资源简介

镁 和 铝
1、 教法建议
抛砖引玉
由于镁铝的性质很相似，因此教材把镁铝并列介绍作为高中阶段所学主族元素的最后一章，也是学生在学完各族非金属元素及其化合物知识之后，比较集中地学习金属元素的知识。
在教学中，应抓住以下几点。
1.注意采用对比方法将所学的镁、铝及其化合物知识对比学习，重视启发引导，培养学生科学的学习方法，充分发挥理论对学习本章金属及化合物知识的指导作用。这样，既能更好地使学生理解所学的新知识，又可加深、巩固所学过的理论知识。
2.在教学中，应联系前面所学内容，将所学关于金属性质规律进行归纳总结，形成一个较完整的知识系统。
3.认真做好本章的演示实验和学生实验，对学习镁、铝及其化合物的知识起着重要的作用，既可以增加感性认识，又可以提高学生的观察、分析和推理能力。如有条件，还可适当安排一些家庭小实验。
指点迷津
本章的学习重点是金属键、镁、铝及其化合物的性质和用途；铝热反应和硬水软化是结合生产、生活实际的两大内容。本章的学习难点是金属键的概念，氢氧化铝的两性及有关计算。学习时仍应以物质结构为指导，结合比较离子晶体、原子晶体和分子晶体的知识，认识金属键、金属晶体、金属性质及冶炼方法。注意抓住两条转化线：Mg→MgO Mg(OH)2,
Al Al2O3 Al(OH)3,以铝为重点，注意镁铝的相似性和不同点。这样，在学习的过程中，既能更好地理解所学的知识，又可以加深、巩固所学过的理论知识，使知识系统化、完整化，形成一个完整的研究问题的思路。
2、 学海导航
思维基础 本章主要知识网络如下：
对上述转化关系熟练掌握，能写出其中的化学方程式，同时回答下面的问题，以巩固所学的知识。
1. 金属性与还原性的区别？
2. 实验室里的镁带表面呈黑色，它是什么成分？
3. Al与碱反应实质是什么？
4. 怎样从铝土矿中制取纯净的氧化铝？
5. 制Al(OH)3方法有哪些？
6. Al(OH)3 沉淀量怎样进行计算？
7. 向Al2(SO4)3中加入NaOH和向NaOH中加入Al2(SO4)3出现的现象有什么不同？
8. 硬水软化的目的是什么？软化方法有哪些？
9. 烧水用的水壶或锅炉的内壁上常结有一层水垢，它的成分是什么？是怎样形成的？
如何除去？
学法指要
例1 正确描述金属通性的是（ ）
A.具有金属光泽 B.易导电、导热
C.具有高的熔点 D.具有强还原性
【解析】 金属晶体中，有的熔点很高（如钨、铁等），有的熔点很低（如汞、钾等），有的还原性很强（如K、Mg、Al等），有的还原性很弱（如银、汞等），故能正确描述金属通性的是A、B。本题属于是非型选择题，要谨防以偏概全的错误。
例2 将质量相同的镁条分别在：①氧气中；②空气中；③二氧化碳中燃烧。燃烧后所得固体产物的质量关系是（ ）
A.①>②>③ B.③>②>①
C.②>①>③ D.③>①>②
【解析】 要分析产物的质量，首先必须准确地写出镁条在各气体中燃烧的化学方程式：
2Mg+O22MgO
(空气中的主要反应)
3Mg+N2 Mg3N2
2Mg+CO2 2MgO+C (CO2中的反应)
1mol Mg在O2中燃烧质量增加16g，在N2中燃烧质量增加9.3g，在CO2中燃烧质量增加22g，故选择D。
例3 将等物质的量的镁和铝相混合，取四份等质量的该混合物分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是（ ）
A.3mol/LHCl B.4mol/LHNO3
C.8mol/LnaOH D.18mol/LH2SO4
【解析】 解答本题要注意：①等物质的量的铝与足量酸（非氧化酸）和碱反应放出的氢气相同；②镁。铝与硝酸反应不能生成氢气；③镁与浓硫酸（18mol/L）反应生成SO4气体，铝与浓硫酸发生钝化（常温）；④镁与盐酸反应产生氢气，与NaOH溶液不发生反应。应选择A。
应记住Al3+与H+、OH-反应产生H2之间的物质的量的关系：
n(Al)～3n(H+)～n(OH-)～n(H2)
例4 有镁、铝混合粉末10.2g，将它溶于500ml 4mol/L的盐酸里，若要使沉淀质量达到最大值，则需加入氢氧化钠溶液的体积为（ ）
A.1000ml B.500ml
C.100ml D.1500ml
【解析】依题意，先写出有关反应的化学方程式：
Mg+2HClMgCl2+H2↑
2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑
MgCl2+2NaOHMg(OH)2↓+2NaCl
AlCl3+3NaOHAl(OH)3↓+3NaCl
依化学方程式，仅当溶液中只存在NaCl时，镁、铝全部以Mg(OH)2 Al(OH)3沉淀，沉淀质量达到最大值，亦即当n(NaOH)=n(HCl),沉淀的量最多。
n(NaOH)=0.5L·4mol/L=2mol
V(NaOH)=2mol÷2mol/L=1000ml
故答案为A。
若用常规法解答本题，计算量大，计算过程复杂，本题选用的方法则是找出沉淀质量达到最大值时，加入盐酸物质的量与加入的氢氧化钠物质的量的关系。略去了中间的过程，因而大大地提高了解题速度。
例5 下列各组试剂，只用试管和胶头滴管，不用任何试剂就可以鉴别的是（ ）
A.KOH和Al2(SO4)3 B.稀HCl和Na2CO3
C.CaCl2和Na2CO3 D.Ba(OH)2和NaHSO4
【解析】 不用任何试剂鉴别两种物质的溶液，若从颜色上看无法区别，一般考虑用不同的滴加顺序发生不同的化学反应产生不同的现象的思路鉴别之。
KOH滴入Al2(SO4)3中先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解
A组
Al2(SO4)3滴入KOH中先无沉淀，后逐渐产生白色沉淀
稀HCl滴入Na2CO3先无气泡逸出，后逐渐有气泡逸出
B组
Na2CO3滴入稀HCl中立即有气泡从溶液中逸出
C组、D组无论用何种滴加顺序，开始均产生白色沉淀，且沉淀自始至终不溶解，综上所述，本题答案为A、B。
总结一下，不用任何试剂，只需通过不同的滴加顺序就能鉴别的两种一组的无色溶液还有：硫酸（或盐酸）和NaAlO2,Ca(OH)2 [或Ba(OH)2]和H3PO4，Ca(OH)2[或Ba(OH)2]和H2SO3，AgNO3和NH3·H2O，硫酸（或盐酸）和Na2SO3等。
例6 磺化煤（代表式NaR）是一种钠型离子交换剂，它能使硬水的Ca2+、Mg2+离子通过交换除去而软化。现代海水（已知海水中含Na+、Ca2+、Mg2+阳离子）的淡化方法是使海水按顺序通过两种离子交换树脂，其流程如右图所示。
①现有氢型阳离子交换树脂（HR）和羟型离子阴交换树脂（ROH），则图中离子交换柱中分别注入的离子交换树脂（填代表式）：A柱是 ；B柱是 。
②按上述顺序装柱的理由是 。
【解析】 要使海水淡化，必须借离子交换树脂的作用除去海水中Na+、Mg2+、 Ca2+及
Cl-等离子，但若先将海水通过ROH，溶液中会生成较多的OH-，使Mg2+转化成Mg(OH)2沉淀而堵塞交换柱，故必须先将海水通过HR。
答案为①HR；ROH ②若先使海水通过ROH树脂，溶液中会有较多的OH-，这样使海水中Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀，造成堵塞而使海水淡化失败。
注意：HR与Ca2+、Mg2+的反应可由熟知的NaR与Ca2+、Mg2+的反应类推，如2HR+ Ca2+
CaR+2H+等。再请同学们思考一下，中性海水通过HR和ROH后，淡水一定为中性，为什么？
例7 某市自来水中含钙离子3.0×10-4mol/L，碳酸氢根离子2.0×10-4mol/L。若要除去10L此水中的Ca2+和HCO3-,则应加入Ca(OH)2和Na2CO3各多少克？
【解析】 Ca(HCO3)2可用加Ca(OH)2的办法除去。但Ca2+除了以Ca(OH)2的形式存在外，还以其他形式存在，剩余Ca2+可用加Na2CO3的方法除去。
据题意知：每升自来水除了含有1.0×10-4molCa(HCO3)2外，还含有2.0×10-4mol其他形式的Ca2+。
设除去10L水中的Ca(HCO3)2需用Ca(OH)2的质量为x，则
Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 2CaCO3↓+ 2H2O
1mol 74g
1×10-4×10mol x
列比例，解得x=0.074g
设除去10L水中非Ca(HCO3)2中的Ca2+ 需用Na2CO3的质量为y，则
Na2CO3 Ca2+
106g 1mol
y 2.0×10-4×10mol
列比例，解得y = 0.212g
答：应加入0.074gCa(OH)2,0.212gNa2CO3。
注：软化硬水有两层含义，一是把Ca2+、Mg2+ 完全除去，得到硬度为0的软水；二是把Ca2+、Mg2+ 的浓度降低，使硬度低于8°，得到含少量Ca2+、Mg2+的软水，通常情况下，按第一层含义去理解。
思维体操
在本章的有关计算中，涉及到图像的问题较多，下面题型即讨论如何用图像来解题。
关于Al(OH)3的图像
方程式：AlCl3+3NaOH Al(OH)3↓+3NaCl
Al(OH)3+NaOH NaAlO2+2H2O
方程式：4NaOH+AlCl3 NaAlO2+2H2O+3NaCl
3NaAlO2+AlCl3+6H2O 4Al(OH)3↓+3NaCl
方程式：NaAlO2+HCl+H2O Al(OH)3↓+NaCl
Al(OH)3+3HCl AlCl3+3H2O
方程式：AlCl3+3NH3·H2O Al(OH)3↓+3NH4Cl
方程式：4HCl+NaAlO2 NaCl+AlCl3+2H2O
AlCl3+3NaAlO2+6H2O 4Al(OH)3↓+3NaCl
方程式：2NaAlO2+CO2+3H2O Na2CO3+2Al(OH)3↓
例题：将一定质量的镁，铝合金投入100ml一定物质的量浓度HCl中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol/L NaOH溶液到过量，生成沉淀的质量与加入NaOH体积关系如下图，求：
1 原合金中Mg、Al质量各多少？
2 盐酸的物质的量浓度是多少？
【解析】 由图可知，11.6g是Mg(OH)2的质量，（19.4-11.6）=7.8g是Al(OH)3的质量。
VNaoH由0～20是中和HCl（因无沉淀）
∴①Mg～Mg(OH)2 Al～Al(OH)3
24 58 27 78
x 11.6 y 7.8
x = 4.8g y = 2.7g
②又Mg～2HCl Al～3HCl NaOH～HCl
4.8/24 a 2.7/27 b 0.02×5 c
a=0.4mol b=0.3mol c=0.1mol
∴盐酸的物质的量浓度：
评析：有关图像法解决问题的题型很多，在这不一一列举，其解题关键是要读懂图像中所隐含的条件，仔细挖掘，突破难点。这类题型的解决使我们体会到在科学的道路上，要勇于探索，不断创新，同时也要注意将数学方法融入其中，这样才能找到简便快捷的解法。
3、 智能显示
心中有数
纵观各年高考，本章涉及到的问题均有出现，结合所出现的题型，现将本章热点问题归纳如下。
1. 金属键及金属的一般物理、化学性质，理解合金概念及其特点。
2. 镁铝的单质及化合物（氧化物、氢氧化物及盐）的物理性质，化学性质及制法、鉴
别等。
3.重点掌握Al3+与OH-、AlO2-与 H+反应中试剂的量及加入试剂顺序不同生成沉淀的图像问题及计算问题。
3. 硬化及软化方法和其计算问题。
动脑动手
1.天平两端各放一只质量相等的烧杯,内盛等体积等浓度的足量的稀盐酸,将物质的量相等的镁和铝分别放入左盘和右盘烧杯中,待反应完毕后在哪一盘的烧杯中还需加入多少g 同种金属,天平才能衡
2.准确称取6g铝工矿样品(含Al2O3、Fe2O3、SiO2)放入盛有100ml某浓度的硫酸溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10mol/L的NaOH溶液，产生的沉淀的质量m与加入NaOH溶液的体积V的关系中图所示，回答：
（1）H2SO4溶液的物质的量浓度为 ；
（2）若a=2.3，用于沉淀 Fe3+ 消耗NaOH的体积是 ml，铝工矿中各组成成分的质量分数ω，Al2O3为 ，Fe2O3为 ，SiO2为 。
（3）a值的范围应是 ，在这个范围内，a值越大， 的质量分数越小。
3.水的硬度常用一种规定的标准来衡量。通常把1L水中含10mg CaO(或相当于10mg CaO)
称为1°。Ca2+、Mg2+ 的硬度之和称为总硬度。总硬度在8°以上的水称为硬水。例如某水样分析含Ca2+ 44mg/L,含Mg2+ 18mg/L，则通过Ca2+～CaO和Mg2+ ～CaO的关系式，计算出1L这种水相当于含103.6mgCaO，即总硬度为 10.4°。
现有我区某地用水所含Ca2+、Mg2+ 、HCO3-物质的量浓度如下：[Ca2+]=1×10-3mol/L,[Mg2+]=
5×10-4mol/L、[HCO3 ]=8×10-4mol/L。通过计算回答：
（1）这种用水的总硬度为 ；
（2）要使这种硬水软化，每1m3的水中，应加入 g 消石灰， g纯碱。
创新园地
现有AlCl3和FeCl3的混合溶液，其中Al3+和Fe3+的物质的量之和为0.1mol。在此溶液中加入90ml 4mol/L 的NaOH溶液，使其充分反应。设Al3+ 物质的量与总物质的量的比值为x。
（1） 根据反应的化学方程式计算，当x=0.4时，溶液中产生的沉淀是什么？物质的量
有多少？
（2） 计算沉淀中只有Fe(OH)3时，x的取值范围。
请在右图中画出沉淀总物质的量n(mol)随x(0→1)变化的曲线。
（3） 若Al3+ 和Fe3+ 的物质的量之和为Amol
（A为合理数值），其他条件不变，且沉淀中同时有Fe(OH)3和Al(OH)3时，求x的取
值范围和各沉淀的物质的量（用含有A、x的式子表示）。
4、 同步题库 镁和铝
A组
1、 选择题（每题只有一个正确答案）
1.下列说法正确的是（ ）
A. 一般说来，合金比组成它的单质熔点低，硬度大，导电性强
B. 金属在常温下都是晶体
C. 金属阳离子只具有氧化性
D. 金属晶体内金属离子跟自由电子之间存在着较强的作用
2.自然界的镁铝主要的存在形式是（ ）
A.游离态 B.化合态 C.合金 D.氧化态
3.下列不属于硬水的是（ ）
A.矿泉水 B.地下水 C.蒸馏水 D.海水
4.将下列金属分别放入冷的浓硝酸中，不能继续发生反应的是（ ）
A.镁 B.铝 C.铜 D.银
5.下列物质中，只能由单质直接化合而成的是（ ）
A.FeCl3 B.CuS C.Al2S3 D.FeS
2、 选择题（每题只有1～2个正确答案）
6.下列物质中，既可用于制取玻璃，又可用于软化硬水，并可用作洗涤剂的是（ ）
A.石灰石 B.烧碱 C.纯碱 D.硅酸钠
7.下列物质：①NaHCO3;②Al(OH)3;③NH4HS;④K2SO4;⑤AgNO3中，既能跟盐酸反应又能 跟氨水反应的是（ ）
A.①③⑤ B.②⑤ C.③⑤ D.③④
8.镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮的制造中是不可少的原料。工业上制造镁粉是将镁蒸气在某气体中冷却，下列气体①空气；②CO2;③Ar;④H2;⑤N2可作为冷却气体的是（ ）
A.①② B.②③ C.③④ D.④⑤
9.两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应。同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为（ ）
A.1∶1 B.2∶3 C.3∶2 D.1∶6
10.将5g某金属加入100ml 4mol/L的硫酸溶液中，当硫酸浓度降到原浓度的一半时（设溶液体积不变），金属还没有全部溶解，该金属可能是（ ）
A.Al B.Zn C.Fe D.Mg
11.处理铝锅垢应采用（ ）
A.浓 HNO3 B.浓盐酸 C.浓乙酸 D.浓NaOH溶液
12.在下列物质的水溶液中，加入稀H2SO4或AlCl3溶液时，都会有沉淀生成的是（ ）
A.BaCl2 B.Ba(OH)2 C.Na2CO3 D.NaAlO2
13.若100mL0.1mol/L硫酸铝溶液和氢氧化钠溶液反应得1.17g沉淀，则需0.5mol/L
NaOH体积为（ ）
A.130mL B.100mL C.90mL D.50mL
14.向含有1mol KAl(SO4)2 的溶液中加入适量的Ba(OH)2溶液，使SO42-恰好转化为沉淀，此时生成的Al(OH)3 的物质的量是（ ）
A.1mol B.1.33mol C.0.67mol D.0
15.用铝热法还原下列化合物，制得金属各1mol，需销耗铝最少的是（ ）
A.MnO2 B.WO3 C.Co3O4 D.Cr2O3
16.具有暂时硬度的水经长时间煮沸后，水的硬度就可降低，这是因为钙和镁的酸式碳酸盐已转化为（ ）
A.CaCO3、MgCO3 B.Mg(OH)2、Ca(OH)2
C.Ca(OH)2、MgCO3 D.CaCO3、Mg(OH)2
17.我国最新报道的高温超导体中，铊是组成成分之一。已知铊与铝是同族元素，关于铊的判断有错误的是（ ）
A.铊是质软的银白色的金属 B.氢氧化铊是两性氢氧化物
C.铊能生成+3价的化合物 D.铊能置换出盐酸中的氢
18.欲从含少量Al3+的FeCl3溶液中除去Al3+，最好应加入的试剂是（ ）
A.NaOH溶液和盐酸 B.KOH溶液和稀H2SO4
C.氨水和盐酸 D.碳酸铵
19.在VL Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水，过滤得沉淀，然后在高温中灼烧沉淀最后得白色固体mg，溶液中SO42-的物质的量浓度为（ ）
A. B. C. D.
20.用石灰纯碱法软化硬水时，加入石灰的作用是（ ）
A.只能降低水的永久硬度
B.能同时去除水的永久硬度和暂时硬度
C.可把部分Ca2+ 反形成的硬度转化为Mg2+ 硬度
D.可把部分Mg2+ 所形成的硬度转化为Ca2+ 硬度
三、选择题（每题只有一个正确答案）
21.将amol钠和amol铝一同投入mg足量水中，所得溶液密度为dg/mL，该溶液的质量分数为（ ）
A. B. C. D.
22.有100mL 3mol/L NaOH溶液和100mL 1mol/L AlCl3溶液。按如下两种方法进行实验：①将NaOH溶液分多次加到AlCl3溶液中；②将AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中。比较两次实验的结果是（ ）
A.现象相同，沉淀量相等 B.现象不同，沉淀量不等
C.现象相同，沉淀量不等 D.现象不同，沉淀量相等
23.a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知①a、c均能与稀H2SO4反应放出气体；② b与d的硝酸盐反应，置换出单质d;③c与强碱反应放出气体；④c、e在冷浓硝酸中发生钝化。由此可判断，a、b、c、d、e依次为（ ）
A.Fe、Cu、Al、Ag、Mg B.Al、Cu、Mg、Ag、Fe
C.Mg、Cu、Al、Ag、Fe D.Mg、Ag、Al、Cu、Fe
24.现有 4mol铝及足量稀盐酸和稀氢氧化钠溶液。若使铝完全转变为Al(OH)3，所需HCl和NaOH的物质的量之和最少应为（ ）
A.6mol B.4mol C.16mol D.8mol
25.为了充分利用原料，降低成本，现有3.5t质量分数为70%的硫酸和2.5t含杂质20%的烧碱，用铝屑最多能生产Al(OH)3(设杂质不参加反应)（ ）
A.1.3t B.2.5t C.3.5t D.5.2t
四、填空题
26.在水溶液中铝元素可以 和 两种离子存在，若以 离子存在水溶液中，pH值必小于7，若以 离子存在于水溶液中，pH值必大于7，将分别含有上述离子的两种溶液混合时，析出白色沉淀物，发生反应的离子方程式是
。
27.在明矾溶液中加入少量的Ba(OH)2溶液，现象为 ，离子方程式为
，继续加足量NaOH溶液，现象为 ，离子方程式为
。
28.（1）用自来水配制氢氧化钠溶液时，往往会发生白色浑浊。所发生反应的离子方程式是 ， ， 。
（2）写出纯净的铝工矿、冰晶石和二氧化猛作原料制取金属猛的化学方程式：
。
29.有A、B、C、D、E五种化合物，其中A、B、C、D是铝元素的化合物。E是一种气体，标准状况下对空气的相对密度为1.103。有下列反应：
①A+NaOHD+H2O; ②BA+H2O ③C +NaOH( ) B+NaCl;
④E+H2ONaOH+F; ⑤C+D+H2OB。则
（1）A、B、C、D的分子式分别为A ，B ，C ，D
。
（2）4mol C 和6mol E在水溶液中发生反应的化学方程式为 。
30.粗制食盐中含有钙、镁离子和硫酸根离子等杂质，如何用盐酸、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液和氯化钡溶液等四种试剂除掉上述三种杂质离子？按正确操作顺序写出主要操作步骤及有关反应的离子方程式（所加入的除杂质试剂是过量的）。
操作步骤 离子方程式
（1）
（2）
（3）
（4）
5、 计算题
31.在100mL 0.2mol/L Al2(SO4)3溶液中加入等体积 1.4mol/L NaOH溶液后，能得到
几克沉淀？
32.水的硬度表示方法是：将水中的Ca2+ 、Mg2+ 折算成CaO的质量，1L水含10mg CaO为1°。测知某净化后的天然水5000kg煮沸后冷却得沉淀237g，冷却水中含MgSO4为840g，CaCl 2为777g，将沉淀溶于盐酸得CO2（标准状况）33.6L。求此天然水的硬度大约是多少度？
B组
1、 选择题（每题有1～2个选项，1～20每题1分，21～30每题2分，共40分）
1.下列叙述错误的是（ ）
A.有离子键的化合物一定是离子化合物 B.离子化合物中一定只有离子键
C.共价化合物中一定有共价键 D.金属晶体一定由金属键结合
2.下列物质熔点由高到低顺序正确的是（ ）
A.Na,Mg,Al,K B.K,Na,Mg,Al
C.Mg,Al,Na,K D.Al,Mg,Na,K
3.金属晶体的特征是（ ）
A.熔点都很高 B.都很软 C.都很硬 D.都有导电性、导热性和延展性
4.铝用作焊接钢轨是利用（ ）
A.铝同氧气反应生成稳定的保护层 B.铝是热的良导体
C.铝是强还原剂，铝热反应放热 D.铝合金强度大
5.下列各种材料制的容器，不能用来装运浓H2SO4或浓HNO3的是（ ）
A.铜 B.铁 C.陶瓷 D.铝
6.用镁制取氢氧化镁，最好方法是（ ）
A. 使镁在氧气中燃烧，再把生成物放入水中
B. 镁粉与水共煮沸
C. 镁粉与冷水搅拌
D. 镁与稀硫酸反应生成物加入足量氢氧化钠溶液过滤
7.下列金属不属于黑色金属的是（ ）
A.锰 B.铜 C.铁 D.铬
8.称取两份铝粉，一份加足量浓NaOH溶液，另一份加足量盐酸，如要放出等体积气体（同温同压下）两份铝粉质量比为（ ）
A.1︰2 B.1︰2 C.1︰3 D.3︰2
9.相同质量的钠、镁、铝分别与足量盐酸反应，放出气体的体积（同温同压下）比是（ ）
A.23︰24︰27 B.23︰12︰9 C.9︰12︰23 D.36︰69︰92
10.下列矿物不是含镁的矿物的是（ ）
A.光卤石 B.白云石 C.滑石 D.正长石
11.镁、铝都是较活泼的金属，下列描述正确的是（ ）
A. 铝的硬度比镁稍大，熔沸点都比镁高
B. 镁、铝都能跟稀盐酸、稀硫酸或强碱起反应
C. 镁在点燃条件下可以跟CO2起反应，而铝不能
D. 铝热剂是镁粉、铝粉和氧化铁的混合物
12.今有15g由两种金属混合而成的粉末，投入到足量的盐酸中，等反应完毕后得11.2L
H2（STP），不可能构成上述混合物的金属组是（ ）
A.Ca和 Zn B.Al和Fe C.Mg和Zn D.Mg和Al
13.既能和盐酸反应又能和氢氧化钾溶液反应的是（ ）
A.MgO B.Al2O3 C.Mg(HCO3)2 D.NH4Cl
14.将Mg、Al、Fe三种金属分别投入等质量的过量稀硫酸中，反应结束后各溶液的质量仍然相等，则投入三种金属的质量关系正确的是（ ）
A.Al>Mg>Fe B.Mg>Al>Fe C.Fe>Al>Mg D.Mg=Al=Fe
15.n克金属与盐酸作用生成m molH2，该金属化合价为+3，则该金属相对原子质量为（ ）
A. B. C. D.
16.某单质0.05mol直接与足量Cl2反应，质量增加3.55g，则该单质为（ ）
A.Fe B.Al C.Mg D.P
17.0.5mol钠投入水中，将 0.5mol镁投入相同质量盐酸中（水与盐酸均足量），反得溶液质量分别为a、b，则a、b关系正确的是（ ）
A.a=b B.a>b C.a18.将一小粒钠投入过量的 AlCl3溶液中，发生的现象是（ ）
A.只有无色气体放出 B.生成无色透明溶液
C.只有白色沉淀生成 D.既产生无色气体又生成白色沉淀
19.将2.7g铝加到100mL mol/L CuSO4溶液中，充分反应后溶液中剩余的固体物质质量为（ ）
A.9.6g B.7.3g C.6.4g D.3.2g
20.铝与NaOH溶液反应，每摩尔铝失去的电子被n mol水获得，则 n为多少（ ）
A.6 B.4 C.2 D.3
21.托盘天平的两端分别放一等质量的烧杯，内装有等浓度、等体积的稀H2SO4，若在烧杯中分别放入等质量的锌粉和镁粉，反应完毕后，天平仍保持平衡，则这两种金属的质量是（ ）
A.Zn、Mg均过量 B.锌、镁均不足量
C.Zn过量而Mg恰好反应 D.Mg过量而锌恰好反应
22.V ml用盐酸化过的硫酸铝溶液中有Al3+mg ,则溶液中的SO42-离子的摩尔浓度为（ ）
A. B. C. D.
23.含Mg2+ 和Al3+ 的物质的量之比为1︰2的MgCl2和AlCl3的两种溶液中Cl-完全沉淀，用去相同浓度的AgNO3溶液的体积比为（ ）
A.1︰2 B.1︰3 C. 2︰3 D.3︰1
24.欲除去铝锅垢，可选用的化学试剂是（ ）
A.醋酸溶液 B.浓HNO3 C.NaOH溶液 D.NaCO3溶液
25.某无色溶液能与铝作用生成H2，则溶液中可能大量共存的离子组是（ ）
A.H+，Ba2-,Mg2+,Cl- B.Cl-,CO32-,Cu2+，Mg2+
C.NO3-,SO42-,K+,Na+ D.NO3-,OH-,Na+,Cl-
26.在三只质量相等的烧杯中，各盛有100mL 1mol/L的稀H2SO4，当分别加入等质量的Na、Mg、Al三种金属充分反应后，称得三只烧杯及其盛放的物质质量仍然相等，则加入三种金属的最低量是（ ）
A.1.8g B.2.4g C.4.6g D.2.7g
27.下列说法正确的是（ ）
A. 铝热反应属置换反应
B. 碳酸镁是优良的耐火材料
C. 粗盐在潮湿空气中易吸湿受潮，不是NaCl的性质
D. 纯铝的熔点660.4℃,纯硅的熔点1410℃，铝硅合金（含Si13.5%）的熔点应介
于660。4℃和1410℃之间。
28.镁粉在焰火、闪光粉中是不可少的原料，工业制造镁粉是将镁蒸汽在气体中冷却，下列可作为冷却气体的是（ ）①空气；②CO2；③Ar；④H2；⑤N2
A.①② B.②③ C.③④ D.④⑤
29.不能说明镁比铝活泼的事实是（ ）
A. 镁的密度小于铝的密度
B. 镁与热水反应生成H2，而铝则不能
C. 在相同的条件下与盐酸反应镁比铝快
D. 氢氧化镁为中强碱，而氢氧化铝为两性氢氧化物
30.某粗铝中的杂质以铁和硅来计算，现取等质量的样品分别投入足量的稀盐酸和足量的烧碱溶液中，测得均放出等量的气体，若粗铝杂质（铁和硅）0.5%,则铁和硅的关系是（ ）
A.物质的量之比2︰1 B.原子个数比1︰1
C.质量比1︰4 D.粗铝中铁占0.3%，硅占0.2%
2、 填空题（每空1分，共50分）
1.合金就是 熔合而成的 物质，合金比它的 具
有许多良好的性能。
2.将带有氧化膜的铝片放入氢氧化钠溶液中微热，观察现象 ，反应离子方程式为 ； ；向反应后的溶液中加入适量的 CO2 得白色沉淀，干燥灼烧后得到白色粉末为 ，此物质可用来冶炼 。
3.以海水为原料制取MgCl2,并最终得到Mg的主要步骤：
（1） 化学方程式 ；
（2） ；
（3） 化学方程式 ；
（4） ；
（5） 化学方程式 ；
4.有13.5g铝粉和 g四氧化三铁恰好完全反应，且放出207.54kJ的热，则该反应的热化学方程式为 。
5.点燃的镁条可以像在CO2中那样在SO2中燃烧，但反应结束后，在盛SO2的广口瓶中可能存在的生成物（写化学式） ,反应的化学方程式 。
6.冶炼金属常用以下几种方法：①以C或CO或H2，作还原剂还原；②电解法；③热分解法；④铝热反应，这些方法各适宜用来冶炼哪些金属。
①法适用于 ；
②法适用于 ；
③法适用于 ；
④法适用于 。
7.将一个用金属铝做的易拉罐充满CO2，然后往罐内注入足量的NaOH的溶液。用胶布封罐口，经过一段时间后，罐壁内凹而瘪，再过一段时间后，罐壁又重新鼓起。
（1）罐壁内凹而瘪的原因是 ,反应的方程式 。
（2）罐再鼓起的原因是 ，反应的化学方程式 。
8.某固体混合物中含有Na+,Fe2+,Al3+ 和Cl2-,Br-。（1）欲将上述离子（包括Br-离子）分离开来（除Na+、Cl-外），有以下方法和步骤供选择（其中有的步骤可重复）：①溶于水制成溶液；②向滤液中通入足量CO2；③用四氯化碳萃取；④向溶液中加足量的氯水；⑤过滤；⑥向分离后的溶液中加入足量的NaOH，最合理的方法与步骤的编号，按先后顺序应是 。（2）分离到最后，水溶液中剩余的物质是
和氯化物。
9. 将0.69g钠投入500ml 0.1mol/L,AlCl3溶液中，有 0.78g白色沉淀生成，再
投入 g钠，可使沉淀完全溶解。
10.A，B，C三种物质都是镁的化合物，根据下列反应：①AB+D↑ ②A+H2SO4
C+D↑+H2O ③B+H2SO4C+H2O ④C+EA↓+F（F的焰以反应是浅紫色）。
推断：A. B. C.
D. E. F.
11.小心混匀将2g干铝粉与3g干碘，均分为3堆，分别往往堆上加 0.5g水，1g明矾，1g无水硫酸铜，加水的堆首先冒烟并发生剧烈的反应，其次是加明矾的那堆，而加无水硫酸铜的那堆极难反应。（1）碘与铝的反应方程式 ；（2）反应时可能看到的现象是 ；（3）三堆混合物反应速率不同，原因是
。
12.某厂得知市场急需无水氯化镁，而工厂仓库有大量MgO,NH4Cl,MnO2和盐酸及焦炭，于是技术人员设计了两种利用库存原料制取MgCl2的工艺，这两种工艺的原理分别是：（1）
；（2） 。这两种工艺中 法最好，理由 。
13.有一包固体粉末，可能含有Mg2+,Cu2+,Al3+,Cl-,SO42-,CO32+1中的若干种，现进行以下实验：
（1） 取少量固体，加入稀硝酸搅拌，固体全部溶解，没有气体放出；
（2） 向（1）溶液中加入Ba(NO3)2溶液，无沉淀生成，再滴入AgNO3溶液有白色沉淀
生成；
（3） 再取少量固体加入适量蒸馏水，搅拌后固体全部溶解，得无色透明溶液；
（4） 向（3）中加入氨水，使溶液呈碱性，有沉淀生成过滤，向过滤所得沉淀中加入
过量氢氧化钠溶液，沉淀部分溶解。
这包粉末中一定不含有的离子 ；肯定含有的离子 ；这包粉末可能组成物质是 。
14.体操运动员上场前要在手上擦些白色粉末物质，称做“镁粉”，其化学成分是
；可用于铸造的铝合金是 ；可用于制造飞机、汽车、船舶的铝合金是 。
3、 计算题（共10分）
1.0.75g镁粉和铝粉的混合物加到50ml 浓度为1.5mol/L的盐酸中（盐酸过量），在标准状况下生成784ml氢气，求混合物中镁粉，铝粉各是多少？（4分）
2.在隔绝空气条件下，灼烧铝和四氧化三铁的混合物之后，将残留物溶于足量碱中，放出气体a mol，若将相同质量的该混合物同样灼烧后，残留物溶于足量盐酸，同样条件下，则放出的气体为b mol，确定原混合物中铝和四氧化三铁的物质的量。（6分）
C组
1、 选择题（每题2分，共40分）
1.既能与盐酸，又能与氢氧化钠溶液产生氢气的单质是（ ）
A.镁 B.铜 C.铝 D.硅
2.既能跟强酸，又能跟强碱反应，生成盐和水的物质是（ ）
A.Al2O3 B.Al(OH)3 C.Al D.Na2CO3
3.镁和铝都属于（ ）
A.黑色金属 B.有色金属 C.轻金属 D.稀有金属
4.纯铝的用途有（ ）：①可代替铜作导线；②制防锈油漆；③制铝合金；④作包装材料
A.①②③④ B.①②③ C.②④ D.①
5.下列金属单质中相对密度最小的是（ ）
A.Al B.Na C.Mg D.K
6.下列离子组不能同时大量共存的是（ ）
A.SO42-，Na+,PO43-,Cl- B.Ba2+，Fe3+,NO3-,Cl
C.Al3+，Na+,OH-,Cl- D.Mg2+，Cu2+,Cl- ,SO42-
7.下列物质中属于复盐的是（ ）
A.过磷酸钙 B.蓝矾 C.碱式碳酸铜 D.明矾
8.暂时硬水经长时间煮沸后，得水垢的主要成分是（ ）
A.CaCO3和MgCO3 B.CaCO3和Mg(OH)2
C.MgCO3和CaCl2 D.CaCO4和MgCO3
9.有关硬水的软化的说法错误的是（ ）
A. 用离子交换法软化硬水，比石灰纯碱法的质量高
B. 暂时硬度用加热煮沸法即可软化
C. 石灰纯碱法软化硬水产生的沉淀是CaCO3和MgCO3
D. 石灰纯碱法办化硬水时，加入石灰的作用是把部分Mg2+所形成的硬度转化为
Ca2+ 形成的硬度
10.欲将含有Mg2+和Al3+的混合溶液中的Al3+沉淀下来，应采用的试剂是（ ）
A.适量的NaOH溶液 B.过量的NaOH溶液，再通CO2
C.氨水 D.先加碳酸钠，再加氨水
11.用氯化铝制取纯净的硝酸铝的最佳方法是（ ）
A. 用氯化铝和纯硝酸反应
B. 氯化铝与氢氧化钠反应，过滤得沉淀，再加稀HNO3
C. 用AlCl3溶液和氨水反应，过滤得沉淀，再加稀HNO3
D. 用AlCl3 溶液和 Ba(NO3)2溶液反应
12.把MgCl2和NaHCO3按物质的量比1︰2混合制成溶液，加热蒸干得到固体是（ ）
A.Mg(OH)2和NaCl B.Mg(HCO3)2和NaCl
C.MgCl2和NaHCO3 D. MgCO3和NaCl
13.从矾土中提炼Al2O3所需试剂是（ ）
A.NaOH溶液 B.盐酸 C.NaOH溶液、盐酸 D.水
14.下列金属与酸反应，欲得同体积H2，所需金属质量最小的是（ ）
A.Mg B.Fe C.Zn D.Al
15.某氧化物不溶于水，溶于熔化的NaOH中，生成易溶于水的化合物，向稀盐酸中滴入该溶液，有白色沉淀生成，则原氧化物是（ ）
A.Al2O3 B.MgO C.SiO2 D.P2O5
16.将5g由Mg、Zn、Fe三种金属组成的混合物置于40ml稀H2SO4中，正好完全反应，并生成2.8LH2(STP)下，则三种金属的物质的量为（ ）
A.0.5mol B.0.25mol C.0.1mol D.0.125mol
17.有关离子交换法硬水软化的下列说法中正确的是（ ）
A. 磺化煤能使具有永久硬度的水软化是因为它能除去水中的Ca2+、Mg2+、SO42-、Cl-等离子
B. 经横化煤软化处理后的水中Na+浓度增大
C. 磺化煤使硬水软化和磺化煤再生，这两种操作可以在同一支离子交换柱中进行。
D. 失去软化能力的磺化煤，不可能恢复其软化能力
18.下列四个标出电子转移方向和总数的方程式最合理的是（ ）
A.2Al+2NaOH+ 2H2O==2NaAlO2+3H2
B. 2Al+ 2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2
C. 2Al+2NaOH+ 6H2O==2NaAlO2+3H2+4H2O
D. 2Al+2NaOH+ 3H2O==2NaAlO2+3H2+H2O
19.下列方法除去含有Ca2+,Mg2+,HCO3-,Cl-的硬水，所得的水含离子浓度最小的是（ ）
A.蒸馏 B.加热煮沸 C.石灰纯碱法 D.离子交换法
20.向一种混合液中加入过量NaOH溶液得白色沉淀和无色溶液，则该溶液组成是（ ）
A.Ag+,K+.Na+ B.Cu2+,K+,Mg2+
C.Mg2+,Al3+,Na+ D.Fe3+,Mg2+,Na+
2、 选择题（每题3分，共15分）
1. 在Na2SO4和Al2 (SO4)3 的混合溶液中，如果［SO42-］=0.3mol/L，当加入等体积的0.2mol/L
的NaOH溶液时，生成沉淀恰好完全溶解，则原混合溶液中Na+ 物质的量的浓度是（ ）
A.0.5mol/L B.0.45mol/L C.0.3mol/L D.0.225mol/L
2.向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，当SO42-沉淀完全时，铝元素的存在形式是（ ）
A. 部分为 Al(OH)3沉淀，部分以Al3+ AlO2-形式存在
B. 部分为Al(OH)3，部分为AlO2-
C. 全部为Al(OH)3沉淀
D. 几乎全部以AlO2-形式存在
3.把X溶液逐滴滴入Y溶液中，与把Y溶液逐滴滴入到X溶液中所产生现象不相同的是（ ）
未知溶液 A B C D
X BaCl2 HCl NaOH FeCl3
Y H2SO4 NaAlO2 AlCl3 NaOH
4.不论加入多少试剂量，不影响实验目的的是（ ）
A. 在含Mg2+、Al3+ 的溶液中加入NaOH溶液，将两种离子分开
B. 在NaAlO2加入盐酸使其变为Al(OH)3
C. 在含Na2SO4杂质的NaOH溶液中加入Ba(NO3)2溶液除Na2SO4
D. 在一未知溶液中加入硝酸酸化了的AgNO3，检验Cl-的存在
4. 将5g某金属加入100ml 4mol/L的H2SO4溶液中，当硫酸浓度降为原来的一半时（设
体积不变），金属还未全部溶解，该金属可能是（ ）
A.Al B.Zn C.Fe D.Mg
3、 填空题（每题3分，共6分）
1. 在50ml b mol/L 的AlCl3 溶液中加入50ml a mol/L 的NaOH溶液
（1）当a≤3b时，生成Al(OH)3,沉淀量为 ；
（2）当a、b满足条件 时，无沉淀生成；
（3）当a、b满足条件 时，a增大，沉淀减少，此时Al(OH)3的量为 。
2. 只用一种试剂鉴别下列物质，所用试剂为
（1）NaAlO2,AgNO3,Na2CO3,MgSO4 ；
（2）Na2SO4,MgCl2,Al2(SO4)3,NH4Cl 。
4、 作图
（1） 向盐酸中滴加NaAlO2溶液至过量（并标出没有沉淀和沉淀完全时用NaAlO2溶液体积）；
（2） 向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液至过量（并标出无沉淀和沉淀完全时用AlCl3溶液体积）。
5、 从下边图中选出选项
在下列曲线中，纵坐标表示生成Al(OH)3的量，横坐标表示加入试剂的体积。
1.向盐酸酸化的AlCl3溶液中逐滴滴入NH3·H2O至过量（ ）
2.向NaOH与NaAlO2混合液中通入CO2过量（ ）
3.向NH3·H2O中逐滴滴入AlCl3溶液至过量（ ）
4.向盐酸酸化的AlCl3溶液中滴加NaOH至过量（ ）
5.向NaOH与NaAlO2混合液加HCl至过量（ ）
6.向MgCl2和AlCl3混合液中加NaOH至过量（ ）
6、 计算题（共16分）
1.（7分）将一定量的镁铝合金溶解在500ml盐酸中，然后取出10ml溶液，用1mol/L NaOH
溶液逐滴加入，产生沉淀量w与所加NaOH溶液体积V关系如右图。
求（1）合金中镁、铝的质量；
（2）盐酸的物质的量浓度（设反应前后溶液体积无变化）
2.（9分）准确称取6g铝土矿（Al2O3·Fe2O3·SiO2）样品，放入盛有100ml H2SO4溶
液烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10mol/L NaOH溶液，产生沉淀的量（克）与所加NaOH溶液的体积（ml）关系如右图。
求：（1）H2SO4溶液的摩尔浓度：
（2）若 b=2.75，则铝土矿中各成分的质量百分含量分别是多少？
（3）b 值范围在 之间，在这个范围内，b值越大
的含量越少。
【参考答案】
动脑动手
1. 在左盘上还需加入镁天平才能保持平衡。
2. （1）H2SO4的物质的量浓度：1.75mol/L
（2）VNaOH=27ml
W(Fe2O3)= W(SiO2)=
（3）1.625<0<5 Fe2O3
3.（1）水的总硬度是8.4°
（2）需Ca(OH)2 66.6g,需Na2CO3 116.6g
创新园地
解：（1）按反应：Fe3+ + 3OH- Fe(OH)3↓
0.1-0.4×0.13×0.06
=0.06mol =0.18mol 0.06mol
Al3+ + 4OH- AlO2- + 2H2O
0.4×0.1 0.04×4
剩余=0.09×4-0.06×3-0.04×4=0.02mol>0
有0.06molFe(OH)3沉淀
（2）要使沉淀中无Al(OH)3至少需
n(OH-)=4×0.1x mol x的取值可为
0.1(1-x)×3+0.4x=0.09×4
x=0.6
∴在0≤x≤0.6时,沉淀只有Fe(OH)3;
x=0时，Fe(OH)3为0.1mol；
x=0.4时，Fe(OH)3为0.06mol；
x=0.6时，Fe(OH)3为0.04mol；
在0.6≤x≤1时,沉淀总量:n总=0.1(1-x)+0.1x-(0.36-0.1×3)=0.04mol,如上图所示。
（3） 3A（1-x）+4A·x=0.36,x=,
n［Fe(OH)3］=A(1-x)mol； n［Al(OH)3］=A(x+3)-0.36mol
同步题库
A组
一、1.D 2.B 3.C 4.B 5.C
二、6.C 7.A 8.C 9.A 10.AD 11.A 12.BD
13.AC 14.D 15.C 16.D 17.B 18.A 19.D
20.D
三、21.C 22.D 23.C 24.A 25.D
四、26.Al3+ 和AlO2-；Al3+；AlO2-；反应方程式为Al3+ + 3AlO2- + 6H2O 4Al(OH)3↓
27.溶液中有白色沉淀和白色胶状沉淀；2Al3+ + 3SO42- + 3Ba2+ + 6OH- 3BaSO4↓
+ 2Al(OH)3↓；
白色胶状沉淀溶解；Al(OH)3+OH- AlO2-+2H2O。
28.（1）Mg2+ + 2OH- Mg(OH)2 ↓；Mg2+ + 2HCO3- + 4OH- Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O；
Ca2+ + 2HCO3-+2OH- CaCO3↓+ CO32-+ 2H2O。
（2）2Al2O3 4Al+3O2↑；4Al+3MnO2 2Al2O3 + 3Mn。
29.（1）Al2O3,Al(OH)3,AlCl3,NaAlO2；
（2）4AlCl3 + 6Na2O2 + 6H2O 4Al(OH)3↓+3O2↑+ 12NaCl
30.（1）加入NaOH溶液，Mg2+ + 2OH- Mg(OH)2↓
（2）加入BaCl2溶液,SO42- + Ba2+ BaSO4↓
（3）加入Na2CO3溶液，Ca2+ + CO32- CaCO3 ↓,Ba2+ + CO32- BaCO3↓
（4）将沉淀过滤后加入盐酸至中性：CO32- + 2H+ CO2↑+ H2O，H+ + OH-
H2O
五、31.可得Al(OH)3沉淀为1.56g
32.5000kg水的体积为5000L。其中MgSO4 840g,相当于CaO：；CaCl2
777g，相当于CaO:；另有加热可沉淀的Ca2+:，相当于CaO 1.5×56000mg；可沉淀的Mg2+: ,相当于CaO:1.5×56000mg；所以5000L 水含CaO为：17×56000mg ,相当于1L水含CaO190mg，即硬度为19°。
B 组
一、1.B 2.D 3.D 4.C 5.A 6.D 7.B 8.A 9.D 10.D
11.AC 12.AD 13.BC 14.A 15.D 16.C 17.A 18.D 19.B 20.D
21.AD 22.D 23.B 24.B 25.AD 26.C 27.AC 28.C 29.A 30.A
二、1.两种或两种以上的金属（或金属跟非金属）；具有金属特性的；成分金属
2.一段时间后有气泡放出：Al2O3 + 2OH- 2AlO2- + H2O；
2Al + 2OH- + 2H2O 2AlO2- + 3H2↑；Al2O3；Al
3.(1)加石灰乳：MgCl2 + Ca(OH)2 CaCl2 + Mg(OH)2 ↓
(2)过滤洗涤沉淀
(3)加盐酸：MgCl2 + 2HCl MgCl2 + 2H2O
(4)结晶、洗涤、干燥
(5)电解熔融 MgCl2；MgCl2 Mg + Cl2↑
4.43.5g；8Al(固) + 3Fe3O4(固) 4Al2O3(固)+9Fe(固)+3320.64Kj
5.MgO和S 2Mg+SO2 2MgO + S
6.①中等活泼金属Fe、Zn、Cu等的冶炼
②活泼金属K、Na、Ca 等的冶炼
③不活泼金属Ag、Hg等的冶炼
④高熔点金属的冶炼
7.（1）NaOH吸收了CO2使罐内压强小于大气压
2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O
（2）过量NaOH 与Al反应放出H2，使罐内压强增大。
2Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlO2 + 3H2↑
8.(1)①④③⑥⑤②⑤ (2)NaHCO3
9.3.91
10.A.MgCO3 B.MgO C.MgSO4
D.CO2 E.K2CO3 F.K2SO4
11.(1)2Al + 3l2 2AlI3 (2)碘升华产生紫色蒸气
(3)水是催化剂，明矾中的结晶水也可起催化作用，无水CuSO4不含水结晶水。
12.(1)MgO + 2HCl MgCl2 + 2H2O所得溶液浓缩结晶析出MgCl2·6H2O,再与NH4Cl
共热脱水，MgCl2·6H2O+NH4Cl MgCl2 + NH3↑+HCl+6H2O将逸出气体冷凝回收NH4Cl。
(2)MgO+C Mg + CO↑ MnO2+4HCl MnCl2+2H2O+Cl2↑
Mg+Cl2 MgCl2
(1) 好，因原料利用率高，且NH4Cl可回收，能源消耗低，而（2）法能源消耗高。
13.一定不含有CO32-、SO42-、Cu2+，肯定含有Cl-、Al3+、Mg2+,可能的组成：AlCl3和MgCl2
14.MgO,铝硅合金，硬铝
三、1.0.48g；0.27g
2.Al: ；Fe3O4；
C组
一、1.C 2.AB 3.BC 4.A 5.D 6.C 7.D 8.B
9.C 10.B 11.C 12.A 13.C 14.D 15.C 16.D
17.B 18.C 19.A 20.C
二、1.B 2.D 3.BC 4.D 5.AD
三、1.（1） （2）a≥4b （3）3b2.（1）盐酸 （2）NaOH溶液
四、（1）Al(OH)3沉淀物质的量
方程式：H+ + AlO2- + H2O Al(OH)3↓
Al(OH)3 + 3H+ Al3+ + 3H2O
3AlO23+ + Al3+ + 6H2O 4Al(OH)3 ↓
（2）Al(OH)3物质的量
方程式：Al3+ + 3OH- Al(OH)3 ↓
Al(OH)3 + OH- AlO2- + 2H2O
3AlO2- + Al3+ + 6H2O 4Al(OH)3↓
五、1.B 2.B 3.A 4.C 5.D 6.E
六、1.解：3OH- ～ Al(OH)3 ～ OH- ～AlO2- ～ Al
3mol 1mol 27g
0.006mol 1×0.002mol
Al=0.054×50=2.7g
Al3+用去NaOH6ml,则Mg2+,用去NaOH：14-2-6=6ml
Mg2+ ～ 2OH-
1mol 2mol
y = 0.003mol 0.006mol
Mg质量：0.003×24×50=3.6g
Mg ～ 2H+ 2Al ～ 6H+
1mol 2mol 1mol 3mol
0.15mol 0.3mol 0.1mol 0.3mol
剩 H+：0.002×50=0.1mol
∴［HCl］=
答：合金中镁3.6g，铝2.7g盐酸浓度为1.4mol/L.
2.(1)Al2O3 + 6H+ 2Al3+ + 3H2 O
Fe2O3 + 6H+ 2Fe3+ + 3H2O
Al3+ + 3OH- Al(OH)3 ↓
Fe3+ + 3OH- Fe(OH)3 ↓
Al(OH)3 + OH- AlO2- + 2H2O
前四个方程可看出沉淀最大量时加入碱的OH-与酸中H+物质的量相等
∴［H2SO4］==1.75mol/L
(2)Al(OH)3 ～ Al ～ OH- ～ AlO2 ～ Al2O3
1mol =51g
(45-35)×10-3×10mol x=5.1g
Fe2O3 ～ Fe3+ ～ 3OH-
=80g 3mol
y = 0.6g (35-2.75-30)×10-3×10mol
SiO2:6-5.1-0.6=0.30g
∴Al2O3% = 85% Fe2O3% = 10% SiO2=5%
(3)Fe2O3最多0.9g
Fe2O3 ～ 6H+ Al2O3 ～6H+
160g 6mol 102g 6mol
0.9g0.03375mol 5.1g 0.3mol
b=
b>1.625ml
Fe2O3 最少为O，H+ 为0.3mol
b<5
∴（3）1.625 ～ 5 Fe2O3
6e
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