资源简介

2010级必修1学案 第一章认识化学科学 教师寄语：课堂成就梦想 探索获取新知
第3节 物质的量（第1课时）预习学案 NO.09
班级____ 姓名________ 学号______ 编制：宋焕刚 审核：董洪泰 2010/09/15
1、 在以往的学习中，你认识了哪些基本物理量？它们的单位及符号是什么？
物 理 量 单 位名称 单 位符 号
2、物质的量是一种 ，单位是 、符号是 。
3、国际上对“1mol”某种微粒所包含的微粒数是如何规定的？
4、已知:一个碳原子的质量为 1.993 × 10－26kg 求: 0.012kg 碳-12 中所含的碳原子数？
[预习检测]
（ ）1.下列关于摩尔的说法中，正确的是
A 摩尔是物质的量的数量单位
B 摩尔是物质量的单位
C 摩尔是表示物质中所含的微粒数多少的基本物理量
D 摩尔是物质的量的单位
2、 “物质的量”跟下面哪些名词可以归为一类？
①千克 ②长度 ③质量 ④摩尔 ⑤秒 ⑥时间 ⑦米
3、1个H2O分子中有 个电子，1molH2O中含有 个电子。
2mol水中含有 mol氢原子， mol氧原子。
第3节 物质的量（第1课时）探究学案
【学习目标】：
1． 明确物质的量及其单位——摩尔的含义，理解阿伏加德罗常数的概念，初步掌握物质 的量与微观粒子数之间的关系
2． 训练提高思维的条理性和严密性。
【重点难点】
1、物质的量及其单位概念的建立 2、对物质的量及其单位的理解
【课堂探究】
【交流.研讨】
（1）你知道古代曹冲称象的故事吗？曹冲在称象时的主导思想是什么？
（2）已知托盘天平的最小刻度为0.1克，你能用它称量一粒大米的质量吗？你的主导思想又是什么？
一、物质的量及其单位——摩尔
[注意]
①“物质的量”是一个统一、不可分割的整体，这四个字缺一不可，不能把它理解为“物质的质量”或“物质的数量”
②摩尔作为物质的量的单位，这一单位只适用于计量微观粒子（分子、原子、离子、电子、中子、质子等），不适用于宏观物质。
③使用摩尔作为单位表示物质的量时，必须指明微粒的种类，如原子、分子、离子等, 或者用化学式来表示。例：1molNa+或n(Na+)=1mol
[思考] 判断下列说法是否正确
1 .“物质的量”也就是“物质的质量”。（ )
2. 5mol e-( )
3. 1mol小米 （ ）
4. 1mol水分子 （ ）
5. 1mol鸡蛋 （ ）
6. 1mol钠离子 ( )
7. 1mol氧 ( )
8. 3 mol硫酸根离子( )
9. 摩尔和长度、质量一样，是七个基本物理量之一.( )
二、阿佛加德罗常数（NA）的数值及数值的确定与单位：
【自主学习】每一基本物理量的单位都有它的标准，如质量单位---千克的标准是国际千克原器，那么物质的量这一物理量的单位---摩尔的标准是什么呢？
三、物质的量、阿佛加德罗常数与粒子数（符号为N）之间的关系
【算一算】
1molNa 含有 个Na；
1mol Cl2含有 个Cl2；
1mol H+ 含有 个H+；
0.5mol的O2中有 个氧分子
6.02×1023个12C的物质的量为 mol；
6.02×1023个OH－的物质的量为 mol。
1.204 × 1024个H原子的物质的量是 mol
【总结】公式：
【迁移·应用】
[课堂检测]
①1.204×1023个碳原子的物质的量为 mol
②0.3 mol H2SO4含有 个硫酸分子
③1molH2O中含有 mol的H， mol 的O
④1molNa2CO3中约含有___molNa+、___molCO32-，共含有离子的个数为________个。
⑤0.5molNa2SO4含有 molNa+、有 molSO42-、约含 个O。
第3节 物质的量（第1课时）拓展学案
[基础巩固]
1.含有3.01×1023个硫酸分子的物质的量 mol，n (H)= mol；n (O)= mol
n(H):n(S):n(O)=
2．阿伏加德罗常数的单位是（ ）
A.NA B.mol C.mol-1 . D.没有单位
3. 下列表示方法正确的是 ：
①1mol氧 ； ②1molNaCl； ③1mol H2SO4；
④1molCH4； ⑤1mol苹果； ⑥1mol NO3—。
4.a mol H2和2a molHe具有相同的（ ）
A．分子数 B．原子数 C．质子数 D．质量
【拓展提高】
5.相同物质的量的CO 和CO2 相比较，下列有关叙述正确的是（ ）
①它们所含的分子数目之比为1：1 ②它们所含的O原子数目之比为1：2
③它们所含的原子总数目之比为2：3 ④它们所含的C 原子数目之比为1：1
⑤它们所含的电子数目之比为7：11
A.①④ B.②③ C. ④⑤ D.①②③④⑤
6.下列情况中所含的微观粒子数目最多的是（ ）
A.2.5molNaCl中的Na+ B.2.5molCO2中的O
C.2.5molNa2SO4中的SO42- D.2.5molNH3中的H
7.在0.6molBa(OH)2中，含有OHˉ的数目是（ ）
A.1.2 B.6.02×1023 C.7.22×1023 D.3.01×1023
8.含有6.02×1023个O的H2SO4物质的量是（ ）
A.1.00mol B.0.50mol C.0.25mol D.0.125mol
9（1）3.01×1023个氧分子的物质的量是 ，所含O原子的物质的量 为 ，所含电子的物质的量
（2）1.5molCl2含有 个 Cl2，含有 个Cl，含有 个电子
（3）6.02×1022个H2O分子的物质的量为 。
（4）2molCO2中含有 mol C和 mol O，含有 个 CO2分子。______ mol H2O中含有的氧原子数与1.5molCO2中含的氧原子数相等。
3、化学方程式的计量关系：
[例3] 2H2 + O2 === 2H2O
质量比：
粒子数比：
扩大NA倍：
物质的量：
[总结]化学方程式中的系数体现哪些计量关系
微粒数（ ）氢原子
O（ ）物质的量
物质的量（ ）H
氧原子（ ）微粒数
1molH2O
6.02×1023个水分子
PAGE
4(共77张PPT)
1. D
2. ②③⑥
3. 10 6.02×1024 4 2
4.解：
≈ 6.02×1023
0.012kg
1.993 × 10－26kg
碳原子数=
预习检测
预习学案点评
交流研讨
1.你知道古代曹冲称象的故事吗？曹冲在称象时的主导思想是什么？
化整为零，化大为小
2.已知托盘天平的最小刻度为0.1克，你能用它称量一粒大米的质量吗？你的主导思想又是什么？
积小成大，聚微为宏
构成
单晶硅（硅的单质）
硅原子
可称量的物质
可数的粒子
结论：宏观可称量的物质和微观可数的粒子之间的确存在某种联系。
宏 观（质量）
微 观(分子数)
第 3 节
化学中常用的物理量
——物质的量
物质的量
摩 尔
*是一个物理量,是国际单位制七个基本物理量之一,符号为n 。
** 是表示含有一定数目微观粒子的集体。
* 是物质的量的单位，符号为mol 。
分子、原子、离子、电子、质子等
一、物质的量及其单位------摩尔
“堆”
思考
自主学习P20页
1mol微观粒子含有多少个微粒呢
国际规定
1mol任何微粒所含的微粒数与0.012kg一种碳原子（12C）所含的碳原子数相等。
0.012kg 12C所含的碳原子数为6.02×1023。 6.02×1023mol-1称为阿伏加德罗常数（NA）。
阿伏加德罗常数
12支铅笔称一打
结论： 1mol任何粒子的粒子数目都约为6.02×1023。
【课堂练习】
1mol Na 含有 个Na；
1mol Cl2 含有 个Cl2；
1mol H+ 含有 个H+ ；
0.5mol的O2中有 个O2
6.02×1023个12C的物质的量为 mol；
6.02×1023个OH－的物质的量为 mol。
6.02×1023
6.02×1023
6.02×1023
3.01×1023
1
1
1.204 × 1024个H原子的物质的量是 mol。
2
物质的量、阿佛加德罗常数与粒子数（符
号为N）之间的关系：
n =
N
NA
物质的量
阿佛加德罗常数
粒子数
两个变式 (1)N=n NA
(2)NA=N/n
【迁移·应用】
6.02×1023个H2O
6.02×1023
1.204×1024
1mol H2O
2
1
个H原子
个O原子
mol H
mol O
化学式中的下标既表示微观分子中的原子数,又表示1mol该物质中该原子的的物质的量.
单个12C不可见的粒子
6.02ⅹ1023个粒子的集体即:1mol12C
12g12C可称量的物质
微观粒子
物质的量
宏观物质
物质的量是把微观粒子和宏观物质联系起来的 一座桥梁
【小结】
物质的量是用0.012㎏12C中所含的
原子数目作为标准来衡量其他微粒的
集体所含微粒数目多少的物理量。
1mol
0.5mol
1.204×1024
1
6.02×1023
1
2
⑴0.5molNa2SO4含有 molNa+，
molSO42-，含 个O。
⑵3.01×1023个氢分子含 mol H、 含有 个质子、 mol e－。
⑶　　　mol NH3，含有个 N。
1.204×1024
1 .“物质的量”也就是“物质的质量”。（ )
2. 5mol e-( )
3.1mol小米 （ ）
4.1mol水分子 （ ）
5.1mol鸡蛋 （ ）
6.1mol钠离子 ( )
7.1mol氧 ( )
8. 3 mol硫酸根离子( )
9.摩尔和长度、质量一样，是七个基本物理量之一.( )
下列说法是否正确
×
×
×
√
√
×
√
√
×
【课堂练习】
1.物质的量是用0.012 kg 12C中所含的原子数目作为标
准来衡量其他微粒集体所含微粒数目多少的物理量，
符号是n。
物质的量的单位是摩尔 ，简称摩，符号为mol。
2. 0.012 kg 12C所含的碳原子数为6.02×1023，
3. 6.02×1023 mol-1称为阿伏加德罗常数，符号为 NA。
与0.012 kg 12C所含的碳原子数相同的任何微粒，它的
物质的量为1mol。
4. 表示物质的量时，必须用化学式指明微粒的种类，
可以是分子、原子、离子或电子等。
5. n = N /NA 、 N = n×NA
推论：物质所含微粒数与其物质的量成正比。
感受阿伏加德罗常数
　　如果把 6.02×1023 粒米给全球60亿人吃，
每人每天吃一斤，要吃14万年，所以物质的量只
用来表示原子、分子、离子等微观粒子。
　　如果把6.02×1023个直径为2.5cm的硬币排
成一行，可以来回于地球与太阳之间240.8亿次
2、0.3 mol H2SO4含有 个硫酸分子
4、1molNa2CO3中约含有_____molNa+、______molCO32-离子，共含有离子的个数为
______________个。
3、1molH2O中含有 mol的H， mol 的O
1、1.204×1023个碳原子的物质的量为 mol
0.2
1.806×1023
2
1
2
1
1.806×1024
5、0.5molNa2SO4含有 molNa+;
有 molSO42-;约含 个O。
1
0.5
1.204×1024
【课堂练习】
使用摩尔概念时的注意事项
⑴适用范围：
⑵使用准则：
⑶大：
⑷小：
⑸广：
微观粒子
必须指明微粒符号或化学式
1mol物质所含微粒数巨大
摩尔计量的是微无其微的微观粒子
应用范围极广，是联系微粒个体与
微粒集体、不可称量的反应微粒与
可称量的宏观物质的桥梁。
（1）0.5molNaCl中有 个Na+
(2)1molH2SO4中有 个
H2SO4分子， 个S原子，
molO原子， molH原子
6.02×1023
6.02×1023
3.01×1023
4
2
（3）1.806×1024个H2SO4中有 molH原子
（4）4molO2含有 mol O
6
8
5.判断下列说法是否正确
1.12g12C的物质的量是1mol。
2.1mol大豆。 3.1mol氢.
4. 1molH2中含氢气分子NA
5. 0.5molN2约含6.02×1023个N2
6.1molH2约含6.02×1023个H.
(√)
(×)
(×)
(√)
(×)
(×)
2H2 + O2 == 2H2O
粒子数比
2 ︰ 1 ︰ 2
扩大NA倍
2NA ︰ NA ︰ 2NA
物质的量比
2mol︰ 1mol ︰ 2mol
方程式中的系数既表示微观分子的个数,又表示宏观物质的物质的量.
化学反应方程式中：
系数之比=物质的量之比=分子个数之比
第 3 节
化学中常用的物理量
——物质的量
第二课时
预习检测
预习学案点评
【算一算】①98 98 g·mol－1 147g
② 40 40 g·mol－1 0.5mol
③ 6.02×1023 12
1. 1) 3)错 ，其余对
2. AD
3. 1:1 3:4 2:3 1:1
1mol不同物质的质量
粒子符号 相对原子质量或相对分子质量 1摩物质质量（g）
Fe 56 56
NaCl 58.5 58.5
H2O 18 18
OH- 17 17
H2 2 2
co2 44 44
探究活动
提出问题
获取数据
分析数据
归纳概括
分析以上计算结果可得出什么规律？
分析以上计算结果可得出什么规律？
（1）1mol任何原子的质量（以克为单位）在数值上等于这种原子的相对原子质量。
（2） 1mol任何分子的质量（以克为单位）在数值上等于这种分子的相对分子质量。
（3） 1mol任何离子的质量（以克为单位）在数值上等于这种离子的式量。
探究活动
提出问题
获取数据
分析数据
归纳概括
2、摩尔质量
（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。
（2）符号：M
（3）单位：
（4）数值：
任何物质的摩尔质量，以g·mol－1为单位时，在数值上都等于它的相对原子质量或相对分子质量。
g.mol-1或kg.mol-1
【判断正误】
由于Na的相对原子质量为23，所以1molNa的质量为23。
1molCO的质量为28g，是因为CO的相对分子质量28。
由于Na的相对原子质量为23，所以Na的摩尔质量也为23。
H2SO4的相对分子质量为98，所以H2SO4的摩尔质量为98 g·mol－1 。
23gNa的物质的量为1mol。
1molNa＋的质量为23g。
SO42－的摩尔质量为96 g·mol－1，1molSO42－的质量为96g 。
√
√
√
√
√
×
×
17 g
物质的量(n)、物质的质量(m)和摩尔质量(M)之间的关系：
n(mol)=
m(g)
M(g/mol)
两个变式：
(1)m=n M
(2) M= m/n
1、1molOH- 的质量为 ；
2 、0.5molH2的质量为 ；
3、22 g CO2的物质的量是 。
1 g
0.5mol
⑴ 4.9克硫酸的物质的量为多少？含有多少个硫酸分子？多少个氢原子
⑵ O2和O3是氧元素的两种单质。根据分子式回答：
（1）等质量的O2和O3所含分子个数之比为 ，原子个数之比为 。
（2）等物质的量的O2和O3所含分子个数之比为 ，原子个数之比为 ，质量比为 。
(3）0.01mol某物质的质量为1.08g，此物质的摩尔质量是
物质的量的意义：是联系宏观和微观的纽带或桥梁。
表达式：
n
m
N
M
NA
NA
M
宏观物体的质量
微观粒子的个数
纽带或桥梁
课堂小结
【课堂练习】
0.4molNaCl的质量为 g。
64g氧气的物质的量为 mol。
2.5molCu2＋的质量为 g。
31gNO3－的物质的量为 mol。
2molCO2中含氧元素的质量为 g。
gNa2SO4中含有0.5molSO42－。
1.5molSO2与　　　　gSO3含有相同质量的氧元素。
0.04mol某物质的质量为7.2g，则该物质的摩尔质量为
，其相对分子质量为 。
23.4
2
160
0.5
64
71
80
180g·mol－1
180
⒊ 11.5gNO2中含有 个NO2分子，
molN， 个质子， g氧元素。
⒋下列物质中含原子总数最多的是 （ ）
A. 0.5molNH3 B. 9.03×1023个HCl分子
C. 9.6gCH4 D. 18.4gC2H5OH
0.25
1.505×1023
3.4615×1024
8
D
【课堂练习】
填表
16
Cu2+
1.5
Fe
3.01×1024
H2SO4
16
O2
n(mol)
m(g)
N
M(g·mol－1)
物质
32
0.5
3.01×1023
5
98
490
56
9.03×1023
84
64
0.25
1.505×1023
小结：
单位物质的量的物质所具有的质量叫做该物质的摩尔质量。摩尔质量的符号为M，常用单位是g·mol－1。
任何物质的摩尔质量在以g·mol－1为单位时，数值上都等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。
3.
n=
m
M
第三节 化学中常用的物理量
----物质的量
第三课时 气体摩尔体积
预习检测
1. ( 3)对，其余错
2. B
质量(g)
物质的量
(mol)
微粒数
÷摩尔质量
×摩尔质量
×阿伏加德罗常数
气体体积
？
以0.012kg12C中所含的原子数目作为标准来衡量其他微粒集体所含微粒数目多少的物理量。
物质的量的单位, 1mol任何物质中都含有阿伏加德罗常数个微粒
6.02×1023mol－1， 6.02×1023是0.012kg12C所含的碳原子数。
单位物质的量的物质所具有的质量。在以g/mol为单位时，数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。
÷阿伏伽德罗常数
？
化学式 状 态 体 积
0℃，101kPa 20℃，101kPa 0℃，202kPa
Fe 固体 — 7.2cm3 —
NaCl 固体 — 27.0cm3 —
H2O 液体 — 18.0cm3 —
C2H5OH 液体 — 58.3cm3 —
H2 气体 22.4L 24.0L 11.2L
O2 气体 22.4L 24.0L 11.2L
CO2 气体 22.3L 23.9L 11.2L
1mol不同物质的体积是否相同
在相同的温度和压强下，1mol任何气体所占的体积在数值上近似相等。
利用表中数据可以得出：
在相同的温度和压强下，1mol的不同固体或液体的体积是不同的。
同种气体的体积随温度、压强的改变而改变
思考：决定物质体积大小的因素有哪些呢？
①粒子数目；
②粒子的大小；
③粒子之间的距离；
自主学习
构成固态结构微粒间的距离很小
构成液态结构微粒间的距离也小
[小结] 固体、液体物质粒子间的距离很小，在微粒数目相同的情况下，固体、液体的体积主要由粒子本身大小决定。因为不同的粒子的大小是不相同的，所以，其体积大小是不同的。
[ 实验启示] 气体分子间的平均距离要比固体和液体中粒子之间的平均距离大得多。
4℃1 mol H2O( 18 mL)
100℃1 mol H2O (g) (3.06×104 mL)
(体积扩大1700倍)
气体分子间的平均距离要比分子直径大得多，分子本身的大小可忽略不计，在微粒数目相同的情况下，所以气体的体积主要取决于分子之间的平均距离。
在相同的温度和压强下，任何气体分子间的距离几乎相等。所以，当分子数相同时，气体所占的体积也基本相同。
气体摩尔体积：
常用单位有：
L/mol(L·mol-1)和 m3/mol。
Vm =
V
n
公式：
符号：Vm
1.概念：一定温度和压强下，单位物质的量气体所占的体积。
化学式
体 积
体 积
体 积
0°C, 101KPa
20°C, 101KPa
0°C, 202KPa
H2
O2
CO2
22.4L
22.4L
22.3L
24.0 L
23.9L
11.2L
11.2L
11.2L
24.0 L
气体摩尔体积
24L/mol
11.2L/mol
20°C, 101KPa
0°C, 202KPa
22.4L/mol
0°C, 101KPa
标准状况即STP
22.4L
(标准状况）
6.02×1023分子
标准状况下的气体摩尔体积示意图
0.282m
2.标准状况下气体摩尔体积：
条件：标准状况
（STP）
对象：任何气体
物质的量：1mol
体积约占
２２.４Ｌ
结论
22.4 L·mol-1
1. 标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4L。
（错，物质应是气体）
2. 1mol气体的体积约为22.4L。
（错，应注明条件－标准状况）
3. 标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L。
（对，气体体积与分子种类无关）
4. 22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数。
（错，未指明气体体积是否在相同条件下测定）
5. 标准状况下，气体的摩尔体积都是22.4L。
（错，“约为”；单位应为L/mol）
6. 只有在标准状况下，气体的摩尔体积才可能约为22.4L/mol。
（错，不一定）
【课堂练习 】
【课堂练习 】
2.下列说法中正确的是
A 在标准状况下，1mol水和1molH2的体积都约是22.4L
B 2gH2和44gCO2的体积相等
C 1mol某气体的体积为22.4L，则该气体一定处于标准状况
D 在标准状况下，1gH2和11.2LO2的物质的量相等
1.在标准状况下（1）0.5molHCl占有的体积是 ，
（2）33.6LH2的物质的量是 ，质量是 ，
（3）16gO2的体积是 ，
（4）44.8LN2中含有的N2分子数是 ，
考考你……
同温同压下，体积相同的气体的物质
的量是否相同？他们的摩尔体积还是
22.4L/mol吗？所含的分子数是否相同？
1、同温同压下，分子数相同的气体，物质的量_______ ，占有的体积_______ （填相同或不相同）
2、同温同压下，气体的体积越大，含有的分子数_______，物质的量_______（填越大或越小或不变）
3、在同温同压下，气体体积的大小与分子数目成（ ）比
相同
相同
越大
越大
正
阿佛加德罗定律：
在同温同压下，相同体积的任何气体，都含
有相同数目的分子。
推论1 同温同压下，任何气体的体积之比==物质的量之比（=所含的分子数比）
V1/V2=n1/n2(=N1/N2)
推论2：同温同压下，任何气体的密度之比=摩尔质量之比（即式量之比）
1 M1
2 M2
=
小 结
2.标准状况下的气体摩尔体积(Vm=22.4L/mol)理解要点：
条件：标准状况（S.T.P）
对象：任何气体
物质的量：1mol
体积约占22.4Ｌ
结论
1、气体摩尔体积
常用单位有L/mol (L·mol-1)和m3/mol。
Vm=
V
n
公式：
符号为Vm
概念：单位物质的量气体所占的体积。
质量(g)
物质的量
(mol)
微粒数
÷摩尔质量
×摩尔质量
×阿伏加德罗常数
气体体积
×气体摩
尔体积
以0.012kg12C中所含的原子数目作为标准来衡量其他微粒集体所含微粒数目多少的物理量。
物质的量的单位, 1mol任何物质中都含有阿伏加德罗常数个微粒
6.02×1023mol－1， 6.02×1023是0.012kg12C所含的碳原子数。
单位物质的量的物质所具有的质量。在以g/mol为单位时，数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。
一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积。STP时，约为22.4L/mol。
÷阿伏伽德罗常数
÷气体摩
尔体积
概括·整合
n=
N
NA
n=
n=
V
Vm
任何物质所含的微粒数
任何物质的质量
气体物质在STP时的体积
适用于任何物质
只适用于STP时的气体
【课堂练习】
在标准状况下，44.8LNH3的物质的量为 ，与 克H2S的物质的量相等。
在标准状况下，33.6L某C、O两种元素组成的气体的质量为66g，则该气体的摩尔质量为 ，其物质的量与 gCH4相等。
2mol
68
44g/mol
24
3.如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是
12.下列叙述正确的是( )
①标准状况下，0.2 mol任何物质的体积为4.48 L ②若1 mol气体的体积为22.4 L，则它一定处于标准状况下 ③标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同 ④标准状况下，1 g H2和14 g N2的体积相同 ⑤28 g CO的体积为22.4 L ⑥两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同 ⑦在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大
⑧同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比
A.①②③④ B.②③⑥⑦⑧
C.⑤⑥⑦⑧ D.④⑦⑧
二、物质的量在化学方程式中的计算
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
计量系数 1 ： 2 ： 1 ：1
物质的量（mol） 1 ： 2 ： 1 ：1
质量关系（g） 65 :2×36.5 ：136 : 2
气体体积（L） 22.4
（STP）
×NA
×NA
×NA
×NA
第三节 化学中常用的物理量
----物质的量
第四课时 物质的量浓度
1、以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量的浓度。符号C B
3、单位：mol/L mol/m3
2、定义式 CB= ——
nB
V
一、物质的量浓度
例1、下列关于1.0mol·L－1的NaCl溶液
的说法正确的是（ ）
A.溶液中含有1mol NaCl
B.1L溶液中含有58.5g NaCl
C.1mol NaCl溶于1L水中
D.58.5gNaCl溶于941.5g水中
例2、将0.1molCaCl2 溶于水配成200mL溶液，则所得溶液中CaCl2和Cl－物质的量浓度分别为多少？
B
定义式中的nB既可以为溶质的 物质的量，也可以为溶液中的各种离子的物质的量，即而求得离子的物质的量浓度。
溶质电离的离子的物质的量浓度与溶液的体积无关，只和溶质的浓度有关：
CB（离子）=右下角数字×CB(溶质）
1、下列关于0.1mol/L硝酸钾溶液配制的说法中，
错误的是（ ）
（A）0.01molKNO3溶于100mL水配制而成
（B）0.05molKNO3溶于水配制成500mL水溶液
（C）0.5mol/LKNO3100mL稀释成500mL；
（D）0.1molKNO3溶于1L水配制而成
A、D
2、0.5L 1mol/L的FeCl3溶液与0.2L 1 mol/L的
KCl溶液中，Cl－浓度比为 （　　）
A．15∶2 B．1∶1 C．3∶1 D．1∶3
C
1、将342克C12H22O11(蔗糖，相对分子质量为342）溶解在1升水中，溶质的物质的量浓度是1mol/L吗？为什么？
2、从1L1mol/L的C12H22O11溶液中取出100mL，取出的溶液中C12H22O11的物质的量浓度是多少？
讨论：
我们在理解物质的量浓度的概念时要注意：
1、溶液的体积不等于溶剂的体积；且不同的物质的体积是没有加和性的。
2、溶液的物质的量浓度与所取溶液的体积大小无关。
1、从500mL 0.4mol/L NaCl溶液中，分别取出100mL、10mL和1mL溶液，它们的物质的量度是否相等？所含溶质的物质的量各是多少？
练习
既然物质的量浓度和溶质的质量分数都是用来表示溶液组成的物理量，则它们的关系有 （区别）：
物质的量浓度 溶质质量分数
溶质单位
溶液单位
表达式
moL
g
g
L
C(B)=n(B)/V(液)
W=m(质)/m(液) ×100%
容量瓶的使用：
容量瓶是准确配制一定物质的量浓度溶液的仪器，
它的颈部有刻度线，瓶上标有温度和容积。
注意事项：
1、选定合适的规格的容量瓶。
2、使用前要检查容量瓶是否漏水。
3、在容量瓶中不能将固体或浓溶液直接溶解或
稀释。它不作反应容器，不能长期储存溶液。
如何配制500mL0.4mol/LNaCl溶液？
容量瓶：用于配制一定体积的
浓度准确的溶液
试一试
步骤：
计算
称量
溶解
冷却
转移
洗涤
定容
摇匀、装瓶
用NaCl固体配制500mL0.4mol/LNaCl溶液
问题讨论
1.在准确配制一定物质的量浓度的溶液过程中,你认为关键是做好什么
①溶质的物质的量是否准确 ②溶液的体积是否精确
2.为达到上述目的,我们在配制过程中用了什么关键仪器
①电子天平 (一定体积规格的量筒) ②一定体积规格的容量瓶
3.共用到哪些仪器
①电子天平(一定体积规格的量筒)
②药匙(滴管)
③烧杯
④玻璃棒
⑤胶头滴管
⑥一定体积规格的容量瓶
(洗瓶)
C=n/v
5、误差分析：
判断：以下操作会使配制的溶液的浓度偏大或偏小或无影响？
①用量筒量取液体时，仰视读数，使量取溶液的体积偏大。（ ）
②未用蒸馏水洗涤烧杯内壁。（ ）
③容量瓶洗涤后内壁附有水珠。（ ）
④浓硫酸稀释后，没有恢复至室温即转移。（ ）
⑤定容时俯视读数。（ ）
⑥定容后发现液面低于刻度线，再用胶头滴管加水至刻度线。
总结：
在配制溶液的过程中，有哪些操作可能引起溶液浓度的误差？
偏大
思考与讨论
1﹑分析误差时，要根据c＝n/v, 围绕操作行为对n与V的影响来分析。
2﹑由于操作不慎造成不可挽回的误差,溶液须重新配制。
一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确）
二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面）
三忌加水超过刻度线（浓度偏低）
四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低，俯视浓度偏高）
五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低）
六忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器）
容量瓶的使用六忌
俯视
仰视
平视法
√
反馈练习：
1、下列操作使所配溶液的物质的量浓度比理论值
A ﹑偏高
B ﹑偏低
C ﹑无影响
（1）容量瓶用蒸馏水洗净后，未干燥就用来配液 。
（2）烧杯中溶液在转移到容量瓶时，操作中漏掉了一些液体 。
（3）用蒸馏水洗涤过的烧杯，未经干燥就用来溶解溶质 。
（4）定容时，俯视液面 。
C
B
A
C
2、 欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：
①用托盘天平称取氢氧化钠固体 克。
②将称好的氢氧化钠固体放入 中加 蒸馏水将其溶解，待 后将溶液沿 移入 mL的容量瓶中。
③用少量蒸馏水冲洗 次，将冲洗液移入 中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏 （高或低）。
④向容量瓶内加水至液面距离刻度线 时，改 用 小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏 ，应该 。
⑤最后盖好瓶盖， ，将配好的溶液移入 中并贴好标签。
10.0
烧杯
少量
冷却
玻璃棒
250
2~3
低
2~3cm
胶头滴管
低
重新配制
摇匀
250ml容量瓶
细口瓶
3、实验所需仪器：电子天平、药匙(量筒、滴管) 、烧杯、玻璃棒、一定体积的容量瓶、胶头滴管 (洗瓶)
1 、实验目的：配制某一定体积一定物质的量浓度的溶液
2 、实验原理： C = n ÷ V
小结
4、实验步骤：配制某一定体积一定物质的量浓度的溶液
八字方针：
计
量
溶
冷
洗
定
摇
转(共21张PPT)
物质的量浓度
第4课时
3课时拓展学案
1——5 CDADB
6.
物质 物质的量（mol） 标况体积（L） 分子数 质量（g）
H2 0.8 17.92 4.816×1023 1.6
CH4 0.5 11.2 8
N2 1.5 33.6 9.03×1023 42
O2 0.4 8.96 2.408×1023 12.8
H2、O2混合气体 0.6 13.44 3.612×1023 5.8
7. H2 H2 H2O H2O
8. 1:2 2:1 3:1 2:3
预习检测
1.D 2. D 3.C 4.A
预习学案
3.使用容量瓶的注意事项：
①选定合适的规格的容量瓶。
②使用前要检查容量瓶是否漏水。
③在容量瓶中不能将固体或浓溶液直接溶解或稀
释。
4.配制一定溶质质量分数的溶液时，
其操作步骤是：计算、称量(量取) 、溶解(稀释）、装瓶
仪器：烧杯、玻璃棒、量筒（天平、药匙）
物质的量浓度
定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度
数学表达式：
符号： cB
常用单位：mol/L（或mol·L-1）
cB =
nB
V
例1、下列关于1.0mol·L－1的NaCl溶液
的说法正确的是（ ）
A.溶液中含有1mol NaCl
B.1L溶液中含有58.5g NaCl
C.1mol NaCl溶于1L水中
D.58.5gNaCl溶于941.5g水中
例2、将0.1molCaCl2 溶于水配成200mL溶液，则所得溶液中CaCl2和Cl－物质的量浓度分别为多少？
B
定义式中的nB既可以为溶质的 物质的量，也可以为溶液中的各种离子的物质的量，即而求得离子的物质的量浓度。
1、将98克H2SO4(相对分子质量为98）溶解在1升水中，溶质的物质的量浓度是1mol/L吗？为什么？
2、从1L1mol/L的NaCl溶液中取出100mL，取出的溶液中NaCl的物质的量浓度是多少？
讨论：
我们在理解物质的量浓度的概念时要注意：
1、溶液的体积不等于溶剂的体积；且不同的物质的体积是没有加和性的。
2、溶液的物质的量浓度与所取溶液的体积大小无关。
问题组一、
1、配制0.4mol/L的NaCl溶液 0.25L， 所需NaCl
的物质的量为 。
2、你如何获得0.1mol的氯化钠固体？
用什么仪器？
3、 如何保证溶液的体积恰好为250mL？
用了什么关键仪器
0.1mol
配制一定物质的量浓度的溶液
探究活动
容量瓶
构造：
细颈、平底的梨形玻璃瓶，
瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞
容量瓶上标有温度和容积
容量瓶上有刻度线而无刻度
注意事项：
1、选定合适的规格的容量瓶。
2、使用前要检查容量瓶是否漏水。
3、在容量瓶中不能将固体或浓溶
液直接溶解或稀释。
配制 0.25L 0.4 mol/L NaCl 溶液
1. 计算：
注
意
事
项
m (NaCl) =0.25L×0.4 mol/L×58.5 g/mol = 5.9g
1. 放平，调零点。
2. 左物右砝
3. 用镊子按从大到小顺序夹取砝码
2. 称量：
用托盘天平称量。
5. 用玻璃器皿称取强腐蚀性或易潮解物质。
4. 称毕，砝码回盒，游砝归零。
配制 0.25L 0.4 mol/L NaCl 溶液
注
意
事
项
物质溶解时常伴有放热吸热现象，使容量瓶体积不准。
1. 搅拌时沿一定方向，控制一定速度。
2. 加水量应能把溶质全部溶解，但不要太多。
3. 溶解：
在烧杯中溶解，用玻棒搅拌，冷却至室温。
思考：为何不直接在容量瓶中溶解？
配制 0.25L 0.4 mol/L NaCl 溶液
4. 转移
用玻棒引流，避免液体洒在瓶外。
配制 0.25L 0.4 mol/L NaCl 溶液
用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻棒2-3次，
洗液应全部转移到容量瓶中。
5. 洗涤
保证溶质全部转移到容量瓶中。
配制 0.25L 0.4 mol/L NaCl 溶液
6. 定容
注入蒸馏水，至距刻度1-2㎝处，改用胶头滴管加水，使液面最低处与刻度相切。
思考：如液面超过了刻度，怎么办？
溶液浓度变小，请重新配制。
﹙
100mL
下列两种定容时的操作正确吗
配制 0.25L 0.4 mol/L NaCl 溶液
7. 摇匀
盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次，使溶液混合均匀。
8. 装瓶
将配好的溶液倒入试剂瓶中，盖上瓶塞，贴上标签。
这时候发现液面低于刻度线，怎么办？
3、实验仪器：天平、药匙(量筒) 、烧杯、玻璃棒、一定规格的容量瓶、
胶头滴管
1 、实验目的：配制某一定体积一定物质的量浓度的溶液
2 、实验原理： C = n ÷ V
小结
4、实验步骤：
①计算
②称量或量取
④溶解或稀释
⑥洗涤
⑦定容
⑧摇匀、装瓶、贴标签
⑤转移
误差分析：
判断：以下操作会使配制的溶液的浓度偏大或偏小或无影响？
①用量筒量取液体时，仰视读数，使量取溶液的体积偏大。（ ）
②未用蒸馏水洗涤烧杯内壁。（ ）
③容量瓶洗涤后内壁附有水珠。（ ）
④浓硫酸稀释后，没有恢复至室温即转移。（ ）
⑤定容时俯视读数。（ ）
⑥定容后发现液面低于刻度线，再用胶头滴管加水至刻度线。
总结：
在配制溶液的过程中，有哪些操作可能引起溶液浓度的误差？
思考与讨论
1﹑分析误差时，要根据c＝n/v, 围绕操作行为对n与V的影响来分析。
2﹑由于操作不慎造成不可挽回的误差,溶液须重新配制。
100mL 1.0mol/L的NaOH溶液中所含溶质的质量是 。
200mL含H2SO4 98g的硫酸溶液的物质的量浓度是 。
4.0g
5mol/L
①计算需要浓硫酸 毫升；
②用 量取浓硫酸，
③将浓硫酸沿着 缓缓注入 中，用 不断搅拌；
④待溶液冷却至室温，把所得溶液沿 注入 ，并用适量的水洗涤
2-3次，把洗涤液也移入 ，摇匀；
⑤再缓缓地加水到离刻度线 ，冷却并改
用 加水，使溶液的凹液面最低处与刻度线相切，然后 。
5.4
量筒
容量瓶
烧杯和玻璃棒
玻璃棒
容量瓶
1-2 cm
胶头滴管
摇匀，将溶液倒入指定容器
装有蒸馏水的烧杯中
玻璃棒
烧杯内壁
（
（
仰视读数
俯视读数
溶液体积增大，
浓度变小
溶液体积减小，
浓度变大2010级必修1学案 第一章认识化学科学 教师寄语：课堂成就梦想 探索获取新知
第3节 物质的量 （第4课时）预习学案
NO.12
班级____ 姓名________ 学号______ 编制：冯玉平 审核：董洪泰 2010/09/26
【预习学案】
1、什么是溶质的质量分数？ ______________，
数学表达式为：
2、配制一定溶质质量分数溶液的操作步骤：
（1）若溶质为固体，其步骤为① ② ③
所用仪器为：
（2）若用浓溶液配制稀溶液，其步骤为① ② ③
所用仪器为：
3、托盘天平使用时应注意哪些问题？
4、浓硫酸应如何稀释？ 。
5、认识容量瓶（阅读课本P24）。
（1）用途： 。
（2）构造： 。
（3）规格： 。
（4）容量瓶上有哪些标识？ 可以在容量瓶中溶解固体或稀释溶液吗？ ，原因是
。
3、物质的量浓度定义：________________________________________________________，
数学表达式：_______________，单位：__________________。
【预习检测】
1、1 mol/L硫酸溶液的含义是（ ）
A.1 L 水中含有1 mol硫酸 B.1 L 溶液中含有1 molH+
C.将98ｇ硫酸溶入1 L水所配成的溶液 D.指1 L 硫酸溶液含有98ｇ硫酸
2、将4gNaOH固体溶于水配成50mL溶液，其物质的量浓度为（ ）
A．0.1mol/L B．0.5mol/L C．1mol/L D．2mol/L
3、在容量瓶上无需标记的是（ ）
A．标线 B．温度 C．浓度 D．容量
4、关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度的仪器 ②不宜贮藏溶液 ③不能用来加热④使用之前要检查是否漏水。这些叙述正确的是（ ）
A. ①②③④ B. ②③ C. ①②④ D. ②③④
第3节 物质的量 （第4课时）探究学案
【学习目标】1、使学生认识物质的量浓度含义
2、通过活动探究，使学生了解一定体积的物质的量浓度溶液的配制，以及溶液体积，物质的量浓度和溶质的物质的量之间的关系
【重点难点】一定体积的物质的量浓度溶液的配制，以及溶液体积，物质的量浓度和溶质的物质的量之间的关系
【课堂探究】
一、物质的量浓度
以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。
【思考】1L1mol/L的NaCl溶液中，各取100mL，10mL和1mL，这些溶液物质的量浓度是否相等，溶质物质的量是否相等
注意：从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变，但所含溶质的量因体积不同而不同。
二、配制一定体积的溶液并表示其组成
【活动探究】配制0.1LNaCl溶液，其中溶质的物质的量为0.04mol----见课本P24页。
思考： ①你如何获得0.04mol的氯化钠固体？
②如何保证溶液的体积恰好为100mL？
1、实验步骤：
（1）计算 mNaCl= （2）称量 仪器____________
（3）溶解 怎样加快溶解速度？某同学为了加快溶解速度，溶解时所加的水为100mL，你认为可以吗
（4）转移 如何将烧杯中的液体转移到容量瓶中？
（5）洗涤 为什么要洗涤玻璃棒和烧杯？如果不洗涤会有什么后果？
（6）定容 怎样加水到刻度线？
（7）摇匀 盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀，这时候发现液面低于刻度线，怎么办？
2、写出实验所需的仪器：______________________________________________________
【思考】欲用质量分数为98％，密度为1.84g·cm－3 的浓H2SO4配制浓度为1mo1·L-1 的H2SO4溶液0.5L，写出实验步骤及实验仪器：_______________________________________
________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
【注意】容量瓶的使用六忌
一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确）；二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面）
三忌加水超过刻度线（浓度偏低）；四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低，俯视浓度偏高）
五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低）；六忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器）
本节知识树：
【课堂检测】
1、①200mL含H2SO4 98g的硫酸溶液的物质的量浓度是 。
②100mL 1.0mol/L的KOH溶液中所含溶质的质量是 。
③配制500mL 0.1mo1·L－1 NaOH溶液需要NaOH的质量是 。
2、欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：
①用天平称取氢氧化钠固体 克。
②将称好的氢氧化钠固体放入 中加 蒸馏水将其溶解，待 后将溶液沿 转移到 mL的容量瓶中。
③用少量蒸馏水冲洗 次，将冲洗液移入 中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏 （高或低）。
④向容量瓶内加水至离刻度线 时，改用 小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度 ，应该 。
⑤最后盖好瓶盖， ，将配好的溶液移入 中并贴好标签。
3、在配制一定体积的溶液时，下列操作使得到的溶液浓度偏高、偏低还是无影响？
（1）将溶解溶质的烧杯内的液体倒入容量瓶后，未洗涤烧杯就进行定容。
（2）溶液未冷却就倒入容量瓶中。
（3）定容摇匀后，发现瓶内液面略低于瓶颈刻度线。
（4）容量瓶用蒸馏水洗涤后，未干燥。
（5）定容时，俯视刻度线。______________________
4、下列溶液中的c(Cl－)与50 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液中的c(Cl－)相等的是（ ）
A．150 mL 1 mol·L－1氯化钠溶液 B．75 mL 2 mol·L－1氯化钙溶液
C．150 mL 3 mol·L－1氯化钾溶液 D．75 mL 1 mol·L－1氯化铁溶液
第3节 物质的量 （第4课时）课后拓展
【基础巩固】
1、下列对2mol/L的NaOH溶液的说法不正确的是（ ）
A.把2molNaOH溶于1L水中所配成的溶液 B.把2molNaOH溶于水使溶液体积为1L
C.把80gNaOH溶于水使溶液体积为1L D.1L溶液中含有80gNaOH的溶液
2、用已准确称量过的NaOH固体配制1.00mol/L的NaOH溶液0.5L，要用到的仪器是（ ）
①坩埚 ②分液漏斗 ③容量瓶 ④烧瓶 ⑤胶头滴管 ⑥烧杯
⑦玻璃棒 ⑧托盘天平 ⑨药匙
A．③④⑤⑦ B．①②⑤⑥⑧ C．③⑤⑥⑦ D．③①⑤⑥⑦
3、配制100mL 1mol·L-1氢氧化钠溶液，下列操作正确的是（ ）
A.在托盘天平中放入两片大小一样的纸，然后将氢氧化钠放在纸片上进行称量
B.把称得的氢氧化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液移入容量瓶
C.用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，洗涤液也移入容量瓶中
D.沿着玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，直到溶液凹面恰好与刻度线相切
4、相同体积的NaCl溶液（浓度为C1）和Na2SO4溶液（浓度为C2），若其中的Na+ 物质的量浓度相同，则它们的物质的量浓度C1和C2的关系是（ ）
A．C1 ＝C2 B．C1 ＞C2 C．C1 ＜C2 D．2 C1 ＝C2
【拓展提高】
5、10ｇ10％的NaOH溶液稀释成50mL，所得稀溶液中NaOH的物质的量浓度为（ ）
A 0.02 mol·L -1 B 0.05 mol·L -1 C 0.25 mol·L -1 D 0.5 mol·L -1
6、将4g NaOH溶解在10mL水中，再稀释成1L，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度是（ ）
A．1mol/L B．0.1mol/L C．0.01mol/L D．10mol/L
7、欲用质量分数为98％，密度为1.84g·cm－3 的浓H2SO4配制浓度为1.84mo1·L-1 的H2SO4溶液250ml。
（1）选用的主要仪器有：①______，②______ _，③_______，④________，⑤________
（2）请将下列各操作按正确的序号填在横线上。A.用量筒量取浓H2SO4 B.摇匀 C.用胶头滴管加水至刻度 D.洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液也注入容量瓶 E.稀释浓H2SO4 F.将稀释后的浓H2SO4转入容量瓶； 其正确的操作顺序依次为_________________ 。
（3）简要回答下列问题：①稀释浓H2SO4的操作为__________________________________
。
②用量筒量取的浓H2SO4的体积应为__________mL。
PAGE
22010级必修1学案 第一章认识化学科学 教师寄语：细节决定成败 规范造就高分
第一章 第1、2、3节二次过关试题
班级____ 姓名________ 学号______ 编制：宋焕刚 审题：董洪泰 2010/9/18
1．化学科学的特征是（ ）
A．制造药物 B．合成塑料 C．合成氮肥 D．认识分子和制造分子
2．下列说法不正确的是（ ）
A．假说经过反复验证和修正，才发展成为科学的理论
B．模型一般可分为物体模型和思维模型
C．研究物质的性质常用观察、实验、分类、比较等方法
D．科学实验能解决化学学科的所以问题
3、下列关于化学学习和研究的说法错误的是（ ）
A. 化学模型有助于解释一些化学现象
B.化学家们已能够在微观层面上操纵分子和原子，组装分子材料、器件等
C.运用分类的方法，可根据物质所属的类别预测物质的性质
D. 假说是一种推测性说明，属于研究物质性质基本程序的一个必需步骤
4．下列对物质的量的理解正确的是
A．物质的量是物质所含微粒的数目 B．物质的量就是物质的质量
C．物质的量就是1 mol物质的质量 D．物质的量是一种基本物理量
5．某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此实验能证明钠下面4点性质中的（ ）
①钠比水轻 ②钠的熔点较低 ③钠与水反应在时要放出热量 ④钠与水反应后溶液呈碱性
A．①④ B．①②④ C．①③④ D．①②③④
6．实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器和药品是 （ ）
①试管夹 ②镊子 ③小刀 ④滤纸 ⑤研钵 ⑥烧杯 ⑦坩埚
⑧石棉网 ⑨玻璃片 ⑩药匙
A．①②③④ B．②③④⑥⑨ C．③④⑧⑨⑩ D．②⑤⑦⑨⑩
7、向少量的石蕊试液中，分别加入足量的Na2O2和通入足量的Cl2，试液的颜色
A．前者呈蓝色，后者褪色 B.前者呈蓝色，后者呈红色
C．前者褪色，后者呈红色 D.两者均褪色
8．下列说法不正确的是 （ ）
①钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白色烟雾；②铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜；③液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色；④久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水 （ ）
A．只有①　　 B．①② C．①④ D．①②③④
9. 下列关于氯气的叙述中，正确的是（ ）
A. 氯气是一种黄绿色的气体，有毒
B．氯气可以使干燥的红布条褪色
C．氯气不能溶于水，所以可以用排水法收集
D．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物
10、下列是关于氯水的叙述，正确的是
A. 新制氯水中只含Cl2 和H2O 分子
B. 新制氯水可使酚酞试液先变红后褪色
C. 氯水经光照后有气泡冒出，该气体是氯气
D.氯水放置较长时间后，酸性会增强
11、洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染病爆发的有效方法之一。漂白粉就是常用的消毒剂。
①工业上将氯气通入石灰乳中来制取漂白粉，化学方程式：
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
②漂白粉露置于空气中失效，请用化学方程式表示：
　　　　　　　　　　　　　　　　　　、　　　　　　 　　　　。
12、取一块金属钠放在燃烧匙中加热，观察到下列实验现象， ①金属先熔化；②
② = 3 \* GB3 在空气中燃烧，放出黄色火花；③ = 4 \* GB3 燃烧后生成白色固体；④ = 5 \* GB3 燃烧时火焰为黄色；
⑤燃烧后生成淡黄色固体；描述正确的是 ；将燃烧的产物用脱脂棉包裹放在石棉网上，加几滴水，几秒钟后棉花燃烧起来，说明该反应放出氧气和 ，写出反应的化学方程式 ；若通过玻璃导管向棉花吹气，棉花也会燃烧，反应的化学方程式
13． I、实验桌上有一瓶用毛玻璃片盖严的盛满氯气的集气瓶，如何闻其气味？
取用金属钠的方法：
II、某化学研究小组为了探究新制饱和氯水的组成和性质而进行了科学实验：先观察了氯水的外观性质以后，用胶头滴管将该氯水逐滴滴入含有酚酞的NaOH溶液中，边滴边振荡，并连续观察现象，发现溶液的红色逐渐褪去而得无色溶液。以下的一些问题需要请你来配合回答：
⑴实验室保存饱和氯水的方法是
⑵请写出新制饱和氯水中含有氯元素物质的化学式：
若不再进行更多的实验，请说明能快速判断氯水中含有Cl2的主要依据：
（3）根据预测红色突然褪去的原因可能有两种（简要文字说明）：
①
②
(4)简述怎样用实验证明红色褪去的原因是①或者②？
14. 1molH2SO4中有 个H2SO4分子， 个S 原子， molO原子， molH原子。1.204×1024个水分子的物质的量为_________，其中有 molH原子。某CaCl2溶液中若含6.02×1023个Ca2+ ，则其中有 molClˉ。
第一章 第1、2、3节二次过关试题
1——5 D D D D D 6——10 B D D A D
11. ①2Cl2＋2Ca（OH）2＝CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O
②Ca（ClO）2＋CO2+H2O==CaCO3+2HClO 2HClO======2HCl+O2↑
12. （方程式每个2分，其余每空1分，共6分）①④⑤ 放出热量
2 Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2↑ 2 Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3+ O2
13． I、稍打开玻璃片，用手轻轻在瓶口扇动，仅使极少量的前提飘进鼻孔。
用镊子从试剂瓶中取出金属钠块，用滤纸吸干表面煤油，然后用小刀切下黄豆大小的一块，多余的放回原瓶。
II、⑴用棕色试剂瓶装，保存在阴凉处
⑵ Cl-、ClO- 、Cl2、 HClO；呈浅黄绿色
(3)氢氧化钠溶液与Cl2 、H Cl、 HClO反应，碱性减弱而褪色；氯水中存在HClO，HClO具有漂白性，能使有色物质褪色；
(4) 取褪色后的溶液于试管，再滴加氢氧化钠溶液，若不再出现红色，应该是原因②，如果出现红色应该是原因①。
解析：碱遇酚酞试剂呈红色，氯水中存在的反应为：Cl2＋H2 O＝H Cl＋H ClO，当滴入红色溶液中可能发生的反应为：HCl +NaOH＝NaCl+ H2 O和HClO+NaOH＝NaClO+ H2 O，Cl2＋2NaOH＝NaClO+ NaCl +H2 O，由于碱被中和而使红色褪去；又由于氯水中含有HC1O，HC1O具有漂白性，也能使有色物质褪色。那么，针对溶液褪色原理的不同可以得出验证的方法。如果是中和反应而褪色，只要继续加入碱液就可以了；溶液是漂白褪色，继续加入酚酞就可以了。可以从这两个方案中任选一种进行检验。
14. 6.02×1023 6.02×1023 4 2 2 4 2
光照
PAGE
42010级必修1学案 第一章认识化学科学 教师寄语：课堂成就梦想 探索获取新知
第3节 物质的量 （第5课时）预习学案
NO.13
班级____ 姓名________ 学号______ 编制：董洪泰 审核：韩超 2010/09/28
【预习学案】
1、完善下图：
用N（微粒数） 、m（质量）、V（一定温度和压强下的气体体积）、cB（溶质B的物质的量浓度）表示n（物质的量）的表达式：n==
2、某气体的摩尔质量是M g·mol-1,分子数为X,在标准状况下所占的体积是V L，质量是m g。某元素原子的摩尔质量是A g·mol-1，原子个数是Y。阿伏加德罗常数为NA，试说明下列各式表示的意义。
（1）________________________________________。
（2）________________________________________。
（3）_________________________________________。
（4）_________________________________________。
（5）________________________________________。
第3节 物质的量 （第5课时）探究学案
【学习目标】 1、使学生认识物质的量浓度含义
2、物质的量浓度的有关计算
【重点难点】物质的量应用于化学方程式的计算
【课堂探究】
一、求溶液中溶质的物质的量浓度（公式：CB==nB/V ）
例题1：将23.4g NaCl 溶于水中，配成250ml溶液。计算所得溶液中溶质的物质的量浓度。
变式训练：实验室里需用480ml 0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500 ml容量瓶进行配制，以下操作正确的是（ ）
A称取7.68g硫酸铜，加入500 ml水 B.称取12g胆矾配成500 ml溶液
C.称取8g硫酸铜，加入500 ml水 D.称取12.5g胆矾配成500 ml溶液
二、.溶液的稀释：
依据：C1V1=C2V2 或V(ml)×ρ(g/cm3)×W%==C稀（mol/L）V稀（L）M（g/mol）
例题2：配制250ml 1mol/L的盐酸，需要2mol/L的盐酸的体积是多少？
变式训练：下面是用质量分数为98﹪的浓硫酸（密度为1.84g·cm-3）配制250ml 1.0mol·L-1的稀硫酸的操作，请按要求填空。
(1)用 mL的量筒量取 mL浓硫酸，用蒸馏水洗过的量筒事先要用浓硫酸润洗，若不润洗则所配溶液浓度偏 。
⑵在稀释浓硫酸时一定要把 倒入 中，用玻璃棒不断搅拌，使其混合均匀， 。
⑶把上述溶液沿玻璃棒注入 中，再洗涤 ，洗涤液也应
⑷继续加蒸馏水，到液面距刻度线 处，改用 滴加到刻度线，定容后把瓶塞盖紧，摇匀。
三.物质的量浓度与溶质的质量分数之间的换算：
试探讨溶液的质量分数与物质的量浓度的换算关系
例题3. 在一定温度下，某氢氧化钠溶液体积为V mL， 溶液密度为d g·cm-3，质量分数为w，物质的量浓度为c mol/L，溶液中含氢氧化钠质量为m g。
（1）用c、d表示溶液中溶质的质量分数为___________________。
（2）用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度（c）为_________________。
（3）用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度（c）为___________________。
变式训练：
1.现有质量分数为98﹪的浓硫酸（密度为1.84g·cm-3），其物质的量浓度为
2. （双选）体积为Vml，密度为g/cm3的溶液，含有摩尔质量为M的溶质mg，其物质的量浓度为cmol/L，溶质的质量分数为w﹪，则下列表示式正确的是（ ）
A.c=1000w/M B.m=Vw/100
C.w﹪=(cM/1000)﹪ D.c=1000m/VM
四. 一定物质的量浓度的某溶液中，离子浓度和离子数目的关系
例题4.（双选）设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A.常温下，1L0.1mol/L的MgCl2溶液中含Cl-的物质的量浓度为0.1mol/L
B.常温下，0.5L0.2mol/L的Ba(NO3)2溶液中含Ba2+数目为0.1NA
C.常温下，0.3mol/L的K2SO4溶液中,K+数目为0.6NA
D.常温下，0.3mol/L的K2SO4溶液中,SO42-的物质的量浓度为0.3mol/L
变式训练：
1.下列各溶液中，Na+浓度最大的是（ ）
A.4L0.5mol/LNaCl溶液 B.1L0.3mol/L Na2SO4溶液
C.0.8L0.4mol/LNaOH溶液 D.2L0.15mol/LNa3PO4溶液
2．今有0.1mol/L的Na2SO4溶液300ml,0.1mol/L的MgSO4溶液200ml和0.1mol/L的Al2(SO4)3溶液100ml，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是（ ）
A.1﹕1﹕1 B.3﹕2﹕2 C.3﹕2﹕3 D.1﹕1﹕3
五.物质的量应用于化学方程式的计算
完成下列表格，体会化学反应中的定量关系
C(s) + CO2 (g) ＝ 2CO(g)
从分子数角度：
从质量角度：
从物质的量角度：
从标况下气体体积角度：
从任意相同条件气体体积角度：
【总结】方程式中的系数既表示微观分子的个数,又表示宏观物质的物质的量.化学反应方程式中：系数之比= 之比= 之比
注意：列比例时要（1）对于同一物质，上、下单位要 .
（2）对于不同物质，单位可以不同，但是要 .
例题5.用49％、密度为1.20g/cm3的硫酸250mL跟过量的锌充分反应，计算：
（1）这种硫酸的物质的量浓度。
（2）制得氢气（标准状况）的体积。
（3）把生成的硫酸锌配制成400mL溶液，这溶液的物质的量浓度是多少。
变式训练：在标准状况下，4.48LCO与足量的O2反应，生成CO2的物质的量是多少？
【课堂检测】
1.实验中需用2.0 mol/L的Na2CO3溶液950 mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3固体的质量分别为 ( )
A.950 mL;201.4 g B.1 000 mL;212 g C.100 mL;21.2 g D.500 mL;100.7 g
2.下列说法正确的是( )
A.1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol/L
B.从1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol/L
C.配制500 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液，需62.5 g胆矾
D.中和100 mL 1mol/L的H2SO4溶液，需NaOH为4 g
3.（双选） 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 mol/L的Ba(NO3)2溶液不正确的说法是 ( )
A.2 L溶液中的阴、阳离子总数为0.8NA B.500 mL溶液中NO3-浓度为0.2 mol/L
C.500 mL溶液中Ba2+浓度为0.2 mol/L D.500 mL溶液中NO3-总数为0.2NA
【本节知识树】
第3节 物质的量 （第5课时）课后拓展
NO.14
班级____ 姓名________ 学号______ 编制：董洪泰 审核：韩超 2010/09/28
【基础巩固】
（ ）1．用硫酸铜晶体配制500mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，需要硫酸铜晶体的质量是
A. 25g B. 12.5g C. 6.25g D. 37.5g
（ ） 2.从2L物质的量浓度为1mol/L的NaOH溶液中取出100ml溶液，下面关于这100ml溶液的叙述错误的是
A.物质的量浓度为0.1mol/L B. 物质的量浓度为1mol/L
C.含4gNaOH D.含0.1molNaOH
（ ）3．下列各溶液中，Na+浓度最大的是
A. 0.8L 0.3mol/L的NaOH溶液 B. 0.2L 0.45mol/L的Na2CO4溶液
C. 1L 0.3mol/L的NaCl溶液 D. 4L 0.5mol/L的NaCl溶液
（ ）4.金属汞在加热条件下可以与氧气化合生成氧化汞：2Hg+O2==2HgO。下列可以说明0.2mol Hg 与0.2mol O2充分反应后物质的种类及其量的情况的选项是
A. 0.02mol HgO+0.2mol Hg B. 0.1mol HgO+0.1mol Hg
C.0.2 mol HgO D. 0. 2mol HgO+0.1mol O2
【拓展提高】
（ ）5．在VL硫酸铝溶液中，含有WgAl3+离子，这种溶液中SO42-的物质的量浓度是
A. mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L
（ ）6．NA为阿伏加德罗常数，下列对0.3mol/L的K2SO4溶液的说法中，正确的是
A.1L溶液中含0.3NA个钾离子 B. 1L溶液中含0.9NA个离子(K+、SO42-)
C.2L溶液中钾离子浓度是1.2mol/L D. 2L溶液中含0.6NA个离子(K+、SO42-)
（ ）7．使物质的量的浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的Cl-完全沉淀时，若所用浓度相同的AgNO3溶液体积比为3：2：1，则上述三种溶液的体积比为
A. 9：3：2 B.3：2：1 C.6：3：2 D.9：3：1
8、某化学课外活动小组计划使用NaOH溶液制取简易消毒液，反应原理为：
Cl2+2NaOH===NaClO+NaCl+H2O
实验室有已配制好的NaOH溶液，一瓶所标签为4.0mol/L ,另一瓶所贴标签为14%。
（1）这两种溶液各多少升才能分别与2.24L氯气（STP）恰好完全反应？（14%的NaOH溶液的密度为1.14g/mL)
（2）配制250mL4.0mol/L的NaOH溶液的实验步骤：
a、计算需要氢氧化钠固体的质量。
b、称量氢氧化钠固体的质量
c、将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁2-3次，洗涤液也注入容量瓶。
d、用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却。
e、盖好瓶盖，反复上下颠倒，摇匀
f、继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1-2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。
所需称量的氢氧化钠固体的质量是__________
上述步骤的正确操作顺序是_________________________
上述实验需要的仪器有 _________________________________________________
9.下图是硫酸试剂瓶标签上的内容：
硫酸：化学纯（CP）（500 mL）品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84 g·cm-3质量分数：98%
(1)该硫酸的物质的量浓度是____________mol/L。
（2）某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要240 mL 4.6 mol/L的稀H2SO4，则需要取_______mL的该硫酸。将上述硫酸进行稀释的实验操作为________________________。
（3）在配制4.6 mol/L稀H2SO4的过程中，下列情况对硫酸溶液物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中： ___________________________。
②容量瓶用1 mol/L稀H2SO4润洗：_____________________________。
③定容时仰视观察液面：_________________________________。
标况下气体体积（L）
溶液的物质的量浓度（mol/L）
÷（ ）
×（ ）
×（ ） (g/mol)
÷（ ） (g/mol)
微粒数
物质的量
(mol)
质量(g)
×（ ）
÷（ ）
÷（ ）
×（ ）
PAGE
62010级必修1学案 第一章认识化学科学 教师寄语：课堂成就梦想 探索获取新知
第3节 物质的量（第3课时）预习学案
NO.11
班级____ 姓名________ 学号______ 编制：董洪泰 审核：宋焕刚 2010/09/17
二、气体摩尔体积（Vm）
思考：① 1 mol不同物质的体积是否相同？什么叫气体的摩尔体积Vm？
② 物质的量n、气体的体积V、气体的摩尔体积Vm之间的关系是怎样的？
阿伏加德罗定律的内容？
【预习检测】
1、判断下列说法是否正确
（1） 标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4L。 ( )
（2）1mol气体的体积约为22.4L。 ( )
（3）标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L。 ( )
（4） 22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数。 ( )
（5）标准状况下，气体的摩尔体积都是22.4L。 ( )
（6）只有在标准状况下，气体的摩尔体积才可能约为22.4L/mol。 ( )
2、下列物质的体积一定是22.4L的是
A.0℃、2×105Pa 时的 2 g H2 B.标准状况下的44g CO2
C.通常状况下的1mol任何气体 D标准状况下的1mol任何物质
第3节 物质的量（第3课时）课堂探究案
【学习目标】
1.理解气体摩尔体积的概念；理解阿伏加德罗定律及其简单推论
【重点难点】
1.气体摩尔体积概念的建立与应用。阿伏加德罗定律及其简单推论的推导与应用
【课堂探究】
二、气体摩尔体积
［交流研讨］观察、分析P22表1-3-1，同学相互研讨。
[讨论1]在相同的温度和压强下，1mol固体、液体和气体物质的体积各有何特点？分析物质存在的状态与体积的关系：
结论1：相同的温度和压强下，1摩尔不同固体或液体的体积是 的。
结论2：相同的温度和压强下，1摩尔不同气体的体积
1、概念：在一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。
2、符号 ，表达式 ，单位
3、特例：在标准状况（ ）下，气体摩尔体积约为 。
注意：①气体摩尔体积不仅可用于单一气体，也可用于相互不反应的混合气体。如在标准状况下，lmolH2的体积约为22.4L；1mol H2和CO的混合气体的体积也约为22.4L。
②当气体摩尔体积用22.4L·mol-1时应该指明“标准状况”
【算一算】在标准状况下
1.（1）0.5molHCl占有的体积是
（2）33.6LH2的物质的量是 ，质量是
（3）16gO2的体积是
（4）44.8LN2中含有的N2分子数是
2、下列说法正确的是（ ）
（A）在标准状况下，1mol水和1molH2的体积都约是22.4L
（B）2gH2和44gCO2的体积相等
（C）1mol某气体的体积为22.4L，则该气体一定处于标准状况
（D）在标准状况下，1gH2和11.2LO2的物质的量相等
阅读课本23页 “知识点击”及24页图1-3-4
[讨论2] 决定物质体积大小的因素有哪些呢？
（1） （2 ） （3）
[讨论3] 决定1mol物质体积的因素：固体、液体的微粒之间的距离很小，其体积主要取决于 ，而气体的分子之间的平均距离比 大得多，其体积主要取决于 。
[思考]如图：将上板可滑动的密闭容器内的气体压缩，气体体积会发生怎样的变化？如果给容器内的气体加热（无化学反应发生）气体体积又会发生怎样的变化？你觉得上述体积变化的原因是什么？
[讨论4]气体分子间的平均距离受哪些条件的影响？
它们是怎样影响的？
[实验测定]同温同压下，任何气体分子间的平均距离几乎相等。
[结论]在温度和压强一定时，1mol任何气体的体积 。
[讨论5]同温同压下，甲、乙两种气体所含有的分子数目相等，那么它们的体积 ，反之，如果同温同压下，甲、乙两种气体的体积相等，那么它们所含有的分子数目 。
三、阿伏加德罗定律
1． 阿伏加德罗定律：
相同的＿＿＿和＿＿＿下，相同＿＿＿＿的任何气体都含有相同数目的 。
【说明】：①应用范围：任何气体 。②该定律中有四同：同温、同压、同体积、同分子数， “三同”定“一同”，“两同”成比例。③标况下气体摩尔体积是该定律的特例。
【拓展视野】
2、推论：
⑴ 同温、同压下，气体的体积之比=分子数之比=物质的量之比；
（2）同温、同压下，气体的密度之比=式量之比
[练习]：同温同压下体积都为1L的两种气体HCl和NH3，分子数比　　　　　　　；
物质的量比是　　　　　；质量之比 ；原子数之比
【本节知识树】
完成下列转化关系
【课堂检测】
1.判断下列说法是否正确，如不正确，指出错误的原因。
（ ）①温度为0℃，压强为505KPa时，1mol CO2的体积约为22.4L。
（ ）②标准状况下，一定量的任何气体体积约为22.4L。
（ ）③标准状况下， 1molH2O的体积约为22.4L。
（ ）④1molO2和N2的混合气体的体积约为22.4L。
（ ）⑤1mol CO和1mol CO2所含分子数相同，体积也相同。
（ ）⑥0.5molH2和0.5molO2混合，在标准状况下其体积约为22.4L。
（ ）⑦在标准状况下，1mol 任何气体所占的体积都约为22.4L/mol。
2：在标准状况下，1120mL某气体的质量为1.6g，则该气体的相对分子质量为多少？
第3节 物质的量（第3课时） 课后拓展案
班级____ 姓名________ 学号______ 编制：董洪泰 审核：宋焕刚 2010/09/25
【基础巩固】
（ ）1．下列说法错误的是
A.1mol物质在标准状况下的体积不一定为22.4L
B.1mol任何气体在标准状况下的体积都约为22.4L
C.标准状况下，某气体分子的体积都约为22.4L
D.标准状况下，体积相同的气体的分子数相同
（ ）2．下列说法正确的是
A.32 g O2占有的体积约为22.4L B. 22.4L N2含有阿伏加德罗常数个氮原子
C. 标准状况下，22.4L水的质量约为18 g
D．22g CO2与标准状况下11.2L HCl含有相同的分子数
（ ）3、两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2的混合气体，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的
A.原子总数 B.质子总数 C.电子总数 D.质量
（ ）4．下列各组物质中所含分子数一定相同的是
A．标准状况下2g H2与22.4L水 B．0.1 molHCl 和2.24L He
C．28gCO和6.02×1022个CO分子 D．标准状况下1mol水和22.4LCO2
【拓展提高】
（ ）5.在标况下，与12克H2的体积相等的N2为
A.质量为12克 B.物质的量为6mol C.体积为22.4L/mol D.物质的量为12mol
6.请填写下列表格
物质 物质的量（mol） 标况体积（L） 分子数 质量（g）
H2 0.8
CH4 11.2
N2 9.03×1023
O2 12.8
H2、O2混合气体 3.612×1023 5.8
7、在标准状况下，4g H2，11.2L O2，1mol H2O中，所含分子数最多的是____ _，含原子数最多的是____ ____，质量最大的是_______ _，体积最小的是______ __。
8、同温同压下，同体积的氨气和硫化氢气体（H2S）的质量比为 ；同质量的氨和硫化氢气体的体积比为 ，其中含有的氢的原子个数比为 ；若二者氢原子数相等，它们的体积比为 。
14. 在0℃ 和101kPa 的条件下，将2.00g氦气、1.40 g N2 和1.60g 氧气混合，该混合气体的体积是多少？
15.如果a g某气体含有的分子数为 b ，则c g 该气体在标准状况下的体积是多少？（NA为阿伏加德罗常数)
9.在4g氢气中，含有________molH2，含有_______molH，这些氢气在标准状况下的体积是_______L。
（　 ）1．下列说法中正确的是
A．1摩尔任何气体的体积都约是22.4 L B．气体的摩尔体积是22.4 L
C. 0℃ 1大气压时2克H2的体积约是22.4 L D．标准状况下，1mol水的体积约是22.4 L
10．3.4克NH3分子数为 ，在标准状况下的体积为 升。
13．3.01×1023个O2的质量为多少克？在标准状况下的体积为多少升？（注意步骤）
PAGE
52010级必修1学案 第一章认识化学科学 教师寄语：课堂成就梦想 探索获取新知
第3节 物质的量（第2课时）预习学案
NO.10
班级____ 姓名________ 学号______ 编制：董洪泰 审核：宋焕刚 2010/09/15
一、摩尔质量
思考：① 1 mol不同物质的质量是否相同？什么叫摩尔质量？
② 物质的质量m、摩尔质量M、、物质的量n之间的关系是怎样的？
③ 摩尔质量M和物质的相对原子质量或相对分子质量有何关系？
【算一算】①H2SO4的相对分子质量为 ，其摩尔质量为 ，1.5 mol H2SO4的质量是 。
②NaOH的相对分子质量为 ，其摩尔质量为 ，20 g NaOH的物质的量是 。
③1molC的原子个数为 ，其质量为 g
【预习检测】
1.判断下列说法是否正确
1） 由于Na的相对原子质量为23，所以1molNa的质量为23。 （ ）
2） 1molCO的质量为28g，是因为CO的相对分子质量为28。 （ ）
3） 由于Na的相对原子质量为23，所以Na的摩尔质量也为23。 （ ）
4） H2SO4的相对分子质量为98，所以H2SO4的摩尔质量为98 g·mol－1 。 （ ）
5） 23gNa的物质的量为1mol。 （ ）
6） 1molNa＋的质量为23g。 （ ）
7） SO42－的摩尔质量为96 g·mol－1，1molSO42－的质量为96g 。 （ ）
2、（双选）下列说法错误的是（ ）
A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子
B．0.012kg12C约含有6.02×1023个碳原子
C．使用物质的量时，应用化学式指明粒子的种类
D．1mol H2的质量是1g
3、相同物质的量的SO2 和SO3 相比较，它们所含的分子数目之比为 , 原子总数目之比为 ,O原子数目之比为 , S 原子数目之比为 .
第3节 物质的量（第2课时）课堂探究案
【学习目标】
理解摩尔质量的概念，了解摩尔质量与式量的区别和联系。能熟练的运用摩尔质量的概念进行化学计算
【重点难点】
掌握物质的量、物质的粒子数、物质的质量、摩尔质量之间的关系
【课堂探究】
一. 物质的量在化学方程式中的应用
2H2 + O2 === 2H2O
质量比：
粒子数比：
扩大NA倍：
物质的量：
【总结】方程式中的系数既表示微观分子的个数,又表示宏观物质的物质的量.化学反应方程式中：系数之比= 之比= 之比
注意：列比例时要（1）对于同一物质，“上、下单位要 ”. （2）对于不同物质，单位可以不同，但是要“ ” .
二、摩尔质量
【交流研讨】阅读教材P22，表1-3-1，小组讨论下列问题：
（1）1mol不同物质的质量都相等吗？
（2）1mol物质的质量在数值上有何特点？它的大小取决于什么？
（3）人们是如何规定摩尔质量的？它的单位是什么？
（4）摩尔质量、1mol物质的质量以及相对分子质量或相对原子 质量之间是什么关系？
（5）摩尔质量（M）、物质的量（n）和质量（m）之间有何关系？请你用公式表示出来。
1、概念：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。
符号：
单位
2、表达式：M= n=____________
3、 （1）1mol任何原子的质量在数值上等于该原子的
（2）1mol任何分子的质量在数值上等于该分子的
即：1mol任何粒子的质量以克为单位时，在数值上等于该粒子的
【例题】
1）4.9克硫酸的物质的量为多少？含有多少个硫酸分子？多少个氢原子？
2）O2和O3是氧元素的两种单质。根据分子式回答：
（1）等质量的O2和O3所含分子个数之比为 ，原子个数之比为 。
（2）等物质的量的O2和O3所含分子个数之比为 ，原子个数之比为 ，质量比为 。
3）0.01mol某物质的质量为1.08g，此物质的摩尔质量是
【算一算】 （1）1molH2的质量为 ，H2的摩尔质量为 。
（2）1molH2SO4的质量为 ，H2SO4的摩尔质量为
（3）NA个Na+的质量为 ，Na+的摩尔质量为
（4）质量相同的两种物质SO2和SO3，它们的物质的量之比为___________，所含原子总数之比为_________，所含氧原子数之比为___________，所含硫原子个数之比为________。
【本节知识树】
1． 摩尔质量、1mol物质的质量、相对分子质量的区别与联系：
区别 相对原子质量 1mol物质的质量 摩尔质量
单位
数值
2. 完成下列转化关系
【课堂检测】
1. 0.4molNaCl的质量为 。
2. 64g氧气的物质的量为 。
3. 3.6gH2O的物质的量是 ，含有 个水分子。
4. 3.01×1022个OH-的物质的量为 ，质量为 g。
5. 2molCO2中含氧元素的质量为 。
6. gNa2SO4中含有0.5molSO42－。
7. 1.5molSO2与　　　　gSO3含有相同质量的氧元素。
8. 0.04mol某物质的质量为7.2g，则该物质的摩尔质量为 ，其相对分子质量为 。
9. NA个Na+的质量为 ，Na+的摩尔质量为
10. 1molH2SO4的质量为 ，H2SO4的摩尔质量为
11、下列关于摩尔质量的说法正确的是（ ）
A、氯气的摩尔质量是71克 B、氯化氢的摩尔质量为36.5 g/moL
C、1摩氢气的质量为2克 D、O2的摩尔质量为16g/moL。
第3节 物质的量（第2课时） 课后拓展案
班级____ 姓名________ 学号______ 编制：董洪泰 审核：宋焕刚 2010/09/20
【基础巩固】
1、49g H2SO4含有H2SO4的物质的量为 ，含有氧元素的质量为 ，含有氢原子的个数为 。
2、已知铁的相对原子质量是56，则1个铁原子的质量是　　　 　　g。
3、0.2 mol Al2(SO4)3中含有Al3+ mol、SO42－　 　　g。
4、（双选）对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系正确的是（ ）
A、含氧原子的个数比为2∶3 B、含硫元素的质量比是5∶4
C、含氧元素的质量比为5∶6 D、含硫原子的个数比为1∶1
5、（双选）设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
A．NA个N2分子和NA个CO分子质量比为1∶1
B．1 mol H2O的质量等于NA个H2O质量的总和
C．在任何条件下1mol H2所含的原子数为NA
D．1mol H2SO4中所含的粒子数目一定是NA
6、下列叙述中错误的是（ ）
A．H2SO4的摩尔质量是98
B．2mol NO和2mol NO2含分子数相同
C．等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同
D．等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等
7、下列物质中质量最大的是（ ）
分子数最多的是（ ）
A．64g SO2 B．3．01×1023个N2分子 C．0.75mol H2SO4 D．4g NaOH
【拓展提高】
8、1克氯气含有n个Cl2分子，则阿佛加德罗常数可表示为（ ）
A、71n B、 (1/71)n C、35.5n D、(1/35.5)n
9、3.01×1023个分子的质量为14g，该分子的摩尔质量为 。
10、某硫酸钠溶液中含有3.01×1022个Na+，则该溶液中SO42-的物质的量是　 ，
该溶液中Ｎa2SO4的质量为 克。
11、与16g氧气所含有分子数相同的氨气是 g，与16g氧气所含原子总数相同的氨气 g。
12.含S原子数相同的SO2和SO3的物质的量之比是 ；含O原子数相同的SO2和SO3的质量之比是 ，物质的量之比是 。
PAGE
5

展开更多......

收起↑