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单元即时练
基础过关
1.(2010江苏南通) 下列物质的用途，利用其化学性质的是( )
答案：A
2.(2010江苏南通) 下列叙述正确的是( )
A.铝是地壳中含量最多的元素
B.钛的合金是制造飞机和轮船的理想材料
C.铜的化学性质不活泼，在潮湿的空气中不会被腐蚀
D.锌的化学性质比铁活泼，铁的表面镀锌不能防止铁生锈
解析：钛和钛的合金密度小、耐腐蚀，是制造飞机和轮船的理想材料。
答案：B
3.(2010辽宁沈阳) 下列常见的材料中，属于金属材料的是( )
A.青铜 B.玻璃钢
C.陶瓷 D.聚乙烯塑料
答案：A
4.(2010浙江衢州，9)为创建“国家环保模范城市”,今年泰州将原来的垃圾桶撤换成分类型垃圾收集箱。下图是国家颁布的“城市生活垃圾分类标志”。废旧电池投入的垃圾收集箱上应贴有的标志是( )
答案：B
5.金(Au)、银(Ag)、铜(Cu)曾长期作为货币金属进行流通，我国有着悠久的金属货币历史和丰富的货币文化，如图就是几枚我国不同历史时期制造的金属货币。下列关于金、银、铜三种金属的说法中，错误的是( )
A.金、银、铜都属于不活泼金属
B.单质铜可以将银从硝酸银溶液中置换出来
C.黄铜(铜锌合金)貌似黄金，有人以此冒充黄金行骗，其真伪可用稀盐酸鉴别
D.三种金属原子失去电子能力的大小顺序为：金的原子>银的原子>铜的原子
解析：金属活动性顺序表中位置越靠前的越活泼，失电子能力越强。
答案：D
6.日常生活中所用的自来水管，你认为选用哪一种管子既经济又耐用( )
A.普通钢管 B.塑料管 C.不锈钢管 D.镀锌管
答案：B
7.世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一。铝的下列应用必须加以控制的是( )
A.用铝合金制门窗 B.用铝合金作飞机材料
C.用金属铝制装碳酸饮料的易拉罐 D.用金属铝制电线
答案：C
8.联合国卫生组织经过考察和研究，认为我国使用的铁锅是有益于人类健康的理想炊具，并向全世界推广。其主要原因是( )
A.价格便宜，不易生锈 B.铁锅含有碳元素
C.烹调的食物中留有人体需要的铁元素 D.传热慢，保温性能好
答案：C
能力提升
9.一种不纯的铁，已知它含有Cu、Al、Ca或Mg中的一种或几种杂质，5.6 g这样的铁与足量的稀硫酸反应时，生成氢气0.2 g，则该铁块中一定含有的金属杂质是( )
A.Cu B.Mg C.Al D.Ca
解析：根据化学方程式5.6 g铁与足量的稀硫酸反应生成0.2 g的氢气，所以铁中含的杂质不能与稀硫酸反应。
答案：A
10.(2010上海，34) 将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，甲表面析出金属铜，乙没有明显现象。据此判断，三种金属的金属活动性顺序是( )
A.甲>铜>乙 B.乙>铜>甲
C.铜>甲>乙 D.甲>乙>铜
答案：A
11.(2010广东广州，7)人类每年从自然界中提取大量的金属铁，下列关于铁的说法正确的是( )
A.炼铁的过程是把单质铁变成氧化铁
B.钢是很纯的铁
C.生铁是含少量碳的铁合金
D.被腐蚀的铁制品属于不可回收垃圾
答案：C
12.(2010广东汕头课改)向ZnSO4和CuCl2的混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后，过滤、洗涤、干燥得到滤渣，该滤渣中含有的金属是( )
A.Zn、Fe B.Zn、Cu C.Fe、Cu D.Zn、Fe、Cu
解析：由于加的是过量的铁粉，所以滤渣中有铁，还有置换出来的铜。
答案：C
13.(2010江苏宿迁)向含AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2混合溶液中，加入一定量的锌粒，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体中一定有( )
A.Ag、Cu、Mg B.Cu、Mg、Zn
C.Ag、Cu、Zn D.Ag、Mg、Zn
解析：滤出的固体中加稀硫酸有气体产生，说明有排在氢前的金属，即锌过量。
答案：C
14.(2010江苏连云港)向氧化铜和锌粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，反应停止后过滤，再向滤液中插入铁片，铁片无变化。以下判断正确的是( )
A.滤液中一定含有铜和锌 B.滤液中一定含有Zn2+
C.滤液中一定含有铜 D.滤液中一定含有Cu2+
解析：再向滤液中插入铁片，铁片无变化。说明滤液中一定不再含有Cu2+。
答案：B
15.(1)如下图所示，现有镁、锌、铁、铜四种金属，若同时将它们放入相同溶质质量分数的盐酸中，请根据实验现象推测四种金属活动性由强到弱的顺序为________＞________＞________＞________，铁与盐酸反应的化学方程式为 ______________________。
(2)若让你另选一种方法(金属与酸反应类型除外)设计一个实验，证明铁与铜的金属活动性强弱；你将选择的药品为________和________。
解析：判断金属的活动性顺序，可根据与酸反应的剧烈程度，越剧烈的酸性越强。从题目图示中可看出产生气泡的快慢，就能判断金属的活动性顺序。
答案：Mg Zn Fe Cu Fe+2HCl====FeCl2+H2↑ 铁和硫酸铜溶液
创新应用
16.(2010江苏连云港) 置换反应是化学反应的基本类型之一。
(1)金属与盐溶液之间的置换反应，一般是活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来。如铜和硝酸银溶液的化学方程式为________________________________。
(2)非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应的规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应：
Cl2+2NaBr====2NaCl+Br2,I2+Na2S====2NaI+S↓,Br2+2KI=====2KBr+I2
由此可判断：
①S、Cl2、I2、Br2非金属活动性由强到弱顺序是________________________________。
②下列化学方程式书写错误的是________。
A.Cl2+2NaI====2NaCl+I2
B.I2+2KBr====2KI+Br2
C.Br2+Na2S====2NaBr+S↓
D.Cl2+K2S====2KCl+S↓
答案：(1)Cu+2AgNO3====Cu(NO3)2+2Ag (2)①Cl2＞Br2＞I2＞S ②B
17.(2010广东佛山) 将炉甘石(ZnCO3)、赤铜矿(Cu2O)和过量的木炭混合后，加热至800 ℃左右，即得金光闪闪的“假黄金”。有同学对“假黄金”的组成进行了以下探究。
[查阅资料]高温时木炭可将金属活动顺序表中铝以后的金属氧化物还原成金属单质；ZnCO3高温可分解成金属氧化物。
[提出问题]“假黄金”的化学组成可能是什么？
[猜想]甲同学对该“假黄金”的组成作了以下三种猜想：
猜想(1)：可能的单质有：C、Zn、Cu
猜想(2)：可能的氧化物有：ZnO、CuO、Cu2O
猜想(3)：可能是单质和氧化物组成的混合物
[论证]乙同学经思考和推理后，首先排除了猜想(选填①②或③)，理由是 _________________。
进而再排除了猜想________ (选填①②或③)；对余下的一种猜想，乙同学又排除了其中的一种物质，依据是________________________________。对余下的两种物质，甲和乙同学用实验鉴定该两种物质确实是“假黄金”的成分。
解析：此题中反应过程非常复杂，首先ZnCO3受热分解生成ZnO和CO2，ZnO、Cu2O又与过量的木炭反应，生成单质Zn和 Cu，Zn和 Cu在高温下熔合成铜锌合金即黄铜，金光闪闪像黄金。
答案：②(或③) 因为木炭过量，高温时能将金属氧化物全部还原成金属单质 ① 过量的木炭在高温下可与空气中的氧气反应生成CO2或CO
18.(2010广东汕头课改)全世界每年因生锈损失的钢铁约占世界钢铁年产量的1/4。某学生想探究铁生锈的条件，他将干净的铁钉分别同时放入A、B、C三支试管中进行研究。
(1)请你帮助该学生完成下列实验设计的内容：
编号 操作方法 实验目的
A 探究铁在干燥空气中的生锈情况
B 放入铁钉，注入蒸馏水浸没铁钉，并用植物油液封
C 探究铁在有空气和水封时的生锈情况
(2)一周后，编号为________的试管中的铁钉最易生锈。
(3)用相同材料制作，经过相同时间防锈处理的铁栏杆，安装在南方比安装在北方更易生锈，其原因是________________________________。
(4)在焊接铁管时，为了使接口更加牢固，常用稀盐酸清洗接口处的铁锈，该反应的化学方程式为________________________________。
解析：金属生锈与氧气和水都有关系，在两者同时存在时锈蚀速度会更快，据此可解答(1)(2)(3)题，据铁锈成分主要为Fe2O3可写出其与盐酸反应的方程式。
答案：(1)加热烘干试管，小心放入铁钉，塞上塞子 探究铁在有水而无空气(氧气)时的生锈情况 小心放入铁钉，注入蒸馏水，使铁钉部分浸入水中
(2)C
(3)南方比北方天气潮湿，铁更易生锈
(4)Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O
19.某同学晚上帮妈妈做饭，切完青菜就将菜刀放在砧板上，第二天早晨发现菜刀生锈了。试问:①菜刀上是否发生化学反应？②菜刀为什么会生锈？③为防止这把菜刀生锈，该同学应怎样做？
答案:①是 ②因为菜刀上有水，并与空气中氧接触，发生了化学反应 ③将菜刀擦干，放在干燥处(或洗净擦干后涂上一层食用油)。
20.铜锈的主要成分是铜绿〔Cu2(OH)2CO3〕，某同学为了探究铜在空气中生锈的条件，利用如图所示的装置进行实验，经过近一个月的观察，该同学发现B中的铜丝生锈而A、C中铜丝无明显变化。由此该同学得出结论：铜生锈的主要原因是铜与空气中氧气和水相互作用的结果。试完成下列问题：
图1
图2
(1)该同学得出的结论正确吗？
(2)你认为参与铜生锈的物质还可能有_________，理由是___________________________。
(3)为验证你的判断，可用图2所示的装置进行实验，其中NaOH溶液的作用是_______________________。经过近一个月的观察，D中铜丝基本无变化。由此可认为：铜在__________的条件下难生锈，故参与铜生锈反应的物质有___________________________。
解析：分析实验条件和铜绿所含的元素，可初步确定参加反应的物质，通过与D中铜丝比较，进一步断定有O2、CO2、H2O与Cu发生反应生成铜绿。
答案：(1)不正确
(2)CO2 由铜绿化学式可知它是由Cu、O、H、C四种元素组成，故应还有一种含碳的物质参与铜的生锈反应。
(3)除去空气中CO2 O2和水的共同作用 铜与O2、CO2和H2O
21.测得某赤铁矿样品的含铁的质量分数为56％，则该样品中氧化铁的质量分数为多少？
解析：以图示不同圆面积表示各自质量比例。
SC/SA=铁元素质量/赤铁矿质量=56％
SC/SB=铁元素质量/氧化铁质量=2Fe/Fe2O3=70％
赤铁矿中氧化铁质量分数==80%
答案：80%
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