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课题3 利用化学方程式的简单计算导学案
【学习目标】
1·在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算；
2·认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。
【学习过程】
创设情境、导入新课
根据实验情景，设问 到底取用多少克过氧化氢才能既满足实验要求又不浪费药品呢 ？
二、自主学习、合作探究
☆知识：利用化学方程式的简单计算
一、复习回顾，明确在化学反应中，反应物与生成物之间的质量比是成正比例关系。因此，利用正比例关系根据化学方程式中已知的一种反应物（或生成物）的质量，可出求生成物或反应物的量）。
二、仔细学习例题一，归纳解题步骤。
例1：加热分解6.3g高锰酸钾,可以得到多少克氧气？
1.设未知量： 。
2.写出化学方程式： 。
3.写出相对分子质量以及已知量、未知量： 。
。
4.列比例式求解： 。
。
简明地写出答案： 。
跟踪练习1：1Kg的氢气就能供一辆功率为50KW的汽车跑大约100Km。要想知道汽车能跑多远，就要弄清楚小桶中那18Kg的水能分解产生多少Kg的氢气？
三、讨论解题注意事项
⑴设未知量时一定要注意质量单位，已知量和未知量单位不一致的一定要进行单位换算，单位必须一致才能计算。
⑵写出方程式要注意配平，而且要注意方程式的完整，反应条件、气体和沉淀的符号要注意标明。
⑶相关物质的相对分子质量写在相应化学式的下面，一定要注意用相对分子质量乘以化学式前面的系数，已知量和未知量写在相应相对分子质量的下边。
⑷计算结果的小数位保留按题中要求进行，若题中没有要求，一般保留一位小数。
跟踪练习2：导入时遗留问题：实验室要用9.6g氧气做实验。小红同学提议利用分解过氧化氢的方法来制取氧气。那么，请你帮小红同学计算一下，至少需要准备多少过氧化氢？生成水多少？
（四）化学方程式计算的四种类型
1.已知反应物的质量求生成物的质量；
2.已知生成物的质量求反应物的质量；
3.已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量；
4.已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量。
例2：工业上，高温煅烧石灰石（主要成分碳酸钙）可制得生石灰（氧化钙）和二氧化碳。如果要制取10吨氧化钙，需要碳酸钙的质量是多少？
例题3、高温煅烧含杂质10%的石灰石（主要成分为CaCO3）100吨，可得生石灰（ CaO）多少吨？
纯物质的质量 = 不纯物质的 × （即： ）
例题4：足量的镁带在标准状况下与11.2升的氧气（密度为1.43g/L) 充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？
质量 = × ；体积 = ÷ .
跟踪练习3.计算12g碳在足量的氧气中燃烧生成二氧化碳的质量。
（1）已知碳的质量是12g，需要求 的质量。
（2）根据碳燃烧反应的化学方程式，计算已知量（碳）与未知量（二氧化碳）的质量比 。
（3）按照解题步骤，计算生成二氧化碳的质量。
三、课堂小结
可独立展示，可小组为单位集体展示！
四、课堂检测（独立完成，你一定行！）
1·镁在空气中燃烧生成氧化镁，这个反应中，镁、氧气、氧化镁的质量比是(　　)
A．24∶32∶56　　　B．24∶32∶40
C．48∶32∶80 D．18∶32∶64
2·己知A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应生成4.4gC．又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为（　　）
A．23 B．46 C．92 D．96
3·实验室用分解过氧化氢的方法制取氧气。68g过氧化氢完全分解，可以生成多少g氧气？
4·氢气是理想的高能燃料，其燃烧产物对环境无污染。若充分燃烧8 g氢气，在标准状况下，最少需要氧气多少升(标准状况下氧气的密度约为1.43 g/L)?
课题3 利用化学方程式的简单计算导学案
【学习目标】
1·在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算；
2·认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。
【学习过程】
创设情境、导入新课
根据实验情景，设问 到底取用多少克过氧化氢才能既满足实验要求又不浪费药品呢 ？
二、自主学习、合作探究
☆知识：利用化学方程式的简单计算
一、复习回顾，明确在化学反应中，反应物与生成物之间的质量比是成正比例关系。因此，利用正比例关系根据化学方程式中已知的一种反应物（或生成物）的质量，可出求生成物或反应物的量）。
二、仔细学习例题一，归纳解题步骤。
例1：加热分解6.3g高锰酸钾,可以得到多少克氧气？
1.设未知量： 解：设可以得到氧气的质量为x。
2.写出化学方程式：
3.写出相对分子质量以及已知量、未知量： 2×158 32
6.3g X
4.列比例式求解： 2×158/32 =6.3g/X
X=0.6g
简明地写出答案： 答:可以得到0.6克氧气。
跟踪练习1：1Kg的氢气就能供一辆功率为50KW的汽车跑大约100Km。要想知道汽车能跑多远，就要弄清楚小桶中那18Kg的水能分解产生多少Kg的氢气？
解：设小桶中18Kg的水分解 生成氢气的质量为x。
答：18Kg水分解生成的氢气是2Kg。
三、讨论解题注意事项
⑴设未知量时一定要注意质量单位，已知量和未知量单位不一致的一定要进行单位换算，单位必须一致才能计算。
⑵写出方程式要注意配平，而且要注意方程式的完整，反应条件、气体和沉淀的符号要注意标明。
⑶相关物质的相对分子质量写在相应化学式的下面，一定要注意用相对分子质量乘以化学式前面的系数，已知量和未知量写在相应相对分子质量的下边。
⑷计算结果的小数位保留按题中要求进行，若题中没有要求，一般保留一位小数。
跟踪练习2：导入时遗留问题：实验室要用9.6g氧气做实验。小红同学提议利用分解过氧化氢的方法来制取氧气。那么，请你帮小红同学计算一下，至少需要准备多少过氧化氢？生成水多少？
解：设制取9.6ｇ氧气需要过氧化氢的质量为Ｘ
答：制取9.6ｇ氧气需要20.4ｇ过氧化氢,生成水10.8ｇ。
（四）化学方程式计算的四种类型
1.已知反应物的质量求生成物的质量；
2.已知生成物的质量求反应物的质量；
3.已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量；
4.已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量。
例2：工业上，高温煅烧石灰石（主要成分碳酸钙）可制得生石灰（氧化钙）和二氧化碳。如果要制取10吨氧化钙，需要碳酸钙的质量是多少？
解：设需要碳酸钙的质量为x。
答：需要碳酸钙18t。
例题3、高温煅烧含杂质10%的石灰石（主要成分为CaCO3）100吨，可得生石灰（ CaO）多少吨？
纯物质的质量 = 不纯物质的质量 ×纯度（即：质量分数）
解：设可得生石灰质量为x
答：可得生石灰50.4吨。
例题4：足量的镁带在标准状况下与11.2升的氧气（密度为1.43g/L) 充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？
质量 = 密度×体积；体积 = 质量÷密度
解：
设可生成氧化镁的质量为X
答：充分燃烧后可生成氧化镁 40 克。
跟踪练习3.计算12g碳在足量的氧气中燃烧生成二氧化碳的质量。
（1）已知碳的质量是12g，需要求 的质量。
（2）根据碳燃烧反应的化学方程式，计算已知量（碳）与未知量（二氧化碳）的质量比 。
（3）按照解题步骤，计算生成二氧化碳的质量。
三、课堂小结
可独立展示，可小组为单位集体展示！
四、课堂检测（独立完成，你一定行！）
1·镁在空气中燃烧生成氧化镁，这个反应中，镁、氧气、氧化镁的质量比是(　　)
A．24∶32∶56　　　B．24∶32∶40
C．48∶32∶80 D．18∶32∶64
【答案】C
【解析】2Mg＋O22MgO，m(Mg)∶m(O2)∶m(MgO)＝(24×2) ∶(32×1)∶(40×2)＝48∶32∶80。
2·己知A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应生成4.4gC．又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为（　　）
A．23 B．46 C．92 D．96
【答案】B
【解析】根据质量守恒定律可得，生成的D的质量为2.3g+4.8g﹣4.4g=2.7g
设A的相对分子质量为x
A+3B=2C+3D
x 54
2.3g 2.7g
=
x=46
故选B。
3·实验室用分解过氧化氢的方法制取氧气。68g过氧化氢完全分解，可以生成多少g氧气？
4·氢气是理想的高能燃料，其燃烧产物对环境无污染。若充分燃烧8 g氢气，在标准状况下，最少需要氧气多少升(标准状况下氧气的密度约为1.43 g/L)?
解：设需要氧气的质量为x。
2H2＋O22H2O
4 32
8 g x
＝
x＝＝64 g
氧气的体积为 64 g÷1.43 g/L≈44.8 L
答：需要氧气的体积为44.8 L。

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