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第四单元硫和氮的氧化物例题及模拟题
【典型例题】
[例1] 有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如下图示的装置进行试验。通入二氧化硫气体，将带余烬的木条插入试管中，木条复燃。
请回答下列问题：
（1）第一小组同学认为Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3和O2该反应的化学方程式为____________________
（2）请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3______
（3）第二小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外还有Na2SO4生成。为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案：
将B中反应后的固体溶解于水（再加BaCl2溶液）→白色沉淀→（加入稀硝酸）仍有部分白色沉淀不溶解，证明有Na2SO4生成。
上述方案是否合理？ ___________________________________。
请简要说明两点理由：① _____________________② _____________________
答案：（1）2Na2O2+2SO2 = 2Na2SO3+ O2
（2）取白色固体加入稀H2SO4，若产生能使品红溶液褪色的气体，则白色固体中含有Na2SO3
（3）不合理。稀HNO3具有氧化性，可将BaSO3氧化成BaSO4，如果反应后的固体，它溶于水后能将亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子
解析：考察亚硫酸根的检验方法和考虑硝酸的氧化性。
[例2] 某学生课外活动小组利用下图所示装置分别做如下实验：
（1）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是_____溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是：___ 。
（2）在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是______溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是： ____________。
答案：（1）溶有氨气的酚酞溶液；加热，氨气挥发（2）溶有二氧化硫的品红溶液；因为二氧化硫的漂白生成不稳定的化合物，加热，使其分解，失去漂白性，所以变红。
解析：掌握各种颜色变化的特点和二氧化硫漂白的原理。
[例3] 请设计实验证明炭与浓硫酸反应产生的气体中既有CO2又有SO2。
答案：见图
解析：要考虑两种气体之间的相互干扰。
[例4] 三位同学设计了下述三个方案，并都认为，如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可确证试液中有SO42－ 。
方案甲：试液白色沉淀 沉淀不溶解
方案乙：试液无沉淀白色沉淀
方案丙：试液无沉淀白色沉淀
请判断哪位同学的实验严密？
答案：乙同学严密
解析：考虑银离子、硫酸根离子、亚硫酸根离子之间的相互干扰。
[例5] 长期存放的亚硫酸钠可能被部分氧化，现通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的纯度。实验步骤如下：
① 称量a g样品，置于水中
② 加入适量蒸馏水，使样品溶解
③ 加入稀盐酸，使溶液呈强酸性，再加过量的BaCl2溶液
④ 过滤，用蒸馏水洗涤沉淀。
⑤ 加热干燥沉淀物
⑥ 将沉淀物冷却至室温后，称量
⑦ 重复⑤，⑥操作直到合格，最后得到b g固体
回答下面问题：
（1）本实验中能否用代替BaCl2？ 其理由是 ___ ______
（2）步骤③中加盐酸是溶液呈强酸性的目的是： ______________________
（3）步骤⑦的“合格”标准是 ____________________________
（4）实验测得样品中无水亚硫酸钠的质量分数是 __________（只列出算式，不须简化）
答案：（1）不能；因为硝酸根离子遇到溶液中的氢离子，具有很强的氧化性，会将亚硫酸根氧化成硫酸根离子，无法判断原样品是否被氧化；（2）使亚硫酸根离子全部转化为二氧化硫气体，并证明所生成的沉淀不溶于酸；（3）取最后一次洗液，滴加硝酸银溶液，若无沉淀生成，证明已经洗净；（4）（a－142b/233）/a。
解析：该题考查亚硫酸根离子的还原性和硝酸的氧化性。
[例6] 不能将NO2和溴蒸气区别开来的是（ ）
A. 湿润的KI—淀粉试纸 B. 蒸馏水
C. AgNO3溶液 D. 四氯化碳
答案：A
解析：掌握NO2的性质和卤素的性质。
[例7] 某无色气体可能是由CO2、HCl、NH3、NO2、NO、H2中的一种或几种组成。该气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶后，气体体积减少；将剩余气体通过装有Na2O2的干燥管得到红棕色气体；再将此红棕色气体通入盛满水且倒立在水槽中的试管内，可见试管内液面有变化，但最后液体充满试管。由此可以推断：
（1）原气体中一定有_____________，一定没有___________。
（2）由最终结果可推算出原气体中_______和_______气体的体积比为_______。（以上现象均在相同状况下观察）
答案：（1）NH3、NO、CO2； NO2、HCl、H2 （2）NO；CO2；2∶3
解析：推断题注意题中的每一个词的影响。
[例8] 一体积为10mL的刻度试管中充满NO2、O2的混合气体，将其倒置于一盛水的水槽中，最后剩余气体1mL。求：原混合气体中NO2和O2的体积。
答案：NO2 ：8.6 mL O2：1.4 mL
解析：注意分析NO2和水反应的特点和分析最后剩余的气体。
【模拟试题】（答题时间：30分钟）
1. SO2气体分别通入下列溶液中，气体不反应是（ ）
A. NaOH溶液 B. 酸性KMnO4 C. 溴水 D. CuSO4溶液
2. 以下气体能用NaOH固体干燥的是（ ）
A. NH3 B. SO2 C. CO2 D. HCl
3. 下列对SO2和SO3的叙述正确的是（ ）
A. 通常条件下都是无色气体，都易溶于水
B. 都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸
C. 都可使品红溶液褪色
D. 都能与碱溶液反应
4. 为除去混入CO2中的SO2和O2，下列试剂的使用顺序正确的是（ ）
① 饱和Na2CO3溶液；② 饱和NaHCO3溶液；③ 浓H2SO4溶液；
④ 灼热的铜网；⑤ 碱石灰
A. ①③④ B. ②③④ C. ②④③ D. ③④⑤
5. 目前工业上可以不经处理，允许直接排放的气体是（ ）
A. SO2 B. Cl2 C. CO2 D. CO
6. 区别SO2和CO2，选用的试液是（ ）
A. 紫色石蕊试液 B. 澄清的石灰水 C. D. 品红溶液
7. 实验室制备下列气体，通常只能用排水法收集的是（ ）
A. NO2 B. NO C. CO D. Cl2
8. 向50mL 18mol/L的硫酸中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量（ ）
A. 小于0.45mol B. 等于0.45mol
C. 在0.45mol 和0.9mol之间 D. 等于0.9mol
9. 鉴别浓硫酸、稀硫酸时，常用的是（ ）
A. 氢氧化钠溶液 B. 铜片或铁片 C. 氯化钡溶液 D. 碳酸钠溶液
10. 不能产生氢气的是（ ）
A. 锌与稀H2SO4 B. Al与稀HNO3 C. 铁与稀HCl D. 锌与浓HCl
11. 往浅绿色的溶液中逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是（ ）
A. 颜色变浅 B. 逐渐加深 C. 没有改变 D. 变棕黄色
12. 市面上销售的金首饰很多是铜与金的合金。要检验一金首饰是否属于纯金，可取样品与某试剂进行反应，根据现象即可判断，该试剂是（ ）
A. 盐酸 B. 硝酸 C. 王水 D. 硫酸
【试题答案】
1. D 2. A 3. A，D 4. B，C 5. C 6. D 7. B，C 8. A 9. B
10. B 11. D 12. B
【试题解析】
1. 因SO2是酸性氧化物，所以能和碱反应；因SO2具有还原性，所以能和氧化剂C、D反应，而亚硫酸的酸性弱于硫酸，所以不能和硫酸铜溶液反应，不能用弱酸制强酸。
2. B、C是酸性氧化物，能和碱反应生成盐和水；D溶于水生成酸，也和碱反应，所以都不能用碱来干燥。
3. B中二氧化硫溶于水形成的酸不是强酸；C中只有二氧化硫才能使品红褪色。
4. 注意碳酸钠溶液还能和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，所以不能用来除去杂质；而碱石灰能和二氧化碳反应，也不能用来干燥。
5. 选择无污染的气体。
6. SO2、CO2都是酸性氧化物，其水溶液都能生成酸，使紫色石蕊试液变红；也都能与碱反应生成盐和水，但使品红褪色是二氧化硫的漂白性，二氧化碳不具有。
7. A中与水反应，所以不能排水收集；B中与氧气反应，所以不能排空气，只能排水；D中能与水反应，所以不能排水。
8. 反应的特点是每有2mol的硫酸反应，就有1mol的硫酸被还原，所以硫酸为0.9mol，被还原的硫酸为0.45mol，但由于硫酸变稀，所以不能氧化铜，所以实际值比计算值小。
9. 其它选项浓、稀硫酸都能反应。
10. B中硝酸有氧化性，所以和金属反应不能生成氢气，生成水。
11. 硝酸亚铁中电离出硝酸根离子，加入盐酸电离出氢离子，所以溶液中有硝酸，有氧化性，所以亚铁离子被氧化成铁离子，所以溶液变成黄色。
12. 因为金只能溶于王水，而铜还能溶于硝酸和浓硫酸，所以加硝酸可以鉴别，而题中给的硫酸没有说是浓硫酸。第四单元富集在海水中的元素—氯例题及模拟题
【典型例题】
[例1] 检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是（ ）
A. 用干燥的蓝色石蕊试纸 B. 用干燥有色布条
C. 将气体通入硝酸银溶液 D. 用湿润的淀粉碘化钾试纸
答案：D
解析：考虑Cl2漂白的原理是次氯酸的漂白性。
[例2] 氯化碘（ICl）的化学性质与Cl2相似，预计它跟水的最初生成物为（ ）
A. HI 和HClO B. HCl 和HIO
C. HClO3 和HIO D. HClO 和HIO
答案：B
解析：考虑化合价是否变化的特点。
[例3] 某温度下，将Cl2通入NaOH 溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定，ClO－与ClO3－的浓度之比为1：3，则反应中，被还原的氯元素与被氧化的氯元素物质的量之比为（ ）
A. 21:5 B. 11:3 C. 3:1 D. 4:1
答案：D
解析：利用氧化还原反应中电子得失相等的原则。
[例4] 下列物质在空气中久置变质，在变质过程中既有氧化还原反应发生又有非氧化还原反应发生的是（ ）
A. NaOH B. 漂白粉 C. 氯水 D. 生石灰
答案：B
解析：考察漂白粉的失效的反应。
[例5] 下列关于氯水的叙述正确的是（ ）
A. 新制氯水中只含Cl2和H2O分子
B. 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C. 光照氯水有气泡放出，该气体是Cl2
D. 氯水放置数天后pH值将变小
答案：BD
解析：注意氯水在放置过程中发生的变化。
[例6] 在盛有AgNO3、HBr、Na2CO3、CaCl2、NaI五种无色溶液的试剂瓶上，分别贴有①～⑤的编号。将它们两两混合，产生的现象如下表所列：
① ② ③ ④ ⑤
① —— 无色气体 白色沉淀 白色沉淀 无明显现象
② 无色气体 —— 无明显现象 淡黄色沉淀 无明显现象
③ 白色沉淀 无明显现象 —— 白色沉淀 无明显现象
④ 白色沉淀 淡黄色沉淀 白色沉淀 —— 黄色沉淀
⑤ 无明显现象 无明显现象 无明显现象 黄色沉淀 ——
结论
请在该表的“结论”中填写这些编号所代表的化学式：
答案：Na2CO3、HBr、CaCl2、AgNO3、NaI
解析：掌握卤族元素的离子的相似性质和物质间的反应现象。
[例7] 实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物是棕红色、易潮解，100℃左右时升华。下图是两个学生设计的实验装置、左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如（Ⅰ）和（Ⅱ）所示。
试回答：
（1）B中反应的化学方程式为：____________________________；
（2）D中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是：
（3）D中反应化学方程式为：_______________________________。
（4）装置（Ⅰ）的主要缺点是：___________________________ 。
（5）装置（Ⅱ）的主要缺点是：_____________________________。
如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施是： 。
答案：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑；先通一段时间的氯气；
2Fe+3Cl22FeCl3；多余的氯化铁蒸气没有处理；没有干燥装置，易潮解。
解析：锻炼对实验的评价能力。
[例8] 在密闭容器中，盛有H2、O2、Cl2的混合气体，通过电火花点燃，三种气体正好完成反应，冷至室温后，所得盐酸的质量分数为25.26%，则容器中原有H2、O2、Cl2的物质的量之比是（ ）
A. 6:3:1 B. 9:4:1 C. 13:6:1 D. 10:6:1
答案：C
解析：掌握氢气和氯气燃烧的反应。
【模拟试题】（答题时间：30分钟）
1. 某学生用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是（ ）
A. 石蕊 B. AgNO3 C. NaOH D. AlCl3
2. 实验室制取氯气时，常含有氯化氢杂质，可以用哪种溶液除去（ ）
A. 饱和食盐水 B. 烧碱溶液 C. 浓硫酸 D. 澄清石灰水
3. 下列物质属于纯净物的是（ ）
A. 漂白粉 B. 盐酸 C. 碘酒 D. 液氯
4. 如图所示，A处通入Cl2，关闭B阀时，C处的红布看不到明显现象，当打开B阀后，C处红布条逐渐褪色， 则D中装的是（ ）
A. 浓H2SO4 B. NaOH溶液 C. H2O D. 饱和NaCl溶液
5. 下列各组气体，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是（ ）
A. NH3 、H2、Cl2 B. O2、CO2、CO
C. HCl、O2、H2 D. H2、 N2、CH4
6. 下列说法正确的是（ ）
A. Cl－和Cl2都是氯元素组成的 B. Cl2有毒，Cl－也有毒
C. Cl－离子半径比Cl原子半径大 D. Cl2和Cl原子都呈黄绿色
7. 实验室用下列两种方法制氯气：①用含HCl 146g的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87gMnO2与足量浓盐酸反应。所得的氯气（ ）
A. ①比②多 B. ②比①多 C. 一样多 D. 无法比较
8. 已知下列氧化还原反应：
2BrO3－+Cl2===Br2+2ClO3－；5Cl2+I2+6H2O===2IO3－+10Cl－+12H+
ClO3－+5Cl－+6H+===3Cl2+3H2O
上述条件下，各微粒氧化性由强到弱的排列顺序正确的是（ ）
A. ClO3－＞BrO3－＞IO3－＞Cl2 B. BrO3－＞Cl2＞ClO3－＞IO3－
C. BrO3－＞ClO3－＞Cl2＞IO3－ D. Cl2＞BrO3－＞ClO3－＞IO3－
9. 下列氯化物中不能用金属和氯气直接反应而制得的是（ ）
A. CuCl2 B. FeCl2 C. MgCl2 D. KCl
10. 将适量的物质分别加到干燥的红色布条上，不能使其褪色的是（ ）
A. 新制的氯水 B. 氯化钙溶液 C. 液氯 D. 用盐酸酸化的次氯酸钠溶液
11. 方志敏烈士生前在狱中曾用米汤（内含淀粉）给鲁迅先生写信，鲁迅先生收到信后，为了看清信中的内容，使用的化学试剂是（ ）
A. 碘化钾 B. 碘酒 C. 溴水 D. 碘化钾淀粉溶液
12. 用自来水养金鱼时，通常先将自来水经日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是（ ）
A. 利用紫外线杀死水中的细菌
B. 提高水温，有利于金鱼生活
C. 增加水中氯气的含量
D. 促使水中的次氯酸分解
【试题答案】
1. D 2. A 3. D 4. B 5. D 6. C 7. B 8. C 9. B
10. BC 11. B 12. D
【试题解析】
1. 自来水由于消毒产生HCl和HClO，A中HCl使石蕊变色；B中生成AgCl沉淀；C中酸碱反应。
2. BD选项都影响主要物质Cl2。
3. 注意区分液氯和氯水，一个是氯气的液态形式，一个是氯气的水溶液。
4. 关闭B时，未褪色，说明氯气被D中溶液所吸收，所以选择B。
5. A中NH3不能用酸干燥，Cl2不能用碱干燥；CO2不能用碱干燥；C中HCl不能用碱干燥。
6. A中Cl是原子，不能由元素组成；B中Cl－无毒；D中Cl无色。
7. 考虑浓盐酸变成稀盐酸以后，不能再和MnO2反应产生气体。因此计算的量相同，但是第一个反应产生的气体少。
8. 利用一个反应中氧化剂大于氧化产物的氧化性。
9. 考虑铁元素的变价的情况，氯气是强氧化剂，把铁元素氧化成3价。
10. 起漂白作用的是次氯酸，所以氯气只有遇到水时才能生成次氯酸。
11. 碘遇淀粉变蓝。
12. 自来水是经氯气消毒的，含Cl2、HClO，能致死金鱼，日晒后分解。第四单元无机非金属材料的主角—硅例题及模拟题
【典型例题】
[例1] 下列说法正确的是（ ）
A. 二氧化硅溶于水显酸性
B. 二氧化碳通入水玻璃可制硅酸
C. 已知高温时有CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑，所以硅酸的酸性比碳酸强
D. 因为二氧化硅属于酸性氧化物，所以它不溶于任何酸
答案：B
解析：考查二氧化硅的物理性质、化学性质和酸性强弱的判断方法。
[例2] 普通玻璃中Na2O、CaO、SiO2三者的物质的量之比为1:1:6，则玻璃中Na2SiO3、CaSiO3、SiO2物质的量之比为
答案：1:1:4
解析：利用将盐的化学式拆分的方法来解题。
[例3] 一固体单质A加入NaOH溶液生成单质气体B和化合物甲，气体B和单质C在一定条件下反应生成化合物乙，化合物甲加入过量盐酸生成白色胶状物质丙，丙彻底脱去化合物乙生成难溶物丁，丁加入NaOH又可生成化合物甲。写出上述物质的化学名称：
A B C 甲 乙 丙 丁
答案：硅；氢气；氧气；硅酸钠；水；硅酸；二氧化硅。
解析：学习从推断问题中找出突破口。
[例4] 下列括号内是除去杂质的试剂，错误的是（ ）
A. H2中混有CO2（NaOH溶液）
B. CaCO3中混有SiO2（氢氟酸）
C. SiO2中混有Fe2O3（盐酸）
D. Fe2O3混有SiO2（NaOH溶液）
答案：B
解析：注意除杂的原则：不影响主要物质。
[例5] A、B、C三种不溶于水的透明固体。A在氧气中燃烧时可生成一种无色、无臭的气体D，且D的密度为同温、同压下氢气密度的22倍；B与苛性钠溶液反应可生成盐E，E的水溶液中通入D的气体，可析出白色胶状沉淀，此沉淀溶于苛性钠溶液也得到盐E；C是B与石灰石、纯碱按一定比率熔合成的、无固定熔点的物质。推断：A到E。
答案：金刚石；水晶；玻璃；二氧化碳；硅酸钠
解析：注意题中的一些隐含条件。
[例6] 有一粗铝，含铁和硅两种杂质。取等量的样品分别投入足量的稀盐酸和足量的稀氢氧化钠溶液中，放出等量的H2，则该粗铝中铁和硅的关系正确的是（ ）
A. 物质的量之比为1:1 B. 物质的量之比为2:1
C. 质量之比为4:1 D. 质量之比为2:1
答案：BC
解析：要考虑铝在两种溶液中都反应产生氢气，并质量相等的特点。
[例7] 由石英制取硅胶，经历以下三步，试写出每步反应的化学方程式（是离子反应的，写出离子方程式）。
（1）用氢氧化钠溶液溶解石英；
（2）过滤，向滤液中加入盐酸，至沉淀不再产生；
（3）微热，浓缩硅酸溶液，加热蒸干溶液，使固体完全分解。
答案：2OH－+SiO2=SiO32－+H2O；SiO32－+2H+=H2SiO3↓；H2SiO3H2O↑+SiO2
解析：掌握有关硅元素的反应和了解知识。
[例8] 已知单质硅与强碱溶液反应，生成硅酸盐并放出氧气，今有一种不含其他杂质的硅铁合金，取部分粉碎后分为质量相等的两份，一份加入足量的NaOH溶液，另一份加入足量的盐酸，充分反应后，前者放出气体的体积是后者的1/6倍（同温、同压下测定的），则此硅铁合金中硅的质量分数是（ ）
A. 8% B. 6% C. 4% D. 2%
答案：C
解析：考虑与酸和碱分别发生反应的物质及反应的物质的量的关系。
【模拟试题】（答题时间：20分钟）
1. 工业上用碳还原SiO2制取单质硅会发生如下副反应：SiO2+3C= SiC+2CO 该反应中氧化剂与还原剂的质量比为（ ）
A. 36:60 B. 60:36 C. 1:2 D. 1:3
2. 在一定条件下，既能跟二氧化碳反应，又能跟二氧化硅反应的物质是（ ）
A. Na2CO3溶液　　　B. 浓硫酸 　　　C. NaOH溶液　　　D. 碳
3. 烧融烧碱应选用的器皿是（ ）
A. 石英坩埚 B. 普通玻璃坩埚 C. 生铁坩埚 D. 陶瓷坩埚
4. 下列变化中不能一步实现的是（ ）
A. Na2SiO3→H2SiO3 B. H2SiO3→SiO2 C. SiO2→H2SiO3 D. SiO2→Na2SiO3
5. 下列溶液通入过量的CO2后无沉淀的有（ ）
A. CaCl2　　B. NaAlO2 C. Na2SiO3　 D. 饱和Na2CO3溶液
6. A、B、C、D、E代表单质或化合物，它们之间的相互转换关系如下图所示。A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质，其晶体结构与金刚石相似。
请填空：
（1）形成单质A的原子的结构示意图为 ，它的最高化合价为 。
（2）B的化学式（分子式）为 。
B和碳反应生成A和E的化学方程式是 。
（3）C的化学式（分子式）为 ，D的化学式（分子式）为 。
7. 下列关于硅的说法，不正确的是（ ）
A. 硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色、有金属光泽的固体
B. 硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料
C. 硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质起反应
D. 当加热到一定温度时，硅能与氧气、氢气等非金属反应
8. 下列溶液中，能用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛放的是（ ）
A. 浓硫酸 B. 水玻璃 C. 氢氟酸 D. 苛性钾溶液
9. 有种矿石，经测定镁、硅、氧的质量比为12:7:16。（1）用盐的组成表示其化学式__；（2）用氧化物的组成表示其化学式___。
10. 某种胶体在电泳时，它的粒子向阴极（与电源负极相连的电极）移动。在该胶体中分别加入下列物质：① 蔗糖溶液；② 硫酸镁溶液；③ 硅酸胶体；④ 氢氧化铁胶体，不会发生聚沉的是（ ）
A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④
11. 下列物质中，主要成分都是硅酸盐的是（ ）
A. 花岗岩和大理石 B. 高岭石和金刚石
C. 陶瓷和瓷器 D. 钴玻璃和石英玻璃
12. 某硅酸盐样品含锌58.6%，其化学组成用氧化物形式可表示为nZnO SiO2，则n值等于（ ）
A. 2 B. 3 C. 1 D. 1/2
【试题答案】
1. C 2. CD 3. C 4. C 5. AD
6. ；+4；SiO2；SiO2+2 CSi+2CO↑；CaSiO3；Na2SiO3。
7. C 8. A 9. Mg2SiO4；2MgO SiO2 10. B 11. C 12. A
【试题解析】
1. 该反应中碳既作氧化剂，又作还原剂。
2. 因为二氧化硅只能和氢氟酸反应，所以排除B，而碳酸的酸性强于硅酸，所以排除A。
3. 其他三个选项中的成分中都有二氧化硅，与烧碱反应。
4. 二氧化硅不溶于水，不能直接与水反应生成硅酸。
5. A中氯化钙不与二氧化碳反应，因为盐酸的酸性强于碳酸，不能用弱酸制强酸；D中碳酸钠与二氧化碳和水生成碳酸氢钠可溶；B中偏铝酸钠与弱酸是制氢氧化铝的方法；C生成硅酸胶体。
6. 从硅元素在地壳中含量占第二位入手来推断，结合硅元素的各种物质的性质。
7. 硅在常温下与氢氟酸反应。
8. 选择与二氧化硅不反应的，水玻璃会使塞子和瓶子粘在一起。
9. 用元素的质量除以摩尔质量即为化学式的角标数之比。
10. 该胶体的胶粒带正电荷，所以遇相反电荷的硅酸胶体和电解质溶液硫酸镁溶液都会聚沉。
11. A中主要是碳酸钙；B中金刚石是碳；D中石英玻璃主要是二氧化硅。
12. 利用元素质量分数列式。人教新目标第四单元硫酸、硝酸和氨例题及模拟题
【典型例题】
[例1] 制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）。
（1）写出实验室制取氨气的化学方程式： 。
（2）收集氨气应使用 法，要得到干燥的氨气可选用 做干燥剂。
（3）用左图装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是
。该实验的原理是 。
（4）如果只提供如右图的装置，请说明引发喷泉的方法 。
（左） （右）
答案：
（1）2NH4Cl+2NH3↑+ CaCl2 + 2H2O
（2）向下排空气；碱石灰。
（3）打开止水夹，挤出胶头滴管中的水；氨气极易溶解于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小。
（4）打开夹子，用手（或热毛巾等）将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气与水接触，即发生喷泉。
解析：把两种气体的性质和物理上的压强原理联系起来解题。
[例2] 为了测定某铜银合金的成分，将30.0g合金溶于80ml 13.5mol/L的浓HNO3中，待合金完全溶解后，收集到气体6.72L（标准状况），并测得溶液中HNO3物质的量浓度降至1mol/L。假设反应后溶液的体积仍为80 mL，试计算：
（1）被还原的硝酸的物质的量。
（2）合金中银的质量分数。
答案：
（1）硝酸被还原生成NO或NO2气体，因此生成的气体的物质的量即是被还原的硝酸的物质的量。n（NO3－）= =0.3mol
（2）硝酸过量，参加反应的硝酸为（13.5mol/L－1mol/L）×0.08 L=1mol。设合金中Ag的质量为x，根据电荷守恒：
×2=（1mol－0.3mol）×1
x=10.8g Ag的质量分数为=0.36=36%
解析：根据得失电子守恒解题。
[例3] 在容积相同的①、②、③三个烧瓶中分别充满NH3、HCl和NO2气体，当把烧瓶倒扣到水中且水与气体充分反应后，所得溶液的物质的量浓度的关系是（ ）
A. ①＝②＝③ B. ①＞②＞③
C. ①＝②＞③ D. ①＝②＜③
答案：A
解析：要考虑气体的物质的量和所得溶液的体积两个方面。
[例4] 取两个容积都等于V mL的烧瓶，在相同条件下分别用排空气法收集HCl、NO2气体各mL，然后再分别倒置于盛足量水的槽中，待充分反应后，盛HCl的烧瓶内溶液的与NO2盛烧瓶内的关系是（ ）
A. ＜ B. ＝
C. ＞ D. 无法比较
答案：C
解析：要考虑二氧化氮和氧气的混合气体与水反应的特点。
[例5] 如下图。室温下，两个容积相等的烧瓶中分别集满了相同压强的A、B两种气体，当取下夹子使两烧瓶中的气体充分接触后，容器内压强由小到大的顺序正确的是（ ）
编号 1 2 3 4
A中气体 H2S H2 NH3 NO
B中气体 SO2 O2 HCl O2
A. 2、3、4、1 B. 3、1、4、2 C. 3、2、1、4 D. 4、3、2、1
编号 1 2 3 4
A中气体 H2S H2 NH3 NO
B中气体 SO2 O2 HCl O2
答案：B
解析：要考虑反应发生的条件和生成的状态、反应物之间的物质的量之比关系。
[例6] 用L、M、Q、R、X分别代表五种含有不同化合价的氮元素的物质，并且每种物质中氮元素的化合价只有一种，又知物质L中的氮元素化合价要比物质M中氮元素低，并且在一定条件下，它们会有如下的转化关系。（未配平）
① Q+HCl→M+Cl2+H2O，② R+L→X+H2O，③ R+O2→L+H2O
试判断：
（1）已知L、M、Q、R、X五种物质中有一种是硝酸，这种物质是 （填字母），判断依据是 。
（2）反应③是在催化剂（如铂、氧化铁等）存在，并且加热到一定温度时发生的，这个反应在工业上有重要应用，请据此推断R、L分别是 。若物质X是密度比CO2小的气体，那么X的分子式是 。
其中你认为一定不可能实现的是 。
答案：（1）Q；① 中HCl做还原剂，则需要氧化剂，而硝酸是一种典型的氧化剂。
（2）NH3、NO；N2；第一个反应，因为他们是制作水的两种成分。
解析：该题的反应并不是全部学过的，需要根据物质的性质进行推断。
[例7] 向50mL18mol/L浓硫酸溶液中加入足量铜片并加热，充分反应后，被还原的浓硫酸的物质的量是（ ）
A. 小于0.45 mol B. 等于0.45mol
C. 大于0.45mol D. 在0.45mol和0.9mol
答案：A
解析：要考虑强氧化性是浓硫酸的特性，而浓硫酸在反应的过程中必然会逐渐变成稀硫酸。
[例8] 在某100mL混合酸中，HNO3物质的量浓度为0.4mol·L－1，H2SO4物质的量浓度为0.2mol·L－1。向其中加入1.92g铜粉微热，待充分反应后，溶液中Cu2+物质的量浓度约为（ ）
A. 0.15mol·L－1 B. 0.3mol·L－1 C. 0.225mol·L－1 D. 无法计算
答案：B
解析：考虑在混合溶液中的硝酸根离子最终可以都被还原，从整体上考虑电子得失。
【模拟试题】（答题时间：30分钟）
1. 以铜、硝酸、硝酸银、水、空气为原料，可用多种方法制取硝酸铜。（1）列举4种方法，用化学方程式表示？（2）从环境保护和经济效益角度考虑，制取大量的硝酸铜最宜采用以上哪种方法，并说明原因。
2. 氨水显碱性的主要原因是（ ）
A. 通常状况下，氨的溶解度不大 B. 氨水中的NH3·H2O电离出少量OH－
C. 溶于水的氨分子只有少量电离 D.氨本身的碱性弱
3. 氨水中含氮的微粒最多的是（ ）
A. NH3 B. NH3·H2O C. NH4+ D. OH－
4. 任何铵盐都具有的性质是（ ）
A. 都易溶于水 B. 加热都放出氨气
C. 只有与碱作用才产生氨气 D. 都不能与其它盐反应
5. 检验铵盐的方法是将待检物质取出少量放在试管中，然后（ ）
A. 直接加热，用润湿的红色石蕊试纸在管口处试验
B. 加水溶解，向溶液中滴加石蕊试液
C. 加入强碱溶液加热后再滴入酚酞溶液
D. 加苛性钠加热，用润湿的红色石蕊试纸在管口处试验
6. 将NH4HCO3在试管中加热，使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠的干燥管、足量浓硫酸的洗气瓶，最后得到的气体是（ ）
A. NH3 B. O2 C. H2O D. CO2
7. 能鉴别Na2SO4、NH4NO3、KCl、四种溶液的一种试剂（可以加热）是（ ）
A. BaCl2 B. C. D. AgNO3
8. 在下图装置中，烧瓶中充满干燥气体 a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体 b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶，则a 、b分别
是（ ）
a（干燥气体） b（液体）
A NO2 水
B CO2 4 mol/L NaOH溶液
C Cl2 饱和食盐水
D NH3 1 mol/L 盐酸
9. 在一定温度和压强下，将装有N2和NO2混合气体的试管倒立在水中，经足够的时间后，试管内气体的体积缩小为原体积的3/5，则原混合气体中N2和NO2体积比是（ ）
A. 2/3 B. 3/2 C. 3/5 D. 5/3
10. Cu粉放入稀H2SO4中，加热后无现象，当加入一种盐后，Cu粉质量减少，而溶液变蓝，同时有气体生成，此盐是（ ）
A. 氯化物 B. 硫酸盐 C. 硝酸盐 D. 磷酸盐
11. 0.3mol Cu2S与足量的浓HNO3反应，生成、H2SO4、NO、H2O，则参加反应的硝酸中，未被还原的硝酸的量是（ ）
A. 75.3g B. 2.2mol C. 1.2mol D. 1mol
12. 某单质跟浓硝酸反应，若参加反应的单质和浓硝酸的物质的量之比为1:4，浓硝酸被还原成NO2，则该单质在氧化产物中的化合价为（ ）
A. +2 B. +3 C. +4 D. +5
【试题答案】
1.（1）① Cu + 4HNO3（浓）═+2NO2↑+2H2O
② 3Cu + 8HNO3（浓）═3+ 2NO↑+ 4H2O
③ Cu + 2AgNO3 ═+ 2Ag
④ 2Cu + O22CuO；CuO+2HNO3═+ H2O
（2）对于上述反应，③ 需要用量昂贵的AgNO3 ，从经济角度考虑比较不合适。而对①、②、④ 进行比较，若用于制取1mol，而消耗HNO3的物质的量分别为4mol、 8/3mol 、2mol，且①、②反应中会产生NO、NO2污染环境。故采用④较适宜。
2. B 3. B 4. A 5. D 6. B 7. C 8. B、D 9. A 10. C 11. C 12. A
【试题解析】
1. 要注意题中要求，根据信息解题。
2. CD解释的是氨水为什么呈弱碱性。
3. 因为氨水是弱碱，电离是可逆反应，主要以一水合氨的形式存在。
4. B中硝酸铵加热分解特殊，不产生氨气；C大多数加热分解也可产生氨气；D中例如硫酸氨可以和氯化钡反应。
6. 碳酸氢氨分解产生氨气、水、二氧化碳，经过过氧化钠时，水和二氧化碳分别与其反应产生氧气，经过浓硫酸，碱性气体氨气和水被吸收，所以最后只剩余氧气。
7. 现象分别为白色沉淀、气体、无现象、既产生白色沉淀又产生气体。
8. 这道题的现象要求气体极易溶于挤入的液体，A中反应产生不溶入水的一氧化氮，所以不能充满整个烧瓶，C中氯气不溶于饱和食盐水，所以液体不会喷出。
9. 因为3mol的NO2和水生成1molNO，气体减少2mol，而减少到3/5，即减少了2/5，则代入2/5计算，说明NO2是3/5，则N2是2/5。
10. 铜是氢后金属，不与稀硫酸反应，但能与硝酸反应生成硝酸铜和气体，所以，只要加入硝酸盐，提供硝酸根离子，和溶液中的氢离子形成硝酸，就和铜反应。
11. 根据0.3mol Cu2S中含有0.6mol Cu，所以应结合1.2mol NO3，这是未被还原的，而A中质量应为75.6g，通过得失电子守恒的原则：铜失电子为0.3mol×2×1=0.6mol，硫失电子为0.3mol×8=2.4mol，失电子总数为3mol，那氮得电子应为3×n（N）=3mol，所以n（N）=1mol，因此参加反应的硝酸总量为2.2mol，而未被还原的为1.2mol。
12. 根据得失电子守恒解题，但要注意硝酸中有和金属元素结合的硝酸根未被还原，所
以，设金属反应后的化合价为X，则列式为：1×（X－0）=（4－X）×（5－4），注意（4－X）代表的是有4mol硝酸反应，而和金属元素结合的未被还原的硝酸为Xmol，所以得电子的硝酸的物质的量为4－X。
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