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2019年备战高考化学全国各地真题精练（2016-2018）
专题一 物质的组成、分类、性质和基本化学用语（解析版）
备战基础·零风险
1．理解物理变化与化学变化的区别与联系。
2．理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。
3．理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
4．了解胶体是一种常见的分散系。了解胶体与溶液的简单鉴别方法和胶体的重要应用。
5．正确规范使用基本化学用语，如：常见元素符号、原子结构示意图、化学式（分子式）、电子式、结构式和结构简式等。
物质的组成
物质的组成
角度
在宏观上
物质由元素组成，已发现组成物质的元素有110多种；
在微观上
物质由微粒构成，构成物质的微粒有原子、离子、分子等。
区别
分子
保持物质化学性质的最小粒子，在化学反应中可分。
原子
化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可分。
元素
指具有相同核电荷数(或质子数)的一类原子的总称。元素只有种类之分，无数量概念。
核素
具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子 .
同位素
指具有相同质子数和不同中子数的同种元素的不同原子。
注意：元素种类仅由质子数决定，而同位素是由质子数和中子数共同决定。
同素异形体
同种元素形成的结构不同的单质,如：O2和O3、金刚石和石墨、白磷和红磷。
物质的构成微粒：
a由分子构成的物质：
①非金属单质
如H2、X2、O2、O3、N2、P4、S、C60、稀有气体等
②非金属氢化物
如HX、H2O、NH3、H2S等
③酸酐
如SO2、CO2、SO3、P2O5、N2O5 等
④酸类
如HClO4、HClO、H2SO4、H3PO4、H2SiO3等
⑤有机物
如烃类、烃的衍生物、糖类、氨基酸等
⑥其它
如NO、N2O4、AlCl3等
b由原子直接构成的物质：稀有气体、金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅、石墨等；
c由阴阳离子构成的物质：绝大多数盐、强碱、低价金属氧化物。
d由阳离子和自由电子构成的物质：金属单质
物质的分类
主要原则
（1）每次分类必须按同一个标准进行，不要犯分类重叠或分类过宽的错误，尤其是在连续分类的过程中，如不遵守这一规则，将会使分类陷于极度的混乱之中。
（2）分类的子项应当互不相容。把母项分为若干个子项，各子项必须是全异关系，不允许出现交叉或从属关系，如果两个子项之间不是全异关系，就会出现一些事物既属于这个子项又属于那个子项的现象，这样的分类，会引起混乱。
（3）各子项之和必须等于母项。
根据组成和性质对物质的分类（树状分类法）
混合物与纯净物的区别
混合物由不同种物质组成，它没有固定的组成，没有固定的熔、沸点。由同种元素构成的物质不一定是纯净物，例如：同素异形体，如由O2和O3组成的混合物，由白磷、红磷组成的混合物。具有相同组成的物质（如最简式、分子式相同）也不一定是纯净物。因此，不能仅由化学式来判断是否是纯净物，要充分考虑其结构，要考虑同素异形体或同分异构体。
氧化物分类的依据
氧化物有不同的分类方法。从组成元素分，分为金属氧化物，如CuO、Al2O3；非金属氧化物，如CO、CO2。按氧化物的性质，通常分酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物。
凡是只能与碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，即酸酐。多数非金属氧化物、金属高价态氧化物（如Mn2O7、CrO3）都属于酸性氧化物。
凡是只能与酸反应生成盐和水的氧化物称为碱性氧化物。碱性氧化物一定是金属氧化物。
既能与酸反应，又能与碱反应生成盐和水的氧化物称为两性氧化物，如Al2O3等。
氧化物还有过氧化物、超氧化物等。
要注意有机酸酐不一定是氧化物，如醋酸酐(CH3CO)2O。还要注意NO2等不是酸性氧化物。
说明： ①.非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO 、H2O属不成盐氧化物；
②. 金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7属酸性氧化物；
③. 酸性氧化物不一定是非金属氧化物，Mn2O7属金属氧化物；
④. 碱性氧化物一定是金属氧化物。
盐的分类
盐按组成可分为正盐、酸式盐、碱式盐、复盐、络盐等。
酸式盐分强酸的酸式盐（NaHSO4）和弱酸的酸式盐（NaHCO3）。
通常弱酸的酸式盐既能与较强酸反应，又能与强碱反应；而强酸的酸式盐只能与碱反应。
复盐 如明矾 KAl(SO4)2·12H2O，莫尔盐(NH4)2Fe(SO4)2。
络盐 如Fe(SCN)3，Ag(NH3)2Cl，Na3AlF6。
常见无机物之间的相应转化关系
（1）此规律指一般情况下的反应，不能概括有关物质之间的所有反应情况。
（2）既要掌握其所属类别的通性，还要掌握这种物质的特性。例如，酸与金属反应可以生成氢气和盐，这是一般规律，但并不是所有的酸和金属反应都产生H2；金属氧化物不都是碱性氧化物（如Mn2O7是酸性氧化物）；碱性氧化物不都能与水反应生成相应的碱，如Fe2O3与H2O不反应。
物质的性质和变化
物质的性质
（1）物理性质：主要包含色、态、味、熔沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性等。
（2）化学性质：主要包含可燃性、稳定性、氧化性、还原性等。
物质的变化
变化
比较
物理变化
化学变化
特征
没有新物质生成
有新物质生成
实质
构成物质的粒子间隔发生变化
物质的组成、结构发生变化，有旧键断裂、新键生成。
关系
化学变化中一定伴随着物理变化同时发生，但物理变化过程不一定有化学变化
三馏
①蒸馏 ②分馏
干馏
四色
焰色反应
①显色反应 ②颜色反应 ③指示剂变色反应
七解
①溶解 ②潮解
①分解 ②电解 ③水解 ④裂解 ⑤降解
二十一化
①熔化 ②汽化
③液化 ④酸化
①氢化 ②氧化 ③水化 ④风化 ⑤炭化 ⑥钝化
⑦催化 ⑧皂化 ⑨歧化 ⑩卤化 ⑾硝化 ⑿酯化
⒀裂化 ⒁（油脂）硬化 ⒂磺化 ⒃硫化 ⒄老化
基本化学用语
元素符号(熟记各主族元素、0族元素符号名称)
（2）原子、离子结构示意图（前20号元素元素离子、原子结构示意图）
（3）电子式
①原子和单质：Na、Mg、Al、Cl、O、N、C、Cl2、N2、H2
②阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、H3O+、NH4+
③阴离子：Cl-、O2-、S2-、OH-、O22-、NH2-
④离子化合物的电子式：NaCl、K2S、NaOH、Na2O2、NH4Cl、Ca(OH)2、MgCl2
⑤共价化合物的电子式：HCl、H2O、NH3、CH4、H2O2、CO2、CS2、CH3OH、CCl4、CH3Cl、C2H4、C2H2
⑥有机官能团的电子式：羟基、甲基、氨基、醛基
⑦用电子式表示物质的形成过程：离子化合物、共价化合物的形成过程。

（4）.化学式、分子式
（5）.结构式、结构简式、实验式（最简式）
（6）.化学方程式、离子方程式
（7）.电离方程式 ：
NH3·H2O、CH3COOH、H2O、Al(OH)3、NaHCO3、NaHSO4。
（8）.热化学方程式
（9）. 电极方程式：①铜锌原电池（H2SO4作电解质溶液）；②钢铁的析氢腐蚀；③钢铁的吸氧腐蚀；④铅蓄电池；⑤氢氧燃料电池。
化学用语举例
名称
乙醇
乙烯
化
学
用
语
分子式
C2H6O
C2H4
化学式
C2H6O
C2H4
最简式
C2H6O
CH2
结构式
结构简式
CH3CH2OH
CH2= CH2
电子式
备战练习·固基石
一、单选题
1.下列有关化学用语的表示方法中正确的是（?? ）
A.?H2O2的电子式 ??????????????????B.?NH4I的电子式 C.?原子核内有8个中子的碳原子： C????????????????????D.?CO2分子的结构式：O=C=O
【答案】D
【考点】电子式，结构式
【解析】【解答】解：A、H2O2为共价化合物，其电子式为： ， 故A错误； B、没有标出碘离子的最外层电子，NH4I的电子式： ，故B错误；C、质量数=质子数+中子数，则8个中子的碳原子的核素符号： ，故C错误；D、二氧化碳是直线形结构，每个氧原子和碳原子形成碳氧双键，其结构式为：O=C=O，故D正确，故选D．【分析】A、双氧水为共价化合物，其分子中存在两个氧氢键和1个氧氧键；B、没有标出碘离子的最外层电子；C、质量数=质子数+中子数；D、二氧化碳是直线形结构，每个氧原子和碳原子形成碳氧双键．
2.下列各物质的名称（或俗名）、化学式、分类都正确的是（　　）
A.?氧化铁?? FeO??? 碱性氧化物 ??B.?碳酸气???? CO???? 酸性氧化物C.?硫酸???? H2S??? 酸 ?????D.?纯碱?????? Na2CO3??? 盐
【答案】D
【考点】常见元素的名称、符号、离子符号
【解析】【解答】A、碱性氧化物氧化铁的化学式为：Fe2O3 ， 故A错误；
B、碳酸气即CO2 ， 是酸性氧化物，CO是不成盐氧化物，故B错误；
C、硫酸即H2SO4 ， 故化学式错误，故C错误；
D、纯碱是盐，化学式是Na2CO3 ， 故D正确．
故选D．
【分析】A、化学式与名称不匹配；
B、碳酸气即CO2 ， 是酸性氧化物；
C、氢硫酸即H2S的水溶液；
D、NaOH是烧碱，不是盐．
3.关于有机物主要特点的下列说法中不正确的有（　　）
A.?大多数有机物难溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂B.?有机物的熔点低、受热易分解，且都能燃烧C.?绝大多数有机物是非电解质，不易导电D.?有机物的化学反应比较复杂一般较慢且有副反应
【答案】B
【考点】无机化合物与有机化合物的概念
【解析】【解答】A、大多数有机物难溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂故，故A正确；
B、大多数有机物的熔点低、受热易分解，能燃烧，故B错误；
C、绝大多数有机物属于非电解质，不易导电，故C正确；
D、有机物参加的反应往往比较复杂，一般较慢且有副反应，故D正确．
故选B．
【分析】A、根据有机化合物的物理通性；
B、大多数有机物熔点低，受热易分解，而且易燃烧；
C、大多数有机物不易导电；
D、有机物参加的反应往往比较复杂，常有副反应发生．
4.下列物质中都含有氢元素，按照已学知识判断其中属于酸的是（　　）
A.?NH3??????????????????????????????????B.?CH4??????????????????????????????????C.?NaHCO3 ??????????????????????????????????D.?HClO
【答案】D
【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系
【解析】【解答】A、氨气不是酸，故A不符合题意；B、甲烷含有氢元素，属于烃类，不能电离，故B不符合题意；C、碳酸氢钠含有氢元素，属于盐类，电离时生成的阳离子为氢离子和钠离子，属于酸式盐，故C不符合题意；D、氯酸电离时生成的阳离子全部是氢离子，属于酸，故D符合题意．故答案为：D．?【分析】酸是指电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，据此判断即可.
5.根据下列标准，分类合理的是（　　）
A.?根据物质的组成元素是否单一，将纯净物分为单质和化合物B.?根据电解质溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质C.?根据分散系是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D.?根据反应中的能量变化，将化学反应分为氧化还原反应、非氧化还原反应
【答案】A
【考点】单质和化合物
【解析】【解答】A、物质分为纯净物混合物，纯净物又分为单质和化合物，只有一种元素组成的纯净物是单质，由多种元素组成的纯净物是化合物，故A正确；
B、电解质的强弱是根据电解质的电离程度，而不是导电性，故B错误；
C、根据分散系的微粒直径大小，将分散系分为溶液、浊液和胶体，故C错误；
D、根据反应中的能量变化，将化学反应分为放热反应和吸热反应，故D错误，
故选A
【分析】A、只有一种元素组成的纯净物是单质；
B、电解质的强弱是根据电解质的电离程度，而不是导电性；
C、分散系依据颗粒直径大小不同分为溶液、浊液和胶体；
D、根据反应中的能量变化，将化学反应分为放热反应和吸热反应．
6.下列各组粒子中属于同位素的是（?? ）
A.?16O和18O????????????????????????B.?H2O和D2O????????????????????????C.?H2和D2????????????????????????D.?24Mg和24Na
【答案】A
【考点】同位素及其应用
【解析】【解答】解：A．168O和188O质子数相同，中子数不同，互为同位素，故A正确； B．H2O和D2O都是化合物，不是原子，故B错误；C．H2和D2都是分子，不是原子，故C错误；D．24Mg和24Na质子数不同，是两种不同的元素，故D错误；故选A．【分析】有相同质子数，不同中子数的原子互为同位素；相同元素组成，不同形态的单质互为同素异形体．
7.胶体区别于其它分散系最本质的特征是（?? ）
A.?外观透明澄清?????????????????????????????????????????????????????B.?有丁达尔现象C.?分散质粒子直径介于1﹣100nm??????????????????????????D.?静置，不出现分层
【答案】C
【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系
【解析】【解答】胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1-100nm之间；故答案为：C.【分析】根据分散性的定义可以判断。
8.氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（?? ）
A.?分散质粒子直径都在1～100nm之间???????????????????B.?均能产生丁达尔效应C.?用漏斗过滤时滤纸上没有滤渣留下??????????????????????D.?均呈红褐色
【答案】C
【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系
【解析】【解答】解：A．溶液中溶质粒子直径较一般小于1nm，胶体粒子直径在l～100nm之间，二者不同，故A错误； B．丁达尔效应是胶体的特性，溶液无丁达尔效应，故B错误；C．溶液和胶体能透过滤纸，没有滤渣留下，故C正确；D．氯化铁溶液颜色呈黄色，为铁离子的颜色，氢氧化铁胶体颜色呈红褐色，故D错误；故选C．【分析】A．溶液和胶体粒子半径大小不同，直径范围不一样；B．丁达尔效应是胶体的特性；C．溶液和胶体能透过滤纸；D．氯化铁溶液颜色呈黄色，氢氧化铁胶体颜色呈红褐色．
9.2015年12月30日IUPAC确认了第113号、115号、117号和118号元素的存在并将其进入周期表，有关 ?Uno的说法错误的是（?? ）
A.?质量数为118???????????????????B.?中子数为179???????????????????C.?质子数为118???????????????????D.?电子数为118
【答案】A
【考点】核素
【解析】【解答】解：A．原子的质量数为297，故A错误； B．原子中中子数=297﹣118=179，故B正确；C．质子数为118，故C正确；D．原子核外电子数118，故D正确；故选A．【分析】原子符号左上角为质量数左下角为质子数，原子中核电荷数=质子数=核外电子数，质量数=质子数+中子数．
10.下列叙述中正确的是（ ??）
A.?H2CO3 ， H2SiO3 ， HClO都属于弱酸??????????????B.?Na2O，MgO，Al2O3都属于碱性氧化物C.?石英、纯碱、明矾都属于盐????????????????????????????????D.?碱石灰、铁红、水泥都属于混合物
【答案】A
【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系
【解析】【解答】解：A．H2CO3、H2SiO3、HClO水溶液中都存在电离平衡，都属于弱酸，故A正确； B．Na2O、MgO和酸反应生成盐和水都属于碱性氧化物，Al2O3 和酸、碱都反应生成盐和水，属于两性氧化物，故B错误；C．石英主要成分是二氧化硅属于氧化物，纯碱是碳酸钠、明矾是硫酸铝钾都属于盐，故C错误；D．碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物，铁红是氧化铁的俗称为纯净物，水泥是硅酸盐的混合物都属于混合物，故D错误；故选A．【分析】A．弱酸是酸在水溶液中部分电离的化合物；B．和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，发生的是氧化还原反应；C．金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物为盐；D．不同物质组成的为混合物．
11.我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例来确定“北京人”年龄，这种测量方法叫铝铍测年法．关于26Al和10Be的说法不正确的是（?? ）
A.?10Be和9Be是中子数不同质子数相同的不同原子B.?10Be的原子核内中子数比质子数多C.?2.6g26Al3+中所含的电子数约为6.02×1023D.?26Al3+和26Mg2+的质子数、中子数和电子数均不相同
【答案】D
【考点】核素
【解析】【解答】解：A．10Be和9Be互为同位素，中子数不同质子数相同，故A正确； B．10Be的原子核内，质子数为4，中子数为10﹣4=6，中子数比质子数多，故B正确；C.2.6g 26Al3+中所含的电子数约为 ×（13﹣3）×NA=NA ， 故C正确；D．26Al3+和26Mg2+的质子数分别为13、12，中子数分别为13、14，电子数均为10个，故质子数和中子数不同，但电子数相同，故D错误；故选D．【分析】A．10Be和9Be互为同位素；B．10Be的原子核内，质子数为4，中子数为10﹣4=6；C．结合n= 、N=nNA计算；D．26Al3+和26Mg2+的质子数分别为13、12，中子数分别为13、14，质子数=核外电子数+所电荷数．
12.化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是（　　）
A.?原子核内有10个中子的氧原子： O?????????????????B.?乙烯的结构简式：CH2CH2C.?CH4分子的比例模型： ?????????????????????????D.?乙炔分子的电子式：
【答案】A
【考点】电子式
【解析】【解答】解：A．氧原子质子数为8，中子数为10，则质量数为18，原子符号为18O，故A正确； B．官能团需要写出，乙烯的结构简式：CH2=CH2 ， 故B错误；C． 为甲烷的球棍模型，不是比例模型，故C错误；D．乙炔的结构式为H﹣C≡C﹣H，C、H之间形成1对共用电子对，C、C之间形成3对共用电子对，其电子式 ，故D错误；故选A．【分析】A．氧原子质子数为8，质量数=质子数+中子数；B．乙烯含有碳碳双键官能团；C．比例模型是依据原子的直径大小紧密堆积在一起的模型；D．乙炔的结构式为H﹣C≡C﹣H，C、H之间形成1对共用电子对，C、C之间形成3对共用电子对．
13.下列物质中，属于纯净物的是（?? ）
①陶瓷，②水泥，③玻璃，④漂白粉，⑤胆矾，⑥氯水，⑦液氯．
A.?①③⑤??????????????????????????????????B.?②④⑥??????????????????????????????????C.?⑤⑦??????????????????????????????????D.?⑥⑦
【答案】C
【考点】混合物和纯净物
【解析】【解答】解：①陶瓷是无机硅酸盐制品，由多种物质组成的混合物，
②水泥是无机硅酸盐制品，由多种物质组成的混合物，
③玻璃是无机硅酸盐制品，由多种物质组成的混合物，
④漂白粉是由氯化钙和次氯酸钙组成的混合物，
⑤胆矾是含有5个结晶水的硫酸铜，属于化合物，纯净物，
⑥氯水是氯气溶于水得到的混合物，
⑦液氯是氯气单质的液体状态，只有一种物质，故属于纯净物的为胆矾和液氯，
故选C．
【分析】只有一种物质组成的是纯净物，由两种或两种以上物质组成的属于混合物，据此概念判断即可．
14.下列各组物质中互为同位素的是（?? ）
A.? Ca和 ??????????????????????????B.?D和T??????????????????????????C.?H2O和H2O2??????????????????????????D.?O3和O2
【答案】B
【考点】同位素及其应用
【解析】【解答】解：A． Ca和 质子数分别为：20、18，质子数不相同，故A错误； B．D和T质子数相同中子数不同，互为同位素，故B正确；C．H2O和H2O2是化合物，不是原子，故C错误；D．O2和O3是单质互为同素异形体，故D错误．故选B．【分析】具有相同质子数，不同中子数同一元素的不同核素互为同位素．
15.下列电子式书写正确的是（?? ）
A.??????????????????????????B.??????????????????????????C.??????????????????????????D.?
【答案】D
【考点】电子式
【解析】【解答】解：A．氯化钠属于离子化合物，电子式中钠离子形成离子符号形式，氯离子需要标出最外层电子，氯化钠正确的电子式为 ，故A错误； B．水中存在两个氧氢键，氧原子最外层达到8电子稳定结构，水的电子式为： ，故B错误；C．N原子的最外层有5个电子，其中3个未成对电子和1对成对电子，3个未成对电子分别和3个H原子形成3对共用电子对，故氨气的电子式为 ，故C错误；D．氮气分子中存在氮氮三键，氮原子最外层达到8电子稳定结构，氮气的电子式为 ，故D正确；故选D．【分析】A．氯化钠为离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷，且阴离子需最外层达到8电子稳定结构；B．水为共价化合物，氧原子最外层8个电子，分子中存在两个氧氢键，不存在离子键；C．N原子的最外层有5个电子，其中3个未成对电子和1对成对电子，与氢成对后满足8电子稳定结构；D．氮气分子中两个N原子形成三对共用电子对．
16.奥运五环代表着全世界五大洲的人民团结在一起．下列各项中的物质能满足如图中阴影部分关系的是（?? ） 
A.?①NaCl；②K2SO4；③KCl；④（NH4）2SO4；B.?①Na2SO4；②K2SO4；③KCl；④（NH4）2SO4；C.?①NaCl；②K2SO4；③KCl；④NH4Cl；D.?①Na2SO4；②K2SO4；③KCl；④NH4Cl．
【答案】D
【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系
【解析】【解答】解：A．①NaCl属于盐酸盐，不是硫酸盐，④（NH4）2SO4属于硫酸盐，不是盐酸盐，故A错误； B．④（NH4）2SO4属于硫酸盐，不是盐酸盐，故B错误；C．①NaCl属于盐酸盐，不是硫酸盐，故C错误；D．Na2SO4属于钠盐和硫酸盐，K2SO4属于钾盐和硫酸盐，KCl属于盐酸盐和钾盐，NH4Cl属于铵盐和盐酸盐，各项均符合，故D正确；故选D．【分析】根据盐电离出的阴阳离子的种类分类即可，例如阳离子为钠离子的盐统称为钠盐，阴离子为硫酸根离子的盐统称为硫酸盐．
17.下列物质的电子式书写正确的是（　　）
A.? ????B.? ????C.? ????????D.?
【答案】B
【考点】电子式
【解析】【解答】A．氢氧化钠为离子化合物，钠离子与氢氧根通过离子键结合，氧原子与氢原子共用1对电子形成H﹣O共价键，电子式为， 故A错误；
B．氯化钠为离子化合物，钠离子与氯离子通过离子键结合，电子式为， 故B正确；
C．氮原子最外层有5个电子，要达到稳定结构得形成三对共用电子对，电子式为， 故C错误；
D．氯化氢为共价化合物，氢原子与氯原子共用1对电子，电子式为?，故D错误．
故选B．
【分析】A．离子化合物中的阴离子要写出离子的电子分布并加上括号和电荷；
B．钠离子与氯离子通过离子键结合；
C．氮气中氮原子形成3对共用电子对，每个原子还剩余2个电子；
D．氯化氢属于共价化合物．
18.下列各组物质分类正确的是（??? ）
? 酸
?? 碱
? 盐
?氧化物
?? A
H2SO4
? Na2CO3
? NaCl
?CO2
?? B
HCl
? NaOH
? NaHCO3
?CaO
?? C
CO2
? NH3?H2O
Na2CO3
?CuO
?? D
CH3COOH
? KOH
? KCl
?KClO3
A.?A???????????????????????????????????????????B.?B???????????????????????????????????????????C.?C???????????????????????????????????????????D.?D
【答案】B
【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系
【解析】【解答】解：A、硫酸电离时生成的阳离子都是氢离子，都属于酸，Na2CO3 是钠离子和碳酸根离子构成的盐，不是碱，NaCl属于盐，CO2属于氧化物，故A错误；
B、HCl水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，NaOH水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物属于碱，NaHCO3是钠离子和碳酸氢根离子构成属于盐，CaO是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故B正确；
C、CO2是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物，NH3?H2O水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物属于碱，Na2CO3 是钠离子和碳酸根离子构成的盐，CuO属于氧化物，故C错误；
D、CH3COOH水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，KOH水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物属于碱，KCl是钾离子和氯离子构成的盐，KClO3是钾离子和氯酸根离子构成的盐，不是氧化物，故D错误．
故选B，
【分析】电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸，电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱，由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐，氧化物是含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，据此分析．
19.（2017?浙江）下列属于盐的是（　　）
A.?NaCl???????????????????????????????????B.?KOH???????????????????????????????????C.?HNO3???????????????????????????????????D.?CO2
【答案】A
【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系
【解析】【解答】解：A、氯化钠的阳离子是金属离子，阴离子是酸根离子，故为盐，故A正确； B、KOH电离出的阴离子全部是氢氧根，故为碱，故B错误；C、硝酸电离出的阳离子全部是氢离子，故为酸，故C错误；D、二氧化碳是氧化物，故D错误．故选A．【分析】阴离子是酸根离子，阳离子是金属离子或铵根离子的化合物为盐；电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物为碱；电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸；由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物为氧化物．据此分析．
20.根据某种共性，可将SO3、CO2归为同类氧化物．下列物质中也属于这类氧化物的是（?? ）
A.?CaCO3?????????????????????????????????B.?SO2?????????????????????????????????C.?KMnO4?????????????????????????????????D.?Na2O
【答案】B
【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系
【解析】【解答】解：SO3、CO2都属于非金属氧化物，且属于酸性氧化物． A、CaCO3属于盐类，故A错误；B、SO2是非金属氧化物，且属于酸性氧化物．故B正确；C、KMnO4属于盐类，故C错误；D、Na2O属于碱性氧化物，不属于酸性氧化物，故D错误．故选B．【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成．纯净物又分为单质和化合物．由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物．氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素．SO2、CO2都属于非金属氧化物，能和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物．
21.下列叙述正确的是（?? ）
A.?发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强B.?金属阳离子被还原后，一定得到金属的单质C.?能与酸反应的氧化物，不一定是碱性氧化物D.?电离时能生成H+的化合物是酸
【答案】C
【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系
【解析】【解答】解：A、还原能力的强弱和失电子的难易有关而和失电子的数目无关，如金属钠和金属铁的还原能力是金属钠强于金属铁，故A错误； B、金属阳离子铁离子被还原后，化合价降低，可以生成单质铁还可以生成亚铁盐，故B错误；C．能与酸反应产物中有盐和水的氧化物不一定是碱性氧化物，过氧化钠与盐酸反应：2Na2O2+4HCl═4NaCl+O2↑+2H2O，过氧化钠不是碱性氧化物，故C正确；D．电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，但有氢离子生成并不一定是酸，如NaHSO4 ， 故D错误；故选C．【分析】A、还原能力的强弱和失电子的难易有关和失电子的数目无关；B、金属阳离子被还原后，化合价降低，不一定是单质状态；C．过氧化钠与盐酸反应：2Na2O2+4HCl═4NaCl+O2↑+2H2O，过氧化钠不是碱性氧化物；D．水溶液中电离出来的阳离子全部是H+的化合物是酸．
22.下列各组物质按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是（?? ）
A.?冰、干冰、赤铁矿??????B.?氢气、生石灰、煤??????C.?红磷、纯碱、石油??????D.?金刚石、熟石灰、空气
【答案】B
【考点】混合物和纯净物，酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系
【解析】【解答】解：A．冰为水属于化合物，干冰为二氧化碳属于氧化物，赤铁矿主要成分为氧化铁属于混合物，故A错误；B．氢气是一种元素组成的单质，生石灰为氧化钙属于化合物，煤是碳等物质的混合物，故B正确；C．红磷是一种元素组成的单质，纯碱为碳酸钠属于盐不是氧化物，石油是烃类的混合物，故C错误；D．金刚石是碳元素的单质，熟石灰是氢氧化钙为碱，不是氧化物，空气属于不同物质组成的混合物，故D错误；故选B．【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成．纯净物又分为单质和化合物，由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物；氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素．
23.元素周期表中ⅠA族元素有R′和R″两种同位素， R′和R″的相对原子质量分别为a和b，R元素中R′和R″原子的百分组成分别为 x 和 y ，则R元素的碳酸盐的相对分子质量是（????? ）
A.?2（ax+by）+60?????????????????B.?ax+by+60?????????????????C.?（ax+by）/2+60?????????????????D.?ay+bx+60
【答案】A
【考点】同位素及其应用
【解析】【分析】本题考察元素（平均)相对原子质量的计算。根据题给信息，R元素有两种同位素，其（平均)相对原子质量为（ax+by)。根据ⅠA族元素R的碳酸盐的化学式为R2CO3 ， 求得其相对分子质量。选A。
24.下列有关化学用语表示正确的是（　　）
A.?K+的结构示意图： ????????????????B.?B、基态氮原子的电子排布图 C.?水的电子式： ??????????????????D.?D、基态铬原子（24Cr）的价电子排布式：3d44s2
【答案】B
【考点】电子式，原子结构示意图
【解析】【解答】解：A．K+的质子数为19，核外电子数为18，各层电子数分别为2、8、8，钾离子结构示意图为： ，故A错误； B．N元素为7号元素，原子核外有7个电子，所以核外电子排布式为：1s22s22p3 ， 电子排布图为： ，故B正确；C．水中存在两个氧氢键，氧原子最外层达到8电子稳定结构，水的电子式为： ，故C错误；D．Cr为24号元素，原子核外电子数为24，其中3d能级达到半满，简化电子排布式为[Ar]3d54s1 ， 价电子排布式为：3d54s1 ， 故D错误；故选B．【分析】A．K+的质子数为19，电子数为18，用小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数，核外电子数表示错误；B．处于最低能量的原子叫做基态原子，基态电子排布遵循能量最低原理、保里不相容原理和洪特规则，氮原子的核外电子数为7，根据核外电子排布规律书写；C．水为共价化合物，氧原子最外层8个电子，分子中存在两个氧氢键；D．Cr为24号元素，原子核外电子数为24，其中3d能级达到半满．
25.下列化学用语的表述不正确的是（?? ）
A.?过氧化氢的结构式：H﹣O﹣O﹣H
?B.?2，2﹣二甲基丁烷的实验式：C3H7
C.?质子数与中子数相等的氢原子符号： H
??D.?Cl﹣的结构示意图：
【答案】C
【考点】原子结构示意图，结构式，电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】解：A．H2O2中氧原子与氢原子之间以1对共用电子对连接，氧原子与氧原子之间以1对共用电子对连接，所以过氧化氢的结构式：H﹣O﹣O﹣H，故A正确；
B．2，2﹣二甲基丁烷的分子式为：C6H14 ， 最简式为：C3H7 ， 故B正确；
C．氢原子的质子数为1，若中子数也等于1，则质量数等于2，所以质子数与中子数相等的氢原子符号： H，故C错误；
D．氯离子核外有3个电子层，最外层有8个电子，核内有17个质子，Cl﹣的结构示意图： ，故D正确；
故选C．
【分析】A．用短线“﹣”代替共用电子对，其余电子省去即为结构式；
B．实验式是用元素符号表示化合物分子中元素的种类和各元素原子个数的最简整数比的式子；
C．根据原子符号的含义以及质量数=质子数+中子数来解答；
D．氯离子核外有3个电子层，最外层有8个电子，核内有17个质子．
26.下列说法正确的是（?? ） ①Na2O、Fe2O3属于碱性氧化物，CO2、SO2、NO2都能和碱溶液发生反应属于酸性氧化物②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物③蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑤盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物．
A.?①③⑤????????????????????????????????B.?①④⑤????????????????????????????????C.?②③④????????????????????????????????D.?②④⑤
【答案】D
【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系
【解析】【解答】解：①Na2O、Fe2O3能够与酸反应只生成盐和水，属于碱性氧化物，NO2与水反应除了生成酸还生成一氧化氮，不属于酸性氧化物，故错误； ②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都是由阳离子和阴离子构成的化合物，属于离子化合物，故正确；③硫酸钡熔融状态下能够完全电离，为强电解质，故错误；④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物，故正确；⑤盐酸含有氯化氢和水两种物质，属于混合物，而液氯、冰醋酸都只含一种物质，均属于纯净物，故正确；故选：D．【分析】能够与水反应只生成碱的氧化物为碱性氧化物，能够与酸反应只生成盐和水的氧化物为碱性氧化物；能够与碱反应只生成盐和水的氧化物为酸性氧化物；由阳离子和阴离子构成的化合物，为离子化合物；在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质；水溶液中能够完全电离的电解质为强电解质，部分电离的为弱电解质；电离产生阳离子都是氢离子的为酸；电离产生阴离子都是氢氧根离子的为碱；由两种元素组成，一种为氧的化合物为氧化物；由两种以上物质组成的为混合物；只有一种物质组成的为纯净物．
27.符合图中阴影部分的物质是（?? ） 
A.?Na2CO3?????????????????????????B.?Cu2（OH）2CO3?????????????????????????C.?NaCl?????????????????????????D.?NaHCO3
【答案】A
【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系
【解析】【解答】解：A、Na2CO3分别属于正盐、碳酸盐和钠盐，符合题意要求，故A正确；B、Cu2（OH）2CO3属于碱式盐，不符合题意要求，故B错误；C、NaCl不属于碳酸盐，故C错误；D、NaHCO3属于酸式盐，不符合题意要求，故D错误．故选A．【分析】根据图可知该盐应分别属于正盐、碳酸盐和钠盐，根据选项中物质的特点进行判断．
28.下列化学用语对应正确的是（?? ）
A.?乙烯的结构简式：CH2CH2?????????????????????????????????B.?硫原子的结构示意图： C.?基态18O的电子排布式：1s22s22p63s23p6?????????D.?CH4分子的比例模型：
【答案】B
【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】解：A．乙烯分子中含有1个碳碳双键，乙烯正确的结构简式为：CH2=CH2 ， 故A错误； B．硫原子的核电荷数、核外电子总数都是16，其结构示意图为： ，故B正确；C．基态18O的核外电子总数为8，其正确的电子排布式为：1s22s22p4 ， 故C错误；D．CH4分子为正四面体结构，碳原子相对体积大于氢原子，其正确的比例模型为： ，故D错误；故选B．【分析】A．乙烯的结构简式中必须标出碳碳双键；B．硫原子的核电荷数=核外电子总数=16，最外层含有6个电子；C．基态18O的核外电子总数为8，不是18；D． 为球棍模型，不是比例模型．
二、填空题
29.现有下列物质：①空气 ②H2SO4③NaOH ④酒精 ⑤NaCl⑥H2O用以上物质的序号填空：其中，属于混合物的是________；属于氧化物的是________；属于酸的是________，属于碱的是________；属于盐的是________；属于有机物的是________．
【答案】①；⑥；③；②；⑤；④
【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系，无机化合物与有机化合物的概念
【解析】【解答】解：①空气 ②H2SO4③NaOH ④酒精 ⑤NaCl⑥H2O；依据概念分析判断，其中属于混合物的是：①空气；两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物为氧化物，属于氧化物的为⑥H2O；水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱，属于碱为③NaOH；水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物酸，属于酸为②H2SO4 ；金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物为盐，属于盐的为⑤NaCl；大多数含有碳元素的化合物属于有机物，如④酒精．故答案为：①；⑥；③；②；⑤；④．【分析】混合物是不同物质组成的物质；两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物为氧化物；水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱；水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸；金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物为盐；大多数含有碳元素的化合物属于有机物．
30.书写电子式或用电子式回答下列问题①NaOH________ ②H2O________ ③O=C=O________④CCl4________⑤以氟化氢为例表示共价键形成过程________⑥以硫化钠为例表示离子键形成过程________．
【答案】?；?；；?；?；?．
【考点】电子式
【解析】【解答】①NaOH为离子化合物，电子式为 ，故答案为： ；②H2O为共价化合物，电子式为 ，故答案为： ；③O=C=O为共价化合物，C=O之间含有两对电子，满足8电子稳定结构，电子式为 ，故答案为： ；④CCl4为共价化合物，各原子满足8电子稳定结构，电子式为 ，故答案为： ；⑤HF为共价化合物，各原子满足8电子稳定结构，共价键形成过程为 ，故答案为： ；⑥硫化钠为离子化合物，离子和原子都满足8电子稳定结构，离子键形成过程为 ，故答案为： ．【分析】首先判断化合物的类型，离子化合物阴离子带电荷且用“[]”，共价化合物不带电荷，注意各原子或离子满足稳定结构．
31.有A、B、C、D、E五种微粒：
①A微粒核内有12个中子，核外M电子层上有1个电子；
②B微粒得到2个电子后，其电子层结构与Ne相同；
③C微粒带有2个单位的正电荷，核电荷数为12；
④D微粒核外有18个电子，当失去2个电子时呈电中性；
⑤E微粒不带电，其质量数为1．
（1）请写出各微粒的符号：A　?________　、B?________　、C?________　、D?________　、E　?________　；
（2）A、D两元素形成的化合物属于?________晶体，电子式　?________?　，
（3）B、E两种元素的原子之间可以通过?________??（填化学键的名称）形成化合物的化学式有?________??
【答案】23Na
；O
；Mg2+
；Cl﹣
；11H
；离子
；
；共价键
；H2O、H2O2
【考点】分子、原子、离子
【解析】【解答】（1）①由“核外M电子层上有1个电子”知，该元素的核外电子排布为2、8、1，质子数为11，质量数为23；所以是23Na；
②Ne的核外电子数是10，B微粒得到2个电子后，其电子层结构与Ne相同，所以B是O元素；
③C的核电荷数为12，C微粒带有2个单位的正电荷，核电荷数=原子序数，所以C是镁离子；
④由题意知，该元素的原子核外有17个电子，原子的核外电子数=核内质子数=原子序数，所以D是氯离子；
⑤由题意知，E是质子数为1，中子数为0，质量数为1的H元素．
故答案为：23Na；O；Mg2+；Cl﹣；11H；
（2）A、D两元素形成硫化钠，属于离子晶体，电子式：， 故答案为：离子；?；
（3）B、E两种元素的原子之间可以形成H2O、H2O2 ， 两种元素间形成共价键，故答案为：共价键；H2O、H2O2 ．
【分析】（1）根据电子数、核电荷数、电荷数的关系判断元素；
（2）A、D两元素形成硫化钠；
（3）B、E两种元素的原子之间可以形成H2O、H2O2 ．
备战真题·勇闯天涯
一、单选题
1.（2018?海南卷）某工业废气所含氮氧化物（NOx）的氮氧质量比为7：4 ，该NOx可表示为（?? ）
A.?N2O????????????????????????????????????B.?NO????????????????????????????????????C.?N2O3????????????????????????????????????D.?NO2
【答案】A
【考点】分子式
【解析】【解答】设氮氧化合物的分子式为NxOy，则14*x：16*y=7:4，解得x：y=2:1，故A选项符合题意。故答案为：A
【分析】该类题目可先设分子式，再根据已知条件列方程求解。
2.（2018?江苏卷）用化学用语表示 NH3+ HCl=NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是（?? ）
A.?中子数为8 的氮原子： ?????????????????????????????????B.?HCl 的电子式： C.?NH3的结构式： ????????????????????????????????D.?Cl?的结构示意图：
【答案】C
【考点】电子式，电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】解：A.中子数为8的氮原子的质量数为15，表示为 ，A项不符合题意；B.HCl中只含共价键，HCl的电子式为 ，B项不符合题意；C.NH3中含3个N-H键，NH3的结构式为 ，C项符合题意；D.Cl-最外层有8个电子，Cl-的结构示意图为 ，D项不符合题意；故答案为：C。【分析】注意A中核素表示方法，左下角表示质子数，左上角表示质量数。中子数=质量数-质子数。
3.（2017?浙江）下列表示不正确的是（　　）
A.?CO2的电子式 ????????????????????????????????????B.?Cl2的结构式：Cl﹣ClC.?CH4的球棍模型 ????????????????????????????????????D.?Clˉ离子的结构示意图
【答案】C
【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】解：A．二氧化碳为共价化合物，含有C=O键，电子式为 ，故A正确； B．氯气存在Cl﹣Cl键，结构式为Cl﹣Cl，故B正确；C．甲烷为正四面体结构，甲烷的球棍模型为 ，故C错误；D．Clˉ离子的原子核外有3个电子层，最外层电子数为8，离子的结构示意图 为 ，故D正确．故选C．【分析】A．二氧化碳为共价化合物，含有C=O键；B．氯气存在Cl﹣Cl键；C． 为比例模型；D．Clˉ离子的原子核外有3个电子层，最外层电子数为8．
4.（2017?浙江）下列属于盐的是（　　）
A.?NaCl???????????????????????????????????B.?KOH???????????????????????????????????C.?HNO3???????????????????????????????????D.?CO2
【答案】A
【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系
【解析】【解答】解：A、氯化钠的阳离子是金属离子，阴离子是酸根离子，故为盐，故A正确； B、KOH电离出的阴离子全部是氢氧根，故为碱，故B错误；C、硝酸电离出的阳离子全部是氢离子，故为酸，故C错误；D、二氧化碳是氧化物，故D错误．故选A．【分析】阴离子是酸根离子，阳离子是金属离子或铵根离子的化合物为盐；电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物为碱；电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸；由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物为氧化物．据此分析．
5.（2017?北京）古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是（　　）
A．瓷器
B．丝绸
C．茶叶
D．中草药
A.?A???????????????????????????????????????????B.?B???????????????????????????????????????????C.?C???????????????????????????????????????????D.?D
【答案】A
【考点】无机化合物与有机化合物的概念
【解析】【解答】解：A、瓷器是硅酸盐产品，不含碳元素，不是有机物，是无机物，故A正确；B、丝绸的主要成分是蛋白质，是有机物，故B错误；C、茶叶的主要成分是纤维素，是有机物，故C错误；D、中草药的主要成分是纤维素，是有机物，故D错误．故选A．【分析】含有碳元素的化合物为有机物，有机物大多数能够燃烧，且多数难溶于水；无机物指的是不含碳元素的化合物，无机物多数不能燃烧，据此分析．
6.（2017?江苏）下列有关化学用语表示正确的是（　　）
A.?质量数为31的磷原子?? 3115P??????????????????????????????B.?氟原子的结构示意图?? C.?CaCl2的电子式?? ????????????????????????????????D.?明矾的化学式?? Al2（SO4）3
【答案】A
【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】解:A．磷元素原子的质子数为15，质量数为31的磷原子正确的表示方法为：3115P，故A正确；B．氟原子的核电荷数、核外电子总数都是9，其正确的结构示意图为： ，故B错误；C．氯化钙为离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷，氯化钙正确的电子式为 ，故C错误；D．明矾化学式中含有结晶水，其正确的化学式为：KAl（SO4）2?12H2O，故D错误；故选A．【分析】A．质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数；B．氟原子的核电荷数=核外电子总数=9，最外层含有7个电子；C．两个氯离子不能合并；D．明矾为十二水合硫酸铝钾．
7.（2016?江苏）下列有关化学用语表示正确的是（? ）
A.?中子数位10的氧原子： ?????????????????????????????B.?Mg2+的结构示意图： C.?硫化钠的电子式： ??????????????????????????????D.?甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2
【答案】B
【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A．中子数为10的氧原子，质子数为8，则质量数为18，则原子表示为 ，故A错误； B．镁离子是镁原子失去最外层2个电子形成，离子的结构示意图为： ，故B正确；C．硫化钠的化学式中含有两个钠离子，硫化钠正确的电子式为： ，故C错误；D．甲酸甲酯的结构简式：HCOOCH3 ， C2H4O2为甲酸甲酯的分子式，故D错误；故选B．【分析】A．中子数+质子数=质量数，结合原子表示方法分析判断，质量数标记在元素符号左上角，质子数标记在左下角；B．镁离子是镁原子失去最外层2个电子形成；C．硫化钠是钠离子和硫离子形成的离子化合物，电子式中需要标记阴阳离子；D．结构简式需要表示出结构特征和官能团；本题考查了化学用语的规范应用和书写方法，题目较简单．
2019年备战高考化学全国各地真题精练（2016-2018）
专题一 物质的组成、分类、性质和基本化学用语（题版）
备战基础·零风险
1．理解物理变化与化学变化的区别与联系。
2．理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。
3．理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
4．了解胶体是一种常见的分散系。了解胶体与溶液的简单鉴别方法和胶体的重要应用。
5．正确规范使用基本化学用语，如：常见元素符号、原子结构示意图、化学式（分子式）、电子式、结构式和结构简式等。
物质的组成
物质的组成
角度
在宏观上
物质由元素组成，已发现组成物质的元素有110多种；
在微观上
物质由微粒构成，构成物质的微粒有原子、离子、分子等。
区别
分子
保持物质化学性质的最小粒子，在化学反应中可分。
原子
化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可分。
元素
指具有相同核电荷数(或质子数)的一类原子的总称。元素只有种类之分，无数量概念。
核素
具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子 .
同位素
指具有相同质子数和不同中子数的同种元素的不同原子。
注意：元素种类仅由质子数决定，而同位素是由质子数和中子数共同决定。
同素异形体
同种元素形成的结构不同的单质,如：O2和O3、金刚石和石墨、白磷和红磷。
物质的构成微粒：
a由分子构成的物质：
①非金属单质
如H2、X2、O2、O3、N2、P4、S、C60、稀有气体等
②非金属氢化物
如HX、H2O、NH3、H2S等
③酸酐
如SO2、CO2、SO3、P2O5、N2O5 等
④酸类
如HClO4、HClO、H2SO4、H3PO4、H2SiO3等
⑤有机物
如烃类、烃的衍生物、糖类、氨基酸等
⑥其它
如NO、N2O4、AlCl3等
b由原子直接构成的物质：稀有气体、金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅、石墨等；
c由阴阳离子构成的物质：绝大多数盐、强碱、低价金属氧化物。
d由阳离子和自由电子构成的物质：金属单质
物质的分类
主要原则
（1）每次分类必须按同一个标准进行，不要犯分类重叠或分类过宽的错误，尤其是在连续分类的过程中，如不遵守这一规则，将会使分类陷于极度的混乱之中。
（2）分类的子项应当互不相容。把母项分为若干个子项，各子项必须是全异关系，不允许出现交叉或从属关系，如果两个子项之间不是全异关系，就会出现一些事物既属于这个子项又属于那个子项的现象，这样的分类，会引起混乱。
（3）各子项之和必须等于母项。
根据组成和性质对物质的分类（树状分类法）
混合物与纯净物的区别
混合物由不同种物质组成，它没有固定的组成，没有固定的熔、沸点。由同种元素构成的物质不一定是纯净物，例如：同素异形体，如由O2和O3组成的混合物，由白磷、红磷组成的混合物。具有相同组成的物质（如最简式、分子式相同）也不一定是纯净物。因此，不能仅由化学式来判断是否是纯净物，要充分考虑其结构，要考虑同素异形体或同分异构体。
氧化物分类的依据
氧化物有不同的分类方法。从组成元素分，分为金属氧化物，如CuO、Al2O3；非金属氧化物，如CO、CO2。按氧化物的性质，通常分酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物。
凡是只能与碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，即酸酐。多数非金属氧化物、金属高价态氧化物（如Mn2O7、CrO3）都属于酸性氧化物。
凡是只能与酸反应生成盐和水的氧化物称为碱性氧化物。碱性氧化物一定是金属氧化物。
既能与酸反应，又能与碱反应生成盐和水的氧化物称为两性氧化物，如Al2O3等。
氧化物还有过氧化物、超氧化物等。
要注意有机酸酐不一定是氧化物，如醋酸酐(CH3CO)2O。还要注意NO2等不是酸性氧化物。
说明： ①.非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO 、H2O属不成盐氧化物；
②. 金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7属酸性氧化物；
③. 酸性氧化物不一定是非金属氧化物，Mn2O7属金属氧化物；
④. 碱性氧化物一定是金属氧化物。
盐的分类
盐按组成可分为正盐、酸式盐、碱式盐、复盐、络盐等。
酸式盐分强酸的酸式盐（NaHSO4）和弱酸的酸式盐（NaHCO3）。
通常弱酸的酸式盐既能与较强酸反应，又能与强碱反应；而强酸的酸式盐只能与碱反应。
复盐 如明矾 KAl(SO4)2·12H2O，莫尔盐(NH4)2Fe(SO4)2。
络盐 如Fe(SCN)3，Ag(NH3)2Cl，Na3AlF6。
常见无机物之间的相应转化关系
（1）此规律指一般情况下的反应，不能概括有关物质之间的所有反应情况。
（2）既要掌握其所属类别的通性，还要掌握这种物质的特性。例如，酸与金属反应可以生成氢气和盐，这是一般规律，但并不是所有的酸和金属反应都产生H2；金属氧化物不都是碱性氧化物（如Mn2O7是酸性氧化物）；碱性氧化物不都能与水反应生成相应的碱，如Fe2O3与H2O不反应。
物质的性质和变化
物质的性质
（1）物理性质：主要包含色、态、味、熔沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性等。
（2）化学性质：主要包含可燃性、稳定性、氧化性、还原性等。
物质的变化
变化
比较
物理变化
化学变化
特征
没有新物质生成
有新物质生成
实质
构成物质的粒子间隔发生变化
物质的组成、结构发生变化，有旧键断裂、新键生成。
关系
化学变化中一定伴随着物理变化同时发生，但物理变化过程不一定有化学变化
三馏
①蒸馏 ②分馏
干馏
四色
焰色反应
①显色反应 ②颜色反应 ③指示剂变色反应
七解
①溶解 ②潮解
①分解 ②电解 ③水解 ④裂解 ⑤降解
二十一化
①熔化 ②汽化
③液化 ④酸化
①氢化 ②氧化 ③水化 ④风化 ⑤炭化 ⑥钝化
⑦催化 ⑧皂化 ⑨歧化 ⑩卤化 ⑾硝化 ⑿酯化
⒀裂化 ⒁（油脂）硬化 ⒂磺化 ⒃硫化 ⒄老化
基本化学用语
元素符号(熟记各主族元素、0族元素符号名称)
（2）原子、离子结构示意图（前20号元素元素离子、原子结构示意图）
（3）电子式
①原子和单质：Na、Mg、Al、Cl、O、N、C、Cl2、N2、H2
②阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、H3O+、NH4+
③阴离子：Cl-、O2-、S2-、OH-、O22-、NH2-
④离子化合物的电子式：NaCl、K2S、NaOH、Na2O2、NH4Cl、Ca(OH)2、MgCl2
⑤共价化合物的电子式：HCl、H2O、NH3、CH4、H2O2、CO2、CS2、CH3OH、CCl4、CH3Cl、C2H4、C2H2
⑥有机官能团的电子式：羟基、甲基、氨基、醛基
⑦用电子式表示物质的形成过程：离子化合物、共价化合物的形成过程。

（4）.化学式、分子式
（5）.结构式、结构简式、实验式（最简式）
（6）.化学方程式、离子方程式
（7）.电离方程式 ：
NH3·H2O、CH3COOH、H2O、Al(OH)3、NaHCO3、NaHSO4。
（8）.热化学方程式
（9）. 电极方程式：①铜锌原电池（H2SO4作电解质溶液）；②钢铁的析氢腐蚀；③钢铁的吸氧腐蚀；④铅蓄电池；⑤氢氧燃料电池。
化学用语举例
名称
乙醇
乙烯
化
学
用
语
分子式
C2H6O
C2H4
化学式
C2H6O
C2H4
最简式
C2H6O
CH2
结构式
结构简式
CH3CH2OH
CH2= CH2
电子式
备战练习·固基石
一、单选题
1.下列有关化学用语的表示方法中正确的是（?? ）
A.?H2O2的电子式 ??????????????????B.?NH4I的电子式 C.?原子核内有8个中子的碳原子： C????????????????????D.?CO2分子的结构式：O=C=O
2.下列各物质的名称（或俗名）、化学式、分类都正确的是（　　）
A.?氧化铁?? FeO??? 碱性氧化物 ?B.?碳酸气???? CO???? 酸性氧化物C.?硫酸???? H2S??? 酸 ?D.?纯碱?????? Na2CO3??? 盐
3.关于有机物主要特点的下列说法中不正确的有（　　）
A.?大多数有机物难溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂B.?有机物的熔点低、受热易分解，且都能燃烧C.?绝大多数有机物是非电解质，不易导电D.?有机物的化学反应比较复杂一般较慢且有副反应
4.下列物质中都含有氢元素，按照已学知识判断其中属于酸的是（　　）
A.?NH3??????????????????????????????????B.?CH4??????????????????????????????????C.?NaHCO3 ??????????????????????????????????D.?HClO
5.根据下列标准，分类合理的是（　　）
A.?根据物质的组成元素是否单一，将纯净物分为单质和化合物B.?根据电解质溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质C.?根据分散系是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D.?根据反应中的能量变化，将化学反应分为氧化还原反应、非氧化还原反应
6.下列各组粒子中属于同位素的是（?? ）
A.?16O和18O????????????????????????B.?H2O和D2O????????????????????????C.?H2和D2????????????????????????D.?24Mg和24Na
7.胶体区别于其它分散系最本质的特征是（?? ）
A.?外观透明澄清?????????????????????????????????????????????????????B.?有丁达尔现象C.?分散质粒子直径介于1﹣100nm??????????????????????????D.?静置，不出现分层
8.氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（?? ）
A.?分散质粒子直径都在1～100nm之间???????????????????B.?均能产生丁达尔效应C.?用漏斗过滤时滤纸上没有滤渣留下??????????????????????D.?均呈红褐色
9.2015年12月30日IUPAC确认了第113号、115号、117号和118号元素的存在并将其进入周期表，有关 ?Uno的说法错误的是（?? ）
A.?质量数为118???????????????????B.?中子数为179???????????????????C.?质子数为118???????????????????D.?电子数为118
10.下列叙述中正确的是（ ??）
A.?H2CO3 ， H2SiO3 ， HClO都属于弱酸??????????????B.?Na2O，MgO，Al2O3都属于碱性氧化物C.?石英、纯碱、明矾都属于盐????????????????????????????????D.?碱石灰、铁红、水泥都属于混合物
11.我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例来确定“北京人”年龄，这种测量方法叫铝铍测年法．关于26Al和10Be的说法不正确的是（?? ）
A.?10Be和9Be是中子数不同质子数相同的不同原子B.?10Be的原子核内中子数比质子数多C.?2.6g26Al3+中所含的电子数约为6.02×1023D.?26Al3+和26Mg2+的质子数、中子数和电子数均不相同
12.化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是（　　）
A.?原子核内有10个中子的氧原子： O?????????????????B.?乙烯的结构简式：CH2CH2C.?CH4分子的比例模型： ?????????????????????????D.?乙炔分子的电子式：
13.下列物质中，属于纯净物的是（?? ）
①陶瓷，②水泥，③玻璃，④漂白粉，⑤胆矾，⑥氯水，⑦液氯．
A.?①③⑤??????????????????????????????????B.?②④⑥??????????????????????????????????C.?⑤⑦??????????????????????????????????D.?⑥⑦
14.下列各组物质中互为同位素的是（?? ）
A.? Ca和 ??????????????????????????B.?D和T??????????????????????????C.?H2O和H2O2??????????????????????????D.?O3和O2
15.下列电子式书写正确的是（?? ）
A.??????????????????????????B.??????????????????????????C.??????????????????????????D.?
16.奥运五环代表着全世界五大洲的人民团结在一起．下列各项中的物质能满足如图中阴影部分关系的是（?? ） 
A.?①NaCl；②K2SO4；③KCl；④（NH4）2SO4；B.?①Na2SO4；②K2SO4；③KCl；④（NH4）2SO4；C.?①NaCl；②K2SO4；③KCl；④NH4Cl；D.?①Na2SO4；②K2SO4；③KCl；④NH4Cl．
17.下列物质的电子式书写正确的是（　　）
A.? ????B.? ???C.? ?????D.?
18.下列各组物质分类正确的是（??? ）
? 酸
?? 碱
? 盐
?氧化物
?? A
H2SO4
? Na2CO3
? NaCl
?CO2
?? B
HCl
? NaOH
? NaHCO3
?CaO
?? C
CO2
? NH3?H2O
Na2CO3
?CuO
?? D
CH3COOH
? KOH
? KCl
?KClO3
A.?A???????????????????????????????????????????B.?B???????????????????????????????????????????C.?C???????????????????????????????????????????D.?D
19.（2017?浙江）下列属于盐的是（　　）
A.?NaCl???????????????????????????????????B.?KOH???????????????????????????????????C.?HNO3???????????????????????????????????D.?CO2
20.根据某种共性，可将SO3、CO2归为同类氧化物．下列物质中也属于这类氧化物的是（?? ）
A.?CaCO3?????????????????????????????????B.?SO2?????????????????????????????????C.?KMnO4?????????????????????????????????D.?Na2O
21.下列叙述正确的是（?? ）
A.?发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强B.?金属阳离子被还原后，一定得到金属的单质C.?能与酸反应的氧化物，不一定是碱性氧化物D.?电离时能生成H+的化合物是酸
22.下列各组物质按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是（?? ）
A.?冰、干冰、赤铁矿??????B.?氢气、生石灰、煤??????C.?红磷、纯碱、石油??????D.?金刚石、熟石灰、空气
23.元素周期表中ⅠA族元素有R′和R″两种同位素， R′和R″的相对原子质量分别为a和b，R元素中R′和R″原子的百分组成分别为 x 和 y ，则R元素的碳酸盐的相对分子质量是（????? ）
A.?2（ax+by）+60?????????????????B.?ax+by+60?????????????????C.?（ax+by）/2+60?????????????????D.?ay+bx+60
24.下列有关化学用语表示正确的是（　　）
A.?K+的结构示意图： ????????????????B.?B、基态氮原子的电子排布图 C.?水的电子式： ??????????????????D.?D、基态铬原子（24Cr）的价电子排布式：3d44s2
25.下列化学用语的表述不正确的是（?? ）
A.?过氧化氢的结构式：H﹣O﹣O﹣H
????B.?2，2﹣二甲基丁烷的实验式：C3H7
C.?质子数与中子数相等的氢原子符号： H
D.?Cl﹣的结构示意图：
26.下列说法正确的是（?? ） ①Na2O、Fe2O3属于碱性氧化物，CO2、SO2、NO2都能和碱溶液发生反应属于酸性氧化物②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物③蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑤盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物．
A.?①③⑤????????????????????????????????B.?①④⑤????????????????????????????????C.?②③④????????????????????????????????D.?②④⑤
27.符合图中阴影部分的物质是（?? ） 
A.?Na2CO3?????????????????????????B.?Cu2（OH）2CO3?????????????????????????C.?NaCl?????????????????????????D.?NaHCO3
28.下列化学用语对应正确的是（?? ）
A.?乙烯的结构简式：CH2CH2?????????????????????????????????B.?硫原子的结构示意图： C.?基态18O的电子排布式：1s22s22p63s23p6?????????D.?CH4分子的比例模型：
二、填空题
29.现有下列物质：①空气 ②H2SO4③NaOH ④酒精 ⑤NaCl⑥H2O用以上物质的序号填空：其中，属于混合物的是________；属于氧化物的是________；属于酸的是________，属于碱的是________；属于盐的是________；属于有机物的是________．
30.书写电子式或用电子式回答下列问题①NaOH________ ②H2O________ ③O=C=O________④CCl4________⑤以氟化氢为例表示共价键形成过程________⑥以硫化钠为例表示离子键形成过程________．
31.有A、B、C、D、E五种微粒：
①A微粒核内有12个中子，核外M电子层上有1个电子；
②B微粒得到2个电子后，其电子层结构与Ne相同；
③C微粒带有2个单位的正电荷，核电荷数为12；
④D微粒核外有18个电子，当失去2个电子时呈电中性；
⑤E微粒不带电，其质量数为1．
（1）请写出各微粒的符号：A　?________　、B?________　、C?________　、D?________　、E　?________　；
（2）A、D两元素形成的化合物属于?________晶体，电子式　?________?　，
（3）B、E两种元素的原子之间可以通过?________??（填化学键的名称）形成化合物的化学式有?________??
备战真题·勇闯天涯
一、单选题
1.（2018?海南卷）某工业废气所含氮氧化物（NOx）的氮氧质量比为7：4 ，该NOx可表示为（?? ）
A.?N2O????????????????????????????????????B.?NO????????????????????????????????????C.?N2O3????????????????????????????????????D.?NO2
2.（2018?江苏卷）用化学用语表示 NH3+ HCl=NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是（?? ）
A.?中子数为8 的氮原子： ?????????????????????????????????B.?HCl 的电子式： C.?NH3的结构式： ????????????????????????????????D.?Cl?的结构示意图：
3.（2017?浙江）下列表示不正确的是（　　）
A.?CO2的电子式 ????????????????????????????????????B.?Cl2的结构式：Cl﹣ClC.?CH4的球棍模型 ????????????????????????????????????D.?Clˉ离子的结构示意图
4.（2017?浙江）下列属于盐的是（　　）
A.?NaCl???????????????????????????????????B.?KOH???????????????????????????????????C.?HNO3???????????????????????????????????D.?CO2
5.（2017?北京）古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是（　　）
A．瓷器
B．丝绸
C．茶叶
D．中草药
A.?A???????????????????????????????????????????B.?B???????????????????????????????????????????C.?C???????????????????????????????????????????D.?D
6.（2017?江苏）下列有关化学用语表示正确的是（　　）
A.?质量数为31的磷原子?? 3115P??????????????????????????????B.?氟原子的结构示意图?? C.?CaCl2的电子式?? ????????????????????????????????D.?明矾的化学式?? Al2（SO4）3
7.（2016?江苏）下列有关化学用语表示正确的是（? ）
A.?中子数位10的氧原子： ?????????????????????????????B.?Mg2+的结构示意图： C.?硫化钠的电子式： ??????????????????????????????D.?甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2

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