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专题四 离子反应（学生版）
1.在理解强弱电解质的基础上，真正理解离子反应的本质。
2.熟练掌握离子不能共存的几种反应，如生成沉淀、生成气体、生成弱电解质、离子间的氧化还原反应、络合反应等。
3.掌握电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。
4．能进行离子方程式的书写及正误判断。
一、强电解质与弱电解质的比较
强电解质
弱电解质
概念
溶于水后能完全电离的电解质
溶于水后只有部分电离的电解质[来源:学科网ZXXK]
化合物类型
离子化合物、共价化合物
共价化合物
电离程度
完全电离
部分电离
溶液中存在的微粒(水分子不计)
只有电离出的阴、阳离子，不存在电解质分子
既有电离出的阴、阳离子，又有电解
质分子
实例
绝大多数的盐(包括难溶性盐)；强酸：HCl、HNO3、H2SO4等；强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等
弱酸：H2CO3、CH3COOH、HClO等；弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等，水也是弱电解质
二、判断同一溶液中多种离子能否大量共存的四个方面
(1)“一色”——溶液颜色
几种常见离子的颜色：
离子
Cu2＋
Fe3＋
Fe2＋[来源:学科网]
MnO
溶液颜色
蓝色
棕黄色
浅绿色
紫红色
(2)“二性”——溶液的酸碱性。
①在强酸性溶液中，OH－及弱酸根阴离子(如CO、SO、S2－、CH3COO－等)均不能大量存在。
②在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子(如NH、Al3＋、Fe3＋等)均不能大量存在。
③酸式弱酸根离子(如HCO、HSO、HS－等)在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在。
(3)“三殊”——三种特殊情况。
①AlO与HCO不能大量共存：AlO＋HCO＋H2O===Al(OH)3↓＋CO。
②“NO＋H＋”组合具有强氧化性，能与S2－、Fe2＋、I－、SO等还原性的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存。
③NH与CH3COO－、CO，Mg2＋与HCO等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中能大量共存。
(4)“四应”——四种反应类型。
指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。
①复分解反应，如Ba2＋与SO，NH与OH－，H＋与CH3COO－等。
②氧化还原反应，如Fe3＋与I－、S2－，NO(H＋)与Fe2＋，MnO(H＋)与Br－等。
③相互促进的水解反应，如Al3＋与HCO，Al3＋与AlO等。
④络合反应，如Fe3＋与SCN－等。
离子共存需注意的问题
（1）NO3—只有在酸性条件下才具有强氧化性，ClO—具有强氧化性。
（2）能发生彻底水解的阳离子和阴离子在溶液中不能大量共存。
如Al3＋与CO32—、HCO3—、HS—、S2—、AlO2—、ClO—等不能大量共存。
（3）注意离子共存题目的附加条件
①无色透明溶液。
②由水电离的氢离子、氢氧根离子浓度
③与Al反应生成H2的溶液。
④使指示剂呈现某种颜色
⑤如“一定”、“可能”等。解题时可采用淘汰法。
三、离子方程式正误判断的“四个陷阱”
（1）“拆分”
离子方程式的正误判断中，常常设置物质是否能“拆分陷阱”，氧化物，弱电解质，沉淀，酸式酸根(HSO除外)在离子方程式中不能拆分。在复习时，应熟记常见的弱电解质，溶解度表及常见多元弱酸的酸式酸根。
如：
①向NaHCO3溶液中滴加盐酸　CO＋2H＋===H2O＋CO2↑(×)
②Mg(OH)2和稀盐酸的反应　OH－＋H＋===H2O(×)
（2）“守恒”
离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒，学生往往只注意质量守恒，而忽略电荷守恒，这也经常是命题者设置的“陷阱”。
如：
①向稀硝酸中加入铜片　Cu＋2H＋＋NO===Cu2＋＋NO↑＋H2O(×)
②MnO2和浓盐酸混合加热　MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑(√)
（3）“原理”
离子反应应符合客观事实，而命题者往往设置不符合“反应原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反应应生成Fe2+，金属和氧化性酸反应不放H2，忽略隐含反应，不符合配比关系，“=”、“”使用是否正确以及反应条件等。
如：
①Fe和稀盐酸反应　2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑(×)
②CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应　Ba2＋＋SO===BaSO4↓(×)[来源:学_科_网]
③向NH4Cl溶液中滴入烧碱溶液并加热　NH＋OH－NH3·H2O(×)
④向NaClO溶液中通入少量SO2　2ClO－＋SO2＋H2O===2HClO＋SO(×)
（4）“量比”
在离子方程式正误判断中，学生往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量。
①向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2　ClO－＋H2O＋CO2===HClO＋HCO (×)
②少量Ca(OH)2和NaHCO3反应　Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O (×)
1.电解质与非电解质应注意的几点：
①电解质的强弱与物质内部结构有关，与外界因素无关。
②电解质的强弱与溶解性无关，某些盐如BaSO4、CaCO3等，虽难溶于水却是强电解质，如HgCl2、Pb(CH3COO)2尽管能溶于水，却部分电离，是弱电解质。
③电解质的强弱与溶液的导电性没有必然联系，其导电能力强弱由溶液中自由离子的浓度决定，也与离子所带电荷多少有关，很稀的强电解质溶液导电性很弱，浓度较大的弱电解质溶液导电性可能较强。因此强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱。
2.氧化还原反应离子方程式书写程序：
步骤一：根据信息分离出反应物和产物
步骤二：根据得失电子配平涉及氧化还原反应的物质或离子
步骤三：根据电荷守恒配平其它离子(H＋、OH－)
步骤四：根据原子守恒配平其它物质(H2O)
3.“四两”破千题：离子方程式正误判断的审题要点
两易
易溶于水、易电离的强电解质用实际参加反应的离子表示。非电解质、弱电解质（弱酸、弱碱、水等）、难溶物、气体、氧化物、单质等均用化学式表示
两等
①离子方程式两边原子个数相等；
②电荷总数相等。
两查
①检查离子方程式中各项是否都有公约数；
②检查是否漏写某个反应或特殊条件。
两注意
①注意限制条件的影响，如少量、过量等；
②注意五种符号(“↑”“↓”“===”“”)的正确使用。
4.警惕离子共存题干中的常见“陷阱”
条件类型
高考中的常见表述
误点点悟
常见的限制条件
“无色”
有色离子不能大量存在
“pH＝1”或“pH＝13”
溶液显酸性或碱性
“因发生氧化还原反应而不能大量共存”
只能是氧化性离子和还原性离子不能大量共存，不包括其他类型反应的离子
常见的易错点
“透明”
“透明”也可“有色”
“不能大量共存”
易看成“大量共存”
常见的隐含条件
“与Al反应放出H2”
溶液既可能显酸性也可能显碱性，但不能是氧化性酸，如HNO3
“由水电离出的c(H＋)＝1×10－12 mol·L－1”
溶液既可能显酸性也可能显碱性
“通入足量的NH3”
与NH3·H2O反应的离子不能大量存在
NO
在酸性条件下具有强氧化性[来源:Zxxk.Com]
常见题干要求
（1）“一定大量共存”
（2）“可能大量共存”
（3）“不能大量共存”
审清关键字
考点一 电解质的判断及强弱辨析
典例1：下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（?? ）
选项
强电解质
弱电解质
非电解质
A
CaCO3
H2SiO3
酒精
B
NaCl
NH3
BaSO4
C
Fe
CH3COOH
蔗糖
D
HNO3
Fe(OH)3
H2O
A.?A???????????????????????????????????????????B.?B???????????????????????????????????????????C.?C???????????????????????????????????????????D.?D
【答案】A
【解析】A，CaCO3属于强电解质，H2SiO3属于弱电解质，酒精属于非电解质，A项符合题意；B，NaCl属于强电解质，NH3属于非电解质，BaSO4属于强电解质，B项不符合题意；C，Fe既不是电解质也不是非电解质，CH3COOH属于弱电解质，蔗糖属于非电解质，C项不符合题意；D，HNO3属于强电解质，Fe（OH）3、H2O都属于弱电解质，D项不符合题意；答案选A。
【分析】根据电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念进行分析判断即可。
对点模拟1．下列物质在水溶液中的电离方程式中，正确的是(　　)
A．NaHSO3 Na＋＋H＋＋SO
B．BaSO4===Ba2＋＋SO
C．Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO
D．H2C2O42H＋＋C2O
考点二 离子共存
典例2：常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 。
①澄清透明的溶液中: Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-???????
②无色透明溶液中：K+、Ca2+、Cl-、HCO3-
③c(Fe2+)=1 mol·L-1的溶液中：Mg2+、H+、MnO4-、SO42-?????
④FeCl3溶液中：K＋、Na＋、SO42－、SCN－????????
⑤在pH = 1的溶液中：NH4＋、K＋、ClO－、Cl－??
⑥在pH=0的溶液中：K+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣
⑦的溶液中
⑧在c（H+）=10﹣13mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣
⑨使酚酞显红色的溶液中：Na+、 Al3+、SO42-、Cl-??????
【答案】②⑦
【解析】① Fe3+与SCN-发生络合反应而不能大量共存，不符合题意；
②无色透明溶液中：K+、Ca2+、Cl-、HCO3-四种离子相互间不反应，能大量共存，符合题意；③Fe2+具有还原性，MnO4-在酸性条件下能氧化Fe2+ ， 所以H+、MnO4-、Fe2+三者之间不能共存，不符合题意；
④Fe3＋和SCN－生成络合物Fe(SCN)3 ， 不能大量共存，故不符合题意；
⑤pH为1的溶液为强酸溶液，在酸性条件下，ClO-与Cl-发生氧化还原反应而不能大量共存，故不符合题意；
⑥pH=0的溶液中含有大量的H+ ， H+与Fe2+、NO3﹣因发生氧化还原反应而不能大量共存，不符合题意；
⑦、 ，溶液呈碱性， 、OH-相互之间不反 应，能大量共存，符合题意。
⑧c（H+）=10﹣13mol/L的溶液中含有大量的OH- ， NH4+、Al3+与OH—发生反应而不能大量共存，不符合题意。
⑨使酚酞显红色的溶液呈碱性，Al3+与OH-发生反应不能共存，不符合题意；
对点模拟2．（1）常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 。
①澄清透明溶液中
②c(Fe2+)= 1mol/L的溶液中: H+、NH4+、NO3-、SO42-????
③在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、SCN﹣?
④pH= 1的溶液中: Ba2+、Mg2+、HCO3-、SO42-
⑤pH=l的溶液中
⑥=1×1012的溶液中：NH4+、Na+、CO32-、SiO32-
⑦在c(H＋) = 1.0×10－13 mol·L－1的溶液中：Na＋、S2－、AlO2－、SO32－
⑧由水电离产生的c(H+)= 10-13mol/L 的溶液: K+、Na+、CH3COO-、AlO2-⑨0.1mol/L(NH4)2CO3溶液中：
⑩使酚酞试液变红的溶液中：NH4+、Na＋、HCO3－、NO3－
（2）（多选）常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（?? ）
A.漂白粉溶液中：K＋、Na＋、I－、CO32－?
B.与铝反应产生氢气的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、OH－
C.有SiO32－存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－
D.有NO3－存在的强酸性溶液中：NH4＋、Ba2＋、Fe2＋ 、Br－?????
E.在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2﹣、CO32﹣
考点三 离子反应　离子方程式
典例3：下列关于化学反应的描述正确的是（?? ）
A.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后显中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO =BaSO4↓＋2H2OB.向Fe2(SO4)3溶液中通入足量Na2S溶液：2Fe3＋＋S2－=2Fe2＋＋S↓C.强碱溶液中，用次氯酸钠与Fe(OH)2反应是湿法制备高铁酸钠的最主要过程，可表示为：2ClO－＋Fe(OH)2=FeO42—＋2Cl－＋2H＋D.将少量二氧化碳通入次氯酸钠溶液中：CO2＋H2O＋2ClO－=CO32-＋2HClO
【答案】A
【解析】A. NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后显中性，则NaHSO4与Ba(OH)2按2：1反应，Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO =BaSO4↓＋2H2O，故A符合题意；B. 向Fe2(SO4)3溶液中通入足量Na2S溶液：2Fe3＋＋S2－=2Fe2＋＋S↓，过量的硫离子与生成的亚铁离子生成FeS沉淀，故B不符合题意；C.强碱溶液中，离子方程式的生成物中不可能出现大量氢离子，故C不符合题意；D. 因次氯酸电离常数大于碳酸的二级电离常数，故将少量二氧化碳通入次氯酸钠溶液中：CO2＋H2O＋ClO－=HCO3-＋HClO，故D不符合题意。
【分析】根据反应物的用量和反应事实，结合质量守恒和电荷守恒判断离子方程式是否正确即可。
对点模拟3．下列离子反应方程式正确的是（?? ）
A.?将Na投入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=2Na++Cu↓????????
B.向少量碳酸氢铵溶液中滴加足量氢氧化钠：OH-+HCO3-=H2O+CO32-C.?醋酸溶液与水垢中CaCO3反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑????????
D.?向明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀的物质的量达到最大值：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
1．【2018年高考江苏卷】室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．0．1 mol·L?1KI 溶液：Na+、K+、ClO? 、OH?
B．0．1 mol·L?1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+ 、NO3?、SO42?
C．0．1 mol·L?1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO?、NO3?
D．0．1 mol·L?1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42?、HCO3?
2．【2018年高考江苏卷】下列指定反应的离子方程式正确的是
A．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32?+CaSO4CaCO3+SO42?
B．酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I? +IO3?+6H+I2+3H2O
C．KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO?+2Fe(OH)32FeO42?+3Cl?+4H++H2O
D．电解饱和食盐水：2Cl?+2H+Cl2↑+ H2↑
3．【2017年高考江苏卷】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN–、Cl–
B．=1×10 ?12的溶液中：K+、Na +、CO32－、NO3－
C．c(Fe2+) =1 mol·L?1的溶液中：K+、NH4＋、MnO4－、SO42－
D．能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH4＋、SO42－、HCO3－
4．【2017年高考江苏卷】下列指定反应的离子方程式正确的是
A．钠与水反应：Na +2H2O＝Na++2OH– + H2↑
B．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl–+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH–
C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH– + H+ + SO42－＝BaSO4↓+H2O [来源:学&科&网Z&X&X&K]
D．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2++ HCO3－+OH–＝CaCO3↓+H2O
5．【2017年高考海南卷】能正确表达下列反应的离子方程式为
A．用醋酸除去水垢：2H++CaCO3＝Ca2++CO2↑+H2O
B．硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H++FeS＝H2S↑+ Fe2+
C．向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3++3CO32－＝Al2(CO3)3↓[来源:Zxxk.Com]
D．用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2：2NO2+2OH－＝NO3－+NO2－+ H2O[来源:学&科&网]
6．【2016年高考四川卷】下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是
A．某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-
B．pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-
C．Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O[来源:学*科*网]
D．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
7．【2016年高考江苏卷】制备（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液（pH<1）进行处理。常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是
A．通入过量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl-、SO42-
B．加入少量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42-、ClO-
C．加入过量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42-、OH-
D．加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH-[来源:Z|xx|k.Com]
8.【2016年高考江苏卷】下列指定反应的离子方程式正确的是
A．将铜插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3 -＝Cu2++2NO2↑+H2O
B．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe＝2Fe3+
C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3﹒H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+
D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+＝H2SiO3↓+3Na+
9．【2016年高考天津卷】下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是( )
A．室温下，测的氯化铵溶液pH<7，证明一水合氨的是弱碱：NH4＋＋2H2O=NH3·H2O＋H3O＋
B．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑
C．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：+2HCO3-→+2H2O+2CO2↑
D．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4－＋16H＋＋5C2O42－=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
10．【2015年高考广东卷】水溶液中能大量共存的一组离子是（ ）
A．NH4+ 、Ba2+、Br-、CO32- B．Cl-、SO32-、Fe2+、H+
C．K+、Na+、SO42-、MnO4- D．Na+、H+、NO3-、HCO3-
11．【2015年高考江苏卷】常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）
A．使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO42－、Cl－
B．=1×10－13mol·L－1的溶液中：NH4＋、Ca2＋、Cl－、NO3－
C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3－、SO42－
D．水电离的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO2－、CO32－
12.【2015年高考山东卷】下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32—+2H+=SO2↑+H2O
B．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32—+ SO2+ H2O=H2SiO3↓+SO32—
C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3 ++4 NH3·H2O=[Al(OH)4]—+4NH4+
D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2 Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑
13．【2015年高考北京卷】某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列用来解释事实的方程式中不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）（ ）
A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2 +2OH－=== Cl－+ ClO－+ H2O
B．该消毒液的pH约为12：ClO－+ H2OHClO+ OH－
C．该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生Cl2：2H＋+ Cl－+ ClO－= Cl2 ↑+ H2O
D．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ ClO－= HClO+ CH3COO—

专题四 离子反应（教师版）
1.在理解强弱电解质的基础上，真正理解离子反应的本质。
2.熟练掌握离子不能共存的几种反应，如生成沉淀、生成气体、生成弱电解质、离子间的氧化还原反应、络合反应等。
3.掌握电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。
4．能进行离子方程式的书写及正误判断。
一、强电解质与弱电解质的比较
强电解质
弱电解质
概念
溶于水后能完全电离的电解质
溶于水后只有部分电离的电解质[来源:学科网ZXXK]
化合物类型
离子化合物、共价化合物
共价化合物
电离程度
完全电离
部分电离
溶液中存在的微粒(水分子不计)
只有电离出的阴、阳离子，不存在电解质分子
既有电离出的阴、阳离子，又有电解
质分子
实例
绝大多数的盐(包括难溶性盐)；强酸：HCl、HNO3、H2SO4等；强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等
弱酸：H2CO3、CH3COOH、HClO等；弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等，水也是弱电解质
二、判断同一溶液中多种离子能否大量共存的四个方面
(1)“一色”——溶液颜色
几种常见离子的颜色：
离子
Cu2＋
Fe3＋
Fe2＋[来源:学科网]
MnO
溶液颜色
蓝色
棕黄色
浅绿色
紫红色
(2)“二性”——溶液的酸碱性。
①在强酸性溶液中，OH－及弱酸根阴离子(如CO、SO、S2－、CH3COO－等)均不能大量存在。
②在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子(如NH、Al3＋、Fe3＋等)均不能大量存在。
③酸式弱酸根离子(如HCO、HSO、HS－等)在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在。
(3)“三殊”——三种特殊情况。
①AlO与HCO不能大量共存：AlO＋HCO＋H2O===Al(OH)3↓＋CO。
②“NO＋H＋”组合具有强氧化性，能与S2－、Fe2＋、I－、SO等还原性的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存。
③NH与CH3COO－、CO，Mg2＋与HCO等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中能大量共存。
(4)“四应”——四种反应类型。
指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。
①复分解反应，如Ba2＋与SO，NH与OH－，H＋与CH3COO－等。
②氧化还原反应，如Fe3＋与I－、S2－，NO(H＋)与Fe2＋，MnO(H＋)与Br－等。
③相互促进的水解反应，如Al3＋与HCO，Al3＋与AlO等。
④络合反应，如Fe3＋与SCN－等。
离子共存需注意的问题
（1）NO3—只有在酸性条件下才具有强氧化性，ClO—具有强氧化性。
（2）能发生彻底水解的阳离子和阴离子在溶液中不能大量共存。
如Al3＋与CO32—、HCO3—、HS—、S2—、AlO2—、ClO—等不能大量共存。
（3）注意离子共存题目的附加条件
①无色透明溶液。
②由水电离的氢离子、氢氧根离子浓度
③与Al反应生成H2的溶液。
④使指示剂呈现某种颜色
⑤如“一定”、“可能”等。解题时可采用淘汰法。
三、离子方程式正误判断的“四个陷阱”
（1）“拆分”
离子方程式的正误判断中，常常设置物质是否能“拆分陷阱”，氧化物，弱电解质，沉淀，酸式酸根(HSO除外)在离子方程式中不能拆分。在复习时，应熟记常见的弱电解质，溶解度表及常见多元弱酸的酸式酸根。
如：
①向NaHCO3溶液中滴加盐酸　CO＋2H＋===H2O＋CO2↑(×)
②Mg(OH)2和稀盐酸的反应　OH－＋H＋===H2O(×)
（2）“守恒”
离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒，学生往往只注意质量守恒，而忽略电荷守恒，这也经常是命题者设置的“陷阱”。
如：
①向稀硝酸中加入铜片　Cu＋2H＋＋NO===Cu2＋＋NO↑＋H2O(×)
②MnO2和浓盐酸混合加热　MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑(√)
（3）“原理”
离子反应应符合客观事实，而命题者往往设置不符合“反应原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反应应生成Fe2+，金属和氧化性酸反应不放H2，忽略隐含反应，不符合配比关系，“=”、“”使用是否正确以及反应条件等。
如：
①Fe和稀盐酸反应　2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑(×)
②CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应　Ba2＋＋SO===BaSO4↓(×)[来源:学_科_网]
③向NH4Cl溶液中滴入烧碱溶液并加热　NH＋OH－NH3·H2O(×)
④向NaClO溶液中通入少量SO2　2ClO－＋SO2＋H2O===2HClO＋SO(×)
（4）“量比”
在离子方程式正误判断中，学生往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量。
①向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2　ClO－＋H2O＋CO2===HClO＋HCO (×)
②少量Ca(OH)2和NaHCO3反应　Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O (×)
1.电解质与非电解质应注意的几点：
①电解质的强弱与物质内部结构有关，与外界因素无关。
②电解质的强弱与溶解性无关，某些盐如BaSO4、CaCO3等，虽难溶于水却是强电解质，如HgCl2、Pb(CH3COO)2尽管能溶于水，却部分电离，是弱电解质。
③电解质的强弱与溶液的导电性没有必然联系，其导电能力强弱由溶液中自由离子的浓度决定，也与离子所带电荷多少有关，很稀的强电解质溶液导电性很弱，浓度较大的弱电解质溶液导电性可能较强。因此强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱。
2.氧化还原反应离子方程式书写程序：
步骤一：根据信息分离出反应物和产物
步骤二：根据得失电子配平涉及氧化还原反应的物质或离子
步骤三：根据电荷守恒配平其它离子(H＋、OH－)
步骤四：根据原子守恒配平其它物质(H2O)
3.“四两”破千题：离子方程式正误判断的审题要点
两易
易溶于水、易电离的强电解质用实际参加反应的离子表示。非电解质、弱电解质（弱酸、弱碱、水等）、难溶物、气体、氧化物、单质等均用化学式表示
两等
①离子方程式两边原子个数相等；
②电荷总数相等。
两查
①检查离子方程式中各项是否都有公约数；
②检查是否漏写某个反应或特殊条件。
两注意
①注意限制条件的影响，如少量、过量等；
②注意五种符号(“↑”“↓”“===”“”)的正确使用。
4.警惕离子共存题干中的常见“陷阱”
条件类型
高考中的常见表述
误点点悟
常见的限制条件
“无色”
有色离子不能大量存在
“pH＝1”或“pH＝13”
溶液显酸性或碱性
“因发生氧化还原反应而不能大量共存”
只能是氧化性离子和还原性离子不能大量共存，不包括其他类型反应的离子
常见的易错点
“透明”
“透明”也可“有色”
“不能大量共存”
易看成“大量共存”
常见的隐含条件
“与Al反应放出H2”
溶液既可能显酸性也可能显碱性，但不能是氧化性酸，如HNO3
“由水电离出的c(H＋)＝1×10－12 mol·L－1”
溶液既可能显酸性也可能显碱性
“通入足量的NH3”
与NH3·H2O反应的离子不能大量存在
NO
在酸性条件下具有强氧化性[来源:Zxxk.Com]
常见题干要求
（1）“一定大量共存”
（2）“可能大量共存”
（3）“不能大量共存”
审清关键字
考点一 电解质的判断及强弱辨析
典例1：下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（?? ）
选项
强电解质
弱电解质
非电解质
A
CaCO3
H2SiO3
酒精
B
NaCl
NH3
BaSO4
C
Fe
CH3COOH
蔗糖
D
HNO3
Fe(OH)3
H2O
A.?A???????????????????????????????????????????B.?B???????????????????????????????????????????C.?C???????????????????????????????????????????D.?D
【答案】A
【解析】A，CaCO3属于强电解质，H2SiO3属于弱电解质，酒精属于非电解质，A项符合题意；B，NaCl属于强电解质，NH3属于非电解质，BaSO4属于强电解质，B项不符合题意；C，Fe既不是电解质也不是非电解质，CH3COOH属于弱电解质，蔗糖属于非电解质，C项不符合题意；D，HNO3属于强电解质，Fe（OH）3、H2O都属于弱电解质，D项不符合题意；答案选A。
【分析】根据电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念进行分析判断即可。
对点模拟1．下列物质在水溶液中的电离方程式中，正确的是(　　)
A．NaHSO3 Na＋＋H＋＋SO
B．BaSO4===Ba2＋＋SO
C．Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO
D．H2C2O42H＋＋C2O
【答案】B
【解析】A中HSO在溶液中不能完全电离；C中SO的离子符号不能再用括号；D中H2C2O4(乙二酸)是二元弱酸，应分步书写。
考点二 离子共存
典例2：常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 。
①澄清透明的溶液中: Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-???????
②无色透明溶液中：K+、Ca2+、Cl-、HCO3-
③c(Fe2+)=1 mol·L-1的溶液中：Mg2+、H+、MnO4-、SO42-?????
④FeCl3溶液中：K＋、Na＋、SO42－、SCN－????????
⑤在pH = 1的溶液中：NH4＋、K＋、ClO－、Cl－??
⑥在pH=0的溶液中：K+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣
⑦的溶液中
⑧在c（H+）=10﹣13mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣
⑨使酚酞显红色的溶液中：Na+、 Al3+、SO42-、Cl-??????
【答案】②⑦
【解析】① Fe3+与SCN-发生络合反应而不能大量共存，不符合题意；
②无色透明溶液中：K+、Ca2+、Cl-、HCO3-四种离子相互间不反应，能大量共存，符合题意；③Fe2+具有还原性，MnO4-在酸性条件下能氧化Fe2+ ， 所以H+、MnO4-、Fe2+三者之间不能共存，不符合题意；
④Fe3＋和SCN－生成络合物Fe(SCN)3 ， 不能大量共存，故不符合题意；
⑤pH为1的溶液为强酸溶液，在酸性条件下，ClO-与Cl-发生氧化还原反应而不能大量共存，故不符合题意；
⑥pH=0的溶液中含有大量的H+ ， H+与Fe2+、NO3﹣因发生氧化还原反应而不能大量共存，不符合题意；
⑦、 ，溶液呈碱性， 、OH-相互之间不反 应，能大量共存，符合题意。
⑧c（H+）=10﹣13mol/L的溶液中含有大量的OH- ， NH4+、Al3+与OH—发生反应而不能大量共存，不符合题意。
⑨使酚酞显红色的溶液呈碱性，Al3+与OH-发生反应不能共存，不符合题意；
对点模拟2．（1）常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 。
①澄清透明溶液中
②c(Fe2+)= 1mol/L的溶液中: H+、NH4+、NO3-、SO42-????
③在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、SCN﹣?
④pH= 1的溶液中: Ba2+、Mg2+、HCO3-、SO42-
⑤pH=l的溶液中
⑥=1×1012的溶液中：NH4+、Na+、CO32-、SiO32-
⑦在c(H＋) = 1.0×10－13 mol·L－1的溶液中：Na＋、S2－、AlO2－、SO32－
⑧由水电离产生的c(H+)= 10-13mol/L 的溶液: K+、Na+、CH3COO-、AlO2-⑨0.1mol/L(NH4)2CO3溶液中：
⑩使酚酞试液变红的溶液中：NH4+、Na＋、HCO3－、NO3－
【答案】⑦⑧
【解析】①铜离子与硫离子反应生成硫化铜沉淀而不能大量共存，不符合题意
②H+、Fe2+、NO3-发生氧化还原反应而不能大量共存，C不符合题意；
③Fe3+与SCN﹣因发生络合反应而不能大量共存，不符合题意；
④pH=?1的溶液呈酸性，HCO3-不能大量存在，且Ba2+与SO42-反应产生沉淀而不能大量共存，选项D不符合题意。
⑤酸性条件下弱酸根离子AlO2-不能大量存在，不符合题意；
⑥根据c(H+)×c(OH-)=10-14, =1×1012 ， 可以得到c(H+)=0.1mol/L，溶液显酸性，CO32-、SiO32-都能与H+反应，不能共存，不符合题意；
⑦（H+）=1.0×10-13mol?L-1的溶液呈碱性，碱性条件下离子之间不发生任何反应，可大量共存，故D符合题意。
⑧由水电离产生的c(H+)=?10-13mol/L?的溶液可能为酸性也可能为碱性溶液，氢离子或氢氧根离子分别 与?K+、Na+、CH3COO-、AlO2-均不反应能大量共存，符合题意；
⑨铵根离子与氢氧根离子反应产生弱碱一水合氨而不能大量共存，不符合题意；
⑩酚酞变红，说明溶液显碱性，HCO3－不能和OH－大量共存，不符合题意；
（2）（多选）常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（?? ）
A.漂白粉溶液中：K＋、Na＋、I－、CO32－?
B.与铝反应产生氢气的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、OH－
C.有SiO32－存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－
D.有NO3－存在的强酸性溶液中：NH4＋、Ba2＋、Fe2＋ 、Br－?????
E.在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2﹣、CO32﹣
【答案】BE
【解析】A.漂白粉具有强氧化性，能把I－氧化，不能大量共存，故不符合题意；
B.与铝反应产生氢气，此溶液可能显酸性，也可能显碱性，这四种离子在酸性条件下不能大量共存，但在碱性条件下大量共存，故符合题意。
C.SiO32－水解，溶液显碱性，Mg2＋、Al3＋水解，溶液显酸性，二者相互促进，形成沉淀不能大量共存，故不符合题意；
D.在酸性条件下NO3-具有强氧化性，具有还原性的Fe2+、Br-不能大量存在，故不符合题意；E.强碱溶液中含有大量的OH- ， OH-与Na+、K+、AlO2﹣、CO32﹣能大量共存，符合题意；
考点三 离子反应　离子方程式
典例3：下列关于化学反应的描述正确的是（?? ）
A.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后显中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO =BaSO4↓＋2H2OB.向Fe2(SO4)3溶液中通入足量Na2S溶液：2Fe3＋＋S2－=2Fe2＋＋S↓C.强碱溶液中，用次氯酸钠与Fe(OH)2反应是湿法制备高铁酸钠的最主要过程，可表示为：2ClO－＋Fe(OH)2=FeO42—＋2Cl－＋2H＋D.将少量二氧化碳通入次氯酸钠溶液中：CO2＋H2O＋2ClO－=CO32-＋2HClO
【答案】A
【解析】A. NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后显中性，则NaHSO4与Ba(OH)2按2：1反应，Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO =BaSO4↓＋2H2O，故A符合题意；B. 向Fe2(SO4)3溶液中通入足量Na2S溶液：2Fe3＋＋S2－=2Fe2＋＋S↓，过量的硫离子与生成的亚铁离子生成FeS沉淀，故B不符合题意；C.强碱溶液中，离子方程式的生成物中不可能出现大量氢离子，故C不符合题意；D. 因次氯酸电离常数大于碳酸的二级电离常数，故将少量二氧化碳通入次氯酸钠溶液中：CO2＋H2O＋ClO－=HCO3-＋HClO，故D不符合题意。
【分析】根据反应物的用量和反应事实，结合质量守恒和电荷守恒判断离子方程式是否正确即可。
对点模拟3．下列离子反应方程式正确的是（?? ）
A.?将Na投入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=2Na++Cu↓????????
B.向少量碳酸氢铵溶液中滴加足量氢氧化钠：OH-+HCO3-=H2O+CO32-C.?醋酸溶液与水垢中CaCO3反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑????????
D.?向明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀的物质的量达到最大值：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
【答案】C
【解析】A. 将Na投入到CuSO4溶液中生成氢氧化铜沉淀、硫酸钠和氢气，A不符合题意；B. 向少量碳酸氢铵溶液中滴加足量氢氧化钠生成碳酸钠、一水合氨和水，B不符合题意；C. 醋酸溶液与水垢中CaCO3反应生成醋酸钙、水和二氧化碳：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，C符合题意；D. 向明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀的物质的量达到最大值时生成硫酸钡、氢氧化铝和水，D不符合题意，故答案为：C。
【分析】A.金属钠不能从盐溶液中置换出金属单质；B.少量碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠反应时铵根离子也参加反应；C.醋酸属于弱电解质、碳酸钙难溶于水；D.根据反应物的量进行分析。
1．【2018年高考江苏卷】室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．0．1 mol·L?1KI 溶液：Na+、K+、ClO? 、OH?
B．0．1 mol·L?1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+ 、NO3?、SO42?
C．0．1 mol·L?1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO?、NO3?
D．0．1 mol·L?1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42?、HCO3?
【答案】B
考点定位：本题考查了限定条件下的离子共存问题。
【试题点评】思路点拨：掌握离子的性质和离子不能大量共存的原因是解题的关键。离子间不能大量共存的原因有：①离子间发生复分解反应生成水、沉淀或气体，如题中C、D项；②离子间发生氧化还原反应，如题中A项；③离子间发生双水解反应，如Al3+与HCO3-等；④离子间发生络合反应，如Fe3+与SCN-等；⑤注意题中的附加条件，如溶液的酸碱性及溶液的颜色等等。
2．【2018年高考江苏卷】下列指定反应的离子方程式正确的是
A．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32?+CaSO4CaCO3+SO42?
B．酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I? +IO3?+6H+I2+3H2O
C．KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO?+2Fe(OH)32FeO42?+3Cl?+4H++H2O
D．电解饱和食盐水：2Cl?+2H+Cl2↑+ H2↑
【答案】A
【解析】
【试题点评】思路点拨：判断离子方程式是否正确可从以下几个方面进行：①从反应原理进行判断，如反应是否能发生、反应是否生成所给产物（题中D项）等；②从物质存在形态进行判断，如拆分是否正确、是否正确表示了难溶物和气体等；③从守恒角度进行判断，如原子守恒、电荷守恒、氧化还原反应中的电子转移守恒等（题中B项）；④从反应的条件进行判断（题中C项）；⑤从反应物的组成以及反应物之间的配比进行判断。
3．【2017年高考江苏卷】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN–、Cl–
B．=1×10 ?12的溶液中：K+、Na +、CO32－、NO3－
C．c(Fe2+) =1 mol·L?1的溶液中：K+、NH4＋、MnO4－、SO42－
D．能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH4＋、SO42－、HCO3－
【答案】B
【解析】A．Fe3+和SCN?会发生反应生成血红色的配合物，A错误；B．根据KW可以求出c(OH?)=0.1mol/L，溶液显碱性，这4种离子可以大量共存，B正确；C．Fe2+还原性较强，MnO4－氧化性较强，两者因发生氧化还原反应而不能大量共存，C错误；D．使甲基橙变红的溶液显酸性，HCO3－不能在酸性溶液中大量共存，D错误。
点睛：本题考查学生对溶液中离子的性质和离子反应的实质的认识，并将其应用到具体情境中分析问题、解决问题。解题时要特别关注以下几点：①溶液中离子存在的条件，如SO42－、ClO?、OH?等只能大量存在于碱性溶液，在酸性溶液中不能大量存在；Fe3+、Al3+、NH4＋等只大量存在于酸性溶液，在碱性溶液中不能大量存在；HCO3－既不能大量存在于酸性溶液，也不能大量存在于强碱性溶液，在弱碱性溶液中可以大量存在。②溶液中离子的性质，如Fe2+、I?、S2?、SO32－等有较强的还原性，与强氧化性物质不能大量共存；MnO4－、ClO?、Fe3+等具有较强的氧化性，与强还原性物质不能大量共存。③题干及选项中的隐蔽条件，如溶液的颜色、酸碱指示剂的变色范围等，特别强调一下，透明不一定是无色的，所有的水溶液都是澄清透明的。
4．【2017年高考江苏卷】下列指定反应的离子方程式正确的是
A．钠与水反应：Na +2H2O＝Na++2OH– + H2↑
B．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl–+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH–
C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH– + H+ + SO42－＝BaSO4↓+H2O [来源:学&科&网Z&X&X&K]
D．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2++ HCO3－+OH–＝CaCO3↓+H2O
【答案】B
【解析】A．电荷不守恒，A错误；B．正确；C．配比错误，OH?、H+、H2O的化学计量数都是2，C错误；D．漏了NH4＋和OH?之间的反应，D错误。学#科网
点睛：判断指定反应的离子方程式是否正确，通常从以下几个方面进行：①从反应原理进行判断，如反应是否能够发生、反应能否生成所给产物、反应是否可逆等。②从物质存在形态进行判断，如电解质的拆分是否正确、是否正确表示了难溶物和气体等。③从守恒角度进行判断，如是否遵循电荷守恒、质量守恒、氧化还原反应中电子转移守恒等。④从反应条件进行判断，如是否标注了必要的条件，是否关注了反应物的量对参加反应的离子种类及其反应产物的影响（如本题D选项中的足量石灰水）等。⑤从反应物的组成及反应物之间的配比进行判断，如本题中C选项硫酸和氢氧化钡分别为二元酸和二元碱。
5．【2017年高考海南卷】能正确表达下列反应的离子方程式为
A．用醋酸除去水垢：2H++CaCO3＝Ca2++CO2↑+H2O
B．硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H++FeS＝H2S↑+ Fe2+
C．向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3++3CO32－＝Al2(CO3)3↓[来源:Zxxk.Com]
D．用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2：2NO2+2OH－＝NO3－+NO2－+ H2O[来源:学&科&网]
【答案】D
点睛：本题考查离子反应方程式的正误判断，熟悉掌握元素及其化合物的性质外，还需要掌握书写离子方程式应注意的问题(1)易溶、易电离的物质(可溶性强电解质，包括强酸、强碱、可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示；非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物均用化学式表示。(2)离子方程式书写时，浓硫酸不能拆写成离子形式，而浓硝酸、浓盐酸要拆写成离子形式。(3)多元弱酸的酸式酸根不能拆写成离子形式，如NaHCO3不能拆写成“Na＋＋H＋＋CO32－”。(4)氨水作为反应物写为NH3·H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，写为“NH3↑＋H2O”。(5)高中阶段所学的离子反应一般是在水溶液中发生的，非水溶液中发生的离子反应不能写出离子方程式，如Cu与浓硫酸的反应、NH4Cl固体与NaOH固体的反应。
6．【2016年高考四川卷】下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是
A．某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-
B．pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-
C．Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O[来源:学*科*网]
D．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
【答案】C
点睛：解离子共存问题要注意：①审清题目的隐含信息：颜色、酸碱性、特殊反应和题目的要求，如“一定能”、“可能”、“一定不能”等，②理清哪种离子和哪种离子间发生何种反应，如复分解、氧化还原反、络合和水解相互促进的反应，③结合要求作出正确判断。离子方程式正误判断——注意“七查”。1.“一查”是否符合客观事实，2.“二查”“反应条件”“连接符号”“↑”“↓”是否使用恰当，3.“三查”拆分是否正确，4.“四查”是否“漏写”离子反应，5.“五查”是否符合三个守恒(1)质量守恒(2)电荷守恒(3)得失电子守恒，6.“六查”是否符合离子配比，7.“七查”反应物的“量”——过量、少量、足量等。
7．【2016年高考江苏卷】制备（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液（pH<1）进行处理。常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是
A．通入过量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl-、SO42-
B．加入少量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42-、ClO-
C．加入过量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42-、OH-
D．加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH-[来源:Z|xx|k.Com]
【答案】D
点晴：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的，因此掌握常见离子的性质是解答的关键。离子共存类问题必须从基本理论和概念出发，搞清楚离子反应的规律和“离子共存”的条件，从复分解反应、氧化还原反应、双水解反应、络合反应等几个方面全面考虑、比较、归纳整理得到。因此做此类问题需要心细，考虑周全，然后全面解答。
8.【2016年高考江苏卷】下列指定反应的离子方程式正确的是
A．将铜插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3 -＝Cu2++2NO2↑+H2O
B．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe＝2Fe3+
C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3﹒H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+
D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+＝H2SiO3↓+3Na+
【答案】C
点晴：掌握相关物质的化学性质和反应的原理是解答的关键，判断离子方程式正确与否时一般可以从以下几点角度分析：（1）检查反应能否发生，例如铜和稀硫酸等。（2）检查反应物、生成物是否正确，利用选项A。（3）检查各物质拆分是否正确，例如选项D。（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等），例如选项B。（5）检查是否符合原化学方程式。
9．【2016年高考天津卷】下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是( )
A．室温下，测的氯化铵溶液pH<7，证明一水合氨的是弱碱：NH4＋＋2H2O=NH3·H2O＋H3O＋
B．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑
C．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：+2HCO3-→+2H2O+2CO2↑
D．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4－＋16H＋＋5C2O42－=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
【答案】B
【解析】A．NH4＋的水解反应属于可逆反应，错误；B．铝能够与氢氧化钠反应而镁不能，铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，正确；C．碳酸氢钠只能与羧基反应，与酚羟基不反应，错误；D．草酸属于弱酸，用化学式表示，错误；故选B。
点晴：离子方程式正误判断是高考高频知识点，解这类题主要是从以下几个方面考虑：①反应原理，如：铁与盐酸或稀硫酸反应只生成二价铁；三氯化铝溶液与碳酸钠溶液混合发生的是双水解反应，而不是复分解反应；Mg2+遇OH-和CO32-时更宜生成的是Mg(OH)2沉淀等。②电解质的拆分，化学反应方程式改写为离子方程式时只有强酸、强碱及可溶性盐可以改写成完全电离形式，如NaHCO3只能改写成Na+和HCO3-。③配平，离子方程式的配平不能简单的满足原子守恒，而应该优先满足电子守恒、电荷守恒及原子守恒。④注意反应物的用量对离子反应的影响，如选项D中NH4HSO4溶液里NH4+、H+与SO42-的微粒数之比为1:1:1，SO42-完全沉淀时需要1个Ba2+，同时进入溶液里的OH-为2个，恰好与溶液里的NH4+和H+完全反应。⑤反应进行的程度，完全进行的反应用“=”，不能完全进行的反应用“”。
10．【2015年高考广东卷】水溶液中能大量共存的一组离子是（ ）
A．NH4+ 、Ba2+、Br-、CO32- B．Cl-、SO32-、Fe2+、H+
C．K+、Na+、SO42-、MnO4- D．Na+、H+、NO3-、HCO3-
【答案】C
【解析】Ba2+和CO32-反应生成BaCO3沉淀，不能大量共存，A错；SO32-和H+反应生成SO2，不能大量共存，B错；C中四种离子不反应，可以大量共存，C对；H+和HCO3-会反应生成CO2、H2O，不能大量共存，D错。[来源:学_科_网]
点睛：判断离子是否能大量共存时就要知道离子间是否能发生反应，离子反应的类型有：复分解反应、氧化还原反应、络合反应等，要知道能否发生复分解反应就要知道常见的沉淀、弱电解质、生成气体的离子，发生氧化还原反应的常见氧化性离子和还原性离子、常见几个发生络合反应的离子，只有掌握了这些基本知识才能正确的判断。
11．【2015年高考江苏卷】常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）
A．使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO42－、Cl－
B．=1×10－13mol·L－1的溶液中：NH4＋、Ca2＋、Cl－、NO3－
C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3－、SO42－
D．水电离的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO2－、CO32－
【答案】B
点睛：离子共存问题，看清隐含条件，如：指示剂变红的溶液、水电离出的H＋、和铝单质反应放出氢气等，以及哪些离子不能共存，不能共存的原因是什么，关键点还是掌握元素及其化合物的性质，特别是水解、氧化还原反应的，此类题考查学生对知识的灵活运用。
12.【2015年高考山东卷】下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32—+2H+=SO2↑+H2O
B．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32—+ SO2+ H2O=H2SiO3↓+SO32—
C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3 ++4 NH3·H2O=[Al(OH)4]—+4NH4+
D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2 Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑
【答案】D
点睛：应在分析反应实质的前提下，遵循离子方程式的基本原则，运用所学离子方程式书写的方法，判断各选项中离子方程式的正误，各选项中的离子方程式涉及了氧化还原反应、反应物量的多少对反应产物的影响，正确判断化学反应的实质，考生应熟练掌握化学反应规律和重要物质的性质，认真审题，才能正确写出离子方程式。来源:Z+xx+k.Com]
13．【2015年高考北京卷】某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列用来解释事实的方程式中不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）（ ）
A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2 +2OH－=== Cl－+ ClO－+ H2O
B．该消毒液的pH约为12：ClO－+ H2OHClO+ OH－
C．该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生Cl2：2H＋+ Cl－+ ClO－= Cl2 ↑+ H2O
D．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ ClO－= HClO+ CH3COO—
【答案】B?
【解析】A．用Cl2和NaOH溶液反应制取漂白液，方程式正确，故A正确?；B．根据提干信息知：饱和NaClO溶液的pH约为11，而该溶液pH=12＞11，故主要是因为该消毒液中含有一定量的NaOH，故B不合理；?C．根据HCl和HClO中Cl的化合价分析，该氧化还原方程式的书写正确，故C正确?；D．根据漂白粉起漂白作用的原理，应用的是较强酸制取较弱酸，故D正确。
点晴：将元素化合物（氯气、HClO等）与化学反应原理相结合，考查学生灵活运用化学理论解释化学现象的能力，充分体现了化学科学的特点和化学研究的基本方法，要求学生在学习中应加强理论联系实际的能力。

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