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“物质的化学变化”考点扫描、预测、
例题透视及训练
物质世界充满了化学变化，人类的生产、生活离不开化学变化。化学变化是化学研究的主要内容之一，认识物质的组成和结构必须研究化学变化。
　　本部分主要包括化学变化的特征、化学反应的类型、化学反应中的能量变化以及质量守恒定律和化学反应的表示方法等内容。
　　本部分的内容紧密联系生产、生活实际，使学生真切地感受到发生的化学变化；让学生通过实验探究化学变化的规律，来了解研究化学变化的科学方法；通过生动、具体的化学变化现象，激发学生的化学学习兴趣，形成"物质是变化的"的观点。
依据初中毕业生毕业升学考试各学科考试说明，物质的化学变化占总题量的20%。
单元考点整合
考点一 化学变化的基本特征
▲考点扫描
依据海南省初中毕业生考试(考查)化学科考试说明，该课题重点考查：
1. 物质的物理变化和化学变化的基本特征，反应现象和本质的联系。
2. 物质发生化学变化时伴随有能量变化，通过化学反应获得能量的重要性。
3. 学会对一些典型的物质及变化用化学的眼光去观察、发现、体会。
▲考点预测
1. 2010年中考，一定要注意判断物质的物理变化和化学变化，此类题型都是以选择题形式出现，是每年中考的必考题，难度都不大，并且都在前面第一或第二题（各省市年初中毕业升学考试中均以选择题形式出现）。
2. 2010年中考，应注意物质发生化学变化时伴随有能量变化，此类试题难度不会大（初中毕业升学考试中一般以选择题形式出现）。
▲典型例题透视
1. （海南省2009年初中毕业升学考试化学试题）下列属于化学变化的是（ ）
A.冰块融化 B.玻璃破碎
C.树木折断 D.钢铁生锈
[精析] 这是一道区别物理变化与化学变化的试题，要抓住变化过程是否有新的物质生成，判断变化的基本依据“看是否有新的物质生成”。钢铁生锈是物质发生化学变化的结果。铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟氧气、水等物质相互作用，发生一系列复杂的化学反应，使铁转化为铁的化合物的过程。钢铁还会被环境中的其他物质锈蚀。常采用在钢铁表面覆盖保护层的方法来防止钢铁生锈。全省考生为118470人，本小题3分，全省平均分为2.4285分，零分人数为22570人，满分人数为95900人，此题满分率占81%。
[解答]D
2. 下列有关O2和CO2的自述中属于物理性质的 （ ）
[精析]本题以卡通图画情景显示内容，考查物质的性质与物质的用途，属于历年中招考试中的常见题型。解答本题，首先要分析这四种物质的用途分别体现了物质的哪些性质。很明显，A选项“我能为可燃物助燃”即支持燃烧，这是氧气在化学变化中体现出来的物质的性质（氧化性）；C食物的氧化变质属于化学变化----缓慢氧化，也体现氧气的氧化性；D光合作用也发生的是化学变化，体现CO2的化学性质；B干冰用于人工降雨，是因为干冰升华吸热，降低周围空气的温度使水蒸气凝结在一起而降雨，所以，B符合题意。在初中化学的启蒙阶段，教师要引导学生正确理解物理性质与化学性质的区别，同时帮助学生树立性质决定用途的观点。学生在学习物质的用途时，最好能找出对应的性质，紧密联系日常生活实际的物质介绍，关联对比记忆效果会更好。
[解答]B
3. 下列变化属于物理变化的是　（ ）
　　　 A．白磷在空气中自燃
　　　 B．干冰在室温时变成二氧化碳气体
　　　 C．用盐酸除去铁锈
　　　 D．加热蓝色胆矾变成白色粉末
　　[精析]本题考查学生能否运用物理变化的概念正确认识选项中所给出的四个变化，判断出哪个选项属于物理变化．要求学生首先要弄清楚什么是物理变化（即物理变化的定义），其次要抓住物理变化和化学变化的本质区别（这是关键），最后要从选项中识别出“没有新物质生成”的变化B．当然，如果考生达到了熟练掌握以上三点要求，并且对于某些典型的物理变化、化学变化能够迅速作出判断（如“同一物质的三态变化肯定属于物理变化”等），则能更快地得出本题答案。
[解答]B
4. 我们生活在千变万化的物质世界里。下列变化中，属于物理变化的是 （ ）
A．爆竹爆炸 B．木炭燃烧 C．钢水浇铸 D．葡萄酿酒
[精析] 爆竹爆炸、木炭燃烧、葡萄酿酒时都有新物质生成，属于化学变化；钢水浇铸成钢锭时没有新物质生成，属于物理变化。
[解答] C
5. 下列物质的用途中，主要应用其化学性质的是 （ ）
A．用铁、铝制作炊具 B．用干冰进行人工降雨
C．用酒精作燃料 D．用铜制作导线
[精析]物质的性质决定了物质的用途，物质的用途反映了物质的性质。上述四种用途只有酒精燃烧是化学变化，所以酒精作燃料反映的是酒精的化学性质。
[解答] C
6. 通过一年的化学学习，我们知道化学在人类社会发展中起着重要的作用。请你分析下列四个选项中化学学科不涉及的研究领域是（ ）
A．开发新的能源 B．合成新的物质
C．空间形式和数量关系 D．防治环境污染
[精析]化学是研究物质的组成、结构、性质和变化规律的自然科学。而空间形式和数量关系属于数学的研究范畴。
[解答]C
7. 下列物质的用途利用了其化学性质的是（ ）
A.干冰用作制冷剂 B.氧气支持燃烧
C.活性炭吸附冰箱内异味 D.氢气用作填充探空气球
[精析]性质决定用途，而用途反映性质。氧气支持燃烧是氧气的化学性质的反映。
[解答]]B
8. 下列说法中正确的是（ ）
A．物理变化和化学变化一定同时发生
B．爆炸一定是化学变化
C．燃烧一定是化学变化
D．化学变化一定有发光发热、变色、生成沉淀、生成气体的现象中的一种或几种发生。
[精析]化学变化和物理变化往往同时发生。化学变化过程中同时发生物理变化。如点燃蜡烛，蜡烛燃烧是石蜡与氧气反应生成水和二氧化碳，这是化学变化，同时石蜡受热熔化是物理变化。但物理变化过程中不一定发生化学变化，水加热生成水蒸汽是物理变化，不存在化学变化。爆炸不一定都是化学变化，火药爆炸是化学变化，蒸汽锅炉爆炸属于物理变化。D中现象只是化学变化中可能出现的，伴随现象不一定是化学变化所特有，如铁丝伸入火焰中灼烧发红，就不属于化学变化！有些化学反应的现象肉眼无法观察出来！如NaOH和HCl的中和反应。关于物理变化和化学变化的关系，为历年各地中考必考内容，我们只有理解其本质后，方可以不变应万变。
[解答]C
9. 化学是关于人类如何应用物质的科学。根据你对化学反应的理解，回答下列问题：8
（1）人类利用化学反应，可以获取生活和生产所需
和 ，另外，人类还利用化学反应消除有害物质；
（2）在铁制品表面镀上一层保护膜，是为了防止和减缓铁的锈蚀；在实验室里用氯酸钾制氧气时，加热和加入二氧化锰是为了加快反应速率。虽然物质之间的化学反应极其复杂，但是人类可以根据物质的 ，通过改变 来控制化学反应。
[精析]化学对人类最大的作用是创造或生产满足人类生存和发展的物质、能源，解决人类发展中的物质和能源问题，并防止其负面影响。比如利用化学反应生产出铁制品，而又根据铁的化学性质对铁生锈进行控制，防止铁生锈。
[解答]（1）物质 能量 （2）性质 条件
10. 我们每天都和化学变化打交道，以下叙述中没有发生化学变化的是
A．吃进的食物一段时间被消化了
B．课外体育活动时，呼吸作用增强
C．水放进冰箱一段时间后结成冰
D．人体吸收氨基酸后，结合成所需的各种蛋白质
[精析]试题以生活、身体的角度介绍了具体的变化过程，要求同学们判断变化的性质。结合生物知识，可以确定A、B、D属于化学变化，而C属于物理变化。
[答案] C
精选试题训练
1. （2009朝阳）中华文明灿烂辉煌，在古代就有许多发明和创造。下列叙述中不涉及到化学变化的是（ ）
A．制作石器 B．烧制陶瓷
C．粮食酿酒 D．使用火药
2. （2009兰州）下列家庭实验中不涉及化学变化的是（ ）
A．用少量食醋除去水壶中的水垢
B．用糯米、酒曲和水制甜酒酿
C．用75%的酒精杀菌消毒
D．用木炭除去冰箱中的异味
3. （2009漳州）我们生活在五彩缤纷的世界里，以下色彩是由化学变化呈现出来的是（ ）
A．雨后彩虹 B．彩色图画
C．夜晚霓虹灯 D．节日焰火
4. （2009茂名）下列变化属于化学变化的是（ ）
A．干冰升华 B．电解水制氢气和氧气
C．汽油挥发 D．海水通过高分子分离膜制淡水
5. (2009湛江)下列在厨房中发生的变化是物理变化的是（ ）
A．榨取果汁 B．冬瓜腐烂
C．铁锅生锈 D．煤气燃烧
6. （2009玉林）下列典故中，从物质变化的角度分析，主要体现化学变化的是
A．司马光砸缸 B．凿壁偷光
C．火烧赤壁 D．铁杵磨成针
7. （2009河南）下列变化中，前者是化学变化，后者是物理变化的是（ ）
A．用海水晒盐 浓硫酸使白纸变黑
B．牛奶变酸 米酿成醋
C．矿石粉碎 食物腐烂
D．蜡烛燃烧 酒精挥发
8. (2009黄冈)下列变化过程中，一定发生化学变化的是 （ ）
A．冰雪消融 B．西瓜榨汁
C．石蜡熔化 D．白磷自燃
9. (2009湘潭)日常生活中的下列变化，属于化学变化的是（ ）
A．衣服晾干 B．汽油挥发
C．燃放鞭炮 D．玻璃破碎
10. (2009常州）人类使用材料的历史就是人类的进步史。下列物品的主要材质在古时不是通过化学变化获取的是（ ）
A．马踏飞燕（青铜器） B．龙泉剑（铁器）
C．金缕玉衣 D．塑料器具
11. （2009济宁）化学科学的发展为人类提供了更多的生活、生产资料，下面做法利用了化学变化的是（ ）
A．海员蒸馏海水获取淡水
B．工匠融化玻璃吹制各种容器
C．工业上分离液态空气得到氧气、氮气
D．大棚蔬菜生产施用二氧化碳气体提高产量
12. （2009东营）下列过程中主要只涉及物理变化的是 （ ）
A．用酒精浸泡紫罗兰花自制酸碱指示剂
B．用灼烧法鉴别羊毛和合成纤维
C．生石灰遇水变成熟石灰
D．浓硫酸使白纸变黑
13. （2009平原县）下图所示的实验中，发生了化学变化的是（ ）
14. (2009湘潭)下列物质的用途，是利用其化学性质的是（ ）
A．活性炭除去冰箱内的异味 B．金刚石刻划玻璃
C．干冰进行人工降雨 D．稀硫酸除铁锈
15. （2009晋江）下列物质的用途主要利用其化学性质的是（ ）
A．可燃冰用作燃料 B．“干冰”用于人工降雨
C．生铁铸造铁锅 D．铜用于制造导线
16. （2009佛山）下列属于化学变化的是（ ）
A．研碎胆矾B．铜表面产生铜绿 C．过滤 D．制取蒸馏
17. （2009哈尔滨）下列物质的用途，主要利用其物理性质的是（ ）
考点一 化学变化的基本特征参考答案：
1.A2.D3D.4.B5.A6.C7.D8.D9.C10.C11.D12.A13.B14.D15.A16.B17.D.
考点二 几种化学反应类型
▲考点扫描
依据初中毕业生考试(考查)化学科考试说明，该课题重点考查：
1．四种基本反应类型
基本反应类型 化合反应 由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应A+B=AB例如： CaO+H2OCa(OH)2
分解反应 由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应AB==A+B例如：Cu2(OH)2CO3 2Cu0+CO2↑+H2O
置换反应 由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物AB+C==CB+A 例如：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
复分解反应 由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应 AB+CD==AD+CB 例如：CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4
2. 其他其他反应类型
氧化反应：物质跟氧发生的化学反应。 常见的氧化剂（提供氧）：O2、CuO、Cl2
还原反应：含氧化合物里的氧被夺去的反应。 常见的还原剂：C、CO、H2
中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应 例如：NaOH+HCl==NaCl+H2O
▲考点预测
1. 2010年中考，必须注意用判断、归纳、比较的方法认识各种反应类型，这是海南中考必考题型（近几年初中毕业升学考试一般以选择题和填空题形式出现）。
2. 2010年中考，应注意金属活动性顺序的重要应用（近几年初中毕业升学考试一般以选择题和以实验题形式出现）。
3. 2010年中考，应注意催化剂在化学反应中的重要作用（近几年初中毕业升学考试中一般以填空题和选择题形式出现）。
▲典型例题透视
1. （海南省2009年初中毕业升学考试化学试题）W、X、Y、Z四种物质在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下：
物质 W X Y Z
反应前质量g 2 22 34 0
反应后质量g 2 40 待测 16
下列说法错误的是 （ ）
A.W在反应中可能是催化剂 B.该反应中生成X的质量为40g
C.该反应属于分解反应 D.该反应中Y全部参加反应
[精析] 分解反应是一变多的反应，掌握了这一核心，即使碰到并不熟悉的方程式，也可以轻松判定。
判断化学反应的类型。这类试题往往并不难，但对识记的要求较高。这类试题往往考察的都是课本最重要最基本的。
试题给予了一些数据，要求能通过数据判断四种物质哪些分别属于反应物、生成物、催化剂。根据提供的数据：W反应前后不变，X增加了18g，Z增加了16g而Y减少34g，从而判断反应物是Y，而生成物是X、Z，由此可定此反应属于分解反应。W在反应中可能是催化剂，催化剂有专一性，也就是说某一催化剂只对某个特定的反应起作用．比如说生产化肥时，只有在铁作为催化剂时，氮气和氢气才能生成氨．有时候，化学家为了寻找到一种合适的催化剂，往往要费尽心血．全省考生为118470人，本小题3分，全省平均分为1.0074分，零分人数为78687人，占考生人数的66.4%，满分人数为39783人。
[解答]B
2. 下列关于基本反应类型说法中，正确的是（ ）
A.化合反应的反应物是单质
B.分解反应的生成物可能都是化合物
C.有单质和化合物参加反应，并有单质和化合物生成的反应一定是置换反应
D.两种化合物反应生成另外两种化合物的反应都是复分解反应
[精析]A选项，举反例否定之CaO+H2O=Ca（OH）2，反应物都是化合物，故A选项错误；B选项，可试举正例肯定之，CaCO3CaO+CO2↑，故B正确。C选项，抽象思维法判断，置换反应的定义不仅限定反应物和生成物的类型，而且也限定了“种数”各为两种，C项叙述中没有确定“种数”，叙述不完整，错误。D选项没有确定这两种化合物反应的方式是否是“相互交换成分”，例如：CO2+ Ca（OH）2= CaCO3↓+H2O，该反应不属与复分解反应。答案为B。
解此类题可用形象举例法，也可用抽象思维法，或者是两种方法相合，本题涉及到四种基本反应类型的概念，掌握好概念的内涵和外延是答题的关键。化合反应的定义只是从反应物和生成物的“种类”类限定的，即“多变一”形式，而对反应物和生成物的类别并限定，反应物可能全都是单质或全都是化合物，也可能既有单质又有化合物，只不过由于“多变一”反应，其反应物一定是化合物。分解反应的定义也只是从“种数”来限定的,即“一变多”形式，，而未限定反应物、生成物类别，只不过由于“一变多”反应，其反应物一定是化合物，但是生成物可能全部是单质或全是化合物，也可能既有单质又有化合物。置换反应的定义既限定了反应物的种数和类别，也限定了生成物的种类和类别。复分解反应的定义既限定了反应物和生成物的“种数”都是两种，且它们都是化合物，同时还限定了“相互交换成分”的转化方式，即对化合物的组成和构成特征作了相应的限定。
[解答]B
3. 下列叙述正确的是（ ）
A．复分解反应得到的产物都是化合物
B．化合反应的反应物都是单质
C．有单质生成的反应一定时置换反应
D．化合物加热时才能发生分解反应
[精析]举例否定法。B选项反例：CaO+H2O=Ca（OH）2，反应物都不是单质，C选项反例：Fe2 O3+CO2Fe+3CO2↑，该反应虽然有单质生成，但是反应物都是化合物，故不符合置换反应的定义。D选项反例：Na2CO3·10H2O 的风化就不需要加热，其反应的化学方程式为Na2CO3·10H2O= Na2CO3 +10H2O。A选项，复分解反应要求反应物“相互交换成分”的转化方式，如果用以字母表达式可表示为：AB+CD=AD+BC（A、C为阳离子或阳离子团，B、D为阴离子或阴离子团），由此可看出其生成物必定是化合物。答案选A。
[解答] A
4. 下列各物质相互在水中混和后，能发生化学反应的是（ ）
A．Fe与AgCl B．Cu（OH）2与ZnCl2
C．KNO3与Cu Cl2 D．MgCO3与稀硫酸
[精析]判断化学反应能否发生，先要确定物质有没有与另一种物质反应的性质，若没有这样的性质，当即否定；有这样的性质，再继续分析，看它属于何种反应，再分别从反应发生的条件对反应能否发生进行肯定和否定。
根据置换反应和复分解反应发生的条件，A中Fe的活泼性虽然比Ag强的多，但是因为AgCl难溶于水，不能配成溶液，反应不可能发生；B乍一看碱能与盐反应，而且相互交换成分后生成的Zn（OH）2是沉淀，但是细想因为Cu（OH）2也难溶于水，不能形成溶液，故也不能反应；C中盐能与盐反应，但是交换成分后生成物中既没有沉淀，也没有水和气体，不符合复分解反应的条件，不选；D中盐能与酸反应，虽然其中的MgCO3难溶于水，但是反应物中有硫酸，不需要考虑其它物质的溶解性，而且反应后有气体和水生成，反应可以发生。答案选D。
[解答] D
5. 我国使用“长征3号甲”运载火箭将“嫦娥Ⅰ号”送上月球轨道，该运载火箭的动力是由高氯酸铵（NH4ClO4）分解所提供的，反应方程式为2NH4ClO4N2↑+Cl2↑+4H2O↑+2O2↑，请判断该反应的基本反应类型是（ ）
A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应[精析]根据化学方程式2NH4ClO4N2↑+Cl2↑+4H2O↑+2O2↑，可知反应物只有一种，生成物有四种，所以属于分解反应。 ( http: / / www. )
【规律小结】判断反应的基本类型，主要依据时各类反应的定义：化合反应：“多变一”，分解反应：“一变多”，置换反应：“一换一”，复分解反应：“两两互换成分”。
[解答] A ( http: / / www. )
6. 酸雨被称为“空中死神”。在形成酸雨的过程中，SO2首先与水反应，化学方程式为：SO2 + H2O == H2SO3 ，该反应属于（ ）
A. 置换反应 B. 分解反应
C. 化合反应 D. 复分解反应
[精析]。该反应反应物有两种，生成物有一种，属“多变一”型，为化合反应，应选C
[解答] C
7. 在①置换反应，②分解反应，③化合反应，④复分解反应中，可能有单质生成的是（ ）
A. ① B. ② C. ①② D. ①②③④
[精析]根据对各反应类型特点的分析，可知，置换反应中一定有单质生成，分解反应的产物可能有单质，而化合反应和复分解反应的产物必须是化合物，因此满足题意的只有②，应选B。
[解答] B
8. 酸和碱之间发生的化学反应的反应类型是（ ）
A. 复分解反应 B. 分解反应
C. 置换反应 D. 化合反应
[精析]此题同学们一看，会直接想到中和反应，在答案里找不到会产生困惑，其实中和反应不属于四大反应类型，它包括在复分解反应里，所以答案为A。
[解答] A
9. 用石灰石作原料可以实现下列转化：
，此转化过程所涉及到的化学反应基本类型有_________、_________、_________。
[精析]根据各物转化的化学方程式可知：高温煅烧生成CaO和属于分解反应，CaO与水作用生成属于化合反应，与反应生成NaOH和属于复分解反应，因此此转化过程所涉及到的化学反应基本类型有分解反应、化合反应、复分解反应。
[解答] 分解反应、化合反应、复分解反应
10. 在一密闭容器中有A、B、C、D四种物质，在一定条件下使之反应，一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下，则反应类型为（ ）

物质 A B C D
反应前质量/g 90 10 8 2
反应后质量/g 11 59.25 29.75 10

A. 置换反应 B. 分解反应
C. 化合反应 D. 复分解反应
[精析]分析表中数据可知，反应后A物质的质量减少，而其他物质的质量均增加，说明A物质为反应物，其他物质为生成物，即A→B＋C＋D，属于分解反应。
[解答] 分解反应
精选试题训练
1. （2008长沙）下列反应属于化合反应的是 （ ）
A.Zn + H2SO4＝ ZnSO4+H2↑ B.CaCO3CO2↑ + CaO ( http: / / www. )
C.CH4 + 2O2CO2 + 2H2O D.S+O2SO2
2. （2009青岛）芯片是电脑、“智能”加点的核心部件，它是用高纯度硅制成的。下面是生产单质硅过程中的一个重要反应：SiO2 + 2C ＝ Si +2CO↑，该反应的基本类型是（ ）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
3. （2009广州）下列物质中能与CuSO4溶液发生置换反应的是（ ）
A．Ag B．Fe
C．NaOH溶液 D．HCl溶液
4. （2009南通）下图是用比例模型来表示物质间发生化学反应的微观示意图。图中“”分别表示两种元素的原子，一定条件下发生的下列反应能用下图表示的是 （ ）
A．2H2 + O2 2H2O
B．2CO + O2 2CO2
C．N2 + O2 2NO
D．N2 + 3H2 2NH3
5. （2009贵港市）化学反应2H2O22H2O + O2↑属于（ ）
A．化合反应 B．分解反应
C．置换反应 D．复分解反应
6. （2008太原）组成我们周围世界的物质时时刻刻都在发生着化学变化。这些变化是有规律可循的。有些化学变化可用“A+B→C+D”这样的表达式来表示。
（1）在四种基本反应类型中，可用上式表示的是 反应 和 反应；
（2）不属于四种基本反应类型，写出一个能用上式表示的化学方程式是 ；
（3）在“A+B→C+D”中，若A是硫酸，则B可以是 （填写两种不同类别的物质的化学式）其中一种物质与硫酸反应的化学方程式是 (合理即可)。
7. （2009临沂）如果用“”表示氢原子，用“ ”表示氯原子，如右图所示。请用化学方程式表示这个反应 ，该反应类型是 。
8. （2009福州市）应用金属活动性顺序能帮助我们进一步学习金属性质。
已知下列各组物质间均能发生置换反应。
A．Fe 和CuSO4 溶液
B．Mg和MnSO4 溶液
C．Mn和FeSO4 溶液
（1）写出Fe 和CuSO4 溶液反应的化学方程式 ；
（2）Mn、Fe、Mg 、Cu四种金属的活动性由强到弱的顺序 。
9. （2009镇江市）张同学在实验室发现一瓶敞口放置的NaOH固体，他对这瓶NaOH固体的变质情况进行了如下实验探究。
(1)取少量固体于试管中，滴加稀盐酸，有气泡产生，由此可知该NaOH固体已变质。写出氢氧化钠在空气中变质的化学方程式 ；
(2)该同学为进一步探究固体中是否还含有NaOH，设计了如下实验方案：
①滴加足量的CaCl2溶液目的是 ，生成沉淀的化学方程式为 。
②取少量溶液B于试管中，滴加少量 试液，现象为 ，其结论是固体样品中 (填“存在”或“不存在”)氢氧化钠。
考点二 几种化学反应类型参考答案：
1.D2.C3.B4.C5. B
6. （1）置换；复分解（2）2CuO+COCu+2CO2（3）NaOH，Fe3O4；2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
7. H2+Cl22HCl 化合反应
8. （1）Fe+ CuSO4 === Fe SO4+ Cu （2）Mg Mn Fe Cu
9. (1)2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O (2)①除尽溶液中的碳酸钠(或(CO32－) ；
CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl； ②酚酞；变红(或不变色) ；存在（或不存在）
考点三 质量守恒定律及化学方程式
▲考点扫描
依据初中毕业生考试(考查)化学科考试说明，该课题重点考查：
1. 质量守恒定律：运用质量守恒定律解释实验现象的一般步骤，利用原子、分子知识解释质量守恒原因。
2. 化学方程式：化学方程式的定义、化学方程式提供的信息（意义）。
▲考点预测
1. 2010中考，应注意运用质量守恒定律解释实验现象的一般步骤，利用原子、分子知识解释质量守恒原因（近几年初中毕业升学考试一般以简答题和填空题形式出现）。
2. 2010年中考，应注意根据化学方程式提供的信息去思考回答，这是近几年中考必考题（近几年初中毕业升学考试一般以选择题、填空题和简答题形式出现）。
▲典型例题透视
1. “2005年中国十大科技进展”之一：我国科学家成功实现首次单分子自旋态控制。这是世界上首次实现单分子内部的化学反应。单个分子内部的化学反应中发生变化的是（ ）21世纪教育网
A.原子个数 B. 原子种类
C.分子种类 D.元素种类21世纪教育网
[精析]这是一道以新科枝为命题背景的信息题，考查的是质量守恒定律，也就是化学反应的实质，化学反应的过程就是参加化学反应的各物质的原子，重新组合而生成其他物质的过程。庄化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目、原子的质量都没有增减。
[解答]C
2. 某同学按右图装置对质量守恒定律进行实验探究，结果观察到反应后天平不平衡，由此得出这个化学反应不遵守质量守恒定律的结论。这个结论是否正确 为什么
[精析] 质量守恒定律定律的理解和应用是初中化学的一个重点，本题考查考生对质量守恒定律的理解，能依据所给事实和实验现象进行正确的解释或说明。
[解答] 不正确。 因为参加反应的碳酸钠和盐酸的质量总和等于反应后生成的氯化钠、水和二氧化碳的质量总和，因此这个化学反应遵守质量守恒定律 (或由于生成的二氧化碳气体逸出，使反应后天平不平衡等)。
3. 请用化学方程式表示下列反应的原理。
(1)天然气(主要成分是CH4)用作燃料。
(2)生石灰用作食品包装袋内的干燥剂。
(3)工业上用碳酸钠溶液和石灰水制取烧碱。
[精析] 本题考查代表物质的重要化学反应的化学方程式的书写。化学方程式的书写要遵守两个原则：一是客观事实，二是质量守恒定律。CH4是最简单的有机物的代表，CH4燃烧生成二氧化碳和水的化学方程式；CaO吸收水生成Ca（OH）2；NaOH是重要工业原料，碱的代表物，工业制取烧碱显得有为重要。化学方程式的书写永远都是初中化学教学的一个重点。要注重通过实验观察到的现象、物质的性质和生活、生产中的用途等综合信息，应从多角度理解记忆反应物、生成物和反应现象即可。
[解答] (1)　CH4＋2O2====CO2↑＋2H2O
(2)CaO+H2O ＝Ca(OH)2　　
(3)Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH
4. 铁在氧气中燃烧，下列说法符合质量守恒定律的是（ ）
　　 A．3g铁和2g氧气生成5g氧化铁
　　 B．2g铁和3gO2生成了5g四氧化三铁
　　 C．16. 8g铁和64g氧气生成了232g四氧化三铁
　　 D．64g铁和168g氧气生成了232g四氧化三铁
[精析]要符合质量守恒定律，就是参加反应的物质的质量总和等于生成物的总质量。上述题的关键在于利用化学方程式，求出参加反应的铁与氧气的质量比，再根据此值判断哪一组反应符合这一条件，起存之即可判断。答案为C
[解答] C
5. 化学反应前后肯定没有变化的是（ ）
①原子的数目 ②分子的数目 ③元素的种类 ④参加化学反应各物质的质量总和 ⑤物质的种类 ⑥原子的种类
Ａ①④⑥ Ｂ．①③⑤ Ｃ．①③④⑥ Ｄ．①③④⑤⑥
[精析]质量守恒定律的实质是参加化学反应的物质的分子被分裂成原子，原子重新排列组合成新的分子的过程．故反应前后原子种类、数目、各物质质量总和、元素的种类不变。
[解答] 选C
6. 某有机物４．６g完全燃烧，需耗氧９．g克，生成CO2８．８g，水５．４g，试判断该有机物中（ ）
Ａ.只含Ｃ、Ｈ元素 B.只含Ｃ、Ｈ、Ｏ元素．
Ｃ．不只含Ｃ、Ｈ、Ｏ元素 Ｄ．不含氧元素
[精析]本题须通过计算来判断该有机物中所含元素．根据质量守恒定律，可知该有机物中含有Ｃ、Ｈ两种元素，关键是判断该有机物中有无氧元素和其它元素．计算可知：
8.8gCO2中含C质量 8.8g×=2.4g
O质量 8.8g-2.4g=6.4g
5.4gH2O中含H质量 5.4g×=0.6g
O质量 5.4g-0.6g=4.8g
∵产物中Ｃ、Ｈ两种元素的质量总和为：24g+0.6g＝3.0g＜４．６ｇ
∴该有机物中不只含有Ｃ、Ｈ两种元素
又∵产物中氧元素的质量总和为６．４ｇ＋４．8ｇ＝１１．2ｇ＞９．６ｇ
∴该有机物中肯定含有氧元素
又 ∵4.6g-3.0g=11.2g-9.6g(或∵4.6g+9.6g=8.8g+5.4g)
∴该有机物中不可能含有其它元素．
[解答]B.．
7. 遵循质量守恒定律 2ＸＹ2＋Ｙ2＝2Ｗ中的“Ｗ”的化学式是（ ）
Ａ．X2Y B.XY2 C.XY3 D.X3Y
[精析]反应前后，原子的个数、种类不变，反应前共有２个Ｘ原子，６个Ｙ原子，反应后Ｗ前有系数２ ∴Ｗ中有1个Ｘ原子和３个Ｙ原子．
[解答]C.．
8. (1)“高锰酸钾受热分解后，剩余的质量比原反应物的质量小，说明质量守恒定律不是普遍规律”这种说法对吗？为什么？
(2)用质量守恒定律解释：镁条在空气中燃烧后，生成物质量比原镁条的质量增大．
[精析]本题主要考查任何化学反应都遵循质量守恒定律的知识．分析时对反应物和生成物不能有任何遗漏，否则就会违背质量守恒定律．
[解答] (1)这种说法不正确，高锰酸钾受热分解后，生成锰酸钾、二氧化锰、氧气．根据质量守恒定律知识：高锰酸钾的质量一定等于生成的锰酸钾、二氧化锰、氧气的质量总和．由于氧气的逸出，所以，高锰酸钾受热后，剩余物(锰酸钾、二氧化锰)的质量比原反应物质量小。
(2)镁条燃烧就是镁和空气中的氧气发生化学反应生成氧化镁．根据质量守恒定律可知，参加化学反应的镁和氧气质量总和一定等于生成的氧化镁质量，所以，镁条在空气中燃烧后，生成物质量比原镁条质量增大。
9. 化学方程式2H2O 2H2↑+O2↑可表示哪些主要内容？
[精析]化学方程式中的“+”、“=”的含义与数学中表示的含义有区别。“+”表示“和”或“与”的意思，不能读作“加上”。“ ＝”读作“生成”或“变为”，不能读成“等于”。另外在叙述时不能漏读反应条件。上述反应从质的变化和量的变化的不同角度看，主要有三种意义。
[解答]2H2O2H2↑+O2↑可表示：
(1)水在通电的条件下反应，生成氢气和氧气（宏观的质变）；
(2)水通电分解时，每两个水分子分解生成两个氢分子和一个氧分
子（微观的质变）；
(3)每36份质量的水通电分解后生成4份质量的氢气和32份质量的氧气（量变）。
精选试题训练
1. （2009重庆）下列化学方程式中正确的是（ ）
A.2Fe＋6HCl=2FeCl3＋3H2↑
B.2NaOH＋K2CO3=2KOH＋Na2CO3
C.C＋O2 CO
D. CO＋CuO CO2＋Cu
2. （2009烟台）下图是工业上制备氢气的微观示意图，其中不同的“球”代表不同的原子。下列说法不正确的是（ ）
A．图中能表示氢分子的是“”
B．反应前后，原子的种类、数目不变
C．该反应中共涉及两种单质和三种化合物
D．该反应中参加反应的两种分子的个数比为1∶1
3. （2009兰州） 已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下：
（说明：一种小球代表一种原子）则下列说法不正确的是（ ）
A．该反应属于置换反应
B．图示中共有4种分子
C．该图示说明在化学变化中分子可分，原子不可分
D．以上反应符合质量守恒定律
4. (2009达州)在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量(g) 20 50 80 30
反应后的质量(g) 0 100 10 x
请根据质量守恒定律判断x的值
A．50 B．40 C．10 D．70
5. (2009贵州）下列叙述完全符合质量守恒定律的是（ ）2
A．水结成冰前后，质量保持不变21世纪教育网
B．50mL水和50 mL乙醇混合后总体积小于100 mL21世纪教育网
C．在100g过氧化氢溶液中，含有30g过氧化氢和70g水21世纪教育网
D．1.2g碳与3.2g氧气恰好完全反应可生成4.4g二氧化碳网
6. （2009娄底）27．ClO2是新一代饮用水的消毒剂，可以用来代替Cl2进行自来水的消毒。请回答下列问题：
（1）ClO2的名称为 ；
（2）制取ClO2的反应过程示意图如下：
该反应的化学方程式为 。
7.（2009天津）下图是某分子变化前后的示意图。图中“●” 表示氢原子，“○”表示氧原子。
上述变化的化学方程式为___ __，它属于基本反应类型中的_ _反应；你从图中还可以看出的信息是___ __（只填一条即可）。
8.（2009德州）观察比较与归纳是学习化学的重要方法。对于以下三个化学方程式：
2Mg + O2 2MgO 2H2 + O2 2H2O
2CO + O2 2CO2
（1）通过比较，发现它们有许多共同点：请你写出其中两点：
① ；② 。
（2）以上化学方程式也有许多不同之处，请你写出其中一个与另两个的一点不同之处 。
9.（2009肇庆）写出下列化学方程式：
（1）在少量MnO2中加入双氧水 ，MnO2起 作用；
（2）氯化钠溶液与硝酸银溶液混合 。
10（2009重庆）写出下列化学方程式。
（1）木炭和氧化铜在高温下反应 ：
（2）用过氧化氢溶液制氧气 ；
（3）将硝酸银溶液滴入氯化钠溶液 ；
考点三 质量守恒定律及化学方程式参考答案
1.D2.C3.A4D. 5.D 6. 二氧化氯 2NaClO2+Cl2 =2NaCl+2ClO2
7.2H2O 2H2↑+ O2↑ 分解 在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分
8.（1）①反应条件都是点燃 ②都是化合反应等
（2）Mg与O2反应是固体与气体反应，另外两个是气体与气体间的反应等（以上答案不唯一，只要合理均给分）
9. 2H2O22H2O+O2↑ 催化
AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3
10.（1）C＋2CuO 2Cu＋CO2↑
（2）2H2O2 2H2O +O2↑2H2O2
（3）NaCl＋AgNO3＝AgCl↓＋NaNO3
考点四 利用化学方程式进行计算
▲考点扫描
依据初中毕业生考试(考查)化学科考试说明，该课题重点考查：
1. 利用化学方程式的简单计算。
2. 质量守恒定律结合化学方程式的综合计算（海南初中毕业生升学考试中都是分步给分，一般分为以下七步：⑴解设未知量，一般情况下，求什么设什么；⑵写出相应的正确的化学方程式；⑶根据化学方程式找出相关物质的相对分子质量，列在相应的化学式下面；⑷标出已知量和未知量；⑸列比例式；⑹求解；⑺答题）。
3. 有关含杂质物质的化学方程式的计算（海南初中毕业生升学考试很少考到）。
▲考点预测
1. 2010年中考，应注意利用化学方程式的简单计算，此类题型大多出现在最后一道计算题中。
2. 2010年中考，必须注意质量守恒定律结合化学方程式的综合计算
▲典型例题透视
1. （海南省2009年初中毕业升学考试化学试题）黄铜是铜和锌的合金，在20g黄铜样品中加入足量稀盐酸使其完全反应，生成氢气0.2g，求样品中铜的质量。
[精析] 对化学反应现象的分析可以是多角度、多层面的。本题主要针对金属活动性的判断写出化学方程式并井进行计算。
能用金属活动性顺序表对有关的置换反应进行简单的判断，并能解释一些现象
常见金属的化学活动性由强逐渐减弱
（1）金属的位置越靠前，它的活动性就越强
（2）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（除浓硫酸、硝酸外）
化学方程式是最重要的化学用语，在《中考说明》中它既是考察的基本内容，同时也是最具活力与创新的考点。
（1）关于化学方程式书写的考察。要求能结合具体的变化材料，判断化学反应能否发生、正确书写化学方程式、从质与量两个方面把握反应的规律理解方程式等。
（2）有关化学方程式的计算。近年化学方程式的计算在淡化数学计算的同时，越来越突出化学特点。题目趋向于实际型、开放型、智能型，对学生的知识水平、分析能力提出更高要求，对培养学生的发散思维能力，提高学生的综合素质更具有指导意义。其命题类型主要表现为以下几个方面：①含杂质物质的计算②天平平衡问题的计算③无数据或缺少数据的计算④表格数据处理计算。在这几种类型中，数据处理型的计算题是近年发展起来的，它具有灵活性、技巧性特点，既能检验学生解题的技能、技巧，又能考察学生分析问题的能力，预计今后的中考命题，数据处理计算题将成为热点，其他几种类型的计算也将在传统的基础上更丰富多彩。
对计算步骤和方法的理解要注意以下几点：
(1)计算过程必须规范，步骤可概括为“一设、二写、三列、四解、五答”。
(2)各代入量均指纯净物的质量。若物质不纯必须换算成纯净物的质量才能代入化学方程式进行计算。
(3)计算中所用的质量必须是实际参加反应的物质的质量。
(4)计算过程中各物理量单位必须对应统一，单位要带入计算过程。
此题通过对生活实践中的具体问题，考查了运用活动性顺序等基础知识解决实际问题的能力以及对实际问题进行分析综合的能力，理解有关规律：金属与酸、盐溶液发生置换反应的条件，Zn与酸、盐溶液发生置换反应时，生成物中Zn显＋2价，金属与混合盐溶液反应的优先置换原理。
2009年海南省考生共118470人，本小题满分6分，平均分2.01分 ，难度系数约0.34，各分数段人数分布如下：
分数段 0分 1分 2分 3分 4分 5分 6分
人数 58690 11180 5786 6613 4908 11737 19592
百分比 49.54% 9.44% 4.88% 5.58% 4.14% 9.9% 16.54%
从改卷场反馈，海南考生主要错误如下：
1.化学方程式书写错误。
（1）不配平：Zn + HCl ==ZnCl2 + H2↑
（2）写错化学式：2Zn + 2HCl ==2ZnCl + H2↑
（3）用铜与酸反应：Cu + 2HCl ==CuCl2 + H2↑
（4）黄铜与酸反应：ZnCu + 2HCl ==ZnCl2 + Cu+H2↑
或Zn + Cu + 2HCl ==ZnCl2 + Cu+H2↑
（5）把盐酸看成硫酸：Zn + H2SO4==Zn SO4 + H2↑
Cu+ H2SO4==Cu SO4 + H2↑
（6）把氯元素符号写成CI：Zn +2 HCI==ZnCI2 + H2↑
2.使用单位错误或漏写单位。如：设锌的质量为xg、x克，设黄铜中含锌X。漏写单位或写成：0.2克,13.5克、（20-X）g-等等。
解这道题中的过程中有7个：数据要带单位（g），设未知量不带单位，因此学生容易漏写，哪怕是写了6个，但只要漏写一个也会被扣分，所以学生要十分细心才不会出现错误。
3.解题格式不规范，不设未知量、或"设反应生成锌的质量为x，不写相对分子质量或相对原子、已知量、未知量，直接列比例式计算或写相对分子质量、已知量、未知量，不列比例式，直接写出结果等。还有相当多的学生有解无答，或写"答：略"。
[解答] 解：设生成0.2g氢气，需锌的质量为x
Zn + 2HCl ==ZnCl2 + H2↑
65 2
x 0.2g
65/x==2/0.2g x==6.5g
铜的质量==20g－6.5g==13.5g
答：铜的质量为13.5g
2. （2009年河南省中招化学试题）若73 g质量分数为20%的盐酸与127g氢氧化钠溶液恰好完全中和，试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。
[精析] 本题是对根据化学方程式进行计算和溶液的质量分数的综合能力的考查，本题较简单。。
[解答] 解：设反应后，生成氯化钠的质量为x。
HCl+NaOH＝NaCl+H2O
36 5 58 5
73 g×20％ x
反应后所得溶液中溶质的质量分数为
答：略。
3. 把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示。请回答下列问题：
实验次数 第一次 第二次 第三次
O2的质量（g） 3 4 6
SO2 的质量（g） 6
（1）第一次实验中，参加反应的S和O2生成的SO2的质量比为 ；
（2）通过计算求出第二次实验生成二氧化硫的质量为多少？
（3）在表中写出第三次实验生成二氧化硫的质量。
[精析]根据质量守恒定律和并结合化学方程式可知：每32g硫和32g氧气点燃后可完全化合生成64g二氧化硫。由第一次实验数据可知O2的质量为3g，只能与等质量的硫粉完全反应生成6g SO2。同理可知4gO2与等质量的硫粉完全反应生成8g SO2。第三次给定O2的质量为6g，由于硫不够，也只有4g O2与反应，生成8g SO2，剩余2 gO2不参加反应。
[解答]（1）1∶1∶2 或32∶32∶64 ；（2） 8g （3） 8g
4. 饲养观赏鱼，可陶冶人的情操，增进人们对生活的热爱。空运观赏鱼，必须密封。为了解决鱼的吸氧问题，可以在水中加入过氧化钙（CaO2），过氧化钙与水反应，生成氢氧化钙和氧气。
（1）写出过氧化钙与水反应的化学方程式： ；
（2）一养鱼爱好者欲测定所用的过氧化钙样品中过氧化钙的质量分数，做了如下实验：称取样品2.0g，加入到足量的水中，生成了224mL氧气(密度为1.43g/L)。试计算所用过氧化钙样品中过氧化钙的质量分数
[精析]本题将有关化学计算原理迁移到不曾学过的化学反应中，并联系实际，代表了一种命题的方向。
[解答]（1）根据题目所给的信息，过氧化钙与水反应的化学方程式为： 2CaO2 + 2H2O == 2Ca(OH)2 + O2↑
（2）解：设样品中过氧化钙的质量为x
m(O2) = 0.224L× 1.43g/L = 0.32g
2CaO2 + 2H2O == 2Ca(OH)2 + O2↑
144 32
x 0.32g
==
x = 1.44g
CaO2的质量分数为: ×100% = 72%
答案：(1) 2CaO2 + 2H2O == 2Ca(OH)2 + O2↑ (2) 72%
5. （海南省2008年初中毕业升学考试化学试题）100 g稀盐酸恰好跟100 g 16%的氢氧化钠溶液完全反应，求：
（1）生成氯化钠的质量：
（2）稀盐酸中溶质的质量分数。
[精析]2008年的计算题具有看似简单实为考查的知识点多的特点，要写出化学反应方程式并进行计算，评卷过程需要教师面对学生答案依据评分标准，公平准确打分的难度增大，评卷过程要求较高。正确答案应为：生成氯化钠的质量为23.4g，稀盐酸中溶质的质量为14.6g。本题满分人数约占10%左右，大多数答对的学生能按评分标准要求完整作答，说明学生能较好地掌握教学要求，有少部分学生能采用其它方法作答：
（1）利用化学式进行计算；
（2）利用质量关系进行计算；
（3）利用分子、原子的关系进行计算。
这些同学能灵活利用某一原理做到“一题多解”。这启迪我们：在教学过程中要特别注意引导学生对化学量关系的理解，进一步挖掘学生的潜能，发展个性。
但是零分人数约占50%左右，这是让人感到很难过的数字。
建议：零分人数约占50%左右，这是在全日制教育下出现的“盲点”，这些学生基本上是不作答，很明显，这是个学习态度问题，是各种因素综合影响的反映，这确实引起更深层的思考。作为教师该怎样为消除这种现象而努力呢？答题过程出现错漏多，基本上每个步骤都有相当学生平分了错误，是否说明了在教学中还有一些该解决的问题没有解决，该做的事没有做好呢？
[解答] 设生成氯化钠的质量为x，稀盐酸中溶质的质量分数为y
.HCl ＋ NaOH == NaCl＋H2O
36.5 40 58.5
Y×100% 100×16%g x
x==23.4g
y==14.6%
精选试题训练
1. （2009福州市）过氧化氢不稳定会自然分解，久置的过氧化氢溶液，其溶质的质量分数会变小。某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，进行实验。测得相关数据如图9所示：
（1）根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为 。
（2）计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）
(实验中过氧化氢分解的化学方程式为2H2O2 2H2O +O2↑)
2. （2009临汾市）我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜。黄铜是铜和锌的合金（Cu-Zn），它可用来制造及其、电器零件及日用品。为了测定某黄铜样品中锌的质量分数（不考虑黄铜中的其他杂质），现将15mL稀盐酸分三次加入到5g黄铜样品粉末中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据见下表：
第一次 第二次 第三次
加入稀盐酸的体积（mL） 5 5 5
生成氢气的质量（g） 0.04 m 0.02
试求：
（1）m= 。
（2）此黄铜样品中锌的质量分数是多少？
3. （海南省2007年初中毕业升学考试化学试题）海南四周环海，海洋资源极为丰富。从海水中提取镁的第一步反应的化学方程式为MgCl2＋Ca(OH)2 == Mg(OH)2↓＋CaCl2 。现有海水样品（含NaCl、MgCl2、CaCl2）400g，加入足量澄清石灰水，充分反应后得沉淀1.16g。求海水样品中MgCl2的质量分数。
4. （2009云南）晴晴同学为探究某石灰石样品中碳酸钙的质量分数（杂质不与酸反应），向6.0g石灰石样品中逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止，共生成二氧化碳气体1.11L（该条件下二氧化碳气体的密度约为1.977g/L）。试计算：
（1）该反应生成二氧化碳的质量为 g；（精确至0.1g）
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少？（写出计算过程，结果精确到0.1％）
5. （2009绵阳）为了堵养自己解决实际化学问题的能力，李阳把家中厨房里的苏打和食盐各取若干混合，然后取该混合物进行实验。如果他称取42.8g混合物加入到116g稀盐酸中恰好完全反应，测得产生的气体质量为8.8g。请你帮小李计算：42.8g混合物中碳酸钠的质量？
6. （2009重庆市綦江县）綦江的矿产资源中，石灰石含量非常丰富。取某地石灰石样品6g,加入过量稀盐酸充分反应后（假设杂质不溶于水，也不与盐酸反应），收集到2.2g二氧化碳。请计算石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
7. （2009重庆市）微型化学实验使用药品的量很少，产生的废弃物也很少，因此被誉为绿色环保的化学实验。用右图微型仪器完成制取并检验CO2的实验只消耗了0.55 g 10%的盐酸。求：产生CO2的质量是多少克？（结果保留三位小数）
考点四：利用化学方程式进行计算参考答案
1. 解：设34.0 g过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量为x
2H2O22H2O+O2↑
68 32
x 0.8g
68/x ==32/0.8g x==1.7g
过氧化氢溶液的溶质的质量分数==
答：该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为5%。
2. （1）0.04 (2)65%
3. 解：设生成1.16g Mg(OH)2需MgCl2的质量为x
MgCl2＋Ca(OH)2 == Mg(OH)2↓＋CaCl2
95 58
x 1.16g
95/58==x/1.16g
MgCl2的质量分数为x=1.9g1.9g/400g×100%==0.475%
答：海水中MgCl2的质量分数为0.475%。
4. （1）2.2g；
（2）设石灰石中碳酸钙的质量为x。
CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑
100 44
x 2.2g
100:44＝x:2.2g x=100×2.2g/44＝5.0g
该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：5.0g/6.0g×100％＝83.3％
5. 21.2g 6. 83.3% 7. 0.033g
物质的化学变化
化学变化的
基本特征
1.化学变化的基本特征，反应现象和本质的联系。
2.物质发生化学变化时伴随有能量变化，通过化学反应获得能量的重要性。
3.催化剂的重要作用。
4.物质是变化的观点。
认识几种
化学反应
1.常见的化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。
2.解释与日常生活相关的一些反应。
3.用金属活动性顺序表对有关的置换反应进行简单的判断，并解释日常生活中的一些现象。
4.了解人们利用化学反应改善和提高自身的生活质量。
质量守恒定律
1. 质量守恒定律及常见化学反应中的质量关系。
2.正确书写简单的化学反应方程式，并进行简单的计算。
3. 认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。
A．干冰升华 B．CO2溶于水 C．实验CO2的密度 D．过滤器过滤液体
二氧化碳
水
变化后
变化前
+
二氧化锰
0 .5 g
过氧化氢
溶液34 .0 g
剩余的混合物
33.7 g
至质量不再减轻
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