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专题二 化学中的常用计量（学生版）
1.了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。
2．理解物质的量的含义，并能用于进行简单的化学计算。
3．了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积，物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。
4．根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
5．能运用化学方程式和离子方程式进行有关计算。
6．了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。
7．能根据要求配制一定溶质质量分数、物质的量浓度的溶液。
一、知识网络
以物质的量为核心的各物理量的相互关系：
重点知识梳理
1.理解物质的量的相关概念要注意以下四点：
(1) 物质的量不能错误地认为是物质的质量或者物质的数量，其描述对象是微观粒子，如电子、质子、中子、原子、分子、离子、原子团等，不能用于描述宏观物体。
(2)使用摩尔做单位时，应用化学式指明粒子的种类，如1 mol H不能描述为1 mol氢。
(3)摩尔质量与相对分子(原子)质量是两个不同的概念，当摩尔质量以g/mol为单位时，二者在数值上相等，但前者有单位，后者是相对值，无单位。
(4)对具体的物质，其摩尔质量是确定。
2.阿伏加德罗常数的常见考查内容和设错形式：
对阿伏加德罗常数的考查往往以选择题的形式，渗透于高中各个知识点中进行考查，试题的知识覆盖面较大，但难度较小，该类试题的特点就是“容易忽视”，即容易落入命题者设置的“陷阱”中，因此明确命题者的考查方向和设错方式有利于我们快速、准确地作出选择。同时要求同学们在解决该类试题时一定要细心、仔细。
（1）考查气体体积与物质的量、微粒数目等关系时，故意忽略标准状况条件或给出常温常压条件。
（2）物质状态问题。考查气体摩尔体积时，常常用标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如水、三氧化硫、己烷、三氯甲烷等。
（3）结合氧化还原反应考查电子转移的数目问题，特别是歧化反应的电子转移数目，如过氧化钠与水反应、氯气与水的反应等。
（4）结合物质结构的有关知识考查物质的微粒数目(如分子、原子、质子、中子、电子等)、化学键数目等。此处常常涉及的物质有稀有气体(单原子分子)、Na2O2(阴阳离子个数比)、SiO2、Si、P4、CO2(化学键数目)、特殊物质的质量与微粒数间的关系，如D2O、18O2等。
（5）考查溶液中离子数目时故意忽视盐类的水解，弱电解质的电离等。
（6）结合化学平衡考查时，故意忽视可逆反应不能进行到底的特点。
3.解答有关阿伏加德罗常数的计算问题时要注意以下问题：
①物质的聚集状态
物质的聚集状态与所处状况有关。在标准状况下，单质溴、H2O、HF、苯、CCl4、CH2Cl2、CHCl3、CH3OH、CH3CH2OH，碳原子数大于4的烃，均为液体；SO3为固体。以上物质在标准状况下，均不能使用气体摩尔体积进行计算。
②气体摩尔体积的使用条件
在非标准状况(如常温、常压)下，22.4 L气体的物质的量并不是1 mol；故在非标准状况下，不能用气体摩尔体积计算气体的物质的量。
③物质的组成
物质组成中分子数、原子数或离子数的准确判断是解答这类问题的关键。高考常涉及的物质有：
（1）稀有气体、臭氧(O3)、白磷(P4)分子中的原子数；
（2）Na2O2、KO2中的阴、阳离子个数比；
（3）混合气体中原子数的判断。如混合烯烃、环烷烃中碳原子数或氢原子数的判断。
④特殊化学反应中转移电子的数目
4.应用气体摩尔体积时注意的四点
(1)使用“条件”：一般指标准状况，即0 ℃、1×105 Pa。
(2)使用对象：必须是气体物质，可以是单一气体，也可以是混合气体。水、酒精、SO3、CCl4等物质在标准状况下不是气体。
(3)在标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L·mol－1，其他条件下不一定是22.4 L·mol－1。
(4)22.4 L气体，在标准状况下是1 mol，在非标准状况下，可能是1 mol，也可能不是1 mol。
5.阿伏加德罗定律及其应用
阿伏加德罗定律是指在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。根据pV＝nRT(R为常量，T为热力学温度)和密度、摩尔质量的定义式可推出以下结论：
描述
关系
三
正
比
同温同压下，气体的体积比等于它们的物质的量之比
V1/V2＝n1/n2
同温同体积下，气体的压强比等于它们的物质的量之比
p1/p2＝n1/n2
同温同压下，气体的密度比等于它们的相对分子质量之比
ρ1/ρ2＝M1/M2
二
反
比
同温同压下，相同质量的任何气体的体积与它们的相对分子质量成反比
V1/V2＝M2/M1
同温同体积时，相同质量的任何气体的压强与它们的相对分子质量成反比
p1/p2＝M2/M1
一
连
比
同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于它们的相对分子质量之比，也等于它们的密度之比
m1/m2＝M1/M2
＝ρ1/ρ2[来源:Zxxk.Com]
注意： (1)阿伏加德罗定律的适用范围是气体，其适用条件是三个“同”，即在同温、同压、同体积的条件下，才有分子数相等这一结论，但所含原子数不一定相等。
(2)阿伏加德罗定律既适用于单一气体，也适用于混合气体。
6.高考常涉及的化学反应有：
（1）Na2O2与水(或CO2)的反应，转移电子的物质的量即为参加反应的Na2O2的物质的量，或生成的O2物质的量的2倍。
（2）Cl2与水(或碱)的反应，转移电子的物质的量即为参加反应的Cl2的物质的量。
（3）变价金属铁(或铜)与Cl2、S的反应，Cl2与变价金属反应时均生成高价态的金属氯化物，而S与变价金属反应时生成的是低价态的金属硫化物。
（4）MnO2与浓盐酸反应，Cu与浓H2SO4反应，Cu与浓硝酸反应，均需要考虑浓度的降低对反应的影响，从而判断对转移电子数目的影响。
⑤电离、水解对溶液中离子数目的影响
因忽视溶液中某些离子的水解或弱电解质的电离而造成错误。如1 L 1 mol·L－1的CH3COOH溶液中，由于CH3COOH为弱酸，故溶液中CH3COO－的物质的量小于1 mol；1 L 1 mol·L－1的Na2CO3溶液中，由于CO的水解，使溶液中CO的物质的量小于1 mo1。
⑥一些物质中化学键的数目
准确判断物质中化学键的数目是解题的关键，1 mol CH4中含有4 mol C—H键，1 mol SiO2中含有4 mol Si—O键，1 mol晶体硅含2 mol Si—Si键，1 mol P4中含有6 mol P—P键，苯中不含碳碳双键。
⑦常见的可逆反应或隐含反应
任何可逆反应都不能进行到底，如2NO2??N2O4、2SO2＋O22SO3、合成氨的反应等。
⑧特殊物质的摩尔质量或分子中的微粒数
关注特殊物质的摩尔质量及分子中所含的中子数、质子数是破解这类问题的关键。如D2O、T2O的摩尔质量分别为20 g·mol－1、22 g·mol－1，所含中子数分别为10、12。
⑨物质的存在形态
注意物质的存在形态不同，离子的种类、数目不同，如NaHCO3晶体中只含有HCO和Na＋，而溶液中还会因为HCO的电离产生少量CO，由于HCO的水解产生少量H2CO3,1 mol NaHSO4晶体在熔融状态下存在的离子的物质的量为2 mol，而1 mol NaHSO4溶于水电离出离子的物质的量为3 mol。
7.一定物质的量浓度溶液的配制
（1）物质的量浓度溶液的配制步骤：
①计算：如溶质为固体时，计算所需固体的质量；如溶液是液体时，则计算所需液体的体积。
②称量：用天平称出所需固体的质量或用量筒量出所需液体的体积。
③溶解：把称量出的溶质放在烧杯中加少量的水溶解，边加水边震荡。
④转移：把所得的溶解液用玻璃棒引流注入容量瓶中。
⑤洗涤：用少量的蒸馏水洗涤烧杯和玻棒2-3次，把每次的洗涤液一并注入容量瓶中。
⑥定容：向容量瓶中缓缓注入蒸馏水至离容量瓶刻度线1-2cm处，再用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。
⑦摇匀：盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，反复上下颠倒摇匀，然后将所配的溶液倒入指定试剂瓶并贴好标签。
（2）配制一定物质的量浓度溶液的误差分析
能引起误差的一些操作
因变量
c
m
V
托盘
天平
（1）天平的砝码沾有其他物质或已生锈
增大
——
偏大
（2）调整天平零点时，游码放在刻度线的右端
减小
——
偏小
（3）称量易潮解的物质(如NaOH固体)时间过长
减小
——
偏小
（4）用滤纸称易潮解的物质(如NaOH固体)
减小
——
偏小
量筒
（5）用量筒量取液体时，仰视读数
增大
——
偏大
（6）用量筒量取液体时，俯视读数
减小
——
偏小
烧杯及玻璃棒
（7）搅拌时部分液体溅出
减小
——
偏小
（8）未洗烧杯和玻璃棒
减小
——
偏小
容量瓶
(9)未冷却到室温就注入容量瓶定容
——
减小
偏大
(10)向容量瓶转移溶液时有少量液体流出
减小[来源:学#科#网Z#X#X#K]
——
偏小
(11)定容时，水加多了，用滴管吸出
减小
——
偏小
(12)定容后，轻振荡、摇匀、静置，液面下降再加水
——
增大
偏大
(13)定容时，俯视读刻度数
——
减小
偏小
减小
增大
偏小
(14)定容时，仰视读刻度数
——
增大
偏大
(15)配好的溶液转入干净的试剂瓶时，不慎溅出部分溶液
——
减小
偏小
——
——
无影响
1.以物质的量为中心的计算应注意以下几点：
（1） “一个中心”：必须以物质的量为中心。
（2）“两个前提”：在应用Vm＝22.4L/mol时，一定要有“标准状况”和“气体状态”两个前提条件(混合气体也适用)。
（3） “三个关系”：
① 直接构成物质的粒子与间接构成物质的粒子(原子、电子等)间的关系。
② 摩尔质量与相对分子质量间的关系。
③ “强、弱、非”电解质与溶质粒子(分子或离子)数之间的关系。
（4）“七个无关”：物质的量、质量、粒子数的多少均与温度、压强的高低无关；物质的量浓度的大小与所取该溶液的体积多少无关(但溶质粒子数的多少与溶液体积有关)。
2.计算气体摩尔质量常用的“五”方法
(1)根据物质的质量(m)和物质的量(n)：M＝m/n；
(2)根据标准状况下气体的密度(ρ)：M＝ρ22.4 L/mol；
(3)根据气体的相对密度(D＝ρ1/ρ2)：M1/M2＝D；
(4)根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(NA)：M＝NA·m/N；
(5)对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述算式仍然成立；还可以用下式计算：＝a%＋b%＋c%＋…，a%、b%、c%指混合物中各成分的物质的量分数(或体积分数)。
3.突破阿伏加德罗常数应用的“六个”陷阱
（1）气体摩尔体积，抓“两看”，突破陷阱
一看“气体”是否处在“标准状况”。
二看“标准状况”下，物质是否为“气体”(如CCl4、H2O、溴、SO3、己烷、HF、苯等在标准状况下不为气体)。
（2）排“干扰”，突破陷阱
给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数，实质上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。
（3）记“组成”，突破陷阱
①记特殊物质中所含微粒的数目，如Ne、D2O、18O2、—OH、OH－等。
②记最简式相同的物质，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。
③记摩尔质量相同的物质，如N2、CO、C2H4等。
（4）审准“题目”，突破陷阱
①是否有弱离子的水解；
②是否指明了溶液的体积；
③所给条件是否与电解质的组成有关，如pH＝1的H2SO4溶液c(H＋)＝0.1 mol·L－1，与电解质的组成无关；0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液，c(OH－)＝0.1 mol·L－1，与电解质的组成有关。
（5）记“隐含反应”，突破陷阱
如NO2气体中存在可逆反应2NO2N2O4。
（6）“分类”比较，突破陷阱
①同一种物质在不同反应中氧化剂、还原剂的判断。
Cl2和Fe、Cu等反应，Cl2只作氧化剂，而Cl2和NaOH反应，Cl2既作氧化剂，又作还原剂；Na2O2与CO2或H2O反应，Na2O2既作氧化剂，又作还原剂，而Na2O2与SO2反应，Na2O2只作氧化剂。
②量不同，所表现的化合价不同。
如Fe和HNO3反应，Fe不足，生成Fe3＋，Fe过量，生成Fe2＋。
③氧化剂或还原剂不同，所表现的化合价不同。
如Cu和Cl2反应生成CuCl2，而Cu和S反应生成Cu2S。
④注意氧化还原的顺序。
如向FeI2溶液中通入Cl2，首先氧化I－，再氧化Fe2＋，所以上述题（5）中转移的电子数目大于NA。
要准确把握阿伏加德罗常数的应用，一要认真理清知识的联系，避免粗枝大叶不求甚解, 做题时才能有的放矢。二要学会留心关键字词，做题时谨慎细致，避免急于求成而忽略问题的本质。
4.物质的量浓度
(1)溶液体积不能等同于溶剂体积，应是溶质在溶剂中溶解后的实际体积。(2溶液具有均一性，即从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度保持不变。
(3)溶质是用物质的量表示而不是质量表示；体积表示溶液的体积，而不是溶剂的体积，体积单位为L。
(4)带结晶水的物质溶于水后，溶质是不含结晶水的化合物，溶剂中的水包括结晶水。
(5)气体溶于一定体积的水中，溶液的体积不等于溶剂的体积，而应根据溶液密度和溶液质量求算。
(6)若浓溶液稀释或浓度差别较大的溶液混合，混合后溶液的总体积比原来的体积之和小。
考点一 物质的量的有关概念
典例1：1mol?L﹣1的NaCl溶液表示（?? ）
A.?溶液中含有1 mol NaCl????????????B.?1 mol NaCl溶于1 L水中C.?58.5 g NaCl溶于941.5 g水中????? ??D.?1 L溶液中含有NaCl 58.5 g
【答案】D
【解析】解：A．溶质的物质的量与溶液体积、溶液浓度有关，溶液体积未告诉，无法计算氯化钠的物质的量，故A错误；B.1mol氯化钠溶于1L水中，溶液的体积不是1L，无法计算物质的量浓度，故B错误；C.58.5gNaCl的物质的量为1mol，58.5gNaCl溶于941.5g水中溶液的质量为1000g，溶液密度比水大，所以溶液体积小于1L，浓度大于1mol/L，故C错误；D.58.5gNaCl的物质的量为1mol，溶液体积为1L，氯化钠溶液浓度为1mol/L，故D正确；故选D．
对点模拟1．下列有关物质的量和摩尔的叙述不正确的是（?? ）
A.?摩尔是国际单位制转七个基本单位之一B.?物质的量可用n表示，1mol粒子的数目约为6.02×1023C.?摩尔的计量对象可以是分子、离子、原子、质子、中子、电子和原子团D.?用摩尔表示物质的量时，要用化学式指明粒子种类，而不用该粒子的中文名称
考点二 阿伏加德罗常数的概念
典例2：【2016年高考新课标Ⅰ卷】设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（ ）
A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA
B．1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA
C．1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA
D．标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4NA
【答案】A
【解析】A．乙烯和丙烯的最简式都是是CH2，14g乙烯和丙烯混合气体中含有的最简式的物质的量是
对点模拟2．【2016四川卷】NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A．2.4g镁在足量的O2中燃烧，转移的电子数为0.1NA
B．标准状况下，5.6 L CO2气体中含有的氧原子数为0.5NA
C．氢原子数为0.4NA的CH3OH分子中含有的σ键数为0.4NA
D．0.1 L 0.5 mol/L CH3COOH溶液中含有的H+数为0.05NA
考点三 气体摩尔体积
典例3：下列说法中正确的是（ ??）
A.?标准状况下，22.4 L·mol－1就是气体摩尔体积B.?非标准状况下，1 mol任何气体体积都不可能为22.4 LC.?标准状况下，22.4 L任何物质中都约含有6.02×1023个分子D.?H2和O2的混合气体1 mol，在标准状况下的体积约为22. 4 L
【答案】D
【解析】A、标准状况下，22.4L?mol-1是气体摩尔体积的近似值，故A不符合题意；
B、依据PV=nRT分析，非标准状况下，1mol?任何气体的体积可能为22.4L，故B不符合题意；
C、标准状况下，22.4L任何气体的物质的量为1mol，约含有6.02×1023个分子，液体或固体的物质的量不是1mol，故C不符合题意；
D、1molH2和O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L，故D符合题意；
故答案为：D。
对点模拟3．下列说法中正确的是（?? ）
?常温常压下，1 mol H2的体积约为22.4 L???????????
标准状况下，11.2 L氢气中约含3.01×1023个氢原子
在标准状况下，1 mol H2O所占体积约为22.4 L??
在同温同压下，相同体积的任何气体所含的分子数相同????
考点四 阿伏加德罗定律及其推论
典例4：8.m g气体A和n g气体B的分子数相等，下列说法正确的是（?? ）
A.?同体积的气体A和气体B的质量比为m：nB.?25℃时，1 kg气体A和1 kg气体B的分子数比为m：nC.?同温同压下，气体A和气体B的密度比为n：mD.?标准状况下，等质量的气体A和气体B的体积比为n：m
【答案】D
【解析】解：m g气体A和n g气体B所含分子数相等，则物质的量相等，二者的，摩尔质量之比为m：n， A．因气体存在的条件未知，不一定为相同条件下，则不能确定同体积的质量关系，故A错误；B．由n= = 可知，相同质量时气体的分子数之比与摩尔质量呈反比，则相同质量的气体A和气体B的分子数之比为n：m，故B错误；C．结合ρ= = = 可知，同温、同压下，气体A和气体B的密度之比为m：n，故C错误；D．由n= = = 可知，相同质量的气体A和气体B的体积之比与摩尔质量呈反比，为n：m，故D正确．故选D．
对点模拟4．（1）同温同压下，a g甲气体和2a g乙气体所占的体积之比为1: 2，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是(　　)
A.同温同压下甲和乙的密度之比为1:1B.甲与乙的相对分子质量之比为1:1C.同温同压下等质量的甲和乙的压强之比为1:1D.等质量的甲和乙中的原子数之比为1:1
（2）某双原子分子构成的气体，该气体分子的相对分子质量为M，现在收集到该气体m g，设阿伏伽德罗常数为NA ， 请用代数式表示出下列数据
（1）该气体的摩尔质量为________g/mol；
（2）该气体的物质的量为________mol；
（3）该气体在标准状况下的体积为________L；
（4）该气体在标准状况下的密度为________g/L；
（5）该气体所含原子总数为________个；
（6）该气体的一个分子的质量为________g．
考点五 物质的量浓度
典例5：下列关于物质的量浓度表述正确的是(???? )
?0.2mol·L－1Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-总物质的量为0.6mol????????
?50mL 2mol·L－1的NaCl溶液和100 mL L 0.5mol·L－1MgCl2溶液中，Cl－的物质的量浓度相等C.?用1L水吸收22.4L氯化氢（标况下）所得盐酸的浓度是1mol·L－1????????
D.?10g 98%的硫酸（密度为1.84g·cm-3）与10mL 18.4mol·L-1的硫酸的浓度是相同的
【答案】D
【解析】A.不知道体积，无法计算Na+的物质的量，A不符合题意；B.物质的量浓度和溶液的体积没有关系，50mL 2mol·L－1的NaCl溶液和100 mL L 0.5mol·L－1MgCl2溶液中，Cl－的物质的量浓度不相等，B不符合题意；C.溶液的体积为1L而不是溶剂的体积为1L，用1L水吸收22.4L氯化氢（标况下）所得盐酸的体积不是1L，C不符合题意；D.根据公式c= =18.4mol/L，D符合题意。故答案为：D。
对点模拟5．下列溶液中，与100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是（?? ）
?100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液?????B.?200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液C.?50 mL 1 mol/L NaCl溶 ?D.?25 mL 0.5 mol/L HCl溶液
考点六 配制一定物质的量浓度溶液
典例6：实验室用NaOH固体配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并回答问题：
（1）配制时必须用的仪器有：烧杯、玻璃棒、________．
（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）________；A、用30mL水洗涤烧杯2﹣3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B、用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1﹣2cm处
（3）下列配制的溶液浓度偏低的是 ??????；
A.?称量NaOH时，砝码错放在左盘B.?向容量瓶中转移溶液时（实验步骤C）不慎有液滴洒在容量瓶外面C.?加蒸馏水时不慎超过了刻度线D.?定容时俯视刻度线E.?配制前，容量瓶中有少量蒸馏水
（4）某同学改用固体Na2CO3配制与上述溶液同体积、同浓度的溶液过程如图所示，其错误操作序号是________。

【答案】（1）托盘天平、250 mL 容量瓶、胶头滴管（2）BCAFED（3）A,B,C（4）①⑥
【解析】解：（1）配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀和装瓶可知所需的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶和胶头滴管，故还需要250mL容量瓶和玻璃棒，故答案为：托盘天平、250 mL 容量瓶、胶头滴管；?? （2）配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀和装瓶，所以正确的顺序为：BCAFED；（3）A、称量NaOH时，砝码错放在左盘，导致称取溶质的质量偏小，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故A选；B、向容量瓶中转移溶液时（实验步骤C）不慎有液滴洒在容量瓶外面，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故B选；C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏小，故C选；D、定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故D不选；E、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响溶液浓度不变，故E不选；故选：ABC；? （4）用托盘天平称量固体时应左物右码，故①错；定容时应平视刻度线，故⑥错，故选①⑥．
对点模拟6．下表为某试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
盐酸
分子式
HCl
相对分子质量
36.5
密度
1.19 g/ml
HCl的质量分数
36.5 %
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为________mol·L-1。
（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的? 是???????? 。
A.?溶液中Cl-的物质的量??????????B.?溶液的物质的量浓度??????????C.?溶液中Cl-的数目??????????D.?溶液的密度
（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制450 ml，物质的量浓度为0.400 mol·L-1的稀盐酸，需用到的玻璃仪器有：烧杯，玻璃棒，胶头滴管，________ ， ________。
（4）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是________(填写标号)。
A.?使用容量瓶前检查它是否漏水B.?容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C.?配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2 cm处，用胶头滴管加蒸馏水到标线D.?摇匀后，容量瓶内溶液的液面下降，无需再加水
（5）现欲配制（3）中的盐酸溶液，回答下列问题：
①该学生需要量取________ml上述浓盐酸进行配制。
②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在括号内填“偏大”，“偏小”、“无影响”）。
I.定容时仰视刻度线，结果________；
II.容量瓶中有少量水即用来配制溶液，结果________；
Ⅲ.用量筒量取浓盐酸时，俯视读数，结果________。
1．【2018新课标1卷】NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 NA
B．22.4 L（标准状况）氩气含有的质子数为18NA
C．92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0NA
D．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA
2．【2018新课标2卷】NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）[来源:学§科§网]
A．常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4NA
B．100 mL 1mol·L?1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA
C．标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA
D．密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA
3．【2018新课标3卷】下列叙述正确的是（ ）
A．24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数
B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同
C．1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1
D．1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同
4．【2017新课标2卷】阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是（ ）
A．1 L 0.1 mol·NH4Cl溶液中，NH4＋的数量为0.1NA
B．2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NA
C．标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NA
D．0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA
5．【2017海南卷】NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是（ ）
A．1 mol 乙烯分子中含有的碳氢键数为4NA
B．1 mol 甲烷完全燃烧转移的电子数为8NA
C．1 L 0.1 mol·L?1的乙酸溶液中含H＋的数量为0.1NA[来源:学科网ZXXK]
D．1 mol 的CO和N2混合气体中含有的质子数为14NA
6．【2016年高考四川卷】 NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．2.4g镁在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为0.1NA
B．标准状况下，5.6L二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5NA
C．氢原子数为0.4NA的甲醇分子中含有的σ键数为0.4NA
D．0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氢离子数为0.05NA
7．【2016年高考新课标Ⅰ卷】设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 （ ）
A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA
B．1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA
C．1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA
D．标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4NA
]8．【2015新课标Ⅱ卷理综化学】NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 （ ）
A．60g丙醇中存在的共价键总数为10NA
B．1L 0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.1NA
C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA
D．235g核互U发生裂变反应：U+nSr+U+10n，净产生的中子(n)数为10NA
9．【2014年高考江苏卷第6题】设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 （ ）
A．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA
B．0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA
C．标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NA
D．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA
10．【2015四川理综化学】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA
B．常温常压下，4.4g乙醛所含σ键数目为0.7NA
C．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 NA
D．50ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA
11．【2015广东理综化学】设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是 （ ）
A． 23g Na 与足量H2O反应完全后可生成nA个H2分子
B．1 molCu和足量热浓硫酸反应可生成nA个SO3分子
C．标准状况下，22.4L N2和H2混合气中含nA个原子
D．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8nA个电子
12．【2015海南化学】下列指定微粒的数目相等的是 （ ）
A．等物质的量的水与重水含有的中子数
B．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数
C．同温、同压同体积的CO和NO含有的质子数
D．等物质的量的铁和铝分别于足量氯气完全反应时转移的电子数

专题二 化学中的常用计量（教师版）
1.了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。
2．理解物质的量的含义，并能用于进行简单的化学计算。
3．了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积，物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。
4．根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
5．能运用化学方程式和离子方程式进行有关计算。
6．了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。
7．能根据要求配制一定溶质质量分数、物质的量浓度的溶液。
一、知识网络
以物质的量为核心的各物理量的相互关系：
重点知识梳理
1.理解物质的量的相关概念要注意以下四点：
(1) 物质的量不能错误地认为是物质的质量或者物质的数量，其描述对象是微观粒子，如电子、质子、中子、原子、分子、离子、原子团等，不能用于描述宏观物体。
(2)使用摩尔做单位时，应用化学式指明粒子的种类，如1 mol H不能描述为1 mol氢。
(3)摩尔质量与相对分子(原子)质量是两个不同的概念，当摩尔质量以g/mol为单位时，二者在数值上相等，但前者有单位，后者是相对值，无单位。
(4)对具体的物质，其摩尔质量是确定。
2.阿伏加德罗常数的常见考查内容和设错形式：
对阿伏加德罗常数的考查往往以选择题的形式，渗透于高中各个知识点中进行考查，试题的知识覆盖面较大，但难度较小，该类试题的特点就是“容易忽视”，即容易落入命题者设置的“陷阱”中，因此明确命题者的考查方向和设错方式有利于我们快速、准确地作出选择。同时要求同学们在解决该类试题时一定要细心、仔细。
（1）考查气体体积与物质的量、微粒数目等关系时，故意忽略标准状况条件或给出常温常压条件。
（2）物质状态问题。考查气体摩尔体积时，常常用标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如水、三氧化硫、己烷、三氯甲烷等。
（3）结合氧化还原反应考查电子转移的数目问题，特别是歧化反应的电子转移数目，如过氧化钠与水反应、氯气与水的反应等。
（4）结合物质结构的有关知识考查物质的微粒数目(如分子、原子、质子、中子、电子等)、化学键数目等。此处常常涉及的物质有稀有气体(单原子分子)、Na2O2(阴阳离子个数比)、SiO2、Si、P4、CO2(化学键数目)、特殊物质的质量与微粒数间的关系，如D2O、18O2等。
（5）考查溶液中离子数目时故意忽视盐类的水解，弱电解质的电离等。
（6）结合化学平衡考查时，故意忽视可逆反应不能进行到底的特点。
3.解答有关阿伏加德罗常数的计算问题时要注意以下问题：
①物质的聚集状态
物质的聚集状态与所处状况有关。在标准状况下，单质溴、H2O、HF、苯、CCl4、CH2Cl2、CHCl3、CH3OH、CH3CH2OH，碳原子数大于4的烃，均为液体；SO3为固体。以上物质在标准状况下，均不能使用气体摩尔体积进行计算。
②气体摩尔体积的使用条件
在非标准状况(如常温、常压)下，22.4 L气体的物质的量并不是1 mol；故在非标准状况下，不能用气体摩尔体积计算气体的物质的量。
③物质的组成
物质组成中分子数、原子数或离子数的准确判断是解答这类问题的关键。高考常涉及的物质有：
（1）稀有气体、臭氧(O3)、白磷(P4)分子中的原子数；
（2）Na2O2、KO2中的阴、阳离子个数比；
（3）混合气体中原子数的判断。如混合烯烃、环烷烃中碳原子数或氢原子数的判断。
④特殊化学反应中转移电子的数目
4.应用气体摩尔体积时注意的四点
(1)使用“条件”：一般指标准状况，即0 ℃、1×105 Pa。
(2)使用对象：必须是气体物质，可以是单一气体，也可以是混合气体。水、酒精、SO3、CCl4等物质在标准状况下不是气体。
(3)在标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L·mol－1，其他条件下不一定是22.4 L·mol－1。
(4)22.4 L气体，在标准状况下是1 mol，在非标准状况下，可能是1 mol，也可能不是1 mol。
5.阿伏加德罗定律及其应用
阿伏加德罗定律是指在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。根据pV＝nRT(R为常量，T为热力学温度)和密度、摩尔质量的定义式可推出以下结论：
描述
关系
三
正
比
同温同压下，气体的体积比等于它们的物质的量之比
V1/V2＝n1/n2
同温同体积下，气体的压强比等于它们的物质的量之比
p1/p2＝n1/n2
同温同压下，气体的密度比等于它们的相对分子质量之比
ρ1/ρ2＝M1/M2
二
反
比
同温同压下，相同质量的任何气体的体积与它们的相对分子质量成反比
V1/V2＝M2/M1
同温同体积时，相同质量的任何气体的压强与它们的相对分子质量成反比
p1/p2＝M2/M1
一
连
比
同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于它们的相对分子质量之比，也等于它们的密度之比
m1/m2＝M1/M2
＝ρ1/ρ2[来源:Zxxk.Com]
注意： (1)阿伏加德罗定律的适用范围是气体，其适用条件是三个“同”，即在同温、同压、同体积的条件下，才有分子数相等这一结论，但所含原子数不一定相等。
(2)阿伏加德罗定律既适用于单一气体，也适用于混合气体。
6.高考常涉及的化学反应有：
（1）Na2O2与水(或CO2)的反应，转移电子的物质的量即为参加反应的Na2O2的物质的量，或生成的O2物质的量的2倍。
（2）Cl2与水(或碱)的反应，转移电子的物质的量即为参加反应的Cl2的物质的量。
（3）变价金属铁(或铜)与Cl2、S的反应，Cl2与变价金属反应时均生成高价态的金属氯化物，而S与变价金属反应时生成的是低价态的金属硫化物。
（4）MnO2与浓盐酸反应，Cu与浓H2SO4反应，Cu与浓硝酸反应，均需要考虑浓度的降低对反应的影响，从而判断对转移电子数目的影响。
⑤电离、水解对溶液中离子数目的影响
因忽视溶液中某些离子的水解或弱电解质的电离而造成错误。如1 L 1 mol·L－1的CH3COOH溶液中，由于CH3COOH为弱酸，故溶液中CH3COO－的物质的量小于1 mol；1 L 1 mol·L－1的Na2CO3溶液中，由于CO的水解，使溶液中CO的物质的量小于1 mo1。
⑥一些物质中化学键的数目
准确判断物质中化学键的数目是解题的关键，1 mol CH4中含有4 mol C—H键，1 mol SiO2中含有4 mol Si—O键，1 mol晶体硅含2 mol Si—Si键，1 mol P4中含有6 mol P—P键，苯中不含碳碳双键。
⑦常见的可逆反应或隐含反应
任何可逆反应都不能进行到底，如2NO2??N2O4、2SO2＋O22SO3、合成氨的反应等。
⑧特殊物质的摩尔质量或分子中的微粒数
关注特殊物质的摩尔质量及分子中所含的中子数、质子数是破解这类问题的关键。如D2O、T2O的摩尔质量分别为20 g·mol－1、22 g·mol－1，所含中子数分别为10、12。
⑨物质的存在形态
注意物质的存在形态不同，离子的种类、数目不同，如NaHCO3晶体中只含有HCO和Na＋，而溶液中还会因为HCO的电离产生少量CO，由于HCO的水解产生少量H2CO3,1 mol NaHSO4晶体在熔融状态下存在的离子的物质的量为2 mol，而1 mol NaHSO4溶于水电离出离子的物质的量为3 mol。
7.一定物质的量浓度溶液的配制
（1）物质的量浓度溶液的配制步骤：
①计算：如溶质为固体时，计算所需固体的质量；如溶液是液体时，则计算所需液体的体积。
②称量：用天平称出所需固体的质量或用量筒量出所需液体的体积。
③溶解：把称量出的溶质放在烧杯中加少量的水溶解，边加水边震荡。
④转移：把所得的溶解液用玻璃棒引流注入容量瓶中。
⑤洗涤：用少量的蒸馏水洗涤烧杯和玻棒2-3次，把每次的洗涤液一并注入容量瓶中。
⑥定容：向容量瓶中缓缓注入蒸馏水至离容量瓶刻度线1-2cm处，再用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。
⑦摇匀：盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，反复上下颠倒摇匀，然后将所配的溶液倒入指定试剂瓶并贴好标签。
（2）配制一定物质的量浓度溶液的误差分析
能引起误差的一些操作
因变量
c
m
V
托盘
天平
（1）天平的砝码沾有其他物质或已生锈
增大
——
偏大
（2）调整天平零点时，游码放在刻度线的右端
减小
——
偏小
（3）称量易潮解的物质(如NaOH固体)时间过长
减小
——
偏小
（4）用滤纸称易潮解的物质(如NaOH固体)
减小
——
偏小
量筒
（5）用量筒量取液体时，仰视读数
增大
——
偏大
（6）用量筒量取液体时，俯视读数
减小
——
偏小
烧杯及玻璃棒
（7）搅拌时部分液体溅出
减小
——
偏小
（8）未洗烧杯和玻璃棒
减小
——
偏小
容量瓶
(9)未冷却到室温就注入容量瓶定容
——
减小
偏大
(10)向容量瓶转移溶液时有少量液体流出
减小[来源:学#科#网Z#X#X#K]
——
偏小
(11)定容时，水加多了，用滴管吸出
减小
——
偏小
(12)定容后，轻振荡、摇匀、静置，液面下降再加水
——
增大
偏大
(13)定容时，俯视读刻度数
——
减小
偏小
减小
增大
偏小
(14)定容时，仰视读刻度数
——
增大
偏大
(15)配好的溶液转入干净的试剂瓶时，不慎溅出部分溶液
——
减小
偏小
——
——
无影响
1.以物质的量为中心的计算应注意以下几点：
（1） “一个中心”：必须以物质的量为中心。
（2）“两个前提”：在应用Vm＝22.4L/mol时，一定要有“标准状况”和“气体状态”两个前提条件(混合气体也适用)。
（3） “三个关系”：
① 直接构成物质的粒子与间接构成物质的粒子(原子、电子等)间的关系。
② 摩尔质量与相对分子质量间的关系。
③ “强、弱、非”电解质与溶质粒子(分子或离子)数之间的关系。
（4）“七个无关”：物质的量、质量、粒子数的多少均与温度、压强的高低无关；物质的量浓度的大小与所取该溶液的体积多少无关(但溶质粒子数的多少与溶液体积有关)。
2.计算气体摩尔质量常用的“五”方法
(1)根据物质的质量(m)和物质的量(n)：M＝m/n；
(2)根据标准状况下气体的密度(ρ)：M＝ρ22.4 L/mol；
(3)根据气体的相对密度(D＝ρ1/ρ2)：M1/M2＝D；
(4)根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(NA)：M＝NA·m/N；
(5)对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述算式仍然成立；还可以用下式计算：＝a%＋b%＋c%＋…，a%、b%、c%指混合物中各成分的物质的量分数(或体积分数)。
3.突破阿伏加德罗常数应用的“六个”陷阱
（1）气体摩尔体积，抓“两看”，突破陷阱
一看“气体”是否处在“标准状况”。
二看“标准状况”下，物质是否为“气体”(如CCl4、H2O、溴、SO3、己烷、HF、苯等在标准状况下不为气体)。
（2）排“干扰”，突破陷阱
给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数，实质上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。
（3）记“组成”，突破陷阱
①记特殊物质中所含微粒的数目，如Ne、D2O、18O2、—OH、OH－等。
②记最简式相同的物质，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。
③记摩尔质量相同的物质，如N2、CO、C2H4等。
（4）审准“题目”，突破陷阱
①是否有弱离子的水解；
②是否指明了溶液的体积；
③所给条件是否与电解质的组成有关，如pH＝1的H2SO4溶液c(H＋)＝0.1 mol·L－1，与电解质的组成无关；0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液，c(OH－)＝0.1 mol·L－1，与电解质的组成有关。
（5）记“隐含反应”，突破陷阱
如NO2气体中存在可逆反应2NO2N2O4。
（6）“分类”比较，突破陷阱
①同一种物质在不同反应中氧化剂、还原剂的判断。
Cl2和Fe、Cu等反应，Cl2只作氧化剂，而Cl2和NaOH反应，Cl2既作氧化剂，又作还原剂；Na2O2与CO2或H2O反应，Na2O2既作氧化剂，又作还原剂，而Na2O2与SO2反应，Na2O2只作氧化剂。
②量不同，所表现的化合价不同。
如Fe和HNO3反应，Fe不足，生成Fe3＋，Fe过量，生成Fe2＋。
③氧化剂或还原剂不同，所表现的化合价不同。
如Cu和Cl2反应生成CuCl2，而Cu和S反应生成Cu2S。
④注意氧化还原的顺序。
如向FeI2溶液中通入Cl2，首先氧化I－，再氧化Fe2＋，所以上述题（5）中转移的电子数目大于NA。
要准确把握阿伏加德罗常数的应用，一要认真理清知识的联系，避免粗枝大叶不求甚解, 做题时才能有的放矢。二要学会留心关键字词，做题时谨慎细致，避免急于求成而忽略问题的本质。
4.物质的量浓度
(1)溶液体积不能等同于溶剂体积，应是溶质在溶剂中溶解后的实际体积。(2溶液具有均一性，即从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度保持不变。
(3)溶质是用物质的量表示而不是质量表示；体积表示溶液的体积，而不是溶剂的体积，体积单位为L。
(4)带结晶水的物质溶于水后，溶质是不含结晶水的化合物，溶剂中的水包括结晶水。
(5)气体溶于一定体积的水中，溶液的体积不等于溶剂的体积，而应根据溶液密度和溶液质量求算。
(6)若浓溶液稀释或浓度差别较大的溶液混合，混合后溶液的总体积比原来的体积之和小。
考点一 物质的量的有关概念
典例1：1mol?L﹣1的NaCl溶液表示（?? ）
A.?溶液中含有1 mol NaCl????????????B.?1 mol NaCl溶于1 L水中C.?58.5 g NaCl溶于941.5 g水中????? ??D.?1 L溶液中含有NaCl 58.5 g
【答案】D
【解析】解：A．溶质的物质的量与溶液体积、溶液浓度有关，溶液体积未告诉，无法计算氯化钠的物质的量，故A错误；B.1mol氯化钠溶于1L水中，溶液的体积不是1L，无法计算物质的量浓度，故B错误；C.58.5gNaCl的物质的量为1mol，58.5gNaCl溶于941.5g水中溶液的质量为1000g，溶液密度比水大，所以溶液体积小于1L，浓度大于1mol/L，故C错误；D.58.5gNaCl的物质的量为1mol，溶液体积为1L，氯化钠溶液浓度为1mol/L，故D正确；故选D．
对点模拟1．下列有关物质的量和摩尔的叙述不正确的是（?? ）
A.?摩尔是国际单位制转七个基本单位之一B.?物质的量可用n表示，1mol粒子的数目约为6.02×1023C.?摩尔的计量对象可以是分子、离子、原子、质子、中子、电子和原子团D.?用摩尔表示物质的量时，要用化学式指明粒子种类，而不用该粒子的中文名称
【答案】C
【解析】解：A、物质的量是七个基本物质的量之一，摩尔是其单位，故摩尔是国际单位制的七个基本单位之一，故A正确； B、物质的量的符号为n，摩尔是阿伏伽德罗常数个粒子的集合体，即1mol粒子的数目约为6.02×1023个，故B正确；C、物质的量是七个基本物质的量之一，用于描述微观粒子如分子、离子、原子、质子、中子、电子和原子团等集合体，摩尔只是其单位，故C错误；D、用物质的量来表述物质时，必须指明微粒的种类，且一般不用中文名，故D正确．故选C．
考点二 阿伏加德罗常数的概念
典例2：【2016年高考新课标Ⅰ卷】设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（ ）
A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA
B．1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA
C．1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA
D．标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4NA
【答案】A
【解析】A．乙烯和丙烯的最简式都是是CH2，14g乙烯和丙烯混合气体中含有的最简式的物质的量是
对点模拟2．【2016四川卷】NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A．2.4g镁在足量的O2中燃烧，转移的电子数为0.1NA
B．标准状况下，5.6 L CO2气体中含有的氧原子数为0.5NA
C．氢原子数为0.4NA的CH3OH分子中含有的σ键数为0.4NA
D．0.1 L 0.5 mol/L CH3COOH溶液中含有的H+数为0.05NA
【答案】B
【解析】
考点三 气体摩尔体积
典例3：下列说法中正确的是（ ??）
A.?标准状况下，22.4 L·mol－1就是气体摩尔体积B.?非标准状况下，1 mol任何气体体积都不可能为22.4 LC.?标准状况下，22.4 L任何物质中都约含有6.02×1023个分子D.?H2和O2的混合气体1 mol，在标准状况下的体积约为22. 4 L
【答案】D
【解析】A、标准状况下，22.4L?mol-1是气体摩尔体积的近似值，故A不符合题意；
B、依据PV=nRT分析，非标准状况下，1mol?任何气体的体积可能为22.4L，故B不符合题意；
C、标准状况下，22.4L任何气体的物质的量为1mol，约含有6.02×1023个分子，液体或固体的物质的量不是1mol，故C不符合题意；
D、1molH2和O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L，故D符合题意；
故答案为：D。
对点模拟3．下列说法中正确的是（?? ）
?常温常压下，1 mol H2的体积约为22.4 L???????????
标准状况下，11.2 L氢气中约含3.01×1023个氢原子
在标准状况下，1 mol H2O所占体积约为22.4 L??
在同温同压下，相同体积的任何气体所含的分子数相同????
【答案】D
【解析】A、常温常压下气体的摩尔体积不是22.4L/mol，1 molH2的体积不是22.4 L，A不符合题意；
B、标准状况下，11.2L氢气的物质的量是11.2L÷22.4L/mol＝0.5mol，其中含有1molH，即约含有6.02×1023个氢原子，B不符合题意；
C、在标准状况下水是液态，不能利用气体摩尔体积计算1 molH2O所占体积，C不符合题意；
D、根据阿伏加德罗定律可知在同温同压下，相同体积的任何气体所含的分子数相同，D符合题意，
故答案为：D。
考点四 阿伏加德罗定律及其推论
典例4：8.m g气体A和n g气体B的分子数相等，下列说法正确的是（?? ）
A.?同体积的气体A和气体B的质量比为m：nB.?25℃时，1 kg气体A和1 kg气体B的分子数比为m：nC.?同温同压下，气体A和气体B的密度比为n：mD.?标准状况下，等质量的气体A和气体B的体积比为n：m
【答案】D
【解析】解：m g气体A和n g气体B所含分子数相等，则物质的量相等，二者的，摩尔质量之比为m：n， A．因气体存在的条件未知，不一定为相同条件下，则不能确定同体积的质量关系，故A错误；B．由n= = 可知，相同质量时气体的分子数之比与摩尔质量呈反比，则相同质量的气体A和气体B的分子数之比为n：m，故B错误；C．结合ρ= = = 可知，同温、同压下，气体A和气体B的密度之比为m：n，故C错误；D．由n= = = 可知，相同质量的气体A和气体B的体积之比与摩尔质量呈反比，为n：m，故D正确．故选D．
对点模拟4．（1）同温同压下，a g甲气体和2a g乙气体所占的体积之比为1: 2，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是(　　)
A.同温同压下甲和乙的密度之比为1:1B.甲与乙的相对分子质量之比为1:1C.同温同压下等质量的甲和乙的压强之比为1:1D.等质量的甲和乙中的原子数之比为1:1
【答案】D
【解析】A.由分析可知，甲乙两种气体的物质的量之比为1:2，根据公式可知，其摩尔质量之比为1:1；根据阿伏伽德罗定律及其推论可知，密度之比等于摩尔质量之比，故甲乙两种气体的密度之比为1:1，A不符合题意；B.由分析可知，甲乙两种气体的物质的量之比为1:2，根据公式可知，其摩尔质量之比为1:1，B不符合题意；C.当两种气体的质量比为1:1时，其物质的量之比为1:1，根据公式pV=nRT可知，同温同压下，二者的压强之比为1:1，C不符合题意；D.甲乙两种气体的分子式未知，无法确定其所含原子个数，故不能得出其原子个数比，D不符合题意；故答案为：D
（2）某双原子分子构成的气体，该气体分子的相对分子质量为M，现在收集到该气体m g，设阿伏伽德罗常数为NA ， 请用代数式表示出下列数据
（1）该气体的摩尔质量为________g/mol；
（2）该气体的物质的量为________mol；
（3）该气体在标准状况下的体积为________L；
（4）该气体在标准状况下的密度为________g/L；
（5）该气体所含原子总数为________个；
（6）该气体的一个分子的质量为________g．
【答案】（1）M（2）（3）（4）（5）（6）
【解析】解：（1）该气体分子的相对分子质量为M，则该气体的摩尔质量为Mg/mol， 故答案为：M；（2）mg该气体的物质的量为：n= = mol，故答案为： ；（3）mg该气体的物质的量为 mol，标况下该气体的体积为：22.4L/mol× mol= L，故答案为： ；（4）该气体在标准状况下的密度ρ= = = g/L，故答案为： ；（5）mg该气体的物质的量为 mol，该气体为双原子分子，则含有原子的物质的量为： mol×2= mol，含有原子的数目为：N= mol×NAmol﹣1= ，故答案为： ；（6）该气体的一个分子的质量为： = ，故答案为： ．
考点五 物质的量浓度
典例5：下列关于物质的量浓度表述正确的是(???? )
?0.2mol·L－1Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-总物质的量为0.6mol????????
?50mL 2mol·L－1的NaCl溶液和100 mL L 0.5mol·L－1MgCl2溶液中，Cl－的物质的量浓度相等C.?用1L水吸收22.4L氯化氢（标况下）所得盐酸的浓度是1mol·L－1????????
D.?10g 98%的硫酸（密度为1.84g·cm-3）与10mL 18.4mol·L-1的硫酸的浓度是相同的
【答案】D
【解析】A.不知道体积，无法计算Na+的物质的量，A不符合题意；B.物质的量浓度和溶液的体积没有关系，50mL 2mol·L－1的NaCl溶液和100 mL L 0.5mol·L－1MgCl2溶液中，Cl－的物质的量浓度不相等，B不符合题意；C.溶液的体积为1L而不是溶剂的体积为1L，用1L水吸收22.4L氯化氢（标况下）所得盐酸的体积不是1L，C不符合题意；D.根据公式c= =18.4mol/L，D符合题意。故答案为：D。
对点模拟5．下列溶液中，与100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是（?? ）
?100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液?????B.?200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液C.?50 mL 1 mol/L NaCl溶 ?D.?25 mL 0.5 mol/L HCl溶液
【答案】D
【解析】【解答】A、100mL 0.5 mol/L MgCl2 溶液中氯离子的物质的量浓度为0.5 mol/L×2=1mol/L，A不符合题意；
B、200?mL?0.25?mol/L?AlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度为0.25 mol/L×3=0.75mol/L，B不符合题意；
C、50mL 1mol/L NaCl溶液中氯离子的物质的量浓度为1mol/L，C不符合题意；
D、25mL0.5?mol/L?HCl溶液中氯离子的物质的量浓度为0.5 mol/L，D符合题意；
故答案为：D
考点六 配制一定物质的量浓度溶液
典例6：实验室用NaOH固体配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并回答问题：
（1）配制时必须用的仪器有：烧杯、玻璃棒、________．
（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）________；A、用30mL水洗涤烧杯2﹣3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B、用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1﹣2cm处
（3）下列配制的溶液浓度偏低的是 ??????；
A.?称量NaOH时，砝码错放在左盘B.?向容量瓶中转移溶液时（实验步骤C）不慎有液滴洒在容量瓶外面C.?加蒸馏水时不慎超过了刻度线D.?定容时俯视刻度线E.?配制前，容量瓶中有少量蒸馏水
（4）某同学改用固体Na2CO3配制与上述溶液同体积、同浓度的溶液过程如图所示，其错误操作序号是________。

【答案】（1）托盘天平、250 mL 容量瓶、胶头滴管（2）BCAFED（3）A,B,C（4）①⑥
【解析】解：（1）配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀和装瓶可知所需的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶和胶头滴管，故还需要250mL容量瓶和玻璃棒，故答案为：托盘天平、250 mL 容量瓶、胶头滴管；?? （2）配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀和装瓶，所以正确的顺序为：BCAFED；（3）A、称量NaOH时，砝码错放在左盘，导致称取溶质的质量偏小，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故A选；B、向容量瓶中转移溶液时（实验步骤C）不慎有液滴洒在容量瓶外面，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故B选；C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏小，故C选；D、定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故D不选；E、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响溶液浓度不变，故E不选；故选：ABC；? （4）用托盘天平称量固体时应左物右码，故①错；定容时应平视刻度线，故⑥错，故选①⑥．
对点模拟6．下表为某试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
盐酸
分子式
HCl
相对分子质量
36.5
密度
1.19 g/ml
HCl的质量分数
36.5 %
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为________mol·L-1。
（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的? 是???????? 。
A.?溶液中Cl-的物质的量??????????B.?溶液的物质的量浓度??????????C.?溶液中Cl-的数目??????????D.?溶液的密度
（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制450 ml，物质的量浓度为0.400 mol·L-1的稀盐酸，需用到的玻璃仪器有：烧杯，玻璃棒，胶头滴管，________ ， ________。
（4）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是________(填写标号)。
A.?使用容量瓶前检查它是否漏水B.?容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C.?配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2 cm处，用胶头滴管加蒸馏水到标线D.?摇匀后，容量瓶内溶液的液面下降，无需再加水
（5）现欲配制（3）中的盐酸溶液，回答下列问题：
①该学生需要量取________ml上述浓盐酸进行配制。
②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在括号内填“偏大”，“偏小”、“无影响”）。
I.定容时仰视刻度线，结果________；
II.容量瓶中有少量水即用来配制溶液，结果________；
Ⅲ.用量筒量取浓盐酸时，俯视读数，结果________。
【答案】（1）11.9（2）B,D（3）量筒；500 mL容量瓶（4）B,C（5）16.8；偏小；无影响；偏小
【解析】（1）由物质的量浓度计算公式可得，该浓盐酸的物质的量浓度；（2）A.溶液中n(Cl-)=c×V，故n(Cl-)会受取用体积的多少影响，A不符合题意；B.溶液具有均一性，各部分的浓度都是相同，故溶液的物质的量浓度不收取用体积多少的影响，B符合题意；C.溶液中N(Cl-)=n(Cl-)×NA=c×V×NA ， 故溶液中N(Cl-)会受取用体积的多少影响，C不符合题意；D.溶液的密度是物质本身具有的性质，不受体积的影响，D符合题意；故答案为：BD（3）由于容量瓶具有一定规格，无法配制任意体积的溶液，故配制450mL溶液，应选用500mL容量瓶，所需的仪器还有：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管；（4）A.配制溶液过程中需要摇匀，故使用容量瓶前应先进行检漏，选项正确，A不符合题意；B.容量瓶只水洗，不润洗，否则会使得配得的溶液的物质的量偏多，浓度增大，选项错误，B符合题意；C.容量瓶只能用于配制溶液，不能用于溶解、稀释等操作，选项错误，C符合题意；D.摇匀后，液面下降属于正常现象，无需加水，选项正确，D不符合题意；故答案为：BC（5）①由于容量瓶具有一定规格，故配制450mL溶液时，应选用500mL容量瓶，计算过程中，应用500mL进行计算；由浓溶液配制稀溶液的过程中，溶液中溶质的物质的量保持不变，故有c1V1=c2V2 ， 则可所需浓硫酸的体积， 即所需浓盐酸的体积为16.8mL；②Ⅰ、定容时仰视刻度线，会导致所配得溶液的体积偏大，最终所配得溶液的物质的量浓度偏小；Ⅱ、在定容过程中，需要继续加入水，故容量瓶中有蒸馏水不会对实验结果造成影响；Ⅲ、量筒量取浓盐酸时俯视读数，则所量得的浓盐酸的体积偏小，溶质的物质的量偏小，最终所配得的溶液的物质的量浓度偏小；
1．【2018新课标1卷】NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 NA
B．22.4 L（标准状况）氩气含有的质子数为18NA
C．92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0NA
D．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA
【答案】B
【解析】
考点定位：考查阿伏加德罗常数的有关判断与计算
【试题点评】选项D是易错点，主要是不清楚甲烷发生取代反应时属于自由基取代反应，每个氢原子都有可能被取代，其产物比较复杂，这与乙烯与氢气的加成反应完全不同。
2．【2018新课标2卷】NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是[来源:学§科§网]
A．常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4NA
B．100 mL 1mol·L?1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA
C．标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA
D．密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA
【答案】C
【解析】
考点定位：阿伏加德罗常数的考查，分别涉及了分子结构、盐类水解、阿伏加德罗定律及可逆反应概念
【试题点评】本题主要是考查阿伏加德罗常数的应用，是高考的一个高频考点，主要从物质结构、水解、转移电子、可逆反应等角度考查，本题相对比较容易，只要认真、细心就能做对，平时多注意这方面的积累。白磷的结构是解答的难点，注意与甲烷正四面体结构的区别。
3．【2018新课标3卷】下列叙述正确的是
A．24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数
B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同
C．1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1
D．1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同
【答案】B
【解析】
精准分析：本题考查的是物质结构，需要先分析该物质中含有的微观粒子或组成的情况，再结合题目说明进行计算。
A．1个Mg原子中有12个质子，1个Al原子中有13个质子。24g镁和27g铝各自的物质的量都是1mol，所以24g镁含有的质子数为12mol，27g铝含有的质子的物质的量为13mol，选项A错误。
B．设氧气和臭氧的质量都是Xg，则氧气（O2）的物质的量为mol，臭氧（O3）的物质的量为mol，所以两者含有的氧原子分别为×2=mol和×3=mol，即此时氧气和臭氧中含有的氧原子是一样多的，而每个氧原子都含有8个电子，所以同等质量的氧气和臭氧中一定含有相同的电子数，选项B正确。
C．重水为，其中含有1个中子，含有8个中子，所以1个重水分子含有10个中子，1mol重水含有10mol中子。水为，其中没有中子，含有8个中子，所以1个水分子含有8个中子，1mol水含有8mol中子。两者的中子数之比为10:8=5:4，选项C错误。
D．乙烷（C2H6）分子中有6个C－H键和1个C－C键，所以1mol乙烷有7mol共价键。乙烯（C2H4）分子中有4个C－H键和1个C＝C，所以1mol乙烯有6mol共价键，选项D错误。
考点定位：考查阿伏加德罗常数的有关判断与计算
【试题点评】本题考查的是物质中含有的各种粒子或微观结构的问题，一般来说先计算物质基本微粒中含有多少个需要计算的粒子或微观结构，再乘以该物质的物质的量，就可以计算出相应结果。
3．【2017新课标2卷】阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是
A．1 L 0.1 mol·NH4Cl溶液中，NH4＋的数量为0.1NA
B．2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NA
C．标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NA
D．0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA
【答案】D[来源:学+科+网Z+X+X+K]
【解析】A、NH4＋是弱碱根离子，发生水解：NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，因此NH4＋数量小于0.1NA，
点睛：本题考查阿伏加德罗常数的应用，是高考的一个热点，主要从物质结构、水解、转移电子、可逆反应等角度考查，本题相对比较容易，只要认真、细心就能做对，平时多注意这方面的积累。
4．【2017海南卷】NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是
A．1 mol 乙烯分子中含有的碳氢键数为4NA
B．1 mol 甲烷完全燃烧转移的电子数为8NA
C．1 L 0.1 mol·L?1的乙酸溶液中含H＋的数量为0.1NA[来源:学科网ZXXK]
D．1 mol 的CO和N2混合气体中含有的质子数为14NA
【答案】C
【解析】A、乙烯的结构简式为CH2=CH2，1mol乙烯中含有碳氢键的物质的量为4mol，故A说法正确；B、甲烷燃烧生成CO2，甲烷中C的化合价为－4价，CO2中C的化合价为＋4价，因此1mol甲烷完全燃烧转移电子物质的量为8mol，故B说法正确；C、乙酸是弱酸，部分电离，因此溶液中H＋物质的量小于0.1mol，故C说法错误；D、1molCO含有质子物质的量为(6＋8)mol=14mol，1molN2中含有质子物质的量为2×7mol=14mol，因此1molN2和CO的混合气体中含有质子物质的量为14mol，故D说法正确。
点睛：本题考查阿伏加德罗常数的应用，一般从结构、转移电子、弱电解质电离、隐含条件、微粒数、气体摩尔体积等角度进行考查，从结构：书写常见物质的结构，如金刚石为原子晶体，一个碳原子与四个碳原子形成化学键，因此一个碳原子真正具有的共价键为2个，1个SiO2中Si有4个化学键等等；转移电子：一般涉及歧化反应，那就从氧化产物或还原产物中寻找，如Na2O2与H2O的反应，从氧气中进行判断，生成1molO2转移电子物质的量为1×2×[0－(－1)]mol=2mol；隐含条件：一般涉及可逆反应，如NO和O2的反应，2NO＋O2=2NO2，2NO2N2O4，可逆反应不能仅到底；气体摩尔体积：看清楚条件是否是标准状况，标准状况下，此物质是否是气体，记住H2O、SO3、HF在标准状况下不是气体；这需要夯实基础知识，此题一般属于基础题，容易拿分。
5．【2016年高考四川卷】 NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 （ ）
A．2.4g镁在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为0.1NA
B．标准状况下，5.6L二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5NA
C．氢原子数为0.4NA的甲醇分子中含有的σ键数为0.4NA
D．0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氢离子数为0.05NA
【答案】B
【解析】
【考点定位】考查阿伏加德罗常数、以物质的量为中心的计算、相关物质的结构与性质。
【名师点睛】本题型为新课标高考的常见题型。解答本类题目要审清选项中涉及的以下几个方面：①要审清所求粒子的种类，如分子、原子、离子、质子、中子、电子等，②涉及物质的体积时要审清物质的状态和温度、压强，③涉及中子数和化学键的计算，要审清相关物质的结构和特殊物质的摩尔质量，④涉及化学反应要明确相关反应的特点和电子转移；⑤涉及溶液中的微粒要关注电离和水解；⑥要注意审清运算公式。
6．【2016年高考新课标Ⅰ卷】设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 （ ）
A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA
B．1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA
C．1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA
D．标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4NA
【答案】A
【解析】
试题分析：A．乙烯和丙烯的最简式都是是CH2，14g乙烯和丙烯混合气体中含有的最简式的物质的量是n(CH2)=m÷M=14g÷14g/mol=1mol，所以其中含有的氢原子数为N(H)=1mol×2×NA/mol＝2NA，正确；B．N2与H2在一定条件下发生反应生成NH3，该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，故1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数小于2NA，错误；C．铁是变价金属，硝酸具有强的氧化性，所以1 molFe溶于过量硝酸生成硝酸铁，反应中电子转移数目为3NA，错误；D．在标准状况下四氯化碳是液态，不能用气体摩尔体积进行有关物质的量的计算，错误。
【考点定位】考查阿伏加德罗常数计算的知识。[来源:学*科*网]
【名师点睛】阿伏加德罗常数是单位物质的量的物质内含有的该物质的基本微粒数目，用NA表示，其近似值是6.02×1023/mol；在国际上规定：0.012kg的12C所含有的碳原子数，任何物质只要其构成的基本微粒数与0.012kg的12C所含有的碳原子数相同，就说其物质的量是1mol。有关公式有；；；。掌握各个公式的适用范围、对象，是准确应用的保证。有时阿伏加德罗常数会与物质结构、氧化还原反应、电化学等知识结合在一起考查，要掌握物质的物理性质、化学性质及发生的反应特点等，才可以得到准确的解答。
7．【2015新课标Ⅱ卷理综化学】NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 （ ）
A．60g丙醇中存在的共价键总数为10NA
B．1L 0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.1NA
C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA
D．235g核互U发生裂变反应：U+nSr+U+10n，净产生的中子(n)数为10NA
【答案】C
【考点定位】本题主要是考查阿伏加德罗常数的有关计算，涉及丙醇分子中共价键判断、溶液中物料守恒应用、氧化还原反应中电子转移计算以及核裂变反应等
【名师点晴】将分子、原子的结构、相对分子质量或式量、物质质量、摩尔质量、物质的量、物质的量在物质及其所含构成微粒关系式计算中的应用、溶液体积、溶质的物质的量浓度、溶质的物质的量、溶质与水化合即电解质的电离、可逆反应、取值范围、气体摩尔体积、物质的状态、电解质溶液中存在的微粒、钠的燃烧、氧化还原反应、化合价、物质的量在钠与失去电子的关系式计算中的应用等联系起来。充分体现了化学研究从定性到定量、从宏观到微观的特点，更突显了化学科学特点和化学研究基本方法，能较好的考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。
8．【2014年高考江苏卷第6题】设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 （ ）
A．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA
B．0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA
C．标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NA
D．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA
【答案】A
【命题意图】考查阿伏伽德罗常数的计算，涉及微粒的构成关系（原子、分子、离子、电子、质子，化学键等数目）、气体体积换算、化学反应中电子的转移等内容，较好的考察学生的知识面。[来源:学#科#网]
9．【2015四川理综化学】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）
A．2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA
B．常温常压下，4.4g乙醛所含σ键数目为0.7NA
C．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 NA
D．50ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA
【答案】A
【解析】A、H218O与D2O的相对分子质量均为20，且所含有中子数均为10个，A正确；B、4.4g乙醛为0.1mol，每个乙醛分子6个σ键，应为0.6NA，B错误；C、应为0.25 NA，C错误；D、浓盐酸反应变稀且具有挥发性，实际反应的盐酸小于0.6mol，故转移的电子数小于0.3NA，D错误。选A。
【考点定位】本题主要是考查阿伏加德罗常数的有关计算，涉及物质组成、分子中σ键判断、氧化还原反应中电子转移计算以及浓度变化对化学反应的影响等
【名师点晴】阿伏加德罗常数正误判断题在注重对有关计算关系考查的同时，又隐含对某些概念理解的考查，试题计算虽然难度不大，但概念性强，区分度大，具有较强的综合性，符合了目前高考理综的命题特点。主要考查物质所含的粒子数目（质子数、中子数、电子数、离子数、电荷数、化学健）、气体摩尔体积、氧化还原反应中电子转移的数目、可逆反应、弱电解质的电离平衡和盐类水解、物质之间可能发生的反应等。
10．【2015广东理综化学】设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是 （ ）
A． 23g Na 与足量H2O反应完全后可生成nA个H2分子
B．1 molCu和足量热浓硫酸反应可生成nA个SO3分子
C．标准状况下，22.4L N2和H2混合气中含nA个原子
D．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8nA个电子
【答案】D
【考点定位】本题主要是考查阿伏加德罗常数和物质的量的有关计算，还涉浓硫酸的性质和氧化还原反应的电子转移的计算。
【名师点睛】计算氧化还原反应中的转移电子数目时一定要抓住氧化剂或还原剂的化合价的改变以及物质的量，还原剂失去的电子数或氧化剂得到的电子数就是反应过程中转移的电子数；在计算一个反应消耗或生成物质的物质的量时一定要知道反应能否完全进行，反应物是否会全部反应等，只有根据具体情况才能判断；在进行混合物的有关计算是分析一下混合物有什么规律，如相对分子质量相同，最简式相同、所带电荷数相同、含有的原子数相同等，找出规律进行解答。学@科#网
11．【2015海南化学】下列指定微粒的数目相等的是 （ ）
A．等物质的量的水与重水含有的中子数
B．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数
C．同温、同压同体积的CO和NO含有的质子数
D．等物质的量的铁和铝分别于足量氯气完全反应时转移的电子数
【答案】B、D
【解析】A、1mol普通水中含有的中子数是8mol，1mol重水中含有的中子数是10mol，所以等物质的量的水与重水含有的中子数不相等，错误；B、乙烯、丙烯都属于烯烃，通式符合CnH2n，最简式是CH2，若二者的质量相等，含最简式的个数相等，含有的共用电子对数也相等，正确；C、同温同压下，同体积的CO和NO分子数相同，但是由于每个分子中含有的质子数不相同，所以同温同压下，同体积的CO和NO含有的质子数不相等，错误；D、由于Cl2的氧化性很强，与变价金属Fe反应时产生的是FeCl3，与Al发生反应产生AlCl3，所以等物质的量的铁和铝分别与足量的氯气完全反应转移电子数目相等，正确。
【考点定位】本题主要是考查阿伏加德罗常数的有关计算，涉及原子结构、乙烯和丙烯的分子结构、氧化还原反应中电子转移等。
【名师点睛】将分子和原子的结构、物质质量、物质的体积、物质的量等在物质及其所含构成微粒关系式计算中的应用与原子的构成、物质的结构、氧化还原反应电子转移等联系起来。充分体现了化学研究从定性到定量、从宏观到微观的特点，更突显了化学科学特点和化学研究基本方法，能较好的考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力考查相关物质的组成、结构与性质。

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