资源简介

本资料来自于资源最齐全的２１世纪教育网www.21cnjy.com
单元即时练
基础过关
1.指出下列物质敞口放置的后果：
浓硫酸：溶液质量变________，溶质质量分数变________。原因： _____________________。
浓盐酸：溶液质量变________，溶质质量分数变________。原因： ____________________。
固体氢氧化钠：质量变________。原因：________________________________。
生石灰：质量变________。原因： _____________________________________。
答案:大 小 浓硫酸有吸水性 小 小 浓盐酸有挥发性 大 能吸水潮解 大 与水反应生成Ca(OH)2
2.我校初中自然科学实验室所用的化学药品，很多是易燃、易爆、有毒、有腐蚀性的。在使用时，一定要严格遵照有关规定和操作规程，确保安全。现有下图所示四种图标，请你找出适合贴在存放氢氧化钠、氢氧化钾等浓碱药品橱上的图标( )
答案:D
3.(2010山东模拟) 食用松花蛋时常感到有涩味，是因为制作过程中用到了熟石灰和纯碱等原料。为了减轻涩味，可在食用时添加调味品，这种调味品最好是( )
A.食盐 B.食醋 C.香油 D.味精
解析：根据松花蛋的制作工艺，分析食用时有涩味的原因，再从原因着手考虑消除涩味的方法。此题联系实际考查常见的酸、碱、盐的性质。平时的学习中要多注意观察、思考、积累，培养从生活中学习，并能将学习的知识应用于生活的实践能力。
答案：B
4.(2010江苏宿迁,20) 小李在学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用时，归纳成如下图所示的关系。图中A、B、C、D是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色，则其中表示不正确的是( )
A.紫色 B.蓝色 C.红色 D.无色
答案：A
5.(2010福建泉州) 泉州是白蚂蚁的高发地区，白蚂蚁会蛀蚀木头，它分泌的蚁酸是一种酸，还能腐蚀很多建筑材料。下列建筑材料最不容易被白蚂蚁腐蚀的是( )
A.钢筋 B.铜制品 C.大理石 D.铝合金
答案：B
6.(2010江苏南通，3) 为防止食品变质，常在食品包装盒中放入一小袋用来吸收水分和氧气的物质是( )
A.生石灰 B.固体烧碱 C.碳酸氢钠 D.铁粉
解析：铁生锈可与空气中的氧气和水蒸气反应。
答案：D
7.小华帮助家人科学种田，查阅有关农作物生长最适宜的pH范围：
农作物 棉花 玉米 大豆 茶树
PH 6.1—6.8 6.0—7.0 6.5—7.5 5.0—5.5
他测知家乡的土壤pH接近7，你认为小华家最不适宜种植的农作物是( )
A.棉花 B.玉米 C.大豆 D.茶树
答案：D
8.(2010江苏扬州，16) 用下图装置做趣味实验：在用胶塞塞紧的烧瓶里充满某种气体(X)，烧瓶内导管的一端事先已绑好了一个气球。拔开胶塞，迅速倒入另一种溶液(Y)，再立即塞紧胶塞，振荡，此时可以看到气球逐渐膨胀的是( )
A.氯化氢(X)、澄清石灰水(Y) B.氧气(X)、氯化钾溶液(Y)
C.二氧化硫(X)、氢氧化钠溶液(Y) D.氢气(X)、硫酸锌溶液(Y)
解析：倒入的液体必须能和装置内的气体发生反应，烧瓶内的气体减少，压强降低，在外界大气压的作用下，气球会逐渐膨胀。
答案：AC
9.一些可溶性重金属盐的离子如Ag+、Cu2+、Ba2+、Pb2+等能使蛋白质丧失生理功能，使生命体中毒。人体胃液中含有盐酸，误服含有下列物质的药剂不会引起人体中毒的是( )
A.CuSO4 B.CuCO3 C.BaCO3 D.BaSO4
答案：D
10.用一种试剂就能把NaCl、NH4Cl、Na2SO4三种溶液区别开，这种试剂是( )
A.AgNO3 B.NaOH C.BaCl2 D.Ba(OH)2
解析：根据反应时的现象不同进行区分。
答案：D
11.室温下，在pH= 13的溶液中不可能大量共存的是( )
A.Fe3+ Cl- Na+ B.K+ Cl-
C.K+ Na+ Ba2+ D.K+ Cl- Ca2+
解析：pH= 13的溶液是碱溶液，碱溶液中存在OH-。
答案：A
12.(2010广东汕头课改，7)下列说法正确的是( )
A.酸能与所有的金属反应制得氢气
B.皮肤上沾到的酸可用NaOH溶液中和
C.亚硝酸钠外观与食盐相似，但它不属于盐类物质
D.Ca(OH)2可用于改良酸性土壤
解析：排在氢后的金属不能与稀盐酸、稀硫酸反应制氢气；皮肤上沾到的酸，先用大量水冲洗，再涂3%~5%的碳酸氢钠溶液；亚硝酸钠由金属离子和酸根离子构成，属于盐类。
答案：D
13.向盛有10 mL氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴加稀盐酸，下列图象能体现溶液的pH变化情况的是( )
解析：开始是碱液，pH>7,随着盐酸的加入，pH逐渐变小。
答案：C
能力提升
14.(2010湖北武汉)利用下图所示装置进行实验(该装置的气密性完好)。
(1)打开止水夹a，可观察到试管中发生的现象是_________；引起该现象的原因是 __________________ 。
(2)当试管中反应进行到一定时间时，夹紧止水夹，试管中有沉淀生成。原因是 ___________________________ 。
解析：当打开止水夹时，酸液流下与铁粉混合可产生气体。
答案：(1)有气泡生成 铁与稀硫酸反应生成了氢气
(2)试管Ⅰ中反应生成的硫酸亚铁溶液通过导管进入Ⅱ中，与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁沉淀。或用化学方程式表示也可。
15.有下列气体O2、H2、HCl、CO2、NH3，可用浓硫酸干燥的是_________，可用固体氢氧化钠干燥的是_________。
答案：O2、H2、HCl、CO2 O2、H2、NH3
16.(2010湖北荆州，6) 喷墨打印机的工作原理是：将溶解在打印墨水(pH 7.5—9.0)中的染料喷到打印纸(pH 4.5—6.5)上,形成不溶于水的固体。下列有关叙述正确的是( )
A.打印墨水偏酸性 B.打印墨水显中性
C.打印纸偏酸性 D.打印纸偏碱性
答案：C
17.某盐溶液中含有Fex+、Cl-、Na+、，其离子个数比为：Fex+∶Cl-∶Na+∶=1∶2∶3∶2，则x的值是( )
A.1 B.2 C.3 D.4
解析：根据溶液中阴、阳离子所带负、正电荷数相等，列方程式可求算。
答案：C
18.下图是我市去年某河流一年中不同时期河水的平均pH变化的折线图。则去年河水酸性最强的季度是( )
A.一季度 B.二季度 C.三季度 D.四季度
解析：酸性最强的是pH最小的。
答案：D
19.在Ca(OH)2的饱和溶液中加入下列物质，冷却至室温，溶液的pH没有改变的是( )
A.CO2 B.CaO C.Cu(NO3)2 D.HCl
解析：B仍是该温度下的饱和溶液，溶液的pH没有改变。
答案：B
20.测定生活中一些物质的pH，结果如下图。下列说法错误的是( )
A.食醋可以用于去除水垢 B.胃酸过多的人不宜多吃柠檬
C.草木灰水能使紫色石蕊试液变红 D.肥皂水可以区别硬水和软水
答案：C
21.(2010黑龙江)在托盘天平两边各放一只烧杯，调节至平衡。在两只烧杯里注入相同质量、相同质量分数的足量稀盐酸，然后分别向左、右两端烧杯中加入质量相等的Fe和金属A。有气体产生时，天平指针慢慢向左偏转(如图Ⅰ)；指针偏转到一定角度后，又慢慢向右偏转；反应结束，天平指针指向右端(如图Ⅱ)。则天平右端加入的金属A可能是( )
A.Zn B.Mg C.Cu D.Al
解析：开始天平指针慢慢向左偏转说明金属A比铁活泼，到一定角度后，又慢慢向右偏转，反应结束，天平指针指向右端(如图Ⅱ)。说明质量相同的铁和金属A，铁产生氢气的量多。
答案：A
22.复分解反应是我们学过的化学基本反应类型之一。学习时，应注意将知识进行归纳、总结，深刻理解复分解反应发生的条件，形成完整的知识体系。
(1)写出下列反应的化学方程式。
①氯化钡溶液与硫酸钠溶液混合： ________________________________________；
②碳酸钾溶液与稀盐酸混合： _____________________________________________；
③氢氧化钡溶液与稀硝酸混合：____________________________________________。
(2)你想过上述复分解反应为什么能够发生吗？这是因为在这些反应物中含有一些“特殊”的阴、阳离子，它们能相互结合。如上述反应①中，实际参加反应的离子是Ba2+和，而Cl-、Na+则是“旁观者”，并没有参加反应。请你分析上述反应②中实际参加反应的离子是________；上述反应③中实际参加反应的离子是________。
(3)请根据你的想象，在下图右边的容器中画出体现NaOH溶液和稀HCl反应产物的示意图。
解析：在溶液中一般发生的是复分解反应，必须符合复分解反应发生的条件，即生成气体、沉淀、水。实际参加反应的离子即生成气体、沉淀、水的离子。
答案：(1)①BaCl2+Na2====SO4BaSO4↓+2NaCl
②K2CO3+2HCl====2KCl+CO2↑+H2O
③Ba(OH)2+2HNO3====Ba(NO3)2+2H2O
(2)、H+ OH-、H+
(3)
创新应用
23.青色的生虾煮熟后颜色会变成红色。一些同学认为这种红色物质可能就像酸碱指示剂一样，遇到酸或碱颜色会发生改变。就这些同学的看法而言应属于科学探究中的( )
A.实验 B.假设 C.观察 D.做结论
答案:B
24.某化学兴趣小组的同学准备用氢气燃烧法测定空气中氧气的体积分数，设计的实验装置如下图：
(1)写出仪器名称：A__________，D__________。
(2)甲中发生反应的化学方程式为： ______________________________。
(3)实验时先检验氢气纯度，然后关闭开关C，打开开关B，点燃氢气并迅速插入乙装置中，直至火焰刚好熄灭时关闭B，冷却至室温后，下一步操作是__________，在乙中观察到的实验现象是________________________________________，即达到实验目的。
(4)若将上图中的甲装置撤去，用CO气体代替氢气进行上述实验，实验能否达到同样目的？_________(填“能”或“不能”)。若能，说明理由；若不能，应如何改进？____________________。
解析：此实验的原理是物质反应消耗乙装置内的气体，又不产生新的气体，所以乙装置的气体减少，压强变小，在外界大气压的作用下，丙中的液体进去补充，进入水的体积为消耗的气体的体积即空气中氧气的体积。实验必须保证装置的气密性良好。乙装置内的气体内的氧气全部耗尽。生成的二氧化碳能溶于水，会使进入液体的量增加，所以不能用CO气体代替氢气进行上述实验。
答案：(1)长颈漏斗 烧杯
(2)Zn+H2SO4(稀)==== ZnSO4+H2↑
(3)打开开关C 丙中的水倒流入乙瓶，进入水的体积约占乙瓶容积的
(4)不能 实验前在乙瓶内壁先附着一层浓NaOH溶液
25.化学复习课上，老师将CO2分别通入澄清的石灰水和NaOH溶液中，我们观察到前者变浑浊，后者无明显现象，CO2和NaOH是否确实发生了化学反应？
(1)我设计了甲、乙两个实验来验证，如图所示，实验现象为：甲——软塑料瓶变瘪，乙——“瓶吞鸡蛋”。
小虎同学认为上述实验是可行的，其共同原理是：___________________________________。
小余同学提出了质疑，他认为上述实验还不足以证明CO2与NaOH确实发生了反应，其理由是：______________________________________________________________________ 。
我思考后，又补充了一个实验来回答，这个实验是：______________________________。
(2)小余同学认为可利用与上述实验不同的原理，设计如下实验方案，我来帮他完成：
实验步骤和方法 实验现象 实验结论
方案1 CO2和NaOH确实发生了化学反应
方案2
写出方案2中所涉及的化学方程式 ___________________________________________。
(3)由此探究，我得到的启示是： _____________________________________________。
解析：本题考查CO2及的性质，解题结合物理中有关压强的知识去分析现象及原理，设计实验注意选用对比实验容易说明问题。
答案：(1)都是一个密闭的体系里设法消耗CO2，使得气体压强减小，从而观察到明显现象 NaOH溶液中有水，CO2又能溶于水，究竟是CO2溶于水使气压减小的结果？还是CO2与NaOH反应使气压减小的结果 做个对比实验：取一个与甲装置同样大小的软塑料瓶，充满CO2后，注入与氢氧化钠溶液体积相同的水，振荡，比较瓶子变瘪的程度，即可判断
(2)有气泡产生 将CO2通入NaOH溶液后，再滴加CaCl2溶液〔或石灰水或BaCl2溶液或Ba(OH)2溶液或……〕 出现白色浑浊(或产生白色沉淀) Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+ H2O
(3)对于无明显现象的化学反应，可以通过改变实验装置，创设新的情景来观察到明显的反应现象判断反应的发生；对于无明显现象的化学反应，也可从检验生成物的存在来判断反应的发生；对比实验是学习化学、开展探究的有效方法；由于氢氧化钠能与二氧化碳反应，所以保存氢氧化钠的方法应密封保存……
备考大视野
铜是人类应用最早的金属
铜是人类认识并应用最早的金属之一。我国是最早使用铜器的国家之一。到目前为止，发现的中国最早的青铜器出自新石器时代后期，相当于中原夏代的一些文化遗址中。在商代早期遗址中出土了较大型的青铜器。
中国商代早期的大型青铜器还很粗陋，器壁厚，外形多模仿陶器，花纹多为线条的兽面纹。
青铜器除了礼器等外，更多是用于制造兵器，此外也有一些青铜农具出土。
战国时期，齐国工匠已了解到随着用途不同，青铜器材料的性能也应有所变化，为此可以改变青铜中各种金属成分的比例。
我国古代很早就认识到铜盐溶液里的铜能被铁取代，从而发明了“水法炼铜”的新途径，这一方法以我国为最早，是湿法冶金技术的起源，在世界化学史上是一项重大贡献。
在现代，铜仍旧有着极其广泛的用途。铜的导电性仅次于银，居金属中的第二位，大量用于电气工业。
铜易与其他金属形成合金，铜合金种类很多，例如，青铜质坚韧，硬度高，易铸造；黄铜广泛用于制作仪器零件；白铜主要用作刀具。
铜和铁、锰、铝、硼、锌、钴等元素都可用作微量元素肥料。微量元素是植物正常生命活动所不可缺少的，它可以提高酶的活性，促进糖、淀粉、蛋白质、核酸、维生素和酶的合成，有利于植物的生长。
铜在生命系统中有重要作用，人体中有30多种蛋白质和酶含有铜元素，现已知铜的最重要生理功能是人血清中的铜蓝蛋白，它有催化铁的生理代谢过程功能。铜还可以提高白细胞消灭细菌的能力，增强某些药物的治疗效果。铜虽然是生命攸关的元素，但如果摄入过多，会引起多种疾病。
21世纪教育网 -- 中国最大型、最专业的中小学教育资源门户网站。 版权所有@21世纪教育网

展开更多......

收起↑