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优质课教案
课题：化学反应速率及其影响因素
课型：复习课
教学目标：1.掌握化学反应速率的概念和定量表示方法。
2．通过复习理解温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响，认识其一般规律。
3.了解化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究领域中的作用。
教学重点：掌握温度、浓度、压强和催化剂等外界因素对化学反应速率的影响。
教学难点：压强的改变对化学反应速率的影响。
教学方法：自主复习，立体研讨，总结提高
教学过程：
一、课堂导入：
同学们，大家一定注意过这样一些现象炸药爆炸，钢铁生锈，食物腐败，煤、石油的形成。我们知道这些化学变化有的发生很快瞬间完成，而有的则进行的很慢要成千上万年。在科学研究和实际应用中，则需要对化学反应进行的快慢进行定量的描述、比较和调整，为此化学家提出用化学反应速率来衡量化学反应的快慢。这一节课我们就复习化学反应速率的有关知识。
二、要点复习：
1、化学反应速率的计算和表示方法：
化学反应速率通常用单位时间内反应物或生产物的 来表示。表达式： ，单位：_______。
2、化学反应速率的大小比较：
例：对于反应4NH3(g)＋5O2(g)=4NO(g)＋6H2O(g)，下列用不同物质表示的反应速率，最快的是（ A ）
A.v(NH3)=0.2 mol/(L·s)
B.v(O2)=10 mol/(L·min)
C.v(H2O)=0.24 mol/(L·s)
D.v(NO)=9 mol/(L·min)
过渡：为了防止食物腐败我们常把食物放入冰箱内保存，村里办红白喜事时生的大火炉常会加一个鼓风机，让火烧的更旺。这些都是在改变化学反应的速率。下面咱们来讨论影响化学反应速率的外界因素。
3、影响化学反应速率的外界因素
条件 具体影响
浓度
压强
温度
催化剂
注：在学习压强对化学反应速率影响时应区分引起压强改变的原因。
对于气体反应体系，有以下几种情况：（画图帮助学生理解）
①恒温时在一个体积可变的容器中：增加压强体积缩小浓度增大反应速率加快。
②恒容时在一个体积不变的容器中：
a.充入气体反应物浓度增大总压增大反应速率加快。
b.充入“惰气” 总压增大，但反应物浓度不变，反应速率不变。
③恒压时在一个体积可变的容器中：充入“惰气” 体积增大各反应物浓度减少反应速率减慢。
3、 问题讨论：
1、 复习碰撞理论，试用碰撞理论解释浓度对化学反应速率的影响。
2、 用碰撞理论解释温度对化学反应速率的影响。
3、 用碰撞理论解释催化剂对化学反应速率的影响。
4、 影响化学反应速率的因素还可能有哪些呢？
4、 课堂练习：
1、对于反应 2SO2(g)+O2(g) SO3(g)，能增大正反应速率的措施是：
A.通入大量O2 B.增大容器容积
C.移去部分SO3 D.降低体系温度
（A）
?2.某温度下，在体积为5Ｌ的容器中，Ａ、Ｂ、Ｃ三种物质物质的量随着时间变化的关系如图1所示，则该反应的化学方程式为2Ａ3Ｂ＋Ｃ，2ｓ内用Ａ的浓度变化和用Ｂ的浓度变化表示的平均反应速率分别为_ 0．08ｍｏｌ／（Ｌ·s） 、0．12ｍｏｌ／（Ｌ·s）_。
?3.把除去氧化膜的镁条投入到盛有少量稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化情况如图2所示，其中ｔ１～ｔ２速率变化的主要原因是_反应是放热反应，温度升高使化学反应速率提高__；ｔ２～ｔ３速率变化的主要原因是盐酸物质的量浓度变小使化学反应速率降低。
氢气发生速率变化曲线
五、课堂小结：通过本节课的复习要求大家掌握化学反应速率的基本概念、计算以及温度、浓度、压强和催化剂等外界因素对化学反应速率的影响，提高同学们运用化学理论知识解决实际问题的能力。从而为后面化学平衡理论的学习打下基础。
板书设计：
一、要点复习：
1、化学反应速率的计算和表示方法：v=
2、化学反应速率的大小比较：
①统一单位
②转化成用同种物质表示反应速率（同一化学反应中，以不同物质表示的化学反应速率的数值之比等于化学反应方程式中各物质的化学计量数之比）
3、影响化学反应速率的外界因素
条件 具体影响
浓度
压强
温度
催化剂
其他
对于气体反应体系，有以下几种情况：
①恒温时：增加压强体积缩小浓度增大反应速率加快。
②恒容时：
a.充入气体反应物浓度增大总压增大反应速率加快。
b.充入“惰气” 总压增大，但反应物浓度不变，反应速率不变。
③恒压时：充入“惰气” 体积增大各反应物浓度减少反应速率减慢。
二、课堂练习
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