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鲁教版初三化学（上）总复习材料
第一章 化学改变了世界
一、第一章的知识结构及内容
物理变化
物质的变化 本质区别 有无新物质生成
化学变化
药品的取用
化学实验 基本操作 物质的加热、称量
仪器的连接与洗涤
科学探究
二、知识内容
1、物理变化是指 生成新物质的变化，化学变化是指 新物质生成的变化，二者的主要区别是 生成新的物质。
2、化学性质是指在 中表现出来的性质，物理性质是指在
中表现出来的性质，如物质的 、 、 、 、 、 等，二者的区别是：是否需要经过 表现出来。
3、在化学变化中经常会伴随发生一些现象： 、 、 、
、 等，同时还会有 的吸收和释放。
4、化学实验的基本操作：
（1）药品的取用原则：A“三不原则”：不用手接触药品，不把鼻孔直接凑到容器口去闻气体的气味，不得尝任何药品的味道；B“节约原则”：若未说明用量，则应按 取用，液体 ，固体只需盖满 ；C“处理原则”：剩余药品既不能放回 ，也不要随意 ，更不能拿出 ，要放入 内。
（2）药品的取用：取用固体药品一般用 ，粉末状固体药品取用时应借助于 ，操作要点是 ；块状固体药品取用的操作要点是 。
（3）固体药品一般应盛放在 中，液体药品一般盛放在 中，液体药品取用时，应注意：瓶塞 放，标签向着 ，用完后立即盖好瓶盖，放回 ，标签向 ，便于下次取用。
（4）酒精灯火焰可分为三层： 、 、 ，其中温度最高的是 ，加热时，应使用酒精灯的 ，给固体药品加热时，应先 ，试管口应 试管底；给液体加热时，管内液体不超过试管容积的 ，试管与桌面成 ，管口不能朝着 。
（5）常用的仪器（仪器名称不能写错别字）
A：不能加热：量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、表面皿、广口瓶、细口瓶等
B：能直接加热：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙
C：间接加热：烧杯、烧瓶、锥形瓶
（6）仪器的装配： 装配时，一般按 ， 的顺序进行
（7）检查装置的气密性： 先将导管浸入水中，后用手掌紧物捂器壁（现象：管口有 冒出，当手离开后导管内形成一段水柱。）
（8）玻璃仪器的洗涤： 如仪器内附有不溶性的碱、碳酸盐、碱性氧化物等，可加稀盐酸洗涤，再用水冲洗。如仪器内附有油脂等可用热的纯碱溶液洗涤，也可用洗衣粉或去污粉刷洗。清洗干净的标准是：仪器内壁上的水即 ， ，而均匀地附着一层水膜时，就表明已洗涤干净了。
第二章 水和溶液
一、知识结构与内容：
1、水 分解反应 正氧负氢，氢二氧一
硬水 水的分解
区别 水 微观解释
软水 水的合成 氢气的燃烧
化合反应
2.物质组成与构成
定 义
分子 表示—— 化学式（写法、意义） 单质
相对分子质量 存在状态
定 义 化合物
微观 原子 结 构 宏观
结构 表示—— 元素符号 组成
相对原子质量： 其符号的写法及意义
阴离子（带负电荷的原子或原子团）
离子 阳离子（带正电荷的原子或原子团）
3、溶液
物质 溶液 溶质的质量分数
乳浊液 特征 步骤及所需仪器
1、 水的组成
1、<电解水实验>*（正氧负氢，氢多氧少，2：1）
用低压直流电源，水中加少量氢氧化钠或稀硫酸是为了增加水的导电性。
负极 正极
颜色状态 无色气体 无色气体
体积比 2 ： 1
检验 气体被点燃，只生成水 气体使带火星的木条复燃
分析 是氢气 是氧气
化学方程式_______________________________________________________
结论：水是由_________________组成的。
用分子原子的观念看化学反应的本质为：
2、<氢气燃烧实验>
现象：淡蓝色火焰、放热、生成水。化学方程式_______________________
结论：也说明水是由_________________组成的。
3、〈不同水的区分〉
1.软水和硬水的区分（肥皂水）2.溶有固体的水和纯净水的区分（蒸发）
4、 水的净化
（1）.吸附：明矾是一种净水剂，用于吸附水中悬浮颗粒而沉降。活性炭则用于吸附有臭味的物质
（2）.过滤 玻璃棒的作用：
对比：蒸发中玻璃棒的作用呢？（防止液体因局部温度过高而溅出）
<过滤的注意事项>
一贴：滤纸紧贴 ，二低：滤纸边缘低于漏斗 ，液面低于
三靠：烧杯口靠玻璃棒的一端，玻璃棒的一端靠 层滤纸面，漏斗尖紧端靠烧杯内壁。
<蒸发的注意事项>
有较多量固体出现时停止加热，利用余热将剩余水蒸干。（不能说“大量”，如果固体太多，会引起固体飞溅）
停止加热后，用坩埚钳将蒸发皿夹着，放于石棉网上。（防止烫坏手和桌面）
（3）.蒸馏（净化程度最高）
5、水的污染
水污染的成因：工业三废、农业农药化肥的过量使用、生活污水
相应防治：工业三废处理后排放、农业上农药化肥合理使用、加强对水质的监测等。
如何解决淡水危机？（节约、爱护水，防止减少和治理水污染）
二、物质的组成与构成
1、物质是由 构成的，构成物质的基本微粒有 、 、 。这些微粒都具有相同的特征：（1）都很 ，无法用肉眼直接看见；（2）都在不停地 ；（3）微粒间都有 。其中，分子由 构成，原子由 、 、 来构成，原子得失 后变成离子。
2、分子是保持物质 的一种微粒，同种分子的化学性质相同，不同种分子的化学性质不同，分子本身未变，物质的化学性质就不变。在化学变化中，分子 再分，原子 再分，只能重新结合成新的分子。
3、相对原子质量是以碳原子质量的1/12为标准，用其他原子的质量与此标准相比所得的值，它 是原子的实际质量，只是一个 ，其单位为 ；相对分子质量等于构成分子的各原子的相对质量的 。
4、原子结构
两部分：原子核、核外电子。两者所带电量相等，电性相反。
原子核在原子内所占体积很小，但几乎集中了原子的全部质量
三微粒：质子(一个质子带一个单位正电荷)、中子(不带电)、核外(一个电子带一个单位负电荷)
两个等式：原子序数 = = 核电荷数 =
相对原子质量 = +
原子一般有三种微粒，但氢原子没有中子。
5、离子：
1 离子是 的原子或原子团
2 离子的形成： 原子 电子后，质子数多于电子数，带正电，即 离子；
原子 电子后，质子数少于电子数，带负电，即 离子。
3 离子的表示方法 ：在元素符号的右上角标出数字和正负(表示该离子带几个单位正/负电荷
阳离子如：氢离子H+、钠离子Na+、钾离子K+、镁离子Mg2+、亚铁离子Fe2+、铁离子Fe3+、钡离子Ba2+、铵根离子NH4+ 等
阴离子如：氯离子Cl- 、氧离子O2-、硫离子S2-、氢氧根离子OH-、硝酸根离子NO3 -、碳酸根离子CO3 2-、硫酸根离子SO4 2-、磷酸根离子PO4 3-等
6、由原子直接构成的物质：固态非金属单质（石）、金属单质、稀有气体单质。如：碳由 构成，铁由 构成，氦由 构成；由分子构成的物质：多原子形成分子构成的单质，由非金属元素组成的化合物，如：氧气由 构成，CO2由 构成，水由 构成，H2S由 构成；由离子构成的物质：由金属与非金属元素组成的化合物，如：氯化钠由 和
构成，碳酸钙由 和 构成。
三、物质在水中的溶解
（一）、溶液
1、形成：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物
2、特征： 、 、 。
均一：溶液各处的浓稀相同，溶液各部分的性质相同
稳定：条件不变时，溶质与溶剂长期不会分离出来
3、组成：
溶质—— 的物质。溶质：可以是固体、气体、液体
溶剂—— 的物质， 是最常见的溶剂， 和
等也常用作溶剂。
4、电离：物质溶解在水中（或受热融化）时产生 的过程。
5、溶解时能量的变化
（1）溶于水时，溶液温度明显升高的物质有：
（2）溶于水时，溶液温度明显降低的物质有：
6、乳浊液与乳化作用
（1）、定义： 分散到液体里形成的混合物，其特征是不均一、不稳定。
（2）、乳化作用：洗涤剂使植物油分散成无数细小的液滴，形成 的现象。
（二）、溶液组成的表示方法
1、溶质的质量分数=
溶质的质量=
溶液的质量=
2、溶液的质量、体积、密度的关系：
溶液的质量=
（三）、配制一定溶质的质量分数的溶液
用食盐和水配制150g16%的食盐水
1、仪器：
2、步骤： 、 、 、装瓶存放
3、玻璃棒的作用：
4、若配制的食盐水的质量分数小于16%，你认为可能的原因是什么？
1、下列广告用语从化学角度看，科学的是（ ）
A、“纯天然”矿泉水是真正的纯水 B、“纯净”的啤酒中不含有任何化学物质C、“先滩”牌大米是真正的绿色食品，不含有任何元素
D、为防止甲状腺肿大的发生，请食用合格的“碘盐”
2、下列关于C60的说法中，正确的是（ ）
A、它是一种化合物 B、它是一种单质
C、它是一种混合物 D、它有60个碳分子
3、在NH4NO3中，N元素的化合价分别是（ ）
A、—3、+5 B、+3、+5 C、+4、+5 D、—4、+5
4、常用作麻醉剂的“笑气”是一种氮氧化合物，其中氮元素的化合价为+1价，则“笑气”的化学式是（ ） A、N2O5 B、NO2 C、N2O D、NO
5、甲醛（化学式CH2O）是室内装潢时的主要污染物之一，下列说法正确的是（ ）
A、甲醛是由碳、氢、氧三种元素组成的 B、甲醛是由碳原子和水分子构成的C、甲醛分子由碳原子、氢分子、氧原子构成
D、甲醛由一个碳元素、二个氢元素、一个氧元素组成
6、下列关于元素的说法中不正确的是（ ）
A、同种元素组成的物质不一定是同种物质
B、核电荷数相同的原子一定属于同种元素
C、单质一定由同种元素的原子直接构成 D、含氧的化合物不一定是氧化物
7、下列物质中属于混合物的是（ ）
A、干冰 B、液氧 C、高锰酸钾 D、矿泉水
8、海洛因是我国政府明令禁止的毒品，其化学式为C21H23NO5，它是由 种元素组成，每个分子中共有 个原子，它的相对分子质量为 。
9、在Fe2（SO4）3中，铁元素、硫元素、氧元素的质量比为（ ）
A、2：1：4 B、2：3：12 C、7：6：12 D、56：48：96
10、下列化学符号既表示一种元素，又表示一种物质的是（ ）
A、H B、N2 C、C D、H2O
11、根据下列符号中数字“2”的所表示的意义，将符合题意的序号填在横线上。
①Ca2+ ②SO2 ③2H ④CaO ⑤2HCl （1）表示一个离子所带电荷数值的是 ；（2）表示原子个数的是 ；（3）表示一个分子中所含原子个数的是 ；（4）表示元素的化合价的是 ；（5）表示分子个数的是
第三章 我们周围的空气
一、知识结构：
组成 物理性质
1、 空气 污染 3、氧气 化学性质
防治 用 途
实验室制法
工业制法
2、物质组成的表示（见第二章）
二、知识内容：
（一）空气
1、空气的组成成分按体积计算：氮气占 ，氧气占 ，稀有气体占 ，二氧化碳占 ，其它成分占 。其中，主要是以 和 为主。
2、排放到空气中的有害物质大致可分为 和 两大类。气体污染物主要是 、 、 ；这些气体污染物主要来自 的燃烧和 的废气， 的尾气。所产生的环境问题主要有 、 和 空洞，防治空气污染的方法主要有 。
（二）氧气
1、氧气是一种 、 、 的气体， 溶于水，密度比空气 。
2、氧气是一种化学性质比较 的气体，在一定条件下，能与许多物质发生化学反应，具有 。如：
反应物 现 象 反应的化学方程式
C和O2
P和O2
Fe和O2
Mg和O2
H2和O2
CO和O2
3、工业制氧的方法是 ，原理是：根据液态氧和氮的 不同。
4、实验室制氧的原理有：（1） ；（2） 。用高锰酸钾制氧的装置适合 型的气体制取，用双氧水制氧的装置适合于 型的气体制取（P76）；收集氧气的方法有（1） 法，因为它 ，（2） 法，因为它 ；在用排气法收集氧气时，证明瓶中已集满氧气的方法是：将 的木条，放到集气瓶 ，如木条 ，则证明氧气已集满；证明一气体是否是氧气的方法是： 。
5、氧气的用途主要有：（1） ； （2） 。
(三) 物质的组成
1、物质是由 组成的，元素是具有相同 （或 ）的同一类原子的总称，元素可用 来表示，在书写时要求： ，元素符号表示的意义有：（1）表示一种 ，如O表示 ；（2）表示该元素的一个 ，如H表示 ；（3）某些元素还可以表示由该元素所组成的 ，如C表示 ，Fe表示 ，He表示 。
2、决定元素种类的微粒是 ，同种元素肯定具有相同的 ，不同种元素的 一定不同，决定原子质量的微粒是 。
3、地壳中含量较多的几种元素依次是 、 、 、 。其中含量最多的金属元素是 ，最多的非金属元素是 ，二者形成的化合物化学式是 。
4、元素与人体健康
元素名称 该元素的作用
缺钙 可导致骨胳疏松，易得佝偻病
缺锌 会使儿童智力低下，严重时会得侏儒症
缺铁 易得贫血症
缺碘 会得“大脖子病”
5、化学式是指用 来表示物质 的式子，单质的化学式：（1）直接用元素符号表示（金、固非、稀），如：铜： ，磷： ，氦： ；（2）元素符号右下角加数字来表示（H2、O2、N2、Cl2）；化合物的化学式：书写方法是：正价前、负价后，化合价、标上头，先约分、后交叉。
6、常见元素的化合价（见P71表），常见原子团的化合价：氢氧根： ，硝酸根： ，碳酸根： ，硫酸根： ，铵根： ，化合物的命名方法：某化某，几某化几某，某酸某，如：ZnS ,MgCO3 。
7、常见数字的含义：（1）表示多个微粒：A、化学式前——表示： 个 分子；如2CO2中的前一个“2”表示 ，B、元素符号前——表示： 个 原子；如2H中的“2”表示 ，C、离子符号前——表示： 个 离子，如3Mg2+的“3”表示 ，（2）元素符号的右下角：一个 分子中有 个 原子，如2CO2中的后一个“2”表示： ；（3）元素符号的右上角：一个 离子带 个单位的正（或负）电荷，如Mg2+中的“2+”表示： ，（4）元素符号的正上方：在 （物质）中， 元素显 价，如CO2中的“—2”表示： 。
8、请在元素周期表中查出下列元素，并判断该元素属于金属、非金属还是稀有气体元素
17号_______，质子数为_____，属于_____元素；11号_______，质子数为_____，属于_____元素；10号_______，质子数为_____，属于_____元素；1号________，质子数为_____，属于_____元素
9、关于化学式的计算：
之 和 相对分子质量
之 比 各元素的质量比
×
÷相对分子质量 某元素的质量分数
4.某元素的质量=化合物的质量×某元素的质量分数（M化×R%）
5.化合物的质量=混合物的质量×纯度 （M化=M混×A % ）
第四章 燃烧与燃料
（一）燃烧与灭火
1、物质燃烧的条件有：物质具有 ；可燃物与 接触；可燃物的温度达到 。三个条件必须 、 。因此，灭火的原理有： 、 、 。
2、促进可燃物燃烧的方法有：增大可燃物与 ，增大氧气的 。
3、含碳物质不完全燃烧会产生 造成中毒，俗称 中毒。
（二）化学反应的表示
1、一切化学反应都遵守 定律，其内容是： 化学反应的各物质的质量 ，等于反应后 的各物质的质量 。其原因是：原子的“三不变”即：原子的 、 、 都不变。在化学反应中，一定不变的有：原子“三不变”，元素的 和 不变，物质的 不变；一定改变的是：物质的 和分子的 。
2、书写化学方程式的原则是：以 为基础，（要求正确书写 ）遵守 定律，（要求反应前后各原子的 和 要相等）。
3、书写化学方程式的步骤是： 、 、 、 、 。配平化学方程式的方法（见练习册P83）
4、化学方程式中部分符号的意义或读法：“ ” 读作： ，“”表示：
“”表示：生成物为 ，“”表示：生成物为 。
（三）化石燃料及其利用
1、化石燃料是指： 、 、 。其中，煤被称为“ ”，石油被称为“ ”，天然气的主要成分是 ，其燃烧的化学方程式为 。
2、化石燃料燃烧后产生的环境问题主要有： 、 、 。
3、煤的综合利用包括：煤的 、 、 。“煤干馏”的产物主要有： 、 、 。“煤干馏”属于 变化，石油的综合利用称为：“石油的蒸馏”，其属于 变化。
（四）大自然中的二氧化碳
1、自然界中产生CO2的途径是： 、 ；消耗CO2的途径是： ；CO2是一种 、 、 的气体， 溶于水，密度比空气 ，因而收集时只能用 法。
2、CO2的化学性质有：（1）它不 ，不 ，也不能 ；（2）与 反应： 、碳酸不稳定，易分解： ；（3）与 反应： （此反应可用于检验CO2）。
3、CO2的用途主要有：（1）用于 ；（2）其固体（ ）用于 。
4、CO2的实验室制法：原理是： ，装置应选用实验室用 制氧气的装置（ 型）；证明瓶中已集满CO2的方法是：将 的木条，放到集气瓶 ，如木条 ，则证明氧气已集满；证明一气体是否是CO2的方法是： 。
第五单元 常见的酸和碱
1、 生活中的酸和碱
1、 在（1）白醋、（2）柠檬汁、（3）肥皂水、（4）石灰水、（5）食盐水、（6）
蔗糖水、（7）碳酸钠、（8）氢氧化钠、（9）盐酸、（10）硫酸中，滴入紫色石蕊试液显红色的有___________，显紫色的有___________，显蓝色的有_______；若滴入无色酚酞试液显红色的有__________，显无色的有__________。
2、 某溶液中滴入紫色石蕊试液显红色，则该溶液呈_____性，PH___7，若显紫色，则该溶液呈____性，PH____7，若显蓝色，则该溶液呈____性，PH____7。
3、 某溶液中滴入无色酚酞试液显红色，则该溶液呈______性，PH_______7，若显无色，则该溶液呈______性，PH_______7。
4、 当溶液PH____7，溶液呈____性，滴入石蕊试液显____色，滴入酚酞试液显______色。当溶液PH____7，溶液呈____性，滴入石蕊试液显____色，滴入酚酞试液显____色。当溶液PH_____7，溶液呈____性，滴入石蕊试液显_____色，滴入酚酞试液显_____色。
5、 电离时生成的__ _离子全部是___ 的化合物叫______，例如：______ 。
电离时生成的__ 离子全部是__ 的化合物叫______，例如：______ 。
由 和 组成的化合物叫盐，例如： 。
二、中和反应及其应用
1、 当滴入的氢氧化钠溶液量较少时，盐酸有剩余，溶液呈_____性，PH_____7。
当滴入的氢氧化钠溶液与盐酸恰好完全反应时，溶液呈_____性，PH______7。
当滴入的氢氧化钠溶液过量时，氢氧化钠有剩余，溶液呈____性，PH______7。
2、 酸与碱作用生成盐和水的反应叫___ 反应， 属于__ ____反应（类型）
中和反应的实质是______ ；中和反应的特点是（1）______ ，（2）______ ；中和反应的公式：_____ _ 。
3、 完成下列中和反应的化学方程式：
（１）HCl＋NaOH—— 　　 　 ＋ 　 　
（２）HCl＋Cu（OH）2——　　　 ＋
（３） ＋ ——BaCl2＋H2O　
（４）H2SO4＋NaOH—— 　　 ＋　
（5）H2SO4＋Ca（OH）2——　　　＋
（6）　　　＋ ——BaSO4 ＋H2O
（7）　　＋　　　——CuSO4＋H2O
（8）HCl＋Cu（OH）2—— ＋　
（9）　 　＋ ——FeSO4 + H2O
9、中和反应的应用
（1）应用于医药卫生：
如：用胃舒平[AL（OH）3]治胃酸过多，其化学方程式为： 。
（2）改良土壤的酸碱性，如： 。
（3）处理工业废水，如： 。
（4）调节溶液的酸碱性，如： 。
三、酸和碱的性质
1、 浓盐酸具有 ，打开瓶塞时瓶口有 产生，原因 。长期敞放质量会 ，质量分数会 。
2、 浓硫酸具有 ，长期敞放质量会 ，质量分数会 ，常用作气体的干燥剂，如干燥 等气体，但不能干燥能跟硫酸反应的气体，如： 。
3、 浓硫酸具有 ，使用时十分小心，如果不慎将浓硫酸粘到皮肤上，应立即用 冲洗，然后涂上 ，以防灼伤皮肤。
4、 稀释浓硫酸时，应将 倒入 中，并 倒入，同时用 搅拌，切勿将 倒入 中，因为 。
5、 酸的化学性质
（1）稀硫酸和稀盐酸的化学性质
稀硫酸 稀盐酸
与指示剂的反应 使紫色石蕊试液变 ，无色酚酞试液 。 使紫色石蕊试液变 ，无色酚酞试液 。
与较活泼金属的反应 Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2 现象：有大量 产生，铁钉变小，溶液由 变成 用途： Mg＋2HCl＝MgCl3+H2 现象：有大量 产生
与金属氧化物的反应 CuO＋H2SO4＝CuSO4+H2O 现象：黑色固体 ，溶液变 （怎样鉴别CuO和CU）用途： Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3+3H2O 现象：红色固体 ，溶液由 变成 （通常用稀硫酸和稀盐酸来除铁锈
与碱的反应 NaOH＋H2SO4＝NaSO4+H2O 现象：无明显现象，常用指示剂来判断是否参加反应或反应完全用途： Cu(OH)2＋2HCl＝CuCL2+2H2O 现象： 溶解，溶液变为
与碳酸盐的反应 Na2CO3＋H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2 现象：有大量 产生 CaCO3＋2HCl= 实验室制取二氧化碳的反应原理（不能用碳酸钙与稀硫酸反应制取CO2），原因是
与某盐的反应 与BaCl2或Ba(NO3）2反应H2SO4＋BaCl2＝BaSO4＋2HCl　　　　　　　　　　　　　　　　　现象 通常用BaCl2溶液或Ba(NO3)2溶液来检验待测溶液中是否含有SO42- 只与硝酸银反应AgNO3＋2HCl=现象： 通常用AgNO3来检验溶液中是否含有Cl-
讨论：（１）稀硫酸为什么不与CuCL2溶液反应？
（2）酸具有相似的化学性质是因为
（3）能跟酸反应生成盐和水的氧化物叫 ，它们大多数属于 。
6、碱的物理性质
（1）氢氧化钠的化学式为 ，俗称 ， ， ；是易溶于水的白色固体，溶解时放热，暴露空气中的固体氢氧化钠容易吸收空气中的水蒸气称为 ，所以氢氧化钠敞放在空气中质量增加，质量分数减小，且会变质，原因是 ，氢氧化钠有强腐蚀性，使用时小心，若不慎沾到皮肤上，应立即用大量 冲洗，然后涂上 。
（2）氢氧化钙的化学式为 ，俗称 ， ，其溶液俗称 ，暴露空气中不吸收空气中的水蒸气，但易吸收空气中
的 而 ，反应的化学方程式 。
7、碱的化学性质
（1）氢氧化钠与氢氧化钙的化学性质
碱的通性 氢氧化钠（NaOH） 氢氧化钙[Ca（OH）2]
可溶性碱均能使酸碱指示剂变色 使紫色石蕊试液变 ，无色酚酞试液变 。
与某些非金属氧化物反应（如：CO2、SO2） CO2+2NaOH=Na2CO3＋H2OSO2+2NaOH=Na2SO4+H2O CO2+Ca（OH）2=CaCO2+H2OSO2+Ca（OH）2=CaSO4+H2O
与酸发生中和反应 H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O
与某些盐反应 CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2+Na2SO4 2FeCl3+Ca（OH）2=2Fe（OH）3+3CaCl2
讨论：为什么氢氧化钠和氢氧化钙溶液不与生锈的钉反应。
（2）碱也具有相似的化学性质是因为
（3）能跟碱反应生成盐和水的氧化物叫 ，都属于 ，如：玻璃中的二氧化硅与氢氧化钠反应，化学方程式为 ，所以装氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃瓶塞。
8、化学反应的基本类型
（1）化合反应：
〈1〉定义：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
〈2〉表达式：　　　　　　　　　　　　　　
〈3〉特点：　　　　　　　　　　　　　
〈4〉例如：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）分解反应：
〈1〉定义：
〈2〉表达式：
〈3〉特点：
〈4〉例如：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）置换反应：
〈1〉定义：
〈2〉表达式：
〈3〉特点：
〈4〉例如：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（4）复分解反应：
〈1〉定义：
〈2〉表达式：
〈3〉特点：A； ，B ，C 。
〈4〉条件：A：反应物须 ，B：生成物之一为 。
（5）类型：
〈1〉 ，例如：A　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，B　　　　　　　　　　　　　，C　　　　　　　　　　　　　　　　　　
〈2〉 ，例如：A　　　　　　　　　　　　，B　　　　　　　　，C　　　　　　　　　　　　　　　
〈3〉 ，例如：A 　　　，B 　　　，
C 　　　　　　　　　　
〈4〉 ，条件：A 　　　，B 　　　　，
例如：A 　　　　　　，B　　 　　　　　　　　　　，
C 　　　　　　　，D 　　　　　　　　　　
〈5〉 ，条件：A 　，B 　　，
例如：A 　　　　　　，B 　　　，C 　　　　　　。
四、物质的分类：
物质按组成物质的种类多少，可分为： 和 ；其中纯净物按组成 的种类多少，可分为： 和 ，单质是由 种元素组成的，化合物是由 种元素组成的。（化合物中由 种元素组成，且其中一种是 元素的化合物，叫做 ）。
五、化学方程式的计算：
1、电解72克水可以产生H2多少g？同时生成O2多少g？
2、将含碳酸钙80%的石灰石25g与足量的稀盐酸充分反应。求：
（1）生成二氧化碳多少g？
（2）这些CO2在标准状况下的体积为多少L？
3、将ＫClO3和MnO2的混合物28g充分加热后得到剩余固体18.4g。
（已知：2KClO3 ======2KCl+3O2↑）
求：①生成O2多少L？(O2的密度为1.43g∕L)
②原混合物中含KClO3的质量分数(KClO3%)是多少？
4、已知：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
将4.6g金属钠投入95.6g水中，充分反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？
5、将NaCl和Na2CO3的混合物27.2g投入一定质量的稀盐酸中，刚好完全反应后得10%的溶液294g。求：（1）原混合物中含NaCl的质量。（2）生成二氧化碳的质量。（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数。（结果保留一位小数）
6、向17.1%的Ba(OH)2溶液中加入7.3%的稀盐酸100g刚好完全反应。
求：所得溶液中溶质的质量分数。
7、为测定石灰石样品的纯度（样品中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应）。
取10g该石灰石样品，再把100g盐酸平均分4次加入样品中，充分反应后剩
余固体的质量见下表：
加稀盐酸的次数 反应前 第①次 第②次 第③次 第④次
剩余固体的质量 10g 7.5g 5.0g 2.8g X g
求：（1）第 次反应中矿石中的碳酸钙有剩余；第 次反应中
盐酸有剩余；
（2）上表中X的值是 （3）石灰石样品中CaCO3的纯度（CaCO3%）；
（4）充分反应后一共产生二氧化碳多少g？（5）所用盐酸中HCl% 。
8、为了测定某铜、锌合金中含锌的质量分数，某同学进行了四次实验：
实验情况 第一次 第二次 第三次 第四次
所用合金的质量/g 20 20 40 30
所用稀硫酸的质量/g 100 80 80 200
生成氢气的质量/g 0.2 0.2 0.2 y
（1）分析上表数据，充分反应后硫酸的质量有剩余的是 （填序号）；合金中锌的质量有剩余的是 （填序号）；合金中的锌与稀硫酸中的硫酸恰好完全反应的是 （填序号）；
（2）表格中表格中的y= ；（3）试计算铜、锌合金中铜锌质量比；
（4）所用稀硫酸中含纯硫酸的质量分数（H2SO4%）
相对原子质量
原子个数
化学式
观察
重要
途径
水的净化
乳化
配制
组成表示
↑
↑
↓
↓
空气、稀有气体、溶液（食盐水、矿泉水、盐酸、石灰水等）、石灰石等矿石、合金（生铁、
钢等）、天然气、煤、石油…
稀有气体：He、Ne、Ar
非金属单质：P、S、Si、C、I2、H2、O2、N2、Cl2
金属单质：Fe、Mg、Cu、Zn、
物质
混合物：
纯净物
化合物
（成分）
单质
（元素）
氧化物
R2Ox
无机物
金属氧化物：Fe2O3、Al2O3、CuO、Ca0
非金属氧化物：CO2、SO2、SO3、P2O5、SiO2、H2O、CO
酸：H2CO3、HCl、H2SO4、H2S ——某酸或氢某酸
碱：Ca(OH)2、NaOH——氢氧化某：R（OH）x（特殊：NH3 H2O）
盐：NaCl、Na2CO3、CaCO3 ——金属和酸根（铵盐特殊）
（正前负后）
有机物
“C”
CH4、C2H5OH…
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