资源简介

城北高级中学高一化学教学案
专题一期中复习
[教学目标]通过本堂课的学习，帮助学生明确知识重点，建立起完善的知识纲目
[教学重点]物质的量、化学实验和原子结构
[教学过程]
[问题导航一]
1、为什么要将物质进行分类？常用的物质分类方法有哪些？请试着将你所知道的钠及其化合物进行分类。
[例1]下列各组物质中有一种物质与其他物质不属同一类，请将其挑选出来，并说明理由。
（1）Mg O2 N2 NO
（2）NaOH Na2CO3 C12H22O11（蔗糖） KCl
（3）Al Fe Mg Hg（水银）
（4）C Si SiO2 S（硫磺）
（5）SO2 CO2 SiO2 NH3
2、化学反应通常需要在一定的条件下才能进行。请总结化学反应的类型和你所知道的化学反应发生的条件。
[例2] 按下列化学反应基本类型依次填入四个化学方程式，要求后一个反应的反应物必须含有前一个反应的生成物：
（1） 分解反应：_______________________________________________________。
（2） 置换反应：_______________________________________________________。
（3） 化合反应：_______________________________________________________。
（4） 复分解反应：_____________________________________________________。
[问题导航二]1、你知道下列式子的意义吗？你能应用它们进行一些简单的计算吗？
n=m/M ， n=V/Vm ， n=N/NA ，n=V╳CB
2、溶液稀释或浓缩的计算公式 。
3、溶质的物质的量浓度与溶质的质量分数的换算 。
[例3]（1）设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 （ ）
A．1 mol NH4+ 所含质子数为10NA
B．10克氖气所含原子数约为6.02×1023
C．标准状况下，22.4 L SO2所含的分子数为NA
D．常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA
（2）氢气、甲烷（CH4）、水各1g，其中含分子数最多的是 ；含氢原子最多的是 ；氢气、甲烷、水各1mol，含分子数是否一样多？ ；含氢原子数最多的是 。
（3）实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数一般为36.5%，密度为1.19g/cm3。
①将多少升氯化氢（标准状况）通入1L水中可得36.5%的浓盐酸？
②求该盐酸的物质的量浓度。
③若用该盐酸配制250Ml 1.00mol/L盐酸，请写出相应的操作步骤。
[问题导航三]1、根据下列线索归纳、整理分离、提纯物质的实验方法，你能说出这些方法在生产实际中的应用吗？
分离提纯方法 适用范围 实例
过滤 固体与液体不互溶的混合物 粗盐的提纯
结晶与重结晶 混合物中各成分在溶剂中溶解度不同，包括蒸发溶剂结晶和降温结晶 分离NaCl和KNO3的混合物
蒸馏（分馏） ①难挥发的固体杂质在液体中形成的混合物②互溶液体沸点有明显差异 蒸馏水、无水乙醇的制备、石油的分馏CCl4(沸点76.75℃)和甲苯（沸点110.6℃）混合物的分离
层析 被吸附能力不同的物质的分离 红、蓝墨水混合物中的不同色的分离
分液 两种互不混溶的液体混合物 CCl4和水的分离
萃取 溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同 利用CCl4从溴水中萃取溴
2、你知道氯离子、硫酸根离子、碳酸根离子、氨离子、钾离子的检验方法吗？
物质（离子） 方法及现象
CO32－ 与含Ba2+的溶液反应，生成白色沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成无色无气味、能使澄清石灰水变浑浊的气体（CO2）。
SO42－ 与含Ba2+的溶液反应，生成白色沉淀，不溶于稀盐酸。
Cl－ 与硝酸银溶液反应，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。
NH4+ 与NaOH浓溶液反应，微热，放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味气体（NH3）。
Na+ 焰色反应呈黄色
K+ 焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃）
I2 遇淀粉显蓝色
蛋白质 灼烧 有烧焦羽毛气味
[例4] （1）阅读、分析下列两个材料：
材料一、
材料二、
物质 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/g·cm-3 溶解性
乙二醇（ C2H6O2） -11.5 198 1.11 易溶于水和乙醇
丙三醇（C3H8O3） 17.9 290 1.26 能跟水、酒精以任意比互溶
回答下列问题（填写序号）：
A．蒸馏法 B．萃取法 C．“溶解、结晶、过滤”的方法 D．分液法
①将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好应用__________。
②将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是__________。
（2）现有三种化肥，分别为NH4Cl、（NH4）2SO4、K2SO4，请设计实验方案将它们区别开来。
[问题导航四]1、原子的组成可用AZX表示，你知道A和Z的意义吗？
2、什么叫做同位素？同种元素存在不同的原子吗？
有关原子结构常用规律总结
⑴ 质量关系：质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)
⑵ 电性关系：原子：核电荷数=质子数=核外电子数
阴离子：质子数=核外电子数－电荷数
阳离子：质子数=核外电子数+电荷数
[例5] （1）填写下表：
粒子符号 质子数Z 中子数N 核外电子数 质量数A
Cl 17 20
S2－ 18 32
Al3+ 14 27
AYm－ y A
AXn+ x A
（2）由H、D、T与160、17O、18O构成的具有不同组成的水分子共有多少种。式量范围。
[课后训练]
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
答案
1．我国的“神州五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He，每百吨32He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以42He的形式存在。下列说法正确的是：
A．42He原子核内含有4个质子 B．32He和42He互为同位素
C．32He原子核内含有3个中子 D．42He的最外层电子数为2，所以42He具有较强的金属性
2．气体的体积主要由以下什么因素决定的：①气体分子的直径 ②气体物质的量的多少?③气体分子间的平均距离 ④气体分子的相对分子质量 （ ）
A．①② B．①③ C．②③ D．②④
3．下列有关化学史知识不正确的是 （ ）
A．原子分子学说的建立是近代化学发展的里程碑
B．俄国科学家门捷列夫发现了元素周期律，编制了周期表
C．扫描隧道显微镜的研制成功能够清楚地观察到原子的图象和动态化学变化
D．英国科学家道尔顿首先发现了电子
4．以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 （ ）
A．53g碳酸钠中含NA个CO32— B．0.1molOH—含NA电子
C．1.8g重水(D2O)中含NA个中子 D．标准状况下11.2L臭氧（O 3）中含NA个氧原子
5．容量瓶上标有的是①温度 ②浓度 ③容量 ④质量 ⑤刻度线 ⑥酸式或碱式（ ）
A．①③⑤ B．③⑤⑥ C．①⑤⑥ 　　　D．②③⑤
6．下列不存在丁达尔效应的分散系是 （ ）
A．有尘埃的空气 B．纯水
C．食盐水 D．向沸水中滴入FeCl3饱和溶液所得液体
7．下列实验设计方案中，可行的是 （ ）
A．用加入适量铜粉的方法除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3
B．用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体
C．向某无色未知溶液中仅加入BaCl2溶液，以检验未知溶液中的SO42-
D．先后添加石蕊试液、BaCl2溶液，将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开
8．0.5mol Na2SO4中所含的Na+离子数为 （ ）
A．3.01×1023 B．6.02×1023 C．0.5 D．1
9．为使人们确知含碘物质的存在，研究性学习小组同学设计了一种简便的检验方法，利用该物质在酸性条件下与KI反应有单质碘生成的性质，选用下列生活常见的物质就可完成。请你从下列物质中选出合适的一组： ①自来水　②食醋　③淀粉　④食糖　⑤碘化钾试纸　⑥碘酒
A．①③④⑤ B．②③④⑤ 　　C．①③⑤⑥ D．①②③⑤
10．下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是（ ）
A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 　　　　　B．200mL 0.25mol/L AlCl3溶液
C．50ml 1mol/L NaCl溶液 　　　　　D．25ml 0.5mol/L HCl溶液
11．由锌、铁、铝、镁四种金属的两种组成的混合物10克，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2升，则混合物中一定含有的金属是 （ ）
A．锌　　　　B．铁 C．铝 　D．镁
12．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是　　　　　　　 　（ ）
A．NA个氧气分子与NA个氖气分子的质量比是4∶5 B．17gOH-与19gH3O+所含电子数相等
C．14g14C和12g12C所含的中子数相等
D．标准状况下，11.2LCO2与常温常压下8.5gNH3所含分子数相等
13．摩尔这个单位是以________Kg12C中所含的原子数目为标准，来衡量其它粒子集体中所含粒子数目的多少。该数目的数值是个常数，被称为____________________。
14． CO和CO2的混合气体18 g，完全燃烧后测得CO2体积为11．2 L(标准状况)，
(1)混合气体中CO的质量是　　　　　 g；
(2)混合气体中CO2在标准状况下的体积是　　　　　 L；
(3)混合气体在标准状况下的密度是　　　　　 g·L－1。
15．现有下列物质：A．豆浆，B．食盐水，C．铁，D．硫酸，E．氢氧化钠固体，F．纯碱，G．泥水，H．二氧化碳，I．水。请将它们的序号或所属类别填充到下列横线上。
16．现用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓H2SO4来配制500 mL、0.2 mol·L－1的稀H2SO4。可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ?⑥容量瓶 ⑦托盘天平 ⑧药匙。请回答下列问题：
(1)上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有 (填代号)。
(2)经计算，需浓H2SO4的体积为 。现有①10 mL ②50 mL ③100 mL三种规格的量筒，你选用的量筒是
(3)将浓H2SO4加适量蒸馏水稀释后，冷却片刻，随后全部转移到 mL的容量瓶中，转移时应用玻璃棒 。转移完毕，用少量蒸馏水洗涤 2～3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀。然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度 处。改用 滴加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，使溶液的 。振荡、摇匀后，装瓶、贴签。
(4)在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中：错误的是 ，能引起误差偏高的有 (填代号)。
①洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③将浓H2SO4直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓H2SO4
④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出
⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线
⑦定容时，俯视标线
17．有一固体粉末,其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba（NO3）2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种，现按下列步骤进行实验。
（1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀。
（2）在滤出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体。
（3）取滤液做焰色反应，可证明滤液中含Na+，不含K+。
由上述现象推断：
（1）该混合物中一定含有 ；一定不含有 ，可能含有 。
（2）如要检验其是否存在，将如何操作 。
18．将2.0 mol/L CuSO4溶液和1.0 mol/L H2SO4 溶液等体积混合。计算：
（1）混合液中CuSO4和H2SO4的物质的量浓度；
（2）混合液中Cu2+、 H+、SO42-的物质的量浓度。
19．氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂。某课外小组通过下列实验测定某试样中Ba(OH)2·nH2O的含量。（1）称取350 g试样溶于蒸馏水配成100 mL溶液，从中取出100 mL溶液于锥形瓶中，与0.100 mol / L HCl标准溶液反应，完全反应共消耗标准液20.0 mL（杂质不与酸反应），求试样中氢氧化钡的物质的量。
（2）另取5.25 g试样加热至失去全部结晶水（杂质不分解），称得质量为3.09 g，求Ba(OH)2·nH2O中的n值。
（3）试样中Ba(OH)2·nH2O的质量分数为
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6城北高级中学高一化学集体备课(教学案)
复习专题二 从海水中获得的化学物质
教学目的 1、了解从海水或海产品中提取氯、溴、碘单质的基本原理和方法。知道氯、溴、碘单质的性质及差异，认识卤素及其化合物在生产和生活中的重要作用。
2、了解钠、镁单质的生产原理。认识钠、镁及其化合物的性质。
3、能简单分析氧化还原反应。学会用离子方程式表示离子反应。
教学重难点 1、氯、溴、碘、钠、镁的单质及其化合物的性质及差异。
2、氧化还原反应分析。离子方程式的书写。
教学过程：
【引言】海水是化学元素宝库，海水中溶解了大量气体物质和各种盐类。人类在陆地上发现的l00多种元素，在海水中可找到80多种。海水是人类获取氯、溴、碘、镁及其化合物的重要资源。
【一】知识网络：
【二】重要知识点回顾：
（一）氯、溴、碘的提取：
1、氯碱工业——电解食盐水生产氯气和烧碱的化学工业：
1、
我国主要以海盐为原料。海盐中含硫酸钙、硫酸镁、氯化镁等杂质，要净化后制成饱和食
盐水再电解。
2NaCl + 2H2O == 2NaOH + H2↑＋Cl2↑
氯碱工业面临问题：①产品对设备腐蚀严重、环境污染显著。②电能消耗量大。
2、从海水中提取溴的过程（方法）：
海水（苦卤MgBr2） 粗Br2 高纯度Br2
3、从海带中提取碘的过程（方法）：
海带 浸泡 氧化 粗碘 碘
使碘离子转化为碘单质：2NaI+Cl2 == I2+2NaCl
（二）氯的性质和用途：
1、氯气的性质和用途： （氯自1774年被舍勒发现，到1810年被戴维确认为一种元素。）
实验室制备：①原理：MnO2＋4HCl(浓) △ MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ②装置：固液加热型
③收集：向上排空气法 ④验满：湿润的淀粉－碘化钾试纸等 ⑤尾气吸收：NaOH溶液。
2、物理性质：通常是黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味气体。能溶于水，有毒。
3、化学性质：氯原子易得电子，氯是活泼的非金属元素。氯气与金属、非金属等发生氧化还原反应，一般作氧化剂。与水、碱溶液则发生自身氧化还原反应，既作氧化剂又作还原剂。


4、氯气的用途：重要的化工原料，能杀菌消毒、制盐酸、漂白粉及制氯仿等有机溶剂和农药。
【强调】1、 氯水
氯水为黄绿色，所含Cl2有少量与水反应(Cl2+H2OHCl+HClO)，大部分仍以分子形式存在，氯水的主要溶质是Cl2。新制氯水含Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl－、ClO－、OH－等微粒。
2、次氯酸
次氯酸(HClO)是比H2CO3还弱的酸，溶液中主要以HClO分子形式存在。性质：①易分解(2HClO==2HCl+O2↑)，光照时会加速。②是强氧化剂：能杀菌 ；能使某些有机色素褪色。
3、漂白粉
次氯酸盐比次氯酸稳定，容易保存，工业上以Cl2和石灰乳为原料制成漂白粉；漂白粉的有效成分【Ca(ClO) 2】须和酸(或空气中CO2)作用产生次氯酸，才能发挥漂白作用。
（三）溴、碘的性质和用途
溴 碘
物理性质 深红棕色，密度比水大的液体，强烈刺激性气味，易挥发，强腐蚀性。 紫黑色固体，易升华。气态碘在空气中显深紫红色，有刺激气味。
在水中溶解度很小，易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂
化学性质 能与氯气反应的金属、 非金属一般也能与溴、碘反应，只是反应活性不如氯气。氯、溴、碘单质间能够发生置换反应：氯能把溴和碘从它们的卤化物中置换出来，溴能把碘从它的卤化物中置换出来，即氯、溴、碘的氧化性强弱为：Cl2>Br2>I2
用途 染料、防爆剂、胶卷感光材料、杀虫剂、红药水、镇静剂，催泪性毒剂等。 重要的化工原料。配碘酒和碘化物，食用盐中加KIO3，碘化银制造相底片和人工降雨。
（四）氧化还原反应：
1、氧化还原反应的有关概念。2、氧化还原反应实质：电子转移（电子的得失或电子对的偏移）。
3、氧化还原反应的一般规律：同一反应中：①氧化反应与还原反应同时发生。②氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等。即氧化剂化合价降低总数与还原剂化合价升高总数相等。
化合价降低 +ne－ 被还原
氧化剂 ＋ 还原剂 ＝ 还原产物 ＋ 氧化产物
化合价升高 －ne－ 被氧化
（五）钠的原子结构及性质：
结 构 钠原子最外层只有一个电子，化学反应中易失去电子而表现出强还原性。
物 理性 质 质软、银白色，有金属光泽的金属，具有良好的导电导热性，密度比水小，比煤油大，熔点较低。
化 学性 质 与非金属单质 钠在常温下切开后表面变暗：4Na+O2=2Na2O（灰白色）
钠在氯气中燃烧，黄色火焰，白烟：2Na+Cl2 ==== 2NaCl
与化合物 与水反应，现象：浮、游、球、鸣、红 2Na＋2H2O=2NaOH+H2↑
与酸反应，现象与水反应相似，更剧烈，钠先与酸反应，再与水反应。
与盐溶液反应：钠先与水反应，生成NaOH，H2，再考虑NaOH与溶液中的盐反应。如：钠投入CuSO4溶液中，有气体放出和蓝色沉淀。2Na+2H2O+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑
与某些熔融盐：4Na+TiCl4========4NaCl+Ti
存 在 自然界中只能以化合态存在。
保 存 煤油或石蜡中，使之隔绝空气和水。
制 取 2NaCl(熔融)====2Na+Cl2↑
用 途 钠的化合物 2、钠钾合金常温为液体，用于快中子反应堆热交换剂 3、作强还原剂 4、作电光源
（六）碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较：
碳酸钠（Na2CO3） 碳酸氢钠（NaHCO3）
俗 名 纯碱、苏打 小苏打
溶解性 易溶（同温下，溶解度大于碳酸氢钠） 易溶
热稳定性 稳定 2NaHCO3△Na2CO3+CO2↑+H2O
碱性 碱性（相同浓度时，碳酸钠水溶液的PH比碳酸氢钠的大） 碱性
与酸 盐酸 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
碳酸 Na2CO3+ H2O+CO2= 2NaHCO3 不能反应
与碱 NaOH 不能反应 NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
Ca(OH)2 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH 产物与反应物的量有关
与BaCl2反应 ――――――
相互转化
用途 制玻璃、肥皂、造纸、纺织等 发酵剂、灭火剂、治疗胃酸过多
（七）镁的性质：
物理性质 银白色金属，密度小，熔沸点较低，硬度较小，良好的导电导热性
化学性质 与O2 2Mg+O2====2MgO
与其他非金属 Mg+Cl2====MgCl2，3Mg+N2==== Mg3N2
与氧化物 2Mg+CO2====2MgO+C
与酸 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
制 取 MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OMgCl2 6H2O==== MgCl2+6H2O↑ MgCl2(熔融)===== Mg＋Cl2↑
（八）侯氏制碱法：
向饱和食盐水中通入足量氨气至饱和，然后在加压下通入CO2，利用NaHCO3溶解度较
小，析出NaHCO3，将析出的NaHCO3晶体煅烧，即得Na2CO3。
（九）电解质和非电解质：
电解质 非电解质
定 义 溶于水或熔化状态下能导电的化合物 溶于水和熔化状态下都不能导电的化合物
物质种类 大多数酸、碱、盐，部分氧化物 大多数有机化合物，CO2、SO2、NH3等
能否电离 能 不能
实 例 H2SO4、NaOH、NaCl、HCl等 酒精，蔗糖，CO2，SO3等
（十）离子方程式的书写方法：
写——写出反应的化学方程式； 拆——把易溶于水，易电离的物质拆成离子形式
删——将不参加反应的离子从方程式两端删去。
查——检查方程式两端各元素的原子个数和电荷数是否相等。
【三】例题精练
例1、右图是某老师设计的一
个微型实验装置图： 请你说出
实验过程中可能出现的现象，写
出有关化学方程式，是离子反应的还要写出离子方程式，是氧化还原反应的用双线桥法标出电子转移的方向和数目，并指出氧化剂与还原剂。氧化剂与还原剂物质的量之比。
①出现黄绿色气体：2KMnO4 + 16HCl == 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 ↑+ 8H2O；
②湿润的红纸条 色；方程式 ；
③c处湿碘化钾的棉团变 色；方程式 ；
④b附近浸有湿溴化钠的棉团变 色；方程式 ；
e、f处的现象分别为变 色（因含有淀粉）和 色；方程式 ；
⑤d处的现象、原因均同e处；方程式 ；
⑥湿的氢氧化钠棉花团均先变淡黄绿色后又 色；方程式 。
[提问1]实验室如何制得干燥纯净的Cl2？怎样检验氯气是否已收集满？尾气怎样处理？
[提问2]如何检验化合物中是否含有Cl－、Br－、I－？
例2、将一小块钠投入盛饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是（ ）
A、熔成小球并在液面上游动 B、有气体生成 C、溶液底部有银白色物质生成 D、溶液变浑浊
例3、今有九种物质：①铝线 ②石墨 ③氯气 ④BaSO4晶体 ⑤纯硫酸 ⑥金刚石 ⑦石灰水
⑧乙醇 ⑨熔化的KNO3
其中能导电的是 ，属于电解质的是 ，既不是电解质，也不是非电解质的是
例4、某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请回答相关问题。
第1步：灼烧。将足量海带灼烧成灰烬。该过程中使用到的玻璃仪器有 （填代号）
A、试管 B、瓷坩埚 C、坩埚钳 D、三角架 E、泥三角 F、酒精灯 G、容量瓶H、玻棒
第2步：Iˉ溶液的获取。操作是_________________________________________。
第3步：氧化。操作是依次加入合适的试剂。下列氧化剂最好选用_________（填代号）。
A、浓硫酸 B、新制氯水 C、KMnO4溶液 D、H2O2
理由是__________________________________________________________________。
例5、现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F它们之间能发生如下反应（图
中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
黄绿色气体乙 水
②
① 金属B ③
水 黄绿色气体乙
④
⑤
请根据以上信息回答下列问题：⑴写出下列物质的化学式：A 、 丙
⑵写出下列反应化学方程式：
反应① ；反应⑤
例6、碳酸钠和碳酸氢钠在一定条件下可以相互转化。
（1） 加热碳酸氢钠固体即可得碳酸钠，请写出该反应的化学方程式。
（2） 向碳酸钠溶液中通入二氧化碳，可以得到碳酸氢钠，请写出该反应的化学方程式。
（3） 请设计实验方案除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠。
（4） 请设计实验方案除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠。
（5） 称取0.442g无水碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，灼烧至恒重，把放出的气体通入足量澄清石灰水中，生成0.2g沉淀,灼烧后的残渣能与30mL盐酸恰好完全反应。试求：(1)原混合物中各物质的质量。（2）所用盐酸的物质的量浓度。
【课外练习】
1、下列关于氯水的叙述，正确的是（　　）
A、新制氯水中只含Cl2和H2O分子 B、新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C、光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 D、氯水放置数天后酸性增强
2、在溶液中能大量共存，若加入OH－就有沉淀析出，若加入H+就能放出气体的是（ ）
A、Mg2+、Na+、Cl－、CO32－ B、Ba2+、K+、OH－、NO3－
C、H+、Al3+、NH4+、SO42－ D、Na+、Ca2+、Cl－、HCO3－
3、下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法不正确的是（ ）
A、在水中的溶解度：碳酸钠＞碳酸氢钠 B、热稳定性：碳酸钠＞碳酸氢钠
C、等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，前者产生二氧化碳少
D、足量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与等物质的量的盐酸反应，两者产生二氧化碳一样多
4、海带中含碘元素，有人设计如下步骤来提取碘：①通足量氯气 ②将海带烧成灰，向灰中
加水搅拌 ③加入CCl4振荡 ④过滤 ⑤用分液漏斗分液。合理的操作顺序为 ( )
A、②④①③⑤ B、②①③④⑤ C、①③⑤②④ D、③①②⑤④
5、不能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A、Ba(OH)2与稀H2SO4反应 Ba2＋+OH－+H＋+SO42－==BaSO4↓+H2O
B、饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2 CO32－+H2O+CO2==2HCO3－
C、C12与NaOH溶液反应 Cl2+2OH－==C1－+C1O—+H2O
D、把金属铁放入稀硫酸中 2Fe +6H＋==2Fe3＋+3H2↑
6、实验室用MnO2与浓盐酸共热制Cl2，当有14.6HCl被氧化时，将Cl2全部用消石灰吸收，
可得漂白粉（ ）
A、14.3g B、25.4g C、28.6g D、50.6g
7、在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是（ ）
A、有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场
B、金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火
C、少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗
D、含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道
*8、 某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：①将镁粉投入冷水中，未见任何现象；②将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色逐渐褪色；③将镁粉放入液溴中．未观察到任何明显现象；④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是
A、镁粉只能直接与溴水中的溴反应 B、水是镁粉与溴发生反应的催化剂
C、产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到
D、镁粉与溴水中的酸发生反应，导致平衡移动使溴水褪色
9、钠的下列用途与钠的化学性质无关的是（ ）
A、制取过氧化钠 B、作原子反应堆的导热剂 C、冶炼金属钛 D、应用在电光源上
*10、离子方程式BaCO3+2H＋== CO2↑+H2O+ Ba2＋中的H＋不能代表的物质是（ ）
①HCl ②H2SO4 ③HNO3 ④NaHSO4 ⑤CH3COOH
A、①③ B、①④⑤ C、②④⑤ D、①⑤
11、下列反应属于离子反应的是（ ）
A、H2和O2反应生成水 B、锌片投入稀硫酸中
C、KClO3和MnO2混合共热制O2 D、CuSO4溶液中加入NaOH溶液
*12、在强酸性溶液中可发生如下反应：2Mn2＋+5R2O8x－+8H2O==16H＋+10RO42－+2MnO4－，这个
反应可定性地检验Mn2＋的存在。在反应中充当氧化剂的R2O8x-中，x的值是（ ）
A、0 B、1 C、2 D、3
13、写出下列反应的离子方程式：
（1） 石灰石溶于稀硝酸
（2） 电解氯化钠的水溶液
（3） 氧化铜溶于氢溴酸
（4） 氯气通入水中
（5） 氯气通入氢氧化钠溶液中
14、在反应2MnO4－+5H2S+6H＋==2Mn2＋+5S↓+8H2O中，电子转移的总数为 ，还原剂为 ，还原产物为 ，当反应中有80gS析出时，有 mol MnO4－ 被 ，同时有 g H2S被 。
*15、据图提供的仪器装置,完成提纯并测定Na2CO3样品的纯度(其中含NaHCO3杂质)
请回答下列问题：
实验一：测定Na2CO3样品中NaHCO3的分解放出的CO2的体积(不考虑溶于水)。
(1)装置的正确顺序是 。
(2)完成实验一尚缺少的仪器是 。
(3)产生的气体从装置④的 端进入，从装置⑤中 端进入。
实验二：测定经实验一后的残留固体物质与盐酸反应放出的CO2的体积。
(4)应将实验一的装置作哪些调整？
(5)实验一不再产生气体时，通过量筒内的水位读数折算成标准状况下产生aL CO2，实验二中加盐酸无气体产生时，通过量筒内水位读数折算成标准状况下产生bL CO2，则样品中Na2CO3纯度的实验值为 。
16、碘化钠和氯化钠的混合物10g，跟足量Cl2反应后，经加热、烘干最后得固体6.64g，求混合物中NaCl的质量分数。
17、某研究性学习小组欲用化学方法来测量一个形状极不规则的容器的体积。把35.1g NaCl
放入500 mL烧杯中，加入150 mL蒸馏水。待NaCl完全溶解后，再将溶液全部转移到该容
器中，用蒸馏水稀释至溶液完全充满容器。然后从中取出溶液100mL，该溶液恰好与20 mL 0.100 mol·L－1AgNO3溶液完全反应。试计算该容器的体积。
18、海水中溴常以NaBr形式存在，从海水中提取溴的方法之一是：①通入通入Cl2至浓缩的溴
化物溶液，氧化海水中的Br－，然后用空气把生成的溴吹出。②以氢氧化钠溶液吸收Br2 (Br2
跟烧碱生成NaBr和NaBrO3)。③向所得含溴化合物溶液中加稀H2SO4，溴又重新析出。要求：
⑴写出各步反应的化学方程式。(提示：第③步反应中生成物有硫酸钠)
⑵经分析海水中含溴0.0065%，则海水中含NaBr的质量百分含量为？试计算多少吨海水可制得1.0t溴？(假设提取过程中溴无损失)
物质D
TiCl4
Ti
(造纸、制肥皂等)
(快中子反应堆热交换剂)
熔融电解
NaOH
K.Na合金
食卤
Br2
MgO
(富集的方法)
CaO
(贝壳)
(焰火，照明弹)
高温
Mg(OH)2
MgCl2
Cl2
Mg
电解
NaHCO3
H2O
NH3、CO2
食盐
饱和食盐水
水
电解
海水
日晒
K
Na
Cl2
Cl2
H2
Na2CO3
△
△
(耐火材料)
熔融
过滤
CaCO3
通电
点燃
700~800oC
通电
点燃
点燃
点燃
点燃
通电
HCl
氯化
提取
精制
浓缩
鼓入空气或水蒸气
加热
MgBr2+Cl2=Br2+MgCl2
过滤
提纯
Cl2
水
加CCl4或苯
萃取
Ca(ClO)2
气体丙
气体甲
金属A
（焰色为黄）
物质F
物质E
物质C
红棕色沉淀
第1页 共8页城北高级中学高一化学集体备课(教学案)
氯气的性质
教学目的 通过实验探究掌握Cl2的物理性质和化学性质，了解HClO与Ca(ClO)2的漂白原理。
教学重难点 氯气的化学性质
教具准备 P41－42实验仪器及试剂。
教学过程
【复习提问】1、填写下表：
O2 H2 CO2 Cl2
颜色、状态
气味
密度与空气比较
在水中的溶解情况
化学特性 氧化性 还原性 酸性氧化物
助燃 可燃性 不可燃烧
在自然界中的存在形态
2、画出氯原子的结构示意图： ，从最外层电子数分析，其易
（填“得到”或“失去”）电子。
【讲授新课】
【板】一、氯气的性质和用途：
【实验探究】书p41“观察与思考”
【实验1】铁丝与氯气反应：
【实验2】干燥与湿润的有色布条分别与氯气反应：
【实验3】氯气分别溶解于氢氧化钠溶液与水：
填表2－2氯气的性质实验
实验现象 结论（或化学方程式）
实验1
实验2
实验3
[小结]：
（1） 物理性质：
在通常情况下，氯气是一种 色的、有 气味的有 气体。其密度大于空气，易液化，能溶于水（1:2）。
观察一瓶氯气,闻味(注意方法”扇”和”飘”)。
（2） 化学性质
1． 与金属的反应：
2 +3 2FeCl3（棕色的烟）
2Na+Cl2 2NaCl（白烟）
Cu+Cl2 CuCl2（棕色的烟）
说明1：（1）在一定条件下，氯气能跟绝大多数金属反应生成盐。但是，干燥的氯气在常温下不与铁反应，因此，可用钢瓶贮存液氯。
（2）Cl2与变价金属（如Fe、Cu等）反应生成高价金属的氯化物（如Cl3、Cl2等）。FeCl3溶液呈现黄色、CuCl2溶液呈现黄色和蓝色的混合色——蓝绿色。
2． 跟氢气等非金属反应
H2+Cl2 ＝＝＝2HCl
说明2：（1）纯净的H2能在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾。若混合后，用强光照射，则发生爆炸，产生大量白雾。氯化氢溶于水即制得盐酸，实际工业生产中绝不会用光照方法制取盐酸。
（2）由上述燃烧反应可知，物质的燃烧并不一定需要氧气参加，由此，可引入广义燃烧的概念：任何发光、发热的剧烈的化学反应，叫燃烧。或者：可燃物与氧化剂（如O2、Cl2、N2、CO2等）接触发生发光、发热的剧烈的化学反应，称为燃烧。
*[课外阅读]
2P+3Cl2(不足)====2PCl3 (液态) 2P+5Cl2(充足)====2PCl5（固态）
*说明3：（1）磷在氯气中燃烧时可观察到白色烟雾。
（2）实验现象中的烟雾：烟——大量的细小固体颗粒分散在气体中的宏观现象。
雾——大量的细小液滴分散在气体中的宏观现象。
烟雾——大量的细小固体颗粒与大量的细小液滴同时分散在气体中的宏观现象。
3． 与水的反应： 【活动与探究】
【实验1】新制氯水和盐酸分别滴在pH试纸上，观察现象。
【实验2】新制氯水中滴加品红溶液，观察现象。
【实验3】新制氯水中滴加AgNO3和HNO3溶液，观察现象。
填表2－3氯水的性质实验
实验现象 结论（或化学方程式）
实验1
实验2
实验3
【板】（1） 氯气的水溶液称为氯水。
Cl2+H2O +
（2）次氯酸的性质：图2－5
2HClO＝＝＝＝＝ + ↑
说明4：（1）次氯酸(HClO)的性质：不稳定，见光或受热分解；是一种极弱的酸；是一种强氧化剂，用作消毒剂、漂白剂。
（2）氯水和液氯的区别：
氯水 液氯
物质类别
微粒种类
主要性质 黄绿色溶液，能导电，具有酸性、漂白性。 黄绿色液体，不能导电，具有Cl2的氧化性，无漂白性。
存在条件
保存方法 棕色瓶盛装，放在阴凉处 低温密闭
4． 与碱的反应：
（1）漂白粉：
①制取反应：
②主要成分： 、 。
③有效成分：市售的漂白精和漂白粉的有效成分是次氯酸钙[Ca(ClO)2]。
④用途：杀菌消毒，漂白
⑤使用方法：（漂白原理）与稀酸混合，只有将Ca(ClO)2转化成HClO才能表现其漂白杀菌作用。
比HClO强的酸(H＋)
Ca(ClO)2 HClO
Ca(ClO)2 + 2HCl === CaCl2 + 2HClO
Ca(ClO)2 + CO2 + H2O === CaCO3↓ + 2HClO
⑥失效原因及保存方法：漂白粉（精）保存要密封，在潮湿的空气中会慢慢变质失效，原因是：
Ca(ClO)2 + CO2 + H2O === CaCO3↓ + 2HClO （说明酸性：H2CO3>HClO）
光
2HClO === 2HCl + O2↑
所以应置于避光干燥处保存。2Cl2+2Ca(OH)2 Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O(工业上制漂白精
或漂白粉)
（2）Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O
（三）用途：图2－6
氯气是一种重要的化工原料。氯气除用于消毒、制造盐酸和漂白剂外，还用于制造氯仿(CHCl3)等有机溶剂和多种农药。（拓宽视野――二氧化氯）
[课堂小结]：就板书进行。
【课堂练习】
例1．下列关于氯水的叙述，正确的是（ ）
A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子 B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 D．氯水放置数天后酸性会增强
例2．下列实验现象的描述中，正确的是（ ）
A．红热的铁丝在氯气中燃烧产生棕色的雾 B．H2在Cl2中燃烧发出淡蓝色的火焰
C．含有氯元素的物质都呈黄绿色 D．食盐水中滴入硝酸银和稀硝酸后，有白色沉淀析出
例3．某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是
A．a为正极，b为负极；NaClO和NaCl
B．a为负极，b为正极；NaClO和NaCl
C．a为阳极，b为阴极；HClO和NaCl
D．a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl
例4．某学生想制作一种家用环保型
消毒液发生器，用石墨作电极电解
饱和氯化钠溶液，通电便可制得有
较强杀菌能力的消毒液，他设计了
如图三套装置，请对它们进行评价。
【课外作业】
1、氯气可以用来消灭田鼠，使用方法是将氯气通过软管灌入田鼠洞中，这是利用了氯气以下性质中的 （ ）①黄绿色 ②密度比空气大 ③有毒 ④较易液化 ⑤能溶解于水
A、①②③ B、②③ C、③④ D、③④⑤
2、下列各组物质在反应时生成棕黄色烟的是 （ ）
A、氢气在氯气中燃烧 B、镁条在氧气中燃烧
C、氢气在氧气中燃烧 D、细铁丝在氯气中燃烧
*3、2.4克某金属和足量的氯气充分反应，所得固体比原金属增重7.1克，若该固体为单一价
态的氯化物，则其化学式为 （ ）
A、NaCl B、MgCl2 C、FeCl3 D、CuCl2
4、下列关于液氯和氯水的叙述中正确的是（　　）
A、液氯是纯净物，而氯水是混合物 B、液氯无酸性，氯水有酸性
C、液氯和氯水都有漂白性 D、液氯无色，氯水呈黄绿色
5、下列关于氯水的叙述，正确的是（　　）
A、新制氯水中只含Cl2和H2O分子 B、新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C、光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 D、氯水放置数天后酸性增强
6、市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上注明；①本品为无色液体呈碱性；②使用时应加
水稀释；③可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣物。其有效成分可能是（ ）
A、Cl2 B、H2SO4 C、NaClO D、KMnO4
7、将Cl2制成漂白粉的主要目的是（ ）
A、增强漂白和消毒作用 B、使它转化为较稳定物质，便于保存和运输
C、使它转化为较易溶于水的物质 D、增加氯的百分含量，有利于漂白、消毒
*8、在常温常压下，将盛满氯气的一支试管倒立在水槽中，当日光照射一段时间至不再反应为
止，试管中最后残留气体体积占整个试管体积的 ( )
A、 B、 C、 D、
9、如下图所示，A处通入Cl2,关闭B阀时,C处红色布条无变化；
打开B阀时,C处红色布条褪色,则D中的溶液是（ ）
A. 浓H2SO4 B. H2O
C. NaOH溶液 D. 饱和食盐水
10、2005年3月29日晚6时50分，京沪高速公路淮安段上行线103K＋300M处，一辆载有约35吨液氯的山东槽罐车与一辆山东货车相撞，导致槽罐车液氯大面积泄漏，造成28人死亡，中毒入院人数为350名。作为救援消防干警在现场的下列处理方法和过程较合理的是（ ）
①及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故有关情况；
②被转移人群应戴上用浓NaOH处理过的口罩；
③用高压水枪向空另喷洒含碱性物质的水溶液；
④被转移人群可戴上用Na2CO3处理过的口罩（湿润）；
⑤将人群转移到地势较低的地方即可，不必走太远；
⑥及时清理现场，检查水源和食物等是否被污染；
⑦常温下氯气能溶于水，所以只要向空气中喷洒水就可以解毒。
A．②③④⑤ B．①③④⑥ C．①②⑤⑥ D．①③⑤⑦
11、用自来水养金鱼时，将水注入鱼缸以前需在阳光下曝晒一段时间，目的是（ ）
A．使水中的杂质沉淀 B．使水中的HClO分解 C．起到杀菌作用 D．增加水中O2的含量
12、可证明次氯酸是弱酸的实验事实是（ ）
A．次氯酸可与碱反应 B．次氯酸有漂白性
C．次氯酸钙可与碳酸反应生成次氯酸 D．次氯酸见光分解
13、自来水可以用氯气消毒，某学生用这种自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是（ ）
A．AlCl3 B．AgNO3 C．NaHCO3 D．KI
14、某工厂在山坡坑道的仓库里贮有氯气钢瓶。某天，有一只贮有氯气的钢瓶损坏，造成氯气泄漏，在场工人采取以下措施，请选择填充并简述理由。
⑴处理钢瓶的方法正确的是 ，简述理由
A、钢瓶推到坡下的小河里 B、把钢瓶丢到深坑里，用石灰填埋 C、把钢瓶扔到农田中
⑵钢瓶处理后，工人应立即 ，简述理由
A、转移到坡下 B、转移到坡上
⑶若在场工人没有防毒面具，可以用浸有某种物质的一定浓度的水溶液的毛巾捂住鼻子。最适宜采用的物质是 。(A、NaOH B、NaCl C、Ca (OH)2 D、Na2CO3)
15、新制氯水中含有多种成分： ，氯水应存
放在 瓶中保存。将紫色石蕊试液滴入氯水中，溶液显红色，起作用的成分是　 ；
过一会儿，溶液的颜色逐渐褪去，起作用的成分是　 　；往氯水中滴入硝酸银溶液，
产生白色沉淀，起作用的成分是　　 ；氯水能使淀粉碘化钾试纸变蓝，起作用的成分
是　　　 　。
*16、在学生已经知道氯水的成分后，老师在课堂上演示了一个趣味实验：把一朵带露的红玫瑰放到盛有干燥氯气的集气瓶中。红玫瑰很快变成“白”玫瑰。学生对此进行了猜测。
猜测一：氯气具有漂白性，能使红玫瑰褪色
猜测二：氯气与玫瑰上的水分作用，产生的盐酸使红玫瑰褪色
⑴你认为哪种猜测是正确的？如果你不同意以上两种猜测，请给出你的猜测。
⑵请你设计实验方案，证明你的观点。（提供的实验用品有：带露的玫瑰、风干的玫瑰、盐酸、干燥的氯气、氯水、蒸馏水，实验仪器自选。）
实验方案：
。
*17、常温下，A是双原子分子气态单质，其密度为3.17g/L（标准状况下），B、C、D都是含A
元素的化合物，转化关系如右图所示
⑴分别写出A、B、C、D的化学式：
A B
C D
⑵写出A→B ，D→A的化学方程式
A→B
B→D
（提示：2NaCl＋H2SO4(浓) Na2SO4＋2HCl↑）
12、不用其他试剂，如何将HCl、CaCl2、Na2CO 3、AgNO3四钟无色未知液一一鉴别出来？
*12、写出表示下列变化的有关反应化学方程式，并计算如果要制取635g漂白粉，一共需要含
杂质4%的石灰石多少克？（石灰石→生石灰→消石灰→漂白粉）
13、实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气时有14.6g氯化氢被氧化，将所得气体全部用石灰水吸收，可得漂白粉多少克？
1．下列各物理性质，对氯气来说不正确的是（ ）
A．黄绿色气体 B．密度比空气小 C．能溶于水 D．有毒，有刺激性气味
2．在反应6HCl+KClO3 KCl+3Cl2↑+3H2O中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的物质的量之比是（ ）
A．5:1 B．6:1 C．3:1 D．1:5
3．为了防止氯气而中毒，可以用浸有某种物质水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜 采用（ ）
A．NaOH B. Na2CO3 C. Na2S D. NH3
4．除去Cl2中混有的少量HCl气体，可将气体通入（ ）
A．苛性钠溶液 B．饱和NaHCO3溶液 C．饱和NaCl溶液 D．澄清石灰水
*5．下列反应中，盐酸既表现还原性，又表现酸性的是（ ）
A．Zn+2HCl ZnCl2+H2↑ B．CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑
C．2KMnO4+16HCl 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O D．MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O
6．用自来水养金鱼时，将水注入鱼缸以前需在阳光下曝晒一段时间，目的是（ ）
A．使水中的杂质沉淀 B．使水中的HClO分解 C．起到杀菌作用 D．增加水中O2的含量
7．可证明次氯酸是弱酸的实验事实是（ ）
A．次氯酸可与碱反应 B．次氯酸有漂白性
C．次氯酸钙可与碳酸反应生成次氯酸 D．次氯酸见光分解
8．下列关于氯水的叙述中不正确的是（ ）
A．新制氯水的氧化性强于久置的氯水 B．新制氯水的PH值小于久置的氯水
C．光照氯水有气泡逸出，该气体为Cl2 D．新制氯水中Cl2的分子数目多于久置的氯水
9．自来水可以用氯气消毒，某学生用这种自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是（ ）
A．AlCl3 B．AgNO3 C．NaHCO3 D．KI
*10．下列反应能得到氯气的是（ ）
A．在漂白粉中加浓盐酸 B．KmnO4与浓盐酸不加热
C．MnO2与质量分数为15％的盐酸共热 D．食盐与质量分数为35％的盐酸共热
11．氯气在通常情况下是呈 色的 。灼热的铁丝在 盛有氯气的集气瓶中燃烧，反应方程式是 ，集气瓶内充满 ，这是氯化铁晶体颗粒，其水溶液呈 色。
12．使浓盐酸与足量的MnO2共热制Cl2，实际产生的Cl2总比理论值低，其原因是
_________________ _。
13．实验室通过加热二氧化锰和浓盐酸的混合物来制取氯气。
（1）现有如下操作：a。在烧瓶上装好带有分液漏斗和导气管的双孔塞；b把酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯的高度固定铁圈并放上石棉网；c。把烧瓶固定在铁架台上，烧瓶中加入二氧化锰，向分液漏斗中加入浓盐酸；d.检查装置的气密性；e将导管插入集气瓶中。则其正确的操作顺序是 。
（2） 法收集氯气，如何检验集气瓶已充满氯气 多余的氯气用 溶液来吸收，反应的方程式为 。
（3）现须通过实验证明干燥的氯气无漂白性而氯水才有漂白作用，则从发生装置出来的氯气在通入置于干燥有色布条的集气瓶之前必须 ，一般通过盛有 的洗气瓶。实验现象应为干燥的有色布条 ,而湿润的有色布条 。
14. 不用其他试剂，如何将HCl、CaCl2、Na2CO 3、AgNO3四钟无色未知液一一鉴别出来？
15．实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气时有14.6g氯化氢被氧化，将所得气体全部用石灰水吸收，可得漂白粉多少克？
【课外作业参考答案】
1．B 2．A 3．B 4．C 5．D 6．B 7．C 8．B、C 9．A 10．A、B
11． 黄绿 ;气体 Cu+Cl2 CuCl2， 棕黄色的烟；蓝绿。
12．（1）浓盐酸挥发；（2）随着反应的进行，盐酸变稀；（3）Cl2在溶液中溶解了一部分。
13．（1）其操作顺序应为abdce。
（2）集气法应为：向上排空法；把湿润的KI淀粉试纸放在集气瓶口，试纸变蓝，说明已集满Cl2；余氯要用NaOH溶液吸收，以免污染环境，其反应式如下：
Cl2+2NaOH===NaCl+ NaClO+H2O;
(3)从发生装置中出来的氯气带有水汽，所以必须干燥，一般通过盛有浓硫酸的洗气瓶，这样出来的氯气是干燥的，通入置有干燥的有色布条的集气瓶，有色布条应不褪色，而湿润的有色布条应褪色，至此完成证明实验。
14．提示：不用其他试剂鉴别几种未知液，就是要用物质已知的性质来推断。
将未知液两两进行反应，根据不通现象加以区别。
加入试剂 CaCl2 Na2CO 3 HCl AgNO3
CaCl2 / ↓ / ↓
Na2CO 3 ↓ / ↑ ↓
HCl / ↑ / ↓
AgNO3 ↓ ↓ ↓ /
首先看“↓”或“↑”最多的一种物质，如产生三种“↓”（沉淀）的物质是AgNO3，产生两种沉淀和一种气体的是Na2CO 3，产生两种沉淀的是CaCl2，产生一种沉淀和一种气体的是HCl。
这类题最好用图解法解，把两两反应的现象填入表中，通过分析表中的实验现象来进行判断。
15. 25.4g
15. 如下图所示，A处通入Cl2,关闭B阀时,C处红色布条无变化；打开B阀时,C处红色布条褪色,则D中的溶液是（ ）
A. 浓H2SO4 B. H2O
C. NaOH溶液 D. 饱和食盐水
12、下列关于氯水的叙述中不正确的是（ ）
A．新制氯水的氧化性强于久置的氯水 B．新制氯水的PH值小于久置的氯水
C．光照氯水有气泡逸出，该气体为Cl2 D．新制氯水中Cl2的分子数目多于久置的氯水
1、从1897年英国首次使用氯气对给水管网消毒以来，氯气用于自来水消毒已经经历了100多年的历史。目前，我国大多数城市仍然采用氯气消毒法对自来水进行净化、消毒。氯气之所以长期用于自来水消毒，原因是 （ ）
A、氯气有毒，可以毒死细菌、病毒
B、氯气具有刺激性气味，可以熏死细菌、病毒
C、氯气与水反应生成具有强氧化性的HClO，可以杀死细菌、病毒
D、氯气用于自来水消毒的工艺简单、成熟，易于操作，且成本低
2、为了防止储存氯气的钢瓶被腐蚀，钢瓶在装入氯气前必须 （ ）
A、在钢瓶中充入稀有气体 B、彻底干燥钢瓶内壁
C、用盐酸彻底清洁钢瓶 D、除去钢瓶表层的铁锈
3、下列溶液中不存在氯离子的是
A、氯水 B、氯化氢溶液 C、漂白粉溶液 D、氯酸钾溶液
4、标准状况下有22.4L氯气和氢气的混合气体，在一密闭容器中使其充分反应，冷却后将此气体与1L1mol·L－1的NaOH溶液充分反应，最后此溶液（ ）
　 A、一定显酸性 B、一定显碱性
　 C、一定显中性 D、可能显酸性，可能显碱性，也可能显中性
5、某科研所欲检测一合金的成分，特做如下实验：取该合金64克，与足量的氯气完全反应，消耗氯气71克，则合金的组成可能是 （ ）
A、Cu Zn B、Na Zn C、Fe Ca D、Cu Ca
6、自来水一般是用少量的氯气消毒。如果实验室中临时没有蒸馏水，可以用自来水配制某些急需的药品，但有些药品若用自来水配制，则明显会导致药品变质。下列哪些药品不能用自来水配制 （ ）
A、 Na2SO4 B、NaCl C、 AgNO3 D、K2CO3
7、下列关于物质的保存不正确的是 （ 　）
A、AgNO3溶液应保存在棕色瓶中 B、氯水保存在无色广口瓶中
C、液氯可以保存在干燥的钢瓶中 D、漂白粉可露置于空气中保存
8、用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好的原因可能是 （ ）
A、漂白粉被氧化了
B、有色布条被空气中的氧气氧化了
C、漂白粉跟空气中的 CO2反应充分，生成了较多量的 HClO
D、漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大
9、向盛有氯气的三个集气瓶中，分别注入约五分之一的下列液体并振荡，观察下图所记录的现象，判断各瓶注入的液体是什么，将注入液体的编码填入图下方相应的括号中。
　　A、AgNO3溶液 B、NaOH溶液 C、水


点燃
点燃
点燃
点燃
点燃
点燃
光照或 △
△
第1页 共5页城北高级中学高一化学集体备课(教学案)
溴、碘的提取
教学目的 1、了解从海水或海产品中提取溴、碘单质的基本原理和方法。
2、知道氯、溴、碘单质的性质及其差异，认识卤素及其化合物在生产和生活中的重要应用。
教学重难点 提取溴、碘单质的基本原理和方法；氯、溴、碘单质的性质及其差异。
教具准备 p43【实验1、2】试剂、试管等。
教学过程
【复习提问】
1、举例说明氯气五点化学性质，写出相应的化学方程式。
⑴与金属反应：
⑵与非金属反应：
⑶与水反应：
⑷与碱反应：
⑸与某些盐反应：
2、简述次氯酸的三点化学性质。
【讲授新课】
一、提取溴、碘单质的基本原理和方法：
【活动与探究】
1、思考从海水中提取溴、从海带中提取碘的化学反应原理。
【实验1】KBr溶液与新制氯水反应。
【实验2】KI溶液分别与溴水和新制氯水反应。
实验 实验现象 化学方程式
氯水与溴化钾溶液反应
氯水与碘化钾溶液反应
溴水与碘化钾溶液反应
【小结】1、由 Cl2、Br2、I2相互间的置换反应：
Cl2 + 2NaBr =2NaCl + Br2、 Cl2 +2NaI =2NaCl + I2、 Br2 + 2NaI =2NaBr + I2
结论：单质的非金属性顺序为： Cl2 > Br2 > I2
【阅读】学生阅读p44倒数1－2节后【小结】
2、从海水中提取溴的过程（方法）：
1、 海水（苦卤MgBr2） 粗Br2 高纯度Br2
3、从海带中提取碘的过程（方法）：
海带 浸泡 氧化 粗碘 碘
4、溴、碘的物理性质
物理性质 溴单质 碘单质（能升华）
颜色、状态 深红棕色、液体 紫黑色(有金属光泽) 、固体
密度（与水比较）
*溶解性和溶液颜色 水中 微溶、橙色 微溶、黄褐色
酒精中 易溶、橙红色 易溶、棕褐色
四氯化碳中 易溶、橙红色 易溶、紫红色
注：①溴蒸气为红棕色，碘蒸气为紫色。
②Br2是常温下唯一的液态非金属单质，易挥发有剧烈刺激性气味，有强烈的腐蚀性。
5、卤化银：
AgCl AgBr AgBr
颜色 白色 浅黄色 黄色
溶解性 既不溶于水，也不溶与稀硝酸
制法 AgNO3+NaCl==NaNO3+AgCl↓ AgNO3+NaBr==NaNO3+AgBr↓ AgNO3+ NaI == NaNO3+AgI↓
化学性质 有感光性，在光照下会发生分解反应2AgX==X2+2Ag（黑色）
用途 ———— 感光材料制作照相用的胶卷和相纸等 人工降雨等
二、[课堂练习]
1、鉴别Cl－、Br－、I－ 可选用的试剂为（ ）
A．碘水、淀粉溶液 B．氯水、四氯化碳 C．碘化钾—淀粉溶液 D．硝酸银溶液、稀硝酸
2、海洋植物如海带海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海洋中提取碘的流程如下：


⑴指出提取的过程中有关实验操作名称：① ；③ ；写出过程②中有关反应的化学方程式：_____________________________________________________。
⑵提取碘的过程中，可供选择的有机溶剂是__________。
（A）水、酒精 （B）四氯化碳、苯 （C）汽油、乙酸 （D）汽油、酒精
⑶为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器是 。
⑷从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏。指出下图所示实验装置中的错误之处；① ；② ；③ 。
⑸进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是 ；最后碘晶体在 里聚集。
[课外练习]
1、⑴如今人们把食品分为绿色食品、蓝色食品、白色食品等类型。绿色植物通过光合作用转化的食品叫绿色食品；而直接从海洋获取的食品叫蓝色食品；通过微生物发酵制得的食品叫白色食品。下面属于蓝色食品的是 ( )
A、食醋 B、面粉 C、海带 D、白酒
⑵医生建议患甲状腺肿大的病人多吃海带，这是由于海带中含较丰富的（ ）
A、碘元素 B、铁元素 C、钾元素 D、锌元素
⑶实验室从海带中提取碘有如下化学反应：2NaI+Cl2=2NaCl+I2 这一反应所属类型（ ）
A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、复分解反应
2、 向含有NaBr、KI的溶液中通入过量的Cl2，然后将溶液蒸干，并灼烧固体，最后得到的物
质是（ ）
A、KCl B、NaCl和KCl C、NaCl和KBr D、NaCl、KCl和I2
3、海水中含有大量的化学元素，自然界中的有些元素主要存在于海水中。下列元素中，被
称为“海洋元素”的是 （ ）
A、氮 B、硫 C、溴 D、氯
4、我国政府规定，国内销售的食盐必须加碘。关于加碘的下列叙述中不正确的是 ( )
A、加碘食盐开袋后，不宜长期放置后食用 B、加碘食盐中不能同时加碘化钾和碘酸钾
C、加碘食盐中加入的是单质碘 D、加碘食盐中加入是碘酸钾
5、下面叙述中正确的是( )?
A、氯水应保存在无色的细口试剂瓶中
B、液溴应保存在磨口玻璃塞试剂瓶中，并加少量水进行水封?
C、能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体一定是氯气?
D、碘易溶于酒精，所以用酒精从碘水中萃取碘
6、欲除去液溴中溶解的少量氯气，可向其中适量添加的试剂及操作方法为（ ）
A、氢氧化钠溶液、分液 B、溴化钠溶液、分液
C、硫酸钠溶液、分液 D、溴化钾固体、过滤
7、下列气体可使淀粉碘化钾溶液变蓝色的是
A、氯化氢 B、氯气 C、碘蒸气 D、氢气
8、下面是某加碘食盐包装袋上的部分图表文字(I为碘元素符号)。由此，你得到的信息和作出
的推测是 （ ） (相对原子质量：O—16；K—39；I—127)
A、此食盐是纯净物 B、“加碘食盐”中的“碘”是指碘单质
C、1kg此食盐中含碘酸钾(35±15)g
D、“菜未烧熟不宜加入加碘盐”的原因可能是碘酸钾受热不稳定
9、下列物质与其用途相符合的是( )
①Cl2——做消毒剂 ②AgBr——制胶卷，感光纸 ③AgI——人工降雨 ④碘——预防甲状腺肿大 ⑤淀粉——检验I2的存在 ⑥NaClO——漂白纺织物
A、②③④⑤⑥ B、①②③④⑤ C、②③④⑤ D、全部
10、痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要的方法，AgNO3显现法就是其中的一种：
人的手上有汗渍，用手动过白纸后，手指纹线就留在纸上。如果将溶液①小心地涂到纸上，溶
液①中的溶质就跟汗渍中的物质②作用，生成物质③，物质③在光照下，分解出的银粒呈灰褐
色，随着反应的进行，银粒逐渐增多，由棕色变成黑色的指纹线。用下列化学式表示这3种物
质都正确的是 （ ）
A、①AgNO3 ②NaBr ③AgBr B、①AgNO3 ②NaCl ③AgCl
C、①AgCl ②AgNO3 ③NaCl D、①AgNO3 ②NaI ③AgI
11、⑴要除去氯化钠里混有的少量溴化钠和碘，可先将固体混合物 ，使碘
，把碘除去；再将处理过的残渣溶于水，向溶液中先 ，充分反应后，
再加入适量的 ，分层后进行 操作，最后将溶液蒸发结晶，即得
纯净的NaCl。
⑵盛放溴水的试剂瓶不能用橡胶塞，其原因是 ；装碘的瓶子不能
用铁盖，其原因是________________________________________；不能用自来水配制碘化钾溶
液，其原因是___________________________。
*12、为了预防碘缺乏病，某些居民需食用适量的含碘食盐。食盐中的碘元素可能存在形
式是I2、KI、KIO3、三中的一种。 在酸性条件下，KIO3的氧化性比氯水稍弱些。请你设
计合理的验证方案（所需药品和仪器自选），确定食盐中的碘元素是以何种形式加入。
要求简述操作过程、实验现象及结论。（提示：5KI+KIO3+6HCl=3I2+6KCl+3H2O）
⑴I2：
。
⑵KI：
。
⑶KIO3：
。
13、某同学做从海带中提取碘的实验：①取食用干海带，用刷子刷去表面粘附物，不用水洗，
称取15g，放入铁或瓷坩埚中，把坩埚置于泥三角上，用煤气灯高温灼烧，将海带烧成炭黑色
后，自然冷却。②将坩埚内灼烧残余物放至小烧杯中，加入5mL蒸馏水，不断搅拌，10分钟
后过滤。③在滤液中加入1mL饱和的新制氯水，振荡溶液，5分钟后，再滴入1%淀粉液1—2
滴，溶液立刻由无色变成蓝色，由此证明溶液中含碘。
试讨论：⑴实验前为什么要用刷子而不能用水洗食用干海带？
⑵I2易升华，为什么还可以对干海带用煤气灯灼烧？
⑶为什么要新制氯水与②的滤液反应？
14、碘化钠和氯化钠的混合物10g，跟足量Cl2反应后，经加热、烘干最后得固体6.64g，求混
合物中NaCl的质量分数。
9、选用下列物质：氯气、铁、次氯酸、溴化钾溶液、氢氧化钠溶液，写出符合下列要求的化学方程式。并请标出各方程式中电子转移的方向与数目。
⑴一种单质氧化另一种单质 。
⑵一种单质氧化一种化合物中的阴离子 。
⑶同一种物质中两种元素间发生氧化还原反应 。
⑷氯气在反应中既是还原剂又是氧化剂 。
10、某同学欲探究Cl2、Br2、I2之间的变化：
他向U形管中加入约2g高锰酸钾粉末；取一根长为5mm×150mm的玻璃管，插入橡皮塞中，在图所示装置中的“4、5、6”位置上贴滤纸小旗，分别滴3滴淀粉KI溶液、饱和KI溶液、溴化钠溶液。另取一同样的玻璃管，两端各塞入一小团脱脂棉，在1和2处脱脂棉上分别滴入淀粉KI溶液和饱和NaBr溶液，并在两端分别接一橡皮管（带夹子）；在3处装入吸有NaOH溶液的脱脂棉，连接好装置。
试回答下列问题：
当滴加浓盐酸到U形管后，即可看到有黄绿色的氯气产生，与小旗接触后，由下至上依次出现： 色、 色、 色。打开1、2处的夹子，当氯气恰好上升到2位置，保持一会儿即夹住2处，不使氯气上升。取下上节玻璃管，在2处微微加热，即看到红棕色的溴上升到1处，此时有 色出现。
11、如向碘化钾溶液中加入硝酸银溶液，直到反应完全为止，结果反应后溶液的质量恰好等于原碘化钾溶液的质量，求原硝酸银溶液中AgNO3的质量分数。
14、海带中含碘元素，有人设计如下步骤来提取碘：①通足量氯气 ②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌 ③加入CCl4振荡 ④过滤 ⑤用分液漏斗分液。合理的操作顺序为 ( )
A、②一④一①一③一⑤ B、②一①一③一④一⑤
C、①一③一⑤一②一④ D、③一①一②一⑤一④
19、海带中含有碘元素，碘缺乏者宜多食海带，为检测海带中是否含有碘元素，实验人员将海带在坩埚中烧成灰渣后加水搅拌，使海带中的碘离子溶于水，然后在所得澄清溶液中通入氯气，将碘离子转变成单质碘，为进一步检验溶液中单质碘的存在，人们利用碘易溶于四氯化碳溶剂且呈紫红色的特殊性进行确认，最终发现海带中含碘。在上述实验中未提到的两步常见分离操作的名称是： 、 。
25、（6分）在250mlKI溶液中通入一定量的Cl2，再将所得溶液蒸干，并加热到质量不再减少
为止，称得固体质量为23.2g，经实验分析所得固体中含碘27.37%，试计算：
⑴原KI溶液的物质的量浓度是多少？
⑵参加反应的Cl2有多少升（标准状况）？
水
Cl2
过滤
提纯
加CCl4或苯
萃取
鼓入空气或水蒸气
MgBr2+Cl2=Br2+MgCl2
加热
浓缩
精制
提取
氯化
第1页 共4页城北高级中学高一化学集体备课（教学案）
第二单元 钠、镁及其化合物
镁的提取及应用
教学目的： 1、了解镁单质的生产原理和镁单质的用途；
2、用实验的方法探究镁及其化合物的性质及相互转化。
教学重难点：镁单质的生产原理和镁单质的用途。
教学过程：
[导入] 向学生展示镁条（除去氧化膜），介绍生活中的应用，让学生阅读书本从海水中提取镁的工业流程的图片
[学生活动] 思考教师提出的下列问题：
（1）海水里含有大量的镁离子，镁及其合金的用途十分广泛，我们如何从海水中提取镁？
（2）在浓缩的海水中加入石灰乳，生成的沉淀是什么？
（3）从海水中提取镁的化学原理是什么？如何用化学方程式表示制取镁的过程？
[教师活动] 教师引导：海水中含有大量的NaCl、MgCl2、CaCl2、KCl等氯化物，在海水中加入石灰乳，生成的沉淀是什么物质？请设计实验方案验证你的想法是否正确， 并完成你设计的验证实验。
[学生活动] 完成在海水中加入石灰乳后得到生成物的实验探究。
探究方案：
实验现象：
结 论：
[师生活动] 写出从海水中提取镁的过程中所涉及的化学方程式和离子方程式。
[教师活动] 教师提问：既然我们已经提取出了镁，那么它有哪些性质呢？
[学生活动] 实验探究镁的性质
[教师活动] 教师介绍实验方案，布置实验，加强巡视。
[学生活动] 根据现象推测性质，教师参与其中，共同讨论。
实验内容 实验现象 结论或化学方程式
实验1：取一根擦去氧化膜的镁条（4—5cm长），点燃后插入充满二氧化碳的集气瓶
实验2：将擦去氧化膜的镁条，加入到盛有一定量稀硫酸的试管中
实验3：将擦去氧化膜的镁条，投入盛有一定量水的试管中（冷水、热水）
[学生活动] 将镁与水的实验现象和钠与水的实验现象进行比较，得出金属钠金属活动性 比镁的金属活动性：Na Mg（填<、=、>）
[教师活动] 引导学生从原子结构角度探究镁性质活泼的原因
[学生活动] 画出Mg原子结构示意简图，根据图阐述可能的性质特点
[探究示例1] 镁在空气中燃烧：
如何扑灭镁燃烧引起的火灾？
[探究示例2] 由镁的用途看性质：
（1）镁合金被大量用于制造火箭、导弹和飞机的部件——
（2）常用来制造信号弹和焰火——
（3）氧化镁是优质的耐高温材料——
[课堂小结]
1、镁的性质
物理性质 银白色金属，密度小，熔沸点较低，硬度较小，良好的导电导热性
化学性质 与O2 2Mg+O2====2MgO
与其他非金属 Mg+Cl2====MgCl2，3Mg+N2==== Mg3N2
与氧化物 2Mg+CO2====2MgO+C
与酸 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
制 取 MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O MgCl2 6H2O==== MgCl2+6H2O↑ MgCl2(熔融)===== Mg＋Cl2↑
[随堂训练]
1、下列关于钠离子的叙述中，正确的是（ ）
A、不能独立存在 B、比钠原子活泼 C、焰色反应呈黄色 D、具有强还原性
2、将相同质量的镁条分别放在①O2 ②N2 ③空气 ④CO2中燃烧，将燃烧后所得的固体产物按质量由小到大的顺序排列的是 （ ）
A、②①③④ B、③②①④ C、④③②① D、②③①④
3、将一定质量Mg、Zn、Al的混合物与足量稀硫酸反应，生成H2 2.8L(标准状况)，则原混合物的质量可能是 （ ）
A、2g B、4g C、8g D、10g
4、镁粉在焰火、闪光灯中是不可缺少的原料，工业上制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却。下列气体中，可用来冷却镁蒸气的是（ ）
A、空气 B、二氧化碳 C、氢气 D、氩气
镁的提取及应用（课后作业）
1、少量钠着火时，可用来灭火的物质或器材是（ ）
A、煤油 B、泡沫灭火器
C、砂 D、水
2、Na、Mg、Al各1mol分别与50ml 2mol/L的硫酸溶液反应，下列说法正确的是（ ）
A、镁铝产生的氢气一样多 B、钠放出氢气最多
C、铝最终产生氢气最多 D、产生氢气的量无法比较
3、镁着火时，可用于灭火的物质是（ ）
A、干冰 B、氮气 C、水 D、黄沙
4、有两种金属的合金13g，与足量稀硫酸反应后，在标准状况下产生气体11.2L，则组成该合金的金属可能是（ ）
A、Mg和Al B、Mg和Zn C、Fe和Zn D、Al和Fe
5、下列各组金属最适合用H2或CO把它从化合物中还原出来的为（ ）
A、Ca Mg B、Al Fe C、Fe Cu D、Hg Ag
6、下列各种冶炼方法中，可制得相应金属的为（ ）
A、加热氧化镁 B、加热碳酸钙
C、电解熔融氯化钠 D、氯化钠与铝粉高温共热
7、已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。
主要实验步骤如下：① 按图组装仪器，并检验装置的气密性
② 将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液
③ 称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到b g
④ 从分液漏斗滴入6mol·L－1的硫酸，直到不再产生气体时为止
⑤ 从导管A处缓缓鼓入一定量的空气
⑥ 再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到c g
⑦ 重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为d g
请填空和回答问题：
⑴ 在用托盘天平称量药品时，如果天平的指针向左偏转，说明________________________。
⑵ 装置中干燥管B的作用是___________________________________________。
⑶ 如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果_________________（填偏高、偏低或不变）。
⑷ 步骤⑤的目的是__________________________________________。
⑸ 步骤⑦的目的是__________________________________________。
⑹ 试样中纯碱的质量分数的计算式为___________________。
⑺ 还可以用其它实验方法测定试样中纯碱的质量分数。请简述一种不同的实验方法。
8、海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示
⑴在空气中加热MgCl2 6H2O，假设能生成MgO和HCl，写出相应的反应的化学方程式
。
制取金属镁时，可以用电解MgCl2的方法，写出相应的反应的化学方程式
。
⑵电解无水氯化镁产物之一的Cl2可与空气、甲烷起反应（产物为HCl、CO），再制得盐酸循环使用，写出该反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。
。
⑶实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：
溶解时： ；
过滤时： ；
蒸发时： 。
9、已知Mg在CO2中可以燃烧。现将agMg置于盛有bL（标准状况）CO2和O2混合气体密闭容器中燃烧。
⑴在密闭容器中可能发生的化学反应有
。
⑵若在反应容器中CO2有剩余，则容器内的固体物质一定含有 。
⑶若反应容器中O2有剩余，则容器内固体物质的质量为 。
此时，在bL CO2和O2的混合气体中，氧气的体积V（O2）必须满足的条件是 。（用同时含a，b的式子表示）
点燃
点燃
点燃
点燃
通电
HCl
PAGE
3城北高级中学高一化学集体备课(教学案)
第二单元 钠、镁及其化合物
金属钠的性质与应用
教学目的 1．了解钠的物理性质。
2．掌握钠的化学性质和工业制法。
3．了解钠的保存方法的主要用途。
教学重难点 钠的有关实验现象的观察和分析
教具准备 p48【实验1－4】试剂和仪器
教学过程
【导入】 电解饱和食盐水实验，能够得到单质Cl2，为什么得不到金属钠的单质呢？是否钠就不能够存在与水中呢？
【讲授新课】
一、钠的原子结构及性质：
画出钠原子的结构示意图，预测钠的化学性质是否活泼。
【实验1】用镊子取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表层，观察表面的颜色；将其放置在空气中，观察表面颜色的变化。（学生交流讨论）
现象 原因或结论
切开钠的断面
断面的变化
【实验2】钠与水的反应：向一只盛有水的小烧杯中投入一小块（约绿豆般大小）金属钠，观察实验现象；再滴加几滴酚酞于烧杯中，再观察现象。
【提问】 用你根据所学过的知识分析预测生成的碱可能是什么？如果要你设计一个实验来验证所生成的气体是什么，你将如何做？说出你的思路。
现象 结论（方程式）
钠与水反应的化学方程式： 。
该反应中， 是还原剂，1mol Na与水反应，转移的电子总数为 。
【实验3】钠与氧气的反应：将一小块金属钠放在石棉网上加热，观察现象。
提问：还记得刚才金属切口的颜色的变化吗？这说明了什么？
现象 结论（化学方程式）
露置于空气中（常温）
加热
【实验4】氯气与钠的反应：在燃烧匙上放置一小粒金属钠，加热后伸入一充满氯气的集气瓶
中，观察现象。
与Cl2反应的方程式： 。
五、钠的用途：（学生阅读课本P49相关内容，小结钠的用途）
【提问】由以上实验，你能总结出钠有哪些物理性质与化学性质如何吗？
【小结】
一．钠的存在：钠元素在自然界中以 态存在，最主要的存在形式有 。
二、钠的物理性质与化学性质：
结 构 钠原子最外层只有 个电子，化学反应中易失去电子而表现出强 性。
物 理性 质 质软、银白色，有金属光泽的金属，具有良好的导电导热性，密度比水小，比煤油大，熔点较低。
化 学性 质 与非金属单质 钠在常温下切开后表面变暗：4Na+O2=2Na2O（灰白色）
钠在氯气中燃烧，黄色火焰，白烟：2Na+Cl2 ==== 2NaCl
与化合物 与水反应，现象：浮、游、球、响、红 2Na＋2H2O=2NaOH+H2↑
与酸反应，现象与水反应相似，更剧烈，钠先与酸反应，再与水反应。
*与盐溶液反应：钠先与水反应，生成NaOH，H2，再考虑NaOH与溶液中的盐反应。如：钠投入CuSO4溶液中，有气体放出和蓝色沉淀。2Na+2H2O+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑
与某些熔融盐：4Na+TiCl4========4NaCl+Ti
存 在 自然界中只能以化合态存在
保 存 煤油或石蜡中，使之隔绝空气和水
工业制法 2NaCl(熔融)====2Na+Cl2↑
用 途 钠的化合物 2、钠钾合金常温为液体，用于快中子反应堆热交换剂 3、作强还原剂 4、作电光源
三、钠的保存：由于钠易与O2、H2O等反应，通常把钠保存在 中。
*四、钠的工业制法：1、反应原理、2、原料、3、方法、4、装置。
【课堂小结】
【巩固练习】
1、钠与水反应时产生的各种现象如下：
①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；④小球迅速游动逐渐减小，最后消失；
⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入酚酞后溶液显红色。其中正确的一组是（ ）
A．①②③④⑤ B．全部 C．①②③⑤⑥ D．①③④⑥
2、把4.6g钠投入到95.6g水中，发生化学反应。假设水无蒸发现象，所得溶液中溶质的质量
分数是（ ）
A．4.6% B．7.7% C．8.0% D．10%
3、在烧杯中加水和苯（密度为0.88g/cm3）各50mL。将一小粒金属钠（密度为0.97 g/cm3）投
入烧杯中，观察到的现象可能是（ ）
A、钠在水层中反应并四处游动 B、钠停留在苯层中不发生反应
C、钠在苯的液面上反应并四处游动 D、钠在苯与水的界面处反应并可能作上下跳动
【课外练习】
一、选择题
1．下面关于金属钠的描述正确的是（ ）
A．钠的化学性质很活泼，在自然界里不能以游离态存在
B．钠离子和钠原子都具有较强的还原性
C．钠能把钛锆等金属从它们的盐溶液中还原出来
D．钠和钾的合金于室温下呈液态，可做原子反应堆的导热剂
2．取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象正确的描述是（ ）
①金属先熔化；②在空气中燃烧，放出黄色火花；③燃烧后得白色固体；④燃烧时火焰为黄
色；⑤燃烧后生成浅黄色固体物质
A．①② B．①②③ C．①④⑤ D．④⑤
3．钠应用于电光源上是由于（ ）
A．高压钠灯发出的黄光射程远，透雾力强 B．钠很软
C．钠是一种强还原剂 D．钠燃烧发出黄色火焰
4．金属钠着火时，可以灭火的物质是（ ）
A．水 B．砂子 C．煤油 D．二氧化碳
5．将一小块钠投入到NH4Cl溶液中，产生的气体是（ ）
A．O2和H2 B．只有H2 C．只有NH3 D．H2和NH3
*6．一块表面已被氧化为氧化钠的钠块5.4g，投入50g水中，最多能产生0.10g气体，则原来被氧化的钠是（ ）
A．2.3g B．3.1g C．4.6g D．5.3g
*7、金属钠与下列溶液反应时既有沉淀又有气体生成的是（ ）
A、KOH B、NaHCO3 C、BaCl2 D、CuSO4
8、已知NaH和H2O反应生成H2和NaOH，反应中1molNaH （ ）
A、失去1mol电子 B、得到1mol电子 C、失去2mol电子 D、没有电子得失
*9、将等质量的钠分别投入质量和质量分数均为100g和9.8%的HCl，H2SO4，H3PO4溶液中，金
属钠完全参加了反应。则生成的氢气在标准状况下的体积比是（ ）
A、1∶2∶3 B、3∶2∶1 C、1∶1∶1 D、无法计算
10、某物质灼烧时，焰色反应呈黄色，下列判断正确的是（ ）
A、该物质一定含钠元素 B、该物质一定是钠的化合物
C、该物质一定是金属钠 D、该物质一定是硫酸钠
11、一定温度下，向饱和NaOH溶液中投入一小块金属钠，充分反应后恢复到原来温度。下列
叙述中，合理的是（ ）
A、NaOH溶液浓度增大，并放出H2 B、溶液中NaOH的质量分数不变，有H2放出
C、总溶液的质量增大，有H2放出 D、总溶液的质量不变，有H2放出
12、在空气中切开一块金属钠，可看到断面呈 色，具有 ，但断面很快变 ，主要是由于生成一薄层 ，若把钠放在石棉网上加热可观察到 ，反应的化学方程式为 ，其中还原剂为 。若把1.15g钠放在足量的氯气中燃烧，生成氯化钠的质量是 g，反应方程式是 。
13、金属钠在700℃ ～800℃时与四氯化钛（TiCl4）反应制取金属钛，该反应的化学方程式为 。
14、将小块金属钠投入氯化铁溶液中观察到的现象是 ，其化学方程式为 ，其中氧化剂是 。
15、相同质量的钠、镁、铝与过量的稀硫酸反应，在状况下产生氢气的质量比是 ，若过量的相同质量的钠、镁、铝与相同质量分数，相同质量的硫酸溶液反应，产生氢气最多的是 。
16、钠通常保存在 中，原因是 ；不保存在CCl4中的原因是 。
17、物质A是由A元素组成的单质，将其在酒精灯火焰上
灼烧， 火焰为黄色，B，C，D是含有A元素的三种
不同化合物，A、B、C、D按右图关系进行转化：
⑴写出化学式：
A B
C D
⑵写出①②③④的化学方程式。
①
②
③
④
18、测定Na2O和Na的混合物中金属钠的质量分数可用下图所示的几套仪器组合：
①标出各仪器连接的顺序 量筒在实验中的作用是
②有一块表面氧化成Na2O的金属钠，其质量为2.0g，实验后在量筒中收集到0.5L水，求样品中金属钠的质量是 。（假设在标准状况下测定）
三、计算题
19、有一块表面氧化成氧化钠的金属钠，总质量为5.22g，投入到94.98g水中，待充分反应后收集到氢气0.2g求：
（1）其中含氧化钠的质量是多少g？
（2）反应后所得氢氧化钠溶液的质量分数是多少？
点燃
700~800oC
通电
A
放入Cl2中④
D
放入盐酸中③
放入水①
通CO2②
C
B
第1页 共4页城北高级中学高一化学集体备课(教学案)
碳酸钠的性质
教学目的 1、掌握钠的重要化合物如氧化物、碳酸盐的性质。
2、了解侯氏制碱法原理。
教学重难点 钠的重要化合物如氧化物、碳酸盐的性质
教具准备 p50[实验1—4]试剂、仪器。
教学过程
[复习提问]
1、叙述钠与水反应的现象，写出反应的化学方程式。
2、将一小块金属钠久置于空气中，有下列现象：①生成白色粉末；②变暗；③生成白色固体；④发生潮解变为液体，这些现象的先后顺序是（ ）
A．①②③④ B．④③②① C．②③④① D．①③④②
[讲授新课]
一、碳酸钠的性质：
1、[实验探究]
[实验1] 氯化钙溶液与澄清石灰水反应，观察现象。
[实验2] 碳酸钠与盐酸反应，观察现象。
[实验3] 用pH试纸测定碳酸钠溶液的pH。
[实验4] 热的碳酸钠溶液去铜片上的油污。
实验现象 结论或化学方程式
[实验1]
[实验2]
[实验3]
[实验4]
2、碳酸钠与碳酸氢钠的相互转化：
⑴ Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3
⑵ 2NaHCO3=== Na2CO3+CO2 ↑+H2O
3、Na2CO3、NaHCO3性质的比较：
Na2CO3 NaHCO3
俗名
颜色、状态
溶解性
溶液的酸碱性
热稳定性
与酸 盐酸 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
碳酸 Na2CO3+ H2O+CO2= 2NaHCO3 不能反应
与碱 NaOH 不能反应 NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
Ca(OH)2 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH 产物与反应物的量有关
与BaCl2反应
与CO2反应
相互转化
用途 制玻璃、肥皂、造纸、纺织等 发酵剂、灭火剂、治疗胃酸过多
4、区别碳酸钠和碳酸氢钠的实验：
实验方案 实验现象 结论
5、候氏制碱法反应原理：（见书p52图2—13）
NaCl+NH3+CO2+H2O==NaHCO3+NH4Cl 2 NaHCO3=== Na2CO3+ CO2↑+ H2O
[课堂练习] 碳酸钠和碳酸氢钠在一定条件下可以相互转化。
（1） 加热碳酸氢钠固体即可得碳酸钠，请写出该反应的化学方程式。
（2） 向碳酸钠溶液中通入二氧化碳，可以得到碳酸氢钠，请写出该反应的化学方程式。
（3） 请设计实验方案除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠。
（4） 请设计实验方案除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠。
（5） 加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物95g，得到气体5.6L（标准状况）。求混合物中碳酸钠的质量分数。
[课堂小结]
[注]：
1、Na2CO3，NaHCO3的鉴别：
（1）两者都是固体时，最简单的办法就是用两支试管，分别取试样少许，加热，并用导气管把生成的气体通入澄清石灰水，能使澄清石灰水变浑浊的原物质是NaHCO3，原理是NaHCO3易受热分解，化学方程式为：
2 NaHCO3 === Na2CO3+CO2↑+H2O
（2）两者都是水溶液时，可用稀的钡盐或钙盐鉴别，因为Ba2+与CO32-反应生成BaCO3沉淀，Ca2+与CO32-反应生成CaCO3沉淀，而Ba2+、Ca2+与HCO3-均不产生沉淀。
此外，不能使用Ba（OH）2或Ca（OH）2，因为OH-回同HCO3-反应生成CO32-，CO32-再与Ba2+、Ca2+反应，便会生成沉淀，无法鉴别。
*[课外阅读]6、氧化钠与过氧化钠的性质的比较：
名称 氧化钠 过氧化钠
物理性质（颜色、状态）
化学性质 化合价（氧元素）
与水反应
与CO2反应
与HCl反应
类别
漂白作用
保存
用途
鉴别
[作业] 见讲义
【课外练习】
1、下列物质属于非电解质的是（ ）
A、NaCl B、Cl2 C、 NH4HCO3 D、 C2H5OH
2、下列物质中，导电性能最差的是（ ）
A、石墨棒 B、盐酸溶液 C、熔融氢氧化钠 D、固体氯化钾
3、一般情况下，将下列物质置于空气中，不发生变化的是 （ ）
A、 Na2CO3·10 H2O B、NaOH C、NaHCO3 D、Na2CO3
4、要除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3，最好使用 （ ）
A、饱和石灰水 B、NaOH溶液 C、盐酸 D、通入CO2
5、要除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3的最佳方法是 （ ）
A、加入适量盐酸 B、加入NaOH溶液 C、加热分解 D、制成溶液中后通入CO2
6、在甲，乙两坩埚中分别盛有等质量的NaHCO3固体，将甲坩埚充分加热后冷却，再加入足量盐酸，乙不经加热也加入足量盐酸，反应完全后，甲，乙两坩埚中实际参加反应的盐酸的质量比为（ ）
A、1∶1.5 B、1∶1 C、1∶2 D、2∶1
7、用1L的1.0mol·L－1NaOH 溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中的CO32－和HCO3－的浓度之比约是（ ）
A、1∶3 B、1∶2 C、2∶3 D、3∶2
8、除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3的最佳方法是（ ）
A、加入适量盐酸 B、加入NaOH溶液 C、加热灼烧 D、配成溶液后通入CO2
*9、欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32 )、c(HCO3 )都减少，其方法是（ ）
A、通入二氧化碳气体 B、加入氢氧化钠固体 C、通入氯化氢气体 D、加入饱和石灰水溶液
10、在一定温度下，向足量的饱和Na2CO3中加入1.06g无水Na2CO3，搅拌后靜置，最终所得晶体的质量为（ ）
A、等于1.06g B、等于2.86g C、大于1.06g而小于2.86g D、大于2.86g
11、下列实验操作最终可得无色透明溶液的是（ ）
A、过量CO2通入饱和Na2CO3溶液中 B、过量CO2通入澄清石灰水中
C、将少量的钠投入到饱和的NaHCO3溶液中 D、少量的钠投入到饱和Na2CO3溶液中
12、下列物质中的少量杂质（括号内的物质）能用加热方法除去的是 （ ）
A. NaHCO3（Na2CO3） B. Na2CO3（NaHCO3） C. Na2O2 （Na2O） D. Na2O（ Na2O2）
13、把NH4Cl从一几乎饱和的NaHCO3溶液之中分离出来是联合制碱法中的关键。为此，应向混合液中通入某种气体，同时加入磨细的食盐，可析出不含NaHCO3的NH4Cl。NH4Cl和NaCl共同存在时的溶解度曲线如图所示，下列操作正确的是 （ ）
‐
‐
‐
‐
‐
∣ ∣ ∣ ∣ ∣
0 10 20 30 40 50
组别 通入气体 控制温度
A CO2 30-400C
B CO2 0-100C
C NH3 30-400C
D NH3 0-100C
14、化学活动课上，三组学生分别用图示甲、乙两装置，探究“NaHCO3和Na2CO3与稀
盐酸的反应”，按表中的试剂用量，在相同条件下，将两个气球中的固体粉末同时倒
入试管中(装置的气密性已检查)
请回答：
(1)各组反应开始时，_____________装置中的气球体积先变大，该装置中反应的离子方程式是_________________________。
(2)当试管中不再有气体生成时，三组实验出现不同现象，填写下表的空格。
试剂用量 实验现象（气球体积变化）) 分析原因
第①组 0.42 g NaHCO30.53 g Na2CO33mL4 mol／L盐酸 甲中气球与乙中气球的体积相等 甲、乙盐酸均过量n(NaHCO3)=n (Na2CO3)V甲(CO2)=V乙(CO2)
第②组 0.3 g NaHCO30.3 g Na2CO33mL4 mol／L盐酸 甲中气球比乙中气球的体积大
第③组 0.6 g NaHCO30.6 g Na2CO3 3mL2 mol／L盐酸 甲中气球比乙中气球的体积大
片刻后，乙中气球又缩小，甲中气球的体积基本不变 (用化学方程式表示)
15、有一种白色粉末是无水碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，称取0.442g灼烧至恒重，把放出的气体通入足量澄清石灰水中，生成0.2g沉淀,灼烧后的残渣能与30mL盐酸恰好完全反应。试求：(1)原混合物中各物质的质量。（2）所用盐酸的物质的量浓度。
16、向100g8%NaOH溶液中通入CO2，当生成的盐的质量为13.7g时，通入了多少克的CO2？
12. 往100mL NaOH溶液中通入CO2，充分反应后，在减压和较低温度下，小心将溶液蒸干，得到白色固体M。通入CO2的体积V（CO2）（mL）（标准状况下，下同）与M的质量W（g）的关系如图。
W（g）
8.4
7.16
5.3
0
第12题图
（1）A点时，白色固体M的化学式为 ，通入CO2的体积为 mL。
（2）C点时，白色固体M的化学式为 ，通入CO2的体积为 mL。
（3）推算B点时M的组成（用化学式表示）和物质的量，及通入CO2气体的体积V1。
12．用11.5g金属钠放入水中，要使100个水分子溶有1个钠离子，则需加水 g。
2、NaHCO3固体与NaOH固体的混合物，在密闭容器中加热时发生的反应从总的效果看，首先发生：
① NaHCO3+NaOH === Na2CO3+H2O
反应完全后，若NaHCO3过量时，则发生：
② 2 NaHCO3=== Na2CO3+CO2↑+H2O
所以在进行有关NaHCO3与NaOH固体混合物的加热计算时，要考虑两者能否完全反应，它们加热后得到的固体物质的的组成可能有如下几种情况：若恰好完全反应时，只发生反应①，只残留Na2CO3固体；若NaHCO3过量，发生①②两个反应，只残留NaHCO3固体；若NaOH过量，只发生反应①，残留Na2CO3与NaOH。
智能应用
1. Na2O2与水反应的原理
分析：Na2O2是由Na+和O22-（过氧根离子）构成，其中O22-是一复杂离子，平均每个氧原子为-1价，在化学反应中它可以升高到0价，也可以降低到-2价，所以，Na2O2即有氧化性也有还原性。Na2O2与水反应时，可分两步进行：①Na2O2+ H2O==2NaOH+ H2O2
②2 H2O2==2 H2O+O2↑
失2eˉ，化合价升高，被氧化
2Na2O2 + 4H2O== 4NaOH+ 2H2O + O2↑
得2eˉ，化合价降低，被还原
由此可知，在这个反应中，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，而反应物中的H2O既不是氧化剂，又不是还原剂。
2. 有关Na2O2与CO2、H2O反应的几个重要关系
（1）物质的量的关系：
无论是CO2或H2O的单一物质还是两者的混合物，通入足量的Na2O2时，CO2或H2O与放出的O2的物质的量之比为2：1，解决此问题可借助物质的量守恒关系。
（2）气体体积关系：
若CO2或H2O（g）的混合气体（或单一气体）通入足量的Na2O2，气体体积减小的量或原混合气体体积的1/2即为生成氧气的量。
（3）电子转移关系：
当Na2O2与CO2、H2O反应时，每产生1molO2，转移电子为2mol。
（4）固体质量关系：
相当于固体（Na2O2吸收了CO2中的“CO”，H2O中的“H2”，可以看作相应的反应：Na2O2+CO== Na2CO3、Na2O2+H2==2 NaOH（实际上两反应不能发生）。
（5）先后顺序关系：
一定量的Na2O2与一定量CO2和H2O（g）的混合气体反应可看成Na2O2先与CO2反应，完成后，再与H2O发生反应。
4. Na2O2与CO2、H2O、酸反应时，都是氧化还原反应，其中Na2O2中氧元素的化合价部分升高到0价，部分降低到-2价，故Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，而相应反应中对应的CO2、H2O、酸等既不是氧化剂，又不是还原剂。
5. 当Na2O2遇到还原性物质如SO2时，表现出强氧化性，可将+4价的硫氧化到+6价。
Na2O2+SO2===Na2SO4
△
△
△
△
△
C
B
A
4
V1 V（CO2）（mL）
△
溶解度（g）
NH4Cl
50
40
30
20
10
NaCl
温度（0C）
第1页 共4页高一化学集体备课教学案
离子反应
1、 教学目标
1、 复习电解质和非电解质的概念；
2、 准确判断常见强、弱电解质及它们在水溶液中的存在形式及电离方程式；
3、 知道离子反应的本质，学会书写简单反应的离子方程式；
4、 掌握离子共存的有关问题。
2、 教学重点
1、 强、弱电解质的判别及电离方程式的书写；
2、 离子方程式的书写。
3、 教学过程
复习提问：
电解质： ；
非电解质： ；
归纳：
酸
电解质 碱
盐
大部分金属氧化物
化合物
非金属氧化物
非电解质
大部分有机化合物
新课：
我们知道电解质溶液导电的根本原因在于溶液中有自由移动的离子存在，电解质溶液导电能力的强弱就取决于相同条件下溶液中自由移动离子浓度和其所带电荷的多少。一旦通电后，阴、阳离子便定向流动而导电。
设问：物质的量浓度相等的不同电解质溶液，其导电能力是否相同？
实验：书P53页
思考：为何溶质浓度相同而导电能力大小不同呢？
介绍原来电解质有强弱之分：
强电解质 ： ；
弱电解质： ；
强电解质与弱电解质的根本区别在于：
在水溶液中是否完全电离：强电解质完全电离，弱电解质部分电离；
所以他们在水溶液中的电离方程式的写法也不一样，具体如下：
强电解质的电离方程式用“===”；弱电解质的电离方程式用“ ”。
那么常见的电解质中，哪些是强电解质、哪些是弱电解质呢？
强酸：盐酸、硫酸、硝酸、氢溴酸、氢碘酸（五大强酸）
强电解质 强碱：NaOH、KOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2（四大强碱）
绝大多数盐（与溶解度无关）
电解质
弱酸：除五大强酸外的酸
弱电解质 弱碱：除四大强碱外的碱
水
（仅限于中学阶段）
写出下列物质的电离方程式：
NaCl： ；K2SO4： ；
CH3COOH ；H2SO4 ；
H2CO3 、 ；
NH3．H2O ；
NaHCO3 ；NaHSO4 。
看P53页交流与讨论
我们会发现两者均产生CaCO3沉淀，那么其他的产物以何种形式存在？与反应前的存在形式上有没有变化？数目上有无变化？
我们会发现这些电解质溶液的反应其实都是有离子参与的反应，像这样在水溶液中（或熔化状态）有离子参与的反应称为离子反应。
在离子反应中，反应前后有些离子的存在形式、浓度发生了改变，有些没有发生改变。我们可以用实际参加反应的离子来表示这个反应的实质，像这样的方程式叫离子方程式。
那如何书写离子方程式？
我们以碳酸钠溶液与盐酸的反应为例来说明。
1、 写出反应的化学方程式。
Na2CO3 + 2 HCl === 2 NaCl + CO2 ↑ + H2O
2、 把溶于水且完全电离（五大强酸、四大强碱、可溶性盐）的物质写成离子形式
2Na+ + CO32- + 2H+ + 2Cl- ==== 2Na+ + 2Cl- + CO2 ↑ + H2O
3、删去化学方程式两边不参加反应的离子。
CO32- + 2H+ ==== CO2 ↑ + H2O
4、检查离子方程式两边个元素的原子数目和离子所带的电荷总数是否相等。
课堂练习：
1、 盐酸与氢氧化钠溶液反应；
2、 盐酸与氢氧化钡溶液反应；
3、 硫酸与氢氧化钠溶液反应；
[归纳] 离子方程式与我们平时写的化学方程式不同，化学方程式表示的是某个具体的化学反应，而离子方程式可以表示某一类化学反应。
[过度] 由于溶液中电解质电离出的离子之间可能会相互发生反应，所以有些离子在溶液中是不能共存的。
[讨论] 那么哪些离子之间不能共存呢？要满足什么样的条件呢？
[归纳] 不能共存的四个条件：①生成沉淀；如：Ca2+与CO32-即结合生成微溶或难溶物质
②产生气体，如结合生成CO2、NH3、SO2等气体
③生成难电离的物质，如H2O、H2S、H2CO3等弱电解质④发生氧化还原反应，如 Fe3+和I-等。
例题：下列各组离子中的离子，能在溶液中大量共存的是 （ ）
A、Na+、Mg2+、Cl-、OH- B、H+、Ca2+、CO32-、NO3-
C、Cu2+、K+、SO42-、NO3- D、Na+、HCO3-、OH-、Ca2+
有时还会有些附加条件要注意，如
例题：在强碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 （ ）
A、Na+、NH4+、NO3- 、Cl- B、K+、Na+、CO32-、NO3-
C、K+、Ba2+、HCO3-、Cl- D、K+、Na+、SO42-、MnO4-
[小结] （1）强弱电解质的概念；
（2）离子反应的概念与判别；
（3）离子方程式的书写；
（4）离子共存的有关问题。
[课外作业]
1、 下列电离方程式中，错误的是
A．Na2SO4 === 2Na+ + SO42- B．HCl == H+ + Cl-
C．Na2CO3=== 2Na+ + CO32- D．Ba(OH)2 === Ba2+ + (OH)2-
2、 可以用离子方程式 H+ + OH- === H2O 来表示的化学反应是
A．硫酸与氢氧化镁反应 B．硫酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应
C．硝酸与烧碱溶液反应 D．盐酸溶液与纯碱溶液反应
3、 下列各组离子中的离子，能在溶液中大量共存的是
A．Na+ Mg2+ Cl- OH- B．H+ Ca2+ CO32- NO3-
C．Cu2+ K+ SO42- NO3- D．Na+ HCO3- OH- Ca2+
4、 离子方程式：CO32-+2H+ = H2O+CO2↑表示的意义是
A、一切碳酸盐与一切酸之间的反应
B、碳酸盐与盐酸之间的反应
C、可溶性碳酸盐与强酸之间的反应
D、酸式碳酸盐与强酸之间的反应
5、下列化学反应对应的离子方程式中，正确的是
A、氯离子的检验反应：Ag+ + Cl- = AgCl↓
B、金属铝溶于盐酸中：Al + 2H+ = Al3+ + H2↑
C、氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+ 2OH- = Cl- + ClO- + H2O
D、碳酸钙溶于稀盐酸中：CO32-+2H+ = H2O+CO2↑
6、下列离子方程式中，正确的是
A、实验室用稀硫酸与锌反应制氢气：H2SO4 + Zn = H2 ↑ + ZnSO4
B、碳酸钠与稀盐酸的反应：2H+ + CO32- = H2O + CO2↑
C、Mg（OH）2与盐酸的反应：H+ + OH- = H2O
D、铜片放入ZnSO4溶液中：Cu + Zn2+ = Cu2+ + Zn
7、现有以下物质：①NaCl ②液态SO3 ③液态的醋酸 ④汞 ⑤BaSO4固体 ⑥蔗糖（C2H22O11） ⑦酒精（C2H5OH） ⑧熔化KNO3。请回答下列问题（用序号）：
（1）以上物质中能导电的是 。
（2）以上物质属于电解质的是 。
（3）以上物质中属于非电解质的是 。
8、写出下列反应的离子方程式
（1） 向澄清石灰水中加硝酸：
；
（2） 用石灰石与盐酸反应制取二氧化碳：
；
（3） 锌粉入硫酸氢钠：
；
（4） 向碳酸钠溶液中加几滴稀盐酸：
PAGE
4
（共4页）城北高级中学高一化学集体备课(教学案)
氧化还原反应（二）
教学目的 学会对氧化性、还原性相对强弱的判断。
教学重难点 氧化性、还原性相对强弱的判断。
教学过程：
【复习提问】
分析：2KMn04十16HCl(浓)=2MnCl2+5C12↑+8H2O电子转移的方向和数目。
【讲授新课】
一、氧化性、还原性强弱的判断：
1、氧化性：
2、还原性：
3、氧化性、还原性相对强弱的判断：
【例1】由 Cl2、Br2、I2相互间的置换反应：
Cl2 + 2NaBr =2NaCl + Br2、 Cl2 +2NaI =2NaCl + I2、 Br2 + 2NaI =2NaBr + I2
结论：⑴卤素单质的氧化性强弱性顺序为： > > >
⑵卤素离子的还原性强弱性顺序为： > > >
【小结1】根据氧化还原反应方程式，判断氧化性、还原性的相对强弱：
【强调】在同一氧化还原反应中：氧化性：氧化剂>氧化产物；
还原性：还原剂>还原产物。
【练习1】下列反应中，能说明卤素的非金属性顺序是Cl>Br>I的是 ( )
①2HClO4+Br2==2HBrO4+Cl2 ②2NaBr+Cl2==2NaCl+Br2
③2KI+Cl2==2KCl+I2 ④2KI+Br2==2KBr+I2
A.仅①②③ B.仅①②④ C.仅②③④ D.①②③④
【练习2】已知①2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl；②2FeCl2+C12=2FeCl3
由①知：氧化性Fe3+>I2，由②知：氧化性C12>Fe3+，综合①②结论，可知氧化性Cl2 Fe3+。
【小结2】判断氧化性、还原性的相对强弱的六种基本方法：
1、 根据元素的化合价：物质中元素具有最高价，该元素只有氧化性；物质中元素具有最低
价，该元素只有还原性；物质中元素具有中间价，该元素既有氧化性又有还原性。对于同一种
元素，价态越高，其氧化性就越强；价态越低，其还原性就越强。（*如：浓H2SO4的S只具有氧化性，H2S中的S只具有还原性，单质S既具有氧化性又具有还原性。）
一般来说，含有同种元素不同价态的物质，价态越高氧化性越强(氯的含氧酸除外)，价态越低还原性越强。（*如氧化性：浓H2SO4，S02(H2S03)，S；还原性： H2S>S>SO2。）
2、根据金属（非金属）活动顺序表判断：
（1）根据活动性顺序：①金属活动性表
②根据非金属活动顺序进行判断: ；
（2）根据被氧化或被还原的程度的不同进行判断：例Cu＋C12CuCl2 ；2Cu＋SCu2S
C12可把Cu氧化到Cu(+2价)，而S只能把Cu氧化到 Cu(+1价)，这说明氧化性Cl2>S
指出：也可根据反应的难易程度进行判断：氧化还原反应越容易进行（表现为反应所需条件越低），则氧化剂的氧化性或还原剂的还原性就越强。
【例2】根据氧化还原反应发生的反应条件不同进行判断：
如：Mn02十4HCl(浓)=MnCl2+C12↑+2H20 ；2KMn04十16HCl(浓)=2MnCl2+5C12↑+8H2O
后者比前者容易(不需要加热)，可判断氧化性 KMn04 Mn02
【注意】①氧化性还原性的强弱只与该原子得失电子的难易程度有关，而与得失电子数目的多少无关。得电子能力越强，其氧化性就越强；失电子能力越强，其还原性就越强。
②同一元素相邻价态间不发生氧化还原反应。
*二、常见的氧化剂与还原剂：
三、氧化还原反应的五条基本规律：
（1）电子得失守恒规律：氧化剂得到电子总数=还原剂失去电子总数；
（2）“以强制弱”规律：氧化剂+还原剂=较弱氧化剂+较弱还原剂；这是氧化还原反应发生的条件。
*（3）价态归中规律：同一元素不同价态间发生的氧化还原反应，化合价的变化规律遵循：高价+低价→中间价态，中间价态可相同、可不同，但只能靠近不能相互交叉（即价态向中看齐）。
KClO3+6HCl =KCl+3Cl2+3H2O 而不是KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O
*（4）歧化反应规律：发生在同一物质分子内、同一价态的同一元素之间的氧化还原反应，叫做歧化反应。其反应规律是：所得产物中，该元素一部分价态升高，一部分价态降低，即“中间价→高价+低价”。具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应，如：
Cl2十2NaOH=NaCl十NaClO十H20
（5）优先反应原理：
在溶液中如果存在多种氧化剂（还原剂），当向溶液中加入一种还原剂（或氧化剂）时，还原剂（或氧化剂）先把氧化性（或还原性）强的氧化剂（或还原剂）还原（或氧化）。
*【例3】R、X、Y和Z是四种元素，它们常见化合价均为+2，且X2+与单质R不反应：
X2+ + Z = X + Z2+； Y + Z2+ = Y2+ + Z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合（）
A．R2+ > X2+ > Z2+ > Y2+ B．X2+ > R2+ > Y2+ > Z2+
C．Y2+ > Z2+ > R2+ > X2+ D．Z2+ > X2+ > R2+ > Y2+
【练习3】设计一个实验证明氧化性强弱顺序：Cl2 Br2 Fe3+ I2,写出有关化学方程式。
提供的试剂：氯水、KBr、KSCN、FeSO4、KI、淀粉溶液、汽油等（提示：Fe3+可使KSCN变红色）
【课外练习】
1、（2003年上海）苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有 （ ）
A、氧化性 B、还原性 C、碱性 D、酸性
2、下列说法正确的是 ( )
A.有单质生成的反应一定是氧化还原反应 B.置换反应全部都是氧化还原反应
C.化合反应可能是氧化还原反应 D.复分解反应可能是氧化还原反应
3、（1998年上海）根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是 （ ）
H2SO3 + I2 +H2O = 2HI + H2SO4 2FeCl3 + 2HI =2FeCl2 + 2HCl + I2
3FeCl2 + 4HNO3 = 2FeCl3 + NO↑ + 2H2O + Fe(NO3)3
A、H2SO3 > I- > Fe2+ > NO B、I- > F e2+ > H2SO3 > NO
C、Fe2+ > I- > H2SO3 > NO D、NO > Fe2+ > H2SO3> I-
4、(1996年上海)下列离子中最易给出电子的是 （ ）
A．Cl- B． Cu2+ C．Fe2+ D．F-
5、称为万能还原剂的NaBH4溶于水并与水反应：
NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑，关于这个反应的下列说法正确的是 （ ） 　
A．NaBH4是还原剂，水是氧化剂 B．NaBH4既是氧化剂，又是还原剂
C．硼元素被氧化，氢元素被还原 　　　D．氧化产物和还原产物的质量比为1:1
*6、在一定温度下，硫酸铵的分解反应为：4(NH4)2SO4N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O，当有n mol电子转移时，下列说法不正确的是 ( )
A．有2n mol(NH4)2SO4分解 B．有n/2 mol S原子被还原
C．生成n/6 mol氧化产物 D．生成7n mol H2O
7、针对以下A∽D四个涉及H2O2的反应(未配平),填写空白:
A、Na2O2+HCl─H2O2+NaCl B、Ag2O+ H2O2─Ag+O2+H2O
C、H2O2─O2+H2O D、H2O2+Cr2(SO4)3+KOH─K2CrO4+K2SO4+H2O
⑴H2O2仅体现氧化性的反应是（填代号） 。
⑵H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号） 。
⑶H2O2体现弱酸性的反应是（填代号） ，理由为 。
8、浓硫酸、浓硝酸、氯化铁溶液都可以与硫化氢反应：H2S+2FeCl3=2FeCl2+S↓+2HCl、
H2S+3H2SO4(浓 )=4SO2↑+4H2O、H2S+8HNO3=H2SO4+8NO2+4H2O,
则三种氧化剂的氧化性由强到弱顺序为
9、对于司机酒后驾车，可对其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学反应如下：
2CrO3（红色） + 3C2H5OH=Cr2（SO4）3（绿色） + 3CH3CHO +6H2O
被检测的气体成分是 ，上述反应中的氧化剂是 ，
还原剂是 。
*10、分别用单线桥和双线桥标出下列反应中电子转移的方向和数目。指出氧化剂还原剂。氧化剂与还原剂的质量之比、氧化产物与还原产物的物质的量之比。
A、6HCl+KClO3=3Cl2↑+KCl+3H2O B、H2SO4（浓）+H2S=S↓+SO2↑+2H2O
C、2KMnO4== K2MnO4+MnO2+ O2↑ D、Cl2+2NaOH==NaClO+NaCl+H2O
E、SiO2＋3C==SiC＋2CO F、MnO2+4HCl(浓)===MnCl2+Cl2↑+2H2O
-6e-
+6e-
-5e-
+5e-
△
第1页 共3页城北高级中学高一化学集体备课(教学案)
氧化还原反应（一）
教学目的 1．掌握四种基本反应类型与氧化还原反应之间的关系。
2．理解氧化还原反应、氧化剂和还原剂、氧化性和还原性、氧化产物和还原产物等概念。
3．掌握氧化还原反应中电子转移的方向和数目及其表示方法。
教学重难点 氧化还原反应的本质与特征。
教学过程：
[复习提问]
写出氯气与溴化钾溶液反应的化学方程式，该反应是否氧化还原反应？那些元素的化合价发生了变化？为什么会发生变化？
[过渡] 我们能否将上述反应中电子转移的方向和数目在化学方程式中表示出来？
[讲授新课]
一、氧化还原反应：
1、用双线桥法分析氯气与溴化钾反应中的电子转移数目及方向。指出化合价的变化情况。
[练习1] 用双线桥法分析下列反应中电子转移的数目及方向。并指出化合价的变化情况。
1、氯气与碘化钾反应：
2、铁与氯气反应：
3、MnO2与浓盐酸反应：
4、氯气与氢氧化钠溶液反应：
5、电解饱和食盐水：
【小结】
1、氧化还原反应的有关概念：
（1）定义:
① 从得失氧的观点看， 的反应是氧化反应， 的反应是还原反应
② 从化合价升降的观点看， 的反应是氧化反应， 的反应是还原反应
③ 从电子得失的观点看， 的反应是氧化反应， 的反应是还原反应
④ 实质:
⑤ 特征:
（2）氧化剂与还原剂:氧化剂: ；还原剂:
（3）氧化反应与还原反应：氧化反应: ；还原反应:
（4）氧化产物与还原产物：氧化产物: ；还原产物:
2．氧化还原反应中各概念之间的相互关系：
①
②
反应物 变化特点 生成物
还原剂 失、升、氧 氧化产物
氧化剂 得、降、还 还原产物
3、氧化还原反应的表示方法：
（1）双线桥法:
化合价降低 +ne－ 被还原
氧化剂 ＋ 还原剂 ＝ 还原产物 ＋ 氧化产物
化合价升高 －ne－ 被氧化
书写要求：① 箭头是由反应物中的某一元素指向对应的生成物中的同一元素。
② 一定要标出得、失电子的总数，并且数值相等。
（2）单线桥法:
4、氧化还原反应的一般规律：
同一反应中：①氧化反应与还原反应同时发生，相互依存。②氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等。即氧化剂化合价降低总数与还原剂化合价升高总数相等。
5、化学反应的基本类型及其与氧化还原反应的关系:
（1）四大基本反应类型: ， ， ， 。
（2）氧化还原反应和四种基本反应类型的关系：（自己作图） 。
2、用单线桥法分析氯气与溴化钾反应中的电子转移的数目及方向。
[练习2] 用单线桥法分析下列反应中电子转移的数目及方向。
1、锌与硫酸铜溶液反应； 2、氧化铁与一氧化碳反应； 3、MnO2与浓盐酸反应。
【课堂总结】[知识网络]
【课外练习】
1、氧化还原反应的实质是（　　）
　 A、元素化合价发生变化 B、反应中有氧原子的得失
　 C、反应中有电子得失或电子对的偏移 D、反应后生成新物质
2、下列反应一定是氧化还原反应的是（　　）
　 A、化合反应　 　B、分解反应　　 C、复分解反应 D、置换反应
3、下列反应中，不属于氧化还原反应的是（　　）
　 A、3Cl2+6KOH==5KCl+KClO3+3H2O B、2FeBr2＋3Cl2==2FeCl3＋2Br2
C、SnCl4+2H2O==SnO2+4HCl D、Ca (OH ) 2＋CO2==CaCO3↓＋H2O
4、下列反应中，水作还原剂的是（　　）
　 A、2Na＋2H2O==2NaOH＋H2↑ B、Cl2＋H2OHCl＋HClO
　 C、2F2＋2H2O==4HF＋O2 D、SO2＋H2OH2SO3
5、从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br－+Cl2=2Cl－+Br2，下列说法正确的是（ ）
A、溴离子具有氧化性 B、氯气是还原剂
C、该反应属于复分解反应 D、氯气是氧化剂
6、在Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为（ ）
A、1︰2 B、1︰1 C、 2︰1 D、 3︰2
7、在下列各反应中，盐酸既表现出酸性又表现出氧化性的是
A、HCI+NaOH＝NaCl+H2O　　　 B、Zn+2HCl＝ZnCl２+H2↑
C、HCl+AgNO３＝AgCl↓+HNO3　　 D、MnO2+4HCI(浓)＝MnCl2+C12↑+2H2O
8、下列物质的用途，利用氧化还原反应的是( )
A、用氯气消毒自来水 B、用稀盐酸除去热水瓶胆壁上的水垢(主要成分是CaCO3)
C、用食盐腌渍食物 D、用小苏打治疗胃酸过多
9、ClO2是一种杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：
2KClO3 +H2C2O4 + H2SO4 △ 2ClO2↑+ K2SO4 +2CO2↑+2H2O，下列说法正确的是（ ）
A、KClO3在反应中得到电子 B、 H2C2O4在反应中被氧化
C、ClO2是氧化产物 D、1mol KClO3参加反应有2mol电子转移
10、溴与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活泼性强，
下面是根据氯气的性质，对溴单质性质的预测，其中不正确的是 （ ）
A、溴单质可以和烧碱溶液反应 B、溴单质只具有氧化性
C、溴原子最外层有7个电子，在化学反应中容易得1个电子
D、溴离子可以用硝酸酸化过的AgNO3溶液来检验
11、G、Q、X、Y、Z均为含氯的化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）：
⑴G→Q + NaCl ⑵ Q + H2O → X + H2
⑶Y + NaOH → G + Q + H2O ⑷ Z + NaOH → Q + X + H2O
这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为 （ ）
A．QGZYX 　B．GYQZX 　C．GYZQX 　D．ZXGYQ
*12、选用下列物质：氯气、铁、次氯酸、溴化钾溶液、氢氧化钠溶液，写出符合下列要求的化学方程式。并请标出各方程式中电子转移的方向与数目。
⑴一种单质氧化另一种单质 。
⑵一种单质氧化一种化合物中的阴离子 。
⑶同一种物质中两种元素间发生氧化还原反应 。
⑷氯气在反应中既是还原剂又是氧化剂 。
13、鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含Fe2＋，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色（Fe3＋）。这个变色的过程中的Fe2＋被 (填“氧化”或“还原”)。若榨汁时加入适量的维生素C，可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有 性。
14、为防止碘缺乏病，通常在食盐中添加少量碘酸钾（KIO3），碘酸钾和碘化钾在酸性溶液中能发生下列反应。请标出方程式中电子转移的方向与数目，并指出氧化剂和还原剂。
5KI+KIO3+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O
此反应中，氧化剂是 ，还原剂是 。氧化剂和还原剂的物质的量之比是 。
15、某课外活动小组利用下列装置迅速制备少量氯气。提供的试剂有：浓盐酸、饱和食盐水、氢氧化钠溶液、高锰酸钾固体。（2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O）
试回答：
⑴装置H中盛放的试剂是 。
⑵尾气处理时关闭弹簧夹a和弹簧夹 ，打开弹簧夹 。
⑶处理尾气时，发生反应的化学方程式是 。
⑷此反应不需要加热，而且对盐酸的浓度要求不高。此反应中的氧化剂是____________，
若参加反应的氧化剂的物质的量是1mol，则产生的氯气在标准状况下的体积为________，被氧化的还原剂的物质的量为___________。
16、向溶有24.9gKI的溶液中先加入8g溴单质，再通入足量的氯气。
求反应中：⑴被溴单质氧化的KI的质量
⑵被还原的氯气的质量
氧 化 还 原 反 应
反应规律
实质
特征
基本概念
有电子转移，且得失电子的数目相等
化合价有升有降，且升降总值相等
氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物
(强氧化性) (强还原性) (弱还原性) (弱氧化性)
化合价降低， +ne-, 被还原
化合价升高, -ne-, 被氧化
①优先反应原理； ②强弱原理； ③价态原理
电解
第1页 共4页城北高级中学高一化学集体备课(教学案)
氧化还原反应（一）
教学目的 学会对氧化性、还原性相对强弱的判断。
教学重难点 氧化性、还原性相对强弱的判断。
教学过程：
【复习提问】
用电子转移的观点分析：2KMn04十16HCl(浓)=2MnCl2+5C12↑+8H2O
【讲授新课】
一、氧化性、还原性强弱的判断：
1、氧化性：
2、还原性：
3、氧化性、还原性相对强弱的判断：
【例1】由 Cl2、Br2、I2相互间的置换反应：
Cl2 + 2NaBr =2NaCl + Br2、 Cl2 +2NaI =2NaCl + I2、 Br2 + 2NaI =2NaBr + I2
结论：⑴卤素单质的氧化性强弱性顺序为： > > >
⑵卤素离子的还原性强弱性顺序为： > > >
【小结1】根据氧化还原反应方程式，判断氧化性、还原性的相对强弱：
【强调】在同一氧化还原反应中：氧化性：氧化剂>氧化产物；
还原性：还原剂>还原产物。
【练习1】下列反应中，能说明卤素的非金属性顺序是Cl>Br>I的是 ( )
①2HClO4+Br2==2HBrO4+Cl2 ②2NaBr+Cl2==2NaCl+Br2
③2KI+Cl2==2KCl+I2 ④2KI+Br2==2KBr+I2
A.仅①②③ B.仅①②④ C.仅②③④ D.①②③④
【练习2】已知①2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl；②2FeCl2+C12=2FeCl3
由①知：氧化性Fe3+>I2，由②知：氧化性C12>Fe3+，综合①②结论，可知氧化性Cl2 Fe3+。
【小结2】判断氧化性、还原性的相对强弱的六种基本方法：
1、 根据元素的化合价：物质中元素具有最高价，该元素只有氧化性；物质中元素具有最低
价，该元素只有还原性；物质中元素具有中间价，该元素既有氧化性又有还原性。对于同一种
元素，价态越高，其氧化性就越强；价态越低，其还原性就越强。（*如：浓H2SO4的S只具有氧化性，H2S中的S只具有还原性，单质S既具有氧化性又具有还原性。）
一般来说，含有同种元素不同价态的物质，价态越高氧化性越强(氯的含氧酸除外)，价态越低还原性越强。（*如氧化性：浓H2SO4，S02(H2S03)，S；还原性： H2S>S>SO2。）
2、根据金属（非金属）活动顺序表判断：
（1）根据活动性顺序：①金属活动性表
②根据非金属活动顺序进行判断: ；
（2）根据被氧化或被还原的程度的不同进行判断：例Cu＋C12CuCl2 ；2Cu＋SCu2S
C12可把Cu氧化到Cu(+2价)，而S只能把Cu氧化到 Cu(+1价)，这说明氧化性Cl2>S
指出：也可根据反应的难易程度进行判断：氧化还原反应越容易进行（表现为反应所需条件越低），则氧化剂的氧化性或还原剂的还原性就越强。
【例2】根据氧化还原反应发生的反应条件不同进行判断：
如：Mn02十4HCl(浓)=MnCl2+C12↑+2H20 ；2KMn04十16HCl(浓)=2MnCl2+5C12↑+8H2O
后者比前者容易(不需要加热)，可判断氧化性 KMn04 Mn02
【注意】①氧化性还原性的强弱只与该原子得失电子的难易程度有关，而与得失电子数目的多少无关。得电子能力越强，其氧化性就越强；失电子能力越强，其还原性就越强。
②同一元素相邻价态间不发生氧化还原反应。
二、常见的氧化剂与还原剂：
三、氧化还原反应的五条基本规律：
（1）电子得失守恒规律：氧化剂得到电子总数=还原剂失去电子总数；
（2）“以强制弱”规律：氧化剂+还原剂=较弱氧化剂+较弱还原剂；这是氧化还原反应发生的条件。
（3）价态归中规律：同一元素不同价态间发生的氧化还原反应，化合价的变化规律遵循：高价+低价→中间价态，中间价态可相同、可不同，但只能靠近不能相互交叉（即价态向中看齐）。
KClO3+6HCl =KCl+3Cl2+3H2O 而不是KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O
（4）歧化反应规律：发生在同一物质分子内、同一价态的同一元素之间的氧化还原反应，叫做歧化反应。其反应规律是：所得产物中，该元素一部分价态升高，一部分价态降低，即“中间价→高价+低价”。具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应，如：
Cl2十2NaOH=NaCl十NaClO十H20
（5）优先反应原理：
在溶液中如果存在多种氧化剂（还原剂），当向溶液中加入一种还原剂（或氧化剂）时，还原剂（或氧化剂）先把氧化性（或还原性）强的氧化剂（或还原剂）还原（或氧化）。
*【例3】R、X、Y和Z是四种元素，它们常见化合价均为+2，且X2+与单质R不反应：
X2+ + Z = X + Z2+； Y + Z2+ = Y2+ + Z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合（）
A．R2+ > X2+ > Z2+ > Y2+ B．X2+ > R2+ > Y2+ > Z2+
C．Y2+ > Z2+ > R2+ > X2+ D．Z2+ > X2+ > R2+ > Y2+
【练习3】设计一个实验证明氧化性强弱顺序：Cl2 Br2 Fe3+ I2,写出有关化学方程式。
提供的试剂：氯水、KBr、KSCN、FeSO4、KI、淀粉溶液、汽油等（提示：Fe3+可使KSCN变红色）
【课外练习】
1、（2003年上海）苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有 （ ）
A、氧化性 B、还原性 C、碱性 D、酸性
2、下列说法正确的是 ( )
A.有单质生成的反应一定是氧化还原反应 B.置换反应全部都是氧化还原反应
C.化合反应可能是氧化还原反应 D.复分解反应可能是氧化还原反应
3、（1998年上海）根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是 （ ）
H2SO3 + I2 +H2O = 2HI + H2SO4 2FeCl3 + 2HI =2FeCl2 + 2HCl + I2
3FeCl2 + 4HNO3 = 2FeCl3 + NO↑ + 2H2O + Fe(NO3)3
A、H2SO3 > I- > Fe2+ > NO B、I- > F e2+ > H2SO3 > NO
C、Fe2+ > I- > H2SO3 > NO D、NO > Fe2+ > H2SO3> I-
4、(1996年上海)下列离子中最易给出电子的是 （ ）
A．Cl- B． Cu2+ C．Fe2+ D．F-
5、称为万能还原剂的NaBH4溶于水并与水反应：
NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑，关于这个反应的下列说法正确的是 （ ） 　
A．NaBH4是还原剂，水是氧化剂 B．NaBH4既是氧化剂，又是还原剂
C．硼元素被氧化，氢元素被还原 　　　D．氧化产物和还原产物的质量比为1:1
*6、在一定温度下，硫酸铵的分解反应为：4(NH4)2SO4N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O，当有n mol电子转移时，下列说法不正确的是 ( )
A．有2n mol(NH4)2SO4分解 B．有n/2 mol S原子被还原
C．生成n/6 mol氧化产物 D．生成7n mol H2O
7、针对以下A∽D四个涉及H2O2的反应(未配平),填写空白:
A、Na2O2+HCl─H2O2+NaCl B、Ag2O+ H2O2─Ag+O2+H2O
C、H2O2─O2+H2O D、H2O2+Cr2(SO4)3+KOH─K2CrO4+K2SO4+H2O
⑴H2O2仅体现氧化性的反应是（填代号） 。
⑵H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号） 。
⑶H2O2体现弱酸性的反应是（填代号） ，理由为 。
8、浓硫酸、浓硝酸、氯化铁溶液都可以与硫化氢反应：H2S+2FeCl3=2FeCl2+S↓+2HCl、
H2S+3H2SO4(浓 )=4SO2↑+4H2O、H2S+8HNO3=H2SO4+8NO2+4H2O,
则三种氧化剂的氧化性由强到弱顺序为
9、对于司机酒后驾车，可对其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学反应如下：
2CrO3（红色） + 3C2H5OH=Cr2（SO4）3（绿色） + 3CH3CHO +6H2O
被检测的气体成分是 ，上述反应中的氧化剂是 ，
还原剂是 。
*10、分别用单线桥和双线桥标出下列反应中电子转移的方向和数目。指出氧化剂还原剂。氧化剂与还原剂的质量之比、氧化产物与还原产物的物质的量之比。
A、6HCl+KClO3=3Cl2↑+KCl+3H2O B、H2SO4（浓）+H2S=S↓+SO2↑+2H2O
C、2KMnO4== K2MnO4+MnO2+ O2↑ D、Cl2+2NaOH==NaClO+NaCl+H2O
E、SiO2＋3C==SiC＋2CO F、MnO2+4HCl(浓)===MnCl2+Cl2↑+2H2O
-6e-
+6e-
-5e-
+5e-
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第1页 共3页城北高级中学高一化学集体备课(教学案)
第二单元 钠、镁及其化合物
金属钠的性质与应用
教学目的 1．了解钠的物理性质。
2．掌握钠的化学性质和工业制法。
3．了解钠的保存方法的主要用途。
教学重难点 钠的有关实验现象的观察和分析
教具准备 p48【实验1－4】试剂和仪器
教学过程
【导入】 电解饱和食盐水实验，能够得到单质Cl2，为什么得不到金属钠的单质呢？是否钠就不能够存在与水中呢？
【讲授新课】
一、钠的原子结构及性质：
画出钠原子的结构示意图，预测钠的化学性质是否活泼。
【实验1】用镊子取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表层，观察表面的颜色；将其放置在空气中，观察表面颜色的变化。（学生交流讨论）
现象 原因或结论
切开钠的断面
断面的变化
【实验2】钠与水的反应：向一只盛有水的小烧杯中投入一小块（约绿豆般大小）金属钠，观察实验现象；再滴加几滴酚酞于烧杯中，再观察现象。
【提问】 用你根据所学过的知识分析预测生成的碱可能是什么？如果要你设计一个实验来验证所生成的气体是什么，你将如何做？说出你的思路。
现象 结论（方程式）
钠与水反应的化学方程式： 。
该反应中， 是还原剂，1mol Na与水反应，转移的电子总数为 。
【实验3】钠与氧气的反应：将一小块金属钠放在石棉网上加热，观察现象。
提问：还记得刚才金属切口的颜色的变化吗？这说明了什么？
现象 结论（化学方程式）
露置于空气中（常温）
加热
【实验4】氯气与钠的反应：在燃烧匙上放置一小粒金属钠，加热后伸入一充满氯气的集气瓶
中，观察现象。
与Cl2反应的方程式： 。
五、钠的用途：（学生阅读课本P49相关内容，小结钠的用途）
【提问】由以上实验，你能总结出钠有哪些物理性质与化学性质如何吗？
【小结】
一．钠的存在：钠元素在自然界中以 态存在，最主要的存在形式有 。
二、钠的物理性质与化学性质：
结 构 钠原子最外层只有一个电子，化学反应中易失去电子而表现出强还原性。
物 理性 质 质软、银白色，有金属光泽的金属，具有良好的导电导热性，密度比水小，比煤油大，熔点较低。
化 学性 质 与非金属单质 钠在常温下切开后表面变暗：4Na+O2=2Na2O（灰白色）
钠在氯气中燃烧，黄色火焰，白烟：2Na+Cl2 ==== 2NaCl
与化合物 与水反应，现象：浮、游、球、响、红 2Na＋2H2O=2NaOH+H2↑
与酸反应，现象与水反应相似，更剧烈，钠先与酸反应，再与水反应。
*与盐溶液反应：钠先与水反应，生成NaOH，H2，再考虑NaOH与溶液中的盐反应。如：钠投入CuSO4溶液中，有气体放出和蓝色沉淀。2Na+2H2O+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑
与某些熔融盐：4Na+TiCl4========4NaCl+Ti
存 在 自然界中只能以化合态存在
保 存 煤油或石蜡中，使之隔绝空气和水
工业制法 2NaCl(熔融)====2Na+Cl2↑
用 途 钠的化合物 2、钠钾合金常温为液体，用于快中子反应堆热交换剂 3、作强还原剂 4、作电光源
三、钠的保存：由于钠易与O2、H2O等反应，通常把钠保存在 中。
*四、钠的工业制法：1、反应原理、2、原料、3、方法、4、装置。
【课堂小结】
【巩固练习】
1、钠与水反应时产生的各种现象如下：
①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；④小球迅速游动逐渐减小，最后消失；
⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入酚酞后溶液显红色。其中正确的一组是（ ）
A．①②③④⑤ B．全部 C．①②③⑤⑥ D．①③④⑥
2、把4.6g钠投入到95.6g水中，发生化学反应。假设水无蒸发现象，所得溶液中溶质的质量
分数是（ ）
A．4.6% B．7.7% C．8.0% D．10%
【课外练习】
一、选择题
1．下面关于金属钠的描述正确的是（ ）
A．钠的化学性质很活泼，在自然界里不能以游离态存在
B．钠离子和钠原子都具有较强的还原性
C．钠能把钛锆等金属从它们的盐溶液中还原出来
D．钠和钾的合金于室温下呈液态，可做原子反应堆的导热剂
2．取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象正确的描述是（ ）
①金属先熔化；②在空气中燃烧，放出黄色火花；③燃烧后得白色固体；④燃烧时火焰为黄
色；⑤燃烧后生成浅黄色固体物质
A．①② B．①②③ C．①④⑤ D．④⑤
3．钠应用于电光源上是由于（ ）
A．高压钠灯发出的黄光射程远，透雾力强 B．钠很软
C．钠是一种强还原剂 D．钠燃烧发出黄色火焰
4．金属钠着火时，可以灭火的物质是（ ）
A．水 B．砂子 C．煤油 D．二氧化碳
5．将一小块钠投入到NH4Cl溶液中，产生的气体是（ ）
A．O2和H2 B．只有H2 C．只有NH3 D．H2和NH3
*6．一块表面已被氧化为氧化钠的钠块5.4g，投入50g水中，最多能产生0.10g气体，则原来被氧化的钠是（ ）
A．2.3g B．3.1g C．4.6g D．5.3g
*7.将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现沉淀的是（ ）
A．稀H2SO4 B．氢氧化钠溶液 C．硫酸铜溶液 D．氯化镁溶液
8．下列说法不正确的是（ ）
A．钠是电和热的良导体 B．钠在空气中燃烧生成氧化钠，并发出黄色火焰
C．钠与硫化合时可以发生爆炸 D．钠离子半径比钠原子半径大
*9．把2.3g钠放入水中，要使每100个水分子中含有1个Na+离子，所需水的质量是（ ）
A．184g B．181.8g C．180g D．183.6g
*10．钠在干燥空气中形成的氧化物0.70g，溶于水后，可被100g质量分数为0.73%的盐酸恰好中和，钠的氧化物的成分是（ ）
A．Na2O2和Na2O B．Na2O C．Na2O2 D．无法确定
11．将一小块金属钠久置于空气中，有下列现象：①生成白色粉末；②变暗；③生成白色固体；④发生潮解变为液体，这些现象的先后顺序是（ ）
A．①②③④ B．④③②① C．②③④① D．①③④②
二、填空题
12．用11.5g金属钠放入水中，要使100个水分子溶有1个钠离子，则需加水 g。
13．在空气中切开一块金属钠，可看到断面呈 色，具有 ，但断面很快变 ，主要是由于生成一薄层 ，若把钠放在石棉网上加热可观察到 ，反应的化学方程式为 ，其中还原剂为 。若把1.15g钠放在足量的氯气中燃烧，生成氯化钠的质量是 g，反应方程式是 。
14．金属钠在700℃ ～800℃时与四氯化钛（TiCl4）反应制取金属钛，该反应的化学方程式为 。
15．将小块金属钠投入氯化铁溶液中观察到的现象是 ，其化学方程式为 ，其中氧化剂是 。
16．相同质量的钠、镁、铝与过量的稀硫酸反应，在状况下产生氢气的质量比是 ，若过量的相同质量的钠、镁、铝与相同质量分数，相同质量的硫酸溶液反应，产生氢气最多的是 。
三、计算题
17．有一块表面氧化成氧化钠的金属钠，总质量为5.22g，投入到94.98g水中，待充分反应后收集到氢气0.2g求：（1）其中含氧化钠的质量是多少g？
（2）反应后所得氢氧化钠溶液的质量分数是多少？
1、下列有关钠的叙述中，错误的是（ ）
A、钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等
B、钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界
C、钠是一种灰黑色的固体
D、钠的质地软，可用小刀切割
2、钠与水反应时产生的各种现象如下：（ ）
①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；④小球迅速游动逐渐减小，最后消失；⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入酚酞后溶液显红色。
A、①②③④⑤ B、全部 C、①②③⑤⑥ D、①③④⑤⑥
3、金属钠与下列溶液反应时既有沉淀又有气体生成的是（ ）
A、KOH B、NaHCO3 C、BaCl2 D、CuSO4
4、已知NaH和H2O反应生成H2和NaOH，反应中1molNaH （ ）
A、 失去1mol电子 B、得到1mol电子
C、失去2mol电子 D、没有电子得失
5、将等质量的钠分别投入质量和质量分数均为100g和9.8%的HCl，H2SO4，H3PO4溶液中，金属钠完全参加了反应。则生成的氢气在标准状况下的体积比是（ ）
A、1∶2∶3 B、3∶2∶1 C、1∶1∶1 D、无法计算
6、将4.6g钠投入足量水中得到ag溶液；将4.8g镁投入足量的盐酸中（与水等质量），得到bg溶液，则反应后两溶液质量关系是（得到的都是澄清溶液）（ ）
A、a>b B、a=b C、a7、某物质灼烧时，焰色反应呈黄色，下列判断正确的是（ ）
A、该物质一定含钠元素 B、该物质一定是钠的化合物
C、该物质一定是金属钠 D、该物质一定是硫酸钠
8、将4.6g钠投入95.4g水中，所得到溶液的质量分数是 （ ）
A、等于4.6% B、等于8％ C、大于8％ D、小于8％
9、已知钡的活动性处于钾和钠之间。下列反应可以实现的是（ ）
A、钡可以从氯化钾溶液中置换出钾
B、钡可以从冷水中置换出氢而得到氢气
C、钡可以从氯化钠溶液中置换出钠
D、在溶液中钡离子可以氧化金属锌
10、在烧杯中加水和苯（密度为0.88g/cm3）各50mL。将一小粒金属钠（密度为0.97 g/cm3）投入烧杯中，观察到的现象可能是（ ）
A、钠在水层中反应并四处游动
B、钠停留在苯层中不发生反应
C、钠在苯的液面上反应并四处游动
D、钠在苯与水的界面处反应并可能作上下跳动
11、一定温度下，向饱和NaOH溶液中投入一小块金属钠，充分反应后恢复到原来温度。下列叙述中，合理的是（ ）
A、NaOH溶液浓度增大，并放出H2
B、溶液中NaOH的质量分数不变，有H2放出
C、总溶液的质量增大，有H2放出
D、总溶液的质量不变，有H2放出
12、钠是一种硬度 、 色的金属。在自然界中，只以 态存在，主要以
（填物质名称）的形式存在。常用作快中子反应堆热交换剂的是 。
钠通常保存在 中，原因是 ；不保存在CCl4中的原因是 。
13、物质A是由A元素组成的单质，将其在酒精灯火焰上
灼烧， 火焰为黄色，B，C，D是含有A元素的三种
不同化合物，A、B、C、D按右图关系进行转化：
⑴写出化学式：
A B
C D
⑵写出①②③④的化学方程式。
①
②
③
④
14、测定Na2O和Na的混合物中金属钠的质量分数可用下图所示的几套仪器组合：
①标出各仪器连接的顺序 量筒在实验中的作用是
②有一块表面氧化成Na2O的金属钠，其质量为2.0g，实验后在量筒中收集到0.5L水，求样品中金属钠的质量是 。（假设在标准状况下测定）
参考答案
一、1．AD 2．C 3．C 4．C 5．C 6．A 7．B 8．C 9.D 10.A 11.CD 12.BD 13.B 14.A 15.D 16.C
二、17.90.9g 18.银白，金属光泽，暗Na2O熔成小球，黄色火焰，生成淡黄色圆体2Na+O2Na2O2、Na、2.93g 2Na+Cl22NaCl 19.4Na+TiCl44NaCl+Ti 20.浮于水面四处游动、熔成小球，有嘶嘶响声，有气体产生，有红褐色沉淀生成；2Na+2H2O2Na++2OH－+H2↑，Fe3++OH－Fe（OH）3↓；H2O 21.::,钠
三、22.(1)0.62g (2)8.8%
点燃
700~800oC
通电
A
放入Cl2中④
D
放入盐酸中③
放入水①
通CO2②
C
B
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专题二 从海水中获得的化学物质 第一单元 氯溴碘及其化合物
一、氯气的生产原理（一）
教学目的 了解氯气的工业制法，正确理解工业上饱和食盐水的净化措施，了解氯气的用途。
教学重难点 电解饱和食盐水的原理和实验、氯气的工业制法。
教具准备 电解饱和食盐水的装置
教学过程
导入新课：
学生看书：P33图2－1及相关内容。
【提问】每一立方千米的海水中含有氯化钠4×107t。人类是如何从海水中提取氯化钠的呢？
【展示】从海水中获得氯化钠的资料：海水晒盐图片、现代海水晒盐的录像。
【设问】氯气是重要的化工原料，人类是如何利用从海水中提取到的氯化钠生产氯气的呢？
【板】一、氯气的生产原理：
【板】1、电解饱和食盐水法制氯气：
图2－2
（1）原料： ；试纸与
指示剂 、
（2）仪器装置：电解装置一套[U型管、电极（电
极材料：阳极——石墨棒，阴极——铁棒）、导线、导管、烧杯]
（3）电解饱和食盐水观察到的现象及结论；
实验现象 结论
①
②
③
④
（4）电解食盐水的电解化学方程式为：
*【问题探究】 通电为什么会使NaCl溶液发生反应？
（1）通电前溶液中存在哪些离子？来源是什么？
（2）通电前和通电后溶液中离子运动情况有何不同？
〔小结〕通电前离子做无规则自由运动；通电时离子定
向移动（阳离子移向阴极，阴离子移向阳极）。
【学生讨论】 离子在两极发生了怎样的变化？
（3）电极反应：阴极 H﹢+2e-= H2
阳极 2Cl－-2e-=Cl2↑
2KI+ Cl2=2KCl+I2 I2遇淀粉变蓝，用以检验生成氯气。
〔小结〕由以上实验分析可知，氯化钠溶液通直流电时，在阴、阳两极发生了氧化还原反应，有新物质生成。
（4）电解池：（学生讨论回答）
① 构成电解池的条件是什么？
② 电极名称如何？
小结：
① 电解池条件：电源、电极、电解质溶液。
② 电极：阳极（与电源正极相连的电极）、 阴极（与电源负极相连的电极）
电解质溶液的导电过程就是电解质溶液的电解（化学变化）过程。
【过渡】工业上是怎样利用氯化钠为原料来生产氯气的呢？
【板】2、氯气的工业制法：
学生看书P39图2－3阳离子交换膜电解槽
（1）阳离子交换膜电解槽构造特点：用 或 将电解槽分隔成两部分。
（2）阳离子交换膜的特点：具有很好的选择性。只允许 通过，不允许
及 通过。
（3）粗盐的提纯：（粗盐中含有泥沙、CaCl2、MgCl2、FeCl3、Na2SO4等杂质）
提纯操作流程图：
反应的化学方程式：
（4）【问题讨论】
① 氯碱厂在生产过程和贮存时应注意哪些问题？
② 氯碱厂的厂址应如何选择？
【板】3、化学史话――氯气的实验室制法：
① 原料： 、 ； ② 制取方法：
③ 装置：玻璃仪器 、 、 、 、
、 。
④ 集气方法：
⑤ 尾气处理：
⑥ 化学方程式：
⑦ 氯气中混有的氯化氢、水等气体的除杂： 。
二、课堂练习：
10、目前我国工业上大多采用离子交换膜法电解食盐水制烧碱和氯气。如图：电解槽中用石墨或钛作阳极与电源正极相接，用铁网作阴极与电源负极相接，中间设特殊的离子交换膜。
试分析：从a流出的液体是 ，从b流入的液体是 ；图中的离子交换膜只允许_____离子通过，该离子交换膜的作用是 。
你认为这种制碱的方法存在的缺点是________(填序号)
A、消耗大量的电能 B、产品中氢气和氯气用途不大，造成浪费
C、食盐不易获取 D、生产过程中若处理不当易造成环境污染
氯气的生产原理课外作业（一）
1、海水中含量最多的离子是 （ ）
A、钠离子 B、氯离子 C、钙离子 D、镁离子
2、氯在自然界以化合物形态存在，18世纪70年代，首先发现并制得氯气的化学家是 （ ）
A、汉弗莱·戴维 B、舍勒 C、阿伏加德罗 D、侯德榜
3、如图所示装配仪器，接通直流电源，电解饱和食盐水，则电解一段时间后，在碳棒和铁钉表面都有气体生成，其中碳棒表面生成的气体是（ ）
A、Cl2 B、O2
C、H2 D、HCl
4、若上题中电解的是未精制的饱和食盐水，结果很快在某一电
极附近出现浑浊现象。造成浑浊的难溶物主要是 （ ）
A、碳酸镁 B、硫酸钡 C、氢氧化镁 D、碳酸钡
5、在电解食盐水之前，需要提纯食盐水。为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，正确的操作顺序是 ( )
①过滤　 ②加过量的NaOH溶液 　③加适量的盐酸　
④加过量的碳酸钠溶液 　⑤加过量的氯化钡溶液
A、①④②⑤③ B、④①②⑤③ C、②⑤④①③ D、⑤②④③①
6、 下列反应都是用盐酸制Cl2，为制得等量Cl2，所需HCl量最少的是：（ ）
A．MnO2 和浓盐酸共热
B．2KMnO4 + 16HCl（浓） = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O
C．KClO3 + 6HCl（浓） = KCl + 3Cl2↑+ 3H2O
D．4HCl + 5O2 2H2O + 2Cl2↑
*7、实验室用下列两种方法制氯气：①用含HCl 146g的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87gMnO2与足量浓盐酸反应。所得的氯气（ ）
A．①比②多 B．②比①多 C．一样多 D．无法比较
8、电解溶质质量分数为26%的饱和食盐水100克，生成0.1molH2后，溶液中NaOH的质量分数是（ ）
A．8.02% B．8.00% C．8.63% D．8.61%
9、右图表示在没有通风橱的条件下制备氯气时设计的装置， 图中a、b是可控制的弹簧铁夹。（氯气在饱和氯化
钠溶液中的溶解度较小。）
⑴仪器A的名称是 ；水槽中应盛放的
是 ；烧杯中盛放的是 ；
烧瓶中反应的化学方程式 ；
⑵在收集氯气时，应 。当氯气收集完毕时
应 。（填如何控制a、b）
⑶ 若要制得标准状况下的Cl2 0.672L，理论上需要MnO2的物质的量是多少？
*10、用滴有酚酞和氯化钠试液的湿润滤纸做下面的实验，能发现附近变成红色的电极是 。
11、某氯碱厂打算利用电解食盐水所得气体生产盐酸。
⑴写出电解食盐水制取H2、Cl2的化学方程式： 。
⑵若该氯碱厂日产50% NaOH溶液3000 kg。如果把同时生产的Cl2和H2都制成38%的盐酸，试计算理论上每天可生产盐酸的质量。
** 12、8.70g MnO2与100mL 37.0%密度为1.19g/cm3的浓盐酸共热（假设HCI没有损失），反应结束后，将剩余的溶液加水稀释至100mL。取出10mL溶液加入足量AgNO3溶液，有白色沉淀生成。求：
（1）反应中生成的Cl2在标准状况下的体积.
（2）10.0mL溶液加入AgNO3溶液后生成沉淀的质量.
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高一化学原子构成、氯气周测试卷讲评
教学目的 熟练掌握并应用相关知识
教学过程
一、归错分析统计（10人）
T2 7人 错因：将H、D、T、H+答成氢的四种核素。
T3 5人 错因：将该同位素的符号错答为 。
T8 5人 错因：不会计算。
T11 6人 错因：不会计算。
T13 （1）①在X极附近观察到的现象是 。（半对6人）错因：现象答错。
②检验Y电极反应产物的方法是 。（全错3人）错因：检验方法。
T14 （3）5人对失效原因不会分析而答错。
T15 ①湿润的红纸条褪色原因（4人答错）
二、分小专题讲解：
（一）
2. H、D、T、H+可以用来表示（ ）
A．同一种原子 B．化学性质不同的氢原子 C．氢元素 D．氢的四种核素
6. 已知碳有三种常见的同位素：12C、13C、14C，氧也有三种同位素：16O、17O、18O，由这六种微粒构成的二氧化碳分子最多有（ ）
A．18种 B. 6种 C. 9种 D. 12种
（二）
3. （2005年高考上海卷）下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是（ ）
A．D3O+ B．Li+ C．OD— D．OH—
5．已知元素R有某种同位素的氯化物RClX，该氯化物中R微粒核内中子数为Y，核外电子数为Z，该同位素的符号为 ( )
A. B. C. D.
8、实验室用MnO2与浓盐酸共热制Cl2，当有17.4gMnO2完全反应时，将Cl2全部用消石灰吸
收，可得漂白粉（ ）
A、14.3g B、25.4g C、28.6g D、50.6g
变式：当有0.2molHCl完全反应时,生成的氯气在标况时是多少升？
（三）
11. 据测，哈雷彗星上碳的两种同位素12C和13C的原子个数比为65∶1，而地球上12C和13C的原子个数比为89∶1。地球上碳元素的相对原子质量是12.011，那么哈雷彗星上碳元素的相对原子质量应是 ( )
A. 12.000 B. 12.009 C. 12.015 D. 12.980
讲解计算方法然后变式：如果是65∶2呢？
（四）填空题：
13．（1）①在X极附近观察到的现象是 。学生回答现象。
②检验Y电极反应产物的方法是 。学生回答。
14、师生共同分析⑶瓶装漂白粉久置空气中会呈稀粥状而失效。为什么？
15、学生写出化学方程式：①湿润的红纸条褪色原因： ；
②d处湿淀粉碘化钾试纸变蓝色原因： ；
③湿的氢氧化钠棉花团均先变淡黄绿色后又褪色原因： 。
四、计算：16、某小型氯碱厂采用电解氯化钠溶液的方法生产氯气、氢气和氢氧化钠。该工厂平均每天生产80%的氢氧化钠溶液30t。试问：该工厂平均每天至少需要用多少吨的氯化钠？
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复习专题二 从海水中获得的化学物质
教学目的 1、了解从海水或海产品中提取氯、溴、碘单质的基本原理和方法。知道氯、溴、碘单质的性质及差异，认识卤素及其化合物在生产和生活中的重要作用。
2、了解钠、镁单质的生产原理。认识钠、镁及其化合物的性质。
3、能简单分析氧化还原反应。学会用离子方程式表示离子反应。
教学重难点 1、氯、溴、碘、钠、镁的单质及其化合物的性质及差异。
2、氧化还原反应分析。离子方程式的书写。
教学过程：
【引言】海水是化学元素宝库，海水中溶解了大量气体物质和各种盐类。人类在陆地上发现的l00多种元素，在海水中可找到80多种。海水是人类获取氯、溴、碘、镁及其化合物的重要资源。
【一】知识网络：
【二】重要知识点回顾：
（一）氯、溴、碘的提取：
1、氯碱工业——电解食盐水生产氯气和烧碱的化学工业：
1、
我国主要以海盐为原料。海盐中含硫酸钙、硫酸镁、氯化镁等杂质，要净化后制成饱和食
盐水再电解。
2NaCl + 2H2O == 2NaOH + H2↑＋Cl2↑
氯碱工业面临问题：①产品对设备腐蚀严重、环境污染显著。②电能消耗量大。
2、从海水中提取溴的过程（方法）：
海水（苦卤MgBr2） 粗Br2 高纯度Br2
3、从海带中提取碘的过程（方法）：(结合例4讲解)
海带 浸泡 氧化 粗碘 碘
使碘离子转化为碘单质：2NaI+Cl2 == I2+2NaCl
（二）氯的性质和用途：(结合例1讲解)
1、氯气的性质和用途： （氯自1774年被舍勒发现，到1810年被戴维确认为一种元素。）
实验室制备：①原理：MnO2＋4HCl(浓) △ MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ②装置：固液加热型
③收集：向上排空气法 ④验满：湿润的淀粉－碘化钾试纸等 ⑤除杂⑥尾气吸收：NaOH溶液。
2、物理性质：通常是黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味气体。能溶于水，有毒。
3、化学性质：氯原子易得电子，氯是活泼的非金属元素。氯气与金属、非金属等发生氧化还原反应，一般作氧化剂。与水、碱溶液则发生自身氧化还原反应，既作氧化剂又作还原剂。


4、氯气的用途：重要的化工原料，能杀菌消毒、制盐酸、漂白粉及制氯仿等有机溶剂和农药。
【强调】1、 氯水
氯水为黄绿色，所含Cl2有少量与水反应(Cl2+H2OHCl+HClO)，大部分仍以分子形式存在，氯水的主要溶质是Cl2。新制氯水含Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl－、ClO－、OH－等微粒。
2、次氯酸
性质：①易分解(2HClO==2HCl+O2↑)，光照时会加速。②是强氧化剂：能杀菌 ；能使某些有机色素褪色。③次氯酸(HClO)是弱酸（比H2CO3弱），溶液中主要以HClO分子形式存在。
3、漂白粉
次氯酸盐比次氯酸稳定，容易保存，工业上以Cl2和石灰乳为原料制成漂白粉；漂白粉的有效成分[Ca(ClO) 2]须和酸(或空气中CO2)作用产生次氯酸，才能发挥漂白作用。
（三）溴、碘的性质和用途 (结合例1讲解)
溴 碘
物理性质 深红棕色，密度比水大的液体，强烈刺激性气味，易挥发，强腐蚀性。 紫黑色固体，易升华。气态碘在空气中显深紫红色，有刺激气味。
在水中溶解度很小，易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂
化学性质 能与氯气反应的金属、 非金属一般也能与溴、碘反应，只是反应活性不如氯气。氯、溴、碘单质间能够发生置换反应：氯能把溴和碘从它们的卤化物中置换出来，溴能把碘从它的卤化物中置换出来，即氯、溴、碘的氧化性强弱为：Cl2>Br2>I2
用途 染料、防爆剂、胶卷感光材料、杀虫剂、红药水、镇静剂，催泪性毒剂等。 重要的化工原料。配碘酒和碘化物，食用盐中加KIO3，碘化银制造相底片和人工降雨。
（四）氧化还原反应：(结合例1讲解)
1、氧化还原反应的有关概念。2、氧化还原反应实质：电子转移（电子的得失或电子对的偏移）。
3、氧化还原反应的一般规律：同一反应中：①氧化反应与还原反应同时发生。②氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等。即氧化剂化合价降低总数与还原剂化合价升高总数相等。
化合价降低 +ne－ 被还原
氧化剂 ＋ 还原剂 ＝ 还原产物 ＋ 氧化产物
化合价升高 －ne－ 被氧化
（五）钠的原子结构及性质：(结合例2讲解)
结 构 钠原子最外层只有一个电子，化学反应中易失去电子而表现出强还原性。
物 理性 质 质软、银白色，有金属光泽的金属，具有良好的导电导热性，密度比水小，比煤油大，熔点较低。
化 学性 质 与非金属单质 钠在常温下切开后表面变暗：4Na+O2=2Na2O（灰白色）
钠在氯气中燃烧，黄色火焰，白烟：2Na+Cl2 ==== 2NaCl
与化合物 与水反应，现象：浮、游、球、鸣、红 2Na＋2H2O=2NaOH+H2↑
与酸反应，现象与水反应相似，更剧烈，钠先与酸反应，再与水反应。
与盐溶液反应：钠先与水反应，生成NaOH，H2，再考虑NaOH与溶液中的盐反应。如：钠投入CuSO4溶液中，有气体放出和蓝色沉淀。2Na+2H2O+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑
与某些熔融盐：4Na+TiCl4========4NaCl+Ti
存 在 自然界中只能以化合态存在。
保 存 煤油或石蜡中，使之隔绝空气和水。
制 取 2NaCl(熔融)====2Na+Cl2↑
用 途 钠的化合物 2、钠钾合金常温为液体，用于快中子反应堆热交换剂 3、作强还原剂 4、作电光源
（六）碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较：(结合例6讲解)
碳酸钠（Na2CO3） 碳酸氢钠（NaHCO3）
俗 名 纯碱、苏打 小苏打
溶解性 易溶（同温下，溶解度大于碳酸氢钠） 易溶
热稳定性 稳定 2NaHCO3△Na2CO3+CO2↑+H2O
碱性 碱性（相同浓度时，碳酸钠水溶液的PH比碳酸氢钠的大） 碱性
与酸 盐酸 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
碳酸 Na2CO3+ H2O+CO2= 2NaHCO3 不能反应
与碱 NaOH 不能反应 NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
Ca(OH)2 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH 产物与反应物的量有关
与BaCl2反应 ――――――
相互转化
用途 制玻璃、肥皂、造纸、纺织等 发酵剂、灭火剂、治疗胃酸过多
（七）镁的性质：
物理性质 银白色金属，密度小，熔沸点较低，硬度较小，良好的导电导热性
化学性质 与O2 2Mg+O2====2MgO
与其他非金属 Mg+Cl2====MgCl2，3Mg+N2==== Mg3N2
与氧化物 2Mg+CO2====2MgO+C
与酸 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
制 取 MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OMgCl2 6H2O==== MgCl2+6H2O↑ MgCl2(熔融)===== Mg＋Cl2↑
（八）侯氏制碱法：
向饱和食盐水中通入足量氨气至饱和，然后在加压下通入CO2，利用NaHCO3溶解度较
小，析出NaHCO3，将析出的NaHCO3晶体煅烧，即得Na2CO3。
（九）电解质和非电解质：(结合例3讲解)
电解质 非电解质
定 义 溶于水或熔化状态下能导电的化合物 溶于水和熔化状态下都不能导电的化合物
物质种类 大多数酸、碱、盐，部分氧化物 大多数有机化合物，CO2、SO2、NH3等
能否电离 能 不能
实 例 H2SO4、NaOH、NaCl、HCl等 酒精，蔗糖，CO2，SO3等
（十）离子方程式的书写方法：(结合例1讲解)
写——写出反应的化学方程式； 拆——把易溶于水，易电离的物质拆成离子形式
删——将不参加反应的离子从方程式两端删去。
查——检查方程式两端各元素的原子个数和电荷数是否相等。
【三】例题精练
例1、右图是某老师设计的一
个微型实验装置图： 请你说出
实验过程中可能出现的现象，写
出有关化学方程式，是离子反应的还要写出离子方程式，是氧化还原反应的用双线桥法标出电子转移的方向和数目，并指出氧化剂与还原剂。氧化剂与还原剂物质的量之比。
①出现黄绿色气体：2KMnO4 + 16HCl == 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 ↑+ 8H2O；
②湿润的红纸条 色；方程式 ；
③c处湿碘化钾的棉团变 色；方程式 ；
④b附近浸有湿溴化钠的棉团变 色；方程式 ；
e、f处的现象分别为变 色（因含有淀粉）和 色；方程式 ；
⑤d处的现象、原因均同e处；方程式 ；
⑥湿的氢氧化钠棉花团均先变淡黄绿色后又 色；方程式 。
[提问]如何检验化合物中是否含有Cl－、Br－、I－？
例2、将一小块钠投入盛饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是（ ）
A、熔成小球并在液面上游动 B、有气体生成 C、溶液底部有银白色物质生成 D、溶液变浑浊
例3、今有九种物质：①铝线 ②石墨 ③氯气 ④BaSO4晶体 ⑤纯硫酸 ⑥金刚石 ⑦石灰水
⑧乙醇 ⑨熔化的KNO3
其中能导电的是 ，属于电解质的是 ，既不是电解质，也不是非电解质的是
例4、某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请回答相关问题。
第1步：灼烧。将足量海带灼烧成灰烬。该过程中使用到的玻璃仪器有 （填代号）
A、试管 B、瓷坩埚 C、坩埚钳 D、三角架 E、泥三角 F、酒精灯 G、容量瓶H、玻棒
第2步：Iˉ溶液的获取。操作是_________________________________________。
第3步：氧化。操作是依次加入合适的试剂。下列氧化剂最好选用_________（填代号）。
A、浓硫酸 B、新制氯水 C、KMnO4溶液 D、H2O2
理由是__________________________________________________________________。
例5、现有金属单质A、F，气体甲、乙、丙及氧化物B和物质C、D、E它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
气体乙 溶解于水
②
① 氧化物B ③
水 单质F
④
⑤
请根据以上信息回答下列问题：⑴写出下列物质的化学式：A 、 丙
⑵写出下列反应化学方程式：
反应① ；反应⑤
例6、碳酸钠和碳酸氢钠在一定条件下可以相互转化。
（1） 加热碳酸氢钠固体即可得碳酸钠，请写出该反应的化学方程式。
（2） 向碳酸钠溶液中通入二氧化碳，可以得到碳酸氢钠，请写出该反应的化学方程式。
（3） 请设计实验方案除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠。
（4） 请设计实验方案除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠。
（5） 称取0.442g无水碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，灼烧至恒重，把放出的气体通入足量澄清石灰水中，生成0.2g沉淀,灼烧后的残渣能与30mL盐酸恰好完全反应。试求：(1)原混合物中各物质的质量。（2）所用盐酸的物质的量浓度。
【课外练习】
1、下列关于氯水的叙述，正确的是（　　）
A、新制氯水中只含Cl2和H2O分子 B、新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C、光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 D、氯水放置数天后酸性增强
2、在溶液中能大量共存，若加入OH－就有沉淀析出，若加入H+就能放出气体的是（ ）
A、Mg2+、Na+、Cl－、CO32－ B、Ba2+、K+、OH－、NO3－
C、H+、Al3+、NH4+、SO42－ D、Na+、Ca2+、Cl－、HCO3－
3、下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法不正确的是（ ）
A、在水中的溶解度：碳酸钠＞碳酸氢钠 B、热稳定性：碳酸钠＞碳酸氢钠
C、等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，前者产生二氧化碳少
D、足量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与等物质的量的盐酸反应，两者产生二氧化碳一样多
4、海带中含碘元素，有人设计如下步骤来提取碘：①通足量氯气 ②将海带烧成灰，向灰中
加水搅拌 ③加入CCl4振荡 ④过滤 ⑤用分液漏斗分液。合理的操作顺序为 ( )
A、②④①③⑤ B、②①③④⑤ C、①③⑤②④ D、③①②⑤④
5、不能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A、Ba(OH)2与稀H2SO4反应 Ba2＋+OH－+H＋+SO42－==BaSO4↓+H2O
B、饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2 CO32－+H2O+CO2==2HCO3－
C、C12与NaOH溶液反应 Cl2+2OH－==C1－+C1O—+H2O
D、把金属铁放入稀硫酸中 2Fe +6H＋==2Fe3＋+3H2↑
6、实验室用MnO2与浓盐酸共热制Cl2，当有14.6HCl被氧化时，将Cl2全部用消石灰吸收，
可得漂白粉（ ）
A、14.3g B、25.4g C、28.6g D、50.6g
7、在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是（ ）
A、有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场
B、金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火
C、少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗
D、含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道
*8、 某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：①将镁粉投入冷水中，未见任何现象；②将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色逐渐褪色；③将镁粉放入液溴中．未观察到任何明显现象；④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是
A、镁粉只能直接与溴水中的溴反应 B、水是镁粉与溴发生反应的催化剂
C、产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到
D、镁粉与溴水中的酸发生反应，导致平衡移动使溴水褪色
9、钠的下列用途与钠的化学性质无关的是（ ）
A、制取过氧化钠 B、作原子反应堆的导热剂 C、冶炼金属钛 D、应用在电光源上
*10、离子方程式BaCO3+2H＋== CO2↑+H2O+ Ba2＋中的H＋不能代表的物质是（ ）
①HCl ②H2SO4 ③HNO3 ④NaHSO4 ⑤CH3COOH
A、①③ B、①④⑤ C、②④⑤ D、①⑤
11、下列反应属于离子反应的是（ ）
A、H2和O2反应生成水 B、锌片投入稀硫酸中
C、KClO3和MnO2混合共热制O2 D、CuSO4溶液中加入NaOH溶液
*12、在强酸性溶液中可发生如下反应：2Mn2＋+5R2O8x－+8H2O==16H＋+10RO42－+2MnO4－，这个
反应可定性地检验Mn2＋的存在。在反应中充当氧化剂的R2O8x-中，x的值是（ ）
A、0 B、1 C、2 D、3
13、写出下列反应的离子方程式：
⑴ 碳酸钠溶于醋酸
⑵ 电解氯化钠的水溶液
⑶ 氧化铜溶于氢溴酸
⑷ 氯气通入水中
⑸ 氯气通入氢氧化钠溶液中
⑹ 用石灰石与盐酸反应制取二氧化碳 ；
14、在反应2MnO4－+5H2S+6H＋==2Mn2＋+5S↓+8H2O中，电子转移的总数为 ，还原剂为 ，还原产物为 ，当反应中有80gS析出时，有 mol MnO4－ 被 ，同时有 g H2S被 。
*15、据图提供的仪器装置,完成提纯并测定Na2CO3样品的纯度(其中含NaHCO3杂质)
请回答下列问题：
实验一：测定Na2CO3样品中NaHCO3的分解放出的CO2的体积(不考虑溶于水)。
(1)装置的正确顺序是 。
(2)完成实验一尚缺少的仪器是 。
(3)产生的气体从装置④的 端进入，从装置⑤中 端进入。
实验二：测定经实验一后的残留固体物质与盐酸反应放出的CO2的体积。
(4)应将实验一的装置作哪些调整？
(5)实验一不再产生气体时，通过量筒内的水位读数折算成标准状况下产生aL CO2，实验二中加盐酸无气体产生时，通过量筒内水位读数折算成标准状况下产生bL CO2，则样品中Na2CO3纯度的实验值为 。
16、碘化钠和氯化钠的混合物10g，跟足量Cl2反应后，经加热、烘干最后得固体6.64g，求混合物中NaCl的质量分数。
17、某研究性学习小组欲用化学方法来测量一个形状极不规则的容器的体积。把35.1g NaCl
放入500 mL烧杯中，加入150 mL蒸馏水。待NaCl完全溶解后，再将溶液全部转移到该容
器中，用蒸馏水稀释至溶液完全充满容器。然后从中取出溶液100mL，该溶液恰好与20 mL 0.100 mol·L－1AgNO3溶液完全反应。试计算该容器的体积。
18、海水中溴常以NaBr形式存在，从海水中提取溴的方法之一是：①通入通入Cl2至浓缩的溴
化物溶液，氧化海水中的Br－，然后用空气把生成的溴吹出。②以氢氧化钠溶液吸收Br2 (Br2
跟烧碱生成NaBr和NaBrO3)。③向所得含溴化合物溶液中加稀H2SO4，溴又重新析出。要求：
⑴写出各步反应的化学方程式。(提示：第③步反应中生成物有硫酸钠)
⑵经分析海水中含溴0.0065%，则海水中含NaBr的质量百分含量为？试计算多少吨海水可制得1.0t溴？(假设提取过程中溴无损失)
物质D
TiCl4
Ti
(造纸、制肥皂等)
(快中子反应堆热交换剂)
熔融电解
NaOH
K.Na合金
食卤
Br2
MgO
(富集的方法)
CaO
(贝壳)
(焰火，照明弹)
高温
Mg(OH)2
MgCl2
Cl2
Mg
电解
NaHCO3
H2O
NH3、CO2
食盐
饱和食盐水
水
电解
海水
日晒
K
Na
Cl2
Cl2
H2
Na2CO3
△
△
(耐火材料)
熔融
过滤
CaCO3
通电
点燃
700~800oC
通电
点燃
点燃
点燃
点燃
通电
HCl
氯化
提取
精制
浓缩
鼓入空气或水蒸气
加热
MgBr2+Cl2=Br2+MgCl2
过滤
提纯
Cl2
水
加CCl4或苯
萃取
Ca(ClO)2
气体丙
气体甲
金属A
（焰色为黄）
气体乙
物质E
物质C
红棕色沉淀
第1页 共8页城北高级中学高一化学集体备课(教学案)
碳酸钠的性质
教学目的 1、掌握钠的重要化合物如氧化物、碳酸盐的性质。
2、了解侯氏制碱法原理。
教学重难点 钠的重要化合物如氧化物、碳酸盐的性质
教具准备 p50[实验1—4]试剂、仪器。
教学过程
[复习提问]
1、叙述钠与水反应的现象，写出反应的化学方程式。
2、将一小块金属钠久置于空气中，有下列现象：①生成白色粉末；②变暗；③生成白色固体；④发生潮解变为液体，这些现象的先后顺序是（ ）
A．①②③④ B．④③②① C．②③④① D．①③④②
[讲授新课]
一、碳酸钠的性质：
1、[实验探究]
[实验1] 氯化钙溶液与澄清石灰水反应，观察现象。
[实验2] 碳酸钠与盐酸反应，观察现象。
[实验3] 用pH试纸测定碳酸钠溶液的pH。
[实验4] 热的碳酸钠溶液去铜片上的油污。
实验现象 结论或化学方程式
[实验1]
[实验2]
[实验3]
[实验4]
2、碳酸钠与碳酸氢钠的相互转化：
⑴ Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3
⑵ 2NaHCO3=== Na2CO3+CO2 ↑+H2O
3、Na2CO3、NaHCO3性质的比较：
Na2CO3 NaHCO3
俗名
颜色、状态
溶解性
溶液的酸碱性
热稳定性
与酸 盐酸 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
碳酸 Na2CO3+ H2O+CO2= 2NaHCO3 不能反应
与碱 NaOH 不能反应 NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
Ca(OH)2 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH 产物与反应物的量有关
与BaCl2反应
相互转化
用途 制玻璃、肥皂、造纸、纺织等 发酵剂、灭火剂、治疗胃酸过多
4、区别碳酸钠和碳酸氢钠的实验：
实验方案 实验现象 结论
5、候氏制碱法反应原理：（见书p52图2—13）
NaCl+NH3+CO2+H2O==NaHCO3+NH4Cl 2 NaHCO3=== Na2CO3+ CO2↑+ H2O
[课堂练习] 碳酸钠和碳酸氢钠在一定条件下可以相互转化。
（1） 加热碳酸氢钠固体即可得碳酸钠，请写出该反应的化学方程式。
（2） 向碳酸钠溶液中通入二氧化碳，可以得到碳酸氢钠，请写出该反应的化学方程式。
（3） 请设计实验方案除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠。
（4） 请设计实验方案除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠。
（5） 加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物95g，得到气体5.6L（标准状况）。求混合物中碳酸钠的质量分数。
[课堂小结]
[注]：
1、Na2CO3，NaHCO3的鉴别：
（1）两者都是固体时，最简单的办法就是用两支试管，分别取试样少许，加热，并用导气管把生成的气体通入澄清石灰水，能使澄清石灰水变浑浊的原物质是NaHCO3，原理是NaHCO3易受热分解，化学方程式为：
2 NaHCO3 === Na2CO3+CO2↑+H2O
（2）两者都是水溶液时，可用稀的钡盐或钙盐鉴别，因为Ba2+与CO32-反应生成BaCO3沉淀，Ca2+与CO32-反应生成CaCO3沉淀，而Ba2+、Ca2+与HCO3-均不产生沉淀。
此外，不能使用Ba（OH）2或Ca（OH）2，因为OH-回同HCO3-反应生成CO32-，CO32-再与Ba2+、Ca2+反应，便会生成沉淀，无法鉴别。
*[课外阅读]6、氧化钠与过氧化钠的性质的比较：
名称 氧化钠 过氧化钠
物理性质（颜色、状态）
化学性质 化合价（氧元素）
与水反应
与CO2反应
与HCl反应
类别
漂白作用
保存
用途
鉴别
[作业] 见讲义
【课外练习】
1、下列物质属于非电解质的是（ ）
A、NaCl B、Cl2 C、 NH4HCO3 D、 C2H5OH
2、下列物质中，导电性能最差的是（ ）
A、石墨棒 B、盐酸溶液 C、熔融氢氧化钠 D、固体氯化钾
3、一般情况下，将下列物质置于空气中，不发生变化的是 （ ）
A、 Na2CO3·10 H2O B、NaOH C、NaHCO3 D、Na2CO3
4、要除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3，最好使用 （ ）
A、饱和石灰水 B、NaOH溶液 C、盐酸 D、通入CO2
5、要除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3的最佳方法是 （ ）
A、加入适量盐酸 B、加入NaOH溶液 C、加热分解 D、制成溶液中后通入CO2
6、在甲，乙两坩埚中分别盛有等质量的NaHCO3固体，将甲坩埚充分加热后冷却，再加入足量盐酸，乙不经加热也加入足量盐酸，反应完全后，甲，乙两坩埚中实际参加反应的盐酸的质量比为（ ）
A、1∶1.5 B、1∶1 C、1∶2 D、2∶1
7、用1L的1.0mol·L－1NaOH 溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中的CO32－和HCO3－的浓度之比约是（ ）
A、1∶3 B、1∶2 C、2∶3 D、3∶2
8、除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3的最佳方法是（ ）
A、加入适量盐酸 B、加入NaOH溶液 C、加热灼烧 D、配成溶液后通入CO2
*9、欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32 )、c(HCO3 )都减少，其方法是（ ）
A、通入二氧化碳气体 B、加入氢氧化钠固体 C、通入氯化氢气体 D、加入饱和石灰水溶液
10、在一定温度下，向足量的饱和Na2CO3中加入1.06g无水Na2CO3，搅拌后靜置，最终所得
晶体的质量为（ ）
A、等于1.06g B、等于2.86g C、大于1.06g而小于2.86g D、大于2.86g
*11、下列实验操作最终可得无色透明溶液的是（ ）
A、过量CO2通入饱和Na2CO3溶液中 B、过量CO2通入澄清石灰水中
C、将少量的钠投入到饱和的NaHCO3溶液中 D、少量的钠投入到饱和Na2CO3溶液中
12、下列物质中的少量杂质（括号内的物质）能用加热方法除去的是 （ ）
A、NaHCO3（Na2CO3） B、Na2CO3（NaHCO3） C、Na2O2 （Na2O）D、Na2O（ Na2O2）
**13、把NH4Cl从一几乎饱和的NaHCO3溶液之中分离出来是联合制碱法中的关键。为此，应向混合液中通入某种气体，同时加入磨细的食盐，可析出不含NaHCO3的NH4Cl。NH4Cl和NaCl共同存在时的溶解度曲线如图所示，下列操作正确的是 （ ）
‐
‐
‐
‐
‐
∣ ∣ ∣ ∣ ∣
0 10 20 30 40 50
组别 通入气体 控制温度
A CO2 30-400C
B CO2 0-100C
C NH3 30-400C
D NH3 0-100C
*14、化学活动课上，三组学生分别用图示甲、乙两装置，探究“NaHCO3和Na2CO3与稀
盐酸的反应”，按表中的试剂用量，在相同条件下，将两个气球中的固体粉末同时倒
入试管中(装置的气密性已检查)
请回答：
(1)各组反应开始时，_____________装置中的气球体积先变大，该装置中反应的离子方程式是_________________________。
(2)当试管中不再有气体生成时，三组实验出现不同现象，填写下表的空格。
试剂用量 实验现象（气球体积变化）) 分析原因
第①组 0.42 g NaHCO30.53 g Na2CO33mL4 mol／L盐酸 甲中气球与乙中气球的体积相等 甲、乙盐酸均过量n(NaHCO3)=n (Na2CO3)V甲(CO2)=V乙(CO2)
第②组 0.3 g NaHCO30.3 g Na2CO33mL4 mol／L盐酸 甲中气球比乙中气球的体积大
第③组 0.6 g NaHCO30.6 g Na2CO3 3mL2 mol／L盐酸 甲中气球比乙中气球的体积大
片刻后，乙中气球又缩小，甲中气球的体积基本不变 (用化学方程式表示)
15、有一种白色粉末是无水碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，称取0.442g灼烧至恒重，把放出的气体通入足量澄清石灰水中，生成0.2g沉淀,灼烧后的残渣能与30mL盐酸恰好完全反应。试求：(1)原混合物中各物质的质量。（2）所用盐酸的物质的量浓度。
*16、向100g8%NaOH溶液中通入CO2，当生成的盐的质量为13.7g时，通入了多少克的CO2？
△
△
△
溶解度（g）
NH4Cl
50
40
30
20
10
NaCl
温度（0C）
第1页 共4页城北高级中学高一化学集体备课(教学案)
一、氯气的生产原理（二）
教学目的 了解氯气的发现史，通过实验探究掌握氯气的实验室制法。
教学重难点 氯气的实验室制法。
教具准备 氯气的实验室制取装置
教学过程：
【复习提问】
1、电解饱和食盐水法制氯气：
（1）原料： ；试纸与指示剂 、
（2）电解饱和食盐水装置包括：
（3）怎样检验电解饱和食盐水两极生成的气体产物？
（4）电解食盐水的化学方程式为：
2、氯气的工业制法：
（1）阳离子交换膜电解槽构造特点：用 或 将电解槽分隔成两部分。
（2）阳离子交换膜的特点：具有很好的选择性。只允许 通过，不允许
及 通过。
【讲授新课】：[实验探究]
【板】一、氯气的实验室制法：
【板】1、反应原理：
【板】2、① 原料： 、 ；
【板】② 制取方法：
[提问]1、在初中我们学过的制取O2、H2的两种制气装置能否用来制取Cl2？为什么？
如不能，应如何改进？
2、如何连接装置？如何检查装置的气密性？如何加入药品？哪种物质过量为好？
【板】③ 装置：玻璃仪器 、 、 、 、
、 。
[提问]3、怎样收集Cl2？可用 法或 法收集，也可用通入新的塑料袋的方法或用贮气瓶收集。
【板】④ 集气方法：利用Cl2密度比空气密度 且 （填 “能”或“不能”）溶于水，难溶于饱和食盐水的性质，可用 排空气法或排饱和食盐水法收集。
[提问]4、多余的Cl2能否排放入空气中 为什么 若不行,应如何处理
【板】⑤ 尾气处理：因Cl2有毒污染空气，用 吸收多余的氯气，反应的化学方程式 。
[提问]5、氯气中混有的氯化氢、水等气体怎样除去才能得到干燥纯净的Cl2？*请依次画出洗气装置图。
【板】⑥因浓HCl有挥发性，制得的Cl2中常混有 和 杂质，常用饱和食盐水除 ，用 除 可得干燥的Cl2。Cl2中的HCl、H2O（g）可用洗气装置除去。
【板】⑦怎样检验氯气是否已收集满？用湿润的KI淀粉试纸。
【小结】⑴反应的化学方程式：
(2) 制气类型：固 + 液 气体。
(3) 发生装置：所用仪器有铁架台、酒精灯、石棉网、圆底烧瓶、分液漏斗等。
(4) 收集装置：向上排空气法或排饱和食盐水法。
(5) 净化装置：用饱和食盐水除HCl，再用浓硫酸干燥（洗气）。
⑹ 尾气收集装置：用强碱溶液吸收多余的Cl2，防止污染空气。
⑺ 制气的过程：制取、净化、干燥、收集氯气及尾气吸收。
【课堂练习】
1. 实验室制Cl2时有如下操作：①连好装置，检查器密性；②缓缓加热；③加入MnO2粉末；
④从装有浓盐酸的分液漏斗中加入浓盐酸；⑤将多余氧气用NaOH溶液吸收；⑥向上排气收集氯气。顺序正确的是 （ ）
A. ①②③④⑤⑥ B.③④②①⑥⑤ C. ①④③②⑤⑥ D. ①③④②⑥⑤
2. 欲除去Cl2中少量HCl气体，可选用 （ ）
A. NaOH溶液 B. AgNO3溶液 C. 饱和食盐水 D. 石灰水
3. 实验室制取氯气的试管壁上附有MnO2，除去附着的MnO2采用的试剂是 （ ）
A. 蒸馏水 B. KOH溶液 C. 稀盐酸 D. 热的浓盐酸
*4．将13.05g MnO2与过量的浓盐酸（质量分数为37%）反应产生的Cl2，与将50mL 12 mol/L浓盐酸与足量的MnO2反应产生的Cl2相比（其他反应条件相同） （ ）
A. 一样多 B. 前者较后者多 C. 后者较前者多 D. 无法比较
*5．下图表示在没有通风橱收集纯净的氯气时设计的装置图，图中A、B是可控制的弹簧铁夹。
(1)烧杯中盛放的液体是 ；其作用是 ；水槽中应盛放的液体是 。
(2)简述操作过程：(从氯气已经产生开始)在收集氯气之前，应 ，当氯气纯度合乎要求时，应 ，当氯气取集完毕时，应 。
氯气的生产原理（二）课外练习
一、选择题（每题可能有1～2个答案，并请将答案填在下面的答题栏中）
1．室验室制取的氯气中混有氯化氢，除去氯化氢气体最好采用的物质是 （ ）
A．水 B．NaOH溶液 C．饱和食盐水 D．氨水
2．实验室用下列两种方法制氯气：①用含HCl 146g的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87gMnO2与足量浓盐酸反应。所得的氯气 （ ）
A．①比②多 B．②比①多 C．一样多 D．无法比较
3．为了在实验室制得不含氯化氢的干燥的氯气，正确的净化顺序是 （ ）
A、第一步通过浓硫酸，第二步通过无水氯化钙
B、第一步通过水，第二步通过氧化钙
C、第一步通过饱和食盐水， 第二步通过无水氯化钙
D、第一步通过碱石灰，第二步通过浓硫酸
4．在3Cl2＋6KOH＝＝KClO3＋5KCl＋3H2O中，下列说法不正确的是 （ ）
①Cl2是氧化剂，KOH是还原剂②KCl是还原产物，KClO3是氧化产物③反应中每3个Cl2分子中有5个电子转移④被氧化的氯原子是被还原氯原子物质的量的5倍⑤被还原的氯原子的物质的量是被氧化的氯原子的物质的量的5倍。（ ）
A．①④ B．③④ C．①⑤ D. ②③
5．用1molMnO2和含HCl为4mol的浓盐酸充分反应（共热），在不考虑HCl挥发的情况下，得到的氯气 （ ）
A．等于2mol B．等于1mol C．小于1mol D．大于2mol
6．下列反应都是用盐酸制Cl2，为制得等量Cl2，所需HCl量最少的是 （ ）
A．MnO2 和浓盐酸共热
B．2KMnO4 + 16HCl（浓） = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O
C．KClO3 + 6HCl（浓） = KCl + 3Cl2↑+ 3H2O
D．4HCl + 5O2 2H2O + 2Cl2↑
7．Cl－的鉴别方法：向被检验的试液中加入 至呈酸性，可排除 干扰，以Na2CO3为例写出化学反应方程式 ，再加入AgNO3
溶液，如出现白色沉淀证明试液中有 离子，以NaCl为例写出反应的化学方程式：
。
*8．在下面制取氯化铁的装置中，A是Cl2发生装置，C、D为气体的净化装置，C中装有饱和食盐水，D中装有浓H2SO4，E是硬质
玻璃管中装有细铁丝网；F为干燥的广口瓶，烧杯G为尾气吸收装置。试回答：
（1）A、B、G中各装有什么药品：
（2）为什么从A中生成的气体一定要通过C、D两个装置？
（3）E中的现象为 ；生成的物质是 。
（4）写出A、G中发生反应的化学方式 、
、E中反应的化学方程式 。
9．实验室用MnO2和浓盐酸共热来制备氯气，回答下列问题：
（1）写出该反应的离子方程式 ；
（2）要得到纯净干燥的氯气，必须将产生的气体先后通过盛有 和 溶液的洗气瓶，以除去杂质气体 和 。
（3）若已知盐酸浓度小于10mol/L时则不易被MnO2氧化，现用浓度为12mol/L的浓盐酸与8.7g MnO2反应，要使MnO2全部反应掉生成最多氯气，则至少加入这种盐酸多少毫升？
10．某小型氯碱厂采用电解氯化钠溶液的方法生产氯气、氢气和氢氧化钠。该工厂平 均每天生
产80%的氢氧化钠溶液15 t。试问：该工厂平均每天至少需要用多少吨的氯化钠？
*11．今有H2、Cl2的混合气体100mL（标准状况下），其中一种气体体积是45 mL，另一种气体体积是55 mL。光照使两种气体发生反应后恢复到标准状况下，气体体积为 mL。为证明反应后气体中H2或Cl2有剩余，使气体通过10 mL水，并使剩余气体干燥后再恢复到标准状况。若：
（1）剩余 mL，证明有 剩余。
（2）溶液有 性质，证明有 剩余。
△
第1页 共4页城北高级中学高一化学集体备课(教学案)
氯气的性质
教学目的 通过实验探究掌握Cl2的物理性质和化学性质，了解HClO与Ca(ClO)2的漂白原理。
教学重难点 氯气的化学性质
教具准备 P41－42实验仪器及试剂。
教学过程
【复习提问】1、填写下表：
O2 H2 CO2 Cl2
颜色、状态
气味
密度与空气比较
在水中的溶解情况
化学特性 氧化性 还原性 酸性氧化物
助燃 可燃性 不可燃烧
在自然界中的存在形态
2、画出氯原子的结构示意图： ，从最外层电子数分析，其易
（填“得到”或“失去”）电子。
【讲授新课】
【板】一、氯气的性质和用途：
【实验探究】书p41“观察与思考”
【实验1】铁丝与氯气反应：
【实验2】干燥与湿润的有色布条分别与氯气反应：
【实验3】氯气分别溶解于氢氧化钠溶液与水：
填表2－2氯气的性质实验
实验现象 结论（或化学方程式）
实验1
实验2
实验3
[小结]：
（1） 物理性质：
在通常情况下，氯气是一种 色的、有 气味的有 气体。其密度大于空气，易液化，能溶于水（1:2）。
观察一瓶氯气,闻味(注意方法”扇”和”飘”)。
（2） 化学性质
1． 与金属的反应：
2Fe+3Cl2 2FeCl3（棕色的烟）
2Na+Cl2 2NaCl（白烟）
Cu+Cl2 CuCl2（棕色的烟）
说明1：（1）在一定条件下，氯气能跟绝大多数金属反应生成盐。但是，干燥的氯气在常温下不与铁反应，因此，可用钢瓶贮存液氯。
（2）Cl2与变价金属（如Fe、Cu等）反应生成高价金属的氯化物（如Cl3、Cl2等）。FeCl3溶液呈现黄色、CuCl2溶液呈现黄色和蓝色的混合色——蓝绿色。
2． 跟氢气等非金属反应
H2+Cl2 ＝＝＝2HCl
说明2：（1）纯净的H2能在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾。若混合后，用强光照射，则发生爆炸，产生大量白雾。氯化氢溶于水即制得盐酸，实际工业生产中绝不会用光照方法制取盐酸。
（2）由上述燃烧反应可知，物质的燃烧并不一定需要氧气参加，由此，可引入广义燃烧的概念：任何发光、发热的剧烈的化学反应，叫燃烧。或者：可燃物与氧化剂（如O2、Cl2、N2、CO2等）接触发生发光、发热的剧烈的化学反应，称为燃烧。
*[阅读]
2P+3Cl2(不足)====2PCl3 (液态) 2P+5Cl2(充足)====2PCl5（固态）
*说明3：（1）磷在氯气中燃烧时可观察到白色烟雾。
（2）实验现象中的烟雾：烟——大量的细小固体颗粒分散在气体中的宏观现象。
雾——大量的细小液滴分散在气体中的宏观现象。
烟雾——大量的细小固体颗粒与大量的细小液滴同时分散在气体中的宏观现象。
3． 与水的反应： 【活动与探究】
【实验1】新制氯水和盐酸分别滴在pH试纸上，观察现象。
【实验2】新制氯水中滴加品红溶液，观察现象。
【实验3】新制氯水中滴加AgNO3和HNO3溶液，观察现象。
填表2－3氯水的性质实验
实验现象 结论（或化学方程式）
实验1
实验2
实验3
（1） 氯气的水溶液称为氯水。
Cl2+H2O HCl+HClO
（2）次氯酸的性质：图2－5
2HClO=======2HCl+O2↑
说明4：（1）次氯酸(HClO)的性质：不稳定，见光或受热分解；是一种极弱的酸；是一种强氧化剂，用作消毒剂、漂白剂。
（2）氯水和液氯的区别：
氯水 液氯
物质类别 混合物 纯净物
微粒种类 H2O、Cl2、HClO、H+、Cl-、ClO-等 Cl2
主要性质 黄绿色溶液，能导电，具有酸性、漂白性。 黄绿色液体，不能导电，具有Cl2的氧化性，无漂白性。
存在条件 常温常温下避光可存在，但不宜久置 低温
保存方法 棕色瓶盛装，放在阴凉处 低温密闭
4． 与碱的反应：
（1）Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O
（2）漂白粉：
①制取反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 === CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
②主要成分：CaCl2 、Ca(ClO)2
③有效成分：市售的漂白精和漂白粉的有效成分是次氯酸钙[Ca(ClO)2]。
④用途：杀菌消毒，漂白
⑤使用方法：（漂白原理）与稀酸混合，只有将Ca(ClO)2转化成HClO才能表现其漂白杀菌作用。
比HClO强的酸(H＋)
Ca(ClO)2 HClO
Ca(ClO)2 + 2HCl === CaCl2 + 2HClO
Ca(ClO)2 + CO2 + H2O === CaCO3↓ + 2HClO
⑥失效原因及保存方法：漂白粉（精）保存要密封，在潮湿的空气中会慢慢变质失效，原因是：
Ca(ClO)2 + CO2 + H2O === CaCO3↓ + 2HClO （说明酸性：H2CO3>HClO）
光
2HClO === 2HCl + O2↑
所以应置于避光干燥处保存。2Cl2+2Ca(OH)2 Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O(工业上制漂白精
或漂白粉)
（3） 用途：图2－6
氯气是一种重要的化工原料。氯气除用于消毒、制造盐酸和漂白剂外，还用于制造氯仿(CHCl3)等有机溶剂和多种农药。（拓宽视野――二氧化氯）
[课堂小结]：就板书进行。
【课堂练习】
例1．下列关于氯水的叙述，正确的是（ ）
A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子 B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 D．氯水放置数天后酸性会增强
例2．下列实验现象的描述中，正确的是（ ）
A．红热的铁丝在氯气中燃烧产生棕色的雾 B．H2在Cl2中燃烧发出淡蓝色的火焰
C．含有氯元素的物质都呈黄绿色 D．食盐水中滴入硝酸银和稀硝酸后，有白色沉淀析出
例3．某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是
A．a为正极，b为负极；NaClO和NaCl
B．a为负极，b为正极；NaClO和NaCl
C．a为阳极，b为阴极；HClO和NaCl
D．a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl
【课外作业】
1．下列各物理性质，对氯气来说不正确的是（ ）
A．黄绿色气体 B．密度比空气小 C．能溶于水 D．有毒，有刺激性气味
2．在反应6HCl+KClO3 KCl+3Cl2↑+3H2O中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的物质的量之比是（ ）
A．5:1 B．6:1 C．3:1 D．1:5
3．为了防止氯气而中毒，可以用浸有某种物质水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜 采用（ ）
A．NaOH B. Na2CO3 C. Na2S D. NH3
4．除去Cl2中混有的少量HCl气体，可将气体通入（ ）
A．苛性钠溶液 B．饱和NaHCO3溶液 C．饱和NaCl溶液 D．澄清石灰水
*5．下列反应中，盐酸既表现还原性，又表现酸性的是（ ）
A．Zn+2HCl ZnCl2+H2↑ B．CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑
C．2KMnO4+16HCl 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O D．MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O
6．用自来水养金鱼时，将水注入鱼缸以前需在阳光下曝晒一段时间，目的是（ ）
A．使水中的杂质沉淀 B．使水中的HClO分解 C．起到杀菌作用 D．增加水中O2的含量
7．可证明次氯酸是弱酸的实验事实是（ ）
A．次氯酸可与碱反应 B．次氯酸有漂白性
C．次氯酸钙可与碳酸反应生成次氯酸 D．次氯酸见光分解
8．下列关于氯水的叙述中不正确的是（ ）
A．新制氯水的氧化性强于久置的氯水 B．新制氯水的PH值小于久置的氯水
C．光照氯水有气泡逸出，该气体为Cl2 D．新制氯水中Cl2的分子数目多于久置的氯水
9．自来水可以用氯气消毒，某学生用这种自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是（ ）
A．AlCl3 B．AgNO3 C．NaHCO3 D．KI
*10．下列反应能得到氯气的是（ ）
A．在漂白粉中加浓盐酸 B．KmnO4与浓盐酸不加热
C．MnO2与质量分数为15％的盐酸共热 D．食盐与质量分数为35％的盐酸共热
11．氯气在通常情况下是呈 色的 。灼热的铁丝在 盛有氯气的集气瓶中燃烧，反应方程式是 ，集气瓶内充满 ，这是氯化铁晶体颗粒，其水溶液呈 色。
12．使浓盐酸与足量的MnO2共热制Cl2，实际产生的Cl2总比理论值低，其原因是
_________________ _。
13．实验室通过加热二氧化锰和浓盐酸的混合物来制取氯气。
（1）现有如下操作：a。在烧瓶上装好带有分液漏斗和导气管的双孔塞；b把酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯的高度固定铁圈并放上石棉网；c。把烧瓶固定在铁架台上，烧瓶中加入二氧化锰，向分液漏斗中加入浓盐酸；d.检查装置的气密性；e将导管插入集气瓶中。则其正确的操作顺序是 。
（2） 法收集氯气，如何检验集气瓶已充满氯气 多余的氯气用 溶液来吸收，反应的方程式为 。
（3）现须通过实验证明干燥的氯气无漂白性而氯水才有漂白作用，则从发生装置出来的氯气在通入置于干燥有色布条的集气瓶之前必须 ，一般通过盛有 的洗气瓶。实验现象应为干燥的有色布条 ,而湿润的有色布条 。
14. 不用其他试剂，如何将HCl、CaCl2、Na2CO 3、AgNO3四钟无色未知液一一鉴别出来？
15．实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气时有14.6g氯化氢被氧化，将所得气体全部用石灰水吸收，可得漂白粉多少克？
【课外作业参考答案】
1．B 2．A 3．B 4．C 5．D 6．B 7．C 8．B、C 9．A 10．A、B
11． 黄绿 ;气体 Cu+Cl2 CuCl2， 棕黄色的烟；蓝绿。
12．（1）浓盐酸挥发；（2）随着反应的进行，盐酸变稀；（3）Cl2在溶液中溶解了一部分。
13．（1）其操作顺序应为abdce。
（2）集气法应为：向上排空法；把湿润的KI淀粉试纸放在集气瓶口，试纸变蓝，说明已集满Cl2；余氯要用NaOH溶液吸收，以免污染环境，其反应式如下：
Cl2+2NaOH===NaCl+ NaClO+H2O;
(3)从发生装置中出来的氯气带有水汽，所以必须干燥，一般通过盛有浓硫酸的洗气瓶，这样出来的氯气是干燥的，通入置有干燥的有色布条的集气瓶，有色布条应不褪色，而湿润的有色布条应褪色，至此完成证明实验。
14．提示：不用其他试剂鉴别几种未知液，就是要用物质已知的性质来推断。
将未知液两两进行反应，根据不通现象加以区别。
加入试剂 CaCl2 Na2CO 3 HCl AgNO3
CaCl2 / ↓ / ↓
Na2CO 3 ↓ / ↑ ↓
HCl / ↑ / ↓
AgNO3 ↓ ↓ ↓ /
首先看“↓”或“↑”最多的一种物质，如产生三种“↓”（沉淀）的物质是AgNO3，产生两种沉淀和一种气体的是Na2CO 3，产生两种沉淀的是CaCl2，产生一种沉淀和一种气体的是HCl。
这类题最好用图解法解，把两两反应的现象填入表中，通过分析表中的实验现象来进行判断。
15. 25.4g
点燃
点燃
点燃
点燃
点燃
点燃
光照或 △
△
第1页 共页城北高级中学高一化学集体备课(教学案)
溴、碘的提取
教学目的 1、了解从海水或海产品中提取溴、碘单质的基本原理和方法。
2、知道氯、溴、碘单质的性质及其差异，认识卤素及其化合物在生产和生活中的重要应用。
教学重难点 提取溴、碘单质的基本原理和方法；氯、溴、碘单质的性质及其差异。
教具准备 p43【实验1、2】试剂、试管等。
教学过程
【复习提问】
1、举例说明氯气五点化学性质，写出相应的化学方程式。
⑴与金属反应：
⑵与非金属反应：
⑶与水反应：
⑷与碱反应：
⑸与某些盐反应：
2、简述次氯酸的三点化学性质。
【讲授新课】
一、提取溴、碘单质的基本原理和方法：
【活动与探究】
1、思考从海水中提取溴、从海带中提取碘的化学原理。
【实验1】KBr溶液与新制氯水反应。
【实验2】KI溶液分别与溴水和新制氯水反应。
实验 实验现象 化学方程式
氯水与溴化钾溶液反应
氯水与碘化钾溶液反应
溴水与碘化钾溶液反应
【阅读】p44倒数1－2节。
【小结】
1、从海水中提取溴的过程：Brˉ 粗溴 纯溴
2、从海带中提取碘的过程：
海带 浸泡 氧化 粗碘 碘
二、溴、碘的性质：
1、物理性质：
（1）溴： 色、密度 （填“大于”或“小于”）水，有 气味，易
，有强烈的 。
（2）碘： 色，碘单质遇淀粉显 色。
（3）溴、碘在水中的溶解度 （填“大”或“小”），易溶于 、 等有机溶剂。
（4）单质溴、碘在不同溶剂中的颜色
溶剂卤素单质
溴
碘
2、化学性质：
（1）AgBr、AgI都有感光性，利用AgBr的感光性，常把AgBr应用于 中；AgI常用于 。
（2）
3. 用置换反应制取溴、碘
（1） KBr + Cl2 。
（2） KI + Br2 。
（3） KI + Cl2 。
溴、碘的提取
1、 海水（苦卤MgBr2） 粗Br2 高纯度Br2
2、海洋植物（海带KI） I2
3、溴、碘的物理性质
物理性质 溴单质 碘单质（能升华）
颜色、状态 深红棕色、液体 紫黑色(有金属光泽) 、固体
密度（与水比较）
溶解性和溶液颜色 水中 微溶、橙色 微溶、黄褐色
酒精中 易溶、橙红色 易溶、棕褐色
四氯化碳中 易溶、橙红色 易溶、紫红色
注：①溴蒸气为红棕色，碘蒸气为紫色。
②Br2是常温下唯一的液态非金属单质，易挥发有剧烈刺激性气味，有强烈的腐蚀性。
4、卤化银
AgCl AgBr AgBr
颜色 白色 浅黄色 黄色
溶解性 既不溶于水，也不溶与稀硝酸
制法 Ag++Clˉ==AgCl↓ Ag++Brˉ==AgBr↓ Ag++Iˉ==AgI↓
化学性质 有感光性，在光照下会发生分解反应2AgX==X2+2Ag（黑色）
用途 ———— 感光材料制作照相用的胶卷和相纸等 人工降雨等
5、Cl2、Br2、I2的相互置换：
Cl2 + 2Brˉ=2Clˉ+ Br2、Cl2 +2Iˉ=2Clˉ+ I2、Br2 + 2Iˉ=2Brˉ+ I2
结论：单质的非金属性顺序为 Cl2 > Br2 > I2
1、⑴如今人们把食品分为绿色食品、蓝色食品、白色食品等类型。绿色植物通过光合作用转化的食品叫绿色食品；而直接从海洋获取的食品叫蓝色食品；通过微生物发酵制得的食品叫白色食品。下面属于蓝色食品的是 ( )
A、食醋 B、面粉 C、海带 D、白酒
⑵医生建议患甲状腺肿大的病人多吃海带，这是由于海带中含较丰富的（ ）
A、碘元素 B、铁元素 C、钾元素 D、锌元素
⑶实验室从海带中提取碘有如下化学反应：2NaI+Cl2=2NaCl+I2 这一反应所属类型（ ）
A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、复分解反应
2、向含有NaBr、KI的溶液中通入过量的Cl2，然后将溶液蒸干，并灼烧固体，最后得到的物质是（ ）
A、KCl B、NaCl和KCl C、NaCl和KBr D、NaCl、KCl和I2
3、海水中含有大量的化学元素，自然界中的有些元素主要存在于海水中。下列元素中，被
称为“海洋元素”的是 （ ）
A、氮 B、硫 C、溴 D、氯
4、欲除去液溴中溶解的少量氯气，可向其中适量添加的试剂及操作方法为（ ）
A、氢氧化钠溶液、分液 B、溴化钠溶液、分液
C、硫酸钠溶液、分液 D、溴化钾固体、过滤
5、下列气体可使淀粉碘化钾溶液变蓝色的是
A、氯化氢 B、氯气 C、碘蒸气 D、氢气
6、下列物质与其用途相符合的是( )
①Cl2——做消毒剂 ②AgBr——制胶卷，感光纸 ③AgI——人工降雨 ④碘——预防甲状腺肿大 ⑤淀粉——检验I2的存在 ⑥NaClO——漂白纺织物
A、②③④⑤⑥ B、①②③④⑤ C、②③④⑤ D、全部
7、下面是某加碘食盐包装袋上的部分图表文字(I为碘元素符号)。由此，你得到的信息和作出的推测是 （ ） (相对原子质量：O—16；K—39；I—127)
A、此食盐是纯净物
B、“加碘食盐”中的“碘”是指碘单质
C、1kg此食盐中含碘酸钾(35±15)g
D、“菜未烧熟不宜加入加碘盐”的原因可能是碘酸钾受热不稳定
8、痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要的方法，AgNO3显现法就是其中的一种：人的手上有汗渍，用手动过白纸后，手指纹线就留在纸上。如果将溶液①小心地涂到纸上，溶液①中的溶质就跟汗渍中的物质②作用，生成物质③，物质③在光照下，分解出的银粒呈灰褐色，随着反应的进行，银粒逐渐增多，由棕色变成黑色的指纹线。用下列化学式表示这3种物质都正确的是 （ ）
A、①AgNO3 ②NaBr ③AgBr B、①AgNO3 ②NaCl ③AgCl
C、①AgCl ②AgNO3 ③NaCl D、①AgNO3 ②NaI ③AgI
9、⑴要除去氯化钠里混有的少量溴化钠和碘，可先将固体混合物 ，使碘 ，把碘除去；再将处理过的残渣溶于水，向溶液中先 ，充分反应后，再加入适量的 ，分层后进行 操作，最后将溶液蒸发结晶，即得纯净的NaCl。
⑵盛放溴水的试剂瓶不能用橡胶塞，其原因是 ；装碘的瓶子不能用铁盖，其原因是________________________________________；不能用自来水配制碘化钾溶液，其原因是___________________________。
10、某同学做从海带中提取碘的实验：①取食用干海带，用刷子刷去表面粘附物，不用水洗，称取15g，放入铁或瓷坩埚中，把坩埚置于泥三角上，用煤气灯高温灼烧，将海带烧成炭黑色后，自然冷却。②将坩埚内灼烧残余物放至小烧杯中，加入5mL蒸馏水，不断搅拌，10分钟后过滤。③在滤液中加入1mL饱和的新制氯水，振荡溶液，5分钟后，再滴入1%淀粉液1—2滴，溶液立刻由无色变成蓝色，由此证明溶液中含碘。
试讨论：⑴实验前为什么要用刷子而不能用水洗食用干海带？
⑵I2易升华，为什么还可以对干海带用煤气灯灼烧？
⑶为什么要新制氯水与②的滤液反应？
11、碘化钠和氯化钠的混合物10g，跟足量Cl2反应后，经加热、烘干最后得固体6.64g，求混合物中NaCl的质量分数。
9、选用下列物质：氯气、铁、次氯酸、溴化钾溶液、氢氧化钠溶液，写出符合下列要求的化学方程式。并请标出各方程式中电子转移的方向与数目。
⑴一种单质氧化另一种单质 。
⑵一种单质氧化一种化合物中的阴离子 。
⑶同一种物质中两种元素间发生氧化还原反应 。
⑷氯气在反应中既是还原剂又是氧化剂 。
2、我国政府规定，国内销售的食盐必须加碘。关于加碘的下列叙述中不正确的是 ( )
A、加碘食盐开袋后，不宜长期放置后食用 B、加碘食盐中不能同时加碘化钾和碘酸钾
C、加碘食盐中加入的是单质碘 D、加碘食盐中加入是碘酸钾
4、下面叙述中正确的是( )?
A、氯水应保存在无色的细口试剂瓶中
B、液溴应保存在磨口玻璃塞试剂瓶中，并加少量水进行水封?
C、能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体一定是氯气?
D、碘易溶于酒精，所以用酒精从碘水中萃取碘
10、某同学欲探究Cl2、Br2、I2之间的变化：
他向U形管中加入约2g高锰酸钾粉末；取一根长为5mm×150mm的玻璃管，插入橡皮塞中，在图所示装置中的“4、5、6”位置上贴滤纸小旗，分别滴3滴淀粉KI溶液、饱和KI溶液、溴化钠溶液。另取一同样的玻璃管，两端各塞入一小团脱脂棉，在1和2处脱脂棉上分别滴入淀粉KI溶液和饱和NaBr溶液，并在两端分别接一橡皮管（带夹子）；在3处装入吸有NaOH溶液的脱脂棉，连接好装置。
试回答下列问题：
当滴加浓盐酸到U形管后，即可看到有黄绿色的氯气产生，与小旗接触后，由下至上依次出现： 色、 色、 色。打开1、2处的夹子，当氯气恰好上升到2位置，保持一会儿即夹住2处，不使氯气上升。取下上节玻璃管，在2处微微加热，即看到红棕色的溴上升到1处，此时有 色出现。
11、如向碘化钾溶液中加入硝酸银溶液，直到反应完全为止，结果反应后溶液的质量恰好等于原碘化钾溶液的质量，求原硝酸银溶液中AgNO3的质量分数。
18. 海洋植物如海带海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海洋中提取碘的流程如下：


⑴指出提取的过程中有关实验操作名称：① ；③ ；写出过程②中有关反应的化学方程式：_____________________________________________________。
⑵提取碘的过程中，可供选择的有机溶剂是__________。
（A）水、酒精 （B）四氯化碳、苯 （C）汽油、乙酸 （D）汽油、酒精
⑶为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器是 。
⑷从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏。指出下图所示实验装置中的错误之处；① ；② ；③ 。
⑸进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是 ；最后碘晶体在 里聚集。
14、海带中含碘元素，有人设计如下步骤来提取碘：①通足量氯气 ②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌 ③加入CCl4振荡 ④过滤 ⑤用分液漏斗分液。合理的操作顺序为 ( )
A、②一④一①一③一⑤ B、②一①一③一④一⑤
C、①一③一⑤一②一④ D、③一①一②一⑤一④
19、海带中含有碘元素，碘缺乏者宜多食海带，为检测海带中是否含有碘元素，实验人员将海带在坩埚中烧成灰渣后加水搅拌，使海带中的碘离子溶于水，然后在所得澄清溶液中通入氯气，将碘离子转变成单质碘，为进一步检验溶液中单质碘的存在，人们利用碘易溶于四氯化碳溶剂且呈紫红色的特殊性进行确认，最终发现海带中含碘。在上述实验中未提到的两步常见分离操作的名称是： 、 。
22、为了预防碘缺乏病，某些居民需食用适量的含碘食盐。食盐中的碘元素可能存在形式是I2、KI、KIO3、三中的一种。 在酸性条件下，KIO3的氧化性比氯水稍弱些。请你设计合理的验证方案（所需药品和仪器自选），确定食盐中的碘元素是以何种形式加入。要求简述操作过程、实验现象及结论。
（提示：5KI+KIO3+6HCl=3I2+6KCl+3H2O）
⑴I2：
。
⑵KI：
。
⑶KIO3：
。
25、（6分）在250mlKI溶液中通入一定量的Cl2，再将所得溶液蒸干，并加热到质量不再减少为止，称得固体质量为23.2g，经实验分析所得固体中含碘27.37%，试计算：
⑴原KI溶液的物质的量浓度是多少？
⑵参加反应的Cl2有多少升（标准状况）？
水
Cl2
过滤
提纯
Cl2
提纯
水
CCl4
苯
精制
提取
氯化
浓缩
鼓入空气或水蒸气
MgBr2+Cl2=Br2+MgCl2
加热
萃取
研磨
氯化
加CCl4或苯
2KI+Br2=2KBr+I2
2KI+Cl2=2KCl+I2
光
第6页 共页城北高级中学高一化学集体备课(教学案)
专题二 从海水中获得的化学物质 第一单元 氯溴碘及其化合物
一、氯气的生产原理（一）
教学目的 了解氯气的工业制法，正确理解工业上饱和食盐水的净化措施，了解氯气的用途。
教学重难点 电解饱和食盐水的原理和实验、氯气的工业制法。
教具准备 电解饱和食盐水的装置
教学过程
导入新课
学生看书P33图2－1及相关内容。
【提问】 1、每一立方千米的海水中含有氯化钠4×107t。人类是如何从海水中提取氯化钠的呢？
【展示】从海水中获得氯化钠的资料：海水晒盐图片、现代海水晒盐的录像。
【提问】2、氯气是重要的化工原料，人类如何利用从海水中提取到的氯化钠生产氯气的呢？
【板】一、氯气的生产原理：
【板】1、电解饱和食盐水法制氯气： 图2－2
（1）原料： ；试纸与指示剂 、
（2）仪器装置：电解装置一套[U型管、电极（电极材料：阳极——石墨棒，阴极——铁棒）、导线、导管、烧杯]
（3）电解饱和食盐水现象及结论
实验现象 结论
①
②
③
④
（4）电解食盐水的电解化学方程式为：2NaCl + 2H2O 2NaOH +H2↑+ Cl2↑，
*【问题探究】 通电时为什么会引起NaCl发生反应？
（1）通电前溶液中存在哪些离子？来源是什么？
（2）通电前和通电后溶液中离子运动情况有何不同？
〔小结〕通电前离子做无规则自由运动；通电时离子定向移动（阳离子移向阴极，阴离子移向阳极）。
【学生讨论】 离子在两极发生了怎样的变化？
（3）电极反应：阴极 H﹢+2e-= H2
阳极 2Cl－-2e-=Cl2↑
2KI+ Cl2=2KCl+I2 I2遇淀粉变蓝，用以检验生成氯气。
〔小结〕由以上实验分析可知，氯化钠溶液通直流电时，在阴、阳两极发生了氧化还原反应，有新物质生成。
（4）电解池：（学生讨论回答）
① 构成电解池的条件是什么？
② 电极名称如何？
〔小结〕① 电解池条件：电源、电极、电解质溶液。
② 电极：阳极（与电源正极相连的电极）、 阴极（与电源负极相连的电极）
电解质溶液的导电过程就是电解质溶液的电解（化学变化）过程。
【过渡】工业上是怎样利用氯化钠为原料来生产氯气的呢？
【板】2、氯气的工业制法：
学生看书P39图2－3阳离子交换膜电解槽
（1）阳离子交换膜电解槽构造特点：用石棉隔膜或离子交换膜将电解槽分隔成两部分。
（2）阳离子交换膜的特点：具有很好的选择性。只允许 通过，不允许
及 通过。
（3）粗盐的提纯：（粗盐中含有泥沙、CaCl2、MgCl2、FeCl3、Na2SO4等杂质）
提纯操作流程图：
反应的化学方程式：
（4）【问题讨论】
① 氯碱厂在生产过程和贮存时应注意哪些问题？
② 氯碱厂的厂址应如何选择？
【板】3、化学史话――氯气的实验室制法：
① 原料： 、
② 制取方法：
③ 装置：玻璃仪器 、 、 、 、
、 。
④ 集气方法：
⑤ 尾气处理：
⑥化学方程式：
二、课堂练习：
10、目前我国工业上大多采用离子交换膜法电解食盐水制烧碱和氯气。如图：电解槽中用石墨或钛作阳极与电源正极相接，用铁网作阴极与电源负极相接，中间设特殊的离子交换膜。
试分析：从a进入的液体是 ，从b流出的液体是 ；图中的离子交换膜只允许_____离子通过，该离子交换膜的作用是 。
你认为这种制碱的方法存在的缺点是________(填序号)
A、消耗大量的电能 B、产品中氢气和氯气用途不大，造成浪费
C、食盐不易获取 D、生产过程中若处理不当易造成环境污染
氯气的生产原理课外作业（一）
1、海水中含量最多的离子是 （ ）
A、钠离子 B、氯离子 C、钙离子 D、镁离子
2、氯在自然界以化合物形态存在，18世纪70年代，首先发现并制得氯气的化学家是 （ ）
A、汉弗莱·戴维 B、舍勒 C、阿伏加德罗 D、侯德榜
3、如图所示装配仪器，接通直流电源，电解饱和食盐水，则电解一段时间后，在碳棒和铁钉表面都有气体生成，其中碳棒表面生成的气体是（ ）
A、Cl2 B、O2
C、H2 D、HCl
4、若上题中电解的是未精制的饱和食盐水，结果很快在某一电
极附近出现浑浊现象。造成浑浊的难溶物主要是 （ ）
A、碳酸镁 B、硫酸钡 C、氢氧化镁 D、碳酸钡
5、在电解食盐水之前，需要提纯食盐水。为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，正确的操作顺序是 ( )
①过滤　 ②加过量的NaOH溶液 　③加适量的盐酸　
④加过量的碳酸钠溶液 　⑤加过量的氯化钡溶液
A、①④②⑤③ B、④①②⑤③ C、②⑤④①③ D、⑤②④③①
6、 下列反应都是用盐酸制Cl2，为制得等量Cl2，所需HCl量最少的是：（ ）
A．MnO2 和浓盐酸共热
B．2KMnO4 + 16HCl（浓） = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O
C．KClO3 + 6HCl（浓） = KCl + 3Cl2↑+ 3H2O
D．4HCl + 5O2 2H2O + 2Cl2↑
*7、实验室用下列两种方法制氯气：①用含HCl 146g的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87gMnO2与足量浓盐酸反应。所得的氯气（ ）
A．①比②多 B．②比①多 C．一样多 D．无法比较
8、电解溶质质量分数为26%的饱和食盐水100克，生成0.1molH2后，溶液中NaOH的质量分数是（ ）
A．8.02% B．8.00% C．8.63% D．8.61%
9、右图表示在没有通风橱的条件下制备氯气时设计的装置， 图中a、b是可控制的弹簧铁夹。（氯气在饱和氯化
钠溶液中的溶解度较小。）
⑴仪器A的名称是 ；水槽中应盛放的
是 ；烧杯中盛放的是 ；
烧瓶中反应的化学方程式 ；
⑵在收集氯气时，应 。当氯气收集完毕时
应 。（填如何控制a、b）
⑶ 若要制得标准状况下的Cl2 0.672L，理论上需要MnO2的物质的量是多少？
*10、用滴有酚酞和氯化钠试液的湿润滤纸做下面的实验，能发现附近变成红色的电极是 。
11、某氯碱厂打算利用电解食盐水所得气体生产盐酸。
⑴写出电解食盐水制取H2、Cl2的化学方程式： 。
⑵若该氯碱厂日产50% NaOH溶液3000 kg。如果把同时生产的Cl2和H2都制成38%的盐酸，试计算理论上每天可生产盐酸的质量。
*12、8.70g MnO2与100mL 37.0%密度为1.19g/cm3的浓盐酸共热（假设HCI没有损失），反应结束后，将剩余的溶液加水稀释至100mL。取出10mL溶液加入足量AgNO3溶液，有白色沉淀生成。求：
（1）反应中生成的Cl2在标准状况下的体积.
（2）10.0mL溶液加入AgNO3溶液后生成沉淀的质量.
电解
b
a
第1页 共4页城北高级中学高一化学集体备课(教学案)
一、氯气的生产原理（二）
教学目的 了解氯气的发现史，通过实验探究掌握氯气的实验室制法。
教学重难点 氯气的实验室制法
教具准备 氯气的实验室制取装置
教学过程
【复习提问】：
1、电解饱和食盐水法制氯气：
（1）原料： ；试纸与指示剂 、
（2）电解饱和食盐水装置包括：
（3）怎样检验电解饱和食盐水两极生成的气体产物：
（4）电解食盐水的电解化学方程式为：
2、氯气的工业制法：
（1）阳离子交换膜电解槽构造特点：用 或 将电解槽分隔成两部分。
（2）阳离子交换膜的特点：具有很好的选择性。只允许 通过，不允许
及 通过。
【讲授新课】：[实验探究]
【板】一、氯气的实验室制法：
【板】1、反应原理：
【板】2、① 原料： 、 ；
【板】② 制取方法：
[提问]1、在初中我们学过的制O2、H2的两种制气装置能否用来制取Cl2？为什么？
如不能，应如何改进？
2、如何连接装置？如何检查装置的气密性？如何加入药品？哪种物质过量为好？
【板】③ 装置：玻璃仪器 、 、 、 、
、 。
[提问]3、怎样收集Cl2？可用 法或 法收集，也可用通入新的塑料袋的方法或用贮气瓶收集。
【板】④ 集气方法：利用Cl2密度比空气密度 且 （填 “能”或“不能”）溶于水，难溶于饱和食盐水的性质，可用 排空气法或排饱和食盐水法收集。
[提问]4、多余的Cl2能否排放入空气中 为什么 若不行,应如何处理
【板】⑤ 尾气处理：因Cl2有毒污染空气，用 吸收多余的氯气，反应的化学方程式 。
[提问]5、氯气中混有的氯化氢、水等气体怎样除去才能得到干燥纯净的Cl2？请依次画出洗气装置图。
【板】⑥因浓HCl有挥发性，制得的Cl2中常混有 和 杂质，常用饱和食盐水除 ，用 除 可得干燥的Cl2。Cl2中的HCl、H2O（g）可用洗气装置除去。
【板】⑦怎样检验氯气是否已收集满？用湿润的KI淀粉试纸。
【小结】⑴反应的化学方程式：
(2) 制气类型：固 + 液 气体。
(3) 发生装置：所用仪器有铁架台、酒精灯、石棉网、圆底烧瓶、分液漏斗等。
(4) 收集装置：向上排空气法或排饱和食盐水法。
(5) 净化装置：用饱和食盐水除HCl，再用浓硫酸干燥（洗气）。
⑹ 尾气收集装置：用强碱溶液吸收多余的Cl2，防止污染空气。
⑺ 制气的过程：制取、净化、干燥、收集氯气及尾气吸收。
【课堂练习】
1. 实验室制Cl2时有如下操作：①连好装置，检查器密性；②缓缓加热；③加入MnO2粉末；
④从装有浓盐酸的分液漏斗中加入浓盐酸；⑤将多余氧气用NaOH溶液吸收；⑥向上排气收集氯气。顺序正确的是 （ ）
A. ①②③④⑤⑥ B.③④②①⑥⑤ C. ①④③②⑤⑥ D. ①③④②⑥⑤
2. 欲除去Cl2中少量HCl气体，可选用 （ ）
A. NaOH溶液 B. AgNO3溶液
C. 饱和食盐水 D. 石灰水
3．用1molMnO2和含HCl为4mol的浓盐酸充分反应（共热），在不考虑HCl挥发的情况下，得到的氯气 （ ）
A．等于2mol B．等于1mol C．小于1mol D．大于2mol
4. 实验室制取氯气的试管壁上附有MnO2，除去附着的MnO2采用的试剂是 （ ）
A. 蒸馏水 B. KOH溶液 C. 稀盐酸 D. 热的浓盐酸
*5．将13.05g MnO2与过量的浓盐酸（质量分数为37%）反应产生的Cl2，与将50mL 12 mol/L浓盐酸与足量的MnO2反应产生的Cl2相比（其他反应条件相同） （ ）
A. 一样多 B. 前者较后者多 C. 后者较前者多 D. 无法比较
*6．下图表示在没有通风橱收集纯净的氯气时设计的装置图，图中A、B是可控制的弹簧铁夹。
(1)烧杯中盛放的液体是 ；其作用是 ；水槽中应盛放的液体是 。
(2)简述操作过程：(从氯气已经产生开始)在收集氯气之前，应 ，当氯气纯度合乎要求时，应 ，当氯气取集完毕时，应 。
氯气的生产原理（二）课外练习
一、选择题（每题可能有1～2个答案，并请将答案填在下面的答题栏中）
1．室验室制取的氯气中混有氯化氢，除去氯化氢气体最好采用的物质是
A．水 B．NaOH溶液 C．饱和食盐水 D．氨水
2．实验室用下列两种方法制氯气：①用含HCl 146g的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87gMnO2与足量浓盐酸反应。所得的氯气
A．①比②多 B．②比①多 C．一样多 D．无法比较
3．为了在实验室制得不含氯化氢的干燥的氯气，正确的净化顺序是
A、第一步通过浓硫酸，第二步通过无水氯化钙
B、第一步通过水，第二步通过氧化钙
C、第一步通过饱和食盐水， 第二步通过无水氯化钙
D、第一步通过碱石灰，第二步通过浓硫酸
4．在3Cl2＋6KOH＝＝KClO3＋5KCl＋3H2O中，下列说法不正确的是
①Cl2是氧化剂，KOH是还原剂②KCl是还原产物，KClO3是氧化产物③反应中每3个Cl2分子中有5个电子转移④被氧化的氯原子是被还原氯原子物质的量的5倍⑤被还原的氯原子的物质的量是被氧化的氯原子的物质的量的5倍。
A．①④ B．③④ C．①⑤ D. ②③
5．下列反应都是用盐酸制Cl2，为制得等量Cl2，所需HCl量最少的是
A．MnO2 和浓盐酸共热
B．2KMnO4 + 16HCl（浓） = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O
C．KClO3 + 6HCl（浓） = KCl + 3Cl2↑+ 3H2O
D．4HCl + 5O2 2H2O + 2Cl2↑
6．Cl－的鉴别方法：向被检验的试液中加入 至呈酸性，可排除 干扰，以Na2CO3为例写出化学反应方程式 ，再加入AgNO3
溶液，如出现白色沉淀证明试液中有 离子，以NaCl为例写出反应的化学方程式：
。
7．在下面制取氯化铁的装置中，A是Cl2发生装置，C、D为气体的净化装置，C中装有饱和食盐水，D中装有浓H2SO4，E是硬质
玻璃管中装有细铁丝网；F为干燥的广口瓶，烧杯G为尾气吸收装置。试回答：
（1）A、B、G中各装有什么药品：
（2）为什么从A中生成的气体一定要通过C、D两个装置？
（3）E中的现象为 ；生成的物质是 。
（4）写出A、G中发生反应的化学方式 、
、E中反应的化学方程式 。
8．实验室用MnO2和浓盐酸共热来制备氯气，回答下列问题：
（1）写出该反应的离子方程式 ；
（2）要得到纯净干燥的氯气，必须将产生的气体先后通过盛有 和 溶液的洗气瓶，以除去杂质气体 和 。
（3）若已知盐酸浓度小于10mol/L时则不易被MnO2氧化，现用浓度为12mol/L的浓盐酸与8.7g MnO2反应，要使MnO2全部反应掉生成最多氯气，则至少加入这种盐酸多少毫升？
9．某小型氯碱厂采用电解氯化钠溶液的方法生产氯气、氢气和氢氧化钠。该工厂平 均每天生
产80%的氢氧化钠溶液15 t。试问：该工厂平均每天至少需要用多少吨的氯化钠？
10．今有H2、Cl2的混合气体100mL（标准状况下），其中一种气体体积是45 mL，另一种气体体积是55 mL。光照使两种气体发生反应后恢复到标准状况下，气体体积为 mL。为证明反应后气体中H2或Cl2有剩余，使气体通过10 mL水，并使剩余气体干燥后再恢复到标准状况。若：
（1）剩余 mL，证明有 剩余。
（2）溶液有 性质，证明有 剩余。
△
第4页 共4页城北高级中学高一化学集体备课(教学案)
氧化还原反应（一）
教学目的 1．掌握四种基本反应类型与氧化还原反应之间的关系。
2．理解氧化还原反应、氧化剂和还原剂、氧化性和还原性、氧化产物和还原产物等概念。
3．掌握氧化还原反应中电子转移的方向和数目及其表示方法。
教学重难点 氧化还原反应的本质与特征。
教学过程：
[复习提问]
写出氯气与溴化钾溶液反应的化学方程式，该反应是否氧化还原反应？那些元素的化合价发生了变化？为什么会发生变化？
[过渡] 我们能否将上述反应中电子转移的方向和数目在化学方程式中表示出来？
[讲授新课]
一、氧化还原反应：
1、用双线桥法分析氯气与溴化钾反应中的电子转移数目及方向。指出化合价的变化情况。
[练习1] 用双线桥法分析下列反应中电子转移的数目及方向。并指出化合价的变化情况。
1、氯气与碘化钾反应：
2、铁与氯气反应：
3、MnO2与浓盐酸反应：
4、氯气与氢氧化钠溶液反应：
5、电解饱和食盐水：
【小结】
1、氧化还原反应的有关概念：
（1）定义:
① 从得失氧的观点看， 的反应是氧化反应， 的反应是还原反应
② 从化合价升降的观点看， 的反应是氧化反应， 的反应是还原反应
③ 从电子得失的观点看， 的反应是氧化反应， 的反应是还原反应
④ 实质:
⑤ 特征:
（2）氧化剂与还原剂:氧化剂: ；还原剂:
（3）氧化反应与还原反应：氧化反应: ；还原反应:
（4）氧化产物与还原产物：氧化产物: ；还原产物:
2．氧化还原反应中各概念之间的相互关系：
①
②
反应物 变化特点 生成物
还原剂 失、升、氧 氧化产物
氧化剂 得、降、还 还原产物
3、氧化还原反应的表示方法：
（1）双线桥法:
化合价降低 +ne－ 被还原
氧化剂 ＋ 还原剂 ＝ 还原产物 ＋ 氧化产物
化合价升高 －ne－ 被氧化
书写要求：① 箭头是由反应物中的某一元素指向对应的生成物中的同一元素。
② 一定要标出得、失电子的总数，并且数值相等。
（2）单线桥法:
4、氧化还原反应的一般规律：
同一反应中：①氧化反应与还原反应同时发生，相互依存。②氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等。即氧化剂化合价降低总数与还原剂化合价升高总数相等。
5、化学反应的基本类型及其与氧化还原反应的关系:
（1）四大基本反应类型: ， ， ， 。
（2）氧化还原反应和四种基本反应类型的关系： 。
2、用单线桥法分析氯气与溴化钾反应中的电子转移的数目及方向。
[练习2] 用单线桥法分析下列反应中电子转移的数目及方向。
1、锌与硫酸铜溶液反应；2、氧化铁与一氧化碳反应；3、MnO2与浓盐酸反应。
【课堂总结】[知识网络]
【课外练习】
1、氧化还原反应的实质是（　　）
　 A、元素化合价发生变化 B、反应中有氧原子的得失
　 C、反应中有电子得失或电子对的偏移 D、反应后生成新物质
2、下列反应一定是氧化还原反应的是（　　）
　 A、化合反应　 　B、分解反应　　 C、复分解反应 D、置换反应
3、下列反应中，不属于氧化还原反应的是（　　）
　 A、3Cl2+6KOH==5KCl+KClO3+3H2O B、2FeBr2＋3Cl2==2FeCl3＋2Br2
C、SnCl4+2H2O==SnO2+4HCl D、Ca (OH ) 2＋CO2==CaCO3↓＋H2O
4、下列反应中，水作还原剂的是（　　）
　 A、2Na＋2H2O==2NaOH＋H2↑ B、Cl2＋H2OHCl＋HClO
　 C、2F2＋2H2O==4HF＋O2 D、SO2＋H2OH2SO3
5、从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br－+Cl2=2Cl－+Br2，下列说法正确的是（ ）
A、溴离子具有氧化性 B、氯气是还原剂
C、该反应属于复分解反应 D、氯气是氧化剂
6、在Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为（ ）
A、1︰2 B、1︰1 C、 2︰1 D、 3︰2
7、在下列各反应中，盐酸既表现出酸性又表现出氧化性的是
A、HCI+NaOH＝NaCl+H2O　　　 B、Zn+2HCl＝ZnCl２+H2↑
C、HCl+AgNO３＝AgCl↓+HNO3　　 D、MnO2+4HCI(浓)＝MnCl2+C12↑+2H2O
8、下列物质的用途，利用氧化还原反应的是( )
A、用氯气消毒自来水 B、用稀盐酸除去热水瓶胆壁上的水垢(主要成分是CaCO3)
C、用食盐腌渍食物 D、用小苏打治疗胃酸过多
9、ClO2是一种杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：
2KClO3 +H2C2O4 + H2SO4 △ 2ClO2↑+ K2SO4 +2CO2↑+2H2O，下列说法正确的是（ ）
A、KClO3在反应中得到电子 B、 H2C2O4在反应中被氧化
C、ClO2是氧化产物 D、1mol KClO3参加反应有2mol电子转移
10、溴与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活泼性强，
下面是根据氯气的性质，对溴单质性质的预测，其中不正确的是 （ ）
A、溴单质可以和烧碱溶液反应 B、溴单质只具有氧化性
C、溴原子最外层有7个电子，在化学反应中容易得1个电子
D、溴离子可以用硝酸酸化过的AgNO3溶液来检验
11、G、Q、X、Y、Z均为含氯的化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）：
⑴G→Q + NaCl ⑵ Q + H2O → X + H2
⑶Y + NaOH → G + Q + H2O ⑷ Z + NaOH → Q + X + H2O
这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为 （ ）
A．QGZYX 　B．GYQZX 　C．GYZQX 　D．ZXGYQ
*12、选用下列物质：氯气、铁、次氯酸、溴化钾溶液、氢氧化钠溶液，写出符合下列要求的化学方程式。并请标出各方程式中电子转移的方向与数目。
⑴一种单质氧化另一种单质 。
⑵一种单质氧化一种化合物中的阴离子 。
⑶同一种物质中两种元素间发生氧化还原反应 。
⑷氯气在反应中既是还原剂又是氧化剂 。
13、鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含Fe2＋，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色（Fe3＋）。这个变色的过程中的Fe2＋被 (填“氧化”或“还原”)。若榨汁时加入适量的维生素C，可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有 性。
14、为防止碘缺乏病，通常在食盐中添加少量碘酸钾（KIO3），碘酸钾和碘化钾在酸性溶液中能发生下列反应。请标出方程式中电子转移的方向与数目，并指出氧化剂和还原剂。
5KI+KIO3+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O
此反应中，氧化剂是 ，还原剂是 。氧化剂和还原剂的物质的量之比是 。
15、某课外活动小组利用下列装置迅速制备少量氯气。提供的试剂有：浓盐酸、饱和食盐水、氢氧化钠溶液、高锰酸钾固体。（2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O）
试回答：
⑴装置H中盛放的试剂是 。
⑵尾气处理时关闭弹簧夹a和弹簧夹 ，打开弹簧夹 。
⑶处理尾气时，发生反应的化学方程式是 。
⑷此反应不需要加热，而且对盐酸的浓度要求不高。此反应中的氧化剂是____________，
若参加反应的氧化剂的物质的量是1mol，则产生的氯气在标准状况下的体积为________，被氧化的还原剂的物质的量为___________。
16、向溶有24.9gKI的溶液中先加入8g溴单质，再通入足量的氯气。
求反应中：⑴被溴单质氧化的KI的质量
⑵被还原的氯气的质量
【考题集锦】
1．（2003年上海）苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有 （ ）
A．氧化性 B．还原性 C．碱性 D．酸性
2．（2002年江苏）在100ml含等物质的量HBr和H2SO3的溶液里通入0.01molCl2，有一半Br-变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3）。原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于 （ ）
A．0.0075mol/L B．0.0018 mol/L C．0.075mol/L D．0.08 mol/L
3.(2002年河南)R、X、Y和Z是四种元素，它们常见化合价均为+2，且X2+与单质R不反应；X2+ + Z = X + Z2+； Y + Z2+ = Y2+ + Z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合 （ ）
A．R2+ 〉 X2+ 〉Z2+ 〉Y2+ B．X2+ 〉R2+ 〉 Y2+ 〉 Z2+
C．Y2+ 〉Z2+ 〉R2+ 〉 X2+ D．Z2+ 〉X2+ 〉R2+ 〉 Y2+
4．（2001年春）下列化工生产过程所发生的反应不属于氧化还原反应的是 （ ）
A．用油脂制肥皂 B．用铝土矿制金属铝
C．用氯气和消石灰制漂白粉 D．用氢气和氮气合成氨
5．（1999年上海）一定条件下硝酸铵受热分解的未配平的化学方程式为；
NH4NO3 — HNO3 + N2 + H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 （ ）
A．5 ：3 B．5 ：4 C．1 ：1 D．3 ：5
6．（1998年上海）根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是 （ ）
H2SO3 + I2 +H2O = 2HI + H2SO4 2FeCl3 + 2HI =2FeCl2 + 2HCl + I2
3FeCl2 + 4HNO3 = 2FeCl3 + NO↑ + 2H2O + Fe(NO3)3
A . H2SO3 > I- > Fe2+ > NO B. I- > F e2+ > H2SO3 > NO
C . Fe2+ > I- > H2SO3 > NO D. NO > Fe2+ > H2SO3> I-
7．(1996年上海)下列离子中最易给出电子的是 （ ）
A．Cl- B． Cu2+ C．Fe2+ D．F-
【巩固练习】
1、 浓硫酸、浓硝酸、氯化铁溶液都可以与硫化氢反应：H2S+2FeCl3=2FeCl2+S↓+2HCl、
H2S+3H2SO4(浓 )=4SO2↑+4H2O、H2S+8HNO3=H2SO4+8NO2+4H2O,
则三种氧化剂的氧化性由强到弱顺序为
2、 有相同条件下三个反应：2A-+B2=2B-+A2，2C-+A2=2A-+C2，2B-+D2=2D-+B2，由此可以判断
A 氧化性：A2﹥B2﹥C2﹥D2 B 还原性：C-﹥A-﹥B-﹥D-
C 反应2A-+D2=2D-+A2可以进行 D 反应2C-+B2+=2B-+C
3、有甲、乙、丙、丁四种金属，将甲、乙用导线相连放入稀硫酸中，可看到乙溶解，甲的表面有气泡，乙溶解完毕，溶液中仍有气泡逸出，把丁置于乙的硝酸盐溶液中，片刻观察到丁的表面上覆盖一层乙，用石墨电解含甲、丙两种离子的混合溶液，阴极上先析出丙的单质。四种金属中是铜的 （ ）
A 甲 B 丙 C 丁 D不能确定
4、溴化碘的分子式为IBr。它的化学性质活泼，能跟大多数金属反应，也能跟某些非金属单质反应，它跟水反应的化学方程式为H2O+IBrHBr+HIO下列关于溴化碘的叙述中，不正确的是 （ ）
A.固态IBr是分子晶体 B.IBr跟水的反应是一个氧化还原反应
C.把0.1molIBr加入水中配成500mL溶液，所得溶液中Br-和I-的物质的量浓度为0.2mol/L
D.在化学反应中，IBr可以作为氧化剂
5、按要求写化学方程式或离子方程式：
(1)单质还原阳离子：
(2)单质还原阴离子：
(3)化合物分子还原阳离子：
(4)阳离子氧化阳离子：
(5)阳离子氧化阴离子：
(6)阴离子氧化化合物分子：
(7)阴离子还原单质分子：
(8)阴离子还原阴离子：
6、对于司机酒后驾车，可对其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学反应如下：
2CrO3（红色） + 3C2H5OH=Cr2（SO4）3（绿色） + 3CH3CHO +6H2O
被检测的气体成分是 ，上述反应中的氧化剂是 ，
还原剂是 。
7、在氯氧化法处理含CN－的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。
（1）某厂废水中含KCN，其浓度为650mg / L。现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N均为－3价）：KCN＋2KOH＋Cl2 → KOCN＋2KCl＋H2O 被氧化的元素是 。
（2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请配平下列化学方程式，并标出电子转移方向和数目：
KOCN＋ KOH＋ Cl2 → CO2 ＋ N2 ＋ KCl ＋ H2O
8、(03上海化学)实验室为监测空气中汞蒸气的含量；往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，
其反应为：4CuI＋Hg→Cu2HgI4＋2Cu
（1）上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素显 价。
（2）以上反应中的氧化剂为 ，当有1molCuI参与反应时，转移电子 mol。
（3）CuI可由Cu2＋与I－直接反应制得，请配平下列反应的离子方程式。
Cu2＋＋ I－→ CuI＋ I3－
[学习过程]
知识要求1:氧化还原反应的概念：有电子转移(得失或偏移)的反应都是氧化还原反应。
特征：有化合价变化。
〖例题1〗下列说法正确的是 ( )
A.有单质生成的反应一定是氧化还原反应 B.置换反应全部都是氧化还原反应
C.化合反应可能是氧化还原反应 D.复分解反应可能是氧化还原反应
【巩固题1-1】下列化工生产过程所发生的反应不属于氧化还原反应的是 （ ）
A．用油脂制肥皂 B．用铝土矿制金属铝
C．用氯气和消石灰制漂白粉 D．用氢气和氮气合成氨
知识要求2：氧化剂和还原剂；氧化产物和还原产物的概念:
氧化剂：得到电子 (或电子对偏向)的物质，反应时所含元素的化合价降低，被还原；所得产物叫还原产物。
常见的氧化剂：
还原剂：失去电子 (或电子对偏离)的物质，反应时所含元素的化合价升高，被氧化；所得产物叫还原产物。
常见的还原剂：
〖例题2〗对于反应：XeF 4 +2CH3CH CH2→2CH3CH2CHF2+Xe。下列说法正确的是 ( )
A. XeF 4被氧化 B. CH3CH CH2是还原剂
C.该反应是非氧化还原反应 　D. XeF 4既是氧化剂又是还原剂
【巩固题2-1】称为万能还原剂的NaBH4溶于水并与水反应：
NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑，关于这个反应的下列说法正确的是 （ ） 　
A．NaBH4是还原剂，水是氧化剂 B．NaBH4既是氧化剂，又是还原剂
C．硼元素被氧化，氢元素被还原 　　　D．氧化产物和还原产物的质量比为1:1
【巩固题2-2】一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：NH4NO3——HNO3+N2+Ｈ2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 ( )
　 A． 5:3 　　　　　　B． 5:4　　　　　　C．1:1 　　　　　　D．3:5
知识要求3: 氧化性和还原性的概念及其强弱比较:
比较氧化性和还原性强弱的一般方法：
〖例题3〗R、X、Y和Z是四种元素，它们常见化合价均为+2，且X2+与单质R不反应；X2+ + Z = X + Z2+； Y + Z2+ = Y2+ + Z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合 （ ）
A．R2+ > X2+ > Z2+ > Y2+ B．X2+ > R2+ > Y2+ > Z2+
C．Y2+ > Z2+ > R2+ > X2+ D．Z2+ > X2+ > R2+ > Y2+
【巩固题3-1】针对以下A∽D四个涉及H2O2的反应(未配平),填写空白:
A.Na2O2+HCl─H2O2+NaCl B.Ag2O+ H2O2─Ag+O2+H2O
C. H2O2─O2+H2O D. H2O2+Cr2(SO4)3+KOH─K2CrO4+K2SO4+H2O
⑴H2O2仅体现氧化性的反应是（填代号） ，该反应的配平的化学反应方程式为： 。
⑵H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号） 。
⑶H2O2体现弱酸性的反应是（填代号） ，理由为 。
【巩固题3-2】下列离子中最易给出电子的是 （ ）
A．Cl- B． Cu2+ C．Fe2+ D．F-
【巩固题3-3】(1)1986年，化学上第一次用非电解法制得氟气，试配平该反应的化学方程式：　反应中 元素被还原。
(2) 氰(CN)2、硫氰(SCN)2的化学性质和卤素(X2)很相似，化学上称为拟卤素如:
(SCN)2+H2O=HSCN+HSCNO。它们阴离子的还原性强弱为：Cl-①(CN)2与KOH溶液反应的化学方程式:
②NaBr和KSCN的混合溶液中加入(CN)2，反应的离子方程式:
【巩固题3-4】在100ml含等物质的量HBr和H2SO3的溶液里通入0.01molCl2，有一半Br-变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3）。原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于 （ ）
A．0.0075mol/L 　 B．0.0018 mol/L 　C．0.075mol/L 　D．0.08 mol/L
知识要求4: 氧化还原反应中电子转移的方向和数目及其表示方法：
原则：电子得失守恒。 方向：还原剂→氧化剂。　　　方法：单线桥或双线桥。
〖例题4〗臭氧（O3）可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学反应方程式为：KI+O3+H2O─KOH+I2+O2（未配平）。下列叙述中正确的是 （ ）
A．O3在反应中被氧化成O2 B．该反应中的还原产物是KOH
C．1molO3在反应中得到2mol电子 　
D．反应中氧化产物O2与还原产物I2的物质的量比为1:1
【巩固题4-1】铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe3+离子。
⑴配平制取铁酸钠的化学方程式：Fe(NO3)3 +NaOH+Cl2─Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O
反应中 元素被氧化，转移电子总数为
⑵铁酸钠之所以能净水，除了能消毒外，另一个原因是 。【巩固题4-2】在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4g FeSO4。当加入50mL 0.5mol/L KNO3 溶液后，使其中的Fe2+全部转化成Fe3+，KNO3也反应完全，并有NXOY氮氧化物气体逸出。FeSO4 + KNO3 + H2SO4 →K2SO4 +Fe2(SO4)3+ NXOY+H2O
⑴推算出X= Y= ⑵反应中氧化剂为
⑶用短线和箭头标出电子转移的方向和总数。
【巩固练习】
　1．下列说法正确的是 ( )
A． 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
B．金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂
C．某元素由化合态变为游离态，则该元素被还原
D．阴极发生还原反应，正极亦发生还原反应
2．下列叙述正确的是 ( )
　Ａ．元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得
　Ｂ．得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强
　Ｃ．阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂
Ｄ．含有最高价元素的化合物不一定具有强的氧化性
３．X、Y、Z、M代表四种金属元素。金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时，Y先析出；又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为 （　 ）
A．X>Z>Y>M Ｂ．X>Y>Z>M
Ｃ．M>Z>X>Y Ｄ．X>Z>M>Y
４．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
A．H3O ＋、NO3－、Fe2＋、Na＋ B．Ag＋、NO3－、Cl－、K＋
C．K＋、Ba2＋、OH－、SO42－ D．Cu2＋、NH4＋、Br－、OH－
5．已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下的转化：Fe3+→ Fe2+；MnO4- → Mn2+ ；Cl2 →2Cl- ；HNO2→ NO；如果分别用等物质的量的这些物质氧化足够的KI，得到I2 最多的是 ( )
A． Fe3+ B． MnO4- C．Cl2 D．HNO2
6．联氨（NH2-NH2）又称肼，可用来除去高压锅炉中溶解的氧，此反应可表示为：N2H4+ O2→N2+H2O，下列叙述正确的是 （ ）
A．联氨分子中只有极性键 　　　　　B．联氨是离子化合物
C．2kg联氨可以除去2kg溶解氧 　　D．此反应中，联氨既是氧化剂又是还原剂
7．在一定条件下，RO3n-与R2-发生如下反应：RO3n-+2R2-+6H+=3R+3H2O，下列关于R的叙述中正确的是 （ ）
A．R原子最外层上有4个电子 B． RO3n-中的R只能被还原
C．HnRO3是强酸 D．R的单质既有氧化性又有还原性
8．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3 + H2C2O4 + H2SO4 　　K2 SO4 + 2ClO2↑ + 2CO2 ↑ + 2H2O
下列说法正确的是　　( )
A．KClO3 在反应中得到电子 B．ClO2是氧化产物
C．H2C2O4 在反应中被氧化 D．1mol KClO3参加反应有2 mol电子转移
９．KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为： KClO3 + HCl ─ KCl + ClO2 + Cl2 + H2O
⑴请配平该化学方程式。
⑵浓盐酸在反应中显示出来的性质是__________（填写编号，多选倒扣）。
　①只有还原性；②还原性和酸性；③只有氧化性；④氧化性和酸性。
⑶产生0.1mol Cl2，则转移的电子的物质的量为__________mol。
⑷ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的____________倍。
10．已知硫酸锰（MnSO4）和过硫酸钾（K2S2O８）两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。
⑴请写出并配平上述反应的化学方程式。
⑵此反应的还原剂是 ，它的氧化产物是 。
⑶若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有 。
11．实验室为监测空气中汞蒸气的含量；往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为：4CuI＋Hg→Cu2HgI4＋2Cu
（1）上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素显 价。
（2）以上反应中的氧化剂为 ，当有1molCuI参与反应时，转移电子 mol。
（3）CuI可由Cu2＋与I－直接反应制得，请配平下列反应的离子方程式。
Cu2＋＋ I－→ CuI＋ I3－
①优先反应原理； ②强弱原理； ③价态原理
化合价升高, -ne-, 被氧化
化合价降低， +ne-, 被还原
氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物
(强氧化性) (强还原性) (弱还原性) (弱氧化性)
化合价有升有降，且升降总值相等
有电子转移，且得失电子的数目相等
基本概念
特征
实质
反应规律
氧 化 还 原 反 应
电解
△
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