资源简介

启东市海复初中“15/20/10”集体备课导学
第四单元 课题 3 离子 第 1 课时 总第26个教案
学习目标 1.知识与技能 初步了解原子核外的电子是分层排布的了解原子结构的表示方法了解原子结构与元素化学性质的关系
2.过程与方法 初步体会物质构成的奥秘。培养学生的抽象思维能力，想象力和分析推理能力；
3.情感态度价值观 树立“结构决定性质”等辩证唯物主义观点。
学习重点 核外电子排布
学习难点 核外电子排布
教具学具 小黑板等 预习作业 课后作业
主备人：成晶晶 审核人：
本节课预习作业题 1．什么是电子层？ 2．原子结构示意图可简单、方便表示原子的结构。如：①“”表示_____________；②“11”表示______________；③弧线表示________________；④“2”表示___________，“8”表示_________，“1” 表示____________；3．核外电子的排布规律有：①第一层最多排____个电子，第二层最多排____个电子；②最外层最多不超过_____个电子（只有1层的不超过___个）；③核外电子总是先排满____层，再排_____层（填“内”或“外”）。4．什么是相对稳定结构？5．试试看： 试画出1-20号元素原子的结构示意图，看看稀有气体元素、金属元素、非金属元素的原子最外层电子有何规律？6、填写下表
教学设计：
教学环节 教学活动过程 思考与调整
活动内容 师生行为
预习交流 （一）学生围绕教材内容和预习作业题自学3~5分钟。1．精读课文、活动探究。2．思考并提出相关疑问。（二）学习小组进行讨论交流本节预习作业题。（三）教师精解点拨预习作业：（或根据生生互动交流情况灵活处理） 1．教师检查学生预习作业，对重要的问题作记录。2．明确自学、群学内容和要求，教师巡回辅导，答疑解惑。3．生生互动，对预习内容进行讨论交流。
展示探究 一、核外电子的排布：分层排布创意绘画： 氢原子结构图。1．电子层讨论得出：电子层是一个区域，从立体空间来说每个电子层是一个空心球。2．原子结构示意图①“”表示_____________；②“11”表示______________；③弧线表示________________；④“2”表示_________，“8”表示_________，“1” 表示____________；练习一：1、（乌鲁木齐市）某元素的原子结构示意图为，该元素的原子核内有_____个质子，核外共有___个电子层，最外电子层上有_______个电子，该元素是_______。2.中子数为22，相对原子质量为40的氩原子，核外电子排布依次为2、8、8，画出其结构示意图3．核外电子排布规律[小黑板]核电荷数从1——18的各元素原子结构示意图。观察1-18号元素的原子结构示意图，你能归纳出核外电子排布有哪些规律？①第一层最多排____个电子，第二层最多排____个电子；②最外层最多不超过_____个电子（只有1层的不超过___个）；③核外电子总是先排满____层，再排_____层（填“内”或“外”）。深入再思考：1—18号元素中哪些是金属元素，哪些是非金属元素、稀有气体元素？它们的最外层电子有何特点？4．元素的化学性质由原子的最外层电子数决定元素分类原子最外层电子数结构稳定性化学性质 稀有气体元素 金属元素 非金属元素 练习二：某原子的结构示意图如右图回答: (1)、元素的种类取决于_____的数值；元素的化学性质取决于______的值；元素的分类取决于_______的数值。 （2）x与a、b、y在数值上的关系____________ （3）、从电子排布的规律看，a==___，b=___ ，y的最大值=________。 （4）、如果y＜4，该元素属于____元素， 在化学反应中容易_________电子。课堂总结：本节课的重要知识点 学生讨论学生自纠完成。教师点拨加深思考1．学生抢答16，3，6，S3学生在自己纸上练习 教师巡回指导学生交流学生完成后交流讨论学生表述，并提出还想知道的问题
当堂检测 《当堂反馈》 P43 （1，2，6，7，8）
课堂评价小结 了解电子层记住核外电子排布规律理解原子结构示意图的表示方法及图中的信息知道元素的性质与原子的最外层电子的关系
课后作业 1.原子结构中与元素化学性质的关系最密切的是（ ）。A.电子层数 B.质子数 C.最外层电子数 D.中子数2.某元素的原子结构示意图为，则该元素原子的质子数为（ ）。A.6 　 　B.8 C.16 D.23.据中央电视台对云南澄江抚仙湖湖底古城考古的现场报道，科学家曾通过测定古生物遗骸中的碳14原子含量来推断古城年代。碳14原子结构示意图为，其相对原子质量为14，下列关于碳14的说法中，不正确的是（ ）。A.质子数为6 B.核外有两个电子层，第一层有4个电子C.核外电子数为6 D.核电荷数等于核外电子数4．如图所示， 该原子核电荷数为 ，最外层上有 个电子，属于 元素；在化学反应中，该原子容易 电子（一般每个原子需要 电子），使 达到稳定结构。5． 如图所示， 该原子核电荷数为 ，最外层上有 个电子，属于 元素；在化学反应中，该原子容易 电子（一般每个原子需要 电子），使 达到稳定结构。6已知溴元素的元素符号
为Br，溴原子结构示意图为：⑴X值为 。 ⑵溴元素的化学性质与下列（请填序号） 元素的化学性质最相似。
⑶写出溴化氢的化学式 。7． 下图是部分元素原子结构示意图：根据上图，可以总结出“同一横行的元素，原子最外层上的电子数从1递增至8”的规律。请按照下面的要求再总结出三条规律：（1）同一横行的元素，____________。（2）同一横行的元素，______________。（3）同一纵行的元素，______________。
教后反思
A.
B.
C.
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