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元素
1、 复习原子的构成
1.原子中：
① 核电荷数= =核外电子数。 ② 相对原子质量≈ + 。
③ 原子带 （A正电、B负电、C不带电）。④ 原子的质量主要集中在原子核上。
二、复习相对原子量
1. 相对原子量的定义：
以碳12这种原子质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号为Ar）.
例： m（C－12）= 1.993×10－26 Kg
m（H）= 1.674×10－27 Kg
m（O）= 2.657×10－26 Kg
m（Fe）= 9.288×10－26 Kg
2.单位是“1”，省略不写。
3.使用不需按定义计算，因为：相对原子质量≈质子数+中子数
4. 比较两原子相对原子质量大小便可看出实际质量大小.如：氢的相对原子质量为1，氧的相对原子质量为16，是氢的相对原子质量的16倍，氧原子的实际质量也约是氢原子质量的16倍.
三、元素
1.定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称。
（1）一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同。
（2）具有相同质子数的微粒不一定是同种元素。因为微粒可以是分子、原子、离子。现举例说明具有相同质子数的微粒的几种可能情况：
①原子和分子，如Ne和H2O的质子数都是10；
②不同的分子，如H2O、HF、CH4、NH3的质子数都是10
2.由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物），但不可能是化合物。
3.表示方法——元素符号
（1）、书写方法：
①拉丁文名称的第一个字母大；
②有两个字母表示的元素第二个字母要小写。
（2）、表示意义
注意：*在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，
如3O：只表示3个氧原子
（3）元素表示宏观的意义，只能表示种类，不能表示个数。
如可以说水由氢元素和氧元素组成的，但不能说水由两个氢元素和一个氧元素组成的。
例：二氧化碳由碳元素，氧元素组成。
一个二氧化碳分子是由一个碳原子，二个氧原子构成的。
（4）在化学反应中，元素种类一定不会发生变化。
4、地壳中元素含量（记住前5位）
名称 氧 硅 铝 铁 钙
符号 O Si Al Fe Ca
注：地壳中元素含量指的是质量分数，空气中物质含量指的是体积分数。
5、有关元素周期表 发现：门捷列夫
（2）.分类
(3) 最后一列是稀有气体元素。
（4）.元素周期表是学习和研究化学的重要工具。
（5）编排原则 （先了解）
①按原子序数递增的顺序从左到右排列。以金属元素开头（除第一周期），慢慢过渡到非金属元素，稀有气体结尾。
②将电子层数相同的元素排成一个横行。按照最外层电子数递增的顺序从左到右排列。
③把最外层电子数相同的元素排成一个纵行。
元素周期表是元素性质的周期性变化，即原子结构周期性变化的具体体现。
四、元素与原子的比较
元素 原子
区别 宏观概念，只表示种类不表示个数 微观概念，既表示种类又表示个数
适用范围 表示物质的宏观组成 表示物质或分子的微观构成
应用实例 水是由氢元素和氧元素组成的 汞由汞原子构成；一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的
联系 只要核电荷数相同的一类原子就是同一种元素，元素的种类是由原子的质子数（即核电荷数）决定的
练 习 题
1、下列符号中既能表示某种元素及该元素的一个原子，还能表示某种物质的是 （ ）
A、H B、Al C、Fe3+ D、N2
2、下列对于N2、N2O、N2O3、N2O5的四种说法中，正确的是 （ ）
A、都含有氮分子 B、含氮元素的质量分数都相同
C、每个分子所含氮原子数都相同 D、所含元素种类都相同
3、H2O与H2O2的化学性质不同的原因是 （ ）
A、它们的元素组成不同 B、它们在常温下状态不同
C、它们的分子构成不同 D、H2O2有氧气而H2O中没有
4、元素的原子最外层电子得到或失去后，一定不会改变的是 （ ）
①元素种类 ②化学性质 ③相对原子质量 ④微粒电性 ⑤原子核 ⑥电子层数 ⑦最外层电子数 ⑧核外电子总数
A、②③⑤ B、②④⑥⑧ C、②⑤ D、①③⑤
5. 下列关于元素的叙述中，正确的是（ ）
A．元素的种类取决于该元素原子的核内中子数
B．不同种元素的根本区别是核内质子数不同
C．同种元素的原子结构和质量完全相同
D．质子数相同的两种粒子属于同种元素
6. 如图是元素周期表中的一种元素，下列有关该元素的信息正确的是（ ）
A．原子序数是13
B．它是非金属元素
C．相对原子质量是13
D．铝原子的质量是26.98
7．在一个原子的原子核里必定含有的微粒是（ ）
A．质子和中子 B．质子 C．中子 D．质子和电子
8．决定元素种类的是（ ）
A．质子数 B．中子数
C．电子数和质子数 D．中子数+质子数
9．我国已发射一颗绕月球探测卫星，其任务之一是寻找一种新能源――氦。氦原子核是由一个中子和2个质子构成的，其原子核外电子数为（ ）
A．1 B．2 C．3 D．6
10．下列说法中正确的是（ ）
A．纯净物一定是由分子构成的。
B．只含一种元素的物质一定是纯净物。
C．混合物中的元素一定呈化合态。
D．含有氧元素的化合物可能是氧化物也可能不是氧化物。
11． 在我们的日常生活中出现了加碘食盐、增铁酱油、高钙牛奶、富硒茶叶等。这里的碘、铁、钙、硒应理解为（ ）
A．单质 B．分子 C．元素 D．氧化物
12．下列叙述中，正确的是（ ）
A．纯净物一定是由同种分子构成的
B．由同种分子构成的物质一定是纯净物。
C．纯净物一定是由同种元素构成
D．混合物一定是由多种元素构成
13．填空
（1）元素是具有相同____________（即_________）的一类原子的总称。
（2）元素符号表示的意义是：①_____ _______②________ __________
（3）地壳中含量最多的元素是_______其次是_________地壳中含量最多的金属元素是_______，地壳中含量占前五位的元素依次是_____________________
14．用分子、原子、原子核、质子、中子、电子等微粒填空
（1）能保持物质化学性质的粒子是_________
（2）能直接构成物质的粒子是_________
（3）化学变化中的最小粒子是_________
（4）带正电的粒子是_________
（5）不显电性的是_________
（6）在同一原子中数量相等的是_________
（7）质量最小的是_________
（8）质量与氢原子质量近似相等的是_________
15．判断题（对的画“√”，错的画“×”，并改正）
(1)水分子是由一个H2和一个O构成。（ ）
(2)水是由2个H元素，一个O元素组成。（ ）
(3)CO2是由C原子和氧原子组成。（ ）
(4)空气是由O、N元素组成。（ ）
(5)构成原子核的微粒有质子，中子。（ ）
(6)原子核都是由质子和中子构成。（ ）
(7)氧化汞和氯酸钾都含氧元素所以都为氧化物。（ ）
(8)二氧化碳是由2个氧原子和1个碳原子构成。（ ）
表示某种元素
如O： 氧元素
表示该种元素的一个原子
一个氧原子
（1）.排列依据电 ）
各周期电子层数相同，核电荷数逐渐增加
7横行（7个周期）
各族最电外层电数相同，电子层数逐渐增加（化学性质相似）
18纵行（16族）
金属元素：如Mg、Al，最外层电子数特点：＜4
非金属元素：如N、C，最外层电子数特点：≥4
稀有气体元素：如He、Ne。最外层电子数特点：2或8
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