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第一章 从实验学化学
第二节 化学计量在实验中的应用（第2课时）
课前预习学案
1、 预习目标
预习气体摩尔体积的概念；初步掌握阿伏加德罗定律的要，并学会运用该定律进行有关简单推理。
2、 预习内容
气体摩尔体积
1.概念： 。
2.符号_____；单位__ ___。
3.标准状况下（0℃，101kPa） Vm= __ _________
4.气体体积V、气体摩尔体积Vm和物质的量之间的关系表达式 。
三、提出疑惑
同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的空格中
课内探究学案
1、 学习目标
1、 理解和掌握点气体摩尔体积的概念；
2、 初步掌握阿伏加德罗定律的要，
3、 学会运用该定律进行有关简单推理。
学习重点、难点 ： 气体摩尔体积概念的逻辑推理过程；阿伏加德罗定律的直观理解。21世纪教育网
2、 学习过程
（一）气体摩尔体积
【互动探究】1、物质的体积与哪些量的大小有关？
2、为什么1mol气体在标准状况下所占的体积都约是22.4升？
3、什么是气体摩尔体积？表示符号是？单位？如何理解标准状况？21世纪教育网
4、气体摩尔体积、物质的量、气体的体积三者之间的关系式是如何？
1、探究问题：
A.实验探究：
（1）电解水实验：不同时间阶段生成的O2 和H2 的体积比各约为 。
（2）假设电解了1.8gH2O，根据方程式计算生成的O2 、H2的质量及物质的量。
气体 质量 物质的量 H2 、O2 物质的量之比
H2
O2
结论：在相同温度和压强下，1molO2和1molH2的体积 。
B.计算验证：
C.观察分析：
下表列出了0℃、101kPa(标准状况下)O2 和H2 的密度，计算1molO2和1molH2的体积。
物质名称 物质的量（mol） 摩尔质量（g/mol） 密度（g/L） 体积（L）
H2 1 2 0.0899
O2 121世纪教育网 32 1.429
结论：在相同温度和压强下，1molO2和1molH2的体积 。
化学式21世纪教育网[来源:21世纪教育网]21世纪教育网 物质的量（mol）21世纪教育网[来源:21世纪教育网] 体积
0℃、101kPa 20℃、101kPa 0℃、202kPa
Fe 1 -- 7.2cm3 --
NaCl 1 -- 27.0cm3 --
H2O 1 -- 18.0cm3 --
C2H5OH 1 -- 58.3cm3 22.4L
H2 1 22.4L 24.0L 11.2L
O2 1 22.4L 24.0L 11.2L
CO2 1 22.3L 24.0L 11.2L
结论1：同温同压下，1mol不同的固态或液态物质，体积_______。
结论2：同温同压下，1mol任何气体的体积均____ __。
D.理论解释：
物质的体积大小取决于构成这种物质的 、 、和 三个因素。
（1）1mol不同的固态物质和液态物质所含的 相同，而粒子间距____ ，使得固体和液体物质的体积主要取决于 。但因粒子的大小是 的，所以1mol不同的固态物质和液态物质的体积 。
（2）对于气体，粒子间的距离 粒子本身的直径，所以，当1mol气体所含粒子数相同时，气体体积主要取于 。同温同压下任何气体粒子间距可以看成是 ，因此1mol任何气体的体积 。
E、概念填空：
1.概念： 。
2.符号_____；单位__ ___。
3.标准状况下（0℃，101kPa） Vm= ___________
4.气体体积V、气体摩尔体积Vm和物质的量之间的关系表达式 。
F.气体摩尔体积应用的注意事项 。
2、气体应用知识拓展
知识点1：气体密度公式：
1.气体密度ρ与摩尔质量M关系是 。标准状况下任何气体的密度ρ= 。
2.推导同温同压下，气体的密度之比和摩尔质量之比有何关系？
用符号表示为 。
思维训练1：
1.同温同压下,等质量的CO2和SO2两种气体的密度之比是 。
2.同温同压下，某气体A对氧气的相对密度为0.5，求A的是式量是多少？A气体对空气的相对密度是多少？
（二）阿伏加德罗定律及推论：
1.在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，此定律称为
。
2.推论：同温同压下，任何气体的体积之比＝ 之比＝ 之比。
用符号表示为：相同T、P：
3、 反思总结
物质的量与物质所含的微粒数N、质量m、气体体积V之间的关系
4、 当堂检测
1.下列说法中,正确的是
A.1mol某气体的体积是22.4L,该气体所处的状况不一定是标准状况.
B.非标准状况下,1molO2的体积必定不是22.4L
C.某物质含有阿伏加德罗常数个微粒,该物质在标准状况下的体积为22.4L
D.标准状况下,1molH2和O2的混合气体的体积不一定为22.4L
2.H2和CO的混合气体5.6L(标准状况)充分燃烧,需要O2的质量为
A.8g B.16g C.4g D.无法确定
3.同温同压下,同体积的氢气和甲烷各种量的比应是:分子个数比( );原子个数比( );物质的量之比( );质量之比( )
A.1:1 B.2:5 C.1:8 D.1:5
4.下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)
A.在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NA
B.在常温常压下,1molHe含有的原子数目为NA
C.71gCl2所含原子数为2NA
D.在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含原子数相同
5.在相同条件下.一个容器充满NO,另一个容器充满N2和O2,两个容器的体积相同,则两个容器内的气体一定具有相同的
A.原子数 B.电子数 C.中子数 D.质量
6.标准状况下，1.7gNH3和____________LH2S含有相同的氢原子数.
7.2molSO3和3molSO2其分子数之比为_____________;相同状况下(均为气体)体积之比为_____________;氧原子数之比为__________________.
五、课后练习与提高
1．对1mol H2O的说法正确的是（ ）
A 含有6.02×1023个氢分子 B 含有6.02×2×1023个氢元素
C 质量为18g D 氢原子与氧原子的物质的量之比为2:1
2．跟2.8g N2含有相同分子数的下列物质是（ ）
A 16g氧气 B 0.1mol甲烷分子 C 1.8g水 D 3.01×1022个磷酸分子
3．下列数量的物质中，含原子数最多的是（ ）
A 标准状况下11.2升CO2 B 0.2mol NH3 C 13.5g水 D 6.02×1023个Ar原子
4．同温同压下，下列气体的密度最大的是（ ）
A F2 B Cl2 C HCl D CO2
5．下列叙述正确的是（ ）
A 1mol任何气体的体积都约为22.4L B 48g O3和1.5mol O2 所含氧原子数相等
C 17g OH- 和19g H3O+ 所含电子数相等 D 28g氮气所含原子数为阿伏加德罗常数
6．下列说法正确的是（ ）
A 三氧化硫的摩尔质量是80g
B 氧原子的质量就是氧的相对原子质量
C 氖的摩尔质量在数值上等于它的原子量
D 1mol氩气和1mol氟气具有相同的质子数
7．在标准状况下，下列物质占体积最大的是（ ）
A 98g H2SO4 B 6.02×1023个氮分子 B 44.8L HCl D 6g氢气
8． 0.5mol H2SO4 的质量是 g，含 个分子，含 mol氧原子，能和 mol
NaOH完全反应，该硫酸所含氢元素的质量与 mol H3PO4或 g HCl中所
含氢元素的质量相同．
9． 质量相等的SO2 和SO3，物质的量之比为 ， 硫原子的原子个数之比为 ，
氧原子的原子个数之比为 ．
10．12.8g氧气与 L（标准状况）的CO气体所含氧原子数相同，与 mol SO2所
含的分子数相同．
知识拓展： 1 ρ=M.Vm ρ=M.22.4
2 ρ1: ρ2=M1:M2
思维训练 1 11:16 2 16 0.55
（二）阿伏加德罗定律及推论：
1 阿伏加德罗定律
2 物质的量 粒子个数 V1／V2=n1／n2
当堂检测 1 A 2 BC 3 ABC 4 BC 5 A 6 3.36L 7 2:3 2:3 1:1、
课后练习与提高 1 CD 2 BC 3 C 4 B 5 BC 6 CD 7 D
8 49 3.01×1023
9 5:4 5:4 5:6 10 17.92 0.4
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第1章 从实验学化学
第二节化学计量在实验中的应用（第1课时）
课前预习学案
1、预习目标
预习国际基本单位制七个基本物理量，初步了解物质的量及单位，掌握阿伏伽德罗定律的要点，能进行简单计算
2、预习内容
物质的量的单位――摩尔
1．物质的量（ ）是 。[来源:21世纪教育网]
2．摩尔（ ）：把 计量为1摩尔。
3．阿伏加德罗常数：把 叫作阿伏加德罗常数。
4物质的量与物质所含微粒数目的关系 ；
5．摩尔质量（ ）
（1） 定义： 叫摩尔质量。
（2）单位： 或 ；
（3） 数值：等于 。
6．物质的量与摩尔质量的关系 ；
三、提出疑惑
同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的空格中
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课内探究学案
1、学习目标
1认识物质的量及其单位，说出物质的量与微观粒子数之间的关系。
2知道学习物质的量这一物理量的重要性和必要性。
3.理解阿伏加德罗常数的含义。
学习重难点：物质的量概念及其理解
2、学习过程[来源:21世纪教育网]
（1）物质的量的单位—摩尔
探究一、．物质的量的表达式(粒子的总数Ｎ、阿伏加德罗常数为ＮＡ、物质的量n三者之间的关系)为？
1、知识回顾：
原子与相对原子质量
（1）原子是　　　　　　　　　　　　　　　的最小微粒。
（2）相对原子质量：国际上规定以　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，其他原子的质量跟它比较所得的值,就是这种原子的相对原子质量。
（3）写出下列物质的相对原子质量或相对分子质量21世纪教育网
①Fe　　　　　　　　，②CO2　　　　　　　　③HCl　　　　　　　，④H2SO4___________。
（4）根据反应2H2+O2 = 2H2O填写下列空格
该反应中H2、O2、H2O的三种物质的质量之比为 ＿＿＿＿，分子个数之比为_________。
由此可见，物质间的反应，按照一定的质量比进行，同时也是按一定的粒子数比进行，也就是说，物质的质量与构成它们的粒子数之间一定存在着必然的联系。
2、注意事项：
(1)物质的量是基本 ，四个字是一个整体，不得拆开理解，也不能压缩为“物质量”等。物质的量实际上表示 。⑵物质的量这个物理量是以　　　　　　 计量对象，可以 、 、 、 、 、 、 等。 （3）使用摩尔表示物质的量时，所指粒子必须明确和准确，且粒子种类要用 表示。
（二）摩尔质量
[概念形成]1mol分子、原子、离子、电子所含微粒数目相同，而质量不 同。
摩尔质量： 的物质所具有的质量。符号： ；单位： ；21世纪教育网
当物质的质量以g为单位时，摩尔质量在 等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。
[典型例题]
①O的相对原子质量为 ，1mol O的质量为 ，M（O）＝
②H2的相对分子质量为 ，1molH2的质量为 ，M(H2)＝
③NO3-的式量为 ，1mol NO3-的质量是 ，M(NO3-)＝
[知识归纳]物质的质量（m）、物质的量（n）和摩尔质量（M）之间的关系




[典型例题]1、填写下列表格：
物质 分子数 质量/g 物质的量/mol 摩尔质量/ g·mol -121世纪教育网
氮气 14 21世纪教育网
H2SO4 3.01×1022
H2O[来源:21世纪教育网] 2
2、483gNa2SO4·10H2O中所含的Na+、SO42-的物质的量各是多少？所含水分子数目是多少？
3、讨论思考：
（1）　求2 mol H2O含有的水分子的个数？
（2）.　1.204×1024个CO2 分子的物质的量是多少？
三、反思总结：1、物质的量的表达式(粒子的总数Ｎ、阿伏加德罗常数为ＮＡ、物质的量n三者之间的关系)为： 。
2、两种微粒的物质的量之比与二者个数比有何关系？　　　　　　　　
四、当堂反馈
1、下列关于摩尔质量的说法正确的是
A、氯气的摩尔质量是71克 B、氯化氢的摩尔质量为36.5 g/moL
C、1摩氢气的质量为2克 D、O2的摩尔质量为16g/moL。
2、对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系正确的是
A、含氧原子的个数比为2∶3 B、含硫元素的质量比是5∶4
C、含氧元素的质量比为5∶6 D、含硫原子的个数比为1∶1
3、1克氯气含有n个Cl2分子，则阿佛加德罗常数可表示为
A、71n B、 (1/71)n C、35.5n D、(1/35.5).n
4、将a g氯化钾溶于1.8L水中，恰使K+离子数与水分子数之比为1∶100，则a值为
A．0.745 B．0.39 C．39 D．74.5
5、在一定体积的容器中加入1.5mol氙气（Xe）和7.5mol氟气，于400℃和2633kPa压强下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5mol氟气，则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数之比是
A．1∶2 B．1∶3 C．1∶4 D．1∶6
6、2.3g钠溶于多少克水中，才能使每10个H2O分子中溶有一个Na+？
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五、课后练习与提高
1、下列各指定粒子数目不等于阿伏加德罗常数值的是
A．1g H2所含的原子个数 B．4g氦气所含的原子个数
C．23g金属Na全部转变为金属离子时失去的电子个数
D．16g O2所含的分子个数
2、过氧化钠与水反应时，氧化剂与还原剂物质的量之比是（ ）
A．1:1 B．1:2 C．2:1 D．2:3
3、设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
A．NA个N2分子和NA个CO分子质量比为1∶1
B．1 mol H2O的质量等于NA个H2O质量的总和
C．在任何条件下1mol H2所含的原子数为NA
D．1mol H2SO4中所含的粒子数目一定是NA
4、a mol H2和2a mol氦气具有相同的
A．分子数 B．原子数 C．质子数 D．质量
5、下列说法错误的是
A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子
B．0.012kg12C约含有6.02×1023个碳原子
C．使用物质的量时，应用化学式指明粒子的种类
D．1mol H2的质量是1g
6、0.2 mol Al2(SO4)3中含有Al3+ mol、SO42－　 　　g。
7、8g氧气为　　 　　mol； 0.1mol氧气共有 　　　mol电子。
8、已知铁的相对原子质量是56，则1个铁原子的质量是　　　 　　g。
9、在60g碳中，所有碳原子的最外层电子数共为 　　个，质子的总数为 个。
10、某硫酸钠溶液中含有3.01×1022个Na+，则该溶液中SO42－的物质的量是　 ，
该溶液中Ｎa2SO4的质量为 克。
11、与16g氧气所含有分子数相同的氨气是 g，与16g氧气所含原子总数相同的氨气是 g。
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