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寻找突破 轻松推断
兴化市安丰初级中学 张维平
关键词：推断题 思路 方法 突破口 练习
推断题是每年各地中考的经典题型，它不仅能考查学生对元素及其化合物知识的掌握情况，更能考查学生的分析、推理、综合应用知识的能力，具有很强的区分度与选拔功能。它的特点是题面容量大，覆盖面广。常涉及物质的组成、性质、用途和制备等知识内容。另外题干中的信息千丝万缕、错综复杂，真正是“剪不断，理还乱，太难求，别有一番滋味在心头”。所以造成了高失分的现象，对我们学生来说是试卷中的“重灾区”。那么如何轻松解题呢？笔者认为：拥有清晰的思路是解题的前题；选择合适的突破口是解题的关键；应用合理的方法是解题的保障。
一、解题思路
1、 阅读题目：要求通阅全题，统领大局。关键点要反复读，读得它“原形毕露，真相大白”。
2、 寻找突破：要求在读题的过程中找出明显条件，挖掘隐含条件，寻找解题的突破口。
3、 正确推断：要求从突破口入手将明显条件与隐含条件相结合，运用合理的方法正确推断。
4、 验证答案：要求将推出的结果代入题中逐步检验。
二、解题方法
1、 顺推法：通常以题首为突破口，按照物质的性质，以及物质间的相互反应为依托逐步深入下去，直至顺利解题。
2、 逆推法：通常以题给的结论或实验现象为突破口，从题尾入手依次向前逆推，从而获得问题的答案。
3、 分层法：将整个推断过程分层进行，先得出每层的结论，再统摄整理。
4、 剥离法：根据已知条件把推断过程中存在的有明显特征的未知物质先剥离出来，再将其作为已知条件来逐个推断其他物质。
三、寻找突破
1、 以物质的特征颜色为突破口
黑色的物质：按思考选择的顺序依次为氧化铜、碳、四氧化三铁、二氧化锰、铁粉；
红色的单质：铜或红磷；绿色的物质：碱式碳酸铜（铜绿）；红棕色（或棕红色）的物质铁锈（或氧化铁）；蓝色的溶液：含有Cu2+的溶液（如：硫酸铜、氯化铜、硝酸铜溶液）；蓝色的物质：胆矾（蓝矾CuSO4 5H2O）；黄色的单质：硫磺（S）；黄色的溶液：含有Fe3+的溶液（如：氯化铁、硫酸铁、硝酸铁）；浅绿色的溶液：含有Fe2+的溶液（如：氯化亚铁、硫酸亚铁、硝酸亚铁）；紫红色溶液：高锰酸钾溶液；蓝色沉淀：氢氧化铜；红褐色沉淀：氢氧化铁。常见的白色沉淀：碳酸钙、碳酸钡、氢氧化镁、氢氧化铝、硫酸钡、氯化银。
例1：有四种物质的溶液：①Ba(OH)2、②Na2SO4、③HNO3、④FeCl3，不用其他试剂将它们逐一鉴别出，其鉴别的顺序是 （ ）
A．④③②① B．④①②③ C．①③④② D．①④②③
[解析]这是一道选择型的推断题，以④黄色的FeCl3溶液为突破口，运用剥离法进行推断。分别观察四种物质的颜色，黄色的为FeCl3溶液；分别取剩余的几种溶液少量于试管中，向试管中分别滴加少量的FeCl3溶液，产生红褐色溶液的溶液为Ba(OH)2；再分别取剩余的两种溶液少量于试管中，向试管中分别滴加少量的Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀的原溶液为Na2SO4溶液，无现象的原溶液为HNO3溶液。因此鉴别的顺序为④①②③或④①③②
答案：B
例2： A是绿色粉末，G是蓝色溶液，X为常见的稀酸，B、C、D、E、F、H和Y中初中化学常见的物质。它们之间转化关系如下图所示，反应①、②、③、④和⑤是初中化学常见的反应。
请回答下列问题。
（1）写出化学式：D ，E ，X 。
（2）写出化学方程式：
反应② ；
反应④ 。
[解析]该题应以两种物质的颜色为突破口，采用顺推与分层法相结合轻松解题。A为绿色粉末，分解成三种物质，说明它是Cu2(OH)2CO3，而Cu2(OH)2CO3分解可以生成CuO、H2O和CO2，题中提示G为蓝色溶液，所以D为CuO，G为CuSO4或CuCl2；B、C为CO2和H2O，它们之间生成H2CO3，同学们比较熟悉，而题中是两种生成物，这就要求我们不可忽视CO2和H2O发生光和作用生成C6H12O6和O2。通过图示提示E和H加热生成D，则说明E为O2、H为Cu，而Y为Zn、Fe等活泼金属。
答案：（1）CuO ；O2 ；H2SO4（或HCl、HNO3）
（2）① 6CO2 + 6H2O C6H12O6+6O2
②Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
例3：某固体混合物由硫酸钠、碳酸钠、氯化钙、硫酸铜、氯化钠中的几种物质组成，为确定它的组成，做如下实验：①取固体混合物样品溶于水搅拌后得到无色溶液；②取部分此溶液加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成；③过滤，然后在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀最后全部溶解。
由此可以推断：原固体混合物中肯定有 ，肯定没有 ，可能有 。如果要进一步确定可能有的物质是否存在，可取①中得到的溶液加 来检验。
[解析]这是一道叙述型的推断题，解题时先要将题中所涉及到的物质翻译成化学式，便于解题时应用自如。采用顺推法从实验①的现象可以推出碳酸钠与氯化钙不能共存，且混合物中一定没有硫酸铜；由实验②的现象可以推出可能有硫酸钠或碳酸钠中的一种或两种；通过实验③的现象可以判断混合物中一定没有硫酸钠、氯化钙；一定有碳酸钠；可能有氯化钠。若要进一步确定可能有的物质，可取①中得到的溶液加过量的稀硝酸和硝酸银来检验。
答案：碳酸钠，硫酸铜、硫酸钠、氯化钙，氯化钠。过量的稀硝酸和硝酸银。
练习1：下列各组物质，不用其他试剂，只用组内物质间的相互作用就能鉴别出来的一组是
A．CuSO4、NaOH、BaCl2、HNO3 B．HCl、Na2CO3、KOH、NaNO3
C．CaCl2、K2CO3、NaNO3、NaCl D．FeCl3、Ba(OH)2、KNO3、NaCl
练习2：A、B、C、D、E为初中化学中不同类别的物质，它们的变化关系如下图所示，其中棕红色物质A在一定条件下可以转化为单质B，“ ”表示相连的两种物质能发生反应。则：（1）D的化学式为 。
（2）A转化为B的化学方程式是 。
（3）C与E反应的化学方程式是 。
练习3：有一包白色固体混合物，可能由硫酸铜、碳酸钾、硫酸钠、氯化钡、氯化钾中的一种或几种混合而成，为确定其组成进行如图所示的实验：
推断（写化学式）①A 、B 、C ；②白色固体一定含有 ，一定不含有
，可能含有 。
2、 以物质的用途为突破口
物质的用途是化学学习的重点，因为我们学习知识的目的最终还是为了运用知识解决实际问题。新的课程理念尤其重视知识的应用。在知识的运用中考查学生的各种能力。所以我们在复习的时更应该重视物质用途的学习与掌握。一些框图式、叙述式推断题往往涉及到物质的用途等有关信息，故掌握典型物质的用途有利于突破此类推断题的解答。如：氧气可作助燃剂；二氧化碳可用作灭火剂；一氧化碳、氢气、碳可作冶炼金属的还原剂；熟石灰能用来改良酸性土壤以及配制波尔多液；大理石、石灰石常作建筑材料；稀盐酸助消化、除铁锈；氯化钠可用作调味品、融雪剂；碳酸氢钠可制作发酵粉等等。
例4：下图是初中化学中常见物质间的转化关系，其中，在通常情况下，F、G是组成元素相同的两种气体，Q、R都是黑色固体（部分反应条件略去），试回答下列问题：
（1）D、G的化学式为：______、______。
（2）若E是生活中常用的调味剂、防腐剂, 则C的化学式为______，反应①的化学方程式为：__________________________。
（3）图中标出的九种物质按单质、氧化物、酸、碱、盐进行分类，一定没有的物质类别是________。
（4）反应①~⑤中没有涉及的基本反应类型是__________________。
[解析]本题是一道以物质的典型用途为突破口的推断题，考查学生灵活运用知识的能力。E是生活中常用的调味品、防腐剂，故E为NaCl；以此为突破口进行分层推理。F、G是组成元素相同的两种气体，故F、G应是CO2、CO中的一种，F能与黑色固体反应生成气体G，故F为CO2，G为CO，R为木炭，且CO与黑色固体Q反应产生CO2，故Q是CuO(或Fe3O4)；D在高温下能产生CO2，D为CaCO3；A和B反应生成CaCO3和NaCl，故A、B分别为Na2CO3和CaCl2中的一种，又根据B、C反应生成NaCl和CO2，故B为Na2CO3，C为HCl；综上所述，在图中的九种物质中，一定没有碱，且没有涉及置换反应。
答案：(1) CaCO3 CO (2) HCl CaCl2+Na2CO3 ===CaCO3↓+2NaCl
(3) 碱 (4) 置换反应
练习4：下列框图中的物质均为初中化学常见的物质，其中A是建筑的主要成分，B属于氧化物，下图是它们之间的相互转化关系。请回答：
（1）写出下列物质的化学式：A ，C 。
（2）得到F溶液的操作I的名称是 。
（3）若I是红褐色沉淀，请写出G+F→I的化学方程式： ；若I是蓝色沉淀，则I沉淀的化学式是 。
（4）写出反应①的化学方程式 ，其基本类型是 反应。
练习5：框图中的物质为初中化学所学的物质，其叫属于盐的是H、C、M、N，属于氧化物的是F、G；胃液中含有适量的A，可帮助消化；C是家庭中重要的调味品之—一；D常用于改良酸性土壤。图中“———．”表示两端的物质问能发生化学反应：“→’表示物质间存在转化关系；部分反应物或生成物已略去。
(1)C物质是由 (选填“分子”、“原子”或 “离子”)构成的。
(2)A与镁条反应能 (选填“放出”、“吸收”)
热量。
(3)写出D的俗名： ；
写出化学式：B N
(1)写小G→M的化学方程式：
3、以物质的特征组成为突破口
物质的特征组成突出的是元素的特征，如：有机物中一定含有碳元素；酸中一定含有氢元素，不一定含有氧元素；碱中一定含有氢、氧元素，不一定含有金属元素；具有相同元素组成的气体是CO2和CO；具有相同元素组成的液体是H2O2和H2O；具有相同元素组成的固体是FeO、Fe2O3、Fe3O4等等。
例5：下图是初中化学中常见物质间的转化关系，其中甲、乙、丙为单质；A、B、C、D、E为化合物，且A与B的组成元素相同，D与E的组成元素也相同。已知C、丙均为黑色粉末，C和E在高温条件下可生成丙和D，D能使澄清的石灰水变浑浊。其余反应条件、部分反应物和生成物均已略去。试推断：
(1) D物质的化学式______；
(2)写出下列化学方程式：
A→甲＋B：___________ ________________；
甲→E ：_________________ ____________；
甲→C：__________________ ____________。
[解析]此题是一道以物质的组成为突破口的推断题，可以采用以D物质为支点逆推而完成解题。根据D能使澄清的石灰水变浑浊，D与E的组成元素相同，可得出D为CO2，E为CO，而C、丙均为黑色粉末，可推出C为Fe3O4，丙为Fe；根据甲能转化为Fe3O4，又能转化为CO，可确定甲为O2；结合A与B的组成元素相同，可推出A为H2O2，B为H2O。
答案：（1）CO2
(2) 2H2O2 = 2H2O+O2↑ ；2C＋O22CO；3Fe＋2O2Fe3O4
练习6：A、B、C、D、E五种化合物均含钙元素，它们有如图所示的转化关系：
（1）试推断：X、Y两种试剂的化学式。
X ，Y 。
（2）写出下列反应的化学方程式：
B→E ，
D→C 。
4、以典型反应条件为突破口
由于初中化学中所涉及的化学反应不多，有些化学反应条件在题中带有明显的指向性，例如：“通电”条件就是指水在通电条件下分解；“高温”①指碳酸钙高温分解，②指铁矿石炼铁的反应；“MnO2作催化剂”就是指双氧水在二氧化锰催化下分解的反应。
例6：下图所示的是有关物质的相互转化关系，其中E是一种金属氧化物，F是单质，丙是一种有毒气体，G的溶液呈黄色，部分反应条件已略去。
请回答：
（1）甲起的是 作用；
（2）乙可能是 （写一种即可）；
（3）反应③的化学方程式为 ；
（4）反应④在生产、生活中的应用是 。
[解析]此题是一道以化学反应的典型条件为突破口的推断题，以甲催化剂为切入点分层推理。根据A和甲反应后又生成甲，说明甲是反应①的催化剂，具有催化作用；由于G的溶液呈黄色，可确定G为FeCl3或Fe2(SO4)3，由于E是一种金属氧化物，则E为Fe2O3，丁是盐酸或硫酸，B是H2O，结合反应①可推出A为H2O2，C为O2；又由于丙是一种有毒气体，且能与Fe2O3反应，则丙为CO，F是Fe，D是CO2；乙在O2中燃烧生成CO2和H2O，说明乙是一种有机物，如CH4或C2H5OH等。
答案：（1）催化（2）甲烷（CH4）(3)
（4）除铁锈（或生产FeCl3等，合理即可）
练习7：下图中的A→K分别代表初中化学中的常见物质。已知：A、C两物质组成元素相同； G溶液为某物质的稀溶液，G的浓溶液能使小木棍变黑。图中部分生成物未标出。
请回答下列问题：
（1）写出J可能的化学式：　 　（任写一种）。
（2）写出下列反应的化学方程式：
① A 　 C + D：　 　；
② F + H → E + C：　 　；
③ I + 碱 → K：　 　（任写一种）。
（3）写出实验室制取D的另一种反应的化学方程式：　 　。
5、以物质的典型性质为突破口
这里所指的性质应具有鲜明的个性，例如：浓硫酸的吸水性、脱水性、溶于水放热；固体氢氧化钠溶于水温度升高额以及它能吸水潮解；生石灰与水反应放热；硝酸铵溶于水温度下降；氢气是最轻的气体；水常温下为液体；氧气能使带火星的木条复燃；无水硫酸铜遇水变蓝；二氧化碳通入澄清的石灰水变浑浊；能使黑色CuO变红（或红色Fe2O3变黑）的气体是H2或CO，固体是C；酸碱指示剂与酸性或碱性溶液的反应等等。
　　 例7：有CH4、CO、H2三种纯净的气体，分别燃烧后，将生成的气体先通过无水硫酸铜固体（A装置），再通过澄清的石灰水（B装置），则：
（1）如果A装置变蓝，B装置无现象，则原气体是 。
（2）如果A装置不变蓝，B装置变浑浊，则原气体是 。
（3）如果A装置变蓝，B装置变浑浊，则原气体是 。
[解析]该题以物质的典型性质为突破口（1）A装置变蓝，B装置无现象，说明气体燃烧后只生成H2O，则原气体为H2；（2）A装置不变蓝，B装置变浑浊，说明气体燃烧后只生成CO2，则原气体为CO；（3）A装置变蓝，B装置变浑浊，说明气体燃烧后既生成CO2又生成H2O，则原气体为CH4
练习8：某无色气体可能含有CO、CO2、H2、H2O（水蒸气）中的一种或几种，依次进行如下处理（假定每次处理均完全反应）
一、通过碱石灰（NaOH和CaO的固体混合物）时，气体体积变小
二、通过赤热的氧化铜粉末时，粉末变为红色
三、通过白色硫酸铜粉末时，粉末变为蓝色
四、通过澄清的石灰水时，石灰水变浑浊
由此可确定原气体中
A. 一定含有CO、H2，至少含有H2O、CO2中的一种
B. 一定含有H2O、CO，可能含有CO2、H2
C. 一定含有CO、CO2，可能含有H2O、H2
D. 一定含有CO2、H2O，可能含有H2、CO
6、以化学反应的特殊现象为突破口
特殊的反应现象常作推断题的突破口，例如：氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰，而在氧气中燃烧则发出蓝紫色火焰；白磷、红磷燃烧产生大量的白烟；铁在氧气中燃烧火星四射；能溶于盐酸或稀HNO3的白色沉淀有CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3；不溶于稀HNO3的白色沉淀有AgCl、BaSO4等等。
例8：模拟酸雨形成的流程如下图所示。硫在单质气体A中燃烧发出蓝紫色火焰，生成刺激性气味的气体B；通常情况下C为无色液体，B、C、D是氧化物；E、F和X都是酸，G是白色沉淀。
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试填空。
(1)E的化学式为： 。
(2)反应①的化学方程式为： 。
(3)反应④的化学方程式为： 。
(4)反应⑥的化学方程式为： 。
[解析]该题是以硫在氧气中燃烧这一典型的实验现象为突破口，运用分层法进行推理。由于硫在A中燃烧发出蓝紫色火焰，生成刺激性的气体B，则说明A为O2；B为SO2。另外，通常情况下C为无色液体，说明C为H2O，则B与C反应生成E（H2SO3）；E与A生成F（H2SO4）；反应⑥为H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl。B与A在催化剂的作用下生成D（SO3），则反应④为SO3+H2O== H2SO4。
答案：（1）H2SO3 （2）S+O2==SO2 （3）SO3+H2O== H2SO4 （4）H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
练习9：已知A、B、C、D、E、F6种物质的转化关系如下：
(1)A+B→C+H2O (2)C+KOH→D↓(蓝色)+E (3)B+D→C+H2O (4)E+BaCl2→F↓(白色，不溶于稀硝酸)+KCl
根据上述变化关系，推断有关物质的化学式：
A ；B ；C ；D ；E ；F 。
7、以元素或物质之最为突破口
常见的元素或物质之最如下：地壳中含量最多的元素是O，含量最多的金属元素是Al； 人体中含量最多的元素是O，最多的金属元素是Ca；空气中含量最多的元素是N； 形成化合物最多的元素是C； 质子数最少的元素是H； 相对分子质量最小、密度也最小的气体是H2； 相对分子质量最小的氧化物是H2O； 自然界中硬度最大的物质是金刚石； 空气中含量最多的气体是N2； 最简单的有机物是CH4； 最常用的溶剂是H2O； 人体中含量最多的物质是H2O。
例9：A是常见金属单质，B、C是非金属单质，且C是密度最小的气体，甲是磁铁矿的主要成分，乙是无色液体，它们之间有如下的转化关系(部分产物和反应条件未标明)。
(1)推断C、甲、乙的化学式为：C ，甲 ，乙 ；
(2)写出反应②的化学方程式 ；
(3)写出反应①的化学方程式 ，该反应除了具有放出热量多，原料不受限制的优点外，还有 的优点。
[解析]该题以元素或物质之最为突破口，解题时以C是密度最小的气体H2为支点分层推理。C为H2，它与B可以生成无色液体乙H2O，则B为O2，由于甲是磁铁矿的主要成分，则甲为Fe3O4，、A就应是Fe。
答案：(1) H2 Fe3O4 H2O (2) 3Fe＋4H2O Fe3O4＋4H2　
(3) 2H2＋O2 2H2O 产物无污染
练习10：26．(9分) A～J均为初中化学中的常见物质，已知A、B的组
成元素相同，B是最常用的溶剂；常温下C、E均为无刺激性
气味的气体，且C为单质；A、B、D、E、J均为氧化物，J
是常用的干燥剂；F、G是粗盐中含有较多的可溶性杂质，它
们的阳离子是硬水中含有较多的金属离子；H、I均为白色难
溶于水的盐，其中H能溶于酸，而I却不溶于酸。A～J之间
的转化关系如图所示（其中“ ”代表物质之间的转化关
系，部分反应物、生成物和反应条件已略去）。
（1）写出下列物质的化学式：B ；D ；I ；J 。
（2）写出下列转化的化学反应方程式：A C ； H G ；
判断：H G的反应属于基本反应类型中的 反应。
8、以物质的俗名为突破口
常用于推断题中的俗名：大理石、石灰石（主要成分：碳酸钙CaCO3）；食盐（主要成分：氯化钠NaCl）；铁锈（主要成分：氧化铁Fe2O3）；天然气、沼气、瓦斯气体（主要成分：甲烷CH4）；煤气（主要成分：一氧化碳CO）；草木灰（主要成分：碳酸钾K2CO3）；纯碱、面碱、石碱、苏打（碳酸钠：Na2CO3）；烧碱、火碱、苛性钠（氢氧化钠：NaOH）；小苏打（碳酸氢钠：NaHCO3）；生石灰（氧化钙：CaO）；熟石灰[氢氧化钙：Ca(OH)2]；干冰（固体二氧化碳：CO2）；酒精（乙醇：C2H5OH）；醋酸（乙酸：CH3COOH）；福尔马林（甲醛：CH2O）等等。
例10：A～K均是初中化学中常见的物质．它们之间有如下图所示的转化关系。其中A、D、G、I为单质，E是铁锈的主要成分；常温下，C、D、F均为无色气体，B为无色液体，J为蓝色溶液。
请回答下列问题：
(1)反应③属于 反应（填基本反应类型）。
(2)写出E和F的化学式：E ；F 。
(3)反应①的化学方程式为 。
反应④的化学方程式为 。
[解析]该题以物质的俗名为突破口，解题以E是铁锈的主要成分Fe2O3为线索分层推理。题中E与气体C在高温条件下生成气体F与单质G，这是炼铁的典型反应，则C为CO；E为Fe2O3；F为CO2；G为Fe。J为蓝色溶液，则J为CuSO4，它与G生成单质I和K，则I为Cu；K为FeSO4。B为无色液体，则B为H2O，气体D与H加热条件下生成Cu和H2O，说明D为H2，H为CuO。由单质A与H2O生成CO与H2，则说明A为C。
答案：(1)置换 (2)Fe2O3 CO2
(3)C+H2O CO+H2
Fe+CuSO4 =FeSO4 +Cu
练习11：A～J分别为九年级化学学过的不同纯净物，它们存在右下图所示的转化关系.已知A为铁锈的主要成分，E在常温下为无色液体，H的溶液呈蓝色，常温下B、D、F、J均为无色气体，其中J能使湿润的红色石蕊试纸变蓝.(反应②、④的个别生成物已略去)
　(1)写出化学式：
　E__________，J__________.
　(2)化合物W的组成元素是：______________.
　(3)写出反应①的化学方程式：____________.
练习题答案：
1．A
2．（1）CuSO4；（2）Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2；(3)H2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O
3．①BaCO3 CO2 AgCl；
②K2CO3、BaCl2，CuSO4、Na2SO4 ，KCl
4．(1)CaCO3 CO2 ； (2)过滤 ； （3）FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaCl Cu(OH)2
(4)CaO+H2O===Ca(OH)2 化合
5．（1）离子；（2）放出；（3）熟石灰 NaHCO3 Na2CO3；（4）CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O
6．(1)AgNO3 CaCl2；（2）Ca(OH)2+CO2===CaCO3+H2O CaCl2+2AgNO3===2AgCl↓+Ca(NO3)2
7． (1)Fe；(2)①2H2O2===2H2O+O2↑②H2+CuO===Cu+H2O
③CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4；
（3）2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑
8．A
9．CuO H2SO4 CuSO4 Cu(OH)2 K2SO4 BaSO4
10． (1)H2O MgO AgCl CaO
(2) 2H2O2===2H2O+O2↑ CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑(3)复分解反应
11．（1）H2O NH3；（2）N、H、C、O；（3）Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2
叶绿素
A
H2O
D
B
C
HNO3
E
X
HNO3
高温
Y
D
白色固体混合物
白色沉淀A
无色滤液
白色沉淀C
无色气体B，沉淀全部溶解
HCl
过滤
HNO3
AgNO3
足量的水
高温
黑色粉末B
单质气体F
金属单质E
单质气体D
金属单质J
蓝色溶液I
黑色固体H
电解
G溶液
G溶液
碱
△
C
A溶液
K
B
E
C
①
适量Na2CO3溶液
操作I
高温
稀盐酸
足量的水
F溶液
无色气体C
E
D
B
A
I（有色沉淀）
G（有色溶液）
B
A
J
I
H
G
F
E
D
C
B
A
光
高温
高温
MnO2
MnO2
△
△
- 7 -数形结合试题的题型与解法指导
徐坤松
“数缺形，少直观；形缺数，难入微。”
-----------华罗庚
所谓数形结合试题，就是将已知条件或信息、变化过程中的某些量的变化以曲线、直线等图象的形式来表示的习题。这类题目具有形象直观、简明清晰、知识面广、综合性强等特点。数形结合试题的出现，不仅能考查同学们对化学基础知识的掌握程度，而且还能考查观察、想像、分析、综合应用知识的能力，因此备受各类考试的青睐，同时也是同学们感到最棘手的一类题。如何解这类试题，以使学生的失分率降低或尽量做到不失分，现就这方面的问题谈谈自己的一些粗浅认识，希望能对初三化学中考复习有些借鉴作用。
一、解题思路
1、数形结合思想：即根据问题的背景数量关系、图形特征，将“数”的问题，借助于“形”去观察，或将“形”的问题，借助于“数”去思考。
2、基本要求：能根据所给的图形，结合化学原理，解决“数”的问题；能将复杂的数据，结合化学原理，转化成直观的图形。
3、基本方法：一是原理：题目所涉及的化学原理；
二是数轴：图形中纵、横数轴对应的化学含义；
三是关键点：图形中三个关键点的含义-----起点、转折点、终点。
4、问题解决的标志：
会读图：能读懂所给图形中的点和数的化学意义。
能绘图：会将复杂的数据或原理以简单的图形表示出来。
二、题型归纳
就其内容而言，主要有化学反应过程、溶液稀释、溶液导电性、沉淀量、溶解度等图像题；从形式上来看，有单线图像题、多线图像题、图表结合题。
一．金属与酸溶液反应的有关量的关系
1、镁、铝、锌3种金属分别与盐酸反应，能正确地反映金属消耗（X）和产生氢气量（Y）之间的关系的图象是 （ ）
解题指导 运用假设法。第一种方法是设金属消耗的质量相等时，即X取同一值，根据化学方程式来求对应生成H2的质量多少，在作一竖线图可知。第二种方法是设生成的H2质量相等时，即Y取同一值，根据化学方程式来求对应所需金属的质量多少，再作一横线图可知。
2、等质量的A、B两种活泼金属（化合价均为+2价）
与足量稀盐酸反应时产生H2的质量与反应时间的关系如
右图。(1)A、B两种金属的活动性大小是______
（2）A、B两种金属的相对原子质量大小是_______
（3）在Mg和Fe,Zn和Fe,Zn和Cu中，A、B可能是____。
解题指导 （1）问出现的频率较多。当横坐标表示的是时间时，
那么看斜线的斜率，斜率越大（即离纵坐标越近），其化学活泼性越强，反之即弱。一定要注意，横坐标是时间时，才可如此判断。（2）（3）两题可根据相应化学方程式来解。
二、二氧化碳与沉淀物的关系
3、已知碳酸钙遇溶有二氧化碳的水会转化成可溶性的碳酸氢钙。某同学往一定量的澄清石灰水中不断地通入二氧化碳气体。下列图像中（y轴表示反应生成沉淀的质量，X轴表二通往二氧化碳气体的质量）能大致表示反应生成碳酸钙沉淀的质量与通入二氧化碳气体质量的关系的 （ ）
解题指导 二氧化碳气体通入澄清石灰水中有沉淀生成，所以开始时沉淀的量不断增加，反应结束后，应进行题给信息的反应，即“碳酸钙遇溶有二氧化碳的水会转化成可溶性的碳酸氢钙”，所以沉淀的量又会开始减少直至消失。
三、反物物与沉淀物之间的关系
4、含有硫酸的硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，下列图中正确的是（ ）
解题指导 此题有一个物质反应的先后顺序问题。分析可知，硫酸和硫酸铜溶液都能与氢氧化钠溶液发生复分解反应，但硫酸与氢氧化钠反应在前，只有这一反应结束后，才有硫酸铜与氢氧化钠反应生成蓝色沉淀。道理很简单，当有硫酸存在的情况下，不可能有不溶性的碱生成。
四、温度与溶解度的关系
5、X、Y、Z三种物质的溶解度曲线如图所示，
下列说法中不正确的是（ ）
A、溶解度X>Y>Z
B、X、Y、Z都属于易溶物质
C、tC时，X、Y的饱和溶液中溶质的质量分数相等
D、当Y中含有少量Z时，可通过降温结晶法提纯Y
6、如右图是A、B、C3种固体物质的溶解度曲线，当它
们溶液接近饱和时，若分别采用升高温度、蒸发溶剂、增
加溶质的方法，均可使之变为饱和的溶液的是（ ）
A、 A溶液 B、B溶液 C、C溶液 D、A、B溶液
解题指导 解溶解度曲线试题，主要有三看：一看点。曲线
上方的点（过饱和状态）、曲线上的点（饱和状态）、曲线下方的点（不饱和状态）、两曲线交点（某温度下，两物质的溶解度相等）。二看线。曲线的变化趋势，主要解决物质提纯与结晶、饱和与不饱和之间的转化问题。三看面。即曲线的上面、下面。
五、溶质质量分数与时间的关系
7、m克KNO3不饱和溶液，恒温蒸发水分，直至有少量晶体析出。在此过程中，溶液的溶质质量分数（a）与时间（t）的变化关系，可用下图表示的是 （ ）
解题指导 首先原溶液是不饱和溶液，所以起点不可能从零点开始，否定B、D。恒温蒸发水分，有少量晶体析出后溶液变为该温度下的饱和溶液，其质量分数逐渐增大至饱和值后不变，所以选A。（看起点、转折点）
六、溶质质量分数与溶质质量的关系
8、现有不饱和的KNO3溶液，在恒温及溶剂（水）质量不变的条件下，不断向其中加入KNO3，则加入KNO3的质量与溶液的溶质质量分数变化的函数关系图正确的是（ ）。（横坐标表示加入KNO3的质量m，纵坐标表示溶液的溶质质量分数a）
解题指导 此题与上题相比，不同点是横坐标的意义，但就变化的内涵而言，上题是减少溶剂而使溶质质量分数逐渐增大至饱和值后不变，此题是增加溶质而使溶质质量分数逐渐增大至饱和值后不变。
七、反应速率与时间的关系
9、实验室常用二氧化锰与双氧水混合制氧气，表示混合物中二氧化锰的质量分数随反应时间的变化图像（横坐标表示时间、纵坐标表示混合物中二氧化锰的质量分数）是（ ）
解题指导 二氧化锰是此反应的催化剂，所以其质量不变，但由于生成氧气，整个混合物的质量在减少，则二氧化锰的质量分数随反应时间增加，至反应结束时不变。
八、溶液与酸碱度的关系
10、将一定浓度的硫酸加水稀释，下列图像可能符合的是（m为加水的质量）（ ）
解题指导 向酸中加水稀释，其PH永远接近7，因为稀释后的溶液仍然是稀的酸溶液。
11、如下图中以横坐标加入的物质的量，纵坐标表示溶液的PH变化，哪个图像与哪项实验对应？将其标号填在事实后面的括号内（每个括号只能填一个标号）
（1）向稀硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液（ ）（2）向氢氧化钠溶液中逐滴加入水稀释（ ）
（3）向水中加入二氧化碳 （ ）（4）向水中加入熟石灰 （ ）
九、溶液的导电性与溶液中离子浓度关系
12、向Ba(OH)2溶液中逐滴加稀H2SO4至过量，下图可表示溶液导电性实验是 （ ）
解题指导 溶液导电的原因是溶液中存在可自由移动的离子，单位体积溶液中自由移动的离子的数目越多，其导电能力越强。原Ba(OH)2溶液中存在Ba2+、OH-，逐滴加稀H2SO4溶液后，生成了BaSO4沉淀和H2O，溶液导电能力减弱至最低点，后稀H2SO4过量，溶液中H+、SO42-的数目逐渐增多，导电能力逐渐增强。
10、综合题
13、某课外兴趣小组的同学绘制四种实验操作的变化趋势图像如下，其中正确的是（ ）
A．某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体
B．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加过量的氯化铁溶液
C．向稀盐酸中滴加过量的烧碱溶液
D．镁在密闭容器（含有空气）内燃烧，容器内元素的种类随时间的变化情况
解题指导 此题型主要出现在多选题中，其所考查的内容知识面广、综合性强。解此题必须根据所给图形与答案内容一一对应、仔细分析，找出其所考查的知识点，弄清出题意图。
14、硝酸铵是农业生产中常用的化学肥料。为测定某含有少量NaNO3的硝酸铵样品中NH4NO3的纯度，取 2.0 g 该硝酸铵样品于容器中，滴入5.0g 20%的NaOH溶液。发生如下反应：NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O。反应过程中放出的氨气质量及加入的NaOH溶液的质量的关系如右图所示：
完成有关计算：
（1）NH4NO3中各元素的质量比为（H：N：O） ；
（2）样品中硝酸铵的质量分数；
（3）所得溶液中NaNO3的质量分数（保留两位小数）
解题指导 中考化学计算题中，数形（表）结合已成为一种“流行”趋势，以气体或沉淀生成为主，往往要整合处理题干与图形中的数据、信息，结合所涉及的化学方程式来解。
以上观点仅供参考，不足之处，请各位同行海涵！2010-5-22于兴化文正。
2010年兴化市初中化学中考复习专题讲座
D
C
B
A
元素种类
时间/t
0
氢氧化钠质量
/g
加氯化铁溶液的质量/g
0
溶质质量分数
%
加硝酸钾晶体的质量/g
0初中化学信息给予题及其解法
兴化市楚水实验学校 顾孝志
所谓信息给予题又称化学新信息题、化学新情境题，其形式是根据题中提供的新信息、新知识，要求考生利用已掌握的化学基础知识和基本技能，经过短时间(有限)的临场阅读(自学)和一系列的思维活动创造性地解决新问题。特点是：构思别致、题材新颖，思维富于灵活性、潜在性和创造性。它能检查学生对知识的掌握程度和运用能力，也能反映学生对信息的提取、加工处理以及知识的迁移能力。
初中化学信息题的来源主要是初中知识的延伸或扩展、初高中化学的衔接知识及化学知识在生产和生活中的应用问题。初中三年级既是化学起始年级又是毕业升学年级，也就是说初中学生对化学刚刚入门，一方面对化学知识的掌握和运用不很灵活，遇此类陌生题型时容易造成失分；另一方面学生在这一年的时间和精力都很有限，因此作为教师应注意教会学生抓住信息特点，在教学中务必要授“渔”于授“鱼”中，学生遇到问题方能游刃有余。
信息给予题的基本结构是由“题干”和“问题”两部分构成。因此解答好信息给予题应注意以下三个环节：一是认真审题，获取信息；二是结合问题处理信息；三是根据信息，应变创新(创设新情境)。解题中不单是机械模仿，也不是随意发挥。即要求学生能把现场自学所得概念迁移到新的“情境”中去，抓住信息特征，将“新”、“旧”知识衔接，问题便迎刃而解。下面结合实例，谈谈解信息给予题的思维技巧。
例1．1860年英国化学家戴维用通电法首先从苏打中制得一种金属，并将其命名为“钠”。他对钠做了如下实验：用小刀切下一下块金属钠，切面呈银白色，将其投入水中，它浮于水面，与水发生剧烈反应，并在水面上急速游动，发出嘶嘶声，立刻熔化成一个银白色的小球，逐渐缩小，最后完全消失。根据以上内容，请你归纳金属钠的有关物理性质：
（1） ；（2） ；
（3） ；（4） 。
解析：本题是一道阅读理解题，要求从题目中提供的信息中归纳金属钠的物理性质，不仅考查了学生的自学阅读能力，还考查了学生分析、解决问题的能力。
解题的关键抓住关键字词，如“小刀切割”、“浮于水面”、“熔化成一个银白色小球”等，归纳金属钠所具有的物理性质，如颜色、状态、光泽、硬度、密度、熔点等。
答案：略
例2．已知氨气密度小于空气，极易溶于水，具有强烈的刺激性气味，是空气的污染物之一。某校化学研究性学习小组的同学在查阅资料时得知氨气也有还原性。运用类比的思想，既然氨气具有还原性，能否象CO那样还原CuO呢？于是他们设计实验制取氨气并探究上述问题。请你参与该小组的活动并完成下列研究：
（一）制取氨气
①实验室常用加热氯化铵固体和氢氧化钙固体的混合物来制取氨气，写出反应的化学方程式 。
②制取并收集氨气应选用上图中 和 组合（填序号）。
（二）性质探究
该小组成员用注射器抽取实验（一）中生成的未经干燥的氨气，按下图装置进行实验，探究氨气还原性并验证其产物。（夹持装置未画出，碱石灰是NaOH和CaO固体混合物）：
③有同学发现该装置在设计上有一定的缺陷，为确保实验结果的准确性，他认为还应该在A、B之间增加一个干燥装置。于是他选择了下图中的 （填“甲”或“乙”）。
④利用改进后的装置进行实验，观察到黑色粉末变为红色物质，无水CuSO4变蓝，同时生成一种无污染的气体单质。请写出NH3与CuO反应的化学方程式 。
（三）问题讨论
⑤有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质也可能是Cu2O。
已知氧化亚铜与稀硫酸反应时，能生成CuSO4和Cu和水。请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O。
操作 ，
现象 ，结论 。
解析：这是一道应用型信息题，而且阅读量较大，需要处理的信息很多，解题时要把握题给信息的实质，结合新旧知识，对要解答的问题进行分析、辨别，它侧重考查学生接受并运用新信息解决问题的能力。
解题的关键（1）决定气体发生装置、收集装置的因素；（2）CO还原CuO的现象分析；（3）氧化亚铜与稀硫酸反应产物以及现象的分析。
答案：略
例3．分析反应：Zn+CuCl2＝ZnCl2+Cu；Cu＋2AgNO3＝Cu(NO3)2＋2Ag；可以得到：Zn、Cu、Ag三种金属单质的活动性由强到弱的顺序是　 　。用相似的思维方法类推到反应：C12+2NaBr=2NaCl+Br2 和Br2+2KI=2KBr+I2 中， 可判断：Br2、I2、C12三种非金属单质的活动性由强到弱的顺序是　 　。已知X、Y、Z为非金属元素，其单质或化合物间可以发生如下反应：（1）X2+K2Y=2KX+Y （2）Z2+2KX=2KZ+X2
（3）Z2+Na2Y=2NaZ+Y，则X、Y、Z三种非金属元素的化学活动性由强到弱的顺序为______。
解析：这是一道规律型信息题，根据题给信息总结规律，可得出非金属元素的化学活动性强弱规律：活动性强的非金属元素可以将活动性弱的非金属元素从其盐溶液中置换出来。运用此规律判断： X、Y、Z化学活动性由强到弱的顺序为Z>X>Y。
答案：略
例4．碘化钾（KI）溶液与淀粉溶液混合时无变化，但遇到如Cl2、NO2、ClO2、SO3，均能跟KI反应生成碘单质（I2）而使溶液变蓝色（KI溶液与O2无作用）。现用KClO3和MnO2的混合物加热制取氧气，所得气体通入碘化钾淀粉溶液中，发现有变蓝现象，再将另一些气体通入AgNO3溶液中，有少量白色沉淀生成，这些沉淀难溶于稀硝酸。这些实验有助于解释用KClO3和MnO2制得的O2有异样气味。
（1）KClO3和MnO2的混合物加热所制得的O2中可能混有的杂质气体是 。
（2）KClO3和MnO2的混合物加热所制得的O2如果用排水法收集时，集气瓶中往往有酸雾出现，由此估计，用该方法制得的O2中还可能混有的杂质气体是 。
解析：这是一道情景解答型信息题，根据题中所给的信息，能跟KI反应生成碘单质（I2）而使溶液变蓝色的物质有Cl2、NO2、ClO2、SO3，但由于在KClO3和MnO2的混合物中，不含有N、S元素，因此，O2中可能混有的杂质气体不可能是NO2和SO3，可能是Cl2和ClO2。将气体通入AgNO3溶液中，有少量白色沉淀生成，说明气体溶于水后可电离产生Cl-，且有排水法收集时酸雾出现，因此用该方法制得的O2中还可能混有的杂质气体是HCl气体。所以解这类信息题可直接运用信息进行“联想”，就可找到解决问题的突破口。
答案：略
例5：原子的核外电子排布，特别是最外层的电子数目，与元素的化学性质有密切关系。在一个化学反应中，如果有元素化合价升高，同时就有元素化合价降低。某校化学兴趣小组的同学探究钾元素(原子序数为19)的单质与水反应时的生成物。甲同学猜想生成物为KOH和 H2；乙同学猜想生成物为KOH和O2，你认为 同学的猜想不合理，请从化合价的角度解释原因 。
解析：这是一道直接迁移型信息题，信息给予比较明显，只要正确理解题中的信息，直接迁移，就能顺利解题，它主要考查学生接受并应用信息的模仿能力。根据题中信息：K变成了KOH，K元素的化合价由0价升高到+1价，那么必然有另一种元素的化合价降低，若产生氧气，则O元素的化合价由-2价变成0价，也升高，所以不可能。利用这一信息，不难发现乙同学的猜想是不合理的。
答案：略
初中信息给予题的题型很多，但从信息的角度来看，归纳起来大致有两个特点，一是信息内容主要包括化学用语、化学实验及装置和物质性质等三方面的知识范围，但超越课本内容一般是知识的纵向深入或横向拓宽；二是每道题的信息涉及知识面比较窄，往往是某个知识点的延伸或是提供一个信息解决一个问题，且大部分属于直接信息，比较容易发现。由以上分析不难看出，只要学生抓准信息，利用已有知识进行迁移并加工处理，发挥联想，问题就可以迎刃而解。物质的鉴别与除杂专题复习
兴化市大垛中心校 李凤英
物质的鉴别及除杂一直是中考的热点，也是学生学习的难点，由于涉及多种物质的物理性质和化学性质，再加上对实验操作等方面的分析与评价、开放与探究，使得本专题内容呈现综合性强、检验学生能力强的特点。笔者谈谈自己的复习思路，与各位同仁一起探讨。
一、物质的鉴别
物质的鉴别就是用物理或化学方法把几种物质区分开，其原则是：用最简单的方法，最少的试剂和最明显的现象进行鉴别，以达到简便、快速的最佳效果。所谓最简单的方法是指能用物理方法鉴别的就不要用化学方法鉴别（标明“用化学方法鉴别”的除外），能一次鉴别的就不用多次。所谓最少试剂，就是能用一种试剂鉴别开的就不要用多种试剂。所谓最明显的现象，就是通过实验使各鉴别物质有明显不同的现象产生。
专题热点透析
题型一、用指定试剂鉴别
例1、利用括号内的物质，以及各物质之间的相互反应，仍不能鉴别开来的是（ B ）
A、液体：氢氧化钡、稀硫酸、稀盐酸（酚酞试液）
B、气体：氢气、二氧化碳、一氧化碳（澄清石灰水）
C、固体：氢氧化钠、氯化钠、硝酸铵（水）
D、固体：氯化铁、碳酸钡、氯化银（稀盐酸）
例2、下列四种溶液，只用FeCI3溶液就能把组内三种溶液区别开来的是（ B）
A、Ba(NO3)2 NaCI HCI B、AgNO3 KOH Na2SO4
C、MgSO4 NaCI H2SO4 D、KNO3 NaOH BaCI2
【点拨】鉴别物质先从物理方法入手，如看颜色，闻气味，看溶解性，看溶解过程中热现象；再从化学角度分析，不同物质其化学性质的差异性。
三、不另选试剂的鉴别题
例3、不用其他试剂，用最简单的方法鉴别下列物质：①NaOH溶液、②Ba(NO3)2溶液、③CuSO4溶液、④KCI溶液，正确的鉴别顺序可能是（ D）
A、①②③④ B、③②①④ C、④①②③ D、③①②④
例4、、实验室有A、B、C、D四瓶无色溶液，分别是稀硫酸(H2SO4)、饱和石灰水[Ca(OH)2]、氢氧化钠溶液(NaOH)、碳酸钠溶液(Na2CO3)四种物质中的一种。
小明认为：不用任何试剂，只要几支试管即可完成鉴别实验。他将四瓶试剂重新编号，并将四种溶液两两混合，部分实验结果记录如下。
两两混合 A+B B+C C+D A+D
实验现象 ↓ ↑ / /
则小明可以得到的结果为：A是_饱和石灰水[Ca(OH)2] B是碳酸钠溶液(Na2CO3)
C稀硫酸(H2SO4) 、是D是氢氧化钠溶液(NaOH)_。
【点拨】不加任何试剂鉴别酸、碱、盐溶液，先找有特殊颜色的物质，如含有Cu2+、、Fe3+、Fe2+ 的可溶性盐，再将其两两混合的现象，如沉淀、气体记录下来，逐一对照物质进行分析。
题型三、给出待鉴别物质，确定所用试剂
例5、某同学欲一次性鉴别NH4HCO3 NH4Cl KCl三种肥料，他应加入足量的（ B ）
A 、NaOH B 、 Ca(OH)2
C 、AgNO3 D 、 HCl
例6、有四种固体：CuSO4、Na2CO3、BaCO3、NaNO3，用下列试剂中的一种经过一步实验操作即可将它们鉴别，此试剂是（D ）
A、水 B、NaOH溶液 C、NaCI溶液 D、H2SO4溶液
【点拨】给出待鉴别物质，确定所用试剂，所选的试剂和给出的物质必须产生不同的现象，其中无现象也是一种现象。
题型四、开放式鉴别题
例7、两瓶无色溶液，一瓶是饱和食盐水，一瓶是蒸馏水，下面是某同学提供的几种鉴别方法：（1）用光学显微镜观察（2）用硝酸银溶液（3）导电性实验（4）用酚酞试液（5）用生鸡蛋（6）蒸发（7）用石蕊试液。你认为可行的是（B ）
A、（1）（2）（3）（5）（7） B、（2）（3）（5）（6）
C、（1）（4）（5）（7） D、（2）（3）（5）（6）（7）
例8、只用一种物质就能将稀硫酸、水、澄清石灰水三种无色液体鉴别出来，可供选用的物质是：①PH试纸、②酚酞试液、③稀盐酸、④碳酸钠溶液、⑤石蕊试液，其中能用于鉴别的是（A ）
A、①②④⑤ B、①②⑤ C、①②③ D、③④⑤
【点拨】开放式鉴别题，必须熟悉物质的物理性质、化学性质，二者兼顾，才能不漏答案。
二、除杂问题及解法
1、物质的除杂就是用适当的方法，把混入某物质里的少量杂质除去，以便获得相对纯净的物质。除杂时应注意以下几点：
（1）不能“玉石俱焚”。即试剂一般与杂质反应，不与要保留的物质反应。但特殊情况下，所加试剂需要和保留物质反应，但最终要转化成需要保留的物质。如除去FeCl3溶液中的NaCl，可加过量的NaOH溶液→过滤→洗涤→加适量稀盐酸。
（2）“不增”、“不减”。即不增加新的杂质，不减少要保留的物质。
（3）不污染环境。即要求所选用的除杂方法，不能产生可污染环境的物质。
（4）不能“旧貌变新颜”。即除杂结束前，要恢复保留物质的原有状态。
（5） 连续除去多种杂质，要考虑加试剂的顺序、过量试剂的去除等
2、除杂常用方法： 物理方法：过滤、结晶、
化学方法：把杂质转化为要提纯的物质，或把杂质溶解、或转化为沉淀、气体、水等
3、除杂方法的几个优化原则
（1）若同时有多种方法能除去杂质，要选择那些简单易行、除杂彻底的方法。
（2）应尽量选择既可除去杂质，又可增加保留物质的方法，即“一举两得”。
（3）先考虑物理方法，再用化学方法。
4、气体的净化方法
待除气体 方法或试剂
H2 通过灼热的氧化铜，然后再除去产生的水蒸气。
CO 通过灼热的氧化铜，然后再除去产生的CO2
O2 通过炽热的铜网
CO2 通过澄清石灰水或NaOH溶液。（后者吸收效果更好）
HCl 水或NaOH溶液，除CO2中的HCl用饱和的NaHCO3溶液
NH3 稀硫酸、盐酸等溶液
H2O（又叫气体干燥） 通过无水硫酸铜或浓硫酸或碱石灰、生石灰、氢氧化钠。
注意：气体的净化通常最后一部是除去水蒸气（即干燥在最后）食品袋内干燥剂通常是生石灰，双吸剂是铁粉，吸收氧气和水分，氢氧化钠固体是双吸剂，可吸收空气里的水和二氧化碳。
5、常见酸碱盐的除杂
离子 常用试剂 反应原理
H+ 碱溶液或碳酸盐 H++OH-=H2O2H+ + CO32-= H2O+ CO2
OH- 酸溶液或盐溶液 H++OH-=H2OCu2++ 2 OH-=Cu(OH)2
Cl- 硝酸银溶液 Ag++ Cl- =AgCl
SO42- 可溶性钡盐 Ba2+ +SO42-=BaSO4
CO32- 酸溶液或可溶性钡盐或可溶性钙盐 2H+ + CO32-= H2O+ CO2Ba2++ CO32-=BaCO3Ca2++ CO32-=CaCO3
NH4+ 碱溶液 NH4++ OH-=NH3+H2O
专题热点透析
题型一、物理方法除杂
例1、下列各组物质，只用结晶法就可分离的是（B ）
A、 酒精和水 B 、KNO3 和 NaCl
C、 MnO2和KCl D 、CaCO3和泥沙
【点拨】结晶法适用于分离溶解度受温度影响不同的可溶性固体混合物，B中两种物质都可溶，适合用结晶法分离或提纯。
题型二、化学方法除杂
例2、除去氯化钠溶液中含有的少量氢氧化钠，可以选用的试剂是（ A ）
A、 盐酸 B 、 酚酞
C、 二氧化碳 D 、 碳酸钠
【点拨】氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，故可加入盐酸除去氢氧化钠。
例3、用括号中的试剂除去下列物质中所含杂质，所用药品错误的是（A ）
A、NaOH溶液中混有Na2CO3（稀硫酸） B、NaCl溶液中混有Na2SO4（BaCl2）
C、KCl溶液中混有K2CO3（稀盐酸） D、CO混有CO2(NaOH溶液)
【点拨】NaOH溶液中混有Na2CO3加入稀硫酸时，不仅除去了Na2CO3，同时将目标物质NaOH也除去了，应加入适量的Ca(OH)2溶液,本题考查除杂质原则，不增、不减、易分。
例题4、实验室欲制备干燥的CO2，所需药品为（ D）
A、大理石、稀盐酸、NaOH（固） B、碳酸钙、稀盐酸、生石灰
C、石灰石、浓盐酸、NaOH（固） D、石灰石、稀盐酸、浓H2SO4
【点拨】A 、B、C、中的干燥剂都与CO2反应，干燥剂不能和被干燥的气体反应。
例5、写出将下列物质中所含杂质转化为主要成分的化学方程式（括号为杂质）
（1）Na2SO4(H2SO4) （2）Na2CO3(NaOH) （3）NaCl (Na2CO3)
【解答】（1）H2SO4 +2 NaOH= Na2SO4 +2H2O
（2）Na2CO3+2 HCl=2 NaCl+CO2+H2O
（3）Ca(OH)2 + Na2CO3= CaCO3+2 NaOH
【点拨】酸、碱、盐除杂其方法是将杂质转化为沉淀、气体、水。一是要找准杂质是什么离子，二是根据酸、碱、盐性质结合其溶解性选用恰当的试剂。
例题6、 粗食盐中常含CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质，需加入NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液和盐酸（均过量），然后过滤、蒸发，可制得精盐，所加四种溶液的顺序正确的是（ ）
A、NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl B、BaCl2、Na2CO3、HCl 、NaOH
C、Na2CO3、BaCl2、NaOH、HCl D、BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl
【解答】AD
【点拨】解此题要明确NaOH溶液与MgCl2反应，除Mg2+，BaCl2与Na2SO4反应除SO42-，Na2CO3不仅与CaCl2反应除Ca2+，还要与过量的BaCl2反应除Ba2+，因此Na2CO3一定放在BaCl2后，而盐酸是除去过量的Na2CO3，放在最后。
物质的鉴别及除杂专题训练
1、区分CO2、H2 、O2 三种气体的最简便的方法是（ ）
A、将气体通入澄清石灰水 B 、 将气体通过红热的铜网
C、将气体通过灼热的氧化铜 D 、用燃着的木条伸入集气瓶中
2、下列试剂中，能把KOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液一次鉴别出来的是（ ）
A、KCl溶液 B、K2CO3溶液
C、NaNO3溶液 D 、稀盐酸
3、把盐酸、碳酸钾、硫酸、氢氧化钾和硝酸钾五种透明溶液鉴别开来，下列实验方案中所加试剂和先后顺序合理的是（ ）
A、BaCI2溶液、稀HNO3、石蕊试液
B、石蕊试液、稀硝酸、AgNO3溶液
C、稀HNO3、石蕊试液、AgNO3溶液
D、稀HNO3、石蕊试液、BaCI2溶液
4、某同学想鉴别NH4HCO3NH4ClKCl三种化肥，分别取三种白色固体少量加入甲物质研磨，有两种化肥闻到氨臭味，则加入的甲物质是什么物质，闻不到氨臭味的是哪种化肥（ ）
A、熟石灰、NH4Cl B、熟石灰、KCl
C、盐酸、NH4Cl D、盐酸、KCl
5、、不用任何试剂鉴别下列五种物质的溶液：①NaOH ②MgSO4 ③Ba(NO3)2 ④Cu(NO3)2 ⑤KNO3被鉴别出来的正确顺序是（ ）
A、⑤④③②① B、④③①②⑤ C、④①②③⑤ D、②③①④⑤
6、下列各组物质，只用组内溶液相互混合的方法就能鉴别的是( )
A．KOH、MgSO4、、BaCl2 HNO3 B．K2CO3、Ba(NO3)2、Na2SO4HCl
C．Na2SO4、BaCl2、KNO3、NaCl D．NaNO3、AgNO3、KNO3NaCl
7、区分下列各组物质，所加试剂或操作方法错误的是 （ ）
选项 待区分的物质 所加试剂或操作方法
A 合成纤维和纯羊毛 取少量灼烧，并闻气味
B Na2SO4溶液和NaCl溶液 取少量加BaCl2，观察有无沉淀
C 黄金和黄铜 观察颜色
D 白醋和水 闻气味
8、下表中除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是(括号内为杂质)（ ）
9、下表中，除去物质中所含少量杂质的方法错误的是（ ）
选项 物质 所含杂质 除去杂质的方法
A N2气体 O2 将气体缓缓通过灼热的铜网
B MnO2粉末 KCl 加水溶解，过滤、洗涤、烘干
C CO2 HCl 将气体通入饱和碳酸氢钠溶液
D KCl溶液 CaCl2 加入适量碳酸钠，充分反应后过滤
10、若N2中混有少量的H2、CO2和水蒸气，欲将这些杂质完全除去，要用下列操作：①通过浓硫酸②通过灼热的氧化铜③通过NaOH溶液④通过浓盐酸。以下操作组合，哪一种组合最好（ ）
A、①③④ B、③②①
C、③①④ D、④②③
11、下列各组混合物中，用一种试剂不能将括号内的杂质除去的是 …（ ）
A.CuSO4 (Na2SO4) B.C (CuO) C.CO2 (CO) D.NaCl (MgCl2)
12、某电池厂排放的污水pH=4，并含有重金属离子Pb2+，下列合理的治理方案是向污水中加入…………………………………………………………（ ）
A.石灰石和铜粉 B.生石灰和铁粉 C.纯碱和木炭粉 D.烧碱和铝粉
13、某溶液中含有 AgNO3、Ba(NO3)2、Cu(NO3)2三种物质，要使溶液中的Ag+、Ba2+ 和Cu2+ 分别生成沉淀并加以分离，可使用的试剂有：① NaCl 溶液，② Na2CO3 溶液， ③ NaOH 溶液，则加入试剂的顺序是 ……………（ ）。
A、① ② ③ B、③ ② ① C、② ③ ① D、① ③ ②
14、欲除去NaNO3 溶液中含有少量的 NaCl 和 BaCl2 杂质，得到纯净的NaNO3 溶液，应依次加入适量的 ……………………………………（ ）。
A、AgNO3 溶液，稀 H2SO4 B、稀 H2SO4 ， AgNO3 溶液
C、 Na2SO4 溶液，AgNO3 溶液 D、AgNO3 溶液 ，K2CO3 溶液
15、分离FeCl3、KCl、BaSO4的混合物，在不引入其他杂质的情况下，应该采用的一组试剂是 …………………………………………………………（ ）。
A、水、硝酸银溶液、稀硝酸 B、水、氢氧化钠溶液、盐酸
C、水、氢氧化钾溶液、盐酸 D、水、氢氧化钾溶液、稀硝酸
16、请你从提供的试剂中，选择一种以除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)。用所选试剂的序号填空(每种试剂只能选用一次)。
A．H2O B．AgNO3溶液 C．NaOH溶液
D．Na2CO3溶液 E．Ba(NO3)2溶液 F．BaCl2溶液 ⑴CO(CO2) ； ⑵NaOH 溶液[Ca(OH)2] ；
⑶NaNO3溶液(NaCl) ；⑷盐酸(硫酸) 。
17、海洋是地球上最大的储水库，浩瀚的海洋蕴藏着丰富的化学资源。
（1）目前世界上60%的镁是从海水中提取的。其主要步骤如下：
①提取Mg的过程中，试剂A可以选用_________，试剂B选用_________，由无水MgCl2制取Mg的反应类型为 。
②分离出Mg(OH)2后的NaCl溶液中还含有CaCl2、Na2SO4等杂质，为了获得NaCl溶液，在分离后的溶液中依次加入过量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量盐酸。实验中加入过量BaCl2溶液是为了除去　　　 　　　；加入过量Na2CO3溶液的目的是　　　　　　　　 　 　　　　。
（2）从海水中制得的氯化钠除食用外，还常用作工业原料生产相应的化工产品，如工业上利用氯化钠和水在通电条件下生成烧碱、氢气和氯气，试写出上述化学方程式：
。
18、要从BaCl2和NaOH混合固体中获得纯净的BaCl2，设计方案如下：
(1)方案一：将混合物溶于足量的水，过滤、蒸干。该方案不合理，原因是
；
(2)方案二，将混合物溶于足量的水，再加入适量的CuCl2溶液，充分反应后过滤、蒸干。该方案不合理的原因是 。
(3)合理的方案是：将混合物溶于足量的水，先用适量试剂①把BaCl2转化为含钡不溶物，过滤；再用足量试剂②将不溶物转化为BaCl2溶液，蒸干。所用试剂①和试剂②依次是 、
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答案 D B A B C AB C A D B A B D C C
16 (1)C (2) D (3) B (4) F
17、(1)NaOH 、盐酸、分解反应
(2)除尽SO42- ，既除去 Ca2+ 又除去过量的 Ba2+；
(3)2NaCl+ 2H2O ==2NaOH +H2 +Cl2
18、(1)BaCL2 和NaCL都是可溶物，不能用过滤法分离；
(2)CuCl2和NaOH 反应，生成的 NaCl仍混在BaCl2中；
(3)Na2CO3、盐酸
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8(共28张PPT)
运用“数形结合”的思想
解决化学问题
兴化市初三化学中考专题复习 徐坤松
我们来解题：
某气体可能由O2、N2、SO2中的一种或几种组成，现测知其中氧元素的质量分数为50%，你能说出该气体的所有可能的组成吗？（已知： SO2中氧元素的质量分数为50%)
0
50%
100%
O2
SO2
N2
“数缺形，少直观；形缺数，难入微”
------华罗庚
“数缺形，少直观；形缺数，难入微”，这是华罗庚教授对数形结合思想的深刻、透彻的阐释。具体地说，就是在解决问题时，根据问题的背景、数量关系、图形特征，或使“数”的问题，借助于“形”去观察；或将“形”的问题，借助于“数”去思考，这种解决问题的思想称为数形结合思想。
1
请你思考：
一定条件下，a克碳和b克氧气在一密闭容器中充分反应。⑴当a/b＜3/8时，容器内的剩余气体是 。 ⑵当容器内的剩余气体为CO 时，a/b取值范围是： 。 ⑶当a/b=1:2 时， 容器内的剩余气体为 .
CO2
CO
O2、CO2
CO CO2
CO
请用数轴表示：
1、溶解性和溶解度的关系。
2、铁的合金与含碳量的关系（并在图上显示铁合金的性能：硬、软、脆、韧）。
2
数加形，变直观
O2、CO2
CO、CO2
a/b≥3/4
下图是某物质的溶解度曲线图，根据此图你能获取哪些信息？
20
15
形加数，更入微
根据此图你能说出该物质是易溶、可溶、微溶还是难溶物质吗？为什么？
3
请你思考：
“数形结合”解题的基本要求：
1、能根据所给的图形，结合化学原理，解决“数”的问题。
2、能将复杂的数据，结合化学原理，转化成直观的图形。
4
将大小、形状相同的铝、镁、铁、锌四种金属分别投入足量的等质量分数的稀硫酸中，反应过程中绘制出如下图所示的图像（局部）.你能根据图像确定a、b、c、d各是什么金属吗？为什么？
甲图中：a ,b ,c ,d .
乙图中：a ,b ,c ,d .
5
Al Mg Fe Zn
Mg Al Zn Fe
可别忽略数轴的含义哟！
我们来分析：
练习：等质量的铁、锌两种金属分别与足量的质量分数相同的稀盐酸反应，请用图形表示生成氢气的质量（y轴）和反应时间（x轴）的关系：
Fe
Zn
8
关注图中关键点的化学意义
请画图：
解决“数形结合”题的基本方法：
一是原理：
二是数轴：
三是关键点：
注意以下几点的有机结合：
题目所涉及的化学原理
图形中数轴对应的化学含义
图形中三个关键点的含义。
起点、转折点、终点。
7
问题解决的标志：
会读图：
能读懂所给图形中的点和数的化学意义。
能绘图：
会将复杂的数据或原理以简单的图形表示出来。
取实验室中部分变质的NaOH样品配成溶液，向其中滴加过量的稀盐酸。以加入的稀盐酸的质量为x轴，以生成的二氧化碳的质量为y轴，画出滴加稀盐酸的过程中产生的二氧化碳的质量和加入的稀盐酸的质量之间的关系图。
你能在上面的右图中以加入的稀盐酸的质量为x轴，以溶液质量的为y轴，画出滴加稀盐酸的过程中溶液的质量和加入的稀盐酸的质量之间的关系图。
O
A
B
C
O
A
B
C
迎接挑战：
谢谢你们的参与！
为你们的出色表现喝彩！
化学反应中的先后问题
兴化市初三化学中考专题复习
徐坤松
第一类
放出气体或生成沉淀时的
反应先后
1、向Na2CO3和NaOH的混合溶液中滴入稀HCl。
稀HCl能与Na2CO3反应生成CO2气体，也能与NaOH发生中和反应，但实际反应时，NaOH先和HCl中和，等NaOH被反应完后，Na2CO3才能和HCl反应放出CO2气体。因为CO2会被NaOH溶液吸收。
小结：溶液中有碱时，不可能从里面放
出酸性气体（CO2、SO2等）
2、向NH4Cl和HCl的混合溶液中滴入NaOH
溶液
NaOH溶液能与NH4Cl反应生成NH3气体，也能和HCl发生中和反应，但在实际反应时，HCl先和NaOH反应，等HCl被反应完后，NH4Cl才能和NaOH反应放出NH3气体。因为NH3会被HCl溶液吸收。
小结：溶液中有酸时，不可能从里面
放出碱性气体（NH3等）
3、向CuSO4和H2SO4的混合溶液中滴入NaOH
溶液
NaOH溶液能与CuSO4反应生成Cu(OH)2沉淀，也能和H2SO4发生中和反应，但在实际反应时，H2SO4先和NaOH反应，等H2SO4被反应完后，CuSO4才能和NaOH反应生成Cu(OH)2沉淀。因为Cu(OH)2沉淀会被H2SO4溶解。
小结：溶液中有酸时，不可能在里面产生
碱的沉淀 [Cu(OH)2、Mg(OH)2等]
4、向CaCl2和HCl的混合溶液中滴入Na2CO3
溶液
Na2CO3溶液能与CaCl2反应生成CaCO3沉淀，也能和HCl发生反应，但在实际反应时，HCl先和Na2CO3反应，等HCl被反应完后，CaCl2才能和Na2CO3反应生成CaCO3沉淀。
小结：溶液中有酸时，不可能在里面产生
碳酸盐的沉淀（CaCO3、BaCO3等）
第二类
吸收气体或溶解沉淀时的
反应先后
5、把CO2和HCl的混合气体通入碱溶液
[NaOH、Ca(OH)2等]
CO2能与NaOH溶液反应生成Na2CO3溶液，HCl也会与NaOH发生中和反应，但在实际反应时，HCl先和NaOH反应，等HCl被反应完后，CO2才能和NaOH反应。因为Na2CO3会与HCl反应放出CO2气体。
小结：酸性强的气体比酸性弱的气体更容易被碱溶液吸收。
6、向混有Cu(OH)2沉淀的NaOH溶液中滴入稀H2SO4。
Cu(OH)2会与稀H2SO4反应而被溶解（生成CuSO4溶液），NaOH溶液也会与稀H2SO4发生中和反应，但在实际反应时，NaOH先与稀H2SO4反应，等NaOH被反应完后，Cu(OH)2才能被稀H2SO4溶解。因为CuSO4溶液和NaOH溶液会再反应生成Cu(OH)2沉淀。
小结：易溶性碱比难溶性碱更容易和酸溶液发生中和。
7、向混有CaCO3沉淀的Na2CO3溶液滴入稀HCl。
CaCO3会与稀HCl反应而被溶解（生成CaCl2溶液），Na2CO3溶液也会和稀HCl反应，但实际反应时，Na2CO3先和稀HCl反应，等Na2CO3被反应完后，CaCO3才能被稀HCl溶解。因为CaCl2溶液和Na2CO3溶液会再反应生成CaCO3沉淀。
小结：易溶性碳酸盐比难溶性碳酸盐更容易与酸溶液发生反应。
你能否说出下列两幅图像中的纵坐标和横坐标的具体内容吗
（第一类反应的图像）
（第二类反应的图像）
动脑思考
Y
O
O
X
X
Y
第三类
金属与酸溶液、盐溶液发生置换反应的先后
8、金属Fe和Zn同时放入一份CuSO4溶液中
Fe可以从CuSO4溶液中置换出Cu（生成FeSO4溶液），Zn也可以从CuSO4溶液中置换出Cu，但实际反应时，Zn先与CuSO4溶液反应，等Zn被反应完后，Fe才能与CuSO4发生反应。因为Zn会把FeSO4溶液中的Fe元素再置换出来。
9、金属Fe放入AgNO3和 Cu(NO3)2的混合溶液中
Fe可以从Cu(NO3)2溶液中置换出Cu ， Fe也可以从AgNO3溶液中置换出Ag ，但在实际反应时，AgNO3溶液先与Fe反应而被置换出Ag ，等AgNO3溶液被反应完后，Cu(NO3)2溶液才能和Fe反应而被置换出Cu 。因为AgNO3溶液会把生成的Cu再反应成Cu(NO3)2溶液。
小结：金属单质与盐溶液中的金属元素，在金属活动性顺序表中，距离越远越先反应。
爱生活
爱化学
谢谢大家！

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