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化学方程式的计算
1、将A、 B、 C 各10g的混合物加热后，A全部参加反应，C增加了8g，同时生成了4gD，则在反应中A和B的质量比是
2、将含有15克A、10克B、9克C的固体充分加热，发生化学反应后，A剩余3克，B增加到25克，C已消耗完，并有气体D放出，D的质量为
3、A、B、C、 D四种物质，它们能发生如下反应：A+B=C+D,10gA与15gB恰好完全反应，生成20gC。若要生成10gD，则需要参加反应的B的质量为
4、在反应A+2B=C+2D中，已知C、D的相对分子质量之比为22：9，当6.4克B与一定量的A完全反应，生成3.6克D，则反应中A、B的相对分子质量之比是
5、在反应M+2N=R+2Q中，3.2克M与N恰好完全反应后，生成8.8克R，且反应生成的R和Q的质量比为11：9，则在此反应中N和Q的质量之比是
6、在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质
X
Y
Z
Q
反应前质量/g
18
1
2
32
反应后质量/g
待测
26
2
12
试判断该密闭容器中发生的反应属于
反应后物质X的质量为
其中属于反应物的有
反应中Y Q的质量之比
物质Q可能是该反应的 （反应物、生成物、催化剂）
7.某补钙剂的主要成分是碳酸钙。为测定该补钙剂中碳酸钙的质量分数，现称取一定质量的样品放在烧杯里，向其中加入稀盐酸至不再产生气泡为止（其他成分不含钙元素，不溶于水也不与稀盐酸反应）。过滤，得到滤渣2.5g，将滤液蒸干，得到氯化钙11.1g。计算：
⑴该补钙剂中碳酸钙的质量分数；
⑵某人除正常饮食之外，每天需补充0.64g钙元素，则每天需服用这种补钙剂多少克？
.
8、某钢样品的含碳量为0.24％（其他杂质元素不考虑），若碳元素主要以Fe2C和Fe3C的形式存在，则该钢样品中Fe2C和Fe3C的质量分数（ω）范围是多少?
（相对分子质量：Fe2C：124，Fe3C：180)
9、在CO和CO2的混合气体中，碳元素的质量分数是36%，将该气体5克通过足量灼热的氧化铜粉末，完全反应后，气体通过足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀的质量是多少？
方法一：（根据化学方程式计算）
方法二：（根据碳元素守恒，碳元素全部转化到碳酸钙中。）
10、 一定质量的铁粉和铜粉的混合物，将其分为两等份，一份与足量的稀盐酸充分反应，产生氢气0.4 g；另一份与足量的硫酸铜充分反应，经过滤、烘干，得固体25.6 g。求混合物中铁的质量分数。
11、今年全国人大和政协会议使用了一种含碳酸钙的“石头纸”：为测定其中碳酸钙的含量，课外活动小组的同学称取50g碎纸样品。分别在5只烧杯中进行了实验，实验数据见下表（假设纸张其他成分既不溶于水，也不与水反应）：
烧杯①
烧杯②
烧杯③
烧杯④
烧杯⑤
加入样品的质量/g
10
10
10
10
10
加入稀盐酸的质量/g
10
20
30
40
50
充分反应后生成气体的质量/g
0.88
1.76
X
3.52
3.52
（1）表中X的值为 ；
（2）求样品中碳酸钙的质量分数；
12、我市某校初三(1)班学生去湖光岩春游，带回了几小块石灰石样品。为了检测样品中碳酸钙的含量，甲、乙、丙、丁四位同学用质量分数相同的盐酸与样品充分反应来讲行实验测定，(样品中的杂质不溶于水，且不与盐酸反应)，测得数据如下表：
甲同学
乙同学
丙同学
丁同学
所取石灰石样品质量(g)
10.0
10.0
10.0
10.0
加入盐酸的质量(g)
20.0
30.0
45.0
50.0
剩余固体的质量(g)
6.0
4.0
1.0
1.0
试问答：
(1)10.0g样品与45g盐酸充分反应后，盐酸是否还剩余_____ _____ (填“是”或“否”)，样品中碳酸钙的质量分数是_______________。
(2)10.0g样品与足量稀盐酸反应后可产生二氧化碳多少克?(写出计算过程，计算结果精确到小数点后两位)

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