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课题1 质量守恒定律（第二课时）导学案
【学习目标】
1·知道表示化学反应的方法、概念；；
2·知道化学方程式的含义；
3·会读化学方程式具体的化学反应，并会正确书写简单的化学方程式；
4·通过对具体的化学反应的讨论、分析和解决，使学生的思维能力得到锻炼。
【前置作业】
1、质量守恒定律的定义：参加化学反应的各物质的 等于反应后生成的各物质的 。这个规律叫做 。
2、质量守恒定律的微观解释
（1）从微观角度分析：化学反应的实质就是反应物的 分解成 ，原子又 成新的 ，在反应前后原子的 没变，原子的 没有增减，原子的 没有变化，所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。
（2）：六不变：①宏观：物质 不变；元素 不变；元素 不变；微观：原子 不变；原子 不变；原子 不变；
②两个一定变：物质的 ；分子 ；
③两个可能变：分子 ；元素 ；
【学习过程】
创设情境、导入新课
提问：在我们前面的学习过程中，如何来表示一个化学反应？文字表达式，如：木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳。该式子确实能表示反应物、生成物及反应条件；但书写不方便、国际上也不通用且不能体现质量守恒定律。
二、自主学习、合作探究
☆知识2：化学方程式
一、请同学们仔细观观察下图，弄清楚一个表达式所含有的信息。
二、请同学们仔细观看视频，阅读课本，组内讨论完成下列学案。
1、化学方程式定义：用 来表示 的式子叫做 。
2、总结：化学方程式意义：
（1）表明 、生成物和 ；
（2）表明各个反应物、生成物之间的 比；
（3）表明各个反应物、生成物的 （相对质量= 乘以 ）；
3、总结：化学方程式读法：以C+O2CO2为例。
（1）宏观：碳 氧气在点燃的条件下 二氧化碳；
（2）微观：每 个碳原子和 个氧分子在点燃的条件下反应生成 个二氧化碳分子?
（3）质量：每 份质量的碳和 份质量的氧气在点燃的条件下反应生成 份质量的二氧化碳。
（4）注意事项：“+”读作“ ”；“=”读作“ ”。
4、请同学们仔细观看视频，弄清楚氧化铜与氢气的反应。
（1）化学方程式： 。（ 表示条件是 ）。
（2）宏观： ；
微观： ；
质量： 。
5、尝试写出我们学习过的其他反应的化学方程式
（1）磷和氧气的反应： 。
（2）过氧化氢制取氧气： 。
（3）高锰酸钾制取氧气： 。
（4）电解水： 。
【跟踪练习】请同学们独立完成以下题目
1·硫在氧气中燃烧的反应：
(1)宏观： 。
(2)微观： 。
(3)质量： 。
2·化学方程式 2H2+O22H2O中等号表示( )
A．水由氢气和氧气组成
B．参加反应的氢、氧分子数之和等于生成的水的分子数
C．参加反应的氢气、氧气质量之和等于生成的水的质量
D．参加反应的氢质量等于水中氢气的质量
3·关于化学反应C+O2CO2，说法错误的是（　　）
A．反应前后分子种类没变 B．反应前后物质总质量相等
C．该反应放出热量 D．该反应为化合反应
4·化学方程式的三种读法(以)为例
(1)质的方面：氢气和______在______的条件下反应生成水。
(2)量的方面：每________份质量的氢气和________份质量的氧气完全反应，生成________份质量的水。
(3)粒子方面：每________个氢分子和 1 个氧分子反应，生成________个水分子。
【答案】
三、课堂小结
可独立展示，可小组为单位集体展示！
四、课堂检测（独立完成，你一定行！）
1·硫在氧气中燃烧的化学方程式是：S+O2SO2，从这个化学方程式获得的信息错误的是（　　）
A．反应前后元素种类不变
B．该反应的生成物中含有氧气
C．该反应的反应物是硫和氧气
D．该反应发生所需要的条件是点燃
2·氨碱法生产纯碱的反应原理之一是2NaHCO3 △ Na2CO3 + H2O + CO2↑，某同学从该化学方程式中得出以下信息：①反应前后元素的化合价都没有发生变化；②反应前后元素的种类没有发生变化；③反应前后原子总数、分子总数都没有变化；④反应的速度比较慢；⑤碳酸氢钠受热能分解。其中正确的信息是（ ）
①④⑤ B.②③④ C. ③④⑤ D.①②⑤
3·下列关于化学方程式的叙述中，正确的是( )
A．碳加氧气生成二氧化碳
B．碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳
C．12 g 碳加 32 g 氧气等于 44 g 二氧化碳
D．在点燃的条件下，24 g 碳能与 32 g 氧气反应生成 56 g二氧化碳
4·如下图所示，2 个甲分子反应生成 1 个丙分子和 3 个乙f分子。下列判断不正确的是( )
A．该反应的基本反应类型为分解反应
B．参加反应的甲物质属于化合物
C．根据质量守恒定律可推知，1个乙分子中含有2个A原子
D．该化学反应中原子的种类发生了改变
课题1 质量守恒定律（第二课时）导学案
【学习目标】
1·知道表示化学反应的方法、概念；；
2·知道化学方程式的含义；
3·会读化学方程式具体的化学反应，并会正确书写简单的化学方程式；
4·通过对具体的化学反应的讨论、分析和解决，使学生的思维能力得到锻炼。
【前置作业】
1、质量守恒定律的定义：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律叫做质量守恒定律。
2、质量守恒定律的微观解释
（1）从微观角度分析：化学反应的实质就是反应物的分子分解成原子，原子又重新组合成新的分子，在反应前后原子的种类没变，原子的数目没有增减，原子的质量没有变化，所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。
（2）：六不变：①宏观：物质总质量不变；元素种类不变；元素质量不变；微观：原子种类不变；原子数量不变；原子质量不变；
②两个一定变：物质的种类；分子种类；
③两个可能变：分子数目；元素化合价；
【学习过程】
创设情境、导入新课
提问：在我们前面的学习过程中，如何来表示一个化学反应？文字表达式，如：木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳。该式子确实能表示反应物、生成物及反应条件；但书写不方便、国际上也不通用且不能体现质量守恒定律。
二、自主学习、合作探究
☆知识2：化学方程式
一、请同学们仔细观观察下图，弄清楚一个表达式所含有的信息。
二、请同学们仔细观看视频，阅读课本，组内讨论完成下列学案。
1、化学方程式定义：用化学式来表示化学反应的式子叫做化学方程式。
2、总结：化学方程式意义
（1）表明反应物、生成物和反应条件；
（2）表明各个反应物、生成物之间的粒子数目比；
（3）表明各个反应物、生成物的质量比（相对质量=相对分子质量乘以系数）；
3、总结：化学方程式读法：以C+O2CO2为例。
（1）宏观：碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳；?
（2）微观：每1个碳原子和1个氧分子在点燃的条件下反应生成1个二氧化碳分子?
（3）质量：每12份质量的碳和32份质量的氧气在点燃的条件下反应生成44份质量的二氧化碳。
（4）注意事项：“+”读作“和”；“=”读作“反应生成”。
4、请同学们仔细观看视频，弄清楚氧化铜与氢气的反应。
（1）化学方程式：（ 表示条件是加热）。
（2）宏观：氧化铜和氢气加热生成铜和水；
微观：两个氧化铜分子和一个氢分子加热生成两个铜原子和一个水分子；
质量：每160份质量的氧化铜和2份质量的氢气加热生成128份质量的铜和18份质量的水。
5、尝试写出我们学习过的其他反应的化学方程式
（1）磷和氧气的反应：。
（2）过氧化氢制取氧气：。
（3）高锰酸钾制取氧气：。
（4）电解水：.
【跟踪练习】请同学们独立完成以下题目
1·硫在氧气中燃烧的反应：
(1)宏观：硫和氧气点燃生成二氧化硫。
(2)微观：一个硫原子和一个氧分子点燃生成一个二氧化硫分子。
(3)质量：每32份质量的硫和32份质量的氧气点燃生成64份质量的二氧化硫。
2·化学方程式 2H2+O22H2O中等号表示( )
A．水由氢气和氧气组成
B．参加反应的氢、氧分子数之和等于生成的水的分子数
C．参加反应的氢气、氧气质量之和等于生成的水的质量
D．参加反应的氢质量等于水中氢气的质量
【答案】C
【解析】水中不含有氢气和氧气，A、D错误；根据反应的化学方程式可以知道参加反应的氢气和氧气的分子总数与生成的水分子的数目不同，B错误；根据质量守恒定律可以得到参加反应的氢气、氧气质量之和等于生成的水的质量，所以答案选C。
3·关于化学反应C+O2CO2，说法错误的是（　　）
A．反应前后分子种类没变 B．反应前后物质总质量相等
C．该反应放出热量 D．该反应为化合反应
【答案】A
【解析】A、化学变化的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新分子，反应前后分子种类发生了改变，故选项说法错误；
B、任何化学反应均遵守质量守恒定律，反应前后物质总质量相等，故选项说法正确；
C、碳具有可燃性，在氧气中燃烧放出热量，故选项说法正确；
D、该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项说法正确。
故选A。
4·化学方程式的三种读法(以)为例
(1)质的方面：氢气和氧气在通电的条件下反应生成水。
(2)量的方面：36份质量的水通电生成，4份质量的氢气和32份质量的氧气。
(3)粒子方面：每2个水分子生成2个氢分子和1个氧分子反应。
【答案】
三、课堂小结
可独立展示，可小组为单位集体展示！
四、课堂检测（独立完成，你一定行！）
1·硫在氧气中燃烧的化学方程式是：S+O2SO2，从这个化学方程式获得的信息错误的是（　　）
A．反应前后元素种类不变
B．该反应的生成物中含有氧气
C．该反应的反应物是硫和氧气
D．该反应发生所需要的条件是点燃
【答案】B
【解析】A、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，正确；
B、该反应的生成物中含有氧元素，错误；
C、该反应的反应物是硫和氧气，正确；
D、该反应发生所需要的条件是点燃，正确。
故选B。
2·氨碱法生产纯碱的反应原理之一是2NaHCO3 △ Na2CO3 + H2O + CO2↑，某同学从该化学方程式中得出以下信息：①反应前后元素的化合价都没有发生变化；②反应前后元素的种类没有发生变化；③反应前后原子总数、分子总数都没有变化；④反应的速度比较慢；⑤碳酸氢钠受热能分解。其中正确的信息是（ ）
①④⑤ B.②③④ C. ③④⑤ D.①②⑤
【答案】D
【解析】该反应是分解反应，反应前后化合价没有发生改变，故①正确；根据质量守恒定律可知反应前后元素的种类、原子的数目没有改变，而分子的数目发生了变化，故②正确，③不正确；根据化学方程式不能判断反应速率，故④不正确；根据化学方程式可知碳酸氢钠受热能分解，故⑤正确。
故选D。
3·下列关于化学方程式的叙述中，正确的是( )
A．碳加氧气生成二氧化碳
B．碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳
C．12 g 碳加 32 g 氧气等于 44 g 二氧化碳
D．在点燃的条件下，24 g 碳能与 32 g 氧气反应生成 56 g二氧化碳
【答案】B
【解析】化学方程式e中“＋”表示“和……反应”的意思。
4·如下图所示，2 个甲分子反应生成 1 个丙分子和 3 个乙f分子。下列判断不正确的是( )
A．该反应的基本反应类型为分解反应
B．参加反应的甲物质属于化合物
C．根据质量守恒定律可推知，1个乙分子中含有2个A原子
D．该化学反应中原子的种类发生了改变
【答案】D
【解析】化学反应中原子的种类不会发生改变。

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