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第七单元 溶液
第1课时 溶液的形成及定量表示
考点知识清单
考点① 溶液的形成及乳化现象
1.溶液。
(1)概念:一种或几种物质分散到另一种物质中,形成___________、__________的__________。
(2)特征:均一性、稳定性。
①均一性:溶液中各部分的浓度、密度、性质都相同；
②稳定性:只要水分不蒸发,外界条件不改变,溶质和溶剂不会分开；
(3)组成：
溶质:被溶解的物质,可以是固体,气体或液体。
溶剂:能溶解其他物质的物质,其中水是最常见的溶剂。
(4)溶质和溶剂的确定。
溶液类型
溶质
溶剂
固体、气体溶于液体
固体,气体
液体
两种液体(不包括水)相互溶解
量少的液体
量多的液体
两种液体(一种是水)相互溶解
除水外的另一种液体
水
物质在水中溶解时发生了化学反应
分散在水中的生成 物,如SO3溶于水后,溶质是反应生成的H2SO4
水





温馨提示
①均一、稳定的液体并不一定是溶液,如水、酒精等;
②溶液不一定都是无色的,如硫酸铜溶液为蓝色、氯化亚铁溶液为浅绿色、氯化铁溶液为黄色;③溶质可以是固体,也可以是液体或气体;水是最常用的溶剂,汽油、酒精等也可以做溶剂;
④溶液质量=溶质质量十溶剂质量,但溶液体积≠溶质体积十溶剂体积。
2.溶解的过程。
(1)溶质分散到溶剂中形成溶液的过程,发生了两种变化。①扩散过程:溶质的分子(或离子)向水中扩散，__________热量。②水合过程:溶质的分子(或离子)和水分子作用,生成水合分子(或水合离子),
____________热量。
(2)溶解过程中的温度变化。
①扩散过程中吸收的热量>水合过程中放出的热量,溶液温度降低,如__________溶于水。
②扩散过程中吸收的热量______水合过程中放出的热量,溶液温度升高,如__________溶于水。
③扩散过程中吸收的热量________水合过程中放出的热量,溶液温度不变,如氯化钠、蔗糖等
溶于水。
3.乳化现象。
洗洁精、洗衣粉等物质可以使食用油以细小液滴的形态分散在水中,形成不易分层、比较稳定的混合物,这种现象称为乳化现象。
特别提醒
汽油清洗油污时,是汽油来溶解油污,形成的是溶液,与洗洁精清洗油污原理不同。
考点② 饱和溶液、不饱和溶液
1.概念。
一定_________下,在___________的溶剂里___________再溶解某种溶质的溶液,叫这种溶质的饱和溶液;还能继续溶解某种溶质的溶液,叫这种溶质的不饱和溶液。
特别提醒
①只有指明“在一定量溶剂里”和“在一定温度下”,溶液的“饱和”和“不饱和”才有确定的意义;
②不饱和溶液不一定是稀溶液,如不饱和的氯化钠溶液可能是浓溶液;
③饱和溶液不一定是浓溶液,如饱和石灰水就是稀溶液;
④对于同种溶质的溶液来说,在一定温度下,饱和溶液比不饱和溶液浓度大;
⑤溶液是否饱和是对某一溶质而言,如某溶质的饱和溶液对其他溶质来说不一定是饱和溶液,如饱和食盐水中还能继续溶解蔗糖固体;
⑥析出晶体后所得的溶液,一定是该温度下该溶质的饱和溶液。
2.判断溶液是否饱和的方法。
还能继续 不能继续溶
溶解某种溶质 解某种溶质
3.相互转化方法。
大多数物质：
增加溶剂或升高温度
蒸发溶剂、降低温度或增加溶质
极少数物质(如熟石灰)：
增加溶剂或降低温度
蒸发溶剂、升高温度或增加溶质
考点③ 溶液组成的定量表示
1.溶质质量分数
定义
_______与_______ 的质量之比叫做溶质质量分数
计算公式
溶质质量分数==
变形公式
溶质质量=溶液质量×溶质质量分数
溶液质量=溶质质量÷溶质质量分数
温馨提示
饱和溶液的溶质质量分数的计算方法为：（S为溶解度）
2.溶液的稀释。
(1)计算依据。
溶液在稀释前后______________的质量不变。
(2)计算公式。
稀释前溶液的质量×稀释前溶液的溶质质量分数=稀释后溶液的质量×稀释后溶液的溶质质量分数
3.溶液的浓缩。
(1)方法:_____________或蒸发溶剂。
(2)计算公式。
①增加溶质:
增加溶质后溶质质量分数=
②蒸发溶剂:
蒸发溶剂后溶质的质量分数=
考点④配制一定溶质质量分数的溶液(见重点实验探究)。
重点实验探究
配制一定溶质质量分数的溶液
1.主要仪器。
托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、胶头滴管、试剂瓶。
2.操作步骤。

（1）___________：计算所需溶质的质量和溶剂的质量或体积。
（2）___________：用托盘天平称取所需固体的质量，用量筒量取所需溶剂的体积。
（3）____________：将称量的溶质和量取的溶剂倒入烧杯中,用_______不断搅拌,直到溶质完全溶解。
（4）___________：把配好的溶液装入试剂瓶中,盖好瓶塞,贴上标签(注明_________和_________)
3.误差分析。
错误操作
造成误差
①量取溶剂时俯视读数
②称量的溶质质量偏多
③右盘垫纸片,左盘没有垫纸片或垫的纸片质量比较小
④从量筒倾倒溶剂时未倒完
溶质质量分数偏大
①称量固体药品时左盘放砝码右盘放物体(使用了游码)
②向烧杯中移药品时有药品撒落
③量取溶剂时仰视读数
④配制溶液的烧杯用水润湿⑤溶质不纯
溶质质量分数偏小





4.用浓溶液稀释配制稀溶液的方法。
(1)计算:计算所需浓溶液的质量和所需水质量。
(2)量取:用量筒量取浓溶液(接近所需体积时改用胶头滴管)和水。
(3)混匀:将量筒量取的浓溶液和水倒入烧杯用玻璃棒搅拌,使溶液混合均匀。
【例】(2018·湖南邵阳)某同学配制50g 6%氯化钠溶液,整个操作过程如图所示,回答下列问题:

(1)配制溶液的正确操作顺序为_________________(填序号,下同),其中操作错误的是____________。
(2)图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是___________，需称取氯化钠_________g。
(3)量水时选用的量简的量程最合适的是_______(填序号),读数时视线要与量筒内_______保持水平。
A. 10 ml B. 25 ml C 50 ml D.100 ml
(4)经检测,该同学配制的溶液溶质质量分数偏小,可能的原因是________(填序号)。
A.氯化钠固体不纯 B.用生锈砝码称量
C.装瓶时有少量溶液洲出 D.溶解时烧杯内壁有水珠
变式训练 某实验小组利用图1所示仪器进行“配制质量分数一定的氯化钠溶液”的实验：
(1)完成此实验正确的操作顺序是(填序号)____________；
①溶解 ②把配好的溶液装入试剂瓶 ③称量 ④计算
(2)图1中仪器a的名称是_________,按实验要求,图1中还缺少的玻璃仪器是(填名称)_________；
(3)小贞按图2的操作称取氯化钠,小欣发现小贞的操作有错误。你认为小贞操作中的错误是_______
_______；她称取的氯化钠试剂质量为________ g；
(4)小民读取蒸馏水的体积如图3所示,则该实验小组原计划配制的氯化钠溶液中溶质的质量分数为(水的密度约为1g/cm3)____________。
中考真题回放
考点一 溶液的形成及乳化现象
1.(2018·湖南郴州)下列关于溶液的说法正确的是（ ）
A.能溶解其他物质的物质叫做溶剂 B.凡是均一的、稳定的液体一定是溶液
C.溶液一定是无色透明的 D.饱和溶液一定是浓溶液
2.(2017·山东青岛)下列有关溶液的说法中,错误的是（ ）
A.外界条件不改变,溶质不会从溶液中分离出来
B.物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化
C.溶液中的溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中保持静止不动,所以溶液具有均一性和稳定性
D.改变条件,能够使饱和溶液与不饱和溶液相互转化
3.(2018·山东青岛)下列关于水和溶液的说法不正确的是（ ）
A.自然界中的水过滤后即变成纯水 B.硬水和软水可用肥皂水来鉴别
C.溶液由溶质和溶剂组成,所以溶液一定是混合物 D.洗洁精洗涤油污时发生了乳化作用
考点二 饱和溶液、不饱和溶液
4.(2018·广西来宾)20℃时氯化钾的溶解度为34g。下列是四位同学在20℃时配制的氯化钾溶液,其中一定达到饱和的是（ ）
5.(2018·浙江义乌)某次蔗糖溶解实验过程如图所示,不考虑水分蒸发,下列判断错误的是（ ）
A.②中溶液是饱和溶液 B.③中溶液一定是不饱和溶液
C.②③中溶液的溶质质量分数不相同 D.③中溶液的溶质质量大于②中溶液的溶质6.(2018·广西来宾)关于饱和溶液的叙述正确的是（ ）
A.饱和溶液一定是浓溶液 B.增加溶质可使不饱和溶液变为饱和溶液
C.饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液 D.同一物质的饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大
7.(2018·浙江宁波)如表是不同温度下KNO3的溶解度表。
温度(℃)
0
20
40
溶解度(g/100g水)
13.3
31.6
63.9
(1)称取30g KNO3固体时,在加一定量的KNO3固体后,发现托盘天平指针偏右,接下来的操作是______
_______，直到天平平衡；
(2)20℃时,将30g KNO3固体加入到盛有100g水的烧杯中,所得溶液是否饱和?__________________；
(3)要使20℃时的KNO3不饱和溶液变成饱和溶液,可采用____________的方法(写一种即可)。
考点三 溶液组成的定量表示
8.(2018·辽宁沈阳)按下列方法配制的溶液,其溶质质量分数为5%的是( )
A.称取5.0g氯化钾,溶解在95mL水中,充分搅拌
B.称取5.0g生石灰,放入95mL水中,充分搅拌
C.量取5.0mL浓盐酸,倒入95mL水中,充分搅拌
D.称取5.0g二氧化锰,放入95mL水中,充分搅拌
9.(2018·山东临沂)工业上常用红锌矿(主要含ZnO)和18～25%的稀硫酸为原料制取硫酸锌。
(1)硫酸锌中硫元素和氧元素的质量比是_____________。
(2)100g溶质质量分数为98%的浓硫酸配制成溶质质量分数为20%的稀硫酸,需要水的质量是______g。
10.(2017·山东青岛)人体所需的维生素C(化学式为C6H8O6)主要从蔬菜、水果中摄取。请计算:
(1)维生素C中碳元素、氢元素、氧元素的质量的最简整数比为_______________。
(2)若要配制溶质质量分数为0.3%的维生素C溶液1000g,需要维生素C的质量为_______ g,水的质量为________ g。
11.(2018·甘肃天水)实验室配制氯化钠溶液的操作中,正确的是( )

参 考 答 案
考点知识清单
考点① 溶液的形成及乳化现象
1.(1)均一 稳定 混合物
2.(1)吸收 放出 (2)①NH4NO3 ②< NaOH、浓硫酸 ③等于
考点② 饱和溶液、不饱和溶液
1.温度 一定量 不能
考点③溶液组成的定量表示
1.(1)溶质 溶液
2.(1)溶质
3.(1)增加溶质
重点实验探究
计算 称量 溶解 玻璃棒 装瓶 药品名称 溶质质量分数
例 (1)②①⑤③④ ①
(2)广口瓶 3
(3)C 凹液面的最低处
(4)AD
变式训练
(1)④③①②
(2)量筒 玻璃棒
(3)称量时砝码和氯化钠位置放反了 12
(4)18%
中考真题回放
1.A 2.C 3.A 4.B 5.B 6.B
7.(1)继续加KNO3固体 (2)否 (3)降温(蒸发水或加溶质)
8.A
9.(1)1:2 (2)390
10.(1)9:1:12 (2)3 997
11.D

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