资源简介

课题 课题2 燃料和热量 共计课时数 1
教学目标 1、知识目标（1）知道化石燃料是人类重要的自然资源，对人类生活起着重要作用；同时，了解化石燃料的不可再生性，合理开采和节约使用化石燃料的重要性。（2）知道石油炼制出的几种主要产品及用途。（3）了解化学反应中的能量变化，认识燃料充分燃烧的重要性。2、技能目标（1）运用思考、讨论的方法来获取信息。（2）运用实验的方法来得出结论。3、情感目标通过对化石燃料的形成、使用年限，对人类所起的重要作用的了解，使学生认识到合理开发的重要性，培养节约利用资源的意识。
教学重点 1、了解化石燃料的形成过程和不可再生性。2、认识化石燃料对人类所起的重要作用。3、了解化学反应中的能量变化。4、知道石油炼制的几种主要产品及用途。
教学难点 1、培养学生独立思考、加工信息的能力。2、煤和石油的综合利用。
教具准备 课件，电脑投影仪，镁条，盐酸，试管，胶头滴管，试管架，贮气瓶，酒精灯，水糟，澄清石灰水，铁架台，镊子，烧杯，微小压强计，锥形瓶
教学过程 二次备课
[教学过程][导言]首先，让我们看一组图片。[播放图片]神六升空，机器人点燃十运会火炬，大型军舰、坦克、飞机。[引入课题]从神舟六号的发射升空，十运会火炬的燃烧，到军舰、坦克、飞机的运作，都需要什么呢？——对，燃料！我们今天要学习的课题就是燃料和热量。[播放图片] 课题2 燃料和热量我们先来讨论以下几个问题。[活动与探究]　　　讨论或思考（1）你家中做饭、洗浴等使用什么燃料？（2）汽车、轮船、飞机、拖拉机等使用什么燃料？（3）炼钢厂、热电厂等使用什么燃料？[小结]通过讨论，我们知道常见的燃料有：煤、液化石油气、天然气、汽油、柴油、柴草、酒精等。在这些燃料里，有些是可以再生的，比如：柴草和酒精。而有些燃料是不可再生的，比如：煤、石油和天然气。这类燃料被称为化石燃料。[板书] 一、化石燃料：煤、石油、天然气[播放图片]煤、石油和天然气是当今世界最重要的化石燃料。[提出问题]化石燃料是怎么形成的？为什么说它们是不可再生能源？[播放短片]煤、石油和天然气的形成过程。[小结]煤、石油和天然气都是古代生物遗骸经过极其漫长而复杂的变化后形成的。这些资源一旦耗用，就不可能在数百年、甚至数万年内再生。[提问]煤和石油除了作为燃料以外，还有其他用途吗？请看图片。[播放]煤干熘的过程、产品及变化属性。[讨论]1、煤气的主要成份有哪些？2、煤气泄漏有哪些危害？[过渡]看来煤还是一种重要的化工原料。如果仅仅只是把它作为燃料，这是资源的一种浪费。那么，石油又如何呢？[播放]石油的分馏：介绍炼制产品、用途及变化属性。[讨论]石油可以直接作燃料吗？使用液化石油气在安全上应注意什么？[过渡]刚才我们学习了煤和石油的综合利用，接下来我们学习天然气的有关知识。[播放]天然气的采集及燃烧图片。[讲述]天然气的主要成份是甲烷。引导学生观察甲烷的颜色、状态。[演示]演示实验7—4（强调点燃前先验纯！）。[播放]甲烷燃烧的操作、现象和结论的图片。实　验　现　象实　验　结　论［设问］你们知道还有哪些地方存在甲烷气体吗？［介绍］有池沼的地方常常有甲烷，通常也称甲烷为沼气。［播放图片］池沼里有沼气。［设问］天然气等化石燃料不是人工所能制得的，那么，沼气能人工制取吗？［播放图片］沼气的制取和利用（彩色版）［讲解］在我国农村利用沼气，不仅可以解决生活用燃料问题，还能综合治理环境卫生问题。［过渡］下面，我们再看一组图片。［播放图片］化石燃料的用途。［讲解］从图片可以看出，人类目前所消耗的能量主要来自化石燃料，由于化石燃料要经过数百万年才能形成，人类目前大量开采，将使化石燃料最终耗尽。请同学们看下面的资料图片，然后讨论。［播放图片］我国2004年化石能源探明储量及年产量。[讨论]估算大约多少年后我国的石油、天然气和煤将被耗尽？填表，并谈谈你用化石燃料的使用与开发的看法。[小结]不算不知道，一算吓一跳。化石燃料用不了多久就耗完了。因此，我们一方面要合理开采、节约使用，另一方面还要研究和开发新能源。[过渡]就在人们担心化石燃料将被耗尽时，科学家发现海底蕴藏着大量可燃烧的“冰”——可燃冰。[播放短片]可燃冰[过渡]其实，无论是煤、石油、天然气还是可燃冰，人们大多只是利用它们燃烧产生的热量。[板书]二、化学反应中的能量变化[设问]是不是只有通过燃料燃烧才能得到热量呢？我们先看实验。[演示]要求学生观察现象后思考问题：为什么会出现液面差呢？[分组实验]实验7—5教师提出实验要求，并巡回指导；实验后让学生汇报实验现象，及现象解释。[小结]镁与盐酸反应放出热量。[设问]所有的化学反应都会放出热量吗？[播放图片]氢氧化钡和氯化铵反应吸收热量。[小结]化学反应在生成新物质的同时，还伴随着能量的变化，而能量的变化通常表现为热量的变化，有的反应产生吸热现象，有的反应放出热量。[板书] 吸热现象化学反应中的能量变化（热量变化） 放热现象[讲述]当今社会，人类需要的大部分能量正是由化学反应产生的，请看图片。[播放图片]利用炸药定向爆破拆除建筑物。[过渡]同学们还一定知道很多这样的实例，实例中所需的热量大多来自化石燃料的燃烧，而化石燃料资源是有限的。[提问]1、怎样做才能使燃料充分燃烧？2、如果燃料燃烧不充分，有什么危害？[播放并讲解]燃料充分燃烧的条件：·燃烧时有足够的空气。·燃料与空气有足够大的接触面。燃料不充分燃烧的危害：·产热量减少，浪费资源。·产生大量一氧化碳、粉尘等物质，污染空气。[讨论]工业上有时使用煤等固体燃料，为了使燃料与空气有足够大的接触面，你认为应将固体燃料进行怎样的处理？[小结]事先粉碎处理，甚至加工成煤粉，再用鼓风机吹入炉中。[总结]学完本课题，你有何收获？[播放]我的收获的图片。[板书设计]一、化石燃料：煤、石油、天然气 二、化学反应中的能量变化（热量变化） 放热现象 吸热现象课堂检测：1、化石燃烧是 再生能源。（填“可”“不可”）2、煤主要含有 元素，此外，还含有少量的 等元素，石油主要含有 和 两种元素，同时还含有少量的 等元素。煤、石油都是 物。3、天然气主要是由 和 元素组成的气态化合物，其中最主要的是 （填化学式），俗称 。巩固案：1、下列变化属于化学变化的是①“瓦斯爆炸” ②酒精挥发 ③醋酸凝结成冰醋酸 ④醋酸使紫色石蕊试液变红 ⑤石油蒸馏出汽油、煤油等⑥由煤制得焦炭、煤焦油和焦炉气等 ⑦煤和石油的形成⑧CO使人中毒A、①②③⑤ B、①④⑤⑥⑧C、①④⑥⑦⑧ D、①④⑥⑧2、2002年6月20日黑龙江省鸡西矿务局所属的城子河煤矿发生了剧烈的瓦斯爆炸，造成一百多人死亡。煤矿的矿井里含有甲烷，你认为煤矿应采取什么安全措施？3、煤、石油在地球上的蕴藏量是有限的，因此人类必须 （ ） A、用电解水的方法制得氢气作燃料 B、大量砍伐树木作燃料 C、用高丽、玉米酿制酒精作能源 D、开发太阳能、核能、风能等新能源教学反思课题1 质量守恒定律2 共计课时数 2
教学目标 知识与能力(1)通过实验探究理解质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。(2)从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。过程与方法(1)增加学生探究性实验，充分调动学生的积极性，通过操作、观察，组织讨论，总结规律。(2)加强实验中的各个环节的教学，从而拓展学生的思路。情感、态度与价值观(1)培养学生定量研究和分析推理的能力及解决问题的能力。(2)通过对化学反应的定量研究、推理，帮助学生认识永恒运动和变化着的物质，既不能凭空产生也不能凭空消失的道理，进行辩证唯物主义观点的教育和自然科学方法的教育。
教学重点 1．质量守恒定律的含义及应用。2．化学方程式的意义。
教学难点 1．质量守恒定律的理解。2．从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。
教具准备 投影仪、托盘天平(带砝码)、蜡烛、试剂瓶、火柴、塞子。托盘天平，烧杯、锥形瓶(塞子)、玻璃棒、气球、玻璃片、石棉网、坩埚钳、火柴；白磷(火柴头大小)、硫酸铜溶液、铁钉、蜡烛、镁带、细沙、砂纸
教学过程 二次备课
[复习提问]1．小测验：用符号表达出下列化学反应(由两名学生板演，为讲课作准备)。(1)碳在氧气中燃烧(2)磷在氧气中燃烧(3)电解水(4)过氧化氢分解(5)加热高锰酸钾2．口答什么是质量守恒定律 用分子、原子的知识解释质量守恒的原因。[学生回答]1．(1)C+O2 CO2 (2)P+O2 P2O5(3)H2O H2+O2(4)H2O2 H2O+O2(5)KMnO4 K2MnO4+MnO2+O22．质量守恒定律指的是参加反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。因为在化学反应前后存在三个不变，即①原子的种类没有改变；②原子的数目没有增减；③原子的质量没有改变。所以所有的化学反应都遵守质量守恒定律。[思考]刚才同学们上黑板表示的5个反应遵守质量守恒定律吗 [回答]①遵守。(因为反应前后原子的种类和数目都没有改变)②不遵守。(因为原子的数目发生了变化)③不遵守。(因为原子的数目发生了变化)④不遵守。(因为原子的数目发生了变化)⑤不遵守。(因为原子的数目发生了变化)[设问]化学上有没有一种式子，既能表示反应物、生成物和反应条件，又能反映质量守恒定律的特点呢 [回答]有。[追问]这种式子叫什么 [回答]化学方程式。[引入新课]前面我们学过原子和元素可以用元素符号来表示，分子可以用化学式来表示，今天我们又知道化学反应可以用化学方程式来表示，那么什么是化学方程式 它又具有哪些意义呢 这节课我们就来学习有关化学方程式的知识。[板书]二、化学方程式[设问]什么叫化学方程式 请大家阅读课本P92寻找化学方程式的概念。[学生阅读][回答]用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式。[总结]化学方程式指的是用化学式来表示化学反应的式子。如木炭在氧气中燃烧的化学方程式可表示为：C+O2 CO2；磷在氧气中燃烧的反应可表示为：4P+5O2 2P2O5。[板书]1．定义：用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式。[回答]用化学方程式来表示化学反应具有哪些优点呢 [学生思考、讨论][回答]1．表示出了各反应物和生成物的组成。2．表示出了反应进行所需要的条件。3．表示出了质量守恒定律，很明显地看到原子的种类和数目没有发生变化。[总结]化学方程式具有如此多的优点，它把“质”和“量”有机地结合在一起，既表示出了反应物和生成物是什么，又表示出了各反应物和生成物量上的关系，以后我们再表示一个化学反应时就要用它的化学方程式。[设问]化学方程式具有哪些意义呢 请同学们阅读课本P93进行总结(以木炭燃烧为例)。[学生阅读][回答]化学方程式具有两点意义。1．表示出了反应物、生成物以及反应条件。如：C+O2 CO2反应物为C和O2，生成物为CO2，反应条件为“点燃”。2．表示出了反应物与生成物间的质量比。如：C + O2 CO2 12 ：16×2 ： 12+16×2 12 ：32 ： 44即每12份质量的碳与32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳。[总结]由刚才同学们的阅读和回答可知化学方程式具有两点意义。(1)表示出了反应物，生成物和反应条件。(2)表示出了反应物与生成物间的质量比。[板书]2．意义：(1)表示反应物、生成物、反应条件；(2)表示反应物与生成物间的质量比。[思考]对于4P+5O2 2P2O5这个反应，反应物与生成物间的质量比如何表示 [学生思考][答案]计算过程如下： 4P + 5O2 2P2O5 31×4 ：16×2×5 ： (31×2+16×5)×2124 ： 160 ： 28431 ： 40 ： 71 [讲解]计算反应物与生成物之间的质量比时，应将反应物与生成物的相对分子质量乘以各物质前面的化学计量数，这样的计算才遵守质量守恒定律，而且将反应物与生成物的质量比化简后仍遵守质量守恒定律。如124+160=284，31+40=71。[总结]可见化学方程式与元素符号、化学式一样，是学习化学的一种工具，具有非常重要的意义。根据这节课所学知识，我们来看下面的讨论题。[投影]展示讨论[讨论]从物质种类、质量和反应条件等方面考虑，下列反应的化学方程式能提供给你哪些信息 1．粗铜丝表面的氧化铜与氢气在加热条件下反应。CuO+H2 Cu+H2O2．金属镁与氧化铜在加热条件下反应生成氧化镁和铜。Mg+CuO MgO+Cu[学生讨论][回答](尽量鼓励学生多回答一些信息，只要从这两个化学方程式能得到的都对)第1个反应：1．铜丝表面的氧化铜可以用氢气除去。2．这个反应需在加热的条件下方能进行。3．根据前面知识，通入氢气前必须检验氢气的纯度。4．每80份质量的CuO与2份质量的H2反应可生成64份质量的Cu与18份质量的水。5．利用这个反应可制取铜。第2个反应：1．Mg与CuO在加热的条件下可以生成MgO和Cu。2．每24份质量的Mg与80份质量的CuO反应可生成40份质量的MgO和54份质量的Cu。3．用Mg可以制取Cu。4．Mg、H2都能与CuO反应得到金属Cu。5．利用CuO来制取Cu时，可以选择Mg，也可以选择H2。[总结]可见化学方程式能给我们提供很多有用的信息，我们可以利用它所提供的这些信息选择适当的物质和条件来制取我们所需要的物质。[思考]试着写出下列反应的化学方程式。1．实验室用过氧化氢制取氧气。2．电解水。3．铝在氧气中燃烧。4．加热高锰酸钾制氧气。5．氢气燃烧。[小结]通过本节课的学习，我们知道化学方程式是学习化学的一种非常有用的工具，利用它既可以知道反应物、生成物和反应条件，又可以知道反应物与生成物之间的质量关系，使人一目了然。而且我们还可以根据化学方程式提供给我们的信息，选择适当的物质与条件进行反应，生成我们所需要的物质。板书设计二、化学方程式1．定义：用化学式表示化学反应的式子。2．意义：(1)表示反应物、生成物、反应条件；(2)表示反应物与生成物间的质量比。巩固案1．(2003年昆明市中考题)下列说法不符合质量守恒定律的是………( )A. 反应前后元素种类不变B．反应前后各种原子的数目没有增减C. 100 g干冰汽化后变成100 g二氧化碳气体D．镁在空气中燃烧，生成物的质量大于镁的质量2．(2003年上海市中考题)根据质量守恒定律，反应A2+3B→X中，X的化学式是………………( )A．AB B．A2B3 C．A2B D．AB33．(2003年广东省中考题)著名的发明家诺贝尔经过长期的研究与试验，终于发明了安全炸药;三硝酸甘油酯。三硝酸甘油酯的化学式为C3H5N3O9，这种炸药发生爆炸的反应方程式为4C3H5N3O9 12CO2↑+10H2O↑+6X↑+O2↑(1)X的化学式是_____________。(2)推断X化学式的依据是 。课题 课题2 元素 共计课时数 3
教学目标 知识与能力1.认识一些与人类关系密切的常见元素；2.会写常见元素的名称和符号3.知道元素的简单分类过程与方法情感、态度与价值观领悟自然界基本组成的简单性，形成化学变化过程中元素不变的观念。
教学重点 常见元素的名称和符号
教学难点 元素的简单分类
教学过程 二次备课
一、元素和元素符号[引入]补铁、补钙广告中的“铁”、“钙”指的是什么？什么是元素？阅读教材P73内容，要求熟记表3-4所列元素符号。过渡：你知道现在已知的元素有多少种吗？把课本翻到149页元素周期表，该表共有多少种元素？金属元素位于周期表的什么位置，非金属元素位于周期表的什么位置？它们的名称各有什么特征？过渡：组成物质的元素总共只有一百多种，而知道构成我们大千世界的物质的种类却有几千万种，元素是如何组成物质的呢？比如：氧元素不仅可以组成氧气（O2），还可以组成臭氧（O3），一种元素就可以组成不同的物质了，那不同种元素相互组合的情况可想而知。[疑1]既然都是氧原子，为什么再称之为氧元素？[疑2]元素是同一类原子的总称，难道同一种原子之间还有区别吗？[答疑]氧原子核内质子数都是8，由于核内中子数不同，就可以有几种氧原子。其他的大多数原子也是这样。如果忽略这种差别，就可以把所有的氧原子归为一类，因为它们核内的质子数（核电荷数）都是8，并且它们的化学性质相同，我们把这一类氧原子称之为氧元素。[思考]元素和原子有什么区别呢？[问题1]有一则饮品广告称：“本品纯属天然制品，不含任何化学元素”，你认为他说的对吗？[问题2]“乐百氏”矿泉水标签上印有水质的成分如下（mg/L）：硒：0.0130,锶:0.596，锌:0.00162,钠:18.4,钙:4.36。这里的硒、锶、锌、钠、钙是指元素还是原子？[过渡]有了元素的知识，我们就可以采用一种标准将纯净物划分为单质和化合物。阅读教材P74后回答：什么是单质，什么是化合物？将纯净物划分为单质和化合物的标准是什么？[活动探究]P75表3-5二、自然界中元素的存在[提出问题]自然界中千千万万种物质都是由100多种元素组成的，不同的物质含的元素不同，在不同的物质中元素是如何分布的呢？阅读图P75 3-21、22、23，分析在地壳、海水、人体中元素分布，太阳中呢？[活动与探究]查阅资料，了解在地核中主要含有哪些元素。三、元素与人体健康人体中化学元素含量的多少直接影响人体的健康。对健康的生命所必需的元素称为生命必需元素。这些元素在人体中的功能往往不能由别的元素来替代。 [思考]1、元素不足和过量对哺乳动物的影响2、膳食标准3、10种最好的食品、10种最差的食品[交流讨论]从化学角度怎样衡量食品的质量？[活动探究]请从家中找几种食品，从包装袋上了解该食品中主要含有哪些元素。想想看，如果让你来给这些物质分类，你怎么分类？板书设计 课题2 元素 一、元素：就是具有相同核电荷数的一类原子的总称 二、元素符号 书写时应注意：1.由一个字母表示的元素符号要大写2.有两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写 三、元素周期表四、课堂训练或检测1.元素符号在宏观上表示 ，在微观上表示 。金属、固态非金属、稀有气体元素的元素符号还可以表示相应的 ；2H表示 。2.元素符号的书写原则是3.查元素周期表，说出原子序数为16的元素的有关信息 、 （ （不少于四点）五、巩固案有A B C D元素，A是地壳中含量最丰富的元素；B的单质在A中剧烈燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，生产有刺激性气味的气体E；C的原子核内有9个质子；D的原子核外有11个电子。根据以上条件回答：（1）写出A B的元素名称：A: B (2)写出C D的元素符号：C: D (3)写出气体E的名称：E: (4)写出A和B 反应生成E的文字表达式： 六、教学反思(学生错题分析)课题 课题2 化学是一门以实验为基础的科学 共计课时数 2
教学目标 知识与能力了解在日常生活中存在着许多有探究价值的问题，并可以通过实验等手段解决这些问题。了解化学是一门以实验为基础的自然科学。培养观察、记录、描述和分析的能力，以及合作、交流和评价的能力。过程与方法本课题主要以学生的探究实验为主，因此采用探究式教学方法比较合适。在教学过程中，教师要发挥引导、指导和辅助的作用，将学习的主动权留给学生，使学生在小组合作探究的活动中深刻理解化学是以实验为基础的。情感、态度与价值观培养学生学生求实的探索精神。培养学生的团队合作精神。
教学重点 1.对蜡烛及其燃烧的探究。2.探究人体吸入的空气和呼出的气体。3.培养学生自己动手的能力，观察实验现象以及记录实验现象的能力
教学难点 培养学生的探究意识和实验探究的方法
教具准备 一支蜡烛、一盒火柴、一个烧杯、一瓶澄清的石灰水、小刀、盛有半烧杯水的烧杯（可以再加其他仪器药品）
教学过程 二次备课
一、导入新课引导设问：我们的生活处处都离不开化学，化学使我们的生活多姿多彩。那么化学又是以什么为基础建立的呢？讲述：大家是否还记得《西游记》中太上老君的炼丹炉？我们不要小看这个炼丹炉，其实古代炼丹和炼金的作坊就是今天的化学实验室的前身。导入新课：化学是一门以实验为基础的科学，许多的化学成果与创造都是在实验室中反复地实验而得出的，所以说要想学好化学就必须重视化学实验。（板书：课题二 化学是一门以实验为基础的科学）二、对蜡烛及其燃烧的探究（边做实验边完成下表）陈述：既然化学是一门以实验为基础的科学，今天我们就通过探究一个小实验来体验一下化学的奥秘。组织学生进行实验研究，讲述：在点燃蜡烛前，请大家开动脑筋，运用各种手段仔细观察蜡烛的组成、形状、颜色、气味、质地、密度等，并做好详细的记录。（提示学生用水作为参照物来研究蜡烛的密度）[（1）蜡烛是石蜡和棉线做的灯芯组成的；一般蜡烛为圆柱形、乳白色、固体；特殊的蜡烛，如生日蜡烛，有多种颜色和形状，但那是添加染料后形成的；蜡烛一般都具有轻微的气味。（2）如果用小刀切下一块蜡烛放入水中，会发现蜡烛浮在水面上，说明蜡烛的密谋比水小。]对学生的回答表示充分的肯定，让学生结合蜡烛的这些性质，点燃蜡烛，观察燃烧着的蜡烛有哪些特点。燃烧着的蜡烛有没有声音？形状有没有什么改变？[蜡烛点燃后，可以持续安静地燃烧，不会发出响声音，且蜡烛在燃烧过程中缓慢地变短。]蜡烛的火焰有什么特点？[蜡烛的火焰在轻微地闪烁，在火焰的上方有黑烟生成。如果没有风，火焰可以一直保持轻微的闪动。蜡烛的火焰可以分成三层：最里面一层火焰较为暗淡，底部呈淡蓝色，为焰心；第二层火焰较明亮且呈圆锥形，为内焰；围绕在最外面的第三层火焰呈黄色，明亮而不耀眼，为外焰。蜡烛靠近火焰的地方在形状、温度、质地上有什么变化？[在靠近火焰的地方，蜡烛是湿热的，而且很软，可以用手任意捏塑，而距离火焰较远部分蜡烛仍是冰冷的，硬的。燃烧着的蜡烛顶部受热溶化形成一个凹槽，溶液化后的液态石蜡储存于凹槽中，浸没着灯芯。]把一根火柴梗平在蜡烛的火焰中约一秒钟表，取出火柴梗，火柴梗有什么变化？这说明了什么？[可以看到处于火焰最外层的先变焦，第二层变化次之，最里层变化最小；这说明火焰的温度是从里向外依次升高的，即外焰的温度是最高的，焰芯的温度是最低的。充分肯定学生在实验探究中的表现，继续引导：现在我们再来观察一下蜡烛燃烧后生成了哪些物质。首先将一只干燥的烧杯罩在火焰的上方，观察烧杯壁上有什么现象发生。片刻后取下烧杯，迅速中倒入少量的澄清石灰水，振荡，又有什么现象发生？推测蜡烛燃烧后可能生成了什么物质。[（1）将烧杯罩在火焰上方后，过一会儿，烧杯壁有水雾生成。（2）向烧杯中倒入澄清的石灰水，振荡后，石灰水变浑浊。（3）说明了蜡烛燃烧时有水和二氧化碳生成。] 5．指导学生：现在请大家熄灭蜡烛，会发现有一缕白烟从灯芯飘出，立即用点燃的火柴去点白烟，看看有什么现象会发生。[火焰会顺着白烟重新将蜡烛点燃]提问：通过探究这个小实验，大家得到了什么启示？有什么感受？[第9页]总结本课时的教学内容。板书设计 课题2 化学是一门以实验为基础的科学对蜡烛及其燃烧的探究探究步骤对实验现象的观察和描述点燃前组成颜色状态密度硬度燃烧时火焰的分层及温度烛身的变化生成的产物熄灭后练习：1．某同学对蜡烛(主要成分是石蜡)及其燃烧进行了如下探究。请填写下列空格(1)取一支蜡烛，用小刀切下一小块，把它放人水中，蜡烛浮在水面上。结论：石蜡的密度比水 。(2)点燃蜡烛，观察到蜡烛火焰分为外焰、内焰、焰心三层。把一根火柴梗放在蜡烛的火焰中(如右图)约1s后取出可以看到火柴梗的 处最先碳化。结论：蜡烛火焰的 层温度最高。(3)再将一只干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方，烧杯内壁出现水雾。 取 下烧杯，迅速向烧杯内倒人少量澄清的石灰水，振荡，澄清石灰水变浑浊。结论：石蜡中一定含 、 元素。第二课时一、导入新课提问：人每时每刻都要呼吸，那么大家是否想过我们呼出的是什么，吸入的又是什么呢？（呼出的二氧化碳，吸入的是空气。）导入新课：大家知道这个结论是怎么得出的吗？如何来验证这个结论的正确性呢？我们今天就来探究人体吸入的空气和呼出的气体究竟有什么不同。（板书：二、对人体吸入的空气和呼出的气体的探究）二、对人体吸入的空气和呼出的气体的探究（边做实验边完成下表） 1．在引导学生进入实验室探究之前，给学生提供三条信息：（见第10页）2．要求学生以组为单位将实验仪器放好，然后让学生收集“呼出的气体”。步骤如下：将两个集气瓶分别盛满水，并用玻璃片先盖住瓶口的小部分，然后推动玻璃片将瓶口全部盖住，把盛满水的瓶子连同玻璃片一起倒立在水槽中；然后将饮料管小心地插入集气瓶内，并向集气瓶内缓缓吹气，直至集气瓶内充满呼出的气体。在水下立即用玻璃片将集气瓶口盖好，然后取出集气瓶放在实验桌上。（教师演示，让学生根据示范收集“呼出的气体”）另外，取出两个空集气瓶，其中为空气。组织学生以小组为单位开始探究以下问题，提醒学生作好实验记录。（1）分别向一瓶空气和一瓶呼出的气体中滴入澄清石灰水，并振荡，两个瓶子中分别会发生什么现象？说明了什么？[滴入澄清石灰水后，两只瓶子中的石灰水都会变浑浊，但是呼出气体瓶中的石灰水更浑浊一些；说明了在空气与人呼出气体中都含有二氧化碳，但人呼出气体中二氧化碳的含量更高。]（2）将燃烧着的小木条分别插入空气和人呼出气体的集气瓶中，分别有什么现象发生？说明了什么？[插入空气集气瓶中的小木条比插入人呼出气体集气瓶中的小木条燃烧更旺，且燃烧时间要长；说明了空气中氧气含量大于人呼出的气体中氧气的含量，或者说空气中二氧化碳的含量小于人呼出的气体中二氧化碳的含量。]（3）取两块干燥的玻璃片，对着其中的一个玻璃片呼气，有什么现象产生？说明书了什么？[对着干燥的玻璃片呼气后，玻璃片上会产生极小的水珠；说明人呼出的气体中含有较多的水蒸气。]结合上述实验，提问：以上实验说明了的呼出的气体与吸入的空气有什么不同？总结实验：通过实验，我们了解了人每天吸入和呼出的气体，看来实验确实是我们探索问题的好帮手，所以大家以后一定要认真对待实验，运用实验得出科学的结论。总结本课时的内容。【布置作业】 【本节课板书设计】第一单元　走进化学世界课题2 化学是一门以实验为基础的科学四、课堂训练或检测1．蜡烛在空气中燃烧生成了（ ） A、水 B、二氧化碳 C、水和二氧化碳 D灰烬2．人呼出的气体中的主要成分是（ ） A、水蒸气 B、二氧化碳 C、二氧化碳、水和氧气 D、氧气3．能够使澄清石灰水变浑浊的是（ ） A、氧气 B、二氧化碳 C、水蒸气 D、石蜡4．方便面拆封后放置一段时间会变软，这是为什么？5、在本课题的实验探究中，我们使用了排水收集二氧化碳，这说明了二氧化碳具有什么性质？在人工呼吸的时候是吸气还是呼气？请说明理由。久置不用的深井、久未开启的菜窖底部都存在着二氧化碳，由于它不能供给呼吸，人如果长期呆在二氧化碳含量较高的环境中会窒息而死，因此，人们在进入这些地方之前会进行灯火实验，原因是_____________________________如果灯火熄灭或燃烧不旺，说明了二氧化碳含量 _______________________五、巩固案（课外延伸）１.能使带火星的木条复燃的是（　）Ａ水蒸气　　Ｂ空气　　　Ｃ氧气　　Ｄ二氧化碳气体２.下列关于蜡烛性质和实验现象的叙述错误的是（　　）Ａ蜡烛燃烧后生成的气体可以是澄清的石灰水变浑浊Ｂ用火柴去点燃刚熄灭的蜡烛时的白烟，蜡烛不能重新燃烧Ｃ蜡烛在空气中燃烧发光，发热，并有黑烟生成Ｄ蜡烛燃烧的同时也发生了熔化过程３.下列收集气体实验操作正确的是（　　）Ａ集气瓶盛满水，将玻璃片从上往下直接盖住瓶口Ｂ收集好的气体，迅速从水中取出集气瓶盖上玻璃片Ｃ将集满气体的集气瓶盖上玻璃片正放在桌上Ｄ集气瓶集满气体后，先放在水里，等用的时候再从水中取出 六、教学反思(学生错题分析)课题 课题2 二氧化碳制取的研究 共计课时数 2
教学目标 知识与技能：1、学生能说出在实验室里制取气体的方法和设计思路；能用化学方程式表示出实验室制取二氧化碳的化学反应原理，能说出实验装置的一起名称及操作要点；初步学习制取二氧化碳的实验操作。2、通过二氧化碳的实验室制法的研讨，提高学生分析问题和解决实际问题的能力；通过实验，培养学生观察能力、实验能力和主动获取知识的能力，不断增强学生的参与意识、合作意识、探索意识。过程与方法：通过实验室里制取气体的方法和设计思路，探索实验室制取二氧化碳的化学反应原理和实验装置，让学生初步学习科学探究的基本过程（提出假设，实验探究，获得结论）和方法，体验化学实验的方法的科学性；能进行初步的科学探究活动。情感态度与价值观：1、通过实验、问题的讨论，培养学生求实、创新、合作的科学品质。2、通过教师与学生、学生与学生之间的合作学习、研究性学习，体验探究成功乐趣，激发学生的求知欲，形成持续不断的学习化学的兴趣。
教学重点 实验室制取二氧化碳的化学反应原理、实验装置和制取方法的学习。
教学难点 从实验室制取氢气的设计思路和方法出发，学习二氧化碳的实验室制法。
教具准备 仪器：注射器、锥形瓶、平底烧瓶、烧杯、试管、集气瓶、长颈漏斗、双孔（单孔）带直导管（弯导管）的导管、水槽、酒精灯、铁架台。药品：大理石、石灰石、稀盐酸、稀硫酸、澄清的石灰水、木炭、碱式碳酸铜、氧化铜。
教学过程 二次备课
【新课导入】设计了图声并茂的“地球与空气的对话”。适时发问：你们知道“温室效应”是由什么气体过多引起的？ 哪些因素可产生二氧化碳气体呢？这节课就来探究一下。从而引出课题。 【问题讨论】在实验室制取氧气时我们主要从哪几个方面进行的？ 【过渡语】今天我们就从这三个方面来探究一下二氧化碳的制取。
【知识再现】请大家思考，我们学习过哪些化学反应可以生成二氧化碳气体？并写出化学反应的化学方程式。要求：学生自主、自由地到前面书写化学方程式。【提供材料】化学家发现常温下含有碳酸根的物质与相应的酸反应可以生成二氧化碳（动画讲述以上事实），如：碳酸钙与稀盐酸反应生成水、二氧化碳和氯化钙。【问题】你能用化学方程式表示该反应么？【提供材料】指导学生看选择化学反应原理的依据、反应物易找且价廉、反应条件易控制、有利于环保。【各抒己见】其中哪一个化学反应适合实验室制取二氧化碳？请大家先提出假设，再实验验证，最后小结结论。指导分析、讨论，引导学生小结为了便于控制、易于收集。药品：大理石或石灰石和稀盐酸【问题讨论】通过学习氧气实验室制取的实验装置，请大家思考实验时选择实验装置的依据是什么？
【问题讨论】请大家用提供的实验仪器，结合化学反应原理，设计探究制取二氧化碳的实验装置？连接实验装置。如没有仪器选择，画出简图即可。补充、释解学生的回答。【问题讨论】如果用你们设计的实验装置制取二氧化碳，你如何检验和验满二氧化碳气体呢？【体验实践】请大家用你们设计的实验装置制取、收集、验证二氧化碳【说实话】通过以上的探究学习你有何收获呢？【布置作业】现在做课后练习来巩固一下今天所学的内容。[学生练习]练习后当堂订正。【本节课板书设计】四、课堂训练或检测1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：反应物是 ，需 ，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。 反应物是 与 ，不需要 ，制气体时则用制CO2的发生装置。（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：难溶于水用排水法收集 CO只能用 密度比空气 用向 排空气法 CO2只能用 排空气法 密度比空气 用向 排空气法2、二氧化碳的实验室制法1）原理：用石灰石和稀盐酸反应： 2) 选用和制氢气相同的发生装置 3）气体收集方法：向上排空气法4）验证方法： ，则是二氧化碳。 5） 验满方法： ，证明已集满二氧化碳气体。3、二氧化碳的工业制法：煅烧石灰石： CaCO3高温CaO+CO2↑ 生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2五、教学反思(学生错题分析)课题2 课题2 氧气的性质 共计课时数 2
教学目标 知识与技能:1．了解氧气的性质、用途，以及S、P、Al与氧气反应的现象、反应表示式。 2．研究具体物质的方法，并知道性质与用途之间的关系。 3．了解化学反应、化合反应、氧化反应、缓慢氧化等概念之间的区别与联系过程与方法:1.通过对实验现象的观察、分析,学会归纳整理.2.用化学知识解释日常生活中一些变化,激发学习化学的兴趣.情感态度与价值观:在本课题中要重点培养学生的归纳思维能力，要让学生学会“观察现象→分析现象→得出结论”的科学思维方法。
教学重点 1：氧气的化学性质、化学变化 2：S、P、Al与氧气反应的现象
教学难点 1．氧气的化学性质。 2．氧化反应和氧化剂的概念。
教学过程 二次备课
教学过程： 【提问】1．空气中有哪些气体？这些气体的体积分数各是多少？ 2．空气中最重要的气体是什么？ 【引入】氧气是一种非常重要的气体，我们对氧气有多少了解呢？现在让我们来学习氧气的性质。 一：氧气的性质 【演示】展示一瓶氧气。 【讲述】氧气的物理性质。 1：氧气的物理性质：在通常状况下: (101千帕 室温)无色、无味、不易溶于水(1:0.03)的气体，密度:D=1.429g/L 比空气略重(高山为什么缺氧)可液化: 101千帕时:-183℃液化为淡蓝色液体.，可固化: 101千帕时:-218℃固化为雪花状淡蓝色固体. 在标准状况下: (101千帕0 ℃ )：氧气:DO2=1.429g/L空气：D=1.293g/L氮气：DN2=1.25g/L 【讲述】通常状况和标准状况的区别。 【设问】我们知道了氧气的物理性质，氧气又能发生哪些化学反应呢？ 2：氧气的化学性质 【演示】带火星的木条在氧气燃烧的实验，燃烧后向集气瓶中倒入澄清的石灰水（一边实验一边引导学生观察木条在空气和氧气中燃烧现象的不同）。 【提问】为什么澄清的石灰水会变浑？ 碳 + 氧气 点燃 二氧化碳 （发出白光，放出热量） 【演示】硫在氧气燃烧的实验（一边实验一边引导学生观察硫在空气和氧气中燃烧时火焰颜色的不同）。 【讲述】硫在空气和氧气中燃烧时火焰颜色不同的原因以及二氧化硫的气味。 实验现象：① 硫在空气中能燃烧,发出微弱淡蓝色火焰; ② 在氧气中燃烧,发出蓝紫色火焰. ③ 生成一种有刺激性气味的气体. 【板书】 硫 + 氧气 点燃 二氧化硫 （蓝紫色火焰，放出刺激性气体） 实验2--2木条 带火星的木条复燃 碳 + 氧气 点燃 二氧化碳 实验2--3硫磺 燃烧时发出蓝紫色火焰，有刺激性气味.。 硫 + 氧气 点燃 二氧化硫 实验2—4铁丝 剧烈燃烧,，放出大量的热和耀眼的白光，生成黑色固体。 铁+ 氧气 点燃 四氧化三铁 学习和研究观察实验的方法。 变化前， 变化中 ，变化后 【提问】从反应前后各有多少种物质来分析，碳、硫、、磷、铝等物质与氧气的反应有什么共同的特点？ 【讨论】引导学生讨论，得出以上反应都是有两种物质参加反应生成一种物质的结论。 化合反应：两种或两种以上物质生成一种新物质的反应叫化合反应。 氧化反应：物质和氧发生的反应叫氧化反应。氧气有氧化性，是一种常见的氧化剂。 【讲解】讲解氧化反应的概念，适当说明氧化性的概念。 【讲解】讲解氧化反应和化合反应的区别。说明氧化反应不一定是化合反应。提示以后还会学到一些化合反应也不一定是氧化反应。 【提问】在什么情况下氧化反应也一定是化合反应呢？ 【讨论】引导学生讨论。 【小结】有氧气参加反应，生成物只有一种物质。在这种情况下的氧化反应一定是化合反应，在这种情况下的化合反应也一定是氧化反应。 “氧气助燃”这种说法为什么是错误的？ 我们可做如下的实验，把氧气或氯气用玻璃管导入氢气中点燃，同样可以看到氧气或氯气在氢气中燃烧。而且氢气供应充足燃烧就旺，氢气供应不足，燃烧就不旺。如果单从表面现象看问题，即可得出“氢气助燃”的结论。关于“氧气助燃”或是“氢气助燃”问题，都不能从表面的现象来看。 燃烧：可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应 【提问】生活中有许多燃烧现象，你能根据这些现象列举一些使物质燃烧的方法吗？ 【回答】用火柴、打火机、烟火、炉火等火源将纸、煤、酒精灯等引燃，用电子打火点烟、钻木取火等。 缓慢氧化：有些氧化反应进行得很慢，虽也有放热过程，但很不容易察觉，这种氧化反应叫“缓慢氧化”。 【讲述】在生活中，缓慢氧化的例子很多，如动植物的呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟等，都包含有缓慢氧化的过程。 由于缓慢氧化的速度很慢，故不易观察其现象，但借助以下实验可以证明其发生的事实： 课堂检测（1）氧气的化学性质——比较活泼物质现 象碳在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水 磷产生大量白 硫在空气中发出 火焰，而在氧气中发出 色火焰，产生有 气味的气体镁发出耀眼的白光，放出热量，生成 色固体铝铁在氧气中剧烈燃烧， ，生成 色固体石蜡在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有 生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体（2）注意点：铁、铝在空气中不可燃烧，铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：
板书课题 课题4化学式与化合价1 共计课时数 4
教学目标 知识与能力1、理解化学式的含义及其表示的意义。2、记住常见元素的化合价。3、了解化合价的一般规律及化合价规则。过程与方法培养和发展学生的思维能力及探究问题和归纳总结的能力。情感、态度与价值观对学生进行实事求是、按规律办事的世界观教育。
教学重点 理解化学式的含义。
教学难点 记住常见元素的化合价。
教具准备 多媒体
教学过程 二次备课
一、组织教学二、复习提问1、元素符号你知道多少？2、构成物质的微粒有哪几种？3、什么叫单质？什么叫化合物？4、下列符号的表示意义？①H2 ②H ③2H ④2H2 ⑤H+ ⑥2H+三、导入 新课同学们，我们已经知道在化学上用元素符号来表示元素，那么由元素组成的单质和化合物怎样表示呢？这节课我们就来学习单质和化合物的表示方法——化学式（板书课题）。四、讲授新课（板书）（一）化学式的定义（首先请同学们思考下面的问题）1、思考（多媒体展示）下列物质中哪些是单质？哪些是化合物？并将其化学符号写在相应横线上。(1) 铜 (2)硫 (3)二氧化碳 (4)氧气 (5)水 (6)氯化氢 (7)氦气 单 质 化合物 2、讨论（1）物质的名称能表示出物质的组成情况吗？（2）表示这些物质的化学符号能表示出物质的组成情况吗？3、请以水的化学符号—H2O为例说明这种符号是通过什么来表示物质的组成的？（1）元素符号。（2）元素符号右下角的角码（说明：没有角码是将“1”省略）。4、通过以上的分析，你能总结出什么是化学式吗？（板书） 定义：用元素符号来表示物质组成的式子叫化学式。过渡：1、我们已经学习了元素符号，你能以Cu以为例说出元素符号表示哪些意义吗？2、现在，我们学习了化学式；那么化学式能表示哪些意义呢？（板书）（二）化学式表示的意义1、你看到“H2O2”最想知道什么呢？（它表示什么物质） 我来告诉同学们，H2O2——表示双氧水这种物质（化学式表示的第一个意义——（1）表示一种物质）。2、“H2O2”这个化学式还能表示出什么意义呢？（2）物质的组成元素——H2O2是由氢氧两种元素组成。（3）物质组成元素的原子个数比——H2O2表示这种物质中氢、氧两种元素原子个数比是1：1。3、思考：NaCl是由什么微粒构成的？这个化学式表示哪些意义呢？说明：由离子直接构成的物质，化学式不再表示物质组成元素的原子个数比，而是离子个数比。4、思考：H2O是由什么微粒构成的？H2O除了能表示出上述3个意义外，还能表示哪些意义呢？说明：由分子构成的物质的化学式又叫分子式。H2O除上述3个意义外，还能表示 物质的1个分子:一个水分子。一个分子的构成情况:一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。5、讨论：2H与2H2中数字2的含义，2H2这一化学符号表示什么意义呢？6、多媒体展示化学式表示的意义。（板书）（三）常见元素的化合价1、多媒体展示思考1中物质分类表，请同学们指出上述化合物分别由哪几种元素组成？其原子个数比分别是多少？讨论：这些元素在组成这些化合物时其原子个数比是固定不变的吗？ 说明：研究表明，这些元素在组成这些化合物时其原子个数比是固定不变的。这是元素在相互化合时表现出来的一种性质。鉴于此，作了一个规定H（+1）、O（-2 ）四、课堂训练或检测说明下列符号表示的意义1、CO2（1、 2、 3、 4、 ）2、KCl（1、 2、 3、 4、 ）3、O2（1、 2、 3、 4、 ）4、Cu（1、 2、 3、 ）5、2H2O（ ）五、巩固案1．下列化学式书写正确的是　　　　　　　[　　 ]
　　A．氯化钾 KClO3　 B．氯化钠 NaCl
　　C．氧化镁 MgO2　 D．高锰酸钾K2MnO42．在分子数相同的H2O和H2S中，含有相同的　 　　　　[　　 ]
　　A．氢分子数　 B．氢原子数
　　C．氢元素个数　 D．氢元素的质量分数 3．下列化学式表示n个分子的是　 　　　　　　　　[　　 ]
　　A．Rn　 B．RnO
　　C．nHR　 D．RCln4．一氧化碳和二氧化碳两种物质中　 　　　　　　　[　　 ]
　　A．碳的质量分数相同
　　B．所含元素种类相同
　　C．相同的分子个数中，含碳原子个数相同
　　D．化学式的相对分子质量相同5．地壳中含量居一，二位的两种元素跟氢元素组成化合物的化学式为[　　 ]
　　A．HNO3　 B．Al(OH)3 C．H2SiO3　 D．Fe(OH)3六、教学反思(学生错题分析)课题 课题1 金刚石、石墨和C60 共计课时数 2
教学目标 知识与技能：1．知识与技能(1)了解金刚石和石墨的物理性质和用途。(2)知道碳单质的化学性质。(3)知道不同元素可以组成不同的物质，同一种元素也可以组成不同的物质。过程与方法：(1)会对展示或演示的资料分析、归纳。(2)能认真观察实验现象，并会对现象分析归纳，总结出重要的知识点情感态度与价值观：(1)以发展的观点看待碳的单质。(2)树立物质的性质决定用途的观点。
教学重点 碳单质的化学性质。
教学难点 碳跟某些氧化物的反应。
教具准备 金刚石、石墨、C60分子模型、玻璃刀、6B铅笔芯、干电池、石墨电极、投影仪、电视媒体、防毒面具、导线、灯泡。
教学过程 二次备课
碳元素在自然界里的含量不是最多的，但它形成物质的种类却是最多的。我们今天开始学习第六单元“碳和碳的氧化物”。[板书］第六单元──碳和碳的氧化物金刚石、石墨和C60都是碳家的三兄弟。今天，我们就来学习金刚石、石墨和C60。［板书］课题1 金刚石、石墨和C60[投影]金刚石的性质和用途 性质 用途金刚石无色透明、正八面体形状的固体，折光率 2.42，具有强色散性 经仔细琢磨后，成为装饰品──钻石自然界中存在的最硬物质划玻璃、切割大理石、加工坚硬的金属，装在钻探机的钻头上钻凿坚硬的岩层等师：金刚石是碳单质家庭中最难理夺目的、最稀有和昂贵的，而同为碳元素组成的石墨和金刚石相比外表要暗淡许多，不信我们看一下课本提供的石墨的图片（学生看书）。同学们有关于石墨的资料吗？[投影]石墨的性质和用途 性质 用途 石墨 深灰色、有金属光泽、不透明的细磷片状固体 很软 铅笔芯 能导电 电极 滑腻 润滑剂师：铅笔是我们最熟悉的学习用品，铅笔里面其实不含铅，是石墨和粘土混合而成的。画画用的铅笔常用“6B”的，写字用的铅笔常用“HB” 的，制图用的铅笔常常是“6H” 的，6B最软，颜色最深，6H最硬，HB软硬适中。“H”代表Hard，坚硬的，“B”代表 BlaCk，黑的。由于石墨太软，只用石墨做铅笔芯，易断又易磨损，所以加入粘土。我们看看不同型号铅笔的笔迹。师：你们的铅笔盒里有铅笔芯吗？自己上来做这个实验。（多个学生轮流做这个实验）[学生实验］自己的铅笔芯接通电源后，也可以使灯泡发亮。师：如果有一把长期不用而生锈的铁锁，怎样轻易打开它呢？想一想？生：把铅笔芯的粉末放到锁孔里。因为铅笔芯的成分里有石墨，石墨具有润滑性，可以做润滑剂。师：好，这个实验留给同学们回家去做。学习了金刚石和石墨，它们的性质和用途一样吗？[投影］比较金刚石和石墨的性质和用途 金刚石石墨外观无色透明正八面体状晶体深灰色鳞片状固体光泽加工琢磨后有夺目光泽略有金属光泽硬度最硬较软导电性无良好导热性良好良好用途钻探机钻头、刻刀、装饰品等电极、铅笔芯、润滑剂等师：金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，物理性质为什么有这么大的差异呢？［展示]金刚石和石墨的原子排列结构模型师：金刚石的碳原子在空间构成连续、坚固的骨架结构，所以坚硬。石墨的碳原子呈平面层状结构，层与层之间的作用力小，所以很软，能导电，有滑感。除了金刚石和石墨以外，生活中我们还常常用到木炭、活性炭、炭黑、焦炭等，它们主要由石墨的微小晶体和少量杂质构成。谁查到了有关木炭和活性炭的资料吗？请告诉我们。同学的资料中提到的吸附性，我们在水的净化里提到过，我们今天做一个活性炭吸附有色物质的实验，来证明一下它的吸附性。[学生实验]在盛有半杯水的小烧杯里，加入一滴红墨水，使水略显红色。放入活性炭，轻轻振荡。师：由于黑色的活性炭悬浮于溶液中，现象不明显，可以用过滤的方法除去活性炭。[学生实验]过滤。师：看到什么现象了？生：红色消失，液体变无色。师：根据以前学过的知识，我们知道，过滤只能除去不溶性物质，所以红墨水颜色的退去是因为活性炭的吸附作用。活性炭不仅能吸附色素，还能吸附气体，防毒面具就是利用活性炭来吸附毒气的。现在，我们小结一下刚才学过的几种含碳的物质。[投影]木炭吸附一些食品和工业产品的色素，吸附有异味的物质活性炭吸附能力比木炭强，吸附毒气，制糖工业里脱色制白糖炭黑制造墨、油墨、油漆、鞋油和颜料，还可以增加轮胎制品的耐磨性焦炭冶炼金属师：结合金刚石、石墨和木炭的性质和用途，讨论物质的结构、性质和用途之间有什么关系？生：结构决定性质，性质又决定用途（学生一边回答，教师一边板书）师：科学家发现，除了金刚石、石墨外，还有一些新的以单质形式存在的碳，其中，发现较早并在研究中取得重要进展的是C60分子。大家看书，C60的分子结构和什么相似？生：和足球相似。师：这种足球结构的碳分子很稳定。C60中60表示什么？生：一个C60分子中含有60个碳原子。师：C60是单质还是化合物？生：是单质。师：目前，人们正在进一步地研究C60分子的结构和性质，以及在材料科学、超导体等方面的应用。C60具有广泛的应用前景，谁能说说这方面的信息吗？生：除了超导领域外，C60在以下几个方面也具有广泛的应用前景：①气体的贮存；②有感觉功能的传感器；③增强金属的强度；④新型的催化剂；⑤光学应用；⑥对癌细胞具有杀伤效应等医疗功能。师：除C60外，一些新的单质碳也相继被发现，如：C70、C240、C540等。[过渡]在了解了单质碳物理性质后，本节课重点了解碳的化学性质。[板书]二、碳的化学性质[投影]资料：我国古代一些书法家、画家用墨书写或绘制的字画能保存很长时间而不变色。[设问]这说明了什么 [学生讨论回答]常温下，碳的化学性质不活泼。[板书]1．常温下，碳的化学性质不活泼。[设问]若升高温度，又如何呢 [回顾提问]写出木炭在氧气中充分燃烧时的化学方程式。[学生板演]C+O2CO2[介绍]当碳不充分燃烧时，生成一氧化碳。[总结板书]2．高温下，碳能跟多种物质反应。(1)跟氧气反应：C+O2CO2(充分燃烧)2C+O22CO(不充分燃烧)[引导]碳在高温时还有重要的性质。[活动与探究]把经过烘干的木炭粉末和氧化铜粉末混合均匀，小心地铺放进试管，并将试管固定在铁架台上。试管口装有通入澄清石灰水的导管(如图)，用酒精灯(可加网罩以使火焰集中并提高温度)加热混合物几分钟。然后先撤出导气管，待试管冷却后再把试管里的粉末倒在纸上。观察现象并分析。[学生活动] [交流]现象：澄清石灰水变浑浊，试管粉末中有红色物质。分析得产物为二氧化碳、铜。[设问]上述反应的反应物、生成物、条件都已确定，你能写出反应的化学方程式吗 [学生板演][板书](2)跟某些氧化物反应2CuO+C2Cu+CO2↑[分析]从分子组成上看CuO转变为Cu，发生了什么变化 是谁导致了这种变化 [讨论回答]CuO转变为Cu失去了氧，是碳夺走了CuO中的氧。[讲解并板书]3．还原反应：含氧化合物里的氧被夺去的反应。还原性：能夺走含氧化合物里氧的物质具有还原性。[练习]焦炭在工业上可用来炼铁：2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑请问：这个反应是否是还原反应 若属于还原反应，哪种物质具有还原性 [回答]此反应是还原反应，其中碳具有还原性。[介绍]工业上常利用碳的还原性，制取多种金属。[小结]本节课我们学习了碳的单质。首先认识了几种不同的碳单质，并了解了它们重要的物理性质和用途。然后重点分析总结了碳的化学性质，最后总结出了还原反应及还原性的概念。【布置作业】现在做课后练习来巩固一下今天所学的内容。[学生练习]练习后当堂订正。课后阅读“化学·技术·社会”中的“人造金刚石和金刚石薄膜”。【本节课板书设计】课题1 金刚石、石墨和C60一、碳的单质1．金刚石很硬，可用来切割玻璃。2．石墨很软，有良好的导电性。3．木炭、活性炭有强吸附性。4．性质用途二、碳的化学性质1．常温下，碳的化学性质不活泼。2．高温下，碳能跟多种物质反应。(1)跟氧气反应：C+O2CO2(充分燃烧)2C+O22CO(不充分燃烧)(2)跟某些氧化物反应，2CuO+C2Cu+CO2↑3．还原反应：含氧化合物内的氧被夺去的反应。还原性：能夺走含氧化合物里氧的物质具有还原性。四、课堂训练或检测1、金刚石（C）是自然界中最 的物质，可用制 、 、 等。2、石墨（C）是最 的矿物之一，有优良的 ， 用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是： 。CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是： 。3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.活性炭、木炭具有强烈的 ，焦炭用于 ，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的 。五、教学反思(学生错题分析)课题 课题3 走进化学实验室2 共计课时数 2
教学目标 知识与能力知道化学实验是进行科学探究的重要手段，严谨的科学态度、正确的操作方法和实验原理是保证实验成功的关键。了解一些化学实验室的规则。掌握常见仪器的名称和使用。掌握药品的取用、加热、洗涤仪器等基本实验操作。培养学生的观察能力和动手能力。过程与方法在本课题材的教学过程中，应采用用教师的讲解、演示与学生的探究相结合的方式进行授课。首先在教师的讲解中学生得到启示，然后学生在探究中得出结论，进而通过学生的亲处演示找出问题，最后在教师正确的演示实验中使学生加深理解。整个教学过程在教师与学生的互动中进行，使课堂气氛活跃，同时激发学生的兴趣。情感、态度与价值观培养学生严谨的科学态度。初步使学生养成良好的实验习惯。
教学重点 化学实验室的实验规则和常用仪器的名称、作用。药品的取用。酒精灯的使用方法和给物质加热的方法。
教学难点 药品的取用。酒精灯的使用方法和给物质加热的方法。
教具准备 一支蜡烛、一盒火柴、一个烧杯、一瓶澄清的石灰水、小刀、盛有半烧杯水的烧杯（可以再加其他仪器药品）
教学过程 二次备课
一、初中化学实验常用用仪器和药品的取用规则（一）初中化学实验常用用仪器 反应容器 可直接受热的：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等 能间接受热的：烧杯、烧瓶（加热时，需加石棉网）常 存放药品的仪器：广口瓶（固体）、细口瓶（液体）、滴瓶（少量液体）、集气瓶（气体） 用 加热仪器：酒精灯 计量仪器：托盘天平（称量）、量筒（量体积）仪 分离仪器：漏斗 取用仪器：药匙（粉末或小晶粒状）、镊子（块状或较大颗粒）、胶头器 滴管（少量液体） 夹持仪器：试管夹、铁架台（带铁夹、铁圈）、坩埚钳 其他仪器：长颈漏斗、石棉网、玻璃棒、试管刷、水槽试管用途：a、在常温或加热时，用作少量试剂的反应容器。 b、溶解少量固体 c、收集少量气体注意事项：a、加热时外壁必须干燥，不能骤热骤冷，一般要先均匀受热， 然后才能集中受热，防止试管受热不均而破裂。b、加热时，试管要先用铁夹夹持固定在铁架台上（短时间加热也可用试管夹夹持）。c、加热固体时，试管口要略向下倾斜，且未冷前试管不能直立，避免管口冷凝水倒流使试管炸裂。d、加热液体时，盛液量一般不超过试管容积的1/3（防止液体受热溢出），使试管与桌面约成45°的角度（增大受热面积，防止暴沸），管口不能对着自己或别人（防止液体喷出伤人）。试管夹用途：夹持试管注意事项：①从底部往上套，夹在距管口1/3处（防止杂质落入试管）②不要把拇指按在试管夹短柄上。玻璃棒（1）用途：搅拌、引流（过滤或转移液体）。 （2）注意事项：①搅拌不要碰撞容器壁②用后及时擦洗干净酒精灯（1）用途：化学实验室常用的加热仪器（2）注意事项：①使用时先将灯放稳，灯帽取下直立在灯的右侧，以防止滚动和便于取用。②使用前检查并调整灯芯（保证更地燃烧，火焰保持较高的的温度）。③灯体内的酒精不可超过灯容积的3/4，也不应少于1/4（酒精过多，在加热或移动时易溢出；太少，加热酒精蒸气易引起爆炸）。④禁止向燃着的酒精灯内添加酒精（防止酒精洒出引起火灾）⑤禁止用燃着的酒精灯直接点燃另一酒精灯，应用火柴从侧面点燃酒精灯（防止酒精洒出引起火灾）。⑥应用外焰加热（外焰温度最高）。⑦用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹熄。（防止将火焰沿着灯颈吹入灯内）⑧用完后，立即盖上灯帽（防止酒精挥发和灯芯吸水而不易点燃）。⑨不要碰倒酒精灯，若有酒精洒到桌面并燃烧起来，应立即用湿布扑盖或撒沙土扑灭火焰，不能用水冲，以免火势蔓延。[演示第17页实验1~4]胶头滴管、滴瓶用途：①胶头滴管用于吸取和滴加少量液体。②滴瓶用于盛放少量液体药品。注意事项：①先排空再吸液　②悬空垂直放在试管口上方，以免沾污染滴管③吸取液体后，应保持胶头在上，不能向下或平放，防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀胶头；④除吸同一试剂外，用过后应立即洗净，再去吸取其他药品（防止试剂相互污染。 ⑤滴瓶上的滴管与瓶配套使用，滴液后应立即插入原瓶内，不得弄脏，也不必用水冲冼。铁架台（包括铁夹和铁圈）用途：用于固定和支持各种仪器，一般常用于过滤、加热等实验操作。注意事项：a、铁夹和十字夹缺口位置要向上，以便于操作和保证安全。 b、重物要固定在铁架台底座大面一侧，使重心落在底座内。烧杯用途：用于溶解或配制溶液和较大量试剂的反应容器。 注意事项：受热时外壁要干燥，并放在石棉网上使其受热均匀（防止受热不均使烧杯炸裂），加液量一般不超过容积的1/3（防止加热沸腾使液体外溢）。量筒用途：量取液体的体积注意事项：不能加热，不能作为反应容器，也不能用作配制或稀释溶液的容器。 9．集气瓶（瓶口上边缘磨砂，无塞）（1）用途：①用于收集或短时间贮存少量气体。②用作物质在气体中燃烧的反应器。（2）注意事项：①不能加热②收集或贮存气体时，要配以毛玻璃片遮盖③在瓶内作物质燃烧反应时，若固体生成，瓶底应加少量水或铺少量细沙。10．蒸发皿用途：用于蒸发液体或浓缩溶液。注意事项：①盛液量不能超过2/3，防止加热时液体沸腾外溅②均匀加热，不可骤冷（防止破裂）③热的蒸发皿要用坩埚钳夹取。（二）实验室药品取用规则（熟悉化学实验室药品的一些图标，见第14页）取用药品要做到“三不原则”①不能用手接触药品　②不要把鼻孔凑到容器口去闻药品（特别是气体）的气味　③不得尝任何药品的味道（采用招气入鼻法）。注意节约药品。如果没有说明用量，液体取用1~2ml，固体只需盖满试管底部。用剩药品要做到“三不一要”①实验剩余的药品既不能放回原瓶　②也不能随意丢弃　③更不能拿出实验室　④要放入指定的容器内。实验中要要注意保护眼睛。（三）固体试剂的称量 仪器：托盘天平、药匙（托盘天平只能用于粗略的称量，能称准到0.1克）步骤：调零、放纸片、左物右码、读数、复位使用托盘天平时，要做到①左物右码：添加砝码要用镊子不能用手直接拿砝码，并先大后小；称量完毕，砝码要放回砝码盒，游码要回零。药品的质量=砝码读数+游码读数若左右放颠倒了，药品的质量=砝码读数 － 游码读数②任何药品都不能直接放在盘中称量，干燥固体可放在纸上称量，易潮解药品要在（烧杯或表面皿等）玻璃器皿中称量。注意：称量一定质量的药品应先放砝码，再移动游码，最后放药品；称量未知质量的药品则应先放药品，再放砝码，最后移动游码。（四）连接仪器装置 （ 见第151~152页） 玻璃导管插入塞子玻璃导管插入胶皮管塞子塞进容器口【布置作业】 【本节课板书设计】第一单元　走进化学世界课题2 化学是一门以实验为基础的科学课题3 走进化学实验室四、课堂训练或检测1.读量筒中液体的体积时，某同学俯视读数为20ml，则实际为（ ）A大于20 ml B小于20ml C等于20ml D 无法判断2.下列有关物质加热的操作，错误的是（ ）A给物质加热时，应将受热物体放在外延部分加热B给玻璃仪器加热前，外壁一定要擦干C给试管中物质加热时，可用试管夹夹持，试管夹应由试管底部往口部套入，夹在中上部D做过加热饰演的玻璃仪器应趁热用冷水洗净以备再用3.下列仪器中，能做加大量的试剂反应和配制溶液的仪器，且只能间接加热的是（　　　）Ａ试管　　　Ｂ烧杯　　Ｃ集气瓶　　Ｄ水槽４.下列量取８.５ml的液体，应选用合适的仪器有（ ）（1）5ml量筒 （2）10ml量筒 （3）50ml量筒 (4)胶头滴管A(1)(4) B(2) C(3)(4) D(2)(4)五、巩固案（课外延伸）１. 取用药品要做到“三不原则”２. 使用托盘天平时，要做到①左（　　）右（　　　），添加砝码要用（　　）不能（　　　　　），并先大后小；称量完毕，砝码要放回砝码盒，游码要回零。３.使用试管夹时①从底部往上套，夹在距管口（　　　）（防止杂质落入试管）②不要把拇指按在（　　）。 六、教学反思(学生错题分析)
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化学组成员：徐进霞、赵洪伟、李广艳、赵雨婷、张妮妮教案、学案、巩固案
课题 绪言 化学使世界变得更加绚丽多彩 共计课时数 1
教学目标 认知目标：什么是化学？化学研究什么？技能目标：怎样学习化学？如何学好化学？情感目标：化学为人类发展所做的贡献，人类生存发展离不开化学。
教学重点 培养学生学习化学的兴趣
教学难点 使学生养成良好的学习习惯和学习方法
教具准备 白纸 酚酞 浓氨水 浓盐酸 集气瓶 玻璃片
教学过程 二次备课
一、课前准备1.课前在一张白纸上用无色酚酞写上“化学”两字，将纸张贴在黑板中央。2.将两只预先分别滴入几滴浓盐酸与浓氨水的集气瓶口对口，比用玻璃片隔开。二、情景创设（表演魔术）第一环节：创设情境，激发兴趣。【演示】将两只预先已分别滴入几滴浓盐酸与浓氨水的集气瓶口对口，抽去玻璃片（如下图所示）。师：观察原来两只集气瓶是否有异样？生：都是空瓶，无异样。师：抽去玻璃片后，有什么变化？生：空瓶中出现大量白烟。师：怎么回事？如何解释？（学生思索，同桌同学小声切磋，最后还是摇头。）师：目前还无人能解释，那我们就暂时放一下，先看下一个“魔术”（实验）。【演示】预先在两张圆形的滤纸上用酚酞写上化学二字，将两张滤纸贴在一张长方形的白纸上，再贴在黑板上（如下图所示）。师（指着滤纸问学生）：白色的滤纸有什么异样吗？生：看不出，好像什么都没有。师：再将一喷壶中的液体（氢氧化钠溶液）喷少许上去，同学们仔细观察，出现什么现象了？生：出现了红色的“化学”二字。师：很惊奇吧。下面还有更惊奇的，陆老师又将另一喷壶中的液体（稀盐酸）喷少许上去，请同学们继续观察。生（惊讶）：看，红字又没有了。（班级气氛热烈，很多学生都在讨论，既想解释，但又解释不清。）师：以上实验用你们现有的知识（已学过的语文、数学、英语、物理等知识）能否解释？生（摇头）：无法解释。学生对此会感到神秘、奇怪，然后引导学生去看书上提出的几个为什么？要解释以上实验及生产生活中的很多现象，我们必须走进化学世界，用化学知识来解答。绪言 化学使世界变得更加绚丽多彩第二环节：阅读讨论，开阔视野。教师指导学生用15分时间阅读课题1的内容，并讨论交流信息。思考以下内容。1.什么是化学？2.化学的简单发展史。3.化学与工业、农业、医疗、生活等方面的关系，化学对人类生存发展的影响。4.怎样学习化学？阅读后，学生讨论，同桌、前后桌学生都可讨论交流，回答问题：可辩论，包括提出新的问题。师：有同学知道什么是化学吗？（问题比较简单，学生很快根据教材第3页的内容回答。）生：化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。师：化学这门科学是现在才有的吗？有同学知道化学的发展历史吗？生：很早就有化学这门科学了，古代就有了。生（反驳）：不是，化学建立至今只有200多年。（学生争论较大，教师指导学生归纳化学如下的发展阶段。1.古代：火的发现和使用使人类接触到化学，但并没有建立这门科学。2.原子、分子论：人类建立了化学这门科学。3.元素周期律（表）：完善了化学，使化学研究有规律可循。4.纳米技术：标志化学已发展到较高阶段。5.绿色化学：化学发展的趋势、方向。）师：化学的发展史中记载了很多，也经历了很多，对人类有巨大贡献的化学家也很多，如居里夫人、拉瓦锡等。同学们可用课余时间上网或查阅图书资料，了解到更多与化学有关的知识。师：下面我们来探讨一下，经过漫长的历史建设起来的化学给人类带来了什么？生：利用化学原理和方法制造出了很多自然界不存在的新物质，如书上讲的超导体、记忆金属等。生：利用化学合成药物，抑制细菌和病毒，治病救人，保障人体健康。生：农药、化肥的发明和使用，使农作物高产满足人类的需求。生：但农药、化肥也带来了污染。（学生回答热烈，回答中有课本上介绍的知识，有课外知识，既有关于化学对人类的贡献，也有关于化工生产带来的危害。）师：同学们讲了很多，化学的发展确实为人类的生存发展作出了巨大的贡献，也使我们的世界变得更加绚丽多彩。（点出课题1）但是化学、化工的生产也给人类环境带来了一些危害，因此我们现在提倡和研究绿色化学。目前同学们要做的是学好化学，为未来研究化学、为人类造福打好基础。那么，如何能学好化学呢？第三环节：归纳小结，指导学法。生：我们要学好化学，一定要上课认真听讲。生：一定要积极思维。生：一定要认真完成化学作业。生：一定要不懂就问。师（学生回答了很多，教师进行归纳。）：要学好化学必须做到以下“六个字”。动脑──思考、反思。动口──提问、交流、解答。动手──实验操作、探究、验证。【结束语】师：本节课，同学们看了、说了、知道了什么是化学，化学的简单发展历程及化学对人类发展的作用。【布置作业】1.用自己的观点填空，并用3～5句话说明自己的观点，化学使世界___________。2.附加（由自己决定可做也可不做）：查阅资料解答老师课前2个实验的原理。【本节课板书设计】绪言　化学使世界变得更加绚丽多彩四、课堂训练或检测选择题（每小题只有一个正确答案） 1．下列各项内容中，属于化学研究的内容是（ ） A.培育新品种，提高农作物产量 B.利用指南针确定航海方向 C.利用石油生产人造纤维 D.设计新程序,开发电脑新功能 2.化学是一门自然科学,研究和和发展化学科学的基础是( ) A.实验 B.测量 C.推理 D.实验 3.初三化学课本中有一幅彩图,其内容是一只可爱的小猫气定神闲地站在一放在高温火焰上的高分子合成材料上,这一事实可说明此高分子合成材料一定具有的性质是( ) A.良好的绝热性 B.良好的导电性 C.隔水 D.熔点高4．手放在一块被火烧烤的板上仍安然无恙，则制造这块板的材料和性质是( ) 无机材料 透气 B.特殊钢板 耐高温 C.纳米碳板 熔点高 D．有机高分子材料 绝热 5.下列关于绿色化学的描述,哪些不是其主要特点( ) 提高原子的利用率,力图使用所有作为原料的原子都被产品所消纳,实现“零排放” 生产出有利于环境保护、社区安全和人体健康的产品 在无毒、无害的条件下进行反应，以减少废物向环境排放 加速化学反应的进程，为人类提供更多更好的物质 6．“绿色化学”是指（ ） A．颜色为绿色的无害化工产品 B.能研究和创造自然界不存在的物质。 C.绝对不含任何化学元素的无害产品 D.只能使用,不能再生的化学产品 7.化学研究物质变化,能研究和创造自然界不存在的物质.如：①新型的半导体 ②电阻几乎为零超导体 ③有记忆能力的新材料 ④能骤冷骤热又轻又透气的特殊衣料 下列选项属于新型研究项目的是（ ） A．①② B.③④ C.②③ D.①②③④ 8．下面四个标志中，属于“中国节能标志”的是( ) 9．通过观察和使用食盐，得出以下不属于食盐性质的是（ ） A．白色固体 B.调味品 C.易溶于水 D.在空气中很容易变质 10.下列不属于化学工业的是( ) A.农药 B.印染 C.汽车 D.陶瓷 11.诗人白居易在《大林寺桃花》中诗云：“人间四月芳菲尽，山寺桃花始盛开”，这实际上描述一个有趣的自然现象。影响山中桃花迟开的主要原因是（ ） A．温度 B.湿度 C.降水量 D.土壤 12.在一些科普读物中常见下列语汇,其中跟相关物质的颜色没有必然联系的是( ) A.蓝色晶体 B.黑色粉末 C.绿色食品 D.白色烟雾 五、巩固案（课外延伸）1、20世纪90年代，国际上提出了“预防污染”的根本手段，它的目标是研究和寻找能充分利用的无毒害原材料，最大限度地节约能源，在化工生产各环节都能实现净化和无污染的反应途径，下列各项属于“绿色化学”的是 （ ） A．处理废弃物 B．治理污染点 C．减少有毒物 D．杜绝污染源2、化学使世界变得更加绚丽多彩，社会的文明和进步离不开化学。下列事实中与化学无关的是 （ ）A．食物、衣料和日常用品的丰富 B．指南针的发明与应用C．新型高分子化合物的合成 D．药物和保健品的研制3.（2008年广东汕头）下列选项中不属于化学研究的是（ ） A．研发氢能源 B．合成新材料 C．编写电脑程序 D．用石油生产化工原料4、(2007·江西)某班组织了以“环境污染都是化学惹的祸吗 ”为主题的辨论赛，正方观点是“环境污染都是化学惹的祸”，反方观点是“环境污染不全是化学惹的祸”。下列各项不能成为反方观点论据的是（ ） A.病菌导致流感 B.汽车鸣笛产生噪音 C.燃放鞭炮形成烟雾 D.电磁辐射引发白血病5、下列有关环境问题的叙述中，错误的是（ ） A、“白色污染”主要是指白色粉尘对环境造成的污染 B、“绿色化学”是对环境无负面影响的化学 C、产生“温室效应”的气体主要是二氧化碳、甲烷等气体 D、“酸雨”是由大气中含硫和氮的氧化物等导致的6.（2008年镇江）“绿色化学”要求从根本上减少或杜绝污染。下列做法中符合绿色化学理念的是（ ） A．实验中未说明药品用量时，取用较多量药品进行实验B．实验室将废液直接倒入下水道C．对废旧电池作深埋处理，消除其污染 D．化工生产中使原料尽可能地转化为产品六、教学反思(学生错题分析)课题 课题4 爱护水资源 共计课时数 2
教学目标 知识与技能:1、了解世界和我国的水资源状况，学习用辨证的方法看待水资源的丰富和有限。2、初步懂得合理利用和保护水资源的重要性和迫切性，从而形成节约用水、保护环境的良好品德。过程与方法:要求学生从图书、报纸、杂志、互联网等媒体上搜集与本教材相关的资料和有关水污染的知识和情况报道。情感态度与价值观:培养学生关心社会、为社会做贡献的社会责任感。
教学重点
教学难点
教具准备
教学过程 二次备课
【课前准备】要求学生从图书、报纸、杂志、互联网等媒体上搜集与本教材相关的资料和有关水污染的知识和情况报道。【课程导入】教师：大自然的水景是多么壮观、多么变化莫测。今天让我们一起来了解水资源。教师可引出课题──爱护水资源。【自学过程】学生阅读教材，并完成下列测试内容：1、地球的表面积约有多少被水覆盖着？（ ）2、地球上最大的储水库是什么？（ ）3、淡水约占全球总水储量的多少？（ ）4、海水中含有的化学元素大约有多少种 （ ）5、中国水资源总量居世界第几位 （ ）6、世界人均水量最多的国家是（ ）7、中国人均水量约占世界均值的多少 （ ）8、我国人均水量最多的省是（ ）9、世界水日是几月几日？（ ）10、我国人均水量最少的省是（ ）11、世界上有多少人口处于缺水状态（ ）12、南水北调工程将使我国北方44座大中型城市摆脱缺水困难，请问是将哪里的水调往北方？（ ）通过这些题目，同学们知道了水的分布现状，也证实了自己的自学能力。（在此教师可以给学生一些赞扬的语言，多鼓励学生，对于学生们的自学能力给予肯定。）【师生互动】1、小结下列知识。2、防止水体污染：一、人类拥有的水资源1、地球表面约71%被水覆盖──“水球”2、海洋水：（1）储量约占全球总储水量的96.5%；（2）作用：繁衍水生生物；蕴藏化学资源（海水中含有80多种元素，其中含量最高的是氧元素；海水的含盐量很高，人们可从海水中提取出大量无机盐。）（3）探究方向：淡化海水3、由于人口增多、工业、生活用水量增大，水污染也比较严重，造成水资源缺乏。如：（1）爱护水资源从节约用水和防治水体污染两方面考虑。（2）我国的“节水标志”。（3）有关水污染而引起的环境问题的图片和报道。（在师生热烈的讨论过程中完成下列课程内容。）爱护水资源1、节约用水：使用新技术，改革工艺和改变习惯可以减少大量工农业和生活用水（1）水体污染是指什么？（2）水体污染源：①工业污染：工厂的“三废”(废气、废渣、废液)倒入江河、地下，污染江河和地下水。②农业污染：农药、化肥的不合理使用，也易造成水的污染。③生活污染：生活污水及生活垃圾的任意排放，造成水的污染。④其他污染：A、病原微生物污染B、需氧有机物污染C、富营养化污染（赤潮）D、恶臭物污染E、地下水硬度升高F、重金属离子污染（水俣病）J、石油泄露造成的海水污染H、热污染I、放射性水污染(3)水体污染的危害：影响工农业生产、渔业生产、破坏水生生态系统，直接危害人体健康。三、板书设计 课题4 爱护水资源一、人类拥有的水资源1、地球表面约71%被水覆盖──“水球”2、海洋水：3、由于人口增多、工业、生活用水量增大，水污染也比较严重，造成水资源缺乏。二、爱护水资源1、节约用水：2、防止水体污染：（1）水体污染是指什么？（2）水体污染源： (3)水体污染的危害：影响工农业生产、渔业生产、破坏水生生态系统，直接危害人体健康。四、课堂训练或检测1、下列关于水的叙述正确的是（ ）A、水是取之不尽、用之不竭的自然资源 B、水是一种有限的宝贵资源，必须保护水资源C、人类需要的淡水可通过海水蒸馏来补充 D、雨水是天然蒸馏水，所以是纯净物2、科学家预言“水短缺，不久将成为一个深刻的社会危机”。这是因为（ ）A、水中蕴藏着丰富的化学资源，提取这些资源消耗了水B、由于二氧化碳温室效应，水在不断地蒸发减少C、淡水资源不充足，且分布不均匀D、水不断受污染，使淡水资源越来越不充裕五、巩固案1. 为了经济的可持续发展，我们必须保护水资源，下列做法中，错误的是（ ） A.生活污水任意排放 B.工业废水经过处理后再排放C.农业上合理使用农药和化肥 D.应用新技术、新工艺减少污染物的产生2. 保护环境，防止空气和水体的污染是每个公民应尽的职责，下列做法中，有利于环境保护的是（ ）①控制工业生产中废气和废水的直接排放；②增大绿地面积；③开发生产无汞电池；④分类回收垃圾⑤生活污水处理后排放⑥禁止含磷洗涤剂的使用⑦合理使用农药和化肥　　　　　　　⑧在水库周边兴建造纸厂A．全部 B．②④⑥⑧ C．①②③④⑦⑧ D．①②③④⑤⑥⑦3.节约用水，保护水资源是每个公民应尽的义务近几年，我市由于石板材的大量开采加工，造成水源污染十分严重，针对此现象，请你提出一条防治水污染的合理化建议： ，并谈谈你在家中节水的办法是： (写出一条即可)。六、教学反思(学生错题分析)课题 课题1 水的组成 共计课时数 2
教学目标 知识与技能:1．单质、化合物概念。2．通过电解水的实验，使学生了解水的组成。3．巩固“在化学反应里，分子可以分成原子，而原子却不能再分”的认识。4．了解水资源的利用和保护。过程与方法:1.理解单质、化合物2.以探究活动为主线，不断发现问题，运用讨论交流等学习方法，再对学习素材进行比较分析与归纳概括的过程中不断获取新知。情感态度与价值观:1.在化学反应里，分子可以分成原子，而原子却不能再分的观点。2.通过电解水的实验等内容的学习，对学生进行科学态度和科学方法的教育。
教学重点 1.通过对单质、化合物的认识, 逐步培养学生辩证统一思维方法。2. 水的组成。
教学难点 单质、化合物判断
教具准备 水电解器，稀硫酸，水
教学过程 二次备课
【提问】与我们生命活动息息相关的除了空气，还有什么？【过渡】水的分布？水的用途？水的存在？【引言】在第二单元中，我们学过物质的简单分类，知道了物质分为纯净物和混合物，请同学给我列举几种典型的混合物和纯净物，并写出这些纯净物的化学式。混合物：空气、海水、食盐水、石灰水等纯净物：O2、N2、C、S、P、H2O 、SO2、KClO3、KCl、P2O5、Fe3O4等【总结】纯净物根据其中所含的元素种类的多少可以分为单质和纯净物一、单质和化合物1.单质：只有一种元素组成的纯净物（金属单质、非金属单质）2.化合物：两种或两种以上元素组成的纯净物（氧化物：两种元素组成，其中一种是氧元素）区别：元素组成不同 联系：都是纯净物【过渡】以前很长时间之内，人们一直认为水中只有一种元素。后来在18世纪末，在卡文迪许等前人的研究基础上，拉瓦锡揭开了水的组成中不止一种元素，而是含有氢元素和氧元素两种元素。【实验】我们下面模拟拉瓦锡的实验，来看看他是怎么发现水的组成的二、水的组成1．水电解实验【阅读】实验过程【填表】体积质量检验方法结论正极V8m带火星的木条复燃氧气负极2Vm气体燃烧发出淡蓝色火焰氢气文字表达式水氧气＋氢气水是由氢元素和氧元素组成【提问】水电解过程是什么变化？反应类型是什么？【补充】2.氢气的性质：物理性质：（通）无色、无味的气体，难溶于水，密度最小。化学性质：可燃性（注意：氢气中如果混入氧气（或空气），遇明火会发生爆炸。所以点燃前，一定要____）【讲述】氢气的验纯方法【演示】点燃氢气，将点燃氢气的尖嘴导管伸入充满氧气的干燥集气瓶内。[评注：教师在这里补充氢气在氧气中燃烧生成水的实验。这样，可以从另一侧面来加深学生对水的组成的认识。]师：展示集气瓶，请学生仔细观察集气瓶内壁发生什么现象。生：原来干燥的集气瓶内壁蒙上一层水汽。【讲述】实验表明：氢气跟氧气反应生成水。【板书】氢气（H2）+氧气（O2） 水（H2O）【提问】水电解后生成氢气和氧气。氢气跟氧气反应生成水，这个实验事实说明什么？生：说明水是由氢、氧两种元素组成的化合物。【讲述】用一般的加热方法，水很难分解，因此人们长期以来一直把它当作一种单质，直到18世纪末，才证明水是化合物。【展示】展示一瓶蒸馏水。【提问】纯净的水有哪些物理性质？【讨论】先让学生议论，然后请学生回答（相互补充）。生甲：水是无色、无嗅、无味的透明液体。生乙：水的沸点是100℃，水的凝固点是0 ℃。生丙：水在4℃时密度最大：是1 g／mL。【讲述】教师纠正、归纳并联系自然现象、生活实际适当作些拓展。【总结】P47 讨论部分【作业】实际实验中，测得水电解时得到两种气体的体积比往往不是2∶1。试说明原因。三、板书设计 第三单元 自然界的水 课题1 水的组成一、单质和化合物1.单质：只有一种元素组成的纯净物（金属单质、非金属单质）2.化合物：两种或两种以上元素组成的纯净物（氧化物：两种元素组成，其中一种是氧元素）区别：元素组成不同 联系：都是纯净物二、水的组成氢气（H2）+氧气（O2） 水（H2O）四、课堂训练或检测1.臭氧（O3）主要分布在离地面10~50km的高空，它能吸收大部分紫外线，保护地球上的生物。臭氧属于（ ）A．混合物 B．化合物 C．单质 D．稀有气体2. 水是宝贵的自然资源，下列有关水的说法错误的是（ ）A．水发生了化学变化 B．水分子运动速率增大C．水变成了氢气和氧气 D．水分子分裂成氢原子和氧原子3. 《科学》杂志评出2004年十大科技突破，其中“火星上找到水的影子”名列第一。这一科技突破与下列关于水的说法联系最密切的是( )A.生命的孕育与维系需要水 B.水有固体、液体、气体三种状态C.电解水生成氢气和氧气 D.水是化合物五、巩固案1. 据报道，香港标准检定中心检测到市场中许多一次性筷子含有对人体有害的二氧化硫，二氧化硫是属于 ( )A.氧化物 B.单质 C.酸 D.混合物2. 为了经济的可持续发展，我们必须保护水资源，下列做法中，错误的是（ ） A.生活污水任意排放 B.工业废水经过处理后再排放C.农业上合理使用农药和化肥 D.应用新技术、新工艺减少污染物的产生3、没有水，就没有生机勃勃的地球。小华与同学们为了探究水的组成，他们用如右图所示电解水的装置进行实验，通电后两电极都有气体放出，一段时间后，A试管中气体体积是B试管气体体积的两倍。经检验A试管里的气体能燃烧，B试管里的气体能使带火星的木条复燃。你认为上述实验现象可以说明的事实有： (1) (2) (3) 六、教学反思(学生错题分析)
-
+
a
b课题3 根据化学方程式进行简单的计算 共计课时数
教学目标 知识与能力(1)在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。(2)认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。过程与方法(1)通过多练习的方法，调动学生的积极性。(2)通过由易到难的题组和一题多解的训练，开阔思路，提高解题技巧，培养思维能力，加深对化学知识的认识和理解。情感、态度与价值观(1)培养学生按照化学特点进行思维及审题、分析、计算能力。(2)通过有关化学方程式的含义的分析及计算，培养学生学以致用，联系实际的学风。(3)认识到定量和定性研究物质及变化规律是相辅相成的，质和量是统一的辩证观点。
教学重点 1．由一种反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的质量。2．根据化学方程式计算的书写格式要规范化。
教学难点 训练和培养学生按照化学特点去思维的科学方法。
教具准备 投影仪、有关例题的投影片、一些相关练习题
教学过程 二次备课
[引入新课]根据化学方程式所表示的含义，可以知道反应物与生成物之间存在数量关系。而研究物质的化学变化常涉及到量的计算，例如，用一定量的原料最多可以生产出多少产品 制备一定量的产品最少需要多少原料 等等。通过这些计算，可以加强生产的计划性。并有利于合理地利用资源，而这些计算的进行都需要根据化学方程式。本节就是从“量”的角度来研究化学方程式的计算的。[板书]课题3 利用化学方程式的简单计算[教师]前面我们学过根据化学式的简单计算，今天我们进�步学习根据化学方程式的计算。如何利用化学方程式进行计算呢 计算时有哪些步骤和方法呢 请看例题1。[投影]展示例题1[例题1]加热分解6 g高锰酸钾，可以得到多少克氧气 [分析]这道题是已知反应物的质量来求生成物的质量，即已知原料的质量求产品的质量。我们一起来看课本中的解题步骤。[师生共同阅读、讨论][讲解并板书]解：设加热分解6 g高锰酸钾，可以得到氧气的质量为x。 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 2×158 32，x==0．6 g。答：加热分解6 g高锰酸钾，可以得到0．6 g氧气。[思考]根据刚才对例题1的阅读和讲解说出根据化学方程式计算的解题步骤分为几步 [学生思考、讨论并回答][教师总结并板书]1．根据化学方程式计算的解题步骤(1)设未知量；(2)写出反应的化学方程式并配平；(3)写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量；(4)列出比例式，求解；(5)简明地写出答案。[讲解并补充]刚才同学们总结出了根据化学方程式计算的步骤和方法，接下来我就一些问题进行补充。(1)设未知量时一定要注意质量单位，已知量和未知量单位不一致的，一定要进行单位换算。单位必须一致才能计算。(2)写出方程式一定要注意配平，而且要注意方程式的完整，反应条件、气体和沉淀的符号要注意标明，不完整的方程式计算时是要扣分的。(3)相关物质的相对分子质量写在相应化学式的下面，一定要注意用相对分子质量乘以化学式前面的系数，已知量和未知量写在相应相对分子质量的下边。(4)比例式有两种列法，可以横列也可以纵列。例题1中采用的是纵列，即 ；还可以采用横列，即2×158：32＝6 g：x。一般情况下采用纵列比较好，因为有时题中所给的质量数字会和相对分子质量有某种关系，从而使得计算简单。如用158 g高锰酸钾加热分解，可以制得多少克氧气 采用纵列法得计算非常简便。计算结果的小数位保留按题中要求进行，若题中没有要求，又得不到整数时，一般保留一位小数，如例题1中就是。[教师]在实际运算过程中，我们往往需要把过程再简化些，具体格式可以参照下面的例题2。[投影]展示例题2[例题2]工业上高温煅烧石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取10 t氧化钙，需要碳酸钙多少吨 解：设需要碳酸钙的质量为x。CaCO3CaO+CO2↑100 56x 10 tx= =18 t。答：需要碳酸钙18 t。[教师]根据上述两例可知，已知反应物的质量可以求生成物的质量，已知生成物的质量也可求出反应物的质量，那么，假如已知一种反应物的质量可不可以求另一种反应物的质量，或者已知一种生成物的质量可不可以求另一种生成物的质量呢 我们一起来看P101的课堂练习。[投影]展示课堂练习[课堂练习]氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，燃烧100 g氢气需要氯气多少克 生成氯化氢气体多少克 [提问]题中是已知什么求什么 (反应物或者生成物)[学生分析、讨论][回答]已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量和生成物的质量。[追问]此计算题该如何进行呢 请同学们先试着做一做。(学生练习，教师巡视，发现步骤和格式上的错误及时纠正)[选择学生板演并讲解自己的计算过程及结果][板演]解：设需要氯气的质量为x，生成氯化氢气体的质量为y。H2 + Cl2 2HCl 2 71 73 100g x y。答：需要氯气3550 g，生成氯化氢气体3650 g。[讲解](1)因为此题有两问，所以一个未知数设为x，另一个未知数设为y。(2)仍和前面例题一样，写出并配平化学方程式，列出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量，并写在相应化学式的下面。(3)不管有几个未知数，列比例式和前面例题一样。根据已知量求出一个未知量，另一个未知量可以根据已知量求出，也可以根据求出的未知量来求。如此题中氯化氢气体的质量也可以这样求出： = 代入x＝3550 g，= ，解得y=3650 g。可见计算结果相同。[评价]该同学不仅计算步骤和结果完全正确，而且讲解得也非常好，讲出了多种方法，真是难能可贵。[总结]由此可知，已知一种反应物的质量可以计算另一种反应物的质量，同理，已知一种生成物的质量也可以计算另一种生成物的质量。可见根据化学方程式计算共有四种类型。[板书]2．化学方程式计算的四种类型：①已知反应物的质量求生成物的质量；②已知生成物的质量求反应物的质量；③已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量；④已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量。[提问]通过前面例题的讲解，大家总结一下根据化学方程式计算的要领是什么 关键是什么 [学生思考][教师总结并板书]3．化学方程式计算的三个要领和三个关键。三个要领：①步骤要完整； ②格式要规范； ③得数要准确。三个关键：①准确书写化学式； ②化学方程式要配平； ③准确计算相对分子质量。[教师]根据前面的例题和理论知识，请同学们进行练习。[投影]展示下列练习[练习]1．用氢气还原氧化铜，要得到6．4 g铜，需要多少克氧化铜 2．5．6 g铁跟足量的稀硫酸起反应，可制得氢气多少克 ( Fe+H2SO4=====FeSO4+H2↑)3．12 g镁与足量稀盐酸起反应，可制得氯化镁和氢气各多少克 ( Mg+2HCl====MgCl2+H2↑)[学生练习][注意事项]①化学方程式反映的是纯物质问的质量关系，因此遇到不纯物，要先把不纯的反应物或生成物的质量换算成纯物质的质量，才能代入化学方程式进行计算。②计算中注意单位统一(必须是质量单位，如果是体积，须根据密度换算)。[小结]通过本节内容学习，我们知道了根据化学方程式计算的过程、步骤、方法，同时也懂得了化学计算题是从“量”的方面来反映物质及其变化的规律，它与侧重于从性质角度去研究和理解物质及其变化规律是相辅相成的。所以说化学计算题包括化学和数学两个因素，两个因素同时考虑，才能得到正确的答案。巩固案1．(2003年天津市中考题)已知在反应3A+2B====2C+D中，反应物A、B的质量比为3：4，当反应生成C和D的质量共140 g时，消耗B的质量为__________g。2．(2003年四川省中考题)煅烧含碳酸钙80％的石灰石100 t，生成二氧化碳多少吨 若石灰石中的杂质全部进入生石灰中，可得到这样的生石灰多少吨 答案：1．802．解：设可得到二氧化碳的质量为x。CaCO3CaO+CO2↑100 44100 t×80％ x， x=35．2 t。生石灰的质量＝100 t - 35．2 t =64．8 t。答：生成二氧化碳35．2 t，可得到生石灰64．8 t。教学反思(学生错题分析)课题 课题1 空气 共计课时数 5
教学目标 知识与能力1：认识空气的主要组成。 2：了解空气的主要成分及体积分数。空气是一种宝贵的自然资源，要防止空气污染。 3：认识什么是混合物、纯净物。 4：了解什么是物理性质。 过程与方法在本课题材的教学过程中，应采用用教师的讲解、演示与学生的探究相结合的方式进行授课。整个教学过程在教师与学生的互动中进行，使课堂气氛活跃，同时激发学生的兴趣。情感、态度与价值观培养学生严谨的科学态度。对空气，水的污染和防治有清醒的认识。在学习化学知识同时不断增强自己的环保意识。
教学重点 空气的成份、物理性质
教学难点 空气组成的实验原理，混合物、纯净物的区别
教学过程 二次备课
一：空气是由什么组成的 思考：空气是一种单一的物质吗？ 空气是一种既看不到踪影又闻不到气味的气体，所以科学家们经过了漫长岁月的研究，终于揭开了组成“空气王国成员”的奥秘，认识到空气并不是一种单一的物质。 18世纪70年代.瑞典化学家舍勒和英国科学家普里斯特里,首先发现并制得氧气法国化学家拉瓦锡,在前人工作的基础上,首先通过实验得出了空气是由氧气和氮气组成的. 【设问】空气是一种看不到又闻不到的物质，我们怎样能证明空气确实的存在呢？ 【讨论】让学生讨论得出能证明空气确实存在的方法。 【演示】将一只空集气瓶倒扣在水盆中，但水不能进满集气瓶。 【讲述】这是证明空气确实存在的最简单方法。 【引入】空气确实存在，但空气的组成是比较复杂的。 【演示】实验2-1演示“测定空气里氧气含量”的实验。在实验中不断向学生提问，设置悬念让学生思考或提出假设。 例如： （1）将红磷点燃后放到集气瓶里，见到什么现象？为什么会有这种现象？（特别注意烟、雾的区别）（红磷燃烧时火焰呈明亮的黄白色，有浓厚的白烟，因为生成固体小颗粒）。 用文字表示磷在氧气中燃烧的式子：磷 + 氧气 五氧化二磷 （2）猜想把止水夹打开后会有什么现象？为什么？（打开弹簧夹后，烧杯中的水会进入集气瓶，约占集气瓶容积的1/5。提示：误差产生的主要原因：蜡烛燃烧后生成物的状态、溶解性：气态不溶于水就会占据一定的空间）。 （3）为什么红磷燃烧时只消耗了集气瓶内气体的1/5而不是全部呢？若剩余气体是氮气，且氮气是“不能维持生命”的气体，同学们可以用什么假设来说明呢（可以在剩余气体中放一只飞虫，飞虫不久会死亡）？追问：上述实验不仅知道N2不能维持生命，还可以知道N2的什么性质（难溶于水）？ （4）通过实验现象分析，可以知道空气的主要成分吗？ （空气组成中按体积计算氮气占78％）；博学多才的氧气博士（氧气占21％）；用途广大的二氧化碳教授（二氧化碳占0.03％）；沉默寡言的惰性世家〔稀有气体占0.94％〕；还有其它气体和杂质（占0.03％） 在实验基础上，归纳小结空气的成分，介绍混合物与纯净物的概念，介绍空气是一种宝贵的自然资源（氧气、氮气、稀有气体的用途 纯净物：只由一种物质组成。例：O2 、CO2、P2O5 混和物：由二种或多种物质混和而成。例：空气，食盐水.，矿泉水。 在“空气中氧气含量的测定”的实验中。请注意以下问题： （1）为什么要将集气瓶的容积划分为5等份，并加以标记？ （2）点燃的红磷（用燃烧匙）为什么要迅速伸入集气瓶并塞紧瓶塞？如果将点燃的红磷慢慢伸入集气瓶，结果又如何？ （3）这什么要等待集气瓶冷却到室温后，再打开止水夹？ （4）如果实验中，红磷在集气瓶里已经全部燃烧，对实验结果有无影响？为什么？ 二：空气是一种宝贵的资源 雷雨后，为什么空气格外新鲜？雷雨后，常会感到空气格外新鲜，这是什么原因呢？因为一场倾盆大雨，给空气洗了个“淋浴”，去掉了空气中的“流浪汉”——灰尘；另一方面，在闪电时，发生了一场奇妙的变化——空气中的氧气变成了臭氧。即：氧气臭氧。臭氧，顾名思义，有臭味，它是氧气的亲姐妹。臭氧有很强的氧化能力，能漂白物质，能杀灭细菌。浓度很稀的臭氧一点也闻不到臭味。反而有一种清新的感觉。 1：.氧气的用途：供给呼，.支持燃烧.，氧气易跟其他物质反应，放出热量，因此用于炼钢、焊接、切割金属，也可作火箭燃料的氧化剂等 由于氧气是化学性质比较活泼的气体，能跟许多物质发生剧烈的氧化反应。氧气在生产生活中用途广泛：利用物质在空气中或氧气中燃烧产生大量的热，制做焊枪和割枪，进行金属的气焊和气割；在炼铁炼钢的生产中通入空气（利用氧气），提高炉温，加速冶炼过程，提高冶炼质量；制做液氧炸药和火箭中的液态氧助燃剂等。 利用氧气可供给呼吸的性质，医疗时急救病人、高空、潜水、登山等缺氧环境中供给所需的氧气。现在人们的物质、精神生活极大丰富，继歌厅、舞厅、酒吧之后，氧吧又成为后起之秀，使生活在繁忙都市的人可以坐下来，吸氧休息，放松调整 2：氮气的性质和用途在高中化学课本里还要专门讲解，因此，本节只极简略地讲了它的性质和用途 (1)很多电灯泡里都灌有氮气，因为这样可以减慢钨丝的氧化速度，使灯泡经久耐用。 (2)充氮包装，把贵重而罕有的画页、书卷保存在充满氮气的圆筒里。有许多产品也采用充氮包装。因为蛀虫在氮气中不能生存，也就无法捣蛋了。 (3)我国近年来，把粮食用巨大的塑料帐幕笼罩起来，抽走里面的空气，充进氮气。这样可以使霉菌、蛀虫无法生存，而且可以抑制粮食的呼吸作用，使粮食能够长期安全保存。氮气虽在一般的情况下很“孤独”，不爱跟其它的物质反应。但在高温下能跟其它物质发生化学反应，显示出活泼性。利用氮气的这种性质可以制取氮肥、炸药等。氮气还是重要的化工原料。 （4）氮气可以作焊接金属的保护气。豆科作物的根瘤菌具有特殊的固氮能力，它能巧妙地把空气中的氮气转化为植物能吸收的氮肥。化学家正在努力研究生物固氮的奥秘。 3：关于稀有气体的性质，教材强调了这些气体的化学不活动性。指出一般不跟其它物质发生化学反应。这种“惰性”跟物质结构有关，以后会讲到。教材指出在一定条件下，有些稀有气体也能跟某些物质起反应，因此，这种气体的“惰性”不是绝对的，而是相对的。讲解稀有气体的用途时，要联系它们的化学不活动性以及通电时会发出有色光等特性。通过稀有气体的应用，特别是在现代科学技术中的应用，可以开阔学生的思路，培养他们学习化学、钻研科学的积极性。 稀有气体：稀有气体是氦、氖、氩、氪、氙等气体的总称。由于它们很“懒”，很难与别的物质反应，生成化合物。过去把它们叫做“惰性”气体。但随着科学技术的发展，已经发现，在一定的条件下，有些“惰性”气体也能跟某些物质反应生成化合物。稀有气体虽然“懒”，但它也有许多广泛的用途。稀有气体也可以作保护气。氖气、氪气、氙气可用于激光技术等方面。氦气在原子反应堆技术中可用作冷却剂。氙气可以作为麻醉剂。稀有气体在通电时，还会发出有色的光，因此它在电光源中有特殊的应用，在灯管里充入不同的稀有气体，就能制得五光十色的各种霓虹灯。机场的灯标；氙灯发光强度高，被誉为“人造小太阳”。 不要把氮气化学性质的相对稳定性和稀有气体化学性质的稳定性相提并论。稀有气体的化学性质比氮气或其他物质都稳定。 三：保护空气 随着现代工业的发展，若不同时开展环境保护建设，排放到空中的“杀手”——有害气体和烟尘，就会改变空气的成分，造成了对空气的污染，危害了人类和自然界万物的生长。因此，保护环境、防止空气受到污染，是一项千秋万代的大事。 在环境科学中，对室内、车间、厂区空气的污染，称为空气污染，而对区域性空气污染，则称为大气污染。 空气的污染和防治 1.造成空气污染的主要原因 ①煤燃烧产生的烟雾 ②石油化工排放的烟雾 ③汽车排气形成的烟雾 2.造成污染的主要气体是二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等。 3.防止和减少空气污染的方法 ①工业三废的回收与处理 ②提高汽油、柴油质量 [讨论交流] 1．请根据你们的经验讨论并判断，下列场所空气中二氧化碳含量的高低，并简要说明理由。（结论填在横线上，可填高于，低于或等于） a． 正在上课的教室里______________ 操扬上； b． 白天的森林里 ______________ 晚上的森林里； c． 城市繁忙的街道上______________ 农村清净的田野上； d． 冬天的室内 ______________ 夏天的室内； e． 地面上 ______________ 地窖里 f． 枯物园里（室外）______________ 温室里。 2．气质量的好坏，直接影响人们的身体健康。现在市场上有许空气清新剂出售。请问真的能清洁空气吗？为什么？ 3．你对防治空气污染有哪些建议？ [资料查询] 为保证室内空气质量。市场上有一种“负离子”发生器出售，另外一些空调器也具有产生“负离子”的功能（俗称健康空调），你对“负离子”了解吗？试通过你的查找回答。 四、课堂训练或检测1.读量筒中液体的体积时，某同学俯视读数为20ml，则实际为（ ）A大于20 ml B小于20ml C等于20ml D 无法判断2.下列有关物质加热的操作，错误的是（ ）A给物质加热时，应将受热物体放在外延部分加热B给玻璃仪器加热前，外壁一定要擦干C给试管中物质加热时，可用试管夹夹持，试管夹应由试管底部往口部套入，夹在中上部D做过加热饰演的玻璃仪器应趁热用冷水洗净以备再用3.下列仪器中，能做加大量的试剂反应和配制溶液的仪器，且只能间接加热的是（　　　）Ａ试管　　　Ｂ烧杯　　Ｃ集气瓶　　Ｄ水槽４.下列量取８.５ml的液体，应选用合适的仪器有（ ）（1）5ml量筒 （2）10ml量筒 （3）50ml量筒 (4)胶头滴管A(1)(4) B(2) C(3)(4) D(2)(4)五、巩固案（课外延伸）１. 取用药品要做到“三不原则”２. 使用托盘天平时，要做到①左（　　）右（　　　），添加砝码要用（　　）不能（　　　　　），并先大后小；称量完毕，砝码要放回砝码盒，游码要回零。３.使用试管夹时①从底部往上套，夹在距管口（　　　）（防止杂质落入试管）②不要把拇指按在（　　）。 六．板书 七、教学反思(学生错题分析)课题 课题1 原子的构成 共计课时数 2
教学目标 知识与技能:1．了解原子是由质子、中子和电子构成的。 2．初步掌握相对原子质量的概念，并学会查找相对原子质量。过程与方法:了解世界的物质性和物质的可分性，进行辩证唯物主义教育。情感态度与价值观:培养学生对微观粒子的认识
教学重点 原子的构成、相对原子质量
教学难点 原子的构成、相对原子质量
教学过程 二次备课
组织学生阅读课文有关内容，并思考下列问题，要求学生在阅读的基础上自由讨论后回答。 ⑴用其他方法能否将原子继续分下去？若能，它可以分为哪几部分？能，可分为原子核和核外电子⑵原子是一个实心球体吗？相对于原子来说，原子核所占空间有多大？不是 ⑶原了核带电吗？电子带电吗？整个原子显电性吗？为什么？原子核带正电，电子带负电，整个原子不显电性 ⑷原子核还能再分吗？如果能再分，它又是由什么粒子构成的呢？这些粒子有区别吗？ 原子核能再分，它是由质子和中子构成⑸不同类的原了内部在组成上有什么不同？从表2--1中的数据，能发现有什么规律？ 学生阅读、思考、讨论，都是巡视辅导答疑，并安排适当时间板书再提出以下问题检查自学效果。 提问：⑴原子是由哪几种粒子构成的？它们是怎样构成原子的？ ⑵为什么整个原子不显电性？ 板书设计 第四单元 物质构成的奥秘 课题1 原子的构成质子：1个质子带1个单位正电荷 原子核（+） 中子：不带电 电 子(一) 1个电子带1个单位负电荷 ⑶在原子中: 核电荷数=核内质子数=核外电子数几种原子的构成： 原子种类质子数 中子数核外电子数核电核数 相对原子质量氢 1 0 碳 6 6 氧8 8 钠 11 12 课堂训练或检测1．下列说法正确的是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　[　　 ]
　　A．任何物质都是由原子构成分子，分子构成物质
　　B．分子既保持物质的物理性质，也保持物质的化学性质
　　C．分子在化学变化中可以再分
　　D．二氧化碳分子是由碳原子和氧分子构成的 2．碳的相对原子质量是　　　　　　　　　　　　　　　 [　　 ]
　　A．12　　　　　　　　 B．12
　　C．l.66×10-27kg　　　 D．l.993×10-26kg 3．原子是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　[ 　　]
　　A．保持物质化学性质的微粒
　　B．物理变化中的最小微粒
　　C．化学变化中的最小微粒
　　D．不能再分的微粒 4．下列由原子直接构成的物质是　　　　　　　　　　　　　[　　 ]
　　A．氧气　　　 B．水　 C．铁　　　　D．硫 5．原子核是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　[　　 ]
　　A．由电子和质子构成
　　B．由电子和中子构成
　　C．由质子和中子构成
　　D．不能再分 6．物质在发生化学反应前后，可能发生变化的是 　　　　　　 [　　 ]
　　A．分子总数　　　 B．原子总数
　　C．质子总数　　　 D．电子总数 巩固案1．下列叙述正确的是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　[　　 ]
　　A．所有原子的原子核都是由质子和中子构成的
　　B．相对原子质量表示原子的质量
　　C．分子是保持物质化学性质的最小微粒
　　D．分子是构成物质的唯一微粒 2．分子和原子的主要区别是　　　　　　　　　　　　　　　[　　 ]
　　A．分子质量大于原子质量
　　B．分子能运动而原子不能运动
　　C．原子可以构成分子
　　D．在化学反应中分子可以再分而原子不能再分 3．下列微粒中，能保持物质化学性质的一种微粒是　 　　　 [　　 ]
　　A．分子　　B．质子 C．原子核　　　 D．电子 4．下列有关相对原子质量的叙述，错误的是　　　　　　　　 [　　 ]
　　
　　B．相对原子质量是以克为单位
　　C．相对原子质量就是一个原子的质量
　　D．相对原子质量只是一个比值，它的国际单位制(si)单位为一，符号为1（单位一般不写出）。 5．原子是_____ _微粒。 6．原子是由居于原子中心的______和______构成的。由于原子核所带的电量和核外电子的电量______，电性______，因此整个原子______电性。不同种类的原子，它们的原子所含______数不同。 教学反思(学生错题分析)课题 课题3 离子 共计课时数 3
教学目标 知识与能力（ 1 ）初步了解原子核外的电子是分层排布的； （ 2 ）了解原子结构的表示方法； （ 3 ）了解原子结构与元素化学性质的关系； （ 4 ）了解离子的形成过程，认识离子是构成物质的一种粒子。 【重点难点】 重点：离子的形成。 难点：核外电子排布的概念。过程与方法（ 1 ）通过学生间相互讨论、交流、增强学生归纳知识、获取知识的能力； （ 2 ）运用多媒体动画片、课文插图等手段，化抽象为直观，增强学习的效果。情感、态度与价值观（ 1 ）初步体会物质构成的奥秘。培养学生的抽象思维能力，想象力和分析推理能力； （ 2 ）树立“结构决定性质”、“物质的微粒性”等辩证唯物主义观点
教学重点 离子的形成。
教学难点 核外电子排布的概念
教具准备 教师准备课件
教学过程 二次备课
一、情境导入
1.教师富有感情地朗读学生作品──科普小论文《漫游原子世界》,巩固原子结构的知识。
附文:我是一个小小的电子,我在原子里围绕着原子核不停地转动,虽然空间很大,但我和我的同伴总想挣脱原子核的吸引。可是原子核这个小老头很有能耐,虽然只占原子的一丁点空间,里面却由质子和中子构成,中子不带电,质子带正电,正好把我身上的负电深深吸引。
2.设问:原子核外电子是如何运动的呢 它们能否挣脱原子核的吸引呢
二、引导探究核外电子的排布
1学生猜想:核外电子是如何运动的
2.学生交流:向你的同学说一说你想象中核外电子如何运动
3.探究证明假设:阅读课本图文。(把图4-9“核外电子分层排布示意图”制作成挂图,借此引导学生空间想象能力,理解电子分层排布)
4.归纳结论:核外电子是分层排布的。
5.教师启发:科学家在探索原子核外电子运动时,也经历了假设、猜想的阶段,然后通过科学的手段、借助先进的仪器进行实验测定、检验而得到真理的。那么电子为什么有的排在第一层 有的排在第二层 各电子层上电子数目有什么规律 (让学生体验科学探究的过程后,进一步启发学生对电子排布的通想,提醒学生到高中后还会有更深入的研究,有兴趣的同学可自己查阅有关资料)
6.学习原子结构示意图表示的意义:
7.练习巩固:向你的同桌说一说下列原子结构示意图的意义:
8.展示挂图:1~18号元素的原子结构示意图。学生观察、互相讨论、归纳原子最外层电子数目与元素性质的关系:
9.教师设问:稀有气体元素原子最外层电子数为8(He为2),达到稳定结构,故化学性质比较稳定。金属元素原子和非金属元素原子最外层电子未排满,要趋向稳定,怎么样才能达到目的呢 (制造探究情境,诱导学生下一步的探究)
10.引导提问:离子是怎样形成的 什么叫离子 如何区别阳离子和阴离子 离子符号的书写应与原子有什么不同 三、板书设计四、课堂训练或检测1．在原子结构中决定元素种类的是(　　)，主要决定元素化学性质的是 ( )A．质子数　　B．核外电子数 C． 电子层数　　 D．最外层电子数。2．钠原子与钠离子在结构上相同的是(　　)A．核电荷数 B．中子数　　C．电子层数　　D．电子数3．原子核外第三电子层与第一电子层的电子数相等的原子，其质子数为(　　)　　A．20　　B．14　　 C．12　　 D．104．下列叙述中正确的是 (　　)　　A．最外层电子数为8的微粒都是稀有气体元素的原子。　　B．质子总数和核外电子总数都相同的微粒，一定是同种微粒。　　C．氯原子和氯离子属于同种元素，具有相同的电子层数。　　D．镁离子与氧离子的核外电子层结构不同。5．下列微粒中，最外电子层不是稳定结构的是(　　)　　A．氖原子　　 B．氯原子　　 C．钠离子　　　　D．硫离子6．某元素的阳离子A3+的核外有23个电子，核内有30个中子，则该元素原子的核电荷数和原子量分别为(　　)　　A．23，53 B．26，30　　 C．26，56　　 D．23，46五、巩固案1．M元素的离子为M2+，其核外电子数为a，核内中子数为b，则M的相对原子质量为A．a+b+2　　B．a+b-2 C．a+b　　D．b+22．下列微粒中，与Na+的质子数和电子数都相同的是　　A．F- B．H2O　　C．NH4+ D．OH-3．Cl和Cl-相同的是（ ）　　A．核电荷数　　 B．核外电子数　　 C．电性　　 D．化学性质4．与元素的化学性质关系密切的是元素原子的（ ）　　A．最外层电子数　　B．核外电子层数　　C．核内中子数　　D．质量5．已知某种微粒的质子数，就一定可以确定它的（ ）　　A．所属元素种类　　B．电子总数　　C．核电荷数　　D．中子六、教学反思(学生错题分析)课题 课题4化学式与化合价4 共计课时数 4
教学目标 知识与能力理解化学式概念的涵义，掌握一些简单的化学式的书写和读法。了解相对分子质量的概念初步掌握根据化学式的计算。过程与方法培养学生将化学概念与数学计算相结合的思维方法。熟练计算技能，提高化学计算能力。情感、态度与价值观通过化学式的引入，对学生进行实事求是的科学态度的教育。
教学重点 理解化学式的涵义，书写化学式。
教学难点 化学式表示的意义。
教具准备 多媒体
教学过程 二次备课
小测验：
①写出下列元素的符号：
铁、镁、氧、碳、硫、磷、汞、银、铜、钡、钙、氯 ②指出物质类别：
水、空气、二氧化碳、氧化汞、铁、氧气、糖水 （学生整体测试，一名学生到黑板上板书，5分钟后讲评） 元素可用元素符号来表示。那么，由元素组成的各种单质和化合物怎样来表示呢？
学生阅读课本P39，讨论，得出化学式的概念。 一、化学式：
1、定义：用元素符号来表示物质组成的式子叫化学式。
注意：化学式是通过实验（定性、定量分析）测定物质的组成，然后计算的出来得。每种纯净物都有它固定的组成，所以一种物质只有一个化学式。
用分子模型展示一些物质分子的结构。例如： 氢气 氧气 二氧化碳 水 等。 化学式除了能表示这种物质外，还可以表示什么意义？2、意义：（学生看书，归纳总结）
①表示一种物质。
②表示组成这种物质的元素。
③表示构成这种物质的一个分子。
④表示构成这种分子的原子。
例： ：一个二氧化碳分子是由一个碳原子和二个氧原子构成的。
二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的。 3、写法：（学生阅读课本，讨论，归纳）
①单质化学式的写法：
a、金属单质和固态非金属单质用元素符号表示它们的化学式：
碳C 硫S 铁Fe 铝Al
b、稀有气体是由单原子构成的。
氦He 氖Ne 氖Ar
c、非金属气态单质分子大多数为双原子分子。
氢气 氧气 氮气 氯气 ②化合物的化学式的写法：（只讨论两种元素组成的化合物）
小结：氧化物、氧在后：
非氧化物、金前非后： 练习：
1、根据名称写化学式：二氧化硫、五氧化二磷、一氧化碳、氧化钾
2、指出下列符号中“2”的含义： 二、相对分子质量：
化学中各原子的相对原子质量的总和。（单位为1，一般不写出）
学生先阅读课本P41，教师再举例分析、规范格式。 投影例题：
已知尿素的化学式为 ，求：
①尿素的相对分子质量。
②尿素中各元素的质量比。
③尿素中氮元素的质量分数。
④要使某农田增加5.64千克的氮元素，问应向这块地施加尿素多少千克？
⑤若改施硝酸铵（ ），则需硝酸铵多少千克？ 解： ① 相对分子质量 注意：明确化学式中角标数字的意义；元素符号之间用“＋”号；元素符号与数字之间用“×”号。 ②尿素中各元素的质量比为 注意：化合物中各元素的质量比，即化合物中各元素的相对原子质量总和之比。元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数，所以，不可写成： 或 。 ③各元素的质量分数= ×100％ 注意：表达式不能写成的形式，应为 ④设应施加的尿素的质量为 ， 则： 注意：化合物中某元素的质量＝化合物的质量×该元素的质量分数 ⑤设需硝酸铵的质量为 ， 则： 探究活动 :以邻桌同学为一组，做下列有关元素符号和化学式书写的练习，并互相订正。 1．用化学符号表示：①两个氢原子 ②三个氮分子 ③几个水分子 ④5个氦分子 。 2．写出氯化钠、氧化铜、氧化铝、三氧化硫的化学式。 3．读出下列化学式的名称：四、课堂训练或检测1、某+2价金属元素的氯化物，经测定知道它含氯元素55.9％，该金属元素是[　　 ]A．Mg　　 B．Ca　　 C．Cu　　 D．Fe2、下列化学变化中，标“·”元素化合价变化最大的 3、下列各组化合物中，同种元素的化合价相同的是　　　　　　　[　　　 ]A．NaClO和NaCl　　 B．SO2和H2SO3 C．H2S和SO3　 D．FeCl3和FeSO4 4、X元素原子的核外有11个电子，元素Y的原子最外电子层上有6个电子，则这两种元素形成化合物的化学式可能是[　　　 ]　　　　　　　　　　　　A．XY2 B．X2Y C．XY6 D．X6Y2 5、下列各组物质中，氮元素的化合价由低到高的顺序排列的是　 　[　　　 ]A．NO、NH3、HNO3、NO2、N2 B．NH3、N2、NO、NO2、HNO3
C．HNO3、NO2、NO、N2、NH3 D．N2、NH3、NO、NO2、HNO3 五、巩固案1、元素R原子的核外有7个电子，其单质与氢气化合生成物的化学式为　（ ）　　 　　A．HR　　　　B．H2R C．RH3　　D．RH4 2、下列各组数字分别代表A、B两种元素的核电荷数，能组成AB2型化合物是 [　　]A．11和7　　 B．12和17 C．13和17　　 D．13和8 3、某化合物的化学式为HnRO3n+1，则R元素的化合价为　[　　　 ]　　　　　　　　　A．5n+2　　B．4n+1 C．3n+1　　 　D．2n+1 4、在KMnO4和K2MnO4中，所不同的是[　　　 ]　 　　　　　　　　　　　　　　　　A．钾元素的化合价　　 　　 B．氧元素的化合价
C．含元素的种类　　 　　　 D．锰元素的化合价 5、在下列化合物中，一种元素显不同化合价的是[　　　 ]　　　　　　　　　　　　A．NH4HCO3　　 B．NH4NO3 C．Fe2O3　　D．Ca(OH)2六、教学反思(学生错题分析)
元素的相对原子质量×对应的数字
Mr课题 课题1燃烧和灭火 共计课时数 1
教学目标 一、知识与技能1、认识燃烧的条件和灭火原理2、知道防火、自救的常识。3、通过活动与探究，培养学生的实验操作能力、观察能力、合作与交流能力，在学生体验科学探究过程中，培养学生思维能力，分析问题、解决问题的能力，提高学生的科学素养；　　二、过程与方法1、通过实验、探究燃烧的条件2、能用化学科学知识解释日常生活中的某些燃烧现象　　三、情感态度与价值观1、学习对获得的事实进行分析得出结论的科学方法2、培养学生收集和处理信息的能力2、树立安全意识和社会责任感。
教学重点 燃烧的条件和灭火的原理
教学难点 通过实验探究燃烧的条件
教具准备 1、仪器：镊子、酒精灯、大烧杯、小烧杯、温度计、2、药品及其它：水、碱面、白醋、火柴、木块、蜡烛、白磷、红磷、热水、胶水、滤纸、展示台、自制教具、小刀、湿抹布、沙土、药匙、石棉网、铁棒、纸条、纸卷、酒精、水、点滴板3、多媒体、自制教具
教学过程 二次备课
[引入新课]：展示图片：[讲解词]：刚才我们认识了一些有趣的甲骨文字，甲骨文是我国最早的文字，距今约有3300多年年历史。今天我们暂且可以把这个时间忽略不计，而把时间追溯到五十万前，来看看人类最早认识的化学反应。在化学大事记中，第一个就是“约五十万年前，北京人就已知用火。”。火是人类打开化学大门的第一把钥匙。有了火，粘土烧成了陶器，矿石炼出了金属，陶器时代，青铜时代，铁器时代，蒸汽机时代……人类每前进一步都与火有着密切的联系。火更是我们生活和生产中不可缺少的助手，我们的一日三餐都离不开它的帮助。说到火我们很自然就想到燃烧。但燃烧不当、失控，就会给人类带来灾难。所有的燃烧从化学角度来说都是一样的，但燃烧是有利还是有害，主要取决于我们能否加以控制。如果我们掌握了燃烧与化学反应的联系，那我们就能有效控制燃烧了。下面我们就先来谈一谈燃烧。[讲授新课]：一、燃烧[展示图片]：请大家回想一下，我们以前都学习过哪些物质的燃烧？展示碳、硫、磷、铁、镁、蜡烛等物质的燃烧图片。[学生讨论]：再结合日常生活中常见的燃烧现象，讨论燃烧的现象有什么共同的特征。学生归纳燃烧的特征：发光、发热、剧烈、有新物质生成。引出燃烧的定义：燃烧是一种发光、发热的剧烈的化学反应。（板书）[设疑]：在生活中我们常碰到以下的一些现象，如野炊时，要点燃篝火必须先要用纸片进行引燃；在燃烧过程中，如果树枝压得太紧，火容易熄灭；在熊熊燃烧的篝火下面，泥土却“安然无恙”，不为火所动。我们如何来解释上述现象？看来燃烧都需要哪些条件呢？[过渡]：下面我们一起通过实验来探究二、燃烧的条件：[学生分组实验]：分三个实验来探究燃烧的条件■ [实验1]：在点滴板的两个凹槽中分别滴入酒精和水，用火柴点燃。教师巡视，矫正学生的错误，指导学生观察实验现象。[交流讨论]：实验小组发言，实验现象及原因，教师引导学生得出正确的实验结论。酒精能燃烧，水不能燃烧。结论是物质具有可燃性，即可燃物。进而举例哪些物质是可燃物，哪些物质不是可燃物。■[实验2]：点燃两支小蜡烛，其中一支用烧杯罩住。同实验1罩住的蜡烛逐渐熄灭，另一支正常燃烧。结论是可燃物与氧气（或空气）接触。[对燃烧概念进行充实]：指出该反应又属于氧化反应。（以使学生更好地理解燃烧是氧化反应的实质）■[师生同做实验3]：（准备两个纸卷）分别点燃纸卷①，点燃缠在铁棒上的另一纸卷②分析比较产生不同现象的原因。引出着火点的概念：着火点是可燃物达到燃烧所需要的最低温度。通过常见物质的着火点列表，知道不同的物质有不同的着火点。结论是温度要达到可燃物的着火点。[小结]：燃烧的条件（板书）1、可燃物2、可燃物与氧气（或空气）接触3、温度要达到可燃物的着火点[设问]:燃烧的发生，是否必须同时满足燃烧的三个条件呢？对燃烧的条件做进一步研究论证：[演示实验]：白磷、红磷的燃烧对比实验让学生分析白磷、红磷在不同情况下能否发生燃烧，对燃烧的发生有更清楚的认识。[得出结论]：在通常情况下，物质的燃烧必须同时满足三个条件。[出示教具]：利用教具进一步加深印象，并强调这三个条件共同构成“火三角”。燃烧的三个条件：缺一不可（板书）[课堂练习与巩固]：用所学知识来加以解释：课本105页生活启示（野炊时点燃枯柴）[过渡]：任何事情都是一分为二的。燃烧能造福于人类，比如我们刚开始看到的图片，燃烧与我们的生活和社会的发展有着密切的联系。但燃烧失控引起火灾就会给人类带来灾难。[展示图片]：展示一组火灾图片，引出灭火。三、灭火：[再次利用自制教具]：作承上启下的小结，并演示说明，如果破坏了其中的一个条件，燃烧就不能发生，这样就达到了灭火的目的。[学生探究活动]：熄灭蜡烛实验（提供的材料和工具仅供参考）灭火方法灭火的原理及方法1、用水灭火 2、用嘴吹灭 3、用剪刀灭火 4、用烧杯灭火 5、用沙土灭火 6、用湿抹布灭火 7、……… 学生上讲台演示用不同的方法来熄灭蜡烛，并说出是运用什么样的灭火原理，破坏了燃烧的条件，达到灭火的目的。[学生讨论]：教师引导学生思考，在刚才熄灭蜡烛过程中，都运用了哪些灭火原理，并进行总结。[归纳总结]：灭火的原理及方法（板书）1、清除可燃物或隔离火源2、隔绝氧气（或空气）3、使温度降低到着火点以下[联系生活]：如在生活中遇到着火的情况该怎么办呢？如：炒菜时油锅着火，电热毯引燃被子，楼房下层着火如何防火自救，学生各抒己见[展示图片]：①介绍一些防火自救常识（展示防火自救常识图片）。②认识消防安全图标。灭火救火不如防火，从以上两个方面来增强学生的消防安全意识。[反思与评价]： 通过本节课的学习，我的收获，启示或发现，或印象最深的是什么？[调查与研究]：1、根据自己住宅的特点，设计预防火灾的方案。（包括万一发生火时采取的灭火和自救措施）2、为2008奥运会设计点火方式。巩固案：1、下列说法正确的是 （ ） A、有发光发热现象发生的变化一定是燃烧 B、剧烈的燃烧都会引起爆炸 C、爆炸一定属于化学变化 D、燃烧一定伴随着发光发热现象2、在古代，人类就掌握了钻木取火的方法，如图所示，钻木头之所以能取火，可以用下面三句话来解释： 甲：木头内能增大，温度升高 乙：达到木头的着火点，使木头燃烧起来 丙：钻木头时克服摩檫做功 这三句话正确的顺序是 A、甲乙丙 B、丙甲乙 C、乙丙甲 D、甲丙乙3、住宅和商场等地发生火灾，消防人员用高压水枪喷水灭火，水在灭火中的主要作用 （ ） A、降低燃烧物的着火点 B、防止燃烧产物污染空气 C、降低温度到燃烧物着火点以下 D、水分解出不助燃的物质教学反思(学生错题分析)课题 课题3制取氧气 共计课时数 2
教学目标 1、知识与技能：了解实验室制氧气的反应原理、实验装置、实验操作。2、过程与方法：通过探究氧气的制法，认识催化剂和催化作用，掌握探究过程。3、情感态度与价值观：通过对催化剂的探究和阅读有关材料，培养勇于创新的科学精神。
教学重点 氧气的制法及实验操作。
教学难点 催化剂的概念及催化作用。
实验准备： 1、药品：5%的过氧化氢溶液，二氧化锰、高锰酸钾
教学过程 二次备课
第一课时；1、旧识回顾：根据氧气的性质说明氧气有什么性质？如何检验一瓶无色气体是氧气？2、情景导入： 出示氧气在日常生活中应用的图片，指出在日常生活中经常需要纯净的氧气，那如何制得纯净的氧气呢？3、探究新课[实验2—5]：过氧化氢制氧气目的：通过实验探究实验室制氧气的方法和原理。现象：实验编号现象原因1木条不复燃没有氧气放出2木条复燃过氧化氢在加热时能分解出氧气3木条复燃常温下过氧化氢遇二氧化锰时能分解出氧气4木条不复燃二氧化锰不能分解出氧气结论： 过氧化氢 氧气＋水讨论：1、用过的二氧化锰能否再用？[实验2—6]：在用过的二氧化锰中再次加入过氧化氢溶液，观察能否再次使带火星的木条复燃。结论：1、这种在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质叫做催化剂（又叫触媒）（一变二不变） 2、催化剂在化学反应中所起的作用叫做催化作用。 3、硫酸铜溶液对过氧化氢的分解出具有催化作用。探究：用高锰酸钾制取氧气。现象：高锰酸钾是暗紫色的固体，加热后能产生使带火星的木条复燃的气体——氧气。同时生成锰酸钾和二氧化锰。结论： 高锰酸钾 锰酸钾＋二氧化锰＋氧气讨论：用加热过氧化氢与加热高锰酸钾的方法来制取氧气的反应与化合反应有什么不同？明确：由一种反应物生成两种以上其他物质的反应叫分解反应，一变多 第二课时：实验室制氧气1、旧识回顾： 实验室用什么药品制氧气？2、探究新课：思考：实验室采用什么装置来制取氧气？出示：图2-17和图2-18讨论： 1、在图2-17和图2-18中，使用了哪些仪器？2、哪部分是气体发生装置，哪部分是气体收集装置？3、如何检查发生装置的气密性？4、为什么可以用排水法收集氧气？学生陈述：略教师演示：实验室制氧气的过程强调注意事项：1、首先要检查装置的气密性，气密性良好，方可进行实验。2、用高锰酸钾制氧气时，试管口要放一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。3、试管口要略向下倾斜，防止冷凝水倒流，使试管破裂。4、先对试管进行预热，然后对准有药品的部分集中加热。5、导管口开始有气泡放出时，不宜立即收集（思考：为什么？），等有大量、均匀、连续的气泡产生时再进行收集。6、实验结束时，先把导管移出水面，然后再熄灭酒精灯。 （思考：如果先熄灭酒精灯会造成什么后果？）课堂练习：（1）氧气的制备:工业制氧气——分离 法（原理:氮气和氧气的沸点不同 变化）实验室制氧气原理 、 （2）气体制取与收集装置的选择 发生装置： 型、 型 收集装置：根据气体的密度、溶解性（3）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）a、步骤： — — — — — — b、注意点①试管口略向下倾斜： ②药品平铺在试管的底部： ③铁夹夹在离管口约1/3处④导管应稍露出橡皮塞： ⑤试管口应放一团棉花： ⑥排水法收集时，待气泡 时再收集（刚开始排出的是试管中的 ）⑦实验结束时，先 再 ：防止 ⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶 （4）氧气的验满：用 的木条放在集气瓶 氧气的检验：用带火星的木条伸入集气瓶 （5）、催化剂（触媒）：在化学反应中能 其他物质的化学反应速率，而本身的 和 在反应前后都没有发生变化的物质。（一变两不变）。催化剂在化学反应中所起的作用叫 。作业：课课练板书：
二氧化锰
加热课题 课题3 走进化学实验室1 共计课时数 2
教学目标 知识与能力知道化学实验是进行科学探究的重要手段，严谨的科学态度、正确的操作方法和实验原理是保证实验成功的关键。了解一些化学实验室的规则。掌握常见仪器的名称和使用。掌握药品的取用、加热、洗涤仪器等基本实验操作。培养学生的观察能力和动手能力。过程与方法在本课题材的教学过程中，应采用用教师的讲解、演示与学生的探究相结合的方式进行授课。首先在教师的讲解中学生得到启示，然后学生在探究中得出结论，进而通过学生的亲处演示找出问题，最后在教师正确的演示实验中使学生加深理解。整个教学过程在教师与学生的互动中进行，使课堂气氛活跃，同时激发学生的兴趣。情感、态度与价值观培养学生严谨的科学态度。初步使学生养成良好的实验习惯。
教学重点 化学实验室的实验规则和常用仪器的名称、作用。药品的取用。酒精灯的使用方法和给物质加热的方法。
教学难点 药品的取用。酒精灯的使用方法和给物质加热的方法。
教具准备 试管，酒精灯，玻璃片，烧杯，坩埚钳，石棉网，铁架台（带铁夹），三研钵，火柴，药匙，胆矾，碱式碳酸铜，镁带，澄清的石灰水，水，无色酚酞，浓盐酸与浓氨水
教学过程 二次备课
教师活动学生活动设计意图【引入】学习化学的一个重要途径是科学探究。实验是科学探究的重要手段，学习化学必然要走进化学实验室，那里有很多仪器和药品期望你利用他们来探究化学的奥秘。【说明】当你走进化学实验室时，首先要仔细阅读实验室规则，他们是你安全实验并获得成功的保证。倾听倾听，理解点明本节课的主题，激发学生学习化学的兴趣对学生进行安全、常识教育药品的取用 指导学生阅读P151药品取用规则，指导学生认识几种化学实验室药品的一些图标1、固体药品的取用【说明】固体药品通常保存在广口瓶里（展示广口瓶），取用固体药品一般用药匙（展示药匙）。有些块状的药品可用镊子夹取。用过的药匙或镊子要立刻用干净的纸擦干净，以备下次使用。【演示】1、取锌粒 2、取少量碳酸钠【解释】固体药品取用时，若不指明用量，一般只须盖满试管底部即可2、液体药品的取用【说明】液体药品通常保存在细口瓶里（展示细口瓶）。【演示】液体的倾倒。【讨论】1、细口瓶的塞子为什么要到放在桌面上？ 2、倾倒液体时，瓶口为什么要紧挨着试管口
？，应该快到还是缓慢地倒？ 3、拿细口瓶倒液体时，为什么细口瓶标签的一面一定要朝向手心？ 4、倒完液体后，为什么要立即盖紧瓶塞，并把瓶子放回原处。阅读P151药品取用规则倾听，观察，记忆观察，动手练习理解，记忆观察，动手练习思考，回答培养学生严肃认真的科学态度培养学生的观察能力和动手能力培养学生的观察能力和动手能力培养学生的思维能力，实验能力，运用知识解决问题的能力【说明】取用一定量的液体药品，常用量筒量出体积。【演示】用量筒取用液体。【解释】1、量筒读数时，视线要跟量筒内液体的凹液面的最低处保持水平。 2、当接近刻度时，可用胶头滴管滴加液体至刻度3、取用液体，当不说明用量，一般取1—2毫升【讨论】量取液体时，如果实现没有与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，而是采用仰视或俯视的方法，将会对读数产生什么影响【演示】滴管的使用，实验1-3观察并动手练习理解，记忆分析、思考、回答动手练习培养学生分析问题、解决问题的能力【小结】1、固体的取用方法 2、液体的取用方法板书设计 课题3、 走进化学实验室药品取用规则药品的取用固体药品的取用保存：广口瓶取用：药匙、纸槽（粉末状）、镊子（快状）注意：若不指明用量，一般只须盖满试管底部即可液体药品的取用保存：细口瓶 取用：倾倒 注意：当不说明用量，一般取1—2毫升滴管的使用【本节课板书设计】第一单元　走进化学世界课题3、 走进化学实验室四、课堂训练或检测１.请指出下列错误操作可能导致的不良后果。（１）用嘴吹灭酒精灯（２）给试管中液体加热，试管底部与灯芯接触（３）量取液体时，如果视线俯视凹液面的最低处（４）用托盘天平称量一定质量的物体，砝码放在左盘２.下列仪器中既可用来给固体加热又可用来给液体加热的是（　）Ａ烧杯　　Ｂ试管　　Ｃ量筒　　　Ｄ集气瓶３.给试管里物质加热时，切忌让试管底部接触灯芯，原因是（　　）Ａ易使试管底部熔化Ｂ将使酒精灯燃烧不充分Ｃ会使酒精灯熄灭Ｄ灯芯处温度太低，易使热试管骤冷破裂五、巩固案（课外延伸）1.药品取用的基本原则2.向酒精灯里添加酒精时，不能超过酒精灯容积的（ ），熄灭酒精灯时必须用（ ），不可（ ）。3.给试管内的液体加热时，使试管（ ），试管内体积不超过容积的（　　　）４.给试管内的固体和液体加热时都要（　　　　）六、教学反思(学生错题分析)课题 课题2 如何正确书写化学方程式 共计课时数 1
教学目标 知识与能力(1)通过具体化学反应分析、理解化学方程式的涵义。 (2)了解书写化学方程式应遵守的原则。(3)能正确书写简单的化学方程式。过程与方法(1)采用讲练结合的方法，调动学生的学习主动性。(2)采用归纳总结的方法，对配平化学方程式的方法加以总结情感、态度与价值观(1)培养学生思维的有序性和严密性。(2)通过对化学方程式书写原则和配平方法的讨论，对学生进行尊重客观事实，遵从客观规律的辩证唯物主义观点的教育。
教学重点 1. 化学方程式的书写原则。2．化学方程式的配平方法。
教学难点 化学方程式的配平方法。
教具准备 投影仪、课堂练习投影片、相关练习题
教学过程 二次备课
[复习提问]一个化学方程式能提供给我们哪些信息 (以C+O2 CO2为例)[回答]化学方程式提供的信息包括：1．反应物是什么(上例中反应物为C和O2)；2．反应条件是什么(上例中反应条件为加热)；3．生成物是什么(上例中生成物为CO2)；4．参加化学反应的各物质的质量比(12：32：44=3：8：11)；5．反应前后质量守恒。[思考1]P+O2 P2O5，这个式子能不能称为化学方程式 [回答]不能称为化学方程式，因为它不遵守质量守恒定律。[思考2]怎样才能使它成为符合质量守恒定律的化学方程式呢 [学生思考]……[引入新课]仅仅写出反应物、生成物以及反应条件并不能表示一个化学方程式，这仅仅完成了书写化学方程式的第一步。那么如何才能正确地书写化学方程式呢 本节课我们就来学习这方面的知识。[板书]课题2 如何正确书写化学方程式[提问]大家可能都听说过，前几年有些别有用心的人宣扬“水变燃油”。想一下水可能变成燃油吗 [学生讨论]……[回答]学生甲：可能，只要有适当的反应条件就行。学生乙：不可能，若水能变成油那岂不太容易了，油还能卖那么高的价钱吗 我们还需再为油的问题而发愁吗 学生丙：不可能，水是由氢元素和氧元素组成的，而油中肯定有碳元素，水怎么能出现碳元素呢 [总结]刚才同学们提出了自己对“水变燃油”这个问题的不同看法，水到底能不能变为燃油呢 答案当然是否定的，无论什么样的反应条件，水都不可能变为燃油。这个问题说明一个化学反应不是随随便便发生的，而是以客观事实为基础的，绝不能凭空想象。[总结]化学方程式是用来表示化学反应的，既然化学反应的发生不是凭空想象，必须遵守客观事实，那么化学方程式的书写也应该遵守一定的原则。化学方程式的书写应该遵守什么样的原则呢 首先我们探讨这个问题。[板书]一、化学方程式的书写原则[阅读]请大家阅读P95有关化学方程式的书写原则，并进行归纳总结。[学生阅读并回答][教师总结]化学方程式反映化学反应的客观事实。因此，在书写化学方程式时必须遵守两个原则。一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应。二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类与数目必须相等。[板书]书写化学方程式要遵守两个原则：(一)必须以客观事实为基础；(二)遵守质量守恒定律。[过渡]我们来看木炭燃烧这个化学方程式：C+O2 CO2[提问]这个方程式中，等号两边各原子的种类与数目相等吗 [回答]原子种类相等，等号两边都有C、O两种原子；原子个数也相等，C原子都为1个，O原子都为2个。[追问]所有的化学方程式都是这样简单吗 H2+O2→H2O这个反应呢 [回答]这个反应，等号两边原子的种类相等，都为H、O两种原子，但原子的个数不等。如O，等号前有2个O原子，等号后只有1个O原子，而且原子总个数也不相等，等号前共有4个原子，等号后共有3个原子。[总结]可见，这样的式子不能称为化学方程式。它不遵守质量守恒定律。若要使式子两边每一种元素的原子总数相等，就需要在式子两边的化学式前面配上适当的化学计量数，这个过程称为化学方程式的配平。[板书]二、化学方程式的配平[阅读]请同学们阅渎课本P96上面一段，了解一下H2+O2→H2O这个式子是如何在式子两边的化学式前面配上适当的化学计量数使之遵守质量守恒定律的。[学生阅读]……[回答]在H2前配上一个数字2，在O2前配上一个数字1(不写出)，在H2O前配上一个数字2，式子两边每种原子的个数就相等了，这时得到的就是一个遵守质量守恒定律的化学方程式了。即：2H2+O2 2H2O[说明]若化学式前配的化学计量数为“1”，则“1”省略不写。[总结并板书]由此可见，化学方程式的配平就是在式子两边的化学式前面配上适当的化学计量数，使式子两边每一种元素原子的总数相等，遵守质量守恒定律。[过渡]那么，书写一个化学方程式要经过哪些步骤呢 下面我们将就此问题进行探讨。[板书]三、化学方程式的书写步骤[阅读]请同学们阅渎课本上以磷燃烧生成五氧化二磷为例所讲的有关化学方程式的书写，并对书写步骤进行总结。[学生阅读]……[回答]书写化学方程式有如下步骤：1．根据实验事实，在式子左右两边写出反应物和生成物的化学式，中间用短线或箭头联结，如：P+O2------P2O5[补充]若反应物和生成物不是一种物质，是二种或多种物质，则用“+”将反应物或生成物加以联结。2．配平化学方程式并进行验证检查将上式配平，4P+5O2====2P2O53．标明化学反应发生的条件，并把短线改成等号。4P+5O2 2P2O5[教师总结]刚才同学们根据课本内容总结出了书写化学方程式的步骤，我们现在再以电解水生成氢气和氧气这个反应为例来归纳书写化学方程式的步骤。1．“写”。根据实验事实在短线左边写出反应物的化学式，右边写出生成物的化学式，不只一种物质的用“+”连接。H2O------H2+O22．“配”。在式子两边的化学式前配上适当的化学计量数，使短线左右两边达到原子的种类相同，数目相等，符合质量守恒定律。2H2O--------2H2+O2[说明]切记决不能改变化学式右下角的数字，所配化学式前边的化学计量数应是最简整数比。[补充]配平化学方程式的方法很多，由于我们初学化学方程式，知识基础较少，所以只介绍最常用的配平方法。如上式采用的是观察法，即通过观察得出在H2O和O2前面各配一个“2”，此式子就配平了。另外还有一种比较简单又比较常用的方法-------最小公倍数法。磷燃烧的化学方程式就采用了此种配平方法。P+O2------P2O5，式子左边氧原子的个数为2，右边氧原子的个数为5，两数的最小公倍数为10。因此，在O2前面配上5，在P2O5前配上2，得到P+5O2-------2P2O5式子右边磷的原子数为4，左边为1，因此在P的前面配上4。4P+5O2====2P2O5这时式子两边各原子的种类和个数就相等了。3．“注”。注明反应发生的条件。 2H2O2H2↑+O2↑ 通电就是该反应的条件。[补充说明]①“加热”是最常用的化学反应条件，“加热”用符号“Δ”表示。②若反应进行只需1个条件，就把此条件写在短线上方，若需2个或多个条件，则分开写在短线上、下两方。如：2KClO32KCl4+3O2↑③如果反应物中没有气体，而生成物中出现了气体，需在气体物质的化学式右边注“↑”符号。如2H2O2H2↑+O2↑，再如2KClO32KCl+3O2↑ 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。④在溶液中的反应，反应物中没有固体，而生成物中出现了固体，则需在固体物质化学式右边注“↓”符号。如：CuSO4+2NaOH====Na2SO4+Cu(OH)2↓ Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O⑤若反应物中有气体，生成物中又出现了气体，则气体生成物就不需注“↑”符号。同样，若溶液的反应物中有固体，生成物中又出现了固体，则固体生成物也不需注明“↓”符号。如：S+O2SO2C+O2CO2 Fe+CuSO4====Cu+FeSO44．“等”。将短线变为等号，意味着遵守质量守恒定律。2H2O2H2↑+O2↑[板书]1．“写”。H2O------H2+O22．“配”。2H2O--------2H2+O23．“注”。2H2O2H2↑+O2↑4．“等”。2H2O2H2↑+O2↑ [过渡]根据刚才所介绍的书写化学方程式的一般步骤，我们来看下面的课堂练习。[投影]展示“课堂练习”[课堂练习]配平铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁的化学方程式。Fe+O2----Fe3O4 (补充：注明反应条件等，使它成为一个标准的化学方程式)(可让两个学生板演，然后进行对比，并由学生进行讲解)[答案] 3Fe+2O2Fe3O4五、巩固案1.配平下列化学方程式并注明条件。1．Al+O2----Al2O32．H2O2----H2O+O23．Mg+O2-----MgO2．(2003年上海市中考题)“非典”肆虐时期，过氧乙酸(C2H4O3)是被人们广泛使用的消毒剂，它无色且有辛辣味；具有强氧化性，温度稍高即分解放出氧气并生成醋酸(C2H4O2)。请写出过氧乙酸分解的化学方程式______________。3．(2003年天津市中考题)人在剧烈运动后，血液中会产生较多的乳酸(化学式为C3H6O3)，使肌肉酸痛。放松一段时间后，由于乳酸与吸入的氧气反应生成二氧化碳和水，使肌肉的酸痛感消失，表示该反应的化学方程式正确的是………………( )A．C3H6O3+3O2====3CO2+3H2OB．C3H6O3+O2====CO2+H2OC．C3H6O3+3O2====3CO2↑+3H2OD．2C3H6O3+5O2====6CO2+6H2O4．(2003年山东省中考题)西班牙的瑞奥汀托河是一条酸河。经调查发现是由于上游河床含有的某种物质R在水中氧的作用下发生反应所致，其反应的化学方程式为：2R+2H2O+7O2====2FeSO4+2H2SO4，则R的化学式是( ) A．FeS B. Fe2O3 C．FeO D．FeS2平六、教学反思(学生错题分析)课题 课题3二氧化碳和一氧化碳 共计课时数 2
教学目标 知识与技能：1．知识与技能(1)了解一氧化碳的性质。(2)了解一氧化碳的用途。过程与方法：(1)会对实验现象进行观察分析、归纳。(2)会运用已学知识解决实际问题。情感态度与价值观：3．情感态度与价值观强化保护环境、解决环境问题的意识
教学重点 一氧化碳的性质
教学难点 CO还原氧化铜。
教具准备 投影仪、充有一氧化碳的贮气瓶、导管、烧杯、试管、铁架台、玻璃管、酒精灯、单双孔塞、新鲜鸡血、抗凝血剂、CuO、干冰。
教学过程 二次备课
[引言]碳的氧化物有一氧化碳和二氧化碳两种。1个CO2分子比1个CO分子多1个氧原子，这就使得它们的性质有很大的不同。本节课我们就来探究一氧化碳的性质。[活动与探究](教师演示，学生观察分析)观察贮气瓶内一氧化碳的颜色和状态，然后在贮气瓶的导管口点火，观察火焰的颜色；把一个内壁附着有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上，观察现象并分析。现象　分析　[交流]一氧化碳是无色的气体，一氧化碳可以燃烧，火焰呈蓝色；烧杯内壁变浑浊，说明一氧化碳点燃时生成二氧化碳。[讲解并板书]二、一氧化碳1．一氧化碳是一种无色无味的气体。2．一氧化碳具有可燃性。燃烧时放出大量的热，火焰呈蓝色。2CO+O22CO2[介绍]煤炉里煤层上方的蓝色火焰，就是一氧化碳在燃烧。[教师]有人用煤火取暖容易发生煤气中毒，你知道中毒的原理吗 [演示实验]在试管中加入新鲜鸡血(加入抗凝血剂)，然后通入一氧化碳气体，观察血液颜色的变化。现象　[学生描述]通入一氧化碳后，血液由深红色变成鲜红色。[教师]一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能很好地与氧气结合，造成生物体内缺氧，所以会出现上述现象，严重时会危及生命。[板书]3．一氧化碳有剧毒[讨论]1．在什么条件下容易发生煤气中毒 2．有人用煤火取暖，又担心煤气中毒，临睡前在煤炉上和地上放两大盆冷水，这样做能预防煤气中毒吗 3．用煤火取暖时，怎样预防煤气中毒 4．煤气厂为什么常在家用煤气(含有一氧化碳)中掺入微量具有难闻气味的气体 如发生煤气泄漏应当怎么办 [总结]1．如果煤气泄漏，室内通风不良，或生煤炉火的房间不装烟囱，都有可能导致煤气中毒。 2．水不能预防煤气中毒，因为CO难溶于水。3．首先室里应装烟囱，其次应注意睡觉时头不要靠墙边，因为CO的密度略小于空气，它会沿着墙壁慢慢地向上飘。4．因为一氧化碳无色无味，煤气泄露不易被察觉，所以煤气厂常在家用煤气中掺入微量具有难闻气味的气体。如果发生煤气泄漏，应立即关闭煤气阀门，然后开窗通风。[教师]我们探究了一氧化碳的两大性质，它还会有什么性质呢 [演示实验]在玻璃管中放入氧化铜，通入一氧化碳赶走玻璃管内的空气后，加热。观察现象并与木炭还原氧化铜的实验作对比。现象：分析：[学生观察思考][交流]现象：玻璃管中的黑色粉末变成红色，澄清石灰水变浑浊。这说明一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳。这个现象和结论与木炭还原氧化铜的相同。[提问]同学们能写出该反应的化学方程式吗 [学生板演][追问]该反应是否是还原反应 若是还原反应，哪种物质具有还原性 [回答]是还原反应，一氧化碳具有还原性。[板书]4．一氧化碳具有还原性。CO+CuOCu+CO2[思考]分析该反应的特点，试谈谈它的用途。[回答]同焦炭一样，在工业上可用来炼铁。[设问]该实验装置不同于碳还原氧化铜装置的一个主要部位是：用酒精灯点燃尾气。为什么 [学生思考回答]一氧化碳有毒，用酒精灯点燃尾气是防止未与氧化铜充分反应的一氧化碳散失到空气中，污染环境。[反思]本课题我们探究了哪些知识 [小结]本节课主要学习了一氧化碳的三大性质：可燃性、毒性、还原性。另外锻炼了大家观察、分析问题的能力。【本节课板书设计】课题3二氧化碳和一氧化碳二、一氧化碳1．一氧化碳是一种无色无味的气体。2．一氧化碳具有可燃性。2CO+O22CO2(放热、蓝色火焰)3．一氧化碳有剧毒。4．一氧化碳具有还原性。 CO+CuOCu+CO2【布置作业】现在做课后练习来巩固一下今天所学的内容。[学生练习]练习后当堂订正。四、课堂训练或检测1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。3、化学性质: （H2、CO、C具有相似的化学性质：① ② ）1）可燃性： （可燃性气体点燃前一定要 ）H2和O2的燃烧火焰是：发出 的火焰。CO和O2的燃烧火焰是：发出 的火焰。CH4和O2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：检验燃烧产物（不可根据火焰颜色）（水煤气：H2与CO 的混合气体 C + H2O高温 H2 + CO）2）还原性： （非置换反应） 应用：冶金工业 现象： ， 。 Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2（现象： ， 。）除杂：CO[CO2] 通入石灰水 或氢氧化钠溶液： CO2[CO] 通过灼热的氧化铜 CaO[CaCO3]只能 （不可加盐酸） 注意：检验CaO是否含CaCO3加 ： （CO32-的检验：先加 ，然后 。）五、教学反思(学生错题分析)课题 课题1 二氧化碳和一氧化碳 共计课时数 2
教学目标 知识与能力（1）认识二氧化碳，掌握其重要的化学性质，了解其物理性质和主要用途。（2）懂得设计实验来验证物质性质的方法。（3）学会对实验中出现的现象进行分析并得出结论的方法。过程与方法（1）通过观察演示实验的现象，培养学生分析和解决问题的能力。（2）通过让学生自己设计实验去验证二氧化碳的性质，培养学生的实验设计能力。（3）经过亲自动手实验，让学生懂得二氧化碳可以与水反应生成碳酸情感、态度与价值观（1）通过对二氧化碳的密度以及水溶性进行实验设计，培养学生的问题意识以及思维的严密性。（2）通过用浸过石蕊溶液的小花来进行实验探究，让学生亲自参与到知识的形成过程中，从而获得成功的喜悦和对化学学习的持续兴趣。
教学重点 1．二氧化碳的密度和水溶性2．二氧化碳与水反应生成碳酸以及碳酸的不稳定性
教学难点 1．二氧化碳的密度和水溶性2．二氧化碳与水反应生成碳酸以及碳酸的不稳定性
教学过程教师活动学生活动引入：同学们在前面已经陆续的接触、学习过二氧化碳这种物质，你能归纳出它的性质么？投影并归纳二氧化碳的有关性质学生思考、回答：二氧化碳是无色、无味的气体，密度比空气大，可溶于水、不能燃烧也不能支持燃烧，能使澄清石灰水变浑浊。讲解：二氧化碳与澄清石灰水反应的化学方程式。学生抄写、记忆提问：你们知道的二氧化碳的性质中，哪些是已经做过实验亲自验证并非常确定的，哪些只是由别人告诉你的？学生回答：二氧化碳的密度及水溶性在实验室制备二氧化碳时从老师口中获知。演示实验： 实验：1.用二氧化碳倾倒阶梯上的蜡烛实验2.在装满二氧化碳的软塑料瓶内倒入少量水实验前让学生对实验现象进行猜想；实验后提问：你们看到了什么？这说明了二氧化碳具有什么性质。学生可能的猜想：1.二氧化碳会熄灭，而且是下面的先熄灭上面的后熄灭2.软塑料瓶会变扁学生观察实验现象并思考回答：实验1说明二氧化碳的密度比空气大，不能燃烧也不能支持燃烧；实验2说明二氧化碳可溶解于水。提问：根据上述两个实验的设计意图，你们还能设计一些其他的实验来证明二氧化碳的密度比空气大且可溶于水么？让学生思考一会儿后再投影出一些提示 学生分小组讨论并进行实验设计。让学生讲述自己小组的实验设计，并引导其他学生去评价这些设计。学生：讲述自己的设计和准备如何实施，并对实验现象进行猜想。讲解：今天老师还补充一个二氧化碳的性质就是二氧化碳能够与水反应。但它们的生成物到底是什么，由你们去进行实验探究。投影并讲解：石蕊是一种植物的色素，能在酸性、中性及碱性环境下显现出三种不同的颜色。学生实验：把浸过石蕊试液的4朵小花分别进行实验对比：（1）喷醋酸（2）喷水（3）直接放入盛有二氧化碳的集气瓶（4）喷水后放入盛有二氧化碳的集气瓶（5）把（4）中的小花放在酒精灯火焰上烘烤。分析有关实验现象并获知：二氧化碳与水反应生成了酸性物质。该酸性物质不稳定，受热很容易分解。讲解：二氧化碳与水反应生成了碳酸的化学方程式。以及碳酸分解的化学方程式。
学生抄写、记忆投影：根据本课的有关知识点设计与生活密切相关的习题来进行知识的巩固和运用
学生思考、讨论家庭小实验：用家里的一些物品制造并收集二氧化碳气体并对自己设计的实验进行实施，把实验的结果与老师和同学们一起分享。【本节课板书设计】课题1 二氧化碳和一氧化碳一、二氧化碳的性质1．是一种无色无味的气体，密度比空气大，易溶于水。2．不燃烧，不支持燃烧。3．能与水反应生成碳酸。4．能使澄清石灰水变浑浊。CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O四、课堂训练或检测1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体---- 2、化学性质:1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸2)与水反应生成碳酸： 生成的 能使紫色的石蕊试液变红，H2CO3 == H2O+ CO2↑ 碳酸不稳定,易分解3)能使澄清的石灰水变浑浊： 。 本反应用于检验二氧化碳。4）与灼热的碳反应： （吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂）3、用途：灭火（灭火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）既利用其物理性质，又利用其化学性质。4、二氧化碳多环境的影响：过多排放引起 。五、课外延伸1．北方的农村，许多人家里都设有地窖用来贮存蔬菜。由于 致使里面含有大量的 气体，因此，人们在进入地窖之前，往往会做一个“灯火实验”：就是把燃着的 先放入地窖里，如果看到 ，证明里面聚有大量的 气体，不宜进入；当看到 ，证明里面的 气体较少，可以进去。2．为了让用石灰浆[Ca(OH)2]抹的墙壁快点干燥，人们常在室内生个炭火盆，这是为什么？为什么开始放炭火盆时，墙壁反而变潮湿了？3．在意大利有一个奇怪的山洞，人称“死狗洞”。人如果牵着一只狗进去的话，狗很快就会昏迷,但人却安然无恙，你能猜想这是为什么吗？六、教学反思(学生错题分析) 二次备课课题 课题2 分子和原子 共计课时数 2
教学目标 知识与技能:1.知道分子、原子都是构成物质的微粒；2.知道在化学反应中分子可以分解为原子，原子可以结合成分子。过程与方法: 1、学习通过观察自然、实验、识图等方法获取信息，学习运用想象类比、分析归纳、推理判断等方法处理信息。 2、能在教师的启发和指导下通过与他人合作实验的形式，对有疑惑且有探究价值的问 题进行研究，实验中注意观察和思考相结合；对实验观察的结果、分析能用文字、图表和化学语言进行表述和交流 3、认识科学探究的基本程序和一般方法，体验探究活动的乐趣；逐步形成良好学习习惯和方法。情感态度与价值观:1.物质无限可分的观点。2.通过“原子的发现”等内容的学习，对学生进行科学态度和科学方法的教育。
教学重点 1.通过对分子的可分性与不可分性的认识, 逐步培养学生辩证统一思维方法。2.对分子、原子概念的理解与抽象思维能力的培养。3.知道分子、原子的不同和相互关系。
教学难点 对分子、原子概念的理解与抽象思维能力的培养；知道分子、原子的不同和相互关系。
教具准备 仪器：锥形瓶、烧杯、注射器、集气瓶、量筒、烧杯、小型喷雾器、胶头滴管等。药品：氨水、水、醋酸（酸醋）、酚酞、品红、方糖、酒精等。其他教学用具：黄豆、芝麻、酚酞染过的小花、多媒体教学课件
教学过程 二次备课
设疑激思，发现问题；启发诱导，确立主题 人类在认识世界，利用物质的过程中，常常会遇到不少疑惑，如：牛顿发现苹果总是向下坠落，拉瓦锡发现红磷在一定体积的空气中燃烧后总有部分气体剩余.......。正是科学家没有放过这每一个小小的疑惑，不断地思索和探求，以至于今天我们能更清楚、更透彻地认识世界。小倪和小周和同学们一样，在生活和学习中常常遇到《不解之谜》，我们怎么去面对困惑呢？[小黑板]小周和小倪的《不解之谜》1、“1+1=2”是一个永恒不变的等式？一杯水 + 一块糖 = ？2、水“跑”哪儿去了？ 提出研究主题我们用好奇的双眼去认识世界，却依然难以看透物质内部的奥秘，让我们通过进一步的实验去探求和发现物质内部肉眼看不见的秘密吧。相信换一个角度看世界，变一种观点解读物质，能帮助我们揭开许多不解之谜。活动与探究一：物质的微粒性读古诗，品自然，通过趣味实验切入学习：去年今日此门中，人面桃花相映红；人面不知何处去，桃花依旧笑春风。演示实验：氨水使“树”上沾有酚酞的棉花变红。设疑：如此看来，桃花并非只开在春风里。三月已过，今天也可以是桃花盛开日子，请用你们智慧的头脑，灵巧的双手，映红课堂这一片美丽的“桃花”。用品：棉签、水、氨水、酚酞、品红等引导实验验证假设，做好学生活动可能性预测和应接准备给出资料：氨水能使酚酞变红，设问：但氨水并没有与酚酞接触呀？激趣：氨有“无影脚”，“跑”到棉花上？以上实验说明什么问题？（叙述氨分子在从水中向空气扩散的微观过程）得出结论：物质都是由微小的粒子——分子、原子构成。说明：分子、原子是真实存在的向同学展示各种分子、原子的照片，进一步说明分子、原子的真实存在。活动与探究二：微粒的特征问题思考：水是由水分子构成的，水分子看不见，为什么水却能看见？湿衣服上的水“跑”哪儿去了？ [资料]1个水分子的质量约是3 × 10-26 Kg，一滴水中约有1.67 × 1021个水分子类比说明：人们常以“捡了芝麻，丢了西瓜”来比喻事物或物质的如芝麻之小。可是在微观世界里芝麻的小却与分子的小却是无法比拟的。芝麻由无数个细胞组成，细胞由无数个分子组成，分子还有更小的微粒原子构成。50万~100万个分子一个紧挨着一个排成长队，也只有一根头发的直径长。推论一：分子的特性1、分子等微粒的体积和质量都很小。问题讨论（1）衣服晒在太阳下，变干了，为什么？（2）路过花丛，为什么能闻到花的香味？呼应：解开水为什么会“跑”的疑惑。推论二：2.分子等微粒总在不断地运动着，温度越高，运动速度越快。提出新问题：冲糖水时，把糖放到开水中，糖不见了，而杯中的水却变甜了。能用微粒的观点解释吗？ （小黑板）一杯水 + 一块糖 = ？100 mL水+100 mL酒精=200 mL液 正确吗？等式“1+1=2”会成立吗？（小黑板）A实验：上面一个装有红棕色二氧化氮气体的集气瓶，下面一个盛空气的集气瓶，抽掉中间的玻璃片，观察现象。 （以下实验学生于家中已完成并讲述）B组实验：100 mL水+100 mL酒精=？C组实验：取一注射器，吸入一定体积的空气（或水），手握橡皮泥封住针筒小孔，将栓塞慢慢推入。看看哪个比较费力。引导：通过我们观察到的实验现象，大家从中得到什么启发，有什么新发现。推论三：分子等微粒间有间隔，气体物质粒子间隔较大，固态、液态物质的粒子间隔比较小。问题思考：水温升高，液态水变成蒸气“跑”走了，温度下降水蒸气凝成雪花或冰雹。水的三态变化可以用关于分子的哪些知识来解释？建马路时，为什么要分成许多块？块与块的间隔冬天和夏天为什么不一样宽？活动与探究三：分子可分提出问题：1、液态水变成蒸气“跑”走的情形与电解水时水“跑”走的情形是否一样？为什么？2、一种分子是如何变成新分子的？讲述：（1）水蒸发“跑”走的实质 （2）以水的电解为例，，引导学生从分子的角度，理解水的蒸发与分解两种变化有什么不同。讲解：《水电解的微观变化》推论四：分子是保持化学物质化学性质的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒。巩固与提升 氢气（H2）是一种新型能源，用氢气（H2）和氧气（O2）在点燃的条件下反应可以得到水（H2O），试用图示表述其物质变化过程中的微粒变化情况。延伸性研究放飞思维：（可放在课后进行）学生讲小故事：《“加水也奔驰”》思考问题：氢气燃烧可释放能量。这样，汽车加油站能不能变成加水站？三、板书设计 课题2 分子和原子1、物质的微粒性2、微粒的特征分子等微粒的体积和质量都很小分子是不断运动的分子之间有空隙3、分子是保持化学物质化学性质的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒。四、课堂训练或检测1. 保持水化学性质的微粒是 ( ) A. 水分子 B.氧原子 C.氢原子 D.氢原子和氧原子2、走进新装修的房屋常有一股异味，利用有关分子的性质解释该现象，最合理的是（ ） A.分子在不断运动 B.分子的质量很小 C.分子间有间隙 D.分子的体积很小3. 用分子的观点解释下列现象，错误的是 ( )A.热胀冷缩——分子大小随温度的变化而改变 B．花香四溢——分子不停地运动C.食物腐败——分子发生变化 D．酒精挥发——分子间间隔变大4. 人类的生命活动离不开氧气，若以●表示一个氧原子，则下列各图中可表示氧气模型的是( )五、巩固案（课外延伸）1. 100mL酒精与100mL水充分混合后的总体积小于200mL，这一事实说明( )A．分子之间有一定的间隔 B．分子是可以再分的C．分子在不断地运动 D．分子是保持物质化学性质的最小粒子2. 右图是水分子电解模型，由此模型所获得的信息中，不正确的是 A．水由氢和氧两种元素组成B．反应物的原子总数等于生成物的原子总数C．一个水分子由二个氢原子和一个氧原子构成 D．一个水分子由一个氢分子和一个氧原子构成3、已知物质的相对分子质量越小，其运动速度越快。如图所示，玻璃管两端甲、乙处分别同时放蘸有浓氨水和浓盐酸的棉花，氨分子（NH3）和浓盐酸接触时会产生大量白烟，则白烟较多处应该是图中 处（填A、B、C），理由是 。4、某同学在课后做如图所示的实验：在一个玻璃容器中加入100mL水，向水中放入一块糖，立即在容器外壁沿液面画一水平线，过一会儿发现糖块溶解，液面比原来水平线降低了。通过这一现象，你推测分子具有哪些性质？为进一步验证你的结论，请分别列举生活中一事例加以说明。六、教学反思(学生错题分析)
B A C
甲：浓氨水 中点 乙：浓盐酸课题 课题4化学式与化合价3 共计课时数 4
教学目标 知识与能力常识性介绍化合价的涵义；了解常见元素、原子团化合价；初步学会应用。过程与方法结合课堂上对问题的设疑、解疑，培养学生的思维能力和对知识形成规律性认识的能力，从课堂练习中培养、巩固学生应用概念认识新事物的能力，通过化合价基础知识的学习，锻炼学生的记忆力。情感、态度与价值观在学习元素化合价的知识更新中，对学生进行实事求是、尊重科学、依靠科学的教育。
教学重点 熟记常见元素和原子团的化合价，了解化合物中元素正，负化合价代数和为零的原则
教学难点 化合价概念的建立。
教具准备 多媒体
教学过程 二次备课
[引入]请确定H2O、MgCl2中各元素的化合价。请两个同学分别回答，其他同学思考。创设问题情境。[引入]化合如何表示？正确读法是什么？倾听，思考。引出新课题。[板书] 5 表示方法及读法+1－1 +1－2 +1－6－2 +1－2 NaCl、 H2O、 H2SO4 、H2SO3读法：+1价的钠元素 —2价的氧元素 —2价的硫酸根练习标化合价，练习读法。NaOH、 HCl、 Al2O3 、 Cu 、 S 应用概念认识新事物能力的培养、再现、巩固知识。[引言]化合价和化学式之间有密切的联系，根据物质的化学式，可以求出元素的化合价。同样，运用化合价知识，可以正确地写出物质的化学式。倾听，领会引出新课题[板书]四、化合价的应用1．写化合物的化学式[点拨]一般正价元素在前，负价元素在后，并且正、负化价的代数和等于零。[举例]（1）已知铁元素化合价为+3价，氯元素化合价为—1价。化学式：FeCl3（2）课本第81页例1、例2、例3。练习写化学式：请几位同学到黑板上练习写给出不同的化合价的物质间反应生成物的化学式，如：氯化钠（镁、铝）、氧化钠、氢氧化钠等。其余同学做练习。分小组讨论，全体同学一起纠正。 再现、巩固新知识。加强应用概念认识新事物的能力。培养学生互相帮助集体合作精神。[板书]2。推断某元素化合价 例：试确定KClO3中氯元素的化合价。 解：查表得知：钾为+1价，氧为—2价，氯有—1价、+1价、+5价、+7价等不同的化合价。 根据化合物中元素正负化合价代数和等于零的原则求氯元素的化合价。 设：氯元素化合价为x +1+x+（—2）=0 x=+2—1=+1 则：KClO3中氯元素的化合价为+1价。课堂训练或检测　　　　　　　　　　　[　　　 ]A．镁离子带2个单位正电荷 B．镁元素的化合价是+2价
C．镁原子的第一电子层有2个电子 D．镁离子的电子层数为2层 2、在下列说法中，错误的是　 　　　　　　　　　　　　　　[　　　 ]A．在任何物质中，元素的正负化合价的代数和为零
B．元素化合价的数值，就是这种元素的原子得失电子的数目或该元素的一个原子跟其他元素的原子形成共用电子对的数目
C．在化合物中，金属元素通常显正价
D．在化合物中，非金属元素都显负价 3、下列关于化合价的说法，正确的是　 　　　　　　　　 　　　　[　　　 ]A．一种元素只有一种化合价B．金属越容易失电子，化合价越高
C．非金属元素在一切化合物中都显负价D．金属元素在化合物中通常显正价 4、下列说法中，错误的是　 　　　　　　　　　　　　　 　　　[　　　 ]A．在NaCl中，钠元素与氯元素化合价的代数和为零
B．在不同的含铁元素的化合物中，铁元素可显+2价或+3价
C．在HClO中，Cl的化合价为-1价
D．在H2中，H的化合价为+1价 5、非金属元素在化合物中的化合价　 　　　　　　　　　　　　[　　　 ]A．均显正价　　 B．均显负价
C．均显零价　　 D．有时显正价，有时显负价 6、当Na显+1价、Mg显+2价、Al显+3价、C显+4价时，下列氧化物的化学式错误的是[　　　 ]　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 A．Na2O　　　　 B．MgO 　C．Al3O2　　 　 D．CO2 7、下列化合物中，所含原子团的化合价为-1价的是　　　　　[　　　 ]A．H2SO4　　 　 B．K2MnO4 C．NH4Cl　　 　 D．KNO3 8、当铁元素显+3价时，下列化合物的分子式（或化学式）错误的是　[　　　 ]A．Fe2O3　　 　 B．FeSO4 C．FeCl3　　 　 D．Fe(OH)3 9、在下列化合物中，氯元素的化合价为+5价的是　 　　　　　　　[　　　 ]A．KClO3　　　　B．HCl　C．HClO　　 　　D．HClO4 10、在①NaClO②Cl2③MgCl2④KClO3中，氯元素的化合价由高到低顺序排列　　　　　　　　　　　　的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　[　　　 ]A．①②③④　　 B．③②①④ C．④①②③　　 D．②④①③ 五、巩固案1、一种元素的原子成为阳离子一定是原子____电子，若要成为阴离子一定是原子____电子；一种元素的阳离子成为原子一定是阳离子____电子；一种元素的阴离子成为原子一定是阴离子____电子。2、(1)在离子化合物Na2S里，一个钠原子____个电子，所以钠为+1价；一个硫原子____个电子，所以硫为____价。(2)在共价化合物H2S里，一个氢原子和硫原子形成____对共用电子对，且共用电子对偏离氢原子，所以氢显____价；而一个硫原子和两个氢原子形成____对共用电子对，且共用电子对偏向硫原子，所以硫显____价。3、在NaCl和HCl中，氯元素都显-1价，其实质有何不同？六、教学反思(学生错题分析)课题1 质量守恒定律 共计课时数 2
教学目标 知识与能力(1)通过实验探究理解质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。(2)从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。过程与方法(1)增加学生探究性实验，充分调动学生的积极性，通过操作、观察，组织讨论，总结规律。(2)加强实验中的各个环节的教学，从而拓展学生的思路。情感、态度与价值观(1)培养学生定量研究和分析推理的能力及解决问题的能力。(2)通过对化学反应的定量研究、推理，帮助学生认识永恒运动和变化着的物质，既不能凭空产生也不能凭空消失的道理，进行辩证唯物主义观点的教育和自然科学方法的教育。
教学重点 1．质量守恒定律的含义及应用。2．化学方程式的意义。
教学难点 1．质量守恒定律的理解。2．从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。
教具准备 投影仪、托盘天平(带砝码)、蜡烛、试剂瓶、火柴、塞子。
教学过程 二次备课
[创设问题情境]从前面的学习中我们知道，在一定的条件下，反应物之间发生化学反应可以生成新物质。如磷燃烧生成五氧化二磷，表示为：P+O2 P2O5，铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，表示为：Fe+CuSO4→Cu+FeSO4。那么，大家猜想一下，在这些反应中反应前后各物质的质量总和有什么变化呢 [学生猜想、讨论][回答]学生甲：生成物的质量总和会大于反应物的质量总和。学生乙：生成物的质量总和会小于反应物的质量总和。学生丙：生成物的质量总和会等于反应物的质量总和。[教师]同学们提出了三种猜想，这很好，那么反应物的质量总和与生成物的质量总和到底是一种什么关系呢 大于、等于，还是小于 我们来进行下面的活动与探究，通过实验去验证一下反应物的质量和生成物的质量的关系。[活动与探究]1．白磷燃烧前后质量总和如何变化 2．铁与硫酸铜反应，生成物的质量总和与反应物的质量总和之间的关系。[说明]实验分两大组进行，一组进行实验一，一组进行实验二。[注意事项]1．称量时天平应注意调平；2．白磷燃烧时，锥形瓶底部应预先装一部分沙子；3．白磷燃烧这个实验中，玻璃棒烧红后往锥形瓶中塞时动作要快，塞子要塞紧，不能漏气；4．在铁与硫酸铜反应这个实验中，铁钉在放入硫酸铜溶液之前，要用砂纸打磨干净。[学生实验，教师巡视，及时发现学生操作中的一些错误并进行纠正][由学生陈述实验结果，不同意见进行补充][实验一]在白磷燃烧这个实验中看到白磷燃烧产生大量白烟，生成一种白色固体，气球先膨胀后缩小，反应前后物质的质量总和没有发生改变。[不同意见]我们组的实验结果生成物的质量总和略大于反应物的质量总和，可能是由于锥形瓶没有塞紧漏气所致。[实验二]在铁钉与硫酸铜溶液反应这个实验中，用砂纸把铁打磨干净放入硫酸铜溶液中，一会儿看到铁钉表面有一层红色的铜析出；同时溶液的颜色也略有改变，由蓝色溶液变为浅绿色溶液；用天平称量，发现反应前后物质的质量总和没有发生改变。[教师总结]通过这两个实验我们看到，发生化学反应时反应物的质量总和与生成物的质量总和存在相等的关系。其实不仅仅这两个实验如此，无数的实验证明，反应前后反应物和生成物的质量总和相等，这个规律叫做质量守恒定律。[板书]第五单元 化学方程式课题1 质量守恒定律[设问]有了前面的实验作基础，我们该如何去描述质量守恒定律的内容呢 [板书]一、质量守恒定律[学生回答](可分别叫多个学生进行陈述)参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。[总结并板书]1．内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律就叫做质量守恒定律。[思考]现有一反应A+B→C，有10gA和5gB反应，反应结束后还剩余3gA，B无剩余，则生成C的质量为多少克 [学生思考并讨论][答案]生成C的质量为12g，因为A还剩余3g，可见参见反应的A的质量为7g，B无剩余，可见5gB全部参加反应，根据质量守恒守恒定律，生成C的质量为7+5＝12g。[强调]质量守恒定律指的是参加反应的各物质的质量总和，而不是有多少反应物，一定注意“参加”二字的真正含义。[介绍]质量守恒定律是十八世纪的重要发现之一，它把对化学的学习由生成何种物质(即质的研究)引向生成多少物质(即量的研究)，具有非常重要的意义。那么质量守恒定律是谁发现的，又是如何发现的呢 请阅读课本P92资料。[学生阅读][补充介绍]质量守恒定律的发现经过了非常漫长的过程，很多科学家曾经致力于这方面的研究，拉瓦锡是其中之一。他在前人研究的基础上，做了同样的实验，得到了同样的结论，这一定律才获得公认。到了20世纪，这一定律得到充分发展，和能量守恒定律合称为质能守恒定律。[教师]了解了质量守恒定律的内容和它的发现，我们再从微观方面来研究一下为什么在化学反应中参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。请看投影。[投影]展示白磷燃烧和铁与硫酸铜反应的微观过程，从分子、原子角度进行分析。[思考]从投影所展示的分子和原子的角度思考为什么化学反应都遵守质量守恒定律 [学生思考、讨论][回答]从刚才投影所展示的白磷燃烧实验以及铁与硫酸铜溶液反应的实验的微观过程，可知：在化学反应前后原子的种类没有变化，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化，所以说所有的化学反应都遵守质量守恒定律。[教师总结]大家回答得很好。从微观过程以及前面所学的分子、原子知识可知，化学反应的过程，事实上是旧的分子破裂，原子和原子重新组合成新分子的过程。在这个过程中，原子的种类没有变化，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化，所以反应物的质量总和会等于生成物的质量总和。[板书]2．微观解释：在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量没有改变。[教师]到底是不是所有的化学反应都遵守质量守恒定律呢 我们再来进行下面的活动与探究，验证一下质量守恒定律是否正确。[活动与探究](仍分两大组进行实验)1．蜡烛燃烧前后是否遵守质量守恒定律 2．镁带在空气中燃烧，其反应物的质量之和与生成物的质量之和是否相等 [学生实验]……[陈述实验结果]1．蜡烛燃烧前后不遵守质量守恒定律，生成物的质量小于反应物的质量。2．镁带在空气中燃烧也不遵守质量守恒定律，生成物的质量大于反应物的质量。[教师]讨论一下这是为什么呢 为什么会出现生成物的质量大于或小于反应物的质量这些情况 [学生讨论]……[回答]1．在蜡烛燃烧这个实验中，生成物二氧化碳和水都是气体，挥发到了空气中，所以会出现生成物的质量小于反应物的质量这种情况。2．在镁带燃烧这个实验中，因为反应物有空气中的氧气参加，而我们反应前所称量的仅仅是镁带的质量，所以会出现生成物的质量大于反应物的质量这种情况。[追问]这两个反应到底遵守不遵守质量守恒定律呢 [回答]遵守。只要改进实验装置，就会出现正确的结果。[追问]如何改进实验装置呢 [回答]1．蜡烛的燃烧可以在一个密闭的容器中进行，比如白磷燃烧的装置，则会得到正确的结果。2．镁带的燃烧也应在一个密闭容器中进行，塞子中央应该有孔，然后系一小气球。[教师]我这里有一改进的蜡烛燃烧的装置，大家请看。[展示教师的改进装置][介绍]取一密闭小试剂瓶，待蜡烛燃烧后迅速地放入瓶中并塞紧瓶口。[思考]在白磷燃烧那个实验中，若玻璃管上端没有系小气球，将会出现什么结果 [学生思考、讨论][回答]如果玻璃管上端没有系小气球，则会出现生成物的质量总和小于反应物的质量总和，因为有一部分白烟会从玻璃管口进入空气中，从而引起生成物质量的减小。[小结]本节课我们学习了质量守恒定律，知道了在一切化学反应中，反应物的质量总和等于生成物的质量总和；而且从微观角度理解了为什么所有的反应都遵守质量守恒定律，从而把我们对化学的学习从质的研究引向量的研究。[学习体会]通过本节课的学习，你有什么体会呢 请你谈谈。[回答]1．任何一个定律的发现都不是凭空想象的，而是以实验为基础得出来的。2．我很喜欢这种边操作，边观察，边思索的学习方式，它可以激发我们的学习兴趣，使我们得到更多的锻炼，真是受益匪浅。3．进行科学研究时，若想得到很精确的结果，就必须改进实验装置，采取更为精确的装置进行实验。4．日常生活中遇到一些问题若也能及时思考并想办法进行实验，相信我们都会有一些惊人的发现。[总结]大家谈了各自不同方面不同程度的体会，这很好。大家这种强烈的求知欲令我非常佩服，希望大家继续发扬这种风格，在化学的海洋中徜徉。[布置作业]习题1、2、3思考题：铁钉生锈这个反应是否遵守质量守恒定律，大家亲自实验进行验证，两周后将结果告诉我。板书设计第五单元 化学方程式课题1 质量守恒定律一、质量守恒定律1. 内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。2. 微观解释：在化学反应中，反应前后存在3个不变，即①原子的种类没有改变；②原子的数目没有增减；③原子的质量没有改变。课堂训练或检测 1．蜡烛燃烧前后不遵守质量守恒定律，生成物的质量小于反应物的质量。2．镁带在空气中燃烧也不遵守质量守恒定律，生成物的质量大于反应物的质量。讨论一下这是为什么呢 为什么会出现生成物的质量大于或小于反应物的质量这些情况 巩固案六、教学反思(学生错题分析)课题 课题3 使用燃料对环境的影响 共计课时数 1
教学目标 知识与技能：1)使用氢气、天然气（或沼气）、石油液化气、酒精、汽油和煤等燃料对环境的影响，懂的选择对环境污染较小的燃料。2)新能源开发的重要性。 过程与方法：1)对酸雨危害的模拟实验来培养学生的探究能力。2)对燃料的运用来培养比较、分类、归纳、概括等信息加工能力。3)讨论培养学生形成良好的学习习惯和学习方法。情感态度和价值观：1)燃料对环境的影响的学习来树立保护环境的意识；体会化学与社会发展的关系。2)实验和讨论来培养善于合作、勤于思考、严谨求实、勇于创新实践的科学精神。
教学重点 了解燃料对环境的影响，懂的选择对环境污染较小的燃料。认识新能源开发的重要性
教学难点 燃料燃烧对空气污染的原因，选用燃料的依据，新燃料及能源的优点。
教具准备 电脑、小烧杯、稀硫酸、植物叶子、金属条（如铁、镁等）、大理石
教学过程 二次备课
复习提问： 什么是化石燃料？化石燃料有什么用途？情景导入用课件展示多幅图片展示燃烧对环境的影响，从而引出课题讲授新课：一、燃料燃烧对空气的影响： 1、煤的燃烧：SO2、NO2 酸放映:酸雨的危害性的音像资料.实验探究:酸雨的影响(分组实验)2、汽车用燃料的燃烧尾气的主要污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、 NO2、含铅化合物、烟尘二、使用和开发新的燃料及能源名称酒精(乙醇)氢气化学式C2H5OHH2来源高粱、玉米、和薯类经发酵、蒸馏可制得酒精，为可再生资源氢气可由分解水得到，目前制取成本高，储存困难，作为燃料暂不能广泛使用，但终将成为主要能源之一燃烧反应C2H5OH+3O2 == 2CO2+3H2O2H2+O2 == 2H2O特点燃烧产物基本上不污染环境，可做酒精灯、火锅、内燃机等的燃料燃烧产物无污染，是最清洁的燃料其它能源: 太阳能、风能、热能、核能、地热能、潮汐能练习: 氢气是一种高效而无污染的理想能源。下列①——⑥ 是某化学兴趣小组的学生查阅资料归纳的工业上制取氢气的方法，其包括正在研发的方案。如果将来人类广泛使用氢能源，你认为可行且有发展前途的是哪几种？说明理由①电解法：2H2O===2H2 +O2②甲烷转化法：CH4+H2O === CO+H2③水煤气法：C + H2O === CO + H2④碳氢化合物热裂法： CH4 === C + 2H2⑤设法将太阳光聚集产生高温使水分解法：2H2O === 2H2+O2课堂检测：目前，多数汽车使用的燃料是 或 ，汽车尾气中的主要污染物有 、未燃烧的碳氢化合物、 含铅化合物和 等。2、乙醇俗称 ，化学式 ，属于 再生能源。（填“可”或“不可”）巩固案：1、下表是某城市空气质量每周公报的部分内容。下列情况对表中三个空气质量指标不会产生影响的是 （ ）项目空气污染指数空气质量级别空气质量描述总悬浮颗粒52Ⅱ良二氧化硫7二氧化氮24用天然气作燃料焚烧垃圾汽车排放的尾气用煤和石油产品作燃料2、煤是重要的化工原料，用煤做燃料不仅是极大的浪费，而且固体煤中含有的硫在燃烧时生成二氧化硫气体，造成环境污染。东北某城市冬季取暖约150天，每天消耗含硫1%的煤200t，该城市一冬天向空气中排放 吨二氧化硫气体，从保护环境的角度考虑，请你提出一条合理化建议。3 石油是重要的化工原料，被称为“工业的血液”，其产品汽油是重要的车用燃料。石油资源紧张曾制约许多国家工业的发展，尤其是轿车的推广使用。据2001年5月23日的≤扬子晚报≥报道，中国宣布推广使用“车用乙醇汽油”即在汽油中加入10～20%的乙醇，以达到节约石油的目的。请回答有关问题：⑴写出乙醇完全燃烧的化学方程式 。⑵用一部分乙醇代替汽油有哪些优点？教学反思
溶于水课题 课题4 化学式与化合价2 共计课时数 4
教学目标 知识与能力通过离子化合物和共价化合物的实例了解化合价的涵义；了解常见元素,原子团化合价；能够根据元素的化合价写出化学式或根据化学式判断元素的化合价。过程与方法培养学生的思维能力和对知识形成规律性认识的能力，在课堂练习中培养巩固学生应用概念认识新事物的能力。情感、态度与价值观在学习元素化合物的知识中，对学生进行实事求是，尊重科学，依靠科学的教育。渗透定组成定律的基本思想。形成从现象到本质，感性到理性的认识方法。
教学重点 熟记常见元素和原子团的化合价，了解化合物中元素正，负化合价代数和为零的原则
教学难点 化合价概念的建立。
教具准备 多媒体
教学过程 二次备课
复习提问： 写出氯化钠，氯化氢的化学式。为什么是一个钠原子和一个氯原子结合，一个氢原子与一个氯原子结合？（从原子结构角度考虑） 写出镁，氯，氢，氧四种原子结构示意图 投影： 探究问题：镁和氯；氢与氧是如何形成化合物的？ 分组讨论，小组汇报讨论结果。 （1）Mg，Cl，H,O这四种原子，最外层电子数是多少？ （2）Mg与Cl，H与O各是靠什么形成特定的化合物的？ （3）在氯化镁，水分子中，原子个数比各是什么？能否随意改动化合物中的原子个数？ 小结：氯化镁失去镁最外层两个电子形成Mg2＋，Cl得电子形成Cl－，相反电荷的离子互相作用，形成离子化合物MgCl2。在水分子中，一个氧原子提供两个电子分别与两个氢原子提供的两个电子形成两对共用电子对，形成稳定的共价化合物水。据原子结构，元素的原子在结合时，原子个数是一定的，不能随意改动。这是元素形成化合物时的一种性质。这种性质就是元素的化合价。 板书： 一、 化合价：一种元素一定数目的原子跟其它元素一定数目的原子化合的性质。 注意：
（1）化合价有正价和负价 （2）化合价的实质：是元素在形成化合物时表现出的化学性质。取决于原子最外层电子数。 （3）因为化合价是在形成化合物时表现出的性质，所以单质的化合价为零。 阅读课本P62-63 思考讨论：
1、 在离子化合物和共价化合物中，元素化合价的实质是否相同？ 2、 离子化合物和共价化合物中元素化合价的正负与数值是如何确定的？ 3、 化合价的原则是什么？ 板书：二、 元素化合价的确定 小结上述问题的讨论并填写下表化合物离子化合物共价化合物数值一个原子得失电子的数目一个原子共用电子对数正价一个原子失去电子的数目电子对偏离的原子负价一个原子得到电子的数目电子对偏向的原子原则化合物中正负化合价的代数和为零注意：单质中元素的化合价为零板书：三、 常见元素和原子团的化合价 1、 化合物中，通常氢为＋1价，氧为－2价，金属元素显正价 2、 元素的变价：许多元素的原子在不同的条件下可显示不同的化合价。例：Cu为＋1，Fe为＋2，＋3 3 熟记原子团的化合价：原子团的化合价是组成元素的化合价的代数和。 氢氧根： 硝酸根 硫酸根 碳酸根: 铵根： 磷酸根： 顺口溜记忆：
四、化合价的应用 1．根据化合价写化合物的化学式 原则：化合物中正负化合价的代数和为零。 注意：不能根据化合价书写不存在的物质的化学式。 写法：正前，负后，约简交叉。 一般规律：将正价元素符号写在前面，负价元素符号写在后面，在元素符号上面标出元素的化合价，将两个化合价的数值约简成最简比，交叉写在元素符号的右下角。（数值为1时略去不写）。 例：试写出+4价硫的氧化物的化学式。 解：①正价元素在前，负价元素在后，标出化合价 ②约简化合价数值为最简比，交叉写在元素符号的右下角课堂训练或检测已知氢元素为＋1价，氧元素为－2价。标出下列物质中其余元素的化合价。 H2O ，CaO，NaOH，H2SO4，Cu，H2S，K2O巩固案1． 标出下列各元素的化合价 O2 Fe S CO CO2 SO2 FeO Fe2O3 MgCl2 2．判断正误： ①在H2O中，氢为1价，氧为2价。 （ ） ②一种元素只能表现一种化合价。 （ ） ③金属元素一定显正价，非金属元素一定显负价。（ ） 3．在 FeO铁的化合价为 价，该化合物的名称是 在 Fe2O3，铁的化合价为 价，该化合物的名称是 教学反思(学生错题分析)课题 课题1 物质的变化和性质 共计课时数 2
教学目标 知识与技能:1.了解物理变化和化学变化的概念并能判断日常生活中一些物质的变化.2.了解物理性质和化学性质的概念并能分清哪些是物理性质,哪些是化学性质.过程与方法:1.通过对实验现象的观察、分析,学会归纳整理.2.用化学知识解释日常生活中一些变化,激发学习化学的兴趣.情感态度与价值观:1.激发兴趣,培养学习的自觉性和主动性.2.培养严谨务实的科学作风.
教学重点 物理变化、化学变化的概念.。
教学难点 如何判断一个变化是物理变化还是化学变化。 物理的变化与物质的性质的区别。
教具准备 试管，带弯管的单孔橡皮塞，酒精灯，玻璃片，烧杯，坩埚钳，石棉网，铁架台（带铁夹），三研钵，火柴，药匙，胆矾，碱式碳酸铜，镁带，澄清的石灰水，水，氢氧化钠，硫酸铜
教学过程 二次备课
一、课前准备（1）变化时_______________的变化叫物理变化。如____________________（2）变化时_______________的变化叫化学变化。如__________________（3）物理变化和化学变化的本质区别是：变化时________________________【例1】下列四种变化中，不属于化学变化的是（ ）A．生石灰变成熟石灰 B．铁变成铁锈 C．固态碘变成碘蒸气 D．铜变成铜绿（4）物质____________发生化学变化就能表现出来的_________叫物理性质。如颜色、________、_________、__________、__________、_________、_______等都属于物理性质。（5）物质在__________________表现出来的_________叫化学性质。如可燃性、还原性、氧化性等都属于化学性质。（6）物理性质和化学性质的本质区别是：_________________________________的性质。二、情景创设引入新课: 我们知道在千姿百态的物质世界里,各种物质之间存在着多种互相作用,也不断地发生着变化.例如,我们日常见到的水变成水蒸气和冰、食物的腐败、燃料的燃烧等等.认识物质性质及其变化的特点,掌握其变化规律是人类认识自然、利用自然所必须的.化学就是物质的性质和变化的科学,现在我们来学习物质的变化和性质.一、物理变化和化学变化现在我们做几个实验,请同学们注意观察.[实验1-1]把盛有水的试管斜夹在铁架台上(如图1-1).在试管底部小心加热到水沸腾.把一块洁净的玻璃片移进试管口,观察并记录玻璃片发生的现象:变化前的物质液态水变化时发生的现象试管口有水雾产生,玻璃片上冷凝成水珠变化后的物质液态水 结论变化后无新物质生成 [实验1-2]取少量胆矾(或称蓝矾)放在研钵内(如图1-2),用杵把胆矾研碎,观察并记录胆矾发生的变化:变化前的物质蓝色块状的胆矾变化时发生的现象胆矾由块状变为粉末状变化后的物质蓝色粉末状的胆矾结论变化后无新物质生成教师总结:以上两个实验在变化过程中物质只是形状或状态发生了变化,没有其他物质生成.像这种变化叫做物理变化.(一).物理变化1.概念没有生成其它物质的变化,叫做物理变化.例如:汽油挥发、铁水铸成锅、蜡烛受热熔化等.2.物理变化的特征没有其他物质生成,仅是形状、状态(气体、液体、固体)的变化.[实验1-3]将少量胆矾和研碎的胆矾分别放入2支试管,向其中加入少量水,振 荡直到变成澄清的溶液,再向其中分别滴加氢氧化钠溶液,观察并记录试管中发生的现象:变化前的物质蓝色的胆矾溶液变化时发生的现象产生蓝色沉淀变化后的物质蓝色的氢氧化铜沉淀结论变化后有新物质生成[实验1-4]把少量石灰石(或大理石)放在干燥的试管里,向其中加入少量稀盐酸,用配有玻璃弯管的橡皮塞塞住试管口,使弯管的另一端伸入盛有澄清石灰水的烧杯里,注意观察并记录石灰石(或大理石)的变化和澄清石灰水发生的变化:变化前的物质石灰石等变化时发生的现象石灰石表面有气泡产生, 石灰石逐渐变小.②澄清石灰水变浑浊.变化后的物质二氧化碳等结论变化后有新物质生成教师总结: 这几个变化中有新的物质生成,这种变化叫做化学变化.(二).化学变化(化学反应)1.概念生成其它物质的变化,叫做化学变化,也叫化学反应.例如:木柴燃烧、铁生锈等.2.化学变化的基本特征(1)有其它物质生成. 常表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀等.(2)常伴随能量变化. 常表现为吸热、放热、发光等.(三).物理变化与化学变化的区别与联系(1)区别:是否有其它物质生成.(2)联系:化学变化中包含物理变化; 物理变化中不一定包含化学变化. 化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学.我们把物质在变化中表现出来的性质分别叫做化学性质和物理性质.下面我们学习化学性质和物理性质.二、化学性质和物理性质(一).化学性质物质在化学变化中表现出来的性质,叫做化学性质.例如:铁能在潮湿的空气中生成铁锈; 铜能在潮湿的空气中生成铜绿;煤和木材中的碳可以在空气中燃烧等.提问:(1)同学们回忆一下,点燃蜡烛时有哪些现象 (点燃时,首先看到蜡烛变软,然后变成液态,再燃烧.)(2)蜡烛在熔化时生成新物质吗 我们把液态的蜡烛冷却后会怎样呢 (液态蜡烛遇冷又会变为固态,没有新物质生成.)教师总结: 蜡烛的熔化是物理变化,这种在物理变化中表现出来的性质叫做物理性质.(二).物理性质物质不需要发生化学变化就表现出来的性质,叫做物理性质.例如:颜色、气味、状态、熔点、沸点、硬度、密度、是否溶于水等.下面我们重点介绍几个重要的物理性质.1.熔点当固体物质受热时,达到一定温度就会变为液态,这种过程叫熔化,物质的熔化温度叫做熔点.一般来说固体变成液体和液体变成固体的温度是相同的.2.沸点 液体沸腾的温度叫做沸点.物质的沸点随着大气压强的增大而升高.3.密度我们把物质单位体积的质量叫做密度.教师总结:我们学习了“物理变化和化学变化”和“化学性质和物理性质”,在使用中我们如何区别呢 在叙述物质的“性质”时,往往有下列字:能、易、难、会、可以等.例如:(1)汽油燃烧 --- 化学变化 汽油能燃烧 --- 化学性质 (2)汽油挥发 --- 物理变化 汽油易挥发 --- 物理性质[实验1-5]分别取一集气瓶氧气和二氧化碳气体,仔细观察 它们的颜色、状态和气味等.取一根小木条(或火 柴)在空气中点燃,先后慢慢地分别放入盛有氧气 和二氧化碳的集气瓶中,观察木条燃烧情况的变化.氧 气二氧化碳颜 色无色无色状 态气体气体气 味无味无味木条燃烧情况木条燃烧得更旺火焰熄灭提问:根据以上实验现象,你能归纳出氧气和二氧化碳哪些物理性质和化学性质 (氧气: 物理性质:无色、无味、气体; 化学性质:能使木条燃烧得更旺. 二氧化碳: 物理性质:无色、无味、气体; 化学性质:能使火焰熄灭.) (三).性质与用途的关系 性质 用途例如: 水和二氧化碳(不能燃烧) 可用来灭火 已醇[酒精](可以燃烧) 可作燃料 石墨(软、灰黑色) 可制铅笔芯【布置作业】练习:P10/1.2.3本节小结:1.物理变化:没有生成其它物质的变化,叫做物理变化. 化学变化:生成其它物质的变化,叫做化学变化,也叫化学反应.2.化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质,叫做化学性质. 物理性质:物质不需要发生化学变化就表现出来的性质,叫做物理性质.【本节课板书设计】第一单元　走进化学世界课题1　物质的变化和性质四、课堂训练或检测1.下列是日常生活中的一些变化，其中属于物理变化的是（ ）A 榨取果汁 B米酿成酒 C消化食物 D 剩饭变馊 2.下列关于物质性质的描述，属于物理性质的是（ ）A铁是银白色金属 B铁在潮湿的空气中会生锈C铁没有铜稳定D铁丝可在纯氧中燃烧生成四氧化三铁3.镁在空气中燃烧发出（ ）A火星四射 B淡蓝色火焰 C耀眼的白光 D 蓝紫色火焰4.化学是一门以-------为基础的自然科学，他研究物质的-------、--------、-------及-------等。用化学方法，即可提炼出自然界里------的物质，还可以制造出自然界里------的物质。五、巩固案（课外延伸）1.科研人员确定物质的化学变化，是依据（ ）A 变化前后的颜色不同B变化前后的状态不同C变化前后的物质不同D变化前后的温度不同2.下列现象：A木炭在空气中燃烧 B木炭可以燃烧 C木炭在演其中燃烧比在空气中更旺，发出白光，放出热量 D 木炭是黑色固体 E 木炭粉碎。其中属于物理性质的是----------，属于化学性质的是--------，属于物理变化的是---------，属于化学变化的是------------，属于化学现象的是----------。六、教学反思(学生错题分析)
NaOH溶液
CuSO4溶液
闻气体时的正确操作
决 定
反 映
决 定
反 映
决 定
反 映
决 定
反 映课题 课题3 水的净化 共计课时数 2
教学目标 知识与技能:1、知道沉淀、吸附、过滤、蒸馏等常用的净化水的方法，能述说自来水的净化过程。初步学会过滤的操作。2、懂得纯净水和自来水的区别，学会用肥皂水鉴别硬水与软水，知道硬水的危害及硬水软化的方法。过程与方法: 通过对水净化方法的学习，体会化学知识在生活生产中的广泛运用，培养学生对化学知识的学习兴趣。情感态度与价值观:1. 通过过滤操作的训练，提高学生动手、观察、协作等能力。2、通过学习，使学生明白要从卫生、健康的角度，正确选择饮用水，感受化学对改善个人生活促进社会发展的积极作用，激发学生努力学习建设家乡的美好愿望。
教学重点 1、水净化的方法。2、过滤的操作方法。3、硬水和软水的区别以及硬水软化的方法。
教学难点 1、自来水的净化过程。2、过滤的操作方法。3、硬水的软化方法。
教具准备 仪器：烧杯、铁架台、漏斗、玻璃棒等。药品：氨水、水、醋酸（酸醋）、酚酞、品红、方糖、酒精等。其他教学用具：黄豆、芝麻、酚酞染过的小花、多媒体教学课件
教学过程 二次备课
【提问】：洪灾过后，有些灾区自来水还没来得及恢复供应，面对污浊的河水，这些水可否饮用？为什么？【回答】：不能，因为水中有杂质、细菌，饮用后会生病。【提问】：你有什么简单的办法能使浑浊的水变得清澈吗？【回答】：可以把水静置一段时间。可以用家里的棉布或纱布来过滤水。肯定学生的回答，进一步问，这样得到的水就纯净了吗？【思考、回答】：不纯净，细菌、病毒，还有一些物质可能溶解在水中。【陈述】：由于种种原因，自然界的水里混有多种杂质、细菌和病毒，仅用静置、沉淀的方法，还不能将全部杂质去除，我们要选择卫生、健康、安全的饮用水，今天我们一起来学习怎样更好地将水净化。【引导观察】：同学们，请注意观察，在你们带来的那杯污浊的水，经过一段时间的静置，你们看到了什么变化？【回答】：烧杯底有些固体颗粒。上层水更清澈，下层水较污浊。【陈述】：农民为了净化水，会去药店买一种廉价的物质——明矾，洒入水中，利用明矾溶于水后生成的胶状物，对杂质进行吸附，使杂质沉降，达到净水目的，这种净水方法称作吸附法。【组织实验】：请同学们把适量明矾加入到污水中，并搅拌，静置观察现象。【提问】：还有什么物质也有这种吸附能力呢？讲述：市场上出售的净水器，有些就是利用活性炭来吸附水中的杂质。活性炭吸附能力较强，不仅可以吸附液体中不溶性物质，还可以吸附掉一些可溶性杂质，除去臭味。现代科技发展，发明的纳米新型材料做净水器的过滤层，自来水通过时，它不仅能吸附不溶物、臭味，甚至连细菌也能除去，使自来水变为可直接饮用的洁净水。【回答】：活性炭。听教师讲解、记录。请同学们观察杯中的污水，明矾加入后，使更多的小颗粒沉降下来，水是变的更澄清了，但还有什么不足呢？【回答】：沉降下来的不溶物和水是分为上下两层，而没有彻底分开。肯定同学答案。你有什么方法可将杯底的不溶物和水彻底地分开？【回答】：慢慢地倾倒杯中液体。用过滤的方法。过滤的方法更好些，它能将不溶物和液体彻底分开。同学们在课前已经分小组预习了“过滤的操作方法”，【分小组做过滤实验】【引导】：对于少量用水，我们可以通过沉淀、吸附、过滤使水得到净化。（讲述P56面的活性炭净化水的示意图：重点活性炭的吸附性）自来水厂是不是也这样净化水呢？请同学们看课文图3-15。这样千家万户就可以使用较纯净、安全的自来水了。【阅读教材，讨论分析】回答：自来水厂净化水的主要步骤是：加絮凝剂（如：明矾）使悬浮在水中的小颗粒状杂质被吸附、凝聚，然后在反应沉淀池中沉降，分离杂质，接着用活性炭吸附，得到更澄清的水，最后投药消毒（氯气、二氧化氯等）。【启发】：同学们可以以小组为单位，按图中提示，利用身边材料合作建设一个小型“自来水厂”，下周上课时把作品交流。【思考、兴奋、讨论】【提问】：自然界的水通过沉淀、吸附、过滤之后变澄清了，这样的水是否是纯净物呢？回答：是，因为它澄清透明。不是，它可能还含有一些被溶解的杂质。带着疑问进入下一个学习环节。【讲解】：通过沉淀、过滤的方法只除去不溶性杂质，水中还有许多溶解性的杂质。生活中我们可能有这样的经验，经常用来烧水的水壶或装水的开水瓶结有一层黄色物质——水垢。这是因为水中溶有可溶性钙和镁的化合物，加热或放久了，这些化合物便会生成沉淀——水垢，象这样含有较多可溶性钙和镁化合物的水叫硬水。不含或含较少可溶性钙和镁化合物的水叫软水。【引导】：那么怎样用简单的方法区分硬水和软水呢？演示：把肥皂分别加到硬水、软水中，搅拌，让学生观察两个烧杯中产生的现象。【观察、描述】：一个烧杯中有很多肥皂泡，另一个烧杯却很少。【讲解】：产生大量肥皂泡的是软水，肥皂泡较少的是硬水。生活中硬水有许多危害，大家可以看看书，说说它的危害。【阅读教材】说硬水危害：1）既浪费肥皂又洗不干净衣服。2）锅炉里结水垢有爆炸的危险。讲述：其实硬水的危害还远远不止这些，比如长期饮用硬度很高的水，人体健康也会受到影响，它可引起消化道功能紊乱。另外，很多工业部门像纺织、印染、造纸、化工等部门，都要求用软水。【讲述】：如果我们除去硬水中钙和镁化合物，就可以使硬水转化为软水。生活中一般通过煮沸水降低水的硬度。工业上常用离子交换法和药剂软化法来得到软水，实验室中通常用蒸馏的方法以降低它的硬度。下面请同学阅读“蒸馏水的制作”的过程。讲述：蒸馏的原理就是将液态的水加热变为气态水，再冷却为液态的水，这样水中溶解的物质就被除去了，使硬水能变为软水。（类似分离液态空气获得较纯净的氧气）不同地方的水质是不一样的，水的软硬程度也是不一样的，长期使用硬水对身体健康是有害的，那么长期饮用蒸馏水对身体健康是否有益呢？【回答】：对身体健康不利，虽然蒸馏水是卫生安全的，但缺少人体所需的微量元素，而自然界的水中含有不少微量元素。“一方水土，养一方人”。所以我们要保护好我们的水资源，那么如何保护好我们的水资源呢，这个课题我们将在下节课中一起学习、研究。【本课总结】：请同学看投影。这节课我们主要学习了以下内容：1、自然界的水都不是纯水，通过静置、吸附、过滤、蒸馏等途径可以使水得到不同程度的净化。2、硬水易生水垢，与肥皂作用不易起泡沫，硬水通过多种方法可以软化为软水。3、过滤操作要点是“一贴、二低、三靠”。作业【课后作业】P56 1、2、3三、板书设计 课题3 水的净化一、水的净化 净化方法：静置、沉淀、吸附、过滤、蒸馏二、硬水与软水1．定义：硬水：含有较多可溶性钙、镁的化合物的水软水：不含或含有较少可溶性钙、镁的化合物的水2、硬水的危害3．硬水软化方法：（生活）煮沸法、（工业）离子交换法、药剂软化法 （实验室）蒸馏法四、课堂训练或检测1. 下列说法正确的是( ) A用肥皂水可区分硬水和软水 B硬水有污染物而软水中无污染物 C水不属于人类重要营养之一 D地球上淡水资源是取之不尽用之不竭的2、2004年底，东南亚地区发生了罕见的海啸灾害，为防止疾病传染，需对河水处理后方可饮用。常用的措施有：①加热煮沸 ②消毒 ③净水 ④自然沉降，较合理的顺序为( )A. ③①②④ B. ④①③② C.④③②① D.③①④② 3、2004年12月26日印度洋发生海啸，灾民饮用水被严重污染，急需进行净化处理。下列净化水的单一操作中，净化程度最高的是A．蒸馏 B．吸附沉淀 C．过滤 D．静置沉淀4. 在自来水生产过程中，常需要水中加入明矾，其作用是(　　)　A.把硬水变成软水　　　　　　 B.对水进行消毒　C.使悬浮物沉淀　　　　　　　 D.增加对人体有益的微量元素五、巩固案（课外延伸）1. 下图中能表示过滤操作的实验装置是2、有关硬水和软水的说法不正确的是( ) A．硬水洗涤衣物不容易洗净 B．硬水通过蒸馏可以得到软水 C．硬水烧开后有白色沉淀产生 D．硬水通过过滤就可以得到软水3、 我市某化学兴趣小组的同学用洁净的塑料瓶从釜溪河中取回一定量的水样，然后进行如下研究分析：（1）将浑浊的河水样品倒入烧杯中，加入明矾粉末（吸附杂质，使杂质沉降）搅拌，溶解后静置一会儿；（2）将静置后的河水采用右图装置进行过滤，请问：图中还缺少的一种仪器是 ，其作用是 。（3）过滤后得到的水澄清透明，取其少量于小烧杯中，加入肥皂水并搅拌，发现烧杯中有大量浮渣，则说明河水是 （填“硬水”或“软水”），日常生活中使用硬水会带来许多麻烦，家庭生活中常用来降低水硬度的方法是 。六、教学反思(学生错题分析)

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