资源简介 化学必考知识归纳总结一、常考的元素、化学式及化学方程式1.元素 （1）1~20号元素的原子序数：氢氦锂铍硼、碳氮氧氟氖、钠镁铝硅磷、硫氯氩钾钙 （2）常用元素：元素名称 氟 氯 溴 碘 氢 氮 氧符号 F Cl Br I H N O元素名称 硫 磷 碳 硅 氦 氖 氩符号 S P C Si He Ne Ar元素名称 钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁符号 K Ca Na Mg Al Zn Fe元素名称 锡 铅（氢） 铜 汞 银 铂 金符号 Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au锰（Mn）、钡（Ba） 猛背2.化学式： （1）单质（氟氯溴碘氢氮氧双原子）：单质名称 化学式 单质名称 化学式 单质名称 化学式 单质名称 化学式氧气 O2 氦气 He 磷 P 锌 Zn臭氧 O3 氖气 Ne 硫 S 铝 Al氮气 N2 氩气 Ar 硅 Si 银 Ag氢气 H2 碳单质 C 铁 Fe 镁 Mg氯气 Cl2 碳60/足球烯 C60 铜 Cu 钡 Ba锰 Mn 钾 K 金 Au 铂 Pt钠 Na 钙 Ca 汞 Hg 氟气 F2 （2）化合物：化合物名称 化学式 化合物名称 化学式 化合物名称 化学式 化合物名称 化学式水 H2O 四氧化三铁 Fe3O4 一氧化碳 CO 碳酸 H2CO3过氧化氢 H2O2 氧化铁 Fe2O3 二氧化碳 CO2 氢氧化钙 Ca(OH)2二氧化锰 MnO2 氧化亚铁 FeO 二氧化硫 SO2 碳酸钙 CaCO3氯酸钾 KClO3 氧化汞 HgO 一氧化氮 NO 氯化钙 CaCl2氯化钾 KCl 氧化镁 MgO 氨气 NH3 氧化钙 CaO高锰酸钾 KMnO4 氧化铝 Al2O3 硫酸 H2SO4 甲烷 CH4五氧化二磷 P2O5 氧化铜 CuO 盐酸 HCl 乙醇 C2H5OH锰酸钾 K2MnO4 硫酸亚铁 FeSO4 碳酸钠 Ｎa2CO3 碳酸氢钠 NaHCO33.化学方程式反应名称 化学方程式 基本反应类型红（白）磷在空气中燃烧 4P+5O2====2P2O5 化合反应硫粉在空气中燃烧 S+O2====SO2 化合反应铁在空气中燃烧 3Fe+2O2====Fe3O4 化合反应木炭在空气中充分燃烧 C+O2====CO2 化合反应木炭在空气中不充分燃烧 2C+O2====2CO 化合反应铝粉被氧化 4Al+3O2====2Al2O3 化合反应氢气在空气中燃烧 2H2+O2====2H2O 化合反应实验室制取氧气 ①2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑ 分解反应 ②2KClO3====2KCl+3O2↑ 分解反应 ③2H2O2====2H2O+O2↑ 分解反应电解水实验 2H2O====2H2↑+O2↑ 分解反应二氧化碳通过灼热碳层 C+CO2====2CO 化合反应一氧化碳在空气中燃烧 2CO+O2====2CO2 化合反应二氧化碳和水反应 CO2+H2O====H2CO3 化合反应生石灰溶于水 CaO+H2O====Ca(OH)2 化合反应碳酸不稳定而分解 H2CO3====CO2↑+H2O 分解反应实验室制取二氧化碳 CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑ 复分解反应煅烧石灰石（工业制取二氧化碳） CaCO3==== CaO+CO2↑ 分解反应铁和硫酸铜溶液反应 Fe+CuSO4====Cu+FeSO4 置换反应氢气还原氧化铜 H2+CuO====Cu+H2O 置换反应木炭还原氧化铜 C+2CuO====2Cu+CO2↑ 置换反应一氧化碳还原氧化铜 CO+CuO====Cu+CO2 一氧化碳还原氧化铁 3CO+Fe2O3====2Fe+3CO2 一氧化碳还原四氧化三铁 4CO+Fe3O4====3Fe+4CO2 实验室制取氢气 Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑ 置换反应水蒸气通过灼热碳层（水煤气） H2O（气）+C====H2+CO 置换反应二氧化碳通过澄清石灰水 Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O 氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳） 2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O 泡沫灭火器的原理 Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑ 复分解反应甲烷在空气中燃烧 CH4+2O2====CO2+2H2O 乙醇在空气中燃烧 C2H5OH+3O2====2CO2+3H2O 二、物质的分类 单质（一种元素）：如：H2、O2、Fe、S等 纯净物（一种物质）物质 化合物（多种元素）：如：H2O、KMnO4、CO2等 混合物（多种物质）三、化合价 一价氢氯钾钠银 负一氢氧硝酸根 二价钙镁钡锌氧 负二碳酸硫酸根 三铝四硅五价磷 负三记住磷酸根 二三铁、二四碳 正一价的是铵根 二四六硫单质零 铜汞二价最常见四、常见根（原子团）的化合价根的名称 铵根 氢氧根 硝酸根 硫酸根 碳酸根 磷酸根 锰酸根 高锰酸根 氯酸根离子符号 NH4+ OH- NO3- SO42- CO32- PO43- MnO42- MnO4- ClO3-化合价 +1 -1 -1 -2 -2 -3 -2 -1 -1五、中学化学常见仪器的用途及使用注意事项化学仪器 名称 主要用途 使用方法及注意事项加热仪器 直接加热 试管 ①在常温或加热条件下，作少量试剂的反应容器；②收集少量气体 ①加热前应先将试管外壁擦干，并用试管夹夹住或将其固定在铁架台上，切不可手持试管加热(2017考)；②加热时，先使试管底部均匀受热，再用酒精灯外焰集中加热；③加热后的试管不能立即接触冷水或用冷水冲洗，以免炸裂 蒸发皿 用于溶液的蒸发、浓缩或蒸发结晶 ①取、放时应使用坩埚钳，不可直接用手拿；②盛液量不超过其容积的2/3；③加热后不能骤冷 间接加热 烧杯 ①作较多量试剂的反应容器；②配制溶液；③过滤时，盛接滤液 加热时，应垫石棉网，以防受热不均炸裂 锥形瓶 装配气体发生装置或作为反应容器 加热仪器 酒精灯 用于加热 ①酒精不应超过灯体容积的2/3，不得少于1/4；②严禁向燃着的酒精灯内添加酒精；③加热时，应使用外焰；④应用火柴等点燃酒精灯，不能用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯；⑤熄灭时，应用灯帽盖灭，不可用嘴去吹计量仪器 量筒 用于量取一定体积的液体或间接测量气体的体积 ①读数时量筒应放平，视线与量筒中凹液面的最低处持水平；②不能作反应容器，不能加热；③应选量程稍大于或等于所量取液体体积的量筒计量仪器 托盘天平 用于称量药品 ①称量前应将游码归零，调节天平平衡；②称量时应将称量物放在左盘，砝码放在右盘；③添加小颗粒固体或粉末状药品(量很少)时应用一只手拿药匙，另一只手轻轻拍动拿药匙的手，使药品落入左盘中；④易潮解或有腐蚀性的药品应装在玻璃容器中称量；⑤应用镊子夹取砝码，精确度为0.1 g；⑥指针向哪边偏转，说明哪边质量偏大，称取一定量药品时，需相应增减药品的质量，使天平平衡夹持仪器 坩埚钳 夹持蒸发皿等 温度高时应放在石棉网上 铁架台(带铁夹、铁圈) 固定和支持各种仪器 ①铁圈、铁夹方向应与铁架台底座同侧； ②铁夹夹在试管中上部(或距试管口1/3处)漏斗 普通漏斗 用于过滤、注入液体 ①过滤时，注意一贴、二低、三靠； ②过滤时要用玻璃棒引流漏斗 分液漏斗 注入液体 ①能控制液体的滴加量和滴加速率； ②分液漏斗的下端管口不必插入液面以下 长颈漏斗 注入液体 长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，形成液封，避免生成的气体从长颈漏斗中逸出辅助仪器 胶头滴管 吸取和滴加少量液体 ①取液时，先将胶帽中的空气挤出，再用滴管取液；②取液后，保持胶帽在上，不要平放或倒置，防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀胶帽；③不要放在实验台或其他地方，以免沾污滴管；④使用后立即洗净，防止药品相互污染盛放物质的仪器 集气瓶 ①收集和存储少量气体；②进行物质和气体之间的反应 ①不能加热；②用于某些固体物质在气体中的燃烧反应时，集气瓶内要放入少量水(或碱液)或铺一层细沙，以防止受热不均炸裂；③存放的气体密度大于空气时，集气瓶正放，反之则倒放 滴瓶 用于盛放少量液体药品 滴瓶上的滴管与滴瓶配套使用，不可冲洗 细口瓶、广口瓶 细口瓶储存液体药品，广口瓶储存固体药品 取用试剂时，瓶塞应倒放在桌面上，不能弄脏，防止污染试剂化学资料 第1页（共8页） 化学资料 第2页（共8页）化学资料 第 1页（共 4页） 化学资料 第 2页（共 4页）化学必考知识归纳总结一、常考的元素、化学式及化学方程式1.元素（1）1~20号元素的原子序数：氢氦锂铍硼、碳氮氧氟氖、钠镁铝硅磷、硫氯氩钾钙（2）常用元素：元素名称 氟 氯 溴 碘 氢 氮 氧符号 F Cl Br I H N O元素名称 硫 磷 碳 硅 氦 氖 氩符号 S P C Si He Ne Ar元素名称 钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁符号 K Ca Na Mg Al Zn Fe元素名称 锡 铅（氢） 铜 汞 银 铂 金符号 Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au锰（Mn）、钡（Ba） 猛背2.化学式：（1）单质（氟氯溴碘氢氮氧双原子）：单质名称 化学式 单质名称 化学式 单质名称 化学式 单质名称 化学式氧气 O2 氦气 He 磷 P 锌 Zn臭氧 O3 氖气 Ne 硫 S 铝 Al氮气 N2 氩气 Ar 硅 Si 银 Ag氢气 H2 碳单质 C 铁 Fe 镁 Mg氯气 Cl2 碳 60/足球烯 C60 铜 Cu 钡 Ba锰 Mn 钾 K 金 Au 铂 Pt钠 Na 钙 Ca 汞 Hg 氟气 F2（2）化合物：化合物名称 化学式 化合物名称 化学式 化合物名称 化学式 化合物名称 化学式水 H2O 四氧化三铁 Fe3O4 一氧化碳 CO 碳酸 H2CO3过氧化氢 H2O2 氧化铁 Fe2O3 二氧化碳 CO2 氢氧化钙 Ca(OH)2二氧化锰 MnO2 氧化亚铁 FeO 二氧化硫 SO2 碳酸钙 CaCO3氯酸钾 KClO3 氧化汞 HgO 一氧化氮 NO 氯化钙 CaCl2氯化钾 KCl 氧化镁 MgO 氨气 NH3 氧化钙 CaO高锰酸钾 KMnO4 氧化铝 Al2O3 硫酸 H2SO4 甲烷 CH4五氧化二磷 P2O5 氧化铜 CuO 盐酸 HCl 乙醇 C2H5OH锰酸钾 K2MnO4 硫酸亚铁 FeSO4 碳酸钠 Ｎa2CO3 碳酸氢钠 NaHCO33.化学方程式反应名称 化学方程式 基本反应类型红（白）磷在空气中燃烧 4P+5O2====2P2O5 化合反应硫粉在空气中燃烧 S+O2====SO2 化合反应铁在空气中燃烧 3Fe+2O2====Fe3O4 化合反应木炭在空气中充分燃烧 C+O2====CO2 化合反应木炭在空气中不充分燃烧 2C+O2====2CO 化合反应铝粉被氧化 4Al+3O2====2Al2O3 化合反应氢气在空气中燃烧 2H2+O2====2H2O 化合反应实验室制取氧气①2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑ 分解反应②2KClO3====2KCl+3O2↑ 分解反应③2H2O2====2H2O+O2↑ 分解反应电解水实验 2H2O====2H2↑+O2↑ 分解反应二氧化碳通过灼热碳层 C+CO2====2CO 化合反应一氧化碳在空气中燃烧 2CO+O2====2CO2 化合反应二氧化碳和水反应 CO2+H2O====H2CO3 化合反应生石灰溶于水 CaO+H2O====Ca(OH)2 化合反应碳酸不稳定而分解 H2CO3====CO2↑+H2O 分解反应实验室制取二氧化碳 CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑ 复分解反应煅烧石灰石（工业制取二氧化碳） CaCO3==== CaO+CO2↑ 分解反应铁和硫酸铜溶液反应 Fe+CuSO4====Cu+FeSO4 置换反应氢气还原氧化铜 H2+CuO====Cu+H2O 置换反应木炭还原氧化铜 C+2CuO====2Cu+CO2↑ 置换反应一氧化碳还原氧化铜 CO+CuO====Cu+CO2一氧化碳还原氧化铁 3CO+Fe2O3====2Fe+3CO2一氧化碳还原四氧化三铁 4CO+Fe3O4====3Fe+4CO2实验室制取氢气 Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑ 置换反应水蒸气通过灼热碳层（水煤气） H2O（气）+C====H2+CO 置换反应二氧化碳通过澄清石灰水 Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O泡沫灭火器的原理 Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑ 复分解反应甲烷在空气中燃烧 CH4+2O2====CO2+2H2O乙醇在空气中燃烧 C2H5OH+3O2====2CO2+3H2O点燃点燃点燃点燃点燃点燃△MnO2MnO2通电高温点燃高温△高温△高温高温高温点燃点燃化学资料 第 3页（共 4页） 化学资料 第 4页（共 4页）二、物质的分类单质（一种元素）：如：H2、O2、Fe、S等纯净物（一种物质）物质 化合物（多种元素）：如：H2O、KMnO4、CO2等混合物（多种物质）三、化合价一价氢氯钾钠银 负一氢氧硝酸根二价钙镁钡锌氧 负二碳酸硫酸根三铝四硅五价磷 负三记住磷酸根二三铁、二四碳 正一价的是铵根二四六硫单质零铜汞二价最常见四、常见根（原子团）的化合价根的名称 铵根 氢氧根 硝酸根 硫酸根 碳酸根 磷酸根 锰酸根 高锰酸根 氯酸根离子符号 NH4+OH-NO3-SO42-CO32-PO43-MnO42-MnO4-ClO3-化合价 +1 -1 -1 -2 -2 -3 -2 -1 -1五、中学化学常见仪器的用途及使用注意事项化学仪器 名称 主要用途 使用方法及注意事项加热仪器直接加热试管①在常温或加热条件下，作少量试剂的反应容器；②收集少量气体①加热前应先将试管外壁擦干，并用试管夹夹住或将其固定在铁架台上，切不可手持试管加热(2017考)；②加热时，先使试管底部均匀受热，再用酒精灯外焰集中加热；③加热后的试管不能立即接触冷水或用冷水冲洗，以免炸裂蒸发皿用于溶液的蒸发、浓缩或蒸发结晶①取、放时应使用坩埚钳，不可直接用手拿；②盛液量不超过其容积的 2/3；③加热后不能骤冷间接加热烧杯①作较多量试剂的反应容器；②配制溶液；③过滤时，盛接滤液加热时，应垫石棉网，以防受热不均炸裂锥形瓶装配气体发生装置或作为反应容器加热仪器酒精灯用于加热①酒精不应超过灯体容积的2/3，不得少于1/4；②严禁向燃着的酒精灯内添加酒精；③加热时，应使用外焰；④应用火柴等点燃酒精灯，不能用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯；⑤熄灭时，应用灯帽盖灭，不可用嘴去吹计量仪器量筒用于量取一定体积的液体或间接测量气体的体积①读数时量筒应放平，视线与量筒中凹液面的最低处持水平；②不能作反应容器，不能加热；③应选量程稍大于或等于所量取液体体积的量筒计量仪器托盘天平 用于称量药品①称量前应将游码归零，调节天平平衡；②称量时应将称量物放在左盘，砝码放在右盘；③添加小颗粒固体或粉末状药品(量很少)时应用一只手拿药匙，另一只手轻轻拍动拿药匙的手，使药品落入左盘中；④易潮解或有腐蚀性的药品应装在玻璃容器中称量；⑤应用镊子夹取砝码，精确度为 0.1 g；⑥指针向哪边偏转，说明哪边质量偏大，称取一定量药品时，需相应增减药品的质量，使天平平衡夹持仪器坩埚钳 夹持蒸发皿等 温度高时应放在石棉网上铁架台(带铁夹、铁圈)固定和支持各种仪器①铁圈、铁夹方向应与铁架台底座同侧；②铁夹夹在试管中上部(或距试管口 1/3 处)漏斗普通漏斗用于过滤、注入液体①过滤时，注意一贴、二低、三靠；②过滤时要用玻璃棒引流漏斗分液漏斗 注入液体①能控制液体的滴加量和滴加速率；②分液漏斗的下端管口不必插入液面以下长颈漏斗 注入液体长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，形成液封，避免生成的气体从长颈漏斗中逸出辅助仪器胶头滴管 吸取和滴加少量液体①取液时，先将胶帽中的空气挤出，再用滴管取液；②取液后，保持胶帽在上，不要平放或倒置，防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀胶帽；③不要放在实验台或其他地方，以免沾污滴管；④使用后立即洗净，防止药品相互污染盛放物质的仪器集气瓶①收集和存储少量气体；②进行物质和气体之间的反应①不能加热；②用于某些固体物质在气体中的燃烧反应时，集气瓶内要放入少量水(或碱液)或铺一层细沙，以防止受热不均炸裂；③存放的气体密度大于空气时，集气瓶正放，反之则倒放滴瓶用于盛放少量液体药品滴瓶上的滴管与滴瓶配套使用，不可冲洗细口瓶、广口瓶细口瓶储存液体药品，广口瓶储存固体药品取用试剂时，瓶塞应倒放在桌面上，不能弄脏，防止污染试剂 展开更多...... 收起↑ 资源列表 化学.docx 化学.pdf
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