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第三单元 自然界的水 第二课时 氢气
学习目标：了解氢气的物理性质。
了解氢气的制取。
了解氢气的化学性质及用途。
合作交流：
1. 氢气的物理性质：
1. 氢气是_____色______味____体，密度比空气_________ ，________于水。
2. 设计实验证明氢气的密度比空气小___________________________________。
2. 氢气的制取：
资料：制取氢气常用锌粒和稀硫酸，反应的表达式 ：
锌 + 稀硫酸 → 硫酸锌 + 氢气 ，根据资料和已有的经验回答下列问题：
3.制备氢气需用发生装置同用_________制备氧气相同，原因___________________。
4.收集氢气可用_________，原因_________，；也可用_________，原因___________________。
三.氢气的化学性质：
可燃性：5.纯净的氢气在空气中燃烧的现象①安静的燃烧发出_________火焰，②放出_________，③烧杯壁上有_________生成 。燃烧的文字表达式___________________，符号表达式___________________。
6.氢气做为燃料的三大优点①_________，②_________，③_________
7.当氢气与空气（或氧气）混合点燃易发生______，因此使用氢气时，要特别注意安全，点燃氢气前，一定要___________________。
还原性：8.氢气与氧化铜反应，文字表达式为 氢气 + 氧化铜 → 铜 + 水 ，符号表达式为___________________。
四. 氢气的重要用途：_________， _________。
自我检测：
亮亮同学利用下图A装置完成了氢气与氧化铜反应的装置：实验步骤（1）先通入氢气，再加热，实验结束后，先撤酒精灯，继续通入氢气直至试管冷却，可观察到黑色氧化铜变成红色。
明明同学利用图B装置也完成了该实验：实验步骤：将铜丝在酒精灯上加热后，迅速伸入盛有氢气的集气瓶中，片刻可观察到黑色氧化铜变成红色。
（1） 对比A , B两套装置，B装置的优点___________________。
（2） 在明明同学的实验中，当铜丝表面生成氧化铜后，若继续在酒精灯外焰上加热至炽热状态时，则与氢气反应较快；若只加热到红热状态时，则反应较慢，甚至没有明显现象。对比这两种情况，可得到结论是___________________

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