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“物质构成的奥秘”考点扫描、预测、例题透视及训练
本单元帮助学生用微粒的观念去学习化学，通过观察、想像、类比、模型化等方式使学生初步理解化学现象的本质；从五彩缤纷的宏观世界步入充满神奇色彩的微观世界，激发中学生学习化学的兴趣；利用有关原子结构的科学史实，使学生了解科学家严谨求实的科学态度；通过对问题的探究和实践活动，提高学生的想像能力、创新能力。帮助学生初步认识辩证唯物主义的一些观点。依据初中毕业生考试(考查)各学科考试说明，物质构成的奥秘约占总题量的23%。
单元考点整合
1.元素原子结构示意图或离子结构示意图的书写。
2. 物质的微观构成，据结构示意图判断微粒名称或符号。
3物质中所含元素化合价的判断或根据元素的化合价书写物质的化学式。
3.据物质的结构对元素或物质以及它们性质的推断。
物质的结构决定物质的性质,只有在充分掌握物质结构基础上，才能理解并熟练掌握物质的性质。在中考考题中，虽然单独考察物质结构的题目并不多，但很多题目必须运用物质结构的有关知识，通过思考、理解才能顺利答题。
考点一 构成物质的微粒
▲考点扫描
依据初中毕业生考试(考查)化学科考试说明，该课题重点考查：
1. 物质的组成和构成：（1）物质的宏观组成：物质由同种或不同种的元素组成（2）物质的微观组成：物质由粒子构成
2. 原子的结构：
3. 物质、元素、分子、原子的联系
▲考点预测
1. 原子的结构。2010年中考，应注意原子的结构在元素周期表中以综合题形式出现。
2. 物质的组成和构成（初中毕业升学考试一艘以选择题或形式出现）。2010年中考，应注意在填空或简答题方面出现。
▲典型例题透视
1. （海南省2009年初中毕业升学考试化学试题）右图是密闭体系中某反应的徽观示意图，“ ”和“ ”分别
表示不同原子。
⑴反应后方框内应再填入1个 徽粒（选填序号），
A. B. C
⑵该反应属于 反应（填“分解”、“化合”、“ 置换”或“复分解”）；
⑶写出符合徽观图的一个具体反应的化学方程式 。
[精析] 这是一道以图示的形式从微观角度考察质量守恒的试题,具有一定的开放性。化学反应质量守恒是因为在反应前后原子的种类、原子的数目、原子的质量没有变化，变化的是分子的种类。解题时可以从上述方面进行叙述。微观角度认识物质的组成和物质的化学变化是解答本题的关键。看懂示意图是解题前提。看图时要注意分子的种类、原子的种类、分子的变化、原子的组合等情况。
如氢气分子和氧气分子发生变化变成了水分子，；变化前后氢原子、氧原子的种类本身没有变；变化前后，氢原子、氧原子的个数没有变；变化前后氢原子、氧原子的质量没有变……
本小题6分，全省平均分为3.4486分，零分人数为14836人，满分人数为人26291。
[解答] ⑴C ⑵化合 ⑶2H2 + O2 2H2O（合理的化学方程式均给分）
2. 日常生活里用到的下列物质属于纯净物的是 （ ）
A.调味用的食盐 B.取暖用的煤
C.降温用的冰水混合物 D.炒菜用的铁锅
[精析]纯净物与混合物的本质区别在于纯净物只含一种物质，而混合物含两种或两种以上物质，并且各成分之间不发生化学反应，冰是由水降温后形成的，其组成成分是水，即只含有一种物质。
[解答]C
3. 下列各组物质按化合物，混合物顺序排列的是 （ ）
A.食盐、干冰 B.胆矾、石灰石
C.红磷、烧碱 D.水银、生理盐水
[精析]化合物首先是由不同种元素组成的纯净物，单质由同种元素组成，而混合物没有固定的组成。
[解答]B
4. 下列关于水的组成，叙述正确的是 （ ）
A.水由氢气和氧气组成
B.水由氢分子和氧原子组成
C.水由氢元素和氧元素组成
C.水由两个氢原子和一个氧原子组成
[精析]　元素用于描述物质的宏观组成，分子、原子用于描述物质的微观构成
　 [解答]C
5.下列粒子的结构示意图中，表示同种元素的粒子的是（ ）
A. ①②③ B. ③④ C. ①② D.①
A．①② B．②③ C．③④ D．①④
[精析]在了解原子（离子）结构示意图意义的基础上，根据元素的涵义进行判断。具有相同核电荷数的原子，称为同种元素。
[解答] D
6．1992年，我国科学家首次发现了汞元素的一种新原子。这种汞原子的相对原子质量为208，核电荷数为80。这种汞原子的核外电子数为 （ ）
A.80 B.128 C.208 D.288
[精析]在原子中,电子数 = 核电荷数,所以这种汞原子的核外电子数等于核电荷数为80。解题的关键在于把握原子结构知识,对题干陈述所提供的数字,要有分析地选用。
[解答] A
7．某物质中只含有一种元素，则该物质（ ）
A.一定是单质 B.一定是混合物
C.一定是纯净物 D.一定不是化合物21世纪教育网
[精析]一种元素组成的可能是单质或混合物，两种元素组成的可能是化合物或混合物。判断是化合物的依据是：（1）必定是纯净物（2）由两种元素或两种以上元 组成 。
[解答]D
8．下列对分子、原子、离子的认识，正确的是（ ）
A、分子是保持物质的最小粒子
B、原子是最小的粒子，不可再分
C、原子得到或失去电子后形成离子
D、CO2和CO性质的差异主要是由于分子间的间隔不同
[精析]分子是保持物质化学性质的最小粒子，不能保持物质的物理性质，故A错。原子是化学变化中最小的粒，它由原子核和电子构成，所以B错。原子得到电子带负电，失去电子带正电，形成离子，所以C正确。CO2和CO性质的差异是因为分子结构不同，所以D错。分子、原子和离子都可以直接构成物质，分子有原子构成，原子得失电子形成离子，不同种分子，性质不同
[解答] C
9. 在2400多年前，古希腊哲学家德谟克利特在一首诗中表达了物质不灭的观点：“无中不能生有，任何存在的东西也不会消灭。看起来万物是死了，但是实则犹生：正如一场春雨落地，霎时失去踪影；可是草木把它吸收，长成花叶果实，依然欣欣向荣。请你从分子和原子的观点，说明物质不灭的原因。
[精析] 从分子和原子的观点解释物质不灭，关键要指出在物理变化中微粒种类不变，质量不变；在化学变化中，分子要分解成原子，原子不能再分，构成新的分子，元素的种类、各原子个数、原子的质量都没有发生变化。
[解答]物质是由原子、分子等粒子构成的，分子是由原子构成的。在物理变化中，构成物质的原子、分子本身不变。在化学变化中，反应物的原子重新组合生成新物质，原子的种类、数目和质量都不改变。所以物质不灭。
10. 科学家设想宇宙中可能存在完全由反粒子构成的物质——反物质；物质反物质相遇会释放出巨大的能量，在能源研究领域中前景可观，正电子、负质子等都是反粒子，它们跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等但电性相反，请您推测，反氢原子的结构可能是（ ）
A．由1个带正电荷的质子和1个带负电荷的电子构成。
B．由1个带负电荷的质子和1个带正电荷的电子构成。
C．由1个带正电荷的质子和1个带正电荷的电子构成。
D．由1个带负电荷的质子和1个带负电荷的电子构成。
[精析] 该题是信息题，应抓住题中“反物质”的概念，知道什么是“反粒子”，采用逆向思维，氢原子是由一个带正电的质子和一个带负电的电子构成，那么反氢原子的结构一定是由一个带负电的质子和一个带正电的电子构成，所以A、C、D错误。
[解答]B
11.下列符号中，既表示一个原子，又表示一种元素，还表示一种物质的是（ ）
A．C60 B．O2 C．H D．Au
[精析] C60 和O2 分别是足球烯和氧气的化学式，可表示物质或该物质的一个分子，但不能表示一种元素或一个原子了；H可表示氢元素或一个氢原子，但不能表示氢气单质，氢气的化学式为H2；只有Au既表示一个原子，又表示一种元素，还表示一种物质，因为金是由原子直接构成的。
[解答]D
12. 已知“O”、“●”表示质子数不同的原子。
（1）下列表示的气体物质中，属于化合物的是 。
（2）下列表示的气体物质中，属于混合物的是 。
[精析] 图A中的分子是由同一种原子构成的，故为单质分子；图B中的分子是由两种原子构成的同种分子，应为化合物；图C和D中都含有两种不同的分子，故为混合物。
[解答]B；C D
精选试题训练
1. （2009南昌）某阳离子的结构示意图为 则x的数值可能是（ ）
A．9 B．10 C．12 D．17
2. （2009兰州）下列四种粒子的结构示意图中，说法正确的是（ ）
① ② ③ ④
A．它们表示四种不同的元素
B．②表示的元素在化合物中通常显+2价
C．①③④表示的元素都是非金属元素
D．①④表示的是阳离子
3. （2009绵阳） 是某元素一种粒子的结构示意图，据此
推断下列相关说法中合理的是（ ）
A．该粒子是阴离子
B．该元素原子核内质子数为12
C．该元素在化学反应中不易失去电子
D．该元素原子的最外层上有8个电子
4. （2009南京）原子序数为94的钚(Pu)是一种核原料，该元素一种原子的质子数和中子数之和为239，下 列关于该原子的说法不正确的是（ ）
A．中子数为145 B．核外电子数为94
C．质子数为94 D．核电荷数为239
5. (2009烟台）雄伟壮观的国家大剧院主体建筑表面安装了近2万块钛(丁i)金属板。已知Ti原子核内有22个质子，则下列叙述正确的是（ ）
A.Ti可以表示一个钛原子 B,Ti4+核外有26个电子
C.TiO2中含有氧分子 D.CaTiO3属于金属氧化物
6. （2009·泰州）结构示意图　　表示的微粒是（ ）
( http: / / www. )
A．原子 B．分子 C．阳离子 D．阴离子
7. 某元素原子结构示意图为，则x的值为 。根据元素原子结构示意图，不能直接获得的信息是 （填编号）。
①核电荷数 ②相对原子质量 ③电子层数 ④最外层电子数21世纪教育网
考点一 构成物质的微粒参考答案：
1.C2.B3.B4.D5.A6.C7. 11 ②
考点二 认识化学元素
▲考点扫描
依据初中毕业生考试(考查)化学科考试说明，该课题重点考查：
1. 元素的概念，将对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来。
2．元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见元素符号。
3．初步认识元素周期表，知道它是学习和研究化学的工具，能根据原子序数在元素周期表中找到指定元素和有关该元素的一些其他的信息。
4．元素和原子的区别和联系。
▲考点预测
1. 2010年中考，应注意元素的概念、元素和原子的区别和联系、元素符号所表示的意义。
2. 2010年中考，应注意根据原子序数在元素周期表中找到指定元素和有关该元素的一些其他的信息。
▲典型例题透视
1. （海南省2009年初中毕业升学考试化学试题）“A、D钙奶”中的“钙”指的是（ ）
A.单质 B.元素 C.原子 D.分子
[精析] 宏观物质的组成，用宏观概念元素来表示；分子的构成，用微观粒子来表示。元素是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称，是宏观概念，只讲种类，不讲个数。A、D钙奶”中的“钙” 是宏观概念。
本小题3分，全省平均分为2.503分，零分人数为19625人，满分人数为98845人 ，满分人数占83.4%
[解答]B
2. （海南省2009年初中毕业升学考试化学试题）小明在元素周期表中查找到如右图所示的—格后，明白了不能把一氧化碳写成“Co”的原因。
⑴“Co”表示 元素（填名称），其原子的相对原子质量是 ；
⑵一氧化碳是由 两种元素组成的 （填“单质”
或“化合物”）。
[精析] 该题考查了元素周期表中看图回答最简单的元素名称、符号、原子序数、相对原子质量，学生必须掌握单质及其化合物的概念及判断。
本小题8分，全省平均分为4.9303分，零分人数为15834人，满分人数为40568人。
[解答] ⑴钴、58.93 ⑵碳、氧 化合物
3. 在实验室里，采用分解过氧化氢溶液或加热高锰酸钾的方法都能产生氧气，这说明两种物质组成中都含有________。
[精析]元素是具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称．
上述两种物质变化时，都生成氧气，说明里面都有氧原子，都是核电荷数为8的同一类原子，即氧元素。
[解答] 氧元素
4. 元素在自然界中分布并不均匀，如非洲多金矿、澳大利亚多铁矿、中国富产钨等，但从整个地壳含量的多少分析，最丰富的金属元素是（ ）
A．铝 B．硅 C．氧 D．铁
[精析]元素在自然界中分布并不均匀，但从整个地壳中含量多少来分析，前四位的元素是氧、硅、铝、铁，氧、硅是非金属元素，铝、铁是金属元素．
[解答] A
5. 蔗糖在隔绝空气的情况下加热，生成二氧化碳和水，试推断这种物质的元素组成。
[精析]因为是在隔绝空气的情况下进行的反应，所以没有其他物质参与反应．从已学知识可知，二氧化碳是由碳元素和氧元素组成，水是由氢元素和氧元素组成．根据化学反应的实质可知：蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成。
[解答] 蔗糖中含有碳、氢、氧三种元素
6. 海水是重要的资源，每千克海水中约含有钠10.62 g、镁1.28 g、钙0.40 g等。这里的“钠、镁、钙”指的是（ ）
A．原子 B．分子 C．元素 D．单质
[精析] 此题是元素概念在实际生活中的应用。生活中的物质成分比较复杂，我们通常所说的物质组成都是指物质的元素组成，是通过元素组成来说明其成分或比较其含量的。
[解答]C
7. 分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的基本方法。现有药品硫酸铁，它与下列哪组属于同一类物质（ ）
A. 盐酸、硫酸 B. 氢氧化铝、氢氧化铜
C. 氯化镁、碳酸氢钠 D. 二氧化碳、四氧化三铁
[精析] 化合物分为酸、碱、盐、氧化物，在判断物质的类别时，可以借助一些规律：酸中含有氢元素，碱中含有氢氧根，氧化物中含有氧元素。硫酸铁属于盐，盐酸和硫酸属于酸，氢氧化铝和氢氧化铜属于碱，氯化镁和碳酸氢钠属于盐，二氧化碳和四氧化三铁属于氧化物，所以选C。
[解答]C
8. 下列图示表示非金属元素的是 ；化学性质相似的是 ；具有稳定电子层结构的是 ；属于离子的是 ；表示同种元素的是 。
A． B． C． D．
[精析] 在原子结构示意图中，最外层电子数一般少于4个，为金属元素（H、He、B除外），多于或等于4个为非金属元素，等于8个为稀有气体元素（He为2个），上图中B、D最外层电子数大于4个，应为非金属元素；在原子结构示意图中，核内质子数等于核外电子数的为原子，不相等的则为离子，故A为离子；核内质子数相等的粒子为同种元素，最外层电子数相等的原子，化学性质也相似。
[解答]表示非金属元素的是B、D、；化学性质相似的是B、D；具有稳定电子层结构的是B；属于离子的是A；表示同种元素的是A、C。
精选试题训练
1. （2009苏州）人体中缺乏某些元素会影响身体健康，甚至引起疾病。例如导致骨骼疏松、畸形所缺的元素是（ ）
A．锌 B．碘 C．钙 D．铁
2. （2009苏州）关于SO2、CO2、MnO2三种物质，下列说法错误的是（ ）
A．都含有氧元素 B．都是化合物
C．都是氧化物 D．都含有氧分子
3. （2009福州）海水是重要的资源，每千克海水中约含有钠10.62 g、镁1.28 g、钙0.40 g等。这里的“钠、镁、钙”指的是（ ）
A．原子 B．分子 C．元素 D．单质
4. （2009南京）实验室中运用2008年诺贝尔化学奖的研究成果，可依据生物发光现象检测超微量钙的存在。这里的“钙”是（ ）
A．原子 B．元素 C．分子 D．离子
5. （2009连云港）右图为元素周期表中钠元素的相关信息，下列说法正确的是（ ）
A．钠原子核内质子数为11
B．钠为非金属元素
C．钠原子的实际质量为22.99 g
D．钠元素的原子结构示意图为
6. （2009苏州）根据以下A、B、C、D四幅元素含量示意图，试推测元素分布领域，将图下字母序号填涂在答题卡相应位置。
(1)分布在人体中的是 ；
(2)分布在海水中的是 ；
(3)分布在地壳中的是 ；
(4)分布在丙氨酸(C3H 7O2N)中的是 。
7. （2009娄底）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下表是元素周期表中的一部分，请按表中信息填空：
族周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA O
2 3 Li锂6.941 4 Be铍 9.012 5 B 硼 10.81 6 C 碳12.01 7 N 氮 14.01 8 O 氧16.00 9 F 氟19.00 10Ne 氖20.18
3 11Na 钠22.99 12Mg 镁 24.31 13 Al 铝 26.98 14 Si 硅28.09 15 P 磷 30.97 16 S 硫32.06 17 Cl 氯35.45 18 Ar 氩39.95
（1）查找出原子序数为10的元素名称 ，其相对原子质量 ；
（2）硫元素的原子结构示意图为 ，该元素的原子核外有 个电子层，它属于 元素（填“金属”、“非金属”），其化学性质比较活泼，在化学反应中易 （填“得”、“失”）电子。
8. （2009眉山）化学是研究物质的结构、性质以及变化规律的科学，研究元素知识是学好化学的基础。下表包含部分元素的相关信息，完成以下填空：
（1）1869年，科学家 发现了元素周期律和元素周期表；
（2）请画出17号元素原子结构示意图 ，该元素在化学反应中比较容易 （填“得到”或“失去”）电子变成离子；
（3）上表中最活泼的金属元素与地壳中含量最多的元素组成的化合物是
（填化学式）。
考点二 认识化学元素参考答案：
1.C2.D3.C4.B5.A6. (1)B (2)C (3)A (4)D
7. （1）氖 20.18 （2） 3 非金属 得
8. （1）门捷列夫 （2） 得到 （3）Na2O（Na2O2）
考点三 物质组成的表示
▲考点扫描
依据初中毕业生考试(考查)化学科考试说明，该课题重点考查：
1. 元素的化合价及常见元素的化合价达方式。
2. 常见化合价与化学式的联系。
3. 分子、原子与离子的区别和联系
▲考点预测
1. 2010年中考，应注意元素的化合价及常见元素的化合价达方式在填空中以综合题形式出现。
2. 2010年中考，应注意常见化合价与化学式的联系。
▲典型例题透视
1. （海南省2009年初中毕业升学考试化学试题）下列化学用语与含义相符的是（ ）
A.Na＋ — 钠元素的化合价为＋1价
B. — 1个镁离子带2个单位正电荷
C.2NO 2 — 2个二氧气氮分子
D.2H — 1个氢分子由2个氢原子构成
[精析] 此题考查化学符号的书写，要求学生对元素符号、离子符号、化学式和化合价意义的理解。 化学式具有如下含义:（1）表示一种物质（2）表示物质的组成（3）表示分子的构成（4）表示一个分子的构成。因此我们一般说物质由××元素组成，物质由分子（或离子、原子）构成，分子由××原子构成，而不说分子由××分子构成或分子由××元素组成。本小题3分，全省平均分为1.5117分，零分人数为 58774人，满分人数为59696人。
[解答]C
2. 六种粒子结构示意图分别为：
(1)A、B、C、D、E、F共表示 种元素；
(2)表示原子的粒子是 (填序号，下同)；
(3)表示离子的粒子是 。
[精析]元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称，以上六种粒子结构代表核电荷数为+8、+10、+11、+12四种元素，原子的核电荷数与核外电子总数相等；阳离子的核电荷数比核外电子总数大；阴离子的核电荷数比核外电子总数小。核电荷数相同的，属于同种元素；用核内质子数减去核外电子总数，差等于0时为原子；>0时为阳离子；<0时为阴离子。
[解答] (1)四 (2)ACF (3)BDE
3. 铜是由 组成的；由 构成的，水是由 组成的，由 构成的，氯化钠是由 组成的，由 构成的。
[精析]物质宏观上由元素组成，微观上由分子、原子、离子等粒子构成。由于钠原子最外层只有1个电子，易失去1个电子变为Na＋，氯原子最外层有7个电子，易得到1个电子变成Cl－，Na＋和Cl－相互作用构成NaCl，因此是由钠离子和氯离子构成的。由原子构成的物质有金属、稀有气体等；非金属单质和不同种非金属元素形成的化合物一般由分子构成；由典型金属元素和非金属元素形成的化合物一般由离子构成。
[解答]铜元素 铜原子 氢元素和氧元素 水分子 氯元素和钠元素 钠离子和氯离子
4. 关于钠离子和钠原子的认识不正确的是（ ）
A．它们质子数相同 B．它们电子层数不同
C．Na比Na+少一个电子 D．Na+的最外层是稳定结构
[精析]钠原子(Na)结构示意图为 当它失去一个电
子变为钠离子(Na+)结构示意图为 知道这些知识后，本题就迎刃而解了。
[解答] C
5. 下图中的①、②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。
请你回答：
(1)氟元素的相对原子质量为 ，钙元素的原子序数为 ；
(2)X= ；
(3)A、B、C、D属于同种元素的粒子是 (填序号)；
(4)A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似 (填序号)。
[精析] 元素周期表中原子最下面部分为其相对原子质量，元素符合前面的数字为原子序数；D中的质子数为18，其原子中核外电子数为18，具有稳定结构，最外层电子数为8；决定元素种类的是核电荷数（即质子数），B和C的质子数都为17，所以为同种元素；元素的化学性质取决于最外层电子数，A的最外层电子数为7与B的最外层电子数相同，所以两种的化学性质相似。
[解答] (1)19.00；20 (2)8 (3) B C (4) B
6. 下列说法不正确的是（ ）
A．原子能构成分子 B．原子能直接构成物质
C．原子是在不断运动的 D．原子在化学变化中可以再分
[精析]分子可以构成物质，原子也可以直接构成物质，如铁是由铁原子直接构成的，故A、B都正确；原子和分子一样也是在不断运动的，C的说法也是正确的；根据原子的概念：“原子是化学变化中的最小粒子”可知，在化学变化中原子是不能再分的。
[解答]D
7. 如下图是水分子在一定条件下分解的示意图，从中获得的信息中不正确的是（ ）
A．一个水分子由二个氢原子和一个氧原子构成
B．水分解后生成氢气和氧气的分子个数比为2∶1
C．水分解过程中，分子的种类不变
D．水分解过程中，原子的数目不变
[精析] 本题通过水电解的微观示意图，让学生归纳可以获得的信息，本是一道开放性试题，但由于是选择题，限定了几个答案，只要能判断正误就可以了。从反应的微观示意图中可以分析出水分子的构成，反应生成物的分子个数比，反应前后的原子个数不变，但分子个数不一定不变，分子种类一定改变。
[解答]C
8. 下面这幅卡通画形象地展现了钠与氯气反应形成氯化钠的微观过程，在此过程中，钠原子变成了钠离子。
钠与氯气反应形成氯化钠
（钠原子和氯原子的结构示意图分别为：
（1）钠元素处于元素周期表中的第_______周期；
（2）氯是非金属元素，它的原子在化学反应中一般比较容易_________电子；
（3）请你比较分析钠原子和钠离子的微粒结构的异同：
相同之处：___________________；不同之处：_____________________。
[精析] 根据题目所给信息及所学知识：原子的电子层数即为该元素在元素周期表中的周期数、元素的化学性质与原子最外层电子数的关系，（1）（2）两问较为简单。第（3）问主要结合离子形成的过程，从质子数、电子灵数、电子层数等方面入手，分析问题要全面、细致。
[解答]（1）三（2）得到（3）核电荷数或质子数相同，第一、二层电子数相同，核外电子数、电子层数、最外层电子数不同。
精选试题训练
1. （2009福州）光变色防伪油墨中含有MgF2，MgF2中F的化合价为（ ）
A．＋1 B．＋2 C．－1 D．－2
2. （2009福州）下列化学用语与含义相符的是（ ）
A．2O—2个氧元素 B．P2O5 — 五氧化二磷
C．H2—2个氢原子 D．Ca—钙离子
3. （2009青岛）五氧化二碘（化学式为I2O5）常用来测定空气中一氧化碳的含量，I2O5中碘元素化合价为 （ ）
A．－5 B．+5 C．+3 D．+2
4. （2009青岛）运载火箭的主要燃料是偏二甲肼（用R表示），其反应的化学方程式为：R + 2N2O4 == 3N2 + 4H2O + 2CO2，则偏二甲肼的化学式是（ ）
A．C2H8N2 B．N2H4 C．CH4 D．C6H7N
5. （2009德州）为预防手足口病，可用84消毒液（主要成分是NaClO）对生活用品消毒，用酒精是不管用的。有关NaClO的说法错误的是（ ）
A.NaClO中氯元素的化合价为－1价
B.NaClO是一种钠盐
C.NaClO由三种元素组成
D.NaClO中Na、Cl、O的原子个数比为1:1:1
6. （2009重庆）.据报道，用于清洗龙虾的“洗虾粉”中含有柠檬酸钠、亚硫酸钠（Na2SO3）等物质，可能对人体的健康产生危害。Na2SO3中S元素的化合价为（ ）
A.＋6 B.＋4 C.＋2 D.－2
7. （2009衢州）氢氧化钠溶液与玻璃中的二氧化硅反应有硅酸钠（Na2SiO3）生成，硅酸钠是一种粘合剂，所以盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞。硅酸钠由 种元素组成，其中硅的化合价为 。
8. （2009重庆）（1）用数字和化学符号表示：2个氧原子 ，3个钠离子 ；
（2）镁的原子结构示意图为 ，Mg原子在化学反应中容易 （填“得到”或“失去”）2个电子。
9. （2009泰州）请用化学用语表示：
5个钾原子 4个铵根离子 2个氯离子 氧化铝中铝的化合价为+3价 二氧化硅
10. （2009宿迁）下列有关分子、原子、离子说法正确的是（ ）
A．分子是化学变化中最小的粒子
B．一切原子的原子核都是由质子、中子构成的
C．分子的质量总比原子质量大
D．分子、原子、离子都能直接构成物质
考点三 物质组成的表示参考答案：
1.C2.B3.B4.A5.A6.B
7. 3 +4
8. 2O 3Na＋ 失去
9. 5K　　4NH4＋　　　2Cl－ SiO2
10.D
考点四 有关化学式的计算
▲考点扫描
依据初中毕业生考试(考查)化学科考试说明，该课题重点考查：
1.相对分子质量的计算。
2. 化合物中各元素的质量比。
3. 化合物中各元素的质量分数。
▲考点预测
1. 2010年中考，应注意相对分子质量和化合物中各元素的质量比的计算以填空题或综合计算题形式出现。
2. 2010年海南中考，应注意化合物中各元素的质量分数以综合计算题形式出现。
▲典型例题透视
1. （海南省2009年初中毕业升学考试化学试题）三聚氰胺化学式为C3H6N6）是一种化工原料，有轻微毒性，计算：
(1) 三聚氰胺相对分子质量：
⑵三聚氰胺中碳、氢、氮元素的质量比：
⑶三聚氰胺中氮元素的质量分数（精确到0.1%）。
[精析]根据化学式进行计算，求化合物中各元素的质量比，须指明是哪种元素之间的质量比；化合物中某元素的质量分数，算式中分母是化合物的相对分子质量，分子是该元素的相对原子质量乖以该元素的原子个数。相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量之和，元素的质量比是各元素的“相对原子质量×原子个数”之比，元素的质量分数是该元素的“相对原子质量×原子个数”除以相对分子质量。这是关于化学式的最基本的计算。近年来，各地区化学中考题的内容与生活、环境保护、工农业生产密切联系，有关化学式的计算亦是如此。
改卷场中发现本题海南考生出现常见的错误：
（1）招三聚氰胺相对分子质量写为126g 或 126﹪ 说明这些考生未理解相对分子质量的意义。
（2）计算出错 。大多数犯错的考生是因为粗心导致的；也有部分考生出错是因为他们所用的相对原子质量是"记"来的而不是"查"来的，如把碳的相对原子质量记成是6（肯定还有不少学生平时计算时把氧的相对原子质量记成是8或32）从而导致计算结果出错，说明这部分学生平时把不少时间浪费在根本不要求的相对原子质量的记忆上，记对了也是在做无用功，记错了做的就是负功了，可惜。
(3）把三聚氰胺中碳、氢、氮元素的质量比写为1∶2∶2或3∶6∶6 主要是考生审题不清或理解错误，把原子个数比当成是元素质量比
（4）N6或N6时常出现 ，主要是考生未真正理解化学符号周边数字的含义。
（5）未以百分数呈现结果（以小数或分数的形式）67﹪ 66.67﹪ 属于考生不按要求作答。
本小题6分，全省平均分为2.5415分，零分人数为 55824人，满分人数为31449人
[解答] (1)12×3＋1×6＋14×6==126
⑵C∶O∶N==36∶6∶84==6∶1∶14
⑶三聚氰胺中氮元素的质量分数==84/126==66.7%
2. 某物质在空气中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则关于这种物质的组成描述正确的是（ ）
A.该物质只含有碳元素和氢元素
B.该物质中碳元素与氢元素的质量比为12∶1
C.该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素
D.该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比为1∶2
[精析]本题重点考查元素和化合物的相关知识以及与化学式相关的判断和计算。根据物质在空气中燃烧生成了二氧化碳和水可以推知该物质中一定含有碳元素和氢元素，可能还有氧元素。从生成物的质量可知：二氧化碳中碳元素的质量＝8.8g×＝2.4g；水中氢元素的质量＝5.4g×＝0.6g，所以该物质中碳元素与氢元素的质量比＝2.4g∶0.6g＝4∶1，该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比＝∶＝1∶3.所以正确答案只有C。与化学式相关的判断和计算是近几年中招考试的必考内容，在平时的教学中应加以重点训练。
[解答]C
3. 醋酸、甲醛的化学式依次是C2H4O2、CH2O，关于它们的说法正确的是( )
A．任意比混合二种化合物并溶解于水，所得混合液中H、O元素质量比无法确定
B．任意比混合二种化合物并溶解于水，所得混合液中H、O元素质量比是定值
C．任意比混合二种化合物，完全燃烧产生的二氧化碳与水的质量比是22：9
D．任意比混合二种化合物，完全燃烧产生的二氧化碳与水的质量比无法确定
[精析]因为C2H4O2和CH2O中碳、氢、氧三种元素的质量比是相同的，所以任意比混合二种化合物并溶解于水，所得混合液中H、O元素质量比是定值，是1×2∶16，任意比混合二种化合物，完全燃烧产生的二氧化碳与水的质量比是定值，是（12×44/12）∶（2×18/2）＝22∶9
[解答] B C
4. 地球大气层表面的臭氧层可以吸收太阳辐射的紫外线，对维持地球上的生态平衡有重要的作用．科学家测得臭氧（由氧元素组成的单质）的相对分子质量为48，则臭氧的化学式为________，相同分子数的氧气和臭氧的质量比为 ________，相同质量的氧气和臭氧的分子数之比为________。
[精析] 相同分子数的氧气和臭氧的质量比为O2∶O 3 =2: ∶∶3，相同质量的氧气和臭氧的分子数之比为：1/O2 ∶1/O3= 3:∶2
[解答] 2∶3 3∶2
5. 青少年应“珍爱生命，远离毒品”。海洛因是一种常见毒品，其元素质量分数分别为：C：68.29%，H：6.23%，O：21.68%，其余为氮。若已知其相对分子质量不超过400，则一个海洛因分子中氮原子个数为( )
A．3 B. 1 C. 2 D. 4
[精析] 海洛因中，N%=100%－（68.29%＋6.23%＋21.68%，）=3.8%，N元素的相对质量不超过=400×3.8%=15.2，N元素的氮原子个数：15.2/14≈1。
[解答]B
精选试题训练
1. （2009河南）草莓、香蕉等水果具有芳香气味，是因为其中含有乙酸乙酯(化学式为C4H8O2)等物质。下列关于乙酸乙酯的说法正确的是（ ）
A．该物质属于氧化物
B．其分子由碳原子、氢原子和氧分子构成
C．该物质的相对分子质量为88
D．该物质中碳、氢、氧的质量比为12︰1︰16
2. （2009徐州）“达菲”是治疗甲型H1N1流感的一种药物，而合成达菲的主要原料莽草酸(化学式为C7H10O5)存在于我国盛产的八角茴香中。下列说法正确的是
A．莽草酸由22个原子构成
B．莽草酸中碳、氢元素质量比为7∶10
C．莽草酸属于有机高分子化合物
D．莽草酸完全燃烧后的产物为CO2和H2O
3. （2009东营）饮料中的果味大多来自酯类。丁酸乙酯（C6H12O2）是无色具有菠萝香味的液体，常用作食品、饮料的调香剂。下列叙述中正确的是（ ）
A．丁酸乙酯是由20个原子构成的
B．丁酸乙酯中碳元素的质量分数为27.6%
C．丁酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比为18∶3∶8
D．一个丁酸乙酯分子中，碳、氢、氧原子的个数比为3∶6∶2
4. （2009湛江）苯甲醇（分子式为C7H8O）在医疗上曾做溶剂来溶解青霉素钾盐一减轻注射时的疼痛，但是不断有试验数据显示，苯甲醇与臂肌挛缩存在相关性，会造成患者“青蛙腿”。因此，苯甲醇作为青霉素钾盐注射溶剂的方法已逐渐被淘汰。请回答：
（1）一个苯甲醇分子由 个原子构成；
（2）苯甲醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为 （填最简单整数比）；
（3）苯甲醇中C元素的质量分数为 （结果保留到0.1%）。
5. （2009·锦州）蛋白质是由多种氨基酸(如丙氨酸、甘氨酸等)构成的极为复杂的化合物，其中丙氨酸的化学式为：C3H7O2N 请计算：
(1)丙氨酸的相对分子质量___ _.；
(2)丙氨酸中C、H、O、N元素间的质量比__ __.；
(3)在17.8g丙氨酸中，含有氮元素的质量是_ __.。
6.( 2009娄底）2009年3月以来，墨西哥、美国等国家接连发生甲型H1N1流感疫情。目前，达菲是治疗甲型H1N1流感的一种良药。达菲的化学式是C16H31N2PO8，其相对分子质量为410，请回答：
（1）该化合物中碳、氢两种元素的质量比是 ；
（2）该化合物中氧元素的质量分数是 （保留一位小数）。
7. （2009平原县）震惊全国的“三鹿奶粉”事件中的罪魁祸首是三聚氰胺（分子结构如图所示）。三聚氰胺是一种重要的化工原料，由于其含氮量高，且目前国际上又通用“测氮法”标定牛奶中蛋白质含量，于是一些不法商人就将其混入奶粉中以“提高”奶粉的品质。
（1）三聚氰胺的化学式为 ；
（2）三聚氰胺中氮元素的质量分数
为 （保留一位小数）。
考点四 有关化学式的计算参考答案
1.C2.D3C
4.（1）16 （2）21∶2∶4 （3）77．8%
5.（1）89 （2）36：7：32：14 （3）2.8g
6. （1）192∶31 （2）31.2%
7.（1） C3H6N6 （2）66.7%
①原子
原子核
核外电子：每个电子带一个单位的负电荷
质子：每个质子带一个单位的正电荷
中子：不显电性
27Co
钴
58.93
2
8
6
+16
2
8
1
+11
6
8
+8
2
+11
2
＋2
Mg
+2
Al2O3
＋3
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