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第八单元 常见的酸和碱
第1课时 常见的酸和碱
考点知识清单
一、HCl的化学性质
①____________________________________；②________________________________；
③____________________________________；④_________________________________；
⑤____________________________________；⑥_________________________________；
⑦____________________________________；⑧_________________________________；
⑨____________________________________；⑩_________________________________；
?____________________________________；?_________________________________。
二、H2SO4的化学性质
①____________________________________；②__________________________________；
③____________________________________；④__________________________________；
⑤____________________________________；⑥___________________________________；
⑦____________________________________；⑧___________________________________；
⑨____________________________________；⑩___________________________________；
?____________________________________；?___________________________________；
?____________________________________。
三、NaOH的化学性质
①____________________________________；②__________________________________；
③____________________________________；④__________________________________；
⑤____________________________________；⑥__________________________________；
⑦____________________________________；⑧__________________________________。
四、Ca(OH)2的化学性质
①____________________________________；②______________________________________；
③____________________________________；④______________________________________；
⑤____________________________________；⑥______________________________________；
⑦____________________________________；⑧______________________________________；
⑨____________________________________。
考点① 常见酸的性质及其用途
1.浓盐酸、浓硫酸的物理性质。
项目
盐酸(HCl)
硫酸(H2SO4)
颜色、状态
_________液体,工业盐酸略显黄色
无色、_________液体
打开
瓶盖
现象
瓶口有___________出现
无明显现象
原因
具有_________________
气味
有刺激性气味
无味

2.浓硫酸的特性。
(1)吸水性:浓硫酸具有吸水性,在实验室常用作某些气体的____________。如干燥氧气、二氧化碳等气体时,可将浓硫酸装入右图所示的洗气瓶中,然后将气体从长导管导入。
(2)脱水性:能够夺取纸张、木材、布料、皮肤里的氢、氧元素,按水的组成比脱去,使它们脱水生成黑色的炭,发生炭化。由于浓硫酸具有脱水性所以表现出强烈的____________，若不慎将浓硫酸沾到皮肤上,应先用___________擦拭,再用大量水冲洗,然后涂上3%～5%的__________溶液。
(3)强氧化性:与金属反应时一般不生成氢气如金属锌与浓硫酸反应生成硫酸锌、二氧化硫和水。
3.浓硫酸的稀释:浓硫酸溶于水时能放出大量的热,稀释浓硫酸时必须将__________沿着容器壁慢慢地倒入__________中,同时用___________断搅拌,使热量尽快散失。
4.酸的化学性质及用途。
项 目
稀盐酸
稀硫酸
化
学
性
质
与酸碱指示剂反应
使石蕊溶液变________________；不能使酚酞溶液变色
与活泼金属反应
____________________
H2SO4+ Zn == ZnSO4+H2↑
与金属氧化物反应
____________________
_____________________
与碱反应
NaOH+HCl === NaCl+H2O
_____________________
与盐反应
____________________
Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O+ CO2 ↑
用途
①金属除锈;②制造药物;③人体胃液中有盐酸,可帮助消化
①金属除锈,②生产 化肥、农药;③冶炼金属;④精炼石油;⑤作干燥剂







温馨提示
(1)酸的通性:稀盐酸、稀硫酸以及其他的酸溶液中都含有H+,所以具有相似的化学性质。


(2)不同酸性质存在差异的原因是不同的酸溶于水时解离出的酸根离子不同。如:硫酸能与氯化钡反应生成白色的硫酸钡沉淀,而盐酸不能。
考点② 常见碱的性质和用途
1.常见碱的物理性质。
项目
氢氧化钠
氢氧化钙
俗称
_____________________
____________________
物
理
性
质
色、态
白色___________
白色___________固体
溶解性
_______于水,并放出大量的热
_________于水,溶解度随温度升高而降低
吸水性
易吸收水分而_________
能吸收少量水分
腐蚀性
有强腐蚀性
有较强腐蚀性
制法(写化学方程式)
Ca(OH)2+Na2CO3 ===
CaCO3↓+2NaOH
CaO+H2O === Ca(OH)2


特别提醒
①氢氧化钠的保存:放在密封、干燥的试剂瓶中。②氢氧化钠有强烈的腐蚀性,如果不慎沾在皮肤上,要立即用大量的水冲洗,然后再涂上稀哪酸溶液。③熟石灰可由生石灰(主要成分是氧化钙)和水反应生成,反应过程中放出大量的热,反应的化学方程式为CaO+H2O === Ca(OH)2。工业上通过高温煅烧石灰石来生产氧化钙,其反应的化学方程式 为CaCO3 === CaO+CO2↑。
2.碱的化学性质及用途。
项目
氢氧化钠(NaOH)
氢氧化钙[Ca(OH)2]
化学性质
与酸碱指示剂反应
使石蕊溶液变__________;使酚酞溶液变________
与非金属氧化物反应
____________________
Ca(OH)2+CO2 === CaCO3↓+H2O
与酸反应
2NaOH + H2SO4 ===
Na2SO4 + 2H2O
_______________________
与盐反应
___________________
________________________
用途
作气体干燥剂,化工原料,广泛应用于制 取肥皂,以及石油，造纸、纺织和印染等工业
作建筑材料,改良酸性土壤,配制农药波尔多液




温馨提示
(1)碱的共性。
①氢氧化钠、氢氧化钙以及其他的碱溶液中都含有OH-,所以具有相似的化学性质;

②氢氧化铜、氢氧化铁等难溶性碱,除了能够与盐酸、稀硫酸反应外,不具有其他通性。
(2)不同碱性质存在差异的原因是不同的碱溶于水时阳离子不同。如:氢氧化钙溶液能与碳酸钠溶液反应生成白色的碳酸钙沉淀,而氢氧化钠却不能。
重点难点突破
一、酸的化学性质
【例1】(2017·福建)如图是包含物质A、B、C、D和盐酸卡片的“化学拼图”,相邻两张卡片所标的物质(或其溶液)间能发生反应。
(1)A不可能是________(填标号)。
a.Mg b.Fe C.Ag D.Zn
(2)若B为铁锈的主要成分Fe2O3 ,B与盐酸反应的化学方程式为________________________________。
(3)若C为碳酸钠:
①C与D的反应属于_________________(填基本反应类型)。
②D与盐酸反应的化学方程式为_________________________________________(写一个)。
③将二氧化碳通人C溶液,可化合生成碳酸氢钠( NaHCO3),该反应的反应物有____________种。
变式训练1 小红在复习硫酸和盐酸的性质时归纳出硫酸和盐酸的五条化学性质(如图所示,连线表示相互反应)

(1)为了验证性质①,小红将紫色石蕊试液滴加到稀硫酸和盐酸溶液中,溶液都变________色。
(2)它们都能除铁锈,写出盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式______________________________。
(3)打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶,瓶口出现白雾的是__________________。
(4)请写出把硫酸转变为盐酸的化学方程式_____________________________________________。
(5)为了验证性质⑤,可选用的物质是______________(填一种即可)。
(6)镁和锌可以用来验证酸的性质②,小红要探究镁和锌与硫酸反应的快慢,需要控制不变(相同)的量是_______________(填序号)。
A.两种金属的形状 B.硫酸的质量分数 C.反应容器的大小 D.反应初始温度
二、碱的化学性质
【例2】(2016·上海中考)为研究氢氧化钠、氢氧化钙两种溶液的化学性质,进行如下实验。

(1)A、D中酚酞均变__________色,说明两种溶液都呈碱性。
(2)B中溶液的pH_______7(选填“>”“<”或“=”)。写出氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式_____________________________________。
(3)F中沉淀的化学式为____________________________________________。
(4)四支试管内的物质在G中混合后得到无色溶液,其中一定含有的溶质是______________，可能含有的溶质是___________________________。
变式训练2 (2018·宁夏)实验是学习化学的重要途径,小亮在学习酸碱盐的化学性质时做了如下实验,请你和他一起完成实验活动。

(1)在白色点滴板上完成实验A,请将实验现象补充完整。
项目
稀硫酸
氢氧化钙溶液
实验现象
_______________
溶液变蓝色

(2)在实验B的烧杯②中滴加2滴酚酞溶液后,扣上大烧杯，一段时间后看到的现象是______________
____________________________，得出的结论_________________________________________。
(3)在实验C的试管①中,滴加少量的氢氧化钠溶液,看到的现象是____________________________，反应的化学方程式为_____________________________________________，要使试管②中产生白色沉淀,应滴加_________________溶液(写一种溶液)。
(4)小亮用实验D验证二氧化碳与氢氧化钠溶液反应,看到的现象是___________________________,他根据三氧化硫与二氧化碳所属的类别,推断三氧化硫也能与氢氧化钠溶液反应,反应的化学方程式为_______________________________________________。
重点实验探究
氢氧化钠变质的探究
1.变质的原因:氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠。
反应原理：__________________________________________________________________
2.检验NaOH是否变质的方法.
方法一:加入过量的稀盐酸有气泡产生,证明氢氧化钠已经变质。
反应原理：__________________________________________________________________
实验分析:如果用盐酸来检验时,所取盐酸的量必须过量。
这是由于实际操作时,当NaOH、Na2CO3同时存在时,盐酸先与NaOH反应,然后再与碳酸钠反应产生气泡,若加的盐酸量太少,就不会产生气泡,影响对碳酸钠的检验。
方法二:加入澄清石灰水有白色沉淀生成,证明氢氧化钠已经变质。
反应原理：_______________________________________________________________
方法三:加入氢氧化钡或氯化钙溶液有白色沉淀生成,证明氢氧化钠已经变质。
反应原理：_______________________________________________________________
3.探究NaOH是部分变质还是全部变质的方案设计。
(1)实验操作:取样品加水溶解。首先滴入___________产生白色沉淀,然后再滴入酚酞试液后若溶液变红则部分变质,若溶液不变色说明全部变质。
实验分析:由于NaOH和生成的Na2CO3均能使酚酞试液变红,所以不能直接加入指示剂进行鉴别;加入BaCl2或CaCl2的目的是检验并除去Na2CO3,防止对检验NaOH造成干扰,再滴加酚酞试液变红,则说明原溶液中含有氢氧化钠,利用该原理可以判断NaOH是否完全变质。
4.提纯变质的氢氧化钠。
实验操作:将样品加水溶解,再滴加适量的氢氧化钙(或氢氧化钡)溶液至不再产生沉淀为止,过滤,蒸发即可得到纯净的氢氧化钠。
反应原理：_________________________________________________________________________
【例】(2017·黑龙江绥化)一次用餐中,小丽对“固体酒精”产生好奇,于是她买回一袋,和同学起对其进行研究。
【查阅资料】固体酒精中含有酒精、氢氧化钠等物质。
【提出问题】固体酒精中的氢氧化钠是否变质及变质的程度如何?
【提出猜想】小丽猜想:没有变质,只含有氢氧化钠。
小明猜想:全部变质,只含有碳酸钠。
你的猜想:部分变质,含有____________________________。
氢氧化钠在空气中变质的化学方程式_____________________________________________。
【实验探究】小丽取少量固体酒精在水中充分溶解后过滤,取上述滤液放于试管中,滴入几滴稀盐酸,无明显现象;小丽说氢氧化钠没有变质,小明认为她的结论不正确,其理由_____________________
_______________________________________________。
请你补全实验设计,填写表格中的①②③,证明固体酒精中氢氧化钠是否变质及变质的程度如何。
实验操作
实验现象
实验结论
①________________________
__________________________
有气泡产生
小丽猜想不成立
②________________________
__________________________
③________________________
__________________________
你的猜想成立

【拓展应用】除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质,方法是_______________________________(用化学方程式表示)。
中考真题回放
考点一 常见酸的性质及其用途
1.(2017·山东青岛)物质的性质与用途密切相关。下列做法不合理的是（ ）
A.工业上用稀盐酸除铁锈
B.农业上用熟石灰改良酸性土壤
C.碳酸钠用于玻璃、造纸、洗涤剂的生产
D.水壶中的水垢(主要成分是碳酸钙和氢氧化镁)用水清洗
2.(2018·河南)下列溶液在空气中敞口放置后,溶液质量因发生化学反应而减小的是（ ）
A.石灰水 B.浓硫酸 C.浓盐酸 D.烧碱溶液
3.(2018·山东潍坊)类比推理在化学学习和科学研究中有重要意义。下列类比推理正确的是（ ）
A.NaOH和KOH都是强碱,两者都能与硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀
B.N2和O2都是非金属单质,两者的化学性质都非常活泼
C.盐酸和硫酸都是强酸,两者都易挥发
D.CaO和Fe2O3都是金属氧化物,两者都能与水反应生成碱
4.(2018·山东淄博)用稀盐酸除去铁锈主要成分的原理是（ ）
A. FeO + 2HCl == FeCl2 + H2O B.FeO + 2HCl == FeCl2 + H2O
C Fe203 + 6HCl == 2FeCl2 + 3H2O D.Fe203 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O
5.(2018·宁夏)浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空中一段时间后,溶液中( )
A.溶质的质量分数都变小 B.溶液的质量都增大
C.溶质的质量分数都变大 D.溶质的质量分数前者变大,后者变小
6.(2017·吉林长春)回答下列与酸有关的问题。
(1)胃液中可以帮助消化的酸的化学式为______________________________________。
(2)浓硫酸敞口放置在空气中溶质的质量分数小,是因为浓硫酸具有_______________。
(3)稀盐酸与稀硫酸化学性质相似,因为阳离都是____________。
考点二常见碱的性质和用途
7.(2018·上海)氢氧化钙的俗称（ ）
A.烧碱 B.纯碱 C.熟石灰 D.石灰石
8.(2017·山东临沂)实验室长期保存下列药品的方法中,不正确的是（ ）
A.氢氧化钠密封保存在试剂瓶中 B.硝酸银溶液密封保存在棕色试剂瓶中
C.浓盐酸密封保存在试剂瓶中 D.少量氨水保存在烧杯中
9,(2018·山东德州)氢氧化钠溶液和二氧化碳反应没有明显现象,为验证CO2与NaOH能够发生反应,某同学组装下图实验装置,并进行实验。
(1)有时药品滴加顺序会影响实验现象。如果观察到的现象是“气球先膨胀,后变瘪”,则加入试剂的顺序应该是____________(填序号)。
A.先加入盐酸,再加入氢氧化钠溶液 B.先加入氢氧化钠溶液,再加入盐酸
(2)请解释气球“先膨胀”的原因：__________________________________。
(3)写出气体“后变瘪”的化学方程式_____________________________________________。
10.(2018·山东淄博)化学反应过程中常常伴随产生一些现象,同学们发现将CO2通入NaOH溶液时没有明显的现象发生,为此,他们进行了如下探究:
(1)小明把一支收集满CO2的试管倒立在盛有饱和NaOH溶液的烧杯中(如图1所示),观察到试管内液面上升,还有另一种原因,请简要说明_____________________________________________________________。
(2)为了进一步验证CO2与NaOH溶液确实发生了反应,小红设计了如下方案：
分别取上述实验后的溶液于A、B两支试管中(如图2所示),向试管A中滴加足量的稀盐酸,观察到的现象是_______________________,反应的化学方程式____________________________________；
向试管B中滴加氯化钡溶液,观察到的现象是______________________________，反应的化学方程式为_____________________________________________。虽然实验的现象不同,但都能证明CO2与NaOH溶液确实发生了化学反应。
(3)实验过程中需要吸收CO2时,大多会选择NaOH溶液,但是,检验CO2时常常选择新配制的澄清石灰水,请简要解释原因____________________________________________________________________
______________________________________________________________________________________。
参 考 答 案
考点知识清单
一、① ②
③ ④
⑤ ⑥
⑦ ⑧
⑨
⑩
?
?
二、① ②
③ ④
⑤ ⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
?
?
?
三、① ②
③ ④
⑤
⑥
⑦
⑧
四、① ②
③ ④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
考点① 常见酸的性质及其用途
1.无色 黏稠、油状 白雾 挥发性
2.（1）干燥剂 （2）腐蚀性 抹布 碳酸氢钠
3.浓硫酸 水 玻璃棒
4.红色

考点② 常见碱的性质和用途
1.烧碱、火碱、苛性碱 熟石灰、消石灰 固体 粉末状 极易 微溶 潮解
2.蓝色 红色

重点难点突破
例1 （1）C （2）
（3）①复分解反应 ② ③ 3
变式训练1 （1）红 （2） （3）浓盐酸
（4） （5）Na2CO3（其他答案合理即可）
（6）ABD
例2 （1）红 （2）<
（3）CaCO3 (4) NaCl、CaCl、KCl HCl
变式训练2 （1）溶液变红色
氢氧化钠溶液由红色变成无色 浓盐酸具有挥发性，酸碱会发生中和反应
有蓝色沉淀生成 氯化钡（或硝酸钡）
气球胀大
重点实验探究
1.
2.
，
3.过量的氯化钡或氯化钙溶液
4.
例 【提出猜想】氢氧化钠和碳酸钠
【实验探究】滴加盐酸的量过少，和氢氧化钠反应了
①用试管取少量滤液加入过量(只能写足量或过量)的稀盐酸充分反应
②用试管取少量滤液加入过量的氯化钙溶液,充分反应后,再加入几滴酚酞溶液
③有白色沉淀产生,溶液变红色
【拓展应用】
或
中考真题回放
1.D 2.A 3.A 4.D 5.A
6.(1)HCl (2)吸水性 (3)氢离子
9,(1)B (2)二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收,导致瓶内气压减小
(3)
10.(1)二氧化碳被水吸收了 (2)有气泡产生
有白色沉淀产生
(3)氢氧化钠的溶解度比氢氧化钙大,二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,所以除去二氧化碳常用氢氧化钠溶液,而检验二氧化碳一定要用澄清石灰水。

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