资源简介

班级：高一（ ）班 姓名： 学号： 　 成绩：
高一化学教学案一体化―― 物质的量
物质的量（第一课时）
【问题导读】（预习教材，提取教材关键信息，记下发现的问题，准备参与“合作探讨”）
1.物质的量及其单位－摩尔：为什么要引入物质的量？
2.微粒数、物质的量和阿伏加德罗常数之间的关系如何？
【主干知识】
1．物质的量及其单位－摩尔
（1）物质的量是一个物理量
物质的量是国际单位制中七个基本 之一，它表示一定数目微粒的集合体。其符号为 ，单位是 。
（2）摩尔基准的确定：
摩尔是 ________的单位，
（3）摩尔的使用范围
（4）阿伏加德罗常数：科学上规定_____________________所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，用符号 ___表示，通常使用近似值 来计算，1mol任何粒子的集合体中的微粒数都约等于___________________。
（5）物质的量（ ）、物质所含的微粒数(N)与阿伏加德罗常数( )的关系：
【课堂练习1】
（1）1mol碳原子含有 个碳原子（2）1mol氧气含有 个氧分子
（3）1mol硫酸含有 个硫酸分子 （4）1mol氢气含有 个氢原子
（5）1molSO42-可表示为 NA SO42- ，所含电荷数为 NA、 个。
【课堂练习2】说出下列符号的含义
（1）2H （2）2molH （3）2molH＋ （4）2molH2
用符号表示
（1）2摩尔水 （2）5摩尔硫酸根离子
【课堂练习3】
（1）3．01×1023个氢原子，合多少摩尔？则其氢气的物质的量是多少？
（2）5mol的氧气中有多少个氧分子？（3）N个水分子的物质的量是多少？
【课堂练习4】
（1）0．5mol水中含有 个水分子
（2）2mol水中含有 个水分子， 个氢原子
*（3）1个水分子中有 个电子，1 mol的水分子中有 个电子
【精彩例题】
例1：下列说法中正确的是
A.物质的量就是物质的质量 B.阿伏加德罗常数就是6.02×1023
C. 6.02×1023mol-1叫做阿伏加德罗常数
D.科学上规定含有阿伏加德罗常数个粒子的任何粒子集合体为1mol
【达标提高】
一、选择题
1．摩尔是（ ）
A．物质的数量单位 B．表示物质的质量单位
C．表示物质的量的单位 D．既是物质的数量单位又是物质的质量单位
2．下列叙述错误的是（ ）
A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子
B．0.012kgC-12 含有约6.02×1023个碳原子
C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类
D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一
3．下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是（ ）
A．阿伏加德罗常数是12g碳中所含的碳原子数
B．阿伏加德罗常数是 0.012kgC-12中所含的原子数
C．阿伏加德罗常数是6.02×1023 mol－1
D．阿伏加德罗常数的符号为NA，近似值为6.02×1023 mol－1
4．0.5mol Na2SO4中所含的Na+离子数为（ ）
A．3.01×1023 B．6.02×1023 C．0.5 D．1
5.下列数量的各物质中,含原子个数最多的是( )
A.1mol HCl B.3.01 x 1023 个水分子 C.12g 12C D.0.5mol CH4
6. 下列物质中，与0.3molH2O含相同氢原子数的物质是( )
A、0.3moLHNO3 B、3.612×1023个HNO3分子C、0.1moLH3PO4 D、0.2moLCH4
7. 1mol Na转变为Na+时失去的电子数为（ ）
A、3.01×1023 B、6.02×1023 C、1.204×1023 D、6.02×10—23
*8.某盐的混合物中含有0.2mol Na+、0.4mol Mg2+、0.4mol Cl-，则SO42-为（ ）
A、0.1mol B、0.3mol C、0.5mol D、 0.15mol
*9.在一定质量的碳酸钠中，碳原子和氧原子的物质的量之比是（ ）
A、1：1 B、1：3 C、3：1 D、2：3
10.下列哪种物质所含原子数与0.2molH3PO4所含原子数相等( )
A.0.4molH2O2 B.0.2molH2SO4 C.0.4molHCl D.0.3molHNO3
*11.a molH2SO4中含有b个氧原子,则阿伏加德罗常数可以表示为( )
A.a/4b mol－1 B.b/4a mol－1 C.a/b mol－1 D.b/a mol－1
12.相等物质的量的CO和CO2相比较,下列有关叙述中正确的是( )
①它们所含的分子数目之比为1:1 ②它们所含的O原子数目之比为1:2
③它们所含的原子总数目之比为2:3 ④它们所含的C原子数目之比为1:1
A.①④ B.②③ C.④③ D.①②③④
班级：高一（ ）班 姓名： 学号： 　 成绩：
物质的量（第二课时）
【问题导读】（预习教材，提取教材关键信息，记下发现的问题，准备参与“合作探讨”）
1.什么是摩尔质量？摩尔质量与物质的量、物质的质量三者之间的关系如何？
2.物质的量在化学反应中的意义是什么？
【主干知识】
二、摩尔质量
（1）1 mol微粒质量与微粒式量的关系
（2）摩尔质量定义
符号： ；表示： ， 单位：
（3）摩尔质量与物质式量的关系：
【课堂练习1】
（1）1molH的质量是 （2）1molN的质量是_________
（3）1molS的质量是 （4）1molNa的质量是_________
（5）1molH2O的质量是 （6）1molNaOH的质量是_______
（7）1molNa+的质量是 （8）1molOH-的质量是
【课堂练习2】
（1）Na的摩尔质量 （2）NaCl的摩尔质量
（3）NaHCO3的相对分子质量是 ，它的摩尔质量为
（4）0．01mol某物质的质量为1.08克，此物质的摩尔质量为
【课堂练习3】
（1）1.5mol的氧气的质量是
（2）1.5mol的硫酸的质量是
（3）10克氢氧化钠的物质的量为
（4）10克H2的物质的量为
【课堂练习4】
（1）已知水的质量为54克,则此水中所含的水分子数目为 个
（2）3.01×1023个H2分子,其质量为 克
【 精彩例题】
例2：下列说法中不正确的是
A. Na的摩尔质量为23g
B. Na的摩尔质量为23
C. Na的摩尔质量为23g·mol-1
D. Na的摩尔质量为2.3×10-2kg·mol-1
【达标提高】
1．下列叙述中错误的是（ ）
A．H2SO4的摩尔质量是98 B．2mol NO和2mol NO2含原子数相同
C．等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同
D．等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等
2．相同物质的量的SO2和SO3它们之间的关系错误的是（ ）
A．所含硫原子的物质的量之比为1:1 B．氧原子的物质的量之比为2:3
C．氧元素的质量比为5:6 D．硫元素的质量比为1:1
3．如果2g甲烷含有x个分子，那么22gCO2中所含分子数是（ ）
A．x B．4x C．0.5x D．3x
4．1g O2和1g O3中（ ）
A．所含分子数相同 B．所含原子数不同
C．所含原子数相同 D．1g O3中所含分子数较多
5．0.2g H2、2.4g C、19.6g H2SO4、19.5g Zn，它们之间的物质的量之比依次为（ ）
A．2:1:2:3 B．1:2:2:3 C．2:1:1:3 D．3:1:2:2
6．下列物质中质量最大的是（ ），分子数最多的是（ ）
A．64g SO2 B．3．01×1023个N2分子
C．0.75mol H2SO4 D．4g NaOH
7、相同质量的下列气体中，所含原子数最多的是（ ）
A、CH4 B、N2 C、CO D、O2
8. 下列叙述中正确的是（ ）
A.硝酸的摩尔质量63g B.1mol CO的质量是28g
C.2g氢气所含原子数目为1mol D.铁的摩尔质量在数值上等于铁原子的相对原子质量
二、填空题
9.填写下列表格：
物质 分子数 质量（g） 物质的量/mol 摩尔质量（g/mol）
氧气 16
硫酸 3.01×1023
水 2
10．4.5g水与 g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是 ，其中氢原子数之比是 。
11. 0.3mol氨气和0.4mol二氧化碳的质量___________(填“相等”或“不相等”，下同)，所含分子数______________，所含原子数____________。
PAGE
4

展开更多......

收起↑