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第三章 几种重要的金属化合物 学案 第二课时 金属的氢氧化物
班级 姓名
学习目标：记住氢氧化铝、氢氧化铁、氢氧化亚铁的制法；了解氢氧化铝、氢氧化铁等难溶性氢氧化物的受热分解。
一、 氢氧化物的制备方法对比（实验、填空）
物质 化学式 试剂 对应实验 现象 原理（化学方程式或离子方程式）
氢氧化铝 Al(OH)3 铝盐+氨水Al2(SO4)3+NH3·H2O P58.实验3-7 产生白色胶状沉淀 Al2(SO4)3＋6NH3·H2O=2Al(OH)3＋3(NH4)2SO4Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋
氢氧化铁 Fe(OH)3 铁盐+碱液FeCl3＋NaOH P60.实验3-9 红褐色沉淀 FeCl3＋3NaOH=Fe(OH)3↓＋3NaClFe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓
氢氧化亚铁 Fe(OH)2 亚铁盐+碱液FeSO4＋NaOH P60.实验3-9注意操作关键！ 白色絮状沉淀 FeSO4＋2NaOH=Fe(OH)2↓＋Na2SO4Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓
氢氧化铜 Cu(OH)2 铜盐和碱液CuSO4＋NaOH 蓝色沉淀 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO4 Cu2＋＋2OH－= Cu(OH)2↓
2.不溶性碱制备的一般原理：可溶性盐+ 碱溶液
二、氢氧化物的性质对比
物质 在水溶液中颜色、状态 热稳定性() 化学性质（写离子方程式）
Al(OH)3 白色胶状沉淀 2Al(OH)3 Al2O3+H2O 两性 与盐酸反应Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O与碱溶液反应Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O
Fe(OH)3 红褐色沉淀 与盐酸反应 )Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O
Fe(OH)2 白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 受热分解的最终产物为 。 与盐酸反应 Fe(OH)2＋2H＋=Fe2＋＋2H2O空气中氧化 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3 4 1 2 4
Cu(OH)2 蓝色沉淀 Cu(OH)2 CuO＋H2O Cu(OH)2＋2H＋=Cu2＋＋2H2O
以上四种氢氧化物共同的性质：（1）溶解性：均不溶于于水，可溶于酸。
（2）难溶性氢氧化物受热均 不稳定，易分解，不溶性碱碱牲氧化物 + 水 (一般)
氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠。在空气中易潮解，称量时通常放在烧杯或表面皿中进行，且要快速。氢氧化钠易与空气中的CO2反应而变质，化学方程式 2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O。
【思考】
1.实验室中能否用强碱来制备少量的氢氧化铝？向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量的现象及离子方程式。并用图像表示（练习册p78.8）。
强碱适量也可。先产生白色胶状沉淀，后消失。
2.硫酸亚铁溶液如何新制和保存？能否确保氢氧化亚铁有较长的保存时间？(学生讨论，设计实验)
过量铁粉中加入盐酸。 滴管伸入液面以下滴加碱液；加煤油或苯液封等。
【思考】有兴趣的同学请查资料了解Al(OH)3显两性的原因：
【练习】
1.既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的氢氧化物是（D ）A. Al2O3 B. MgO C. NaHCO3 D.Al(OH)3
2.向硫酸铝溶液中滴加下列试剂，有沉淀产生，且沉淀不会因加入试剂过量而消失的是 （ B ）
A.NaOH B. NH3·H2O C.NaCl D.BaCl2
3.下列物质受热不易分解的氢氧化物是（ B ）A. Al2O3 B.NaOH C.Mg(OH)2 D. Fe2O3
4.完成下列变化的化学方程式Al2O3 Al → NaAlO2 Al(OH)3
参考例题：5.方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入_____________；(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用__________的方法；
(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面以下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是__________________________。
方法二：在如图1装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀硫酸等试剂制备。(1) 在试管I中加入的试剂是________________；(2)在试管Ⅱ里加入的试剂是_________________；(3)为了制得Fe(OH)2白色沉淀，在试管I和Ⅱ中加人试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是______________； (4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是_____________________。
答案: 方法一：(1)稀硫酸和铁屑 (2) 加热煮沸 (3) 避免生成的Fe(OH)2沉淀与空气中的氧气接触而被氧化。
方法二：(1)稀硫酸和铁屑 (2) NaOH溶液 (3) 反应一段时间后，关闭止水夹 (4) 由于反应开始产生的气体
作业：教材P63 1.2.3.4.5.6.8 ；《同步与测评》p78.同步检测2
图1 实验装置第三章 几种重要的金属化合物 学案
第一课时 金属的氧化物
班级 姓名
元素化合物知识常用的学习顺序：金属单质→氧化物→氢氧化物→盐
使用说明：本节采用对比法学习。请在横线和表格处填空。
【学习目标】掌握钠、铝、铁、铜氧化物的类别和性质，归纳碱性氧化物的通性。熟练记忆有关化学方程式。
【准备知识】复习金属活动顺序表：
补充：氧化物的分类
金属氧化物：金属元素+氧，如CuO、Fe3O4、MgO、Al2O3、Na2O、Na2O2等
非金属氧化物:非金属元素+氧，如CO、CO2、SO2、NO、H2O等
碱性氧化物：能与酸反应只生成盐和水的氧化物，如：CaO＋2HCI=CaCl2＋H2O
碱性氧化物对应的水化物为碱。如：CaO＋H2O=Ca(OH)2
酸性氧化物：能与 反应生成盐和水的氧化物
两性氧化物：
其他：过氧化物等
思考：碱性氧化物与金属氧化物的关系
【演示实验】学生观察、描述、在书上填写实验现象：
1.p55.实验3-5：过氧化钠与水的反应：观察颜色、状态、加水、插入带火星的香、手摸外壁、滴加酚酞观察，在书上填写。
2.p58.p59. 补充实验：氧化铝、氧化铁、氧化铁加水；加盐酸。
【新知学习】一、氧化钠和过氧化钠的比较
名 称 氧化钠 过氧化钠
化学式
色 态
氧元素化合价
物质类别
稳定性
与H2O反应
与CO2反应
与HCl反应 2Na2O2＋4HCl=4NaCl＋2H2O＋O2 ↑
用途
标出过氧化钠与水和二氧化碳反应的电子转移（单线桥）。归纳共同点。
二、铜、铝、铁的氧化物（参见练习册p72.二.1.）
物质 化学式 颜色 物质类别 化学性质（写离子方程式）（与酸、碱、冶炼等）
氧化铜 碱性氧化物
氧化铝
氧化亚铁
氧化铁
四氧化三铁 Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
溶解性：以上氧化物均 于水，对应水化物碱的制备能否用与水反应制得 。
氧化铁俗称 ,常用作 。四氧化三铁俗称 。赤铁矿（主要成分为 ）是 。氧化亚铜为 色固体，铜为 价。
氧化铝是冶炼__________的原料，是一种比较好的__________，用来制造耐火材料。
三、分析归纳：过氧化钠的特性 氧化铝的特性
从以上学习你能得出哪些结论？（提示：水溶性？金属氧化物都是碱性氧化物吗？碱性氧化物有哪些通性？氧化物的特性？）
四、练习
1.练习册p75.3
2.练习册p78.2
3.既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的氧化物是
A. Al B. MgO C. NaHCO3 D. Al2O3
4.下列属于红色物质的是
A. MgO B. Fe2O3 C. Cu2O D. CuO
5.①一段光亮的铁丝插入盐酸中立即有气泡产生，而一段光亮的铝丝插入盐酸中过一会儿才有气泡产生，这是为什么？②铁制品表面常需油漆而铝制品一般都裸露于空气中，这是为什么
按组成元素分
按化学性质分
碱性氧化物
金属氧化物第三章 几种重要的金属化合物 学案 第二课时 金属的氢氧化物
班级 姓名
学习目标：记住氢氧化铝、氢氧化铁、氢氧化亚铁的制法；了解氢氧化铝、氢氧化铁等难溶性氢氧化物的受热分解。
一、 氢氧化物的制备方法对比（实验、填空）
物质 化学式 试剂 对应实验 现象 原理（化学方程式或离子方程式）
氢氧化铝 铝盐+氨水Al2(SO4)3+NH3·H2O P58.实验3-7
氢氧化铁 P60.实验3-9
氢氧化亚铁 P60.实验3-9
氢氧化铜 铜盐和碱液CuSO4＋NaOH CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO4 Cu2＋＋2OH－= Cu(OH)2↓
2.不溶性碱制备的一般原理： +
【思考】
1.实验室中能否用强碱来制备少量的氢氧化铝？向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量的现象及离子方程式。并用图像表示（练习册p78.8）。
2.硫酸亚铁溶液如何新制和保存？能否确保氢氧化亚铁有较长的保存时间？(学生讨论，设计实验)
二、氢氧化物的性质对比
物质 在水溶液中颜色、状态 热稳定性() 化学性质（写离子方程式）
Al(OH)3 两性 与盐酸反应与碱溶液反应
Fe(OH)3 与盐酸反应
Fe(OH)2 受热分解的最终产物为 。 与盐酸反应空气中氧化
Cu(OH)2 蓝色沉淀 Cu(OH)2 CuO＋H2O Cu(OH)2＋2H＋=Cu2＋＋2H2O
以上四种氢氧化物共同的性质：（1）溶解性：均 于水，可溶于 。
（2）难溶性氢氧化物受热均 ，不溶性碱碱牲氧化物 + 水 (一般)
氢氧化钠俗称 、 、 。在空气中易潮解，称量时通常放在 中进行，且要快速。氢氧化钠易与空气中的 反应而变质，化学方程式 。
【思考】有兴趣的同学请查资料了解Al(OH)3显两性的原因：
【练习】
1.既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的氢氧化物是（ ）A. Al2O3 B. MgO C. NaHCO3 D.Al(OH)3
2.向硫酸铝溶液中滴加下列试剂，有沉淀产生，且沉淀不会因加入试剂过量而消失的是 （ ）
A.NaOH B. NH3·H2O C.NaCl D.BaCl2
3.下列物质受热不易分解的氢氧化物是（ ）A. Al2O3 B.NaOH C.Mg(OH)2 D. Fe2O3
4.完成下列变化的化学方程式Al2O3 Al → NaAlO2 Al(OH)3
参考例题：5.方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入_____________；(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用__________的方法；
(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面以下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是__________________________。
方法二：在如图1装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀硫酸等试剂制备。(1) 在试管I中加入的试剂是________________；(2)在试管Ⅱ里加入的试剂是_________________；(3)为了制得Fe(OH)2白色沉淀，在试管I和Ⅱ中加人试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是______________； (4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是_____________________。
答案: 方法一：(1)稀硫酸和铁屑 (2) 加热煮沸 (3) 避免生成的Fe(OH)2沉淀与空气中的氧气接触而被氧化。
方法二：(1)稀硫酸和铁屑 (2) NaOH溶液 (3) 反应一段时间后，关闭止水夹 (4) 由于反应开始产生的气体
作业：教材P63 1.2.3.4.5.6.8 ；练习册p78.同步检测2
图1 实验装置第三章 几种重要的金属化合物 学案
第一课时 金属的氧化物
班级 姓名
元素化合物知识常用的学习顺序：金属单质→氧化物→氢氧化物→盐
使用说明：本节采用对比法学习。请在横线和表格处填空。
【学习目标】掌握钠、铝、铁、铜氧化物的类别和性质，归纳碱性氧化物的通性。熟练记忆有关化学方程式。
【准备知识】复习金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au
补充：氧化物的分类
金属氧化物：金属元素+氧，如CuO、Fe3O4、MgO、Al2O3、Na2O、Na2O2等
非金属氧化物:非金属元素+氧，如CO、CO2、SO2、NO、H2O等
碱性氧化物：能与酸反应只生成盐和水的氧化物，如：CaO＋2HCI=CaCl2＋H2O
碱性氧化物对应的水化物为碱。如：CaO＋H2O=Ca(OH)2
酸性氧化物：能与碱反应只生成盐和水的氧化物
两性氧化物：既能与酸又能与碱反应只生成盐和水的氧化物
其他：过氧化物等
思考：碱性氧化物与金属氧化物的关系
金属氧化物还可能是过氧化物如Na2O2。
【演示实验】学生观察、描述、在书上填写实验现象：
1.p55.实验3-5：过氧化钠与水的反应：观察颜色、状态、加水、插入带火星的香、手摸外壁、滴加酚酞观察，在书上填写。
2.p58.p59. 补充实验：氧化铝、氧化铁、氧化铁加水；加盐酸。
【新知学习】一、氧化钠和过氧化钠的比较
名 称 氧化钠 过氧化钠
化学式 Na2O Na2O2
色 态 白色 淡黄色
氧元素化合价 -2 -1
物质类别 碱性氧化物 过氧化物或其他氧化物
与H2O反应 Na2O＋H2O=2NaOH 2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑
与CO2反应 Na2O＋CO2=Na2CO3 2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2↑
与HCl反应 Na2O＋2HCl=2NaCl＋H2O 2Na2O2＋4HCl=4NaCl＋2H2O＋O2 ↑
用途 呼吸面具或潜水艇中的供氧剂
标出过氧化钠与水和二氧化碳反应的电子转移（单线桥）。归纳共同点。
2Na2O2～2O2～2e-
二、铜、铝、铁的氧化物（参见练习册p72.二.1.）
物质 化学式 颜色 物质类别 化学性质（写离子方程式）（与酸、碱、冶炼等）
氧化铜 CuO 黑色 碱性氧化物 溶于盐酸、硫酸等：CuO＋2H＋=Cu2＋＋H2O
氧化铝 Al2O3 白色 两性氧化物 Al2O3＋6H＋=2Al3＋＋3H2OAl2O3＋2OH－=AlO2－＋2H2O
氧化亚铁 FeO 黑色 碱性氧化物 FeO＋2H＋=Fe2＋＋H2O
氧化铁 Fe2O3 红棕色 碱性氧化物 Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O
四氧化三铁 Fe3O4 黑色 复杂化合物 Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
因Fe3O4可看成FeO·Fe2O3.
溶解性：以上氧化物均不溶于水，对应水化物——碱的制备能否用与水反应制得 不能。
氧化铁俗称铁红,常用作红色油漆和涂料。四氧化三铁俗称磁性氧化铁。赤铁矿（主要成分为Fe2O3）是炼铁原料。氧化亚铜为 红 色固体，铜为 +1 价。
氧化铝是冶炼_金属铝_的原料，是一种比较好的_耐火材料。
三、分析归纳：过氧化钠的特性 强氧化性 氧化铝的特性 两性
从以上学习你能得出哪些结论？（提示：水溶性？金属氧化物都是碱性氧化物吗？碱性氧化物有哪些通性？）
和酸反应生成盐（和水）
和酸性氧化物反应生成盐（和水）
K2O CaO Na2O MgO能跟水反应，生成相应的氢氧化物。其他碱性氧化物不溶于水。
四、练习
1.练习册p75.3 2.练习册p78.2
3.既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的氧化物是 D
A. Al B. MgO C. NaHCO3 D. Al2O3
4.下列属于红色物质的是 C
A. MgO B. Fe2O3 C. Cu2O D. CuO
5.①一段光亮的铁丝插入盐酸中立即有气泡产生，而一段光亮的铝丝插入盐酸中过一会儿才有气泡产生，这是为什么？
铁是活泼金属，表面没有致密的氧化膜。而铝表面有致密的氧化膜作保护膜，待氧化膜与酸反应后，内部的金属铝才能反应。
②铁制品表面常需油漆而铝制品一般都裸露于空气中，这是为什么
铝制品表面的氧化膜致密坚固，起到保护作用。而铁表面生成的氧化膜是疏松的，不能保护内部金属，所以需要油漆保护。
按组成元素分
按化学性质分
碱性氧化物
金属氧化物
一定是
多数是
2e-

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