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专题三 氧化还原反应（学生版）
1.理解氧化还原反应的本质和特征
2.从多个角度理解氧化剂和还原剂等概念
3.会比较与判断氧化性或还原性强弱
4.知道常见的氧化剂和还原剂
5.能判断氧化还原反应中的电子转移方向和数目
6.能够利用得失电子守恒进行有关氧化还原反应的计算
7.掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算
一、基本概念
二、认识和理解氧化还原反应
解答氧化还原反应概念型习题的思路
(1)理清概念间的关系，把握知识线索
(2)明确分析问题的方法思路：找变价、判类型、分升降、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是不同反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清元素化合价的变化情况。基本方法是先标出熟悉元素的化合价，再根据化合物中正负化合价的代数和为零的原则求解其他元素的化合价。
三、氧化还原反应的基本规律
守恒律XK]
定义
化合价升高总数与降低总数相等，实质是反应中失电子总数与得电子总数相等。即n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值。
应用
①直接计算参与氧化还原反应物质间的数量关系。
②配平氧化还原反应方程式。
强弱律
定义
氧化性：氧化剂>氧化产物；
还原性：还原剂>还原产物。
应用
①判断某氧化还原反应中，氧化性、还原性的相对强弱。
②判断某氧化还原反应能否正常进行。
优先律
定义
当存在多种还原剂(氧化剂)时，氧化剂(还原剂)通常先和还原性(氧化性)最强的还原剂(氧化剂)反应。
应用
①判断某一氧化还原反应能否正常进行。
②可判断物质发生氧化还原反应的先后顺序。
如：向NaBr和NaI的混合溶液中通入Cl2，因I－的还原性强于Br－，则先发生反应：2I－＋Cl2===2Cl－＋I2，然后发生反应：2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2。
价态律
定义
有多种价态的元素，处于最高价态时只具有氧化性(如H2SO4中的S元素)，处于最低价态时只具有还原性(如H2S中的S元素)，处于中间价态时既有氧化性又有还原性(如SO2中的S元素)。
应用
①判断氧化还原反应能不能发生。
②判断同种元素的不同物质间发生氧化还原反应时的化合价变化情况。
转化律
定义
同种元素不同价态间发生归中反应时，元素的化合价只接近而不交叉，最多达到同种价态。
应用
如：H2S＋H2SO4(浓)===S↓＋SO2↑＋2H2O(H2→，H2O4→O2)、5Cl－＋ClO＋6H＋===3Cl2↑＋3H2O。
四、物质氧化性、还原性强弱的应用
物质氧化性、还原性强弱判断的常用方法
(1)依据反应条件来判断。
当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，若氧化产物价态相同，可依据反应条件的难易程度来判断氧化剂氧化性的相对强弱，一般来说反应条件越苛刻，说明反应越难发生(即氧化剂得电子越困难)，则对应氧化剂的氧化性越弱，例如：
Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O
氧化性：浓硝酸＞浓硫酸。
(2)根据“三表”判断。
①根据元素周期表判断
②根据金属及非金属的活动性顺序表判断
(3)依据“两池”判断。
①两种不同的金属构成原电池的两极时，负极是电子流出的一极，正极是电子流入的极。则两种金属的还原性：正极＜负极。
②用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先得电子的阳离子的氧化性较强，在阳极先失去电子的阴离子的还原性较强。
(4)依据“三度”判断(即：浓度、温度、酸碱度)。
一般情况下，浓度越大，温度越高，氧化剂的氧化性(或还原剂的还原性)越强；酸碱度是影响氧化性强弱的重要因素。
例如：①KMnO4在酸性条件下具有较强的氧化性，常温下即可和浓盐酸反应制取氯气；②HNO3(浓)的氧化性强于HNO3(稀)的氧化性；③HNO3(热)的氧化性强于HNO3(冷)的氧化性。
五、氧化还原反应方程式的书写与配平
(1)注意特殊物质中元素的化合价
如CuFeS2中铜、铁元素的化合价都为＋2，硫元素的化合价为－2；FeS2中硫元素的化合价为－1；K2FeO4中铁元素的化合价为＋6等。 [来
(2)配平化学方程式时，化学计量数“1”也必须填写在空格里。
(3)依据电子得失守恒列等式时不要忽略变价原子的个数。
配平氧化还原反应方程式的基本技能
(1)全变从左边配：氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的，一般从左边反应物着手配平。
(2)自变从右边配：自身氧化还原反应(包括分解、歧化)一般从右边着手配平。
(3)缺项配平法：先使得失电子数配平，再观察两边电荷。若反应物这边缺正电荷，一般加H＋，生成物一边加水；若反应物这边缺负电荷，一般加OH－，生成物一边加水。然后进行两边电荷数配平。
(4)当方程式中有多个缺项时，应根据化合价的变化找准氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
1.有关氧化还原基础知识中易错易误点总结如下：
①同一元素价态越高氧化性不一定越强，如受物质稳定性的影响HClO的氧化性大于HClO4的氧化性。
②在氧化还原反应中，一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原，如一些自身的歧化反应。
③得电子难的物质不一定易失电子，如ⅣA族的碳(C)和稀有气体。
④元素由化合态变为游离态不一定被氧化，也可能被还原，如Fe2＋―→Fe。
⑤有单质参与的反应不一定是氧化还原反应，如同素异形体之间的转化：3O22O3。
2.常见的氧化剂和还原剂
重要的氧化剂一般有以下几类：
（1）活泼的非金属单质，如Cl2、Br2、O2等。
（2）元素(如Mn等)处于高化合价时的氧化物，如MnO2等。
（3）元素(如S、N等)处于高化合价时的含氧酸，如浓H2SO4、HNO3等。
（4）元素(如Mn、Cl、Fe等)处于高化合价时的盐，如KMnO4、KClO3、FeCl3等。
（5）过氧化物，如Na2O2、H2O2等。
重要的还原剂一般有以下几类：
（1）活泼的金属单质，如Na、Al、Zn、Fe等。
（2）某些非金属单质，如H2、C、Si等。
（3）元素(如C、S等)处于低化合价时的氧化物，如CO、SO2等。
（4）元素(如Cl、S等)处于低化合价时的酸，如HCl、H2S等。
（5）元素(如S、Fe等)处于低化合价时的盐，如Na2SO3、FeSO4等。
3.应用电子守恒解题的一般思路
(1)“一找各物质”
找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。
(2)“二定得失数”
确定一个原子或离子得失电子数(注意化学式中的原子个数)。
(3)“三列关系式”
根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出关系式：
n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值
4.书写信息型氧化还原反应的步骤(三步法)
第1步
根据氧化还原顺序规律确定氧化性最强的为氧化剂，还原性最强的为还原剂；根据化合价规律及题给信息和已知元素化合物性质确定相应的还原产物、氧化产物；根据氧化还原反应的守恒规律确定氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物的相应化学计量数。
第2步
根据溶液的酸碱性，通过在反应方程式的两端添加H＋或OH－的形式使方程式两端的电荷守恒。
第3步
根据原子守恒，通过在反应方程式两端添加H2O(或其他小分子)使方程式两端的原子守恒。
考点一 认识和理解氧化还原反应
典例1：【2017年高考北京卷】下列变化中，气体被还原的是（? ）
A.?二氧化碳使Na2O2固体变白????????B.?氯气使KBr溶液变黄C.?乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色????? D.?氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀
【答案】B
【解析】解：A．二氧化碳与淡黄色的Na2O2反应生成白色的碳酸钠，该反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂，二氧化碳不是氧化剂和还原剂，故A错误；B．氯气使KBr溶液变黄，该反应中氯气做氧化剂，反应中被还原，故B正确；C．乙烯与溴的反应中，溴做氧化剂，乙烯被氧化，故C错误；D．氨气与AlCl3溶液的反应不是氧化还原反应，故D错误；故选B．
【分析】A．过氧化钠与二氧化碳的反应中，二氧化碳既不是氧化剂又不是还原剂；B．氯气将溴离子氧化成溴单质；C．溴的化合价从0变为﹣1，做氧化剂，则乙烯被氧化；D．氨气与氯化铝溶液反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，该反应不属于氧化还原反应．
对点模拟1．利用铝热反应原理可以制取锰，化学方程式：3MnO2 +4Al 3Mn +2Al2O3。下列对该反应的叙述错误的是（? ??）
A.?Al是还原剂?? B.?MnO2被还???C.?Mn是氧化产物????D.?属于氧化还原反应
考点二 氧化性、还原性强弱的判断
典例2：根据下列反应的化学方程式：①I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI；②2FeCl2+Cl2=2FeCl3；③2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2判断有关物质的还原性强弱顺序是（?? ）
A.?I－>Fe2+>Cl－>SO2??????????????????????????????????????????B.?Cl－>Fe2+>SO2>I－C.?Fe2+>I－>Cl－>SO2??????????????????????????????????????????D.?SO2>I－>Fe2+>Cl－
【答案】D
【解析】氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性，I2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HI中SO2是还原剂，碘化氢是还原产物，则还原性SO2>I－；2FeCl2+Cl2＝2FeCl3中亚铁离子被氧化，作还原剂，氯气是氧化剂，氯离子是还原产物，则还原性Fe2+>Cl－；2FeCl3+2HI＝2FeCl2+2HCl+I2中氯化铁是氧化剂，碘化氢是还原剂，则还原性是I－>Fe2+ ， 所以有关物质的还原性强弱顺序是SO2>I－>Fe2+>Cl－ 。
【分析】根据氧化还原反应中，化合价的升降确定氧化剂与还原剂，以及还原剂的还原性大于还原产物的还原性来解答；
对点模拟2．有A、B、C、D四种物质，已知它们能发生下列变化：
①2A2++B2═2B2++A2　??? ②2A2++C2═2C2++A2?????? ③2B2++C2═2C2++B2　 ?????④2C2++D2═2D2++C2
由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是（　　）
①氧化性：A2+＞B2+＞C2+＞D2+?????????????????? ②氧化性：D2+＞C2+＞B2+＞A2+
③还原性：A2＞B2＞C2＞D2?? ④还原性：D2＞C2＞B2＞A2
A.?①③?????????????????????????????????????B.?②④?????????????????????????????????????C.?②③?????????????????????????????????????D.?①④
考点三 氧化还原反应中反应的先后顺序
典例3：向含Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知：b－a＝5，线段Ⅳ表示一种含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素。下列说法不正确的是（??? ）
线段Ⅱ表示Fe2+的变化情况???????????????????????????????
线段Ⅳ发生反应的离子方程式为：I2+5Cl2+12OH-=2IO3-+10Cl-+6H2O?
根据图象可计算a=6?????????????????????????
原溶液中c(Fe2＋)∶c(I－)∶c(Br－)＝2∶1∶3
【答案】B
【解析】A.向仅含Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气，还原性I-＞Fe2+＞Br- ， 首先发生反应：2I-+Cl2=I2+2Cl- ， I-反应完毕，再反应反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- ， Fe2+反应完毕，又发生反应2Br-+Cl2=Br2+2Cl- ， 故线段I代表I-的变化情况，线段Ⅱ代表Fe2+的变化情况，线段Ⅲ代表Br-的变化情况，故A不符合题意；B.线段IV表示一种含氧酸，且I和IV表示的物质中含有相同的元素，该元素为I元素，2I-+Cl2=I2+2Cl- ， 消耗1mol氯气，所以碘原子的物质的量为2mol，反应IV消耗氯气的物质的量为5mol，根据电子守恒，设该含氧酸中碘元素的化合价为x， (x-0)×2mol=5mol×2，解得x=+5，则该含氧酸为HIO3 ， 离子方程是I2+5Cl2+6H2O =2IO3-+10Cl-+12H+ ， 故B符合题意；C.由通入氯气可知，根据反应离子方程式可知溶液中n（I-）=2n（Cl2）=2mol，溶液中n（Fe2+）=2n（Cl2）=2×（3mol-1mol）=4mol，Fe2+反应完毕，根据电荷守恒可知n（I-）+n（Br-）=2n（Fe2+），故n（Br-）=2n（Fe2+）-n（I-）=2×4mol-2mol=6mol，根据2Br-+Cl2=Br2+2Cl-可知，溴离子反应需要氯气的物质的量为3mol，故a=3+3=6，故C不符合题意；D.根据以上分析，原溶液中e(Fe2+):c(I-):c(Br-)=4:2:6=2:1:3，故D不符合题意。
【分析】本题综合考查氧化还原反应的运用。A. 一种氧化剂遇到不同的还原剂时，和还原剂强的先反应。B.根据电子守恒分析；C.根据方程式中物质的量之比等于化学计量数之比，推出n（Cl2）和n（I-）、n（Fe2+）的关系，再由电荷守恒分析D.将前面选项中的正确答案作为已知条件分析。
对点模拟3．向含S2-、Fe2+、Br-、I-各0.1mol的溶液中通入Cl2，通入Cl2的体积(标准状况)和溶液中相关离子的物质的量关系图正确的是（ ）
A． B．
C． D．
考点四 歧化反应和归中反应
典例4：在反应3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，被还原的硫和被氧化的硫的质量比为：（?? ）
A.?2:1? ???????????????????????????????????B.?1:2?? ?????????????????????????????????????C.?3:1? ????????????????????????????????????D.?1:3
【答案】A
【解析】反应中有2个硫原子化合价降低，被还原，有1个硫原子化合价升高，被氧化，所以被还原和被氧化的硫原子的质量比为2:1，故答案为：A
【分析】
对点模拟4．对于反应3Cl2+6NaOH =5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是（? ?）
Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂??????
被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量之比为5∶1
Cl2既是氧化剂又是还原剂
每生成1mol的NaClO3转移6mol的电子????????????
考点五 电子得失守恒在化学计算中的应用
典例5：已知在碱性溶液中可发生如下反应:2R(OH)3+3ClO-+4OH-=2RO4n-+3Cl-+5H2O。则RO4n-中R 的化合价是（?? ）
A.?+3????? B.?+4?????? ?C.?+5??????????D.?+6
【答案】D
【解析】根据方程式两端电荷守恒可知n＝ ＝2，O元素是－2价，所以R的化合价是+6价。
【分析】根据氧化还原反应中电子得失总数相等计算化合价变化即可。
对点模拟5．在反应?2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，氧化剂是 ________ ，氧化产物是 ________ ，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 ________ ，被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为 ________ ，若有73gHCl被氧化，电子转移的总数为 ________ ，产生Cl2的质量为 ________ g。
考点六 氧化还原反应方程式的书写与配平
典例6：高铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂作剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe2+离子．配平制取铁酸钠的化学方程式：________Fe（NO3）3+________NaOH+________Cl2═________Na2FeO4+________NaCl+6NaNO3+8H2O．反应中，________元素被氧化，每生成8mol H2O转移电子总数为________．
【答案】2；16；3；2；6；Fe；6NA
【解析】解：依据方程式可知：反应前后Fe元素的化合价有+3→+6失去3个电子，化合价升3，被氧化，而Cl元素则有0→﹣1价，得到1个电子，化合价降1，氧化还原反应中得失电子应守恒，所以假设Fe（NO3）3前的系数为2，Cl2前的系数为3，再通过质量守恒定律，推断得出该反应的化学方程式即 2 Fe（NO3）3+16 NaOH+3Cl2=2 Na2FeO4 +6 NaNO3 +6 NaCl+8 H2O；每生成8mol H2O即消耗3molCl2转移电子总数为6NA ， 故答案为：2；16；3；2；6；Fe；6NA ． 【分析】根据反应中元素的化合价的变化计算的是电子的数值，然后由电子守恒配平化学方程式即可；根据方程式判断电子转移的数值.
对点模拟6．还原剂还原法、光催化氧化法、电化学吸收法是减少氮氧化物排放的有效措施．①TiO2在紫外线照射下会使空气中的某些分子产生活性基团OH-，OH-能将NO、NO2氧化，如图1所示，OH-与NO2的反应为NO2+OH-═HNO3 ． 写出OH-与NO反应的化学方程式：________．②如图2所示的装置能吸收和转化NO2、NO和SO2 ， 阴极排出的溶液中含S2O42﹣离子，能吸收NOx气体，生成的SO32﹣可在阴极区再生．将S2O42﹣吸收NO2的离子方程式配平，并在方格内填上相应物质：________S2O42﹣+________NO2+________OH﹣═________SO32﹣+________N2+________
1．【2018年高考北京卷】下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是
A
B
C
D
实验
NaOH溶液滴入FeSO4溶液中
石蕊溶液滴入氯水中
Na2S溶液滴入AgCl浊液中
热铜丝插入稀硝酸中
现象
产生白色沉淀，随后变为红褐色[来源:学&科&网]
溶液变红，随后迅速褪色
沉淀由白色逐渐变为黑色
产生无色气体，随后变为红棕色
2．【2017年高考北京卷】下列变化中，气体被还原的是
A．二氧化碳使Na2O2固体变白 B．氯气使KBr溶液变黄[来源:学科网ZXXK]
C．乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色 D．氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀
3．【2017年高考天津卷】下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是
A．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能
B．锂离子电池放电时，化学能转化成电能
C．电解质溶液导电时，电能转化成化学能
D．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能
4．【2016年高考上海卷】下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是[来源:学科网]
A．海带提碘 B．氯碱工业 C．氨碱法制碱 D．海水提溴
5．【2016年高考北京卷】K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O2CrO42-（黄色）+2H+。用K2Cr2O7溶液进行下列实验：
结合实验，下列说法不正确的是
A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄[来源:学+科+网Z+X+X+K]
B．②中Cr2O72-被C2H5OH还原
C．对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强
D．若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色
6．【2016年高考上海卷】O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是
A．氧气是氧化产物
B．O2F2既是氧化剂又是还原剂
C．若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子
D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4
8．【2015年高考海南卷】化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是（ ）
A．明矾净化水 B．纯碱去油污 C．食醋除水垢 D．漂白粉漂白织物
9.实验室里利用以下反应制取少量氮气：NaNO2＋NH4Cl=NaCl＋N2↑＋2H2O。关于该反应的下列说法错误的是(　　)
A.?NaNO2是氧化剂????????????????????????????????????????????????B.?每生成1 mol N2转移的电子的物质的量为6 molC.?NH4Cl中的氮元素被氧化?????????????????????????????????D.?氧化剂与还原剂物质的量之比为1:1
10.已知下列反应：反应Ⅰ：Co2O3+6HCl(浓)=2CoCl2+Cl2↑+3H2O 反应Ⅱ：5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3 下列说法正确的是（??? ）
A.?反应Ⅰ中HCl是氧化剂????????????????????????????????????????B.?反应Ⅰ中Cl2被氧化，发生氧化反应C.?还原性：CoCl2>HCl>I2????????????????????????????????????? D.?氧化性：Co2O3>Cl2>HIO3
11.在反应式：a FeCl2 + b KNO3 + c HCl = d FeCl3 + e KCl + f X + g H2O中，若b=1，d=3，则X的分子式为（????? ）
A.?NO?????????????????????????????????????B.?N2?????????????????????????????????????C.?NO2?????????????????????????????????????D.?NH4Cl
12.向含有Fe2+、Fe3+、Mg2+、NH4+的水溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分反应后再加入过量的稀盐酸，上述离子数目没有变化的是（?? ）
A.?Fe2+???????????????????????????????????B.?NH4+???????????????????????????????????C.?Fe3+???????????????????????????????????D.?Mg2+
13.已知在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+、Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+。由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是（??? ）
A.?Sn2+、Fe2+、Ce3+???????????????????????????????????????????B.?Sn2+、Ce3+、Fe2+C.?Ce3+、Fe2+、Sn2+???????????????????????????????????????????D.?Fe2+、Sn2+、Ce3+
二、填空题
14.已知离子反应：RO3n﹣+6I﹣+6H+═R﹣+3I2+3H2O，推断：n=?________，R元素在RO3n﹣中的化合价是?________
三、综合题
15.【2018年高考海南卷】铜是人类发现最早并广泛使用的一种金属。回答下列问题：
（1）实验室使用稀硫酸和H2O2溶解铜片，该反应的化学方程式为________。
（2）电子工业使用FeCl3溶液刻蚀印刷电路板铜箔，写出该过程的离子方程式________。配制的FeCl3溶液应保持________ (填“酸性”“碱性”或“中性”)，原因是________。
（3）溶液中Cu2＋的浓度可采用碘量法测得：①2Cu2＋+5I-＝2CuI↓+I3―；??? ②I3― + 2S2O32－＝S4O62-+ 3I-反应①中的氧化剂为________。现取20.00 mL含Cu2＋的溶液，加入足量的KI充分反应后，用0.1000mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液25.00 mL，此溶液中Cu2＋的浓度为________mol·L-1。

专题三 氧化还原反应（教师版）
1.理解氧化还原反应的本质和特征
2.从多个角度理解氧化剂和还原剂等概念
3.会比较与判断氧化性或还原性强弱
4.知道常见的氧化剂和还原剂
5.能判断氧化还原反应中的电子转移方向和数目
6.能够利用得失电子守恒进行有关氧化还原反应的计算
7.掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算
一、基本概念
二、认识和理解氧化还原反应
解答氧化还原反应概念型习题的思路
(1)理清概念间的关系，把握知识线索
(2)明确分析问题的方法思路：找变价、判类型、分升降、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是不同反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清元素化合价的变化情况。基本方法是先标出熟悉元素的化合价，再根据化合物中正负化合价的代数和为零的原则求解其他元素的化合价。
三、氧化还原反应的基本规律
守恒律XK]
定义
化合价升高总数与降低总数相等，实质是反应中失电子总数与得电子总数相等。即n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值。
应用
①直接计算参与氧化还原反应物质间的数量关系。
②配平氧化还原反应方程式。
强弱律
定义
氧化性：氧化剂>氧化产物；
还原性：还原剂>还原产物。
应用
①判断某氧化还原反应中，氧化性、还原性的相对强弱。
②判断某氧化还原反应能否正常进行。
优先律
定义
当存在多种还原剂(氧化剂)时，氧化剂(还原剂)通常先和还原性(氧化性)最强的还原剂(氧化剂)反应。
应用
①判断某一氧化还原反应能否正常进行。
②可判断物质发生氧化还原反应的先后顺序。
如：向NaBr和NaI的混合溶液中通入Cl2，因I－的还原性强于Br－，则先发生反应：2I－＋Cl2===2Cl－＋I2，然后发生反应：2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2。
价态律
定义
有多种价态的元素，处于最高价态时只具有氧化性(如H2SO4中的S元素)，处于最低价态时只具有还原性(如H2S中的S元素)，处于中间价态时既有氧化性又有还原性(如SO2中的S元素)。
应用
①判断氧化还原反应能不能发生。
②判断同种元素的不同物质间发生氧化还原反应时的化合价变化情况。
转化律
定义
同种元素不同价态间发生归中反应时，元素的化合价只接近而不交叉，最多达到同种价态。
应用
如：H2S＋H2SO4(浓)===S↓＋SO2↑＋2H2O(H2→，H2O4→O2)、5Cl－＋ClO＋6H＋===3Cl2↑＋3H2O。
四、物质氧化性、还原性强弱的应用
物质氧化性、还原性强弱判断的常用方法
(1)依据反应条件来判断。
当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，若氧化产物价态相同，可依据反应条件的难易程度来判断氧化剂氧化性的相对强弱，一般来说反应条件越苛刻，说明反应越难发生(即氧化剂得电子越困难)，则对应氧化剂的氧化性越弱，例如：
Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O
氧化性：浓硝酸＞浓硫酸。
(2)根据“三表”判断。
①根据元素周期表判断
②根据金属及非金属的活动性顺序表判断
(3)依据“两池”判断。
①两种不同的金属构成原电池的两极时，负极是电子流出的一极，正极是电子流入的极。则两种金属的还原性：正极＜负极。
②用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先得电子的阳离子的氧化性较强，在阳极先失去电子的阴离子的还原性较强。
(4)依据“三度”判断(即：浓度、温度、酸碱度)。
一般情况下，浓度越大，温度越高，氧化剂的氧化性(或还原剂的还原性)越强；酸碱度是影响氧化性强弱的重要因素。
例如：①KMnO4在酸性条件下具有较强的氧化性，常温下即可和浓盐酸反应制取氯气；②HNO3(浓)的氧化性强于HNO3(稀)的氧化性；③HNO3(热)的氧化性强于HNO3(冷)的氧化性。
五、氧化还原反应方程式的书写与配平
(1)注意特殊物质中元素的化合价
如CuFeS2中铜、铁元素的化合价都为＋2，硫元素的化合价为－2；FeS2中硫元素的化合价为－1；K2FeO4中铁元素的化合价为＋6等。 [来
(2)配平化学方程式时，化学计量数“1”也必须填写在空格里。
(3)依据电子得失守恒列等式时不要忽略变价原子的个数。
配平氧化还原反应方程式的基本技能
(1)全变从左边配：氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的，一般从左边反应物着手配平。
(2)自变从右边配：自身氧化还原反应(包括分解、歧化)一般从右边着手配平。
(3)缺项配平法：先使得失电子数配平，再观察两边电荷。若反应物这边缺正电荷，一般加H＋，生成物一边加水；若反应物这边缺负电荷，一般加OH－，生成物一边加水。然后进行两边电荷数配平。
(4)当方程式中有多个缺项时，应根据化合价的变化找准氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
1.有关氧化还原基础知识中易错易误点总结如下：
①同一元素价态越高氧化性不一定越强，如受物质稳定性的影响HClO的氧化性大于HClO4的氧化性。
②在氧化还原反应中，一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原，如一些自身的歧化反应。
③得电子难的物质不一定易失电子，如ⅣA族的碳(C)和稀有气体。
④元素由化合态变为游离态不一定被氧化，也可能被还原，如Fe2＋―→Fe。
⑤有单质参与的反应不一定是氧化还原反应，如同素异形体之间的转化：3O22O3。
2.常见的氧化剂和还原剂
重要的氧化剂一般有以下几类：
（1）活泼的非金属单质，如Cl2、Br2、O2等。
（2）元素(如Mn等)处于高化合价时的氧化物，如MnO2等。
（3）元素(如S、N等)处于高化合价时的含氧酸，如浓H2SO4、HNO3等。
（4）元素(如Mn、Cl、Fe等)处于高化合价时的盐，如KMnO4、KClO3、FeCl3等。
（5）过氧化物，如Na2O2、H2O2等。
重要的还原剂一般有以下几类：
（1）活泼的金属单质，如Na、Al、Zn、Fe等。
（2）某些非金属单质，如H2、C、Si等。
（3）元素(如C、S等)处于低化合价时的氧化物，如CO、SO2等。
（4）元素(如Cl、S等)处于低化合价时的酸，如HCl、H2S等。
（5）元素(如S、Fe等)处于低化合价时的盐，如Na2SO3、FeSO4等。
3.应用电子守恒解题的一般思路
(1)“一找各物质”
找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。
(2)“二定得失数”
确定一个原子或离子得失电子数(注意化学式中的原子个数)。
(3)“三列关系式”
根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出关系式：
n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值
4.书写信息型氧化还原反应的步骤(三步法)
第1步
根据氧化还原顺序规律确定氧化性最强的为氧化剂，还原性最强的为还原剂；根据化合价规律及题给信息和已知元素化合物性质确定相应的还原产物、氧化产物；根据氧化还原反应的守恒规律确定氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物的相应化学计量数。
第2步
根据溶液的酸碱性，通过在反应方程式的两端添加H＋或OH－的形式使方程式两端的电荷守恒。
第3步
根据原子守恒，通过在反应方程式两端添加H2O(或其他小分子)使方程式两端的原子守恒。
考点一 认识和理解氧化还原反应
典例1：【2017年高考北京卷】下列变化中，气体被还原的是（? ）
A.?二氧化碳使Na2O2固体变白????????B.?氯气使KBr溶液变黄C.?乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色????? D.?氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀
【答案】B
【解析】解：A．二氧化碳与淡黄色的Na2O2反应生成白色的碳酸钠，该反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂，二氧化碳不是氧化剂和还原剂，故A错误；B．氯气使KBr溶液变黄，该反应中氯气做氧化剂，反应中被还原，故B正确；C．乙烯与溴的反应中，溴做氧化剂，乙烯被氧化，故C错误；D．氨气与AlCl3溶液的反应不是氧化还原反应，故D错误；故选B．
【分析】A．过氧化钠与二氧化碳的反应中，二氧化碳既不是氧化剂又不是还原剂；B．氯气将溴离子氧化成溴单质；C．溴的化合价从0变为﹣1，做氧化剂，则乙烯被氧化；D．氨气与氯化铝溶液反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，该反应不属于氧化还原反应．
对点模拟1．利用铝热反应原理可以制取锰，化学方程式：3MnO2 +4Al 3Mn +2Al2O3。下列对该反应的叙述错误的是（? ??）
A.?Al是还原剂?? B.?MnO2被还???C.?Mn是氧化产物????D.?属于氧化还原反应
【答案】C
【解析】反应3MnO2 +4Al 3Mn +2Al2O3中，Al元素化合价升高，Mn元素化合价降低，反应中Al是还原剂，MnO2是氧化剂，因此Mn是还原产物，故答案为：C。
【分析】根据反应中元素化合价的变化分析解答，化合价升高的为还原剂，化合价降低的为氧化剂。
考点二 氧化性、还原性强弱的判断
典例2：根据下列反应的化学方程式：①I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI；②2FeCl2+Cl2=2FeCl3；③2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2判断有关物质的还原性强弱顺序是（?? ）
A.?I－>Fe2+>Cl－>SO2??????????????????????????????????????????B.?Cl－>Fe2+>SO2>I－C.?Fe2+>I－>Cl－>SO2??????????????????????????????????????????D.?SO2>I－>Fe2+>Cl－
【答案】D
【解析】氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性，I2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HI中SO2是还原剂，碘化氢是还原产物，则还原性SO2>I－；2FeCl2+Cl2＝2FeCl3中亚铁离子被氧化，作还原剂，氯气是氧化剂，氯离子是还原产物，则还原性Fe2+>Cl－；2FeCl3+2HI＝2FeCl2+2HCl+I2中氯化铁是氧化剂，碘化氢是还原剂，则还原性是I－>Fe2+ ， 所以有关物质的还原性强弱顺序是SO2>I－>Fe2+>Cl－ 。
【分析】根据氧化还原反应中，化合价的升降确定氧化剂与还原剂，以及还原剂的还原性大于还原产物的还原性来解答；
对点模拟2．有A、B、C、D四种物质，已知它们能发生下列变化：
①2A2++B2═2B2++A2　??? ②2A2++C2═2C2++A2?????? ③2B2++C2═2C2++B2　 ?????④2C2++D2═2D2++C2
由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是（　　）
①氧化性：A2+＞B2+＞C2+＞D2+?????????????????? ②氧化性：D2+＞C2+＞B2+＞A2+
③还原性：A2＞B2＞C2＞D2?? ④还原性：D2＞C2＞B2＞A2
A.?①③?????????????????????????????????????B.?②④?????????????????????????????????????C.?②③?????????????????????????????????????D.?①④
【答案】D
【解析】根据氧化还原方程式中氧化剂的氧化性大于氧化产物：得出氧化性：A2+＞B2+＞C2+＞D2+ ?；还原剂的还原性大于还原产物的还原性，得出还原性：D2＞C2＞B2＞A2
【分析】此题考查氧化性和还原性的比较，根据方程式中化合价的变化判断氧化剂和氧化产物，还原剂和还原产物。
考点三 氧化还原反应中反应的先后顺序
典例3：向含Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知：b－a＝5，线段Ⅳ表示一种含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素。下列说法不正确的是（??? ）
线段Ⅱ表示Fe2+的变化情况???????????????????????????????
线段Ⅳ发生反应的离子方程式为：I2+5Cl2+12OH-=2IO3-+10Cl-+6H2O?
根据图象可计算a=6?????????????????????????
原溶液中c(Fe2＋)∶c(I－)∶c(Br－)＝2∶1∶3
【答案】B
【解析】A.向仅含Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气，还原性I-＞Fe2+＞Br- ， 首先发生反应：2I-+Cl2=I2+2Cl- ， I-反应完毕，再反应反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- ， Fe2+反应完毕，又发生反应2Br-+Cl2=Br2+2Cl- ， 故线段I代表I-的变化情况，线段Ⅱ代表Fe2+的变化情况，线段Ⅲ代表Br-的变化情况，故A不符合题意；B.线段IV表示一种含氧酸，且I和IV表示的物质中含有相同的元素，该元素为I元素，2I-+Cl2=I2+2Cl- ， 消耗1mol氯气，所以碘原子的物质的量为2mol，反应IV消耗氯气的物质的量为5mol，根据电子守恒，设该含氧酸中碘元素的化合价为x， (x-0)×2mol=5mol×2，解得x=+5，则该含氧酸为HIO3 ， 离子方程是I2+5Cl2+6H2O =2IO3-+10Cl-+12H+ ， 故B符合题意；C.由通入氯气可知，根据反应离子方程式可知溶液中n（I-）=2n（Cl2）=2mol，溶液中n（Fe2+）=2n（Cl2）=2×（3mol-1mol）=4mol，Fe2+反应完毕，根据电荷守恒可知n（I-）+n（Br-）=2n（Fe2+），故n（Br-）=2n（Fe2+）-n（I-）=2×4mol-2mol=6mol，根据2Br-+Cl2=Br2+2Cl-可知，溴离子反应需要氯气的物质的量为3mol，故a=3+3=6，故C不符合题意；D.根据以上分析，原溶液中e(Fe2+):c(I-):c(Br-)=4:2:6=2:1:3，故D不符合题意。
【分析】本题综合考查氧化还原反应的运用。A. 一种氧化剂遇到不同的还原剂时，和还原剂强的先反应。B.根据电子守恒分析；C.根据方程式中物质的量之比等于化学计量数之比，推出n（Cl2）和n（I-）、n（Fe2+）的关系，再由电荷守恒分析D.将前面选项中的正确答案作为已知条件分析。
对点模拟3．向含S2-、Fe2+、Br-、I-各0.1mol的溶液中通入Cl2，通入Cl2的体积(标准状况)和溶液中相关离子的物质的量关系图正确的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】C
【解析】S2—、Fe2+、Br—、I—的还原性强弱顺序是S2—＞I—＞Fe2+＞Br—，因此通入Cl2，首先氧化S2—，然后氧化I-，再氧化Fe2+，最后氧化Br—。图A可知：0.1mol S2—需要0.1mol Cl2，标准状况下的体积是2.24L，A项错误；图B可知：0.1mol I—需要0.05mol Cl2，标准状况下的体积是1.12L，因此开始氧化Fe2+时需要通入3.36L Cl2，B项错误；图C：0.1mol Fe2+需要0.05mol Cl2，标准状况下的体积是1.12L，则开始氧化Br—是通入Cl2是4.48L，氧化Br—需要1.12L Cl2，图像C正确，C项正确；图D：通入Cl2，首先氧化S2—，.1mol S2—需要0.1mol Cl2，标准状况下的体积是2.24L，然后氧化I-，0.1mol I—需要0.05mol Cl2，标准状况下的体积是1.12L，D项错误。
考点四 歧化反应和归中反应
典例4：在反应3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，被还原的硫和被氧化的硫的质量比为：（?? ）
A.?2:1? ???????????????????????????????????B.?1:2?? ?????????????????????????????????????C.?3:1? ????????????????????????????????????D.?1:3
【答案】A
【解析】反应中有2个硫原子化合价降低，被还原，有1个硫原子化合价升高，被氧化，所以被还原和被氧化的硫原子的质量比为2:1，故答案为：A
【分析】
对点模拟4．对于反应3Cl2+6NaOH =5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是（? ?）
Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂??????
被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量之比为5∶1
Cl2既是氧化剂又是还原剂
每生成1mol的NaClO3转移6mol的电子????????????
【答案】C
【解析】在反应3Cl2+6NaOH =5NaCl+NaClO3+3H2O中，Cl2中的Cl元素部分化合价升高变为NaClO3中的+5价，作还原剂；部分化合价降低，变为NaCl中的-1价，化合价降低，作氧化剂，而NaOH的组成元素化合价没有变化，因此NaOH既不是氧化剂，也不是还原剂，在反应中3个Cl2中的Cl原子有5个作氧化剂变为NaCl，有1个失去电子，作还原剂变为NaClO3 ， 所以被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量之比为1∶5，每生成1mol的NaClO3转移5mol的电子，故上述选项正确的是C。
【分析】根据反应中化合价的特点进行判断。
考点五 电子得失守恒在化学计算中的应用
典例5：已知在碱性溶液中可发生如下反应:2R(OH)3+3ClO-+4OH-=2RO4n-+3Cl-+5H2O。则RO4n-中R 的化合价是（?? ）
A.?+3????? B.?+4?????? ?C.?+5??????????D.?+6
【答案】D
【解析】根据方程式两端电荷守恒可知n＝ ＝2，O元素是－2价，所以R的化合价是+6价。
【分析】根据氧化还原反应中电子得失总数相等计算化合价变化即可。
对点模拟5．在反应?2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，氧化剂是 ________ ，氧化产物是 ________ ，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 ________ ，被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为 ________ ，若有73gHCl被氧化，电子转移的总数为 ________ ，产生Cl2的质量为 ________ g。
【答案】KMnO4；Cl2；5：2；5：3；1.204×1024；71
【解析】Mn元素的化合价由+7价降低到+2价，所以KMnO4作氧化剂，被还原，MnCl2为还原产物；Cl元素的化合价由-1价升高到0价，HCl作还原剂，被氧化，所以氧化产物是Cl2；由方程式可知氧化产物与还原产物的物质的量之比为5:2；方程式中16个HCl分子中，Cl的化合价为-1价，其中只有10个-1价Cl的化合价升高到0价，即只有10个HCl分子被氧化，还有6个HCl分子中Cl元素的化合价没有变化，也即6个HCl未被氧化，所以被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为10:6=5:3；73gHCl的物质的量为2mol，HCl被氧化为Cl2 ， 1mol HCl失去1mol电子，所以共失去2mol电子，即2×6.02×1023=1.204×1024；根据原子守恒知2molHCl被氧化为1molCl2 ， 质量为35.5*2g=71g。
【分析】此题考查氧化还原反应的基本知识点，根据降得还原氧化剂（化合价降低的物质被还原，发生还原反应，做氧化剂生成还原产物），升失氧化还原剂。
考点六 氧化还原反应方程式的书写与配平
典例6：高铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂作剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe2+离子．配平制取铁酸钠的化学方程式：________Fe（NO3）3+________NaOH+________Cl2═________Na2FeO4+________NaCl+6NaNO3+8H2O．反应中，________元素被氧化，每生成8mol H2O转移电子总数为________．
【答案】2；16；3；2；6；Fe；6NA
【解析】解：依据方程式可知：反应前后Fe元素的化合价有+3→+6失去3个电子，化合价升3，被氧化，而Cl元素则有0→﹣1价，得到1个电子，化合价降1，氧化还原反应中得失电子应守恒，所以假设Fe（NO3）3前的系数为2，Cl2前的系数为3，再通过质量守恒定律，推断得出该反应的化学方程式即 2 Fe（NO3）3+16 NaOH+3Cl2=2 Na2FeO4 +6 NaNO3 +6 NaCl+8 H2O；每生成8mol H2O即消耗3molCl2转移电子总数为6NA ， 故答案为：2；16；3；2；6；Fe；6NA ． 【分析】根据反应中元素的化合价的变化计算的是电子的数值，然后由电子守恒配平化学方程式即可；根据方程式判断电子转移的数值.
对点模拟6．还原剂还原法、光催化氧化法、电化学吸收法是减少氮氧化物排放的有效措施．①TiO2在紫外线照射下会使空气中的某些分子产生活性基团OH-，OH-能将NO、NO2氧化，如图1所示，OH-与NO2的反应为NO2+OH-═HNO3 ． 写出OH-与NO反应的化学方程式：________．②如图2所示的装置能吸收和转化NO2、NO和SO2 ， 阴极排出的溶液中含S2O42﹣离子，能吸收NOx气体，生成的SO32﹣可在阴极区再生．将S2O42﹣吸收NO2的离子方程式配平，并在方格内填上相应物质：________S2O42﹣+________NO2+________OH﹣═________SO32﹣+________N2+________
【答案】3OH-+NO═HNO3+H2O；4；2；8；8；1；4H2O
【解析】：（1）由图象可知NO、NO2均被OH-氧化为HNO3 ， 依据原子守恒得到，NO+3OH-═HNO3+H2O，故答案为：3OH-+NO═HNO3+H2O；（2）其中S2O42﹣中硫元素为+3价，而硫酸根中硫元素为+4价，化合价升高2价；二氧化氮中的氮元素化合价为+4价，氮气为0价，化合价降低8价，根据化合价升降守恒得，最小公倍数为8，故S2O42﹣前系数为4，N2前系数为1，并根据原子守恒进行配平，故离子方程式为4S2O42﹣+2NO2+8OH﹣═8SO32﹣+N2+4H2O，故答案为：4；2；8；8；1；4H2O．
【分析】（1）依据图象可知NO、NO2均被OH-氧化为HNO3 ， 依据原子守恒得到；（2）其中S2O42﹣中硫元素为+3价，而亚硫酸根中硫元素为+4价，化合价升高2价；二氧化氮中的氮元素化合价为+4价，氮气为0价，化合价降低8价，根据化合价升降守恒得，最小公倍数为8，故S2O42﹣前系数为4，N2前系数为1，并根据原子守恒进行配平．
1．【2018年高考北京卷】下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是
A
B
C
D
实验
NaOH溶液滴入FeSO4溶液中
石蕊溶液滴入氯水中
Na2S溶液滴入AgCl浊液中
热铜丝插入稀硝酸中
现象
产生白色沉淀，随后变为红褐色[来源:学&科&网]
溶液变红，随后迅速褪色
沉淀由白色逐渐变为黑色
产生无色气体，随后变为红棕色
【答案】C
【解析】
精准分析：A、NaOH溶液滴入FeSO4溶液，发生Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓，因此为Fe(OH)2容易被O2氧
考点定位：考查氧化还原反应、实验方案设计与评价。
【试题点评】思路点拨：本题的难度不大，判断一个反应是否属于氧化还原反应，需要是否有化合价的变化，有化合价变化的反应，属于氧化还原反应，需要有夯实的基础知识，是解题的关键。
2．【2017年高考北京卷】下列变化中，气体被还原的是
A．二氧化碳使Na2O2固体变白 B．氯气使KBr溶液变黄[来源:学科网ZXXK]
C．乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色 D．氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀
【答案】B
【解析】A、二氧化碳使Na2O2固体变白，发生反应2CO2+2Na2O2=O2+2Na2CO3，CO2的化合价没有发生改变，过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，不符合题意；B、氯气使KBr溶液变黄，发生反应2KBr+Cl2=2KCl+Br2，Cl元素化合价降低，被还原，符合题意；C、乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色，是乙烯与溴发生了加成反应，Br元素化合价降低，Br2被还原，乙烯被氧化，不符合题意；D、氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀氢氧化铝，反应过程中NH3化合价没有改变，不符合题意。答案选B。
点睛：明确氧化还原反应的含义和判断依据是解答的关键，注意氧化还原反应的分析思路，即判价态、找变价、双线桥、分升降、写得失、算电子、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清它们的变化情况。该题的易错点是选项A，注意转化规律的理解：氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最易；同种元素不同价态之间若发生反应，元素的化合价只靠近而不交叉；同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。因此Na2O2分别与H2O、CO2反应时，Na2O2既是氧化剂、又是还原剂，而H2O、CO2都没有参与反应的电子得失。
3．【2017年高考天津卷】下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是
A．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能
B．锂离子电池放电时，化学能转化成电能
C．电解质溶液导电时，电能转化成化学能
D．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能
【答案】A。
点睛：本题以各种能量之间的转化为载体考查氧化还原反应的判断。氧化还原反应实质是电子的转移，涉及到化合价的升降，故可根据各种能量转化的原理来判断是否有化合价的变化，从而判断是否是氧化还原反应。
4．【2016年高考上海卷】下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是[来源:学科网]
A．海带提碘 B．氯碱工业 C．氨碱法制碱 D．海水提溴
【答案】C
【解析】A．海带提碘是由KI变为I2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误；B．氯碱工业是由NaCl的水溶液在通电时反应产生NaOH、Cl2、H2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误；C．氨碱法制取碱的过程中没有元素化合价的变化，是非氧化还原反应，正确；D．海水提溴是由溴元素的化合物变为溴元素的单质，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误。故选项C正确。
5．【2016年高考北京卷】K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O2CrO42-（黄色）+2H+。用K2Cr2O7溶液进行下列实验：
结合实验，下列说法不正确的是
A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄[来源:学+科+网Z+X+X+K]
B．②中Cr2O72-被C2H5OH还原
C．对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强
D．若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色
【答案】D
点晴：明确溶液中的反应特点，并能灵活应用勒夏特列原理判断平衡的移动方向是解答的关键，解答时要注意通过对比实验的分析得出在酸性溶液中重铬酸钾的氧化性强，能把乙醇氧化。易错选项是D，注意④中的实验环境，不要忽视了溶液中还存在乙醇，而不能单纯的考虑平衡的移动方向。
6．【2016年高考上海卷】O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是
A．氧气是氧化产物
B．O2F2既是氧化剂又是还原剂
C．若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子
D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4
【答案】D
【解析】A．O元素的化合价由反应前的+1价变为反应后的0价，化合价降低，获得电子，所以氧气的还原产物，错误；B．在反应中O2F2中的O元素的化合价降低，获得电子，所以该物质是氧化剂，而H2S中的S元素的化合价是-2价，反应后变为SF6中的+6价，所以H2S是还原性，错误；C．外界条件不明确，不能确定HF的物质的量，所以不能确定转移电子的数目，错误；D．根据方程式可知还原剂H2S与氧化剂O2F2的物质的量的比是1:4，正确；
点睛：本题主要涉及氧化还原反应， 氧化还原反应的特征是元素的化合价发生变化，其本质是在反应中有电子转移。在反应中，氧化剂是得到电子的或电子对偏向的物质，本身具有氧化性，反应后化合价降低，对应的产物是还原产物；还原剂是失去电子的或电子对偏离的物质，本身具有还原性，反应后化合价升高，对应的产物为氧化产物。整个反应过程电子从还原剂转移到氧化剂。一定记清各概念之间的关系：还原剂—化合价升高—失去电子—被氧化—发生氧化反应—生成氧化产物；氧化剂—化合价降低—得到电子—被还原—发生还原反应—生成还原产物。
7．【2015年高考四川卷】下列物质在生活中应用时，起还原作用的是（ ）
A．明矾作净水剂 B．甘油作护肤保湿剂 C．漂粉精作消毒剂 D．铁粉作食品袋内的脱氧剂
【答案】D
【解析】A、明矾净水是因为Al3+水解成Al(OH)3胶体吸附；B、甘油具有强的吸湿性，可以让皮肤上的水分不会太快散发，同时适当从空气中吸收水蒸气，故用作保湿剂；C、漂粉精具有强氧化性，故可作消毒剂；D、铁粉可以消耗食品袋中的氧气，铁粉自身被氧化，起还原作用。选D。
8．【2015年高考海南卷】化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是（ ）
A．明矾净化水 B．纯碱去油污 C．食醋除水垢 D．漂白粉漂白织物
【答案】D
点睛：本题以生活中的化学为载体将相关物质的性质用途和氧化性概念结合在一起进行考查，理清相关物质的用途涉及的化学反应原理及氧化性的概念是本题得分的关键。体现了化学与生活、生产的密切联系，学习过程中要多注意分析生活中的化学问题，多从化学的视角关注生活。
9.实验室里利用以下反应制取少量氮气：NaNO2＋NH4Cl=NaCl＋N2↑＋2H2O。关于该反应的下列说法错误的是(　　)
A.?NaNO2是氧化剂????????????????????????????????????????????????B.?每生成1 mol N2转移的电子的物质的量为6 molC.?NH4Cl中的氮元素被氧化????????????????????????????????????D.?氧化剂与还原剂物质的量之比为1:1
【答案】B
【解析】由NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O可知，NaNO2中N元素的化合价由+3价降低为0，NH4Cl中N元素的化合价由-3价升高为0。A．NaNO2中N元素的化合价降低，为氧化剂，故A不符合题意；B．每生成1?mol?N2转移的电子的物质的量为3?mol，故B符合题意；C．NH4Cl中的氮元素化合价升高，失去电子被氧化，故C不符合题意；D．由反应可知，NaNO2是氧化剂，NH4Cl为还原剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1，故D不符合题意；故答案选B。
【分析】解题步骤1、标变价，判升降，得结论（还原剂：升失氧；氧化剂：降得还）2、标出电子转移的方向和数目（得失电子数=化合价升高总价数=化合价降低总价数，与各物质的系数成正比）
10.已知下列反应：反应Ⅰ：Co2O3+6HCl(浓)=2CoCl2+Cl2↑+3H2O 反应Ⅱ：5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3 下列说法正确的是（??? ）
A.?反应Ⅰ中HCl是氧化剂????????????????????????????????????????B.?反应Ⅰ中Cl2被氧化，发生氧化反应C.?还原性：CoCl2>HCl>I2?????????????????????????????????????D.?氧化性：Co2O3>Cl2>HIO3
【答案】D
【解析】A、反应I中HCl，HCl中Cl由－1价→0价，化合价升高，被氧化，即HCl属于还原剂，故A不符合题意；B、反应I中Cl2属于氧化产物，故B不符合题意；C、还原剂的还原性强于还原产物的还原性，反应I中，HCl属于还原剂，CoCl2属于还原产物，即还原性：HCl>CoCl2 ， 反应II中，I2是还原剂，HCl是还原产物，即还原性：I2>HCl，综上所述，还原性：I2>HCl>CoCl2 ， 故C不符合题意；D、氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，反应I中Co2O3是氧化剂，Cl2是氧化产物，即氧化性：Co2O3>Cl2 ， 反应II中Cl2是氧化剂，HIO3是氧化产物，氧化性：Cl2>HIO3 ， 综上所述，氧化性：Co2O3>Cl2>HIO3 ， 故D符合题意。故答案为：D
【分析】解题一般过程：先标变价，判升降；根据还原剂（升失氧）、氧化剂（降得还）判断氧化剂、还原剂；标出电子转移方向和数目（若有电子得失的选项或计算）；判断性质强弱（氧化性：氧化剂强于氧化产物；还原性：还原剂强于还原产物）本题中反应Ⅰ：Co2O3+6HCl(浓)=2CoCl2+Cl2↑+3H2O ，分析得知Co降Cl升，则Co2O3是氧化剂，被还原，发生还原反应，氧化性Co2O3>Cl2 ， HCl是还原剂，还原性HCl>CoCl2反应Ⅱ：5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3??，分析得知Cl降I升，则Cl2是氧化剂，被还原，发生还原反应，氧化性Cl2>HIO3 ， I2是还原剂，还原性I2>HCl再根据选项解题即可
11.在反应式：a FeCl2 + b KNO3 + c HCl = d FeCl3 + e KCl + f X + g H2O中，若b=1，d=3，则X的分子式为（????? ）
A.?NO?????????????????????????????????????B.?N2?????????????????????????????????????C.?NO2?????????????????????????????????????D.?NH4Cl
【答案】A
【解析】铁元素化合价由+2升高为+3，d=3，则铁共失电子数为3，根据氧化还原反应规律，氮元素化合价一定降低，设氮元素化合价由+5降低为x，b=1，即只有1个氮原子得电子，根据电子得失守恒， ?，所以反应后氮元素的化合价为+2， 故A符合题意。故答案为：A【分析】根据氧化还原反应和质量守恒定律计算。
12.向含有Fe2+、Fe3+、Mg2+、NH4+的水溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分反应后再加入过量的稀盐酸，上述离子数目没有变化的是（?? ）
A.?Fe2+???????????????????????????????????B.?NH4+???????????????????????????????????C.?Fe3+???????????????????????????????????D.?Mg2+
【答案】D
【解析】向含有Fe2+、Fe3+、Mg2+、NH4+的水溶液中，加入足量的Na2O2固体，Na2O2溶于水，发生反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+ O2↑，氧气将Fe2+氧化为Fe3+ ， 溶液中的Fe3+与OH-反应产生Fe(OH)3红褐色沉淀，NH4+与OH-反应产生NH3·H2O，NH3·H2O部分分解产生氨气逸出，Mg2+形成Mg(OH)2沉淀；充分反应后再加入过量的稀盐酸，Fe(OH)3发生酸碱中和反应，变为Fe3+ ， Mg(OH)2发生酸碱中和反应，变为Mg2+。所以溶液中离子的物质的量变化情况是：Fe2+减小；NH4+减小；Fe3+增加；Mg2+不变。故选项D正确。
【分析】加入足量Na2O2后会发生如下反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+ O2↑。考虑反应生成的氢氧根和氧气与其他离子的反应情况判断浓度变化即可。
13.已知在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+、Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+。由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是（??? ）
A.?Sn2+、Fe2+、Ce3+???????????????????????????????????????????B.?Sn2+、Ce3+、Fe2+C.?Ce3+、Fe2+、Sn2+???????????????????????????????????????????D.?Fe2+、Sn2+、Ce3+
【答案】A
【解析】在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物，则根据反应：Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+ ， 还原性是Fe2+＞Ce3+ ， 根据反应：Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+ ， 还原性是Sn2+＞Fe2+ ， 所以还原性顺序是：Sn2+＞Fe2+＞Ce3+ ， 故选A。
【分析】氧化还原反应基本分析：1、标出化合价，判断氧化剂还原剂（还原剂：升失氧；氧化剂：降得还）2、根据强弱规律判断：还原性：还原剂大于还原产物；氧化性：氧化剂大于氧化产物本题：Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+ ， 还原剂是Fe2+ ， 还原产物是Ce3+ ， Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+ ， 还原剂是Sn2+ ， ?还原产物是Fe2+ ，
二、填空题
14.已知离子反应：RO3n﹣+6I﹣+6H+═R﹣+3I2+3H2O，推断：n=?________，R元素在RO3n﹣中的化合价是?________
【答案】1；+5
【解析】化学反应方程式中，等号左右两边电荷守恒，所以﹣n+（﹣6）+（+6）=﹣1，故n=1；离子中各元素的化合价的代数和与所带电荷数相等，设R元素的化合价为x，所以（﹣2）×3+x=﹣1．x=+5；故答案为：1；+5；【分析】根据方程式中电荷守恒判断n值；根据离子中各元素的化合价的代数和与所带电荷数相等，判断R的化合价．
三、综合题
15.（2018?海南卷）铜是人类发现最早并广泛使用的一种金属。回答下列问题：
（1）实验室使用稀硫酸和H2O2溶解铜片，该反应的化学方程式为________。
（2）电子工业使用FeCl3溶液刻蚀印刷电路板铜箔，写出该过程的离子方程式________。配制的FeCl3溶液应保持________ (填“酸性”“碱性”或“中性”)，原因是________。
（3）溶液中Cu2＋的浓度可采用碘量法测得：①2Cu2＋+5I-＝2CuI↓+I3―；??? ②I3― + 2S2O32－＝S4O62-+ 3I-反应①中的氧化剂为________。现取20.00 mL含Cu2＋的溶液，加入足量的KI充分反应后，用0.1000mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液25.00 mL，此溶液中Cu2＋的浓度为________mol·L-1。
【答案】（1）Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O（2）；酸性；防止 水解生成 （3）；0.1250
【解析】（1）过氧化氢在酸性条件下具有强氧化性，能跟铜反应，反应方程式为Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O（2）FeCl3溶液刻蚀印刷电路板铜箔，是铁离子把铜氧化成铜离子，Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ ， 由于铁离子易水解，因此氯化铁溶液要保持在酸性，目的是为了防止，铁离子水解成氢氧化铁。（3）铜的化合价有+2→+1价，化合价降低，因此氧化剂是Cu2+2S2O32－?????? ~??????? I3― ~??? ?? 2Cu2＋0.1mol·L-1*25mL?????????????????? x*20mL??? 0.1mol·L-1*25mL= x*20mL,x=0.1250mol·L-1【分析】（1）易错项铜不能与稀硫酸反应置换出氢气，稀硫酸的作用是提供氢离子，提供酸性环境，增强过氧化氢的氧化性（2）由于铁离子易水解，因此配制氯化铁溶液要保持在酸性条件下，抑制水解（3）根据转移的电子数守恒可列关系式，求解。

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