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课件21张PPT。从09-10年各地高考化学实验题分析谈2011年高考化学实验复习金华一中 方志强2010.11.23 28.粗硅与氯气反应生成四氯化硅 （实验室气体制备与工业问题结合）一、09-10年部分省市高考化学实验大题回顾27. 氧化铜为主要原料合成
[Cu(NH3)4]SO4·H2O （基本操作与工业制备）26.H2S的制备和性质（实验室气体制备与性质）
27.大理石制CaO2 （基本操作、设计与工业制备） 19.制备氮化钙，并探究其实验式 （实验室制备与探究）
21.三草酸合铁酸钾晶体加热分解产物的探究（产物的探究）
22.生产硼砂过程中产生的固体废料回收其中镁（基本操作与工业制备） 32.锂辉石为原材料制Li2CO3 （基本操作与工业制备）
33.对吸收Cl2和SO2后的吸收液中可能存在的阴离子进行实验探究
（实验设计与探究）26.CO2的提纯与误差分析；饭盒中石蜡和CaCO3的溶出量实验设计 （实验设计与定量分析）
27.工业生产纯碱 （基本操作与工业制备） 15.工业碳酸钙制二水合氯化钙 （基本操作、工业制备和定量分析）
21（选）.实验室制环己酮 （基本操作与有机制备） 15.高纯度MnCO3制备（实验室制备原理和提纯方案设计）
21（选）.对硝基甲苯制备（有机制备和分离操作） 30.实验室以孔雀石为原料制CuSO4·5H2O及CaCO3
（已知实验流程的基本操作与半定量问题分析） 30.实验室用硫酸厂烧渣制聚合硫酸铁和绿矾
（气体的制备和已知实验流程的物质分离和误差分析） 16.固体混合物中分离X的2种方案分析 ；设计提纯Fe2O3样品(主要杂质有SiO2、A12O3) 的方案
（实验方案设计与基本操作） 17.根据氨气还原氧化铜的反应，设计测定铜元素相对原子质量方案
（多种实验方案设计与误差分析）一、09-10年部分省市高考化学实验大题回顾27.卤素单质氧化性的相对强弱探究
（气体实验室制备与性质探究） 27.探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱
（气体实验室制备与性质探究）
27.浓H2SO4和木炭反应的产物探究的实验设计
（实验设计与问题分析） 29.设计CO2在高温下与木炭反应生成CO的实验
（实验设计与方案评价） ………………一、09-10年部分省市高考化学实验大题回顾一、09-10年部分省市高考化学实验大题回顾更重视对知识与技能、过程与方法、实验能力的全面考查。更重视实验与STSE的联系。更好的将实验的操作、设计、探究和评价
进行有机结合。09-10年高考化学实验呈现以下特点：二、从09-10年高考试题看实验的热门题型和热点知识点1. 热门题型★有条件的实验方案设计，★物质（产物）的实验探究，★实验室模拟工业制备，★工业生产流程中问题分析，气体的实验室制备和性质实验，*有机合成与分离提纯，*纯离子（物质）的鉴别和推断。2. 热点知识点有关分离和 ★过滤、★蒸馏、★分液、★萃取、提纯的操作： 蒸发、结晶、(洗涤、干燥）、 *纸层析、*升华。仪器的使用 ：★滴定管、容量瓶、分液漏斗、量筒。基本操作 ：★滴定、溶液配制、pH试纸、浓硫酸稀释、 沉淀（晶体）洗涤及其是否洗净检验、 喷泉实验、气密性检查。二、从09-10年高考试题看实验的热门题型和热点知识点气体的制备 ：发生、★净化、收集、★尾气吸收、 ★防倒吸装置（安全瓶）。 气体： Cl2 、SO2、NH3、CO2等物质的检验 ：★Fe2+、★Fe3+、 Al3+、★SO42-、 CO32-、 Cl- （Br-)、★SO2、  ★NH3、★CO2、CO等实验方案中的 ：★操作步骤或连接顺序、  ★试剂选用、 ★预期实验现象描述、 ★实验初步结论、 ★对结果的误差分析、 对实验设计的评价。特别注意：对照实验二、从09-10年高考试题看实验的热门题型和热点知识点知热点
可以有的放矢三、2011年高考实验复习建议1.教师认真学习《2010年浙江省高考考试说明(理综-学)》 和 2009版《浙江省普通高中新课程实验--学科教学指 导意见》（化学），明确实验考试内容和要求。 如：考试说明中有关化学实验的12条 ？1.了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法，了解实验探究的一 般过程。2.了解化学实验的绿色化和安全性要求，树立绿色化学思想，形成环境 保护的意识。能识别化学品安全使用标识。了解实验室一般事故的预 防和处理方法。3.掌握一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的配制方法。初步掌握测 定溶液pH的方法。4.了解中学化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。初步掌握天平 、酸碱滴定管等仪器的使用方法。初步了解中和滴定的原理和方法。6.能对常见的物质进行检验和分析。初步了解常见物质的组成和结构 的检测方法，并初步掌握其操作技能。三、2011年高考实验复习建议12.能通过化学实验收集有关数据和事实，并科学地进行分析和处理。7.了解对物质进行定性研究和定量分析的基本方法。8.认识反应条件控制在化学实验研究中的意义，初步掌握控制反应条 件的方法。9.了解常见气体和一些简单化合物的制备原理和方法。 10.能发现生产、生活和化学实验研究中有意义的化学问题。11.能绘制和识别简单的实验仪器装置图。能根据具体情况设计解决化 学问题的实验方案，并能对设计的实验方案进行分析、比较、优化 和改进。5.能根据物质的特性，运用过滤、蒸发、蒸馏、结晶、萃取等方法分 离和提纯常见的物质。了解层析是一种分离和提纯物质的方法。2.重视实验基础知识、技能的落实，注意表达能力的培养三、2011年高考实验复习建议如：沉淀（或晶体）的洗涤方法？是否洗净？如：沉淀（或晶体）的干燥方法？如：不同装置的气密性检查方法？3.处理好必修1、必修2、化学反应原理、有机 化学基础与实验化学的整合 共同的部分整合比较容易，我觉得更多的是要关注实验化学中特有的内容的整合。如：试样中得到离子的样品处理方法，试样中得到有机物的样品处理方法；纸层析；减压过滤；控制晶粒生长的条件；恒温蒸发结晶与降温冷却结晶；电子天平；pH计；移液管……三、2011年高考实验复习建议4.重视有条件探究型实验设计训练如：（2010广东理综）33.某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。（1）（略）（2）（略）（3）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl-、OH-和SO42-．请设计实 验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气的CO2的影响）。①提出合理假设。假设1：只存在SO32-；假设2：既不存在SO32-也不存在ClO-；假设3： 。②设计实验方案，进行实验。写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：3moL·L-1H2SO4、1moL·L-1NaOH、0.01moL·L-1KMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液。 主要形式有：1.对未知物（产物或剩余物）的探究；2.对物质性质的探究；3.对化学反应原理的探究等。三、2011年高考实验复习建议5.重视实验基本操作在工业产生流程(实验室）应用 能判断此过程用哪些操作，这些操作使用的主要仪器，操作步骤，操作注意点等。6.重视实验室制法与工业生产进行整合三、2011年高考实验复习建议 实验室主要的几种气体和物质的制备与一些重要的工业生产原理相结合的题型。7.重视让学生对同一问题的多种实验设计方案进行评价三、2011年高考实验复习建议 对设计方案的优劣、可行性、正确与错误、安全性和环境问题等进行评价。四、2011年高考实验题型预测1.有条件探究型实验设计、分析与评价2.实验基本操作与工业产生流程（实验室 流程）整合 谢 谢！ 请指正！例：某校化学小组的同学开展测定Na2CO3和NaCl的固体混合物中
Na2CO3质量分数的探究实验，他们提出下列实验方案。
[方案一]
气体分析法
(1)甲同学用图1
所示装置，把xg
的混合物与足量
稀硫酸反应后，
测定产生的C02
气体的体积。实验开始时检查该装置气密性的方法是 。
(2)乙同学用图2代替图1中的收集装置，则所测CO2气体的体积偏
小，你的改进方案是 。
(3)丙同学用图3装置测定CO2的质量，该装置存在较多缺陷，从而导致实验误差，请你补充其中的一点缺陷：
Ⅰ.没有吸收圆底烧瓶水蒸汽的装置；
Ⅱ. ；
Ⅲ. 。[方案二]沉淀分析法(如图所示)。
(4)在进行操作1之前，应判断是否沉淀完全，判断的方法是
。
(5)根据沉淀分析法，该固体混合物中Na2CO3质量分数的计算
式为 。例：柴达木盆地以青藏高原“聚宝盆”之誉蜚声海内外，它有富
足得令人惊讶的盐矿资源。液体矿床以钾矿为主，伴生着
镁、溴等多种矿产。某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓
缩液（富含K+、Mg2+、Br-、SO42-、Cl-等），来制取较纯净
的氯化钾晶体及液溴（Br2），他们设计了如下流程：

请根据以上流程，回答相关问题：
（1）操作②的所需的主要仪器
是： 。
（2）参照右图溶解度曲线，得到
的固体A的主要成分是： 。（3）同学甲提出一些新的方案，对上述操作②后无色溶液进行除杂提纯，其方案如下：
【有关资料】
【设计除杂过程】
①已知试剂B是K2CO3溶液，
则混合液A的主要成分是:
。
【获取纯净氯化钾】
②对溶液B加热并不断滴加l mol· L一1的盐酸溶液，同时用pH试纸检测溶液，直至pH=5时停止加盐酸，得到溶液C。该操作的目的是 。
③将溶液C倒入蒸发皿中，加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到 时（填现象），停止加热。
【问题讨论】
④进行操作⑤中控制溶液pH=12可确保Mg2+除尽，根据提供的数据计算，此时溶液B中Mg2+物质的量浓度为 。课件53张PPT。兰溪 兰溪一中 方永明 讲座并不能教会你什么， 旨在引发共同思考……(二)化学基本概念和基本理论
1．物质组成、性质和分类
（1）了解分子、原子、离子等概念的含义；了解原子团的定义。
（2）理解物理变化与化学变化的区别与联系。
（3）理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。
（4）理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。共4条2010年浙江省普通高考<考试说明>(理科)2．化学用语及常用计量
（1）能正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。
（2）了解常见元素的化合价；能根据化合价正确书写化学式，或根据化学式判断化合价。
（3）掌握电子式、原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式、键线式的表示方法。
（4）了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。
共8条（5）理解质量守恒定律的含义。
（6）能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。
（7）了解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。
（8）根据物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、物质质量、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算。2．化学用语及常用计量3．溶液
（1）了解溶液的含义；
（2）了解溶解度、饱和溶液的概念。
（3）了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数、物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。
（4）了解胶体是一种常见的分散系。共4条4．物质结构和元素周期律
（1）了解元素、核素和同位素的含义。
（2）了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、质量数、核外电子数以及它们之间的相互关系。
（3）了解原子核外电子排布。
（4）掌握元素周期律的实质。了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。
（5）以第3周期为例,掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
共10条4．物质结构和元素周期律
（6）以IA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
（7）了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变规律。
（8）了解化学键的含义。了解离子键的概念、形成以及离子化合物的概念。了解共价键的概念、形成以及共价分子的特点。
（9）了解分子间作用力对物质某些物理性质的影响。以水为例初步了解氢键。
（10）了解几种晶体类型（离子晶体、原子晶体、分子晶体和金属晶体）及其性质。了解同素异形体的含义.
5．化学反应与能量
（1）了解氧化还原反应的本质是电子的转移.了解常见的氧化还原反应。
（2）了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。
（3）了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应和放热反应、焓变和反应热等概念。
（4）了解热化学方程式的含义.了解盖斯定律。
共7条5．化学反应与能量
（5）了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。
（6）了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式；了解常见化学电源的种类及其工作原理。
（7）理解金属发生电化学腐蚀的原因。了解金属腐蚀的危害和防止金属腐蚀的措施。6．化学反应速率和化学平衡
（1）了解化学反应速率的概念及其定量表示方法。
（2）了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。
（3）了解焓变和熵变是与反应方向有关的两种因素。
（4）了解化学反应的可逆性
（5）了解化学平衡建立的过程。理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。
（6）理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律。
（7）了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域的重要作用。共7条7．电解质溶液
（1）了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。
（2）了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。能正确书写电解质的电离方程式。
（3）了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。
（4）了解水的电离及离子积常数。
（5）了解溶液pH的定义。能进行溶液pH的简单计算。
（6）了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。
（7）了解离子反应的概念、离子反应发生的条件.了解常见离子的检验方法。
（8）了解难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡。了解溶度积的含义。能运用平衡移动原理分析沉淀的溶解、生成和转化过程。
共8条8．以上各部分知识的综合应用。化学基本概念和基本理论-------------2010年浙江省普通高考考试说明(理科)2004~2008年五大知识块分配比例对照表各省高考试题双基的比重分析，确定试题分布频度 以2009年高考题为例各省高考试题双基的比重分析说明：1、只统计试卷中的必考部分。分值统计中不包括“化学用语及常用计量”的分值，但标有题号的分值计入分值。
2、未统计化学单科高考的试卷：上海、广东、海南。2009浙江理科综合测试卷9．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是
A．能使酚酞试液变红的溶液中：
Na+、C1-、SO42-、Fe3+；
B．c(H+)：1.0×10-13mol·L-1的溶液中：
Na+、SO42-、[A1(OH)4]-、CO32-；
C．c(H+)：c(OH-)=105：l的溶液中：
K+、HCO3-、Cl-、Na+；
D．强酸性溶液中：NH4+、I-、Fe2+、NO2-。9．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是
A．能使酚酞试液变红的溶液中：
Na+、Cl－、SO42-、Fe3+
B．c(H+)＝1.0×10－13 mol·L－1的溶液中：
Na+、SO42－、[Al(OH)4]－、CO32－
C．c (H+)︰c (OH－)＝105︰1的溶液中：
K+、HCO3－、Cl－、Na+
D．强酸性溶液中：
NH4+、I－、Fe2+、NO2－2009浙江考纲参考试卷（理综）中
考查基本概念和基本理论的部分试题 B 2009浙江理科综合测试卷10．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A．1mol臭氧中含有的氧原子数为NA
B．标准状况下，2.24 L D2O中含有的
电子数为NA
C．0.1mol甲基(-CH3)所含质子数
为 0.9NA
D．原子数均为NA的14C和14N的中子数相等10．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．1 mol臭氧中含有的氧原子数为NA
B．标准状况下，2.24 L D2O中含有的电子数为NA
C．0.1 mol甲烷所含质子数为NA
D．原子数均为NA的14C和14N的中子数相等【原试题中：
C．0.1 mol甲基(-CH3) 所含质子数为0.9NA】C 2009浙江考纲参考试卷（理综）中
考查基本概念和基本理论的部分试题 2009浙江理科综合测试卷12．以Pt为电极，电解含有0.10 mol Cu2+和0.10 mol M3+的溶液，阴极析出固体物质的质量m(g)与溶液中通过电子的物质的量n(mol)的关系见图示。则离子的氧化能力由大到小排列正确的是
A．Cu2+>M3+>H+；
B．Cu2+>H+>M3+；
C．M3+>H+>Cu2+；
D．条件不足，难以确定。12．以Pt为电极，电解含有0.10 mol Cu2+和0.10 mol M3+的溶液（M表示金属），阴极析出固体物质的质量m(g)与溶液中通过电子的物质的量n(mol)的关系见图示。
则离子的氧化能力由大到小排列正确的是
A．Cu2+＞M3+＞H+ B．Cu2+＞H+＞M3+
C．M3+＞H+＞Cu2+ D．条件不足，难以确定原试题中：无
“（M表示金属）”B 2009浙江考纲参考试卷（理综）中
考查基本概念和基本理论的部分试题 2009浙江理科综合测试卷13．下列溶液中离子浓度的关系正确的是
A．0.10mol·L-1NH4Cl溶液中：
c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)；
B.0.20mol·L-1Na2CO3溶液和0.20mol·L-1NaHCO3溶液等体积混合后：
c(Na+)+C(H+)=C(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-)；
C．向0.10mol·L-1硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液： c(Na+)=c(NO3-)；
D．0.10mol·L-1醋酸钡溶液中：c(Ba2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)。13．下列溶液中离子浓度的关系正确的是
A．0.10 mol·L－1NH4Cl溶液中：
c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－)
B．0.20 mol·L－1 Na2CO3溶液和0.20 mol·L－1 NaHCO3溶液等体积混合后：
c(Na+)＋c(H+)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)
C．向0.10 mol·L－1 硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na+)＝c(NO3－)
D．0.10 mol·L－1 次氯酸钙溶液中：
c(Ca2+)＝c(Cl－)＋c(HClO)原试题中： D．0.10 mol·L－1 醋酸钡溶液中：
c(Ba2+)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)2009浙江考纲参考试卷（理综） C 2009浙江理科综合测试卷26．(12分)现有五种短周期元素A、B、C、D、E，其原子序数依次增大。A、E同主族，A元素原子半径最小。B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。C元素最高价氧化物对应水化物X与其氢化物Y反应生成一种盐。A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物。试回答下列问题：
(1)写出D、E两元素形成的原子个数比为1：2的化合物的电子式______________。
(2)写出Y与氯化铁溶液反应的离子方程式___________________。
(3)某盐由A、B、D、E四种元素组成，其化学式量为82。该盐水溶液呈_______性，其原因是(用离子方程式表示)________________。
(4)汽车尾气中含有B、C的氧化物，它们均为有害气体。在钯(Pd)等过渡金属的催化下，这两种气体可以相互反应转化为无害气体。请写出该转化反应的化学方程式
___________________________________________________26．现有五种短周期元素A、B、C、D、E，其原子序数依次增大。A、E同主族，A元素原子半径最小。B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。C元素最高价氧化物对应水化物X与其氢化物Y反应生成一种盐。A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物。试回答下列问题：
（1）写出D、E两元素形成的原子个数比为1︰2的化合物的电子式 。
（2）写出Y与氯化铁溶液反应的离子方程式 。
（3）某盐由A、B、D、E四种元素组成，1mol该盐的质量为82g。该盐水溶液呈 性，其原因是（用离子方程式表示） 。
（4）汽车尾气中含有B、C的氧化物，它们均为有害气体。在钯（Pd）等过渡金属的催化下，这两种气体可以相互反应转化为无害气体。请写出该转化反应的化学方程式 。原答案中：Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+2009浙江考纲参考试卷（理综） 2009浙江理科综合测试卷27．(14分)由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g) ＝CH3OH(g)+H2O(g)，右下图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol-1)的变化。
(1)关于该反应的下列说法中，正确的是_______。
A．△H>0，△S>0； B．△H>0，△S<0；
C．△H<0，△S<0； D．△H<0，△S>0。
(2)该反应平衡常数K的表达式为_______________。
(3)温度降低，平衡常数K_________(填“增大”、“不变”或“减小”)。
(4)为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L
的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，测得CO2
和CH3OH(g)的浓度随时问变化如下图所示。从反应
开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率
v(H2)：_________mol·L-1·min-1。
(5)下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的有______。
A．升高温度； B．加入催化剂；
C．将H2O(g)从体系中分离；D．再充入1molCO2和3molH2；
E．充入He(g)，使体系总压强增大。27．由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业 上有一种方法是用CO2生产
燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) 右下图表示该反应进行过程中能量（单位为kJ·mol－1）的变化。
（1）关于该反应的下列说法中，正确的是 。
A．△H＞0，△S＞0 B．△H＞0，△S＜0
C．△H＜0，△S＜0 D．△H＜0，△S＞0
（2）该反应平衡常数K的表达式为 。
（3）温度降低，平衡常数K （填“增大”、“不变”或“减小”）。
（4）为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入
1molCO2和3molH2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时
间变化如下图所示。从反应开始到平衡，用氢气浓度
变化表示的平均反应速率υ(H2)＝ mol·L－1·min－1。
（5）下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的有 。
A．升高温度 B．加入催化剂 C．将H2O(g)从体系中分离
D．再充入1molCO2和3molH2 E．充入He(g)，使体系总压强增大2009浙江考纲参考试卷（理综） C 增大 0.225 C、D 2009年高考浙江卷8．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 (D)
A．标准状况下，5.6 L NO和5.6 L O2混合后的分子总数为0.5 NA
B．1 mol乙烷分子含有8 NA个共价键
C．58.5 g氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子
D．在1 L 0.1 mol/L碳酸钠溶液中阴离总数大于 0.1 NA2009年高考浙江卷10．已知：25℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，Ksp[MgF2]＝7.42×10－11。下列说法正确的是( B )
A．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大
B．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大
C．25℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol/LNH4Cl溶液中的Ksp小
D. 25℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF22009年高考浙江卷12．市场上经常见到的标记为Li－ion的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li＋的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应式为：Li＋2Li0.35NiO2 2Li0.85NiO2。下列说法不正确的是 ( D )
A．放电时，负极的电极反应式：Li－e－ Li＋
B．充电时，Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应
C．该电池不能用水溶液作为电解质
D．放电过程中Li＋向负极移动2009年高考浙江卷27．为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：

请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
（1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H 0（填写“＞”、“＜”、“＝”）。
（2）前2s内的平均反应速率υ(N2)＝ 。
（3）在该温度下，反应的平衡常数K＝ 。
（4）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是 。
A．选用更有效的催化剂 B．升高反应体系的温度
C．降低反应体系的温度 D．缩小容器的体积
（5）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。
①请在上表空格中填入剩余的实验条件数据。
②请在给出的坐标图中，画出上表中的三个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线的实验编号。2010浙江理科综合测试卷8．下列反应的离子方程式书写正确的是 ( )
A．硫酸铜溶液中加过量的氨水：
Cu2+＋2NH3·H2O=Cu(OH)2↓＋2NH4+
B．用食醋检验牙膏中碳酸钙的存在：
CaCO3＋2H+=Ca2+＋CO2↑＋H2O
C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：
C6H5O－＋CO2＋H2O→C6H5OH＋HCO－
D．用碘化钾淀粉溶液检验亚硝酸钠中NO2－的存 在：NO2－＋2I－＋2H+=NO↑+I2＋H2O8．下列反应的离子方程式书写正确的是 ( D )
A．硫酸铜溶液中加过量的氨水：
Cu2+＋2NH3·H2O=Cu(OH)2↓＋2NH4+
B．用食醋检验牙膏中碳酸钙的存在：
CaCO3＋2H+=Ca2+＋CO2↑＋H2O
C．用澄清石灰石吸收二氧化硫
SO2＋2OH-=SO32- ＋H2O
D. 苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：
C6H5O－＋CO2＋H2O→C6H5OH＋HCO－
原试题中： D．用碘化钾淀粉溶液检验亚硝酸钠中NO2－的存在：
NO2－＋2I－＋2H+=NO↑+I2＋H2O2010浙江考纲参考试卷（理综） 2010浙江理科综合测试卷
11．下图是元素周期表中短周
期的一部分，X、Y、Z、W四
种元素的原子核外最外层电子
数之和等于Y、Z元素的原子序
数之和。下列说法不正确的是 ( )
A．X元素形成的气态氢化物分子的空间结构是三角锥形
B．Z与Y元素形成的化合物可以是原子晶体
C．W单质受热蒸发时吸收的热量用于克服分子间作用力
D．Z的最高价氧化物能溶于X的最高价氧化物的水化物中
11．下图是元素周期表中短周
期的一部分，X、Y、Z、W四
种元素的原子核外最外层电子
数之和等于Y、Z元素的原子序
数之和。下列说法不正确的是 (D )
A．X元素形成的气态氢化物分子的空间结构是三角锥形
B．Z与Y元素形成的化合物可以是原子晶体
C．W单质分子间作用力较大，加压时易液化
D．Z的最高价氧化物能溶于X的最高价氧化物的水化物中
原试题中： C．W单质受热蒸发时吸收的热量用于克服分子间作用力2010浙江考纲参考试卷（理综） 2010浙江理科综合测试卷13．某同学用镀铜的石墨做阳极、石墨做阴极电解稀硫酸溶液，用曲线Ⅰ表示电解过程中阴极增加的质量（△m）随时间（t）的变化关系，用曲线Ⅱ表示溶液pH随时间（t）的变化关系。下列曲线图合理的是( )
（电解初期溶液中H+放电）2010浙江考纲参考试卷（理综） 2010浙江考纲参考试卷（理综） 27．（15分）碘钨灯具有使用寿命长、节能环保等优点。一定温度下，在碘钨灯灯泡内封存的少量碘与沉积在灯泡壁上的钨可以发生如下的可逆反应：
W（s）+ I2（g）＝ WI2（g）
为模拟上述反应，在实验室中准确称取0.508 g碘、0.736 g金属钨放置于50.0 mL密闭容器中，并加热使其反应。下图是混合气体中的WI2蒸气的物质的量随时间变化关系的图像[n（WI2） ～ t]，其中曲线Ⅰ（0～t2时间段）的反应温度为450℃，曲线Ⅱ（从t2时刻开始）的反应温度为530℃。
请回答下列问题：
（1）该反应是 （填写“放热”、“吸热”）反应。
（2）反应从开始到t1（t1= 3 min）时间内的平均速率
v（I2）= 。
（3）在450℃时，该反应的平衡常数K= 。
（4）能够说明上述反应已经达到平衡状态的有 。
A．I2与WI2的浓度相等
B．单位时间内，金属钨消耗的物质的量与单质碘生成的
物质的量相等
C．容器内混合气体的密度不再增加
D．容器内气体压强不变化
（5）假设灯丝温度为660℃，灯泡壁温度为350℃。请根据化学反应原理分析在灯泡内充入碘能够延长钨丝寿命的原因 。2010浙江理科综合测试卷26．（15分）碘钨灯具有使用寿命长、节能环保等优点。一定温度下，在碘钨灯灯泡内封存的少量碘与沉积在灯泡壁上的钨可以发生如下的可逆反应：
W（s）+ I2（g）＝ WI2（g）
为模拟上述反应，在实验室中准确称取0.508 g碘、0.736 g金属钨放置于50.0 mL密闭容器中，并加热使其反应。下图是混合气体中的WI2蒸气的物质的量随时间变化关系的图像[n（WI2） ～ t]，其中曲线Ⅰ（0～t2时间段）的反应温度为450℃，曲线Ⅱ（从t2时刻开始）的反应温度为530℃。
请回答下列问题：
（1）该反应是 （填写“放热”、“吸热”）反应。
（2）反应从开始到t1（t1= 3 min）时间内的平均速率
v（I2）= 。
（3）在450℃时，该反应的平衡常数K= 。
（4）能够说明上述反应已经达到平衡状态的有 。
A．I2与WI2的浓度相等
B．单位时间内，金属钨消耗的物质的量与单质碘生成的
物质的量相等
C．容器内混合气体的密度不再增加
D．容器内气体压强不变化
（5）假设灯丝温度为660℃，灯泡壁温度为350℃。请根据化学反应原理分析在灯泡内充入碘能够延长钨丝寿命的原因 。2010浙江考纲参考试卷（理综） 2010年高考浙江卷8. 有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是(　D　)
A. X、M两种元素只能形成X2M型化合物
B. 由于W、Z、M元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低
C. 元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体
D. 元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂2010年高考浙江卷9. Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为： 2Li++FeS+2e-＝Li2S+Fe 有关该电池的下列中，正确的是( B)
A. Li-Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价
B. 该电池的电池反应式为：2Li+FeS＝Li2S+Fe
C. 负极的电极反应式为Al-3e-=Al3+
D. 充电时，阴极发生的电极反应式为：2010年高考浙江卷12. 下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是( D )
A.甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1
B. 500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：
△H=-38.6kJ·mol-1
C. 氯化镁溶液与氨水反应：
D. 氧化铝溶于NaOH溶液：2010年高考浙江卷26. （15分）已知：
①25℃时弱电解质电离平衡数：Ka（CH3COOH）＝ ，Ka（HSCN）＝0.13；难溶电解质的溶度积常数：Kap（CaF2）＝ ②25℃时， mol·L-1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c（HF）、c（F-）与溶液pH的变化关系，如下图所示：
请根据以下信息回答下旬问题： 　　　　 图2
（1）25℃时，将20mL 0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液和20mL 0.10 mol·L-1HSCN溶液分别与20mL 0.10 mol·L-1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图为图2所示：
反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是 ，反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO-） c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“＝”）
（2）25℃时，HF电离平衡常数的数值Ka ，列式并说明得出该常数的理由 。
（3） mol·L-1HF溶液与 mol·L-1 CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生。《双基》复习策略研究考情 研究生情 考什么？
怎么考？ 学什么？
怎么学？ 教什么？
怎么教？ 理清形势 有的放矢 制定策略复习策略 认知心理学角度: 如果学生头脑中的认知结构中的知识组织有序性、系统性越好，层次越分明，则在利用已有知识解决新问题时，就越能迅速、准确地提取出来。反之，则会发生提取困难或错误，从而直接影响学生思维的灵活性和变通性，影响认知结构的可利用性。 上新课是分章节的局部性教学，上复习课是板块式的整体性教学。高三复习要有全局的眼光，重新整合和组织教学。要始终把建构知识网络和发展学生能力放在首位。
通过高强度的思维训练，达到思维方式上的革新。调整原有的知识结构，弥补知识缺陷，完成中学化学知识的系统化、网络化。让学生经历再学习、再认识和再提高的过程，最终达成知识与能力的转化。完整知识 + 方法体系 = 能力 复习策略
基本概念
基本理论
元素化合物
有机化学骨架 　血肉 　能力应用 　 复习思路：根据七大知识板块和三大学习能力重新组织教与学的过程，即按板块整合知识，按题型重点突破。　　　复习策略化学实验
化学与生活
化学与技术
研究方法
A、化学课程标准（规则）　　　　　
B、学科教学指导意见（反省）　　
C、新考试大纲（考试说明）
D、教科书(苏教版/新增内容)
E、复习用书（细节与运用）
F、模拟试卷（整合与选择） 复习策略◆研究《考试说明》 把好方向关
◆研究高考试题 把握题型关
◆立足课堂教学 把好能力关
◆提高练习效率 把好选题关
◆注重查漏补缺 把好讲评关
复习策略 我们不能决定一节课的长度，但可以决定一节课的宽度 复习策略态度决定方法，方向决定成败感谢各位
　多多指教！fym2003＠126.com课件46张PPT。浙江省东阳中学一、2010年高考理综化学卷分析三、2011年高考复习建议二、2010年高考理综试卷对教学的启示一、2010年高考理综化学卷分析试题的知识点分布 1一、2010年高考理综化学卷分析 2试题特点 (1)突出中学化学的主干知识和热点内容
（2）突出了课改后新增的教学内容
（3）突出考查从化学视角分析和解决问题的能力
（4）突出考查接受、吸收、整合化学信息的能力
（5）突出考查化学实验探究能力高考选择题题型：
1、科学、化学常识性、环保和绿色化学
2、阿伏加德罗常数和22.4L.mol-1
3、有机物的组成、结构、性质、用途
4、离子共存、离子方程式的书写、离子的检验和推断、离子浓度比较、pH值计算
5、元素周期律元素周期表、元素推断、物质结构
6、氧化还原反应、热化学方程式、电化学、反应速率或平衡
7、基础实验和基本操作一、2010年高考理综化学卷分析 2试题特点 (1)突出中学化学的主干知识和热点内容
（2）突出了课改后新增的教学内容
（3）突出考查从化学视角分析和解决问题的能力
（4）突出考查接受、吸收、整合化学信息的能力
（5）突出考查化学实验探究能力7、ABS树脂、红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪
8、氢键
11、纸层析实验、甘油的检验、
12、Al（OH）4-
13、NO2-、（NH4）2Fe（SO4）2
26、电离常数Ka、溶度积常数KSp
27、抽滤、配合物的制取
28、键线式、1H核磁共振谱图、酚的酯化2010年高考中涉及新教材新知识：一、2010年高考理综化学卷分析 2试题特点 (1)突出中学化学的主干知识和热点内容
（2）突出了课改后新增的教学内容
（3）突出考查从化学视角分析和解决问题的能力
（4）突出考查接受、吸收、整合化学信息的能力
（5）突出考查化学实验探究能力一、2010年高考理综化学卷分析 2试题特点 (1)突出中学化学的主干知识和热点内容
（2）突出了课改后新增的教学内容
（3）突出考查从化学视角分析和解决问题的能力
（4）突出考查接受、吸收、整合化学信息的能力
（5）突出考查化学实验探究能力 汽车安全气囊是行车安全的重要保障。当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客免受伤害。为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的粉末进行实验。经组成分析，确定该粉末仅Na、Fe、N、O四种元素。水溶性试验表明，固体粉末部分溶解。经检测，可溶物为化合物甲；不溶物为红棕色固体，可溶于盐酸。
取13.0g化合物甲，加热使其完全分解，生成氮气和单质乙，生成的氮气折合成标准状况下的体积为6.72L。单质乙在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成化合物丙和另和一种单质。化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐。
请回答下列问题：
（1）甲的化学式为 ，丙的电子式为 。
（2）若丙在空气中转化为碳酸氢盐，则反应的化学方程式为 。
（3）单质乙与红棕色粉末发生反应的化学方程式为 ，安全气囊中红棕色粉末的作用是 。
（4）以下物质中，有可能作为安全气囊中红棕色粉末替代品的是 。
A. KCl B. KNO3 C. Na2S D. CuO
（5）设计一个实验方案，探究化合物丙与空气接触后生成可溶性盐的成分（不考虑结晶水合物） 。2010年浙江卷25题一、2010年高考理综化学卷分析 2试题特点 (1)突出中学化学的主干知识和热点内容
（2）突出了课改后新增的教学内容
（3）突出考查从化学视角分析和解决问题的能力
（4）突出考查接受、吸收、整合化学信息的能力
（5）突出考查化学实验探究能力27. （15分）一水硫酸四氨合铜（Ⅱ）的化学式为[Cu(NH3)4]SO4·H2O是一种重要的染料及农药中间体。某学习小组在实验室以氧化铜为主要原料合成该物质，设计的合成路线为：
相关信息如下：
①[Cu(NH3)4]SO4·H2O在溶液中存在以下电离（解离）过程：
[Cu(NH3)4]SO4·H2O＝[Cu(NH3)4]2+ + SO42―+ H2O
[Cu(NH3)4]2+ Cu2++4NH3
② (NH4)2SO4在水中可溶，在乙醇中难溶。
③[Cu(NH3)4]SO4·H2O在乙醇·水混合溶剂中的溶解度随乙醇体积分数的变化曲线示意图如下：
全国卷：08、09、10试题为例1、关注“往届高考题”或“传统题” “往届高考题”或传统题“可以突出高中化学的重点和难点，在高考命题有所继承的指导思想下，这些试题仍然有可能经过改编后在高考试题中再现。二、近两年高考理综化学卷得到的启示 08年28题：
某钠盐溶液可能含有阴离子：NO3-,CO32-,SO32-,SO42-,Cl-,Br-,I-。为鉴定这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：①测得混合液呈碱性；
②加稀HCl后，生成无色无味的气体。该气体能使饱和石灰水变浑浊；③加CCl4，滴加少量氯水，振荡后CCl4层未变色；④加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解，⑤加HNO3酸化后，再加过量AgNO3溶液，溶液中析出白色沉淀。
（1）分析上述5个实验，写出每一实验鉴定离子的结论和理由
（2）上述5个实验不能确定是否存在的离子是______09年29题A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K+Ag+Ca2+Ba2+Fe2+Al3+.阴离子有Cl-,OH-,CH3COO-,NO3-SO42-.CO32-,现将它们分别配成0.1mol.L的溶液，进行如下实验：
①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A>E>C
②向B溶液中滴加入稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；③向D溶液中滴加Ba(NO3）2溶液，无明显现象；
④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
根据上述实验现象，回答下列问题：
（1）写出实验②的化学方程式_________________
（2）E溶液是K2CO3，判断依据是__________________
（3）写出下列四种化合物的化学式A____C___D___F____2010年28题 有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：
①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；
②将A分别加入其它五中溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；
③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；
④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。
根据上述实验信息，请回答下列问题：
能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：
不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法__________________________ 某钠盐溶液中可能含有等阴离子。某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：
①用pH计测得溶液pH大于7
②加入盐酸，产生有色刺激性气体
③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体
④加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色。
⑤加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的（NH4）2Fe（SO4）溶液，再滴加KSCN溶液，显红色
该同学最终确定在上述六种离子中共含三种阴离子。
请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。
A. ①②④⑤ B. ③④ C. ③④⑤ D. ②③⑤2010年浙江卷13题 要认真研究近三年高考题，不断变换思维角度、不断创新，就能提高复习备考的针对性。给我们的启示:2、关注定性、定量相结合 （数形结合）二、近两年高考理综化学卷得到的启示 定性判断是常规题,但这几年出现的题型在定性的基础上,用定量来确定.2010年浙江25题推断题 汽车安全气囊是行车安全的重要保障。当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客免受伤害。为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的粉末进行实验。经组成分析，确定该粉末仅Na、Fe、N、O四种元素。水溶性试验表明，固体粉末部分溶解。经检测，可溶物为化合物甲；不溶物为红棕色固体，可溶于盐酸。
取13.0g化合物甲，加热使其完全分解，生成氮气和单质乙，生成的氮气折合成标准状况下的体积为6.72L。单质乙在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成化合物丙和另和一种单质。化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐。
请回答下列问题：
（1）甲的化学式为 ，丙的电子式为 。
（2）若丙在空气中转化为碳酸氢盐，则反应的化学方程式为 。
（3）单质乙与红棕色粉末发生反应的化学方程式为 ，安全气囊中红棕色粉末的作用是 。
（4）以下物质中，有可能作为安全气囊中红棕色粉末替代品的是 。
A. KCl B. KNO3 C. Na2S D. CuO
（5）设计一个实验方案，探究化合物丙与空气接触后生成可溶性盐的成分（不考虑结晶水合物） 。2010年浙江卷25题 今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-,现取三份100mL溶液进行如下实验:(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生;(2)第二份加入足量NaOH溶液加热,收集到气体0.04mol;(3)第三份加入足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27g,经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是
A.K+一定存在 B.100mL溶液中含0.01molCO32-
C.Cl-一定存在 D.Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在。 已知某溶液中只含有下表所列离子中的4种,所含离子的物质的量浓度均为1mol/L.
为确定该溶液的组成,某同学用胶头滴管吸取了少量该溶液放于试管中,然后向试管中逐滴加入适量的稀硫酸,观察到试管中有气泡产生,溶液颜色发生变化,但沉淀析出.则溶液中一定存在的离子是_________________Fe2+、 NO3-Na+、 SO42-3、关注教材实验二、近两年高考理综化学卷得到的启示2010年浙江卷实验题
2009年推断题出现的反应⑤用于印刷电路板腐蚀等实验化学中:氯离子存在时,铝及表面的氧化膜易被破坏;
硫酸亚铁铵的制取时:小火加热,在蒸发皿中蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜为止。11. 下列关于实验原理或操作的叙述中，不正确的是：
A. 从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇代替CCl4
B. 可用新制的Cu（OH）2悬浊液检验牙膏中存在的甘油
C. 纸层析实验中，须将滤纸上的试样点浸入展开剂中
D. 实验室中提纯混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，过滤后再蒸馏的方法27. （15分）一水硫酸四氨合铜（Ⅱ）的化学式为[Cu(NH3)4]SO4·H2O是一种重要的染料及农药中间体。某学习小组在实验室以氧化铜为主要原料合成该物质，设计的合成路线为：
相关信息如下：
①[Cu(NH3)4]SO4·H2O在溶液中存在以下电离（解离）过程：
[Cu(NH3)4]SO4·H2O＝[Cu(NH3)4]2+ + SO42―+ H2O
[Cu(NH3)4]2+ Cu2++4NH3
② (NH4)2SO4在水中可溶，在乙醇中难溶。
③[Cu(NH3)4]SO4·H2O在乙醇·水混合溶剂中的溶解度随乙醇体积分数的变化曲线示意图如下：
请根据以下信息回答下列问题：
（1）方案1的实验步骤为：
a. 加热蒸发 b. 冷却结晶 c. 抽滤 d. 洗涤 e. 干燥
①步骤1的抽滤装置如图3所示，该装置中的错误之处是 ；抽滤完毕或中途停止抽滤时，应先 ，然后 。
②该方案存在明显缺陷，因为得到的产物晶体中往往含有 杂质，产生该杂质的原因是 。
（2）方案2的实验步骤为：
a. 向溶液C中加入适量 ，b. ，c. 洗涤，d. 干燥
①请在上述内填写合适的试剂或操作名称。
②下列选项中，最适合作为步骤c的洗涤液是 。
A. 乙醇 B. 蒸馏水 C. 乙醇和水的混合液 D. 饱和硫酸钠溶液
③步骤d不宜采用加热干燥的方法，可能的原因是 。关注实验的设计和评价的训练和强化。例:(2010年浙江高考)25、汽车安全气囊是行车安全的重要保障。当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客免受伤害。为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的固体粉末进行实验。经组成分析，确定该粉末仅Na、Fe、N、O四种元素。水溶性试验表明，固体粉末部分溶解。经检测，可溶物为化合物甲；不溶物为红棕色固体，可溶于盐酸。 取13.0g化合物甲，加热使其完全分解，生成氮气和单质乙，生成的氮气折合成标准状况下的体积为6.72L。单质乙就在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成化合物丙和另和一种单质。化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐。
（5）设计一个实验方案，探究化合物丙与空气接触后生成可溶性盐的成分（不考虑结晶水合物） 。（提出假设→实验步骤→结论）4.关注计量仪器的精度二、近两年高考理综化学卷得到的启示电子天平精度为：0.001g
托盘天平的精度为0.1g
滴定管的精度是：0.01mL;
10mL量筒的精度是0.1mL
pH试纸的精度是：1
pH计的精度是：0.01（2010福建卷）25． 工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
（7）若要测定限定体积气体Y中H2的含量（标准状况下约有28ml ），除可用测量体积的方法外，可否选用质量称量的方法？做出判断并说明理由 ____________________ 。mH2=0.0025g二、近两年高考理综化学卷得到的启示5、关注试题的知识覆盖度 选择题、大题都出现不是单一的知识点，而多元化的考查。往往是一个题目涉及多个专题及单元的内容。12. 下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是：
A.甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1
B. 500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：
△H=-38.6kJ·mol-1
C. 氯化镁溶液与氨水反应：
D. 氧化铝溶于NaOH溶液：4-1．（2010全国卷1）下列叙述正确的是
A．Li在氧气中燃烧主要生成
B．将SO2通入溶液可生成沉淀
C．将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸
D．将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu（2010福建卷）23．（15分）
J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。
（1）M的离子结构示意图为_____;元素T在周期表中位于第_____族。（2）J和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为______。
（3）M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为_____。
（4）L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。
①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2 的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为______。
②一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应（△H>0）并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是_______（选填序号）。
选项abcdx温度温度加入H2的物质的量加入甲的物质的量y甲的物质的量平衡常数K甲的转化率生成物物质的量总和
（5）由J、R形成的液态化合物JR2 0．2mol在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ。 该反应的热化学方程式为________。二、近两年高考理综化学卷得到的启示6、关注教材新增内容第7题:“光导纤维、ABS树脂”等新材料；“核能、太阳能、甲醇汽油”等能源的开发以及“低碳的排放”的实现；“红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪”等仪器分析方法；第9题中联系的是正在开发的“车载电池”；第10题中联系到医药中的核黄素；第11题中联系到牙膏中甘油的检验，第25题中“汽车气囊”；第26题平衡常数等等；二、近两年高考理综化学卷得到的启示7、关注一些特殊呈现方式（2008·宁夏理综，26）某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。 填写下面空白：
（1）图中标号处需加入的相应物质分别是
① 、② 、③ 、
④ NaOH溶液 、⑤___NaOH溶液（NaClO）（1）试剂M是 。
（2）写出操作Ⅰ的过程 在滤液中先加硫酸至沉淀完全溶解再加足量氨水●提出假设：
（1）假设1：该混合金属粉末中除镁外还含有 _____ ；
（2）假设2：该混合金属粉末中除镁外还含有__________ ；
（3）假设3：该混合金属粉末中除镁外还含有 铝、锌。
●实验探究：
基于假设3，甲同学设计了如图1所示的实验方案，乙同学设计了如图2所示的实验方案：8、关注学生数据处理和图表分析能力的培养2010年浙江高考题出现三个曲线图，要求学生必
需看懂双坐标图，
2009年浙江高考题中出现三张表格一个曲线图，
强调在比较实验中必须控制单变量，才能得出正
确的结论。 二、近两年高考理综化学卷得到的启示三、2011年高考复习建议1、明确方向,制订计划，提高效率三研究:
研究考试说明;
研究近两年高考试题;
研究例卷;
关注四月份浙江省化学竞赛卷一、教学建议2、构建网络，融会贯通，扎实基础（1）构建知识系统（2）构建知识主线非金属：
气态氢化物←单质→氧化物→氧化物对应的水化物→对应的盐； 金属：单质→氧化物→氧化物对应的水化物→对应的盐。 有机：烃→卤代烃→醇→醛→羧酸→酯（3）构建知识网络 将非金属与金属；有机与无机紧密联系在一起。3、重视方法，走出题海，提高能力精选例题，一题多解，多题同解，举一反三；
变换角度，旧题重做，消除疲劳，激发兴奋；
留有空间，发挥想象，多元答案，克服定势。二、练习建议1.主干知识天天练 2.遗忘知识滚动练 3.错误知识回炉练 4 .重点知识专题练 5 .混淆知识对比练 谢 谢！课件15张PPT。2010年11月弱电解质的电离平衡授课人：潘 帅一.強电解质与弱电解质纯净物化合物离子化合物共价化合物单 质非金属金 属(离子键)(共价键)(非极性键) 既不是电解质也不是非电解质强酸 弱酸、弱碱、水、
两性氢氧化物等其它（多数有机物、
非金属氧化物等)-----非电解质活泼金属氧化物大多数盐类强碱强电解质弱电解质化合物电解质1.电解质和非电解质的区分关键看化合物在水溶液或熔融状态下能否自身电离！[请注意]2.判断强弱电解质是看化合物在水中是否完全电离，跟溶解度的大小无关。二.电解质溶液的导电分析[注意]
1、电解质不一定导电，导电的不一定是电解质。
2、强电解质溶液导电能力未必比弱电解质溶液
导电能力强。
3、同一溶液，浓溶液导电能力未必比稀溶液强。[例]一定温度下，将一定量的冰醋酸加水稀释．溶液
的导电能力变化如图23—1所示。
为什么O点的导电能力为0？
比较a、b、c三点的pH大小______。
试分析导电能力如图变化的原因。
[高考真题]08年广东化学·18）电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。右图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液滴定曲线是D三、弱电解质的电离平衡电离过程电离程度特征：等、动、定、变。(可逆）（部分）影响电离的因素：弱电
解质定义在一定条件下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子
结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态电离平衡(1) 内因—电解质本身的结构和性质。(2)外因：①温度：温度越高，电离程度越大(电离过程吸热)。②浓度：浓度越大，电离程度越小。③同离子效应：加入与电离平衡的相同的离子，能 抑制电离。请设计实验，证明醋酸是弱酸。实验类别对照实验：等浓度盐酸、醋酸比较；
或等pH盐酸、醋酸比较。非对照实验：使醋酸电离平衡发生移动
定性实验、定量实验提醒：1、注意变量的控制！
2、答题要领：实验操作，实验现象（如导电 性、pH、反应的快慢），作出判断。1、如何使醋酸溶液中醋酸的
电离平衡发生移动？2、相同物质的量浓度HCl、HAc比较与活泼金属反
应的开始速率小 大 相同 慢
大 小 相同 快3、相同pH值HCl、HAc比较稀释相同
倍数后pH大 相同 大 小
小 相同 小 大证明醋酸盐水解：方案八：测得常温下NaAc溶液pH＞7
……巩固练习：一定温度下有①盐酸②硫酸③醋酸,
下列说法正确的是( )
A. pH相同时,物质的量浓度③ >①> ②
B. pH相同时,分别稀释10倍, c(H+)仍相等
C.物质的量浓度相同时, c(H+)是 ② > ①> ③
D.c(酸)和体积V相同时,中和碱的能力② > ①> ③
E.pH和体积V相同时，与足量的Zn反应，产生氢气体积③ > ①= ②
F. c(酸)和体积V相同时，与足量的且相同的Zn反应，开始速率② > ①> ③ACEF设计多种实验方案，证明NH3·H2O是弱碱。谢谢课件32张PPT。义乌中学　郑循海感受高考阅卷  反思课堂教学启示：1、阅卷的时间限制比较强，所有试卷得在规定期限内评阅完毕，指导委员会一边强调准确，一边又要求速度跟上。这是一个巨大的悖论。因此，评分细则确定考虑较为全面，主要看得分点。为求速度，老师只能在试卷答案中找要点，有点子就给分，没要点就一眼跳过。一般来说，阅卷者能做的就是死扣参考答案。
2、对于正确答案内包含的错误因子，往往“视而不见”。
3、讨论过程中，往往向“较松”的方向靠，如果考生存在多种表达方式，则看第一个答案。
25.（14分）汽车安全气囊是行车安全的重要保障。当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客免受伤害。为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的固体粉末进行实验。经组成分析，确定该粉末仅Na、Fe、N、O四种元素。水溶性试验表明，固体粉末部分溶解。经检测，可溶物为化合物甲；不溶物为红棕色固体，可溶于盐酸。
取13.0g化合物甲，加热使其完全分解，生成氮气和单质乙，生成的氮气折合成标准状况下的体积为6.72L。单质乙就在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成化合物丙和另和一种单质。化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐。
请回答下列问题：
（1）甲的化学式为 ，丙的电子式为 。
（2）若丙在空气中转化为碳酸氢盐，则反应的化学方程式为 。
（3）单质乙与红棕色粉末发生反应的化学方程式为 ，安全气囊中红棕色粉末的作用是 。
（4）以下物质中，有可能作为安全气囊中红棕色粉末替代品的是 。
A. KCl B. KNO3 C. Na2S D. CuO
（5）设计一个实验方案，探究化合物丙与空气接触后生成可溶性盐的成分（不考虑结晶水合物） 。平均得分：3.3225题评分细则
2511 NaN3（3分） N3Na或Na2N6（给2分）
2512
或上述化学方程式反应物及产物分子式全对并符合题意（未配平给1分)
2531 或上述方程式反应物及产物分子式全对并符合题意（未配平 给1分）2521 （2分）（2分）2532 避免分解产生的金属钠可能产生危害 ;去除Na;与钠反应;安全;氧化剂; 氧化;提供氧（1分）
2541 B D或KNO3，CuO （给2分）
B或D 或KNO3或CuO（给1分）
出现错选（0分）2542 可溶性盐的成分可能是NaCO3或NaHCO3或NaCO3和NaHCO3等三种情况 （叙述出两种或三种情况）（1分）
探究两种情况的合理实验方案：如气化重量法（挥发法）或沉淀重量法或滴定法等合理方案（1分）
探究三种情况的合理实验方案（1分）启示：1、定性与定量结合的元素推断型的综合题 ；探究能力的考查有所体现。题目为原创题，具有一定的新颖度。
2、注重电子式、化学式、化学方程式的规范书写
3、鼓励学生对于自己不确定的答案要敢于去写，不要空着。(如2532；2541；2542)
26. （15分）已知：①25℃时弱电解质高电离平衡常数：
　Ka（CH3COOH）＝1.8x10-5，Ka（HSCN）＝0.13；难溶电解质的溶度积常数：Ksp（CaF2）＝ 1.5x10-10 ②25℃时， 2.0x10-3 mol·L-1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c（HF）、c（F-）与溶液pH的变化关系，如下图所示:
　请根据以上信息回答下列问题：
（1）25℃时，将20mL 0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液和20mL 0.10 mol·L-1HSCN溶液分别与20mL 0.10 mol·L-1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图为：平均得分：4.84　反映初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是　　　　，反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO-） c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“＝”）
（2）25℃时，HF电离平衡常数的数值Ka ，列式并说明得出该常数的理由 。
（3） 4x10-3 mol·L-1HF溶液与 4x10-4mol·L-1 CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生。
26题评分细则
2611 （3分）：关键点：准确地体现出HSCN与HAc（或两溶液）的酸度或2分：关键点：提到了Ka值不同；提到了电离平衡常数不同，提到酸性不同，提到H+数目不同，提到了溶液中C（H+）不同；提到了C（H+）不同；提到C(H+)不同，但用Ksp、电解等错误解释不同； ；HAc是弱酸，电离出0分，以上意思都未提及到 （仅说 HSCN是弱酸；HAC是弱酸。没有比较）
2612（2分）：关键点：“>”或“小于”不同2621（2分） 关键点：10-3.4至10-3.5（4.0×10-4至3.16×10-4）均可以
0分 其它表达式（4.2×10-3.1等表达）2631（3分）：关键点：并给出了具体 2分：关键点： 给出（表达式Ka用Ksp表示，其它全对给2分，）
0分：其它情况2631（4分）：关键点：
具体给出了 （单位不考虑）正确表达了　以及 （数据可以直接代入）2分：关键点：具体给出了；＞Ksp(不管“＞或＜”，只要有比较就可以)；或或上述两内容都提到但表达有问题。 0分，其它情况
（阅卷过程中有学生利用产生沉淀时钙离子、氟离子临界浓度判断；
结果正确4分;结果错误0分）第二个得分点
1分：关键点：提高了“沉淀”“有”“会”等
0分：其它典型解答分析：1.CH3COOH为弱酸 HSCN为强酸，则相同浓度的溶液中C（H+）的大小不同，所以，HSCN溶液中C（H+）大，反应快 （2分，错的答案中找对的给分）2.（1）HAC溶液中氢离子浓度较低，而HSCN中氢离子浓度较高（本质区别）3分
（2）1×10-16 　　 Ka =
（3）有 （1分） 3.（3）Q（CaF2）=2×10-4×(4×10-4)2 =3.2×10-11（解题不规范，无依据且数据错误）（2分 依据）4、（超级会答题的学生）
（1）Ka(HSCN)大 溶液中H+多。（2分，错误找得分点）
　　　＜　　　　　　　　　　　（2分）
（2）1　　　　　　　　　　　　　（0分）
当C（H+）=C（F-）时，便是可取数据
　 Ka = （2分 虽不太会解）　 （2分）
会产生　　　　　　　　　（1分）1、命题组对图像题较为重视，值得关注。
2、对有效数字，计算结果的数值要求较宽松。
3、运用基本概念、基本理论解释实际问题，要善于建立一种解题模式。解题规范；常规化解题； 课堂教学中多“启发探究”。
4、鼓励学生对于自己不确定的答案要敢于去写，不要空着。
启示：27. （15分）一水硫酸四氨合铜（Ⅱ）的化学式为[Cu(NH3)4]SO4·H2O是一种重要的染料及农药中间体。某学习小组在实验室以氧化铜为主要原料合成该物质，设计的合成路线为：
[Cu(NH3)4]2+
Cu2+＋4NH3②（NH4）2SO4在水中可溶，在乙醇中难溶。
③[Cu(NH3)4]SO4·H2O在乙醇·水混合溶剂中的溶解度随乙醇体积分数的变化曲线示意图如平均得分：5.61请根据以下信息回答下列问题：
（1）方案1的实验步骤为：
a. 加热蒸发 b. 冷却结晶 c. 抽滤 d. 洗涤 e. 干燥
①步骤C的抽滤装置如下图所示，该装置中的错误之处是 ；抽滤完毕或中途需停止抽滤时，应先 ，然后 。
②该方案存在明显缺陷，因为得到的产物晶体事往往含有 杂质，产生该杂质的原因是 。（2）方案2的实验步骤为：
a. 向溶液C加入适量 ，b. ，c. 洗涤，d. 干燥。
①请在上述空格内填写合适的试剂或操作名称。
②下列选项中，最适合作为步骤c的洗涤液是 。
A. 乙醇 B. 蒸馏水 C. 乙醇和水的混合液 D. 饱和硫酸钠溶液
③步骤d不宜采用加热干燥的方法，可能的原因是 。27题评分细则
27111 关键点：布氏漏斗管口方向与抽滤瓶支口未对准（意思对2分）
27112关键点：断开管子（得1分）
拆/撤/移装置/拔塞子（0分）
27113 关水 关开关 关泵 关抽气泵 断水（1分）（有多个答案时判第一个答案）
27121 （得2分） 27122关键点：①平衡向右移，促进电离/离解(1分)；，水解（1分）(0分)②NH3挥发（0分）27211关键点：乙醇，无水乙醇，酒精 90%以上乙醇，高浓度乙醇溶液（2分）
乙醇溶液（1分）
27121 抽滤；吸滤；减压过滤；过滤 （1分）
2722 C(2分)
2723 关键点：产物分解，失水，失 NH3，，失结晶水；结晶体破坏（2分）
解离, 电离 ,破坏 ,防止结晶水蒸发（蒸干）,NH3挥发使电离分解（0分）1、实验题的背景知识较新颖，要求学生善于从题目信息中寻找答案。
2、《实验化学》新增内容得以体现。
3、对于化学实验的基本操作评分细则要求较严。
4、鼓励学生对于自己不确定的答案要敢于去写，不要空着。启示：28. （14分）最近科学家获得了一种稳定性好、抗氧化能力强的活性化合物A，其结构如下：
在研究其性能的过程中，发现结构片段X对化合物A的性能重要作用。为了研究X的结构，将化合物A在一定条件下水解只得到B（ ）
和C。经元素分析及相对分子质量测定，确定C的分子式为C7H6O3，C遇FeCl3水溶液显紫色，与NaHCO3溶液反应有CO2产生。
请回答下列问题：
（1）化合物B能发生下列哪些类型的反应 。
A. 取代反应 B.加成反应 C. 缩聚反应 D.氧化反应平均得分：7.05（2）写出化合物C所有可能的结构简式 。
（3）化合物C能经下列反应得到G（分子式为C8H6O2，分子内含有五元环）；已知: ①确认化合物C的结构简式为 。②F G反应的化学方程式为 。
③化合物E有多种同分异构体，1H核磁共振谱图表明，其中某些同分异构体含有苯环，且苯环下有两种不同化学环境的氢，写出这些同分异构体中任意三种的结构简式 。书写规范：③ (3分)
多写的以前3个为准，下列写法参照：
1、传统的有机化学综合题。题目背景新颖，体现高起点低落点。1H核磁共振谱的分析体现了新课程的变化
2、重视化学用语书写规范的强化。
3、多个答案：最有把握的写在最前面。
启示：⑦－O－O－； ;－O2－; H－O－O－;（H2O2；O－O；－O=O－；－O2；－HO2；-O-O；O22-；HO2-；均可以（1分）写成汉字　0分）(3)⑧a、b、c 　　　　　　　　　（2分）
[(有C无d或e（包括C或ac或bc） 2分] ;
[出现d 或e ；只选a，只选b，只选ab 0分]平均得分：6(2)硫酸的用途非常广泛，可应用于下列哪些方面_⑦_（可多选） A．橡胶的硫化 B.表面活性剂“烷基苯磺酸钠”的合成
C．铅蓄电池的生产 D.过磷酸钙的制备
(3)矿物燃料的燃烧是产生大气中的主要原因之一。在燃煤中加入适量的石灰石，可有效减少煤燃烧时的排放，请写出此脱硫过程中反应的化学方程式__⑧__。 自选16.①热交换 （其它写法均不得分）（1分）
②增加SO3与浓H2SO4的接触面积或有利于SO3的吸收（1分）
(不写SO3；写成SO2;写成接触时间均不给分)
③1.2或6/5均可
④0.004或0.4%或0.004－0.0041范围内均可（1/246.5;2/493;0.05/12.375均可）（2分）
⑤用氨水吸收；石灰乳吸收；石灰水淋洗均可。碱液吸收。其他答案均不给分，
⑥A、C或写成a、c（选对1个即给分，有错选0分）（1分）⑦B、C、D或写成b、c、d均可，（选对1个即给分，有错选0分）（1分）平均得分：4.54⑧ （各1分）
或 （2分）
或 （各1分）

或 （1分 ） （不单独给分）
(1分)
a原料中必须体现CaCO3及SO2
b如有分子式写错或反应式不配平均不给分
c条件错或不写不给分教学反思： 1、高考细则制定原则----找机会给分
评卷是找得分点，有时对错误情况视而不见 。
在遇到难题实在没办法时，千万别空白，空白是铁定的零 分！那是评卷老师最愿意看到的！ 教师阅卷多给鼓励分！2、注重培养学生的答题规范、常规答题
在评卷时记住没有哪位评卷教师会有兴致仔细研究你的答题！
如果考生能把答案写得规范易认，解题思路交待得清楚明了，那自然容易得到评卷教师的认可；反之，如果你写的要人家仔细研究推敲一番才能确认正确与否，自然不容易被认可。
对于一些非常规解法，博士生们不一定能看懂！3、实验操作规范要求较严：落实教材细节4、有机结构简式、键线式书写规范
有机综合题变化不大，新课改新增内容不多，相对比较好把握一些。重视书写规范的强化，这是“老大难”问题，也年年改卷人员回来的最大感受。6、考前不要太多的吓唬学生
如有考前辅导：常见的问题卷有这样六类：笔细、墨淡或者书写较轻，图像不清；异常用笔答题，如铅笔、圆珠笔等；规定区域外答题，答题错位；答卷不完整，疑为一人多卡；答卷上有记号、污损等；答卷雷同。 有的时候会出现考生答错位置的现象，比如考生将物理题答在了化学题的位置，那么阅卷老师在评分的时候可能就无法正常评分了，这个时候就需要各个学科组组长进行沟通，及时反映这个情况。 5、注意非智力因素对高考得分的影响 谢谢指导课件14张PPT。浙江省义乌中学 陈向明高考化学专题复习无机推断解题策略我是一种无机物，请你猜猜我是谁？我既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应我由短周期元素组成，我加热能分解我与氢氧化钠溶液反应生成能使湿润的酚酞试纸变
红的气体我与盐酸反应生成能使品红溶液褪色的气体组成我的各元素的原子个数比为1:4:1:1问题：推测NH4ClO加热分解的产物有哪些？熟练掌握元素化合物知识
全面分析性质和相互联系已知：J为常见无色无味液体，R、I、A、H、L、M是？有同学将NH4ClO加热分解产物用如下框图进行描述。问题：A、H、L、M之间存在怎样的特征转化？T (白烟)知识扎实是基础
全面分析是手段
归纳总结为提升H2O
连续转化型特殊转化关系
A：常见单质有：Na、C、N2、S；
气态氢化物：H2S、NH3、CH4；常见的A有： O2（X为C）；Cl2（X为Fe）；
Na2CO3（X为HCl）；Ca(OH)2（X为CO2或H3PO4）；
AlCl3（X为NaOH）；NaAlO2（X为HCl）；
AgNO3（X为NH3）；其中后四者均表现为先沉淀后溶解。例1：A、B、C、D、E、X由短周期元素组成的中学常见无
机物，存在如上图转化关系（部分产物和条件略去）。例2：A、B、H分别是由短周期元素组成的单质，B与热水能反应放出氢气，D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为2：3，且能与水反应得到两种碱，C为淡黄色固体化合物,M的式量比L大16。热水反应淡黄色阴阳离子2：3式量比L大16MgMg3N2N2N2O2NONO2HNO3NH4NO3Mg(NO3)2H2ONa2O2NaOHNH3无机推断基本思路原题 审析 明显
条件 抓关键
（突破口） 隐蔽
条件 假设推断验证分析得出结论（意向性）（确认性） 总而言之，解无机推断题的基本方法是：“大胆假设、小心求证” “顺藤摸瓜，各个击破”，关键在于 “寻找突破口”，重点在于“全面分析推理”。藤突破口特征的现象—— 直显的题眼特殊的反应——重要的题眼特别的颜色——美丽的题眼特定的转化——隐蔽的题眼特有的结构——直接的题眼特种条件、特色工业、特质数据……找突破口就是找特殊练习：下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出)。其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体。第三周期熔点最高金属红棕色气体练习：下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出)。其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体。第三周期熔点最高金属红棕色气体NO2AlSO2SO3H2SO4Fe2O3练习：下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出)。其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体。NO2AlSO2SO3H2SO4Fe2O3Al2O3FeHNO3Fe(NO3)2Fe(NO3)3Fe(OH)3NOFe3+无机推断题特征：解题策略：推断题解题过程：山重水复疑无路抽丝剥茧抓题眼
左顾右盼重整合柳暗花明又一村重视知识积累
强化全面分析
注重归纳总结谢 谢！欢迎批评指正！血红色溶液：
紫红色溶液：

淡黄色固体：
红褐色沉淀：
黄绿色气体：
红棕色气体：
苍白色火焰：特别的颜色——美丽的题眼[Fe(SCN)]2+；
MnO4-、Fe3+与苯酚混合、石蕊试液、
I2的CCl4溶液；
S、Na2O2、AgBr、AgI、Ag3PO4 、FeS2
Fe(OH)3；
Cl2;
Br2、NO2；
H2在Cl2中燃烧。

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