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无机物小专题总结，夯实基础，提高能力
整理制作:张贵忠 2009-04-20
一、物理性质
1. 颜色
(1) 赤：Cu(紫红) Cu2O(红) Fe2O3(红棕) Fe(OH)3(红褐) Br2(红棕) NO2(红棕) 红磷(红) 在空气中久置的苯酚(粉红)
(2) 橙：萃取剂中Br2(橙红)
(3) 黄：Na2O2(淡黄) AgBr(浅黄) AgI(黄) S(黄) Fe3+(黄) Cl2(黄绿) F2(浅黄绿)
碘水(黄) 三硝基甲苯(淡黄) 工业盐酸(黄) 蛋白质加浓硝酸 钠的焰色
(4) 绿：Fe2+(浅绿)
(5) 青(黑) ：Fe FeO Fe3O4 FeS CuS Ag2S MnO2 石墨(灰黑)
(6) 蓝：Cu2+ Cu(OH)2 CuSO4·5H2O Cu2(OH)2CO3 O3(淡蓝)
(7) 紫：MnO4－ [Fe(C6H5O)6]3－ 钾的焰色
【例1】室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色、无色气体，在合适反应条件下，它们可以按下图进行反应。又知E溶液是无色的，请回答：
（1）A是 ，B是 ，C是 （填化学式）。
（2）反应①的化学方程式为 。
（3）反应③的化学方程式为 。
（4）反应④的化学方程式为 。
【例2】A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有氧化性。下图为相关实验步骤和实验现象：
请回答：
（1）写出A、B和C的化学式：A是 ，B是 ，C是 。
（2）依次写出A D和D E(E中含有某+5价元素的含氧酸根离子)的离子方程式：
，
。
（3）写出将SO2气体通入K溶液中发生反应的离子方程式
。
（4）写出由F H的化学方程式 。
2. 状态(标况)
白磷 ，三氧化硫 ，浓硫酸 ，硅酸 ，原硅酸 。
【例3】下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物：
产物J是含A金属元素的胶状白色沉淀，I为NaCl溶液，D是黄色固体单质。试填写下列空白：
（1）L的化学式为： ，（2）E的化学式为： 。
（3）写出J受热分解反应的化学方程式：
。
（4）H和G之间反应的化学方程式为 　。
【例4】物质A～G有如图所示转化关系(部分反应物和生成物没列出)。已知向D溶液中滴入几滴KSCN溶液，溶液呈红色。
（1）写出化学式：A ，甲 ，C ，F 。
（2）溶液D + Na2O2的反应现象是 　　 。
3. 常见物质的气味
(1) 刺激性气味:HX Cl2 NH3 NO2 乙醛 甲醛
(2) 臭鸡蛋气味：H2S
(3) 特殊臭味：O3 电石生产的乙炔（含PH3、H2S）
(4) 特殊气味：C6H6 苯酚
(5) 苦杏仁味：硝基苯
(6) 香味：酯类化合物
4. 有毒的物质
(1) 第ⅦA族：F2 Cl2 HF
(2) 第ⅥA族：H2S　SO2
(3) 第ⅤA族：NO NO2 NaNO2 白磷
(4) 第ⅣA族：CO
(5) 有机物：苯 硝基苯 甲醇 甲醛 苯酚
5. 易液化的气体和可升华的固体
易液化：Cl2、SO2、NH3 可升华：I2、萘
6.溶解性
(1) 在水中：氨气 ，氯气 ，二氧化硫 ，二氧化碳 ，氯气 。
硫磺 ，白磷 ，溴、碘易溶于 。（查看课本）
卤素单质的颜色：
F2 Cl2 Br2 I2
单 质 浅黄绿色 黄绿色 红棕色 紫黑色
水溶液 ―― 浅黄绿色 橙黄色 黄色
萃取剂中(C6H6、CCl4) ―― ―― 橙红色 紫红色
【例5】在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相溶的中性液体。
上层液体中插入两根石墨电极，圆筒内还有一根下端弯成环
状的玻璃搅棒，可以上下搅动液体，装置如右图所示。接通
电源，阳极周围的液体呈现棕色，且颜色由浅变深，阴极上
有气泡生成。停止通电，取出电极，用搅棒上下剧烈搅动。
静置后液体又分成两层，下层液体呈紫红色，上层液体几乎
无色。
（1）阳极上的电极反应式为　　　　　　　 　　　　　　　　。
（2）阴极上的电极反应式为　　　　　　　　　 　　　　　　。
（3）原上层液体是　　　　　　　　　，原下层液体是　　　　　　　　　　。
（4）阴极上的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　。
（5）搅拌后两层液体颜色发生变化的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（6）要检验上层液体中含有的金属离子，其方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　。
二、化学性质
1．既能与强酸反应又能与强碱反应的物质一般有：
(1) 某些金属：Al
(2) 两性氧化物：Al2O3
(3) 两性氢氧化物：Al(OH)3
(4) 弱酸的酸式盐：NaHCO3 NaHS NaHSO3 Na2HPO4 NaH2PO4等
(5) 弱酸的铵盐：(NH4)2S (NH4)2CO3 CH3COONH4 (NH4)2SO3等
(6) 氨基酸：NH2-CH2-COOH等
【例6】有下列图示的一系列变化：
（1）A的化学式可能是　　　　　　　或　　　　　 　　。
（2）反应③的化学方程式为 。
（3）反应④的化学方程式为 。
（4）反应⑤的离子方程式为 。
2．需要催化剂的反应
(1) 2KClO3 =========2KCl + 3O2↑
(2) 2H2O2 ======2H2O + O2↑
(3) 2SO2 + O2 2SO3
(4) 4NH3 + 5O2 ========= 4NO + 6H2O
(5) N2 + 3H2　　　　　　　　　　　　　　 2NH3
【例7】已知：①A、B、C、D四种物质均含元素X，有的还可能含有元素Y、Z。元素Y、X、Z的原子序数数依次递增。②X在A、B、C、D中都不呈现它的最高化合价。③室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C。④化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质。回答以下问题：
（1）元素X是 ，Z是 。
（2）写出③中反应的化学方程式 。
（3）写出④中反应的化学方程式 。
3．置换反应
(1) 金属置换出金属： Fe + CuSO4 ====== Cu + FeSO4
铝热反应： 2Al + Fe2O3 ====== 2Fe + Al2O3
(2) 金属置换出非金属：Fe +2H+ ====== Fe2+ + H2↑
2Na + 2H2O ====== 2NaOH + H2↑
2Mg + CO2 ====== 2MgO + C
3Fe + 4H2O(g) ===== Fe3O4+ 4H2
(3) 非金属置换出金属：H2 + CuO ====== Cu + H2O
3C + 2Fe2O3 ====== 4Fe + 3CO2↑
(4) 非金属置换出非金属：
具体反应为：2F2 + 2H2O ====== 4HF + O2
2H2S + O2 ====== 2H2O + 2S（反应条件视情况具体确定）
SiO2 + 2C ====== Si + 2CO
C + H2O ====== H2 + CO
【例8】单质A、B，化合物X、Y之间有如右图所示转化关系。请回答下列问题：
（1）若A为第三周期金属元素的的单质，不与
NaOH溶液反应；B为黑色固态的非金属单质。则反
应的化学方程式为： 　　。
若A为第三周期金属元素的的单质，X是红棕色粉末；化合物Y可溶于NaOH溶液。则每生成1molB，反应中转移电子的物质的量为 。
（3）若X在常温下为无色液体，Y是具有磁性的黑色晶体，B是气态非金属单质。则A元素在周期表中的位置为 周期 族。该反应的化学方程式为：
。
【例9】X、Y、Z为短周期元素的单质，U、V为它们
的化合物，这些物质之间的关系如右图所示，其中反应
条件和某些产物已经略去。完成以下问题：
（1）如果X、Y的组成元素是同族时，写出反应Ⅰ的
化学方程式：
①若已知U是水：（此小题不考虑Z参加反应）
　　　　　　　　　　　 　 　　 。
②若已知V是水：　　　　　　　　　　　 　 　　。
③若U、V均为氧化物：　　　　　　　　　　　 　 　　。
（2）如果X、Y的组成元素不同族时，按下列要求写出X、Y、Z的分子式
①X组成元素是地壳中含量最多的金属元素时，则X为　　　，Y为　　　，Z为　　　。
②若Y组成元素在自然界中形成的化合物种类最多时，则X为　　 　，Y为　　 　，Z为　　 　。
③若Z是密度最小的物质，则X为　　 　，Y为　 　　，Z为　 　　。
【例10】X、Y、Z是主族元素的单质，U、V为它们的化合物，它们会有如下反应（式中的反应系数和条件均已略去）：
①X + U V+Y，②X + Z V，③Y+ Z U
（1）若X、Y的组成元素不是同一族，请写出符合①式的3个不同的化学方程式，并要求3个式子中的3种X和3种Y，分别由不同族的元素组成。
、 、
。
（2）今有某化合物W，它跟化合物U或CO2反应，都能生成单质Y。符合题设的3个反应式关系的单质X是　　　，单质Y是　　　，单质Z是　　　；化合物W为 。
4．连续被氧化的反应（单质或气态氢化物被氧化）
(1)
(2)
(3)
(4)
【例11】下列转化关系图中，A是一种正盐，D的式量比C的式量大16，E是常见的酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其它产物及反应所需条件均已略去）：
（1）当X是强酸时，A、B、C、D、E均含有同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含有另外同一种元素。写出A的的化学式 。
（2）①当X是强酸时，写出B C转化的化学方程式 ；
②当X是强酸时，写出B C转化的化学方程式 。
【例12】已知甲、乙、丙是三种常见的单质，且组成它们的三种元素的核电荷数之和为35，A到H是八种常见的化合物。上述各物质间的相互关系见图所示（反应条件省略）
试回答：
（1）丙的化学式是 。
（2）用电子式表示A的形成过程 。
（3）写出①、②两步的化学方程式
① ，
② 。
5．需要高温的反应
(1) C + (SiO2、H2O、Fe2O3)
(2) SiO2 + (Na2CO3、CaCO3 、CaO)
(3) Fe + H2O(气)
(4) 铝热反应(Al+Fe2O3、MnO2、Cr2O3、V2O5、Fe3O4等)
(5) 硫铁矿、碳酸钙煅烧
【例13】A、B、C、D、E代表单质或化合物，它们之间的相互关系如下图所示。A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质，其晶体结构与金刚石相似。请填空：
（1）形成单质A的原子的结构示意图为
，它的最高化合价为 。
（2）B的化学式（分子式）为 ，
B的晶体类型为 。
B和碳反应生成A和E的化学方程式是 。
（3）C的的化学式（分子式）为 ，D的化学式（分子式）为 。
【例14】A、B、C是中学化学常见的单质。甲、乙两化合物在常温下分别为固体和液体。这
些化合物和单质之间有右图所示关系。请填空：
（1）单质A 、B 、C 。
（2）写出③的化学方程式 。
（3）甲还能与另一种常见金属在一定条件下反应，写出该
反应的化学方程式 。
6．工业生产的反应
(1) 制漂白粉(漂粉精)：2Cl2 + 2Ca(OH)2 ====== CaCl2 +Ca(ClO)2+2H2O　
(2) 合成氨工业：N2 + 3H2　　　　　　　　　　　　　　 2NH3
(3) 接触法制硫酸：2SO2 + O2 2SO3
(4) 氯碱工业：2NaCl +2H2O ====== H2↑+ Cl2↑+ 2NaOH
(5) 工业生产硝酸：4NH3+5O2 ===== 4NO+6H2O、2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O= 2HNO3+NO
三、吸热、放热反应记哪些
1．吸热反应
(1)所有的水解和电离过程都是吸热过程；
(2)大多数的分解反应是吸热反应；
(3)铵盐溶解过程吸热
(4)其它需要持续加热的反应
2．放热反应
(1)大多数的化合反应是放热反应
(2)燃烧反应与中和反应都是放热反应
(3)硫酸、氢氧化钠溶解过程放热
★一些△H＞0的特例：CO2(g) + C(s) ====== 2CO(g)
C(s) + H2O (g) ====== CO(g) + H2(g)
Ba(OH)2·8H2O + NH4Cl的反应
【例15】下列各组物质仅用蒸馏水不能鉴别出的是
A．苯、酒精、硝基苯 B．食盐、烧碱、硝酸铵
C．蔗糖、硫酸铜粉末、碳酸钙粉末 D．氧化铜、二氧化锰、活性炭
【例16】下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是
A．铝片与稀盐酸反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
C．甲烷在氧气中燃烧 D．灼热的碳与CO2反应
四、关于10e—和18e—微粒
1．10e—微粒列表如下：
单核 双核 三核 四核 五核
分子 Ne HF H2O NH3 CH4
阳离子 Na+、Mg2+、Al3+ H3O+ NH4+
阴离子 F—、O2—、N3— OH— NH2—
2．18e—微粒归纳如下：
分子 氢化物 HCl、H2S、PH3、SiH4
有机物 C2H6、CH3F、CH3OH、CH3NH2
其 它 H2O2、N2H4、NH2OH
阳 离 子 K+、Ca2+、N2H5+、 N2H62+
阴 离 子 Cl—、S2—、HS—、O22—
【例17】a、b、c、d、e是常见的分子和离子，它们具有相同的电子数，已知a、b、e是离子且d能与一些酸性氧化物和碱性氧化物反应。它们之间的关系为：
a+b c+d，b+e　　 ｄ。
则A的电子式为 ，b的化学式为 ，
e的电子式为 。
实验室制取c的化学方程式为 。
【例18】已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同微粒。它们之间存在如下转化关系：
（1）如果A、B、C、D均是10电子微粒，请写出：
A的化学式 ，D的分子式 。
（2）如果A和C是18电子微粒，B和D均是10电子微粒，
请写出：①A和B在溶液中反应的离子方程式
；
②根据上述离子方程式，可以判断C和B结合质子的能力大
小是（用化学式或离子符号表示） 。
【例19】有A、B、C、D四种单质，在一定条件下，B可以和A、C、D化合生成化合物甲、乙、丙，C和D化合生成化合物丁。已知甲、乙、丙的每个分子中都含有10个电子，并且甲、乙、丙、丁有下图所示关系。
请填写以下空白：
（1）单质B的化学式化学式 。
（2）单质A跟化合物乙发生反应的化学方程式：
。
（3）根据化合物丙、丁中元素的化合价，判断丙和丁能否在一定条件下发生化学反应生成D
单质。若认为能反应，写出反应的化学方程式，若认为不能反应，简要说明理由：
。
例题参考答案
【例1】(1)A、Fe B、Cl2 C、H2 (2) 2Fe+3Cl2====== 2FeCl3
(3) Fe+2HCl====== FeCl2+H2↑ (4) 2FeCl2+Cl2====== 2FeCl3
【例2】(1)NaI，NaClO，AgI
(2) 2I－+ClO－+H2O====== I2+Cl－+2OH－
I2+5ClO－+2OH－====== 2IO3－+5Cl－+H2O
(3) 2Fe3++SO32－+H2O====== 2Fe2+ +SO42－+2H+
(4) Cl2+2NaOH====== NaClO+NaCl +H2O
【例3】(1) H2O (2) Na2S
(3) 2Al(OH)3=== Al2O3+3H2O
(4) 2H2S+SO2===== 3S+2H2O
【例4】(1) Fe，HNO3，H2，Fe(OH)3 (2) 产生气泡，并有红褐色沉淀。
【例5】(1) 2I－—2e－=== I2 (2) 2H++2e－=== H2↑
(3) KI(或NaI)水溶液 (4) CCl4(或CHCl3等)
(5) I2在CCl4中的溶解度远大于在水中的溶解度，所以绝大部分I2都转移到CCl4中。
(6)焰色反应 透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色
【例6】(NH4)2SO3或NH4HSO3
【例7】(1) Cl(或氯) 、K(或钾)
(2) Cl2+2KOH====== KCl+KClO+H2O
(3) 2KClO3 ====== 2KCl+3O2↑
【例8】(1) 2Mg+CO2====== 2MgO+C (2) 6
(3) 4、Ⅷ、3Fe+4H2O ====== Fe3O4+4H2
【例9】(1) ① 2Na+2H2O====== 2NaOH+H2↑ ②2H2S+O2====== 2S+2H2O
③ 2C+SiO2====== 2CO+Si
(2) ①Al、H2、Cl2 ②Mg、C、O2 ③F2、O2、H2
【例10】(1) 2Na+2H2O====== 2NaOH+H2 (2) 2H2S+O2====== 2S+2H2O
(3) 2C+SiO2====== 2CO+Si
(4) 2F2+2H2O====== 4HF+O2 2Mg+CO2====== 2MgO+C
【例11】(1) (NH4)2S
(2) ① 2H2S+3O2====== 2H2O + 2SO2
② 4NH3+5O2========= 4NO + 6H2O
【例12】(1) O2
(2) Na + S + Na Na+ S Na+
(3) 2SO2+O2 2SO3 2H2O====== 2H2↑+O2↑
【例13】(1) (2) SiO2 ， 原子晶体 ， 2C+SiO2====== 2CO+Si
(3) CaSiO3、Na2SiO3
【例14】(1) Fe、O2、H2
(2) Fe3O4+4H2====== 3Fe+4H2O
(3) 3Fe3O4+8Al====== 9Fe+4Al2O3
【例15】 D
【例16】 D
【例17】(1) ；OH—；
(2) 2NH4Cl+Ca(OH)2====== CaCl2+2NH3↑+2H2O
【例18】(1)NH4+ 、H2O
(2) ①H2S+OH－====== HS－+H2O；HS－+OH－====== S2－+H2O
②B＞C
【例19】(1) H2 (2) 2F2+2H2O====== 4HF+O2
(3) 4NH3+6NO====== 5N2+6H2O
张家口一中高三化学考前临阵磨枪系列
A
B
C
E
D溶液
A
D固体
E溶液
B
F
C
①
②
③
④
B
F
浓HCl
黄绿色气体
D在CCl4中呈紫色
K
D
将B逐滴加入A中
继续滴加B
E
无色溶液
H
FeCl2溶液
NaOH溶液
含B的溶液
A
AgNO3溶液，稀HNO3
C
黄色沉淀
A
B
C
E
J
F
H
加L
D
I
G
D
L
在空气中燃烧
单质A
红棕色气体B
可燃无色
气体C
酸乙
红棕色
粉末G
单质A
＋
＋
酸甲
加热
沉淀F
溶液D中
的阳离子
Na2O2
溶液E中
的阳离子
Na2O2
－　 ＋
搅棒
石墨
电极
A的浓溶液　
过量KOH，△
无色有刺激性
气味的气体C
溶液B
无色有刺激性
气味的气体D
过量H2SO4
溶液E
AlCl3溶液
通入水中
溶液F
沉淀G
A的溶液　
溶液H
通入足量浓溴水中
①
②
③
④
⑤
MnO2
△
MnO2
催化剂
△
催化剂
△
催化剂
高温、高压
高温
点燃
高温
△
F2 O2
S
N2
Cl2 Br2 I2
Si
H2
C
高温
高温
高温
单质A
单质B
化合物X
化合物Y
一定条件
V
Y
X
U
反应Ⅰ
+ Z
反应Ⅱ
反应Ⅲ
+Z
A
B
C
E
X
D
Y
Y
Z
甲
②
乙
A
B
丙
E
丙 ①
C
丙
D
G
丙
丙
水
产物之一
F
H溶液
水
丙
电
解
A+E
D+H2O
B
C
加碳
氧化钙
高温
氢氧化钠
加热
高温
A
甲
甲+C
高
温
A+乙
②
乙
+
③
C
+
高
温
①
B
+
点燃
催化剂
高温、高压
催化剂
△
催化剂
△
电解
△
高温
A
H+
C
D
B
H+
一定条件
A
C
甲
乙
丙
乙
丁
MnO2
△
点燃
高温
高温
点燃
催化剂
△
2－
催化剂
△
电解
2
8
4
+14
高温
△
高温
H
H
H
H
N
+
H
H
H
O
+
△
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