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怎样做好无机框图型推断题?（一）
----掌握寻找解题突破口的技巧是关键
（ 一、）无机框图型推断题在化学高考中的作用和地位
推理能力是高考测试的五项能力之一。《考试大纲》中对推理能力的界定是这样的：“通常根据已知的知识和题目给定的事实和条件，抽象、归纳相关信息，对自然科学问题进行逻辑推理和论证，得出正确的结论或做出正确的判断，并能把推理过程正确地表达出来”。
无机物质推断题既可以综合考查元素化合物方面的基础知识，还可联系到化学基础理论、化学基本计算、化学实验现象等等，最重要的是它可以较好地测试推断能力，所以近十几年的高考试题中，无机物质推断题成了每年高考中考查推理能力的保留题型。分析无机物质推断题，主要可分为以下三类：选择型推断题、文字叙述型推断题、框图型推断题，而无机框图型推断题是其主流，因为无机框图型推断题全面考察了考生的发散和收敛、抽象与概括等分析、判断和推理能力。许多考生在做这类题时，往往因不得要领，感到无从下手而一筹莫展，造成失分。那么，如何高效、快速、准确地解答这类题目呢？本专题试简述之。
（二、）无机框图型推断题的特点
无机框图型推断题多以常见元素及其化合物（如H、C、N、O、Si、P、S、Cl、Na、Mg、Al、Fe等元素）为基础，它是以彼此之间的转化为载体，结构紧凑、文字表达少，框图既简明又玄奥、跳跃性大，许多题是：（1）单信息、多信息并重；（2）正向、逆向、统摄三种形式的推理并重；③计算和逻辑推理（讨论）并重；④定性与定量并重的完美结合。它们信息量大、综合性强、物质间的关系复杂。重在考查学生对客观事物由表及里细致观察和分析的推理能力。
（三、）解无机框图题的常用思路和步骤可概括为如下 “七步曲”：
读中审，审中找，找中析，析中推，推中结，结后验，验后答。
1、读中审：读从题干→问题→框图迅速浏览一遍，在读的过程中审清题意,尽量搜索出框图中与解题有用信息，并标注出来，同时明确求解要求 。
2、审中找：在审清题意，明确求解要求的前提下找“题眼” ，即依据提示信息、特殊信息或它们的结合寻找解题突破口，此步是解题的关键。
3、找中析：从题眼出发，联系新信息及所学的旧知识，认真分析，大胆猜测,顺藤摸瓜, 扩大战果。
4、析中推：即在分析的基础上应用正、逆向思维，发散、收敛思维，横向、纵向思维等多种思维方式、进行综合分析、延伸推理。
5、推中结：经过分析、推理后，初步得出结论。
6、结后验：将得出的结果放入原题检验，确保无误。
7、验后答：答题是考试时解题的完结。前面的几步都是为这一步做铺垫的。要想拿出好成绩，就必须在这一步做到：表达用词准确，化学用语使用规范，书写既简明又完整，既工整又条理。
也可用图表示如下：
一、掌握解题的关键——解题突破口的寻找方法技巧
解无机框图型推断题的“突破口”常有如下几种：
1、解题突破口是物质的特有颜（焰）色
依据物质的特有颜色（或焰色），可立即确定是某一物质（或含某种元素），进而再依据此物质（性质）与其它物质的转化关系，作出连锁推断。据此，首先要记住常见的有颜（焰）色的物质：
(1)火焰颜色
苍白色：H2在Cl2中燃烧。
蓝色：CO在空气中燃烧。
淡蓝色：H2S、CH4、H2在空气中燃烧。
焰色反应：Na元素 为黄色、K元素 为紫色（隔蓝色钴玻璃观察）、钙为砖红色等。
【例题1】甲、乙、丙为常见单质，乙、丙两元素在周期中位于同主族。X、A、B、C、D、E、F、G均为常见的化合物，其中A和X的摩尔质量相同，A、F、C、G的焰色反应都为黄色。在一定条件下，各物质相互转化关系如下图。请回答：
（1）用化学式表示：丙为 ，E为 。
（2）X的电子式为 。
（3）A与H2O反应的化学方程式为 。
（4）B与G溶液反应生成F的离子反应方程式为： 。
（5）①—⑨反应中，不属于氧化——还原反应的是（填序号） 。
【解析】看到A、F、C、G的焰色反应都为黄色，可知四种物质中均有钠元素，由A可与CO2反映生成单质丙，可知A为Na2O2，丙为O2，又有乙、丙两元素在周期中位于同主族，且乙为常见单质，可知乙为S，然后根据A和X的摩尔质量相同便可知X为Na2S，根据图中反应条件，可推出其他物质。
答案：（1）丙：O2；E；SO3
（2）
（3）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ （4）HCO3－+OH－=CO32－（5） ⑧⑨
(2)有颜色物质
常见的有颜色的无机物见下表：
黄色固体
AgI,FeS2、 Ag3PO4
蓝色晶体
CuSO4·5H2O
淡黄色固体
S、Na2O2、AgBr 、
蓝色沉淀
Cu(OH)2
红色固体
Cu、Cu2O
蓝色溶液
Cu2+
黑色块状固体
FeS
紫色溶液
MnO4-
紫黑色固体
KMnO4、I2
棕黄色溶液
Fe3+
红棕色粉末
Fe2O3、红磷
血红色溶液
[Fe(SCN)]2+
黑色粉末,晶体
MnO2、Fe3O4、CuS、C、Cu2S 、Ag2S 、Ag2O　
橙色溶液
Br2(水)
红褐色沉淀
Fe(OH)3
黄绿色气体
Cl2
绿色
CuCl2的浓溶液，碱式碳酸铜等
深蓝色溶液
〔Cu（NH3）4〕2+
白色沉淀
BaSO4、CaCO3、AgCl、
红棕色气体
NO2 、 Br2
白色胶状沉淀
Al（OH）3、H4SiO4（原硅酸）
浅绿色溶液
Fe2+
红褐色沉淀
Fe(OH)3
深棕红色
液溴
【例题2】下图是无机物A~M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，I是由第三周期元素组在的单质熔点最高的金属，K是一种红棕色气体。A为常见的大气污染物之一，请填写下列空白：

（1）在周期表中，组成单质G的元素位于第 周期 族。
（2）在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
（3）在反应②、③、⑥、⑨中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是 。（填写序号）
（4）反应④的离子方程式是： 。
【解析】由K是一种红棕色气体推知其为NO2，那么L和J分别为NO、HNO3。I是由第三周期元素组在的单质熔点最高的金属，可知I为Al。图示FeS2和O2反应生成A和D，A为常见的大气污染物之一，可知A为SO2，D为Fe2O3。进而推出B、C分别为SO3和H2SO4，G为金属Fe，H为Al2O3，M为Fe (NO3)3。
答案：（1）四（或4） VIII
（2）1：2 （3）③ （4）3Fe2+ + NO3－+ 4H+ = 3Fe3－ + NO↑+ 2H2O
【例题3】A、B、C三种物质的转化关系如图所示（部分产物已略去）。A是常见的金属单质，通常状况下Y单质是气体，A在Y中燃烧生成棕黄色烟，反应①、②均在水溶液中进行。

请回答： （1）实验室可用X的浓溶液制取Y，反应的化学方程式为 ；若反应中转移0.05mol电子，则生成Y的体积在标准状况下为 ，被氧化的X的物质的量为 。
（2）向B溶液中滴加NaOH溶液并在空气中放置一段时间，此过程中的实验现象为 ，其中涉及到的氧化还原反应方程式为 。
（3）A与过量的X溶液反应生成B的同时还有某种气体产生，为了减缓反应速率而不影响该气体的总量，可向X溶液中加放适量的 （选填字母）
a．CH3COONa b．CuSO4（固） c．KNO3溶液
d．水 e．Na2SO4溶液
（4）C溶液与草酸（H2C2O4）反应，得到澄清溶液，同时生成一种能使石灰水变浑浊的气体，此反应的离子方程为 。
【解析】由A是常见的金属单质，通常状况下Y单质是气体，A在Y中燃烧生成棕黄色烟，推出A为Fe ，Y是Cl2，C是FeCl3。由题目（1）实验室可用X的浓溶液制取Y得知X为HCl溶液，进而推出B是FeCl2。
答案：（1）MnO2+4HCl（浓） MnCl2 + Cl2↑+2H2O；0.56L； 0.05mol
（2）生成白色絮状沉淀，在空气中迅速变成绿色，最后变成红褐色；
4Fe（OH）2+O2+2H2O = 4Fe（OH）3 （3）ade
（4）2Fe3+ + H2C2O2 = 2Fe2 + 2CO2↑+2H+
专题训练
1、单质在点燃条件下反应生成X、Y、Z、W四种珍贵化合物，其转化关系如图所示。又知 ①甲、乙、丙均为前三周期元素的单质，常温下
均为气态；丁是日常生活中一种常见的金属。
②常温下X是无色液体，Y是黑色固体。
③丙在乙中燃烧发出苍白火焰，丁在乙中燃烧生
成棕黄色的烟，W的水溶液呈黄色。
试回答： （1）丁在甲和X同时存在的条件下，可发生电
化学腐蚀，写出正极的电极反应式： ；
（2）将少量W的饱和溶液滴入热的X中，反应方程式为 ；
（3）若Z、W溶液的pH均为5，则两溶液中由水电离出H+的物质的量浓度之比为 ；
（4）已知5.6L（标准状况）气体丙在甲中完全燃烧放出热量为71.45kJ，则能正确表示丙燃烧的热化学方程式为： 。
2．A、B两种盐均为无色晶体，其中A的焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃），
A的水溶液pH值大于7。下面是A、B两种盐所进行的实验记录，其中H、G均为不溶于硝酸的白色沉淀，气体E、F均可使品红溶液褪色。
（1）写出A、B两种物质的化学式A B
（2）写出E、F两物质反应的离子方程式 。
（3）请写出将少量气体E通入过量的FeBr2溶液时发生的离子反应方程式（要求用双线桥法表示出电子转移的方向和数目） 。
（4）请写出物质C的电子式 。
（5）请写出电解C的无色溶液的化学方程式 。
3、根据下图所示的关系，确定A、B、C、D、E、F的化学式，并写有关方程式。
O2
A、 B、 C、 D、 E、 F、 。
4、根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）：
⑴写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式： 。
⑵某同学取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式： 、 。
⑶写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式： 。
⑷由E制备的E(C2H5)2的结构如右图，其中氢原子的化学环境完全相同。但早期人们却错误地认为它的结构为：。核磁共振法能够区分这两种结构。在核磁共振氢谱中，正确的结构有 种峰，错误的结构有 种峰。
5．下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物：

产物J是含A金属元素的胶状白色沉淀，I为NaCl溶液，D是淡黄色固体单质。试填写下列空白：
（1）L的化学式为： 。（2）F的化学式为： 。
（3）写出J受热分解反应的化学方程式： 。
（4）H和G之间反应的化学方程式为： 。
6．已知FeSO3不溶于水但可溶于强酸。下图表示一些常见无机物之间的转化关系：

（1）请写出下列物质的化学式：C ，H： 。
（2）E与F等体积混合溶于水生成X+Y的离子方程式为 ，
电解D溶液的离子方程式为 。
7.下图表示各物质之间的转化关系。已知：A、D、F、H均为单质，X常温下为无色液体，B为淡黄色固体，J溶于酸得到黄色溶液。请按要求填空：
(1)写出B的电子式：_______________________________
(2)写出生成E的电极反应式： ，
反应⑤的现象是 ____。
(3)反应①的化学方程式是__ __，
在实验室中引发反应④的操作是_ 。
(4)反应⑥的离子方程式是 。
8.已知A是应用最广泛的金属，x、y为同一主族的元素的单质，B和C是两种黑色化合物。A、B、C与有关物质之间的相互转化关系如下图所示，其中每一方格内的字母表示一种反应或生成物，反应加入或生成的水已略去。
填写下列空白： （1）物质的化学式：A ，B ，C 。
（2）写出反应的化学方程式：
B + M：
C + M：
（3）写出E与G反应的离子方程式：
9.某常见二价过渡金属的盐A可发生如图所示的变化，其中B为黑色固体氧化物；C、G为气体氧化物；E为固体单质且不与稀H2SO4反应；D为气体单质；E与F反应时，除生成A外随F的浓度不同产物可以是C也可以是G。
请完成下列问题：
（1）A为 ； D为 ；
（2）B转化为E时，有多种方法，请写出其中一个反应的化学方程式：
；
（3）写出C与H2O反应的化学方程式：
；
（4）写出E与足量F的浓溶液反应的实验现象：
；
（5）A分解时生成C和D的物质的量之比为 。
10.下图是某些元素单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及部分反应物或生成物已略去）；
已知：C、D、F均为单质，其中C是黄绿气体，D是无色气体；反应①是化工生产中的重要反应，E具有漂白性；J、K均为不溶于水的沉淀，其中J为红褐色。
请回答下列问题： （1）A的电子式： 。
（2）反应②的离子方程式： 。
（3）反应③的化学方程式： 。
（4）实验室由H制备少量K的方法：用胶头滴管吸取B溶液，将滴管尖端插入盛有新制H溶液试管底部，慢慢挤出B溶液即可，观察到的现象为：
。
（5）反应①中有1.12L（标准状况）D生成时，转移的电子数为 。
11.A和B均为钠盐水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有氧化性。下述为相关实验步骤和实验现象：
请回答：
（1）写出A、B和C的化学式；A ，B ，C 。
（2）依次写出A→D和D→E（E中含有某+5价元素的含氧酸根离子）的离子方程式：
；
。
（3）写出将SO2气体通入K溶液中发生反应的离子方程式：
；
（4）写出由F→H的化学方程式：
；
部分解析和答案：1.【解析】丙在乙中燃烧发出苍白火焰，丁在乙中燃烧生成棕黄色的烟，丁是日常生活中一种常见的金属，可知乙是Cl2，丙为H2，丁是金属Fe，W为FeC13。由甲与Fe反应生成的Y是黑色固体，可知Y是Fe2O3，推出甲为O2。进而可推出X是H2O，Z为HCl。答案：（1）O2+2H2O+4e-=4OH-
（2）FeC13+2H2O Fe（OH）3+3HC1 （3）1：104
（4）H2（g）+O2（g）=H2O（l），△H=－285.8kJ·mol-1
2.答案：（1）K2SO3、A lCl3
（2）SO2＋Cl2＋2H2O ==== 4H＋＋SO42-＋2Cl-
（3）
（4）
（5）2KCl＋2H2O 2KOH＋H2↑＋Cl2↑
3.【解析】一看框图中F物质为红褐色固体，立即可知F为Fe(OH)3，再由黑色晶体B与H2SO4反应后，生成了C和D，C和D又都能转化为Fe(OH)3，由此易知B为Fe3O4，进而可推出其它物质。
答案：A为Fe，C为FeSO4，D为Fe2（SO4）3，E为Fe(OH)2，为F Fe(OH)3。
4.【解析】看到MSO4为蓝色溶液，可知红色金属M为Cu。Y与KSCN反应生成红色溶液，可知Y中有Fe3+，由图示中的反应可知，金属E为Fe ,X为FeSO4，Y为Fe(SO4)3,Z是Fe(OH)3。
答案：⑴Cu + H2O2 + H2SO4 == CuSO4 + 2H2O
⑵4Fe2+ + O2 + 4H+ == 4Fe3+ + 2H2O 2Fe3+ + 2I— == 2Fe2+ + I2
⑶10KOH + 3Cl2 + 2Fe(OH)3 == 2K2FeO4 + 6KCl + 8H2O
⑷1 3
5．（1）H2O （2）Na2S
（3）2Al（OH）3 Al2O3+3H2O
（4）2H2S+SO2 3S+2H2O
6．（1）FeSO3 Fe2O3
（2）SO2+Cl2+2H2O 4H++SO42－+2Cl－
2Cl－+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH－
7.答案：（2）Fe+2OH－－2e－=Fe(OH)2 白色物质迅速转变为灰绿色最终变为红褐色
高温
（3）3Fe+4H2O ＝＝ Fe3O4+4H2 加少量KClO3，插上镁条并将其点燃
（4）2Al+2OH－+2 H2O =2AlO2－+3H2↑。
8.【解析】由金属A分别与X、Y生成B和C两种黑色化合物且x、y是同一主族的元素的单质，可得知金属A为Fe ，X、Y分别为O2和S的一种由于A、B、C均可与M反应，且A与M反应后生成的F可分别与X、Z单质发生化合反应，推出M为HCl，F为H2，X是S，那么Y就是O2，进而推出E为H2S,D为FeCl2G为FeCl3
答案：（1）Fe、FeS、Fe3O4
（2）FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S↑ Fe3O4 + 8HCl = FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O
（3）2Fe3+ + H2S = 2Fe2+ + S↓+ 2H+
9.【解析】过渡金属的盐A生成黑色固体氧化物B，可知该金属可能为Fe或Cu，又知由B生成的固体单质E不与稀H2SO4反应，确定A为Cu的二价盐。；又有C、G为气体氧化物，C与H2O反应生成G，推出C是NO2 ，G 是NO，F是HNO3，A为Cu (NO3)2，D为O2
【答案】⑴Cu(NO3)2 O2 (写名称也可)
⑵CuO＋H2　　Cu＋H2O 用C、CO、Al、NH3、CH3CH2OH等均给3分)
⑶3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO↑ （写离子方程式不给分）
⑷固体溶解，溶液呈蓝色 有红棕色气体生成
⑸4:1 10.【解析】由C是黄绿气体得知其为Cl2，可与Cl2反应的无色气体D是H2，反应①是化工生产中的重要反应，推出A为NaCl，反应①为电解反应，那么B为NaOHE具有漂白性，是B和C反应生成的NaClO由J为红褐色可知其为Fe(OH)3，进而推出其它物质
【答案】（1）Na+[ : Cl : ]—
（2）Cl2+2OH— ClO—+Cl—+H2O
（3）4Fe（OH）2+O2+2H2O 4Fe（OH）3
（4）开始时析出一种白色的絮状沉淀，然后迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
（5）0.1NA（或6.02×1022）
11.【解析】由A为钠盐水溶液呈中性，且与AgNO3生成黄色沉淀，可推出C为AgI，A为NaI。F是黄绿气体得知其为Cl2, B为钠盐水溶液,呈碱性并具有氧化性，并且与浓HCl生成Cl2，推出B为NaClO继而推出其它物质
答案：（1）A. NaI B. NaClO C.AgI （2）2I—+ClO—+H2O=I2+Cl—+2OH— 5ClO—+I2+2OH—=2IO3—+5Cl—+H2O
（3）2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42—+4H+
（4）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
怎样做好无机框图型推断题?（二）
----掌握寻找解题突破口的技巧是关键
二、解题突破口是特征反应和现象
能表现特殊的物理或化学性质的物质，往往具有特征反应，或在反应中能产生特殊现象。例如，有臭鸡蛋气味或能使湿润的Pb(Ac)2试纸变黑色的气体是硫化氢；在空气中由无色迅速变为红棕色的气体是NO气体; 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是NH3,能使淀粉变蓝的是I2; 能使品红溶液褪色，加热后又能恢复红色的气体往往是SO2; 滴入SCN-溶液显血红色以及遇苯酚显紫色的离子是Fe3+;投入水中生成气体和难溶物或微溶物的物质CaC2,Al2S3,Mg3N2等；固体单质加盐酸 形成溶液再加NaOH 溶液生成 白色沉淀，将其置空气中，先变灰绿色最终变红褐色，是铁及其化合物特有的现象。还有：
(1)能与强酸反应产生气体的物质： 活泼的金属：Na、A1、Zn等；不稳定的弱酸盐：碳酸盐、碳酸氢盐、硫化物、亚硫酸盐等。
(2)能与强碱或其溶液反应产生气体的物质：
单质：Al、Zn、Si； 盐类：铵盐、羧酸盐(与碱石灰共热)等。
(3)既能与强酸又能与强碱溶液反应的物质：
金属单质：Al、Zn等；
两性氧化物：Al2O3、ZnO等；
氢氧化物：A1(OH)3、Zn(OH)2等
弱酸的铵盐：NH4HCO3、(NH4)2CO3、(NH4)2S、(NH4)2SO3等；
弱酸的酸式盐：NaHCO3 , NaHS、NaHSO3等；
氨基酸。
(4)能与水反应产生气体的物质：
活泼的金属单质：Na、K、Mg(加热)、Fe(高温生成Fe3O4)等；非金属单质：F2；金属
过氧化物：Na2O2等；金属碳化物：CaC2等；金属氮化物：Mg3N2等。双水解的物质：可溶性铝盐、铁盐、亚铁盐和可溶性的硫化物、碳酸盐、酸式碳酸盐混合加入水双水解； Al2S3溶于水等等。这些都是特殊的信息，都可以作为解推断题的突破口。
【例题4】下图中的每一个方格表示有关的一种反应物或生成物，其中A、C为无色气体。请填写下列空白：
（1）物质X可以是 ，C 是 ，F是 。
（2）反应①的化学方程式是 。
（3）反应②的离子方程式是 。
【解析】Na2O2与无色气体A反应，推出A为CO2。X加热后能发生分解反应，与碱反应生成无色气体C，可知其为铵盐，且与盐酸反应生成CO2，推测出X可以是NH4HCO3或（NH4）2 CO3，然后可以根据反应条件推出其它物质。
【答案】（1）NH4HCO3 或（NH4）2 CO3，NH3 ,NO2
(2) 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+ O2
（3）3Cu+8H-+2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O
【例题5】甲、乙、丙是由短周期元素形成的三种常见单质，A、B、C是三种常见的化合物，其中B在常温下呈液态，各物质间的转化关系如图：
　　请回答下列问题：
　　（1）A的化学式为：______________ B的电子式为：___________
　　（2）写出甲和B反应的离子方程式___________________________
　　（3）1 mol A与足量B反应时转移的电子为_________ mol
　　（4）单质乙和丙被应用于燃料电池中，如图所示，两个电极均由多孔性碳构成，通入的两种单质由孔隙逸出并在电极表面放电。则a是电池的_______极，b电极上的电极反应式为_____________________________。
【解析】甲、乙、丙是由短周期元素形成的三种常见单质，且甲和丙都可在乙中点燃，其中丙在乙中点燃生成常温下呈液态的B，可推出B为H2O，乙和丙分别为氢气和氧气中的一种，由于单质甲以及它在乙中的点燃的生成物都能和水反应，可推出甲是Na，继而推出其它物质。
【答案】（1）Na2O2；
（2）2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑
（3）1
（4）正，4OH－＋2H2－4e－=4H2O
【例题6】A、B、C、D四种元素原子核电荷依次增大（均小于20），其单质及相应的化合物能发生如下反应关系：
1、写出B、D形成化合物电子式______
2、写出下列有关物质化学式：E ______ J ______
3、写出C单质与H水溶液反应的离子方程式___________
【解析】本题多次出现特征反应和现象，如A、B、C、D四种元素的单质两两反应形成的化合物E、F加水后，产物气体H有臭鸡蛋气味，说明气体H为H2S，四种元素之一为硫元素；白色胶状沉淀G可溶于NaOH溶液形成无色溶液J，说明含有铝元素；无色溶液I 中加入AgNO3和稀HNO3溶液有白色沉淀K生成，说明含有氯元素；溶液做焰色反应，火焰呈紫色，说明含有钾元素。综合、逆推，不难形成答题点。
答案：1、B、D形成化合物的电子式为
2、E的化学式为AlCl3，J的化学式为NaAlO2。
3、C单质与H水溶液反应的离子方程式为Cl2＋H2S＝S↓＋2H＋＋2Cl－ 。
专项训练
1.如图，常温下单质A、B为气体，单质C为固体，分别由短周期元素甲、乙、丙组成，甲元素原子核外电子数等于其电子层数，乙、丙同主族，E常温下为液体，G、H为黑色固体，D是常见金属（反应条件多数略去）
回答下列问题：
（1）化合物E、M的沸点 高（填化学式），原因是 。
（2）甲、乙两种元素还可以形成一种含有4个原子核和18个电子的化合物，该化合物的结构式为 。
（3）E与D高温反应的化学方程式为 。
K与M在水溶液中反应的离子方程式为 。
（4）实验室在保存L溶液时，需加入少量D，理由是 。实验室检验L的水溶液中的阳离子的方法是 。
（5）已知一定条件下每1molF与单质B完全反应生成I放热98.0kJ，若2molF与1molB在此条件下发生反应，达平衡时，放出热量为176.4kJ，则F的转化率为 。平衡时F的物质的量为 ，若保持温度和压强不变（反应混合物都为气体）按下列四种配比作为起始物质充入，达到平衡时各物质的物质的量与上述平衡状态相同的是（ ）
A．4 mol F 2mol B B．2 mol F 1 mol B 2 mol I
C．1 mol F 0.5 mol B 1 mol I D．3 mol I 1 mol Ne
2、下图是一些常见物质间的转化关系图，图中所有物质含有的元素中只有一种不是短周期元素，所有反应物、生成物及溶液中的水均未标出，乙反应②中还有3种产物未标出，X是室内装潢材料中产生的主要有害气体之一，G是由四种元素组成的强碱。
回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：B 　 、C 、G ；
（2）列举两种能氧化X的物质（单质、化合物各一种） 　 、 ；
（3）写出反应①②的离子方程式： ① ；② 。
3、下图中学化学中常见的物质间化学反应关系的图示，其中A的焰色反应呈黄色，E、F为刺激性气味的气体，G为强酸性溶液，H为难溶于水，也难溶于酸的白色固体。
（1）写出A、B的化学式 、
（2）写出下列反应的离子方程式：
①C→E
②D→H
③E+F+H2O→G
4、由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样进行下列实验(部分产物略去)：
(1)取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上层清液，通入CO2，无明显变化，说明样品中不含有的物质是(填化学式)________________。
(2)Z为一种或两种气体：
①若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO3溶液，则反应Ⅰ中能同时生成两种气体的化学方程式是______________________________。
②若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量的水，则Z中两种气体的化学式是________________。
(3)向Y中通入过量的Cl2，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是(填写离子符号)________________。
(4)取Y中的溶液，调节pH约为7，加入淀粉KI和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2molI－时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是_________________________________。
(5)另取原样品，加入足量稀硫酸充分反应，若溶液中一定不会产生Y中的红色固体，则原样品中所有可能存在的物质组合是(各组合中物质用化学式表示)__________________________。
5、右图中各物质均为由常
见元素（原子序数≤20）组成。
已知A、B、K为单质。且在常
温下A和K为气体，B为固体。
D为常见的无色液体。I是一种
常用的化肥，在其水溶液中滴加
AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的
白色沉淀产生。J是一种实验室
常用的干燥剂。它们的相互转化关系如右图所示（图中反应条件未列出）
请回答下列问题：
（1）I的化学式为 ；J的电子式为 。
（2）反应①的化学方程式为 。
（3）F的水溶液与氯气反应的离子方程式为 。
6、已知：A为常见金属，B是一种盐，C中A元素的质量分数为25.3%，K是一种重要的矿石，D、E、G、H常温下均为气体，L是红褐色固体。②、③、⑤均为工业生产中的重要反应。各物质间的相互转化关系如下图：（其中某些反应的部分生成物被略去）
请按要求填空：
⑴工业生产中，实现反应⑤的设备是 。
⑵由“C溶液→C的无水晶体”需特定的气体氛围，该气体是上述转化关系中的 （填“字母”）。
⑶反应①的离子方程式为 ；
将J滴入沸水中的离子方程式为 。
⑷若反应④表示为“F＋H2O＝2G＋H”，则可推知F的化学式___ __。
7.已知X为中学化学中的一种常见的盐，F为淡黄色固体；M、N为常见的金属，N的最高价氧化物是耐火材料，它的晶体硬度很大，常做手表的轴承；H为气体单质，D为无色气体，在空气中会出现红棕色。各物质的转化关系如下图（部分反应产物已略去）。

请回答下列问题：
（1）X的化学式为 。
（2）N在氧气中燃烧的实验现象是 。
（3）在反应①②③④中属于置换反应的是 （填序号）。
（4）反应②的离子方程式为 。
（5）X溶液与F反应的总化学方程式为 。
（6）若向100 mL 盐X的溶液中加入10 g金属单质M的粉末，充分搅拌后，过滤，烘 干得10.16g固体C。则滤液A中溶质的物质的量浓度为 。
参考答案：
1、 （1）H2O（1分） H2O分子之间存在氢键
（2）H—O—O—H
（3）4H2O+3Fe Fe3O4+4H2 2Fe3++H2S=S↓+2Fe2++2H+
（4）防止Fe2+被氧化为Fe3+；溶液中加入KSCN溶液没现象，滴加氯水（或溴水）后变红（或滴加NaOH溶液，先出现白色沉淀，后迅速转化为灰绿色，最后转化为红褐色）
（5）90% 0.2mol C
2、⑴HNO3、Ag、Ag(NH3)2OH；（各1分）　　⑵O2、Cu(OH)2 浊液。（各1分）　　　
（3）①4Ag+ +2H2O ＝　4Ag+4H+ +O2↑（通电）（2分）
②HCHO +2Ag(NH3)2+ +2OH- →HCOO- + NH4+ + 2Ag＋3NH3＋H2O（加热条件）（2分）
3、（1）Na2SO3 BaCl2
（2）①2Cl－ + 2H2O 2OH－ + H2↑+Cl2↑
②BaSO3 + Cl2 + H2O = BaSO4↓+2Cl－ + 2H+
③SO2 + Cl2 + 2H2O === 4H++2Cl－ + SO42－
4、【解析】根据题给物质，包括Fe2O3，Fe，CuO，C，Al，根据(1)中现象，可知不含Al，Y为亚铁盐溶液，固体为Cu和Fe；Z为一种气体时，浓酸为硫酸，其：C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，通过碳酸氢钠后，气体只有CO2， 若是两种气体时，浓酸为硝酸，C＋4HNO3=CO2↑＋4NO2↑＋2H2O，通过水后，气体为CO2和NO；向Y中通入过量氯气，生成的FeCl3逐渐与铁粉和铜粉反应生成CuCl2和FeCl3，溶液阳离子为Cu2＋，Fe3＋和H＋；氯化亚铁溶液中加淀粉碘化钾和H2O2时，其反应为:2Fe2＋＋3H2O2＋4I－=2Fe(OH)3↓＋2I2；原样品中加足量稀硫酸，Y溶液中不出现红色固体，则原样品中不存在铁和铝，故其可能组合为：CuO和C或CuO、C和Fe2O3。
【答案】
5、【答案】 （1）NH4Cl
（2）Ca3N2+6H2O 3Ca（OH）2+2NH3↑
（3）Cl2+2OH— ClO—+Cl—+H2O
6、【答案】⑴沸腾炉 ⑵G
⑶Mg+2NH4+=Mg2++H2↑+2NH3↑ Fe3++3H2O(沸)＝Fe(OH)3(胶体)＋3H+
⑷SOCl2
7.（1）Cu(NO3)2 （2分）
（2）剧烈燃烧，放出大量的热，发出耀眼的白光。（2分）
（3）①③（2分）
（4）3Fe2+ + NO3－+ 4H+=3Fe3+ + NO↑+ 2H2O（2分）
（5）2Na2O2+2Cu（NO3）2+2H2O=2Cu(OH)2+4NaNO3+O2↑（2分）
（6）0.2 mol/L（2分）
怎样做好无机框图型推断题?（三）
----掌握寻找解题突破口的技巧是关键
3. 解题突破口是物质特殊性质
物质的某种性质（包括物理性质和化学性质）只有某一种物质具有或只有少数几种物质具有，这种性质就可称为特殊性质。如：
(1)溶于水显碱性的气体只有NH3。
(2)在空气中迅速由无色变为红棕色的气体只有NO。
(3)能与SO2等气体或其水溶液作用析出浅黄色固体的只有H2S(包括与C12、O2、NO2等氧化性较强的气体作用均有此现象)。
(4)在一定条件下能漂白有色物质的淡黄色固体只有Na2O2。 。
(5)在空气中能自燃的固体物质只有白磷。
(6)遇SCN——显红色的只有Fe3+。
(7)常见的可溶于NaOH溶液的白色沉淀有Al(OH)3和Zn(OH)2，可溶于NaOH溶液的金属氧化物有Al2O3和ZnO。
(8)可溶于氢氟酸的酸性氧化物只有SiO2,但它难溶于水。
(9)能与盐酸作用产生无色无味的气体，且通入澄清石灰水中能产生白色沉淀的，只有含CO32-或HCO3-的物质。
(10)能与盐酸作用产生有刺激性气味的无色气体，且通入品红溶液中能使之褪色，加热又复原的只有含SO32—或HSO3-的物质。
(11)能与浓H2SO4、铜片共热产生红棕色气体的晶体只有硝酸盐。
(12)通入CO2能产生白色胶状沉淀且不溶于酸（氢氟酸除外）的溶液中一定含有SiO32-。
(13)需要控制在170℃才能生成的气体只有C2H4。
(14)能与新制Cu(OH)2悬浊液（碱过量）混合加热生成砖红色沉淀的酸性物质只有甲酸。
? (15)不溶于水又不溶于稀盐酸或稀硝酸的化合物有：BaSO4(白色)、AgCl(白色)、CuS (黑色)、PbS(黑色)等。
(16)有消毒、杀菌和漂白作用的物质有：HClO、H2O2、Na2O2、O3和SO2、H2SO3等，它们的漂白原理又分为氧化作用与化合作用。
【例题7】右图中每一方框内的字母代表一种反应物或生成物。已知：C、D、F是常见的气体，D可用于焊接和切割金属，J是生活中常见的一种塑料的主要成分，H可用于漂白和消毒杀菌。
请填空：
（1）A的晶体中存在的化学键： ，D的电子式： 。
（2）反应③的化学方程式： ，反应⑤的离子方程式： 。
（3）H在空气中变质的化学反应方程式： 。
（4）D、F两种气体在水下相遇，立即闪现明亮火球并有大量浓黑的烟絮上升，水溶液呈强酸性。若该反应产生1.2g黑色单质时放热51.65kJ，则反应的热化学方程式为 。
【解析】D可用于焊接和切割金属推知其为乙炔气体，J是生活中常见的一种塑料的主要成分，且它是由乙炔与C气体反应后的产物G生成，推知其为聚氯乙烯。反应①是制备乙炔气体，可推出E为氢氧化钙。H可用于漂白和消毒杀菌，可知其为次氯酸钙。
【答案】（1）离子键和共价键，
（2）
Cl－＋ ClO－＋2H＋＝Cl2↑+H2O（或ClO－＋H＋＝HClO）
（3）Ca(ClO)2+CO2+H2O＝CaCO3+2HClO，2HClO2HCl+O2↑
（4）C2H2(g_+Cl2(g)＝2C(s)+2HCl(aq)；ΔH=-1033kJ/mol
【例题8】A~L均为化学实验室中常见的物质，它们有以下转化关系。其中：I是一种黄绿色有毒气体，B、D、E、G均为家庭中常见的物质，常温下，B为无色液体，L是一种具有水果香味的液体。试回答下列问题

（1）画出A和C的电子式
A C
（2）写出②的化学反应方程式
写出F生成G的化学方程式
（3）等浓度的C、G、K、J、D的溶液pH由大到小的顺序是（用相应物质的化学式填空）。 .
【解析】由I是黄绿气体得知其为Cl2，常温下B为无色液体，且是家庭常见，推知其为H2O。B和D电解生成氯气，且D也为家庭常见，可知D为氯化钠溶液。L是一种具有水果香味的液体，可知L为乙酸乙酯，由此推出E、G分别为乙醇和乙酸。
【答案】（1）A是氯乙烷，C是氢氧化钠，电子式略（2分）
（2）②2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑（2分）
③CH3CHO+2Ag(NH3)2OH CH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O（2分）
（3）NaOH CH3COONa NaCl CH3COOH HCl（2分）
专题训练
1、下图是一些常见元素的单质或化合物之间的转化关系溶液中的水以及部分反应物或生成物未标出。A、E是空气中的两种主要成分，C是由两种元素组成的新型材料，且和SiC具有相同的价电子数和原子数，J是一种能引起温室效应的气体，K是两性化合物。反应③、④、⑤用于工业中生产H。
回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：F ，I ；
（2）写出反应③的化学方程式： ；
（3）写出反应⑥的离子方程式： ；
（4）B和SiC的纳米级复合粉末是新一代大规模集成电路理想的散热材料。反应①是科学家研究开发制备该纳米级复合粉末的最新途径已知B由Si及另外两种元素组成，且Si与另外两种元素的物质的量之比均为1∶4，写出反应①的化学方程式： 。
2、下图是无机物A—M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体。
请填写下列空白：
（1）在周期表中，组成单质G的元素位于第 周期第 族
（2）在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
（3）在反应②、③、⑥、⑨中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是 （填写序号）。
（4）反应④的离子方程式是： 。
（5）将化合物D与KNO3、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4（高铁酸钾），同时还生成KNO2和H2O。该反应的化学方程式是： 。
3、已知：D．E．F．K．L为气体，E能使澄清石灰水变浑浊，I是金属，1molA在反应①中转移的电子的物质的量为1mol，B．H是常见的化肥，它们有如下图所示转化关系(部分反应中生成的水已略去)：试回答下列：
(1)写出化学方程式；C__________D _____________H ____________N ______________
(2)写出反应方程式
②__________________③ _______________________④ _______________________
(3)写出离子反应方程式 I+M—N+K：____________________________
4.甲、乙、丙、丁四种单质在点燃条件下两两化合生成X、Y、Z、W四种化合物，转化关系如右图所示。
已知：①甲、乙、丙均为前三周期元素的单质，常温下均为气体，丁是日常生活中的一种常见金属。②常温下，X是无色液体，Y是黑色固体。
③丙在乙中燃烧发出苍白色的火焰，丁在乙中燃烧生成棕黄色的烟，W的水溶液呈黄色。
请回答：
（1）丁在元素周期表中的位于第 周期，第 族。丁在甲和X同时存在的条件下，可以被腐蚀，写出电极反应式：负极 正极 。
（2）将少量W的饱和溶液滴入沸腾的X中，反应的化学方程式为 。
（3）形成甲与丙两单质的元素可形成原子个数比1：1的化合物H，写出H的电子式： 。
（4）写出丁与W溶液反应的化学方程式 。若将该反应设计成原电池，则电池的负极材料为： ，正极材料可选用 ，电解质溶液为 。
（5）在一定条件下丁分别与X、Z发生反应生成等物质的量的气体，则消耗丁的物质的量之比为
5、A、B、C、D、E是五种短周期元素，原子序数依次增大。前四种的原子序数之和是E的原子序数的二倍。E的阳离子与D的阴离子都比A的阳离子多2个电子层。D与四种元素中任意一种都可形成原子个数比不相同的若干种化合物。B是形成化合物种类最多的元素。请回答下列问题：（1）写出元素符号：A ，E 。
（2）D在元素周期表中位于第 周期，第 族。
（3）五种元素原子半径由大到小的顺序是（用A～E字母表示） 。
（4）A、B、C、D可形成一种受热易分解的化合物，写出该化合物受热分解的化学方程式 。
（5）A、B、D可形成A2B2D4型化合物，该化合物的名称是 。
6、X、Y、Z、W原子序数依次增大的4种短周期元素，已知：
①X与Z、Y与W分别同族；
②X、Z、W分别与Y都可组成两种中学常见的化合物；
③Y的阴离子与Z的阳离子的核外电子排布相同；
④这4种元素的单质中有一种易溶于CS2溶剂。
（1）写出由Y与Z两元素形成化合物Z2Y2的电子式________。其化学键类型是______________________。
（2）写出2种均由这4种元素所组成的化合物在水溶液中发生反应的化学方程式______________________。
（3）用X、Y两元素的单质可制成已在阿波罗飞船中使用的新型电源，其结构如下图所示。两个电极均由多孔性碳构成，通入的两种单质由孔隙逸出在电极表面放电。
①a是电源的_____________极，电极反应式是_____________；
②b电极上的电极反应式是___________________________。
7、下图中，B、D、E、F、G是氧化物，F、K是氢化物，C、H是日常生活中最常见的金属单质，J是气态非金属单质，O是白色沉淀且B、H、L、M、N、O中含有同种元素，I是基础化学工业的重要产品，其消费量是常被视为一个国家工业发达水平的一种标志（图中部分反应物和生成物没有列出）。请按要求回答：

（1）写出L的化学式 ；
（2）写出：反应③的离子方程式 ；
?反应④的化学方程式　　　　 　　　　　；
（3）?反应②在工业生产上的用途是 ；
（4）反应①是分解反应，反应中生成的B、D、E、F的物质的量之比为1∶1∶1∶14，则反应①的化学方程式为 。
8、A～J是中学化学中常见的几种物质，它们之间的转化关系如下图所示，已知常温下A为固体单质，B为淡黄色粉末，C、F、I为气体单质，E在常温下为液体，且E可由C、F化合生成，J可作杀菌消毒剂。
（1）写出E的电子式： 。
（2）写出反应⑦的离子方程式 。
（3）向AlCl3溶液中加入少量固体B，写出反应的化学方程式 、 。
（4）Pt为电极电解滴有酚酞的H饱和溶液，则阳极的电极反应式为：
、 极（填阴、阳）附近溶液由无色变为红色，其原因是： 。
参考答案：
1、（1）NH3 NaAlO2
（2）
（3）CO2＋2AlO2－＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－
（4）Al4SiC4＋2N24AlN＋SiC＋3C
（化学式每空1分，方程式每空2分，本题共8分）
2、（1）四（或4） VIII
（2）1 : 2 （ 3）③
（4）3Fe2++NO+4H+ 3Fe3++NO↑+2H2O
（5）Fe2O3+3KNO3+4KOH 2K2FeO4+3KNO2+2H2O
3、【解析】E能使澄清石灰水变浑浊，可知其为CO2，由于D与是气体，且与氧气反应生成E，可知D为CO，那由1molA在反应①中转移的电子的物质的量为1mol可推出C是FeO，I是Fe，由于B是常见的化肥，且加热后生成的气体F可在催化剂的作用下与氧气反应生成气体K，K又能和氧气继续反应，推出B为铵盐
(1)FeO；CO；CO(NH2)2；Fe(NO3)2，或Fe(NO3)2
(2)NH4HCO3 ?NH3↑+H2O+CO2↑或(NH4)2CO3 ?2NH3↑+H2O +CO2↑
(3)Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O或3Fe+8H++2NO3-=3Fe3++2NO↑+4H2O
4.［解析］：由“丙在乙中燃烧发出苍白色的火焰，丁在乙中燃烧生成棕黄色的烟，W的水溶液呈黄色。”中的特征颜色：苍白色、棕黄色，再结合丁是日常生活中的一种常见金属（铝或铁两种中的一种），可推出乙、丙、丁分别为：氯气、氢气、铁。然后由丙（氢气）和丁（铁）及常温下，X是无色液体，Y是黑色固体。可知甲为：氧气。故X、Y、Z、W就很简单的判出是何物质了，其余问题也就都好解决了。
［答案］：（1）四 Ⅷ 。Fe－2e-＝Fe2＋ ，O2＋2H2O＋4e-＝4OH－
（2）FeCl3＋3H2O（热水）Fe（OH）3（胶体）＋3HCl
（3）
（4）Fe＋2FeCl3＝3FeCl2 铁 铜（或其它活泼性不如铁的能导电的金属材料） 氯化铁溶液。
（5）3：4
［解后深思］：解答此类推断题的策略为：认真审题，透视问题情境，分析题中和框图中的信息（如一些特征反应、特殊的现象等），联系学过的知识，就可迎刃而解。
5、（1）H ，Na （2）二 ，ⅥA
（3）E＞B＞C＞D＞A
（4）NH4HCO3 NH3↑＋CO2↑＋H2O （5）乙二酸（或草酸）
6、（1）Na＋Na＋
离子键， 非极性共价键（共价键）
（2） NaHSO4＋NaHSO3===Na2SO4＋H2O＋SO2↑
（3 ）负 2H2＋4OH－－4e－===4H2O
2H2O＋O2＋4e－===4OH－
3、 ⑴ FeCl3
⑵ SO2＋Cl2＋2H2O＝4H＋＋SO42－＋2Cl－
? ?4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3
⑶??焊接钢轨（或冶炼钒、铬、锰等金属）
⑷??2FeSO4·7H2OFe2O3＋SO2↑＋SO3↑＋14H2O
7、（1）
（2）Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O
（3）2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑；AlCl3＋3NaOH＝Al（OH）3↓＋3NaCl[ （4）2Cl－－2e－== Cl2↑ 阴
H＋放电后，破坏了水的平衡，使c(OH)＞c(H＋)
由以上预测题解答可知，解答无机推断题的关键是认真审题，寻找突破口，然后进行合理的假设，顺藤摸瓜，综合分析得出答案，当然最后应将答案结合题目中的条件去求证，从而全面突破得出正确答案。

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