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离子
一、核外电子的排布
1.排布特点1：电子在核外是分层排布的。
2.电子层离核由近到远，能量由低到高；共有七层。
3.排布特点2： 第一层最多排2个电子，
4.第二层最多排8个电子，
5.最外层电子数最多不超过8个。
6.电子总是先排在能量最低的电子层里（即第一层排满了才排第二层，依次下去）
二、原子结构示意图
1、画法：圆圈标核电，电子分弧线， 数字一条线 。
2、表示意义： 以氧原子结构示意为例
⑴ 弧线表示电子层，
⑵ “2” 表示第一层上排有两个电子。
⑶“6” 表示第二层上排有6个电子。
⑷ 表示原子核内有8个质子 。
3. 原子结构与元素性质的关系
元素的化学性质，与它的原子的最外层电子数目有着密切的关系。
一、离子：带电的原子或原子团
阴离子：带负电荷的离子叫做阴离子。　　　 如： OH- 、 SO42- 、S2－、 Cl－
阳离子：带正电荷的离子叫做阳离子。　　　　如： H+ 、 NH4+ 、 Mg2+ 、Al3+
（1）表示方法及意义：如Fe3+ ：铁离子带3个单位正电荷
（2）离子结构示意图的认识
注意：与原子示意图的区别：质子数=电子数则为原子结构示意图
*原子数≠电子数为离子结构示意图
（3）与原子的区别与联系
粒子的种类 原 子 离 子
阳离子 阴离子
区别 粒子结构 质子数=电子数 质子数>电子数 质子数<电子数
粒子电性 不显电性 显正电性 显负电性
符 号 用元素符号表示 用阳离子符号表示 用阴离子符号表示
同种元素的原子与离子比较：
①质子数相等
②电子数及最外层电子数不同，
③电子层数可能相同
质子数>电子数：则为阳离子，如Al3+
质子数<电子数：则为阴离子，O2--
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