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化学方程
一、质量守恒定律:
1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；
②质量守恒定律揭示的是质量守恒而不是其他方面的守恒。
③不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；
④要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。
2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变
（原子的“三不变” 。）
3、化学反应前后
（1）一定不变 宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类不变
微观：原子的种类、数目、质量不变
（2）一定改变 宏观：物质的种类一定变
微观：分子种类一定变
（3）可能改变：分子总数可能变
4、质量守恒定律的应用（实际应用考点）
（1）根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。利用这一定律可以解释反应前后物质的质量变化及用质量差确定某反应物或生成物的质量。
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，由此可以推断反应物或生成物的组成元素。
二、化学方程式
1、遵循原则：①以客观事实为依据 ② 遵守质量守恒定律
2、书写： （注意：a、配平 b、条件 c、箭号 ）
3、含义
①宏观意义： 表明反应物、生成物、反应条件
②微观意义： 表示反应物和生成物之间分子转化关系。
③各物质间质量比（系数×相对分子质量之比）
4、化学方程式提供的信息包括：
① 哪些物质参加反应（反应物）；
② 通过什么条件反应；
③ 反应生成了哪些物质（生成物）；
④ 参加反应的各粒子的相对数量；
⑤ 反应前后质量守恒，等等。
三、四种基本反应类型
（一）化合反应 A+B→C (多变一)
木炭完全燃烧：
硫在氧气或者空气中燃烧：
铁在氧气中燃烧：
磷在氧气中燃烧：
铜在空在中加热：
镁在空气中燃烧：
生石灰和水化合：
氢气在氧气中燃烧：
铝在纯氧中燃烧：
（二）分解反应： C→A+B （一变多）
氯酸钾与二氧化锰共热实验室制O2 ：
加热高锰酸钾制O2 ：
催化分解双氧水制O2
电解水：
碳酸不稳定分解：
加热分解氧化汞：
四、利用化学方程式的简单计算
1、根据化学方程式进行计算的步骤
(1)设未知数 …………………………………………………………………设
(2)写出化学方程式并配平 …………………………………………………方
(3)标出有关物质的量 ………………………………………………………标
(4) 列比例式,求解…………………………………………………………比
(5) 简明地写出答案 ………………………………………………………答
例：加热分解6g高锰酸钾,可以得到多少克氧气？
2.注意事项：
⑴.设未知量时一定要注意质量单位，已知量和未知量单位不一致的一定要进行单位换算，单位必须一致才能计算。
⑵.写出方程式要注意配平，而且要注意方程式的完整，反应条件、气体和沉淀的符号要注意标明。
⑶.相关物质的相对分子质量写在相应化学式的下面，一定要注意用相对分子质量乘以化学式前面的系数，已知量和未知量写在相应相对分子质量的下边。
⑷.计算结果的小数位保留按题中要求进行，若题中没有要求，一般保留一位小数。
3.化学方程式计算的四种类型：
①已知反应物的质量求生成物的质量；
②已知生成物的质量求反应物的质量；
③已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量；
④已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量。
4、化学方程式计算的三个要领和三个关键。
三个要领：
①步骤要完整； ②格式要规范； ③得数要准确。
三个关键：
①准确书写化学式； ②化学方程式要配平； ③准确计算相对分子质量。
5.注意事项：
化学方程式反映的是纯物质间的质量关系，因此遇到不纯物，要先把不纯的反应物或生成物的质。
练习 大家知道食盐是常见的调味品，但你知道吗？它还是一种重要的化工原料。利用食盐可以来制取氢氧化钠、氢气和氯气等，化学反应方程式为：
2NaCl+ 2H2O 通 电 Cl2 + H2 + 2NaOH
若某厂每天生产氯气71kg，问：
1、该厂每天至少需要氯化钠固体多少千克？
2、同时能生产氢氧化钠多少千克？
上标相对分子质量
下标已知质量和未知数
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