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第二节 电解质 （第1课时）预习学案
NO.18
班级____ 姓名________ 学号______ 编制：冯玉平 审核：董洪泰 2010/10/11
【预习学案】一、电解质和非电解质
1、导电性实验表明，物质处于下列状态能否导电？
①氯化氢溶于水、NaOH 固体溶于水、NaCl晶体溶于水
②NaOH固体受热熔融、NaCl晶体受热熔融
③酒精或蔗糖溶于水和受热熔融
2、电解质（定义）： 。
举例：
非电解质（定义）： 。
举例：
这是对化合物进行分类的依据之一。
二、电解质的电离
1、电解质溶液或熔融态的电解质导电的原因：
（1）NaCl 晶体由Na+ 和Cl—构成，晶体中离子紧密排列不能自由移动；
（2）NaCl晶体溶于水， Na+和Cl—脱离晶体的表面进入溶液，成为自由移动的离子
（3）NaCl 在熔融状态， Na+和Cl—成为自由移动的离子
（4）在外加电场的作用下，能够自由移动的离子就会________________________形成电流。
2、电离（定义）：
3、表示方法：电离方程式
书写电离方程式：HCl= ；
NaOH＝ ；NaCl= 。
4． 酸、碱、盐的定义
酸：电离时，生成的阳离子全部是 的化合物
碱：电离时，生成的阴离子全部是 的化合物
盐：电离时，能生成金属阳离子（或NH4+）和酸根离子的化合物
注：某些盐也能电离出H+或OH-。如NaHSO4电离出H+，Cu2(OH)2CO3电离出OH-，但它们都是盐。
三、强电解质和弱电解质（P42知识点击）
1、概念：强电解质
弱电解质
2、弱电解质的电离方程式的书写
CH3COOH NH3 H2O
【预习检测】
1、下列物质中，能导电的电解质是（ ）
A、MgCl2晶体 B、NH3 C、液态HCl D、熔融的K2SO4
2、书写电离方程式
HNO3＝ KOH＝
第二节 电解质 （第1课时）探究学案
【学习目标】
1.了解电解质 、非电解质的含义
2理解电离的概念，能从电离角度认识酸、碱、盐，并能准确书写电离方程式
3.了解强弱电解质的含义
4.能运用电解质的知识分析并关注身边的化学问题.
【重点难点】
1.电离及电解质的概念
2.常见酸、碱、盐的电离方程式
【课堂探究】
一、电解质和非电解质
1、下列物质中：
①Fe ②Na2CO3固体 ③K2SO4溶液 ④SO2 ⑤酒精 ⑥O2 ⑦熔融的KOH ⑧Na2O固体 ⑨氯水 ⑩HCl气体 ⑾ 液态氯化氢 ⑿盐酸 ⒀碳酸钙固体
其中属于电解质的是 属于非电解质的是 既不属于电解质也不属于非电解质的是 能导电的是
既能导电又属于电解质的是
【总结】
①电解质应该是化合物 。 如：铜 、硝酸钾溶液不是电解质。
②电解质的导电条件：水溶液里或熔化状态下。
如：硫酸钡虽然其水溶液几乎不导电，但在熔化状态下导电，因此它是电解质。
③电解质导电必须是用化合物本身能电离出自由移动的离子而导电,不能是化学反应生成的物质导电。
如：CO2水溶液导电是由于CO2与水反应生成的H2CO3导电,所以CO2不是电解质。
④酸、碱、盐 、水是电解质；蔗糖、酒精等是非电解质。
二、电解质的电离
电离条件
2、下列说法正确的是 （ ）
A. 凡是能导电的物质都是电解质 B. 电解质溶液能导电的原因是溶液中有自由移动的离子
C. 盐酸能导电的原因是溶液在电流作用下电离生成了自由移动的离子的缘故
D. 凡是能电离的物质一定能导电
3、写出下列物质的电离方程式
Na2CO3 Ca（OH）2
HNO3
4、下列电离方程式正确的是（ ）
A、Al2(SO4)3＝Al3＋＋SO42－ B、NH3 H2O ＝ NH4＋＋OH－
C、NaHCO3＝Na＋＋H+ + CO32－ D、H2SO4＝2H＋＋SO42－
【总结】
①要正确认识物质电离时所产生的离子，正确书写离子符号(原子团不可随意拆开) ②要符合质量守恒和电荷守恒。③根据写出的电离方程式，从电离的角度，认识酸、碱、盐的定义。
三、强电解质和弱电解质
5、有下列物质 ①氢氧化钠固体 ②铜丝 ③氯化氢气体 ④二氧化碳气体 ⑤蔗糖晶体 ⑥熔融氯化钠 ⑦盐酸 ⑧CuSO4溶液 ⑨Na2O ⑩HClO，请用序号填空：
⑴上述状态下可导电的是________________ ⑵属于强电解质的是 ________________ ⑶属于弱电解质的是________________ ⑷属于非电解质的是________________ ⑸属于电解质，但在上述状态下不能导电的是______________⑹既不属于电解质也不属于非电解质的是
【总结】常见的强电解质：
强酸：HCl、H2SO4、HNO3等
强碱：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等
大多数盐：K2CO3、Na2CO3、Fe2（SO4）3、NaHSO4等
常见的弱电解质：
弱酸：H2CO3、CH3COOH等
弱碱：NH3·H2O（可溶性）、Cu(OH)2 、Fe (OH)3(难溶性) 等
水
本节知识树：
电解质 非电解质
定义
本质（能否电离）
包含的物质种类
实例
强电解质 弱电解质
定义
电离条件
电离程度
电离时存在的粒子
化合物类别
实例
电离方程式实例
【课堂检测】
1、下列物质的水溶液能够导电，但属于非电解质的是 （ ）
A、氯化氢气体 B、CO2 C、Cl2 D、氯化钠
2、（双选）下列叙述正确的是 （ ）
A. NaOH 溶液能导电，所以 NaOH 溶液是电解质 B. 固体KCl 不导电，但KCl 是电解质
C. 氯化氢的水溶液能导电，所以HCl 是电解质
D. CO2 的水溶液能导电，所以CO2 是电解质
3、下列电离方程式中，错误的是 ( )
A.Fe2(SO4)3 ＝2 Fe 3 ++ 3SO42— B.AlCl3 ＝Al3+ + 3Cl—-
C.HClO ＝ H+ + ClO— D.Na2CO3 ＝2Na+ + CO32—
4、下列说法中正确的是（ ）
A.两种溶液中，导电能力较强的就是强电解质 B.稀H2SO4是电解质溶液
C.固体硫酸钡不导电，它是非电解质 D.两种溶液中，溶质的量越多，导电能力越强
第二节电解质 （第1课时）课后拓展NO.19
【基础巩固】
1、下列物质中，导电性能最差的是 （ ）
A. 石墨棒 B. 盐酸溶液 C. 熔融的氢氧化钠 D. 固体氯化钾
2、下列物质能导电的是 （ ）
A、盐酸 B、液态氯化氢 C、干冰 D、氯化钠晶体
3、电解质在人体内的作用是十分广泛和十分重要的，当电解质紊乱时，人体就要出现一系列不适症状，甚至会危及生命。为维持人体内电解质平衡，在大量出汗后应及时补充的离子是（ ）
A. Mg2＋ B. Ca2＋ C. Fe 3＋ D. Na＋
4、下列叙述正确的是 （ ）
A、NaCl在电流的作用下电离出Na＋、Cl— B、溶于水后电离出H＋的化合物是酸
C、HCl溶于水能导电，但液态HCl不导电
D、导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里的自由移动的离子数目多
5、下列叙述正确的是（ ）
A．固体NaCl中存在Na＋ 和Cl―，所以固体NaCl能导电。
B．溶于水能电离出OH-的化合物都是碱
C．强、弱电解质的本质区别是在水溶液里能否完全电离
D．CO2溶于水后能部分电离，故CO2为弱电解质
6、下面关于电解质电离的叙述正确的是 （ ）
A. CaCO3在水中溶解度很小，其导电能力很弱，所以 CaCO3是弱电解质
B. CaCO3在水中溶解度很小，但溶解的 CaCO3全部电离，所以 CaCO3是强电解质
C. 氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质
D. 水难电离，纯水几乎不导电，水是非电解质
【拓展提高】
7、下列物质中，属于强电解质的是________________，属于弱电解质的是_________________
属于非电解质的是_____________________________能导电的______________________________
A、碘化钾 B、 乙醇 C、氨气 D、蔗糖 E、盐酸 F、硫酸氢钠 G、氨水 H、液氧 I、氢氧化钠溶液 J、铜 K、氯水 L、HClO M、硫酸钡 N、NH3 H2O O、硝酸
P、CO2 Q、NaCl固体R、熔融的KOH S、Na2O固体 T、 HCl气体
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