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2011版高中化学二轮专题复习学案：1.1物质的组成、性质和分类（新课标）
专题一 基本概念
【备考策略】
根据近几年高考命题特点和规律，复习本专题时，要注意一下几个方面。
1.要特别注意对国际单位制中七个基本物理量之一的“物质的量”的理解，不仅知道它是建立宏观与微观连接的重要物理量，更重要的是要了解它的内涵和外延，建构以“物质的量”为中心的知识网络体系。比较重要的题型是有关阿伏加德罗常数的问题，涉及的概念很多。另外，有关物质的量的计算以及物质的量应用于化学方程式的计算等。
2.对氧化还原反应概念的理解，纵观近年高考命题的发展趋势，氧化还原反应除注重考查基本概念外，出现了将氧化还原反应方程式配平和物质的分析推断相结合的趋势，特别是从生活应用入手，设计新的问题背景和思考阶梯。
3.离子反应：该类题目的主要题型有三个：一是考查离子方程式的书写，从高考试题的表现形式来看，除考查中学化学教材中所涉及的典型的离子反应方程式的书写外，越来越注重有关知识迁移应用的考查即信息给予题。二是判断离子反程式的正误。三是离子共存题，离子共存的条件是：在溶液中离子之间不发生任何化学反应，如复分解反应，氧化还原反应，相互促进的水解反应，络合反应等。在分析判断过程中，除要熟悉常见离子不能共存时所发生的离子反应外，还要注意题目的要求、限制条件，多种离子间的相互影响。
4.能源是社会生产生活中的热点问题。复习时要理解燃烧热、中国和热、反应热到呢个概念，明确热化学方程式的书写，加强与电化学、化学平衡的联系与拓展，牢牢抓住盖斯定律的实质，并能熟练应用
第1讲 物质的组成、性质和分类
【考纲点击】21世纪教育网
理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。
理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
了解胶体是一种常见的分散系。
理解物理变化与化学变化的区别和联系
了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法高
熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式（分子式），或根据化学式判断化合价。
【核心要点突破】
物质的分类及各类物质间的关系
物质的组成、分类
点拨：
（1）判断是否为纯净物的标准：
a.有固定组成：如Fe3O4。由同种分子组成的是纯净物。
　　易错点：
　由同种元素组成的物质不一定是纯净物，例如：金刚石和石墨混合为混合物；
　由同种原子构成的物质不一定是纯净物，例如：16O2和16O3混合为混合物。
b..有固定熔沸点。如玻璃无固定熔点，为混合物。
c.结晶水合物都是纯净物。
(2) 混合物：高分子都是混合物；分散系都是混合物。
　　常见无机混合物按主族顺序应记住：
　　ⅠA 碱石灰（NaOH+CaO）草木灰（主要成分K2CO3）
　　ⅡA大理石(主要CaCO3)，萤石(主要CaF2)，电石(主要CaC2)，水垢（CaCO3＋Mg(OH)2）　
　　ⅢA铝热剂(Al粉和某些金属氧化物)
　　ⅣA玻璃，水泥，陶瓷，泡花碱（水玻璃，即硅酸钠的水溶液）,黑火药
　　ⅤA普钙（CaSO4+Ca(H2PO4)2，即过磷酸钙），王水（体积比（浓HCl:浓HNO3）＝3：1）
　　VII A 漂白粉　
　　Ⅷ生铁
　　六气：水煤气（CO+H2）,天然气（主要成分是甲烷），高炉煤气（CO、CO2、N2），焦炉气（H2+CH4），裂解气（乙烯、丙烯、丁二烯），液化石油气（丙烷、丁烷）
　　有机物：福尔马林，油脂，煤，石油，煤焦油，煤油，汽油，凡士林等
(3)氢化物：非金属氢化物即常提的气态氢化物（包括水），都是分子晶体；而金属氢化物常见的有氢化钠、氢化钙等，都是离子晶体。
(4)四同关系比较
物质的相互转化关系
点拨：
从物质的相互转化关系图可以看出
各类物质的相互转变的关系
从纵的方面可以看出单质到盐的转变关系。
从横的方面可以看出金属跟非金属、碱跟酸等的变化关系。
各类物质的主要化学性质
例如，可以看出酸的主要化学性质是酸能跟碱性氧化物、碱发生复分解反应生成盐和谁；能和盐发生复分解反应生成新的酸和新的盐；能跟活泼金属发生置换反应生成盐和氢气等。因此在探究陌生物质的性质是，可先分析该物质的类别，然后预测它可能与哪些物质反应。
【典题训练1】（2010·山东高考·T9·4分）和是氧元素的两种核素，表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．与互为同分异构体
B．与核外电子排布方式不同
C．通过化学变化可以实现与间的相互转化
D．标准状况下，1．12L和1．12L均含0．1个氧原子
【命题意图】考查“四同”的概念辨析、对化学变化本质及气体摩尔体积的深度理解。
【思路点拨】原子是化学变化中的最小单位，原子之间的变化不属于化学变化；原子重新组合生成了其他的物质，则属于化学变化。气体摩尔体积是针对任何不同的气体分子，与气体粒子本身大小无关。
【规范解答】选D。
A项，2和2属于同一种单质，故A错：B项，两种氧原子的电子数相等，核外电子排布也相等，故B错；16O、18O之间的转化，是原子核之间的变化，属于同种物质之间的转化，不属于化学变化，故C错；1.12L标准状况下O2的物质的量为0.05mol，含有的氧原子数为0.1NA，故D正确。
【类题拓展】
1.同素异形体：由同种元素所形成的不同种单质叫做同素异形体。如O2(氧气)和O3(臭氧)，红磷(P)和白磷(P4)，金刚石和石墨等。　　
(1)同素异形体的物理性质不同，化学性质相似。②性质不同的原因是结构不同导致的。
(2)同素异形体之间可以相互转化，属于化学变化，但不属于氧化还原反应。如：
2.同一种元素的不同核素之间互称同位素，核素之间的转化属于物理变化。　　
3.同素异形体混合在一起，属于混合物而不是纯净物，如金属石、石墨，虽然它们都是碳元素组成，但它们的结构不同，故它们混在一起为混合物。
4.H2、D2 、T2、DT混合在一起为纯净物。
5.“四同”概念的区别方法要明确研究对象，如同位素为同种元素的原子，同素异形体为同种元素的单质，同分异构体指是分子式相同但结构不同的分子，同系物主要指结构上相似（同类别），要组成上相差一个或几个—CH2的同类别的有机物。
氧化物的分类及其关系
点拨：
酸性氧化物和酸酐的关系：酸性氧化物都是酸酐，例如SO2是H2SO3的酸酐；酸酐不一定都是酸性氧化物。例如：乙酸酐不是酸性氧化物。多种酸可以对应同一酸酐。例如：磷酸和偏磷酸的酸酐都是P2O5，硅酸和原硅酸的酸酐都是SiO2.
2.酸性氧化物和碱性氧化物分别与非金属氧化物、金属氧化物的对应关系：
（1）酸性氧化物不一定都是非金属氧化物，例如：Mn2O7等；非金属氧化物也不一定都是酸性氧化物，例如：CO、NO、NO2等。对于NO2，和碱发生歧化反应，生成盐和水，仅是非金属氧化物，2NO2 + 2NaOH = NaNO2 + NaNO3 + H2O。
（2）碱性氧化物都是金属氧化物；金属氧化物不一定都是碱性氧化物，例如：Mn2O7、Al2O3.
3.氧化物还可分为：普通氧化物，过氧化物，超氧化物，臭氧化物。例如：K2O、K2O2、KO2、KO3
4.酸性氧化物一定不和酸反应是错误的，例如：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
【典题训练2】（2010·上海卷·5T）下列判断正确的是
A．酸酐一定是氧化物 B．晶体中一定存在化学键
C．碱性氧化物一定是金属氧化物 D．正四面体分子中键角一定是109o28′
【命题意图】考查氧化物的分类，晶体结构，及分子中的共价键的问题
【思路点拨】在化学学习中，有些化学概念极易混淆，比如氧化物和含氧化合物就不完全相同：氧化物由两种元素组成其中一种是氧元素，而含氧化合物只要组成中有氧元素即可，像醋酸酐是含氧化合物就不是氧化物。
【规范解答】答案：C 此题考查了物质的分类、晶体的构造和分子的构型等知识点。酸酐中大多数是氧化物，但是醋酸酐（C4H6O3）就不是氧化物，A错；惰性气体都是单原子分子，其晶体中只存在分子间作用力，不存在化学键，B错；正四面体分子中，白磷分子的键角是60o，D错。
【高考真题探究】
1.（2010·山东·13T）下列推断正确的是
A．SiO2 是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应
B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与 CO2反应产物也相同
C．CO、NO、 NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色21世纪教育网
【命题意图】考查氧化物的特殊性质，物质的分类及其性质及物质检验的相关性质。
【规范解答】答案：A。酸性氧化物能够跟碱反应，生成盐和水的氧化物，故A正确，因为, 与反应生成, 与反应除生成外，还生成，故B错；在空气中会发生反应，故C错；因为新制氯水中含有,故滴入少量的紫色石蕊的现象是先变红，后褪色，故D错。
2.（2010·江苏·2T）水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是
A．H2O的电子式为
B．4℃时，纯水的pH=7
C．中，质量数之和是质子数之和的两倍
D．273K、101kPa，水分子间的平均距离：（气态）＞（液态）＞（固态）
【命题意图】本题主要考查的是有关水的化学基本用语。
【思路点拨】要熟练掌握常见物质的分子式，分子结构，电子式及化学用语等。[来源:21世纪教育网
【规范解答】答案：C。A项，水是共价化合物，其分子的电子式为；B项，温度升高，水的电离程度增大，C项，一个分子中，其质量数为20，质子数为10，D项，在温度压强一定时，它只能呈一种状态。综上分析可知，本题选C项
3.（2009·广东高考）下列说法都正确的是
①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关
②四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金
③“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质
④太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置
⑤常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氯，两者都含有极性键
⑥水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物
A.①②③④ B.①②④⑥ C.①②⑤⑥ D.③④⑤⑥
【命题意图】考查物质的分类。
【规范解答】选B。根据胶体的性质①正确；钢材是铁和碳的合金，②正确；“钡餐”是硫酸钡，硫酸钡是强电解质，尽管硫酸钡是难溶物但溶于水的部分确实完全电离，③错；硅元素位于周期表第三周期第ⅣA主族，是处于金属与非金属的交界处，④正确；氯气是由非极性键组成的单质，⑤错；橡胶是高分子化合物，⑥正确。
【专题模拟演练】[来源:21世纪教育网]
一、选择题
下列说法正确的是 （ ）
A．大量使用化石燃料，有利于“节能减排”
B．糖类、油脂、蛋白质都属于高分子化合物
C．维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用
D．向海水中加入铝盐、铁盐等净水剂可使海水淡化
（2011·长葛模拟） 类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观事实。下列各种类比推测的说法中正确的是 （ ）
①已知Fe与S能直接化合生成FeS，推测Cu与S可直接化合生成CuS
②已知CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，推测CaSO3与稀硝酸反应生成SO2
③已知CO2分子是直线型结构，推测CS2分子也是直线型结构[来源:21世纪教育网
④已知Fe与CuSO4溶液反应，推测Fe与AgNO3溶液也能反应
⑤已知NaOH是强电解质，其饱和溶液导电能力很强，Ca(OH)2也是强电解质，推测其饱和溶液导电能力也很强
A．①③④ B．①②⑤ C．③④ D．③④⑤
生产、生活离不开各种化学物质，下列说法不正确的是
A．“碳纳米泡沫”被称为第五形态的单质碳，它与石墨互为同素异形体
B．“神舟”七号宇航员所穿出舱航天服的主要成分是由碳化硅、陶瓷和纤维复合而成，它是一种新型无机非金属材料
C．蛋白质、油脂、塑料都是有机高分子化合物
D．，（、为原料，为产品）符合“绿色化学”的要求
（2011·长春模拟）下列有关化学用语表达正确的是
A、Mg的原子结构示意图：
B、H2O2的电子式：
C、硫离子的最外层电子排布式
D、CO32-水解的离子方程式： CO32- +H2O HCO3-+ OH-
下列说法正确的是 （ ）
A．味觉上有酸味的食物即酸性食物
B．生石灰可防止食物受潮，铁粉可防止食物氧化变质
C．油脂、淀粉、蛋白质和维生素等均为高分子化合物
D．食品添加剂苯甲酸钠是苯的一种同系物所对应的钠盐
（2011·金华模拟）用右图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是
X Y Z
A 苯的同系物 芳香烃 芳香族化合物
B 胶 体 分散系 混合物
C 电解质 离子化合物 化合物
D 碱性氧化物 金属氧化物 氧化物
最近媒体报道了一些化学物质，如：爆炸力极强的、比黄金还贵的，太空中的甲醇()气团等，已知甲醇性质和乙醇相似。下列说法中正确的是
A．和是两种不同的核素
B．将铜丝灼烧成黑色后趁热插入甲醇中，铜丝变红，质量小于
C．与发生反应的化学方程式为：21世纪教育网
D．是化学变化
二、非选择题
（16分）盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”。请就“三大酸”与金属铜反应的情况，回答下列问题：
（1）我们知道，稀盐酸与铜不反应，但向稀盐酸中加入H2O2后，则可使铜溶解。该反应的化学方程式为_______
________________________。
某同学未加入氧化剂，而是设计了一个实验装置，也能使铜很快溶于稀盐酸。请在方格中画出该装置。
（2）在一定体积的18 mol·L-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之反应，被还原的硫酸是0.9 mol，则该硫酸的实际体积_______（填“大于”、“等于”或“小于”）100 mL。
有同学提出：若使剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸盐，可行吗？_________（填“可行”或“不可行”）如果可行，用离子方程式说明原因；如果不可行，此空可以不填___________________________。
（3）将等质量的铜片分别与等体积、过量的浓硝酸和稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，某同学提出可能是Cu2+浓度不同引起的，你同意这种看法吗？_________（填“同意”或“不同意”），原因是_______________________________________________。
另一同学提出溶液呈“绿色”是溶液中Cu2+与NO2共存的结果，请你设计实验探究此说法正确与否，简述实验方案、实验现象及由此得出的结____________________________________________________________。
【答案】
一、选择题
1.【解析】选C
2.【解析】选C。[21世纪教育网
3.【解析】选：C
4.【解析】选D。
5.【解析】选B
6.【解析】选C
7.答案：D
【解析】（1）稀H2SO4、HCl都不与Cu反应，必须在氧化剂存在的条件下才可进行，此反应的化学方程式为Cu+H2O2+2HCl====CuCl2+2H2O。还可用电解的方法完成CuCl2的制备，以Cu做阳极、石墨做阴极、稀盐酸做电解质液即可。
（2）由浓硫酸与铜反应：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，每生成1 mol SO2至少需要2 mol浓H2SO4反应，但由于生成H2O，使浓度变小，反应停止，故需要大于100 mL。硝酸具有氧化性，可发生3Cu+2+8H+====3Cu2++2NO↑+4H2O。
（3）因等质量的铜与等体积过量的浓硝酸、稀硝酸反应所得Cu2+浓度是基本相同的，不是由于Cu2+浓度不同造成的，故此看法不妥。
从题中现象可知溶液呈绿色是由于NO2和Cu2+共同形成的，则可以实验验证，也可以消除NO2，观察绿色的变化。
二、非选择题
8.【答案】（1）Cu+H2O2+2HCl====CuCl2+2H2O
如图
21世纪教育网
（2）大于 可行
3Cu+2 +8H+====3Cu2++2NO↑+4H2O
（3）不同意 等质量的铜片与等体积、过量的浓硝酸、稀硝酸反应，所得溶液中Cu2+的浓度基本相等将一定量的NO2通入铜片与稀硝酸反应后的溶液中，若溶液呈绿色，则该同学的结论正确，反之，不正确.
【备课资源】
[高考题库]21世纪教育网
（2009·江苏高考）下列有关化学用语使用正确的是
A.硫原子的原子结构示意图：
B.NH4Cl的电子式：
C.原子核内有10个中子的氧原子：
D.对氯甲苯的结构简式：
【规范解答】选C。A项是硫离子的离子结构示意图，B项中Cl-应写成 ，D项表示的是邻氯甲苯，所以A、B、D三项错误；由于O的质子数为8，所以有10个中子的氧
原子应表示为，故C项正确。
（2009·福建高考）能实现下列物质间直接转化的元素是（ ）
A.硅 B.硫 C.铜 D.铁
【解析】选B。因硅、铜、铁的氧化物都不与H2O反应生成对应的酸、碱，故A、C、D不符合题中的转化关系。
（2009·全国卷Ⅱ）下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是（ ）
A.溶液是电中性的，胶体是带电的
B.通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动
C.溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动
D.一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有
【解析】选D。A项胶体仍是电中性的，只是胶粒带电；B项分散质粒子分别向两极移动；C项溶液中溶质粒子的运动是没有规律的，故A、B、C错误。
（2009·广东理基）下列化学用语使用不正确的是（ ）
A．Na+的结构示意图为
B．纯碱的化学式为Na2CO3
C．聚乙烯的结构简式为CH2CH2
D．高氯酸(HClO4)中氯元素的化合价为+7价
【解析】选C。聚乙烯为聚合物，结构简式为，故C项错。
（2008·天津高考）二十世纪化学合成技术的发展对人类健康水平和生活质量的提高做出了巨大的贡献。下列各组物质全部由化学合成得到的是
A.玻璃 纤维素 青霉素
B.尿素 食盐 聚乙烯
C.涤纶 洗衣粉 阿司匹林
D.石英 橡胶 磷化铟
【思路点拨】解答本题要注意以下两点：
（1）天然存在的物质无需由化学合成得到。
（2）经过物理变化可以得到的物质无需化学合成。
【自主解答】选C。A中纤维素在自然界中大量存在，如棉花中；B中食盐大量存在于海水中，不必合成；D中石英也大量存在于自然界中，如水晶；C中物质全部由合成得到。
【规律方法】（1）易忽视的化学变化是同种元素形成的不同单质之间的转化（如O3转化为O2），电解质溶液导电，NO2气体受热或遇冷时颜色变化等。
（2）化学变化中一定存在着化学键的断裂与形成，但存在化学键的断裂的变化不一定是化学变化，如HCl溶于水，熔融的氯化钠的电离等。
（3）化学变化中常伴随着发光、放热和颜色变化，但有发光、放热或颜色变化的变化不一定是化学变化，如在常压下将氧气冷却到-184 ℃时，O2变为淡蓝色的液体等。
（4）原子的裂变、聚变中虽有新物质形成，但它不属于中学化学变化研究的范畴。
（5）物质发生化学变化的同时也发生了物理变化。例如，点燃蜡烛时，石蜡受热熔化是物理变化，石蜡燃烧生成CO2和H2O是化学变化。
（2008·广东高考）某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水煤气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是（ ）
A.①②③④ B.①②⑤⑥
C.③⑤⑥⑦ D.①③④⑦
【解析】选D。本题考查了物质的分类。①中粗盐和酸雨均含有多种成分，属于混合物；②中沼气属于可再生能源，水煤气属于不可再生能源；③冰、干冰的化学成分分别为H2O、CO2，它们属于纯净物中的化合物；④不锈钢是在普通钢的基础上，加入铬、镍等多种元素炼成的钢材，目前流通的硬币，面值不同，材质不同，但都是合金；⑤中盐酸和食醋均为混合物而非化合物；⑥中纯碱即碳酸钠是一种盐，而不是碱；⑦豆浆属于液溶胶，雾属于气溶胶，两者都是胶体。
[精品题库]
一、选择题
下列关于一部分单质和氧化物、酸、碱、盐分类的说法正确的是（ ）
①纯碱 ②硝酸铜 ③食盐 ④硝酸 ⑤盐酸
⑥硫酸钠 ⑦硫酸 ⑧火碱 ⑨生石灰 ⑩氯气
A.含氧酸盐有①②③⑥
B.①和⑧是同一种物质
C.可以把⑥归类为：
D.不能把⑦和⑧归为一类物质
（2011·黑龙江模拟）根据组成特点和所具有的性质，通常把无机物分为单质、氧化物、酸、碱、盐。某物质溶于水，所得溶液既能使蓝色石蕊试纸变红，也能与碳酸盐反应生成气体，此物质有可能是①单质 ②氧化物 ③酸 ④碱 ⑤盐 （　　）
A．①②④ B．①②③⑤ C．②③④ D．①②③④⑤
（2011·临沂模拟） 下列是某学生总结的一些规律，其中正确的是
A. 一种元素可能有多种氧化物，但是同种化合价只对应一种氧化物
B. 酸性氧化物都可以与碱反应，生成盐和水
C. 酸根离子中不可能含有金属元素
D. 氧化物只能做氧化剂，不能做还原剂
（2011·南通模拟）下列叙述正确的是
A．玛瑙、餐桌上的陶瓷碗盘都是硅酸盐制品
B．常见金属铁和铝在工业上都是由热还原法制得的
B．二氧化硅晶体广泛用于制作太阳能电池和光导纤维
D．钢材和硬币都是合金，若改变这些合金的原料配比会改变这些合金的性能
在2010年4月召开的首届世界核安全峰会上，胡锦涛总书记倡导未来各成员国应安全、合理地开发利用核能。235 92U是核反应堆的重要原料，下列说法正确的是
A．235 92U中的中子数为235
B．235 92U和238 92U是同一种核素
C．核反应属于化学变化
D．合理利用核能符合“低碳经济”要求
下列说法正确的是 （ ）
①世博会中国馆一一“东方之冠”使用的钢筋混凝土属于高分子化合物；
②CH3COONa、BaSO4一都是强电解质；
③明矾和氯气可用于饮用水的净化和杀菌消毒，且两者的作用原理不同：
④0.1mol／L NaOH溶液与0.1 mol／L Ba(OH)2溶液的pH相同；
⑤一定温度下，适量CO2分别通入饱和碳酸钠溶液和澄清石灰水中，都会出现浑浊。
A．①③④ B．①②④ C．②③⑤ D．③④⑤
（2011·北京五中模拟）下列化学用语正确的是：　　　　
A. 硫的原子结构示意图： B．NH4Cl的电子式：
C．原子核内有8个中子的氧原子： D．Be2+离子中的质子数和电子数之比为2:1
二、非选择题
（12分）有炭、二氧化碳、氧化铁、石灰水、稀硫酸和小苏打溶液6种物质。除硫酸外，试分别将它们的化学式填入相应的5个圆圈内，使每个圆圈内的物质都能与其相邻的物质反应；并用化学方程式将它们与相邻物质间的关系表示出来。有关化学方程式：___________________；
____________________；___________________；
____________________；___________________；
____________________。
（14分）科学家从化肥厂生产的（NH4）2SO4中检出组成为N4H4（SO4）2的物质，经测定，该物质易溶于水，在水中以两种离子存在，植物的根系极易吸收，但它遇到碱时，会生成一种形似白磷的N4分子，N4分子不能被植物吸收。请回答下列问题：
（1）N4和N2的关系正确的是______。
A.同种单质 B.同位素
C.同分异构体 D.同素异形体
（2）N4H4（SO4）2 ________（填“能”或“不能”）和草木灰混合施用。
（4）已知液氨中存在着平衡：科学家在液氨中加入氢氧化铯（CsOH）和特殊的吸水剂，使液氨中的生成N4分子，请写出液氨与氢氧化铯反应的化学方程式：___________________。
（16分）（1）下列说法中不正确的是_________。
A.60周年国庆阅兵车HQE顶级红旗采用全铝车身，铝属于有色金属材料
B.用热的纯碱溶液洗涤沾有油污的器具时发生的主要是化学变化
C.英国华裔科学家高锟因在“光在纤维中的传输应用于光学通信方面”做出了突破性成就，而获得了2009年诺贝尔物理学奖，光纤制品的基本原料为SiO2
D.液氨、液氯、液态氯化氢都是非电解质
E.丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔效应
F.化学变化前后原子的种类、原子数目不变，分子数目也不变
（2）人们对酸碱的认识，已有几百年的历史，经历了一个由浅入深，由低级到高级的认识过程。
①1887年阿仑尼乌斯提出电离理论。
②1923年丹麦化学家布朗斯特和英国化学家劳莱提出了质子论。凡是能够释放质子（氢离子）的任何含氢原子的分子或离子都是酸；凡是能与质子（氢离子）结合的分子或离子都是碱。按质子理论：下列粒子的水溶液既可看作酸又可看作碱的是______。
A.H2O B. C.OH- D. E.CH3COO- F.Cl-
③1923年路易斯（Lewis）提出了广义的酸碱概念。凡是能给出电子对而用来形成化学键的物质是碱；凡是能和电子对结合的物质都是酸。如
酸（电子对接受体）碱（电子对给予体）反应产物
试指出下列两个反应中的酸或碱
H3BO3+H2O====H++［B（OH）4］-
该反应中的碱是_______（填：“H3BO3”或“H2O”）
CuCl2+4NH3====［Cu（NH3）4］2++2Cl-
该反应中的酸是_______（填：“CuCl2”或“NH3”）
【答案】
一、选择题
1.【解析】选C。食盐属于盐但不是含氧酸盐；纯碱是碳酸钠，火碱则是氢氧化钠；硫酸与火碱尽管分别属于酸和碱，但同属于电解质，同属于无机化合物等。
2.【答案】B
3.【答案】B
4.【答案】D
5.【解析】选D。A项中235 92U的种子数N=A-Z=143，而非235，故A项错误，B项中具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子叫做核素，选项中的两个是同位素而不是核素。C项核反应中原子核发生了变化，所以就不是化学反应了。故C错。
6.【解析】选C。①中混凝土是水泥（通常硅酸盐水泥）与骨料的混合物，钢筋混凝土就是在混凝土中加入钢筋，必然不是高分子化合物。
7.【答案】选D
二、非选择题
8.【解析】先将每种物质依次两两组合，找出符合反应规律的所有可能性列表如下：
结合图意可知，每种物质要与另两种物质相互反应。对照上表Fe2O3和NaHCO3除了能与稀H2SO4反应外，都还只能和另一种物质反应，故这两种物质只能填入与H2SO4相连的两个圆圈内，其余圈内物质也都可连锁填出了。
答案：按从顺时针（或从逆时针）的次序为H2SO4→Fe2O3→C→CO2→Ca（OH）2→NaHCO3。
3H2SO4+Fe2O3====Fe2（SO4）3+3H2O
2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑
CO2+C2CO
CO2+Ca（OH）2====CaCO3↓+H2O
Ca（OH）2+NaHCO3====CaCO3↓+NaOH+H2O
2NaHCO3+H2SO4====Na2SO4+2H2O+2CO2↑
9.【解析】（1）N2与N4是由氮元素组成的不同单质，二者互为同素异形体，选D。
（2）草木灰主要成分是K2CO3，其水溶液由于水解呈碱性，而N4H4（SO4）2电离出的遇碱生成N4，N4分子不能被植物吸收，故不能与草木灰混合施用。
（3）类比白磷（P4）及的结构式，则 的结构式为
（4）液氨电离出 转化为N4，由氧化还原反应规律则其中氢部分转化为H2，促使液氨的进一步电离，与Cs+结合成盐，其方程式为8NH3+4CsOH====N4+4CsNH2+6H2↑+4H2O。
答案：（1）D （2）不能
（3）
（4）8NH3+4CsOH====N4+4CsNH2+6H2↑+4H2O
10.【解析】（1）A项金属的分类是正确的，即除铁、铬、锰是黑色金属外，其余金属为有色金属；B项热的纯碱溶液水解程度大，碱性强，其溶解油脂的能力就强，是化学变化；D项中液态氯化氢是电解质，其水溶液能导电，错误；F项化学变化前后虽然原子种类和原子个数不变，但其分子数可能改变，错误，故选D、F。
（2）②H2O结合H+为H3O+，又可给出H+为OH-； 给出质子但不能结合H+；OH-、CH3COO-、Cl-只能结合H+，可看成碱；D项 可结合H+变为H2CO3，又能给出H+变为 ，故可视为酸又可视为碱。
③在H3BO3+H2O====H++［B（OH）4］-中，H2O给出电子对，故为碱，在CuCl2+4NH3====［Cu（NH3）4］2++2Cl-中，CuCl2中的Cu2+结合电子对形成［Cu（NH3）4］2+，故为酸。
答案：（1）D、F
（2）②A、D ③H2O CuCl2
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