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计算专题
1、陶瓷是传统的无机非金属材料，黏土【主要成分Al2Si2O5(OH)4】是制备陶瓷的原料之一。回答下列关于Al2Si2O5(OH)4的问题
（1）它由 种元素组成，相对分子质量为
（2）计算铝元素的化合价为
（3）其中氢、氧元素的质量比是
（4）其中硅元素的质量分数为
2、已知NH4NO3和KH2PO4固体混合物中氮元素的质量分数为28％，则混合物中KH2PO4的质量分数为多少？（写计算过程）
3.根据硝酸铵（NH4NO3）计算。　　（1）相对分子质量为 。
　　（2）求硝酸铵中N、H、O元素之间的质量比为 。
（3）求硝酸铵（NH4NO3）中氮元素的质量分数。
　　（4）经测定某块农田缺氮元素210g，则需施用纯净的NH4NO3多少克？
（5）某不纯的硝酸铵（NH4NO3）样品，经化学分析，其中氮元素的质量分数为34.3%
（其他杂质不含氮元素），则这种样品含硝酸铵的质量分数是多少？
4.阳光牌小包装“脱氧剂”成分为Fe粉、活性炭及少量NaCl、水。使用一段时间后，其中的Fe粉会转变成Fe2O3而变质。某化学兴趣小组欲探究使用过的阳光牌“脱氧剂”的变质程度(已变质的Fe粉占变质前Fe粉的质量分数)，设计并进行如下探究过程。
步骤（1）取食品包装袋中的阳光牌“脱氧剂”一袋，将里面的固体溶于水，过滤、洗涤、干燥滤渣。
步骤（2）取步骤（1）中的滤渣8.0 g，加入足量的稀H2SO4与滤渣充分反应，过滤、洗涤、干燥得固体1.2 g。
步骤（3）取步骤（2）中的滤液，加入足量的NaOH溶液，得到的固体经洗涤后转移到坩埚中，充分加热、冷却、称量，得到8.0 g Fe2O3（注：滤液中的Fe元素已全部转化为Fe2O3）。
求：（1）8.0 g滤渣中Fe和Fe2O3两种物质的总质量。
（2）该“脱氧剂”在未变质时，Fe粉和活性炭的质量之比。
（3）该“脱氧剂”的变质程度。
5、在密闭容器中有以下四种物质，它们在一定条件下充分反应，测得有关数据如下表所示，
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
14
36
20
11
反应后质量/g
25
20
16
待测
其中待测值为
其中属于生成物的有
物质甲、丁质量之比是
6、用20克KMnO4样品加热制氧气(杂质不参加反应)，制得所需氧气后，停止加热，称取剩余固体质量为18.72克。问： ①制取氧气多少克？ ②消耗了多少克的KMnO4？ ③样品中KMnO4质量分数是多少？
7、某同学用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气,该同学将50g过氧化氢溶液和1g二氧化锰混合，完全反应后，称量剩余的混合质量为49.4g .
求：(1) 反应产生氧气的质量是多少？
(2) 该同学所用过氧化氢溶液中过氧化氢的质量是多少（列式计算）？
8.碳酸钙是牙膏中一种常用的摩擦剂，可用石灰石作原料来制备，某牙膏厂现有一批石灰石样品，小丽为探究所含碳酸钙的质量分数，称取500g样品，磨成粉末后，放在电炉上高温煅烧至质量不再发生变化，称量剩余物质质量为302g（CaCO3高温==CaO+CO2，假设石灰石样品中杂质不参加反应。）
据此计算：（1）生成二氧化碳的质量。（2）此石灰石样品中碳酸钙的质量分数？
9.过氧化氢溶液长期保存会自然分解，使得溶质质量分数减小。
小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，和同学们一起测定溶质质量分数。
他们取出该溶液51g，加入适量二氧化锰，生成气的质量与反应时间的关系如图20
所示。
(1)完全反应后生成氧气的质量为 。
(2)计算该溶液中溶质的质量分数。
10、三明市民新水泥厂化验室，为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应(假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水。)有关实验数据如下表：
反应前
反应后
实验数据
烧杯和稀盐酸的质量
石灰石样品的质量
烧杯和其中混合物的质量
150 g
12 g
157.6 g
相对原子质量： C 12 O 16 Ca 40
(1)根据质量守恒定律可知，反应中生成二氧化碳的质量为 g。
(2)求该石灰石中碳酸钙的质量分数。
11.长久使用的热水瓶底部有一层水垢，主要成分是CaCO3 和Mg(OH)2,某学校化学研究小组的同学通过实验测定水垢中CaCO3 的含量:取200g水垢，加入过量的稀盐酸，同时测量5分钟内生成气体的质量，结果如下表：
时间/min
1
2
3
4
5
质量/g
30
50
60
66
66
试回答下列问题：
（1）4分钟后，产生的CO2 不再增加，说明水垢中CaCO3 （填已或未）反应完全？
（2）该水垢中CaCO3 的质量分数是多少？

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