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第二节 电解质 （第2课时）预习学案NO.19
班级____ 姓名________ 学号______ 编制：冯玉平 审核：董洪泰 2010/10/20 【复习回顾】
1、默写物质溶解性规律（口诀）：_________________________________________
__________________________________________________________________________________________________________________________________________
2、常见属于强电解质的物质类别：_______________________________________
常见属于弱电解质的物质类别：_______________________________________
3、溶液导电能力影响因素：_____________________________________________
【新课预习】
4、离子反应：
（1）定义： 。
（2）实质：反应物某些离子浓度的减小。
（3）复分解反应发生条件：① ；② ；③ 。
5、离子方程式的意义（P46）
离子方程式和化学方程式都能描述化学反应，但离子方程式的描述更加本质。其实，离子方程式所表示的不仅仅是 ，而是 ，并揭示了这类化学反应的 。
6、离子反应的应用——离子检验
离子 所加试剂 现象 离子方程式
Cl-
SO42-
【预习检测】
1、有以下多种物质，按要求填写：①KOH ②Cu(NO3)2 ③Ba(OH)2 ④CH3COONa ⑤CH3COOH ⑥CuSO4 ⑦Na2CO3 ⑧BaSO4 ⑨CuCl2 ⑩CaCO3 HClO AgCl
强电解质________________________________________弱电解质_______________________
易溶物质__________________________________________难溶物质____________________
2、写下列反应的离子方程式
（１）KOH溶液与Cu(NO3)2溶液的反应
（２）氯化钠和硝酸银溶液的反应
（３）Ba(OH)2溶液与盐酸的反应
第二节 电解质 （第2课时）探究学案NO.20
【学习目标】
1、能通过分析推论，准确理解电解质在水溶液中反应的实质
2、会归纳判定酸、碱、盐之间离子反应发生的条件
3、会利用酸、碱、盐的电离及反应发生的条件，准确书写简单离子方程式
【重点难点】
1、理解离子反应的含义，了解离子反应发生的条件
2、理解离子方程式的含义，学会一些离子方程式的书写
3、会进行常见离子的检验
【课堂探究】
一、离子反应
【演示实验】先向Ba(OH)2中加入酚酞溶液，接着按P43图2-2-8所示装置连接，然后向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸溶液（注意边观察实验边做好下表实验记录）。
将稀硫酸溶液滴入含有酚酞的Ba(OH)2溶液中 现象1 现象2 现象3
电灯泡亮度由_ _到_ _ 溶液颜色由 _ _ 变_ _ 有__________
【问题探究】1.灯泡亮度的变化说明了什么？
2.溶液颜色为什么会由红变无？
3.猜测白色沉淀的成分及形成的由来。
4.稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的实质？
例1、在下列条件下能否发生离子反应？
（1）NaOH溶液与硝酸混合__________________________________________________
（2）Ba(OH)2溶液与Na2SO4溶液混合__________________ _____
（3）CuCl2 溶液与H2SO4溶液混合_____________________ ______
（4）Na2CO3溶液与盐酸溶液混合____________________________________________
例2、下列反应属于离子反应的是（ ）
A. H2 和O2 反应生成水 B. 锌片投入稀硫酸中
C. KMnO4 加热分解制取O2 D. 金属铁在氯气中燃烧的反应
精讲点拨：
二、离子方程式
1、书写步骤：--------以稀硫酸与氢氧化钡反应为例.
a、写：写出反应的化学方程式：________________________________________________
b、改：把易溶于水，易电离的物质（即易溶性强电解质）改写为离子形式，难溶物、难电离的物质以及气体等用化学式表示:________________________________________________
c、删：删去等号两边未参加反应的离子:_____________________________________________
d、查：检查离子方程式两边各元素的原子个数及电荷总数是否相等，得到离子方程式：
______________________________________________________________________________
【练一练】写出下面反应的离子方程式。
1、NaOH溶液与H2SO4溶液的反应
2、KOH溶液与盐酸的反应
3、BaCl2溶液和稀Na2SO4溶液的反应
4、Ba(NO3)2溶液与Na2SO4溶液的反应
精讲点拨：
例3、下列离子方程式正确的是( )
A.Na2CO3溶液与稀盐酸反应CO32-+ 2H+ = CO2 ↑+ H2O
B.钠与水反应 Na + 2H2O = Na+ + 2OH- + H2↑
C.铜片插入硝酸银溶液 Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag
D. 铁和稀硫酸反应: 2Fe + 6H+ = 3Fe3+ ＋ 3H2↑
三、离子方程式的意义
例4、离子方程式H++OH-==H2O可表示的化学反应是( )
A. 盐酸和氢氧化钡的反应 B. 硝酸和氢氧化镁的反应
C. 硫酸和氢氧化钡的反应 D. 盐酸和氨水的反应
本节知识树：
【课堂检测】
写出下列反应的离子方程式。
（1）硫酸钠溶液与硝酸钡溶液混合 ；
（2）自来水厂将氯气溶解于水消毒 ；
（3）将氯气通入氢氧化钠溶液制消毒剂 ________ ；
（5）用废铁屑置换回收含重金属Ag+ 的废液中的银 ；
（6）大理石像上洒上盐酸 。
第二节电解质 （第2课时）课后拓展NO.20
班级____ 姓名________ 学号______ 编制：冯玉平 审核：董洪泰 2010/10/20
【基础巩固】
1、书写离子反应方程式：
①NaClO溶液与HCl溶液混和________________________ _
②Na2CO3溶液与硫酸的反应_________________________________________________
③NaOH溶液与CuSO4溶液的反应_____________________________________________
④稀硫酸与氢氧化钡反应______________________________________________________
⑤CH3COONa溶液与HCl溶液混和________________________________________________
⑥Ca(OH)2澄清溶液与Na2CO3溶液混和_________________________________________
2、下列离子方程式中正确的是
A．铁与稀盐酸反应：Fe + 2H+ ══ Fe3+ + H2↑
B．氯气与H2O反应：Cl2+H2O══2H++Cl－＋ClO－
C．钠与水反应：2Na+2H2O══2Na＋＋2OH－＋H2↑
D．向硫酸铜溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SO42－══BaSO4↓
F．碳酸钙与盐酸反应：CO32 -+ 2 H+ ══ CO2↑+ H2O
G．金属锌放入稀盐酸中：Zn + 2H+ ══ Zn2+ + H2↑
I．氧化钠投入水中：O2－ +H2O ══ 2OH－
J．氯气通入氢氧化钠溶液中：2Cl2＋2OH－══ 3Cl－＋ClO－＋H2O
3、下列离子反应方程式改写正确的是（ ）
A、CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑: CO32-+ 2H+H2O + CO2 B、Ba(OH)2 + H2SO4BaSO4↓+H2O: Ba2 ++ OH- + H+ + SO42-BaSO4 + H2O
C、Zn + 2HCl====ZnCl2 + H2: Zn + 2H+ + 2Cl-====ZnCl2 + H2
D、Ba(OH)2 + CO2====BaCO3 + H2O: Ba2+ + 2OH- + CO2====BaCO3 ↓+ H2O
【拓展提高】
4、向饱和石灰水中不断通入二氧化碳，其溶液导电性的变化是 （ )
A. 由弱变强 B. 由强变弱 C. 由强变弱，再变强 D. 由弱变强，再变弱
5、有三种白色固体分别为氯化钠、硫酸钠和碳酸钠，请用试验方法进行鉴别，写出相关反应的离子方程式。
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