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第八单元 常见的酸和碱
第2课时 溶液的酸碱性 酸碱中和反应
考点知识清单
考点① 溶液的酸碱性及pH
1.酸、碱性溶液的测定。
溶液
指示剂
酸性溶液
碱性溶液
中性溶液
紫色石蕊试液
酚酞试液




特别提醒
酸溶液一定是酸性溶液,酸性溶液不一定是酸溶液。碱溶液一定是碱性溶液,碱性溶液不一定是碱溶液,如碳酸钠溶液显碱性,但却为盐溶液。酸(碱)性溶液和酸(碱)溶液的关系可用下图表示。

2.溶液酸碱度的表示方法 —— pH
溶液pH与溶液酸碱性的关系

pH_____7,溶液呈酸性,pH越________,酸性越强
pH_____7,溶液呈中性
pH_____7,溶液呈碱性,pH越大,碱性越_______
3.溶液pH的测定。
粗略测定:用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上,将试纸显示的颜色与标准比色卡对照读数,可粗略测定pH的整数值；
精确测定:pH计又叫酸度计,是用来精确测；定溶液pH的仪器,可以精确到 0.1～0.01
特别提醒
①测定溶液的pH时不能用水将pH试纸润湿,否则会稀释待测溶液,使结果不准,如测酸性溶液会使结果偏大,测碱性溶液会使结果偏小；
②不能直接把pH试纸浸入待测溶液中,以免污染待测溶液；
③检验气体的酸碱性时可将pH试纸润湿再进行测定。
4.物质的酸碱性对生命活动的意义。
(1)对人类生命活动的意义。
人的体液的pH必须维持在一定范围内,如果pH超出正常范围,就会导致生理机能失调或产生疾病。
(2)对农作物生长的意义。
大多数植物适宜在接近中性的土壤中生长,土壤的酸性太强(pH<4)或碱性太强(pH>8),作物都不能正常生长。
考点② 中和反应
1.概念：_____________作用生成_____________的反应。
特别提醒
判断中和反应不仅要看生成物是否是盐和水,最重要的是看反应物是否是酸和碱,只有酸与碱发生的反应才属于中和反应。
2.实质：_____________结合生成____________________。
3.实验探究中和反应(见重点实验探究)。
4.中和反应的应用。
(1)应用于医药卫生。
人的胃液含_____________,口服碱性药物,可降低胃液中胃酸的含量。
(2)改变土壤的酸碱性。
向土壤里撒___________可改良酸性土壤。
(3)处理工业废水。
当污水中的含酸量超标时,可以利用____________________进行中和处理。
(4)调节溶液的酸碱性。
在科学实验里,如果溶液的酸性(或碱性)太强,就可以用适当的碱(或酸)调节溶液的pH。
重点实验探究
酸碱中和反应的实验探究
1.实验装置。

2.中和反应的原理及实质。
(1)中和反应中,往往无明显的实验现象,无法确定反应是否发生以及反应进行的程度。因此,需要借助酸碱指示剂或其他方法来判断,根据溶液颜色变化,可确定二者发生了化学变化(以NaOH溶液和稀HCl溶液反应为例),反应的化学方程式为NaOH+HCl == NaCl+H2O。
(2)中和反应的实质是酸溶液中的氢离子和碱溶液中的_______结合生成水(即_____________)
(3)微观示意图表示中和反应的实质。

3.注意事项。
(1)要用胶头滴管逐滴加入稀盐酸,而不是直接倒人,以防止加入的稀盐酸过量。
(2)反应过程中要用玻璃棒不停地搅拌,让滴入的稀盐酸均匀而又充分地与NaOH溶液接触并快速地进行反应,从而保证整个反应恰好完全进行。
4.中和反应中指示剂的选择。
(1)一般选用酚酞试液。向氢氧化钠等碱溶液中滴入无色酚酞试液后,溶液变红,当滴加稀HCl至溶液恰好为无色时,标志着酸碱恰好完全反应,从而可以防止加入稀HCl的量过多或过少。
(2)指示剂如果选择紫色石蕊试液,紫色石蕊试液在碱溶液中呈蓝色,在中性溶液中呈紧色,而蓝色与紫色之间没有明显的界限,不好区分。
(3)用pH试纸检测,先测出酸或碱溶液的pH,再逐滴加入碱溶液(或酸溶液),并不断搅拌,同时测定溶液的pH,当测得反应后溶液的pH大于或等于7(或小于等于7),即可证明酸与碱发生中和反应。
温馨提示
探究酸碱能否发生中和反应,也可以从测定反应前后溶液温度的变化进行判断,因为酸碱反应中
会放出热量。
5.根据pH坐标图判断溶液的酸碱性及反应后溶液中的溶质(以稀盐酸和氢氧化钠反应为例)。
(1)取氢氧化钠溶液,滴人几滴酚酞试液,溶液变红色,溶液呈碱性,pH_____7(如A点)。
(2)慢慢滴入稀盐酸,边滴边振荡(若在烧杯中进行则可以用玻璃棒搅拌)(如B点),此时溶液中的溶质为_______________________________。
(3)至溶液恰好变为无色停止滴入稀盐酸,此时滴人的稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应,溶液呈中性,pH_____7(如C点),此时溶液中的溶质为__________________。
(4)振荡反应容器继续滴加稀盐酸至过量,溶液呈酸性,pH_______7(如D点),此时溶液中的溶质为________________。
6.碱入酸类(如图)。
(1)取稀盐酸,滴入几滴无色酚酞试液,溶液不变色,溶液呈酸性,pH______7(如A 点)。
(2)慢慢滴入 NaOH溶液,边滴边振荡(如B点)，此时溶液中的溶质为___________________________。
(3)到溶液恰好变为________并在30s内不褪色,停止滴入NaOH溶液,此时恰好完全反应pH_____7(如C点)。
(4)振荡反应容器继续滴加NaOH溶液至过量溶液呈碱性,pH_____7(如D点),此时溶液中的溶质为____________________________________。
7.判断稀盐酸是否过量的实验方案
向反应后的溶液中加入锌粒,若有气泡产生,证明稀盐酸过量,反之稀盐酸不过量。
【例】(2018·山东临沂)某化学课堂围绕“酸碱中和反应”,将学生分成若干小组开展探究活动,请你和他们一起完成以下实验探究.
【演示实验】将一定量稀盐酸加入到盛氢氧化钙溶液的小烧杯中,该反应的化学方程式为_______
__________________________________。
【查阅资料】CaCl2溶液显中性。
【提出问题】实验中未观察到明显现像,部分同学产生了疑问:反应后溶液中溶质的成分是什么？【猜想与假设】针对疑问,甲组同学猜想如下：
猜想I:只有CaCl2；猜想Ⅱ:有_____________________；
猜想Ⅲ:有CaCl2和Ca(OH)2； 猜想Ⅳ:有CaCl2、HCl和Ca(OH)2
乙组同学对以上猜想提出质疑,认为猜想Ⅳ不合理,其理由是______________________________
______________________________________。
【实验探究】为了验证其余猜想,各小组进行了下列三个方案的探究。
实验
方案
滴加紫色石蕊溶液
通入CO2
滴加Na2CO3溶液
实验
操作
实验
现象
__________________
__________________
产生白色沉淀
实验结论
溶液中含有Ca(OH)2
溶液中含有Ca(OH)2
溶液中含有Ca(OH)2


【得出结论】通过探究,全班同学一致确定猜想Ⅲ是正确的。
【评价反思】(1)丙组同学认为滴加Na2CO3溶液产生白色沉淀,并不能证明溶液中一定含有Ca(OH)2,请你帮助他们说明原因_________________________________________________________________。
(2)在分析反应后所得溶液中溶质的成分时,除了考虑生成物外,还需要考虑__________________
_________________________。
变式训练 (2018·贵州遵义)向一定量的Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4，下列图象能正确描述对应关系的是（ ）

中考真题回放
考点一 溶液的酸碱性及pH
1.(2017·山东枣庄)紫甘蓝是大众爱吃的蔬菜,含有丰富的花青素,花青素遇酸性溶液变红色,遇碱性溶液变蓝色,在凉拌紫甘蓝丝时,观察到菜丝变成红色,可能是加入了下列哪种调味品（ ）
A.食盐 B.味精 C.食醋 D.香油
2.(2017·山东青岛)如表列出了一些常见物质在常温下的pH范围,其中呈碱性的是（ ）
物质名称
鸡蛋清
牛奶
西红柿
柠檬汁
pH范围
7.6～8.0
6.3～6.6
4.0～4.4
2.0～3.0

A.鸡蛋清 B.牛奶 C.西红柿 D.柠檬汁
3.(2018·山东潍坊)人体内几种液体的正常pH范围如下：
体液
血浆
胃液
胆汁
胰液
pH
7.35～7.45
0.9～1.5
7.1～7.3
7.5～8.0
A.血浆呈碱性 B.胃液和胆汁呈酸性
C.胰液比血浆的碱性强 D.胃酸过多的人应少饮碳酸饮料
4.(2018·江苏常州)四和植物花汁在不同酸碱性下呈现的颜色如表所示。若要检测某溶液的酸碱性,最好选用（ ）
pH
<7
=7
>7
玫瑰花汁
粉红
粉红
黄
万寿菊花汁
黄
黄
黄
大红花汁
橙
粉红
绿
万年青花汁
橙黄
浅绿
浅绿

A.玫瑰花汁 B.万寿菊花汁 C.大红花汁 D.万年青花汁
5.(2018·江西)某校同学开展了如图所示“溶液酸碱性的检验”的实验活动：
(1)把自制的紫薯汁按图1所示分别滴加到试管中,观察到的现象如下表所示
溶液
白醋
盐酸
蔗糖水
草木灰水
石灰水
加入紫薯汁之后的颜色
红色
红色
紫色
绿色
绿色

①图1中存放紫薯汁的仪器名称是__________________。
②据上表推测,紫薯汁遇到稀硫酸溶液可能显示的颜色是____________，该汁液_______(填“能”或“不能”)作酸碱指示剂。
(2)用pH试纸测定图1中部分溶液的酸碱度:草木灰水pH>7,属于__________(填“酸性”“中性”或“碱性”)溶液,白醋pH______(填“>”“<”或“=”)7。
(3)图2是三位同学分别测定土壤酸碱度的操作示意图,其中正确的是_______(填“A”“B”或“C”,下同),可能导致被测溶液的pH数值发生改变的错误操作是______________。
考点二 中和反应
6.(2017·新疆乌鲁木齐)中和反应在生活中有广泛应用。下列应用不属于中和反应的是（ ）
A.用盐酸除铁锈 B.服用含有氢氧化镁的药物治疗胃酸过多
C.用熟石灰改良酸性土壤 D.用硫酸处理印染厂含碱废水
7.(2018·贵州黔东南)某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钾溶液探究酸碱中和反应时,利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图象如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.图中c点所示溶液呈碱性
B.图中a点所示溶液中,含有的溶质是K2SO4和H2SO4
C.该实验是将氢氧化钾溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中
D.由b点到c点的变化过程中没有发生化学反应
8.(2018·山东青岛)化学实验是进行科学探究的重要手段。请填写下列空格：
用如图所示的装置探究酸碱中和反应。将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液(滴有酚酞试液)中至过量,观察到的现象是______________________________。从微观角度分析,中和反应的实质是_________________________________。请另外写出一个符合上述反应实质的化学方程式_____________________
____________________。
9.(2018·山东临沂)如图体现了稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的实质,请回答有关问题.

(1)在图C、D中的圆圈内填入适当的化学式或离子符号:C中________、________，D中_______。
(2)用化学方程式表示图中所体现的化学反应________________________________________。
(3)以上变化的反应类型是___________________。
参 考 答 案
考点知识清单
考点① 溶液的酸碱性及pH
1.红色 蓝色 紫色 无色 红色 无色
2.< 小 = > 强
考点② 中和反应
1.酸和碱 盐和水
2.H+和OH- H2O
4.(1)盐酸 (2)熟石灰 (3)熟石灰
重点实验探究
2.氢氧根离子 H+ + OH- == H2O
5.> 氯化钠和氢氧化钠(或NaCl和NaOH) = 氯化钠(或NaC1)
< 氯化钠和氯化氢(或NaCl和HCl)
6.< 氯化钠和氯化氢(或NaC1和HC1) 红色 = > 氯化钠和氢氧化钠(或NaCl和NaOH)
例 【演示实验】 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
【猜想与假设】CaCl2和HCl盐酸和氢氧化钙不能共存
【实验探究】溶液变为蓝色 产生白色沉淀
【评价反思】(1)碳酸钠与氯化钙也能产生碳酸钙白色沉淀
(2)反应物是否有剩余
变式训练 C
考点题组训练
1.C 2.A 3.B 4.C
5.(1)①滴瓶 ②红色 能 (2)碱性 < (3)B C
6.A 7.D
8.溶液由红色变成无色 酸中的氢离子与碱中的氢氧根离反应生成水
2NaOH+H2SO4 == Na2SO4+2H2O
9.(1)Na+ Cl- H2O (2) HCl + NaOH == NaCl + H2O
(3)复分解反应

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