资源简介

绪言
班级 姓名
1.化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。
2.文明世界的三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器。
3.英国科学家道尔创立了原子论；意大利科学家阿伏加得罗创立了分子学说。
4.俄国化学家门列夫发现了元素周期律和元素周期表。
5.蛋壳、贝壳、石灰石、大理石珍珠的主要成分都是碳酸钙(CaCO3)。
6..绿色化学，又称环境友好化学，它的主要特点：
①.采用无毒无害的原料。②.在无毒无害的条件下反应，减少废物向环境的排放。③.提高原子的利用率，实现“零排放”。④.生产有利于环境和人体健康的产品。
第一单元 走进化学世界
一．物质的变化和性质
1.物理变化：没有生成新物质的变化。
2.化学变化：生成新物质的变化。又叫化学反应。
3.物理变化和化学变化的根本区别：是否有新物质生成。
4.物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。如：颜色、状态、气味、味道、挥发性、密度、溶解性、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性、硬度等。
5.化学性质：物质在化学变化过程中表现出来的性质，如：可燃性、稳定性、氧化性、还原性、金属活动性、毒性等。
二．化学实验
1.化学是一门以实验为基础的科学，学习化学的一个重要途径是实验。
2.科学探究的步骤:①.提出问题,②.猜想和假设，③.收集资料，④.进行实验,⑤.得出结论。
3.对蜡烛燃烧的探究
⑴.蜡烛通常是一种白色固体，有特殊气味、较软、密度比水小、不溶于水。
⑵.蜡烛燃烧时产生黄色的火焰并伴有黑烟，放出大量的热，烧杯壁上有水珠生成，还生成了一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。
⑶.蜡烛刚刚熄灭时，有一白烟飘出点燃白烟，火焰会顺着白烟将蜡烛重新点燃，白烟是蜡烛的蒸气冷却形成的蜡烛固体。
⑷.石蜡 + 氧气点燃二氧化碳 + 水
4.对人吸入的空气和呼出的气体的探究
步骤
现象
结论
⑴.分别将燃着的木条伸入两瓶气体中。
在盛空气的瓶中，燃烧一会儿熄灭，在呼出气体中很快熄灭。
说明人呼出的气体中氧气含量比空气中的少。
⑵.向两瓶气体各滴入几滴澄清石灰水，振荡。
呼出气体中变浑浊，空气中无变化
说明人呼出气体中二氧化碳的含量比空气中多。
⑶.取一块干燥的玻璃片对着呼气，并与放在空气中的另一块玻璃片比较。
对着呼气的玻璃片上有水雾，另一块无变化。
说明人呼出气体中水蒸气的含量比空气中的多。
三．药品取用的基本原则
1.使用药品做到“三不”，不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。
2.液体药品一般取1----2ml，固体药品只需盖满试管底部。
3.用剩的药品要遵守“三不”，不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验室。要放人指定的容器内。
4.固体药品的取用：⑴.存放在广口瓶，⑵.取用工具：药匙、纸槽、镊子，⑶.取用方法：①.块状药品或金属颗粒放入试管时应先把试管横放，然后用镊子夹住药品放在试管口，再把试管慢慢立起来，使药品缓缓滑到试管底部。“一横二放三立”。
②.粉末状药品取用时，可先使试管倾斜，把盛有药品的药匙或纸槽送到试管底部，然后使试管直立起来。“一斜二送三直立”。
5.使用后的药匙或镊子，应用干净的纸擦干净。
6.胶头滴管使用时 ①.拿滴管始终要竖直状态，不要平放或到放，防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀橡胶冒。②.伸入试剂瓶前要排空。③. 滴加时，要垂直悬空，不能伸入试管中滴。④.不要把滴管放在试验台或其他地方。⑤.公用滴管用了清洗后放在烧杯里；专用滴管不清洗，用完之后放回原瓶。
7.量筒的使用步骤：①.先找准要量的刻度线，②.左手拿量筒，并把刻度线一边向着人，右手拿试剂瓶，③.倾倒液体药品至小于并接近要量的刻度线，（量筒与试剂瓶都要倾斜并紧挨） ④.把量筒平放在试验台上，并用胶头滴管滴加药品至凹夜面的最低处与视线保持水平。
8.液体药品盛放在细口瓶里，取用要点：瓶塞到放，试剂瓶口紧挨容器口；标签向手心，取完立即盖上瓶塞；放回原处，标签向外。
9.量液体：若采用俯视的方法读数，会使结果偏大，若采用仰视读数，会使结果偏小。
10.使用酒精灯时注意4点：①.酒精灯内的酒精体积在 --- 内 。②.禁止向燃着的酒精灯里添加酒精。③.禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯。④.用完酒精灯后，必须用灯冒盖灭，不可用嘴去吹。⑤.用外焰加热。⑥.碰倒酒精灯，酒精在桌上燃烧起来，应立刻用湿抹布扑盖。
11.可直接加热的仪器：试管、z蒸发皿、燃烧匙。
可间接加热的仪器：烧杯、锥形瓶。（加热时要垫石棉网）
12.加热时，应先预热，待均匀受热后再将酒精灯的火焰对准药品所在部位加热， 给固体加热时，一般试管口应向下倾斜， 给液体加热时，应使试管口向上倾斜跟桌面大约成45度角，试管内液体不能超过试管容积的 ，试管口不能对着别人或自己，试管底部跟不要接触，以免试管破裂。
13.试管受热时破裂的原因可能有以下4个：试管外壁有水，用灯芯加热，没有预热，受热的试管突然用冷水冲洗。
14.仪器洗干净的标准：洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下时，表示仪器已洗干净。
15.洗干净的玻璃仪器应放在试管架上或指定的地方。
16.仪器连接顺序：从下到上，从左到右。方法：“左大右小”，先润后转。
17.托盘天平的使用 ⑴.精确度：0.1g
⑵.左盘放物质，右盘放砝码。 ⑶.放错误的：左盘放砝码，右盘放物质
m物质 = m砝 + m游码 m物质 = m砝码 - m游码
⑷.注意：①.称量干燥的固体药品前，应在两个托盘上各放一张干净的，大小相同的纸片；②.称量易潮解的药品，必须放在玻璃器皿（小烧杯）中称量。
第七单元 燃料及其利用重点知识
班级 姓名
燃烧的条件：①.与可燃物接触
②.与氧气（或空气）接触
③.可燃物的温度要达到着火点 三个条件同时具备。
燃烧：可燃物与氧气发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反应叫燃烧。
着火点：可燃物燃烧时所需的最低温度。着火点不可轻易改变。
灭火的原理：①.清除可燃物或隔离可燃物；
②.隔绝氧气（或空气）；
③.降低可燃物温度至着火点以下。
具备其中一个条件，就能达到灭火的目的。
为什么在油库、面粉加工厂处都标有“严禁烟火”字样？
答：因为在这些地方的空气中常混有可燃性的气体或粉尘，它们接触到明火，就有发生爆炸的危险。
三大化石燃料为：煤、石油、天然气，是不可再生能源，煤是“工业的粮食”，石油是“工业的血夜”
煤是混合物主要含碳元素。 煤的干馏————化学变化
石油是混合物，主要含碳、氢两种元素。 石油的分馏————物理变化
天然气的主要成分是甲烷CH4，又叫沼气、瓦斯。
CH4＋2O2点燃CO2＋2H2O
现象：①.蓝色火焰，②.有水珠生成，③.放出热量。
可燃冰：为甲烷水化物，可能成为未来的新能源，但目前开采技术存在困难。
燃料充分燃烧考虑两点：①.燃烧时要有足够多的空气；
②.燃料与空气要有足够大的接触面。
酸雨是怎样形成的？
答：煤燃烧时会排放出二氧化硫（SO2）、二氧化氮（NO2）等污染物。这些气体或气体在空气中反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨。
酸雨给环境带来的影响：
①.使土壤酸化，②.腐蚀建筑物，③.污染江河湖海，④.影响水生动植物生长，⑤.影响农作物和森林的生长。
14、防止酸雨的措施：减少使用煤作燃料；燃料脱硫；开发新能源。
15、乙醇C2H5OH俗称酒精，可再生资源。
①.物理性质：无色透明、易挥发、有特殊气味的液体，能与水任意比例互溶，并能溶解多种有机化合物。
②.化学性质：可燃性 C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O
氢气H2: 作燃料的优点：①.可用水作原料来源广泛，②.燃烧时放热多，
③.本身无毒，燃烧产物是水，不会对环境造成污染。
缺点：①.制取成本高、②.贮存困难、③.运输和使用时不安全。
新能源有：太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能‘氢能源、生物能等。
氢气的实验室制取：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
第三单元 自然界的水重点知识
一．水 班级 姓名
1.水的电解实验：
⑴.与正极相连的产生氧气，与负极相连的产生氢气。谐音：“正氧负氢”——“正养父亲”
⑵. V正 : V负 = 1 : 2
⑶.正极产生的气体可以使带火星的木条复燃，负极产生的气体可以燃烧，发出淡蓝色火焰。
⑷.水通电化学方程式： 2H2O 通电 2H2↑+ O2↑
⑸.由此实验可得出的结论：①.水由氢元素和氧元素组成；②.在化学变化中，分子能分，原子不能分。
2.水的净化
⑴.在乡村，用明矾作净水剂，它的作用，使水中不溶杂质沉降。
⑵.净化水程度由低到高的顺序为沉淀、过滤、吸附、蒸馏。蒸馏级别最高。蒸馏得到的蒸馏水是纯净物。
⑶.硬水和软水
①.硬水是指含有较多可溶性钙镁化合物的水；软水是指不含或含有较少可溶性钙镁化合物的水。硬水、软水都是混合物。
①.硬水、软水鉴别它们方法：
加入等量的肥皂水，搅拌，产生泡沫多的为软水；泡沫少的，起浮渣的为硬水。
加热煮沸，有白色残留固体为硬水，没有的为软水。
②.硬水的软化：煮沸 、 蒸馏。
③.硬水的危害：用硬水洗衣服，洗不干净，浪费肥皂，衣服变硬；锅炉长期使用硬水，结水垢，浪费燃料，还能引起因管道局部受热而爆炸。
3.水资源保护
⑴.水资源保护主要从两方面做起 ①.节约用水；②.防止水体污染。
⑵.水体污染的来源：①.工业上，工业三废（废渣、废水、废气）任意排放；②.农业上，农药、化肥的不合理使用；③.生活上，生活污水，垃圾的任意倾倒。⑶.预防和消除对水源的污染的措施：①.加强对水质的监测，②.工业“三废”经过处理后再排放，③.农业上要合理（不是禁止）使用化肥和农药等，④.生活污水集中处理后排放，
二．氢气H2
1、氢气的物理性质：
⑴.无色无味气体，
⑵.难溶于水，
⑶.相同条件下，密度最小的气体
2、氢气的化学性质：
⑴.具有可燃性 2H2＋O2点燃2H2O （淡蓝色火焰）
氢气不纯时点燃会爆炸，因此，点燃前必须检验氢气的纯度。
⑵.具有还原性 H2 + CuO △ H2O + Cu
（黑色CuO变成光亮红色物质，试管壁上有水珠算生成）
利用氢气的还原性可用来冶炼金属
氢气的实验室制取
⑴.药品： 用锌（Zn）和稀硫酸（H2SO4）
⑵.原理：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
⑶.H2的收集： ①.排水法收集 ②.向下排空气法收集
⑷.制氢气的发生装置：同CO2
分子和原子
1.分子
⑴.分子是保持物质化学性质的最小粒子，如二氧化碳由二氧化碳分子保持它的化学性质。
⑵.分子的基本特征：①.分子在不停地运动，温度越高，运动越快。②.分子之间有间隔，温度越高，间隔越大。③.分子的质量和体积都很小。
⑶.同种物质的分子，性质相同，不同种物质的分子，性质不同。
⑷.物质在发生化学变化时，分子发生了改变，生成了新的物质的分子，但原子没有变；物质发生物理变化时，分子本身没有变化，只是分子间隔发生了变化。
⑸.纯净物里只有一种分子，混合物里含有多种分子。
原子
⑴.原子是化学变化中的最小粒子。
⑵.分子和原子的区别是：在化学变化中，分子能分，原子不能分。
⑶.由原子直接构成的物质有金属 、金刚石、 石墨等。
四．过滤
1.过滤是将不溶于液体的固体与液体分离的一种方法。
2.过滤仪器:铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒。
3.过滤要点：“一贴二低三靠”
⑴.一贴：滤纸紧贴漏斗内壁
⑵.二低：①.滤纸低于漏斗边缘；②滤夜低于滤纸边缘。
⑶.三靠：①.烧杯紧靠玻璃棒；②玻璃棒紧靠三层滤纸处；③.漏斗下端紧靠烧杯内壁。
⑷.玻璃棒的作用：引流。
第二单元 我们周围的空气重点知识
班级 姓名
空气
1、空气的成分：按体积分数计算：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%.
2、法国化学家拉瓦锡，测出了空气主要有氮气(N2)和氧气(O2)组成，其中氮气占空气体积的 ，氧气占空气体积的 。空气中最多的气体是N2，空气中还含有水蒸汽。
3、空气中氧气含量的测定实验 如图：
⑴.原理：4P+5O2点燃 2P2O5
⑵.现象：红磷燃烧冒大量的白烟，放出大量的热。打开弹簧夹，水进入集气瓶，约占集气瓶剩余体积的 。
⑶.结论：空气不是单一的物质，氧气约占空气体积的 。
⑷.为什么气体减少的体积小于 ？
①.装置密封不好,②.红磷的量不够,③.没有等到红磷熄灭并冷却后就打开弹簧夹。
⑸.氮气：①.无色无味气体，②.难溶于水，③.不燃烧，不支持燃烧，④.化学性质不活泼，可用来作保护气。
⑹.稀有气体:曾经叫惰性气体，包含有氦(He)、氖(Ne)、氩(Ar)等，化学性质很不活泼，作保护气。
⑺.空气的污染物有烟尘和有害气体，有害气体主要是一氧化碳(CO)、二氧化硫(SO2)、二氧化氮(NO2)。
⑻.空气污染的原因：主要来自化石燃料的燃烧、工厂排放的废气、汽车排放形成的烟雾等。
⑼.防止空气污染的措施：①.加强大气质量检测，②.减少化石燃料的燃烧，③.使用清洁能源 ，④.植树造林、种花种草。
二．氧气
1、氧气的物理性质：⑴.无色无味气体，⑵.密度比空气大，⑶.不易溶于水。
2、氧气的化学性质：氧气一种化学性质比较活泼的气体，具有氧化性，能支持燃烧。
⑴. C+O2 点燃 CO2
木炭在氧气中燃烧发白光，放出热量，生成的气体使澄清石灰水变浑浊。
⑵. S+O2 点燃 SO2
硫在空气中燃烧，淡蓝色火焰。在氧气中燃烧，蓝紫色火焰。生成一种有刺激
性气味的气体。放出热量。
⑶. 4P+5O2点燃2P2O5
冒白烟 ，放出热量，生成一种白色粉末物质。
⑷. 2H2＋O2点燃2H2O
淡蓝色火焰，放出热量，在火焰上倒扣一个干冷烧杯，烧杯内壁有水珠。
⑸. 3Fe+2O2点燃Fe3O4
铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，放出热量。
此实验必须先在集气瓶里装少量水或在瓶底铺一层细砂，（防止铁燃烧时溅落的
熔化物炸裂瓶底）。
⑹. 4Al + 3O2点燃2Al2O3
产生耀眼白光，放出热量，生成一种白色粉末物质。
⑺. 2Mg+O2点燃2MgO
产生耀眼白光，放出热量，生成一种白色粉末物质，常用镁粉的燃烧作“信号弹” 。
⑻. 2Cu+O2 ( 2CuO
红色的Cu逐渐生成一种黑色物质（CuO）。
⑼. 2CO+O2 点燃 2CO2
蓝色火焰，放出热量，生成的气体使澄清石灰水变浑浊。
⑽. CH4＋2O2 点燃CO2＋2H2O
明亮蓝色火焰，放出热量。
3、氧气的实验室制取：
⑴.药品 ①.过氧化氢溶液和二氧化锰，②. 氯酸钾和二氧化锰， ③.高锰酸钾。
（注：二氧化锰黑色固体，不溶于水。氯酸钾白色固体，溶于水。高锰酸钾紫黑色固体，溶于水。）
⑵.反应原理： ①. 2H2O2 2H2O + O2↑
②.2KClO3 2KCl + 3O2↑
③.2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑
⑶.发生装置：
过氧化氢溶液制取氧气装置 氯酸钾、高锰酸钾制取氧气装置
⑷.收集装置： 氧气可用排水法或向上排空气法收集，如图

⑸.操作步骤： “查装定点收离熄----------茶庄定点收利息”
①.检查装置的气密性；②.将药品装入试管；③.将试管固定在铁架台上；④.点燃酒精灯，先预热，再对准药品加热；⑤.收集气体；⑥.收集完毕，将导管移离水槽；⑦.熄灭酒精灯，停止加热 。
⑹.氧气的检验：将一根带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则证明是氧气。
⑺.验满方法：
①.向上排空气法集气时，将带火星的木条放在瓶口，如果木条复燃，说明瓶内的氧气已满。
②.用排水发集气时，当大量气泡从瓶口冒出时，说明瓶内的氧气已满。
⑻.注意事项：
①.酒精灯内的酒精不超过酒精灯容积的 ；
②.酒精灯对准药品加热；
③.试管口要略向下倾斜，防止冷凝水倒流炸裂试管；
④.试管内导管稍微露出橡皮塞一点即可；
⑤.排水法收集时，先加热，后收集气体，并等待气泡连续均匀放出时再收集；⑥.向上排空气法收集时，导管要伸入集气瓶底部；
⑦.停止实验时，应先把导管从水里撤出，再停止加热。
⑧.盛有氧气的集气瓶应正放在桌面上；
⑨.用高锰酸钾制氧气时，应在试管口塞一团棉花，防止加热时，高锰酸钾粉末进入导气管中堵塞。
4、氧气的工业制取：分离液态空气-----物理变化。
三．基本概念
1、混合物：由两种或多种物质混合而成。如：空气、食盐水、石灰石。
组成混合物的各成分之间没有发生化学变化，它们各自保持着原来的性质。
2、纯净物：由一种物质组成。如：氧气(O2)、二氧化碳(CO2)、氯酸钾(KClO3)、冰水混合(H2O)。
可用专门的化学符号表示，可以含一种元素，也可以有多种元素组成。
3、单质：由同种元素组成的纯净物叫单质。如：氧气(O2)、铁(Fe)、碳(C)、氦(He)。
注：由同种元素组成的物质不一定是单质，因为该物质有可能是混合物。如O2与O3混合气体中，只有氧元素。
4、化合物：由不同种元素组成的纯净物叫化合物。如：水(H2O)、二氧化碳(CO2)、氯化钾(KCl)、氯酸钾(KClO3)、
注：由一种元素不能组成化合物。
5、氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的叫氧化物。
如：水(H2O)、二氧化碳(CO2)、氧化铁(Fe2O3)、氧化镁(MgO)。
6、化合反应：“多变一” A + B = AB 如：S+O2 点燃 SO2
7、分解反应：“一变多” AB = A + B 如：2H2O22H2O + O2↑
8、氧化反应：物质跟氧发生的化学反应。这里的氧指氧气和含氧的化合物。
9、、缓慢氧化：与氧气发生的只发热不发光的比较缓慢的化学反应，如动植物的呼吸、食物的腐烂、钢铁的生锈。
10、催化剂：“一改变二不变” --------改变化学反应速率，本身的质量和化学性质在反应前后都不变的物质。
11、催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用。
12、化合反应与氧化反应的关系：
⑴.化合反应不一定是氧化反应。如：CaO＋H2O == Ca(OH)2（是化合反应，但不是氧化反应）
⑵.氧化反应不一定是化合反应.如：CH4＋2O2 点燃 CO2＋2H2O（是氧化反应，但不是化合反应）
⑶.也有的反应即是化合反应，同时也是氧化反应.如：S+O2 点燃 SO2
⑷.二者关系如图：A区表示化合反应。B区表示氧化反应。C区表示同时是化合反应和氧化反应。
第五单元 化学方程式重点知识
班级 姓名
质量守恒定律：①.内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
②.说明：a.质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化。b.不参加反应的物质质量及不是生成物质量不能计入“总和”中。
化学反应前后：
⑴.五个一定不变：①.反应物生成物总质量不变，②.元素种类不变，
③.原子种类不变，④.原子数目不变，⑤.原子质量不变；
⑵.两个一定改变：①.物质的种类一定变，②.分子的种类一定变；
⑶.一个可能变：分子总数可能变。
化学方程式：用化学式来表示化学反应的式子。
化学方程式的读法：①.读出反应物、生成物以及反应条件，②.读出各物质之间的质量关系。
例：2H2＋O2点燃2H2O 读法：①.氢气与氧气在点燃条件下生成水；
4 32 36 ②.每4份质量的氢气跟32份质量的氧气完全反应，生成36份质量的水。
5.化学方程式提供的信息包括：①.哪些物质参加反应（反应物），②.通过什么条件反应，③.反应生成了那些物质（生成物），④.反应前后各物质间粒子个数比，⑤.反应前后各物质的质量比，⑥.反应前后质量守恒，⑦.反应的类型。
例： 4P + 5O2点燃 2P2O5 提供的信息有：①.磷与氧气参加反应，
124 160 284 ②.反应条件为点燃，
③.反应生成了五氧化二磷，④.反应前后各物质之间粒子个数比为4：5：2 ，
⑤.反应前后各物质的质量比为124：160:284 ，
⑥.反应前后，m(P)+m(O2)=m(P2O5), ⑦.此反应为化合反应。
书写化学方程式要遵守两个原则：一是必须以客观事实为基础，
二是要遵守质量守恒定律。
成语“点石成金”。有人说他能把石灰石变成黄金，请你用化学知识说明石灰石不能变成黄金的道理。
答：根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，石灰石中CaCO3含Ca、C、O三种元素，里面无Au元素，所以石灰石不能变成黄金。
第六单元 碳和碳的氧化物重点知识
班级 姓名
同一种元素可以组成不同的物质。如：金刚石、石墨、C60都是由碳元素组成的不同种单质；氧气（O2）和臭氧（O3）都是由氧元素组成的。由同一种元素组成的物质不一定是纯净物。
碳的单质：⑴金刚石：是自然界中最硬的物质，可用于制钻石，刻划玻璃，
钻探机的钻头等；
⑵.石墨：是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性，可用于制铅笔芯，电极等。
⑶.活性炭：具有疏松多孔结构，具有吸附性，防毒面具里滤毒罐就是利用活性炭吸附毒气的，制糖工业中也利用活性炭来脱色以制白糖。
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列方式不同。
碳单质的化学性质：单质碳的物理性质各异，而化学性质却完全相同。
⑴.常温下碳的化学性质不活泼，我国古代的书法和字画能够保存长时间的原因。
⑵.碳具有可燃性： 完全燃烧 C+O2 点燃 CO2
不完全燃烧 （氧气不足）2C+O2点燃2CO
⑶.碳具有还原性 C + 2CuO 高温 2Cu + CO2 ↑ (置换反应）
应用：冶金工业， 现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色， 澄清石灰水变浑浊。
二氧化碳的制法：
⑴实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）
①.发生装置：由反应物状态和反应条件决定。
反应物是固体，需加热，制取气体时则用高锰酸钾制氧气的发生装置；
反应物是固体和液体，不需要加热，制取气体是则用制二氧化碳的发生装置。
②.收集方法：气体的密度以及溶解性决定。
难溶于水用排水法收集 ； CO只能用排水法
密度比空气小用向下排空气法；
密度比空气大用向上排空气法。 CO2只能用向上排空气法
⑵.CO2的实验室制法
①.原理：用石灰石和稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl＝CaCl2 + H2O + CO2↑
②发生装置：固+夜 不需加热
③气体收集方法：向上排空气法
④检验方法：将制得的气体通人澄清的石灰水，若变浑浊，则是二氧化碳气体；
⑤验满方法：用燃着的木条，放在集气瓶口，木条熄灭证明已集满二氧化碳。
⑶二氧化碳的工业制法：
煅烧石灰石 CaCO3 高温 CaO + CO2↑
CaO 氧化钙，俗称生石灰 ， Ca(OH)2 氢氧化钙 俗称熟石灰，
CaO＋H2O == Ca(OH)2 此反应放出大量的热。
二氧化碳的性质：
⑴.物理性质：无色、无味的气体，密度比空气大能溶于水。固体二氧化碳称为
干冰。（干冰不是冰）
⑵.化学性质：①.一般情况下不能燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸，
②.与水反应生成碳酸： CO2＋H2O == H2CO3
碳酸不稳定，易分解：H2CO3＝H2O + CO2↑
③.CO2能使澄清的石灰水变浑浊：
CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ H2O 本反应用于检验CO2，
④.CO2与灼热的碳反应C+CO2 高温 2CO
CO2的用途：
①.用于灭火，灭火器原理：Na2CO3 + 2HCl＝2NaCl + H2O + CO2↑
②固体CO2 干冰作制冷剂，因为干冰升华时，吸收大量的热，还可以用于人工降雨。
③.光合作用， ④.化工厂品原料， ⑤.气体肥料。
温室效应：大气中的CO2能像温室的玻璃或塑料薄膜一样使地面吸收的热量不易散失，从而使地球变暖。
温室效应带来的后果：
全球变暖将可能导致两极的冰川融化，使海平面升高，淹没部分沿海城市，以及使土地沙漠化、农业减产。
防止温室效应的措施：
①.减少化石燃料的燃烧，②.使用清洁能源，如太阳能、风能、地热能，③.大力植树造林，严禁乱砍滥伐。
CO的物理性质：无色、无味的气体，密度比空气接近，难溶于水。
CO的化学性质：①有剧毒：CO极易与血夜中的血红蛋白结合，从而使血红
蛋白不能与氧气结合，造成生物体内缺氧。
②.CO具有可燃性：2CO + O2 点燃2CO2
现象：产生蓝色火焰，放出热量。
③.CO具有还原性：CO + CuO △ Cu + CO2 （此反应不是置换反应）

第四单元物质构成的奥秘重点知识
班级 姓名
1．原子是化学变化中最小粒子
2．在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分。
3．原子并不是一个不可分割的实心球体，是一个空心球体。
质子（+）
原子核（+）
4．原子 中子（不带电）
核外电子（-）
5．原子不显电性的原因：构成原子的原子核带正电，核外电子带负电，电荷相 等，电性相反，所以原子不显电性。
6．原子序数 = 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数。
7．质子数不一定等于中子数。
8．并不是所有原子就有中子，如氢原子就无中子。
9．不同种类的原子，核内质子数不同，核外电子数也不同。
10．原子的质量主要集中在原子核上，但原子核的体积占原子的很小。
11．相对原子质量 =
12．相对原子质量不是原子的实际质量，原子的质量越大，它的相对原子质量就越大，相对原子质量最小的是氢原子。
13．我国化学家张青莲为相对原子质量的测定做出了贡献。
14．相对原子质量 = 质子数 + 中子数。
15．电子的质量很小，可忽略不计。
16．元素就是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。
17．元素只讲种类，不讲个数，是宏观概念，物质是由元素组成的。
18．质子数决定元素的种类。
19．最外层电子数决定元素的化学性质。
20．地壳里元素含量（质量分数）由多到少的顺序：氧O 、硅Si 、铝Al 、铁Fe 、钙Ca 。音记忆“养闺女，先补铁后补钙”“一只羊、二只龟、三头驴、用铁锅煮”。
21．地壳里元素含量最多的是氧元素（O）；地壳里含量最多的非金属元素是氧元素（O），地壳里含量最多的金属元素是铝元素（Al），它们形成的化合物的化学式为Al2O3。
22．生物细胞中元素含量最多的是氧元素（O）。
23．一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同。
24．由同种元素组成的物质不一定是单质。如由O2 、O3组成的混合物，由同种元素可以组成混合物，但不能组成化合物。
25．书写元素符号方法：①.由一个字母表示的元素符号要大写；②.由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，地二个字母小写。
26．元素符号有两个意义：①.表示某元素、②.表示一个某原子。
例：O ①.表示氧元素、②.表示一个氧原子。
但是，金属元素符号、固体非金属元素符号、稀有气体元素符号有三个意义：①.表示某元素、②表示一个某原子、③.表示某物质。
例：Fe ①.表示铁元素、②.表示一个铁原子、③.表示铁物质。
27．俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律和元素周期表。
28．元素周期表共有7个横行，18个纵行。每一个横行叫做一个周期，每一个纵行叫做一个族。
由图可以得出的信息：
表示原子序数 表示元素符号
表示元素名称 表示相对原子质量
①.钙的原子序数为20、质子数为20，②.钙元素符号为Ca，③.钙为金属元素，④.钙原子的相对原子质量为40.08。
29．核外电子围绕原子核作高速运动，核外电子是分层排布的。
30．原子结构示意图：圆圈表示原子核 表示电子层
O 表示电子数
表示核内质子数
31．相对稳定结构：最外层具有8个电子，只有一个电子层的具有二个电子的结构。
32．①.金属元素 最外层电子数一般少于4个 容易失去电子
②.非金属元素 最外层电子数一般多于4个 容易得到电子
③.稀有气体元素 最外层电子数为8个，氦He为2个 不得失电子 稳定结构
33．离子：带电的原子团和原子叫离子，阳离子带正电，阴离子带负电。
34．原子团：由几个原子形成的集团作为一个整体参加化学反应。
常见原子团有：①.SO4 硫酸根， ②.NO3硝酸根， ③.CO3碳酸根，
④.OH氢氧根， ⑤.NH4铵根。
35 ．①原子中：质子数 = 核外电子数 如：S 16=2+8+6
②阳离子中：质子数＞核外电子数 如：Mg2+ 12＞2+8
③阴离子中：质子数＜核外电子数 如：Cl— 17＜2+8+8
36．离子符号的写法：带电荷数写在元素符号的右上方，“＋－”号写在数字后面，如：①.O2— 氧离子、 ②.Ca2+ 钙离子 、 ③.SO42— 硫酸根离子
37．常见离子：①.氢离子H+ 、 ②.亚铁离子Fe2+、 ③.铁离子Fe3+、
④.硫酸根离子 SO42— 、⑤.硝酸根离子 NO3— 、⑥.碳酸根离子CO32— 、
⑦.氢氧根离子OH— 、 ⑧.铵根离子NH4+
38．构成物质的微粒有分子、 原子 、离子。如水是由水分子构成的，铁是由铁原子构成的，氯化钠是由氯离子和钠离子构成的。
39．由原子直接构成的物质有：①.金属（Fe、Hg),②.稀有气体(He、Ne），③.固体非金属（金刚石、石墨）。
40.化学式：有元素符号和数字组合表示物质组成的式子。
41．纯净物才有化学式，混合物没有化学式。每种物质的化学式只有一个。
42．化学式表示的意义有4种：①.表示某种物质、②.表示物质有哪些元素组成、③.表示一个某分子、④.表示一个分子由几个某原子和几个某原子构成。
例：H2O2 ①.表示过氧化氢、②.表示过氧化氢由氢元素和氧元素组成、③表示一个过氧化氢分子、④.表示一个过氧化氢分子由2个氢原子和2个氧原子构成。
43．氧化物化学式的书写，一般把氧元素符号写在右方，另一种元素的符号写在左方，如CO2
44．一般把金属的元素符号写在左方，非金属元素符号写在右方，如NaCl。
45．金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价。
46．“在化合物里正负化合价的代数和为0”，利用这一规定，可求出某化学式中某一元素的化合价。
如：求KClO3中Cl元素的化合价。方法：设Cl元素的化合价为x， 有+1 + x +（－2）×3 = 0，则x = +5。
47．在单质分子里元素的化合价为0。如Cl2中Cl的化合价为0。
48．钾钠银氢正一价，钙镁钡锌正二价，铜显正一正二价，铁显正二正三价，铝显正三价，氢显正一价，氧显负二价，氯显负一价，
SO4 NO3 CO3 OH NH4
49．根据化合价写化学式的方法：①.写出组成化合物的两种元素符号，正价在前，负价的写在右边，②.把化合价分别写在元素的正上方，③.交叉数字，即一种元素的化合价是另一种元素原子的个数，④.能化简的要化简。
例： P2 O5 → P2O5 Mg2 O2 → MgO
50．根据化合价可写化学式，根据原子个数比可写化学式，根据化学式可求化合价。
51．计算：①相对分子质量 = 各元素的相对原子质量×原子个数之和
②物质组成元素的质量比 = 相对原子质量×原子个数之比
③.物质中某元素的质量分数 = ×100%
④.原子个数之比=
数字“2”的意义：①.微粒符号前的2，表示两个某原子、两个某分子、两个某离子，
例： 2N表示两个氮原子、 2H2表示两个氢分子、
2SO42－ 表示两个硫酸根离子。
②.元素符号右下角的2，表示一个某分子中含有两个某原子。
例：H2O “2”表示一个水分子含有两个氢原子。
③.元素符号右上方的2， 表示一个某离子带两个单位的电荷。
例：Mg2+ “2”表示一个镁离子带两个单位的正电荷
④.元素符号正上方的2，表示某元素在化合物里显的化合价。
例：Ca “2”表示钙元素在化合物里显正二价。
53．①高锰酸钾 KMnO4 紫黑色 , ②氯酸钾 KClO3 白色固体
③二氧化锰 MnO2 黑色固体不溶于水, ④氧化铜 CuO 黑色固体不溶于水,
⑤ 四氧化三铁 Fe3O4 黑色固体 , ⑥氧化铁 Fe2O3 ，
⑦氧化亚铁 FeO , ⑧五氧化二磷 P2O5 白色固体 , ⑨ 氧化铝 Al2O3 。

展开更多......

收起↑