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中考化学知识点归纳（上册）
拉瓦锡用汞做实验得出了空气由氮气和氧气组成，其中氧气占总体积五分之一结论。
在实验室中用足量的红磷测定空气里氧气的含量。此实验证明了氮气不能燃烧，不能支持燃烧，不易溶于水的性质。
在潜水，医疗、炼钢、气焊、宇宙航行、金属切割用氧气，它不是燃料。
氮气是制硝酸和化肥的原料；灯泡中充氮以延长使用寿命，食品袋中充氮以防腐，医疗上用液氮冷冻麻醉做手术；超导材料在液氮的低温环境下显示超导性能。
稀有气体在一定条件下也能与某些物质发生化学反应，生成其他物质。稀有气体的用途见课本上册P29页下面。代替氢气作探空气球的稀有气体是氦气。
目前计入空气污染指数的项目暂定为：二氧化硫，一氧化碳，二氧化氮，可吸入颗粒和臭氧。
氧气不易溶于水，液氧纯净物，为淡蓝色。在燃烧匙中加入硫粉，加热，至熔化，然后发生燃烧，伸入氧气中，观察现象。结论：空气中：淡蓝色火焰；氧气中：蓝紫色火焰。并有刺激性气味的气体产生，在瓶底放水，可吸收二氧化硫，本实验注意环境保护。铁在空气中无法燃烧，只能发生红热现象；在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体。
用坩埚钳夹取一小块木炭，在酒精灯上加热到发红，由瓶口向下缓慢插入，是为了让整瓶氧气充分的反应，若迅速插入瓶底，生成的二氧化碳会将瓶中未反应的氧气挤出瓶外。
缓慢氧化放热，如动植物的呼吸，食物的腐烂，酒和醋的酿造，农家肥料的腐熟。
过氧化氢溶液在常温下能缓慢分解成水和氧气。在实验室中，需要加入二氧化锰加速分解。排水法收到的氧气较纯，但潮湿。“把二氧化锰加入装有过氧化氢溶液的试管中”与“把过氧化氢溶液缓缓加入盛有少量二氧化锰的试管中”的实验现象是否相同？为什么？哪种方法可以得到平稳的氧气流？为什么？答：后者较平稳，氧气的产生是由于二氧化锰对过氧化氢溶液的催化作用，若如前者把二氧化锰加入过氧化氢，过氧化氢量多，反应过于剧烈，若如后者，过氧化氢不会过量，并且会在不断消耗的过程中得到不断的补充，使气流平稳。
工业上分离液态空气来获取氧气，利用氮气的沸点低，先蒸发出来。
电解水得到氢气（负极）与氧气（正极）体积比2：1, 质量比1：8, 但在实际中，得到氢气比氧气体积比大于2：1, 可能原因是氧气比氢气在水中的溶解度要大。这个实验的结论证明：1.水由氢氧元素组成的；2.在化学变化中，分子可以再分，原子不可以再分。
氢气检验的方法：用拇指堵住试管口，移近火焰，移开拇指点火。用到的仪器：试管，酒精灯。
同种元素组成的物质不一定是单质，同种元素组成的纯净物一定是单质。
纯净物不一定是由同种分子构成的，也可以由同种原子构成。但同种分子构成的一定是纯净物。
浓氨水具有挥发性，挥出氨气。浓盐酸具有挥发性，挥出氯化氢气体。
分子一定由原子构成的。分子是保持物质化学性质的最小粒子。凡是由分子直接构成的物质一定是由分子来保持其化学性质的。如水，二氧化碳，氧气，氮气，氯化氢。
原子是化学变化中的最小粒子。如水在电解过程中的最小粒子是氢原子、氧原子。红色的氧化汞在分解过程中中的最小粒子是氧原子、汞原子。
构成的物质的粒子有分子、原子、离子。
分子和原子的本质区别：在化学变化中，分子可以再分，原子不可以再分。
分子间存在间隙，所以100毫升水与100毫升酒精混合，总体积小于200毫升。
同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。
明矾可以吸附水里悬浮的杂质，使杂质沉降，并形成沉淀，使水澄清。所以，明矾是一种较好的净水剂。活性炭主要用于除去水中的污染物、脱色、过滤净化液体、气体。活性炭吸附能力较强，不仅可以吸附液体中不溶性物质，还可以吸附掉一些可溶性杂质，除去臭味如活性炭净水器示意图见课本P56
静置沉淀 吸附沉淀 过滤 蒸馏等净化水的操作,单一操作相对净化程度由低到高的顺序是静置沉淀 吸附沉淀 过滤 蒸馏 .可以降低水的硬度的是 蒸馏。:综合运用上述3项操作净水效果更好,其先后顺序是沉淀 过滤 蒸馏。
将混有泥沙的天然水净化成生活用的自来水，其方法顺序为：加明矾吸附沉降→过滤 →活性炭吸附→消毒杀菌→煮沸。
用肥皂水检验硬水和软水，产生泡沫多的是软水，产生泡沫少或没有的是硬水。
生活中一般通过煮沸水降低水的硬度。实验室中通常用蒸馏的方法以降低它的硬度. 长期饮用过硬或者过软的水都不利与人体健康。蒸馏水是通过蒸馏收集到的水，一般杂质比较少，双蒸水（两次蒸馏）的一般作为高度精密的分析所用，几乎是单纯的水。用水泛指生活用水，亦可单指可以喝的水。软水指水中碳酸氢钙、碳酸氢镁含量比较少，水烧开后不会有水垢生成。一般河水及池塘的水多为软水。在自然界中，井水、泉水的硬度最大，湖水、河水硬度中等、雨水、雪水、蒸馏水的硬度最小，故用后三种水洗脸较好。硬水指水中碳酸氢钙、碳酸氢镁含量比较多，水烧开后会有水垢（碳酸钙、镁）生成，一般容易影响工业生产（如锅炉水垢影响生产速度及质量）和居民生活（如洗衣服要用更多的洗衣粉）等，蒸馏的原理就是将液态的水加热变为气态水，再冷却为液态的水，这样水中溶解的物质就被除去了，使硬水能变为软水。硬水：（1）既浪费肥皂又洗不干净衣服。（2）锅炉里结水垢有爆炸的危险。
海水中的化学元素共80多种。前四位：氧、氢、氯、钠。
保护水源：节约用水，防止水污染。已是刻不容缓，我们必须采取各种措施，预防和治理水污染，保护和改善水质。如工业上，通过应用新技术、新工艺减少污染物的产生．同时对污染的水体作处理使之符合排放标准；农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药；生活污水也应逐步实现集中处理和排放，禁止使用含磷洗衣粉。
原子不是不可分割的实心球体。原子种类由质子数决定的。同种原子质子数相同。氢原子中没有中子。在原子中，质子数＝电子数，不一定等于中子数。
相对原子质量＝质子数＋中子数。 相对原子质量的单位为1.
地壳中的元素含量前四位：氧，硅，铝，铁。元素不讲个数。元素是一类具有相同质子数的原子的总称。元素种类由质子数（核电荷数）决定的。元素组成物质，不可以说元素组成粒子。元素之间不可以说个数比。
同种元素的原子和离子一定具有相同的质子数，但质子数相同的粒子不一定属于同种元素。
生物体内的元素含量前五位：氧，碳，氢，氮，钙。
任何一种元素符号至少具有两种意义：1.表示这种元素。2.表示这种元素的一个原子。另外，金属元素符号，非金属固态元素符号，稀有气体元素符号还具有第三种意义，表示这种物质，如Fe, Hg, C, S , He, Ne , Ar。
2H , 3O, 5H2O（加了系数）只具有微观意义，而N ，Hg , CO2 既具有宏观意义，又具有微观意义。
元素周期表按核电荷数递增排序，每一横行（一个周期）的电子层数相同，每一纵行（一个族）的最外层电数相同，离子的最外层电子数为8（只有一层时为2）为相对稳定结构。原子序数在数值上等核电荷数。在周期表中，共有7个周期，18个族。
离子是带电的原子或原子团。金属原子或非金属原子在化学反应中易失或得电子，形成离子，从而趋向达到相对稳对结构（最外层为8电子）。失电子形成阳离子（如金属离子），得电子形成阴离子。
区分原子结构示意图和离子结构示意图。最外层电子数决定了元素的化学性质。钠原子和钠离子不具有相似的化学性质。 镁原子和氦原子不具有相似的化学性质。钠原子和氢原子不具有相似的化学性质。
钠离子与氯离子由于静电作用而结合成离子化合物氯化钠。钠和氯气反应生成氯化钠。碱和盐都是离子化合物。
区分：说出“2”的意义与化学符号的意义。Mg2+ ：若是说2的意义：表示一个镁离子带2个单位的正电荷；若是说整个符号的意义：表示镁离子。
原子团在某些反应中可以分，在某些反应中不可以再分。
一种元素可以在同一化合物显示不同的化合价。如硝酸铵中的氮元素。
在化合物中正负化合价的代数和为0. 在原子团中，正负化合价的代数和不为0.
在化学反应前后肯定没有的变化的是原子数目，原子种类，原子质量，元素种类，物质的总质量。反应前后肯定变化的是分子种类，物质种类。可能改变的是分子数目。
化学方程式中的计量数之比表示参加反应的各物质的粒子数之比，不是各物质的质量之比。
课本92页镁条燃烧实验比较质量前后的变化：天平会失去平衡，因为镁条燃烧生成的氧化镁白色固体散失到空气中去了。
金刚石、石墨是由碳原子构成的，C60是由分子构成的（一个分子中有60个碳原子），它们都是碳元素组成的单质。金刚石无色透明，可成钻石，划玻璃。石墨深灰色、有金属光泽，不透明细鳞片状，耐高温，可用作制铅笔芯，用作电极，可作润滑剂。
木炭、活性炭、焦炭、炭黑都是混合物。木炭、活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附能力。焦炭具有还原性，用于冶金工业。
碳在常温下具有稳定性（木头烤焦，埋在地中）；温度升高，碳的活动性增强。
区分还原剂、氧化剂：在反应中夺取氧元素的反应物是还原剂，在反应中失去氧元素的反应物是氧化剂。还原剂在反应中发生氧化反应，氧化剂在反应中发生还原反应。
木炭在氧气中的燃烧，收集的二氧化碳气体不纯，不能用于实验室制取二氧化碳气体。蜡烛的燃烧有水蒸汽产生，会使得收集的二氧化碳气体不纯净。木炭还原氧化铜，反应条件是高温，不利于实验室制取二氧化碳气体。不能采用碳酸钠与稀盐酸反应制取二氧化碳气体。应为反应过于剧烈，二氧化碳气体在短时间迅速冒出，不利于收集。
教材113页习题5, 说出这些反应能否用于实验室里制取二氧化碳。
二氧化碳与一氧化碳气体的性质不同，是因为分子构成不同。
二氧化碳溶于水后才具有酸性。干燥的二氧化碳气体不具有酸性，不能使紫色石蕊的小花变色。
将二氧化碳气体装入雪碧瓶，然后注入水，雪碧瓶变扁，可证明二氧化碳气体溶于水。
进入菜窖或深井之前，做灯火实验检验二氧化碳浓度是否过高。进入沼气池时，不可以做灯火实验，否则易爆炸。
大棚里充入二氧化碳，目的是促进光合作用，作气体肥料。二氧化碳灭火利用了物理性质和化学性质。
产生温室效应的气体有二氧化碳，臭氧，甲烷，氟利昂等。人类应做的是1.减少含碳燃料的燃烧；2.利用太阳能，风能，地热能等清洁能源；3.大力植树造林，严禁滥伐森林。
燃烧的条件：1.可燃物；2.氧气；3.达到燃烧所需的最低温度（着火点）。灭火的原理或方法：隔绝空气，降温降到着火点，隔绝可燃物。燃烧、缓慢氧化、化学变化中的爆炸的本质是氧化反应。化学变化的爆炸具备条件：1存在可燃性气体或粉尘；2是在一定的空间内形成爆炸性混合物，其浓度在该气体的爆炸极限范围内；3是有点火源，其能量必须大于爆炸性混合物的最小点火能量。
灭火器原理：用浓盐酸与浓碳酸钠溶液起反应。见上册P126。仪器：吸滤瓶。
图书、档案、精密仪器失火，用二氧化碳灭火器灭火。扑灭木材、棉布、燃烧引起的失火用泡沫灭火器。干粉灭火器还用于扑灭油、气等燃烧引起的失火。
可燃气体、可燃粉末（面粉、煤粉）在有限的空间内，遇明火，可能发生爆炸。当发生燃气泄漏时，首先要关掉阀门，快速打开门窗。同时可以用扇子扇赶屋内煤气。一旦发现燃气泄漏，千万注意不要在居室里开启电器或打电话，因为开启电器和打电话会因出现火花而引起爆炸，可以到邻居家借电话用或到室外用手机通报燃气集团和消防部门，来尽快把事故消灭。
了解一些与燃烧和爆炸有关的图标。见教材上册P129.
遇有家用电器着火，应先切断电源再救火。家用电器着火，要先切断电源，然后用毛毯，棉被覆盖窒息灭火，不可直接泼水灭火，以防触电或电器爆炸伤人。
化石燃料（煤、石油、天然气）是不可再生能源。酒精属于可再生能源。石油、天然气的形成属于化学变化。煤燃烧产生的主要污染物是飞灰、煤尘、CO、SO2和NOx；在煤燃前脱硫就是在煤燃烧前脱除一部分硫，以减少污染。
酸雨指降水的pH值低于5．6时，降水即为酸雨。煤炭燃烧排放的二氧化硫和机动车排放的氮氧化物是形成酸雨的主要因素；
组成石油得化学元素主要是碳 （83% ~ 87%）、氢（11% ~ 14%），其余为硫（0.06% ~ 0.8%）、氮（0.02% ~ 1.7%）、氧（0.08% ~ 1.82%）及微量金属元素（镍、钒、铁等）。由碳和氢化合形成得烃类构成石油得主要组成部分，约占95% ~ 99%，含硫、 氧、氮得化合物对石油产品有害， 在石油加工中应尽量除去。如果给石油加热，由于组成石油得各物质得沸点不同，它们就会被先后蒸馏出来而分离（物理变化）。这是石油炼制得基本原理。
石油是由不同有机物组成的复杂的混合物，直接作燃料不仅污染严重而且不能适用于各种热机、燃具。罐装液化石油气瓶瓶内气压强大，泄漏与空气混合点燃可能爆炸，燃烧不充分产生CO使人中毒。液化气使用应注意以下几点：一、钢瓶与灶具要保持一米左右距离，钢瓶不要靠近火炉、暖气等火源、热源。二、更换钢瓶后，上减压器时，一定要检查减压器上的密封胶圈是否脱落、丢失(如发现丢失肯定漏气)，胶圈和胶管要定期更换，以防老化漏气。三、减压器上好后，要用肥皂水涂沫在接口处，检查是否漏气，检查时一定不要用明火。　四、如果发现液化气漏气，打开门窗通风散气，千万不可点火，也不要开关电器设备以防引起爆炸和燃烧。五、万一出现着火事故，首先将钢瓶角阀关闭，然后将钢瓶移至室外空旷处，防止爆炸。
天然气属于混合物。燃烧前先检验其纯度。甲烷是最简单的有机物，极难溶于水，密度小于空气。
能与氧气反应生成二氧化碳和水的物质有： 蜡烛 甲烷 酒精 葡萄糖
可燃冰主要含有甲烷水合物。可燃冰作燃料的优点：①节约能源或开发新能源 ②减少环境污染③运输方便、成本低
碳和二氧化碳反应吸收热量，镁和盐酸反应放出热量，生石灰和水放热， 氢氧化钠和盐酸反应放热。
汽油或柴油在汽车燃烧后排出一氧化碳，氮的氧化物，含铅化合物，烟尘。
为减少汽车的尾气污染，燃料作了哪些改进？见上册课本P141.
记忆乙醇的用途：课本上册P142. 以及燃烧的化学方程式。乙醇是比较清洁的燃料。氢气是最清洁的燃料，但成本高和贮存困难，作为燃料还不能广泛使用。
煤、煤气、液化石油气、天然气、汽油、柴油和酒精等，这些燃料各有什么优缺点？你认为使用哪些燃料较好？酒精最好，因为酒精人类可以制造,所以不用担心能源问题,而且酒精造价非常便宜,但是它的缺点是比较容易挥发。煤不太好，燃烧会产生很多有害气体。石油气天然气也不错，只是现在越来越少了中，所以有能源危机。汽油和柴油都是石油提炼的，所以也有能源危机的问题.
现象描述：二氧化碳通入石灰水中，产生白色沉淀碳酸钙。这是不对的，这是现象的描述，就不要把生成物碳酸钙的名字写出来。
一氧化碳和甲烷在空气中燃烧产生蓝色火焰。 氢气和硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰。
给定元素的化合价，组成化学式。
物质的类别是指属于纯净物，还是混合物；是纯净物的单质还是化合物，是化合物中的氧化物、酸、碱、盐？
化学中考复习考点归纳（下册）
金属材料包括纯金属和合金。如钢筋属于金属材料。合金中可以含有非金属元素，如生铁，合金是金属与金属或非金属的混合物，如青铜是铜锡合金。另外常见的合金有不锈钢（铁铬镍），黄铜（铜锌），硬铝（铝、铜、镁、硅），18K黄金（金、银、铜）等等。24K黄金是纯净物。 金属的化合物不是合金，如氧化铁。
大多数金属是银白色，铜是紫红色，金是黄色，锌是青白色。
记忆金属之最。下册教材4页。
物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的因素，还考虑价格，等。菜刀用铁制不用铅制是因为铁的硬度大于铅。灯丝用钨不用锡是因为钨的熔点高。
黄铜能在紫铜表面划出痕迹，表明合金比纯金属要硬。钛不能用作保险丝是因为其熔点高。
外科手术刀：不锈钢。防盗刀：锰钢、硬铝。门锁：黄铜。自行车：锰钢。
硝酸和浓硫酸不能与镁、铁、锌等金属反应得氢气，因为他们的氧化性非常强。
金属与酸反应的剧烈程度，产生气泡快，金属的活动性越强。金属与盐溶液的置换反应可反映出金属的活动性顺序。金属与氧气反应的难易和剧烈程度也能反映金属的活动性顺序。锡：Sn 铅：Pb 铂：Pt 用稀硫酸不能洗去附铜的试管。
铁钉浸入硫酸铜溶液，铝丝浸入硫酸铜溶液，铜丝浸入硝酸银溶液，归纳出现象，溶液质量变化的分析。
铁与酸或盐溶液反应后生成的全都是＋2价的亚铁盐（浅绿色溶液）。
一氧化碳和氧化铜都是化合物，没有单质，此反应故不属于置换反应。
铁在氧气中剧烈氧化燃烧生成黑色四氧化三铁，缓慢氧化生成红色氧化铁。
一氧化碳还原氧化铁的实验操作顺序：开始时，先通一氧化碳再加热，结束时，先停止加热，继续通一氧化碳至试管冷却。氢气还原氧化铁也一样。
炼铁中的还原剂是一氧化碳不是焦炭。炼钢的气体是氧气。炼铁选铁矿时，不仅要选“含铁量”高的，还要选择含“有害元素”少的。
防锈的方法：1.保持铁制品表面的清洁和干燥；2.铁制品表面涂上一层保护膜，如涂油、刷漆、镀金属（铁表面镀锌）；
除锈的方法：1.物理方法为刀刮，砂纸打磨；2.铁锈在酸里可以生成可溶性的化合物，但酸不要过量。
铁锈是混合物，是红色粉末，主要成分是氧化铁。
除去铜中的铁粉，用稀盐酸的效果比用硫酸铜溶液好，因为：铁与酸的接触面积大，会很快反应完，用硫酸铜溶液不易除净，反应也较慢。
地铁所使用合金材料是锰钢，韧性好，硬度大。
未来的最好的金属材料是钛Ti，熔点高，密度小，易于加工，抗腐蚀性好。
保护金属资源的四个有效途径。1.防止金属的腐蚀2.金属的回收利用，节约了金属资源而且减少了对环境的污染如旧电池中的汞3.有计划、合理地开采矿物 4. 寻找金属的代用品如塑料。
氯化钠、氯化钙等盐溶于水后，使水的凝固点降低。
生理盐水：氯化钠和水。消毒酒精中的溶质是酒精，溶剂是水。碘酒是棕黄色的，其中的溶质是碘，溶剂是酒精。可用酒精洗做过碘升华实验的试管。
家中餐具上的油污用洗洁精洗，或用热的纯碱溶液洗，也可以用小苏打溶液清洗，这三种清洗方法中都存在乳化原理（物理变化 ）。但在厨房，不适合用汽油洗（溶解原理）。
大多数物质溶解于水时，吸收的热量与放出的热量不大，溶液温度的变化不明显，如NaCl; 而浓硫酸、固体氢氧化钠、生石灰溶于水时，吸收的热量小于放出的热量，所以溶解过程中放热；硝酸铵溶于水时，吸收的热量大于放出的热量，所以溶解过程中吸热。
生活中常用的乳化剂：肥皂、洗洁精。
物质的溶解性大小与溶质和溶剂的性质有关。对于固体来讲，其溶解性还与温度有关；对于气体来讲，还与温度和压强有关。
饱和溶液不一定是浓溶液，如微溶的氢氧化钙饱和溶液浓度就很低；不饱和溶液也不一定是稀溶液。
降温时，物质的溶解度也下降，且变化影响较大，可用降温结晶（冷却热饱和溶液法）。物质的溶解度受温度影响较小，用蒸发结晶法。
配制一定质量分数的溶液时，其步骤是计算、称量、溶解、装液。想一想配制实验中每一步的仪器？
能使酚酞试液变红色的不一定是碱，也可以是盐。
固体氢氧化钠在空气中可以吸收水（潮解），吸收二氧化碳而变质。可以做某些气体的干燥剂，但不能干燥二氧化碳，二氧化硫，氯化氢等气体。应放在玻璃器皿中称，不用纸。
氢氧化钠溶液放在玻璃瓶中，用橡胶塞而不能用玻璃塞。做氢氧化钠溶液的实验时最好戴防护眼镜。
氢氧化钠的作用：作干燥剂，化工原料（肥皂，石油，造纸，纺织，印染），生活中用来除油脂，如炉具清洁剂中含有氢氧化钠。
证明溶液呈碱性，可用硫酸铜溶液，酚酞试液，也可用pH试纸。
治疗胃酸过多，可用氢氧化铝，碳酸氢钠，碳酸钠，碳酸钙，不用氢氧化钠（强烈的腐蚀性），但有胃溃疡的病人不能用碳酸氢钠，碳酸钠，碳酸钙，因为反应中产生的气体容易造成胃穿孔加重病情。
虫子分泌一种叫蚁酸的物质使皮肤肿痛，可用牙膏，肥皂水，医用氨水。
食物中的酸性物质可用碳酸钠，碳酸氢钠去除，不用氢氧化钠。
酸、碱、盐的水溶液都能导电，因为其溶于水时，解离出自由移动的带电的离子。酒精溶液，蒸馏水几乎不导电。金属导电是因为具有自由移动的电子。
洗发液呈碱性，护发素呈酸性。酸性溶液对头发有保护作用，溶液碱性越强，对头发的损害越大。
食物中有涩味，是因为有碱性物质，所以可以在食物中加食醋调味品。
工业用盐亚硝酸钠有毒，有咸味，人体不能食用，在外观上与食盐相似。其水溶液呈碱性。因此可以用酚酞试剂鉴定亚硝酸钠和氯化钠。也可用硝酸银溶液来鉴别。
酸中一定含氢元素。碱中一定有氢、氧元素，不一定有金属元素，如氨水。盐中不一定含有金属元素，如铵盐中不含有金属元素。
不与稀酸反应的物质有：非金属氧化物，不活泼金属，某些盐。
证明某溶液是氢氧化钙溶液方法：取待测溶液，通入二氧化碳，产生白色沉淀，则证明是氢氧化钙溶液。
下列实验可表明盐酸与氢氧化钠发生了反应：1.向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的温度升高。2.向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入盐酸后，红色褪去。3.向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，测得混合溶液的pH≤7。
打开浓盐酸的瓶盖，可看到白雾不是白烟。浓硫酸没有这点现象。
证明白色粉末是碳酸钙的试剂是稀盐酸、石灰水。
pH试纸测定碱性溶液的酸碱度时，试纸由黄色变成蓝色；测定酸性溶液的酸碱度时，试纸由黄色变成红色。
蛋白质是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料，分布在动物肌肉、皮肤、毛发、角等，植物的种子里也有。组成元素：N，C，H，O。
蛋白质受到高温，紫外线，强酸，强碱，重金属离子，某些有机物（酒精，甲醛）会失去活性，是化学变化。
酶是生物催化剂，具有专一性，大多在体温和接近中性的条件下起作用。
血红蛋白是由血红素和蛋白质构成的。血红素中的亚铁离子与氧结合成氧合血红蛋白。
糖类是碳、氢、氧三种元素组成的化合物。功能是在体内氧化时，放出能量，供机体活动和维持恒定体温的需要。薯类，大米，面粉中的主要成分淀粉是糖类中的一类物质。日常生活中的食用白糖、冰糖、红糖中主要成分是蔗糖。
淀粉，葡萄糖，蔗糖是纯净物，食用白糖、冰糖、红糖是混合物。
油脂是人体重要的供能物质，又是维持生命活动的备用能源。
缺维生素A引起夜盲症，缺维生素C引起坏血病。
检验溶液呈酸性的方法：可加入紫色石蕊试液，活泼金属，碳酸盐等。
记住常量元素，微量元素。以及几种常量元素（Ca, Na, K），微量元素(Fe, Zn, Se , I, F ) 对人体的作用。 打开课本94页，去记忆。找出非必需元素和有害元素。
人体中的铁元素多数以亚铁化合物的形式存在，亚铁离子可以被人体较好地吸收，所以补铁药物中含有的是亚铁化合物，可补缺铁性贫血。
有机物中一定含有碳元素，但含碳元素的化合物不一定是有机物。如碳酸钙不是有机物。有机高分子化合物是有机化合物中相对分子质量比较大的，如淀粉，蛋白质。
棉花，羊毛、天然橡胶属于天然有机高分子材料；塑料、合成纤维和合成橡胶则属于合成有机高分子材料，简称合成材料，含在碳元素。
链状结构的高分子材料（装食品的聚乙烯塑料，无毒）受热后开始软化，冷却后变成固体，再加热又可熔化，这是热塑性。 网状结构的高分子材料（电木）插座破损后就无法进行热修补。
尼龙绳属于高分子材料。
聚氯乙烯塑料对人体有毒，不宜用来包装食品。鉴别聚乙烯塑料，聚氯乙烯塑料的方法：燃烧，有石腊气味，边烧边滴蜡的是聚乙烯塑料，燃烧时发出呛鼻的气味，是聚氯乙烯塑料。
棉，麻，丝，毛属于天然纤维，涤纶，锦纶属于合成纤维。动物纤维含有蛋白质，燃烧时能产生烧焦羽毛的气味，余下的物质脆，用手一压变成粉末。化学纤维接近火焰时迅速蜷缩，灰烬为玻璃球状不易破碎。
人在中中咀嚼米饭时感到甜味，是因为转化成麦芽糖。
铝离子在人体内难以代谢，含量高了就会诱发许多疾病，通过哪些途径进入人体：家庭长期使用铝制器具，食用含铝的食物，饮用明矾净化后水等。
垃圾分类：易拉罐，废铜铁是金属制品。废旧报纸，硬纸板是纸张。塑料袋是塑料制品。废电池含有铅、镉等重金属。
解决白色污染的途径，及塑料回收标志见课本P101－P102.
鉴别各种纤维的简单方法及现象 ：棉纤维燃烧时无异味，灰烬呈灰白色、手捻时全部为粉末； 羊毛纤维燃烧时有焦羽毛味。
钾离子和钠离子对于维持人体内的水分和维持体液恒定的pH有重要的作用。
用于玻璃生产、造纸、纺织、洗涤剂（如洗油污）的盐是纯碱。发酵粉的主要成分，治疗胃酸过多的药剂是小苏打。碳酸钙可用于补钙剂。用于除油污、肥皂、造纸、纺织和印染的碱是氢氧化钠。
氮肥大多是铵盐，如硝酸铵、碳酸氢铵，还有氨水属于碱，尿素（化学式： ）属于有机物，不属于铵盐。
氮元素的缺失，植株叶片发黄；磷元素增强作物的抗寒、抗旱能力，促进产量提高；钾肥增强抗倒伏能力，抗病虫害。
68. 证明铵根离子的方法：向待测样品中加入碱性溶液，微热，在容器口放一湿润的红色石蕊试纸，若变蓝，则证明原样品中含有铵根离子。
69. 总结不能在溶液中相互共存的粒子：
70. 粗盐提纯步骤：溶解，过滤，蒸发。 过滤和蒸发操作中的仪器可通过自己画图的方法来选择。 精盐产率公式＝
71. 能与盐酸产生二氧化碳的物质可能含有碳酸根离子或碳酸氢根离子。
72. 溶液与溶液之间的反应较快。
73. 酒精在水中以任意比互溶，没有溶解极限。
74. 复分解反应的归类：
75. 利用看外观、溶解性、加熟石灰来初步鉴定氮肥，钾肥，磷肥。 氮肥，钾肥是白色晶体，磷肥是灰白色粉状。 氮肥，钾肥全部溶于水，而磷肥大多不溶于水。含有铵根离子的氮肥遇到熟石灰放出具有刺激性气味的氨气。
76. 铁丝放出硫酸铜溶液中，看到了少量的气泡产生，经实验得知该气体具有可燃性。由此可以推断出硫酸铜溶液中可能含有某种酸。
77. 求物质的溶解度时，一定要转化到某温下，在100克水中溶解的溶质达饱和时的质量求出来。
78. 蓝色沉淀氢氧化铜受热分解成黑色的氧化铜。
79. 质量守恒定律存在于一切化学反应中。

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