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第五章 燃料
一、氢气
1、氢气是一种无色、无臭、 溶于水、密度非常 的气体。
2．氢气具有可燃性，能在空气或氧气中燃烧，发出淡蓝色的火焰。
化学反应方程式：
利用该性质的氢气用途：
3．氢气具有还原性：
例如：氢气还原氧化铜：
标明该反应中的氧化剂、还原剂：
氢气还原氧化铁：
利用该性质的氢气用途：
混有空气或氧气的氢气遇到明火时可能会发生爆炸。使用氢气时，要注意安全，点燃前一定要 。
检验氢气纯度的力法是：收集一小试管氢气，用拇指堵住试管口，移近酒精灯火焰，移开拇指点火。如果听到尖锐的爆鸣声，就说明氢气不纯；如果声音很小，就说明氢气较纯。
二、单质碳（一）单质碳的物理性质与用途
金刚石和石墨的比较
物理性质 用途 组成元素
颜色状态 硬度 熔点 导热性
金刚石
石墨
木炭、活性炭、焦炭、炭黑
颜色状态 用途
木炭 作燃料，制黑火药，做吸附剂
活性炭 有 性，做防毒面具，做吸附剂
焦炭 冶炼金属
炭黑 油墨，墨，油漆，鞋油，橡胶制品填料
C60分子是一种：
以上物质都是由 元素组成的单质，但由于它们的 不同，因此它们的 存在着差异。
（二）单质碳的化学性质
常温下碳的化学性质较稳定
高温下 可燃性 1．氧气充足： 2．氧气不充足： 说明了相同反应物在不同的条件下反应产物可能不同
还原性 1和CuO反应： 现象： 2．和CO2反应：
三、一氧化碳与二氧化碳
二氧化碳和一氧化碳都是由 元素和 组成的化合物，但其性质差异很大，其原因是： 。
（一）二氧化碳（ ）
1、物理性质：通常状况下， 是 色 味的气体，密度比 ， 溶于水。降温条件下，会变为 体，称作“ ”。
2、化学性质：
（1）一般情况下CO2既 燃烧，也 燃烧，不能供给呼吸。
（2）CO2与水反应：
若在水中先加入紫色石蕊，观察到的现象是：
碳酸不稳定，受热易分解：
（3）CO2与澄清的石灰水的反应：
现象：
该反应的用途：
应用：
用石灰浆抹墙一段时间后变硬的原因是：
在刚抹过石灰浆的室内生一盆炭火，墙壁变得更湿的原因：
实验室里久置的石灰水上层会有一层白膜的原因：
3．二氧化碳的用途
用途 相关性质
灭火剂
干冰作致冷剂，保藏食物，人工降雨
作温室肥料
化工原料
二氧化碳对环境的影响：温室效应。
温室效应造成的危害：
怎样防止温室效应：
4、二氧化碳的制取的研究
（1）实验室制取气体的思路和方法
A、研究实验室制取气体的化学反应原理
B、研究制取这种气体所采用的实验装置
C．研究如何验证制得的气体就是所要制的气体
（2）实验室制取二氧化碳的方法
1、原料： 和
2．原理：
3．实验装置（请画图）
4．收集方法：
5．验满方法：
6．检验方法：方法：
现象：
化学反应方程式：
（二）一氧化碳（ ）
1．物理性质： 在通常状况下， 是 色 味的气体，密度比 ， 溶于水。
2．化学性质：
（1）可燃性：
燃烧现象：
（2）还原性：
现象：
（3）毒性：
四．几种无色气体的鉴别方法：
（一） CO2的鉴别：
1．鉴定无色无味的气体是否是CO2的方法：将该气体通入 中，观察现象。
2．检验某可燃性气体燃烧产物中是否有CO2生成的方法：可用内壁附有 的小烧杯罩在火焰上方观察现象。
3．检验某些液态或固态物质燃烧是否生成CO2的方法是：可向燃烧后的集气瓶中倒入少量的 观察现象。
（二）CO的鉴别：点燃被检验的气体，若火焰为 色，用干燥的烧杯罩在火焰上方没有 出现，再迅速倒转烧杯，加入少量 ， 变 ，证明被检气体是CO。也可将其通入灼热的CuO：
（三）H2的鉴别：点燃被检验的气体，若火焰为 色，用干燥的烧杯罩在火焰上方有 出现，再迅速倒转烧杯，加入少量 ， 变 ，证明被检气体是H2。
（四）CH4的检验：点燃被检验的气体，若火焰为 色，用干燥的烧杯罩在火焰上方有 出现，再迅速倒转烧杯，加入少量 ， 变 ，证明被检气体是CH4。
（五） O2的检验：
（六）N2的检验：
五、煤、石油、天然气
1． 、 、 是世界上最主要的三大化石燃料。它们都是 再生能源。
人们常把 称为“黑色的金子”和“ ”；把 称为工业的“ ”。
2．煤和石油
煤 石油
形成
形态特征
组成元素
物质类别
加工及应用 干馏变化 冶金工业原料 加热分离变化
化工原料
重要的燃料
3．天然气（ ）
天然气的主要成份是： ；其主要存在于
等处；产生于 。
CH4是已知最简单的有机物。
（1）CH4的物理性质： 色、 味气体，密度比空气 ， 溶于水。
（2）CH4的化学性质：可燃性：
现象是：
（3）CH4的用途：
4．CH4中组成元素的检验：
（1）通过点燃气体的方法：
（2）计算的方法：例，如果1.6克甲烷在空气中燃烧生成CO24.4克,水3.6克，确定甲烷的组成元素。
解：
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