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第七单元 溶液
第2课时 物质的溶解性
考 点 知 识 清 单
考点① 溶解度
1.物质的溶解性。
(1)定义:一种物质溶解在另一种物质里的能力。
(2)影响因素 内因:溶质和溶剂的性质 外因:温度(或压强)
(3)表示方法:溶解性即溶解能力的大小,常用溶解度表示。
2.固体物质的溶解度
定义
在一定_______下,某固体物质在________溶剂(通常为水)里达到________状态时所溶解的质量,叫做该物质在这种溶剂里的溶解度
四要素
①前提条件:一定温度。因为同一种固体溶质的溶解度在不同温度下是不同的,故不指明温度时,溶解度没有意义;
②标准:100g溶剂。为了统一标准,规定为100g溶剂。需要注意,100g是溶剂的质量而不是溶液的质量,不特指明溶剂种类时,溶剂通常为水;
③状态:饱和状态。在一定温度下,规定某固态物质在100g溶剂里所溶解的最大质量为这种物质在该溶剂里的溶解度,因此必须达到饱和状态;
④单位:克(g)
含义
例如,20℃时,氯化钠的溶解度是36g的含义是:①在20℃时,1008水中溶解36g氯化钠,溶液达到饱和状态;②在20℃时,100g水中最多溶解36g氯化钠。
计算公式
溶解度(S)=








特别提醒
计算一定温度下某固体物质的溶解度时,将溶质、溶剂的质量(必须是一定温度下饱和溶液中溶质、溶剂的质量,当溶液不饱和时无法计算)代入上述公式进行计算。
(1)气体溶解度的定义
通常用的气体的溶解度,是指气体的压强为一定压强和一定温度时,溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
(2)影响气体溶解度的因素
气体的溶解度与压强和温度有关,在一定压强下,气体的溶解度随温度的升高而减小;在一定温度下,气体的溶解度随压强的增大而增大。
考点2溶解度曲线及其应用
1.固体溶解度的表示方法。
(1)列表法。
如氯化钠和硝酸钾两种物质的溶解度随温度(0℃-100℃)的变化见下表：
温度/℃
0
20
40
60
80
100
S(NaC1)/g
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
S(KNO3)/g
13.3
31.6
63.9
110
169
246
(2)曲线法溶解度曲线
I.溶解度曲线的建立:在平面直角坐标系中,用纵坐标表示溶解度,横坐标表示温度,并通过实验测出某物质在不同温度下的溶解度,用坐标点来表示,将这些坐标点连成一条平滑的曲线,称为溶解度曲线。
Ⅱ.溶解度曲线表示的含义及溶解度曲线的应用。
a.溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度变化的情况
b.溶解度曲线上的每一个点表示溶质在某温度下的溶解度,此时溶液必然是饱和溶液
c.两条曲线的交点表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度
①含义 d.在溶解度曲线下方的点表示的溶液是不饱和溶液
e.在溶解度曲线上方靠近曲线的点表示的溶液是过饱和溶液(在较高温度下制成饱和溶液,慢慢地降到室温,溶液中溶解的溶质质量超过室温时的溶解度,但尚未析出晶体的溶液叫过饱和溶液)
a.判断某一物质在不同温度下的溶解度大
b.比较不同物质在同一温度下的溶解度大小应
②应用 c.判断不同物质的溶解度受温度影响的变化趋势
d.确定混合物的分离、提纯方法
e.判断析出晶体的多少
Ⅲ.溶解度曲线的变化规律。
变
化
规
律
①大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大,表现为曲线“坡度”比较“陡”,如硝酸铵、硝酸钾、硝酸钠
②少数固体物质的溶解度受温度的影响变化不律大,表现为曲线“坡度”比较“平缓”,如氯化钠
③极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小,表现为曲线“坡度”下降,如氢氧化钙

2.溶解度大小与溶解性的关系

温馨提示
(1)当判断某固体物质属于易溶物、可溶物、微溶物或难溶物时,温度必须确定为20℃或室温,否则无法判断。
(2)习惯上把难溶称为不溶,但绝对不溶的物质是不存在的。
3.结晶的分类及应用
分类
降温结晶(又称冷却热饱和溶液)、蒸发结晶,升温结晶
运用
①降温结晶(又称冷却热饱和溶液)适用于溶解度受温度影响变化比较大且溶解度随温度的升高而增大的固体溶质从其水溶液中析出(如使硝酸钾从其水溶液中析出)
②蒸发结晶适用于溶解度受温度影响变化不大的固体溶质从其水溶液中析出(如海水晒盐)
③升温结晶适用于溶解度随温度的升高而减小的固体溶质从其水溶液中析出(如熟石灰从其水溶液中析出)
【例】(2018·山东烟台)如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线,下列说法错误的是（ ）

A.t℃时,将50g a物质加入到50g水中充分搅拌,可得到90g a的饱和溶液
B.a、b、c三种物质均属于易溶物质
C.中含有少量b,可用冷却a的热饱和溶液的方法提纯a
D.将20℃的三种物质的饱和溶液升温到t℃,所得溶液中溶质的质量分数的大小关系为b>a=c
【思路点拔】
1.根据溶解度曲线先找出某一温度下该物质的溶解度,再根据溶解度判断一定量的水中最多溶解该物质的质量,最后判断溶液是否饱和并十算溶液质量;
2.根据溶解度曲线确定20℃时各物质的解度,然后再确定物质的溶解性；
3.根据提纯物质的溶解度受温度的影响情况确定提纯方法；
4.根据物质的溶解度受温度的影响变化情况判断升温后溶液的状态,然后比较初始状态溶质质量分数与变化后溶质质量分数的大小,最后得出结论。
变式训练 (2017·山东聊城)如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线,据图回答下列问题:

(1)三种物质的溶解度随着温度升高而减小的是______________。
(2)t2℃时,物质a的溶解度与物质__________的相等。
(3)t3℃时,把80g物质a加入到200g水中充分搅拌、静置,形成的是__________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(4)t3℃时,将等质量a和b的饱和溶液降到t1℃时,析出晶体的质量关系正确的是______(填字母序号)。
A. a>b B. a=b C. a中考真题回放
考点一 溶解度
1.(2018·四川自贡)如表是不同温度时硝酸钾的溶解度,下列有关说法正确的是（ ）
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/克
13.3
31.6
63.9
110
169
246

A.20℃时,100克水中溶解的硝酸钾越多溶解度就越大
B.40℃时,100克硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾63.9克
C.100℃的水能溶解的硝酸钾一定比80℃的水能溶解的硝酸钾多
D.0℃的硝酸钾饱和溶液一定比60℃的硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数小
2.(2018·山东威海)一定温度下,一定质量的氢氧化钠固体溶于水制成溶液。下列有关的量不随水的质量改变而改变的是（ ）
A.溶液质量分数 B.溶液的pH C.氢氧化钠的溶解度 D.最多能吸收二氧化碳的质量
3.(2018·北京)为了研究物质的溶解现象,设计并进行了如表实验。
实验
现象
固体溶解，形成紫色溶液
固体几乎不溶解
固体溶解，形成紫红色溶液


(1)对比实验①、②的现象,可得出的结论是________________________________________________。
(2)设计实验②、③的目的是_________________________________________________________。
4.(2017·山东威海)小红同学在工具书中查到NaOH在水和酒精中的溶解度(见下表)。通过分析她得出以下结论,其中不正确的是（ ）
项目
20℃
40℃
水
109g
129g
酒精
17.3g
40g


A.温度和溶剂种类对NaOH的溶解度都有影响
B.NaOH易溶于水,也易溶于酒精
C.40℃时,40 g NaOH溶解在100g酒精中达到饱和
D.将等质量40℃的饱和NaOH水溶液和饱和NaOH酒精溶液降温至20℃,析出的晶体前者比后者多考点二 溶解度曲线及其应用
5.(2017·江苏苏州)氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度
B.常用冷却结晶的方法从氯化钠溶液中获得其晶体
C.40℃时,将35g硝酸钾晶体放入50g水中,充分搅拌后,所得溶液的溶质质量分数为39.0%
D.将20℃的硝酸钾饱和溶液升温至60℃,溶液的溶质质量分数增大(忽略水分蒸发)
6.(2018·山东菏泽)20℃时,将等质量的甲、乙两种固体分别加入盛有100g水的烧杯中,充分搅拌后现象如图1所示,甲、乙两物质的溶解度曲线如图2所示。请回答下列问题。
(1)图1中一定为饱和溶液的是____溶液(填“甲”或“乙”)
(2)图2中P点表示的意义________________。
(3)图2中表示乙物质溶解度曲线的是______(填“M”或“N”)
7.(2018·四川南充)根据下图中甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线,回答下列问题。
(1)温度为__________℃时,甲、乙物质的溶解度相等。
(2)甲、乙、丙三种物质中，____的溶解度受温度影响最小。
(3)分别将100g甲、丙的饱和溶液从t3℃降温到t1℃时,对所得溶液的叙述正确的_________(填序号)
A.甲、丙都是饱和溶液 B.所含溶剂质量:甲=丙
C.溶液的质量:甲>丙 D.溶质的质量分数:甲>丙
8.(2018·山东聊城)如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线,据图回答下列问题:
(1)三种物质的溶解度随着温度升高而减小的是________________。
(2)t2℃时,物质a的溶解度与物质____________的相等。
(3)t3℃时,把80g物质a加入到200g水中充分搅拌、静置,形成的是
_____________溶液(填“饱和”或“不饱和”)。
(4)t3℃时,将等质量a和b的饱和溶液降到t1℃时,析出晶体的质量关系正确的是______(填字母序号)
A.a>b B. a=b C.a9.(2017·内蒙古呼和浩特)t2℃时,将甲、乙各80g分别放到盛有10g水的两个烧杯中,充分溶解后,恢复到t2℃,现象如图一,甲和乙的溶解度曲线如图二。请结合图示回答下列问题：
(1)固体甲对应的溶解度曲线是_____(填“a”或“b”)。
(2)M点的含义______________________。
(3)向烧杯①的溶液中继续加入15g甲物质,充分搅拌,发现固体先全部溶解,一段时间后又有部分固体析出,你认为“全部溶解”的原因是__________________________________________________。
(4)将t2℃等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到t2℃时,所得溶液的有关说法正确的是___________(填字母)。
a.甲溶液仍为饱和溶液 b.两溶液质量甲<乙
c.两溶液中溶剂质量甲=乙 d.两溶液溶质质量分数甲>乙
参 考 答 案
考点知识清单
考点①溶解度
2.温度 100g 饱和
例C
变式训练 (1)c (2)b (3)不饱和 (4)A
中考真题回放
1.D 2.C
3.(1)同种溶质在不同的溶剂中溶解性不同
(2)不同溶质同一种溶剂中溶解性不同
4.D 5.C
6.(1)甲 (2)30℃时,甲乙两种固体物质的溶解度相等 (3)N
7.(1)t2 (2)乙 (3)D
8.(1)c (2)b (3)不饱和 (4)A
9.(1)a
(2)t1℃时,甲、乙两物质的溶解度相同
(3)甲物质溶于水放热,溶液温度升高溶解度增大
(4)ab