资源简介

本资料来自于资源最齐全的２１世纪教育网www.21cnjy.com
2011中考化学二轮专题复习
第一部分：身边的化学物质
一、空气的组成知识体系整合
空气的成分，人类认识空气的历史
污染与防治
稀有气体——性质、用途
氮气——性质、用途
物理性质
S+O2 = SO2 4P+5O2 = 2P2O5
氧气的性质 C+O2 = CO2 2H2+O2 = 2H2O
空气 化学性质 2Mg+O2 = 2MgO 3Fe+2O2 = Fe3O4
4Al+3O2 = 2Al2O3
2CO+O2 = 2CO2 CH4 + 02=CO2+H2O
用途：支持燃烧、供给呼吸
工业制法：分离液态空气。
原理：
制法 2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2↑
2KClO3 = 2KCl+3O2↑
实验室制法 2H2O2 = 2H2O+O2↑
装置：固体，需要加热（或固+液，不需加热）
收集方法：排水法、向上排空气法
验满方法：用带火星的木条
1、法国化学家 通过实验得出了空气主要是由 和 组成的结论，并最先把天平用作研究化学的工具，把化学的研究由定性推向了定量。
2、空气的成分按 分数计算，大约是：氮气78%，氧气 ，稀有气体 ，二氧化碳 ，其他气体和杂质 ，它是由多种单质和多种化合物组成的 。
3、防治空气污染的措施主要有：
（1）工厂废气 后再排放；（2）使用 能源，减少 使用；（3）积极 ，
提高空气的 能力；（4）改燃煤为燃气等，改善 结构，保证燃料 。
二、自然界的水
1、 水的组成的实验分析
2、
实验内容 给水通直流电
实验现象 ①正、负极上分别产生②两气体体积之比为
气体检验 ①用带火星的木条检验正极上产生的气体，现象是 ，证明该气体是 ②用燃着的木条检验负极上产生的气体现象是气体 （ 色火焰），证明该气体是
结 论 ①水是由 元素组成的②在化学变化中 可以再分， 不能再分
推 论 ①每个水分子由 和 构成②水的化学式为③水中氢氧两种元素的质量比为
化学方程式 2H2O = 2H2↑+O2↑
3、 水的净化
（1）常用的净化水的方法有 、 、 、 等。
（2）明矾的净化作用：溶于水后生成的 吸附杂质，使杂质 而达到净化水的目的。
（3）活性炭的净化水作用：活性炭具有 性，不仅可以滤去液体中的 物质，还可以吸附掉 杂质，除去 。
（4）过滤：过滤是分离 与 混合物的操作，过滤时用到的主要仪器有 、 、 、 等，过滤操作时应掌握的要点是“一帖”、“二低”、“三靠”。
三、二氧化碳
物理性质
二氧化碳的性质 CO2+H2O=H2CO3
化学性质
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
1、灭火
用 途 2、制冷剂
3、化工原料
工业制法： CaCO3=CaO+CO2↑
制 法
二氧化碳实验室制法：药品、装置、收集、检验
1、 性质和用途
（1）CO2的性质
①物理性质：通常状况下， 色无味气体，密度比空气 ， 溶于水。
②化学性质
CO2 + H2O =
CO2 + Ca（OH）2 = + H2O
（2）CO2的用途
①灭火：因为二氧化碳不 ，也不 ，且 。
②作致冷剂：原理是 。
③作温室肥料。
④作化工原料。
2、氧气、二氧化碳的实验室制法的对比
氧 气 二氧化碳
药 品 氯酸钾和二氧化锰高锰酸钾过氧化氢和二氧化锰 （ ）和
原 理 2H2O2 = 2H2O+O2↑2KClO3 = 2KCl+3O2↑2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2↑ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
装置图
装置特点 1、试管口略向 倾斜；2、铁夹夹在离试管口 处；3、药品要平铺；4、导气管伸入试管内不宜过长。 1、长颈漏斗要插入液面 ；2、导气管伸入锥形瓶 即可。
操作步骤 装配仪器，检查气密性；装入药品（若用高锰酸钾时，还需在试管口塞一团棉花）；固定试管；点燃酒精灯；收集气体；移出导管；熄灭酒精灯 按要求装配好仪器；检查装置的气密性；装药品反应：先装 ，后装 4、收集气体
收集方法 空气法（因为氧气密度 空气）2、排水法（因为 ） 只能用 法，因为
验满（验纯） 带火星的木条放在 ，观察木条能否 点燃的木条放在集气瓶 ，观察木条火焰是否
放 置 放在桌面上 放在桌面上
工业制法 分离液态空气 石灰石
（4）验证二氧化碳气体是否收集满的方法是 。
（5）利用实验室里制取二氧化碳气体的发生装置，还能制取另一种气体，写出制取该气体的化学方程式：
3探究实验：
某同学设计了如下一组实验，取四朵用石蕊试液染成的紫色干燥纸花，分别按下图所示进行实验，回答下列问题：
（1）能观察到纸花的变化是 ，纸花不变化的是 。
（2）该同学进行I、II两项实验，说明了什么？
（3）该同学进行四组对比实验的目的是什么？
（4）下列说法正确的是 。
A、 二氧化碳能使干燥的紫色石蕊变红
B、 酸溶液能使紫色石蕊变红
（5）写出实验IV中发生反应的化学方程式： 。
4、归纳整理：
许多化学反应都能生成二氧化碳。请按照以下反应类型，各写一个生成二氧化碳的化学方程式。
化合反应：
分解反应：
置换反应：
复分解反应：
四、常见的金属
一、金属材料
纯金属：常见的有铁、铜、铝、锌、锑
1、类别
合 金：强度、硬度都很高，抗腐蚀性更好
2、物理共性
3、用途
二、化学性质
1、与氧气等非金属单质反应
2、与酸溶液反应（如稀盐酸、稀硫酸等）
3、与某些金属的盐溶液反应—湿法冶金原理
注意：金属活动性顺序的应用 （重点反应举例）
三、金属资源的利用和保护
1、存在形式：主要存在于化合物中
2、生铁的冶炼：原理、有关含杂质的化学方程式的计算
3、保护：（1）腐蚀和防护：a铁生锈的条件（Fe、O2、H2O）；b防锈措施
（2）有效途径：a防止锈蚀 b回收利用 c合理开采 d、寻找代用品
五、溶液
（一）基本概念
1、定义： 分散到 里形成 、 混合物。
2、特征：具有 性、 性，属于 物。
3、组成：
（1）溶质： 的物质。溶质可以是固体、液体或气体。
（2）溶剂： 的物质。水是最常见的溶剂。
4、溶液的质量= + ，或溶液质量=溶液的 ÷溶液的
5、溶质的质量分数
（二）溶质质量分数
（1）、定义：溶液中 和 之比。
（2）、公式：
①溶液中溶质质量分数= ×100%或= ×100%
②溶质质量=溶液质量×溶质质量分数
③溶液质量=溶质÷溶质质量分数
（3）、溶液质量、体积、密度的关系：溶液质量=溶液体积×溶液密度
（三）配制一定溶质质量分数的溶液
（1）用食盐和水配制5%的食盐水（即固体溶质与水配成溶液）
①仪器： 、 、 、 、药匙、胶头滴管。
②步骤：（1） （2） （3）
（2）用5%的食盐水配制1%的食盐水（即液体和液体配成溶液）
①仪器： 、 、 、 。
②步骤：（1） （2） （3） 。
（四）有关溶质质量分数的计算类型
1、溶质质量、溶液质量（或溶剂质量）、溶质质量分数之间的换算，直接应用公式。
2、溶液蒸发水浓缩或加水稀释的计算
解此类题目抓住一点即可，即稀释前后溶液中 不变。
m浓·w浓=m稀·w稀或m浓·w浓=（m浓+m水）·w稀
3、一定质量的溶液中进行溶质质量分数的计算时，涉及溶液体积、密度的计算。
应先根据公式，即：溶液质量=溶液密度×溶夜体积，进行换算
即先换算为质量，再利用公式进行换算。
4、溶质质量分数与溶解度的换算。
饱和溶液中：溶质的质量分数= ×100%
5、不同质量分数的同种溶质溶液混合的计算。
m1·w1+m2·w2=（m1+ m2）·w混
6、溶质质量分数结合化学方程式的综合计算。
（五）溶解度与溶质质量分数的对比
溶解度（S） 溶质质量分数（w）
意 义 一定温度下，100g溶剂中最多溶解溶质的质量
单 位 g
限定条件 一定温度下，100g溶剂，饱和状态
举 例 20℃时食盐的溶解度为36g 100g食盐溶液中含20g食，则溶液中食盐的质量分数为20%。
联 系 一定温度下的饱和溶液中溶质质量分数=
六、酸和碱
（一）常见的酸
1、 盐酸和硫酸：浓硫酸和浓盐酸的特性
2、 浓硫酸的稀释
（1）稀释浓硫酸时，一定要把 沿着器壁慢慢注入 中，并不断 ，切不可把 倒进 里，以免 。
（2）若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用 冲洗，然后涂上 。
3、 酸的通性
（1）酸具有通性的原因是 。
（2）通性：酸与酸碱指示剂的反应
金属 + 酸 → 盐 + 氢气
金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水
酸 + 碱 → 盐 + 水 （重点反应举例）
（二）常见的碱
1、氢氧化钠和氢氧化钙：名称、俗称、化学式和特性
2、碱的通性
（1）碱具有通性的原因是 。
（2）通性：碱与酸碱指示剂的反应
非金属氧化物 + 碱 → 盐 + 水
碱 + 酸 → 盐 + 水 （重点反应举例）
（三）PH与溶液的酸碱性
1、酸碱指示剂：跟酸或碱作用显示不同 的物质， 和 是常用的指示
剂。实验室常用的酸碱指示剂检验溶液的 。
2、溶液的酸碱度：指溶液的 ，常用 表示，pH与溶液的范围通常在 之间。
3、溶液的酸碱性
（1） pH与溶液的酸碱性及指示剂显色情况（通常）
pH 酸碱性 无色酚酞溶液 紫色石蕊溶液
pH<7 酸性 无色 红色
pH=7 中性 无色 紫色
pH>7 碱性 红色 蓝色
（2） 用pH试纸测定溶液pH的方法是： 。
4、酸溶液与酸性溶液、碱溶液与碱性溶液
（1）酸溶液指酸的水溶液，即以酸作溶质的溶液；
（2）酸性溶液指呈酸性（pH<7）的溶液；
（3）相互关系：酸溶液 （填“一定”或“不一定”，下同）呈酸性，但呈酸性的溶液 是酸溶液，如硫酸铵等盐的的溶液，pH也小于7，呈酸性。
同理：
（1）碱溶液是指 ，即 ；
（2）碱性溶液指 ；
（3）相互关系：碱溶液 呈碱性。碱性溶液 是碱溶液，如 等盐的溶液，pH大于7，呈 性。
七、盐 化肥
（一）常见的盐：NaCl CuSO4 Na2CO3 NaHCO3的名称、俗称、化学式
（二）盐的化学性质
金属 + 盐 → 新金属+ 新盐
盐 + 酸 → 新盐 + 新酸
盐 + 碱 → 新盐 + 新碱
盐 + 盐 → 新盐 + 新盐
注意：复分解反应发生的条件 （重点反应举例）
（三）常见的化肥及作用
八、化学与生活：
（一）人类重要的营养物质
1、营养素
营养素是指 、 、 、 、 和水等六大生命活动的主要供能物质， 是人体内的主要储能物质。
2、蛋白质
（1）定义：蛋白质是构成细胞的基本物质，是 的主要原料，是由多种
构成的极为复杂的 。
（2）生理功能
①血红蛋白：人体内 的传输者，是人体吸入 和呼出 过程中的载体。
②酶：生命过程中的 剂，具有专一性。
（3）变性：当蛋白质分子受到某些物理因素（如高温、紫外线、超声波、高电压）和化学因素（如酸、碱、有机溶剂、重金属盐等）的影响时，其结构会被破坏，导致失去生物活性。
3、糖类
（1）淀粉存在于 或 中，化学式为 ，在酶的作用下与水反应生成 。
（2）葡萄糖的化学式为： ；
（3）蔗糖储藏于某些 中，化学式为 ，示例： 、 、 。
4、油脂
油脂是 和 的合称，主要包括 、 、 、 和 等，其中常温下植物油脂呈 态，称为油，动物油脂呈 态，称为脂肪。
5、维生素
（1）作用：调节 ，预防 ，维持 ；
（2）来源：主要来源于 。
（二）有机合成材料
1、了解常见有机合成材料
2、“白色污染”的危害与防治
（1）危害：①破坏土壤，
②污染地下水，
③危害海洋生物生存，
④焚烧含氯塑料会产生有毒气体污染空气。
（2）防治措施：
①减少使用不必要的塑料制品
②重复使用某些塑料制品，
③使用新型可降解塑料，
④回收各种废弃塑料。
专项练习一
一、选择题
1、“墙角数枝梅，凌寒独自开。遥知不是雪，为有暗香来。”诗人在远处就能闻到梅花香味的原因是 （ ）
A、分子在不停的运动 B、分子分裂成原子 C、分子之间有间隔 D、分子很小
2、右图所示装置可用来测定空气中氧气的含量。对该实验认识不正确的是： （ ）
A、红磷的量不足会影响实验结论
B、装置不漏气是实验成功的重要因素之一
C、将红磷改为碳也能得到正确的实验结论
D、钟罩内气体压强的减小会导致水面上升
3、下列有关实验室制取二氧化碳的叙述正确的是： （ ）
A、 用稀硫酸与大理石反应来制取 B、煅烧石灰石使其分解来制取
C、用稀盐酸与石灰石反应来制取 D、用向下排空气法来收集二氧化碳
4、随着科学的进步，化学与人类健康的关系越来越密切了。下列说法错误的是：（ ）
A、糖、蛋白质、无机盐等都是人类维持生命和健康所必需的营养
B、用聚氯乙烯塑料包装食品
C、人体内如果缺少铁元素易患缺铁性贫血
D、处于生长发育期的青少年应多吃富含维生素的水果、蔬菜等。
5、从环境保护的角度出发，下列做法正确的是： （ ）
A、 焚烧树叶，以减少垃圾运输量
B、 将塑料就地烧掉，消除白色污染
C、 加高工厂烟囱，以减少二氧化硫对环境的污染
D、 运输沙土的车辆盖上苫布，以免增加空气中的粉尘含量
6、下列生活中的变化，属于物理变化的是： （ ）
A.米饭变馊 B.牛奶变酸 C.湿衣服晾干 D.铁锅生绣
7、下列叙述中，不正确的是 （ ）
A.硬水易生水垢 B.软水与肥皂作用不易起泡沫
C.地球上可利用的淡水资源是有限的 D.生活污水的任意排放会造成水体的污染
8、物质X是一种重要的阻燃剂。工业上用三氧化二锑（Sb2O3）生产X的化学方程式为Sb2O3+2H2O2=X+2H2O。试推断X的化学式为 （ ）
A. SbO2 B. Sb2O5 C. HSbO3 D. H3SbO4
9、根据反应3NO2+H2O=2HNO3+X，推断X的化学式为： （ ）
A、N2 B、NO C、N2O3 D、N2O5
10、林强家里种的花出现叶子发黄的现象，根据所学化学知识，应该施用以下肥料的中
（ ）
A、NH4HCO3 B、Ca3（PO4）2 C、KCl D、K2SO4
11、达菲化学式为（C10H28N2O4·H3PO4）是世界卫生组织推荐的禽流感药物。下列有关的说法中正确的是
（ ）
A、达菲属于氧化物 B、达菲由碳、氮、氢、氧、磷五种元素组成
C、达菲分子中碳、氮、磷元素的质量比为16:2:1
D、达菲分子由碳原子、氢原子、四氧化二氮分子和磷酸分子构成
二、填空题
12、某校学生在帮助实验室整理化学试剂时，发现一盛有无色溶液（初中化学常见试剂）的试剂瓶，标签破损，请你对该试剂作出猜想，并设计实验验证。
（1）猜想：这种试剂可能是 溶液。
（2）操作步骤： ；
（3）实验现象： ；
（4）化学结论：（用化学方程式表示） 。
13、我们在初中化学里学过的一些物质在实际生活中有着重要的用途。请从①不锈钢 ②甲烷 ③活性炭 ④食盐 ⑤大理石中，选择适当的物质填空（填序号）
（1）可用作冰箱除臭剂的是 ；
（2）可用于制造刀具的是 ；
（3）天然气的主要成分是 ；
（4）可用作食品调味剂的是 ；
（5）常用作建筑材料的是 。
14、2003年12月23日，川东气矿发生井喷事故，高压天然气携带一种有毒气体从地下喷出，向四周扩散，所到之到，牲畜、飞鸟和没有撤离的人员大量伤亡，水源被严重污染。抢险队和救援队迅速进入事故地点，并点燃了喷出的气体，切断了有毒气体来源。救援队员发现，低洼地的人、畜死亡率高，但是有一位老人摔倒在水田边，头埋在潮湿的草丛里，而幸免于难。
根据以上材料回答下列问题：
（1）该气体在空气中充分燃烧，生成二氧化硫和水。则此气体中一定含有的元素是 和 。（填元素符号）
（2）请推测这种气体具有的性质 。
（3）根据该气体的性质，说明老人幸免于难的原因：
。
15、有一白色粉末，可能是碳酸钠、氢氧化镁、氯化钡、硫酸钠、硝酸钠中的一种或几种的混合物，现做如下实验：
（1）将少量的粉末放在烧杯中，加足量的水，搅拌、静置、过滤，得无色溶液和白色的沉淀。
（2）向过滤所得的沉淀中，加足量的稀硝酸，沉淀全部溶解，无气体产生。
（3）向滤液中滴加硝酸银溶液，立即有较多的白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。
根据以上实验现象推断，白色粉末中一定存在 ；一定不存在 ；可能存在 。
16、小明家里有一小袋粗盐，有一天他发现敞口放置的粗盐表面有溶解现象。经查阅资料得知，这种现象在化学上叫潮解，原因是粗盐中含有氯化钙和氯化镁。于是他设计了以下实验方案对粗盐进行提纯。请回答实验中的有关问题：
（1）将粗盐全部溶于水，加入过量的氢氧化钠溶液，其主要目的是除去粗盐中的 ；
（2）再加入过量碳酸钠溶液，目的是除去粗盐中的 ；
（3）待反应后过滤，所得滤液中的溶质为 ；
（4）向滤液中加入适量的稀盐酸，完全反应后，加热、蒸发、结晶，得到几乎不含其他杂质的NaCl晶体。
三、实验题
17、为了配制50克5%的氯化钠溶液，需进行如下操作：
（1）计算；
（2）用托盘天平称量 g氯化钠；
（3）用 （填100mL或50mL）量筒量取 mL水；
（4）将两者置于烧杯中，用玻璃棒搅拌。
18、实验室里制取二氧化碳气体，有下列仪器可供选用。请你回答下列问题：
（1）制取二氧化碳气体所需的药品是 ；
（2）收集二氧化碳气体的方法是 ；
（3）制取并收集二氧化碳气体所需的仪器是（用仪器的序号回答） 。
19、实验室常用下图A或B装置制取气体，回答相关问题：
（1）图中①、②的仪器名称① ② 。
（2）小郭用氯酸钾制取氧气，他应选择 装置（填字母），实验中还常用到的药品是 ，该药品在反应中起 作用，反应的化学方程式为
（3）小娟想利用B装置制取O2、CO2、H2等干燥气体，其中能制备的气体 ，有关反应的化学方程式是 ，瓶③应盛放的干燥剂是 （填序号）。
A、 氢氧化钠溶液 B、浓硫酸 C、浓盐酸
（4）小娟制取气体前，对B装置进行气密性检验：分别加水浸没锥形瓶中长颈漏斗的末端和集气瓶④中导管的末端，然后用热毛巾捂住洗气瓶③，若锥形瓶内
和洗气瓶④中 ，则该装置的气密性良好。
四、计算题
20、现有10g某种钾肥样品，其成分为碳酸钾、硫酸钾及少量不含钾元素的难溶性杂质。为测定该钾肥样品中钾元素的质量分数，过程如下：
反应原理：K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2↑
方法及数据：
①将10g该钾肥样品溶于水，过滤出难溶性杂质，得到滤液。
②将溶质质量分数为20%的硫酸溶液逐滴加入以滤液中，至恰好完全反应，测得消耗硫酸溶液的质量为24.5g。
③将反应后的溶液蒸干，称量所得白色固体质量为11g。
数据处理：根据实验数据计算（整个过程的损失忽略不计，计算结果精确到0.1克）：
求：（1）样品中碳酸钾的质量；
（2）样品中钾元素的质量分数。
专项练习二
一、选择题
1、下列情况：（1）工业废气的任意排放；（2）燃放鞭炮；（3）煤的燃烧；（4）以汽油为燃料的汽车尾气的排放；（5）以氢气燃料的新型燃气车排放的尾气。
其中会引起空气污染是： （ ）
A、①④⑤ B、①②③ C、①②③④ D、①②③④⑤
2、保护环境是我们每个人的义务，下列行为中，有利于环境保护的是：①尽量使用可降解塑料制品 ②植树造林 ③不随意丢弃电池 ④不使用含磷洗衣粉⑤工厂将废水处理后排放到长江中 ⑥合理使用化肥农药 （ ）
A、②③⑤ B、①②③⑤⑥ C、①②③④⑤ D、①②③④⑤⑥
3、碳酸氢钠是生活中常见的盐，下列说法错误的是： （ ）
A、发酵粉中含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔
B、干粉灭火器中含有碳酸氢钠，可用来扑灭油、气燃烧引起的火灾
C、碳酸氢钠和柠檬酸、水等混合可制成汽水
D、碳酸氢钠不能用作治疗胃酸过多
4、人体缺少钙、铁等元素会影响身体健康，下列补充化学元素的做法错误的是：（ ）
A、 大量服用含碘药物质预防甲状腺肿大
B、使用铁制炊具防治缺铁性贫血
C、进食牛奶、豆制品等富含钙的食物预防幼儿佝偻病
D、食用牡蛎等含锌海产品防治因缺锌引起的食欲不振，发育不良
5、今年，媒体不断宣传预防传染病，从预防传染病和环境保护的角度考虑，你认为“一次性餐具”最有发展前景的是： （ ）
A、瓷器餐具 B、淀粉餐具 C、塑料餐具 D、银制餐具
6、北京市正在实施“人文奥运文物保护计划”，其中修缮长城使用了大量的氢氧化钙。氢氧化钙的俗称是： （ ）
A.火碱 B.烧碱 C.熟石灰 D.小苏打
7、下列化肥属于钾肥的是 （ ）
A. KNO3 B. NH4HCO3 C. KCl D. Ca(H2PO4)2
8、下列各组混合物中，用一种试剂不能将括号内杂质除去的是 （ ）
A、CuSO 4（Na2CO3） B、C（CuO） C、CO2（CO） D、NaCl（MgCl2）
9、下列关于铁的叙述，错误的是： （ ）
A、生铁是含有杂质很多的铁合金 B、铁丝可以在氧气中燃烧
C、铁跟盐酸反应生成氯化亚铁和氢气 D、铁在潮湿的空气中会生锈
10、下列认识或做法你赞成的是： （ ）
A、“白色污染”指白色粉尘造成的污染 B、为使养分还田而将植物秸秆焚烧处理
C、“点石成金”指石灰石能变成黄金 D、食用甲醛溶液浸泡的水产品有损健康
11、除去下列物质中的少量杂质，所用试剂（括号内的物质）不正确的是（ ）
A、氮气中的氧气（铜） B、二氧化碳气体中的水蒸气（浓硫酸）
C、碳酸钙中的氯化钠（水） D、氯化钠溶液中的碳酸钠（硫酸）
二、填空题
12、草木灰是农村常施用的钾肥。某同学用实验验证草木灰的主要成份，供实验用的仪器有：a玻璃棒 b烧杯 c带铁圈的铁架台 d漏斗 e酒精灯 f蒸发皿
试据以下实验操作回答：
（1）用蒸馏水浸润草木灰，所需仪器有（填编号，下同） ；
（2）滤出清液，所用的仪器除（1）中已用的外，还需要用 ；
（3）将滤液蒸发，所用的仪器除（1）（2）中已用的外，还需要 ；
（4）将最后得到的固体放到盛有稀盐酸的试管中，立即产生大量气泡，将此气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊。试推断草木灰的主要成分（写化学式） 。
13、按要求写出下列反应的化学方程式。
（1）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气： ；
（2）在加热的条件下氢气还原氧化铜： ；
（3）磷在氧气中燃烧： ；
（4）硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应： 。
14、氢气和氧气之间发生的化学反应的过程，可用下列图示宏观描述。
试回答下列问题：
（1）写出该反应的化学方程式： 。
（2）除化学方程式本身表示的意义外，从上图中你还能得到那些信息？（写出两条即可）
① 。
② 。
15、有一包固体，可能由硫酸铜、硝酸钡、碳酸钾、硫酸钾、氯化钠中的一种或几种组成，依次进行如下实验：
（1）把该固体溶于水，得白色沉淀，静置后上层溶液呈现无色，过滤；
（2）向（1）所得沉淀中加入稀硝酸，沉淀部分溶解；
（3）向（1）得得滤液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，沉淀不溶解。
通过以上实验可以知道该固体混合物中一定含有 ，一定不含有 ，可能含有的是 ，若要检验可能含有的物质是否存在，应向（1）所得滤液中加入的试剂依次是 、 、稀硝酸。
16、生活中的很多物质有相似之处，学习了化学以后，我们学会了用化学方法对物质进行检验、分离和提纯，请你按要求填空：
（1）检验衣料是纯毛还是纤维的化学方法是 （不需描述现象）。
（2）NaCl溶液中混有少量的Na2CO3，用适量的 将其除去。
（3）黄铜（Cu、Zn合金）与黄金颜色相近，若选用化学的方法区分这两种物质，所选取的试剂应是 。
17、中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。
（1）农业上可用来降低土壤的酸性、改良土壤结构的物质是 。
（2）医疗上可用含氢氧化镁的药物来中和过多的胃酸（含盐酸），有关反应的化学方程式为
。
三、实验题
18、实验室要用含少量二氧化碳的一氧化碳制取纯净、干燥的一氧化碳，再还原氧化铜，并验证产物，请根据下面所示的实验装置回答下列问题：
（1）用字母标号表示装置连接的正确顺序（每种装置只用一次）：
A→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）→E
（2）D装置中观察到的现象是： ，
D处发生反应的化学方程式是： 。
（3）E装置点燃尾气的原因是： 。
四、计算题
19、、为测定氯化钠溶液中溶质的质量分数，做如下实 验：向烧杯中加入10g该氯化钠溶液，然后向其中滴加硝酸 银溶液。滴加硝酸银溶液的质量与产生沉淀质量关系如图所示。
根据实验计算：
该氯化钠溶液中溶质的质量分数是多少？
专项练习三
一、选择题
1、环境问题已构成制约社会发展和进步的严重问题。下列说法中正确的是： （ ）
①温室效应将导致全球变暖②绿色植树的光合作用是大气的一种自净过程③汽车排放的尾气是城市污染的主要因素之一④臭氧层破坏和酸雨等与空气污染有关 （ ）
A、只①和③ B、只有③和④ C、只有①②③ D、①②③④全正确
2、向溶质质量分数为20%的氯化钠溶液中再加入3g氯化钠固体和12g水，所得溶液中溶质的质量分数为： （ ）
A、20% B、25% C、20.5% D、无法计算
3、江西的“南丰蜜橘”享誉全国。某果农发现其种植的桔树出现生长迟缓、叶色淡黄的现象，经农技员诊断必须追加相应的复合肥料，你认为应选用：
A.NH4H2PO4 B.NH4Cl C.K2SO4 D.CO（NH2）2
4、下列叙述正确的是： （ ）
A、微量元素都是人体必需的元素
B、人体所需元素很多，因青少年生长发育快，应该多食保健品
C、人体的无机盐主要是靠食物摄入的，为保证身体发育需要，不能偏食
D、钠离子存在于细胞内液中，钾离子存在于细胞外液中
5、地球是我们的家园，保护环境，人人有责。下列规约与环境保护无直接关系的是：（ ）
A、禁止未成年人进入网吧、游戏厅等
B、禁止机动车辆使用含铅汽油，提倡使用乙醇汽油
C、禁止生产、销售和使用不可降解的一次性塑料制品
D、联合国气候变化大会制定公约，全面控制使用含氟制冷剂
6、下列实验操作中，不正确的是： （ ）
A B C D
7、下列食品中，对人体健康有害的是 （ ）
A.用霉变花生压榨的食用油 B.用蔬菜水果制得的色拉
C.用大豆制得的豆制品 D.用面粉烤制的蛋糕
8、“笑气”（N2O）在医学上曾被用作麻醉剂，其中N元素的化合价是： （ ）
A、-1 B、+1 C、+2 D、+3
9、维生素C（化学式为C6H8O6）主要存在于蔬菜和水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力。近年来科学家还发现维生素C有防癌的作用。下列关于维生素C的说法中错误的是： （ ）
A、维生素C的相对分子质量为176
B、维生素C是由碳元素、氢元素和氧元素组成的
C、维生素C中，C、H、O三种元素的质量之比为9:1:12
D、维生素C是一种氧化物
10、“齐二药”假药事件是将“二甘醇”用于药品生产造成的“二甘醇”在人体内可发生如下反应：C4H10O3+4O2=2X+3H2O，而导致人中毒。X的化学式为： （ ）
A、C4H4O8 B、C2H4O4 C、C2H2O2 D、C2H2O4
11、黑火药是我国古代四大发明之一，黑火药爆炸的反应主要是：2KNO3+3C+S=
K2S+3CO2↑+X↑, 则X的化学式为 （ ）
A.N2 B.NO2 C.N2O5 D.N2O
二、填空题
12、在人类社会发展过程中，能源起着重要的作用。
（1）天然气的主要成分为（化学式） ，它与石油和 均属于化石燃料。
（2）石油的炼制得到很多产品。下列属于石油炼制产品的是（序号） 。
A、 汽油 B、柴油 C、食用酒精
13、某校食堂中餐食谱如下：
主食 大米饭
配菜 红烧排骨 煎鸡蛋 炸鸡腿 豆腐汤 炒猪肝
主食和配菜中主要含： 、 、 、无机盐和水等营养素，考虑到各种营养成分的均衡搭配，应该增加的配菜是 。
14、在H、He、C、N、Fe五种元素中，选择适当的元素组成符合下列要求的物质：
（1）可用作燃料的最简单的有机物是： 。
（2）可用于填充气球和作焊接金属保护气的物质是 。
（3）由空气中含量占第二位的元素和上述五种元素中的金属元素所形成化合物的化学式为：
（写一种即可）。
15、有一包固体粉末，可能有CaCO3、K2SO4、NaNO3、FeCl3、Ba（NO3）2中的一种或几种，为验证其成分，现进行以下实验：
（1）将此固体混合物加入到足量水中，得到白色沉淀，过滤，滤液为无色。
（2）向所得沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解。
从实验可判断出，该固体粉末中一定含有 ，一定不含有 ，可能含有 。
写出（1）中产生白色沉淀的化学方程式 。
16、阅读材料并回答问题：
材料一、通常食醋中约含3%~5%的醋酸。醋酸的化学式为CH3COOH，在温度高于16℃时是一种无色液体，易溶于水，醋酸具有酸的通性。
材料二、钙是人体中的一种常量元素，人们每日必须摄入一定量的钙。动物的骨头中含有磷酸钙，但磷酸钙难溶于水，却能跟酸反应生成可溶性的钙盐。
（1）在10℃时，醋酸的状态是 ；
（2）生活中能否用铝制品来盛放食醋？ ，原因是 。
（3）人们在熬骨头汤时，常常会加入少量食醋，这样做的理由 。
三、实验题
17、一次性塑料包装袋造成的环境污染已经引起了社会的高度关注，许多城市已经开始使用纸制的食品袋。同学们经过调查和查阅资料，得知纸制食品袋的组成成分中含有碳元素和氢元素，请选择以下实验装置进行验证：
（1）你所选择的实验装置的连接顺序是（用a、b等符号表示）
纯氧→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）
（2）请简要叙述实验现象及结论
。
（3）实验中选择纯氧而不用空气的原因是 。
（4）你认为上述实验在操作过程中应注意的问题是：
。
四、计算题：
18、某化学研究性学习小组的同学们为了测定某熟石灰样品中Ca（OH）2的含量（含有的杂质为CaCO3），共做了三次实验。有关实验数据记录如下表
（1）在第 次实验中，反应容器内有白色固体剩余。
（2）原样品中Ca（OH）2的质量分数为 。
（3）经测知，第二次实验反应完全后，所得溶液中溶质只有一种，通过计算求出实验所取稀盐酸的溶质质量分数为多少？
19、（8分）某课外兴趣小组对一批铁样品（含杂质，杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，其中一位同学取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应。实验数据如下：
第一次 第二次 第三次
所取样品的质量 17.4g 17.4g 17.4g
所取盐酸的质量 80g 100g 120g
生成CO2的质量 2.64g 4.4g 4.4g
（烧杯的质量为25.4g，计算结果精确到1%)
请你认真分析数据，回答下列问题：
（1）哪位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应？
（2）计算样品中铁的质量分数。
（3）计算恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。
第二部分：物质构成的奥秘
【考试内容】
1、物质的组成和分类
2、物质的微观构成
⑴构成物质的微粒——原子、分子和离子
⑵原子的构成
3、化学元素
⑴常见化学元素的名称和符号
⑵元素的简单分类
4、物质组成的表示
⑴用化学式表示常见物质的组成
⑵物质组成的简单计算
【考试要求】
1、能从宏观和微观的角度认识物质的组成。
2、能用化学式正确表示物质的组成。
3、能运用物质构成的初步知识解释一些简单的化学现象。
4、能运用相对原子质量和相对分子质量进行有关物质的简单计算。
【复习方法】
教师先列出复习提纲，由学生自主复习；
然后教师引导学生将知识纺织成网，找出概念之间的区别与联系；
最后通过典型例题强化巩固。
【知识网络】
I物质的结构
分子、原子和离子的区别与联系
概念比较 分子 原子 离子
区别 定义 保持物质化学性质的一种微粒 是化学变化中的最小微粒 带电的原子或原子团
化学变化中是否可分 在化学变化中可分，变化前后种类和数目可能发生变化 在化学变化中不可分，变化前后种类和数目不发生变化 在化学变化中，单原子离子一般不可分，但原子团构成的离子可能分割成其他离子、原子或分子
是否独立存在 能独立存在，构成物质并保持物质的化学性质不变 有些能独立存在，并直接构成物质，且能保持物质的化学性质不变 阴、阳离子共同构成物质，形成离子化合物。
构成 由原子构成，且纯净物中仅含有一分子。 一般由质子、中子和核外电子三种微粒构成。且：原子 由原子得失电子形成，原子得电子带负电荷称为阴离子， 原子失电子带正电荷成为阳离子。
所带电情况 不显电性 1：不显电性2：核电荷数＝质子数＝核外电子数 1：阴离子：核电荷数＝质子数＜核外电子数 2：阳离子：核电荷数＝质子数＞核外电子数
表示方法 用化学式（分子式）表示 用元素符号表示 分别以阴、阳离子符号表示
联系 在化学反应中表现
表达方法 均为微观粒子，即可讲个数，由可论种类。
性质 三种微粒都很小，一般用其相对质量表示质量；三种微粒都在不断的运动；且微粒间有间隙；三者皆为构成物质的一种微粒。
元素与原子的比较
元素 原子
概念 具有相同核电荷数的一类原子的总称。一种元素可包含几种原子。如氢元素

（元素符号左上角的数字是近似相对原子质量；左下角数字是核电荷数） 化学变化中的最小粒子；同种原子，质子数相同；不同原子，质子数不同。
区别 是宏观概念，只讲种类，不表示个数。 是微观概念，既表示种类，又表示个数，如水分子（H2O）是氢原子和氧原子构成，又表示每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。
使用范围 描述物质宏观组成，如水是氢元素和氧元素组成的。 用来描述由原子直接构成的物质和分子的构成。如铁是由铁原子构成的。
联系 只要核电荷数相同的一种原子就是同一种元素。原子是元素的最小单位，元素则是原子的一个归类“集体”。即元素和原子是总体和个体的关系。
原子结构与元素性质的关系
元素的分类 最外层电子数 得失电子趋势 化学性质 举例
稀有气体元素 8个（氦为2个） 相对稳定，不易得失电子 化学性质稳定 He、Ne、Ar
金属元素 一般少于4个 易失去最外层电子 最外层电子数越少，在化学反应中越易失电子形成阳离子，化学性质越活泼。 Li、Na、K、Mg
非金属元素 一般多于或等于4个 易得到电子 最外层电子数越多，在化学反应中越易得电子形成阴离子，化学性质越活泼。 N、P、S、Cl
II化学用语
1、元素符号
元素定义：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
符号写法：一大二小。例：H、He、Na、Mg、Al
元素符号的含义：
2、化学式
定义：用元素符号表示物质组成的式子。
意义：
分类 意义 实例:H2O表示的意义
宏观 ①表示一种物质 水
②表示该物质的组成元素 水是由氢、氧两种元素组成
微观 ③表示物质的一个分子 一个水分子
④表示该物质的一个分子的构成 每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成
写法：
元素的化合价：
3、相对原子质量：
4、相对分子质量：化学式中所有原子的相对原子质量的总和。
III物质的分类
种类 通式 概念 元素种类 一定有的元素 举例
氧化物 MaOb 由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物。 2种 氧元素 MgOH2O
酸 HnR 在溶液中离解出来的阳离子都是H+的物质。 2种或3种 氢元素 HClH2SO4
碱 M(OH)n 在溶液中离解出来的阴离子都是OH-的物质。 3种 氢元素氧元素 NaOH
盐 MaRb 由金属离子和酸根离子组成的化合物。 2种3种4种 NaClNa2CO3NaHCO3
专项练习一
1.在加压的情况下，25m3的石油气可装人容积为0.024 m3的钢瓶中，这表明( )
A.分子在不断运动 B.分子由原子构成
C.分子的质量很小 D.分子之间有间隔
2.在 的反应中，反应前后没有发生变化的粒子是( )
A. CO 2 分子 B. O2 分子
C. C原子和O2分子 D. O原子和C原子
3.最近俄罗斯科学家利用第72号元素铪和第74 号元素钨精确测出月球至少比地球早700万年形成。铪、钨两种元素原子本质的不同是( )
A.核内质子数目 B.核内中子数目
C.核外电子数目 D.相对原子质量
4.下列事实及对这些事实的解释，二者不相符合的是( )
A 金属导电——原子是运动的
B.夏天钢轨之间的缝隙变小——原子之间有间隔
C.糖是甜的、醋是酸的——不同分子性质不同
D.电解水制取氢气和氧气——分子在化学反应中可分
5.结构示意图得到的下列说法中，正确的是( )
A.二者属于同一种粒子
B.二者属于同一种元素
C.两粒子的化学性质也相同
D.核内质子数＝核外电子数
6.下列说法你认为正确的是( )
A.如果两种粒子属于同一种元素，则它们原子核中的质子数一定相同
B.如果两种粒子含有的质子数相同.则它们一定属于同一种元素
C.由同种元素组成的单质相同
D 如果两种粒子含有的电子数相同，则它们一定属于同一种元素
7.图14 所示原子结构示意图所表示的元素中，属于金属元素的是（ ）
A B C D
8.（1）某元素的原子结构示意图为 该元素原子核内有 个质子。
最外电子层上有 个电子。
（2）用符号表示：2 个氢气分子 ；1个氢氧根离子 。
（3）最近，科学家研究发现，某些食品中使用的苏丹红I号可能致癌，苏丹红I号的化学式为:C16H12N2O ，它的一个分子中具有 个原子，它是由 种元素组成的，其中氮氧元素的质量比为 。
9.图所示为四种粒子的结构示意图，请用对应的序号填空：
A B C D
（1）属于同种元素的粒子是 。
（2）具有相对稳定结构的粒子是 。
（3）某元R 形成碱的化学式为R(OH)3，则R元素对应的原子结构示意图可能是 。
10.据《自然》杂志报道，科学家最近研制的一种以锶原子做钟摆的钟是世界上最精确的钟，锶元素（元素符号为 Sr）原子结构示意图为 ，锶元素属于 （填“金属”或“非金属”）元素，锶原子的核内质子数为 ，锶离子的符号为 。
11.地球上的物质是多种多样的，不同的物质具有各自的特性，我们可以利用物质的特性将“个性”发挥出来，如分离NaCl固体和Fe粉组成的混合物，我们可根据NaCl 的特性,用 的方法将它们分开，也可以用Fe 粉 的特性，用 的方法将它们分开。
12.微观模拟题：通过图所示的反应示意图回答下列问题：
（1）丙物质属于纯净物中的 （填物质分类）
（2）该反应的化学方程式可能是 ，反应的基本反应类型为 反应。
（3）用分子和原子的观点来解释化学反应的实质 。
13.请先写出下列符号中数字“2”的意义，然后试着归纳总结符号周围数字的意义。
符号 O2 2O Mg 2Mg2+ 2H2O
意义
归纳
①符号前面的数字表示几个分子、原子或离子。
② 。
③ 。
④ 。
14.某同学在家做小实验，如图所示，在一个玻璃容器中加入100ml水，再向水中放入一块糖，再容器外壁沿液面画一条水平线，过了一会儿，糖块溶解，液面比原来水平线降低了。通过这一现象请你推测分子具有哪些性质？选择一点性质，重新设计一个实验进行·探究，·请写出实验操作、现象和结论。
专项练习二
1.某中学化学探究性学习小组对矿泉水进行了研究，研究结果显示该矿泉水样品中氮、磷、
钙含量过高．这里的氮、磷、钙是指（ ）
A.元素 B.分子 C.原子 D.离子
2.测定磷含量的试剂是钼酸铵，化学式为（NH4）2MoO4以为，则Mo元素的化合价是（ ）
A. + 3 B. + 4 C. + 5 D. + 6
3.下列叙述正确的是（ ）
A.不同元素的根本区别在其相对原子质量不同
B 一种元素只能组成一种单质
C.元素的化学性质与其原子的最外层电子数目关系非常密切
D.含氧元素的化合物一定是氧化物
4.有六种物质能按下列顺序排序：（1）CO （2）H2O （3）NH3 （4）X （5）C2H4 （6）P2O5 根据它们的组成和排列规律，X 可能是（ ）
A. NaNO2 B. CH4 C. FeO D.PCl5
5. 2006年6 月9 日～7月9 日．世界杯足球赛在德国举行,当运动员肌肉受伤时．队医随即对准球员的受伤部位喷射药剂氯乙烷（化学式为C2H5 Cl ，沸点为I2.3℃). 进行局部冷冻麻醉处理。下列有关氯乙烷的说法错误的是( )
A. 氯乙烷是由碳、氢、氯三种元素组成的
B.氯乙烷是由2 个碳原子、5 个氢原子、l 个氯原子构成的
C.氯乙烷中碳、氧、氯三种元素的质量比为48:10:71
D.氯乙烷用于冷冻麻醉与其沸点较低、易挥发吸热有关
6.科学家最近制得了一种新型氧分子O4，下列叙述正确的是（ ）
A. O2、O4为都是由氧元素组成的单质
B. O4分子由4 个氧元素组成
C. 1个O4分子由2 个O2分子构成
D. O4是由O2组成的混合物
7.丙氨酸是一种氨基酸；其相对分子质量为89 ，其中氮元素的质量分数为15.8% ，则每个丙氨酸分子中含氨原子的个数为（ ）
A. 4 B. 3 C. 2 D. 1
8.如图，四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义。下列四个化学方程式中，同时符合这四位同学所描述的是（ ）
A.
B.
C.
D.
9.金属铟(In)原子与铝原子(Al )最外层电子数相同。磷化铟(P )是用来制造光电子器件和微电子器件的新颖材料。以引起国际微电子界的高度重视。
请写出磷化铟的化学式 。
10.下列化学符号：① 2Fe ② 2CO ③ 2Na + ④Fe2+ ⑤ ⑥H2O。中的数字“2”表示的意义是（均填序号）：( l）离子个数 。（2）原子个数 。( 3 ）一个离子所带电荷数 。（4 ）物质中某元素化合价数值 。
11.世界万物都是由各种元素组成的。请参照实例在氧、硫、氢、钠这四种元素中选择适当的元素组成物质，并将符合下列要求的化学式填写在相应的空格内（每空只要求写一个）。
物质类别 酸 碱 盐 氧化物
化学式 H2SO4
12.右图所示是市售某品牌牙膏包装盒上的部分说明，其主要活性成分单氟磷酸钠(Na2PO3F)是牙膏的常用添加剂之一，试验表明，牙膏单氟磷酸钠的质量分教达到0.76 ％—0.80％时，防龋齿的效果较好。试求：
( l ）单氟磷酸钠中P元素的化合价为 ；
( 2 ）单氟磷酸钠中钠、磷、氧、氟四种元素的质量比为 ；
( 3 ）单氟磷酸钠的相对分子质量为 ；
( 4 ）单氟磷酸钠中F 元素的质量分数为 ；
( 5 ）通过计算判断，该牙膏是否有较好的防龋齿效果。
专项练习三
1、物质的分类标准有多种,标准可以是物质的组成、性质、用途……请根据所学知识，依据物质所具有的性质，自拟两种标准，对下列物质进行分类：H2、O2、CO、SO2、C、HCl、CH4
分类标准一：可以分成 和 两类，前者包含 。
分类标准二：可以分成 和 两类，前者包含 。
2、1996年，科学家在宇宙深处发现了H3+离子和H3分子，请回答：
⑴1个H3+含有 个质子， 个电子；
⑵ H3属于 （单质/化合物）；
⑶构成H3分子的原子结构示意图为 。
3、已知元素铷（Rb）的原子结构示意图为
⑴则x= ；
⑵若铷原子的相对原子质量为85，则原子中所含的中子数为 ；
⑶在化学变化中铷原子容易 （填得或失）电子，形成离子的符号是 ；
⑷化合物中元素的化合价为 ；
⑸如下图所示，原子结构示意图所对应的元素的化学性质与铷相似的是 （填序号）。
A. B. C. D.
4.缺铁性贫血是影响人类健康的一种疾病，诺贝尔获奖者费舍尔分析卟啉铁（C34H32ClFeN4O4）对缺铁性贫血有显著疗效。
⑴卟啉铁中含有 种元素，1个卟啉铁分子含有 个碳原子；
⑵其实，最自然的补铁是食物补铁，含铁丰富的食物有动物肝脏、瘦肉、豆芽，如每100g猪肝中含铁25mg铁，这里的铁指的是 。
A.铁原子 B.铁元素 C.铁分子
5.关于氧气和铁的构成，下列说法正确的是（ ）
A.由氧元素、铁元素构成
B.由氧分子、铁原子构成
C.由氧原子、铁原子构成
D.由氧原子、铁分子构成
6.2006年10月12日，我国“神舟6号”载人飞船发射成功，再次实验了中国人的飞天梦想运送飞船的燃料是偏二甲肼（化学式为C2H8N2），有关偏二甲肼的叙述中，不正确的是（ ）
A.由碳、氢、氮三种元素组成。
B.相对分子质量为60。
C.组成元素碳、氢、氮质量比为1：4：1。
D.由2个碳原子、8个氢原子核2个氮原子构成。
7.人体中的钙元素主要存在于骨骼和牙齿中．以迳基酸钙晶体[Ca10(PO)6(OH)2]形式存在。牛奶含钙丰富又易吸收，且牛奶中钙和磷比例合适，是健骨的理想食品。如图所示是某乳业公司纯牛奶包装标签上的部分文字，请仔细阅读后回答下列问题。
( l ）经基磷酸钙的相对分子质量为 。
( 2 ）每盒牛奶中含脂肪酸 g ，含钙至少 g。
( 3 ）经基磷酸钙中钙元素的质量分数为 。
( 4 ）若人体每天需0.6g钙，且这些钙有90％来自牛奶，则一个人每天至少喝几盒牛奶？
8.自来水消毒过程中通常会发生如下化学反应，其反应的微观过程可用图表示：（ 表示氯原子，○表示氧原子，●表示氢原子）
( l ）请写出甲图所示反应的化学方程式 ；
( 2 ）乙图所示反应的基本反应类型为 ；
( 3 ）上述物质中，属于单质的有 （填化学式）；
( 4 ) D 物质中氯元素的化合价为 ；
( 5 ）以甲图为例分析．你能总结出的一条结论是
。
第三部分：物质的化学变化
单元1 物质的变化与物质的性质
▲ 单元知识精要
1、复习要求：
⑴认识化学变化的基本特征。
⑵知道物质发生化学变化时伴随有能量变化，认识通过化学变化获得能量。
2、知识与技能：
物质的变化是一个动态的过程，包括物理变化和化学变化，二者的本质区别是物理变化过程中没有新物质生成，化学变化过程中一定有新物质生成。因此判断一个变化是物理变化还是化学变化的依据是：在变化时是否有新物质生成。但二者又不是截然分开的两种变化，在化学变化中常伴随物理变化，而物理变化中不一定伴随化学变化。
物质的性质是物质本身固有的属性，包括物理性质、化学性质。二者的区别是化学性质必须通过化学变化表现出来，如：可燃性、助燃性等。而物理性质是指不需要经过化学变化就直接表现的性质。如：颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度，在水中的溶解性等。
物质的性质决定变化，而变化又表现出性质，物质的变化和性质是两个不同的概念。如：碳能燃烧是指碳的化学性质，它是碳在燃烧这个化学变化中所表现出来的碳固有的属性。而碳燃烧是一个化学变化，它是碳与氧气反应生成二氧化碳这一变化过程。再如：汽油挥发是指物理变化，汽油易挥发则是汽油的物理性质。
▲ 单元例题
【例1】下列变化过程中，没有新物质生成的是（ ）
A、玻璃碎了 B、镁带燃烧 C、电解水 D、火药爆炸
【解析】此题考查物理变化与化学变化的区别。在物理变化中并没有新物质生成。玻璃碎了只是形状改变了，无新物质生成；镁带燃烧生成了氧化镁，电解水生成了氢气和氧气，火药爆炸等均生成了新物质。
【答案】A
【例2】物质发生化学变化的本质特征是（ ）
A、状态和颜色发生了变化 B、有放热和发光的现象产生
C、有气体放出 D、有其他物质生成
【解析】化学变化常伴随着放热、发光、变色、放出气体，生成沉淀等现象，借助于这些现象，可以帮助我们判断具体的变化是否为化学变化。但这不能作为判断某些变化是否为化学变化的依据。判断某变化是否为化学变化的根本依据是看是否有新物质产生，这是化学变化的本质特征。
【答案】D
【例3】下列物质在用途中与其化学性质有关的是（ ）
A、熟石灰用于改良酸性土壤 B、金刚石用于切割玻璃
C、干冰用于人工降雨 D、氢气用于填充探空气球
【解析】物质的性质决定了物质的用途。若该物质的用途中，发生了有新物质生成的变化，就与其化学性质有关。A中熟石灰在改良酸性土壤中，熟石灰与酸发生反应变成盐类物质，而B、C、D中物质在用途中，都无新物质生成，与其化学性质无关。
【答案】A
【例4】1806年，英国化学家戴维用电解法从苏打中得到一种新金属，他对新金属做了如下实验，取一块金属，用小刀切下一小块，把一小块金属投入水中，它浮在水面上，并与水发生剧烈反应放出气体，此金属在水面上急速转动，发出嘶嘶声，并立刻熔化成一个闪亮的银白色的小球，过了一会儿，小球逐渐变小，最后完全消失。
请归纳出这种金属的物理性质和化学性质。
【解析】能否抓住区别物质二性质的根本依据是解题关键。短文中“小刀切割”“浮于水面”“熔化成一个闪亮的银白色小球”，都体现了新金属无需要通过化学变化本身就具有的物理性质，而“与水剧烈反应，放出气体”，则体现其化学性质。当然“熔化”既说明金属熔点低，又说明在化学反应中放出热量。
【答案】新金属的物理性质：⑴具有银白色金属光泽 ⑵密度比水小 ⑶质软 ⑷熔点比较低 化学性质：能与水发生剧烈反应，放出气体，并放出热量。
单元2 几种化学变化规律
▲ 单元知识精要
1、 复习要求：
⑴认识化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
⑵能用金属活动性顺序去判断有关反应的发生并能解释一些日常生活中的现象。
2、 知识与技能：
⑴面对各种不同的化学反应，为了研究掌握它们的变化规律和关系，人们可以从各种不同角度对其分类。①按反应物和生成物的种类和类别，分成四种基本反应类型，即化合、分解、置换、复分解反应；②按得氧、失氧分成氧化、还原反应；③按反应前后热量变化分成
放热和吸热。例如：C+CO2 2CO。这一反应按照第一种分类为化合反应，按第二种分类碳发生了氧化反应，二氧化碳发生了还原反应，若按第三种分类则是吸热反应。因此只要从根本上弄清各种分类的原则，也就不难掌握各种不同的反应类型了。初中阶段一般考查四种基本反应。
⑵各类反应
化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。
分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。
置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应
复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
②氧化、还原反应：物质跟氧发生的反应叫氧化反应。含氧化合物里的氧被夺去的反应叫还原反应。
⑶在化学工业中，为改变反应的速率以利于生产，往往须加入催化剂。催化剂通常不具有唯一性，如实验室里用H2O2制氧气，可用MnO2作催化剂，还可用红磷粉末作催化剂。
▲ 单元例题
【例1】根据化学基本概念和原理的知识，你认为下列叙述正确的是（ ）
A、分子可再分，原子不可再分 B、有单质和化合物生成的反应一定是置换反应
C、同种元素的粒子，质子数一定相同 D、饱和溶液一定比不饱和溶液浓
【解析】本题考查学生对元素化合物知识的理解能力。A分子和原子的本质区别是化学变化中是否可分；B置换反应强调生成物含有单质和化合物；D饱和溶液和不饱和溶液的浓稀问题，还要考虑温度和溶质的种类。
【答案】C
【例2】汽车行驶时，由于电火花的作用，汽缸里有一系列化学反应发生，其中N2+O2
======2NO，2NO+O2====2NO2。这两个反应都属于（ ）
A、置换反应 B、分解反应 C、化合反应 D、复分解反应
【解析】反应类型的判断依据分类原则，按基本反应类型分，这两个反应都是“多变一”
的反应。
【答案】C
【例3】氧化还原反应的一种广义的定义是凡是有化合价升降的反应，就是氧化还原反
应，元素化合价不变的反应，称为非氧化还原反应，按照这种定义，下列物质隔绝空气加热，只发生氧化还原反应的是（ ）
A、高锰酸钾 B、氢氧化铜和炭的混合物 C、碳酸钙和铜 D、碳酸氢铵
【解析】从题给信息中，可根据元素化合价的升降判断氧化还原反应，这要求写出四个选项中的化学方程式，并注明各元素的化合价，分析得A只发生氧化还原反应，B既有氧化还原反应，又有非氧化还原反应，C、D只发生非氧化还原反应。
【答案】A
【例4】在人的胃酸中，HCl的质量分数大约是0．45％～0．6％，胃液中酸是由胃腺的壁细胞分泌的，它具有以下生理功能：①促进胃蛋白酶的催化作用使蛋白质水解而被人体吸收；②使糖类物质进一步水解；③杀菌。
请结合上述内容回答下列问题：
如果用MgCO3和Al（OH）3的混合粉剂治疗胃酸过多则发生的反应方程式为
， ，都属于 反应。
【解析】此题属于化学和生物综合的信息题：MgCO3和Al（OH）3与胃液中的盐酸反应，属于复分解反应。
【答案】MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑ Al（OH）3+3HCl===AlCl3+3H2O
复分解反应。
单元3 质量守恒定律
▲ 单元知识精要
1、 复习要求：
⑴认识质量守恒定律。
⑵能正确书写化学方程式。
⑶认识定量研究对化学发展的重大作用。
2、 知识与技能：
质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和等于生成的各物质的质量总和，体
现参加化学反应的物质和生成物之间的质量关系。与物理变化，体积变化没有关系。在化学反应中，反应的实质是原子的重新组合的过程，在此过程中，微观：原子的种类、数目、质量不变。宏观：元素种类、质量不变。因此“质量总和”在反应前后不变，但物质种类、分子种类一定改变。
▲ 单元例题
【例1】下列化学方程式书写正确的是（ ）
A、Al+2HCl===AlCl2+H2↑ B、KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑
C、3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 D、Cu+FeSO4===CuSO4+Fe
【解析】本题考查学生对化学方程式的识记能力及质量守恒定律的应用。A、B不满足
质量守恒（氯化铝的化学式应为AlCl3）。D铜比铁金属活动性差，故不可能发生此反应。
【答案】C
【例2】某有机物在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳和水的质量比是22︰9，则该有机物可能是（ ）
A、C6H12O6 B、C3H6 C、C2H2 D、C2H5OH
【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后各元素质量守恒，各原子个数不变，由有机物燃烧生成CO2和水的质量比，可求出有机物中碳原子和氢原子的个数比。
【答案】A、B
【例3】在化学反应A+2B===C+2D中，有8﹒5gA与17﹒5gB恰好完全反应，生成5gC，同时生成D的质量为 g。
【解析】根据质量守恒定律，参加反应A与B的质量总和等于反应后生成的C和D的质量总和，现已知A、B、C的质量，故可列出等式求生成物D的质量。
【答案】21g
单元4 化学计算
▲ 单元知识精要
1、 复习要求：
⑴掌握根据化学式的有关计算。
⑵学会根据化学方程式的有关简单计算。
⑶掌握物质中含杂质的有关的计算。
⑷学会溶液的有关计算。
2、 知识与技能：
⑴有关化学式的计算
元素在化合物 化学 元素在化合物
中的质量比 式 中的质量分数
a b
相对分子质量
a 类计算是化学式的基本计算，即由化学式计算相对分子质量，化合物中各元素的质量
比，或某元素的质量分数。
b 类计算是化学式计算的逆运算。通过元素的质量比，元素质量分数和相对分子质量来确定化学式。
此外，化合物质量与元素质量互算，样品纯度的计算，结合实际分析现实生活中一些物质所含必须元素、营养元素或有害元素含量与人类健康等的关系。
⑵有关化学方程式的计算
根据质量守恒定律，反应物和生成物各物质间的质量比来进行列比例求解；若反应物（或生成物）是纯物质，可直接代入化学方程式进行计算，若含有杂质的反应物（生成物）质量的计算（杂质不参加反应），计算时需将不纯物质的质量换算成纯物质的质量，再代入化学方程式进行计算。
⑶有关溶液的计算
要正确理解溶质质量分数的概念，弄清溶液的质量、溶质的质量、溶质的质量分数三者之间的关系，溶液稀释的过程中溶液中的溶质的质量不变（没有晶体析出的情况下）。
▲ 单元例题
【例1】战胜“非典”要以预防为主，适量喷洒消毒剂是预防“非典”的一种有效措施，
过氧乙酸（CH3COOH）是一种常用的消毒剂，下列有关过氧乙酸的叙述正确的是（ ）
A、过氧乙酸是一种酸性氧化物 B、过氧乙酸中碳元素的质量分数为15％
C、过氧乙酸的相对分子质量为64
D、过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为6︰1︰12
【解析】由过氧乙酸的化学式可知它由三种元素组成而氧化物只由两种元素组成，因此，它不是氧化物。相对分子质量==12×2+1×4+16×3==76。碳元素的质量分数为31﹒6％。
【答案】D
【例2】某气体可能由初中化学中常见的一种或多种气体组成。经测定其中只含有碳、氧两种元素，碳、氧元素的质量比为1︰2，则关于该气体的说法中正确的是（ ）
A、一定是纯净物 B、一定是CO、CO2的混合物
C、该气体最多可能的组合有2种 D、该气体最多可能的组合有3种
【解析】由题意知该气体可能由O2、CO、CO2中的一种或几种组成，CO2中C、O质量比==3︰8，CO中C、O的质量比==3︰4，而该气体中C、O元素的质量比为1︰2，因此一定是混合物，又因为3︰4＞1︰2＞3︰8，所以该气体是CO和CO2或CO和O2或CO、CO2和O2三种组合。
【答案】D
【例3】铅蓄电池是一种电压稳定、使用方便、安全可靠又可以循环使用的化学电源，广泛用于国防交通、生产和生活中。铅蓄电池所用硫酸溶液的溶质质量分数为31％，若用98％（密度为1﹒84g／cm3）的浓硫酸，配制上述硫酸溶液，则浓硫酸和水的体积比约是（ ）
A、1︰3 B、3︰1 C、1︰4 D、4︰1
【解析】设浓硫酸的体积为x，水的体积为y
1﹒84×x ×98％ x 1
1﹒84×x+1×y y 4
【答案】C
【例4】碘盐是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3的相对分子质量为214），食用碘盐可以有效地预防碘缺乏病。计算（保留一位小数）
⑴ mg碘酸钾中含碘20mg。
⑵成人每天约需要0﹒15mg碘，假设这些碘主要从碘盐中摄取，若1000g碘盐中含碘20mg。则成人每天需食用碘盐 g。
【解析】 127
①I％== ×100％==59﹒3％ 20mg÷59﹒3％==33﹒7mg
214
0﹒15mg 20mg
② x 1000 x==7﹒5g
【答案】33﹒7 7﹒5
【例5】将氯化镁和氯化钠的混合物25g溶于水后，加入密度为1﹒2g／cm3、溶质的质量分数为20％的氢氧化钠溶液50ml，充分反应后，过滤；向滤液中加入73g溶质的质量分数为5％的盐酸，恰好完全反应。求原混合物中氯化镁的质量分数。
【解析】解：50ml氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量为：
50ml×1﹒2g／cm3×20％==12g
盐酸中氯化氢的质量为：73g×5％==3﹒65g
设与盐酸反应的氢氧化钠的质量为x，与氢氧化钠反应的氯化镁的质量为
y
NaOH+HCl==NaCl+H2O
40 36﹒5
x 3﹒65g
40︰36﹒5==x︰3﹒65g x==4g
与氯化镁反应的氢氧化钠的质量为：12g-4g==8g
MgCl2+2NaOH==Mg（OH）2↓+2NaCl
95 80
y 8g
95︰80==y︰8g y==9﹒5g
9﹒5g
氯化镁的质量分数为： ×100％==38％
25g
答：略。
专项练习一
1、 选择题：
1、下列著名的诗句中隐含着化学变化的是（ ）
A、白玉做床，金做马 B、千里冰封，万里雪飘
C、野火烧不尽，春风吹又生 D、夜来风雨声，花落知多少（2005年河南）
2、下列生活中的一些作法，主要利用化学性质的是（ ）
A、不锈钢制炊具 B、活性炭除去冰箱中的异味
C、米酿成醋 D、榨取果汁（2006年黄冈）
3、下列化学变化中一定没有单质生成的是（ ）
A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、复分解反应
4、以石灰石、水、纯碱为原料制烧碱，所发生的化学反应的类型中不包括（ ）
A、分解反应 B、置换反应 C、化合反应 D、复分解反应
5、以下表示的是碳及其他化合物的相互转化关系：C→CO2→H2CO3→CaCO3→CO2，其中涉及的基本反应类型依次为（ ）
A、置换、化合、分解、复分解 B、置换、化合、复分解、分解
C、化合、置换、分解、复分解 D、化合、置换、复分解、分解
6、密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
下列说法正确的是（ ）
A、物质C一定是化合物，物质D可能是单质
B、反应后密闭容器中A 的质量为19﹒7g
C、反应过程中，物质B与物质D变化的质量比为87︰36
D、若物质A与物质C的相对分子质量之比为197︰158，则反应中A与C的化学计量数比为1︰2 （2005年南通）
7、根据反应3NO2+H2O==2HNO3+X，推断X的化学式为 （ ）
A、N2 B、NO C、N2O3 D、N2O5 （2006年上海）
8、在反应2A+B==3C+D中，A和B的相对分子质量之比为5︰1，已知20gA与一定量B恰好完全反应，生成5gD，则在此反应中B和C的质量比为（ ）
A、4︰19 B、3︰5 C、1︰3 D、2︰17 （2006年黄冈）
9、世界卫生组织将某氧化物RO2列为高效安全灭菌消毒剂。它在食品保鲜，饮用水消毒等方面有着广泛应用，实验测得该氧化物中R与O的质量比为71︰64，则RO2的化学式（ ）
A、CO2 B、ClO2 C、SO2 D、NO2
10、有100g5％的氯化钠溶液，若将其溶质的质量分数增大一倍，可采用的方法是（ ）
A、把溶剂蒸发掉一半 B、加入5g氯化钠固体
C、把溶剂蒸发掉50g D、加入100g5％氯化钠溶液
2、 填空题：
11、西北工业大学张立同院士获得了2004年国家技术发明一等奖，她与同事研制的碳化硅陶瓷基复合材料是一种新型热结构材料。它比铝还轻，比钢还强，比碳化硅陶瓷更耐高温、更抗氧化烧蚀，而且克服了陶瓷的脆性。
⑴在这中新型材料的上述性能中，涉及的物理性质有 ；涉及的化学性质有 （各填一个）。
⑵在空气中，碳化硅能与熔融的氢氧化钠反应：SiC+2NaOH+2O2==Na2SiO3+X+H2O，其中X的化学式为 ，Na2SiO3中硅元素的化合价为 。
12、在氧气、铜、镁、二氧化锰、过氧化氢和氢氧化钠、氢氧化钡、氯化钠、硫酸铜、硫酸的5种溶液中选出恰当的物质，各写出一个符合下列要求的化学方程式：
⑴产生可支持燃烧的气体的分解反应 ；
⑵制取可燃烧气体的置换反应 ；
⑶能同时产生两种沉淀的复分解反应 ；
⑷能产生白色固体的化合反应 。
13“雷雨发庄稼”是有其科学依据的。雷电（放电）时，空气中的主要成分氮气和氧气直接化合生成一氧化氮气体，一氧化氮很容易与空气中的氧气结合生成二氧化氮气体，二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮，生成的硝酸随雨水降落到大地，与土壤中的矿物质作用生成可溶性的硝酸盐，为植物提供了氮肥。从氮气变成硝酸的过程中，发生的反应的化学方程式为 。其中属于化合反应的有 个。 （2006年荆州）
14、把4g硫粉放在一定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示，请回答下列问题：
第一次 第二次 第三次
氧气的质量 3 4 6
二氧化硫的质量 6
⑴第一次实验中，参加反应的硫质量、氧气质量与生成二氧化硫的质量比是 。
⑵请你通过计算求出表中第二次、第三次实验中二氧化硫多少克？（填在表中）
15、某同学发现他家菜园中的蔬菜生长迟缓，便施用一种氮肥，右图是氮
肥包装标签上的部分文字，这种氮肥的相对分子质量是 ，其纯
度（化肥中硝酸铵的质量分数） 。
16、锌是人体生长发育、维持器官正常功能的微量元素，人体缺锌会引起多种疾病，因
此缺锌者可通过服用葡萄糖酸锌等保健品来补锌。已知葡萄糖酸锌的化学式为C12H22O14Zn。请回答：
⑴葡萄糖酸锌是由 种元素组成的。
⑵葡萄糖酸锌中所含元素的质量分数为 （结果保留至0.1％）。
⑶现有一支20ml某品牌的葡萄糖酸锌口服液，其中含锌6.5mg，那么该口服液中葡萄糖酸锌的质量是 mg。
3、 实验探究：
17、化学反应的过程中常常伴随放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象，但有些反应没有明显的现象，不能凭感官判断反应是否发生。例如：氢氧化钠与盐酸的反应，就没有明显现象，请你设计一个实验来证明，氢氧化钠与盐酸的确发生反应，写出实验的过程及现象、结论。
18、推广乙醇汽油是缓解能源危机的措施之一，乙醇汽油不完全燃烧产物中含有一氧化碳、二氧化碳和水，请结合下列装置回答对其产物检验中的有关问题。
⑴检验乙醇汽油燃烧产物，应用装置 检验水存在，其次用装置 检验二氧化碳的存在。
⑵检验一氧化碳的方法，是将待测气体通过A后再检验其产物二氧化碳，故在A前连接C装置的作用是 ，一氧化碳通过A时发生的化学方程式为
，确认二氧化碳存在的化学方程式 。
19、利用下图装置能制取氢气并测定所收集气体的体积。毛毛同学在锥形瓶中装入13克锌粒，往长颈漏斗中加入100克稀硫酸，二者恰好完全反应。
⑴求稀硫酸中溶质的质量分数。
⑵上图装置采用的是 法收集氢气，若要收集300毫升氢气，应选用 毫升（填“10”、“100”或“500”）量筒。
4、 计算题：
20、某同学为探究铜铁合金中铁的质量分数，先后进行了三次实验，实验数据见下表：
根据该同学的实验，试回答以下问题：
实验次数项目 第一次 第二次 第三次
所取合金的质量／克 20 20 40
所加稀硫酸的质量／克 100 120 80
生成氢气的质量／克 0.4 0.4 0.4
⑴上表三次实验中，合金里的铁恰好完全反应时，消耗稀硫酸溶液的质量是 克。
⑵该铜铁合金中铁的质量分数是多少？
⑶第三次实验所得溶液的溶质的质量分数是 （结果保留至0.1％）
专项练习二
1、 选择题：
1、下列物质的性质中，属于化学性质的是（ ）
A、胆矾是蓝色晶体 B、二氧化硫有刺激性气味
C、硫酸能和铁锈反应 D、硝酸钾易溶于水
2、下造成空气污染的因素主要由物理变化引起的是（ ）
A、节日燃放烟花爆竹产生烟尘 B、建筑施工导致尘土飞扬
C、生活垃圾的焚烧产生有害气体 D、生物的腐烂放出一氧化碳
3、分别将下列各组物质，同时放入水中，能发生复分解反应的是（ ）
A、氯化钠和硫酸钾 B、硫酸铜和氢氧化铁
C、碳酸钠和氯化钡 D、氯化钡和硝酸钾
4、关于物质之间的反应分析正确的是（ ）
A、生成两种化合物的反应，一定不是化合反应或置换反应
B、碱能与所有的非金属氧化物反应
C、生成盐和水的反应，一定是中和反应
D、酸与活泼金属反应，一定生成盐和氢气
5、下列各组物质相互转化，均能通过一步反应实现的是（ ）
A、氯化钾和硝酸钾 B、碳和二氧化碳
C、氢氧化铜和铜 D、氢氧化钾和硫酸钾
6、火箭使用的一种燃料是偏二甲肼，其化学式为C2H8N2，燃烧时发生如下反应：C2H8N2+2X===2CO2+4H2O+3N2，则X的化学式为（ ）
A、NO B、NO2 C、N2O D、N2O4
7、氢气和氧气的混合气体15克，使之充分反应后生成9克水，则原混合气体中含氧气的质量可能是（ ）
A、8克 B、10克 C、9克 D、13克
8、化学反应前后可能发生改变的是（ ）
A、物质的质量总和 B、物质的分子个数
C、元素的种类 D、各种原子的总数
9、某酒精溶液中乙醇所含的氢原子和水中所含的氢原子数相等，该酒精溶液中溶质的质量分数为（ ）
A、50% B、25% C、46% D、33.3%
10、由碳和氧两种元素组成的气体中，碳与氧的质量比为3︰5，则该气体可能是（ ）
A、一氧化碳或二氧化碳单独组成的纯净物 B、一氧化碳和二氧化碳组成的混合物
C、一氧化碳和氧气组成的混合物 D、二氧化碳和氧气组成的混合物
2、 填空题：
11、碳酸氢铵是一种化肥，生产厂家有下面使用说明：“本品宜贮存在干燥阴冷处，防止受潮，施用后盖土或立即灌溉，避免曝晒或与碱性物质（如熟石灰）混合使用，以免变质造成肥效损失。
根据上面叙述，归纳出碳酸氢铵的性质：
① ．
② ．
12、初中化学涉及许多化学反应类型，请你整理归纳，按以下化学反应类型选择合适的反应物质，各举一例：要求有二氧化碳生成，用化学方程式表示，并注明反应条件：
①化合反应 ；
②分解反应 ；
③置换反应 ；
④复分解反应 。
13、我国古代纺织业常用氢氧化钾做漂白剂，前人将贝壳（主要成分是碳酸钙）灼烧后的固体与草木灰（主要成分是碳酸钾）在水中相互作用，即可得到氢氧化钾。
①上述过程中发生反应的基本类型共有 种。
②发生复分解反应的化学方程式： 。
③如果要得到氢氧化钾溶液，还要经过 操作。
14、有A、B、C三种物质各5克组成的混合物，在一定条件下发生化学反应B+C==2A+D。充分反应后的剩余物质中含有6克A，6克D和若干克B，则参加反应的B，C的质量比为
。
15、“绿色化学”强调采取有效措施防止对环境的破坏和污染。
①硫在氧气中燃烧实验前，往集气瓶中加适量氢氧化钠溶液，再进行实验，原因是（用化学方程式表示） 。
②在汽车排气管上装一个“催化转换器”，可使汽车尾气中的一氧化氮和一氧化碳反应，生成能参与大气生态循环的两种无毒气体。一氧化氮与一氧化碳反应的化学方程式为
。
16、在初中化学的学习过程中，我们学习了判断固体物质溶解性的依据：20℃时，溶解度大于10克为易溶，1克——10克为可溶，0.01克——1克为微溶，小于0.01克为难溶。还学习了判断物理性质和化学性质的依据：是不是在化学变化中表现出来的性质。像这样的判断依据还有很多，请再举两例。
① ．
② ．
17、某学生在一定温度下，向质量均为100克的四份水中分别加入一定质量的硝酸钾固体，搅拌至充分溶解（如有不能溶解的则过滤除去），得到溶液。该学生在实验中记录的数据如下：
实验序号 实验1 实验2 实验3 实验4
水的质量（克） 100 100 100 100
加入硝酸钾的质量（克） 8 0 100 120 140
溶液的质量（克） 180 200 210 210
根据上述数据分析，实验4得到的溶液属于 溶液（填“饱和”或“不饱和”）。该温度下硝酸钾的溶解度是 克。
3、 实验探究：
18、请你从下列所给药品中，选择合适的物质，用两种方法证明稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后，硫酸有剩余。请将有关内容填在下表中。
所给药品：酚酞试液、石蕊试液、稀盐酸、铁粉、碳酸钠粉末、氯化钠固体、氧化铜粉末。
实 验 操 作 实 验 现 象
方法1
方法2
19、某班同学在野炊时用石灰石堆成简易灶台做饭，野炊后有同学从灶台内侧敲下几小块石片，带回实验室研究其灼烧过程中是否有新物质生成，请你参与其中的探究。
①根据你的认识和经验提出假设：反应可能有 生成，支持这个假设的依据（用化学方程式表示） 。
②请你设计实验验证假设：
步 骤 和 方 法 现 象 分析以有关化学方程式
20、某班在实验室里选用下列装置进行二氧化碳的制取和验证的实验的分组实验。
①完成实验应选择的发生装置为 ，反应的化学方程式 。
②将制得的二氧化碳通入澄清石灰水中未见浑浊，小王认为可能是错用了较浓的盐酸，使制得的二氧化碳中可能混入了氯化氢气体。为了验证小王的猜想，甲、乙两组同学选择图中C或D装置并进行实验⑴甲组选择C，他们 （填“能”或“不能”）证实这一想法，理由 。
⑵乙组同学选择D，他们能不能证实这一想法，理由
。
21、请你参与某学习小组的探究活动，并回答相关问题：
发现问题：小立发现盛水的铁锅在与水接触的部分最易生锈；小西发现自己的铜制眼镜框表面出现了绿色的铜锈；小玲发现苹果切开不久，果肉上会产生一层咖啡色物质，好象生了
“锈”一般。
提出问题：这三种物质“生锈”的原因是什么？
收据证据⑴回忆有关知识：铁生锈的条件是 。
⑵查阅有关资料：“铜锈”主要成分是Cu2（OH）2CO3（俗称铜绿）；苹果“生锈”是果肉里的物质（酚和酶）与空气中的氧气发生了一系列的反应，生成咖啡色的物质。
⑶实验探究：将四小块铜片分别按下图所示放置一个月，观察现象如下：
由实验可知：铜生锈是铜与水、 、 等物质共同作用的结果。
得出结论：经过交流讨论，三位同学认为这些物质“生锈”除了可能与水有关外，还可能都与（填名称） 有关。
反思与应用：利用所得结论填空：
1 写出一种防止铁或铜等金属制品生锈的具体方法
；
②请你提出一条延长食品保质期的建议 。
4、 计算题：
22、小华测定铜——锌合金及铜——银合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶为标明质量分数的稀盐酸和必要的仪器。
①你认为能测出其铜的质量分数的是 合金。
2 小华取该合金的粉末65克与足量该盐酸反应，经测定产生了0.4克气体，请求出该合金中铜的质量分数。
③若想测出该盐酸的质量分数，实验时必须提供和测出的数据是 （填序号）。
A、参加反应的合金质量 B、参加反应的稀盐酸的质量
C、产生气体的质量
专项练习三
1、 选择题：
1、生活与化学有着密切的联系，以下叙述中只发生物理变化的是（ ）
A、用稀盐酸除去热水瓶内壁上的水垢
B、吃进的食物一段时间后被消化了
C、淋雨后，自行车生了锈
D、水放进冰箱一段时间后结冰
2、物质的下列性质中属于物理性质的是（ ）
A、可燃性 B、酸碱性 C、氧化性 D、挥发性
3、下列反应类型中，能生成水的有（ ）
①化合反应 ②分解反应 ③置换反应 ④复分解反应
A、① B、①② C、①③④ D、①②③④
4、下列现象能用质量守恒定律解释的是（ ）
A、水受热形成水蒸气 B、煤燃烧后留下的煤灰比原煤质量少
C、10克食盐溶于70克水中得到80克食盐水 D、湿衣服晾干后，质量变小
5、根据化学方程式3XY+Z2Y3==2Z+3M，确定M的化学式为（ ）
A、X2Y3 B、X3Y2 C、XY2 D、XY3
6、R在氧气中燃烧生成了二氧化碳和水，则有关R的组成的判断正确的是（ ）
A、只含有碳、氢两种元素
B、一定含有碳、氢元素，也可能含有氧元素
C、一定含碳、氢、氧三种元素
D、一定含有碳、氧元素，可能含有氢元素
7、在反应A+B→C+D中，20克A与7克B恰好完全反应，生成了16克C，则生成D的质量为（ ）
A、20克 B、7克 C、16克 D、11克
8、在一个密闭的容器内有四种物质，高温下发生反应，一段时间后测得反应前后各物质的质量如下：
物 质 A B C D
反应前质量／克 8 10 1 25
反应后质量／克 待 测 24 2 16
若A的相对分子质量为2n，D的相对分子质量为3n，则该反应的化学方程式中A与D的化学计量数比为（ ）
A、1︰1 B、1︰2 C、1︰3 D、2︰3
9、有100克5%的氯化钠溶液，若将其溶质的质量分数增大一倍，可采用的方法是（ ）
A、把溶剂蒸发掉一半 B、加入5克氯化钠
C、把溶剂蒸发掉50克 D、加入100克5%的氯化钠溶液
10、将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，甲表面析出金属铜，乙没有明显现象。据此判断，三种金属的活动性顺序是（ ）
A、甲﹥铜﹥乙 B、乙﹥铜﹥甲 C、铜﹥甲﹥乙 D、甲﹥乙﹥铜
2、 填空题：
11、下列一段关于氧化汞受热的描述中，分析下列①——⑥前的文字，判断属于A——E中的哪一种情况，请将正确的答案的序号填入括号中的短线上。
A、反应条件 B、物质的物理性质 C、反应现象 D、物质的化学性质 E、反映结果
给红色粉末状的（① ）氧化汞加热（② ）红色粉末变成银白色的（③ ），管口有气体产生（④ ）这是生成汞和氧气（⑤ ），也说明了氧化汞受热能分解成新的物质（⑥ ）。
12、人们每年要从金属矿物资源中提取数以亿吨计的金属。根据所学化学知识，按要求写出两个生成金属的化学方程式：
① （置换反应）；
② （分解反应）。
13、从稀盐酸、氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、氢氧化钙几种溶液中取出其中的两种混合，可能的组合共有 种。
①若混合后溶液质量减小，可能的组合是 、 。
②若混合后溶液质量不变，但发生了化学反应，有关的化学方程式为
。
③将稀硫酸逐滴滴入剩下的几种组合中，若产生气体与加入稀硫酸有如图所示的关系，则这样的组合可能是 。
14、如图，反应前天平平衡，取下此装置（气密性良好），将其倾斜，使盐酸和大理石接触，待充分反应后，气球膨胀，再将装置放回天平左盘，天平指针向右偏转，这一现象是否遵循质量守恒定律，为什么？
。
15、某有机物在氧气中充分燃烧后，产物只有二氧化碳和水，甲乙两位同学分别用A、B两种方法测定它的组成，得到两组数据
①请你在不计算的情况下判断有机物中一定含有哪几种元素？ 。
有机物 实验方法 装置的质量（克）前 后
甲 1.6克 A
乙 1.6克 B
三、实验探究：
16、某同学在做实验时，盛放氢氧化钠溶液的瓶口与橡皮塞上常常有 白色粉末出现，为探究这种白色粉末的成分，设计了如下实验，请你完成实验报告。
实 验 步 骤 实 验 现 象 结论和反应的化学方程式
白色粉末溶于水，形成无色溶液
酚酞变红 溶液呈碱性，含有 离子。
溶液由红色变为无色，并有气泡产生，产生的气泡使燃着的木条熄灭 溶液中还含有 离子，白色粉末中含有氢氧化钠变质生成的 。产生气体反应的化学方程式：
17、为了测定蜡烛中碳、氢两种元素的质量比，某化学兴趣小组设计了如图所示的实验。实验步骤如下：先分别称量蜡烛、装置Ⅱ、装置Ⅲ的质量。按图示连接好仪器装置，点燃蜡烛，同时从a导管口抽气。一段时间后熄灭蜡烛，再分别称量蜡烛、装置Ⅱ、装置Ⅲ的质量。实验数据如下表。
蜡 烛 装 置 Ⅱ 装 置 Ⅲ
反应前的质量/克 15.8 182.3 212.2
反应后的质量/克 14.4 184.1 216.6
⑴该实验中测得水的质量为 克，二氧化碳的质量为 克。
⑵由该实验数据计算，蜡烛中碳、氢元素的质量比为 。
⑶装置Ⅱ和装置Ⅲ的顺序能否颠倒？ （填“能”或“不能”）。
⑷理论上，装置Ⅱ和装置Ⅲ增加的总质量大于蜡烛失去的质量，其原因是
。
⑸该实验能否准确测出蜡烛燃烧生成二氧化碳和水的质量？ （填“能”或“不能”），理由是 。
18、小明参观某养鱼池时，好奇地发现农民向养鱼池中撒一种叫过氧化钙的淡黄色固体，用来增加鱼池中的含氧量。小明刚学完氧气的实验室制法，于是他想可否用过氧化钙制氧气。
【提出问题】过氧化钙可否用于制取氧气？
【查阅资料】部分内容如下：过氧化钙（CaO2）室温下稳定，在300℃时分解生成氧气，可做增氧剂、杀菌剂等。
【猜想与验证】
⑴小明依据

展开更多......

收起↑