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系统复习 第3部分 物质构成的奥秘
§3-2 微粒构成物质
青岛第四十二中学 化学组
【学习要求】：
1、 认识物质的微粒性，知道原子、分子、离子都是构成物质的微粒。
2、 能用微粒的观点解释某些常见的现象。
3、 知道原子是由原子核和核外电子构成的。
4、 知道原子可以结合成分子、同一元素的原子和离子可以相互转化，初步认识核外电子在化学反应中的作用。
【学习重点】
宏观物质与微观微粒之间的相互关系以及微观微粒间的相互关系
【学习难点】
如何正确运用微粒的性质、微粒间的关系解答实际问题
【教学过程】
探究活动一：
问题：如果我们变成一个分子大小，进入食盐水中，我们能看到什么？
整理提升：构成物质的粒子：_______、__________、__________。
由分子构成的物质：_____________________________
由原子构成的物质：______________________________
由离子构成的物质：______________________________。
粒子的性质__________________________、__________________________
_________________________、_______________________。
巩固提高：
1.下列物质中，直接由原子构成的是____________，由分子构成的是________________________，由离子构成的是_________________。
A.氧气 B.金刚石 C.氯化钠 D.二氧化硫 E.铜 F.烧碱
2.以下生活、学习经验，不能说明分子间有空隙的是（ ）。
A.打气筒能将气体压缩 B.酒精和水混合后，总体积变小
C.物体有热胀冷缩的现象 D.海绵能吸水
3.百花盛开的季节，校园里处处充满了怡人的花香，这一现象说明（ ）。
A.分子有一定的质量
B.分子分裂成原子
C.物质有热胀冷缩的现象
D.分子是最小的一种粒子
探究活动二：
问题：如果我们只有一个分子的大小，进入一杯水中，向这杯水中通入直流电，我们能看到什么？
根据上图的微观示意图，请从微观角度描述你获得的关于化学变化的信息
____________________________________________________________
____________________________________________________________
____________________________________________________________
___________________________________________________________。
探究活动三：
问题：在食盐水中看到的各种微粒，你是如何分辨出水分子、钠离子、氯离子的？
问题：钠原子和钠离子之间存在哪些异同与联系。
钠原子 钠离子
共同点
不同点
联系
整理提升
原子的构成
在原子中 核电荷数=_________=_____________
质量数=_____________________
原子的质量主要集中在__________上。
问题：为什么钠原子在变成钠离子时，只失去一个电子，形成带一个单位正电荷的阳离子？
整理提升：决定元素种类的是___________________。
与原子化学性质关系密切的是_______________。
1、上面的元素的原子结构示意图有什么规律？
2、上面的元素中，哪些是金属元素？哪些是非金属元素？
3、元素的化学性质和原子的那些结构关系密切？
巩固提高：
1.下列事实能证明在化学反应中分子可以再分的是（ ）。
A.冷却硝酸钾的热饱和溶液有硝酸钾晶体析出
B.碘的升华
C.水蒸气冷凝成水
D.水通电可以得到氢气和氧气
2、将①分子②原子③质子④中子⑤电子等粒子用序号分别填入下列适当空格中：
（1）构成物质的基本粒子是________________
（2）构成原子的基本粒子是________________
（3）带正电的粒子是________________
（4）原子结构中数目一定相等的粒子是_______________
3.以下四种粒子的结构示意图中，表示原子的是______，表示阳离子的是_______，表示同种元素的是_______，最外层为稳定结构的是______。
构建网络：
问题：构成物质的粒子：分子、原子、离子。什么是分子、原子、离子？这些微粒间有什么联系？
挑战自我：
1.构成物质的基本粒子有______、______、______；
构成原子的基本粒子有______、_______、______。
2.下列说法正确的是（ ）。
A.分子是由原子构成的，所以分子一定比原子大
B.原子是最小的粒子
C.分子和原子的本质区别是：分子可分，原子不可分
D.原子通过得失电子可以变成离子，离子得失电子也可以
变为原子
直击中考：
已知元素周期表中第三周期各原子结构示意图如下，请回答问题。
（1）在化学反应中，钠元素的原子容易失去电子________
（填“阴”或“阳”）离子；
（2）元素的化学性质与原子结构中的______数关系密切；
（3）从原子结构方面看：同一周期的元素具有相同的______数；
（4）在此周期中，各元素的原子结构呈现的变化规律________
__________依次递增。系统复习：物质组成的表示学案
复习目标：1.能说出几种常见元素的化合价
2.能用化学式说出物质的组成
3.利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的计算
4.能看懂某些商品标签上表示的物质成分及含量
复习重点：化学式的意义及从化学式中得到的相关信息、化学式的正确书写
教学难点：理解正确书写化学式的原则及根据化学式的内涵从宏微观描述物质
[想一想 做一做]
右图是某物质的分子结构模拟图。图中“ ”表示氧原子，
“ ”表示氮原子。请根据图示回答：
（1）该物质的化学式是 ，若氧元素的化合价为-2
价，则其中氮元素的化合价为 。该物质的名称为
，该物质属于 （填物质类别）
（2）说一说：你从该化学式中能获取的信息有：
① ；② ；
③ ；④ 。
（3）该物质的相对分子质量为 ，分子中各原子的个数比为 。
（4）该物质由 种元素组成，各元素的质量比为 ，氮元素的质量分数为 。
[温故知新]
做上面的习题，我们用到了那些知识点
一 化合价
化合物均有固定的组成，即形成化合物的元素有固定的原子个数比，化学上用“化合价”表示原子间相互化合的数目。
1．化合价的一般规律：
①化合价有正价和负价。
a．氧元素通常显 价；
b．氢元素通常显 价；
c．金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显 价，非金属元素显 价；
d．一些元素在不同的化合物中可显不同的化合价。
②在化合物里正、负化合价的代数和为 。
③元素的化合价是元素的原子在相互形成化合物时表现出来的一种性质，因此，在单质分子里，元素的化合价为 。
2.牢记常见元素的化合价
+1 钾、钠、氢、银 +2 铜、镁、锌、钡、钙、
+3 铝 -1 氯、氟
-2 氧 +2、+3 铁
3常见根（原子团）的化合价
根的名称 铵根 氢氧根 硝酸根 硫酸根 碳酸根
离子符号 NH4+ OH- NO3- SO42- CO32-
化合价 +1 -1 -1 -2 -2
4．化合价与离子符号的书写有一定的区别：
化合价 离子
表示方法 用＋1、＋2、－1、－2……表示标在元素符号的正上方(“1”不省) 用＋、2＋、－、2－……表示标在元素符号右上角(“1”省去)
实例 ＋1 －1 －1 ＋2 Na、 Cl、 OH、 Ca Na＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－、SO42－
联系与区别 同种元素(或原子团)的化合价和离子电荷通常在数值上相等，位置不同，正、负号的写法不同。
二 化学式
1、化学式的书写
物质类别 化学式的书写方法 举例
单质 金属单质 直接用元素符号表示 铁：Fe
稀有气体单质 氖气：Ne
固体非金属单质 碳：C
双原子气体单质 在元素符号右下角写上小数字“2” 氢气：H2
化 合 物 一排顺序 Al SO4
二标价
三找角标 Al2(SO4)3
规则检验 2×(+3)+3×(-2)=0
2、化学式的读法：
（1）两种元素组成的化合物，从右至左读作“某化某”。如CuO: , H2S
（2）若含氢氧根的化合物，读作“氢氧化某”。如：NaOH
Ca(OH)2 ,Cu(OH)2
（3）若含含氧酸根的盐，读作“某酸某”。如：CuSO4 ,KMnO4
(NH4)2CO3 , AgNO3
三 化学式的相关计算
原子个数比=各原子角标之比
相对分子质量=各原子的相对原子质量×原子个数之和
元素质量之比=各原子的相对原子质量×原子个数之比
元素质量分数=
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一 选择题
1.（2009重庆第8题）据报道，用于清洗龙虾的“洗虾粉”中含有柠檬酸钠、亚硫酸钠（Na2SO3）等物质，可能对人体的健康产生危害。Na2SO3中S元素的化合价为（ ）
A.＋6 B.＋4 C.＋2 D.－2
2.（2009连云港第7题）如右图所示的新产品磨牙器能有效帮助去除牙齿表面的牙垢，磨牙器磨头采用50%橡胶与50%的金刚砂（主要成分为碳化硅）特制而成。已
知碳化硅中碳元素显-4价，硅元素显+4价，则碳化硅的化学式为
A．SiC B．Si2C3 C．Si3C2 D．SiC2
3.( 2009重庆第I1题)研究发现，达菲（Tamiflu）对甲型HIM流感病毒有抑制作用，从香料八角中提取的莽草酸（C7H6O5）是合成达菲的原料之一。下列对莽草酸的说法不正确的是（ ）
A.莽草酸是氧化物 B.它由碳、氢、氧元素组成
C.氢元素质量分数最小 D.碳、氢、氧原子个数比为7：6：5
4.（2009济南第8题）为预防手足口病，可用84消毒液（主要成分是NaClO）对生活用品消毒，用酒精是不管用的。有关NaClO的说法错误的是
A.NaClO中氯元素的化合价为－1价 B.NaClO是一种钠盐
C.NaClO由三种元素组成 D.NaClO中Na、Cl、O的原子个数比为1:1:1
二、填空题
5. (2009北京第28题)在点燃条件下，A和B反应生成C和D。反应前后分子变化的微观示意图如下所示。
请回答以下问题：
（1）1个B分子中含有_____个原子。
（2）A中氮元素和氢元素的质量比为_____。
（3）4种物质中，属于化合物的是_____（填图中字母）。
6. 太阳镜具有保护眼睛的功能。它的镜脚一般是由塑料(其中含有碳元素 )制成的，玻璃镜片的主要成分是二氧化硅 ，且变色玻璃中含有银离子 ，铜制镜框使用时间过长会生成铜绿[Cu2(OH)2CO3]，铜绿中氢氧根离子的化合价显—1价 。
7. 用H、Na、C、O四种元素，写出组成下列物质的化学式： (1)金属氧化物 ；(2)非金属氧化物 ；(3)酸 ；(4)碱 ；(5)盐 ；(6)非金属单质 。（7）金属单质
8．以下是从元素周期表中截取的三种元素的信息，请回答下列问题：
① ② ③
⑴③中A处的元素符号是 。
⑵①中元素的原子结构示意图为,其中X的数值为 。
⑶②中元素的原子形成离子的符号是 ,②和③形成的化合物的化学式为 。
三 计算题
9. 目前市场上的补钙药剂很多，下图是某品牌补钙药品说明书中的部分内容。
碳酸钙的相对分子质量为 ；
碳酸钙中钙元素的质量分数为 ；
如果按说明书中的量服用，则每天补充钙元素
g
10.含氟牙膏，求混合物中元素质量分数。
相对分子质量
化学式
元素质量分数
化合价
元素质量比
原子个数比
17 A
氯
35.45
11 Na
钠
22.99
7 N
氮
14.01
x
2
+7
XX钙片
【药品规格】每片含碳酸钙0.625g
【用法用量】每次一片，每天两次认识化学元素学案
复习要求
1．了解元素的概念，正确理解物质的宏观组成，并且利用元素这一宏观概念，去正确描述物质的组成或成分
2．理解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法。
3．初步认识元素周期表，知道它是学习和研究化学的工具，能根据原子序数，在元素周期表中找到指定元素和了解该元素的有关信息。
【问题情境一】：这是一个密封的玻璃瓶，该气体经化验分析确认只含一种元素，请同学们做大胆的猜测，你认为比较合理的是
A.该气体一定是一种单质
B、该气体可能是一种化合物
C、该气体有可能是由单质与化合物组成的混合物
D.该气体既可能是一种单质，也可能是几种单质的混合物
【[问题情境二]】学习元素常用的工具是元素周期表，观察元素周期表，你会获得哪些信息？
【构建知识体系】
【体验中考，快乐提高】（相信我能行！。）
1..化学与人体健康密切相关。市场上有“高钙牛奶”、“加氟牙膏”、“葡萄糖酸锌”等商品，这里的“钙、氟、锌”应理解为
A．原子 B．元素 C．分子 D．单质
元素与健康：
2..缺 有可能导致骨骼疏松，畸形，易得佝偻病；
缺 会使儿童发育停滞，智力低下，严重时会得侏儒症；
缺 、 易得贫血症；
缺 会得甲状腺疾病；
3.下列符号中，既表示一个原子，又表示一种元素，还表示一种物质的是（ ）
A．C60 B．O2 C．H D．Au
4. 5.小明在元素周期表中查找到如右图所示的表格后，明白了不能把一氧化碳写成 “Co”的原因。
⑴“Co”表示 元素（填名称），其原子的相对原子质量是 ；
⑵一氧化碳是由 两种元素组成的 （填“单质”或“化合物”）。
5.根据以下A、B、C、D四幅元素含量示意图，试推测元素分布领域，将图下字母序号填涂在答题卡相应位置。
(1)分布在人体中的是 ；
(2)分布在海水中的是 ；
(3)分布在地壳中的是 ；
(4)分布在丙氨酸(C3H 7O2N)中的是 。
6.某学生用A、B、C、D四种元素组成的化合物AD、BAC、BCD经过一系列十分复杂的化学反应，制造出人类现在还未知的物质X。该学生在科技新闻发布会上说：“我制造出一种新元素X。”该学生的话是 （填“正确的”或“错误的”），因为 。
7.“三氯生”是一种高效广谱抗茵剂，广泛应用于牙膏、药皂、洗面奶、空气清新剂等。下面关于三氯生（C12H7Cl3O2）的说法中错误的是（ ）
A．三氯生中含有氧气分子 B．三氯生由碳、氢、氯、氧四种元素组成
C．三氯生是一种有机物 D．一个三氯生分子中共含有24个原子
8.元素周期表是学习化学的重要工具。下面是元素周期表中1~18号元素原子核外电子排布，我们对它进行研究：
（１）利用元素周期表，人们对元素的认识进入全新的飞跃时期。近日，俄罗斯科学家宣布他们将人将人工合成第118号元素，则此元素的核电荷数为_________。
（2）第16号元素属于_______元素(填“金属”或“非金属”)，它在化学反应中容易________(填“得”或“失”)电子；
（3）表中不同种元素最本质的区别是_______（填序号）。
A．质子数不同 B．中子数不同
C．相对原子质量不同 D．电子数不同
（4）元素的化学性质与原子结构中的______________数关系密切；
与氯元素化学性质相似的是 元素
（5）由原子序数为8和13的两种元素组成的化合物是 (写化学式)
由1.7.8号三种元素共同组成的一种盐的化学式是
（6）在同一族中，各元素的原子结构呈现的规律有________________ （任写一点）；
（7）元素周期表同一横行元素的排列规律是：从左至右_______
研究表明：第二周期从3~9号元素的原子电子层数相同，核电荷数逐渐增大，核对核外电子的引力逐渐增大，故原子半径逐渐减小。我分析第三周期从11~17号元素原子半径变化规律是 _______________。
【能力提升】
根据C、H、O、Ca四种元素你可以写出多少化学式？
一种元素：
两种元素：
三种元素：
四种元素：
请你根据刚才所写物质的化学式，按照科学、合理的分类标准进行分类，并编织出物质分类关系网。
【课堂小结】：（谈一谈你本节课的收获和困惑是什么？与大家交流一下吧！）
【作业】：1.请将你出错的题目整理到你的改错本上吧！
2.完成升学指导书习题3-3
27Co
钴
58.93第3部分 物质构成的奥秘
一、化学物质的多样性
【学习要求】
1、能从组成上识别氧化物，区分纯净物和混合物、单质和化合物、有机物和无机物，能对常见的氧化物、酸、碱、盐进行分类。
2、能找出物质分类中的包含、并列、交叉等简单逻辑关系。
3、认识物质的多样性。
【学案设计】
【知识回顾】通过将近一年的学习，我们已经学习了很多种的物质，你能说出一些吗？
【学法点击】这些物质都存在着各自独特的个性，但有些物质也存在着一定的共性。如何在学习物质个性的同时了解他们的共性，这就需要我们对它们进行分类研究。寻找它们内在的联系，总结规律，形成知识体系和结构。
【知识应用】观察下面的物质，你最多能把它们分成几类，你的分类标准是什么？
空气、黄铜、 NaOH 、HCl 、 O2 、H2O 、H2SO4、Ar、Cu(OH)2、C 、淀粉、CO2 、 Fe 、 CaCO3、碘酒、 Na2CO3、CH4、Fe2O3、……
【梳理知识】
1、物质的分类
【知识应用】
1、“安居乐业”。建筑材料有砖、钢筋、水泥、生石灰、大理石、PVC塑料（聚氯乙烯）等。对上述一些建筑材料主要成分的分类不正确的是（ ）
A．铁——单质 B．氧化钙——氧化物 C．碳酸钙——酸 D．聚氯乙烯——有机物
2.化学实验室中的药品按物质类别分类放置。下面是做“酸的性质”实验时，实验桌上部分药品的摆放情况。小林取用了硫酸以后，应该把它放回的位置是（ ）
3、进入21世纪，全球拥有的化合物已超过2000万种，其中大部分物质是由碳、氢、氧、钠中的某些元素组成的。请用上述元素，按要求各写出一种常见物质的化学式：
（1）用作还原剂和气体燃料的氧化物__________。（2）汽水中含有的一种酸___________。
（3）重要的化工原料，俗称苛性钠的碱_______。（4）生活中常用做洗涤剂的纯碱_______。
4、有下列四组物质，每组中均有一种与其他物质所属类别不同，请在下面的横线上填写出这种物质的名称，并说明理由。
①食醋、牛奶、加碘盐、水
②冰、干冰、氧化铁、金刚石
③纯碱、烧碱、碳酸钙、氯化亚铁
④淀粉、酒精、二氧化碳、甲烷
（1）_____________________________。
（2）_____________________________。
（3）_____________________________。
（4）_____________________________。
【想一想】某物质中只含有一种元素，它可能是什么物质？
【梳理知识】
概念辨析1
物质 纯净物 混合物
概念 由______________组成的物质 由_______________的物质混合而成，彼此间不发生化学 ( http: / / www. / tbfd / hxfd / Index.shtml" \t "_parent )反应
区别 ①由________组成②对于由分子构成的物质而言，由_______构成③有_____的组成和性质④有_____的化学式 ①由____________组成②由_________构成③_______的组成和性质④一般_____化学式
转化 纯净物 混合物
【知识应用】
1、下列物质中，属于纯净物的是（ ）
A.不锈钢 B.洁净的空气 C.干冰 D.石灰石
2、石油没有固定的沸点，炼油厂根据石油中各成分沸点不同，将其分离开来，得到汽油、煤油、柴油等。由此推断石油属于（ ）
A.单质 B.混合物 C.纯净物 D.化合物
【方法点拨】解答此类题目的关键是准确分析所给物质的组成情况，从所含物质的种类和所含粒子的种类两个方面进行分析，不能被文字描述中的“洁净”、“混合”等字样所迷惑，而产生错误的判断。
【梳理知识】
概念辨析2
物质 单质 化合物
概念 由__________组成的______物 由__________组成的______物
相同点
不同点 ①由________组成的纯净物②其分子由________构成 ①由_______组成的纯净物②其分子由_________构成
联系 单质 化合物
【知识应用】
1、下列物质中，属于混合物且其中存在单质的是（ ）
A．稀硫酸 B．空气 C．纯碱 D．金刚石
2、下列各组物质中，按单质、化合物、混合物的顺序排列正确的是（ ）
A．天然气、水、液态空气
B．氢气、海水、烧碱
C．纯碱、矿泉水、食盐
D．汞蒸汽、干冰、生理盐水
3、现代科学又发现了H3、C60、C90、C120、N5、N60……，据此可做出的推测是（ ）
①同一元素可以形成多种单质；②单质可能存在复杂的分子结构；③单质的研究具有广阔前景；④同种元素形成的单质之间可能存在更多的相互转化
A．只有①② B．只有②③
C．只有③④ D．①②③④
【方法点拨】单质与化合物的根本区别在于组成元素的种类上是否单一。解答此类题目时，往往由于将化合物与混合物、单质与纯净物相混淆，从而造成判断上的错误。要注意找到各类物质之间的从属关系。
【梳理知识】
概念辨析3
氧化物：有_________组成，其中一种是________的化合物。
想一想：氧化物都含氧元素吗？含氧的化合物都是氧化物吗？
概念辨析4
物质 酸 碱 盐
概念 电离时生成的__离子全部是____的化合物 电离时生成的__离子全部是_______的化合物 电离时生成___离子和_____离子的化合物
相同点 均为_____物，其水溶液都能_________
不同点 ___+酸根离子 金属离子+_____ ______离子+______离子
组成特点 一定含__元素 一定含_____元素 一定含有_____元素
联系
【知识应用】
1、实验室有四个药品橱分别存放了如下药品：
药品橱 甲 乙 丙 丁
药品 锌、铜 硫酸钠 氢氧化钠 盐酸
铝、镁 碳酸钠 氢氧化钾 稀硫酸
该实验室购进了两瓶无水氯化钙，应将它放在（ ）
A、甲橱 B、乙橱 C、丙橱 D、丁橱
2、下列各组各有两种物质，它们的化学式和所属的物质类别都正确的一组是（ ）
物质1 物质2
名称 化学式 物质类别 名称 化学式 物质类别
A 氮气 N 非金属单质 氧化亚铁 Fe2O2 碱
B 碳酸氢钠 NaHCO3 盐 硝酸 HNO3 酸
C 硫酸钾 K2SO4 盐 五氧化二磷 P2O5 金属氧化物
D 锰 Mm 金属单质 氢氧化镁 Mg(OH)2 碱
3、下列各图中“○”和“●”分别表示两种质子数不同的原子，其中能表示由两种化合物组成的混合物的图是（ ）
4、右图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物之间的包含与不包含关系，若整个大圆圈代表纯净物，则在下列选项中，能正确指出①、②、③、④所属物质类别的是（ ）
A．①单质、③氧化物
B．②化合物、④氧化物
C．①单质、③化合物
D．②含氧化合物、④氧化物
5、炉甘石、金刚石、刚玉是三种矿石，请你依照示例填空。(物质类别填“单质”、“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”)
示例：炉甘石 主要成分 —— 碳酸锌——ZnCO3——盐
金刚石 主要成分 —— 碳 —— ——
刚 玉 主要成分 —— 氧化铝 —— —— 。
【方法点拨】酸、碱、盐、氧化物在组成上具有各自的特点，在判断时要注意根据各自的特点仔细分辨，这是正确解题的关键。
【思维提升】
酸性氧化物跟含氧酸有对应的关系，即组成酸性氧化物的非氧元素跟酸中对应的元素具有相同的化合价。下列对应关系中正确的是（ ）
A．—
B．—
C．—
D．—
【拓展延伸】概念间大致有以下几种关系：包含关系、并列关系、交叉关系等，而我们可以通过示意图来表示这些关系，例如我们可以以如下示意图的方式直观说明化学反应间的关系：
仔细观察以上示意图所表示的概念间的关系，试用同样的示意图表示以下概念间的关系。
（1）纯净物、单质、化合物 （2）含氧化合物、氧化物、酸、碱、盐
【静心梳理，分享收获】小结本节课内容
【课堂检测】
1、体操运动中在上器械之前常用“镁粉”搓手，“镁粉”的主要成分是MgCO3。试根据常见物质的类别判断出MgCO3属于（ ）
A、氧化物 B、酸 C、碱 D、盐
2、现有①液态氧 ②铁锈 ③食盐水 ④小苏打 ⑤氢氧化钾 ⑥石油。对上述物质的分类全部正确的是（ ）
A.盐——③④ B.纯净物——④⑤⑥
C.碱——①⑤ D.混合物——②③⑥
3、分类学习是学习化学的重要方法之一，下表所列物质与它所属类别相符合的是（ ）
选项 A B C D
物质 空气 干冰 水银 硬铝
类别 化合物 氧化物 混合物 纯净物
4、在香港新机场施工过程中，一种常用的炸药名为三硝基甲苯，简称TNT，其化学式为，爆炸时，具有极强的破坏力。下列对的叙述中正确的是（ ）
A．是一种混合物
B．是一种单质
C．是一种氧化物
D．是一种化合物
5、分类是学习和研究化学物质的一种常用的科学方法，下列分类正确的是（ ）
A、碳酸氢钠能电离出H+，属于酸
B、一氧化碳中含有碳元素，属于有机物
C、氢氧化钠中含有氧元素，属于氧化物
D、绿矾可用化学式FeSO4·7H2O表示，属于纯净物
6、在通常情况下，通过实验测定一瓶气体只含有C、H两种元素，则这瓶气体不可能是（ ）
A、一种化合物 B、两种单质的混合物
C、两种化合物的混合物 D、一种单质和一种化合物的混合物
7、据报道，科学家已经研制出世界上最薄的材料——碳膜片，其厚度只有一根头发的二十万分之一。如右图所示，这种碳膜片形状如蜂巢，是由碳原子构成的六边形单元向外延展而成，下列有关碳膜片的说法中，正确的是 ( )
A.碳膜片属于单质
B.碳膜片与C60是同一种物质
C.碳膜片属于人工合成的有机高分子材料
D.碳膜片在氧气中完全燃烧的产物和碳在氧气中完全燃烧的产物不同
8、许多化学概念在逻辑上存在如图所示关系，对下列概念间的关系说法正确的是（ ）
x y x y x y
包含关系 并列关系 交叉关系
A、纯净物与混合物属于包含关系 B、化合物与氧化物属于并列关系
C、单质与化合物属于交叉关系 D、有机物与无机物属于并列关系
9、进入21世纪，全球拥有的化合物已超过2000万种，其中一大部分物质是由碳、氢、氧、钠中的某些元素组成的。请用上述元素，按要求各写出一种常见物质的化学式：
（1）用作还原剂和气体燃料的氧化物________；
（2）汽水中含有的一种酸_______；
（3）重要的化工原料、俗称苛性钠的碱________；
（4）生活中常用做洗涤剂的纯碱_______；
（5）我国正在建设的“西气东输”工程，将要输送的天然气的主要成分______。
10、形态各异的物质可按一定规律分类。现有A.石墨B.二氧化锰C.氢氧化钾D.硝酸钾E.海水F.硫酸六种物质，请选用各物质名称前的字母序号填空。
（1）属于非金属单质的是_________；（2）属于氧化物的是_____________；
（3）属于易溶性盐的是_________；（4）属于易溶性碱的是_____________；
（5）属于混合物的是_________；（6）属于不挥发性酸的是_____________；
氧化反应
化合
反应
置换
反应
复分解
反应
化合反应
化学反应
分解
反应

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