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《氯碱生成》
2.2.1 食盐水的电解原理学案
学习目标：
1．初步掌握电解食盐水两极上所发生的化学反应；正确书写电极反应式及电解的总化学方程式。
2．正确书写电极反应式和电解的总化学方程式。
3. 通过电解食盐水，培养学生的观察能力，分析、归纳能力和利用化学原理解决实际问题的能力；通过阅读材料，培养自学能力。
情感目标：
通过实验，激发求知欲，好奇心；培养创新意识；通过相互讨论培养合作精神。从电解饱和食盐水的方程式可以看出，同时有氯（氯气）和碱（烧碱）生成，因此被称为“氯碱工业”。这也是我国近代化工的起源。引出化学史——吴蕴初及天原化工厂，培养民族精神和自豪感。
学习重点难点：判断非惰性材料的电极反应；初步学会运用化学原理分析解决工业生产实际问题的能力和方法。
实验用品： U型管、铁棒、碳棒、学生电源、淀粉碘化钾试纸、小试管、酒精灯、酚酞、饱和食盐水、多媒体设备。
学习过程：
【问题】电解食盐水的方程式为：2NaCl+2H2O2＝NaOH+H2↑+Cl2↑请回答下面问题：
(1)阴极产生什么物质？
(2)阳极产生什么物质？
【实验】1.电解饱和食盐水，仔细观察。
【问题】看到了什么现象，为什么？
【讨论】H2与Cl2是否一样多？为什么？如何检验气体？
【回答】　
　　1. 。
　　2. 。
　　3. 。
　　4. 。
　　5. 。
　　6. 。
【实验】2.按照你的设计，依次操作演示，评论其可行性。
【小结】 。
【实验】3.电解KI溶液。
【问题】前面在食盐水中加入KI后电解时，也有这样的实验现象，这两种现象的本质是否相同？食盐水中加入KI后电解时，是由于食盐水电解生成的Cl2把KI中的I2置换出来了，还是由于KI直接发生了电解生成了I2，而NaCl并没有电解？
【结论】通过分析得出阴离子的放电顺序为： ，因此，食盐水中加入KI后电解时，是由于 直接发生了电解。
【实验】4.用滤纸或白棉布浸透饱和食盐水溶液后略凉干，再浸入紫色石蕊试液中，浸透后取出，贴在玻璃片上，用碳棒做电极，在通电的情况下，用碳棒在纸或布上写字，阳极碳棒写出白字，阴极碳棒写出蓝字。
【实验】5.用滤纸或白棉布浸透淀粉KI溶液后，贴在铝片或铁片上，电源一极接铝片，另一极接碳棒，用碳棒在这布或纸上写字，写出蓝色字迹。
【讨论】(1)由此原理还能设计出什么样的小制作？
(2)电解饱和食盐水时生成的气体怎么收集，怎么检验？
【总结】
。
2.2.3 法拉第电解定律学案
学习目标：
1．使学生理解电解的原理。
2．能正确判断电解池的阴阳极，大多数学生能正确书写电极反应和电解反应。
情感目标：
体验大胆猜测，合作讨论。。
学习重点难点：电解的原理；离子放电和电解反应的书写
实验用品：饱和食盐水、酚酞试液、碘化钾淀粉试纸、碳棒、铁棒、电流表、直流电源
多媒体教学平台。
学习过程：
［多媒体］1799年，当意大利人发明了最原始的电池---伏打电池之后，许多科学家对电产生了浓厚的兴趣，电给世界带来了太多的不可思议，好奇心驱使着人们去进行各种尝试，想看看它还能否出现什么奇特的现象。1807年，当英国化学家载维将铂电极插入熔融的氢氧化钾并接通直流电源时，奇迹终于产生了，在阴极附近产生一种银白色的金属，随即形成紫色的火焰。这就是发现钾元素的主要过程，当时在社会上引起了轰动。他随后用电解法又相继发现了钠、钙、锶、钡、镁、硼、硅等元素，戴维成为发现化学元素最多的。这其中的奥妙是什么呢？电解时，物质的变化是如何发生的呢？
【问题】 电能如何才能转变成化学能呢？
一、电解原理
1、电解原理
【问题】金属和电解质溶液都能导电，金属的导电过程是物理变化，电解质溶液的导电过程是否与金属的导电过程相同呢？
【实验】以学习小组为单位完成：
(1) 将两要碳棒分别插进U型管内的CuCl2溶液中，观察现象
现象：
(2) 将两根碳棒用导线相连后，浸入U型管内的CuCl2溶液中，观察现象
现象：
(3) 将两根碳棒分别跟直流电源的正、负极相连接，浸入U型管内的CuCl2溶液中，接通电源，观察现象。
阴极： 。
　　　　阳极： 。
【问题】据实验现象和氯化铜溶液的组成成分以及原有知识分析推断两极生成物的名称。
【小结】两极产物　阴极—— 阳极——
【问题】氯化铜溶液在电流的作用下为什么会生成Ｃu和Cl2呢？
【回答】
导电原理 。
【多媒体】播放课前制作的多媒体课件，模拟CuCl2溶液中Cu2+和Cl－在通电前后的运动、变化情况。
阴极：　
阳极：　
【小结】电解质溶液在导电过程中有新物质产生，是 变化。
2、基本概念
(1) 叫做电解。　
(2) 叫做电解池或电解槽。
【小结】电解池的形成条件：
（1） ；
（2） ；
（3） 。
练习：独立书写电解CuCl2溶液的化学反应方程式。
3、电解池的两极
　阴极：
阳极：
【问题】电解质溶液是如何将电路沟通的呢？
4、电解池中的电子的移动方向
【讨论】讨论、总结并回答上面提出的问题。
电源负极 →电解池 极 →电解液中的 离子（被 ）　　
电解池中阴离子（被 ）→电解池 极 →电源 极。
5、电解的本质：电解质溶液的导电过程就是电解质溶液的电解过程
【问题】从上已知CuCl2溶液中存在的离子有：Cu２＋、Cl－、OH－、H＋为什么电解时，只有Cu２＋和Cl－放电？
6、离子的放电顺序
阳离子：Ag+＞Hg2+＞H+＞Cu2+＞Fe2+＞Zn2+＞H+＞Al3+＞Na+＞K+
　　阴离子：S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH－＞含氧酸根
7、电极产物的判断
(1) 阳极放电顺序：活泼阳极(金属)>无氧酸根离子>OH―>含氧酸根离子>F―
(2) 阴极放电：溶液中的阳离子放电
8、电极反应式的书写：列物质，标得失；选离子，配电荷；配个数，巧用水；两式加，验总式。
练习：
用惰性电极电解烧杯里的溶液：
1、电解含氧酸
阳极：
阴极：
总的方程式：
结论：用惰性电极电解含氧酸实质是电解 。电解后，酸的浓度 ，溶液的PH 。
2、电解无氧酸
阳极：
阴极：
总的方程式：
结论：用惰性电极电解无氧酸(除HF)，溶质消耗。电解的结果消耗了 ，溶液的PH 。
3、电解可溶性碱
阳极：
阴极：
总的方程式：
结论：用惰性电极电解强碱实质是电解 。电解后，碱的浓度 ，溶液的PH 。
4、电解活泼金属的含氧酸盐
阳极：
阴极：
总的方程式：
结论：用惰性电极电解活泼金属的含氧酸盐实质是电解 。电解后溶液的PH 。
5、电解不活泼金属的无氧酸盐
阳极：
阴极：
总的方程式：
结论：用惰性电极电解不活泼金属的无氧酸盐(除氟化物)， 消耗。液的PH略有 。
6、电解活泼金属的无氧酸盐
阳极：
阴极：
总的方程式：
结论：用惰性电极电解活泼金属的无氧酸盐， 消耗。电解后溶液的PH 。
7、电解不活泼金属的含氧酸盐
阳极：
阴极：
总的方程式：
结论：用惰性电极电解不活泼金属的含氧酸盐， 消耗。溶液的PH 。
【小结】
电解规律：
H2SO4
HCl
NaOH
Na2SO4
CuCl2
NaCl
CuSO4
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