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课题1 质量守恒定律（第一课时）导学案
【学习目标】
1·、通过实验探究认识质量守恒定律，并能说出化学反应中的质量关系；
2·能从微观角度解释质量守恒定律；
3·能用质量守恒定律科学地解释一些现象和变化，并会一些简单的计算。
【前置作业】
托盘天平的使用：检查天平是否平衡（游码在 处，若不平，调节 ）；托盘上
各放一张质量相同的纸（易潮解的或有腐蚀性的药品放在 里）；左物右码（先加质量大的砝码，再加质量小的砝码）（物质量= 质量+ 质量）；称量完毕，砝码回盒，游码回零。
【学习过程】
创设情境、导入新课
1774年，拉瓦锡用精确的定量实验研究了氧化汞的分解和合成反应中各物质质量之间的变化关系。反映前后各物质的质量总和没有改变。这难道是巧合吗？
二、自主学习、合作探究
☆知识1：质量守恒定律
同学们根据导入，提出问题：化学反应前后各物质的质量总和是否会发生变化呢？猜想与假设；设计实验。
一、【方案一】白磷燃烧前后质量的测定
1、红磷燃烧的原理： 。
2、步骤：
①白磷放入有细砂的锥形瓶，塞瓶塞使玻璃管下端正与白磷接触，称量，使天平平衡。
②取下锥形瓶，将玻璃管灼烧，至红热，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，将白磷引燃。
③冷却后，重新放到托盘天平上，观察天平是否平衡。
3、实验现象与结论：
实验名称
白磷在空气中燃烧
实验现象
反应前后天平是否平衡
结论
4、思考与讨论
（1）为什么在锥形瓶内铺一层细沙？防止 。
（2）气球的变化情况？ 。
（3）气球的作用？ ； 。
（4）气球先变大后变小的原因?开始红磷燃烧放热，使瓶内的压强增大，故 ；后来由于燃烧消耗了氧气，使瓶内气体减少，压强降低，故 。
二、【方案二】：铁钉和硫酸铜溶液反应前后质量的测定
1、原理： 。
2、步骤：天平调节平衡；取一烧杯放左盘，在100mL烧杯中加入30mL硫酸铜溶液，将铁钉用砂纸打磨干净；反应前称量:硫酸铜溶液的烧杯和铁钉称得总质量m1；把铁钉加入到装有硫酸铜溶液的烧杯中；称得反应后的总质量为m2,比较m1和m2的大小。
3、实验现象与结论：
实验名称
铁和硫酸铜溶液
实验现象
反应前后天平是否平衡
结论
三、小结
（一）、质量守恒定律概念：参加化学反应的 总和等于反应后生成的各物质的 。
（二）、是否存在违背质量守恒定律的化学反应呢？
实验一：碳酸钠和稀盐酸
1、原理： 。
2、步骤：
①有盐酸的试管入盛碳酸钠粉的烧杯中，放天平上，平衡。
②取下烧杯并将其倾斜，使小试管中的盐酸和碳酸钠反应。
③一段时间后，把烧杯放在天平上，观察天平指针的变化。
3、实验现象与结论：
实验名称
碳酸钠和稀盐酸
实验现象
反应前后天平是否平衡
结论
4、思考：分析：没有称到 的质量，所以天平不平衡。
实验二：镁在空气中燃烧
1、原理： 。
2、步骤：
①取一根用砂纸打磨干净的镁条和一个石棉网，将 它们一起放在天平上称量，记录所称的质量。
②在石棉网上方点燃镁条，观察反应现象。
③将镁条燃烧后的产物与石棉网一起放在天平上称量，比较反应前后的质量。
3、实验现象与结论：
实验名称
镁在空气中燃烧
实验现象
反应前后天平是否平衡
结论
4、思考：分析：1.没有称到 的质量。2.坩埚钳上残留一部分氧化镁。3.实验过程中随白烟跑走一部分 。所以天平不平衡。
（三）小结
最好选择没有气体参加反应或有气体生成的反应，在有气体参加或生成的化学变化中，验证质量守恒定律时候，必须在 进行。
四、质量守恒定律理解与归纳
（1）从微观角度分析：化学反应的实质就是反应物的 分解成 ，原子又 成新的 ，在反应前后原子的 没变，原子的 没有增减，原子的 没有变化，所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。
（2）：六不变：①宏观：物质 不变；元素 不变；元素 不变；微观：原子 不变；原子 不变；原子 不变；
②两个一定变：物质的 ；分子 ；
③两个可能变：分子 ；元素 ；
【跟踪练习】请同学们独立完成以下题目
1、水冷却结成冰，总质量没有改变，由此说明：此变化符合质量守恒定律。此说法对吗?
2、铁生锈后，质量为什么会变大？
3·下列有关对质量守恒定律的理解，正确的是（　　）
A.镁条燃烧后质量增加，不遵守质量守恒定律
B.5g硫和5g氧气完全反应后，生成物质量为10g，遵守质量守恒定律
C.5g水和5g酒精混合后，总质量为10g，遵守质量守恒定律
D.化学反应前后分子总数一定不会发生变化
4·在密闭容器中加热蔗糖可产生碳和水，由此可以说明( )
A．蔗糖是由碳和水组成的纯净物
B．蔗糖是由碳和水组成的混合物
C．蔗糖分子是由碳元素和水分子构成的
D．蔗糖是由碳元素、氢元素和氧元素组成的
5·在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。则关于此反应的认识错误的是（ ）
物质
X
Y
Z
W
反应前的质量
20
5
2
37
反应后的质量
待测
35
2
12
A.物质Z可能是该反应的催化剂 B.待测物质的值为15
C.物质Y一定是单质 D.反应中Y、W的质量比为6:5
三、课堂小结
可独立展示，可小组为单位集体展示！
四、课堂检测（独立完成，你一定行！）
1.将20g食盐晶体加入到50g水中，得到70g的食盐水溶液，符合质量守恒定律。该说法对吗？
2、请用质量守恒定律解释能否点石成金？
3、某种燃料是目前使用较多的“绿色可再生能源”，其在空气中完全燃烧的化学反应方程式：X+3O22CO2+3H2O．则X物质的化学式为（　　）
A．CH3COOH B．C2H5OH C．C2H4 D．C2H6
4、在化学变化中，下列说法正确的是（ ）
①原子的种类、元素的种类、分子的种类均不变
②原子的数目、分子的数目均不变
③原子的质量、元素的质量、物质的总质量均不变
④原子核的种类、数量、质量均不变
A. ①② B. ①③ C. ③④ D. ②④
5、加热24.5 g KClO3和8.2 g MnO2的混合物，反应完全后得到 14.9 g KCl。根据质量守恒定律，确定生成的氧气的质量为( )
A．6.7 g B．39.4 g C．9.6 g D．17.8 g
6、下列说法中，符合质量守恒定律的是( )
A.蜡烛完全燃烧后，生成水和二氧化碳的质量之和等于蜡烛的质量
B.镁带在空气中燃烧后，生成物的质量比镁带的质量增加了
C.高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量与反应物的质量相等
D.100水与100g酒精混合后总质量为200g
课题1 质量守恒定律（第一课时）导学案
【学习目标】
1·、通过实验探究认识质量守恒定律，并能说出化学反应中的质量关系；
2·能从微观角度解释质量守恒定律；
3·能用质量守恒定律科学地解释一些现象和变化，并会一些简单的计算。
【前置作业】
托盘天平的使用：检查天平是否平衡（游码在零刻度处，若不平，调节平衡螺母）；托盘上
各放一张质量相同的纸（易潮解的或有腐蚀性的药品放在小烧杯里）；左物右码（先加质量大的砝码，再加质量小的砝码）（物质量=砝码质量+游码质量）；称量完毕，砝码回盒，游码回零。
【学习过程】
创设情境、导入新课
1774年，拉瓦锡用精确的定量实验研究了氧化汞的分解和合成反应中各物质质量之间的变化关系。反映前后各物质的质量总和没有改变。这难道是巧合吗？
二、自主学习、合作探究
☆知识1：质量守恒定律
同学们根据导入，提出问题：化学反应前后各物质的质量总和是否会发生变化呢？猜想与假设；设计实验。
一、【方案一】白磷燃烧前后质量的测定
1、红磷燃烧的原理：
2、步骤：
①白磷放入有细砂的锥形瓶，塞瓶塞使玻璃管下端正与白磷接触，称量，使天平平衡。
②取下锥形瓶，将玻璃管灼烧，至红热，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，将白磷引燃。
③冷却后，重新放到托盘天平上，观察天平是否平衡。
3、实验现象与结论：
实验名称
白磷在空气中燃烧
实验现象
白磷燃烧产生大量白烟，放出热量
反应前后天平是否平衡
天平平衡
结论
化学反应前后的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质质量总和
4、思考与讨论
（1）为什么在锥形瓶内铺一层细沙？防止锥形瓶受热不均匀而炸裂。
（2）气球的变化情况？先胀大，后变瘪。
（3）气球的作用？平衡压强，防止橡皮塞被冲开；防止瓶内物质外逸。
（4）气球先变大后变小的原因?开始红磷燃烧放热，使瓶内的压强增大，故气球膨胀；后来由于燃烧消耗了氧气，使瓶内气体减少，压强降低，故气球变小。
二、【方案二】：铁钉和硫酸铜溶液反应前后质量的测定
1、原理：铁 + 硫酸铜 铜 + 硫酸亚铁。
2、步骤：天平调节平衡；取一烧杯放左盘，在100mL烧杯中加入30mL硫酸铜溶液，将铁钉用砂纸打磨干净；反应前称量:硫酸铜溶液的烧杯和铁钉称得总质量m1；把铁钉加入到装有硫酸铜溶液的烧杯中；称得反应后的总质量为m2,比较m1和m2的大小。
3、实验现象与结论：
实验名称
铁和硫酸铜溶液
实验现象
铁钉表面有一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色
反应前后天平是否平衡
天平平衡
结论
化学反应前后的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质质量总和
三、小结
（一）、质量守恒定律概念：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
（二）、是否存在违背质量守恒定律的化学反应呢？
实验一：碳酸钠和稀盐酸
1、原理：碳酸钠+盐酸 氯化钠+二氧化碳+水。
2、步骤：
①有盐酸的试管入盛碳酸钠粉的烧杯中，放天平上，平衡。
②取下烧杯并将其倾斜，使小试管中的盐酸和碳酸钠反应。
③一段时间后，把烧杯放在天平上，观察天平指针的变化。
3、实验现象与结论：
实验名称
碳酸钠和稀盐酸
实验现象
产生大量气泡，粉末逐渐减少
反应前后天平是否平衡
天平不平衡
结论
化学反应前后的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质质量总和
4、思考：分析：没有称到生成气体的质量，所以天平不平衡。
实验二：镁在空气中燃烧
1、原理：
2、步骤：
①取一根用砂纸打磨干净的镁条和一个石棉网，将 它们一起放在天平上称量，记录所称的质量。
②在石棉网上方点燃镁条，观察反应现象。
③将镁条燃烧后的产物与石棉网一起放在天平上称量，比较反应前后的质量。
3、实验现象与结论：
实验名称
镁在空气中燃烧
实验现象
发出耀眼的白光，生成白色的固体
反应前后天平是否平衡
天平不平衡
结论
化学反应前后的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质质量总和
4、思考：分析：1.没有称到氧气的质量。2.坩埚钳上残留一部分氧化镁。3.实验过程中随白烟跑走一部分氧化镁。所以天平不平衡。
（三）小结
最好选择没有气体参加反应或有气体生成的反应，在有气体参加或生成的化学变化中，验证质量守恒定律时候，必须在密闭容器中进行。
四、质量守恒定律理解与归纳
（1）从微观角度分析：化学反应的实质就是反应物的分子分解成原子，原子又重新组合成新的分子，在反应前后原子的种类没变，原子的数目没有增减，原子的质量没有变化，所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。
（2）：六不变：①宏观：物质总质量不变；元素种类不变；元素质量不变；微观：原子种类不变；原子数量不变；原子质量不变；
②两个一定变：物质的种类；分子种类；
③两个可能变：分子数目；元素化合价；
【跟踪练习】请同学们独立完成以下题目
1、水冷却结成冰，总质量没有改变，由此说明：此变化符合质量守恒定律。此说法对吗?
答：不对，因为这是一个物理变化，不能用质量守恒定律解释解释。
2、铁生锈后，质量为什么会变大？
答：因为铁与空气中的氧气和水蒸气发生了化合反应,根据质量守恒定律可知,铁锈的质量是铁和氧气以及水蒸气的质量的总和。
3·下列有关对质量守恒定律的理解，正确的是（　　）
A.镁条燃烧后质量增加，不遵守质量守恒定律
B.5g硫和5g氧气完全反应后，生成物质量为10g，遵守质量守恒定律
C.5g水和5g酒精混合后，总质量为10g，遵守质量守恒定律
D.化学反应前后分子总数一定不会发生变化
【答案】B
【解析】A、镁条燃烧是和空气中的氧气发生了反应，所以反应后生成物的质量应该等于镁和氧气的质量之和，所以遵守质量守恒定律，故错误；
B、根据硫和氧气反应的化学方程式可以知道：硫和氧气在反应中的质量比为1：1，所以5g硫和5g氧气完全反应后，生成物质量为10g，故正确；
C、水和酒精不能发生化学反应，所以虽然混合后质量不变，但是不能用质量守恒定律来解释，故错误；
D、根据化学变化的实质可以知道，在化学变化中是分子破裂成原子，原子重新组合成新的分子，在原子重新组合的过程中，分子的总数可能发生改变，故错误。
故选B。
4·在密闭容器中加热蔗糖可产生碳和水，由此可以说明( )
A．蔗糖是由碳和水组成的纯净物
B．蔗糖是由碳和水组成的混合物
C．蔗糖分子是由碳元素和水分子构成的
D．蔗糖是由碳元素、氢元素和氧元素组成的
【答案】D
【解析】注意蔗糖是反应产生了“碳和水”，根据质量守恒定律，可判定蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的。
5·在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。则关于此反应的认识错误的是（ ）
物质
X
Y
Z
W
反应前的质量
20
5
2
37
反应后的质量
待测
35
2
12
A.物质Z可能是该反应的催化剂 B.待测物质的值为15
C.物质Y一定是单质 D.反应中Y、W的质量比为6:5
【答案】C
【解析】反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物，由表格信息可知反应后Y质量增加了30g，Y是生成物；W质量减少了25g，W是反应物；Z的质量在反应前后不变，可能是催化剂也可能没有参加反应，根据质量守恒定律可知，反应物还少5克，X是反应物，待测值为15。
根据上述分析可知，Z的质量在反应前后不变，物质Z可能是该反应的催化剂，正确；
B、根据上述分析可知，待测物质的值为15，正确；
C、根据上述分析可知，X是反应物，W是反应物，Y是生成物，该反应是化合反应，物质Y一定不是单质，错误；
D、根据上述分析可知，反应中Y、W的质量比=30g：25g=6:5，正确。故选C。
三、课堂小结
可独立展示，可小组为单位集体展示！
四、课堂检测（独立完成，你一定行！）
1.将20g食盐晶体加入到50g水中，得到70g的食盐水溶液，符合质量守恒定律。该说法对吗？
答：该说法不对。因为该变化不属于化学变化，所以不能用质量守恒定律来解释。
2、请用质量守恒定律解释能否点石成金？
答：根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，石头中没有金元素，所以不能点石成金。
3、某种燃料是目前使用较多的“绿色可再生能源”，其在空气中完全燃烧的化学反应方程式：X+3O22CO2+3H2O．则X物质的化学式为（　　）
A．CH3COOH B．C2H5OH C．C2H4 D．C2H6
【答案】B
【解析】根据质量守恒定律和化学方程式可得，X的化学式中应含有C的个数为：2，应含有O的个数为：2×2+3﹣3×2=1，应含有H的个数为：2×3=6．故可推断X的化学式为：C2H6O，即C2H5OH。
故选B。
4、在化学变化中，下列说法正确的是（ ）
①原子的种类、元素的种类、分子的种类均不变
②原子的数目、分子的数目均不变
③原子的质量、元素的质量、物质的总质量均不变
④原子核的种类、数量、质量均不变
A. ①② B. ①③ C. ③④ D. ②④
【答案】C
【解析】①原子的种类、元素的种类均不变，分子的种类改变，错误；②原子的数目不变，分子的数目不能确定，错误；③原子的质量、元素的质量、物质的总质量均不变，正确；④原子核的种类、数量、质量均不变，正确。故选C。
5、加热24.5 g KClO3和8.2 g MnO2的混合物，反应完全后得到 14.9 g KCl。根据质量守恒定律，确定生成的氧气的质量为( )
A．6.7 g B．39.4 g C．9.6 g D．17.8 g
【答案】C
【解析】质量守恒定律，24.5 g－14.9 g＝9.6 g，注意MnO2是催化剂。
6、下列说法中，符合质量守恒定律的是( )
A.蜡烛完全燃烧后，生成水和二氧化碳的质量之和等于蜡烛的质量
B.镁带在空气中燃烧后，生成物的质量比镁带的质量增加了
C.高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量与反应物的质量相等
D.100水与100g酒精混合后总质量为200g
【答案】B
【解析】应用质量守恒定律分析问题时，要注意的是参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。蜡烛、镁带等固体在空气中燃烧，参加反应的物质除了蜡烛、镁带外，还有氧气；高锰酸钾分解有氧气生成。

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