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§3.4物质组成的表示方法导学案
一、化合价：一种元素一定数目的原子跟其它元素一定数目的原子化合时表现的性质。
（1）化合价的实质：是元素在形成化合物时表现出的化学性质。取决于原子最外层电子数。
Na原子最外层有1个电子，在化学变化中易失去一个电子，带一个单位正电荷，形成Na+,则钠元素在化合物中的化合价为+1价。
同理，Cl原子最外层有 个电子，在化学变化中易 电子，带 ，形成 ,则氯元素在化合物中的化合价为 价。
（2）化合价有正价和负价，标于元素符号或原子团符号的正上方。
（3）单质中元素的化合价为零；化合物中正负化合价的代数和为零；原子团的化合价为其中各元素化合价的代数和。
常见元素化合价口诀：
一价钾钠氢氯银、二价氧钡镁钙锌、三铝四硅单质0、铁有二三铜一二。
规律：１．化合物中，通常氢为 ＋1价，氧为－2价，金属元素显正价
２．元素的变价：许多元素的原子在不同的条件下可显示不同的化合价。例：Cu为 ＋ 1、 + 2，Fe为 ＋ 2、 ＋ 3 ；
3．熟记原子团的化合价：原子团的化合价是组成元素的化合价的代数和。
氢氧根： 硝酸根 NO3 硫酸根SO4 高锰酸根MnO4锰酸根MnO4
碳酸根：CO3 铵根：NH4 磷酸根： PO4
二、化合价的应用：
1．求化合物中元素的化合价
依据：化合物中元素化合价的代数和为零。
例：（1）确定KClO3 中氯元素的化合价。
解：
（2）分别求出下列物质中锰元素的化合价
①MnO2 ②MnCl2 ③Mn ④KMnO4 ⑤K2MnO4
（3）分别求出下列物质中氮元素的化合价
①NH3 　 ②N2 　 ③NO 　　 ④NO2 ⑤NH4NO3
（4）写出下列符号周围数字的含义： +2
①Fe3+ ② Mg
③2Mg ④SO2
2．化学式的书写
（1）单质化学式的书写
回忆：什么是单质，你知道的单质有哪些，其化学式分别是什么？
金属单质
稀有气体
单质
固体
非金属单质
气体
练习：写出下列物质的化学式
氮气、铜、硅、金刚石、红磷、氩气、氯气
（2）化合物化学式的书写
阅读P80，根据元素的化合价书写化学式。
例如：写出下列物质的化学式
⑴氧化铝； ⑵正六价硫元素的氧化物
注意：不能根据化合价书写不存在的物质的化学式。
练习：写出下列物质的化学式
水 氨气 二氧化碳 碱式碳酸铜
氧化镁 氧化铜 氧化铁 氧化亚铁
氧化钙 氧化钠 氧化钡 氯化钠
氯化钾 氯化镁 氯化钙 氯化锌
氯化铜 氯化铝 氯化亚铁 氯化铁
氯化铵 氢氧化钠 氢氧化钙 氢氧化镁
氢氧化钡 氢氧化铜 氢氧化铝 氢氧化铁
氢氧化亚铁 硫酸 硫酸钠 硫酸镁
硫酸铜 硫酸钡 硫酸钙 硫酸锌
硫酸铝 硫酸铁 硫酸亚铁 硫酸铵
硝酸 硝酸钠 硝酸钾 硝酸钙
硝酸锌 硝酸铜 硝酸钡 硝酸铝
硝酸铁 硝酸亚铁 硝酸铵 盐酸
碳酸 碳酸钠 碳酸钾 碳酸钙
3．化学式的含意
表示一种物质
宏观
物质的组成元素
意义
由分子构成的物质的化学式还能表示构成物质的1个分子
微观
一个该分子是由几个何种原子构成
例：写出水、硫酸的化学式，并指出化学式的含义
4．简单化合物的命名
（1）写法与读法相反，由两种元素组成化合物时，从右向左读，读成“某化某”。
若是金属与非金属形成的化合物，一般不读角标；若是非金属与非金属形成的化合物要读角标，前一种元素的原子个数是1个时不读，后一种元素的原子个数是1个时要读出。
（2）有可变化合价的元素，如：化合物中+2价的铁叫做亚铁，+1价的铜叫做亚铜。
（3）原子团在化合物中省略“根”字，含酸根原子团的化合物一般读成“某酸某”，酸根前为氢元素时读“某酸”，含氢氧根原子团的化合物一般读成“氢氧化某”
例：Al2O3 MgO Fe2O3 FeO Fe3O4 CuO H2O H2O2 CO CO2 P2O5
NaCl MgCl2 CaCl2 FeCl2 FeCl3 AlCl3 BaCl2 NH4Cl H2S NH3
NaNO3 KNO3 Ba(NO3)2 Ca(NO3)2 Fe(NO3)2 Fe(NO3)3 Cu(NO3)3 NH4NO3
Na2CO3 K2CO3 CaCO3 BaCO3 NH4HCO3 NaHCO3 Na2SO4 MgSO4 CuSO4
FeSO4 Fe2(SO4)3 Al2(SO4)3 (NH4)2SO4 NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2
Fe(OH)2 Fe(OH)3 HCl H2SO4 H3PO4 HNO3
5．关于化学式的计算
（1）相对分子质量
化合物的相对分子质量为其中各元素的相对原子质量的和。
例：求出下列物质的相对分子质量
①二氧化锰 ②高锰酸钾 ③氢氧化钙 ④硫酸 ⑤铜绿
（2）求化合物中各元素的质量比
化合物中各元素的质量比为其中各元素的相对原子质量乘以原子个数之比。
例：求出水中氢氧元素的质量比
［变式训练］1．求出铁的不同氧化物中各元素的质量比
①氧化铁 ②氧化亚铁 ③四氧化三铁
２．求硫酸、硝酸铵中各元素的质量比
（3）求化合物中元素的质量分数（用分数表示）
某元素的相对原子质量╳原子个数
化合物中某元素的质量分数= ————————————————╳100%
化合物的相对分子质量
例：求出二氧化碳中碳、氧元素的质量分数。
［变式训练］求出下列物质中氮元素的质量分数
氨气 硝酸铵 碳酸氢铵 氯化铵 尿素【CO(NH2)2】
有关化学式的计算拓展练习
一、有关混合物的计算：
纯净物的质量 混合物中某元素的质量分数
纯度= ————————╳100% = ——————————————╳100%
混合物的质量 纯净物中某元素的质量分素
例1．1000t含Fe2O380%的赤铁矿（杂质不含Fe），可生产多少铁？
［变式训练］1000t含Fe2O380%的赤铁矿（杂质不含Fe），可生产多少含杂质4%的生铁？
例2．FeSO4可用于治疗缺铁性贫血，某患者每天需补充1.12g铁元素，则他服用的药品中含FeSO4多少克？
例３．已知某NH4NO3样品中，氮元素的质量分素为34%，求NH4NO3的纯度？
［变式训练］某NH4NO3样品中，氮元素的质量分素为36%，则样品中混有的杂质可能是（ ）
A. NH4HCO3 B. (NH4)2SO4 C. CO(NH2)2 D. NH4Cl
二、由质量比确定化学式：
例1．某氮的氧化物中，氮、氧元素的质量比为7：20，求该物质的化学式？
例2．由X、Y两种元素组成的化合物中，X、Y两种元素的质量比为3：1，X、Y两种元素的相对原子质量比为12：1。求该化合物的化学式？
例3．（1）某化合物A在氧气中燃烧，得到CO2和H2O，则A中一定含 元素，可能含 元素。
（2）取3.2gA在氧气中充分燃烧，得4.4g CO2和3.6H2O，试通过计算分析A中的组成元素 ，其中各元素的质量 ，试确定其化学式为 。
拓展性训练
例1．将FeO、Fe2O3 、Fe3O4、 Fe(OH)3、FeS中Fe的质量分数由小到大的顺序排列。
例2．求等质量的SO2、SO3中，（1）SO2、SO3的分子个数比，（2）S的质量比、原子个数比，（3）O的质量比、原子个数比。
【变式训练】1．含有等质量氧元素的SO2、SO3的分子个数比 ，质量比 ，S元素的质量比 。
2．相同分子数CO和CO2中，氧元素的质量比是( )
A.2：1 B.1：2 C.1：1 D.14：11
例3．在H2SO4、H2SO3、H2S混合物中，氢元素质量分数为3%，试计算其中氧元素的质量分数？
例4．某CO和CO2的混合气体中碳元素质量分素为36%，求混合气体中CO2的质量分素。
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