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第三章 身边的化学物质
第9讲 溶液
考点分布
考查频率
考点内容
命题趋势
1.溶液与浊液、乳化
★★★
溶液定义及组成
浊液与溶液的区别
乳化原理
饱和溶液、不饱和溶液定义及转化
固体溶解度定义及影响因素
溶解度曲线及其应用
一定溶质质量分数的溶液配制
溶质质量分数定义及计算
判断溶液及溶液的成分的相关知识，常出现在选择题中；乳化原理及应用，多出现在选择题或填空题中；饱和溶液和不饱和溶液的定义及其转化，多出现在选择或填空题中；固体溶解度的影响因素及应用，多出现在选择题或填空题中；配制一定溶质质量分数的溶液的步骤及差分析，常出现在填空及实验题中；溶质质量分数的计算，多出现计算题中。
2.饱和溶液与不饱和溶液
★★★★★
3.溶解度与溶解度曲线
★★★★★
4.溶质质量分数
★★★★★
溶液的形成、乳化：
溶液的定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成 的、 的混合物，叫做溶液。
溶液特征：具有 性、 性，属于 物（悬浊液和乳浊液属于 物，但不均一、不稳定）。
组成：溶液由 和 组成，若固体、气体与液体混合， 为溶质， 为溶剂，若两种液体混合，量多的为 ，量少的为 ；若溶液中有水，水为 。
溶解放热与吸热现象： 、 加入水中时放热，使溶液温度升高， 溶于水时吸热，使溶液温度降低；硝酸钾、氯化钠等大多数物质溶于水时溶液温度 。
乳化现象：洗涤剂能够去除油污，是因为它具有 功能，乳化现象形成的是 液。
2.饱和溶液、不饱和溶液：
（1）定义：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质 时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液； 的溶液思做这种溶质不饱和溶液。
（2）转化：
（多数溶质）饱和溶液 不饱和溶液
溶解度与溶解度曲线：
固体溶液度定义：在一定温度下，某固态物质在 g溶剂里达到 状态时所溶解的质量。
（2）固体溶解度影响因素：温度（大多数固体物质的溶解度随温度升高而 ，如 ；少数固体物质的溶解度受温度影响不大，如 ；极少数固体物质的溶解度随温度升高而 ，如 ）、 、 。
（3）气体溶解度随温度的升高而 ，随压强的增大而 。
（4）溶解度曲线：
a.定义：物质同的溶解度随 变化的曲线叫溶解度曲线。
b.应用：查出某一物质在一定温度下的溶解度；判断物质的溶解度随温度变化趋势；比较同一温度下不同物质的溶解度大小或不同温度下同一物质的溶解度大小。
（4）结晶：
a.定义：一定条件下，溶解在溶液中的物质以 的形式从溶液中析出，这一过程叫结晶。
b.方法：对溶解度受温度影响不大的物质，一般用 ；对溶解度受温度变化影响大的物质，一般采用 。
4.溶质质量分数：
（1）定义：溶液中 的质量与 的质量之比。
（2）一定温度下饱和溶液的质量分数也可用溶解度计算，公式为 。
（3）溶液加水后溶质质量分数 ，但溶液中溶质质量 。
（4）配制一定溶质质量分数氯化钠溶液：
步骤： 、 、 、装瓶贴标签。
仪器：托盘天平、 、药匙、胶头滴管。
注意：若所配制溶液溶质质量分数偏小，则可能原因是 、 药品倒入烧杯中洒落、 、量筒量取水时 视读数 、 等；若所配制溶液溶质质量分数偏大，可能的原因是量取的水倒入烧杯时外溅、量筒读数时 视等；而装瓶时洒落 （影响或不影响）溶质质量分数。
※考向一：溶液与浊液
典例1：（2018?葫芦岛）将少量下列物质分别加入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是(??? )
A.?泥土??????????????B.?面粉??? ??????C.?冰糖?????????????D.?豆油
【分析】根据溶液的特征：均一的、稳定的 、混合物进行分析判断。 【解答】A、泥土不溶于水，与水混合形成的是悬浊液，A不符合题意；B、面粉不溶于水，与水混合形成的是悬浊液，B不符合题意；C、冰糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，C符合题意；D、豆油不溶于水，与水混合形成乳浊液，D不符合题意。故答案为：C。※考向二：饱和溶液、不饱和溶液
典例2：（2018?北京）.已知20℃时，NaCl和NaNO3的溶解度分别为36g和88g。①～⑤所得溶液属于饱和溶液的是（???? ）
A.?①③?????????????B.?②④?????????C.?②⑤????????????D.?④⑤
【分析】根据饱和溶液不饱和溶液的定义分析，一定温度下一定量溶剂中不能继续溶解某物质的溶液为该物质的饱和溶液，能继续溶解的为不饱和溶液。
【解答】根据20℃时，NaCl和NaNO3的溶解度分别为36g和88g可知，②、⑤中含有未溶解的NaCl和NaNO3 ， 即所得溶液为饱和溶液。故答案为： C。
※考向三：溶解的放热与吸热
典例3：（2018?绵阳）阳刚同学按教材中的家庭小实验自制汽水，可是家里没有冰箱，为了使自制的汽水变得冰凉可口，他想到可以从集镇上购霾一种商品来产生制冷效果，他应该购买的是（?? ）
A.?硝酸铵??????????B.?小苏打????????C.?生石灰???????D.?食盐
【分析】物质溶于水时发生两个过程，扩散过程和水合过程，温度的变化主要看扩散过程吸收的热量和水合过程放出的热量的大小关系。
【解答】A、硝酸铵溶于水温度降低，符合题意；B、小苏打即碳酸氢钠，溶于水放热不明显，不符合题意；C、生石灰玉与水反应放出大量的热，不符合题意；D、食盐溶于水时，温度变化不明显，不符合题意。
故答案为：A。※考向四：溶解度及溶解度曲线
典例4：（2018?达州）下图表示a、b、c三种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是(??? )
?P点表示t1℃时a、b溶液的溶质质量分数相等???????
?t1℃时a、c饱和溶液升温到t2℃，均变为不饱和C.?a中含有少量b时，可采用蒸发结晶的方法提纯a?????
D.?t1℃时，125克b的饱和溶液中，含有b物质25克
【分析】A、P点表示t1℃时ab两物质的溶解度相等，即饱和溶液的溶质质量分数相等；B、t1℃时a、c饱和溶液升温到t2℃，a的溶解度增大，故变为不饱和溶液，c的溶解度减小，故会析出溶质，任然是饱和溶液；C、a的溶解度受温度影响较大，故应该使用降温结晶的方法提纯a；D、t1℃时，b的溶解度为25克，即25克b物质溶解在100克水中，刚好形成125克b的饱和溶液。
【解答】A、P点表示t1℃时a、b两种物质的溶解度相等，而质量分数不一定相等，故不符合题意；B、a 物质的溶解度随温度的升高而升高，故随温度的升高，溶液由饱和溶液变为不饱和溶液，c物质的溶解度随温度的升高而降低，故升高温度后，c溶液有晶体析出，仍为饱和溶液，不符合题意；C、a物质的溶解度随温度的升高而升高，变化较大，b物质的溶解度随温度的升高而升高，变化不大，故a中含有少量b时，?可采用降温结晶的方法提纯a，故不符合题意；D、t1℃时，b物质的溶解度是25g，故t1℃时125克b的饱和溶液中，含有b物质25克，符合题意。故答案为：D。※考向五：一定溶质质量分数溶液配制
典例5：（2018?沈阳）实验室欲配制0.9%的生理水100g，下列操作步骤合理的是(??? )
?用托盘天平称量9g NaCl???????????????????????????????????
?用烧杯量取99.1mL水C.?在量筒中配制溶液??????????????????????????????????????
D.?配好后转移到试剂瓶中，贴上标签
【分析】A根据溶质的计算方法解答；B根据溶剂的计算和取用方法解答；C溶液配制应在烧杯中进行；D根据配制溶液的步骤分析。
【解答】A、100g的生理盐水中氯化钠的质量为100g×0.9%=0.9g，A不符合题意；B、烧杯不能精确到0.1mL，B不符合题意；C、量筒中不能配制溶液，C不符合题意；D、溶液配好后转移到试剂瓶中，贴上标签，D符合题意。故答案为：D。

★易错点一：概念理解不透
题1：下列关于饱和溶液和不饱和溶液的说法中，正确的是（　　）
A．饱和溶液是不能再溶解物质的溶质
B．同一溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓
C．固体物质的饱和溶液中一定有固体物质剩余
D．降温不一定可以使不饱和溶液变为饱和溶液
解析：A、饱和溶液是指某种溶质的饱和溶液，也就是说不能再溶解这种溶质的溶液可能还能溶解其他的溶质，故A错误;B、没有指明温度，所以无法比较，同一溶质的饱和溶液不一定比不饱和溶液浓，故B错误；C、没有固体物质剩余的溶液也可能是刚好达到饱和的溶液，故C错误；D、降温不一定可以使不饱和溶液变为饱和溶液，如氢氧化钙饱和溶液降温变为不饱和溶液，故D正确。答案：D
错因透视：饱和溶液只是不能继续溶解该溶质，对于其他溶质仍可以继续溶解，有固体物质剩余的溶液一定是饱和溶液，但没有固体物质剩余的溶液也可能是饱和溶液。
★易错点二：溶液质量计算出错
题2：已知20℃时食盐的溶解度为36g。20℃时把20g食盐放入50g水中，充分搅拌后，所得饱和溶液的质量是（ ）
A．70g B．69g C．68g D．67g
解析：20℃时食盐的溶解度为36g，则50g水中最多溶解食盐18g，所以20℃时把20g食盐放入50g水中，充分搅拌后，所得饱和溶液的质量是50g+18g=68g。
答案：C
错因透视：溶液质量等于溶质质量与溶剂质量和，但要注意未溶解的固体不能算作溶质质量。
★易错点三：饱和溶液改变条件时溶质质量分数计算错误
题3：如图是A、B、C三种固体物质在水中的溶解度曲线图，请回答下列问题：
（1）t1℃时A物质的溶解度是___________克．
（2）当A物质中混有少量B物质吋，通常可采用________的方法提纯A物质．
（3）将t1℃时A、B、C三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃后（升温过程中溶剂的质量不变），三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是________（填字母）．
解析：（1）据图可以看出，t1℃时A物质的溶解度是25g；（2）A物质的溶解度随温度的升高变化大，当A物质中混有少量B物质吋，通常可采用降温结晶的方法提纯A物质；（3）将t1℃时A、B、C三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃后，A、B的溶解度随温度的升高而增大，故溶液组成不变，溶质质量分数与t1℃相同，且是B大于A，C的溶解度随温度的升高而减小，会析出固体，据图可以看出，C的溶质质量分数大于A，故三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是B＞C＞A。答案：（1）25 （2）降温结晶 （3）B＞C＞A
错因透视：选择结晶方法要看该物质的溶解度受温度的影响情况，受温度影响不大的物质可用蒸发结晶，随温度升高溶解度增大的物质可用降温结晶；饱和溶液改变温度时，溶解度减小则溶质质量分数随溶解度曲线变化规律改变，若溶解度增加则溶液溶质质量分数保持不变。
★易错点四：配制一定溶质质量分数溶液误差分析错误
题4：误差分析是定量实验的一个重要内容，下列分析正确的是(??? )
?用量筒量取10mL水，仰视读数，会导致水的实际体积偏小????????
B.?配制20%的硝酸钾溶液装瓶时洒出一部分会使得溶液的溶质质量分数偏小
C.?测定空气中氧气的体积分数，铜粉的量不足，会导致测出氧气的体积分数偏小????????
D.?配制6%的氯化钠溶液，氯化钠中含有杂质，会导致氯化钠的质量分数偏大
解析：A、用量筒量取液体的体积时 ，视线要与凹液面最低处相平，如仰视读数，则会导致水的实际体积偏大，不符合题意；B、配制20%的硝酸钾溶液装瓶时洒出一部分不会影响溶液的溶质质量分数，不符合题意；C、若铜粉的量不足，则空气中的氧气不能完全耗尽，故测量结果偏低，符合题意；D、配制6%的氯化钠溶液，氯化钠中含有杂质，相当于氯化钠的质量偏小，故会导致氯化钠的质量分数偏小，不符合题意。答案：C
错因透视：量筒读数时仰视会使所量液体的实际体积偏大，俯视读数则实际体积偏小，配制溶液时，水的体积多则溶质质量分数偏小，水的体积少则溶质质量分数偏大，而配制完成装瓶时洒落不影响溶液的溶质质量分数。
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第三章 身边的化学物质
第9讲 溶液
考点分布
考查频率
考点内容
命题趋势
1.溶液与浊液、乳化
★★★
溶液定义及组成
浊液与溶液的区别
乳化原理
饱和溶液、不饱和溶液定义及转化
固体溶解度定义及影响因素
溶解度曲线及其应用
一定溶质质量分数的溶液配制
溶质质量分数定义及计算
判断溶液及溶液的成分的相关知识，常出现在选择题中；乳化原理及应用，多出现在选择题或填空题中；饱和溶液和不饱和溶液的定义及其转化，多出现在选择或填空题中；固体溶解度的影响因素及应用，多出现在选择题或填空题中；配制一定溶质质量分数的溶液的步骤及差分析，常出现在填空及实验题中；溶质质量分数的计算，多出现计算题中。
2.饱和溶液与不饱和溶液
★★★★★
3.溶解度与溶解度曲线
★★★★★
4.溶质质量分数
★★★★★
溶液的形成、乳化：
溶液的定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成 均一 的、 稳定 的混合物，叫做溶液。
溶液特征：具有 均一 性、 稳定 性，属于 混合 物（悬浊液和乳浊液属于 混合 物，但不均一、不稳定）。
组成：溶液由 溶质 和 溶剂 组成，若固体、气体与液体混合， 固体、气体 为溶质， 液体 为溶剂，若两种液体混合，量多的为 溶剂，量少的为 溶质；若溶液中有水，水为 溶剂 。
溶解放热与吸热现象： 浓硫酸 、 氢氧化钠 加入水中时放热，使溶液温度升高， 硝酸铵 溶于水时吸热，使溶液温度降低；硝酸钾、氯化钠等大多数物质溶于水时溶液温度 不变 。
乳化现象：洗涤剂能够去除油污，是因为它具有 乳化 功能，乳化现象形成的是 乳浊 液。
2.饱和溶液、不饱和溶液：
（1）定义：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质 不能继续溶解 时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液； 还能继续溶解 的溶液思做这种溶质不饱和溶液。
（2）转化：
（多数溶质）饱和溶液 不饱和溶液
溶解度与溶解度曲线：
固体溶液度定义：在一定温度下，某固态物质在 100 g溶剂里达到 饱和 状态时所溶解的质量。
（2）固体溶解度影响因素：温度（大多数固体物质的溶解度随温度升高而 增大 ，如 硝酸钾 ；少数固体物质的溶解度受温度影响不大，如 氯化钠 ；极少数固体物质的溶解度随温度升高而 减少，如 熟石灰 ）、 溶质的种类 、 溶剂的种类 。
（3）气体溶解度随温度的升高而 减小 ，随压强的增大而 增大 。
（4）溶解度曲线：
a.定义：物质同的溶解度随 温度 变化的曲线叫溶解度曲线。
b.应用：查出某一物质在一定温度下的溶解度；判断物质的溶解度随温度变化趋势；比较同一温度下不同物质的溶解度大小或不同温度下同一物质的溶解度大小。
（4）结晶：
a.定义：一定条件下，溶解在溶液中的物质以 晶体 的形式从溶液中析出，这一过程叫结晶。
b.方法：对溶解度受温度影响不大的物质，一般用 蒸发结晶 ；对溶解度受温度变化影响大的物质，一般采用 降温结晶 。
4.溶质质量分数：
（1）定义：溶液中 溶质 的质量与 溶液 的质量之比。
（2）一定温度下饱和溶液的质量分数也可用溶解度计算，公式为 。
（3）溶液加水后溶质质量分数 变小 ，但溶液中溶质质量 不变 。
（4）配制一定溶质质量分数氯化钠溶液：
步骤： 计算 、称量 、 溶解 、装瓶贴标签。
仪器：托盘天平、 玻璃棒、量筒、烧杯 、药匙、胶头滴管。
注意：若所配制溶液溶质质量分数偏小，则可能原因是 称量时左右盘放颠倒 、 药品倒入烧杯中洒落、 药品不纯 、量筒量取水时仰 视读数 、配制溶液烧杯中有水 等；若所配制溶液溶质质量分数偏大，可能的原因是量取的水倒入烧杯时外溅、量筒读数时俯 视等；而装瓶时洒落 不影响 （影响或不影响）溶质质量分数。
※考向一：溶液与浊液
典例1：（2018?葫芦岛）将少量下列物质分别加入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是(??? )
A.?泥土??????????????B.?面粉??? ??????C.?冰糖?????????????D.?豆油
【分析】根据溶液的特征：均一的、稳定的 、混合物进行分析判断。 【解答】A、泥土不溶于水，与水混合形成的是悬浊液，A不符合题意；B、面粉不溶于水，与水混合形成的是悬浊液，B不符合题意；C、冰糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，C符合题意；D、豆油不溶于水，与水混合形成乳浊液，D不符合题意。故答案为：C。※考向二：饱和溶液、不饱和溶液
典例2：（2018?北京）.已知20℃时，NaCl和NaNO3的溶解度分别为36g和88g。①～⑤所得溶液属于饱和溶液的是（???? ）
A.?①③?????????????B.?②④?????????C.?②⑤????????????D.?④⑤
【分析】根据饱和溶液不饱和溶液的定义分析，一定温度下一定量溶剂中不能继续溶解某物质的溶液为该物质的饱和溶液，能继续溶解的为不饱和溶液。
【解答】根据20℃时，NaCl和NaNO3的溶解度分别为36g和88g可知，②、⑤中含有未溶解的NaCl和NaNO3 ， 即所得溶液为饱和溶液。故答案为： C。
※考向三：溶解的放热与吸热
典例3：（2018?绵阳）阳刚同学按教材中的家庭小实验自制汽水，可是家里没有冰箱，为了使自制的汽水变得冰凉可口，他想到可以从集镇上购霾一种商品来产生制冷效果，他应该购买的是（?? ）
A.?硝酸铵??????????B.?小苏打????????C.?生石灰???????D.?食盐
【分析】物质溶于水时发生两个过程，扩散过程和水合过程，温度的变化主要看扩散过程吸收的热量和水合过程放出的热量的大小关系。
【解答】A、硝酸铵溶于水温度降低，符合题意；B、小苏打即碳酸氢钠，溶于水放热不明显，不符合题意；C、生石灰玉与水反应放出大量的热，不符合题意；D、食盐溶于水时，温度变化不明显，不符合题意。
故答案为：A。※考向四：溶解度及溶解度曲线
典例4：（2018?达州）下图表示a、b、c三种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是(??? )A.?P点表示t1℃时a、b溶液的溶质质量分数相等???????
B.?t1℃时a、c饱和溶液升温到t2℃，均变为不饱和C.?a中含有少量b时，可采用蒸发结晶的方法提纯a?????
D.?t1℃时，125克b的饱和溶液中，含有b物质25克
【分析】A、P点表示t1℃时ab两物质的溶解度相等，即饱和溶液的溶质质量分数相等；B、t1℃时a、c饱和溶液升温到t2℃，a的溶解度增大，故变为不饱和溶液，c的溶解度减小，故会析出溶质，任然是饱和溶液；C、a的溶解度受温度影响较大，故应该使用降温结晶的方法提纯a；D、t1℃时，b的溶解度为25克，即25克b物质溶解在100克水中，刚好形成125克b的饱和溶液。
【解答】A、P点表示t1℃时a、b两种物质的溶解度相等，而质量分数不一定相等，故不符合题意；B、a 物质的溶解度随温度的升高而升高，故随温度的升高，溶液由饱和溶液变为不饱和溶液，c物质的溶解度随温度的升高而降低，故升高温度后，c溶液有晶体析出，仍为饱和溶液，不符合题意；C、a物质的溶解度随温度的升高而升高，变化较大，b物质的溶解度随温度的升高而升高，变化不大，故a中含有少量b时，?可采用降温结晶的方法提纯a，故不符合题意；D、t1℃时，b物质的溶解度是25g，故t1℃时125克b的饱和溶液中，含有b物质25克，符合题意。故答案为：D。※考向五：一定溶质质量分数溶液配制
典例5：（2018?沈阳）实验室欲配制0.9%的生理水100g，下列操作步骤合理的是(??? )
A.用托盘天平称量9g NaCl????????????????B.用烧杯量取99.1mL水C.?在量筒中配制溶液???????????????????????????D.?配好后转移到试剂瓶中，贴上标签
【分析】A根据溶质的计算方法解答；B根据溶剂的计算和取用方法解答；C溶液配制应在烧杯中进行；D根据配制溶液的步骤分析。
【解答】A、100g的生理盐水中氯化钠的质量为100g×0.9%=0.9g，A不符合题意；B、烧杯不能精确到0.1mL，B不符合题意；C、量筒中不能配制溶液，C不符合题意；D、溶液配好后转移到试剂瓶中，贴上标签，D符合题意。故答案为：D。

★易错点一：概念理解不透
题1：下列关于饱和溶液和不饱和溶液的说法中，正确的是（　　）
A．饱和溶液是不能再溶解物质的溶质
B．同一溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓
C．固体物质的饱和溶液中一定有固体物质剩余
D．降温不一定可以使不饱和溶液变为饱和溶液
解析：A、饱和溶液是指某种溶质的饱和溶液，也就是说不能再溶解这种溶质的溶液可能还能溶解其他的溶质，故A错误;B、没有指明温度，所以无法比较，同一溶质的饱和溶液不一定比不饱和溶液浓，故B错误；C、没有固体物质剩余的溶液也可能是刚好达到饱和的溶液，故C错误；D、降温不一定可以使不饱和溶液变为饱和溶液，如氢氧化钙饱和溶液降温变为不饱和溶液，故D正确。答案：D
错因透视：饱和溶液只是不能继续溶解该溶质，对于其他溶质仍可以继续溶解，有固体物质剩余的溶液一定是饱和溶液，但没有固体物质剩余的溶液也可能是饱和溶液。
★易错点二：溶液质量计算出错
题2：已知20℃时食盐的溶解度为36g。20℃时把20g食盐放入50g水中，充分搅拌后，所得饱和溶液的质量是（ ）
A．70g B．69g C．68g D．67g
解析：20℃时食盐的溶解度为36g，则50g水中最多溶解食盐18g，所以20℃时把20g食盐放入50g水中，充分搅拌后，所得饱和溶液的质量是50g+18g=68g。
答案：C
错因透视：溶液质量等于溶质质量与溶剂质量和，但要注意未溶解的固体不能算作溶质质量。
★易错点三：饱和溶液改变条件时溶质质量分数计算错误
题3：如图是A、B、C三种固体物质在水中的溶解度曲线图，请回答下列问题：
（1）t1℃时A物质的溶解度是___________克．
（2）当A物质中混有少量B物质吋，通常可采用________的方法提纯A物质．
（3）将t1℃时A、B、C三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃后（升温过程中溶剂的质量不变），三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是________（填字母）．
解析：（1）据图可以看出，t1℃时A物质的溶解度是25g；（2）A物质的溶解度随温度的升高变化大，当A物质中混有少量B物质吋，通常可采用降温结晶的方法提纯A物质；（3）将t1℃时A、B、C三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃后，A、B的溶解度随温度的升高而增大，故溶液组成不变，溶质质量分数与t1℃相同，且是B大于A，C的溶解度随温度的升高而减小，会析出固体，据图可以看出，C的溶质质量分数大于A，故三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是B＞C＞A。答案：（1）25 （2）降温结晶 （3）B＞C＞A
错因透视：选择结晶方法要看该物质的溶解度受温度的影响情况，受温度影响不大的物质可用蒸发结晶，随温度升高溶解度增大的物质可用降温结晶；饱和溶液改变温度时，溶解度减小则溶质质量分数随溶解度曲线变化规律改变，若溶解度增加则溶液溶质质量分数保持不变。
★易错点四：配制一定溶质质量分数溶液误差分析错误
题4：误差分析是定量实验的一个重要内容，下列分析正确的是(??? )
?用量筒量取10mL水，仰视读数，会导致水的实际体积偏小????????
B.?配制20%的硝酸钾溶液装瓶时洒出一部分会使得溶液的溶质质量分数偏小
C.?测定空气中氧气的体积分数，铜粉的量不足，会导致测出氧气的体积分数偏小????????
D.?配制6%的氯化钠溶液，氯化钠中含有杂质，会导致氯化钠的质量分数偏大
解析：A、用量筒量取液体的体积时 ，视线要与凹液面最低处相平，如仰视读数，则会导致水的实际体积偏大，不符合题意；B、配制20%的硝酸钾溶液装瓶时洒出一部分不会影响溶液的溶质质量分数，不符合题意；C、若铜粉的量不足，则空气中的氧气不能完全耗尽，故测量结果偏低，符合题意；D、配制6%的氯化钠溶液，氯化钠中含有杂质，相当于氯化钠的质量偏小，故会导致氯化钠的质量分数偏小，不符合题意。答案：C
错因透视：量筒读数时仰视会使所量液体的实际体积偏大，俯视读数则实际体积偏小，配制溶液时，水的体积多则溶质质量分数偏小，水的体积少则溶质质量分数偏大，而配制完成装瓶时洒落不影响溶液的溶质质量分数。
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第10讲《溶液》达标检测卷──含答案解析
时间：45分钟 满分：100分
一、单选题（共15题；共60分）
1．有关溶液的说法正确的是（???? ）
A.?溶液都是无色的????????????????????????????????B.?稀溶液一定是不饱和溶液C.?固体溶解时都放出热量????????????????????????D.?溶液都是均一、稳定的混合物
2．溶液是一种重要的混合物。下列有关溶液的说法正确的是(　　)
?溶液具有均一性和稳定性，因为溶液中的各种粒子保持静止不动?????
B.?饱和溶液是一定温度下不能再溶解该物质的溶液
C.?不饱和溶液通过降低温度一定能变成饱和溶液????
D.?一种物质分散到另一种物质里一定能形成溶液
3．如图是恒温下模拟海水晒盐过程的示意图，所表示溶液一定是不饱和溶液的是(　　)
A.?甲?????????????????B.?甲和乙????????? C.?乙和丁????????????D.?丁
4．某次蔗糖溶解实验过程如图所示，不考虑水分蒸发，下列判断错误的是(　　)
A.?②中溶液是饱和溶液????????????????????????B.?③中溶液一定是不饱和溶液C.?②③中溶液的浓度不相同?????????????????D.?③中溶液的溶质质量大于②中溶液的溶质质量
5．要将一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液(已知生石灰能与水发生反应产生氢氧化钙)，小明选择了如下方法。①加入生石灰②加入Ca(OH)2③升高温度④降低温度其中可行的是(　　)
A.?②③??????????????????????B.?②④????????????C.?①②③???????????????D.?①②④
6．保持其他条件不变，欲使接近饱和的KNO3溶液变为饱和溶液，下列方法中不可行的是(　　)
A.?蒸发溶剂??????????????????B.?升高温度????????????C.?降低温度?????????D.?加入KNO3固体
7．实验室用氯化钠固体配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。下列描述错误的是（??? ）
?用50mL的量筒量取45mL蒸馏水??????????????????
?溶解时用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒C.?实验的主要步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签??????
D.?配制好的氯化钠溶液装入刚清洗过还未干燥的试剂瓶中保存
8．下列说法错误的是(　 　)
?饱和溶液一定是浓溶液?
B ?糖水、汽水都是溶液C.?洗洁精去油污是因为洗洁精具有乳化功能??????
D.?溶液都是均一、稳定的混合物
9．下列说法正确的是(　 　)
A.?均一稳定的液体一定是溶液??????????????????B.?饱和溶液一定是浓溶液C.?汽油洗涤油污属于乳化现象??????????????????D.?将氢氧化钠溶于水，所得溶液温度升高
10．下图中,图一为四种物质的溶解度曲线,在图二中分别向两支试管内滴加一定量的水后,X和Y的饱和溶液均变混浊,则下列说法错误的是（?? ）
A.?10℃时,物质溶解度大小关系为:①>③>②>④?????
B.?X为Ce2(SO4)3,Y不一定是NH4H2PO4C.?若NHH2PO4中混有少量的NaCl杂质，可在较高温度配成饱和溶液,再降温结晶除去?????????
D.?20℃时,将40NaCl加入到100g水中,所得溶液中溶质和溶剂的质量比是2:5
11.规范的实验操作是实验成功的关键。下列配制20g10%的氯化钠溶液的操作中不规范的是（?? ）
A.?称氯化钠?????????????????B.?量水???C.?溶解??????????????????????????????????????????D.?装瓶
12.“小芳在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，没有按照正确的称量氯化钠、量取水的操作规程进行操作(图示为小芳操作时的读数，其它操作都正确)。小芳实际配制的氯化钠溶液的溶质质量分数(水的密度为1g/cm3)约为（?? ）
A.?12.4%???????????????????B.?17.2%?????????????C.?16.9%???????????D.?12.5%
13如图所示，在分别盛有100g水的烧杯中放入KNO3充分溶解，则说法正确的是（??? ）
A.?甲、乙混合后为t1℃的不饱和溶液???????????????B.?乙升温至t2℃，溶液质量增加C.?乙、丙溶液中溶质质量相等????????????????????????D.?丙降温至t1℃，有晶体析出
14.如图是甲、乙两固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法错误的是（?? ）
?t1℃时，向50g水中加入10g甲，所得溶液可以达到饱和状态???
?采用升高温度的方法，可使乙的饱和溶波变为乙的不饱和溶液C.?甲中混有少量乙，可以采用冷却热的饱和溶液的方法提纯甲??????
D.?t2℃时，将甲、乙两溶液蒸发等质量的水，析出晶体质量一定相等
15..下列关于溶液说法正确的是（?? ）
?将硫酸钠和汽油放入水中，充分搅拌后都能形成溶液????
?把30%的硝酸钾溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为15%C.?向20℃时的蔗糖饱和溶液中加入食盐，食盐不再溶解???
D.?配制100g10%的氯化钠溶液一般经过计算、称量（或量取）、溶解、装瓶存放等步骤
二、填空、简单题（共5题；共30分）
16．下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，请认真分析并回答：?
（1）t3oC时，A、B、C三种物质的溶解度由小到大的顺序为 ________。
（2）t2oC时，A，B，C三种物质的饱和溶液降温到t1oC时变为不饱和溶液的是________。
（3）当A中含有少量的B，可采用________(填“降温”或“蒸发”)结晶的方法提纯A物质。
（4）t3oC时，若用A、B两物质各50g配成饱和溶液，则所需加水的质量A________B(填“＞”、“＜”、“＝”)。
17.下表是KNO3在不同温度时的溶解度,回答问题。
（1）影响固体物质溶解度大小的因素有________(填一种)。
（2）30℃时KNO3溶液的溶质质量分数的最大值是________(只列出表达式)。
（3）90℃时,将一定质量的KNO3溶液按图示进行操作:90℃时的KNO3溶液是________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。图中n的数值为 ________。
18．如图为A，B，C三种固体物质（不含结品水）在水中的溶解度曲线，请回答下列问题：
（1）P点表示的含义是________。
（2）将t2℃时c的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液，溶质的质量分数一定________（选填“变大”、“变小”或“不变”）。
（3）若A中含有少量B可用________方法提纯A．t3℃时，将30gA物质加入到50g水中，充分溶解后得溶液的质量是________g。
（4）将t1℃时等质量的A，B，C三种物质的饱和溶液升温至t3℃温度，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是________。
19.如图，向烧杯中加入试剂 A，发现烧杯中水温明显升高。
（1）试管中产生的现象是________；原因是________。
（2）试剂 A 可能是（写一种即可）________。
20.如表是 NaCl、NH4Cl 在不同温度时的溶解度。
温度/℃
0
20
40
60
80
溶解度/g
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
NH4Cl
29.4
37.2
45.8
55.2
65.6
（1）以上两种物质的溶解度受温度影响较大的是________。
（2）40℃时，将 40.6g NaCl 加入到 100g 水中，充分搅拌使之溶解，所得溶液的质量为________g。
（3）20℃时，NaCl 饱和溶液的溶质质量分数为（精确到小数点后 1 位）________。
实验题（共2道题，共10分）
21.20℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各20g，分别加入到四个各盛有50g水的烧杯中，充分溶解，其溶解情况如下表：
物质
甲
乙
丙
丁
未溶解固体的质量/g
4.2
2
0
9.2
（1）________物质的溶液一定是饱和溶液。
（2）如何判断丙溶液是否为饱和溶液？________。
（3）向乙溶液中继续加入3g乙物质，此时乙溶液质量为________g。
（4）四杯溶液中溶剂的质量大小为________。
22.某同学配制50g 9%的氯化钠溶液，整个操作过程如图所示，回答下列问题：
（1）配制溶液的正确操作顺序为________（填序号），其中操作错误的是________ （填序号）
（2）图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是________，需称取氧化钠________ g。
（3）量水时选用的量筒的量程最合适的是________（填字母），读数时视线要与量筒内________保持水平。 A.10mL???? B.25mL?????C.50mL????? D.100mL
第10讲《溶液》达标检测卷──含答案解析
时间：45分钟 满分：100分
一、单选题（共15题；共60分）
1．有关溶液的说法正确的是（???? ）
A.?溶液都是无色的????????????????????????????????B.?稀溶液一定是不饱和溶液C.?固体溶解时都放出热量????????????????????????D.?溶液都是均一、稳定的混合物
【分析】一是要理解溶液不一定是无色的；二是要理解饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间的关系；三是理解溶液的宏观特征。 【解答】A、很多溶液是有色的，如硫酸铜溶液呈蓝色，不符合题意；B、稀溶液与溶液是否饱和无关，稀溶液只是表示溶质含量较少；C、有些固体溶解吸热，有些固体溶解放热，主要看扩散过程吸收的热量和水合过程放出的热量的大小关系；D、溶液有三个宏观特征，混合物、均一和稳定，符合题意；?故答案为：D。2．溶液是一种重要的混合物。下列有关溶液的说法正确的是(　　)
?溶液具有均一性和稳定性，因为溶液中的各种粒子保持静止不动?????
B.?饱和溶液是一定温度下不能再溶解该物质的溶液
C.?不饱和溶液通过降低温度一定能变成饱和溶液????
D.?一种物质分散到另一种物质里一定能形成溶液
【分析】根据溶液的定义及不饱和溶液饱和溶液的转化方法分析。
【解答】 A.构成物质的各种粒子总是不断运动的，不符合题意；B.饱和溶液是一定温度下不能再溶解该物质的溶液，符合题意；C.不饱和溶液通过降低温度不一定能变成饱和溶液，如石灰水降低温度后变成不饱和溶液，不符合题意；D.一种物质分散到另一种物质里不一定能形成溶液，如泥沙放入水中，不符合题意；故答案为：B。3．如图是恒温下模拟海水晒盐过程的示意图，所表示溶液一定是不饱和溶液的是(　　)
A.?甲?????????????????B.?甲和乙????????? C.?乙和丁????????????D.?丁
【分析】根据饱和溶液与不饱和溶液定义分析。
【解答】海水晒盐原理是通过水分蒸发使氯化钠析出，甲蒸发水后形成乙，没有固体析出，则甲为不饱和溶液，乙蒸发水后形成丙有固体析出，乙可能是饱和溶液可能是不饱和溶液，丙、丁溶液有固体析出，则丙丁为饱和溶液；故答案为：A。4．某次蔗糖溶解实验过程如图所示，不考虑水分蒸发，下列判断错误的是(　　)
A.?②中溶液是饱和溶液????????????????????????B.?③中溶液一定是不饱和溶液C.?②③中溶液的浓度不相同?????????????????D.?③中溶液的溶质质量大于②中溶液的溶质质量
【分析】根据饱和溶液与不饱和溶液的区分分析，判断饱和溶液与不饱和溶液不能看溶液中是否有固体剩余，要看加入溶质后是否能继续溶解。
【解答】A.②中溶液有固体剩余，则一定是饱和溶液，不符合题意；B.③中溶液不一定是不饱和溶液，也 能是刚好达到饱和的溶液，符合题意；C.②③中溶液的溶质不相同，所以浓度不相同，不符合题意；D.③是在②中溶液的基础上又溶解了蔗糖而形成的，所以溶液的溶质质量大于②中溶液的溶质质量，不符合题意；故答案为：B。
5．要将一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液(已知生石灰能与水发生反应产生氢氧化钙)，小明选择了如下方法。①加入生石灰②加入Ca(OH)2③升高温度④降低温度其中可行的是(　　)
A.?②③??????????????????????B.?②④????????????C.?①②③???????????????D.?①②④
【分析】根据氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，接近饱和的石灰水变成饱和溶液，可通过加溶质或降低温度实现分析。
【解答】①加入生石灰，生石灰与水化合可生成氢氧化钙，可使石灰水的不饱和溶液变成饱和溶液，正确；②加入Ca(OH)2溶质可使石灰水的不饱和溶液变成饱和溶液，正确；③升高温度可使石灰水的不饱和溶液变成饱和溶液，正确；④降低温度有使石灰水的饱和溶液变成不饱和溶液，错误；故答案为：C。
6．保持其他条件不变，欲使接近饱和的KNO3溶液变为饱和溶液，下列方法中不可行的是(　　)
A.?蒸发溶剂??????????????????B.?升高温度????????????C.?降低温度?????????D.?加入KNO3固体
【分析】根据硝酸钾的饱和溶液与不饱和溶液的转化方法分析。
【解答】蒸发溶剂、降低温度、加硝酸钾固体都能使硝酸钾不饱和溶液变成饱和溶液，而升高温度不能使硝酸钾不饱和溶液变饱和；故答案为：B。7．实验室用氯化钠固体配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。下列描述错误的是（??? ）
?用50mL的量筒量取45mL蒸馏水??????????????????
?溶解时用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒C.?实验的主要步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签??????
D.?配制好的氯化钠溶液装入刚清洗过还未干燥的试剂瓶中保存
【分析】A利用溶质质量=溶液质量乘以溶质的质量分数，溶剂质量=溶液质量-溶质质量；B根据溶解的操作方法分析解答；C根据配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤进行分析解答；D刚清洗过还未干燥的试剂瓶中含有水分析解答。
【解答】A、溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量＝50g×10%＝5g，溶剂质量＝溶液质量?溶质质量，则所需水的质量＝50g?5g＝45g（合45mL），可用50mL的量筒量取45mL蒸馏水，A不符合题意；B、溶解时用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒，B不符合题意；C、配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解、装瓶贴标签，C不符合题意；D、配制好的氯化钠溶液装入刚清洗过还未干燥的试剂瓶中，稀释了溶液，溶质质量分数偏小，D符合题意。故答案为：D。8．下列说法错误的是(　 　)
?饱和溶液一定是浓溶液?
B ?糖水、汽水都是溶液C.?洗洁精去油污是因为洗洁精具有乳化功能??????
D.?溶液都是均一、稳定的混合物
【分析】根据饱和溶液不饱和溶液与浓溶液稀溶液的关系分析；根据乳化作用分析；根据溶液定义分析。
【解答】饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，故A符合题意；故答案为：A。9．下列说法正确的是(　 　)
A.?均一稳定的液体一定是溶液??????????????????B.?饱和溶液一定是浓溶液C.?汽油洗涤油污属于乳化现象??????????????????D.?将氢氧化钠溶于水，所得溶液温度升高
【分析】根据溶液定义分析；根据饱和溶液与浓溶液的关系分析；根据氢氧化钠溶解放热分析。
【解答】A.均一稳定的液体不一定是溶液，如水是纯净物，不符合题意；B.饱和溶液不一定是浓溶液，不符合题意；C.汽油洗涤油污属于溶解现象，不符合题意；D.氢氧化钠溶解放热，将氢氧化钠溶于水，所得溶液温度升高，符合题意；故答案为：D。
10．下图中,图一为四种物质的溶解度曲线,在图二中分别向两支试管内滴加一定量的水后,X和Y的饱和溶液均变混浊,则下列说法错误的是（?? ）
A.?10℃时,物质溶解度大小关系为:①>③>②>④?????
B.?X为Ce2(SO4)3,Y不一定是NH4H2PO4C.?若NHH2PO4中混有少量的NaCl杂质，可在较高温度配成饱和溶液,再降温结晶除去?????????
D.?20℃时,将40NaCl加入到100g水中,所得溶液中溶质和溶剂的质量比是2:5
【分析】A、同一温度下，可以比较不同物质溶解度的大小；B、氢氧化钠溶于水，放出热量，使X溶液温度升高，析出固体，说明X的溶解度随温度升高而减小；硝酸铵溶于水使Y溶液温度降低，析出固体，说明Y的溶解度随温度降低而减小；C、溶解度受温度影响较大的采用降温结晶的方法提纯；D、20℃时，氯化钠的溶解度小于40克，100克水中不能全部溶解40克氯化钠。
【解答】A、通过分析溶解度曲线可知，10℃时，物质溶解度关系为①＞③＞②＞④，故A不符合题意；B、氢氧化钠溶于水使溶液温度升高，Ce2(SO4)3的溶解度随温度的升高而减小，溶液中析出的晶体为Ce2(SO4)3；硝酸铵溶于水使溶液温度升高降低，NHH2PO4和NaCl的溶解度随温度的升高而减小，溶液中析出的晶体是NHH2PO4或NaCl，故B不符合题意；C、磷酸二氢铵受温度变化影响较大，所以若NH4H2PO4中混有少量NaCl杂质，提纯可用降温结晶的方法，故C不符合题意；D、22℃时，氯化钠的溶解度是36g，将40NaCl加入到100g水中,所得溶液中溶质和溶剂的质量比是36g:100g=9:25，故D符合题意。故答案为：D。
11.规范的实验操作是实验成功的关键。下列配制20g10%的氯化钠溶液的操作中不规范的是（?? ）
A.?称氯化钠?????????????????B.?量水???C.?溶解??????????????????????????????????????????D.?装瓶
【分析】根据配制一定质量分数的溶液的步骤为计算、称量、溶解、装瓶进行分析，其中要注意各操作时的规范要求。
【解答】配制20g10%的氯化钠溶液需要氯化钠的质量为20g×10%=2g。A、称氯化钠固体时将氯化钠从试剂瓶中取出时，瓶塞倒放，称量时，使用2g的砝码，天平左右两边各放一张大小相同的干净纸片，不符合题意；B、量取18mL水的体积应使用能一次量取最小规格的量筒，应选用20mL量筒进行量取，符合题意；C、溶解时使用玻璃棒搅拌，加速氯化钠的溶解，不符合题意；D、装瓶时，瓶塞倒放，用玻璃棒引流，慢慢将配置好的氯化钠溶液注入试剂瓶中，不符合题意。故答案为：B。12.“小芳在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，没有按照正确的称量氯化钠、量取水的操作规程进行操作(图示为小芳操作时的读数，其它操作都正确)。小芳实际配制的氯化钠溶液的溶质质量分数(水的密度为1g/cm3)约为（?? ）
A.?12.4%???????????????????B.?17.2%?????????????C.?16.9%???????????D.?12.5%
【分析】一是主要托盘天平的使用原则“左物右码”，即左盘的质量等于右盘砝码的质量加游码的质量；二是量筒量取液体读数时，视线必须与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。
【解答】称量一定质量固体时应遵循左物右码的原则，如果物和砝码反放，则物的质量等于砝码的量-游码的量，所以氯化钠是实际质量为15g-2.7g=12.3g；量取一定量的液体时，应平视读数，仰视读数，读数偏小。由图可知，所量液体的实际体积为：87mL，所以实际配制的氯化钠溶液的溶质质量分数： ?。故答案为：A。
13如图所示，在分别盛有100g水的烧杯中放入KNO3充分溶解，则说法正确的是（??? ）
A.?甲、乙混合后为t1℃的不饱和溶液???????????????B.?乙升温至t2℃，溶液质量增加C.?乙、丙溶液中溶质质量相等????????????????????????D.?丙降温至t1℃，有晶体析出
【分析】根据同种物质在不同温度下溶解能力不同分析。
【解答】A、t1℃硝酸钾的溶解度为60g，盛有100g水的烧杯中最多溶解硝酸钾60g，甲、乙均为饱和溶液，混合后为t1℃的饱和溶液，不符合题意；B、t1℃盛有100g水的烧杯中最多溶解硝酸钾60g，乙为恰好饱和的溶液，乙升温至t2℃，溶液质量不变，不符合题意；C、t1℃硝酸钾的溶解度为60g，t2℃硝酸钾的溶解度为90g，加入的硝酸钾均能全部溶解，乙、丙溶液中溶质质量相等，符合题意；D、t1℃硝酸钾的溶解度为60g，丙降温至t1℃，恰好形成饱和溶液，没有晶体析出，不符合题意。故答案为：C。14.如图是甲、乙两固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法错误的是（?? ）
?t1℃时，向50g水中加入10g甲，所得溶液可以达到饱和状态???
?采用升高温度的方法，可使乙的饱和溶波变为乙的不饱和溶液C.?甲中混有少量乙，可以采用冷却热的饱和溶液的方法提纯甲??????
D.?t2℃时，将甲、乙两溶液蒸发等质量的水，析出晶体质量一定相等
【分析】A、t1℃时，甲的溶解度为20g，即100克水中可以溶解20克甲物质刚好饱和，则50克水中溶解10克物质刚好饱和；B、乙物质的溶解随温度升高而增大，故升高温度可以使乙的饱和溶液变成不饱和溶液；C、溶解受温度影响大的物质，采用降温结晶的方法提纯，反之则用蒸发结晶的方法提纯；D、无法确定t2℃时甲乙溶液是否饱和，故无法判断。
【解答】A、t1℃时，甲的溶解度为20g，向50g水中加入10g甲，恰好前部溶解，故所得溶液可以达到饱和状态，不符合题意；B、采用升高温度的方法，可使乙的饱和溶液变为乙的不饱和溶液，不符合题意；C、甲的溶解度随温度的升高增大明显，故甲中混有少量乙，可以采用冷却热的饱和溶液的方法提纯甲，不符合题意；D、要比较析出晶体的质量，需要知道溶液的质量，符合题意；故答案为：D。15..下列关于溶液说法正确的是（?? ）
?将硫酸钠和汽油放入水中，充分搅拌后都能形成溶液????
?把30%的硝酸钾溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为15%C.?向20℃时的蔗糖饱和溶液中加入食盐，食盐不再溶解???
D.?配制100g10%的氯化钠溶液一般经过计算、称量（或量取）、溶解、装瓶存放等步骤
【分析】根据溶液定义分析，溶液是均一稳定的混合物；根据溶液具有均一性分析；根据饱和溶液定义分析。
【解答】A、汽油难溶于水，将汽油放入水中，充分搅拌后不能形成溶液，故选项说法不符合题意。B、溶液具有均一性，把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数均为30%，故选项说法不符合题意。C、一种物质的饱和溶液还能溶解其它的溶质，向20°C时的蔗糖饱和溶液中加入食盐，食盐能继续溶解，故选项说法不符合题意。D、配制100g10%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解、装瓶存放，故选项说法符合题意。故答案为：D。二、填空、简单题（共5题；共30分）
16．下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，请认真分析并回答：?
（1）t3oC时，A、B、C三种物质的溶解度由小到大的顺序为 ________。
（2）t2oC时，A，B，C三种物质的饱和溶液降温到t1oC时变为不饱和溶液的是________。
（3）当A中含有少量的B，可采用________(填“降温”或“蒸发”)结晶的方法提纯A物质。
（4）t3oC时，若用A、B两物质各50g配成饱和溶液，则所需加水的质量A________B(填“＞”、“＜”、“＝”)。
【分析】（1）根据溶解度曲线可以比较不同物质在同一温度时溶解度的大小；（2）t2oC时，A，B，C三种物质的饱和溶液降温到t1oC时，由于C的溶解度增大，所以变为不饱和溶液；（3）由于A 的溶解度受温度影响较大，故使用降温结晶的方法；（4）同温度想，溶解度小的需要溶剂多，溶解度大的需要溶剂少，故所需水的质量A＜B。。
【解答】(1)根据溶解度曲线可知，t3℃时，A、B、C三种物质的溶解度由小到大的顺序为C＜B＜A ；(2) 根据溶解度曲线可知，C物质的溶解度随温度降低而增大，A、B的溶解度随温度降低而减小，t2℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t l℃时变为不饱和溶液的是C；(3) 根据溶解度曲线可知，A的溶解度受温度变化影响较大， B的溶解度受温度变化影响较小。当A中含有少量的B，可采用降温结晶的方法提纯A物质；(4)t3℃时，A的溶解度大于B，若用A、B两物质各50g配成饱和溶液，则所需加水的质量A（1）影响固体物质溶解度大小的因素有________(填一种)。
（2）30℃时KNO3溶液的溶质质量分数的最大值是________(只列出表达式)。
（3）90℃时,将一定质量的KNO3溶液按图示进行操作:90℃时的KNO3溶液是________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。图中n的数值为 ________。
【分析】根据固体物质溶解度受温度的影响进行分析，根据一定温度下饱和溶液的溶质质量分数可用溶解度进行计算分析；根据饱和溶液与不饱和溶液的转化进行分析。
【解答】(1)影响固体物质溶解度大小的因素有温度（溶质种类或溶质性质或溶剂性质）；(2)由表中数据可知，30℃时KNO3的溶解度是45.8g，故30℃时KNO3溶液的溶质质量分数的最大值是 ×100％；(3) 由80℃降温到60℃析出晶体的质量为69g-10g=59g，结合表中数据可知，此溶液中溶剂的质量应为100g。由90℃降温到80℃析出10g晶体可知，90℃时溶解的KNO3的质量为169g+10g=179g，此时KNO3溶液是不饱和溶液；由表中数据可知，50℃时，KNO3的溶解度85.5g。降温到50℃时，共析出晶体的质量为179g-85.5g=93.5g，故n值为93.5。故答案为：（1）温度（溶质种类或溶质性质或溶剂性质）；（2） ×100％；（3）不饱和；93.5。
18．如图为A，B，C三种固体物质（不含结品水）在水中的溶解度曲线，请回答下列问题：
（1）P点表示的含义是________。
（2）将t2℃时c的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液，溶质的质量分数一定________（选填“变大”、“变小”或“不变”）。
（3）若A中含有少量B可用________方法提纯A．t3℃时，将30gA物质加入到50g水中，充分溶解后得溶液的质量是________g。
（4）将t1℃时等质量的A，B，C三种物质的饱和溶液升温至t3℃温度，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是________。
【分析】根据溶解度曲线含义分析，溶解度曲线可以确定同一温度下不同物质的溶解度大小，可以确定各物质的溶解度随温度变化规律，确定结晶方法及饱和溶液不饱和溶液的转化方法，若溶解度受温度影响很大，适用于降温结晶，若溶解度受温度影响不大，则可采用蒸发结晶；可以根据溶解度/(溶解度+100)确定某温度下饱和溶液的溶质质量分数。
【解答】（1）根据溶解度曲线可知，p点是A、B溶解度曲线的交点，表示在t2℃时物质A、B的溶解度相等；（2）t2℃时，通过增加溶质至不能继续溶解变成该温度下的饱和溶液（溶质的质量增大）或恒温蒸发水至饱和变成该温度下的饱和溶液（溶剂的质量减小），C溶液的溶质的质量分数都会增大；（3）A的溶解度随温度的升高而增大且受温度影响较大，B的溶解度受温度影响较小，若A中含有少量B，可用降温结晶的方法提纯A。t3℃时，A的溶解度为40 g，则在该温度下，50 g水中最多溶解20 g A物质，将30 g A物质加入到50 g水中，充分溶解后得溶液的质量是20g+50g=70g；（4）A、B的溶解度随温度的升高而增大，C的溶解度随温度的升高而减小，t1℃时，将A、B、C三种物质的饱和溶液升温到t3℃，A、B变为不饱和溶液，溶质质量分数与t1℃相同，C析出晶体，变成t3℃时的饱和溶液；一定温度下，饱和溶液中溶质的质量分数= ?×100%，饱和溶液中溶解度越大溶质的质量分数越大，t1℃时B的溶解度大于t1℃时A的溶解度大于t3℃时C的溶解度，则所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序为B＞A＞C；
故答案为：（1）在t2℃时物质A、B的溶解度相等；（2）增大；（3）70；（4）B＞A＞C。
19.如图，向烧杯中加入试剂 A，发现烧杯中水温明显升高。
（1）试管中产生的现象是________；原因是________。
（2）试剂 A 可能是（写一种即可）________。
【分析】（1）饱和澄清石灰水溶质为氢氧化钙，溶液随着温度的升高溶解度降低，有沉淀析出或者变浑浊，（2）加入烧杯中的物质溶解会放热，这些物质很多，如氧化钙，氢氧化钠等。
【解答】向烧杯中加入试剂 A，发现烧杯中水温明显升高，说明A溶于水放出大量的热，A可能是氢氧化钠或浓硫酸等；溶液温度升高，由于氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，因此试管内澄清的石灰水变浑浊。
故答案为：（1）试管中产生的现象是澄清的石灰水变浑浊；溶液温度升高，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小。（2）氢氧化钠固体。
20.如表是 NaCl、NH4Cl 在不同温度时的溶解度。
温度/℃
0
20
40
60
80
溶解度/g
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
NH4Cl
29.4
37.2
45.8
55.2
65.6
（1）以上两种物质的溶解度受温度影响较大的是________。
（2）40℃时，将 40.6g NaCl 加入到 100g 水中，充分搅拌使之溶解，所得溶液的质量为________g。
（3）20℃时，NaCl 饱和溶液的溶质质量分数为（精确到小数点后 1 位）________。
【分析】（1）看溶解度数据，变化大的影响大。（2）对应温度，氯化钠溶解度进行计算。（3）根据公式溶质质量分数公式进行计算。
【解答】（1）由NaCl、NH4Cl 在不同温度时的溶解度表，两种物质的溶解度受温度影响较大的是NH4Cl。（2）40℃时，NaCl的溶解度是36.6g，40℃时，将 40.6g NaCl 加入到 100g 水中，充分搅拌使之溶解，最多能溶解36.6g，则所得溶液的质量为36.6g+100g=136.6g。（3）饱和溶液中溶质质量分数= ×100%，20℃时，NaCl 饱和溶液的溶质质量分数为 ×100%≈26.5%。故答案为：（1）NH4Cl；（2）136.6g；（3）26.5%。
实验题（共2道题，共10分）
21.20℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各20g，分别加入到四个各盛有50g水的烧杯中，充分溶解，其溶解情况如下表：
物质
甲
乙
丙
丁
未溶解固体的质量/g
4.2
2
0
9.2
（1）________物质的溶液一定是饱和溶液。
（2）如何判断丙溶液是否为饱和溶液？________。
（3）向乙溶液中继续加入3g乙物质，此时乙溶液质量为________g。
（4）四杯溶液中溶剂的质量大小为________。
【分析】（1）看溶解度数据，变化大的影响大。（2）对应温度，氯化钠溶解度进行计算。（3）根据公式溶质质量分数公式进行计算。
【解答】（1）由表中数据可知，四种物质放入水中时，甲、乙、丁都有剩余，则形成的一定是饱和溶液，丙没有剩余，可能是饱和溶液可能是不饱和溶液；（2）判断丙溶液是否饱和可向丙溶液中加入丙物质，看是否继续溶解，若溶解则为不饱和溶液，若不溶解则为饱和溶液；（3） 向乙溶液中继续加入3g乙物质，不能溶解，此时乙溶液质量为50g+(20g-2g)=68g；（4）四杯溶液中溶剂质量都是50g。
故答案为：（1）甲、乙、丁；（2）向丙溶液中加入丙物质，看是否继续溶解，若溶解则为不饱和溶液，若不溶解则为饱和溶液；（3）68；（4）50g。22.某同学配制50g 9%的氯化钠溶液，整个操作过程如图所示，回答下列问题：
（1）配制溶液的正确操作顺序为________（填序号），其中操作错误的是________ （填序号）
（2）图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是________，需称取氧化钠________ g。
（3）量水时选用的量筒的量程最合适的是________（填字母），读数时视线要与量筒内________保持水平。A.10mL???? B.25mL?????C.50mL????? D.100mL
【分析】（1）配制溶质质量分数一定的溶液的顺序为：计算、称量（用天平称取溶质，量筒量取液体，包括固体和液体药品的取用），溶解，装瓶和贴标签；托盘天平的使用原则是“左物右码”；（2）固体药品一般放在广口瓶中，溶液质量乘以溶质质量分数即为溶质质量。（3）选用量筒的量程要与所量液体体积最为接近；读数时视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。
【解答】根据所学知识和题中信息知，（1）配制溶液的正确操作顺序为②取药品①称量⑤倒入烧杯③倒入水④搅拌溶解。其中操作错误的是①，药品不应直接放在托盘上，以免腐蚀托盘。（2）图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是广口瓶。需称取氧化钠是50g×9%＝4.5g。（3）50g－4.5g＝45.5g，根据就近原则，量水时选用的量筒的量程最合适的是50mL。故答案为：C。读数时视线要与量筒内凹液面的最低处保持水平。

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