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变式练习
　　1．下列溶液有时会显黄色，其中是由于久置时被氧化而变色的是（　　）
　　　　A．硫酸亚铁溶液　　　　　　　　B．碘化钾溶液
　　　　C．工业盐酸　　　　　　　　　　D．浓硝酸
　　解析：Fe2＋、I－具有较强的还原性，易被氧化。
　　答案：AB
　　2．下列离子方程式正确的是（　　）
　　　　A．三氯化铁溶液中加入铁Fe3＋＋Fe2Fe2＋
　　　　B．氯化镁溶液中加入硝酸银溶液Ag＋＋Cl－AgCl↓
　　　　C．过量氯气通入溴化亚铁溶液中2Fe2＋＋2Br－＋2Cl22Fe3＋＋Br2＋4Cl－
　　　　D．氢氧化铜溶于稀硫酸中Cu（OH）2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2O
　　解析：该题考查离子方程式正误判断，答题时注意反应物的量对反应原理的影响。因选项A电荷不守恒，选项C不符合量的关系。
　　答案：BD
　　3．某溶液中含有大量Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋和NH，其中c（H＋）＝10－2mol·L－1，在该溶液中可以大量存在的阴离子是（　　）
　　　　A．SO　　　 B．NO　　　　C．SCN－　　　　D．CO
　　解析：该题考查溶液中无机离子的反应原理，答题时注意酸性条件下的NO具有强氧化性。
　　答案：A
　　4．将Na2O2投入FeCl2溶液中，可观察到的现象是（　　）
　　　　A．生成白色沉淀　　　　　　　　B．生成红褐色沉淀
　　　　C．有气泡产生　　　　　　　　　D．无变化
　　解析：该题考查Na2O2和亚铁盐的性质，注意弄清反应原理。本题涉及的反应：
　　2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑、Fe2＋＋2OH－Fe（OH）2↓、
　　4Fe（OH）2＋O2＋2H2O4Fe（OH）3。
　　答案：BC
　　5．在铁与铜的混合物中，加入不足量的稀硝酸．反以后剩余金属m1g；再向其中加入一定量稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2g，则m1与m2之间的关系是（　　）
　　　　A．m1一定大于m2　　　　　　　 B．m1可能等于m2
　　　　C．m1一定等于m2　　　　　　　　D．ml可能大于m2
　　解析：该题考查金属与酸的反应，答题时注意酸性条件下的NO具有强氧化性。
　　答案：A
　　6．在高温下用一氧化碳还原mg四氧化三铁得到ng铁。已知氧的相对原子质量为16，则铁的相对原子质量为（　　）
　　　　A．　　　B．　　C．　　　D．
　　解析：该题考查相对原子质量的计算，答题时运用反应方程式中量的关系。
　　答案：D
　　7．下列图象是表示铁跟一定量硝酸反应时，铁和硝酸铁之间物质的量（mo1）的关系，其中正确的是（　　）
图3—2
　　解析：该题考查Fe与HNO3溶液反应的规律，答题时注意量的比例关系。具体的化学反应方程式为：
　　Fe＋4HNO3Fe（NO3）3＋NO↑＋2H2O、Fe＋2Fe3＋3Fe2＋。
　　答案：B
　　8．某铁的氧化物，用7mol·L－l的盐酸100mL在一定条件下恰好完全溶解，所得溶液再通入0.56L标准状况下的氯气时，刚好使溶液中Fe2＋完全转化为Fe3＋。则该氧化物的化学式可表示为（　　）
　　　　A．FeO　　　　 B．Fe3O4　　　 C．Fe4O5　　　 　D．Fe5O7
　　解析：该题综合考查元素化合物性质及其相关计算，答题时注意守恒法的应用。
　　根据电荷守恒求得n（Fe3＋）＝×（0.7mol＋0.025mol×2）＝0.25mol，再据电子得失守恒求得，n（Fe3＋）∶n（Fe2＋）＝4∶1，故选项D符合题意。
　　答案：D
　　9．如何除去杂质，提纯下列各物质
混合物成分
提纯所用试剂的化学式
离子方程式
（1）FeCl2中含少量FeCl3杂质
（2）FeCl3中含少量FeCl2杂质
（3）FeSO4中含少量CuSO4杂质
　　答案：
混合物成分
提纯所用试剂的化学式
离子方程式
（1）FeCl2中含少量FeCl3杂质
Fe
Fe＋2Fe3＋○3Fe2＋
（2）FeCl3中含少量FeCl2杂质
Cl2
2Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－
（3）FeSO4中含少量CuSO4杂质
Fe
Fe＋Cu2＋Cu＋Fe2＋
　　10．根据图3－13实验装置和下述操作，回答下列有关问题：
　　按图中所示装置，用两种不同操作分别进行实验，观察B管中现象。操作1．先夹紧止水夹a，再使A管开始反应。实验中在B管中观察到的现象是________________________，B管中发生反应的离子方程式为________________________。操作2．打开止水夹a，使A管反应一段时间后再夹紧止水夹a，实验中在B管观察到的现象是______________________，B管中发生反应的离子方程式为________________________。
　　解析：该题综合考查Fe（OH）2的性质和制备，答题时注意按气流方向来分析。
　　答案：操作1：先产生白色絮状沉淀后变成灰绿色，最后变成红褐色；
　　Fe2＋＋2OH－Fe（OH）2↓、4Fe（OH）2＋2H2O4Fe（OH）3↓
　　操作2：打开止水夹时，B中的导管口有气泡冒出，夹紧时有白色沉淀生成，且一段时间颜色不变。
　　Fe2＋＋2OH－Fe（OH）2↓
图3—13
　　11．在FeCl3稀溶液中滴加KSCN溶液后呈血红色，反应的离子方程式是___________。若先往FeCl3溶液中加入一些NaF溶液，再滴加KSCN溶液，则不呈血红色；若再加入足够量FeCl3溶液，则会呈现血红色。对这一现象，有三种解释：①F－离子能还原Fe3＋离子，使之转化为Fe2＋离子；②F－离子能与Fe3＋离子结合成难电离的物质；③F－离子能与SCN－离子反应，消耗了加入溶液中的SCN－离子。对以上三种解释，认为错误的是______，理由是____________。
　　解析：本题考查络合反应原理，答题时要认真阅读信息。
　　答案：Fe3＋＋3SCN－Fe（SCN）3　①、③
　　因为①F－离子还原性很弱，不能使Fe3＋还原为Fe2＋；③F－不能与SCN－离子反应，SCN－离子没有被消耗掉，所以当再加入FeCl3时，溶液又呈血红色
　　12．A、B两种化合物的溶液按下图完成实验：
　　
　　（1）两化合物的化学式：
　　A________；B________。
　　（2）完成下列离子方程式：
　　①C→D：_________________________________
　　②F→G：_________________________________
　　解析：该题考查有关铁及其化合物的无机框题推断，抓住典型现象和转化关系是本题的突破口。
　　常见元素的性质（包括物质的物理状态、颜色、溶解性及氧化还原性质、反应条件等）、它们相互之间的反应是本题的突破口。
　　答案：（1）FeCl2　K2S
　　（2）①FeS＋2H＋Fe2＋＋H2S↑
　　②Fe3＋＋3NH3·H2OFe（OH）3↓＋3NH
　　13．将一块带锈的铁片与一定量稀HNO3反应，收集到224mLNO（标准状况），当向溶液中滴入KSCN溶液，不显红色，还余下3g铁，取出余下的铁后，溶液中的溶质与336mLCl2（标准状况）恰好反应。求原铁片中铁和铁锈的质量各为多少？（铁锈成分看作Fe2O3）
　　解析：该题考查混合物的计算，答题时注意药品用量对反应原理的影响。
　　答案：4.12g　0.8g
　　14．现有铁和铜组成的合金共（a mol，其中铜的物质的量分数为x。将此合金研成粉末状后全部投入含b molHNO3的稀溶液中，微热使其充分反应，HNO3的还原产物只有NO。
　　（1）用粒子符号填写下列空白（列举出全部可能出现的情况）
①
②
③
④
⑤
⑥
残留固体成分
溶液中金属离子
　　（2）当溶液中金属离子只有Fe2＋、Cu2＋时，则b的取值范围是（用a、x表示）______。
　　（3）当x＝0.5，溶液中Fe3＋和Fe2＋的物质的量相等时，在标准状况下共产生672mLNO气体。求a和b的值（写出计算过程）。
　　解析：因还原性Fe＞Cu＞Fe2＋，所以当加入的稀硝酸逐渐增多时，会依次发生①Fe部分被氧化，②Fe恰好被溶解，③Cu部分溶解，④Cu恰好溶解，⑤Fe2＋部分被氧化，⑥Fe2＋全部被氧化六种情况。
　　答案：（1）
①
②
③
④
⑤
⑥
残留固体成分
Fe　　Cu
Cu
——
——
——
——
溶液中金属离子
Fe2＋
Fe2＋
Fe2＋
Cu2＋
Fe3＋
　　Cu2＋
Fe2＋
Fe3＋
Cu2＋
Fe2＋
Cu2＋
　　（2）a（1－x）＜ｂ≤a
（3）a＝0.04mol　b＝0.12mol
思维过程(一)
　　一、铁的冶炼
　　基本原理：高温下，用还原剂从铁矿石中把铁还原出来。
　　原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气等。
　　设备：高炉
　　主要化学反应：C＋O2CO2；C＋CO22CO；Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
　　造渣反应：CaCO3CaO＋CO2↑；CaO＋SiO2CaSiO3
　　二、铁的化学性质
　　当铁跟弱氧化剂反应时，形成Fe2＋，当跟强氧化剂反应时，还能进一步失电子形成Fe3＋，所以铁在化合物中通常呈＋2价或＋3价。
　　（1）与非金属反应
　　Fe＋I2FeI2　Fe＋SFeS　3Fe＋2O2Fe2O4　2Fe＋3Cl22FeCl3
　　（2）与水反应
　　3Fe＋4H2OFe3O4＋H2
　　（3）与非氧化性的酸反应Fe＋2H＋（指稀硫酸、盐酸）Fe2＋＋H2↑
　　与氧化性的酸反应2Fe＋6H2SO4（浓）Fe2（SO4）3＋6H2O＋3SO2↑
　　Fe＋4HNO3（稀）Fe（NO3）3＋NO↑＋2H2O
　　铁在冷的浓H2SO4、浓HNO3中钝化。
　　（4）与盐溶液的反应
　　Fe＋Cu2＋Cu＋Fe2＋　2Fe3＋＋Fe3Fe2＋
　　思维过程(二)
[上接思维过程(一)]
三、Fe2＋、Fe3＋的特征颜色反应与Fe2＋、Fe3＋的检验
　　（1）Fe3＋的特征颜色反应：
　　①加入KSCN溶液，变成血红色溶液Fe3＋＋SCN－［Fe（SCN）］2＋（血红色）
　　②加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成Fe3＋＋3OH－Fe（OH）3↓（红褐色）
　　③通入H2S气体，溶液由棕黄色变为浅绿色，并伴有淡黄色沉淀生成。
　　2Fe3＋（棕黄色）＋H2S2Fe2＋（浅绿色）＋S（淡黄色）↓＋2H＋
　　上述几种颜色反应，常作为判断Fe3＋存在的依据。
　　（2）Fe2＋的特征颜色反应
　　①加入NaOH溶液，有白色絮状沉淀生成，在空气中颜色变为浅蓝、灰绿，最后成红褐色。
　　Fe2＋＋2OH－Fe（OH）2↓（白色）　4Fe（OH）2＋O2＋2H2O4Fe（OH）3↓（红褐色）
　　②加入KSCN溶液，无血红色出现，再加氯水，溶液即出现血红色。
　　2Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－　Fe3＋＋SCN－［Fe（SCN）］2＋
　　上述两种现象常作为判断Fe2＋存在的依据。
　　四、Fe、Fe2＋、Fe3＋的相互转化
　　（一）“铁三角”关系
　　（二）具体方程式：
　　
　　
合作讨论
　　1．铁和铜在一定条件下可以与非金属、酸、盐及其他一些化合物反应，在反应中作还原剂。其中铜一般转化为＋2价的铜的化合物（和S反应生成Cu2S除外），而铁可以转化为＋2价或＋3价的化合物。请列举铁和哪些物质反应生成＋2价的化合物？又和哪些物质反应生成＋3价的化合物？
　　我的思路：铁跟氧化性较弱的氧化剂（如：H＋、Cu2＋、Fe3＋、S、I2等）反应转化为亚铁（铁的化合价为＋2）化合物，铁跟氧化性较强的氧化剂（如：Cl2、Br2、HNO3、浓硫酸等）反应转化为铁（铁的化合价为＋3）的化合物。
　　2．FeCl3有哪些重要的特征反应？
　　我的思路：（1）与可溶性碱、硝酸银溶液等发生复分解反应。
　　FeCl3＋3NaOHFe（OH）3↓＋3NaCl
　　FeCl3＋3AgNO3Fe（NO3）3＋3AgCl↓
　　（2）与铁、铜、氢硫酸等发生氧化还原反应
　　2FeCl3＋Fe3FeCl2　2FeCl3＋Cu2FeCl2＋CuCl2
　　2FeCl3＋H2S2FeCl2＋2HCl＋S↓
　　（3）与沸水及强碱弱酸盐发生水解反应
　　FeCl3＋3H2OFe（OH）3＋3HCl
　　2FeCl3＋3Na2CO3＋3H2O2Fe（OH）3↓＋3CO2↑＋6NaCl
　　（4）与KSCN发生络合反应Fe3＋＋SCN－［Fe（SCN）］2＋
　　3．已知Fe（OH）2极易被空气中和溶解在水中的O2氧化成红褐色的Fe（OH）3沉淀，怎样才能制得Fe（OH）2的白色沉淀呢？
　　我的思路：因为Fe（OH）2极易被空气中和溶解在水中的O2氧化成红褐色的Fe（OH）3沉淀，所以按一般强碱与弱酸盐反应制弱碱的操作很难得到Fe（OH）2白色沉淀。要制得Fe（OH）2的白色沉淀必须用加热煮沸过的蒸馏水（以减少溶解在水中的氧气）临时配制FeSO4溶液，最好再在液面上滴几滴植物油以避免FeSO4溶液与空气接触，准备加入的NaOH溶液也要煮沸。加入NaOH溶液时，应将滴管尖嘴伸入盛有FeSO4溶液的试管底部再挤出NaOH，就可以看到Fe（OH）2白色沉淀了。
　　4．Fe2＋溶液久置为什么会形成褐色浑浊？如何正确保存Fe2＋溶液？
　　我的思路：当Fe2＋溶液露置在空气中时会被O2氧化生成Fe3＋，O2被还原成OH－与Fe3＋形成Fe（OH）3沉淀，所以溶液出现褐色浑浊。反应的离子方程式为：
　　12Fe2＋＋3O2＋6H2O8Fe3＋＋4Fe（OH）3↓
　　为了使Fe2＋溶液能长时间保存，在配制溶液时，要加入少量铁粉防止氧化，加入少量对应的酸抑制水解。
　　5．Cl2通入FeBr2和FeI2溶液中发生怎样的反应？
　　我的思路：Cl2通入FeBr2和FeI2溶液中应考虑Cl2的量及Fe2＋、Br－、I－的还原性的强弱。
　　因为还原性：I－＞Fe2＋＞Br－，所以随着Cl2的用量不同发生不同的化学反应，讨论如下：
　　（1）当Cl2不足时，通入FeBr2溶液中应先氧化Fe2＋，反应式为：2Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－
　　通入FeI2溶液中，应先氧化I－：Cl2＋2I－2Cl－＋I2
　　（2）当Cl2足量时，Fe2＋、Br－、I－均全部被氧化，反应的离子方程式分别为：
　　2Fe2＋＋4Br－＋3Cl22Fe3＋＋2Br2＋6Cl－；2Fe2＋＋4I－＋3Cl22Fe3＋＋2I2＋6Cl－
　　6．钢铁易腐蚀，为什么比钢铁更活泼的金属如Al、Zn不易被腐蚀？
　　我的思路：纯净的铁抗腐蚀能力强，不易被腐蚀，但其硬度不够，因此使用得多的还是碳素钢。通常使用的锌、铝制品纯度高，表面被氧化时形成致密的氧化膜，阻止氧气、水的渗入使腐蚀停止，即致密的氧化膜是保护的关键。而对于合金钢来说，在潮湿的空气中，钢铁表面形成了一层电解质溶液的薄膜，金属接触电解质溶液后，较活泼的金属铁被氧化而腐蚀（Fe－2e－Fe2＋），溶液中的氢离子或水和氧气在碳（或金属活泼性比铁弱的金属）上得到电子被还原（2H＋＋2e－H2或O2＋4e－＋2H2O4OH－），接着亚铁被氧化成三价铁后又生成Fe（OH）3，最后生成铁锈（Fe2O3·xH2O）。
　　新题解答
　　【例1】在100mL的FeBr2溶液中，通入2.24L的标准状况下的氯气，充分反应后，溶液中有的Br－被氧化成溴单质。求原FeBr2溶液的物质的量浓度。
　　解析：根据反应2Fe2＋＋Br22Fe3＋＋2Br－，可确定还原性：Fe2＋＞Br－。计算的关键在于当Fe2＋全部被氧化为Fe3＋后，Br－才开始被氧化。据此可用三种不同的解法，计算时应寻找最简捷的方法。
　　解法一　化学方程式法。
　　题中给出通入标准状况下的2.24LCl2后，FeBr2中有的Br－被氧化，即反应物FeBr2与生成物Br2的物质的量之比为3∶1。
　　3FeBr2＋xCl2yFeCl3＋zFeBr3＋Br2
　　由Br、Fe、Cl分别守恒，得z＝，y＝，x＝。
　　先将以上分数代入化学方程式，再调整为整数，得：18FeBr2＋15Cl210FeCl3＋8FeBr3＋6Br2
　　n（FeBr2）＝（Cu）＝×＝0.12mol，
　　c（FeBr2）＝＝1.2mol·L－1
　　解法二　物质的量分析法。
　　因为FeBr2Fe2＋＋2Br－，如有的Br－被氧化，则有关系：
　　
　　n（FeBr2）＝/（＋）＝0.12mol，
　　c（FeBr2）＝1.2mol·L－1
　　解法三　电子守恒法。
　　设FeBr2溶液的物质的量浓度为c，根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂得失电子数相等的原理，Cl2所得电子数是Fe2＋和Br－所失电子数的和，则
　　0.1mol×2＝0.1L×c×1＋0.1L×c×，c＝1.2mo1·L－1。
　　点评：对于氧化还原的有关计算，得失电子守恒法较为简捷且不易发生计算错误。
　　【例2】将Cu片放入0.1mo1·L－1FeCl3溶液中，反应一段时间后取出Cu片，溶液中c（Fe3＋）∶c（Fe2＋）＝2∶3，则Cu2＋与Fe3＋的物质的量之比为（　　）
　　　　A．3∶2　　　　B．3∶5　　　　 C．4∶3　　　　 D．3∶4
　　解析：由：2Fe3＋＋Cu2Fe2＋＋Cu2＋　知n（Cu2＋）＝2n（Fe2＋），所以n（Cu2＋）∶n（Fe3＋）＝1.5∶2＝c（Cu2＋）∶C（Fe3＋）。
　　答案：D
　　【例3】在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100mL2mol·L－1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体（标准状况），此时溶液中无Fe3＋离子。则下列判断正确的是（　　）
　　　　A．混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1∶1∶3
　　　　B．反应后所得溶液中的Fe2＋离子与Cl－离子的物质的量之比为1∶2
　　　　C．混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多
　　　　D．混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多
　　解析：因溶液中无Fe3＋离子，故Fe与Fe2O31∶l消耗的同时还与盐酸反应。
　　答案：BC
　　【例4】将Fe粉、Cu粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液和CuCl2溶液，混合于某容器中充分反应（假定容器不参与反应），试判断下列情况下溶液中存在的金属离子和金属单质。
　　（1）若铁粉有剩余，则容器中不可能有_________；
　　（2）若氯化铜有剩余，则容器中还可能有_________；
　　（3）若氯化铁和氯化铜都有剩余，则容器中不可能有_________，可能有_________。
　　（4）若氯化铁有剩余．则容器中不可能有_________。
　　解析：该题考查物质共存问题，答题时要弄清物质间可能发生的反应，相互间能发生反应的物质不可能共存，而本题涉及的反应有：①Fe＋2FeCl33FeCl2　②Fe＋CuCl2Cu＋FeCl2　③Cu＋2FeCl32FeCl2＋CuCl2
　　答案：（1）Fe3＋、Cu2＋　（2）Fe2＋、Fe3＋或Cu、Fc2＋　（3）Fe、CuFe2＋　（4）Fe、Cu
　　【例5】在500mLCuSO4和Fe2（SO4）3的混合液中加入21.7g铁粉，待反应完全后，得到16.8g残留固体。在滤液中加入400mL4mo1·L－1的BaCl2溶液，恰好使溶液中的SO完全沉淀。求原混合液中CuSO4和Fe2（SO4）3的物质的量浓度。
　　解析：运用极值法讨论，判断出Fe的量不足，故16.8g残留固体全部是Cu。
　　答案：2.45mo1·L－1和0.25mo1·L－1
突破思路
　　本单元教材的编排与上一单元的编排思路相同，在介绍人类使用铁和铜的历史时，顺便引入铁和铜的工业冶炼，铁和铜及其化合物的性质，最后简单地介绍了钢铁的腐蚀。其中铁和铜的冶炼、钢铁的腐蚀并不是重点，不可过多、过深地发挥，只要求学生了解即可，否则将人为地加深教材的难度而加重学生的负担。建议组织对铁的教学时，应充分利用学生已有的知识（学生在初中阶段曾经学过一些有关铁、铜的部分知识，氧化还原反应的基本理论），进一步加深学习铁及其重要化合物的有关性质。教师在教学过程中应多加考虑新旧知识的相互衔接，充分调动学生的学习积极性和创造性，有效地组织学生讨论Fe、Fe2＋、Fe3＋；Cu、Cu2＋等物质之间的转化关系。引导学生自行进行实验设计，并进行开放性实验，允许学生自行实验来验证自己的思路是否正确，最后归纳为Fe、Fe2＋、Fe3＋之间的三角关系。从而培养学生自主学习、合作学习的意识和能力。
规律总结
　　规律一：铁和铜间彼此反应的计算和讨论。
　　Fe3＋和Cu、Cu2＋和Fe之间的反应是我们学习过程中的一个非常重要的知识点，掌握彼此间的转化及计算，对培养我们的综合能力是十分必要的。
　　现讨论如下：
　　将a mol Fe3＋、b mol Cu2＋、c mol Fe和d mol Cu混合于同一反应体系中充分反应。可能发生的反应有：
　　①2Fe3＋＋Fe3Fe2＋　②2Fe3＋＋CuCu2＋＋2Fe2＋　③Fe＋Cu2＋Cu＋Fe2＋
　　现从以下角度进行讨论：
　　（1）从发生的化学反应来讨论
　　①无论a、b、c、d取何值，反应①、②、③不可能均发生。
　　②当c＝，只发生①，因为Fe2＋的氧化性最强。
　　③当c＞时，发生的反应是先①后③。
　　④当c＜时，发生的反应是先①后②。
　　（2）从反应后不溶物的成分来看溶液中的成分及含量
　　不溶物的成分无非只有Fe，或只有Cu，或Fe、Cu都有，下面逐一进行讨论：
　　①若不溶物是Fe和Cu，则溶液中一定有Fe2＋，一定无Fe3＋和Cu2＋，一定有Fe2＋，其物质的量为n（Fe2＋）＝（a＋b）mol。
　　②若不溶物只有Cu，则溶液中一定无Fe3＋，一定有Fe2＋，其物质的量为（a＋c）mol，可能有Cu2＋。若满足c＝＋b，则无Cu2＋；若＜c＜＋b，则有Cu2＋，其物质的量为（b＋－c）mol，且小于b mol；若c<＜c＋d，也有Cu2＋，其量仍为（b＋－c）mol，但大于b mol。
　　（3）从反应后溶液的成分来看不溶物的成分及含量
　　①若溶液中有Fe3＋，必定还有Cu2＋和Fe2＋，则反应后无不溶物。
　　②若溶液中只有Cu2＋和Fe2＋，则不溶物中一定无Fe，可能有Cu。当满足a＝2c＋2d时，无Cu；当满足2c＜a＜2c＋2d时，有Cu，其量为（d＋c－）mol，且小于d mol；当满足a＜2c＜2c＋2d时，亦有Cu，其量仍为（d＋c－）mol，但大于d mol。
　　③若溶液中只有Fe2＋，则反应后的不溶物中一定有Cu，其量为（b＋d）mol，可能有Fe。当c＝＋b时，无Fe；当c＞＋b时有Fe，其量为（c－－b）mol。
　　规律二：与Fe元素有关的18个易错方程式
　　（1）3Fe＋2O2FeSO4，易将产物Fe3O4写成Fe2O3。
　　（2）2Fe＋3Cl2（过量）2FeCl3，易将产物FeCl3写成FeCl2。
　　（3）Fe＋2HClFeCl2＋H2↑，易将产物FeCl2写成FcCl3。
　　（4）Fe＋SFeS，易将产物FeS写成Fe2S3，条件易误为点燃。
　　（5）Fe＋4HNO3（稀）Fe（NO3）3＋NO↑＋2H2O，误认为发生置换反应：Fe＋2HNO3（稀）Fe（NO3）2＋H2↑。
　　（6）Fe遇浓HNO3常温下发生钝化，误认为发生氧化还原反应而将反应方程式写成：
　　Fe＋6HNO3（浓）Fe（NO3）3＋3NO2↑＋3H2O或误认为发生置换反应：
　　Fe＋2HNO3Fe（NO3）2＋H2↑。
　　（7）Fe＋H2SO4（浓）发生钝化，误认为发生氧化还原反应而将方程式写成：2Fe＋6H2SO4（浓）Fe2（SO4）3＋3SO2↑＋6H2O。
　　（8）2Fe＋6H2SO4（浓）Fe2（SO4）3＋3SO2↑＋6H2O，误认为发生钝化或认为发生置换反应。
　　（9）Fe（过量）＋2H2SO4（浓）FeSO4＋SO2↑＋2H2O，误将FeSO4写成Fe2（SO4）3。
　　（10）3Fe＋4H2O（g）（过量）Fe3SO4＋4H2，误将Fe3O4写成Fe2O3或FeO。
　　（11）Fe＋CuSO4FeSO4＋Cu，易将FeSO4写成Fe2（SO4）3
　　（12）Fe3＋＋3SCN－Fe（SCN）3，误认为Fe（SCN）3是固体，在化学式右边打上“↓”
　　（13）2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2，易忽略Fe3＋与I－发生的是氧化还原反应，误写成：Fe3＋＋3I－FeI3↓
　　（14）2Fe3＋＋H2S2Fe2＋＋S↓＋2H＋，易忽略发生的是氧化还原反应而误认为发生复分解反应，将反应式误写成：2Fe3＋＋3H2SFe2S3＋6H＋，或配平离子方程式时，只考虑到质量守恒，忽略电荷守恒而错写成：Fe3＋＋H2SFe2＋＋S↓＋2H＋
　　（15）Fe3＋＋3H2O（沸水）Fe（OH）3（胶体）＋3H＋，误认为生成沉淀而写成：Fe3＋＋3H2O（沸水）Fe（OH）3↓＋3H＋。
　　（16）2Fe3＋＋Cu2Fe2＋＋Cu2＋，误认为不发生反应，或误写成：Fe3＋＋CuFe2＋＋Cu2＋。
　　（17）Fe（OH）2Fe2O3＋H2O，忽略Fe（OH）2与O2作用生成Fe（OH）3，而误写成：Fe（OH）2FeO＋H2O。
　　（18）6FeBr2＋3Cl2（少量）2FeCl3＋4FeBr3误写成2FeBr2＋3Cl2（少量）2FeCl3＋2Br2或把FeCl3误写成FeCl2。
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　　当我们用蘸有蓝黑墨水的钢笔写字的时候，刚写的字，呈蓝色字迹，但随后字迹就逐渐变成了黑色，这是为什么？
　　原来蓝黑墨水是一种混合物，其中的蓝色，是一种可溶性的蓝色染料，日久易褪色；它的另一主要成分为鞣酸与硫酸亚铁反应生成的浅绿色鞣酸亚铁，颜色不很明显。用它写在纸上，是蓝色字迹，随后蓝黑墨水中的鞣酸亚铁就与空气中的氧气反应生成鞣酸铁，鞣酸铁是一种不溶于水的黑色沉淀，因此用蓝黑墨水写的字会由蓝色逐渐变为黑色。
　　思考：盛蓝黑墨水的瓶子盖能否长时间打开？为什么？
　　若不慎让蓝黑墨水污染了衣服，单纯用洗涤剂是不易洗掉污渍的，应选用什么性质的物质来除污渍？
　
砖的颜色为何不一样？
　　同学们大都见过红砖与青砖，你们是否知道它是由同种砖坯烧制而成的？
　　将用粘土制成的砖坯置于窑内，先用大火将砖坯从外向里烧透，然后停火，使砖和窑体慢慢冷却下来，在这个过程中，由于空气充足，砖坯中的铁元素就被氧化为Fe2O3（红棕色）使砖呈现红色。如果在砖坯烧透之后，不让它自然冷却，而是从窑顶向砖坯上淋水，使其迅速冷却，此时铁元素就以较低价态（＋2价）存在，烧出的砖就是青砖。
　　思考：我国某些地区已出台政府条文，限制实心粘土砖的生产，请分析原因。
铁的氢氧化物
氢氧化物
氢氧化亚铁
氢氧化铁
化学式
Fe（OH）2
Fe（OH）3
物理性质
白色固体，不溶于水
红褐色固体，不溶于水
化学性质
Fe（OH）2Fe2＋
　　Fe（OH）2Fe（OH）3
Fe（OH）3Fe3＋
　　Fe（OH）3Fe2O3
制法
可溶性碱与亚铁盐溶液反应
　　Fe2＋＋2OH－Fe（OH）2↓
可溶性碱与铁盐溶液反应
　　Fe3＋＋3OH－Fe（OH）3↓

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