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课题2 物质的量（第三课时）
第三课时
教学目的：
1、学会用物质的量联系宏观质量和微观粒子数目。
2、明确化学反应中各物质物质的量的关系，学会简单的物质的量应用与方程式的计算。
[师]我们一起总结一下前两节课的内容。
两条公式 n=N/NA n=m/M
[师]应用这两条公式我们就可以将宏观的质量和微观的粒子联系起来。
[板书] N n m
[师]由此可见物质的量是相当是一个联系宏观世界和微观世界的桥梁。有了这个物理量，给我们化学研究和计算带了很大的方便。
[板书]
三、物质的量应用于计算
1、比较微粒数目
推论 N1/N2=n1/n2
[师]物质的量越多，微粒数目越大，物质的量和微粒数目成正比。
例1、
相等物质的量的CO和CO2相比较,下列有关叙述中正确的是( )
①它们所含的分子数目之比为1:1 ②它们所含的O原子数目之比为1:2
③它们所含的原子总数目之比为2:3 ④它们所含的C原子数目之比为1:1
A.①④ B.②③ C.④③ D.①②③④
解：
例2、
相同质量的O2和O3，物质的量之比________;分子数目之比________;原子数目之比________
解：
练习
见《化学作业本》p4 第8题
2、物质的量应用化学方程式的计算
[学生活动] 完成课本p8 问题解决3
[师]通过总结我们发现化学方程式中各物质的计量数之比也就是它们的物质的量之比，根据此规律我们可以将物质的量应用与化学方程式的计算，而且比原来的计算方法方便。
例3．实验室我们用加热KClO3的方法制备氧气，请问制得16g氧气，需要多少摩尔KClO3，
同时生成多少克KCl？
解法1 初中的方法先求质量。
解法2 先求物质的量。
[总结] 物质的量应用化学方程式的计算步骤
1、根据已知数据求出各已知物质的物质的量
2、写出化学方程式找出已知物质和未知物质的比值关系
3、根据比值关系由已知物质的物质的量求未知物质的物质的量
4、根据条件将物质的量再转化为其他物理量
例4．在实验室做用一氧化碳还原氧化铜的实验中，我们将反应生成的气体通过足量的澄清石灰水溶液，得到了10g白色沉淀，问被还原的氧化铜有多少g ？
解：
练习 《化学作业本》p5 第16题
3、其他典型相关计算
例6
（1）3mol NH3分子中所含质子数与____________mol H2O分子中所含质子数相等。
解：
（2）已知16克A和20克B恰好完全反应生成0.04mol C和31.67克D，则C的摩尔质量为_________________。
解：
（3）若1g水含有m 个氢原子，则阿伏加德罗常数用含m的代数式表示为_____
解：
作业《化学作业本》p4-6
M
NA
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2课题2 物质的量（第二课时）
第二课时
教学过程：
[复习]
[问]联系物质的量和微粒数目的公式是什么？
n=N/NA
[问]公式中各符号的意义？
[师]这条公式是用来联系粒子的数目与物质的量、以及阿伏加德罗常数的。知道了物质的量就可以知道粒子的数目，同样知道粒子的数目就可以知道物质的量。所以以后我们都要习惯用物质的量来描述微粒的数目。
[校对学案练习]
[校对学案习题]
[新课引入]
[ppt展示] 知识回顾
1、物质的量是将一定数目的微粒进行打包处理，多少个
微粒打成一包，我们称为1mol？
2、1mol的数目科学家是怎么规定的？
3、为什么规定0.012kgC-12所含的原子数为1mol呢？而
不规定1000个或10000个为1mol （指出1molC-12质量正好和它的原子量数值一样）
原因很简单，为了方便计算。
[师]怎么个方便法呢，这就是我们今天要学习的内容。
[师]一瓶矿泉水，请大家数出其中有多少个水分子？能否数得清楚？（约×1025）
[师]10亿人一滴水中的水分子，每人每分钟数100个，日夜不停，需要3万年才数清楚。显然如果我们一个一个数是不可能，不现实的，那么我们能不能知道一瓶水中有多少水分子呢？答案是肯定的。我们只要称出水的质量就可以知道含有的水分子的数目。那么联系水分子的数目和水的质量之间的桥梁，就是我们上堂课学过的——物质的量
[板书] 物质的量
[师]接下来我们就来推导它们之间的关系。
[讲解并板书]首先我们知道原子质量比=原子的相对原子质量之比
原子的质量比=原子的相对原子质量比
[板书推导]
又已知1mol 12C原子的质量为0.012kg即12g所以有
得到1mol16O原子的质量为16g
[学案] 同理我们还可以推出
[课堂练习1] (1)\(2)\(3)(4)
[问]由此我们可以得出什么结论？
[答]1mol 任何原子的质量，在数值上等于它们的相对原子质量。
[问]单位是什么？ 答： g
[幻灯片展示]
[思考]1mol 分子的质量与相对分子质量有什么关系？
[学案 课堂练习1]（5） （6）
[讲解]因为分子由原子构成，分子的相对分子质量等于构成它的原子的相对原子质量之和，既然1mol任何原子的质量在数值上等于它的相对原子质量，单位为g，那么1mol任何分子的质量就应该在数值上等于它的相对分子质量，单位也是g。
[幻灯片展示]
那么1mol离子的质量呢？
[学案 课堂练习2] （7）（8）
[师]对于离子，以为电子的质量很小，当原子得到或上去电子变成离子时，电子的质量可以忽略不记，因此1mol离子的质量在数值上就等于该离子的式量。例如：1mol钠离子的质量为23g。
[师]综合上述分析，我们可以知道1mol任何粒子的质量以g为单位时，在数值上等于该粒子的相对原子（或分子）质量。
[师]在化学上，我们把1mol 物质所具有的质量叫摩尔质量，符号M
[板书]二、摩尔质量
定义：单位物质的量的物质所具有的质量 符号 M 单位：g/mol 或g·mol-1
摩尔质量在数值上等于相对原子质量或相对分子质量
学案 [课堂练习2]
[师]那么摩尔质量和质量、物质的量有什么关系呢？
学生活动 课本p8 问题解决1、2、
[师]也就是说，物质的摩尔质量就是该物质的质量与该物质的物质的量之比，表示为
[板书] 公式 M=m/n
[课堂练习3]
[师]根据此式我们就可以把物质的量与物质的质量联系起来
[师]好现在我们来做点练习。希望大家学会准确运用公式，在公式中理解这些物理量。
[学案 课堂练习4]及例2
[小结]从本节课中我们知道，1mol不同的物质中，虽然构成他们的粒子数目相同，但是由于不同粒子的质量是不不同的，所以1mol物质的质量是不相同的，以g为单位时，其数值等于构成物质的粒子的相对原子（或分子）质量。
在进行有关摩尔质量的计算时，要注意单位和解题格式。
[幻灯片展示]完成学案剩余部分练习
[板书设计] 第一节 物质的量
原子的质量比=原子相对原子质量比
又已知1mol 12C原子的质量为0.012kg即12g所以有
得到1mol16O原子的质量为16g
二、摩尔质量
定义：单位物质的量的物质所具有的质量 符号 M
M=m/n 单位：g/mol
摩尔质量在数值上等于粒子的相对原子质量或相对分子质量
例题：解题格式
1mol16O原子的质量
1mol12C原子的质量
6.02*1023个16O原子的质量
6.02*1023个/12C原子的质量
一个16O原子的质量质量
一个12C原子的质量质量
16O原子的相对原子质量
12C原子的相对原子质量
=
=
1mol12C原子的质量
6.02*1023个/12C原子的质量
12C原子的相对原子质量
=
16O原子的相对原子质量
12C原子的相对原子质量
=
1mol16O原子的质量
1mol12C原子的质量
1mol16O原子的质量
12g
16
12
=
一个12C原子的质量质量
=
=
16O原子的相对原子质量
6.02*1023个16O原子的质量
1mol16O原子的质量
一个16O原子的质量质量
=
1mol16O原子的质量
1mol12C原子的质量
16O原子的相对原子质量
12C原子的相对原子质量
=
12
=
12g
16
1mol16O原子的质量
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1课题2 物质的量
课型：新课
教学目标
1、知道摩尔是物质的量的基本单位，初步学会物质的量、摩尔质量、质量之间的简单计算。
2、通过物质的量这一联系微观粒子与宏观质量的物理量的学习，引导学生以化学的眼光、从微观的角度地认识丰富多彩的物质世界，认识到宏观和微观的相互转化是研究化学的科学方法之一。
3、培养严谨科学、乐于探索的作风，务实求真，树立为人类文明和社会进步而努力学习化学的责任感和使命感。
教学重点：
1、 物质的量及其单位
2、 摩尔质量的概念和有关摩尔质量的计算
教学难点：
物质的量及其单位——摩尔
教学方法：讲解、推理、启发、练习
课时安排：2课时
第一课时：物质的量及其单位——摩尔
第二课时：摩尔质量的概念及其计算
课前准备：课题2 物质的量.ppt
课题2 物质的量学案1.doc
教学过程：
第一课时
[问题]如何称1粒米的质量？工具是托盘天平（假设每粒质量一样）
[讨论得出]可以先称100粒的质量再除100，也就说先称一定数目集合的质量。
[师]生活为了统计方便经常性得使用这样的打包计算，比如一打筷子（12根），一箱双鹿纯清（24听），在化学领域我们研究的微观粒子，我们可能一个一个去数吗？显然不科学，所以也需要打包处理，即用集合的方法处理。我们引入一个新的物理量--------物质的量
[板书]物质的量
[过渡]什么是物质的量呢，它如何将微观粒子打包集合呢？
[板书]1、物质的量
[讲解]就像长度用来表示物体的长短，温度用来表示物体的冷暖程度一样，物质的量可以用来表示物质所含粒子数目的多少，它的符号是n（小n），它是国际单位制的基本物理量之一，使用的时候四个字不能分开（这四个字是个完整的整体）。它的单位是摩尔，符号mol，简称摩。（边讲边板书）
[板书]一、物质的量
1、一个物理量，符号n，单位摩尔（mol）
[幻灯片展示] 国际单位制的7个基本物理量。
物理量 单位名称 单位符号
长度 米 m
质量 千克 kg
时间 秒 s
电流 安培 A
物质的量 摩尔 mol
温度 开尔文 K
发光强度 坎德拉 cd
[讲解]从中我们可以知道物质的量是和长度等一样是一个物理量。
[过渡]既然物质的量是用来表示物质所含粒子数目的多少，那么物质的量的一个单位即1mol表示的粒子数目是多少呢？。
[学生阅读]1分钟
[问]1摩尔粒子的数目大约是多少？
[生]约为6.02 x 1023个
[问] 6.02 x 1023 个是根据什么为依据得出来的
[生]以0.012kg12C 中所含的碳原子数为依据得出
[师]Good！由此我们得出结论
[板书]
2、1mol任何粒子的数目等于0.012kg12C 中所含的碳原子数目，约为6.02 x 1023个
[讲解]1mol任何粒子的数目也叫阿伏加德罗常数。阿伏加德罗是意大利物理学家，因为它对6.02 x 1023这个数目的测得有这重要的贡献，所以以他的名字来表示1mol粒子的数目，以示纪念。化学上，我们用NA来表示阿伏加德罗常数，其单位是mol-1，它表示1mol任何粒子的粒子数目，其数值近似等于6.02 x 1023
[板书]
3、1mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号是NA，单位是mol-1
[师]在平常的练习中，我们通常用6.02 x 1023这个数值来代替阿伏加德罗常数
[问题解决1]
p7 学生总结并得出物质的量、阿付加德罗常数、微粒数目之间的关系式
[板书]
4、公式 n=N/NA
完成学案
[课堂练习1]
ppt展示
[思考]1mol氢含多少个氢原子？
a、6.02 x 1023 b、2 x 6.02 x 1023
[师]为什么回有不同的答案呢？因为没有指明粒子的种类这个氢是指氢原子呢？还是指氢分子？所以用物质的量表示时，必须指明粒子的种类，具体指明是分子、原子、离子、电子否则将表述不清。
学案
【课堂练习2】
[讲解并板书]
5、使用摩尔时，必须指明粒子（原子、分子、离子、电子等）的种类
[讲解]摩尔是一个巨大数量粒子的集合体，可以是整数，也可以是小数。
现在我们再来看学案上的几个练习
[问]大家初次接触物质的量这个概念，感觉读起来是不是非常别扭。这就像我们小时侯初学用筷子，起初很别扭，但经常用，每天用，很快就得心应手了。物质的量这个概念在化学中的重要性，就像筷子对于我们中国人的吃饭一样，随着我们的进一步深入，物质的量重要性会体现得更充分。
[小结]物质的量是一个基本物理量，单位是摩尔，它表示有一定数目粒子的集体，物质的量为1mol的物质含有阿副家德罗常数个粒子，近似含有6.02×1023个粒子
[幻灯片展示作业]
作业：
学案上剩余的练习
板书设计：
物质的量
一、物质的量
1、一个物理量，符号n，单位摩尔（mol）
2、1mol粒子的数目是0.012kg12C 中所含的碳原子数目，约为6.02 x 1023个
3、1mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号是NA，单位是mol-1
4、使用摩尔时，必须指明粒子（原子、分子、离子、电子等）的种类
5、n=N/NA
教后记：教后记：
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